Zadanie „Piramida” Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Poniżej znajduje się pięciopiętrowa piramida, której „kamieniami konstrukcyjnymi” są pierwiastki chemiczne. Znajdź ścieżkę od podstawy do szczytu tak, aby zawierała tylko elementy o stałej wartościowości. Prawo zachowania masy substancji M.V. Łomonosow
Prawo zachowania masy substancji 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Łomonosow Łomonosow (1756) Piszemy równania HR Rozwiązujemy problemy za pomocą HR równania = =36
Michaił Wasiljewicz Łomonosow (1711 – 1765) 1. Urodzony w 1711 r. w Rosji 2. Rosyjski naukowiec - przyrodnik 3. Założyciel pierwszego Uniwersytetu Moskiewskiego w Rosji 4. Rozwinął atomowo-molekularne koncepcje dotyczące budowy substancji 5. Odkrył prawo zachowania masy substancji
Sformułowanie prawa zachowania masy substancji Masa substancji wynikająca z reakcji Prawo zachowania masy substancji M.V. Łomonosowa M.V. Łomonosow Konsekwencja prawa Praktyczne wdrożenie Liczba atomów każdego pierwiastka musi być taka sama przed i po reakcji. Masa substancji, które weszły w reakcję.
Algorytm układania równań reakcji chemicznych 1. Po lewej stronie zapisano wzory substancji, które reagują: KOH + CuCl Po prawej stronie (za strzałką) znajdują się wzory substancji, które powstają w wyniku reakcji : KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Następnie za pomocą współczynników wyrównuje się liczbę identycznych atomów pierwiastki chemiczne po prawej i lewej stronie równania: 2KOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2KCl.
Podstawowe zasady układania współczynników Układanie współczynników rozpoczyna się od pierwiastka, którego atomy bardziej uczestniczą w reakcji. Liczba atomów tlenu przed i po reakcji powinna w większości przypadków być parzysta. Jeśli w reakcji (wymianie) biorą udział substancje złożone, wówczas układ współczynników rozpoczyna się od atomów metali lub reszt kwasowych.
H 2 O H 2 + O 2 Układ współczynników w równaniu reakcji chemicznej 4 4: : 1 22 Współczynnik
Co pokazuje równanie chemiczne? Jakie substancje reagują. Jakie substancje powstają w wyniku reakcji. Masa reagentów i substancji powstałych w wyniku reakcji chemicznej. Stosunek mas substancji reagujących i substancji powstałych w wyniku reakcji chemicznej.
Podsumowanie lekcji: Co powtórzyliśmy dzisiaj na zajęciach, co wiedziałeś? Jakie podstawowe pojęcia zapamiętaliśmy? Czego nowego się dzisiaj nauczyłeś, czego nauczyłeś się na zajęciach? O jakich nowych pojęciach dowiedzieliśmy się na dzisiejszej lekcji? Jak myślisz, jaki jest Twój poziom opanowania tego, czego się nauczyłeś? materiał edukacyjny? Jakie pytania sprawiły najwięcej trudności?
Zadania 1. Masa kolby, w której spalono siarkę, po reakcji nie uległa zmianie. W której kolbie (otwartej czy zamkniętej) przeprowadzono reakcję? 2. Zrównoważ ogierek świecy parafinowej na wadze, a następnie zapal go. Jak położenie skali może zmienić się po pewnym czasie? 3. W wyniku reakcji cynku o masie 65 g z siarką powstał siarczek cynku (ZnS) o masie 97 g. Jaka masa siarki przereagowała? Do reakcji weszło 4,9 g glinu i 127 g jodu. Jaka masa jodku glinu (Al I 3) powstaje w tym przypadku?
Wzór wody to H 2 O Wapń to metal Fosfor to metal, z którego składa się substancja złożona różne substancje Wartościowość wodoru wynosi I Topienie cukru jest zjawiskiem chemicznym Palenie świecy jest reakcją chemiczną Atom jest chemicznie podzielny Siarka ma stała wartościowość Tlen jest substancją prostą Woda morska – czysta substancja Olej jest czystą substancją. Substancja złożona składa się z różnych substancji chemicznych. elementy Śnieg jest ciałem Tak Nie Sól jest mieszanina Z UHR START ZAKOŃCZ. Tworzenie równań reakcji chemicznych
Temat: Równania reakcji chemicznych. Prawo zachowania masy substancji .
