సోడియం సోడియం యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు. సోడియం యొక్క లక్షణాలు మరియు వివిధ పదార్ధాలతో దాని పరస్పర చర్య

Na 2 O → NaCl → NaOH → Na.

Na 2 O+ 2HCl → 2NaCl + H 2 O.

అదే లోహం యొక్క క్లోరైడ్ నుండి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పొందటానికి, దానిని నీటిలో కరిగించడం అవసరం, అయితే, ఈ సందర్భంలో జలవిశ్లేషణ జరగదని గుర్తుంచుకోవాలి:

NaCl+ H 2 O → NaOH + HCl.

క్షార విద్యుద్విశ్లేషణకు లోబడి ఉంటే సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్ నుండి సోడియం పొందడం సాధ్యమవుతుంది:

NaOH ↔ Na + + Cl - ;

K(-): Na + + e → Na 0:

A(+): 4OH — — 4e → 2H 2 O + O 2 .

సోడియం దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో 1807లో హంఫ్రీ డేవీ అనే ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త ద్వారా పొందబడింది, అతను కొంతకాలం ముందు సోడియంను కనుగొన్నాడు. డేవీ సోడియం సమ్మేళనాలలో ఒకటైన విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియను నిర్వహించాడు - హైడ్రాక్సైడ్, కరిగించడం ద్వారా అతను సోడియం పొందాడు. మానవత్వం పురాతన కాలం నుండి సోడియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగిస్తోంది; సహజ మూలం యొక్క సోడా పురాతన ఈజిప్టులో (కలోరిజేటర్) తిరిగి ఉపయోగించబడింది. మూలకానికి పేరు పెట్టారు సోడియం (సోడియం) , కొన్నిసార్లు ఈ పేరు ఇప్పుడు కూడా కనుగొనవచ్చు. సాధారణ పేరు సోడియం (లాటిన్ నుండి సోడియం- సోడా) స్వీడన్ జెన్స్ బెర్జెలియస్ ప్రతిపాదించారు.

సోడియం అనేది రసాయన మూలకాల D.I యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూడవ కాలం యొక్క III సమూహం యొక్క మూలకం. మెండలీవ్, పరమాణు సంఖ్య 11 మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 22.99. ఆమోదించబడిన హోదా నా(లాటిన్ నుండి సోడియం).

ప్రకృతిలో ఉండటం

సోడియం సమ్మేళనాలు భూమి యొక్క క్రస్ట్ మరియు సముద్రపు నీటిలో ఒక మలినం వలె కనిపిస్తాయి, ఇది రేడియేషన్ చర్య కారణంగా రాక్ ఉప్పు నీలం రంగులో ఉంటుంది.

సోడియం ఒక మృదువైన, సున్నితంగా ఉండే క్షార లోహం, ఇది వెండి-తెలుపు రంగులో ఉంటుంది మరియు తాజాగా కత్తిరించినప్పుడు మెరుస్తూ ఉంటుంది (సోడియంను కత్తితో కత్తిరించడం చాలా సాధ్యమే). ఒత్తిడిని ప్రయోగించినప్పుడు, అది పారదర్శక ఎరుపు పదార్థంగా మారుతుంది; సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అది స్ఫటికీకరిస్తుంది. గాలితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు, అది త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, కాబట్టి సోడియం తప్పనిసరిగా కిరోసిన్ పొర క్రింద నిల్వ చేయబడుతుంది.

రోజువారీ సోడియం అవసరం

మానవ శరీరానికి సోడియం ఒక ముఖ్యమైన మైక్రోలెమెంట్; పెద్దలకు రోజువారీ అవసరం 550 mg, పిల్లలు మరియు కౌమారదశకు - 500-1300 mg. గర్భధారణ సమయంలో, రోజుకు సోడియం ప్రమాణం 500 mg, మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో (అధిక చెమట, నిర్జలీకరణం, మూత్రవిసర్జన తీసుకోవడం) పెంచాలి.

సోడియం దాదాపు అన్ని సీఫుడ్ (క్రేఫిష్, పీతలు, ఆక్టోపస్, స్క్విడ్, మస్సెల్స్, సీవీడ్), చేపలు (ఆంకోవీస్, సార్డినెస్, ఫ్లౌండర్, స్మెల్ట్ మొదలైనవి), కోడి గుడ్లు, తృణధాన్యాలు (బుక్వీట్, బియ్యం, పెర్ల్ బార్లీ, వోట్మీల్, మిల్లెట్). ), చిక్కుళ్ళు (బఠానీలు, బీన్స్), కూరగాయలు (టమోటాలు, సెలెరీ, క్యారెట్లు, క్యాబేజీ, దుంపలు), పాల ఉత్పత్తులు మరియు మాంసం ఉప ఉత్పత్తులు.

సోడియం యొక్క ప్రయోజనకరమైన లక్షణాలు మరియు శరీరంపై దాని ప్రభావం

శరీరానికి సోడియం యొక్క ఉపయోగకరమైన లక్షణాలు:

• నీరు-ఉప్పు జీవక్రియ యొక్క సాధారణీకరణ;
• లాలాజలం మరియు ప్యాంక్రియాస్ యొక్క ఎంజైమ్ల క్రియాశీలత;
• గ్యాస్ట్రిక్ రసం ఉత్పత్తిలో పాల్గొనడం;
• సాధారణ యాసిడ్-బేస్ బ్యాలెన్స్ నిర్వహించడం;
• నాడీ మరియు కండరాల వ్యవస్థ యొక్క విధులను ఉత్పత్తి చేయడం;
• వాసోడైలేటర్ ప్రభావం;
• రక్త ద్రవాభిసరణ సాంద్రతను నిర్వహించడం.

