Amorfe legemer fysiske egenskaper. Faste stoffer

I motsetning til krystallinske faste stoffer, er det ingen streng rekkefølge i arrangementet av partikler i et amorft fast stoff.

Selv om amorfe faste stoffer er i stand til å opprettholde sin form, har de ikke et krystallgitter. Et visst mønster observeres bare for molekyler og atomer i nærheten. Denne ordren kalles lukke rekkefølge . Den gjentas ikke i alle retninger og lagres ikke i lange avstander, som krystallinske legemer.

Eksempler på amorfe legemer er glass, rav, kunstharpiks, voks, parafin, plastelina, etc.

Funksjoner av amorfe kropper

Atomer i amorfe legemer vibrerer rundt punkter som er tilfeldig plassert. Derfor ligner strukturen til disse kroppene strukturen til væsker. Men partiklene i dem er mindre mobile. Tiden de svinger rundt likevektsposisjonen er lengre enn i væsker. Hopp av atomer til en annen posisjon forekommer også mye sjeldnere.

Hvordan oppfører krystallinske faste stoffer seg når de varmes opp? De begynner å smelte på en viss måte smeltepunkt. Og i noen tid er de samtidig i solid og flytende tilstand til alt stoffet smelter.

Amorfe faste stoffer har ikke et spesifikt smeltepunkt . Ved oppvarming smelter de ikke, men mykner gradvis.

Plasser et stykke plastelina nær varmeapparatet. Etter en tid vil den bli myk. Dette skjer ikke umiddelbart, men over en viss tidsperiode.

Siden egenskapene til amorfe legemer ligner egenskapene til væsker, regnes de som superkjølte væsker med svært høy viskositet (frosne væsker). På normale forhold de kan ikke lekke. Men når de varmes opp, forekommer hopp av atomer i dem oftere, viskositeten reduseres, og amorfe kropper mykner gradvis. Jo høyere temperatur, jo lavere viskositet, og gradvis blir den amorfe kroppen flytende.

Vanlig glass er en solid amorf kropp. Det oppnås ved å smelte silisiumoksid, brus og kalk. Ved å varme opp blandingen til 1400 o C får man en flytende glassaktig masse. Ved avkjøling flytende glass stivner ikke som krystallinske legemer, men forblir en væske, hvis viskositet øker og flyten avtar. Under normale forhold fremstår den for oss som en solid kropp. Men faktisk er det en væske som har enorm viskositet og flyt, så liten at den knapt kan skilles fra de mest ultrasensitive instrumentene.

Den amorfe tilstanden til et stoff er ustabil. Over tid går det gradvis fra en amorf tilstand til en krystallinsk tilstand. Denne prosessen i forskjellige stoffer passerer med i forskjellige hastigheter. Vi ser sukkerrør bli dekket av sukkerkrystaller. Dette tar ikke veldig mye tid.

Og for at det skal dannes krystaller i vanlig glass, må det gå mye tid. Under krystallisering mister glass sin styrke, gjennomsiktighet, blir uklart og blir sprøtt.

Isotropi av amorfe legemer

I krystallinske faste stoffer fysiske egenskaper variere i forskjellige retninger. Men i amorfe kropper er de like i alle retninger. Dette fenomenet kalles isotropi .

Et amorft legeme leder elektrisitet og varme likt i alle retninger og bryter lys likt. Lyd beveger seg også likt i amorfe kropper i alle retninger.

Egenskapene til amorfe stoffer brukes i moderne teknologier. Spesiell interesse forårsake metalllegeringer som ikke har en krystallinsk struktur og tilhører amorfe faste stoffer. De kalles metall briller . Deres fysiske, mekaniske, elektriske og andre egenskaper skiller seg fra vanlige metaller til det bedre.

I medisin bruker de derfor amorfe legeringer hvis styrke overstiger titan. De brukes til å lage skruer eller plater som forbinder ødelagte bein. I motsetning til titanfester, går dette materialet gradvis i oppløsning og erstattes over tid av beinmateriale.

Høyfaste legeringer brukes til fremstilling av metallskjærende verktøy, beslag, fjærer og mekanismedeler.

En amorf legering med høy magnetisk permeabilitet er utviklet i Japan. Ved å bruke den i transformatorkjerner i stedet for strukturerte transformatorstålplater, kan virvelstrømstapene reduseres med 20 ganger.

