పొటాషియం పర్మాంగనేట్ సమీకరణంతో గ్లిసరాల్ యొక్క పరస్పర చర్య. పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో సహా అగ్నిని ఉత్పత్తి చేసే రసాయన పద్ధతులు

కేవలం రెండు చుక్కల గ్లిజరిన్ - మరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ దాని రంగును మారుస్తుంది!

సంక్లిష్టత:

ప్రమాదం:

ఇంట్లో ఈ ప్రయోగం చేయండి

పరిష్కారం మొదట నీలం రంగులోకి ఎందుకు మారుతుంది?

మీరు మీ ఊసరవెల్లిని నిశితంగా గమనిస్తే, ద్రావణంలో గ్లిజరిన్ జోడించిన కొన్ని సెకన్లలో అది మారుతుందని మీరు గమనించవచ్చు. నీలి రంగు. నీలం రంగు వైలెట్ (MnO 4 - permanganate నుండి) మరియు ఆకుపచ్చ (MnO 4 2- మాంగనేట్ నుండి) ద్రావణాలను కలపడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది. అయినప్పటికీ, ఇది చాలా త్వరగా ఆకుపచ్చగా మారుతుంది - తక్కువ మరియు తక్కువ MnO 4 - మరియు ఎక్కువ MnO 4 2- ద్రావణంలో ఉంటుంది.

అదనంగా

మాంగనీస్ ఏ రూపంలో ద్రావణాన్ని రంగు వేయగలదో శాస్త్రవేత్తలు కనుగొనగలిగారు నీలం రంగు. ఇది హైపోమాంగనేట్ అయాన్ MnO 4 3-ను రూపొందించినప్పుడు ఇది సంభవిస్తుంది. ఇక్కడ మాంగనీస్ +5 ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది (Mn +5). అయితే, MnO 4 3- చాలా అస్థిరంగా ఉంది మరియు దానిని పొందడం మీకు అవసరం ప్రత్యేక పరిస్థితులు, కాబట్టి మేము దానిని మా అనుభవంలో చూడలేము.

మా ప్రయోగంలో గ్లిజరిన్‌కు ఏమి జరుగుతుంది?

గ్లిసరాల్ పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది, దాని ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇస్తుంది. మా ప్రతిచర్యలో గ్లిసరాల్ పెద్ద మొత్తంలో తీసుకోబడింది (పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO4 కంటే దాదాపు 10 రెట్లు ఎక్కువ). మా ప్రతిచర్య పరిస్థితులలో, గ్లిసరాల్ స్వయంగా గ్లిసరాల్డిహైడ్‌గా, ఆపై గ్లిజరిక్ యాసిడ్‌గా మారుతుంది.

అదనంగా

మేము ఇప్పటికే కనుగొన్నట్లుగా, గ్లిసరాల్ C 3 H 5 (OH) 3 పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గ్లిజరిన్ చాలా సంక్లిష్టమైనది సేంద్రీయ అణువు, అందువలన అతనికి సంబంధించిన ప్రతిచర్యలు తరచుగా కష్టం. గ్లిసరాల్ ఆక్సీకరణ - సంక్లిష్ట ప్రతిచర్య, ఈ సమయంలో చాలా వివిధ పదార్థాలు. వాటిలో చాలా తక్కువ సమయం మాత్రమే ఉంటాయి మరియు ఇతరులుగా రూపాంతరం చెందుతాయి మరియు కొన్ని ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత కూడా పరిష్కారంలో కనుగొనవచ్చు. ఈ పరిస్థితి అందరికీ విలక్షణమైనది కర్బన రసాయన శాస్త్రముసాధారణంగా. సాధారణంగా, రసాయన ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఎక్కువగా ఉత్పత్తి చేయబడిన పదార్ధాలను ప్రధాన ఉత్పత్తులు అని పిలుస్తారు మరియు మిగిలినవి ఉప-ఉత్పత్తులు.

మా విషయంలో, పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో గ్లిసరాల్ ఆక్సీకరణ యొక్క ప్రధాన ఉత్పత్తి గ్లిజరిక్ ఆమ్లం.

KMnO 4 ద్రావణంలో మనం కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ Ca(OH) 2ని ఎందుకు కలుపుతాము?

IN సజల ద్రావణంలోకాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ Ca(OH) 2 మూడు చార్జ్డ్ పార్టికల్స్‌గా (అయాన్‌లు) విచ్ఛిన్నమవుతుంది:

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (పరిష్కారం) + 2OH - .