సోడియం జీర్ణశక్తి

సోడియం దాదాపు అన్ని ఆహారాలలో కనిపిస్తుంది, అయినప్పటికీ శరీరం దాని నుండి చాలా వరకు (సుమారు 80%) పొందుతుంది. శోషణ ప్రధానంగా కడుపు మరియు చిన్న ప్రేగులలో జరుగుతుంది. సోడియం యొక్క శోషణను మెరుగుపరుస్తుంది, అయినప్పటికీ, అధికంగా ఉప్పగా ఉండే ఆహారాలు మరియు ప్రోటీన్లు అధికంగా ఉండే ఆహారాలు సాధారణ శోషణకు ఆటంకం కలిగిస్తాయి.

ఇతరులతో పరస్పర చర్య

సోడియం మెటల్ యొక్క ఉపయోగం రసాయన మరియు మెటలర్జికల్ పరిశ్రమలలో ఉంది, ఇక్కడ ఇది శక్తివంతమైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది. సోడియం క్లోరైడ్ (టేబుల్ సాల్ట్) మినహాయింపు లేకుండా మన గ్రహంలోని అన్ని నివాసితులచే ఉపయోగించబడుతుంది; ఇది అత్యంత ప్రసిద్ధ సువాసన ఏజెంట్ మరియు పురాతన సంరక్షణకారి.

సోడియం లోపం సంకేతాలు

సోడియం లోపం సాధారణంగా అధిక చెమట కారణంగా సంభవిస్తుంది - వేడి వాతావరణంలో లేదా శారీరక శ్రమ సమయంలో. శరీరంలో సోడియం లేకపోవడం జ్ఞాపకశక్తి బలహీనత మరియు ఆకలి లేకపోవడం, మైకము, అలసట, నిర్జలీకరణం, కండరాల బలహీనత మరియు కొన్నిసార్లు తిమ్మిరి, చర్మంపై దద్దుర్లు, కడుపు తిమ్మిరి, వికారం మరియు వాంతులు కలిగి ఉంటుంది.

అదనపు సోడియం సంకేతాలు

శరీరంలో అధిక మొత్తంలో సోడియం నిరంతరం దాహం, వాపు మరియు అలెర్జీ ప్రతిచర్యల ద్వారా అనుభూతి చెందుతుంది.

క్షార లోహాలలో సోడియం ఒకటి. రసాయన మూలకాల పట్టిక మూడవ కాలానికి మరియు మొదటి సమూహానికి చెందిన అణువుగా చూపిస్తుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

ఈ విభాగం భౌతిక దృక్కోణం నుండి సోడియం యొక్క లక్షణాలను పరిశీలిస్తుంది. ప్రారంభించడానికి, దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఇది లోహ మెరుపు మరియు తక్కువ కాఠిన్యంతో కూడిన వెండి ఘనమైనది. సోడియం చాలా మృదువైనది, దానిని కత్తితో సులభంగా కత్తిరించవచ్చు. ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది మరియు డెబ్బై-తొమ్మిది డిగ్రీల సెల్సియస్ వరకు ఉంటుంది. సోడియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి కూడా చిన్నది, మేము దాని గురించి తరువాత మాట్లాడుతాము. ఈ లోహం యొక్క సాంద్రత 0.97 g/cm 3.

సోడియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

ఈ మూలకం చాలా అధిక కార్యాచరణను కలిగి ఉంది - ఇది అనేక ఇతర పదార్ధాలతో త్వరగా మరియు హింసాత్మకంగా స్పందించగలదు. అలాగే, రసాయన మూలకాల పట్టిక మోలార్ మాస్ వంటి విలువను నిర్ణయించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది - సోడియం కోసం ఇది ఇరవై మూడు. ఒక పుట్టుమచ్చ అనేది 6.02 x 10 నుండి 23వ శక్తి పరమాణువులను కలిగి ఉన్న పదార్ధం (అణువులు, పదార్ధం సంక్లిష్టంగా ఉంటే). ఒక మూలకం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం, ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట మోల్ ఎంత బరువు ఉంటుందో మీరు నిర్ణయించవచ్చు. ఉదాహరణకు, రెండు మోల్స్ సోడియం బరువు నలభై ఆరు గ్రాములు. పైన చెప్పినట్లుగా, ఈ లోహం అత్యంత రసాయనికంగా చురుకైన వాటిలో ఒకటి; ఇది ఆల్కలీన్; తదనుగుణంగా, దాని ఆక్సైడ్ క్షారాన్ని (బలమైన స్థావరాలు) ఏర్పరుస్తుంది.

ఆక్సైడ్లు ఎలా ఏర్పడతాయి

సోడియం విషయంలో సహా ఈ సమూహంలోని అన్ని పదార్ధాలు మూల పదార్థాన్ని కాల్చడం ద్వారా పొందవచ్చు. అందువలన, మెటల్ ఆక్సిజన్తో చర్య జరుపుతుంది, ఇది ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. ఉదాహరణకు, మేము సోడియం యొక్క నాలుగు మోల్స్ను కాల్చినట్లయితే, మేము ఒక మోల్ ఆక్సిజన్ను ఖర్చు చేస్తాము మరియు ఈ లోహం యొక్క ఆక్సైడ్ యొక్క రెండు మోల్స్ను పొందుతాము. సోడియం ఆక్సైడ్ సూత్రం Na 2 O. ప్రతిచర్య సమీకరణం ఇలా కనిపిస్తుంది: 4Na + O 2 = 2Na 2 O. మీరు ఫలిత పదార్ధానికి నీటిని జోడించినట్లయితే, క్షారము ఏర్పడుతుంది - NaOH.