Amorfe metaller har unike egenskaper. De kalles fremtidens materiale.

Har du noen gang lurt på hva som er mystisk amorfe stoffer? De skiller seg i struktur fra både faste stoffer og væsker. Faktum er at slike kropper er i en spesiell kondensert tilstand, som kun har kort rekkevidde. Eksempler på amorfe stoffer er harpiks, glass, rav, gummi, polyetylen, polyvinylklorid (våre favorittplastvinduer), ulike polymerer og andre. Dette er faste stoffer som ikke har et krystallgitter. Disse inkluderer også tetningsvoks, ulike lim, hard gummi og plast.

Uvanlige egenskaper til amorfe stoffer

Under spalting dannes det ingen kanter i amorfe faste stoffer. Partiklene er fullstendig uordnet og ligger på nært hold til hverandre. De kan enten være veldig tykke eller viskøse. Hvordan påvirkes de av ytre påvirkninger? Under påvirkning av forskjellige temperaturer blir kropper flytende, som væsker, og samtidig ganske elastiske. I tilfelle ytre påvirkning varer ikke lenge, stoffer amorf struktur mai kl kraftig slag bryte i biter. Langsiktig påvirkning utenfra fører til at de rett og slett flyter.

Prøv det hjemme lite eksperiment ved hjelp av harpiks. Plasser den på en hard overflate og du vil merke at den begynner å flyte jevnt. Det stemmer, det er substans! Hastigheten avhenger av temperaturavlesningene. Hvis den er veldig høy, vil harpiksen begynne å spre seg merkbart raskere.

Hva annet er karakteristisk for slike kropper? De kan ha hvilken som helst form. Hvis amorfe stoffer i form av små partikler plasseres i et kar, for eksempel i en kanne, vil de også ta form av karet. De er også isotrope, det vil si at de viser de samme fysiske egenskapene i alle retninger.

Smelting og overgang til andre stater. Metall og glass

Den amorfe tilstanden til et stoff innebærer ikke opprettholdelse av noen en viss temperatur. Ved lave verdier fryser kroppene, ved høye verdier smelter de. Forresten, graden av viskositet av slike stoffer avhenger også av dette. Lav temperatur fremmer redusert viskositet, høy temperatur, tvert imot, øker den.

For stoffer av den amorfe typen kan en annen funksjon skilles ut - overgangen til en krystallinsk tilstand og en spontan. Hvorfor skjer dette? Den indre energien i en krystallinsk kropp er mye mindre enn i en amorf. Vi kan merke dette i eksemplet med glassprodukter – over tid blir glasset grumsete.

Metallisk glass - hva er det? Metallet kan fjernes fra krystallgitteret under smelting, det vil si at et stoff med en amorf struktur kan gjøres glassaktig. Ved størkning under kunstig avkjøling dannes krystallgitteret igjen. Amorft metall har fantastisk motstand mot korrosjon. For eksempel vil et karosseri laget av det ikke trenge forskjellige belegg, siden det ikke vil bli utsatt for spontan ødeleggelse. Et amorft stoff er en kropp Atomstruktur som har enestående styrke, noe som betyr at det amorfe metallet kan brukes i absolutt enhver industrisektor.

Krystallstruktur av stoffer

For å ha god forståelse for egenskapene til metaller og kunne arbeide med dem, må du ha kunnskap om krystallstrukturen til enkelte stoffer. Produksjonen av metallprodukter og fagfeltet metallurgi kunne ikke ha utviklet seg så mye hvis folk ikke hadde sikker kunnskap om endringer i strukturen til legeringer, teknologiske teknikker og operasjonelle egenskaper.

Fire materietilstander

Det er allment kjent at det er fire aggregeringstilstand: fast, flytende, gassformig, plasma. Amorfe faste stoffer kan også være krystallinske. Med denne strukturen kan romlig periodisitet i arrangementet av partikler observeres. Disse partiklene i krystaller kan prestere periodisk bevegelse. I alle kropper som vi observerer i gassform eller flytende tilstand, kan vi legge merke til bevegelsen av partikler i form av en kaotisk lidelse. Amorfe faste stoffer (for eksempel metaller i kondensert tilstand: hard gummi, glassprodukter, harpiks) kan kalles frosne væsker, fordi når de endrer form, kan du legge merke til slike karakteristisk trekk, som viskositet.

