Wodorotlenek sodu to dobrze znana soda kaustyczna, najpowszechniejsza zasada na świecie. Wzór chemiczny NaOH. Ma innych tradycyjne nazwy– żrący, zasada żrąca, soda kaustyczna, wodorotlenek sodu, zasada sodowa.
Wodorotlenek sodu- Ten solidny biały lub żółtawy kolor, lekko śliski w dotyku, otrzymywany w procesie elektrolizy z chlorku sodu. Wodorotlenek sodu jest silna alkalia, który jest w stanie zniszczyć materia organiczna: papier, drewno, a także ludzka skóra, powodując oparzenia różnym stopniu powaga.
Właściwości wodorotlenku sodu
Przemysł produkuje wodorotlenek sodu w postaci białego, bezwonnego, kruchego proszku. Soda kaustyczna techniczna może być dostarczana w formie różne rozwiązania: rtęć, substancja chemiczna, membrana. Zwykle jest to bezbarwna lub lekko zabarwiona ciecz, hermetycznie zamknięta w pojemniku odpornym na działanie zasad. Produkowany jest także granulowany wodorotlenek sodu, który służy różnym potrzebom technicznym.
Żrący jest substancją rozpuszczalną w wodzie, która w kontakcie z wodą uwalnia się duża liczba ciepło. Roztwór ługu sodowego jest lekko śliski w dotyku, przypomina mydło w płynie.
Inne właściwości wodorotlenku sodu
- Nierozpuszczalny w acetonie, eterach;
- Dobrze rozpuszcza się w glicerynie, etanolu i metanolu (roztwory alkoholowe);
- Żrący jest bardzo higroskopijny, dlatego sodę należy zapakować w wodoodporny pojemnik i przechowywać w suchym miejscu;
- Niepalny, temperatura topnienia - 318°C;
- Temperatura wrzenia - 1390°C;
- Niebezpieczną właściwością wodorotlenku sodu jest jego gwałtowna reakcja w kontakcie z metalami, takimi jak aluminium, cynk, ołów i cyna. Istnienie mocny fundament, soda kaustyczna może tworzyć materiały wybuchowe palny gaz(wodór);
- Zagrożenie pożarowe powstaje również w przypadku kontaktu zasady sodowej z amoniakiem;
- Stopiony może zniszczyć porcelanę i szkło.
Na skalę przemysłową substancję tę należy stosować ostrożnie, gdyż nieprzestrzeganie środków bezpieczeństwa jest niebezpieczne dla ludzi.
Zastosowania wodorotlenku sodu
W Przemysł spożywczy Zasada sodu jest znana jako suplement diety– regulator kwasowości E-524. Wykorzystuje się go do produkcji kakao, karmelu, lodów, czekolady i lemoniady. Dodawana jest także soda kaustyczna pieczywo i wypieków w celu uzyskania bardziej puszystej konsystencji, a potraktowanie ich roztworem sody kaustycznej przed pieczeniem pozwala uzyskać chrupiącą, złotobrązową skórkę.
Dla uzyskania delikatnej i miękkiej konsystencji produktów zaleca się stosowanie wodorotlenku sodu. Na przykład moczenie ryb roztwór alkaliczny pozwala uzyskać galaretowatą masę, z której przygotowuje się lutefisk – tradycyjne danie skandynawskie. Tę samą metodę stosuje się do zmiękczania oliwek.
Wodorotlenek sodu ma dość szerokie zastosowanie w przemyśle kosmetycznym. Przy produkcji środków higieny osobistej (mydła, szampony, kremy) oraz detergentów wodorotlenek sodu jest niezbędny do zmydlania tłuszczów i występuje jako emulgujący dodatek zasadowy.
Inne zastosowania wodorotlenku sodu:
- W przemyśle celulozowo-papierniczym;
- Do produkcji olejów i produkcji biodiesla w przemyśle rafinacji ropy naftowej;
- Do dezynfekcji i sanityzacja pomieszczenia, ponieważ soda kaustyczna ma właściwość neutralizowania substancji szkodliwych dla ludzi w powietrzu;
- W życiu codziennym do czyszczenia zatkanych rur, a także do usuwania zanieczyszczeń różne powierzchnie(płytki, emalia itp.).
Dlaczego soda kaustyczna jest niebezpieczna?
Wodorotlenek sodu w kontakcie z ludzką skórą, błonami śluzowymi czy oczami powoduje dość poważne oparzenia chemiczne. Konieczne jest natychmiastowe umycie dotkniętego obszaru ciała duża ilość woda.
