సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క రసాయన సూత్రం. పొందే ప్రయోగశాల పద్ధతులు

· రసాయన లక్షణాలు · సోడియం అయాన్ల గుణాత్మక నిర్ధారణ · తయారీ పద్ధతులు · కాస్టిక్ సోడా మార్కెట్ · అప్లికేషన్ · సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను నిర్వహించేటప్పుడు జాగ్రత్తలు · సాహిత్యం & మిడాట్

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (కాస్టిక్ ఆల్కలీ) ఒక బలమైన రసాయన స్థావరం (బలమైన స్థావరాలు నీటిలో పూర్తిగా విడిపోయే హైడ్రాక్సైడ్‌లను కలిగి ఉంటాయి), వీటిలో క్షార హైడ్రాక్సైడ్‌లు మరియు D. I. మెండలీవ్, KOH (కాస్టిక్ పొటాష్) యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థలోని Ia మరియు IIa ఉప సమూహాల ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ఉన్నాయి. ) , Ba(OH) 2 (కాస్టిక్ బరైట్), LiOH, RbOH, CsOH. ఆల్కలీనిటీ (ప్రాథమికత) అనేది లోహం యొక్క వాలెన్స్, బయటి ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క వ్యాసార్థం మరియు ఎలెక్ట్రోకెమికల్ కార్యకలాపాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది: ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క పెద్ద వ్యాసార్థం (అణు సంఖ్యతో పెరుగుతుంది), మెటల్ సులభంగా ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతుంది, మరియు అధిక దాని ఎలెక్ట్రోకెమికల్ చర్య మరియు మరింత ఎడమవైపు మూలకం లోహాల ఎలెక్ట్రోకెమికల్ కార్యాచరణ శ్రేణిలో ఉంది, దీనిలో హైడ్రోజన్ యొక్క చర్య సున్నాగా తీసుకోబడుతుంది.

NaOH యొక్క సజల ద్రావణాలు బలమైన ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటాయి (1% ద్రావణం యొక్క pH = 13). ద్రావణాలలో క్షారాలను నిర్ణయించడానికి ప్రధాన పద్ధతులు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ (OH), (ఫినాల్ఫ్థలీన్‌తో - క్రిమ్సన్ కలరింగ్ మరియు మిథైల్ ఆరెంజ్ (మిథైల్ ఆరెంజ్) - పసుపు రంగు). ద్రావణంలో ఎక్కువ హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు ఉంటే, క్షారము బలంగా ఉంటుంది మరియు సూచిక యొక్క రంగు మరింత తీవ్రంగా ఉంటుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ప్రతిస్పందిస్తుంది:

1.తటస్థీకరణద్రావణాలు మరియు వాయువుల నుండి ఘనపదార్థాల వరకు సమీకరించే ఏ స్థితిలోనైనా వివిధ పదార్ధాలతో:

ఆమ్లాలతో - లవణాలు మరియు నీటి ఏర్పాటుతో:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (అదనపు NaOHతో)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (యాసిడ్ ఉప్పు, 1:1 నిష్పత్తిలో)

(సాధారణంగా, అటువంటి ప్రతిచర్యను సాధారణ అయానిక్ సమీకరణం ద్వారా సూచించవచ్చు; ప్రతిచర్య వేడి విడుదలతో కొనసాగుతుంది (ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్య): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)

ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల లక్షణాలు రెండింటినీ కలిగి ఉండే యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో, మరియు ఫ్యూజ్ అయినప్పుడు ఘనపదార్థాల మాదిరిగా ఆల్కాలిస్‌తో ప్రతిస్పందించే సామర్థ్యం:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

అదే పరిష్కారాలతో:

ZnO + 2NaOH (పరిష్కారం) + H 2 O → Na 2 (పరిష్కారం)

(ఏర్పడిన అయాన్‌ను టెట్రాహైడ్రాక్సోజిన్‌కేట్ అయాన్ అని పిలుస్తారు మరియు ద్రావణం నుండి వేరు చేయగల ఉప్పును సోడియం టెట్రాహైడ్రాక్సోజిన్‌కేట్ అంటారు. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఇతర యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లతో కూడా ఇలాంటి ప్రతిచర్యలకు లోనవుతుంది.)

యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లతో:

Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2. ద్రావణంలో లవణాలతో మార్పిడి:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లను అవక్షేపించడానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అల్యూమినియం సల్ఫేట్‌తో సజల ద్రావణంలో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా జెల్-వంటి అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ ఈ విధంగా లభిస్తుంది, అదనంగా అదనపు క్షారాన్ని నివారించడం మరియు అవక్షేపాన్ని కరిగించడం. ఇది చిన్న సస్పెండ్ చేయబడిన పదార్థం నుండి నీటిని శుద్ధి చేయడానికి ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

3. కాని లోహాలతో:

ఉదాహరణకు, భాస్వరంతో - సోడియం హైపోఫాస్ఫైట్ ఏర్పడటంతో:

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

హాలోజన్‌లతో:

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(క్లోరిన్ డిస్మ్యూటేషన్)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. లోహాలతో: సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అల్యూమినియం, జింక్, టైటానియంతో చర్య జరుపుతుంది. ఇది ఇనుము మరియు రాగి (తక్కువ ఎలెక్ట్రోకెమికల్ సంభావ్యత కలిగిన లోహాలు)తో చర్య తీసుకోదు. అల్యూమినియం సులభంగా కాస్టిక్ క్షారంలో కరిగి, అత్యంత కరిగే కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరుస్తుంది - సోడియం మరియు హైడ్రోజన్ టెట్రాహైడ్రాక్సీలుమినేట్:

2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. ఈస్టర్లతో, అమైడ్స్ మరియు ఆల్కైల్ హాలైడ్స్ (జలవిశ్లేషణ):

కొవ్వులతో (సాపోనిఫికేషన్), ఈ ప్రతిచర్య కోలుకోలేనిది, ఎందుకంటే క్షారంతో ఏర్పడే ఆమ్లం సబ్బు మరియు గ్లిజరిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. గ్లిజరిన్ తదనంతరం సబ్బు మద్యం నుండి వాక్యూమ్ బాష్పీభవనం మరియు ఫలిత ఉత్పత్తుల యొక్క అదనపు స్వేదనం శుద్దీకరణ ద్వారా సంగ్రహించబడుతుంది. సబ్బును తయారు చేసే ఈ పద్ధతి 7వ శతాబ్దం నుండి మధ్యప్రాచ్యంలో ప్రసిద్ధి చెందింది:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కొవ్వుల పరస్పర చర్య ఫలితంగా, ఘన సబ్బులు లభిస్తాయి (అవి బార్ సబ్బును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు), మరియు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో, కొవ్వు కూర్పు ఆధారంగా ఘన లేదా ద్రవ సబ్బులు పొందబడతాయి.

6. పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌లతో- ఆల్కహాల్ ఏర్పడటంతో:

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. గాజుతో: వేడి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌కు ఎక్కువ కాలం గురికావడం వల్ల, గాజు ఉపరితలం నిస్తేజంగా మారుతుంది (సిలికేట్‌ల లీచింగ్):

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.

ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త A. L. డుహామెల్ డు మోన్సీ ఈ పదార్ధాల మధ్య తేడాను మొదటిసారిగా గుర్తించారు: సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను కాస్టిక్ సోడా, సోడియం కార్బోనేట్ - సోడా యాష్ (సల్సోలా సోడా ప్లాంట్ తర్వాత, అది సేకరించిన బూడిద నుండి) మరియు పొటాషియం కార్బోనేట్ అని పిలవడం ప్రారంభమైంది. - పొటాష్. ప్రస్తుతం, కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క సోడియం లవణాలను సాధారణంగా సోడా అంటారు. ఇంగ్లీష్ మరియు ఫ్రెంచ్ భాషలలో, సోడియం అంటే సోడియం, పొటాషియం అంటే పొటాషియం.

భౌతిక లక్షణాలు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్

పరిష్కారాల థర్మోడైనమిక్స్

Δ H 0అనంతమైన పలుచన సజల ద్రావణం కోసం రద్దు -44.45 kJ/mol.