రవాణాలో, ఒక దుకాణం, ఒక కేఫ్ లేదా లోపల పాఠశాల తరగతి- మేము ప్రతిచోటా వేర్వేరు వ్యక్తులతో చుట్టుముట్టాము. మరియు మేము అలాంటి ప్రదేశాలలో భిన్నంగా ప్రవర్తిస్తాము. మనం అదే పని చేసినా - ఉదాహరణకు, ఒక పుస్తకం చదవండి. చుట్టూ పక్కల వివిధ వ్యక్తులుమేము దీన్ని కొంచెం భిన్నంగా చేస్తాము: ఎక్కడో నెమ్మదిగా, ఎక్కడో వేగంగా, కొన్నిసార్లు మనం చదివిన వాటిని బాగా గుర్తుంచుకుంటాము మరియు మరికొన్ని సార్లు మరుసటి రోజు ఒక లైన్ కూడా గుర్తుకు రాలేము. అదేవిధంగా, పొటాషియం పర్మాంగనేట్, OH అయాన్లతో చుట్టుముట్టబడి, ఒక ప్రత్యేక పద్ధతిలో ప్రవర్తిస్తుంది. ఇది గ్లిసరాల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్లను "మరింత సున్నితంగా" తీసుకుంటుంది, ఎక్కడా పరుగెత్తకుండా. అందుకే ఊసరవెల్లి రంగు మారడాన్ని మనం గమనించవచ్చు.

అదనంగా

మీరు Ca(OH) 2 సొల్యూషన్‌ను జోడించకపోతే ఏమి జరుగుతుంది?

ఒక ద్రావణంలో OH - అయాన్లు అధికంగా ఉన్నప్పుడు, అటువంటి ద్రావణాన్ని ఆల్కలీన్ అంటారు (లేదా కలిగి ఉన్నట్లు చెబుతారు ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్య) దీనికి విరుద్ధంగా, ద్రావణంలో H + అయాన్లు అధికంగా ఉంటే, అటువంటి ద్రావణాన్ని ఆమ్ల అంటారు. ఎందుకు "విరుద్దంగా"? ఎందుకంటే OH - మరియు H + అయాన్లు కలిసి H 2 O అనే నీటి అణువును ఏర్పరుస్తాయి. అయితే H + మరియు OH - అయాన్లు సమానంగా ఉంటే (అంటే, వాస్తవానికి మనకు నీరు ఉంటుంది), పరిష్కారం తటస్థంగా పిలువబడుతుంది.

ఒక ఆమ్ల ద్రావణంలో, క్రియాశీల ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ KMnO 4 చాలా శిక్షణ పొందలేదు, మొరటుగా కూడా మారుతుంది. ఇది చాలా త్వరగా గ్లిసరాల్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసివేస్తుంది (ఒకేసారి 5 వరకు!), మరియు మాంగనీస్ Mn^+7 (పర్మాంగనేట్ MnO 4 -) నుండి Mn 2+కి మారుతుంది:

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

రెండోది (Mn 2+) నీటికి రంగు ఇవ్వదు. అందువల్ల, ఆమ్ల ద్రావణంలో, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ చాలా త్వరగా రంగులోకి మారుతుంది మరియు ఊసరవెల్లి మారదు.

కేసు విషయంలోనూ ఇదే పరిస్థితి ఏర్పడుతుంది తటస్థ పరిష్కారంపొటాషియం permanganate. ఆమ్ల ద్రావణంలో ఉన్నట్లుగా ఊసరవెల్లి యొక్క అన్ని రంగులను మనం మాత్రమే "కోల్పోము", కానీ రెండు మాత్రమే - ఆకుపచ్చ మాంగనేట్ MnO 4 2 పొందబడదు, అంటే నీలం రంగు కూడా అదృశ్యమవుతుంది.

KMnO 4 కాకుండా ఏదైనా ఉపయోగించి ఊసరవెల్లిని తయారు చేయడం సాధ్యమేనా?

చెయ్యవచ్చు! క్రోమియం (Cr) ఊసరవెల్లి క్రింది రంగును కలిగి ఉంటుంది:

నారింజ (డైక్రోమేట్ Cr 2 O 7 2-) → ఆకుపచ్చ (Cr 3+) → నీలం (Cr 2+).

మరొక ఊసరవెల్లి - వెనాడియం (V) నుండి:

పసుపు (VO 3+) → నీలం (VO 2+) → ఆకుపచ్చ (V 3+) → ఊదా (V 2+).

