Лекција: вистински решенија: начини за изразување на концентрацијата на растворите. Презентација „начини за изразување на концентрацијата на растворите“

Тема на лекцијата. Методи на изразување на составот на растворот. Процентуална концентрација

Задачи: Мора да решавате проблеми користејќи ја формулата за пресметување ω%, ρ на решение.

Теорија, количини, мерни единици, пресметковни формули.

Секој раствор има маса ( m раствор), кој се состои од масата на растворувачот и масата на растворената супстанција:

m раствор = m растворувач + m супстанција

Секое решение има густина (ρ), која се мери експериментално со помош на хидрометар.

Секое решение зафаќа одреден волумен (V), кој се мери со помош на градуиран цилиндар или друг мерен контејнер.

За да се решат проблемите, се користи формулата:

Вежби:

70 g се растворени во 630 g вода кујнска сол. Колку изнесува: а) масата на растворувачот; б) маса на растворена супстанција; в) маса на растворот?

500 ml раствор се истури во мерниот цилиндар, а густината е одредена со помош на хидрометар да биде 1,1 g/ml. Која е масата на растворот?

Колку изнесува масата на растворот со густина од 1,19 g/ml и волумен од 100 ml?

Растворите се разликуваат едни од други по содржина на растворени материи (концентрација).

Процентуалната концентрација (масен дел од растворената супстанција) покажува која маса на супстанцијата е растворена во 100 g раствор, пресметана со формулата:

Задачи:

Која маса кујнска сол ( NaCl) и треба да се земе вода за да се подготви раствор со масен удел од NaCl 8% со тежина од 250 g?

Која маса шеќер (C 12 H 22 O 11) и вода треба да се земе за да се подготви раствор тежок 50 g со масен удел од 0,12?

Одредете ја масата на сода ( Na 2 CO 3) и масата на вода потребна за подготовка на 280 g 5% раствор на сода.

При испарување на 25 g раствор на натриум хлорид се добиваат 0,25 g сол. Дефинирај масен уделрастворена супстанца во оригиналниот раствор.

Колкава маса на калиум хлорид е потребна за да се подготват 500 ml раствор со масен удел на калиум хлорид од 16%? Густината на растворот е 1,1 g/ml.

Кога решавате проблеми кои вклучуваат мешање раствори со различни концентрации, треба да го запомните правилото: маса почетни решенијасе однесуваат едни на други како разлика помеѓу концентрацијата на добиениот раствор и концентрациите на почетните:

Задачи:

Определете ја масата на растворот со масен удел NaCl 10% и масата на водата што ќе биде потребна за да се подготви раствор со тежина од 500 g со масен удел од NaCl 2%.

Лабораторијата има раствори со масен удел на сулфурна киселина од 10% и 20%. Која маса од секој раствор треба да се земе за да се добие раствор тежок 300 g со масен удел од 12%?

Беа измешани 20% и 32% раствори на одредена супстанција. Добиениот раствор има маса од 150 g и масен дел од растворената супстанција од 24%. Одреди ја масата на секое од почетните раствори.

Моларната концентрација на растворот покажува колку супстанција се раствора во 1 литар раствор. Пресметано со помош на формулата:

Задачи:

Калиум хидроксид (KOH) со тежина од 11,2 g беше растворен во вода, волуменот на растворот беше доведен до 200 ml. Одредете ја моларната концентрација на добиениот раствор.

Одредете ја моларната концентрација на растворот добиен со растворање на натриум сулфат со тежина од 42,6 g во вода со тежина од 300 g, ако густината на растворот е 1,12 g/ml.

Која маса на калиум хлорид ќе биде потребна за да се подготви 300 ml раствор од оваа сол со концентрација од 0,15 М калиум хлорид?

Кој волумен на раствор со масен удел на сулфурна киселина од 9,3% (густина 1,05 g/ml) ќе биде потребен за да се подготви раствор од 0,35 M сулфурна киселина со волумен од 40 ml?

Проблеми со равенката на реакција:

Парче цинк со тежина од 10 g се става во 50 g раствор на сулфурна киселина. кога реакцијата престана, се покажа дека 3,5 g цинк останале во вишок? Пресметајте ја процентуалната концентрација на растворот на сулфурна киселина?

Парче натриум со тежина од 4,6 g се додава во 500 ml вода. Пресметајте го масениот удел на алкалниот раствор.

Која маса на сулфур оксид (VI) треба да се раствори во 4 kg вода за да се добие раствор со масен удел на сулфурна киселина од 4,9%?

Да се определи масениот удел на бариум хидроксид во растворот добиен со мешање на вода со тежина од 50 g и бариум оксид со тежина од 1,2 g.

Која маса на цинк може да реагира со хлороводородна киселина со волумен од 50 ml и густина од 1,1 g/ml, масен удел на хлороводородна киселинаво која е 0,2? Колкав волумен на водород ќе се ослободи во овој случај?

Одредете ја формираната супстанција и нејзиниот масен удел во растворот ако 0,2 mol натриум оксид се растворени во 100 g вода.

Одредете ја масата на бакарниот оксид ( II ), кој може да се раствори во 49% раствор на сулфурна киселина со тежина од 400 g.

Како резултат на мешање на 200 g од 4,9% раствор на сулфурна киселина и 200 g од 4% раствор на натриум хидроксид, се јавува реакција на неутрализација. Пресметајте ја масата на формираната сол.

Кога раствор од калиум хидроксид со волумен од 500 ml и концентрација од 0,2 mol/l влегува во интеракција со 10% раствор азотна киселинасо тежина од 200 g, се формира сол. Пресметајте ја неговата маса.

Да се определи масата на раствор од сулфурна киселина со масен удел од 0,49 потребна за реакција со алуминиум хидроксид 7,8 g.

Опис на презентацијата по поединечни слајдови:

1 слајд

Опис на слајдот:

Тема на часот: „Методи за изразување на концентрациите на растворите“ Подготвен и спроведен од наставникот по хемија на Московската општинска образовна установа „Средно училиште Новогуровскаја“ Арсењева Е.Н.

2 слајд

Опис на слајдот:

Цели на часот: проширување и систематизирање на идеите за начините на изразување на концентрацијата на решенијата; истражуваат нови начини на изразување на концентрациите на растворите; научете да го применувате она што сте го научиле теоретско знаењепри решавање на проблеми; развиваат интелектуални вештини и способности.

3 слајд

Опис на слајдот:

Концентрацијата е вредност што ја карактеризира квантитативен составрешение. Според правилата на IUPAC, концентрацијата на растворена супстанција (не раствор) е односот на количината на растворена супстанција или нејзината маса со волуменот на растворот (mol/l, g/l), т.е. е односот на хетерогени величини. Оние величини што се однос на слични количини (односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот, односот на волуменот на растворената супстанција спрема волуменот на растворот) правилно се нарекуваат фракции. Меѓутоа, во пракса и за двата вида изразување на составот се користи терминот концентрација и тие зборуваат за концентрација на растворите.

4 слајд

Опис на слајдот:

Методи на изразување на концентрацијата на растворите 1 Масен удел (тежински процент, процентуална концентрација) 2 волуменска фракција 3 Моларитет (моларна концентрација) 4 молска фракција 5 Молалитет (молална концентрација) 6 титар на растворот 7 Нормалност (еквивалент на моларна концентрација) 8 Растворливост на супстанцијата

5 слајд

Опис на слајдот:

Процентуална концентрација, масен удел на растворената супстанца Масовната фракција на растворената супстанција е односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот. За да се пресмета процентуалната концентрација се користи формулата: Растворот се состои од растворена супстанција и растворувач. Масата на растворот може да се одреди со формулата:

6 слајд

Опис на слајдот:

Во бинарни раствори често постои јасна врска помеѓу густината на растворот и неговата концентрација (на дадена температура). Ова овозможува да се одредат концентрациите во пракса важни решенијакористење на густиметар (алкометар, сахариметар, лактометар). Некои хидрометри се калибрираат не во вредностите на густината, туку директно во концентрацијата на растворот (алкохол, маснотии во млекото, шеќер). Често, за да ја изразат концентрацијата (на пример, сулфурна киселина во батериите), тие едноставно ја користат нивната густина. Вообичаени се хидрометри дизајнирани да ја одредуваат концентрацијата на растворите на супстанции.

7 слајд

Опис на слајдот:

Моларитет (моларна концентрација) Моларитет е бројот на молови растворена супстанција по единица волумен на растворот. каде ν е количината на растворена супстанција, mol; V - волумен на растворот, l Моларитетот често се изразува во mol/l или mmol/l. Можни се следните ознаки за моларна концентрација - C, Cm, M. Така, растворот со концентрација од 1,0 mol/l се нарекува мономоларен (1 M), 0,1 mol/l - децимоларен - 0,1 M, 0,01 mol/l - центимоларна – 0,01M ν

8 слајд

Опис на слајдот:

Правила за работа со лабораториска вага Доколку вагата не е избалансирана, постигнете ја нивната рамнотежа. 2. Ставете го предметот што треба да се измери на левата тава за вага. 3.Отворете го куќиштето со тегови и извадете го оној кој според вас е потежок од предметот, ставете го на десниот сад. Откако ќе се уверите дека е стегната, вратете ја во куќиштето и ставете друга тежина (со помала маса) на садот. Поместувајќи ја тежината по тежината на овој начин, постигнете рамнотежа на вагата. 4. Отстранете ги малите тегови (од 500 до 10 mg) од куќиштето со помош на пинцета. 5. Определи ја вкупната маса на предметот со помош на тежините. 6. Држете ја вагата, отстранете ги сите тегови од нив и ставете ги назад во куќиштето.

Слајд 9

Опис на слајдот:

Правила за мерење на волуменот на течноста со помош на мерен цилиндар 1. Испитајте го мерниот цилиндар. Обрнете внимание на неговите поделби и единицата за волумен што се користи во него. 2. Одредете ја вредноста на поделбата на мерниот цилиндар. Правило: За да ја одредите цената на поделбата, треба да ги пронајдете двете најблиски линии на скалата, во близина на кои се напишани нумерички вредности. Потоа од поголема вредностодземете го помалиот и поделете го добиениот број со бројот на поделби меѓу нив. 3. Знаејќи ја цената на поделбата, одреди колку вода треба да истуриш. 4. Истурете вода од чаша или друг сад во мерниот цилиндар. 5. При определување на положбата на нивото на водата, окото треба да биде насочено кон делот што се совпаѓа со рамниот дел од површината на водата (а не со нејзиниот закривен раб). 80 70

Презентацијата може да се користи на час по хемија во 11 одделение, делумно во 8 одделение, при спроведување изборен предмет. Презентацијата содржи информации за следните начини на изразување на концентрацијата на растворите: масен удел, моларност, моларност, молска фракција, титар.

Преземи:

Преглед:

За да користите прегледи на презентации, креирајте сметка ( сметка) Google и најавете се: https://accounts.google.com

Наслов на слајд:

Што значат овие количини во хемијата? ω, cm, X

Тема на часот: „Начини да се изразат концентрациите на растворите“

Цели на часот: проширување и систематизирање на идеите за начините на изразување на концентрацијата на решенијата; истражуваат нови начини на изразување на концентрациите на растворите; да научи да ги применува стекнатите теоретски знаења при решавање на проблеми; развиваат интелектуални вештини и способности.

Концентрацијата е вредност што го карактеризира квантитативниот состав на растворот. Според правилата на IUPAC, концентрацијата на растворена супстанција (не раствор) е односот на количината на растворена супстанција или нејзината маса со волуменот на растворот (mol/l, g/l), т.е. е односот на хетерогени величини. Оние величини што се однос на слични количини (односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот, односот на волуменот на растворената супстанција спрема волуменот на растворот) правилно се нарекуваат фракции. Но, во пракса и за двата вида изразување на составот се користи терминот концентрација и тие зборуваат за концентрација на растворите.

Во бинарни раствори често постои јасна врска помеѓу густината на растворот и неговата концентрација (на дадена температура). Ова овозможува во пракса да се одредат концентрациите на важни раствори со помош на густиметар (алкометар, сахариметар, лактометар). Некои хидрометри се калибрирани не во вредностите на густината, туку директно во концентрацијата на растворот (алкохол, маснотии во млекото, шеќер). Често, за да ја изразат концентрацијата (на пример, сулфурна киселина во батериите), тие едноставно ја користат нивната густина. Вообичаени се хидрометри дизајнирани да ја одредуваат концентрацијата на растворите на супстанции.

Зависност на густината на растворите на H 2 SO 4 од неговиот масен удел во воден растворна 20°C ω, % 10 30 50 70 80 90 ρ H 2 SO 4, g/ml 1,066 1,219 1,395 1,611 1,727 1,814

Волуменска фракција Волуменска фракција е односот на волуменот на растворената супстанција со волуменот на растворот. Волуменската фракција се мери во фракции од единица или како процент. каде што: V (v-va) - волумен на растворена супстанција, l; V(r-ra) - целокупниот волуменраствор, л. Како што споменавме погоре, постојат хидрометри дизајнирани да ја одредат концентрацијата на растворите на одредени супстанции. Таквите хидрометри се калибрираат не во вредностите на густината, туку директно во концентрацијата на растворот. φ = V(in-va) V(r-ra)

Моларитет (моларна концентрација) Моларитет е бројот на молови на растворена супстанција по единица волумен на растворот. каде ν е количината на растворена супстанција, mol; V - волумен на растворот, l Моларитетот често се изразува во mol/l или mmol/l. Можни се следните ознаки за моларна концентрација: C, Cm, M. Така, растворот со концентрација од 0,5 mol/l се нарекува 0,5 моларни (0,5 M).

Кртска фракција Моловиот дел (X) е односот на бројот на молови на дадена компонента со вкупниот број на молови на сите компоненти. Кртската фракција се изразува во фракции од единица. X = ν (количина) \ ∑ ν (количина) ν - количина на компонента, мол; ∑ ν - збирот на количините на сите компоненти, мол.

Молалитет (молална концентрација) Молалитет е бројот на молови растворена супстанција во 1 kg растворувач. Се мери во mol/kg Така, растворот со концентрација од 0,5 mol/kg се нарекува 0,5-молал. St = ν / m(p-la), каде што: ν - количина на растворена супстанција, mol; m (r-la) - маса на растворувач, kg. Треба да се плати Посебно внимание, дека и покрај сличноста на имињата, моларноста и моларноста се различни количини. Како прво, кога се изразува концентрацијата во молалитет, наспроти моларитетот, пресметката се заснова на масата на растворувачот, а не на волуменот на растворот. Молалитетот, за разлика од моларитетот, не зависи од температурата.

Титар на раствор Титарот на растворот е масата на растворената супстанција во 1 ml раствор. T= m (волумен)/ V (раствор), каде што: m (волумен) - маса на растворена супстанција, g; V(раствор) - вкупен волумен на растворот, ml; ВО аналитичка хемијаОбично концентрацијата на титрантот повторно се пресметува во однос на специфична реакцијатитрација на таков начин што волуменот на употребениот титрант директно ја покажува масата на супстанцијата што се одредува; односно титарот на растворот покажува која маса на аналитот (во грами) одговара на 1 ml од титрираниот раствор.

Нормалност (еквивалент на моларна концентрација) Нормалност (Сн) - број на еквиваленти на оваа супстанцаво еден литар раствор. Нормалноста се изразува во mol-eq/l. Честопати, концентрацијата на таквите раствори се изразува како „n“. На пример, растворот што содржи 0,1 mol-eq/l се нарекува децинормален и се запишува како 0,1 N. CH = E/ V (раствор), каде што: E - еквивалент, мол-еквивалент; V - вкупен волумен на растворот, l; CH(алкали) ∙V(алкали)= CH(киселини) ∙V(киселини)

Коефициент на растворливост Многу често, концентрацијата на заситен раствор, заедно со горенаведените карактеристики, се изразува преку таканаречениот коефициент на растворливост или едноставно растворливост на супстанцијата. Односот на масата на супстанцијата што формира заситен раствор на дадена температура до масата на растворувачот се нарекува коефициент на растворливост: Kp = m (v-va) / m (p-la) Растворливоста на супстанцијата покажува максимална маса на супстанција што може да се раствори во 100 g растворувач: p = (m v-va / m r-la) ∙ 100%

Задачи 1. Одредете ја моларната концентрација на натриум хлорид во 24% раствор со густина од 1,18 g/ml. (Одговор - 4,84 М) 2. Одредете ја моларната концентрација на хлороводородна киселина во 20% раствор со густина од 1,098. (Одговор - 6М) 3. Одредете ја моларната концентрација на азотна киселина во 30% раствор со густина од 1,18 g/ml. (Одговор - 5,62 М) 4. Да се пресмета масениот удел на калиум хидроксид во воден раствор со концентрација од 3 М и густина од 1,138 g/ml. (Одговор - 15%) 5. Колку ml раствор од 56% сулфурна киселина (густина 1,46 g/ml) е потребен за да се подготват 3 литри раствор од 1М? (Одговор - 360 ml)

6. 2М раствор на калиум хлорид со волумен од 40 ml и густина од 1,09 g/ml е додаден во вода со тежина од 200 g. Определете ја моларната концентрација и масениот удел на сол во добиениот раствор ако се покаже дека нејзината густина е 1,015 g/ml. (Одговор - 0,33M, 2,45%) 7. Колку g калиум хидроксид се потребни за да се неутрализираат 300 ml 0,5 M раствор на сулфурна киселина? (Одговор - 16,8 g) 8. Кој волумен од 2 M раствор на калиум хидроксид ќе реагира: а) со 49 g сулфурна киселина б) со 200 g 24,5% раствор на сулфурна киселина? В) со 50 g 6,3% раствор на азотна киселина? 9. Колкав волумен од 3M раствор на натриум хлорид со густина од 1,12 g/ml мора да се додаде во вода со тежина од 200 g за да се добие раствор со масен удел на сол од 10%? (Одговор - 315 ml) 10. Колкав волумен на 3M раствор на калиум хлорид ќе биде потребен за да се подготват 200 ml 8% раствор на сол со густина од 1,05 g/ml? (Одговор - 75,2 ml) 11. 2,8 литри амонијак се растворени во вода, волуменот на растворот е доведен до 500 ml. Колкаво количество амонијак се содржи во 1 литар таков раствор? (Одговор - 0,25 mol)

Што значат овие количини во хемијата?

Завршено од наставникот по хемија МБОУ Климовскаја средно училиште бр. 1 Буданкова Валентина Михајловна

да ги прошири и систематизира идеите за начините на изразување на концентрацијата на решенијата;
истражуваат нови начини на изразување на концентрациите на растворите;
да научи да ги применува стекнатите теоретски знаења при решавање на проблеми;
развиваат интелектуални вештини и способности.

Концентрација - вредност што го карактеризира квантитативниот состав на растворот.

Според правилата на IUPAC, концентрацијата на растворена супстанција (не раствор) е односот на количината на растворена супстанција или нејзината маса со волуменот на растворот (mol/l, g/l), т.е. е односот на хетерогени величини. Оние количини што се однос на слични количини (односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот, односот на волуменот на растворената супстанција спрема волуменот на растворот) правилно се нарекуваат фракции.

Меѓутоа, во пракса, за двата вида изразување на составот се користи терминот концентрација

Концентрација - вредност што го карактеризира квантитативниот состав на растворот. Според правилата на IUPAC, концентрацијата на растворена супстанција (не раствор) е односот на количината на растворена супстанција или нејзината маса со волуменот на растворот (mol/l, g/l), т.е. е односот на хетерогени величини. Оние величини што се однос на слични количини (односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот, односот на волуменот на растворената супстанција спрема волуменот на растворот) правилно се нарекуваат фракции. Меѓутоа, во пракса, за двата вида изразување на составот се користи терминот концентрација и зборува за концентрацијата на растворите.

Методи на изразување на концентрацијата на растворите

1 Масен удел (тежински проценти,

процентуална концентрација)

2 Волумен дел
3 Моларитет (моларна концентрација)
4 Кртска фракција
5 Молалитет (молална концентрација)
6 Титар на растворот
7 Нормалност (еквивалент на моларна концентрација)
8 Растворливост на супстанција

Процентуална концентрација, масен удел на растворена супстанција

Масовната фракција на растворената супстанца е односот на масата на растворената супстанција со масата на растворот.

За да се пресмета процентуалната концентрација, се користи формулата:

Растворот се состои од растворена супстанција и растворувач. Масата на растворот може да се одреди со формулата:

Зависност на густината на растворите на H 2 SO 4 од неговиот масен удел во воден раствор на 20 ° C

ρ H 2 SO 4, g/ml

Волуменска фракција

Волуменската фракција е односот на волуменот на растворената супстанција до волуменот на растворот. Волуменската фракција се мери во фракции од единица или како процент.

каде што: V (v-va) - волумен на растворена супстанција, l;

V(раствор) - вкупен волумен на растворот, l.

Како што споменавме погоре, постојат хидрометри дизајнирани да ја одредат концентрацијата на раствори на одредени супстанции. Таквите хидрометри се калибрираат не во вредностите на густината, туку директно во концентрацијата на растворот.

V(v-va)

Моларитет (моларна концентрација)

Моларитет - број бенкирастворени

супстанции по единица волумен на растворот.

каде ν е количината на растворена супстанција, mol;

V - волумен на растворот, l

Моларитетот често се изразува во mol/L или mmol/L. Можни се следните ознаки за моларна концентрација: C, Cm, M.

Така, растворот со концентрација од 0,5 mol/l се нарекува 0,5 молари (0,5 М).

Кртска фракција

Кртската фракција (X) е односот на бројот на молови на дадена компонента со вкупниот број на молови од сите компоненти. Кртската фракција се изразува во фракции од единица.

X = ν (in-va) \ ∑ ν (in-in)

ν - количина на компонента, мол;

∑ ν - збирот на количините на сите компоненти,

Молалитет (молална концентрација)

Молалитет - број на молови растворена супстанција во 1 кг

растворувач.

Измерено во mol/kg, Значи, раствор со концентрација

0,5 mol/kg се нарекува 0,5-молал.

St = ν / m(r-la),

каде што: ν - количина на растворена супстанција, мол;

m (r-la) - маса на растворувач, kg.

Посебно внимание треба да се посвети на фактот дека и покрај сличноста на имињата, моларноста и моларноста се различни количини. Како прво, кога се изразува концентрацијата во моларност, наспроти моларитетот, пресметката се заснова на маса растворувач , а не по волумен на растворот. Молалитетот, за разлика од моларитетот, не зависи од температурата.

Титарот на растворот

Титарот на растворот е масата на растворената супстанција во

1 ml раствор.

T= m (in-va)/ V (r-ra),

каде што: m (in-va) - маса на растворена супстанција, g;

V(раствор) - вкупен волумен на растворот, ml;

Во аналитичката хемија, концентрацијата на титрантот обично се пресметува повторно во однос на специфична реакција на титрација на таков начин што волуменот на употребениот титрант директно ја покажува масата на супстанцијата што се одредува; односно титарот на растворот покажува која маса на аналитот (во грами) одговара на 1 ml од титрираниот раствор.

Нормалност (еквивалент на моларна концентрација)

Нормалност (SN)- бројот на еквиваленти на дадена супстанција во еден литар раствор. Нормалноста се изразува во mol-eq/l. Честопати, концентрацијата на таквите раствори се изразува како „n“. На пример, растворот што содржи 0,1 mol-eq/l се нарекува децинормален и се запишува како 0,1 N.

CH =E/ V (решение), каде што:

Е - еквивалент, мол-еквивал;

V - вкупен волумен на растворот, l;

CH(алкали) ∙V(алкали)= CH(киселини) ∙V(киселини)

Коефициент на растворливост

Многу често, концентрацијата на заситен раствор, заедно со горенаведените карактеристики, се изразува преку т.н. коефициент на растворливостили едноставно растворливостсупстанции.

Односот на масата на супстанцијата што формира заситен раствор на дадена температура до масата на растворувачот се нарекува коефициент на растворливост :

Kr = m (in-va) / m (r-la)

Растворливост на супстанцијаја покажува максималната маса на супстанција што може да се раствори во 100 g растворувач:

р = (m in-va / m in-la) ∙ 100%

1. Одредете ја моларната концентрација на натриум хлорид во 24% раствор со неговата густина

1,18 g/ml. (Одговор - 4,84 М)

2. Одредете ја моларната концентрација на хлороводородна киселина во 20% раствор со густина од 1,098. (Одговор - 6 милиони)

3. Одредете ја моларната концентрација на азотна киселина во 30% раствор со густина од 1,18 g/ml. (Одговор - 5,62 М)

4. Да се пресмета масениот удел на калиум хидроксид во воден раствор со концентрација од 3M и густина од 1,138 g/ml. (Одговор - 15%)

5. Колку ml од 56% раствор на сулфурна киселина (густина 1,46 g/ml) се потребни за да се подготват 3 литри раствор од 1M? (Одговор - 360 ml)

6. 2М раствор на калиум хлорид со волумен од 40 ml и густина од 1,09 g/ml е додаден во вода со тежина од 200 g. Определете ја моларната концентрација и масениот удел на сол во добиениот раствор ако се покаже дека нејзината густина е 1,015 g/ml. (Одговор - 0,33 М, 2,45%)
7. Колку g калиум хидроксид се потребни за да се неутрализираат 300 ml 0,5 M раствор на сулфурна киселина? (Одговор - 16,8 g)
8. Кој волумен од 2 М раствор на калиум хидроксид ќе реагира: а) со 49 g сулфурна киселина б) со 200 g 24,5% раствор на сулфурна киселина? В) со 50 g 6,3% раствор на азотна киселина?
9. Колкав волумен од 3M раствор на натриум хлорид со густина од 1,12 g/ml мора да се додаде во вода со тежина од 200 g за да се добие раствор со масен удел на сол од 10%? (Одговор - 315 ml)
10. Колкав волумен од 3M раствор на калиум хлорид ќе биде потребен за да се подготват 200 ml раствор од 8% сол со густина од 1,05 g/ml? (Одговор - 75,2 ml)
11. 2,8 литри амонијак се растворени во вода, волуменот на растворот е доведен до 500 ml. Колкаво количество амонијак се содржи во 1 литар таков раствор? (Одговор - 0,25 mol)

§ 1 Методи на изразување на концентрацијата на растворите

Ајде да се обидеме да замислиме две решенија. Едниот се подготвува со растворање на една лажица сол во чаша вода, втората со растворање на една лажица сол во бања со вода.

Дали овие решенија ќе бидат различни? Се разбира да. Првиот раствор ќе има посолен вкус, ќе се вари на повисока температура и ќе замрзне на пониска температура од вториот раствор. И хемиски реакциисо првото решение ќе се појави поинтензивно отколку со второто. Така, односот на количината на растворена супстанција до количината на растворувач (т.е. концентрацијата) ги одредува својствата на растворот.

Решенијата се концентрирани (со висока содржинарастворена супстанца) и разредена (ниска содржина на растворени материи).

Ова квалитативно оценувањеконцентрација на раствори, што може да се користи многу условно. Од многу поголем интерес се различните квантитативни методиизрази за концентрацијата на растворите.

Концентрацијата на супстанцијата може да се изрази во молови растворена супстанција на 1 литар раствор. Оваа концентрација се нарекува моларна и е означена на латински голема букваСО.

Моларната концентрација C е еднаква на односот на количината на супстанцијата во молови υ на волуменот на растворот во литри V. Се изразува во молови на литар.

Концентрацијата на растворот често се изразува во масени фракции.

Масовната фракција на растворената супстанца е односот на масата на растворената супстанција спрема вкупна масарешение.

Масовниот удел на растворената супстанција се означува со Грчко писмо ω.

Масовниот удел ω на супстанцијата е еднаков на односот на масата на супстанцијата m со масата на растворот mр. Масовниот удел може да се изрази како дел од единица или како процент, во тој случај резултатот се множи со 100%.

§ 2 Решавање проблеми на темата на часот

Ајде да го решиме проблемот. По целосно испарување на 50 g раствор, се формираат 6 g цврст остаток. Пресметајте го масениот удел на растворената супстанција во земениот раствор.

Врз основа на даден масен удел се пресметуваат количините на состојки за подготовка на растворите.

На пример, треба да подготвите 150 g 10% раствор на натриум хлорид, односно треба да откриете колку сол и вода е потребна за оваа намена.

Одговор: за подготовка на растворот ќе ви требаат 15 g натриум хлорид и 135 g вода.

Список на користена литература:

НЕ. Кузнецова. Хемија. 8-мо одделение. Упатство за образовните институции. – М. Вентана-Граф, 2012 година.

Користени слики: