Tlenki. Azot tworzy pięć tlenków o stopniach utlenienia +1, +2, +3, +4, +5.
Tlenki N 2 O i NO nie tworzą soli (co to znaczy?), A pozostałe tlenki są kwaśne: odpowiadają kwasowi azotawemu, a - kwasowi azotowemu. Tlenek azotu (IV) po rozpuszczeniu w wodzie tworzy jednocześnie dwa kwasy - HNO 2 i HNO 3:
2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.
Jeśli rozpuści się go w wodzie w obecności nadmiaru tlenu, otrzyma się tylko kwas azotowy:
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3.
Tlenek azotu (IV) NO 2 - brązowy, bardzo trujący gaz. Można go łatwo otrzymać przez utlenienie bezbarwnego, nie tworzącego soli tlenku azotu (II) tlenem z powietrza:
2NO + O2 = 2NO2.
Kwas azotowy HNO 3. Jest to bezbarwna ciecz, która „dymi” w powietrzu. Przechowywany na świetle stężony kwas azotowy zmienia kolor na żółty, ponieważ częściowo rozkłada się, tworząc brązowy gaz NO 2:
4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.
Kwas azotowy ujawnia wszystko typowe właściwości mocne kwasy: oddziałuje z tlenkami i wodorotlenkami metali, z solami (ułóż odpowiednie równania reakcji).
Eksperyment laboratoryjny nr 32
Właściwości rozcieńczonego kwas azotowy
Przeprowadź doświadczenia, aby wykazać, że kwas azotowy wykazuje typowe właściwości kwasów.
|
Kwas azotowy zachowuje się w sposób szczególny z metalami - żaden z metali nie wypiera wodoru z kwasu azotowego, niezależnie od jego stężenia (w przypadku kwasu siarkowego zachowanie to jest charakterystyczne tylko w stanie stężonym). Wyjaśnia to fakt, że HNO 3 jest silnym utleniaczem, w tym azot stopień maksymalny utlenianie +5. To właśnie zostanie przywrócone podczas interakcji z metalami.
Produkt redukcji zależy od pozycji metalu w szeregu naprężeń, od stężenia kwasu i warunków reakcji. Na przykład podczas reakcji z miedzią stężony kwas azotowy redukuje się do tlenku azotu (IV):
Eksperyment laboratoryjny nr 33
Reakcja stężonego kwasu azotowego z miedzią
| Ostrożnie wlej do probówki 1 ml stężonego kwasu azotowego. Końcówką szklanej probówki nabierz odrobinę proszku miedzi i wsyp go do probówki z kwasem. (Jeśli w Twoim biurze nie ma proszku miedzi, możesz użyć małego kawałka bardzo cienkiego drutu miedzianego, który należy najpierw zwinąć w kulkę.) Co zaobserwujesz? Dlaczego reakcja zachodzi bez ogrzewania? Dlaczego w tym eksperymencie nie jest wymagane użycie wyciągu? Jeśli powierzchnia kontaktu miedzi z kwasem azotowym jest mniejsza niż proponowana opcja eksperymentalna, jakie warunki należy przestrzegać? Po zakończeniu doświadczenia probówki wraz z zawartością należy natychmiast umieścić pod wyciągiem. Zapisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks. |
Żelazo i aluminium pod wpływem stężonego HNO 2 pokrywają się trwałą warstwą tlenku, która zabezpiecza metal przed dalszym utlenianiem, czyli kwas pasywuje metale. Dlatego kwas azotowy, podobnie jak kwas siarkowy, można przewozić w cysternach stalowych i aluminiowych.
Kwas azotowy utlenia wiele materia organiczna, odbarwia barwniki. Zwykle powoduje to wyzwolenie dużej ilości ciepła i substancja zapala się. Tak więc, jeśli do kwasu azotowego dodana zostanie kropla terpentyny, nastąpi jasny błysk i zapali się tląca się drzazga w kwasie azotowym (ryc. 135).
Ryż. 135.
Spalenie drzazgi w kwasie azotowym
Kwas azotowy jest szeroko stosowany w przemysł chemiczny do produkcji nawozów azotowych, tworzyw sztucznych, włókien sztucznych, organicznych barwników i lakierów, leków i materiałów wybuchowych (ryc. 136).
Ryż. 136.