ఒక మోల్ ఆక్సైడ్ మరియు ఒక మోల్ నీటిని తీసుకుంటే, మనకు రెండు మోల్స్ బేస్ వస్తుంది. ఈ ప్రతిచర్యకు సంబంధించిన సమీకరణం ఇక్కడ ఉంది: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH. ఫలితంగా వచ్చే పదార్థాన్ని సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ అని కూడా అంటారు. ఇది దాని ఉచ్చారణ ఆల్కలీన్ లక్షణాలు మరియు అధిక రసాయన చర్య కారణంగా ఉంది. బలమైన ఆమ్లాల వలె, కాస్టిక్ సోడియం తక్కువ-చురుకైన లోహాలు, సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు మొదలైన వాటి లవణాలతో చురుకుగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. లవణాలతో పరస్పర చర్య సమయంలో, మార్పిడి ప్రతిచర్య జరుగుతుంది - కొత్త ఉప్పు మరియు కొత్త బేస్ ఏర్పడతాయి. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం ఫాబ్రిక్, కాగితం, చర్మం మరియు గోళ్లను సులభంగా నాశనం చేస్తుంది, కాబట్టి దానితో పనిచేసేటప్పుడు భద్రతా నియమాలకు అనుగుణంగా ఉండాలి. ఇది రసాయన పరిశ్రమలో ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగించబడుతుంది మరియు రోజువారీ జీవితంలో అడ్డుపడే పైపుల సమస్యను తొలగించే సాధనంగా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

హాలోజెన్‌లతో ప్రతిచర్యలు

ఇవి ఆవర్తన పట్టికలోని ఏడవ సమూహానికి చెందిన రసాయన మూలకాలతో కూడిన సాధారణ పదార్థాలు. వారి జాబితాలో ఫ్లోరిన్, అయోడిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్ ఉన్నాయి. సోడియం వాటన్నింటితో ప్రతిస్పందించగలదు, సోడియం క్లోరైడ్/బ్రోమైడ్/అయోడైడ్/ఫ్లోరైడ్ వంటి సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. ప్రతిచర్యను నిర్వహించడానికి, మీరు సందేహాస్పదమైన లోహం యొక్క రెండు మోల్‌లను తీసుకోవాలి మరియు దానికి ఒక మోల్ ఫ్లోరిన్ జోడించాలి. ఫలితంగా, మేము రెండు మోల్స్ మొత్తంలో సోడియం ఫ్లోరైడ్‌ను పొందుతాము. ఈ ప్రక్రియను సమీకరణంగా వ్రాయవచ్చు: Na + F 2 = 2NaF. మేము పొందిన సోడియం ఫ్లోరైడ్ యాంటీ-క్యారీస్ టూత్‌పేస్ట్‌ల ఉత్పత్తిలో, అలాగే వివిధ ఉపరితలాల కోసం డిటర్జెంట్‌ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. అదేవిధంగా, క్లోరిన్ జోడించడం ద్వారా, మీరు (వంటగది ఉప్పు), మెటల్ హాలైడ్ దీపాల తయారీలో ఉపయోగించే సోడియం అయోడైడ్, సోడియం బ్రోమైడ్, న్యూరోసిస్, నిద్రలేమి, హిస్టీరియా మరియు నాడీ వ్యవస్థ యొక్క ఇతర రుగ్మతలకు ఔషధంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఇతర సాధారణ పదార్ధాలతో

భాస్వరం, సల్ఫర్ (సల్ఫర్) మరియు కార్బన్ (కార్బన్) తో సోడియం యొక్క ప్రతిచర్యలు కూడా సాధ్యమే. అధిక ఉష్ణోగ్రత రూపంలో ప్రత్యేక పరిస్థితులు సృష్టించబడితే ఈ రకమైన రసాయన పరస్పర చర్య మాత్రమే నిర్వహించబడుతుంది. అందువలన, ఒక అదనపు ప్రతిచర్య ఏర్పడుతుంది. దాని సహాయంతో, మీరు సోడియం ఫాస్ఫైడ్, సోడియం సల్ఫైడ్, సోడియం కార్బైడ్ వంటి పదార్ధాలను పొందవచ్చు.

ఇచ్చిన లోహం యొక్క పరమాణువులను భాస్వరం పరమాణువులకు కలపడం ఒక ఉదాహరణ. మీరు సందేహాస్పదమైన లోహం యొక్క మూడు మోల్స్ మరియు రెండవ భాగం యొక్క ఒక మోల్ తీసుకుంటే, వాటిని వేడి చేస్తే, మీరు సోడియం ఫాస్ఫైడ్ యొక్క ఒక మోల్ పొందుతారు. ఈ ప్రతిచర్యను క్రింది సమీకరణం రూపంలో వ్రాయవచ్చు: 3Na + P = Na 3 P. అదనంగా, సోడియం నైట్రోజన్‌తో పాటు హైడ్రోజన్‌తో చర్య తీసుకోవచ్చు. మొదటి సందర్భంలో, ఈ లోహం యొక్క నైట్రైడ్ ఏర్పడుతుంది, రెండవది - ఒక హైడ్రైడ్. ఉదాహరణలలో కింది రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణాలు ఉన్నాయి: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH. మొదటి పరస్పర చర్యకు విద్యుత్ ఉత్సర్గ అవసరం, రెండవది అధిక ఉష్ణోగ్రత అవసరం.

ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్యలు

సోడియం యొక్క లక్షణాలు సాధారణమైన వాటితో ముగియవు. ఈ లోహం అన్ని ఆమ్లాలతో కూడా చర్య జరుపుతుంది. ఇటువంటి రసాయన పరస్పర చర్యల ఫలితంగా, హైడ్రోజన్ కూడా ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, ప్రశ్నలోని లోహం హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, వంటగది ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ ఏర్పడతాయి, ఇది ఆవిరైపోతుంది. ఈ ప్రతిచర్య ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి వ్యక్తీకరించబడుతుంది: Na + HCl = NaCl + H 2. ఈ రకమైన రసాయన పరస్పర చర్యను ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య అంటారు. దీనిని ఉపయోగించి, మీరు ఫాస్ఫేట్, నైట్రేట్, నైట్రేట్, సల్ఫేట్, సల్ఫైట్ మరియు సోడియం కార్బోనేట్ వంటి లవణాలను కూడా పొందవచ్చు.

లవణాలతో పరస్పర చర్య

సోడియం పొటాషియం మరియు కాల్షియం మినహా అన్ని లోహాల లవణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది (ప్రశ్నలో ఉన్న మూలకం కంటే అవి రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంటాయి). ఈ సందర్భంలో, మునుపటి మాదిరిగానే, ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది. సందేహాస్పద లోహం యొక్క అణువులు రసాయనికంగా బలహీనమైన లోహం యొక్క అణువుల స్థానంలో ఉంటాయి. అందువలన, సోడియం యొక్క రెండు మోల్స్ మరియు మెగ్నీషియం నైట్రేట్ యొక్క ఒక మోల్ కలపడం ద్వారా, మనకు రెండు మోల్స్, అలాగే స్వచ్ఛమైన మెగ్నీషియం - ఒక మోల్. ఈ ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. అదే సూత్రాన్ని ఉపయోగించి, అనేక ఇతర సోడియం లవణాలు పొందవచ్చు. ఈ పద్ధతిని వాటి లవణాల నుండి లోహాలను పొందేందుకు కూడా ఉపయోగించవచ్చు.

మీరు సోడియంలో నీటిని కలిపితే ఏమి జరుగుతుంది?

ఇది బహుశా గ్రహం మీద అత్యంత సాధారణ పదార్ధాలలో ఒకటి. మరియు ప్రశ్నలోని లోహం దానితో రసాయన పరస్పర చర్యలోకి ప్రవేశించగలదు. ఈ సందర్భంలో, ఇప్పటికే పైన చర్చించిన కాస్టిక్ సోడియం లేదా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది.

అటువంటి ప్రతిచర్యను నిర్వహించడానికి, మీరు రెండు మోల్స్ సోడియం తీసుకోవాలి, దానికి నీటిని జోడించాలి, రెండు మోల్స్ మొత్తంలో, మరియు ఫలితంగా మనకు రెండు మోల్స్ హైడ్రాక్సైడ్ మరియు ఒక మోల్ హైడ్రోజన్ లభిస్తుంది, ఇది విడుదల అవుతుంది. ఒక ఘాటైన వాసనతో వాయువు యొక్క రూపం.

సోడియం మరియు జీవులపై దాని ప్రభావాలు

రసాయన దృక్కోణం నుండి ఈ లోహాన్ని పరిశీలించిన తరువాత, సోడియం యొక్క జీవ లక్షణాలు ఏమిటో చూద్దాం. ఇది ముఖ్యమైన మైక్రోలెమెంట్లలో ఒకటి. అన్నింటిలో మొదటిది, ఇది జంతు కణంలోని భాగాలలో ఒకటి. ఇక్కడ ఇది ముఖ్యమైన విధులను నిర్వహిస్తుంది: పొటాషియంతో కలిసి, ఇది మద్దతు ఇస్తుంది, కణాల మధ్య నరాల ప్రేరణల నిర్మాణం మరియు ప్రచారంలో పాల్గొంటుంది మరియు ద్రవాభిసరణ ప్రక్రియలకు అవసరమైన రసాయన మూలకం (ఉదాహరణకు, మూత్రపిండాల కణాల పనితీరుకు ఇది అవసరం). అదనంగా, సెల్ యొక్క నీరు-ఉప్పు సమతుల్యతకు సోడియం బాధ్యత వహిస్తుంది. అలాగే, ఈ రసాయన మూలకం లేకుండా, మెదడు యొక్క పనితీరుకు చాలా అవసరమైన రక్తం ద్వారా గ్లూకోజ్ రవాణా అసాధ్యం. ఈ లోహం కండరాల సంకోచం ప్రక్రియలో కూడా పాల్గొంటుంది.

ఈ మైక్రోలెమెంట్ జంతువులకు మాత్రమే అవసరం - మొక్కల శరీరంలోని సోడియం కూడా ముఖ్యమైన విధులను నిర్వహిస్తుంది: ఇది కిరణజన్య సంయోగక్రియ ప్రక్రియలో పాల్గొంటుంది, కార్బోహైడ్రేట్లను రవాణా చేయడంలో సహాయపడుతుంది మరియు పొరల ద్వారా సేంద్రీయ మరియు అకర్బన పదార్థాలను తరలించడానికి కూడా అవసరం.