Forskjellen mellom amorfe legemer og gasser og væsker

Manifestasjoner av plastisitet, elastisitet og herding under deformasjon er karakteristiske for mange kropper. Krystallinske og amorfe stoffer i i større grad har disse egenskapene, mens væsker og gasser ikke har slike egenskaper. Men du kan merke at de bidrar til en elastisk endring i volum.

Krystallinske og amorfe stoffer. Mekaniske og fysiske egenskaper

Hva er krystallinske og amorfe stoffer? Som nevnt ovenfor kan de legemene som har en enorm viskositetskoeffisient kalles amorfe, og deres fluiditet er umulig ved vanlige temperaturer. Og her varme tvert imot, lar dem være flytende, som en væske.

Stoffer virker helt annerledes krystallinsk type. Disse faste stoffene kan ha sitt eget smeltepunkt, avhengig av ytre trykk. Det er mulig å oppnå krystaller hvis væsken avkjøles. Hvis du ikke tar visse tiltak, vil du legge merke til at i flytende tilstand, ulike sentre krystallisering. I området rundt disse sentrene skjer det fast dannelse. Svært små krystaller begynner å koble seg til hverandre i en tilfeldig rekkefølge, og en såkalt polykrystall oppnås. En slik kropp er isotrop.

Kjennetegn på stoffer

Hva bestemmer fysisk og mekaniske egenskaper tlf? Viktig ha atombindinger, samt typen krystallstruktur. Krystaller ionisk type preget av ioniske bindinger, som betyr en jevn overgang fra ett atom til et annet. I dette tilfellet oppstår dannelsen av positivt og negativt ladede partikler. Ionebinding vi kan se på enkelt eksempel- slike egenskaper er karakteristiske for ulike oksider og salter. Et annet trekk ved ioniske krystaller er lav varmeledningsevne, men ytelsen kan øke merkbart ved oppvarming. Ved nodene til krystallgitteret kan du se ulike molekyler som utmerker seg ved sterke atombindinger.

Mange mineraler som vi finner i hele naturen har en krystallinsk struktur. Og materiens amorfe tilstand er også naturen i ren form. Bare i dette tilfellet er kroppen noe formløst, men krystaller kan ta form av vakre polyeder med flate kanter, og også danne nye solide kropper med fantastisk skjønnhet og renhet.

Hva er krystaller? Amorf-krystallinsk struktur

Formen til slike kropper er konstant for en bestemt forbindelse. For eksempel ser beryl alltid ut som et sekskantet prisme. Prøv et lite eksperiment. Ta en liten krystall bordsalt kubisk form (ball) og legg den i en spesiell løsning så mettet som mulig med det samme bordsaltet. Over tid vil du legge merke til at denne kroppen har forblitt uendret - den har igjen fått formen av en kube eller ball, som er karakteristisk for bordsaltkrystaller.

3. - polyvinylklorid, eller de velkjente PVC-vinduene i plast. Den er motstandsdyktig mot brann, da den anses å være flammehemmende, har økt mekanisk styrke og elektriske isolerende egenskaper.

4. Polyamid er et stoff med meget høy styrke og slitestyrke. Den er preget av høye dielektriske egenskaper.

5. Plexiglass, eller polymetylmetakrylat. Vi kan bruke det innen elektroteknikk eller bruke det som materiale for strukturer.

6. Fluoroplast, eller polytetrafluoretylen, er et velkjent dielektrikum som ikke viser oppløsningsegenskaper i løsemidler av organisk opprinnelse. Bredt temperaturområde og bra dielektriske egenskaper la den brukes som et hydrofobt eller antifriksjonsmateriale.

7. Polystyren. Dette materialet er ikke påvirket av syrer. Det, i likhet med fluorplast og polyamid, kan betraktes som et dielektrikum. Meget slitesterk mot mekanisk påvirkning. Polystyren brukes overalt. For eksempel har det vist seg godt som et strukturelt og elektrisk isolasjonsmateriale. Brukes i elektro- og radioteknikk.

8. Sannsynligvis den mest kjente polymeren for oss er polyetylen. Materialet er motstandsdyktig mot støt aggressivt miljø, den lar ikke fuktighet passere gjennom i det hele tatt. Hvis emballasjen er laget av polyetylen, er det ingen frykt for at innholdet forringes når det utsettes for kraftig regn. Polyetylen er også et dielektrikum. Bruken er omfattende. Rørkonstruksjoner, ulike elektriske produkter, isolasjonsfilm, kappe for telefon og kabelkabler er laget av det. strømledninger, deler til radio og annet utstyr.

