Sure oksider er en ganske stor gruppe komplekse stoffer som reagerer med alkalier. I dette tilfellet dannes det salter. Men de samhandler ikke med syrer.
Sure oksider dannes hovedsakelig av ikke-metaller. For eksempel inkluderer denne gruppen svovel, fosfor og klor. I tillegg kan stoffer med samme egenskaper dannes av såkalte overgangselementer med en valens på fem til syv.
Sure oksider kan danne syrer når de interagerer med vann. Hver har et tilsvarende oksid. For eksempel danner svoveloksider sulfat og sulfittsyrer, og fosforoksider danner orto- og metafosfatsyrer.
Sure oksider og metoder for deres fremstilling
Det er flere grunnleggende metoder med
Den vanligste metoden er oksidasjon av ikke-metallatomer med oksygen. For eksempel, når fosfor reagerer med oksygen, oppnås fosforoksid. Selvfølgelig er denne metoden ikke alltid mulig.
En annen ganske vanlig reaksjon er såkalt brenning av oksygensulfider. I tillegg oppnås oksider også ved å reagere visse salter med syrer.
Noen ganger bruker laboratorier en litt annen teknikk. Under reaksjonen fjernes vann fra den tilsvarende syren - prosessen med dehydrering skjer. Forresten, dette er grunnen til at syreoksider også er kjent under et annet navn - syreanhydrider.
Kjemiske egenskaper til sure oksider
Som allerede nevnt kan anhydrider reagere med basiske oksider eller alkalier. Som et resultat av denne reaksjonen dannes et salt av den tilsvarende syren, og ved reaksjon med en base dannes det også vann. Det er denne prosessen som karakteriserer de grunnleggende sure egenskapene til oksider. I tillegg reagerer ikke anhydrider med syrer.
En annen egenskap ved disse stoffene er evnen til å reagere med amfotere baser og oksider. Som et resultat av denne prosessen dannes det også salter.
I tillegg reagerer noen anhydrider med vann. Som et resultat av denne prosessen observeres dannelsen av den tilsvarende syren. Slik produseres for eksempel svovelsyre i laboratoriet.
De vanligste anhydridene: kort beskrivelse
Det vanligste og mest kjente syreoksidet er karbondioksid. Dette stoffet er under normale forhold en fargeløs, luktfri gass, men med en svak sur smak.
Forresten, ved atmosfærisk trykk kan karbondioksid eksistere enten i gassform eller i fast tilstand For å gjøre karbonanhydrid til en væske, er det nødvendig å øke trykket. Det er denne egenskapen som brukes til å lagre stoffet.
Karbondioksid tilhører gruppen av klimagasser, fordi det aktivt absorberer utslipp som slippes ut av jorden, og holder på varmen i atmosfæren. Imidlertid er dette stoffet svært viktig for organismers liv. Karbondioksid finnes i atmosfæren på planeten vår. I tillegg brukes det av planter i fotosynteseprosesser.
Svovelsyreanhydrid, eller svoveltrioksid, er en annen representant for denne gruppen av stoffer. Under normale forhold er det en fargeløs, svært flyktig væske med en ubehagelig, kvelende lukt. Dette oksidet er svært viktig i den kjemiske industrien, siden hoveddelen av svovelsyre produseres fra det.
Silisiumoksid er et annet ganske kjent stoff, som i sin normale tilstand er krystallinsk. Forresten, sand består av akkurat denne forbindelsen. Ved oppvarming kan den smelte og stivne. Denne eiendommen brukes i glassproduksjon. I tillegg leder stoffet praktisk talt ikke elektrisk strøm, så jeg bruker det som et dielektrikum.
I dag begynner vi å bli kjent med de viktigste klassene av uorganiske forbindelser. Uorganiske stoffer er delt i henhold til deres sammensetning, som du allerede vet, i enkle og komplekse.
|
OKSID |
SYRE |
UTGANGSPUNKT |
SALT |
|
E x O y |
NnEN A – sur rest |
meg (OH)b OH - hydroksylgruppe |
Me n A b |
Komplekse uorganiske stoffer er delt inn i fire klasser: oksider, syrer, baser, salter. Vi starter med oksidklassen.
OKSIDER
Oksider
- dette er komplekse stoffer som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen, med en valens på 2. Bare ett kjemisk element - fluor, når det kombineres med oksygen, danner ikke et oksid, men oksygenfluorid OF 2.