Przypadkowe połknięcie powoduje uszkodzenie (oparzenia chemiczne) krtani, jamy ustnej, żołądka i przełyku. W ramach pierwszej pomocy możesz podać ofierze wodę lub mleko.
Popularne artykuły Przeczytaj więcej artykułów
02.12.2013
Wszyscy dużo chodzimy w ciągu dnia. Nawet jeśli prowadzimy siedzący tryb życia, nadal spacerujemy – w końcu...
604429 65 Więcej szczegółów
10.10.2013
Pięćdziesiąt lat dla płci pięknej to swego rodzaju kamień milowy, którego przekroczenie co sekundę...
443889 117 Więcej szczegółów
02.12.2013
W dzisiejszych czasach bieganie nie cieszy się już tak entuzjastycznymi recenzjami, jak trzydzieści lat temu. Wtedy społeczeństwo by...
Odczynnik ten, najczęstsza zasada, jest lepiej znany jako soda kaustyczna lub soda kaustyczna (od Francuskie słowo sód - sód i greckie słowo kaustikos – żrący). Z nazwy jasno wynika, że substancja jest niebezpieczna, dlatego należy się z nią obchodzić ostrożnie. - bezbarwna krystaliczna masa. Substancja może powodować korozję nie tylko materiałów pochodzenia organicznego, ale także niektórych metali, a w kontakcie z cynkiem, ołowiem, aluminium, cyną i ich stopami wydziela się wodór, gaz wybuchowy. Zakaz kontaktu soda kaustyczna w przypadku amoniaku stwarza zagrożenie pożarowe.
Ważne cechy wodorotlenku sodu
Warto je znać, aby praca z tym odczynnikiem była bezpieczna i aby jej stosowanie przynosiło oczekiwane rezultaty.
- „Podobnie jak inne zasady, ta substancja chemiczna jest mocną zasadą, o której wiadomo, że dobrze rozpuszcza się w wodzie, czemu towarzyszy silne wydzielanie ciepła.
- — Wodorotlenek sodu może dosłownie rozpuścić się pod wpływem powietrza, ponieważ jest niezwykle higroskopijny i pochłania wilgoć środowisko. Oznacza to, że należy go przechowywać w szczelnie zamkniętym pojemniku i w suchym miejscu. Czasami przechowuje się go w postaci roztworu w wodzie, etylu lub metanolu.
- — Nie zaleca się umieszczania gorącego roztworu lub stopionego odczynnika w pojemnikach wykonanych ze szkła lub porcelany – może to spowodować ich uszkodzenie, ponieważ żrący reaguje z wchodzącą w skład krzemionką. Na wodorotlenek sodu lepiej kupić pojemnik wykonany z polietylenu, polichlorku winylu lub gumy.
Główne zastosowania sody kaustycznej
- — Produkcja mydła, produkcja papieru i tektury, kosmetyków, rozpuszczalników, biodiesla i olejów mineralnych.
- — Obróbka drewna, neutralizacja toksycznych gazów i kwasów.
- — W medycynie: usuwanie zrogowaciałego naskórka i brodawczaków, leczenie brodawek.
- — Jako środek czyszczący i dezynfekujący m.in przemysł chemiczny jako katalizator.
- — W przemyśle spożywczym, w szczególności do nadawania oliwkom ciemnej barwy i miękkości, do uzyskiwania chrupiącej skórki w wypiekach oraz przy produkcji kakao.
Środki ostrożności podczas pracy z wodorotlenkiem sodu
Według GOST 12.1.007-76 soda kaustyczna należy do II klasy toksyczności (wysoce niebezpieczna). Może powodować poważne oparzenia skóry i błon śluzowych oraz nieodwracalne uszkodzenie wzroku w przypadku dostania się do oczu. Dlatego należy z nim pracować w rękawiczkach i okularach ochronnych oraz w specjalnej odzieży impregnowanej winylem lub gumowanej. 
Jeżeli substancja dostanie się na błonę śluzową, należy ją jak najszybciej przemyć dużą ilością bieżącej wody, a skórę przemyć słabym roztworem octu.
Jeżeli powierzchnia oparzenia jest duża lub jeśli odczynnik dostanie się do wnętrza lub do oka, należy nie tylko podjąć takie działania, ale także natychmiast zasięgnąć porady lekarza.