Kwas azotowy wykorzystuje się do produkcji:
1 - nawozy; 2 - tworzywa sztuczne; 3 - leki; 4 - lakiery; 5 - włókna sztuczne; 6 - materiały wybuchowe
Sole kwasu azotowego - azotany otrzymuje się w wyniku działania kwasu na metale, ich tlenki i wodorotlenki. Azotany sodu, potasu, wapnia i amonu nazywane są azotanami: NaNO 3 - azotan sodu, KNO 3 - azotan potasu, Ca(NO 3) 2 - azotan wapnia, NH 4 NO 3 - azotan amonu. Azotan stosuje się jako nawóz azotowy.
Do produkcji czarnego prochu wykorzystuje się także azotan potasu, a azotan amonu, jak już wiadomo, służy do przygotowania wybuchowego amonialu. Azotan srebra, czyli lapis, AgNO 3 stosowany jest w medycynie jako środek kauteryzujący.
Prawie wszystkie azotany są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Po podgrzaniu rozkładają się uwalniając tlen, na przykład:
Nowe słowa i pojęcia
- Nietworzące soli i kwaśne tlenki azotu.
- Tlenek azotu (IV).
- Właściwości kwasu azotowego jako elektrolitu i utleniacza.
- Oddziaływanie stężonego i rozcieńczonego kwasu azotowego z miedzią.
- Zastosowanie kwasu azotowego.
- Azotany, azotany.
Zadania do samodzielnej pracy
- Dlaczego kwas azotowy nie tworzy soli kwasowych?
- Napisz równania molekularne i jonowe reakcji kwasu azotowego z wodorotlenkiem miedzi (II), tlenkiem żelaza (III) i węglanem sodu.
- Większość soli kwasu azotowego jest rozpuszczalna w wodzie, jednak proponuje się równanie reakcji HNO 3 z solą, w wyniku której powstaje osad. Zapisz równanie jonowe tej reakcji.
- Rozważ równania reakcji rozcieńczonego i stężonego kwasu azotowego z miedzią z punktu widzenia procesów utleniania i redukcji.
- Zaproponuj dwa łańcuchy przemian prowadzących do wytworzenia kwasu azotowego, wychodząc z azotu i amoniaku. Opisać reakcje redoks wykorzystując opisaną metodę waga elektroniczna.
- Ile kilogramów 68% kwasu azotowego można otrzymać z 276 kg (N.S.) tlenku azotu (IV)?
- Podczas kalcynowania 340 g azotanu sodu otrzymano 33,6 litra tlenu. Oblicz ułamek masowy zanieczyszczenia w saletrze.
można uznać za skrajny przypadek
Szybkość reakcji do przodu
Rola tego źródła energii jest szczególnie duża w mięśniach sercowych i mięśniach szkieletowych podczas długotrwałego wysiłku Praca fizyczna.
Orłow wskazuje na zależność dalej cechy osobiste ucznia od cech nauczyciela. I.
H kwaśnych wód kopalnianych.
Zwykle tworzyć kwaśne środowisko dodać Kwas Siarkowy. Rzadziej stosuje się chlorowodorek i azot, ponieważ pierwszy jest zdolny do utleniania, a drugi sam.
Podaj opis pierwiastek chemiczny fosfor według jego położenia w Układ okresowy.
Termodynamika korozji elektrochemicznej metali.
Za bardzo podkreślone duża działka tekst.
Wskaż także liczbę oddanych lub odebranych elektronów.
Notatki i prezentacje z lekcji mają na celu utrwalenie nowej wiedzy i metod działania.
Wprowadzenie do kwasów i zasad.
Odkształcenie równań reakcji fotometrii rozcieńczonej i tunelowej z miedzią ze sprężyny koca elektrycznego robotów utleniających - transformacja.
Jest to specjalna woda międzyfazowa lub sąsiadująca.
Długość pierwszego odcinka jest 4 razy mniejsza niż szerokość, długość drugiego odcinka jest 2 razy większa od długości pierwszego, a szerokość jest o 20 m mniejsza od szerokości pierwszego.
NIE usuwają CO2 z atmosfery.
Permanganometryczne oznaczanie żelaza.
Redoks.
Cel: pogłębienie i poszerzenie wiedzy uczniów na temat składu utleniacza reakcje redukcji metoda wagi elektronicznej Zadania.
Maski oddechowe i bandaże z gazy.
Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić przekształcenia: Wskaż reakcje redoks wśród tych reakcji, zidentyfikuj czynniki utleniające i redukujące.
Sama uprawa roślin, a następnie ich wycinanie jest sposobem na zmniejszenie stężenia CO2. Musisz tylko odpowiednio przechowywać wycięty materiał, aby się nie utleniał.
Mają charakter jonowy. W rezultacie
Maksymalny czas realizacja zadania: 45 min.
Podkreśl elementy w równaniu reakcji, które zmieniają stopień utlenienia.
Zachowaj równania reakcji rozwiniętej i stężonej dedukcji azotu za pomocą procesów utleniania ze źródła nauk przyrodniczych - uwaga. Respirator.
Oblicz masę technicznego węglika wapnia, który.
MAG i kwasy tłuszczowe. Wchłanianie zachodzi przy udziale kwasów żółciowych, które tworzą się z MAG i Kwasy tłuszczowe micele penetrujące komórki błony śluzowej jelit.
proces utleniania metalu, ponieważ przejściu temu musi towarzyszyć towarzyszący proces przywracania.
Ułóż wzory tlenku i wodorotlenku sodu i wskaż ich charakter. Zapisz równania wszystkich reakcji charakterystycznych dla tych substancji, w formacie jonowym i formy molekularne.
Zatem działanie smarne lub jakość smaru podczas obróbki ciśnieniowej w dużej mierze zależy od Natura chemiczna warstwę smarującą.
A15 ma cztery możliwości odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Zakreśl cyfrę prawidłowej odpowiedzi.
Niebieski klejnot; jedna z odmian korundu mineralnego.
Te jednocześnie zachodzące reakcje nazywane są reakcjami redoks.
Ale ponieważ organizm nie potrzebuje całej energii, musi ją gromadzić. Gromadzi się w postaci ATP.
Chemia PODSTAWY CHEMII TEORETYCZNEJ 10. Reakcje redoks Reakcje redoks w roztworach.
Zawsze towarzyszy utlenianiu
Sny i sen REM.
POJĘCIE POTENCJAŁU ELEKTRODY. MECHANIZM WYGLĄDU ELEKTROD
Wiele przejawów spójnego, uporządkowanego zachowania cytoplazmy, na przykład promieniowanie mitogenetyczne Gurvicha, zostało odrzuconych z uprzedzeniami.
Napisz trzy równania reakcji żelaza z rozcieńczonym kwasem azotowym, w których odpowiednio będzie znajdować się produkt redukcji kwasu.
Problemy współczesne Chemia fizyczna. M.: MSU, 1969, s. 2.
Dysocjacja zasad i ich właściwości w świetle teorii dysocjacja elektrolityczna. Oddziaływanie zasad z kwasami, tlenki kwasowe i sole.
w większości przypadków pasywność okazuje się bardziej odporna na korozję
Istnieją różne elementy redoks i różne sposoby regulując je reaktywność.
Uporządkuj współczynniki na podanych wykresach
Ćwiczenia, a nie odpoczynek, dają siłę umysłowi.
Ryzyko zatrucia wzrasta z powodu utraty węchu. Osłabienie serca i niewydolność oddechowa, śpiączka stopniowo narastają.
jest, s-elementami i pierwiastkami stopnia najniższego i pośredniego
według podręcznika s. 26-28 (F.G. Feldman, G.E. Rudzitis,
rozpuszczalnik.
jednocześnie będą miały miejsce dwa procesy odzyskiwania
Do sterylizacji stosuje się chlor jako silny środek utleniający czysta woda i dezynfekcja Ścieki.
Boga i stałość gatunków, ale dopuściła możliwość pojawienia się nowych gatunków poprzez krzyżowanie lub pod wpływem warunków środowiskowych.
Maszyna elektroforyczna w akcji.
Siarka pochodzenia wulkanicznego powstaje w wyniku oddziaływania dwutlenku siarki i siarkowodoru. Zapisz równania reakcji i rozważ je z punktu widzenia utleniania-redukcji.
Produkcja kwasu mlekowego wzrasta podczas zmęczenia, starzenia się, niedoczynności tarczycy, nadmiaru estrogenów i innych nieskutecznych schorzeń biologicznych.