De kalles ganske enkelt "oksid + navnet på elementet" (se tabell). Hvis valensen til et kjemisk grunnstoff er variabel, er det indikert med et romertall i parentes etter navnet på det kjemiske elementet.
|
Formel |
Navn |
Formel |
Navn |
|
karbon(II)monoksid |
Fe2O3 |
jern(III)oksid |
|
|
nitrogenoksid (II) |
CrO3 |
krom(VI)oksid |
|
|
Al2O3 |
aluminiumoksid |
sinkoksid |
|
|
N2O5 |
nitrogenoksid (V) |
Mn2O7 |
mangan(VII)oksid |
Klassifisering av oksider
Alle oksider kan deles inn i to grupper: saltdannende (basisk, sur, amfoter) og ikke-saltdannende eller likegyldig.
|
Metalloksider Pels x O y |
Ikke-metalloksider neMe x O y |
|||
|
Grunnleggende |
Syrlig |
Amfoterisk |
Syrlig |
Likegyldig |
|
I, II Meh |
V-VII Meg |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NEI, N2O |
1). Grunnleggende oksider er oksider som tilsvarer baser. De viktigste oksidene inkluderer oksider metaller 1 og 2 grupper, samt metaller side undergrupper med valens Jeg Og II (unntatt ZnO - sinkoksid og BeO – berylliumoksid):
2). Sure oksider– Dette er oksider, som tilsvarer syrer. Syreoksider inkluderer ikke-metalloksider (bortsett fra ikke-saltdannende - likegyldige), samt metalloksider side undergrupper med valens fra V før VII (For eksempel CrO 3 - krom (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid):
3). Amfotere oksider– Dette er oksider, som tilsvarer baser og syrer. Disse inkluderer metalloksider hoved- og sekundære undergrupper med valens III , Noen ganger IV , samt sink og beryllium (f.eks. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Ikke-saltdannende oksider– dette er oksider som er likegyldige for syrer og baser. Disse inkluderer ikke-metalloksider med valens Jeg Og II (For eksempel N 2 O, NO, CO).
Konklusjon: naturen til egenskapene til oksider avhenger først og fremst av elementets valens.
For eksempel kromoksider:
CrO(II- hoved);
Cr 2 O 3 (III- amfoterisk);
CrO3(VII- surt).
Klassifisering av oksider
(ved løselighet i vann)
|
Sure oksider |
Grunnleggende oksider |
Amfotere oksider |
|
Løselig i vann. Unntak – SiO 2 (ikke løselig i vann) |
Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller løses opp i vann (dette er metaller I "A" og II "A" grupper, unntak Be, Mg) |
De samhandler ikke med vann. Uløselig i vann |
Fullfør oppgavene:
1. Skriv ut separat de kjemiske formlene for saltdannende sure og basiske oksider.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Innhenting av oksider
Simulator "Interaksjon av oksygen med enkle stoffer"
|
1. Forbrenning av stoffer (Oksidasjon med oksygen) |
a) enkle stoffer Treningsapparat |
2Mg +02=2MgO |
|
b) komplekse stoffer |
2H2S+3O2=2H2O+2S02 |
|
|
2. Dekomponering av komplekse stoffer (bruk tabell over syrer, se vedlegg) |
a) salter SALTt= BASISK OKSID+SYREOKSID |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
b) Uløselige baser meg (OH)bt= Meg x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) oksygenholdige syrer NnA=SYREOKSID + H 2 O |
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 |
Fysiske egenskaper til oksider
Ved romtemperatur er de fleste oksider faste stoffer (CaO, Fe 2 O 3 osv.), noen er væsker (H 2 O, Cl 2 O 7 osv.) og gasser (NO, SO 2 osv.).
Kjemiske egenskaper til oksider
|
KJEMISKE EGENSKAPER TIL BASISKE OKSIDER 1. Basisk oksid + syreoksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Basisk oksid + syre = Salt + H 2 O (bytteløsning) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + vann = alkali (forbindelse) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
KJEMISKE EGENSKAPER TIL SYREOKSIDER 1. Surt oksid + Vann = Syre (p. forbindelser) Med O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, reagerer ikke SiO 2 – 2. Syreoksid + Base = Salt + H 2 O (utveksling r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Basisk oksid + syreoksid = Salt (r. forbindelser) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Mindre flyktige fortrenger mer flyktige fra saltene sine CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
KJEMISKE EGENSKAPER TIL AMFOTERISKE OKSIDER De samhandler med både syrer og alkalier. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (i løsning) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (når smeltet sammen) |
Påføring av oksider
Noen oksider er uløselige i vann, men mange reagerer med vann for å danne forbindelser:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ca( ÅH) 2
Resultatet er ofte svært nødvendige og nyttige forbindelser. For eksempel H 2 SO 4 – svovelsyre, Ca(OH) 2 – lesket kalk, etc.