Cel: Stworzenie pojęcia o równaniach reakcji chemicznych w postaci konwencjonalnej notacji odzwierciedlającej przemiany substancji. Nauczenie układania równań reakcji w oparciu o prawo zachowania masy materii M. V. Łomonosowa.
Zadania:
Edukacyjny:
Kontynuuj badanie zjawisk fizycznych i chemicznych, wprowadzając pojęcie „reakcji chemicznej”,
Wprowadzenie pojęcia „równanie chemiczne”,
Rozpocznij rozwijanie umiejętności pisania równań reakcji chemicznych.
Edukacyjny:
nadal się rozwijać potencjał twórczy osobowości uczniów poprzez stworzenie sytuacji uczenie się oparte na problemach, obserwacje, eksperymenty dotyczące reakcji chemicznych
Edukacyjny:
wychować ostrożna postawa dla Twojego zdrowia, umiejętność pracy w parach.
Typ lekcji: połączone.
Metody: werbalne, wizualne, praktyczne.
Sprzęt: karty zadań, arkusz samooceny ucznia. rysunki.
komputer, projektor, identyfikator, prezentacja.
Brylant, kreda z kwasem, stojak na zapałki z probówkami.
Plan lekcji.
2. Aktualizowanie wiedzy uczniów.
3. Przygotowanie do percepcji nowego materiału.
4. Studiowanie nowego materiału.
5. Konsolidacja.
6. Zadanie domowe.
7. Refleksja.
Podczas zajęć.
1. Moment organizacyjny.
2.Aktualizacja wiedzy uczniów.
Badanie frontalne.
Jakie zjawiska nazywamy fizycznymi?
Jakie zjawiska nazywamy chemicznymi?
Jakie znasz oznaki reakcji chemicznych?
Jakie warunki muszą zostać stworzone, aby mogła rozpocząć się reakcja chemiczna?
Ćwiczenie 1 .
Teraz spróbuj odgadnąć, jakie zjawiska w nich występują idzie wersety przemówienie.
Prezentacja.
Zadanie 2.
Ustal dopasowanie.
Praca na dowód.
Zróżnicowana ankieta pisemna.
3. Przygotowanie do percepcji nowego materiału.
Demonstracja. Płonący brylant.
1. Co dzieje się z magnezem, z którego powstają zimne ognie?
2. Jaka była główna przyczyna tego zjawiska?
3. Spróbuj schematycznie przedstawić reakcję chemiczną zaobserwowaną w tym doświadczeniu.
Mg + powietrze = inna substancja.
Jakie znaki posłużyły do stwierdzenia, że zaszła reakcja chemiczna?
(po oznakach reakcji: zapachu, zmianie koloru)
4. Studiowanie nowego materiału.
Reakcję chemiczną można zapisać za pomocą równania chemicznego.
Przypomnij sobie koncepcję równania z kursu matematyki.
Tę reakcję spalania magnezu można zapisać za pomocą następującego równania.
2Mg + O2 = 2 MgO
Spróbuj zdefiniować „równanie chemiczne”, patrząc na zapis.
Równanie chemiczne to symboliczne przedstawienie reakcji chemicznej za pomocą symboli i współczynników chemicznych.
Po lewej stronie równania chemicznego zapisujemy wzory substancji, które weszły w reakcję, a po prawej stronie wzory substancji powstałych w wyniku reakcji.
Substancje, które reagują, nazywane są odczynnikami.
Substancje powstałe w wyniku reakcji nazywane są produktami.
Równania chemiczne napisany na podstawie „Prawa zachowania masy materii” odkrytego przez M.V. Łomonosowa w 1756 r.
Masa substancji, które weszły w reakcję, jest równa masie substancji, które w niej powstają.
Materialnymi nośnikami masy substancji są atomy pierwiastków chemicznych, ponieważ są w reakcje chemiczne nie powstają ani nie ulegają zniszczeniu, ale następuje ich przegrupowanie, wówczas ważność tego prawa staje się oczywista.
Liczba atomów jednego pierwiastka po lewej stronie równania musi być równa liczbie atomów tego pierwiastka po prawej stronie równania.