సోడియం యొక్క అధిక మరియు లోపం

ఎక్కువ సమయం పాటు ఉప్పును ఎక్కువగా తీసుకోవడం వల్ల శరీరంలో ఈ రసాయన మూలకం స్థాయిలు పెరగడానికి దారితీస్తుంది. అదనపు సోడియం యొక్క లక్షణాలు పెరిగిన శరీర ఉష్ణోగ్రత, వాపు, పెరిగిన నాడీ ఉత్తేజం మరియు బలహీనమైన మూత్రపిండ పనితీరును కలిగి ఉండవచ్చు. అటువంటి లక్షణాలు కనిపిస్తే, మీరు మీ ఆహారం నుండి టేబుల్ ఉప్పు మరియు ఈ లోహాన్ని కలిగి ఉన్న ఆహారాన్ని తొలగించాలి (జాబితా క్రింద ఇవ్వబడుతుంది), ఆపై వెంటనే వైద్యుడిని సంప్రదించండి. శరీరంలో సోడియం కంటెంట్ తగ్గడం కూడా అసహ్యకరమైన లక్షణాలు మరియు అవయవ పనిచేయకపోవటానికి దారితీస్తుంది. ఈ రసాయన మూలకం చాలా కాలం పాటు మూత్రవిసర్జనలను తీసుకునేటప్పుడు లేదా శుద్ధి చేయబడిన (స్వేదన) నీటిని మాత్రమే త్రాగేటప్పుడు, పెరిగిన చెమట మరియు శరీరం యొక్క నిర్జలీకరణంతో కడిగివేయబడుతుంది. సోడియం లోపం యొక్క లక్షణాలు దాహం, పొడి చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొర, వాంతులు మరియు వికారం, పేలవమైన ఆకలి, బలహీనమైన స్పృహ మరియు ఉదాసీనత, టాచీకార్డియా మరియు సరైన మూత్రపిండాల పనితీరును నిలిపివేయడం.

సోడియం అధికంగా ఉండే ఆహారాలు

శరీరంలో సందేహాస్పద రసాయన మూలకం యొక్క చాలా ఎక్కువ లేదా చాలా తక్కువ కంటెంట్‌ను నివారించడానికి, ఏ ఆహారంలో ఎక్కువ భాగం ఉందో మీరు తెలుసుకోవాలి. అన్నింటిలో మొదటిది, ఇది ఇప్పటికే పైన పేర్కొన్న వంటగది ఉప్పు. ఇందులో నలభై శాతం సోడియం ఉంటుంది. ఇది సముద్రపు ఉప్పు కూడా కావచ్చు. అదనంగా, ఈ లోహం సోయాబీన్స్ మరియు సోయా సాస్‌లో కనిపిస్తుంది. సీఫుడ్‌లో పెద్ద మొత్తంలో సోడియం లభిస్తుంది. ఇవి సముద్రపు పాచి, చాలా రకాల చేపలు, రొయ్యలు, ఆక్టోపస్, పీత మాంసం, కేవియర్, క్రేఫిష్, మొదలైనవి. వాటిలో సోడియం కంటెంట్ కారణంగా ఈ జీవులు వివిధ లోహాల లవణాల అధిక సాంద్రతతో ఉప్పగా ఉండే వాతావరణంలో జీవిస్తాయి. శరీరం యొక్క సాధారణ పనితీరు కోసం.

ఈ మెటల్ మరియు దాని సమ్మేళనాలలో కొన్నింటిని ఉపయోగించడం

పరిశ్రమలో సోడియం వాడకం చాలా బహుముఖమైనది. అన్నింటిలో మొదటిది, ఈ పదార్ధం రసాయన పరిశ్రమలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఇక్కడ ప్రశ్న లోహం యొక్క హైడ్రాక్సైడ్, దాని ఫ్లోరైడ్, సల్ఫేట్లు మరియు నైట్రేట్లు వంటి పదార్ధాలను పొందడం అవసరం. అదనంగా, ఇది స్వచ్ఛమైన లోహాలను వాటి లవణాల నుండి వేరుచేయడానికి బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. అటువంటి ప్రయోజనాల కోసం ఉపయోగం కోసం ఉద్దేశించిన ప్రత్యేక సాంకేతిక సోడియం ఉంది. దీని లక్షణాలు GOST 3273-75లో నమోదు చేయబడ్డాయి. పైన పేర్కొన్న బలమైన తగ్గించే లక్షణాల కారణంగా, సోడియం లోహశాస్త్రంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఈ రసాయన మూలకం ఫార్మాస్యూటికల్ పరిశ్రమలో దాని ఉపయోగాన్ని కూడా కనుగొంటుంది, ఇక్కడ దాని బ్రోమైడ్ను పొందడం చాలా తరచుగా అవసరమవుతుంది, ఇది అనేక మత్తుమందులు మరియు యాంటిడిప్రెసెంట్స్ యొక్క ప్రధాన భాగాలలో ఒకటి. అదనంగా, సోడియం గ్యాస్-డిచ్ఛార్జ్ దీపాల తయారీలో ఉపయోగించవచ్చు - ఇవి ప్రకాశవంతమైన పసుపు కాంతికి మూలాలుగా ఉంటాయి. సోడియం క్లోరేట్ (NaClO 3) వంటి రసాయన సమ్మేళనం యువ మొక్కలను నాశనం చేస్తుంది, కాబట్టి వాటిని అధికంగా పెరగకుండా నిరోధించడానికి రైల్వే ట్రాక్‌ల నుండి వాటిని తొలగించడానికి ఉపయోగిస్తారు. సోడియం సైనైడ్ బంగారు మైనింగ్ పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. దాని సహాయంతో, ఈ మెటల్ రాళ్ళ నుండి పొందబడుతుంది.

మీరు సోడియం ఎలా పొందుతారు?

అత్యంత సాధారణ పద్ధతి కార్బన్‌తో ప్రశ్నలో ఉన్న లోహం యొక్క కార్బోనేట్ యొక్క ప్రతిచర్య. ఇది చేయుటకు, రెండు పేర్కొన్న పదార్ధాలను సుమారు వెయ్యి డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేయడం అవసరం. ఫలితంగా, రెండు రసాయన సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి: సోడియం మరియు పొగలు. సోడియం కార్బోనేట్ యొక్క ఒక మోల్ కార్బన్ యొక్క రెండు మోల్స్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, కావలసిన లోహం యొక్క రెండు మోల్స్ మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క మూడు మోల్స్ లభిస్తాయి. పై ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO. ఇదే విధంగా, ఈ రసాయన మూలకాన్ని దాని ఇతర సమ్మేళనాల నుండి పొందవచ్చు.

గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు

సోడియం + ఉనికిని, ఇతర కాటయాన్‌లు లేదా అయాన్‌ల వలె, ప్రత్యేక రసాయన అవకతవకల ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు. సోడియం అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య దహనం - అది ఉన్నట్లయితే, మంట పసుపు రంగులో ఉంటుంది.

ప్రశ్నలోని రసాయన మూలకం ప్రకృతిలో ఎక్కడ దొరుకుతుంది?

మొదట, ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, ఇది జంతు మరియు మొక్కల కణాల రెండింటిలో ఒకటి. అలాగే, సముద్రపు నీటిలో దాని అధిక సాంద్రత గమనించవచ్చు. అదనంగా, సోడియం కొన్ని ఖనిజాలలో భాగం. ఇది, ఉదాహరణకు, సిల్వినైట్, దాని ఫార్ములా NaCl. KCl, అలాగే కార్నలైట్, దీని ఫార్ములా KCl.MgCl 2 .6H 2 O. వాటిలో మొదటిది ఏకాంతర బహుళ-రంగు భాగాలతో భిన్నమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది; దాని రంగు నారింజ, గులాబీ, నీలం మరియు ఎరుపు రంగులను కలిగి ఉంటుంది. ఈ ఖనిజం నీటిలో పూర్తిగా కరుగుతుంది. కార్నలైట్, ఏర్పడే ప్రదేశం మరియు మలినాలను బట్టి, వివిధ రంగులను కూడా కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఎరుపు, పసుపు, తెలుపు, లేత నీలం మరియు పారదర్శకంగా కూడా ఉంటుంది. ఇది మసకబారిన మెరుపును కలిగి ఉంటుంది మరియు కాంతి కిరణాలు దానిలో బలంగా వక్రీభవనం చెందుతాయి. ఈ రెండు ఖనిజాలు వాటి కూర్పులో భాగమైన లోహాల ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థాలుగా పనిచేస్తాయి: సోడియం, పొటాషియం, మెగ్నీషియం.

ఈ వ్యాసంలో మనం పరిశీలించిన లోహం ప్రకృతిలో సర్వసాధారణమైనదని శాస్త్రవేత్తలు నమ్ముతారు, ఎందుకంటే ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో రెండున్నర శాతం ఉంటుంది.

సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాలు పురాతన కాలం నుండి ప్రజలకు తెలుసు. బహుశా అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన మరియు బాగా తెలిసిన సమ్మేళనం సోడియం క్లోరైడ్, దీనిని టేబుల్ సాల్ట్ అని పిలుస్తారు. టేబుల్ సాల్ట్ దాదాపు ఏదైనా వంటకంలో ముఖ్యమైన భాగం. శాస్త్రవేత్తల ప్రకారం, ప్రజలు అనేక వేల సంవత్సరాల క్రితం టేబుల్ ఉప్పు తినడం ప్రారంభించారు.

మరొక ప్రసిద్ధ సమ్మేళనం సోడియం కార్బోనేట్. సోడియం కార్బోనేట్ అనేది ఏదైనా దుకాణంలో విక్రయించబడే సాధారణ సోడా. ఈ పదార్థాన్ని పురాతన కాలం నుండి ప్రజలు డిటర్జెంట్‌గా కూడా ఉపయోగిస్తున్నారు. ఈ విధంగా, ప్రజలు అనేక పదుల మరియు వందల సంవత్సరాలుగా ప్రతిరోజూ సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాలకు గురవుతున్నారు. సోడియం లోహ మరియు నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలతో సులభంగా చర్య జరుపుతుంది, పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే మిశ్రమాలు మరియు సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ లోహం యొక్క లక్షణాలు మరియు లక్షణాలను నిశితంగా పరిశీలిద్దాం.

సోడియం యొక్క లక్షణాలు

భౌతిక లక్షణాలు

సోడియం ఒక మృదువైన, సాగే లోహం, దీనిని కత్తితో చాలా సులభంగా కత్తిరించవచ్చు. ఇది వెండి-తెలుపు రంగు మరియు ఒక లక్షణం మెటాలిక్ షీన్ కలిగి ఉంటుంది. మెటల్ వేడి మరియు విద్యుత్తును బాగా నిర్వహిస్తుంది. సోడియం అణువులు లోహ బంధంతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.

రసాయన లక్షణాలు

ఇతర రసాయన మూలకాలతో చర్య జరుపుతున్నప్పుడు, సోడియం పరమాణువులు సులభంగా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతాయి. ఈ సందర్భంలో, సోడియం అణువులు సానుకూల చార్జ్‌తో అయాన్‌లుగా రూపాంతరం చెందుతాయి.

• బహిరంగ ప్రదేశంలో సోడియం చాలా త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. అందుకే సాధారణంగా లోహాన్ని కిరోసిన్‌లో నిల్వ చేస్తారు.
• ఆక్సిజన్‌లో మండినప్పుడు, అది సోడియం పెరాక్సైడ్ (Na 2 O 2) సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• వేడిచేసినప్పుడు, సోడియం హైడ్రోజన్‌తో చర్య జరిపి హైడ్రైడ్ (2NaH)ను ఏర్పరుస్తుంది.
• సోడియం సల్ఫర్, పింగాణీ మరియు ఇతర లోహాలు కాని వాటితో చాలా సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.
• సోడియం లోహాలతో కూడా ప్రతిస్పందించగలదు. ఇది తయారీ మరియు పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే వివిధ మిశ్రమాలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
• సోడియం నీటితో హింసాత్మకంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది.