9. Polyvinylklorid er et høypolymert stoff. Den er syntetisk og termoplastisk. Den har en molekylær struktur som er asymmetrisk. Den er nesten ugjennomtrengelig for vann og lages ved pressing, stempling og støping. Polyvinylklorid brukes oftest i elektroindustrien. Basert på det, diverse varmeisolerende slanger og slanger for kjemisk beskyttelse, batteribanker, isolasjonshylser og pakninger, ledninger og kabler. PVC er også en utmerket erstatning for skadelig bly. Den kan ikke brukes som en høyfrekvent krets i form av et dielektrikum. Og alt fordi i dette tilfellet vil de dielektriske tapene være høye. Har høy ledningsevne.

I motsetning til krystallinske faste stoffer, er det ingen streng rekkefølge i arrangementet av partikler i et amorft fast stoff.

Selv om amorfe faste stoffer er i stand til å opprettholde sin form, har de ikke et krystallgitter. Et visst mønster observeres bare for molekyler og atomer i nærheten. Denne ordren kalles lukke rekkefølge . Det gjentas ikke i alle retninger og vedvarer ikke over lange avstander, som med krystallinske legemer.

Eksempler på amorfe legemer er glass, rav, kunstharpiks, voks, parafin, plastelina, etc.

Funksjoner av amorfe kropper

Hvordan oppfører krystallinske faste stoffer seg når de varmes opp? De begynner å smelte på en viss måte smeltepunkt. Og i noen tid er de samtidig i fast og flytende tilstand, til hele stoffet smelter.

Amorfe faste stoffer har ikke et spesifikt smeltepunkt . Ved oppvarming smelter de ikke, men mykner gradvis.

Plasser et stykke plastelina nær varmeapparatet. Etter en tid vil den bli myk. Dette skjer ikke umiddelbart, men over en viss tidsperiode.

Siden egenskapene til amorfe legemer ligner egenskapene til væsker, regnes de som superkjølte væsker med svært høy viskositet (frosne væsker). Under normale forhold kan de ikke flyte. Men når de varmes opp, forekommer hopp av atomer i dem oftere, viskositeten reduseres, og amorfe kropper mykner gradvis. Jo høyere temperatur, jo lavere viskositet, og gradvis blir den amorfe kroppen flytende.

Vanlig glass er en solid amorf kropp. Det oppnås ved å smelte silisiumoksid, brus og kalk. Ved å varme opp blandingen til 1400 o C får man en flytende glassaktig masse. Når det avkjøles, stivner ikke flytende glass som krystallinske legemer, men forblir en væske, hvis viskositet øker og fluiditeten avtar. Under normale forhold fremstår den for oss som en solid kropp. Men faktisk er det en væske som har enorm viskositet og flyt, så liten at den knapt kan skilles fra de mest ultrasensitive instrumentene.

Den amorfe tilstanden til et stoff er ustabil. Over tid går det gradvis fra en amorf tilstand til en krystallinsk tilstand. Denne prosessen skjer med forskjellige hastigheter i forskjellige stoffer. Vi ser sukkerrør bli dekket av sukkerkrystaller. Dette tar ikke veldig mye tid.

Og for at det skal dannes krystaller i vanlig glass, må det gå mye tid. Under krystallisering mister glass sin styrke, gjennomsiktighet, blir uklart og blir sprøtt.

Isotropi av amorfe legemer

I krystallinske faste stoffer varierer fysiske egenskaper i forskjellige retninger. Men i amorfe kropper er de like i alle retninger. Dette fenomenet kalles isotropi .

Et amorft legeme leder elektrisitet og varme likt i alle retninger og bryter lys likt. Lyd beveger seg også likt i amorfe kropper i alle retninger.

Egenskapene til amorfe stoffer brukes i moderne teknologier. Av spesiell interesse er metalllegeringer som ikke har en krystallinsk struktur og tilhører amorfe faste stoffer. De kalles metall briller . Deres fysiske, mekaniske, elektriske og andre egenskaper skiller seg fra vanlige metaller til det bedre.

Høyfaste legeringer brukes til fremstilling av metallskjærende verktøy, beslag, fjærer og mekanismedeler.

Amorfe metaller har unike egenskaper. De kalles fremtidens materiale.