Liczbę atomów wyrównuje się za pomocą współczynników.
Pamiętaj, czym jest współczynnik i indeks.
Doświadczenie. Paragon dwutlenek węgla
Do probówki włóż kawałek kredy i wlej 1-2 ml roztworu kwasu solnego. Co obserwujemy? Co się dzieje? Jakie są oznaki tych reakcji?
Komponujmy za pomocą wzory chemiczne schemat obserwowanej transformacji:
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2
produkty odczynników
Wyrównajmy lewą i prawą stronę równania za pomocą współczynników.
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + H2O + CO2
Aby ułożyć równania chemiczne, należy wykonać szereg kolejnych kroków.
Pracować z materiały informacyjne.
Algorytm tworzenia równania chemicznego.
Kolejność operacji
przykład
1. Określ liczbę atomów każdy element po lewej i prawej stronie diagramu reakcji
A1 + O2 → A1 2 O 3
A1-1 atom A1-2 atomy
Atomy O-2 0-3 atomy
2. Wśród elementów z różne liczby atomy po lewej i prawej stronie diagramu wybierz ten, którego liczba atomów jest większa
Atomy O-2 po lewej stronie
Atomy O-3 po prawej stronie
3. Znajdź najmniejsza wspólna wielokrotność (LCM) liczba atomów tego elementu po lewej części równania i liczbę atomów tego pierwiastka po prawej części równania
4. Podziel NOC przez liczbę atomów tego pierwiastka w lewy części równania, get współczynnik dla lewej części równania
6:2 = 3
Al + ZO 2 → Al2O3
5. Podziel NOC przez liczbę atomów tego pierwiastka po prawej części równania, get współczynnik dla prawej części równania
6:3 = 2
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
6. Jeżeli ustawiony współczynnik zmienił liczbę atomów innego pierwiastka, powtórz ponownie kroki 3, 4, 5.
A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
A1 - 1 atom A1 - 4 atomy
4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3
Wykonywanie ćwiczeń 1. Ułóż współczynniki w równaniach poniższych reakcji.
1.Glin + S→ A 1 2 S 3 ;
2.A1+ Z → A1 4 C 3 ;
3. C +H 2 → CH 4
4. Mg + N 2 → Mg3N2;
5. Fe + O 2 → Fe3O4;
6. Ag+S → Ag2S;
7.Si + C 1 2 → SiCl 4
5. Konsolidacja.
1. Utwórz równanie reakcji.
Fosfor + Tlen = tlenek fosforu (P 2O 5)
Na tablicy pracuje jeden silny uczeń.
2. Ułóż współczynniki.
H2 + C1 2 → NS1;
N 2 + O 2 → NIE;
CO2 + C → WSPÓŁ;
HI → H 2 + 1 2;
Mg+NS1 → MgCl 2 + H2;
6. Praca domowa: § 15.16, ust. 4,6 (pisemne). s. 38-39
7. Refleksja.
Oceń swoją aktywność na lekcji zgodnie z opisanymi kryteriami samooceny
Arkusz samooceny ucznia.
Kryteria samooceny.
1. Pracowałem z zapałem. Nauczyłem się wielu nowych rzeczy. Nauczyłem się wiele.
2. Pracowałem z zainteresowaniem. Dowiedziałem się czegoś nowego. Nauczyłem się czegoś. Nadal są pytania.
3. Pracował, bo został dany. Dowiedziałem się czegoś nowego. Niczego się nie nauczyłem.
4. Udawał, że pracuje. Niczego się nie nauczyłem.
Aby korzystać z podglądów prezentacji utwórz dla siebie konto ( konto) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com
Podpisy slajdów:
Zapowiedź:
Temat lekcji: " Równania chemiczne. Prawo zachowania masy substancji”
Typ lekcji: Odkrycie nowej wiedzy
Główne cele lekcji:
1) Zapoznanie studentów ze znakami i warunkami reakcji chemicznych.