క్రోమియం లేదా వెనాడియం సమ్మేళనాల పరిష్కారాలను మాంగనీస్ (పొటాషియం పర్మాంగనేట్) విషయంలో జరిగే విధంగా అందంగా మార్చడం చాలా కష్టం. అదనంగా, మీరు మిశ్రమానికి నిరంతరం కొత్త పదార్థాలను జోడించాలి. అందువల్ల, నిజమైన ఊసరవెల్లి - దాని రంగును "స్వంతంగా" మార్చుకుంటుంది - పొటాషియం పర్మాంగనేట్ నుండి మాత్రమే పొందవచ్చు.

అదనంగా

మాంగనీస్ Mn, క్రోమియం Cr మరియు వెనాడియం V వంటివి పరివర్తన లోహాలు - పెద్ద సమూహం రసాయన మూలకాలు, మొత్తం సెట్ కలిగి ఆసక్తికరమైన లక్షణాలు. పరివర్తన లోహాల లక్షణాలలో ఒకటి సమ్మేళనాలు మరియు వాటి పరిష్కారాల ప్రకాశవంతమైన మరియు వైవిధ్యమైన రంగు.

ఉదాహరణకు, పరివర్తన లోహ సమ్మేళనాల పరిష్కారాల నుండి రసాయన ఇంద్రధనస్సును పొందడం సులభం:

ప్రతి వేటగాడు నెమలి ఎక్కడ కూర్చుందో తెలుసుకోవాలనుకుంటాడు:

ఎరుపు (ఇనుము (III) థియోసైనేట్ Fe(SCN) 3), ఇనుము Fe;

ఆరెంజ్ (డైక్రోమేట్ Cr 2 O 7 2-), క్రోమియం Cr;

పసుపు (VO 3+), వెనాడియం V;

ఆకుపచ్చ (నికెల్ నైట్రేట్, Ni(NO 3) 2), నికెల్ Ni;

నీలం (కాపర్ సల్ఫేట్, CuSO 4), రాగి Cu;

నీలం (టెట్రాక్లోరోకోబాల్టేట్, 2-), కోబాల్ట్ కో;

వైలెట్ (పర్మాంగనేట్ MnO 4 -), మాంగనీస్ Mn.

ప్రయోగం అభివృద్ధి

ఊసరవెల్లిని మరింత మార్చడం ఎలా?

ప్రతిచర్యను తిప్పికొట్టడం మరియు మళ్లీ ఊదారంగు ద్రావణాన్ని పొందడం సాధ్యమేనా?

కొన్ని రసాయన ప్రతిచర్యలు ఒక దిశలో లేదా వ్యతిరేక దిశలో సంభవించవచ్చు. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలను రివర్సిబుల్ అని పిలుస్తారు మరియు పోల్చి చూస్తే మొత్తం సంఖ్య రసాయన ప్రతిచర్యలు, వాటిలో చాలా మందికి తెలియదు. మీరు ప్రత్యేక పరిస్థితులను సృష్టించడం ద్వారా (ఉదాహరణకు, ప్రతిచర్య మిశ్రమం యొక్క అధిక వేడి) లేదా కొన్ని కొత్త రియాజెంట్‌ని జోడించడం ద్వారా ప్రతిచర్యను రివర్స్ చేయవచ్చు. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO 4తో గ్లిసరాల్ యొక్క ఆక్సీకరణ ఈ రకమైన ప్రతిచర్య కాదు. అంతేకాకుండా, మా ప్రయోగం యొక్క చట్రంలో, ఈ ప్రతిచర్యను రివర్స్ చేయడం అసాధ్యం. కాబట్టి, ఊసరవెల్లి దాని రంగును మార్చేలా చేయండి రివర్స్ ఆర్డర్మేము విజయం సాధించము.

అదనంగా

మన ఊసరవెల్లిని మార్చే మార్గం ఏమైనా ఉందా చూద్దాం?

ముందుగా ఒక సాధారణ ప్రశ్న: ఆక్సిడైజ్డ్ గ్లిసరాల్ (గ్లిజరిక్ యాసిడ్) మాంగనీస్ డయాక్సైడ్ MnO 2ని తిరిగి వైలెట్ పొటాషియం పర్మాంగనేట్ KMnO 4గా మార్చగలదా? లేదు తను చేయలేడు. మేము అతనికి చాలా సహాయం చేసినప్పటికీ (ఉదాహరణకు, పరిష్కారం వేడి చేయండి). KMnO 4 బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం అయినందున (మేము దీనిని కొంచెం ఎక్కువగా పరిష్కరించాము), గ్లిజరిక్ ఆమ్లం బలహీనంగా ఉంది ఆక్సీకరణ లక్షణాలు. బలహీనమైన ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ ఏదైనా బలమైన దానిని వ్యతిరేకించడం చాలా కష్టం!