Et solid er en av de fire grunnleggende andre stoffer enn væske, gass og plasma. Den er preget av strukturell stivhet og motstand mot endringer i form eller volum. I motsetning til en væske, flyter ikke en fast gjenstand eller tar form av beholderen den er plassert i. Et fast stoff utvider seg ikke for å fylle hele det tilgjengelige volumet slik en gass gjør.
Atomer i solid kropp er nært forbundet med hverandre, er i en ordnet tilstand ved nodene til krystallgitteret (disse er metaller, vanlig is, sukker, salt, diamant), eller er arrangert uregelmessig, har ikke streng repeterbarhet i strukturen til krystallen gitter (disse er amorfe legemer, som vindusglass, kolofonium, glimmer eller plast).

Krystallkropper

Krystallinske faste stoffer eller krystaller har et særpreg intern funksjon- en struktur i form av et krystallgitter der atomer, molekyler eller ioner av et stoff inntar en bestemt posisjon.
Krystallgitteret fører til eksistensen av spesielle flate flater i krystaller, som skiller ett stoff fra et annet. Når den blir eksponert røntgenstråler, sender hvert krystallgitter ut et karakteristisk mønster som kan brukes til å identifisere et stoff. Kantene på krystaller skjærer hverandre i visse vinkler som skiller ett stoff fra et annet. Hvis krystallen deles, vil de nye flatene skjære seg i samme vinkler som originalen.

For eksempel galena - galena, pyritt - pyritt, kvarts - kvarts. Krystallflatene skjærer hverandre i rette vinkler i galena (PbS) og pyritt (FeS 2), og i andre vinkler i kvarts.

Egenskaper til krystaller

konstant volum;
riktig geometrisk form;
anisotropi - forskjellen i mekaniske, lette, elektriske og termiske egenskaper fra retningen i krystallen;
et veldefinert smeltepunkt, siden det avhenger av regelmessigheten til krystallgitteret. Intermolekylære krefter holder fast sammen, er homogene, og det krever samme mengde termisk energi for å bryte hver interaksjon samtidig.

Amorfe kropper

Eksempler på amorfe legemer som ikke har en streng struktur og repeterbarhet av krystallgitterceller er: glass, harpiks, teflon, polyuretan, naftalen, polyvinylklorid.

De har to karakteristiske egenskaper: isotropi og mangel på et spesifikt smeltepunkt.
Isotropi av amorfe legemer forstås som de samme fysiske egenskapene til et stoff i alle retninger.
I et amorft stoff varierer avstanden til nabonoder av krystallgitteret og antall nabonoder gjennom materialet. Derfor, for å bryte intermolekylære interaksjoner, er det nødvendig forskjellig mengde Termisk energi. Følgelig mykner amorfe stoffer sakte over et bredt temperaturområde og har ikke et klart smeltepunkt.
Et trekk ved amorfe faste stoffer er at når lave temperaturer de har egenskapene til faste stoffer, og med økende temperatur - egenskapene til væsker.

Vi må huske at ikke alle kropper som finnes på planeten Jorden har krystallstruktur. Unntak fra regelen kalles "amorfe kropper." Hvordan er de forskjellige? Basert på oversettelsen dette semesteret- amorfe - det kan antas at slike stoffer skiller seg fra andre i form eller utseende. Vi snakker om fraværet av det såkalte krystallgitteret. Splittingsprosessen som produserer kanter forekommer ikke. Amorfe kropper utmerker seg også ved at de ikke er avhengige av miljø, og deres egenskaper er konstante. Slike stoffer kalles isotrope.

En kort beskrivelse av amorfe kropper

Fra skolekurs Fysikere kan huske at amorfe stoffer har en struktur der atomene i dem er ordnet i en kaotisk rekkefølge. Spesifikt sted kan kun ha nabokonstruksjoner der en slik ordning er tvunget. Men likevel, ved å tegne en analogi med krystaller, har amorfe kropper ikke en streng rekkefølge av molekyler og atomer (i fysikk kalles denne egenskapen "langdistanseorden"). Som et resultat av forskning ble det funnet at disse stoffene ligner væsker i struktur.

Noen legemer (som et eksempel kan vi ta silisiumdioksid, hvis formel er SiO 2) kan samtidig være i amorf tilstand og ha krystallstruktur. Kvarts i den første versjonen har strukturen til et uregelmessig gitter, i den andre - en vanlig sekskant.