W naszym sklepie możesz kupić wodorotlenek sodu alkaliczny i mamy nadzieję, że będziesz przestrzegać zasad bezpieczeństwa. Produkt sprzedawany jest z dostawą, więc możesz kupić alkalia w Moskwie lub innym mieście w Rosji i wkrótce otrzymać je w swoim mieście.
Wstęp
Przyszedłeś do sklepu, próbując kupić mydło bezzapachowe. Naturalnie, aby zrozumieć, które produkty z tej serii mają zapach, a które nie, należy wziąć do ręki każdą butelkę mydła i zapoznać się z jego składem i właściwościami. W końcu wybraliśmy ten właściwy, ale podczas oglądania różne kompozycje Producenci mydła zauważyli dziwny trend – prawie na wszystkich butelkach widniał napis: „Struktura mydła zawiera wodorotlenek sodu”. To standardowa historia zapoznawania się większości ludzi z wodorotlenkiem sodu. Część ludzi „splunie i zapomni”, a niektórzy będą chcieli dowiedzieć się o nim więcej. To właśnie dla nich dzisiaj opowiem czym jest ta substancja.
Definicja
Wodorotlenek sodu (wzór NaOH) jest najpowszechniejszą zasadą na świecie. Dla porównania: zasada jest zasadą dobrze rozpuszczalną w wodzie.
Nazwa
W różne źródła można go nazwać wodorotlenkiem sodu, sodą kaustyczną, sodą kaustyczną, sodą kaustyczną lub zasadą kaustyczną. Chociaż nazwę „zasada żrąca” można zastosować do wszystkich substancji z tej grupy. Dopiero w XVIII wieku nadano im odrębne nazwy. Istnieje również „odwrócona” nazwa opisywanej obecnie substancji – wodorotlenek sodu, zwykle używana w ukraińskich tłumaczeniach.
Nieruchomości
Jak już powiedziałem, wodorotlenek sodu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Jeśli wrzucisz choćby jego kawałek do szklanki z wodą, po kilku sekundach zapali się i sycząco „biega” i „przeskakuje” po jej powierzchni (zdjęcie). I tak będzie, dopóki całkowicie się w nim nie rozpuści. Jeśli po zakończeniu reakcji zanurzysz rękę w powstałym roztworze, będzie on mydlany w dotyku. Aby dowiedzieć się, jak silna jest zasada, zanurza się w niej wskaźniki - fenoloftaleinę lub oranż metylowy. Fenoloftaleina w nim staje się szkarłatna, a oranż metylowy zmienia kolor na żółty. Wodorotlenek sodu, jak wszystkie zasady, zawiera jony wodorotlenkowe. Im więcej ich w roztworze, tym jaśniejszy kolor wskaźniki i mocniejsze zasady.
Paragon
Istnieją dwa sposoby otrzymywania wodorotlenku sodu: chemiczny i elektrochemiczny. Przyjrzyjmy się bliżej każdemu z nich.
Aplikacja
Bez wodorotlenku sodu nie da się przeprowadzić delignifikacji celulozy, produkcji tektury, papieru, płyt pilśniowych i włókien sztucznych. A kiedy reaguje z tłuszczami, otrzymuje się mydło, szampony i inne produkty. detergenty. W chemii stosuje się go jako odczynnik lub katalizator w wielu reakcjach. Wodorotlenek sodu jest również znany jako dodatek do żywności E524. A to nie wszystkie obszary jego zastosowania.
Wniosek
Teraz wiesz wszystko o wodorotlenku sodu. Jak widać przynosi to ludziom bardzo duże korzyści – zarówno w przemyśle, jak i w życiu codziennym.
Wodorotlenek sodu, czyli soda kaustyczna - związek nieorganiczny, który należy do klasy zasad lub wodorotlenków. Również w technologii i za granicą substancja ta nazywana jest banalną nazwą - soda kaustyczna - otrzymała ją ze względu na silne działanie żrące.
To jest solidne substancja krystaliczna biały, który jest higroskopijny, topi się w temperaturze 328 stopni. Wodorotlenek sodu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie i jest mocny elektrolit. Po dysocjacji rozkłada się na kation metalu i jony wodorotlenkowe.
Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy się substancja aktywna- alkaliczny, - w dotyku mydlany. Reakcja ta przebiega bardzo gwałtownie – z rozpryskami i wydzielaniem ciepła. To kontakt alkaliów ze skórą i błonami śluzowymi powoduje poważne oparzenia chemiczne, dlatego podczas pracy należy zachować ostrożność i chronić ręce i oczy. Kiedy trafiony tej substancji na nabłonku lub w oczach, ustach, należy jak najszybciej przepłukać dotknięte miejsca wodą i słabym roztworem kwasu octowego (2%) lub borowego (3%), a następnie ponownie wodą. Po renderowaniu opieka w nagłych wypadkach ofiarę należy pokazać lekarzowi.