ఇతర కారకాలను ఉపయోగించి MnO 2ని తిరిగి KMnO 4కి మార్చడం సాధ్యమేనా? మీరు చెయ్యవచ్చు అవును. కానీ దీని కోసం మీరు నిజమైన రసాయన ప్రయోగశాలలో పని చేయాలి! ఒకటి ప్రయోగశాల పద్ధతులు KMnO 4ను పొందడం అనేది అదనపు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ KOH సమక్షంలో క్లోరిన్ Cl 2తో MnO 2 యొక్క పరస్పర చర్య:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

మీరు ఇంట్లో అలాంటి ప్రతిచర్యను నిర్వహించలేరు - ఇది కష్టం (మీకు ప్రత్యేక పరికరాలు అవసరం) మరియు సురక్షితం కాదు. మరియు ఆమె మన అనుభవం నుండి ప్రకాశవంతమైన మరియు అందమైన ఊసరవెల్లితో చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.

షీలే అగ్నిపర్వతం - క్లాసిక్ వెర్షన్

అగ్నిపర్వతం స్కీలే సరళమైన వాటిలో ఒకటి మరియు అద్భుతమైన అనుభవాలు. కొన్ని దశాబ్దాల క్రితం, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ("పొటాషియం పర్మాంగనేట్") మరియు గ్లిజరిన్‌లను ఏదైనా ఫార్మసీలో విక్రయించినప్పుడు, ఈ ప్రయోగం ప్రతి పాఠశాల పిల్లలచే చేయబడుతుంది - ముఖ్యంగా రసాయన ప్రయోగాలు చేయడానికి ఇష్టపడని వారు కూడా. ఈ రోజుల్లో, కెమిస్ట్రీ మరియు రసాయన పరిశ్రమవాస్తవానికి చట్టవిరుద్ధం, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ పొందడం చాలా సమస్యాత్మకం, కానీ ఈ వ్యాసంలో మన వాస్తవికత యొక్క ఈ దారుణమైన అంశాలను మనం తాకము.

కాబట్టి, ప్రయోగాత్మక రూపకల్పన చాలా సులభం: పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (సాధారణంగా కొన్ని గ్రాముల) కుప్ప వక్రీభవన ఉపరితలంపై పోస్తారు. స్లయిడ్‌లో మాంద్యం ఏర్పడుతుంది - “అగ్నిపర్వత బిలం” మరియు కొన్ని చుక్కల గ్లిజరిన్ దానిలో వేయబడుతుంది. కొంత సమయం తర్వాత (సెకన్లు, కొన్నిసార్లు నిమిషాలు) "అగ్నిపర్వత విస్ఫోటనం" ప్రారంభమవుతుంది. పసుపు, తెలుపు మరియు నీలం మంటలు కనిపిస్తాయి, స్పార్క్స్ అన్ని దిశలలో ఎగురుతాయి.

సాధారణంగా, ప్రయోగాన్ని నిర్వహించడం వల్ల ఇబ్బందులు ఉండవు, కానీ ఇంకా కొన్ని విశేషాలు ఉన్నాయి. రచయిత మొదట ఈ ప్రయోగాన్ని నిర్వహించాలని నిర్ణయించుకున్నప్పుడు (ఇకపై యువ రసాయన శాస్త్రవేత్త కాదు), అతను నిరాశ చెందాడు: గ్లిజరిన్ ఎప్పుడూ మంటలను పట్టుకోలేదు. గ్లిజరిన్ మందంగా కనిపించింది, ఇది స్పష్టంగా గణనీయమైన మొత్తంలో నీటిని కలిగి ఉండదు, కానీ ప్రయోగం పని చేయలేదు. నేను నా సహోద్యోగులను అడిగాను: వారికి అలాంటి సమస్యలు లేవని తేలింది. నేను మరొక గ్లిజరిన్ తీసుకున్నాను - ఫలితం రావడానికి ఎక్కువ సమయం లేదు: పర్మాంగనేట్‌తో పరిచయం నుండి, గ్లిజరిన్ త్వరగా మంటలను ఆర్పింది. చాలా మటుకు, "చెడు" గ్లిజరిన్ చమురు మిశ్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది (ద్రవ స్పర్శకు జిడ్డుగా ఉంటుంది).