12.3 - 61.8 °C వద్ద సజల ద్రావణాల నుండి, మోనోహైడ్రేట్ స్ఫటికీకరిస్తుంది (ఆర్థోహోంబిక్ సింగోనియం), ద్రవీభవన స్థానం 65.1 °C; సాంద్రత 1.829 g/cm³; ΔH 0 అర్.−734.96 kJ/mol), -28 నుండి -24°C పరిధిలో - హెప్టాహైడ్రేట్, -24 నుండి -17.7°C - పెంటాహైడ్రేట్, -17.7 నుండి -5.4°C వరకు - టెట్రాహైడ్రేట్ (α-మార్పు), నుండి - 5.4 నుండి 12.3 °C. మిథనాల్ 23.6 g/l (t=28 °C), ఇథనాల్ 14.7 g/l (t=28 °C)లో ద్రావణీయత. NaOH 3.5H 2 O (ద్రవీభవన స్థానం 15.5 °C);

రసాయన లక్షణాలు

(సాధారణంగా, అటువంటి ప్రతిచర్యను సాధారణ అయానిక్ సమీకరణం ద్వారా సూచించవచ్చు; ప్రతిచర్య వేడి విడుదలతో కొనసాగుతుంది (ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్య): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల లక్షణాలు రెండింటినీ కలిగి ఉండే యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లు మరియు ఫ్యూజ్ అయినప్పుడు ఘనపదార్థాల మాదిరిగానే క్షారాలతో ప్రతిస్పందించే సామర్థ్యం:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

అదే పరిష్కారాలతో:

ZnO + 2NaOH (పరిష్కారం) + H 2 O → Na 2 (పరిష్కారం)+H2

యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో - లవణాల ఏర్పాటుతో; ఈ ఆస్తి యాసిడ్ వాయువుల నుండి పారిశ్రామిక ఉద్గారాలను శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది (ఉదాహరణకు: CO 2, SO 2 మరియు H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లను అవక్షేపించడానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉపయోగించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను అల్యూమినియం సల్ఫేట్‌తో సజల ద్రావణంలో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా జెల్ లాంటి అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ ఈ విధంగా లభిస్తుంది. ఇది చిన్న సస్పెండ్ చేయబడిన పదార్థం నుండి నీటిని శుద్ధి చేయడానికి ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఈస్టర్ల జలవిశ్లేషణ

కొవ్వులతో (సాపోనిఫికేషన్), ఈ ప్రతిచర్య కోలుకోలేనిది, ఎందుకంటే క్షారంతో ఏర్పడే ఆమ్లం సబ్బు మరియు గ్లిజరిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. గ్లిజరిన్ తదనంతరం సబ్బు మద్యం నుండి వాక్యూమ్ బాష్పీభవనం మరియు ఫలిత ఉత్పత్తుల యొక్క అదనపు స్వేదనం శుద్దీకరణ ద్వారా సంగ్రహించబడుతుంది. సబ్బును తయారు చేసే ఈ పద్ధతి 7వ శతాబ్దం నుండి మధ్యప్రాచ్యంలో ప్రసిద్ధి చెందింది:

కొవ్వుల సాపోనిఫికేషన్ ప్రక్రియ

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కొవ్వుల పరస్పర చర్య ఫలితంగా, ఘన సబ్బులు లభిస్తాయి (అవి బార్ సబ్బును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు), మరియు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో, కొవ్వు కూర్పుపై ఆధారపడి ఘన లేదా ద్రవ సబ్బులు పొందబడతాయి.

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

ప్రస్తుతం, కాస్టిక్ ఆల్కలీ మరియు క్లోరిన్ మూడు ఎలక్ట్రోకెమికల్ పద్ధతుల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి. వాటిలో రెండు ఘన ఆస్బెస్టాస్ లేదా పాలిమర్ కాథోడ్ (డయాఫ్రాగమ్ మరియు మెమ్బ్రేన్ ఉత్పత్తి పద్ధతులు)తో విద్యుద్విశ్లేషణ, మూడవది ద్రవ కాథోడ్ (పాదరసం ఉత్పత్తి పద్ధతి)తో విద్యుద్విశ్లేషణ. ఎలెక్ట్రోకెమికల్ ఉత్పత్తి పద్ధతులలో, సులభమైన మరియు అత్యంత అనుకూలమైన పద్ధతి పాదరసం కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణ, అయితే ఈ పద్ధతి లోహ పాదరసం యొక్క బాష్పీభవనం మరియు లీకేజీ ఫలితంగా పర్యావరణానికి గణనీయమైన హాని కలిగిస్తుంది. మెమ్బ్రేన్ ఉత్పత్తి పద్ధతి అత్యంత ప్రభావవంతమైనది, తక్కువ శక్తి-ఇంటెన్సివ్ మరియు అత్యంత పర్యావరణ అనుకూలమైనది, కానీ చాలా మోజుకనుగుణమైనది, ప్రత్యేకించి, దీనికి అధిక స్వచ్ఛత యొక్క ముడి పదార్థాలు అవసరం.

ద్రవ పాదరసం కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందిన కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్ డయాఫ్రాగమ్ పద్ధతి ద్వారా పొందిన వాటి కంటే చాలా శుభ్రంగా ఉంటాయి. కొన్ని పరిశ్రమలకు ఇది ముఖ్యం. అందువలన, కృత్రిమ ఫైబర్స్ ఉత్పత్తిలో, ఒక ద్రవ పాదరసం కాథోడ్తో విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందిన కాస్టిక్ మాత్రమే ఉపయోగించబడుతుంది. ప్రపంచ ఆచరణలో, క్లోరిన్ మరియు కాస్టిక్ సోడాను ఉత్పత్తి చేయడానికి మూడు పద్ధతులు ఉపయోగించబడతాయి, మెమ్బ్రేన్ విద్యుద్విశ్లేషణ వాటాలో పెరుగుదల వైపు స్పష్టమైన ధోరణి ఉంటుంది. రష్యాలో, ఉత్పత్తి చేయబడిన మొత్తం కాస్టిక్ సోడాలో దాదాపు 35% పాదరసం కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా మరియు 65% ఘన కాథోడ్‌తో (డయాఫ్రాగమ్ మరియు మెమ్బ్రేన్ పద్ధతులు) విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

ఉత్పత్తి ప్రక్రియ యొక్క సామర్థ్యాన్ని కాస్టిక్ సోడా యొక్క దిగుబడి ద్వారా మాత్రమే కాకుండా, విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో పొందిన క్లోరిన్ మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క దిగుబడి ద్వారా కూడా లెక్కించబడుతుంది, అవుట్పుట్ వద్ద క్లోరిన్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ నిష్పత్తి 100/110, ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది క్రింది నిష్పత్తులు:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

వివిధ ఉత్పత్తి పద్ధతుల యొక్క ప్రధాన సూచికలు పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి:

1 టన్ను NaOHకి సూచిక	మెర్క్యురీ పద్ధతి	డయాఫ్రాగమ్ పద్ధతి	మెంబ్రేన్ పద్ధతి
క్లోరిన్ దిగుబడి %	97	96	98,5
విద్యుత్ (kWh)	3 150	3 260	2 520
NaOH ఏకాగ్రత	50	12	35
క్లోరిన్ స్వచ్ఛత	99,2	98	99,3
హైడ్రోజన్ స్వచ్ఛత	99,9	99,9	99,9
క్లోరిన్‌లో O 2 ద్రవ్యరాశి భిన్నం, %	0,1	1-2	0,3
Cl యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం - NaOHలో, %	0,003	1-1,2	0,005