Wodorotlenek sodu (wzór związek chemiczny- NaOH, strukturalny - Na-O-H) jest substancją chemicznie aktywną, która może reagować zarówno z jonami nieorganicznymi, jak i wodorotlenkowymi z różnymi wskaźnikami. Zatem wskaźnik lakmusowy staje się ciemnoniebieski, pomarańczowy metylowy - żółty, a fenoloftaleina - karmazynowy, a intensywność koloru będzie zależała od stężenia zasady.
Wodorotlenek sodu ulega następującym reakcjom:
1. neutralizacja kwasami i związkami amfoterycznymi. W wyniku tej reakcji powstaje woda i sól lub kompleks hydroksylowy – w przypadku oddziaływania z zasadami amfoterycznymi i tlenkami;
2. wymienić na sole;
3. z metalami, które znajdują się przed wodorem w szeregu Beketowa i mają niski potencjał elektrochemiczny;
4. z niemetalami i halogenami;
4. hydroliza estrami;
5. zmydlanie tłuszczami (powstaje mydło i gliceryna);
6. interakcje z alkoholami (powstają alkohole).
Również w postaci stopionej soda kaustyczna może niszczyć porcelanę i szkło, a przy dostępie do tlenu - metal szlachetny(platyna).
Wodorotlenek sodu można otrzymać następującymi sposobami:
- elektroliza wody Roztwór NaCl(metoda membranowo-membranowa),
- chemiczne (metoda wapniowo-ferrytowa).
W ostatnie lata Najczęściej stosuje się metody oparte na elektrolizie, ponieważ są bardziej opłacalne.
Soda kaustyczna jest bardzo popularna i znajduje zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu - kosmetycznym, celulozowo-papierniczym, chemicznym, tekstylnym, spożywczym. Stosowany jest jako dodatek E-524, do odgazowywania obiektów oraz przy produkcji paliwa typu biodiesel.
Zatem wodorotlenek sodu jest zasadą, która znalazła szerokie zastosowanie w różne branże działalność gospodarcza ludzi ze względu na swój aktywny chemicznie charakter.
Wstęp .
Wodorotlenek sodu lub soda kaustyczna (NaOH), chlor, kwas solny HCl i wodór są obecnie produkowane na skalę przemysłową poprzez elektrolizę roztworu chlorku sodu.
Soda kaustyczna lub wodorotlenek sodu – silna zasada, zwana w życiu codziennym sodą kaustyczną, stosowana jest przy produkcji mydła, przy produkcji tlenku glinu – półproduktu do produkcji aluminium metalicznego, w przemyśle farb i lakierów, przemyśle rafinacji ropy naftowej, przy produkcji sztucznego jedwabiu, w przemyśle synteza organiczna i innych gałęzi gospodarki narodowej.
Podczas pracy z chlorem chlorek wodoru, kwas solny i soda kaustyczna, należy ściśle przestrzegać zasad bezpieczeństwa: wdychanie chloru powoduje ostry kaszel i uduszenie, zapalenie błon śluzowych dróg oddechowych, obrzęk płuc i późniejsze powstawanie ognisk zapalnych w płucach.
Chlorowodór już przy niewielkich stężeniach w powietrzu powoduje podrażnienie nosa i krtani, mrowienie w klatce piersiowej, chrypkę i uduszenie. Na przewlekłe zatrucie Niskie jego stężenia szczególnie wpływają na zęby, których szkliwo szybko ulega zniszczeniu.
Zatrucie kwasem solnym przebiega bardzo podobnie Z zatrucie chlorem.
Chemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu.
DO metody chemiczne Produkcja wodorotlenku sodu obejmuje wapń i ferryt.
Metoda wapienna otrzymywania wodorotlenku sodu polega na reakcji roztworu sody z mlekiem wapiennym w temperaturze około 80°C. Proces ten nazywany jest kaustyzacją; opisuje to reakcja
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 = 2 NaOH + CaCO 3 (1)
osad roztworu
W wyniku reakcji (1) powstaje roztwór wodorotlenku sodu i osad węglanu wapnia. Węglan wapnia oddziela się od roztworu, który odparowuje się, otrzymując stopiony produkt zawierający około 92% NaOH. Stopiony NaOH wlewa się do żelaznych beczek, gdzie twardnieje.