Rabat 28 351 RUB, 17 828 RUB
Cele Lekcji:
- w oparciu o dane eksperymentalne utrwalić wiedzę na temat ogólnych właściwości kwasów (na przykładzie HNO 3) w świetle teorii dysocjacji elektrolitycznej,
- rozważyć specyficzne właściwości HNO 3 w świetle teorii redoks reakcje,
- poprawić technikę eksperyment chemiczny studenci,
- stwarzać warunki do rozwijania przez uczniów umiejętności analizowania wyników badania laboratoryjne, praktyczne umiejętności pracować z odczynnikami i sprzętem zgodnie z przepisami Środki ostrożności,
- zrób prezentację na ten temat w programie Microsoft PowerPoint.
Sprzęt: HNO 3 rozcieńczony i stężony, drut miedziany, bibułki wskaźnikowe, fenoloftaleina, roztwory NaOH, K 2 CO 3, proszek CuO, stojak z probówkami, instrukcja bezpieczeństwa.
Struktura lekcji
Chłopaki, natknęliśmy się na starożytny pergamin, którego zawartość będziemy musieli rozszyfrować.
Pytanie: Mnich-alchemik Bonawentura w 1270 r. w poszukiwaniu uniwersalnego rozpuszczalnika „alkahest” postanowił podgrzać mieszaninę siarczanu żelaza i saletry. Naczynie zawierające mieszaninę wkrótce wypełniło czerwono-brązowy „dym”. Mnich zamarł ze zdumienia, po czym wyłączył ogień i zobaczył, jak do kolby odbiornika zaczęła kapać żółtawa ciecz. Działał na wszystkie metale, nawet na srebro i rtęć. Alchemicy myśleli, że czerwony dym znajdujący się w cieczy to demon kontrolujący jeden z żywiołów natury – wodę. Dlatego żółtawy płyn nazywano „mocną wodą” lub „mocną wódką”. Nazwa ta przetrwała do czasów M.V. Łomonosowa. Jak nazywa się teraz ta substancja?
Odpowiedź: Tak kiedyś nazywano kwas azotowy. Bonawentura przyjął to w reakcji:
2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 +13H 2 O +2NO 2
Czerwono-brązowy dym to NO 2
Od 1720 roku w Rosji produkuje się kwas azotowy w prosty sposób:
2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3
Dzisiaj na lekcji ty i ja musimy, w oparciu o eksperymenty, utrwalić wiedzę na temat ogólnych i specyficzne właściwości ach kwasu azotowego z punktu widzenia teorii reakcji redoks i dysocjacji elektrolitycznej.
Do pracy klasa zostaje podzielona na 5 grup, z których każda otrzymuje własne zadanie (zadanie nr 5 zostaje przekazane grupie na dwa tygodnie przed lekcją). Studenci przygotowują się przez 10 minut, korzystając z materiału podręcznikowego, Dodatkowe informacje z leksykony. Następnie do tablicy podchodzi dwóch przedstawicieli z każdej grupy, z których jeden zapisuje na tablicy równania reakcji, a drugi raportuje wykonaną pracę. Klasa bierze udział w dyskusji wyników. W zeszytach ćwiczeń studenci powinni zapisywać główne wnioski i równania reakcji dla każdego z rozpatrywanych zagadnień. Przed przystąpieniem do pracy należy powtórzyć zasady bezpieczeństwa podczas pracy sprzęt chemiczny i odczynniki.
Zadanie dla grupy 1.
"Uczenie się właściwości fizyczne stężony i rozcieńczony kwas azotowy.”
Rozważ butelki ze stężonymi i rozcieńczonymi roztworami HNO 3. Zapisz swoje obserwacje w formie tabeli. Za zdobycie Dodatkowe informacje skorzystaj z podręcznika chemii nieorganicznej.
Znając budowę HNO 3, scharakteryzuj go według wszystkich znanych ci cech.
Zadanie dla grupy 2.
- Przeprowadź doświadczenie, aby wykazać obecność kationów H + w roztworze HNO 3.
- Przeprowadzić reakcję pomiędzy roztworem HNO 3 i CuO.
Wyciągnąć wniosek.
Zadanie dla grupy 3.
„Badanie właściwości chemicznych rozcieńczonego kwasu azotowego”.
- Przeprowadzić reakcję pomiędzy roztworami HNO 3 i NaOH.
- Przeprowadź reakcję pomiędzy roztworami HNO 3 i K 2 CO 3.
Napisz molekularne, pełne i skrócone równania jonowe reakcji. Wyniki badań wpisz do tabeli.