ఘన కాథోడ్‌తో విద్యుద్విశ్లేషణ యొక్క సాంకేతిక రేఖాచిత్రం

డయాఫ్రాగమ్ పద్ధతి - ఘన కాథోడ్‌తో కూడిన ఎలక్ట్రోలైజర్ యొక్క కుహరం పోరస్ విభజన ద్వారా విభజించబడింది - డయాఫ్రాగమ్ - కాథోడ్ మరియు యానోడ్ ఖాళీలు, ఇక్కడ ఎలక్ట్రోలైజర్ యొక్క కాథోడ్ మరియు యానోడ్ వరుసగా ఉంటాయి. అందువల్ల, అటువంటి ఎలక్ట్రోలైజర్‌ను తరచుగా డయాఫ్రాగమ్ అని పిలుస్తారు మరియు ఉత్పత్తి పద్ధతి డయాఫ్రాగమ్ విద్యుద్విశ్లేషణ. సంతృప్త అనోలైట్ యొక్క ప్రవాహం డయాఫ్రాగమ్ ఎలక్ట్రోలైజర్ యొక్క యానోడ్ ప్రదేశంలోకి నిరంతరం ప్రవేశిస్తుంది. ఎలెక్ట్రోకెమికల్ ప్రక్రియ ఫలితంగా, హాలైట్ కుళ్ళిపోవడం వల్ల క్లోరిన్ యానోడ్ వద్ద విడుదలవుతుంది మరియు నీటి కుళ్ళిపోవడం వల్ల కాథోడ్ వద్ద హైడ్రోజన్ విడుదల అవుతుంది. క్లోరిన్ మరియు హైడ్రోజన్ మిక్సింగ్ లేకుండా ఎలక్ట్రోలైజర్ నుండి విడిగా తొలగించబడతాయి:

2Cl - - 2 ఇ= Cl 2 0 , H 2 O − 2 ఇ- 1/2 O 2 = H 2 .

ఈ సందర్భంలో, సమీప-కాథోడ్ జోన్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో సమృద్ధిగా ఉంటుంది. కుళ్ళిపోని అనోలైట్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కలిగిన ఎలక్ట్రోలైటిక్ లిక్కర్ అని పిలువబడే సమీప-కాథోడ్ జోన్ నుండి ఒక పరిష్కారం ఎలక్ట్రోలైజర్ నుండి నిరంతరం తొలగించబడుతుంది. తదుపరి దశలో, విద్యుద్విశ్లేషణ లై ఆవిరైపోతుంది మరియు దానిలోని NaOH కంటెంట్ ప్రమాణానికి అనుగుణంగా 42-50%కి సర్దుబాటు చేయబడుతుంది. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క గాఢత పెరిగినప్పుడు హాలైట్ మరియు సోడియం సల్ఫేట్ అవక్షేపణ. కాస్టిక్ క్షార ద్రావణం అవక్షేపం నుండి తొలగించబడుతుంది మరియు ఒక ఘన ఉత్పత్తిని పొందేందుకు గిడ్డంగికి లేదా బాష్పీభవన దశకు తుది ఉత్పత్తిగా బదిలీ చేయబడుతుంది, తరువాత ద్రవీభవన, స్కేలింగ్ లేదా గ్రాన్యులేషన్. స్ఫటికాకార హాలైట్ (రివర్స్ సాల్ట్) విద్యుద్విశ్లేషణకు తిరిగి వస్తుంది, ఇది రివర్స్ ఉప్పునీరు అని పిలవబడేది. ద్రావణాలలో సల్ఫేట్ చేరడం నివారించడానికి, రివర్స్ ఉప్పునీరు సిద్ధం చేయడానికి ముందు దాని నుండి సల్ఫేట్ తొలగించబడుతుంది. ఉప్పు పొరల భూగర్భ లీచింగ్ ద్వారా లేదా ఘన హాలైట్‌ను కరిగించడం ద్వారా పొందిన తాజా ఉప్పునీటిని జోడించడం ద్వారా అనోలైట్ యొక్క నష్టం భర్తీ చేయబడుతుంది. రిటర్న్ ఉప్పునీరుతో కలపడానికి ముందు, తాజా ఉప్పునీరు యాంత్రిక సస్పెన్షన్లు మరియు కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం అయాన్ల యొక్క ముఖ్యమైన భాగం నుండి శుభ్రం చేయబడుతుంది. ఫలితంగా క్లోరిన్ నీటి ఆవిరి నుండి వేరు చేయబడుతుంది, కుదించబడుతుంది మరియు క్లోరిన్ కలిగిన ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తికి లేదా ద్రవీకరణకు సరఫరా చేయబడుతుంది.

మెంబ్రేన్ పద్ధతి - డయాఫ్రాగమ్ మాదిరిగానే ఉంటుంది, కానీ యానోడ్ మరియు కాథోడ్ ఖాళీలు కేషన్ ఎక్స్ఛేంజ్ మెమ్బ్రేన్ ద్వారా వేరు చేయబడతాయి. మెంబ్రేన్ విద్యుద్విశ్లేషణ స్వచ్ఛమైన కాస్టిక్ సోడా ఉత్పత్తిని నిర్ధారిస్తుంది.

సాంకేతిక వ్యవస్థవిద్యుద్విశ్లేషణ

ప్రధాన సాంకేతిక దశ విద్యుద్విశ్లేషణ, ప్రధాన ఉపకరణం విద్యుద్విశ్లేషణ స్నానం, ఇందులో ఎలక్ట్రోలైజర్, డికంపోజర్ మరియు పాదరసం పంప్, కమ్యూనికేషన్ల ద్వారా పరస్పరం అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. విద్యుద్విశ్లేషణ స్నానంలో, పాదరసం పాదరసం పంపు చర్యలో తిరుగుతుంది, ఎలక్ట్రోలైజర్ మరియు డికంపోజర్ గుండా వెళుతుంది. ఎలక్ట్రోలైజర్ యొక్క కాథోడ్ పాదరసం యొక్క ప్రవాహం. యానోడ్స్ - గ్రాఫైట్ లేదా తక్కువ దుస్తులు. పాదరసంతో కలిసి, అనోలైట్ యొక్క ప్రవాహం, హాలైట్ ద్రావణం, ఎలక్ట్రోలైజర్ ద్వారా నిరంతరం ప్రవహిస్తుంది. హాలైట్ యొక్క ఎలెక్ట్రోకెమికల్ కుళ్ళిపోయిన ఫలితంగా, Cl - అయాన్లు యానోడ్ వద్ద ఏర్పడతాయి మరియు క్లోరిన్ విడుదల అవుతుంది:

2 Cl - - 2 ఇ= Cl 2 0,

ఇది ఎలక్ట్రోలైజర్ నుండి తీసివేయబడుతుంది మరియు పాదరసంలో సోడియం యొక్క బలహీనమైన ద్రావణం, సమ్మేళనం అని పిలవబడేది, పాదరసం కాథోడ్‌పై ఏర్పడుతుంది:

Na ++ e = Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

సమ్మేళనం ఎలక్ట్రోలైజర్ నుండి డికంపోజర్ వరకు నిరంతరం ప్రవహిస్తుంది. నీరు, మలినాలనుండి బాగా శుద్ధి చేయబడి, కుళ్ళిన వ్యక్తికి నిరంతరం సరఫరా చేయబడుతుంది. అందులో, సోడియం సమ్మేళనం, యాదృచ్ఛిక ఎలక్ట్రోకెమికల్ ప్రక్రియ ఫలితంగా, పాదరసం, కాస్టిక్ ద్రావణం మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడటంతో నీటితో దాదాపు పూర్తిగా కుళ్ళిపోతుంది:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

ఈ విధంగా పొందిన కాస్టిక్ ద్రావణం, ఇది వాణిజ్య ఉత్పత్తి, విస్కోస్ ఉత్పత్తిలో హానికరమైన హాలైట్ యొక్క సమ్మేళనాన్ని కలిగి ఉండదు. పాదరసం సోడియం సమ్మేళనం నుండి పూర్తిగా విముక్తి పొందింది మరియు ఎలక్ట్రోలైజర్‌కి తిరిగి వస్తుంది. శుద్దీకరణ కోసం హైడ్రోజన్ తొలగించబడుతుంది. ఎలెక్ట్రోలైజర్‌ను విడిచిపెట్టిన అనోలైట్ అదనంగా తాజా హాలైట్‌తో సంతృప్తమవుతుంది, దానితో పరిచయం చేయబడిన మలినాలు, అలాగే యానోడ్‌లు మరియు నిర్మాణ పదార్థాల నుండి కొట్టుకుపోయినవి, దాని నుండి తీసివేయబడతాయి మరియు విద్యుద్విశ్లేషణకు తిరిగి వస్తాయి. సంతృప్తతకు ముందు, దానిలో కరిగిన క్లోరిన్ రెండు లేదా మూడు-దశల ప్రక్రియలో అనోలైట్ నుండి తొలగించబడుతుంది.