Metodę ferrytyczną opisują dwie reakcje:
Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (2)
ferryt sodu
Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 = 2 NaOH + Fe 2 O 3 (3)
osad roztworu
reakcja (2) przedstawia proces spiekania soda kalcynowana z tlenkiem żelaza w temperaturze 1100-1200°C. W tym przypadku tworzy się spiekany ferryt sodu i wydziela się dwutlenek węgla. Następnie placek traktuje się (ługuje) wodą zgodnie z reakcją (3); otrzymuje się roztwór wodorotlenku sodu i osad Fe 2 O 3, który po oddzieleniu od roztworu zawraca się do procesu. Roztwór zawiera około 400 g/l NaOH. Odparowuje się, otrzymując produkt zawierający około 92% NaOH.
Chemiczne metody wytwarzania wodorotlenku sodu mają istotne wady: zużywa się dużą ilość paliwa, powstająca soda kaustyczna jest zanieczyszczona zanieczyszczeniami, konserwacja urządzeń jest pracochłonna itp. Obecnie metody te są prawie całkowicie zastępowane produkcją elektrochemiczną metoda.
Pojęcie elektrolizy i procesów elektrochemicznych.
Nazywa się procesy elektrochemiczne procesy chemiczne płynący w roztworach wodnych lub topi się pod wpływem stałego prąd elektryczny.
Roztwory i stopione sole, roztwory kwasów i zasad, zwane elektrolitami, należą do drugiego rodzaju przewodników, w których przenoszenie prądu elektrycznego odbywa się za pomocą jonów. (W przewodnikach pierwszego rodzaju, na przykład w metalach, prąd przenoszą elektrony.) Kiedy prąd elektryczny przepływa przez elektrolit, na elektrodach wyładowują się jony i uwalniają się odpowiednie substancje. Proces ten nazywa się elektrolizą. Urządzenie, w którym przeprowadza się elektrolizę, nazywa się elektrolizerem lub kąpielą elektrolityczną.
Elektroliza służy do wytwarzania szeregu produktów chemicznych - chloru, wodoru, tlenu, zasad itp. Należy zauważyć, że elektroliza wytwarza produkty chemiczne wysoki stopień czystości, w niektórych przypadkach nieosiągalny dla metody chemiczne ich produkcja.
Do wad procesy elektrochemiczne należy przypisać dużemu zużyciu energii podczas elektrolizy, co zwiększa koszt otrzymanych produktów. W związku z tym wskazane jest prowadzenie procesów elektrochemicznych wyłącznie w oparciu o tanią energię elektryczną.
Surowce do produkcji wodorotlenku sodu.
Do produkcji wodorotlenku sodu, chloru, wodoru stosuje się roztwór sól kuchenna, która poddawana jest elektrolizie. Sól kuchenna występuje w przyrodzie w postaci złóż podziemnych sól kamienna, w wodach jezior i mórz oraz w postaci naturalnych solanek lub roztworów. Złoża soli kamiennej znajdują się na Donbasie, Uralu, Syberii, Zakaukaziu i innych obszarach. Niektóre jeziora w naszym kraju są również bogate w sól.
W czas letni Woda paruje z powierzchni jezior, a sól kuchenna wytrąca się w postaci kryształów. Ten rodzaj soli nazywany jest solą samoosiadającą. W woda morska zawiera do 35 g/l chlorku sodu. W miejscach o gorącym klimacie, gdzie następuje intensywne parowanie wody, tworzą się stężone roztwory chlorku sodu, z których krystalizuje. W wnętrznościach ziemi, w warstwach soli płynie Wody gruntowe, które rozpuszczają NaCl i tworzą podziemne solanki wydobywające się otworami wiertniczymi na powierzchnię.
Roztwory soli kuchennej, niezależnie od drogi ich wytwarzania, zawierają zanieczyszczenia soli wapniowych i magnezowych i przed przekazaniem ich do warsztatu elektrolizy są z tych soli oczyszczane. Czyszczenie jest konieczne, ponieważ w procesie elektrolizy mogą tworzyć się słabo rozpuszczalne wodorotlenki wapnia i magnezu, które zakłócają normalny przebieg elektrolizy.
Solanki czyszczące wykonuje się roztworem mleka sodowo-wapniowego. Oprócz czyszczenie chemiczne roztwory są uwalniane od zanieczyszczeń mechanicznych poprzez osadzanie i filtrację.