2) Doświadczalnie udowodnić i sformułować prawo zachowania masy materii
3) Podaj pojęcie równania chemicznego jako warunkowego zapisu reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych
4) Rozpocznij rozwijanie umiejętności pisania równań chemicznych
Materiał i sprzęt demonstracyjny:wagi, zlewki, odczynniki (roztwory CuSO 4, NaOH, HCl, CaCO3 , fenoloftaleina, Ba Cl 2, H2SO4 ), komputer, projektor, ekran, prezentacja)
Podczas zajęć
- Samostanowienie do Działania edukacyjne:
Cel:
Stwórz motywację do działań edukacyjnych poprzez aktualizację motywów wewnętrznych (mogę i chcę)
Ustal z uczniami treść lekcji
Organizacja proces edukacyjny na etapie 1
- Jak już wiemy, chemia jest nauką o substancjach. Co już wiemy o substancjach? Czy ta wiedza wystarczy, abyśmy mogli odpowiedzieć na wszystkie interesujące nas pytania? Czy potrafimy odpowiedzieć na pytanie jak zachodzą przemiany substancji? Według jakich praw zachodzą reakcje chemiczne? Zastanów się, o czym będzie dzisiejsza lekcja?
- Prawidłowy! Dziś pojedziemy z Tobą do niesamowity świat przemiany chemiczne! Pomoże nam w tym wiedza, którą zdobyliśmy wcześniej na lekcjach chemii.
2. Aktualizacja wiedzy i usuwanie indywidualnych trudności w działaniu próbnym:
Cel:
Powtórz materiał omówiony na poprzedniej lekcji
Zorganizować samowykonanie działania próbnego i zapisz wszelkie pojawiające się trudności
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 2
- Wcześniej dowiedzieliśmy się, że wszystkie zjawiska w przyrodzie można podzielić na dwie grupy. Jakie to grupy? Przypomnijmy, czym niektóre zjawiska różnią się od innych i podaj przykłady (slajd)
Zadanie wykonuje jeden z uczniów w tablicy. Gra „Kółko i krzyżyk”. Należy wskazać zwycięską ścieżkę, która jest jedyna zjawiska chemiczne(slajd).
Jak inaczej można nazwać zjawiska chemiczne? (Reakcje chemiczne)
Czy wszyscy wiemy o reakcjach chemicznych? (NIE)
- Dzisiaj na zajęciach będziemy kontynuować naukę reakcji chemicznych. Proponuję rozpocząć naszą podróż w świat przemian chemicznych.
- Jak całkowicie słusznie zauważyłeś, piętno przebieg reakcji chemicznej polega na powstaniu nowej substancji -produkt reakcji- posiadające inne właściwości, których nie posiadałyMateriały wyjściowe.
- Co zawsze towarzyszy powstawaniu nowej substancji? (Oznaki reakcji chemicznej)
- Teraz znów będziemy potrzebować wiedzy zdobytej wcześniej. Przypomnijmy sobie, jakie oznaki reakcji chemicznych już znamy i spróbujmy je wykazać.
Nauczyciel wraz z uczniami demonstruje doświadczenia w probówkach. Uczniowie nazywają obserwowalne cechy, które jednocześnie pojawiają się na slajdzie.
Tworzenie się osadu (CuSO 4 i NaOH)
Rozpuszczanie osadu (Cu(OH) 2 i HCl)
Zmiana koloru (NaOH i fenoloftaleina)
Wydzielanie się gazu (CaCO 3 i H2SO4)
Wydzielanie ciepła, światła (reakcja spalania)
- Jaki wniosek możemy wyciągnąć z tego, co widzieliśmy? (Postęp reakcji chemicznej można ocenić na podstawie pojawienia się znaków zewnętrznych).
- Sugeruję przemyślenie na kartce papieru jednej z następujących reakcji chemicznych. Opisz, co dzieje się w probówce, używając wzorów chemicznych i symboli matematycznych.
- Spójrzmy na Twoje notatki i rozważmy otrzymane opcje. Dlaczego były różne opcje?
3. Identyfikacja lokalizacji i przyczyny trudności oraz ustalenie celu działania
Cel:
- korelować działanie próbne z istniejącą wiedzą, umiejętnościami i zdolnościami uczniów
- uzgodnić temat i indywidualne cele lekcji
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 3
- 1) Zastanówmy się, dlaczego nie każdemu udało się zarejestrować reakcję chemiczną? Czym to zadanie różniło się od innych, które wykonywałeś wcześniej?
- 2) Jakie więc cele lekcji dzisiaj ustalimy?