పొందే ప్రయోగశాల పద్ధతులు

ప్రయోగశాలలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ రసాయన పద్ధతుల ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇది ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత కంటే చారిత్రకమైనది.

సున్నం పద్ధతి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ తయారీలో సుమారు 80 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద సున్నపు పాలతో సోడా ద్రావణం యొక్క పరస్పర చర్య ఉంటుంది. ఈ ప్రక్రియను కాస్టిసైజేషన్ అంటారు; ఇది ప్రతిచర్య ద్వారా వివరించబడింది:

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 = 2NaOH + CaC0 3

ప్రతిచర్య ఫలితంగా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం మరియు కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క అవక్షేపం ఏర్పడతాయి. కాల్షియం కార్బోనేట్ ద్రావణం నుండి వేరు చేయబడుతుంది, ఇది దాదాపు 92% NaOH కలిగి ఉన్న కరిగిన ఉత్పత్తిని ఉత్పత్తి చేయడానికి ఆవిరైపోతుంది. కరిగిన NaOH గట్టిపడే ఇనుప డ్రమ్ములలో పోస్తారు.

ఫెర్రిటిక్ పద్ధతి రెండు ప్రతిచర్యల ద్వారా వివరించబడింది:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 = 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - 1100-1200°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఐరన్ ఆక్సైడ్‌తో సోడా యాష్‌ను సింటరింగ్ చేసే ప్రక్రియ. ఈ సందర్భంలో, సోడియం స్పెక్ ఫెర్రైట్ ఏర్పడుతుంది మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది. తరువాత, కేక్ ప్రతిచర్య (2) ప్రకారం నీటితో చికిత్స చేయబడుతుంది (లీచ్ చేయబడింది); సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం మరియు Fe 2 O 3 యొక్క అవక్షేపం పొందబడతాయి, ఇది ద్రావణం నుండి వేరు చేసిన తర్వాత, ప్రక్రియకు తిరిగి వస్తుంది. ద్రావణంలో సుమారు 400 g/l NaOH ఉంటుంది. ఇది దాదాపు 92% NaOH కలిగి ఉన్న ఉత్పత్తిని పొందేందుకు ఆవిరైపోతుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేసే రసాయన పద్ధతులు గణనీయమైన నష్టాలను కలిగి ఉన్నాయి: పెద్ద మొత్తంలో ఇంధనం వినియోగించబడుతుంది, ఫలితంగా కాస్టిక్ సోడా మలినాలతో కలుషితమవుతుంది మరియు పరికరాల నిర్వహణ శ్రమతో కూడుకున్నది. ప్రస్తుతం, ఈ పద్ధతులు దాదాపు పూర్తిగా ఎలక్ట్రోకెమికల్ ఉత్పత్తి పద్ధతి ద్వారా భర్తీ చేయబడ్డాయి.

కాస్టిక్ సోడా మార్కెట్

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ప్రపంచ ఉత్పత్తి, 2005

తయారీదారు	ఉత్పత్తి పరిమాణం, మిలియన్ టన్నులు	ప్రపంచ ఉత్పత్తిలో భాగస్వామ్యం
DOW	6.363	11.1
ఆక్సిడెంటల్ కెమికల్ కంపెనీ	2.552	4.4
ఫార్మోసా ప్లాస్టిక్స్	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
బేయర్	1.507	2.6
అక్జో నోబెల్	1.157	2.0
తోసోహ్	1.110	1.9
ఆర్కేమా	1.049	1.8
ఓలిన్	0.970	1.7
రష్యా	1.290	2.24
చైనా	9.138	15.88
ఇతర	27.559	47,87
మొత్తం:	57,541	100

రష్యాలో, GOST 2263-79 ప్రకారం, కాస్టిక్ సోడా యొక్క క్రింది బ్రాండ్లు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి:

TR - ఘన పాదరసం (ఫ్లేక్);

TD - ఘన డయాఫ్రాగమ్ (ఫ్యూజ్డ్);

PP - పాదరసం పరిష్కారం;

РХ - రసాయన పరిష్కారం;

RD - డయాఫ్రాగమ్ పరిష్కారం.

సూచిక పేరు	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	RH 1వ గ్రేడ్ OKP 21 3221 0530	RH 2వ గ్రేడ్ OKP 21 3221 0540	RD ప్రీమియం గ్రేడ్ OKP 21 3212 0320	RD ఫస్ట్ గ్రేడ్ OKP 21 3212 0330
స్వరూపం	పొరలుగా ఉన్న ద్రవ్యరాశి తెల్లగా ఉంటుంది. లేత రంగు అనుమతించబడుతుంది	తెల్లటి కరిగిన ద్రవ్యరాశి. లేత రంగు అనుమతించబడుతుంది	రంగులేని పారదర్శక ద్రవం		రంగులేని లేదా రంగు ద్రవం. స్ఫటికీకరించిన అవక్షేపం అనుమతించబడుతుంది	రంగులేని లేదా రంగు ద్రవం. స్ఫటికీకరించిన అవక్షేపం అనుమతించబడుతుంది	రంగులేని లేదా రంగు ద్రవం. స్ఫటికీకరించిన అవక్షేపం అనుమతించబడుతుంది
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క మాస్ భిన్నం, %, తక్కువ కాదు	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

2005-2006లో రష్యన్ లిక్విడ్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మార్కెట్ యొక్క సూచికలు.

వ్యాపారం పేరు	2005 వేల టన్నులు	2006 వేల టన్నులు	2005%లో వాటా	2006%లో వాటా
JSC "కౌస్టిక్", స్టెర్లిటామాక్	239	249	20	20
JSC "కౌస్టిక్", వోల్గోగ్రాడ్	210	216	18	18
OJSC "సాయన్స్కింప్లాస్ట్"	129	111	11	9
LLC "ఉసోలిఖింప్రోమ్"	84	99	7	8
OJSC "సిబుర్-నెఫ్తేఖిమ్"	87	92	7	8
JSC "ఖింప్రోమ్", చెబోక్సరీ	82	92	7	8
VOJSC "ఖింప్రోమ్", వోల్గోగ్రాడ్	87	90	7	7
CJSC "ఇలింఖింప్రోమ్"	70	84	6	7
OJSC "KCHKhK"	81	79	7	6
NAC "AZOT"	73	61	6	5
JSC "ఖింప్రోమ్", కెమెరోవో	42	44	4	4
మొత్తం:	1184	1217	100	100

2005-2006లో ఘన కాస్టిక్ సోడా యొక్క రష్యన్ మార్కెట్ యొక్క సూచికలు.

వ్యాపారం పేరు	2005 టన్నులు	2006 టన్నులు	2005%లో వాటా	2006%లో వాటా
JSC "కౌస్టిక్", వోల్గోగ్రాడ్	67504	63510	62	60
JSC "కౌస్టిక్", స్టెర్లిటామాక్	34105	34761	31	33
OJSC "సిబుర్-నెఫ్తేఖిమ్"	1279	833	1	1
VOJSC "ఖింప్రోమ్", వోల్గోగ్రాడ్	5768	7115	5	7
మొత్తం:	108565	106219	100	100

అప్లికేషన్

బయోడీజిల్

నార్వేజియన్ రాజ్యాంగ దినోత్సవ వేడుకల్లో లుటెఫిస్క్ కోడ్

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అనేది ప్రసిద్ధ కాస్టిక్ సోడా, ఇది ప్రపంచంలో అత్యంత సాధారణ క్షారము. రసాయన సూత్రం NaOH. దీనికి ఇతర సాంప్రదాయ పేర్లు ఉన్నాయి - కాస్టిక్, కాస్టిక్ ఆల్కలీ, కాస్టిక్ సోడా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, సోడియం ఆల్కలీ.