Hvis oksider er uløselige i vann, bruker folk denne egenskapen deres dyktig. For eksempel er sinkoksid ZnO et hvitt stoff, derfor brukes det til å tilberede hvit oljemaling (sinkhvit). Siden ZnO er praktisk talt uløselig i vann, kan enhver overflate males med sinkhvit, også de som er utsatt for nedbør. Uløselighet og ikke-toksisitet gjør at dette oksydet kan brukes til fremstilling av kosmetiske kremer og pulver. Farmasøyter gjør det til et snerpende og tørkende pulver for ekstern bruk.
Titan(IV)oksid – TiO 2 – har de samme verdifulle egenskapene. Den har også en vakker hvit farge og brukes til å lage titanhvit. TiO 2 er uløselig ikke bare i vann, men også i syrer, så belegg laget av dette oksidet er spesielt stabile. Dette oksidet tilsettes plast for å gi det en hvit farge. Det er en del av emaljer for metall- og keramikkfat.
Krom(III)oksid - Cr 2 O 3 - veldig sterke mørkegrønne krystaller, uløselige i vann. Cr 2 O 3 brukes som pigment (maling) ved fremstilling av dekorativt grønt glass og keramikk. Den velkjente GOI-pastaen (forkortelse for navnet "State Optical Institute") brukes til sliping og polering av optikk, metall produkter, i smykker.
På grunn av uløseligheten og styrken til krom(III)oksid, brukes det også i trykkfarger (for eksempel til farging av sedler). Generelt brukes oksider av mange metaller som pigmenter for en lang rekke malinger, selv om dette langt fra er deres eneste bruk.
Oppgaver for konsolidering
1. Skriv ut separat de kjemiske formlene for saltdannende sure og basiske oksider.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Oppgitte stoffer : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Velg fra listen: basiske oksider, sure oksider, likegyldige oksider, amfotere oksider og gi dem navn.
3. Fyll ut CSR, angi type reaksjon, navngi reaksjonsproduktene
Na20 + H20 =
N205 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH)2 = ? + ?
4. Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
Moderne kjemisk vitenskap representerer mange ulike grener, og hver av dem har i tillegg til sitt teoretiske grunnlag stor anvendt og praktisk betydning. Uansett hva du berører, er alt rundt deg et kjemisk produkt. Hoveddelene er uorganisk og organisk kjemi. La oss vurdere hvilke hovedklasser av stoffer som er klassifisert som uorganiske og hvilke egenskaper de har.
Hovedkategorier av uorganiske forbindelser
Disse inkluderer følgende:
- Oksider.
- Salt.
- Begrunnelse.
- Syrer.
Hver av klassene er representert av et bredt utvalg av forbindelser av uorganisk natur og er viktige i nesten enhver struktur av menneskelig økonomisk og industriell aktivitet. Alle hovedegenskapene som er karakteristiske for disse forbindelsene, deres forekomst i naturen og deres produksjon blir studert i et skolekjemikurs uten feil, i klasse 8-11.
Det er en generell tabell over oksider, salter, baser, syrer, som presenterer eksempler på hvert stoff og deres aggregeringstilstand og forekomst i naturen. Interaksjoner som beskriver kjemiske egenskaper er også vist. Vi vil imidlertid se på hver av klassene separat og mer detaljert.
Gruppe av forbindelser - oksider
4. Reaksjoner som følge av hvilke grunnstoffer som endrer CO
Me +n O + C = Me 0 + CO
1. Reagensvann: dannelse av syrer (SiO 2 unntak)
CO + vann = syre
2. Reaksjoner med baser:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. Reaksjoner med basiske oksider: saltdannelse
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. OVR-reaksjoner:
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,
De viser doble egenskaper og samhandler i henhold til prinsippet for syre-base-metoden (med syrer, alkalier, basiske oksider, syreoksider). De samhandler ikke med vann.
1. Med syrer: dannelse av salter og vann
AO + syre = salt + H 2 O
2. Med baser (alkalier): dannelse av hydroxokomplekser
Al 2 O 3 + LiOH + vann = Li
3. Reaksjoner med sure oksider: oppnå salter
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. Reaksjoner med OO: dannelse av salter, fusjon
MnO + Rb 2 O = dobbeltsalt Rb 2 MnO 2
5. Fusjonsreaksjoner med alkalier og alkalimetallkarbonater: dannelse av salter
Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2 LiAlO 2 + H 2 O
Hvert høyere oksid, dannet enten av et metall eller et ikke-metall, når det er oppløst i vann, gir en sterk syre eller alkali.