Eiendom nr. 1

Som nevnt ovenfor har ikke amorfe legemer et krystallgitter. Atomene og molekylene deres har en kort plasseringsrekkefølge, som vil være den første særpreg av disse stoffene.

Eiendom nr. 2

Disse kroppene er fratatt flyt. For bedre å forklare den andre egenskapen til stoffer, kan vi gjøre dette ved å bruke eksemplet med voks. Det er ingen hemmelighet at hvis du heller vann i en trakt, vil det ganske enkelt renne ut av den. Det samme vil skje med andre flytende stoffer. Men egenskapene til amorfe kropper tillater dem ikke å utføre slike "triks". Hvis voksen legges i en trakt, vil den først spre seg over overflaten og først da begynne å renne fra den. Dette skyldes at molekyler i et stoff hopper fra en likevektsposisjon til en helt annen, uten å ha en primær plassering.

Eiendom nr. 3

Det er på tide å snakke om smelteprosessen. Det er verdt å huske det faktum at amorfe stoffer ikke har en bestemt temperatur der smeltingen begynner. Når temperaturen stiger, blir kroppen gradvis mykere og blir deretter til væske. Fysikere fokuserer alltid ikke på temperaturen der denne prosessen begynte å forekomme, men ved det tilsvarende smeltetemperaturområdet.

Eiendom nr. 4

Det er allerede nevnt ovenfor. Amorfe legemer er isotrope. Det vil si at deres egenskaper i alle retninger er uendret, selv om betingelsene for opphold på steder er forskjellige.

Eiendom nr. 5

Minst én gang har hver person observert at glasset over en viss tid begynte å bli uklart. Denne egenskapen til amorfe kropper er assosiert med økt intern energi (den er flere ganger større enn krystaller). På grunn av dette kan disse stoffene lett gå inn i en krystallinsk tilstand.

Overgang til krystallinsk tilstand

Etter en viss tidsperiode forvandles enhver amorf kropp til en krystallinsk tilstand. Dette kan observeres i vanlig liv person. For eksempel, hvis du lar godteri eller honning ligge i flere måneder, kan du legge merke til at de begge har mistet gjennomsiktigheten. Den gjennomsnittlige personen vil si at de rett og slett er sukkerbelagte. Faktisk, hvis du bryter kroppen, vil du legge merke til tilstedeværelsen av sukkerkrystaller.

Så når vi snakker om dette, er det nødvendig å klargjøre at spontan transformasjon til en annen tilstand skyldes det faktum at amorfe stoffer er ustabile. Sammenligner du dem med krystaller, kan du forstå at sistnevnte er mange ganger mer "kraftige". Dette faktum kan forklares ved hjelp av den intermolekylære teorien. I følge den hopper molekyler konstant fra ett sted til et annet, og fyller derved tomrommene. Over tid dannes et stabilt krystallgitter.

Smelting av amorfe legemer

Prosessen med smelting av amorfe kropper er øyeblikket når, med en økning i temperatur, blir alle bindinger mellom atomer ødelagt. Dette er når stoffet blir til en væske. Dersom smelteforholdene er slik at trykket er likt gjennom hele perioden, må temperaturen også være fast.

Flytende krystaller

I naturen er det legemer som har en flytende krystallinsk struktur. Som regel er de inkludert i listen organisk materiale, og molekylene deres har en trådlignende form. Kroppene om hvilke vi snakker om, har egenskapene til væsker og krystaller, nemlig fluiditet og anisotropi.

I slike stoffer er molekylene plassert parallelt med hverandre, men avstanden mellom dem er ikke fast. De beveger seg konstant, men er uvillige til å endre orientering, så de er hele tiden i en posisjon.

Amorfe metaller

Amorfe metaller er bedre kjent til en vanlig person kalt metallglass.

Tilbake i 1940 begynte forskere å snakke om eksistensen av disse kroppene. Allerede da ble det kjent at metaller spesielt produsert ved vakuumavsetning ikke hadde krystallgitter. Og bare 20 år senere ble det første glasset av denne typen produsert. Spesiell oppmerksomhet det forårsaket ikke forskere; og først etter ytterligere 10 år begynte amerikanske og japanske fagfolk, og deretter koreanske og europeiske, å snakke om ham.

Amorfe metaller er preget av viskositet, ganske høy level styrke og korrosjonsbestandighet.