కాస్టిక్ సోడా అనేది సోడియం క్లోరైడ్ నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన తెల్లటి లేదా పసుపు రంగులో ఉండే ఘన పదార్థం. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అనేది ఒక బలమైన క్షారము, ఇది సేంద్రీయ పదార్ధాలను నాశనం చేయగలదు: కాగితం, కలప మరియు మానవ చర్మం, వివిధ తీవ్రతతో కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు

పరిశ్రమ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను తెలుపు, వాసన లేని, విరిగిన పొడి రూపంలో ఉత్పత్తి చేస్తుంది. సాంకేతిక కాస్టిక్ సోడాను వివిధ పరిష్కారాల రూపంలో సరఫరా చేయవచ్చు: పాదరసం, రసాయనం, డయాఫ్రాగమ్. సాధారణంగా ఇది రంగులేని లేదా కొద్దిగా రంగుల ద్రవం, క్షార-నిరోధక కంటైనర్‌లో హెర్మెటిక్‌గా మూసివేయబడుతుంది. గ్రాన్యులర్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కూడా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇది వివిధ సాంకేతిక అవసరాలకు ఉపయోగపడుతుంది.

కాస్టిక్ అనేది నీటిలో కరిగే పదార్థం, ఇది నీటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. సోడియం లై ద్రావణం స్పర్శకు కొద్దిగా జారే, ద్రవ సబ్బును గుర్తుకు తెస్తుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ఇతర లక్షణాలు

అసిటోన్, ఈథర్లలో కరగనిది;
ఇది గ్లిజరిన్, ఇథనాల్ మరియు మిథనాల్ (ఆల్కహాల్ సొల్యూషన్స్)లో బాగా కరిగిపోతుంది;
కాస్టిక్ చాలా హైగ్రోస్కోపిక్, కాబట్టి సోడా తప్పనిసరిగా జలనిరోధిత కంటైనర్లో ప్యాక్ చేయబడాలి మరియు పొడి ప్రదేశంలో నిల్వ చేయబడుతుంది;
కాని లేపే, ద్రవీభవన స్థానం - 318 ° C;
మరిగే స్థానం - 1390 ° C;
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ప్రమాదకరమైన లక్షణం అల్యూమినియం, జింక్, సీసం మరియు టిన్ వంటి లోహాలతో తాకినప్పుడు దాని హింసాత్మక ప్రతిచర్య. బలమైన ఆధారం కావడంతో, కాస్టిక్ సోడా పేలుడు మండే వాయువును (హైడ్రోజన్) ఏర్పరుస్తుంది;
సోడియం ఆల్కలీ అమ్మోనియాతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు కూడా అగ్ని ప్రమాదం ఏర్పడుతుంది;
కరిగినప్పుడు, అది పింగాణీ మరియు గాజును నాశనం చేస్తుంది.

పారిశ్రామిక స్థాయిలో, ఈ పదార్ధం జాగ్రత్తగా ఉపయోగించాలి, ఎందుకంటే భద్రతా చర్యలను పాటించడంలో వైఫల్యం మానవులకు ప్రమాదకరం.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క అప్లికేషన్లు

ఆహార పరిశ్రమలో, సోడియం క్షారాన్ని ఆహార సంకలితం అని పిలుస్తారు - ఆమ్లత్వ నియంత్రకం E-524. ఇది కోకో, పంచదార పాకం, ఐస్ క్రీం, చాక్లెట్ మరియు నిమ్మరసం ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. అలాగే, కాస్టిక్ సోడా కాల్చిన వస్తువులు మరియు మఫిన్‌లకు మరింత మెత్తటి అనుగుణ్యత కోసం జోడించబడుతుంది మరియు బేకింగ్ చేయడానికి ముందు కాస్టిక్ సోడా యొక్క ద్రావణంతో ఉత్పత్తులను చికిత్స చేయడం వల్ల మంచిగా పెళుసైన, బంగారు గోధుమ రంగు క్రస్ట్‌ను పొందడంలో సహాయపడుతుంది.

ఉత్పత్తుల యొక్క సున్నితమైన మరియు మృదువైన అనుగుణ్యతను పొందడానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ను ఉపయోగించడం మంచిది. ఉదాహరణకు, చేపలను ఆల్కలీన్ ద్రావణంలో నానబెట్టడం వల్ల జెల్లీ-వంటి ద్రవ్యరాశి ఏర్పడుతుంది, దీని నుండి సాంప్రదాయ స్కాండినేవియన్ వంటకం అయిన లుటెఫిస్క్ తయారు చేయబడుతుంది. ఆలివ్‌లను మృదువుగా చేయడానికి అదే పద్ధతిని ఉపయోగిస్తారు.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సౌందర్య సాధనాల పరిశ్రమలో చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. వ్యక్తిగత సంరక్షణ ఉత్పత్తుల (సబ్బులు, షాంపూలు, క్రీములు), అలాగే డిటర్జెంట్ల ఉత్పత్తిలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కొవ్వుల సాపోనిఫికేషన్ కోసం అవసరం మరియు తరళీకరణ ఆల్కలీన్ సంకలితంగా ఉంటుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ఇతర ఉపయోగాలు:

పల్ప్ మరియు పేపర్ పరిశ్రమలో;
చమురు శుద్ధి పరిశ్రమలో నూనెల ఉత్పత్తి మరియు బయోడీజిల్ ఉత్పత్తి కోసం;
ప్రాంగణంలోని క్రిమిసంహారక మరియు సానిటరీ చికిత్స కోసం, కాస్టిక్ సోడా మానవులకు హాని కలిగించే గాలిలోని పదార్థాలను తటస్థీకరించే ఆస్తిని కలిగి ఉంటుంది;
రోజువారీ జీవితంలో అడ్డుపడే పైపులను శుభ్రపరచడానికి, అలాగే వివిధ ఉపరితలాల (పలకలు, ఎనామెల్, మొదలైనవి) నుండి మురికిని తొలగించడానికి.

కాస్టిక్ సోడా ఎందుకు ప్రమాదకరం?

ఇది మానవ చర్మం, శ్లేష్మ పొరలు లేదా కళ్ళతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ చాలా తీవ్రమైన రసాయన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది. శరీరం యొక్క ప్రభావిత ప్రాంతాన్ని వెంటనే పుష్కలంగా నీటితో శుభ్రం చేసుకోండి.

అనుకోకుండా మింగినట్లయితే, అది స్వరపేటిక, నోటి కుహరం, కడుపు మరియు అన్నవాహికకు నష్టం (రసాయన కాలిన గాయాలు) కలిగిస్తుంది. ప్రథమ చికిత్సగా, మీరు బాధితుడికి నీరు లేదా పాలు పానీయం ఇవ్వవచ్చు.

జనాదరణ పొందిన కథనాలుమరిన్ని కథనాలను చదవండి

02.12.2013

మేమంతా పగటిపూట చాలా నడుస్తాం. మనం నిశ్చల జీవనశైలిని కలిగి ఉన్నప్పటికీ, మనం ఇంకా నడుస్తూనే ఉంటాము - అన్నింటికంటే, మనం...

604429 65 మరిన్ని వివరాలు

10.10.2013

ఫెయిర్ సెక్స్ కోసం యాభై సంవత్సరాలు అనేది ఒక రకమైన మైలురాయి, ప్రతి సెకను దాటుతుంది...

443889 117 మరిన్ని వివరాలు

02.12.2013

ఈ రోజుల్లో, ముప్పై సంవత్సరాల క్రితం చేసినట్లుగా, రన్నింగ్ చాలా మంచి సమీక్షలను రేకెత్తించదు. అప్పుడు సమాజం...

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్- అకర్బన సమ్మేళనం, హైడ్రాక్సైడ్ కూర్పు NaOH. ఇది తెలుపు, అపారదర్శక మరియు చాలా హైగ్రోస్కోపిక్ క్రిస్టల్. ఈ పదార్ధం నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు నీటితో కలిపినప్పుడు, పెద్ద మొత్తంలో వేడి విడుదల అవుతుంది.