Organiske og uorganiske syrer
I klassisk forstand (basert på posisjonene til ED - elektrolytisk dissosiasjon - Svante Arrhenius), er syrer forbindelser som dissosierer i et vandig miljø til kationer H + og anioner av syrerester An -. Men i dag har syrer også blitt grundig studert under vannfrie forhold, så det er mange forskjellige teorier for hydroksyder.
Empiriske formler for oksider, baser, syrer, salter består kun av symboler, elementer og indekser som indikerer deres mengde i stoffet. For eksempel uttrykkes uorganiske syrer med formelen H + syrerest n-. Organiske stoffer har en annen teoretisk representasjon. I tillegg til den empiriske, kan du skrive ned en fullstendig og forkortet strukturformel for dem, som vil gjenspeile ikke bare sammensetningen og mengden av molekylet, men også rekkefølgen av atomene, deres forbindelse med hverandre og hovedfunksjonen. gruppe for karboksylsyrer -COOH.
I uorganiske stoffer er alle syrer delt inn i to grupper:
- oksygenfri - HBr, HCN, HCL og andre;
- oksygenholdig (oksosyrer) - HClO 3 og alt der det er oksygen.
Uorganiske syrer er også klassifisert etter stabilitet (stabile eller stabile - alt unntatt karbonholdig og svovelholdig, ustabil eller ustabil - karbonholdig og svovelholdig). Når det gjelder styrke, kan syrer være sterke: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre, perklorsyre og andre, så vel som svake: hydrogensulfid, hypoklor og andre.
Organisk kjemi tilbyr ikke samme variasjon. Syrer som er organiske i naturen er klassifisert som karboksylsyrer. Deres fellestrekk er tilstedeværelsen av den funksjonelle gruppen -COOH. For eksempel HCOOH (maursyre), CH 3 COOH (eddiksyre), C 17 H 35 COOH (stearinsyre) og andre.
Det er en rekke syrer som er spesielt nøye vektlagt når man vurderer dette temaet i et skolekjemikurs.
- Solyanaya.
- Nitrogen.
- Ortofosforisk.
- Hydrobrom.
- Kull.
- Hydrogenjodid.
- Svovelholdig.
- Eddik eller etan.
- Butan eller olje.
- Benzoin.
Disse 10 syrene i kjemi er grunnleggende stoffer i den tilsvarende klassen både i skolekurset og generelt i industri og syntese.
Egenskaper til uorganiske syrer
De viktigste fysiske egenskapene inkluderer først og fremst den forskjellige aggregeringstilstanden. Tross alt er det en rekke syrer som har form av krystaller eller pulver (borsyre, ortofosforsyre) under normale forhold. De aller fleste kjente uorganiske syrer er forskjellige væsker. Koke- og smeltepunkter varierer også.
Syrer kan forårsake alvorlige brannskader, da de har makt til å ødelegge organisk vev og hud. Indikatorer brukes til å oppdage syrer:
- metyloransje (i normalt miljø - oransje, i syrer - rødt),
- lakmus (i nøytral - fiolett, i syrer - rød) eller noen andre.
De viktigste kjemiske egenskapene inkluderer evnen til å samhandle med både enkle og komplekse stoffer.
| Hva samhandler de med? | Eksempel reaksjon |
1. Med enkle stoffer - metaller. Obligatorisk betingelse: metallet må være i EHRNM før hydrogen, siden metaller som står etter hydrogen ikke er i stand til å fortrenge det fra sammensetningen av syrer. Reaksjonen gir alltid hydrogengass og salt. | |
2. Med grunner. Resultatet av reaksjonen er salt og vann. Slike reaksjoner av sterke syrer med alkalier kalles nøytraliseringsreaksjoner. | Enhver syre (sterk) + løselig base = salt og vann |
| 3. Med amfotere hydroksyder. Bunnlinjen: salt og vann. | 2HNO 2 + berylliumhydroksid = Be(NO 2) 2 (middels salt) + 2H 2 O |
| 4. Med basiske oksider. Resultat: vann, salt. | 2HCL + FeO = jern(II)klorid + H2O |
| 5. Med amfotere oksider. Slutteffekt: salt og vann. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
6. Med salter dannet av svakere syrer. Slutteffekt: salt og svak syre. | 2HBr + MgCO 3 = magnesiumbromid + H 2 O + CO 2 |
Ved interaksjon med metaller reagerer ikke alle syrer likt. Kjemi (9. klasse) på skolen innebærer en veldig grunn studie av slike reaksjoner, men selv på dette nivået vurderes de spesifikke egenskapene til konsentrert salpetersyre og svovelsyre når de interagerer med metaller.