Elektrolizę roztworów soli kuchennej prowadzi się w kąpielach z katodą litą żelazną (stalową) i przeponowymi oraz w kąpielach z katodą ciekłej rtęci. W każdym razie elektrolizery przemysłowe stosowane w nowoczesnych, dużych chlorowniach muszą charakteryzować się wysoką wydajnością, prostą konstrukcją, kompaktową budową oraz niezawodną i stabilną pracą.
Elektroliza roztworów chlorku sodu w kąpielach z katodą stalową i anodą grafitową .
Umożliwia produkcję wodorotlenku sodu, chloru i wodoru w jednym aparacie (elektrolizerze). Kiedy prąd elektryczny przepływa przez wodny roztwór chlorku sodu, można spodziewać się uwolnienia chloru:
2CI - - 2eÞ C1 2 (a)
a także tlen:
20N - - 2eÞ 1/2O 2 + H 2 O(b)
H 2 0-2eÞ 1/2О 2 + 2H +
Normalna potencjał elektrody wyładowanie jonów OH - wynosi + 0,41 V, a normalny potencjał elektrody do wyładowania jonów chloru wynosi + 1,36 V. W obojętnym nasyconym roztworze chlorku sodu stężenie jonów hydroksylowych wynosi około 1 10 - 7 g-równ./l. W temperaturze 25°C równowagowy potencjał rozładowania jonów hydroksylowych będzie wynosić
Równoważny potencjał rozładowania, jony chloru przy stężeniu NaCl w roztworze 4,6 g-równ./l równa się
Dlatego tlen powinien być najpierw rozładowywany na anodzie przy niskim przepięciu.
Jednakże na anodach grafitowych przepięcie tlenu jest znacznie wyższe niż przepięcie chloru i dlatego będą na nich zachodzić głównie wyładowania jonów C1 - z uwolnieniem gazowego chloru zgodnie z reakcją (a).
Uwolnienie chloru ułatwia zwiększenie stężenia NaCl w roztworze w wyniku zmniejszenia wartości potencjału równowagowego. Jest to jeden z powodów stosowania w elektrolizie stężone roztwory chlorek sodu zawierający 310-315 g/l.
Na katodzie w roztworze zasadowym cząsteczki wody są rozładowywane zgodnie z równaniem
H. 2 0 + e = H. + OH - (c)
Atomy wodoru po rekombinacji uwalniają się w postaci wodoru cząsteczkowego
2Н Þ Н 2 (g)
Wyładowanie jonów sodu z roztwory wodne na stałej katodzie jest niemożliwe ze względu na ich wyższy potencjał rozładowania w porównaniu z wodorem. Dlatego jony wodorotlenkowe pozostające w roztworze tworzą roztwór alkaliczny z jonami sodu.
Proces rozkładu NaCl można wyrazić w ten sposób następującymi reakcjami:
to znaczy, że na anodzie tworzy się chlor, a na katodzie wodór i wodorotlenek sodu.
Podczas elektrolizy, oprócz opisanych procesów głównych, mogą zachodzić także procesy uboczne, z których jeden opisuje równanie (b). Ponadto chlor uwolniony na anodzie jest częściowo rozpuszczany w elektrolicie i hydrolizowany w wyniku reakcji
W przypadku dyfuzji alkaliów (jonów OH -) do anody lub wypierania produktów katodowych i anodowych, produkty podchlorawe i anodowe kwas chlorowodorowy zobojętniony zasadą, tworząc podchloryn i chlorek sodu:
HOC1 + NaOH = NaOCl + H 2 0
HC1 + NaOH = NaCl + H 2 0
Jony ClO - na anodzie łatwo utleniają się do ClO 3 -. W konsekwencji, w wyniku procesów ubocznych podczas elektrolizy, powstaną podchloryn, chlorek i chloran sodu, co doprowadzi do zmniejszenia wydajności prądowej i efektywności energetycznej. W środowisku zasadowym ułatwia się uwalnianie tlenu na anodzie, co również pogarsza wydajność elektrolizy.
Aby ograniczyć występowanie reakcji ubocznych, należy stworzyć warunki zapobiegające mieszaniu się produktów katodowych i anodowych. Należą do nich oddzielenie przestrzeni katody i anody za pomocą membrany oraz filtracja elektrolitu przez membranę w kierunku ruch przeciwny OH - jony do anody. Takie membrany nazywane są membranami filtrującymi i są wykonane z azbestu.