బలమైన ఆల్కలీన్ లక్షణాలను చూపుతుంది. 1% సజల ద్రావణం యొక్క pH విలువ 13.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక విషపూరిత సమ్మేళనం మరియు లోహాలకు కూడా తినివేయవచ్చు. ఈ పదార్ధం అనేక ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రత్యేకించి సర్ఫ్యాక్టెంట్లు, కాగితం, సౌందర్య సాధనాలు మరియు ఔషధాలు.

భౌతిక లక్షణాలు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH తెల్లటి ఘనపదార్థం. గాలిలో మిగిలిపోయిన కాస్టిక్ సోడియం గాలి నుండి తేమను ఆకర్షిస్తుంది కాబట్టి వెంటనే వెదజల్లుతుంది. పదార్ధం నీటిలో బాగా కరిగిపోతుంది మరియు పెద్ద మొత్తంలో వేడి విడుదల అవుతుంది.

మిథనాల్‌లో ద్రావణీయత 23.6 g / l (28 ° C వద్ద), ఇథనాల్‌లో - 14.7 g / l (28 ° C).

కాస్టిక్ సోడా ద్రావణం స్పర్శకు తప్పుగా అనిపిస్తుంది.

పరిష్కారాల థర్మోడైనమిక్స్

అనంతమైన పలుచన సజల ద్రావణం కోసం ద్రావణం యొక్క ఎంథాల్పీ -44.45 kJ/mol.

హైడ్రేట్లు సజల ద్రావణాల నుండి స్ఫటికీకరిస్తాయి:

12.3-61.8 ° C వద్ద - NaOH H 2 O మోనోహైడ్రేట్ (ఆర్థోహోంబిక్ క్రిస్టల్ సిస్టమ్, ద్రవీభవన స్థానం 65.1 ° C; సాంద్రత 1.829 g / cm; ΔH 0 rtv-425.6 kJ/mol)
పరిధిలో -28 ... -24 ° C - NaOH 7H 2 O హెప్టాహైడ్రేట్;
-24 నుండి -17.7 ° C వరకు - NaOH 5H 2 O పెంటాహైడ్రేట్;
-17.7 నుండి -5.4 ° C వరకు - NaOH 4H 2 O టెట్రాహైడ్రేట్ (α-మార్పు);
-8.8 నుండి 15.6 ° C వరకు - NaOH 3.5 H 2 O (ద్రవీభవన స్థానం 15.5 ° C).
0 ° C నుండి 12.3 ° C వరకు - NaOH 2H 2 O డైహైడ్రేట్;

రసీదు

చారిత్రాత్మకంగా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేసే మొదటి పద్ధతి Na 2 CO 3 సోడా మరియు స్లాక్డ్ లైమ్ వాటర్ CaO యొక్క పరస్పర చర్య.

ప్రతిచర్య కదిలించడం మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రత ద్వారా సులభతరం చేయబడుతుంది, కాబట్టి ఇది స్టిరర్లతో ఉక్కు రియాక్టర్లలో నిర్వహించబడింది. ఉత్పత్తులను పొందిన తరువాత, కరిగే కాల్షియం కార్బోనేట్ ఉత్పత్తుల నుండి వేరు చేయబడింది మరియు అవశేష సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం గాలికి ప్రాప్యత లేకుండా తారాగణం ఇనుము కంటైనర్లలో 180 ° C వద్ద ఆవిరైపోతుంది. ఈ విధంగా 95% వరకు గాఢతతో పరిష్కారాన్ని పొందడం సాధ్యమైంది.

1892లో, ఒకరికొకరు స్వతంత్రంగా, అమెరికన్ శాస్త్రవేత్త హామిల్టన్ కాస్ట్నర్ మరియు ఆస్ట్రియన్ కార్ల్ కెల్నర్ సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతిని కనుగొన్నారు, ఇది ప్రకృతిలో విస్తృతంగా వ్యాపించింది. ప్రతిచర్యల కోర్సును మొత్తం సమీకరణం ద్వారా వివరించవచ్చు:

ఈ పద్ధతి ఇప్పటికీ NaOH ఉత్పత్తికి ప్రధాన పారిశ్రామిక పద్ధతిగా ఉంది, అయితే కొన్ని సంశ్లేషణ పరిస్థితులు మార్పులకు లోనయ్యాయి. ప్రత్యేకించి, ఉత్పత్తులు మరియు ప్రారంభ పదార్థాల మధ్య ప్రతిచర్యలను నివారించడానికి, పరస్పర చర్య యొక్క వివిధ దశలు ప్రత్యేక రియాక్టర్లలో నిర్వహించబడతాయి లేదా వేరు చేయబడతాయి. ఈ ప్రమాణం ప్రకారం, మూడు ప్రధాన పద్ధతులు ప్రత్యేకించబడ్డాయి: పాదరసం, డయాఫ్రాగమ్ మరియు మెమ్బ్రేన్.

పాదరసం ప్రక్రియ

అసలు NaOH సంశ్లేషణ పద్ధతి పాదరసం ఎలక్ట్రోడ్‌ను కాథోడ్‌గా ఉపయోగిస్తుంది. కాథోడ్‌కు చేరుకోవడం, సోడియం అయాన్లు NaHg n వేరియబుల్ కూర్పు యొక్క ద్రవ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి:

సమ్మేళనాలు ప్రతిచర్య వ్యవస్థ నుండి వేరు చేయబడతాయి మరియు మరొకదానికి బదిలీ చేయబడతాయి, ఇక్కడ సమ్మేళనం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఏర్పరచడానికి నీటితో కుళ్ళిపోతుంది:

ఈ పద్ధతి 50-73% గాఢతతో NaOH ద్రావణాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు ఆచరణాత్మకంగా కలుషితాలు (క్లోరిన్, సోడియం క్లోరైడ్) లేకుండా ఉంటుంది. కుళ్ళిన ఫలితంగా ఏర్పడిన పాదరసం ఎలక్ట్రోడ్కు తిరిగి వస్తుంది.

యానోడ్ వద్ద (గ్రాఫైట్ లేదా ఇతర), క్లోరైడ్ అయాన్ల ఆక్సీకరణ ఉచిత క్లోరిన్ ఏర్పడటంతో సంభవిస్తుంది

అదనంగా, సైడ్ రియాక్షన్లు కూడా జరుగుతాయి: హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ మరియు క్లోరేట్ అయాన్ యొక్క ఎలెక్ట్రోకెమికల్ నిర్మాణం. ఫలితంగా క్లోరిన్ యొక్క జలవిశ్లేషణ కూడా చిన్న మొత్తంలో హైపోక్లోరైట్ అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

డయాఫ్రాగమ్ ప్రక్రియ

డయాఫ్రాగమ్ పద్ధతిలో, కాథోడ్ మరియు యానోడ్ మధ్య ఖాళీ విభజన ద్వారా వేరు చేయబడుతుంది, ఇది పరిష్కారాలు మరియు వాయువుల గుండా వెళ్ళడానికి అనుమతించదు, కానీ విద్యుత్ ప్రవాహం మరియు అయాన్ల వలసలకు అంతరాయం కలిగించదు. సాధారణంగా, ఆస్బెస్టాస్ ఫాబ్రిక్, పోరస్ సిమెంట్స్, పింగాణీ మొదలైనవి అటువంటి విభజనలుగా ఉపయోగించబడతాయి.

యానోడ్ స్పేస్‌కు NaCl ద్రావణం సరఫరా చేయబడుతుంది: యానోడ్ (గ్రాఫైట్ లేదా మాగ్నెటైట్) వద్ద క్లోరైడ్ అయాన్లు తగ్గించబడతాయి మరియు Na + కాటయాన్‌లు (మరియు, పాక్షికంగా, Cl - ఆనియన్‌లు) డయాఫ్రాగమ్ ద్వారా క్యాథోడ్ ప్రదేశానికి తరలిపోతాయి. ఇనుము లేదా రాగి కాథోడ్‌పై నీటిని తగ్గించడం ద్వారా ఏర్పడిన హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌లతో కలిపి కాటయాన్‌లు ఉన్నాయి:

ఫలితంగా, 10-15% (మరియు దాదాపు 18% NaCl) NaOH కంటెంట్‌తో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్ మిశ్రమం కాథోడ్ స్థలం నుండి విడుదల అవుతుంది. బాష్పీభవనం ద్వారా హైడ్రాక్సైడ్ సాంద్రతను 50%కి పెంచడం సాధ్యమవుతుంది, అయితే క్లోరైడ్ కంటెంట్ ఇప్పటికీ ముఖ్యమైనది. మిశ్రమం నుండి క్లోరైడ్‌ను వేరు చేయడానికి, ద్రవ అమ్మోనియాతో సులభంగా పలుచన చేయబడిన అమ్మోనియం క్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది (అయితే, దాని అమలు యొక్క అధిక ధర కారణంగా ఈ పద్ధతి చాలా అరుదుగా ఉపయోగించబడుతుంది). మిశ్రమాన్ని చల్లబరచడం మరియు NaOH · 3.5H 2 O హైడ్రేట్ స్ఫటికాలను వేరుచేయడం వంటి ఒక పద్ధతి కూడా ఉపయోగించబడుతుంది, ఇవి తదనంతరం మరింత డీహైడ్రేట్ చేయబడతాయి.