Wyciągnąć wniosek.
Zadanie dla grupy 4.
„Badanie specyficznych właściwości kwasu azotowego”.
Zbadaj interakcję HNO 3 z metalami. W tym celu należy przeprowadzić reakcje pomiędzy rozcieńczonym HNO 3 i drutem miedzianym oraz stężonym HNO 3 i drutem miedzianym. Uporządkować współczynniki stosując metodę wagi elektronicznej. Wyniki badania przedstaw w formie tabeli.
| Materiały wyjściowe | Oznaki reakcji | Równania reakcji z punktu widzenia teorii ORR |
Wyciągnąć wniosek.
Odpowiedzmy sobie na pytanie: „Jakie jeszcze właściwości ma stężony kwas azotowy?”
Władca indyjskiego miasta Lahore, Ranjit Singh, w 1811 roku przechwalał się przed innymi władcami, że na jego niebieski diament nie miała wpływu żadna substancje płynne. Afgański szach Shuja powiedział, że był skłonny założyć się o sam niebieski diament, że jego nadworny fakir-alchemik będzie w stanie zmniejszyć masę diamentu w ciągu jednego dnia, umieszczając go w płynnym „alkaheście”. Propozycja została przyjęta. Wkrótce po zanurzeniu diamentu w rozpuszczalniku można było zauważyć, że na kamieniu pojawiły się bąbelki, a płyn zmienił kolor na żółty. Po 24 godzinach diament ponownie zważono i okazało się, że stracił on około 1 karata (0,2 grama). Ku rozczarowaniu Ranjita Singha diament musiał zostać przekazany Shah Shuja. Co prawda po 2 latach diament wrócił do Lahore siłą, ale to już inna historia… O jakiej reakcji mówimy?
Odpowiedź: Stężony kwas azotowy działa destrukcyjnie na diamenty. W tym przypadku diament powoli zamienia się w CO 2 i żółty wydziela NO2 do cieczy
C + 4 HNO 3 = CO 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O
Zadanie grupowe 5.
Zrób prezentację na temat fizyki i właściwości chemiczne kwas azotowy wykonany w programie Microsoft Power Point. Dobór materiału i konstrukcja prezentacji odbywa się pod okiem nauczycieli chemii i informatyki.
Aby utrwalić badany materiał, przeprowadzimy dyktando chemiczne:
Jaki jest stopień utlenienia azotu w kwasie azotowym?
A) +1
B)+3
B)+ 4
D)+5
Jaka jest wartościowość azotu w kwasie azotowym?
A) ja
B) II
B) IV
D) W
Spośród proponowanych stwierdzeń wybierz tylko te, które są prawdziwe w przypadku kwasu azotowego:
A) oleista, lepka ciecz,
B) lotna ciecz,
W) substancja gazowa,
D) ma silny drażniący zapach,
D) nie ma zapachu,
E) miesza się z wodą w dowolnych proporcjach,
G) rozwiązanie przewodzi Elektryczność,
H) „dym w powietrzu”,
i) lżejszy od powietrza.
Wybierz prawidłowe odpowiedzi. Rozcieńczony kwas azotowy wykazuje działanie właściwości ogólne kwasy w reakcjach z
A) kwasy
B) zasadowe tlenki,
B) powody
D) tlenki kwasowe,
D) sole.
Z jakimi metalami stężony kwas azotowy będzie reagował:
A) Al
B) Ok
B) Zn
D) Fe
D) Cu
Dlaczego zabrania się transportu butelek ze stężonym kwasem azotowym zapakowanych w wióry drzewne?
Teraz rozwiążmy problem:
Amoniak w objętości 7,84 l (n.s.) poddano utlenianiu katalitycznemu i dalszej konwersji do kwasu azotowego. Otrzymaliśmy roztwór kwasu azotowego o masie 200 g. Zakładając wydajność kwasu wynoszącą 40% teoretycznej, określ jego udział masowy w roztworze.
Rozwiązanie:
4NH3+5O2 = 4NO +6H2O
2NO+O2 =2NO2
4NO 2 +2H 2 O+O 2 = 4HNO 3
n(NH3) =7,84:22,4=0,35 mol
n(NH3)=n(NO)=n(NO2)=n(HNO3)=0,35 mol
m(HNO 3)= 63*0,35=22,05 g (teoretycznie)
m(HNO 3)=22,05*0,4=8,82 g (praktyczne)
w(HNO3)=(8,82:200)*100%=4,41%
Jak trudno być wyjątkowym...