ప్రకృతిలో సోడియం కనుగొనడం

భూమిపై అత్యంత సాధారణ మూలకాల జాబితాలో సోడియం ఏడవ స్థానంలో ఉంది. సోడియం కూడా ఐదవ అత్యంత సాధారణ లోహం. లోహాలలో, సోడియం కంటే ఎక్కువగా కనిపించే లోహాలు అల్యూమినియం, ఇనుము, కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం.

సోడియం దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ప్రకృతిలో కనిపించదు. సోడియం యొక్క అధిక రసాయన చర్య దీనికి కారణం. మూలకం క్లోరైడ్, కార్బోనేట్, నైట్రేట్, సల్ఫేట్ మరియు ఇతర లవణాలుగా ప్రకృతిలో ఏర్పడుతుంది.

ప్రకృతిలో సోడియం ఎక్కడ దొరుకుతుంది?

మొదట, భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో చాలా ఎక్కువ సోడియం కంటెంట్ నమోదు చేయబడుతుంది. పదార్ధం యొక్క నిష్పత్తి సుమారు 2.6%.

రెండవది, పురాతన సముద్రాలు ఆవిరైన ప్రదేశాలలో సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాలు పెద్ద పరిమాణంలో కనిపిస్తాయి.

సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాలు పేరుకుపోయే మరొక ప్రదేశం సముద్ర జలాలు. ప్రపంచ మహాసముద్రంలో ఉన్న ఉప్పు మొత్తం 19 మిలియన్ క్యూబిక్ కిలోమీటర్లు అని శాస్త్రవేత్తలు లెక్కించారు.

సోడియం జీవులలో కూడా తక్కువ పరిమాణంలో లభిస్తుంది. అదే సమయంలో, జంతువులలో సోడియం కంటెంట్ మొక్కల కంటే కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది. జీవులలోని సోడియం అయాన్లు ఒక క్లిష్టమైన పనితీరును నిర్వహిస్తాయి: అవి నరాల ప్రేరణల ప్రసారాన్ని సులభతరం చేస్తాయి.

పరిశ్రమలో సోడియం యొక్క అప్లికేషన్

సోడియం అనేక పరిశ్రమలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది: రసాయన, మెటలర్జికల్, అణు, ఆహారం, కాంతి మరియు ఇతర పరిశ్రమలు.

రసాయన పరిశ్రమలో, సోడియం వివిధ డిటర్జెంట్లు మరియు శుభ్రపరిచే ఉత్పత్తులు, ఎరువులు మరియు క్రిమినాశకాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

లోహశాస్త్రంలో, థోరియం, యురేనియం, టైటానియం, జిర్కోనియం మరియు ఇతర సమ్మేళనాలు వంటి ఇతర పదార్ధాలను ఉత్పత్తి చేసే ప్రక్రియలో సోడియం ఉపయోగించబడుతుంది. అటువంటి ప్రతిచర్యలలో సోడియం తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.

సోడియం అణుశక్తిలో కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. సోడియం మరియు దాని మిశ్రమాలను శీతలకరణిగా ఉపయోగిస్తారు.

తేలికపాటి పరిశ్రమలో, తోలు ప్రాసెసింగ్ కోసం సోడియం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆహార పరిశ్రమలో సోడియం ఒక ముఖ్యమైన అంశం. టేబుల్ సాల్ట్ అని పిలవబడే సోడియం క్లోరైడ్, బహుశా అత్యంత సాధారణ ఆహార సంకలితం, ఇది లేకుండా ఏ వంటకం తయారు చేయలేము.

సోడియం అనేది D.I. మెండలీవ్ చేత రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూడవ కాలం యొక్క మొదటి సమూహంలో ఉన్న ఒక సాధారణ పదార్ధం. ఇది చాలా మృదువైన, వెండి ఆల్కలీ మెటల్, ఇది సన్నని పొరలుగా విభజించబడినప్పుడు వైలెట్ రంగును కలిగి ఉంటుంది. సోడియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం నీరు ఉడకబెట్టడానికి అవసరమైన దానికంటే కొంచెం తక్కువగా ఉంటుంది మరియు మరిగే స్థానం 883 డిగ్రీల సెల్సియస్. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద దాని సాంద్రత 0.968 g/cm3. దాని తక్కువ సాంద్రత కారణంగా, అవసరమైతే, సోడియంను సాధారణ కత్తితో కత్తిరించవచ్చు.

మన గ్రహం మీద సోడియం చాలా సాధారణం: దాని వివిధ సమ్మేళనాలు ఇక్కడ సముద్రంలో లేదా భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో కనిపిస్తాయి, ఇక్కడ ఇది సాపేక్షంగా పెద్ద పరిమాణంలో మరియు అనేక జీవులలో కనుగొనబడుతుంది, కానీ దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో జీవన ప్రకృతిలో కనుగొనబడలేదు. దాని అద్భుతమైన అధిక కార్యాచరణ కారణంగా. సాధారణ మానవ జీవితానికి అవసరమైన మైక్రోఎలిమెంట్లలో సోడియం ఒకటి - కాబట్టి, శరీరం నుండి దాని సహజ నష్టాన్ని పూరించడానికి, దాని సమ్మేళనం యొక్క 4-5 గ్రాముల క్లోరిన్తో తీసుకోవడం అవసరం - అనగా. సాధారణ టేబుల్ ఉప్పు.

చరిత్రలో సోడియం

పురాతన ఈజిప్టు నుండి వివిధ సోడియం సమ్మేళనాలు మనిషికి తెలుసు. ఈజిప్షియన్లు వివిధ రోజువారీ అవసరాల కోసం లవణం గల నాట్రాన్ సరస్సు నుండి సోడియం కలిగిన సోడాను చురుకుగా ఉపయోగించారు. సోడియం సమ్మేళనాలు డిటర్జెంట్‌లో భాగంగా బైబిల్‌లో కూడా పేర్కొనబడ్డాయి, అయితే సోడియం దాని ఉత్పన్నాలతో ప్రయోగాల సమయంలో 1807లో ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త హంఫ్రీ డేవీ ద్వారా దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందబడింది.