మెంబ్రేన్ ప్రక్రియ

ఈ పద్ధతిని 1970లలో డ్యూపాంట్ అభివృద్ధి చేసింది మరియు ఇది ఇప్పటికే ఉన్న వాటిలో అత్యంత అధునాతనమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది. మెమ్బ్రేన్ ప్రక్రియలో, రియాక్టర్‌లో కేషన్ ఎక్స్ఛేంజ్ మెమ్బ్రేన్ వ్యవస్థాపించబడుతుంది, ఇది కాథోడ్ ప్రదేశంలోకి వెళ్లే Na + అయాన్‌లకు పారగమ్యంగా ఉంటుంది మరియు వ్యతిరేక దిశలో వలస వెళ్ళే హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల వలసలను అణిచివేస్తుంది - తద్వారా NaOH భాగాల సాంద్రత పెరుగుతుంది. కాథోడ్ స్పేస్. 30-35% గాఢత సంశ్లేషణకు ఆర్థికంగా ప్రయోజనకరంగా పరిగణించబడుతుంది మరియు తాజా పొరలు ఈ విలువను 50%కి పెంచుతాయి.

ఈ పద్ధతి సిద్ధాంతపరంగా సోడియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయదు, అయితే పొర ద్వారా క్లోరైడ్ అయాన్ల చొచ్చుకుపోవడం ఇప్పటికీ జరుగుతుంది.

ఘన NaOH తయారీ

ఘన NaOH (కాస్టిక్ సోడా) దాని ద్రావణాన్ని 0.5-1.5% కంటే తక్కువ నీటికి ఆవిరి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది. మొదట, 50% ద్రావణం వాక్యూమ్‌లో 60% గాఢతకు ఆవిరైపోతుంది మరియు 400 ° C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద శీతలకరణి (NaNO 2, NaNO 3, KNO 3 మిశ్రమం) ఉపయోగించి 99% గాఢత సాధించబడుతుంది: పరిష్కారం బాష్పీభవనం కోసం వేడిచేసిన గదిలోకి పంప్ చేయబడుతుంది, ఇక్కడ మిగిలిన నీరు వేరు చేయబడుతుంది.

స్టాంపులు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ రెండు రూపాల్లో లభిస్తుంది: ఘన మరియు ద్రవ. సాలిడ్ గ్రాన్యులర్ కాస్టిక్ సోడా అనేది 0.5-2 సెం.మీ ఫ్లేక్ సైజుతో తెల్లటి ఘన ద్రవ్యరాశి.కాస్టిక్ సోడా యొక్క అరుదైన పరిష్కారం రంగులేనిది. 50% గాఢతతో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క వాణిజ్యపరంగా ముఖ్యమైన పరిష్కారాలు.

సాంకేతిక కాస్టిక్ సోడా క్రింది బ్రాండ్లలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది:

TR - ఘన పాదరసం;
TD - ఘన డయాఫ్రాగమ్ (ఫ్యూజ్డ్)
PP - పాదరసం పరిష్కారం;
РХ - రసాయన పరిష్కారం;
RD - డయాఫ్రాగమ్ పరిష్కారం.

రసాయన లక్షణాలు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ గాలి నుండి తేమను చురుకుగా గ్రహిస్తుంది, వివిధ కూర్పుల యొక్క హైడ్రేట్లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి:

సమ్మేళనం ద్రావణాలలో బాగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది:

బలమైన ఆల్కలీన్ లక్షణాలను చూపిస్తూ, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సులభంగా ఆమ్లాలు, ఆమ్ల మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతుంది:

NaOH సులభంగా హాలోజన్‌లతో మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద లోహాలతో కూడా ప్రతిస్పందిస్తుంది:

బలహీనమైన స్థావరాల ఉత్పన్నాలు అయిన లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్లు ఏర్పడతాయి:

కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో చర్య జరిపి, సోడియం ఫార్మేట్ సంశ్లేషణ చేయబడుతుంది:

భద్రతా అవసరాలు

కాస్టిక్ సోడా అగ్ని మరియు పేలుడు ప్రూఫ్. కాస్టిక్, తినివేయు పదార్థం. శరీరంపై ప్రభావం యొక్క డిగ్రీ ప్రకారం, ఇది 2 వ ప్రమాద తరగతికి చెందిన పదార్ధాలకు చెందినది. ఘన పదార్ధం మరియు సాంద్రీకృత ద్రావణాలు రెండూ చాలా తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతాయి. కళ్లలో క్షారాలు చేరడం వల్ల తీవ్రమైన అనారోగ్యానికి గురికావడమే కాకుండా చూపు కూడా కోల్పోవచ్చు. చర్మం, శ్లేష్మ పొరలు లేదా కళ్ళతో సంబంధం ఉన్నట్లయితే, తీవ్రమైన రసాయన కాలిన గాయాలు ఏర్పడతాయి. చర్మంతో సంబంధం ఉన్న సందర్భంలో, ఎసిటిక్ యాసిడ్ యొక్క బలహీనమైన పరిష్కారంతో శుభ్రం చేసుకోండి.

పని చేస్తున్నప్పుడు, రక్షణ పరికరాలను ఉపయోగించండి: భద్రతా అద్దాలు, రబ్బరు చేతి తొడుగులు, రబ్బర్ చేయబడిన రసాయన-నిరోధక దుస్తులు.

అప్లికేషన్

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అనేక పరిశ్రమలలో మరియు రోజువారీ జీవితంలో ఉపయోగించబడుతుంది:

లో కాస్టిక్ ఉపయోగించబడుతుంది గుజ్జు మరియు కాగితం పరిశ్రమ కోసంకాగితం, కార్డ్‌బోర్డ్, కృత్రిమ ఫైబర్‌లు, ఫైబర్‌బోర్డ్‌ల ఉత్పత్తిలో సెల్యులోజ్ యొక్క డీలిగ్నిఫికేషన్ (సల్ఫేట్ ప్రక్రియ).
కొవ్వుల సాపోనిఫికేషన్ కోసం సబ్బు, షాంపూ మరియు ఇతర డిటర్జెంట్ల ఉత్పత్తి.ఇటీవల, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కలిపి, 50-60 డిగ్రీల సెల్సియస్‌కు వేడి చేయబడి, గ్రీజు మరియు ఇతర జిడ్డుగల పదార్థాల నుండి స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ ఉత్పత్తులను అలాగే యాంత్రిక ప్రాసెసింగ్ అవశేషాలను శుభ్రం చేయడానికి పారిశ్రామిక వాషింగ్ రంగంలో ఉపయోగిస్తారు.
IN రసాయన పరిశ్రమలు - కోసంఆమ్లాలు మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్ల తటస్థీకరణ, రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఒక కారకం లేదా ఉత్ప్రేరకం వలె, టైట్రేషన్ కోసం రసాయన విశ్లేషణలో, అల్యూమినియం చెక్కడం మరియు స్వచ్ఛమైన లోహాల ఉత్పత్తిలో, చమురు శుద్ధి- నూనెల ఉత్పత్తికి.
బయోడీజిల్ ఇంధనం ఉత్పత్తికి -ఇది కూరగాయల నూనెల నుండి పొందబడుతుంది మరియు సాంప్రదాయ డీజిల్ ఇంధనాన్ని భర్తీ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. బయోడీజిల్‌ను పొందేందుకు, ఒక మాస్ యూనిట్ ఆల్కహాల్‌ను తొమ్మిది ద్రవ్యరాశి యూనిట్ల వెజిటబుల్ ఆయిల్‌కి (అంటే నిష్పత్తి 9: 1), అలాగే ఆల్కలీన్ ఉత్ప్రేరకం (NaOH) జోడించబడుతుంది. ఫలితంగా ఈస్టర్ (ప్రధానంగా లినోలెయిక్ యాసిడ్) దాని అధిక సెటేన్ సంఖ్య కారణంగా అద్భుతమైన మంటను కలిగి ఉంటుంది. ఖనిజ డీజిల్ ఇంధనం 50-52% సూచికతో వర్గీకరించబడితే, మిథైల్ ఈథర్ తదనుగుణంగా 56-58% సెటేన్. బయోడీజిల్ ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థం వివిధ కూరగాయల నూనెలు కావచ్చు: రాప్సీడ్, సోయాబీన్ మరియు ఇతరులు, పాల్మిటిక్ యాసిడ్ (పామాయిల్) యొక్క అధిక కంటెంట్ కలిగి ఉన్నవి తప్ప. దాని ఉత్పత్తి సమయంలో, ఎస్టెరిఫికేషన్ ప్రక్రియ గ్లిజరిన్‌ను కూడా ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది ఆహారం, సౌందర్య సాధనాలు మరియు కాగితం పరిశ్రమలలో ఉపయోగించబడుతుంది లేదా సోల్వే పద్ధతిని ఉపయోగించి ఎపిక్లోరోహైడ్రిన్‌గా ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది.
ఎలా మురుగు పైపుల అడ్డంకులను కరిగించే ఏజెంట్,పొడి రేణువుల రూపంలో లేదా జెల్లలో భాగంగా. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అడ్డుపడటాన్ని విడదీస్తుంది మరియు పైపు వెంట దాని సులభ కదలికను సులభతరం చేస్తుంది.
కోసం పౌర రక్షణలో డీగ్యాసింగ్ మరియు న్యూట్రలైజేషన్కార్బన్ డయాక్సైడ్ నుండి పీల్చే గాలిని శుద్ధి చేయడానికి రీబ్రీథర్ (స్వయం-నియంత్రణ శ్వాస ఉపకరణం (IBA)లో సారిన్‌తో సహా విష పదార్థాలు.
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ టైర్ అచ్చులను శుభ్రం చేయడానికి కూడా ఉపయోగిస్తారు.
వంటలో:పండ్లు మరియు కూరగాయలను కడగడం మరియు తొక్కడం కోసం, చాక్లెట్ మరియు కోకో, పానీయాలు, ఐస్ క్రీం, కారామెల్ కలరింగ్ ఉత్పత్తిలో, ఆలివ్‌లను మృదువుగా చేయడానికి మరియు వాటికి నలుపు రంగును ఇవ్వడానికి, బేకరీ ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తిలో. డైటరీ సప్లిమెంట్‌గా నమోదు చేయబడింది E524.
కెరాటినైజ్డ్ చర్మ ప్రాంతాలను తొలగించడానికి కాస్మోటాలజీలో: మొటిమలు, పాపిల్లోమాస్.

అంశంపై వీడియో

సంబంధిత చిత్రాలు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (ఆహార సంకలితం E524, కాస్టిక్ సోడా, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, కాస్టిక్ సోడా) పసుపు లేదా తెలుపు రంగు యొక్క ఘన ఫ్యూజ్డ్ ద్రవ్యరాశి. దాని రసాయన లక్షణాల ప్రకారం, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక బలమైన క్షారము.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సాధారణ లక్షణాలు

కాస్టిక్ సోడా సాధారణంగా స్పష్టమైన, రంగులేని పరిష్కారంగా లేదా పేస్ట్‌గా లభిస్తుంది.

కాస్టిక్ సోడా నీటిలో బాగా కరిగి, వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. గాలితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, ఈ పదార్ధం వ్యాపిస్తుంది, కాబట్టి ఇది హెర్మెటిక్గా మూసివున్న కంటైనర్లలో అమ్మకానికి వెళుతుంది. సహజ పరిస్థితులలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఖనిజ బ్రూసైట్‌లో భాగం. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క మరిగే స్థానం 1390 °C, ద్రవీభవన స్థానం 322 °C.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ తయారీ

1787లో, వైద్యుడు నికోలస్ లెబ్లాంక్ సోడియం క్లోరైడ్ నుండి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి అనుకూలమైన పద్ధతిని అభివృద్ధి చేశాడు. తరువాత, లెబ్లాంక్ పద్ధతి కాస్టిక్ సోడాను ఉత్పత్తి చేసే విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతి ద్వారా భర్తీ చేయబడింది. 1882లో, సోడా యాష్ వాడకం ఆధారంగా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఫెర్రిటిక్ పద్ధతి అభివృద్ధి చేయబడింది.

ప్రస్తుతం, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ చాలా తరచుగా సెలైన్ ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. కాస్టిక్ సోడాను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఫెర్రైట్ పద్ధతి ఇప్పుడు చాలా అరుదుగా ఉపయోగించబడుతుంది.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క అప్లికేషన్లు

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ చాలా ప్రజాదరణ పొందిన మరియు విస్తృతంగా ఉపయోగించే రసాయన సమ్మేళనం. ఏటా దాదాపు డెబ్బై మిలియన్ టన్నుల కాస్టిక్ సోడా ఉత్పత్తి అవుతుంది.

కాస్టిక్ సోడాను ఔషధ, రసాయన, ఆహారం, సౌందర్య సాధనాలు మరియు వస్త్ర పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తారు. కాస్టిక్ సోడాను సింథటిక్ ఫినాల్, గ్లిజరిన్, సేంద్రీయ రంగులు మరియు ఔషధాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. ఈ సమ్మేళనం మానవ శరీరానికి హాని కలిగించే గాలిలో ఉన్న భాగాలను తటస్థీకరిస్తుంది. అందువల్ల, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారాలను తరచుగా ప్రాంగణంలో క్రిమిసంహారక చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

ఆహార పరిశ్రమలో, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అసిడిటీ రెగ్యులేటర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది గడ్డకట్టడం మరియు గడ్డకట్టడాన్ని నిరోధిస్తుంది. ఆహార సంకలిత E524 వనస్పతి, చాక్లెట్, ఐస్ క్రీం, వెన్న, పంచదార పాకం, జెల్లీ మరియు జామ్ ఉత్పత్తిలో ఉత్పత్తుల యొక్క అవసరమైన స్థిరత్వాన్ని నిర్వహిస్తుంది.

బేకింగ్ చేయడానికి ముందు, కాల్చిన వస్తువులు ముదురు గోధుమ రంగు క్రిస్పీ క్రస్ట్ పొందడానికి కాస్టిక్ సోడా ద్రావణంతో చికిత్స పొందుతాయి. అదనంగా, ఆహార సంకలిత E524 కూరగాయల నూనెను శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ హాని

కాస్టిక్ సోడా అనేది శ్లేష్మ పొర మరియు చర్మాన్ని నాశనం చేసే విష పదార్థం. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కాలిన గాయాలు చాలా నెమ్మదిగా నయం, మచ్చలు వదిలి. కళ్ళతో పదార్ధం యొక్క పరిచయం చాలా తరచుగా దృష్టిని కోల్పోయేలా చేస్తుంది. క్షారము మీ చర్మంపైకి వస్తే, ప్రభావిత ప్రాంతాలను నీటి ప్రవాహంతో శుభ్రం చేసుకోండి. కాస్టిక్ సోడా తీసుకుంటే, స్వరపేటిక, నోటి కుహరం, కడుపు మరియు అన్నవాహికలో కాలిన గాయాలు ఏర్పడతాయి.

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో అన్ని పనులు తప్పనిసరిగా భద్రతా అద్దాలు మరియు రక్షిత దుస్తులను ధరించాలి.