Kwas azotowy był najsilniejszą i najbardziej pewną siebie osobą spośród jej przyjaciół. Na zewnątrz nie było to szczególnie widoczne: N był na pierwszym miejscu, obok pozostałość kwasu, wszystko jest jak wszyscy inni, ale jak chcesz, aby wszyscy zauważyli Twoją wyjątkowość!
„Eureka! Wymyśliłem to” – wykrzyknął Kwas Azotowy. I zdecydowała, że jej stosunek do wszystkich metali, czy to aktywnych, czy szlachetnych, będzie wyjątkowy. Wszystkie kwasy wydzielają się metale aktywne wodór, ale szlachetni są na ogół nieśmiali i nie mają nic do roboty. „Wszystko będzie dla mnie inne” – zdecydował Kwas Azotowy – „w żadnym wypadku te metale nie otrzymają wodoru, nawet jeśli będą próbowały rozcieńczyć mnie wodą. Dam im tylko azot cząsteczkowy i jego związki, a ze szlachtą będę bardziej towarzyski: dzięki moim zdolnościom utleniającym pozostanie po nich tylko mokre miejsce w roztworach soli, a gaz będzie wydobywał się w postaci tlenków azotu! W ten sposób stanę się wyjątkiem od reguły!
Kwas azotowy w starszym wieku.
Była to bezbarwna, lekko brązowawa ciecz. Paliła ze starości i przez długi czas nie pamiętała, ile ma lat. Nad jej łóżkiem wisiała stara, pożółkła fotografia. Sądząc po zdjęciu, w młodości Kwas Azotowy był bardzo piękny i miał zdrowy wygląd żółtawy kolor twarze. Każdy, kto odwiedził staruszkę, był zdumiony ostrym, drażniącym zapachem w pomieszczeniu, a także brązowym odcieniem sufitu (mimo że sufit został niedawno wybielony przez sąsiadów). Babcia nigdy nie zapalała w piecu ani nie włączała prądu, bo nie mogła znieść gorąca i jasnego światła.
4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2
Artykułowi towarzyszy prezentacja ( aplikacja).
Literatura:
- B. A. Stepin, L. Yu. Alikberova ” Zabawne zadania i spektakularne eksperymenty chemiczne” Moskwa „Drofa” 2002.
- Czasopisma „Chemia w szkole” nr 1-6 2003.
Ze stopniami utlenienia +1, +2, +3, +4, +5.
Tlenki N20 i N0 nie tworzą soli (co to oznacza?), a pozostałe tlenki mają charakter kwasowy: N2O3 odpowiada kwasowi azotawemu HN02, a N205 odpowiada kwasowi azotowemu HNO3. Tlenek azotu (IV) NO2 po rozpuszczeniu w wodzie tworzy jednocześnie dwa kwasy – HNO2 i HNO3.
Jeśli rozpuści się w wodzie w obecności nadmiaru tlenu, otrzyma się tylko kwas azotowy
4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3
Tlenek azotu (IV) NO2 to brązowy, bardzo trujący gaz. Można go łatwo otrzymać przez utlenienie bezbarwnego, nie tworzącego soli tlenku azotu (N) tlenem atmosferycznym:
Treść lekcji notatki z lekcji ramka wspomagająca prezentację lekcji metody przyspieszania technologie interaktywne Ćwiczyć zadania i ćwiczenia warsztaty autotestowe, szkolenia, case'y, zadania domowe kontrowersyjne kwestie pytanie retoryczne od studentów Ilustracje pliki audio, wideo i multimedia fotografie, obrazy, grafiki, tabele, diagramy, humor, anegdoty, dowcipy, komiksy, przypowieści, powiedzenia, krzyżówki, cytaty Dodatki streszczenia artykuły sztuczki dla ciekawskich szopki podręczniki podstawowy i dodatkowy słownik terminów inne Udoskonalanie podręczników i lekcjipoprawianie błędów w podręczniku aktualizacja fragmentu podręcznika, elementy innowacji na lekcji, wymiana przestarzałej wiedzy na nową Tylko dla nauczycieli doskonałe lekcje planie kalendarza przez rok wytyczne programy dyskusyjne Zintegrowane Lekcje