అయినప్పటికీ, ప్రయోగం పనిచేయకపోవడానికి (లేదా పని, కానీ పేలవంగా) అత్యంత సాధారణ కారణం భిన్నంగా ఉంటుంది: గ్లిజరిన్ నిర్జలీకరణంగా ఉండాలి లేదా కనీసం తక్కువ నీటిని కలిగి ఉండాలి.

వివరించిన సంఘటనల తర్వాత కొన్ని సంవత్సరాల తర్వాత, మేము ప్రయోగాన్ని పునరావృతం చేయాలని నిర్ణయించుకున్నాము. చేతికి వచ్చిన గ్లిజరిన్ ఒక బిట్ "సన్నని": ఇది స్పష్టంగా చాలా నీటిని కలిగి ఉంది. పెర్మాంగనేట్ పెద్ద స్ఫటికాల రూపంలో తీసుకోబడింది. జ్వలన సంభవించింది, కానీ "అగ్నిపర్వత విస్ఫోటనం" చాలా నిమిషాలు వేచి ఉండవలసి వచ్చింది. మిశ్రమం మండే ముందు, ద్రవం ఉడకబెట్టి, నీరు మరియు గ్లిజరిన్ ఆవిరైనందున తెల్లటి ఆవిరిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

గ్లిజరిన్ నుండి నీటిని తొలగించడం చాలా సులభం: మీరు దానిని బహిరంగ పాత్రలో జాగ్రత్తగా వేడి చేయాలి. మొదట, ద్రవ దిమ్మలు - దాని నుండి నీరు ఆవిరైపోతుంది. మరిగే ఆగి, మందపాటి తెల్లని ఆవిరి ఏర్పడటం ప్రారంభించినప్పుడు, ప్రక్రియ పూర్తయింది: దాదాపు అన్ని నీరు ఆవిరైపోయింది. మంటతో పరిచయం గ్లిజరిన్ ఆవిరిని మండించగలదు. ఇది జరిగితే, గ్లిజరిన్‌లోకి ప్రవేశించకుండా గాలిని ఆపడానికి - బర్నర్‌ను ఆపివేసి, పాత్ర యొక్క ఓపెనింగ్‌ను కవర్ చేయండి (దీని కోసం ప్రయోజనం కోసం తగినప్లైవుడ్ ముక్క, కార్డ్బోర్డ్ లేదా మందపాటి కాగితం).

మండుతున్న గ్లిజరిన్‌లో నీరు పోయడం గురించి కూడా ఆలోచించవద్దు! నీరు వెంటనే ఆవిరైపోతుంది, దానితో గ్లిజరిన్ బిందువులను తీసుకువెళుతుంది, ఇది వెంటనే మంటల్లోకి ప్రేలుట అవుతుంది. వేడి నూనెలో నీటిని జోడించడం కంటే ప్రభావం బహుశా తక్కువగా ఉంటుంది, కానీ మీరు ఇప్పటికీ తీవ్రంగా గాయపడవచ్చు.

రసాయన కారకాలను ఉపయోగించి, మీరు మ్యాచ్‌లు లేదా ఇతర జ్వలన సాధనాలు లేకుండా అగ్నిని తయారు చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, చక్కెర మరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు గ్లిజరిన్ నుండి అగ్నిని తయారు చేయడం చాలా సులభం - పర్యాటక ప్రథమ చికిత్స వస్తు సామగ్రిలో తరచుగా కనిపించే పదార్థాలు.

నేడు రష్యా మరియు ఉక్రెయిన్‌లో పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ప్రిస్క్రిప్షన్ లేకుండా అమ్మడం నిషేధించబడింది మరియు అందువల్ల పర్యాటక ప్రయోజనాల కోసం దీన్ని కొనడం చాలా కష్టం, కానీ ఇప్పటికీ సాధ్యమే.