- Czy znasz nazwę zapisu, który odzwierciedla istotę reakcji chemicznej?
- Jak sformułować temat dzisiejszej lekcji?
4. Konstrukcja projektu wyjścia z trudności
Cel:
- stworzyć warunki dla świadomy wybór studentom nowego sposobu zdobywania wiedzy poprzez eksperymentowanie
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 4
- Zatem reakcję chemiczną będziemy mogli opisać za pomocą wzorów i symboli chemicznych, jeśli znamy mechanizm przemiany jednych substancji w inne. Aby rozwiązać ten problem, proponuję to zrobić odkrycie naukowe! I w tym celu udamy się do odległego XVIII wieku, do laboratorium wielkiego rosyjskiego naukowca M.V. Łomonosowa (slajd), którego podobnie jak ty i ja zastanawiało to samo pytanie: „Jak niektóre substancje zamieniają się w inne i co dzieje się z masą substancji? Czy masa substancji wyjściowych będzie równa masie produktów reakcji?
- Powiedz mi, w jaki sposób zdobywaliśmy wcześniej nową wiedzę? (Korzystaliśmy z podręcznika, tabel, prezentacji itp.)
- Czy można przeprowadzić eksperyment w celu zdobycia nowej wiedzy? (Tak)
5. Realizacja zakończonego projektu
Cel:
Przeprowadź eksperyment, aby odkryć nową wiedzę
Podsumuj obserwacje i wyciągnij wstępne wnioski
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 5
- Proponuję przeprowadzić eksperyment: (nauczyciel zaprasza ucznia do stołu laboratoryjnego)
- Na platformie wagi umieść dwie miseczki – jedną z roztworem BaCl 2 , drugi z rozwiązaniem H 2 TAK 4 . Zaznacz położenie strzałki skali markerem. Roztwory wlewamy do jednej szklanki i kładziemy obok niej pustą.
- Czy reakcja miała miejsce po połączeniu obu roztworów? (Tak)
- Jakie na to dowody? (Tworzenie białego osadu)
- Czy wskazania igły instrumentu uległy zmianie? (NIE)
- Jaki wniosek możemy wyciągnąć? Czy masa powstałych produktów reakcji różni się od masy substancji wyjściowych? (NIE)
- Do tego wniosku doszedł także Łomonosow, który w latach 1748–1756 wykonał ogromną pracę i eksperymentalnie udowodnił, że masa substancji przed i po reakcji pozostaje niezmieniona. Jego eksperymenty opierały się na reakcji metali oddziałujących z tlenem z powietrza podczas kalcynacji. Teraz obejrzymy film ilustrujący taki eksperyment. (slajd wideo)
Chłopaki, jaki wniosek możemy teraz wyciągnąć? (Masa substancji przed reakcją jest równa masie substancji po reakcji)
To stwierdzenie jest prawem zachowania masy substancji. (Sformułowanie na slajdzie). Czy możemy teraz wyjaśnić, jak będzie brzmiał pełny temat naszej dzisiejszej lekcji? (Równania chemiczne. Prawo zachowania masy substancji)
Przejdźmy do podręcznika (s. 139) i przeczytajmy sformułowanie prawa zachowania masy substancji.
Co dzieje się z substancjami podczas reakcji chemicznej? Czy powstają nowe atomy pierwiastków chemicznych? (Nie, nie powstają. Następuje jedynie ich przegrupowanie!)
A jeśli liczba atomów przed i po reakcji pozostanie niezmieniona, to ich waga całkowita również nie ulega zmianie. Zweryfikujmy słuszność tego wniosku, oglądając wideo (animacja slajdu)
Teraz, znając prawo zachowania masy substancji, ty i ja możemy odzwierciedlić istotę reakcji chemicznych za pomocą wzorów chemicznych związków.
Chłopaki, jak powszechnie nazywa się konwencjonalny zapis reakcji chemicznej za pomocą wzorów chemicznych i symboli matematycznych? (Równanie chemiczne) (slajd)
Spróbujmy opisać doświadczenie, które obejrzeliśmy na filmie z kalcynacją miedzi. (uczeń zapisuje na tablicy równanie reakcji).