Hydroksider: alkalier, amfotere og uløselige baser
Oksider, salter, baser, syrer - alle disse klassene av stoffer har en felles kjemisk natur, forklart av strukturen til krystallgitteret, samt gjensidig påvirkning av atomer i molekylene. Men hvis det var mulig å gi en veldig spesifikk definisjon for oksider, så er dette vanskeligere å gjøre for syrer og baser.
Akkurat som syrer er baser, ifølge ED-teorien, stoffer som kan spaltes i en vandig løsning til metallkationer Me n + og anioner av hydroksylgruppene OH - .
- Løselige eller alkaliske (sterke baser som endrer fargen på indikatorer). Dannet av metaller fra gruppe I og II. Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (det vil si at elementer fra kun hovedundergruppene tas i betraktning);
- Litt løselig eller uløselig (middels styrke, ikke endre fargen på indikatorene). Eksempel: magnesiumhydroksid, jern (II), (III) og andre.
- Molekylære (svake baser, i et vandig miljø dissosieres de reversibelt til ionemolekyler). Eksempel: N 2 H 4, aminer, ammoniakk.
- Amfotere hydroksyder (viser doble basissyreegenskaper). Eksempel: beryllium, sink og så videre.
Hver gruppe som presenteres blir studert i skolens kjemikurs i delen "Grunnleggende". Kjemi i klasse 8-9 innebærer en detaljert studie av alkalier og dårlig løselige forbindelser.
Hovedkarakteristiske egenskaper til baser
Alle alkalier og lett løselige forbindelser finnes i naturen i fast krystallinsk tilstand. Samtidig er deres smeltetemperaturer vanligvis lave, og dårlig løselige hydroksyder brytes ned ved oppvarming. Fargen på basene er forskjellig. Hvis alkalier er hvite, kan krystaller av dårlig løselige og molekylære baser ha svært forskjellige farger. Løseligheten til de fleste forbindelser av denne klassen kan sees i tabellen, som presenterer formlene for oksider, baser, syrer, salter og viser deres løselighet.
Alkalier kan endre fargen på indikatorene som følger: fenolftalein - crimson, metyloransje - gul. Dette sikres ved fri tilstedeværelse av hydroxogrupper i løsningen. Det er grunnen til at dårlig løselige baser ikke gir en slik reaksjon.
De kjemiske egenskapene til hver gruppe baser er forskjellige.
| Kjemiske egenskaper | ||
| Alkalier | Lite løselige baser | Amfotere hydroksyder |
I. Samhandle med CO (resultat - salt og vann): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + vann II. Samhandle med syrer (salt og vann): vanlige nøytraliseringsreaksjoner (se syrer) III. De samhandler med AO for å danne et hydroxokompleks av salt og vann: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, eller Na 2 IV. De samhandler med amfotere hydroksyder for å danne hydroksokomplekssalter: Det samme som med AO, bare uten vann V. Reager med løselige salter for å danne uløselige hydroksyder og salter: 3CsOH + jern(III)klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Reager med sink og aluminium i en vandig løsning for å danne salter og hydrogen: 2RbOH + 2Al + vann = kompleks med hydroksidion 2Rb + 3H 2 | I. Når de varmes opp, kan de brytes ned: uløselig hydroksid = oksid + vann II. Reaksjoner med syrer (resultat: salt og vann): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + vann III. Samhandle med KO: Me +n (OH) n + KO = salt + H 2 O | I. Reager med syrer for å danne salt og vann: (II) + 2HBr = CuBr2 + vann II. Reagere med alkalier: resultat - salt og vann (tilstand: fusjon) Zn(OH)2 + 2CsOH = salt + 2H2O III. Reager med sterke hydroksyder: resultatet er salter hvis reaksjonen skjer i en vandig løsning: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3 |
Dette er de fleste av de kjemiske egenskapene som baser viser. Kjemien til baser er ganske enkel og følger de generelle lovene for alle uorganiske forbindelser.
Klasse av uorganiske salter. Klassifisering, fysiske egenskaper
Basert på bestemmelsene i ED kan salter kalles uorganiske forbindelser som dissosieres i en vandig løsning til metallkationer Me +n og anioner av sure rester An n-. Slik kan du forestille deg salter. Kjemi gir mer enn én definisjon, men dette er den mest nøyaktige.
Dessuten, i henhold til deres kjemiske natur, er alle salter delt inn i:
- Syrlig (inneholder et hydrogenkation). Eksempel: NaHSO 4.
- Basic (inneholder en hydroxogruppe). Eksempel: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
- Medium (består kun av et metallkation og en syrerest). Eksempel: NaCL, CaSO 4.
- Dobbelt (inkluder to forskjellige metallkationer). Eksempel: NaAl(SO 4) 3.
- Kompleks (hydroxo-komplekser, vannkomplekser og andre). Eksempel: K 2.
Formlene til salter gjenspeiler deres kjemiske natur, og indikerer også den kvalitative og kvantitative sammensetningen av molekylet.
Oksider, salter, baser, syrer har forskjellige løselighetsegenskaper, som kan sees i den tilsvarende tabellen.
Hvis vi snakker om tilstanden til aggregering av salter, må vi legge merke til deres enhetlighet. De eksisterer bare i faste, krystallinske eller pulveraktige tilstander. Fargespekteret er ganske variert. Løsninger av komplekse salter har som regel lyse, mettede farger.
Kjemiske interaksjoner for klassen av medium salter
De har lignende kjemiske egenskaper som baser, syrer og salter. Oksider, som vi allerede har undersøkt, er noe forskjellige fra dem i denne faktoren.
Totalt kan 4 hovedtyper av interaksjoner skilles ut for middels salter.
I. Interaksjon med syrer (bare sterk fra ED-synspunktet) med dannelse av et annet salt og en svak syre:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. Reaksjoner med løselige hydroksyder som produserer salter og uløselige baser:
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 løselig salt + Cu(OH) 2 uløselig base
III. Reaksjon med et annet løselig salt for å danne et uløselig salt og et løselig:
PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL
IV. Reaksjoner med metaller som ligger i EHRNM til venstre for den som danner saltet. I dette tilfellet bør det reagerende metallet ikke samhandle med vann under normale forhold:
Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag
Dette er hovedtypene av interaksjoner som er karakteristiske for middels salter. Formlene for komplekse, basiske, doble og sure salter taler for seg selv om spesifisiteten til de kjemiske egenskapene som vises.
Formlene for oksider, baser, syrer, salter gjenspeiler den kjemiske essensen til alle representanter for disse klassene av uorganiske forbindelser, og gir i tillegg en ide om navnet på stoffet og dets fysiske egenskaper. Derfor bør spesiell oppmerksomhet rettes mot skrivingen deres. Et stort utvalg av forbindelser tilbys oss av den generelt fantastiske vitenskapen om kjemi. Oksider, baser, syrer, salter - dette er bare en del av det enorme mangfoldet.
Oksider kalles komplekse stoffer hvis molekyler inkluderer oksygenatomer i oksidasjonstilstand - 2 og et annet element.
kan oppnås gjennom direkte interaksjon av oksygen med et annet element, eller indirekte (for eksempel under dekomponering av salter, baser, syrer). Under normale forhold kommer oksider i faste, flytende og gassformede tilstander. Oksider finnes i jordskorpen. Rust, sand, vann, karbondioksid er oksider.
De er enten saltdannende eller ikke-saltdannende.
Saltdannende oksider– Dette er oksider som danner salter som følge av kjemiske reaksjoner. Dette er oksider av metaller og ikke-metaller, som når de interagerer med vann danner de tilsvarende syrene, og når de interagerer med baser, de tilsvarende sure og normale salter. For eksempel, Kobberoksid (CuO) er et saltdannende oksid, fordi det for eksempel når det reagerer med saltsyre (HCl), dannes et salt:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Som et resultat av kjemiske reaksjoner kan andre salter oppnås:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Ikke-saltdannende oksider Dette er oksider som ikke danner salter. Eksempler inkluderer CO, N 2 O, NO.
Saltdannende oksider er på sin side av 3 typer: basisk (fra ordet «
utgangspunkt »
), sure og amfotere.
Grunnleggende oksider Disse metalloksidene kalles de som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen av baser. Basiske oksider inkluderer for eksempel Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etc.
Kjemiske egenskaper til basiske oksider
1. Vannløselige basiske oksider reagerer med vann og danner baser:
Na20 + H20 → 2NaOH.
2. Reager med sure oksider og danner de tilsvarende salter
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Reager med syrer for å danne salt og vann:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Reager med amfotere oksider:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Hvis sammensetningen av oksidene inneholder et ikke-metall eller et metall som viser den høyeste valensen (vanligvis fra IV til VII) som det andre elementet, vil slike oksider være sure. Sure oksider (syreanhydrider) er de oksidene som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen syrer. Disse er for eksempel CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etc. Sure oksider løses opp i vann og alkalier, og danner salt og vann.
Kjemiske egenskaper til sure oksider
1. Reager med vann for å danne en syre:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Men ikke alle sure oksider reagerer direkte med vann (SiO 2, etc.).
2. Reager med baserte oksider for å danne et salt:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Reager med alkalier og danner salt og vann:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Del amfotert oksid inkluderer et element som har amfotere egenskaper. Amfoterisitet refererer til forbindelsers evne til å vise sure og basiske egenskaper avhengig av forhold. For eksempel kan sinkoksyd ZnO enten være en base eller en syre (Zn(OH)2 og H2ZnO2). Amfoterisitet uttrykkes i det faktum at, avhengig av forholdene, viser amfotere oksider enten basiske eller sure egenskaper.
Kjemiske egenskaper til amfotere oksider
1. Reager med syrer for å danne salt og vann:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Reager med faste alkalier (under fusjon), og dannes som et resultat av reaksjonssaltet - natriumsinkat og vann:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Når sinkoksyd interagerer med en alkaliløsning (samme NaOH), oppstår en annen reaksjon:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Koordinasjonsnummer er en egenskap som bestemmer antall nærliggende partikler: atomer eller ioner i et molekyl eller en krystall. Hvert amfoterisk metall har sitt eget koordinasjonsnummer. For Be og Zn er det 4; For og Al er det 4 eller 6; For og Cr er det 6 eller (veldig sjelden) 4;
Amfotere oksider er vanligvis uløselige i vann og reagerer ikke med det.
Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om oksider?
Registrer deg for å få hjelp fra en veileder.
Den første leksjonen er gratis!
nettsiden, ved kopiering av materiale helt eller delvis, kreves en lenke til originalkilden.
Oksider, deres klassifisering og egenskaper er grunnlaget for en så viktig vitenskap som kjemi. De begynner å bli studert i det første året av å studere kjemi. I slike eksakte vitenskaper som matematikk, fysikk og kjemi henger alt stoffet sammen, og det er grunnen til at manglende evne til å mestre stoffet medfører manglende forståelse av nye emner. Derfor er det veldig viktig å forstå temaet oksider og fullt ut forstå det. Vi vil prøve å snakke om dette mer detaljert i dag.
Hva er oksider?
Oksider, deres klassifisering og egenskaper er det som må forstås først. Så, hva er oksider? Husker du dette fra skolen?
Oksider (eller oksider) er binære forbindelser som inneholder atomer av et elektronegativt element (mindre elektronegativt enn oksygen) og oksygen med en oksidasjonstilstand på -2.
Oksider er utrolig vanlige stoffer på planeten vår. Eksempler på oksidforbindelser inkluderer vann, rust, noen fargestoffer, sand og til og med karbondioksid.
Dannelse av oksider
Oksider kan oppnås på en rekke måter. Dannelsen av oksider studeres også av en slik vitenskap som kjemi. Oksider, deres klassifisering og egenskaper - dette er hva forskere trenger å vite for å forstå hvordan dette eller det oksidet ble dannet. For eksempel kan de oppnås ved direkte å kombinere et oksygenatom (eller atomer) med et kjemisk element - dette er samspillet mellom kjemiske elementer. Imidlertid er det også indirekte dannelse av oksider, dette er når oksider dannes ved nedbrytning av syrer, salter eller baser.
Klassifisering av oksider
Oksider og deres klassifisering avhenger av hvordan de dannes. I henhold til deres klassifisering er oksider delt inn i bare to grupper, hvorav den første er saltdannende, og den andre er ikke-saltdannende. Så la oss se nærmere på begge gruppene.
Saltdannende oksider er en ganske stor gruppe, som er delt inn i amfotere, sure og basiske oksider. Som et resultat av enhver kjemisk reaksjon danner saltdannende oksider salter. Som regel inkluderer sammensetningen av saltdannende oksider elementer av metaller og ikke-metaller, som danner syrer som et resultat av en kjemisk reaksjon med vann, men når de interagerer med baser danner de tilsvarende syrer og salter.
Ikke-saltdannende oksider er oksider som ikke danner salter som følge av en kjemisk reaksjon. Eksempler på slike oksider inkluderer karbon.
Amfotere oksider
Oksider, deres klassifisering og egenskaper er svært viktige begreper i kjemi. Sammensetningen av saltdannende forbindelser inkluderer amfotere oksider.
Amfotere oksider er oksider som kan vise basiske eller sure egenskaper, avhengig av betingelsene for kjemiske reaksjoner (de viser amfoterisitet). Slike oksider dannes av overgangsmetaller (kobber, sølv, gull, jern, ruthenium, wolfram, rutherfordium, titan, yttrium og mange andre). Amfotere oksider reagerer med sterke syrer, og som et resultat av en kjemisk reaksjon danner de salter av disse syrene.
Sure oksider
Eller anhydrider er oksider som utviser og også danner oksygenholdige syrer i kjemiske reaksjoner. Anhydrider dannes alltid av typiske ikke-metaller, så vel som av noen overgangskjemiske elementer.
Oksider, deres klassifisering og kjemiske egenskaper er viktige begreper. For eksempel har sure oksider helt andre kjemiske egenskaper enn amfotere oksider. For eksempel når et anhydrid reagerer med vann, dannes det en tilsvarende syre (unntaket er SiO2 - Anhydrider reagerer med alkalier, og som et resultat av slike reaksjoner frigjøres vann og brus. Ved reaksjon med dannes det et salt.
Grunnleggende oksider
Grunnleggende (fra ordet "base") oksider er oksider av kjemiske elementer av metaller med oksidasjonstilstander +1 eller +2. Disse inkluderer alkali- og jordalkalimetaller, samt det kjemiske elementet magnesium. Basiske oksider skiller seg fra andre ved at det er de som er i stand til å reagere med syrer.
Basiske oksider interagerer med syrer, i motsetning til sure oksider, så vel som med alkalier, vann og andre oksider. Som et resultat av disse reaksjonene dannes det vanligvis salter.
Egenskaper til oksider
Hvis du nøye studerer reaksjonene til ulike oksider, kan du uavhengig trekke konklusjoner om hvilke kjemiske egenskaper oksidene er utstyrt med. Den felles kjemiske egenskapen til absolutt alle oksider er redoksprosessen.
Men ikke desto mindre er alle oksider forskjellige fra hverandre. Klassifiseringen og egenskapene til oksider er to sammenhengende emner.
Ikke-saltdannende oksider og deres kjemiske egenskaper
Ikke-saltdannende oksider er en gruppe oksider som verken viser sure, basiske eller amfotere egenskaper. Som et resultat av kjemiske reaksjoner med ikke-saltdannende oksider, dannes det ingen salter. Tidligere ble slike oksider ikke kalt ikke-saltdannende, men likegyldige og likegyldige, men slike navn samsvarer ikke med egenskapene til ikke-saltdannende oksider. I henhold til deres egenskaper er disse oksidene ganske i stand til kjemiske reaksjoner. Men det er svært få ikke-saltdannende oksider de er dannet av monovalente og toverdige ikke-metaller.
Fra ikke-saltdannende oksider kan saltdannende oksider oppnås som følge av en kjemisk reaksjon.
Nomenklatur
Nesten alle oksider kalles vanligvis på denne måten: ordet "oksid", etterfulgt av navnet på det kjemiske elementet i genitivkasus. For eksempel er Al2O3 aluminiumoksid. På kjemisk språk lyder dette oksidet slik: aluminium 2 o 3. Noen kjemiske grunnstoffer, som kobber, kan følgelig ha flere grader av oksidasjon, oksidene vil også være forskjellige. Da er CuO-oksid kobber(to)oksid, det vil si med en oksidasjonsgrad på 2, og Cu2O-oksid er kobber(tre)oksid, som har en oksidasjonsgrad på 3.
Men det er andre navn på oksider, som er preget av antall oksygenatomer i forbindelsen. Monoksider eller monoksider er de oksidene som inneholder bare ett oksygenatom. Dioksider er de oksidene som inneholder to oksygenatomer, som er indikert med prefikset "di". Trioksider er de oksidene som allerede inneholder tre oksygenatomer. Navn som monoksid, dioksid og trioksid er allerede utdaterte, men finnes ofte i lærebøker, bøker og andre hjelpemidler.
Det finnes også såkalte trivielle navn på oksider, det vil si de som har utviklet seg historisk. For eksempel er CO oksidet eller monoksydet av karbon, men selv kjemikere kaller oftest dette stoffet for karbonmonoksid.
Så et oksid er en forbindelse av oksygen med et kjemisk element. Den viktigste vitenskapen som studerer deres dannelse og interaksjoner er kjemi. Oksider, deres klassifisering og egenskaper er flere viktige emner i kjemivitenskapen, uten å forstå hvilke man ikke kan forstå alt annet. Oksider er gasser, mineraler og pulver. Noen oksider er verdt å vite i detalj, ikke bare for forskere, men også for vanlige mennesker, fordi de til og med kan være farlige for livet på denne jorden. Oksider er et veldig interessant og ganske enkelt emne. Oksydforbindelser er svært vanlige i hverdagen.