పొందడానికి ఇతర మార్గాలు కూడా ఉన్నాయి రసాయన అగ్నితెలుసుకోవడానికి ఉపయోగపడే వివిధ పదార్ధాలను ఉపయోగించడం. ఉదాహరణకి:

• పొటాషియం పర్మాంగనేట్ + సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం+ ఇథనాల్. పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌ను ఉపయోగించి మంటలను ప్రారంభించడానికి, పొడి పొటాషియం పర్మాంగనేట్ పొడిపై సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క కొన్ని చుక్కలను వేయండి. మీరు ఇప్పుడు మిశ్రమంలో ముంచిన దూదిని వేస్తే ఇథైల్ ఆల్కహాల్, దూదికి మంట వస్తుంది.
• క్రోమియం ట్రైయాక్సైడ్ + ఇథనాల్. ఇథైల్ ఆల్కహాల్‌తో తేమగా ఉన్న దూదిపై కొద్దిగా క్రోమియం ట్రైయాక్సైడ్ పోస్తారు. కారకాలను సంప్రదించిన సమయంలో, దూది మండుతుంది.
• సోడియం లేదా పొటాషియం + నీరు. ఈ లోహాలలో ఒకటి నీటితో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు, జ్వలనతో హింసాత్మక ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది.
• పొటాషియం క్లోరేట్ + చక్కెర + సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. అగ్నిని పొందడానికి చక్కర పొడిపొటాషియం క్లోరేట్తో కలుపుతారు, దాని తర్వాత ఫలితంగా మిశ్రమం బిందు చేయబడింది సాంద్రీకృత ఆమ్లం. మిశ్రమం సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో సంబంధంలోకి వచ్చిన క్షణం, అగ్ని సంభవిస్తుంది.
• అల్యూమినియం + అయోడిన్. ఈ పద్ధతి కోసం మీరు నిర్వహించవలసి ఉంటుంది రసాయన ప్రయోగంస్ఫటికాకార అయోడిన్‌తో. ఇది అల్యూమినియం పౌడర్‌తో కలుపుతారు మరియు పూర్తయిన మిశ్రమానికి కొద్దిగా నీరు జోడించబడుతుంది - కొద్దిసేపటి తర్వాత మిశ్రమం వెలిగిపోతుంది.

వాస్తవానికి, రసాయన కారకాలను ఉపయోగించి మంటలను ప్రారంభించడానికి ఇంకా చాలా మార్గాలు ఉన్నాయి, అయితే వాటిలో ఏవీ తనను తాను కనుగొన్న పర్యాటకులకు తగినవి కావు. అత్యవసర పరిస్థితి, ఎందుకంటే చాలా కారకాలు ప్రయాణంలో మాత్రమే కాకుండా లోపల కూడా ఉంటాయి స్థానికతకొనుగోలు చేయడం ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కాదు.

పొటాషియం క్లోరేట్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ మరియు చక్కెరతో సంపర్కంలో ఉన్నప్పుడు మండుతుంది, అయితే దానిని కొనడానికి ప్రయత్నించండి. అంతేకాకుండా, దీన్ని అంగీకరించండి: మీరు దానిని సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో పాటు మీ బ్యాక్‌ప్యాక్‌లో తీసుకువెళతారా?

హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఉపయోగించి అగ్నిని ప్రారంభించవచ్చని కూడా నమ్ముతారు. ఇది నిజం కాదు, అయితే: ఈ ప్రతిచర్య వాస్తవానికి దహనానికి కారణం కాదు, కానీ దానికి మద్దతు ఇస్తుంది. కాబట్టి, మీరు హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్కు పొటాషియం పెరాక్సైడ్ను జోడించినట్లయితే, ఆక్సిజన్ యొక్క వేగవంతమైన విడుదల ప్రారంభమవుతుంది. మరియు ఆక్సిజన్ వాతావరణంలో, తెలిసినట్లుగా, పొగబెట్టిన చీలిక కూడా తక్షణమే మండుతుంది.

మనుగడ పరిస్థితులలో, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌ను ఈ విధంగా ఉపయోగించడంలో నాకు ఎటువంటి పాయింట్ కనిపించడం లేదు: ఇది దాని ఉద్దేశించిన ప్రయోజనం కోసం, అంటే గాయాలు మరియు గీతలు క్రిమిసంహారక ప్రయోజనం కోసం ఉపయోగించినట్లయితే అది మరింత ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.

అగ్గిపెట్టెలు మరియు ఇతర జ్వలన పరికరాలు లేకుండా అగ్నిని ప్రారంభించడానికి రెండు రసాయన పద్ధతులు మాత్రమే నాకు తెలుసు వన్యప్రాణులు, ఉదాహరణకు, అడవిలో, పర్యాటకుల ప్రథమ చికిత్స వస్తు సామగ్రిలో పబ్లిక్‌గా అందుబాటులో ఉండే కారకాలతో. ఇవి పొటాషియం పర్మాంగనేట్ + గ్లిజరిన్ మరియు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ + చక్కెర మిశ్రమాలను ఉపయోగించే పద్ధతులు.