సోడియంను మొదట సోడియం అని పిలిచేవారు, ఇది తలనొప్పికి అరబిక్ పదం నుండి ఉద్భవించింది. "సోడియం" అనే పదం ఈజిప్షియన్ భాష నుండి తీసుకోబడింది మరియు ఆధునిక చరిత్రలో మొట్టమొదటిసారిగా స్వీడిష్ సొసైటీ ఆఫ్ ఫిజిషియన్స్ సోడా-కలిగిన ఖనిజ లవణాలకు హోదాగా ఉపయోగించబడింది.

సోడియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు

సోడియం ఒక క్రియాశీల క్షార లోహం - అనగా. ఇది చాలా త్వరగా గాలితో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు కిరోసిన్‌లో నిల్వ చేయాలి, సోడియం చాలా తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది మరియు తరచుగా దాని ఉపరితలంపై తేలుతుంది. చాలా బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, సోడియం చాలా లోహాలు కాని వాటితో చర్య జరుపుతుంది మరియు చురుకైన లోహం కావడంతో, దాని ఉపయోగంతో ప్రతిచర్యలు చాలా త్వరగా మరియు హింసాత్మకంగా జరుగుతాయి. ఉదాహరణకు, మీరు నీటిలో సోడియం ముక్కను ఉంచినట్లయితే, అది చురుకుగా మండించడం ప్రారంభమవుతుంది, ఇది చివరికి పేలుడుకు దారితీస్తుంది. సోడియం మరియు దాని ఉత్పన్నాలు అనేక ఇతర పదార్ధాలతో ప్రతిస్పందించినప్పుడు జ్వలన మరియు ఆక్సిజన్ విడుదల జరుగుతుంది, కానీ పలుచన ఆమ్లాలతో ఇది సాధారణ లోహంలా చర్య జరుపుతుంది. సోడియం నోబుల్ వాయువులు, అయోడిన్ మరియు కార్బన్‌లతో చర్య తీసుకోదు మరియు నత్రజనితో కూడా చాలా పేలవంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది, ముదురు బూడిద స్ఫటికాల రూపంలో కాకుండా అస్థిర పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది - సోడియం నైట్రైడ్.

సోడియం యొక్క అప్లికేషన్లు

సోడియం ప్రధానంగా రసాయన పరిశ్రమ మరియు మెటలర్జీలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఇక్కడ, చాలా తరచుగా, దాని రసాయన లక్షణాల కారణంగా ఇది తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ఈథర్ మరియు వంటి సేంద్రీయ ద్రావకాల కోసం డెసికాంట్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది; అపారమైన వోల్టేజీలను తట్టుకోగల సామర్థ్యం కలిగిన వైర్ల ఉత్పత్తికి. అదే ప్రాంతంలో, సోడియం సోడియం-సల్ఫర్ బ్యాటరీల ఉత్పత్తిలో ప్రధాన భాగం వలె ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది అధిక నిర్దిష్ట శక్తిని కలిగి ఉంటుంది, అనగా. తక్కువ ఇంధన వినియోగం. ఈ రకమైన బ్యాటరీ యొక్క ప్రధాన ప్రతికూలత అధిక ఆపరేటింగ్ ఉష్ణోగ్రత, మరియు తత్ఫలితంగా, ప్రమాదంలో సోడియం యొక్క జ్వలన మరియు పేలుడు ప్రమాదం.

సోడియం యొక్క అప్లికేషన్ యొక్క మరొక ప్రాంతం ఫార్మకాలజీ, ఇక్కడ అనేక సోడియం ఉత్పన్నాలు రియాజెంట్లుగా, ఇంటర్మీడియట్‌లుగా మరియు వివిధ సంక్లిష్ట ఔషధాల తయారీలో, అలాగే క్రిమినాశకాలుగా ఉపయోగించబడతాయి. సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క పరిష్కారం సాపేక్షంగా మానవ రక్త ప్లాస్మాతో సమానంగా ఉంటుంది మరియు శరీరం నుండి త్వరగా తొలగించబడుతుంది, కాబట్టి ఇది రక్తపోటును నిర్వహించడానికి మరియు సాధారణీకరించడానికి అవసరమైనప్పుడు ఉపయోగించబడుతుంది.

నేడు, కొన్ని సోడియం సమ్మేళనాలు కాంక్రీటు మరియు ఇతర నిర్మాణ సామగ్రి ఉత్పత్తిలో ముఖ్యమైన భాగం. సోడియం-ఉత్పన్నమైన భాగాలను కలిగి ఉన్న పదార్థాల వినియోగానికి ధన్యవాదాలు, తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల సమయంలో నిర్మాణ పనిలో వాటిని ఉపయోగించవచ్చు.

దాని సమృద్ధి మరియు పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి సౌలభ్యం కారణంగా, సోడియం చాలా తక్కువ ధరను కలిగి ఉంటుంది. ఈ రోజు అది మొదట పొందిన విధంగానే ఉత్పత్తి చేయబడింది - వివిధ సోడియం కలిగిన రాళ్లను బలమైన విద్యుత్ ప్రవాహానికి బహిర్గతం చేయడం ద్వారా. దీనికి ధన్యవాదాలు, అలాగే అనేక రకాల పరిశ్రమలలో దాని అవసరం, దాని ఉత్పత్తి వాల్యూమ్లు మాత్రమే పెరుగుతున్నాయి.