Po lewej stronie równania zapisujemy substancje wyjściowe (wzory substancji, które przereagowały). Jakie substancje wchodziły w interakcję? (Miedź i tlen). Jak pamiętamy, spójnik „AND” w matematyce zastępuje się znakiem „plus” (substancje wyjściowe łączymy znakiem „plus”). Po prawej stronie zapisujemy produkty reakcji. (Tlenek miedzi II). Pomiędzy częściami umieszczamy strzałkę:
Cu + O2 = CuO
Jakie to jest proste i piękne. ale... brak szacunku dla prawa zachowania masy substancji. Czy jest to obserwowane w w tym przypadku? (Nie!) Czy masy substancji przed i po reakcji są równe? (NIE).
Ile atomów tlenu znajduje się po lewej stronie? (2) i po prawej stronie? (1). Dlatego musimy postawić 2 przed wzorem tlenku miedzi! - wyrównuje tlen.
Ale... Teraz równość miedzi została złamana. Oczywiście należy również postawić 2 przed wzorem na miedź.
Czy wyrównaliśmy liczbę atomów każdego pierwiastka po lewej i prawej stronie? (Tak!)
Masz równość? (Tak)
Jak nazywa się taki zapis? (Równanie chemiczne)
6. Pierwotna konsolidacja z mówieniem w trakcie mowa zewnętrzna:
Cel:
Stwórz warunki do utrwalenia studiowanego materiału w mowie zewnętrznej
- Poćwiczmy pisanie równań reakcji chemicznych i spróbujmy stworzyć algorytm działań. (uczeń przy tablicy układa równanie reakcji chemicznej)
- Napiszmy reakcję tworzenia amoniaku z cząsteczki wodoru i azotu.
- Po lewej stronie równania zapisujemy wzory substancji, które weszły w reakcję (odczynniki). Następnie stawiamy strzałkę:
N 2 + N 2 →
- Po prawej stronie (za strzałką) zapisujemy wzory substancji powstałych w wyniku reakcji (produktów).
H2 + N2 → NH3
- Równanie reakcji układamy w oparciu o prawo zachowania masy.
- Określ, w którym elemencie zmienia się liczba atomów? znajdujemy najmniejszą wspólną wielokrotność (LCM), dzielimy LCM przez indeksy - otrzymujemy współczynniki.
- Przed wzorami związków stawiamy współczynniki.
- Przeliczamy liczbę atomów i jeśli to konieczne, powtarzamy kroki.
3H2 + N2 → 2NH3
6. Niezależna praca z autotestem względem normy:
Cel:
Organizuj samodzielne wykonywanie zadań przez uczniów nowy sposób działania samokontroli.
Zorganizuj samoocenę dzieci pod względem poprawności zadania (w razie potrzeby korekta ewentualnych błędów)
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 6
- Gotowy spróbować swoich sił? Następnie ułóż własne równanie reakcji chemicznej powstawania wody, umieszczając w równaniu brakujące współczynniki
(animacja slajdu) - przykład powstawania wody.
(na ekranie wyświetlane są początkowe substancje - cząsteczka wodoru i cząsteczka tlenu, następnie pojawia się produkt reakcji - cząsteczka wody)
Sprawdź (na ekranie pojawią się brakujące współczynniki w równaniu reakcji)
Kto ma kłopoty? Co pozostaje niejasne?
7. Refleksja na temat zajęć edukacyjnych na lekcji
Cel:
Popraw w mowie nowe terminy (reakcja chemiczna, równanie chemiczne) i sformułowanie prawa zachowania masy
Zapisz nierozwiązane na lekcji trudności jako kierunek przyszłych działań edukacyjnych
Oszacować własną działalność na lekcji
Zgadzam się co do pracy domowej
Organizacja procesu edukacyjnego na etapie 7
O czym była dzisiejsza lekcja? Jaki był temat lekcji? Jakie cele sobie postawiliśmy i czy udało nam się je osiągnąć?
Gdzie możemy zastosować zdobytą dzisiaj wiedzę?
Jakie trudności napotkałeś? Czy udało Ci się je pokonać? Co pozostało niejasne?
Czyją pracę na zajęciach byś wyróżnił? Jak oceniasz swoją pracę?
Praca domowa:
s. 27, przykł. 1, 2. Ćwiczenia na kartkach (na następnej lekcji uczniowie dokonują samotestu, korzystając ze standardowego slajdu na ekranie).