ఈ పద్ధతులు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ వేడిచేసినప్పుడు (మా విషయంలో రాపిడి నుండి), మరియు కొన్నిసార్లు గది ఉష్ణోగ్రతవివిధ వ్యక్తులతో చురుకుగా సంభాషిస్తుంది సేంద్రీయ పదార్థాలు, ఉదాహరణకు, పేర్కొన్న గ్లిజరిన్ మరియు చక్కెరతో.

పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు గ్లిజరిన్‌తో మంటలను ప్రారంభించడం

పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు గ్లిజరిన్ ట్రావెల్ ఫస్ట్ ఎయిడ్ కిట్‌లో నిల్వ చేయవచ్చు. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ సాధారణంగా క్రిమినాశక పరిష్కారాల తయారీకి తీసుకోబడుతుంది మరియు గ్లిజరిన్ వివిధ సౌందర్య మరియు కొన్ని ఇతర వైద్య విధానాలకు ఉపయోగిస్తారు.

మంటలను ప్రారంభించడానికి గ్లిజరిన్ తప్పనిసరిగా నిర్జలీకరణంగా ఉండాలి లేదా కనీసం కలిగి ఉండాలి కనిష్ట మొత్తంనీటి.

ఒక గమనికపై

రష్యన్ ఫెడరేషన్ మరియు ఉక్రెయిన్‌లో పొటాషియం పర్మాంగనేట్ (పొటాషియం పర్మాంగనేట్ అని కూడా పిలుస్తారు) పూర్వగామిగా గుర్తించబడింది మరియు జాబితాలో చేర్చబడింది మత్తు పదార్థాలు. అయినప్పటికీ, ఇది ఇప్పటికీ కొన్ని ఫార్మసీలలో కొనుగోలు చేయవచ్చు, అయినప్పటికీ చిన్న పరిమాణంలో మరియు గణనీయమైన ధరలో.

ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించి మంటలను పొందడానికి, మీరు పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌పై కొన్ని చుక్కల గ్లిజరిన్ వేయాలి. కొంత సమయం తరువాత, మిశ్రమం ప్రతిస్పందిస్తుంది, పొగను విడుదల చేస్తుంది, ఆపై మండుతుంది. ఇది ఇలా కనిపిస్తుంది:

ఈ పద్ధతిని ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు భద్రతా జాగ్రత్తలు:

1. పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో చర్మం, శ్లేష్మ పొరలు (కాలిన గాయాలు సాధ్యమే) మరియు దుస్తులతో (మరకలు ఉండవచ్చు) సంబంధాన్ని నివారించండి.
2. అలాంటి మంటను నీటితో ఆర్పవద్దు. నీరు చేరడం వల్ల మిశ్రమం స్ప్లాష్ అవుతుంది.
3. ఈ విధంగా అగ్నిని ఉత్పత్తి చేయాలి ఆరుబయట, గ్లిజరిన్‌ను వేడెక్కడం వలన 1వ ప్రమాద తరగతికి చెందిన విషపూరితమైన అక్రోలిన్ విడుదలను ప్రోత్సహిస్తుంది. వంట సమయంలో కొవ్వు కాలిపోయినప్పుడు అదే పదార్ధం విడుదల అవుతుంది.

ఒక గమనికపై

మార్గం ద్వారా, గురించి దుష్ప్రభావంఆన్ అక్రోలిన్ మానవ శరీరంమొదటి ప్రపంచ యుద్ధ సమయంలో దీనిని రసాయన ఆయుధంగా ఉపయోగించారనేది కూడా రుజువు.

పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు చక్కెరతో మంటలను ప్రారంభించడం

ఈ పద్ధతి, నా అభిప్రాయం ప్రకారం, పర్యాటకులకు మునుపటి కంటే సార్వత్రికమైనది, ఎందుకంటే, గ్లిజరిన్ కాకుండా, చాలా మంది ప్రేమికులు వారితో చక్కెరను తీసుకుంటారు. క్రియాశీల విశ్రాంతిఅడవి ప్రకృతిలో. వాస్తవానికి మీరు చక్కెర లేకుండా చేయగలిగినప్పటికీ, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మాత్రమే ఉపయోగించి, మేము అత్యంత ప్రాచుర్యం పొందిన ఎంపికను పరిశీలిస్తాము.

ఒక గమనికపై

పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌ను తరచుగా మాంగనీస్ అని పిలుస్తారు, అయితే ఇది తప్పు, ఎందుకంటే ఇవి రెండు వివిధ పదార్థాలు. మొదటిది ముదురు ఊదా ఉప్పు మరియు రెండవది మెటల్ వెండి-తెలుపు రంగు. పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌కు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ అనేది మరింత సరైన పేరు.

ఈ విధంగా అగ్నిని పొందే అల్గోరిథం క్రింది విధంగా ఉంది:

1. దూది లేదా పొడి గడ్డి వంటి మండే టిండర్ తీసుకోండి.
2. ఒక చిన్న కర్ర పొడి కానీ బలమైన కొమ్మ నుండి తయారు చేయబడుతుంది మరియు చివరిలో చూపబడుతుంది.
3. వ్యాసంలో ఒక చిన్న రంధ్రం లాగ్ లేదా చెక్క ప్లాంక్లో కత్తిరించబడుతుంది మధ్యచ్ఛేదముసిద్ధం కర్ర.
4. కర్ర యొక్క కొనను గూడలో ఉంచుతారు మరియు రుద్దుతారు.
5. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ 9:1 నిష్పత్తిలో చక్కెరతో కలుపుతారు మరియు గూడలో ఉంచబడుతుంది.
6. మిశ్రమం గూడ దిగువన ఒక కర్రతో ఒత్తిడి చేయబడుతుంది మరియు చుట్టుకొలతతో పాటు దాని పైన టిండర్ ఉంచబడుతుంది.
7. పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు చక్కెర మిశ్రమాన్ని రుద్దడం వల్ల టిండర్ మండేలా ఫ్లాష్‌ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. కానీ, ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, ఈ పద్ధతిలో చక్కెరను ఉపయోగించడం అవసరం లేదు: గ్యాస్ట్రోనమిక్ ప్రయోజనాల కోసం వదిలివేయడం మంచిది.

శ్రద్ధ! పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌తో రెడీమేడ్ మిశ్రమాలను ముందుగానే సిద్ధం చేయడం మరియు నిల్వ చేయడం ఆమోదయోగ్యం కాదు: పొటాషియం పర్మాంగనేట్ యొక్క బలమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాల కారణంగా, అటువంటి మిశ్రమాలు ఆకస్మికంగా మండించవచ్చు లేదా పేలవచ్చు. దీన్ని ఇకపై మీ బ్యాక్‌ప్యాక్‌లో పెట్టుకోవద్దు మిశ్రమ పొటాషియం పర్మాంగనేట్మరియు చక్కెర - అటువంటి కిండ్లింగ్ మాత్రమే అగ్నిని వెలిగించే ముందు వెంటనే తయారు చేయబడుతుంది.

ఉపయోగించి ఈ పద్ధతిమ్యాచ్‌లు లేకుండా మంటలను ప్రారంభించినప్పుడు, వ్యాప్తి చెందుతున్నప్పుడు, అదనపు పొటాషియం పర్మాంగనేట్ ఒక వ్యక్తి మరియు అతని దుస్తులపైకి ఎగిరిపోతుందని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి.

చేతిలో చక్కెర లేకుండా పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మాత్రమే ఉంటే, దిగువ వీడియోలో చూపిన విధంగా మీరు అగ్నిని తయారు చేయవచ్చు:

సాధారణంగా, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ క్యాంపింగ్ చేసేటప్పుడు అవసరమైన విషయం, మరియు మంటలను ప్రారంభించడానికి మాత్రమే కాదు. ఇది నీటిని క్రిమిసంహారక చేయడానికి, కొన్ని ఆల్కలాయిడ్స్‌తో విషాన్ని చికిత్స చేయడానికి, గాయాలను కడగడానికి మరియు మనం చూడగలిగినట్లుగా, అగ్నిని చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు. అందువల్ల, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ కొనుగోలు చేయడం మరియు ప్రథమ చికిత్స వస్తు సామగ్రిలో మాత్రమే కాకుండా, NAZ లో కూడా తీసుకెళ్లడం అర్ధమే. ఉదాహరణకు, నేను నా త్రాడు బ్రాస్‌లెట్‌లో తక్కువ మొత్తంలో పొటాషియం పర్మాంగనేట్‌ను తీసుకువెళుతున్నాను: అక్కడ అది మూసివున్న సౌకర్యవంతమైన కంటైనర్‌లో మూసివేయబడుతుంది మరియు త్రాడు యొక్క నేతల మధ్య ఉంది.

ఆసక్తికరమైన వీడియో: రసాయన ప్రతిచర్యలను ఉపయోగించి అగ్నిని సృష్టించడానికి 10 అత్యంత సాధారణ మార్గాలు: