Дел А. Тест задачисо избирање на еден точен одговор и совпаѓање
1. Следното не е мешавина на супстанции:
2. Низа формули во кои сите супстанции се киселини: 
3. Сулфур се манифестира најголем степеноксидација во соединение чија формула е:
4. Општа формуласолите се прикажани со следната нотација: 
5. Број на формули за оксид во следната листа: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – еднакво на: 
6. Масен уделазот во азотна киселина HNO3 е еднаков на:
7. 30 g сол се растворени во 20 g вода. Масовниот удел на сол во добиениот раствор е еднаков на:
8. Формула на хром (III) сулфат:
9. Киселина во која полнежот на јонот киселински остатоке еднакво на 2-, ја има формулата:
10. Основа нерастворлива во вода е супстанца со формулата:
11. Натпревар:
Формула на соединение: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Класа на соединенија: А. Оксиди Б. Бази В. Киселини Д. Соли
12. Натпревар:
Формула на соединение: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Име на супстанцијата: А. Калиум оксид Б. Фосфорна киселина В. Бакар (II) хидроксид Д. Алуминиум нитрат
Дел Б. Прашања со слободен одговор
13. За хидроксид (киселина или база) напиши ја формулата на неговиот соодветен оксид:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2 
14. Нашминкајте хемиски формуливрски:
А. Сребрен (I) оксид Б. Цинк хидроксид В. Сулфурна киселина Д. Алуминиум хлорид
15. Пресметај го волуменот на гасот метан CH4 добиен од 500 литри природен гас, ако се знае дека волуменската фракција на метанот во природен гасе 95%. 
Контролен тест на тема „Комбинација на хемиски елементи“, одделение 8. Опција 2
Дел А.
1. (3 поени). Чиста супстанција, за разлика од мешавината, е:А. Морска вода.Б. Млеко.ВО. Воздух.Г. Кислород.
2 (3 поени). Низа формули во кои сè е— општество - фондации:
А. СОu(ТОЈ) 2 , CuCI 2 , NaOH.Б. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCl.
ВО . KOH, Ba(OH) 2, СОu(ТОЈ) 2 . Г. НСл, NaOH,NaCл.
3 (3 поени). Јаглеродот покажува најмалку— оксидационен трупец во комбинација со формулата:
А . CH 4 . Б. Н 2 CO 3 . ВО . CO 2 . Г. CO.
4 (3 поени). Општата формула на оксидот е прикажана со следната нотација:
А. M(OH) x . ВО. М x (КО) на
Б. Е X ЗА У . Г. Н X CO.
М - метал, Е - елемент, KO - киселински остаток.
5 (3 поени). Број на формули за сол во следнава листа:Х 2 CO 3 , Fe( О) 3 , КНО 3 , NaOH, Ба( О) 2 , CaO, ПА 2 , CaCЗА 3 - еднакво на:
А.1 Б.2 В.3 Г.4
6 (3 поени). Масен удел на алуминиум во алуминиум оксид Ал 2 Оз е еднаков на:
A. 52,94%. B. 0,36% C. 26,47% D. 73,00%
7 (3 поени). 20 g NaCl се растворени во 180 g вода. Масовната фракција на натриум хлорид во добиениот раствор е еднаква на:
А. 11%. Б. 15%. ВО. 20%. Г. 10%
8 (3 поени). Формула за бакар хлорид (II):
А . CuClБ . Си 2 ПА 4 ВО . CuCl 2 . Г. CuSО 4 .
9 (3 поени). Формулата на киселина во која полнењето на јонот на киселинскиот остаток е 3 -:
А . НСл. Б. Н 3 RO 4 . ВО. Н 2 ПА 4 . Г. HNO 3 .
10 (3 поени). Основа нерастворлива во вода е супстанца со формулата:
А . NaOH.Б . КОХ.ВО . Fe(OH) 3 . Г. Ба( О) 2 .
11 (6 поени) Натпревар.
Сложена формула:
1. К 2 О. 2. CaSO 4 . 3. Н 2 ПА 4. 4. КОХ 5. ПА 2 6. HNO 3
Класа на поврзување:
А. Оксиди. Б. Причини. B. Киселини. Г. Соли.
12. (4 поени)Поврзи.
Соединета формула: 1.МнЦ.Л. 2 2. Fe( О) 2 3. Fe(OH) 3 4. Х 2 ПА 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnOИме на супстанцијата: A. Магнезиум оксид. B. Сулфурна киселина C. железен хидроксид (3) G. магнезиум хлорид
Дел Б Прашања со бесплатен одговор
13. (6 поени) За хидроксид (киселина или база) напишете ја формулата на неговиот соодветен оксид: А.Х 2 SiO 3 Б.Ca( О) 2 ВО.Fe( О) 3
14. (4 поени)
Составете ги хемиските формули на соединенијата: А. алуминиум оксид (3) Б. натриум нитрат В. калиум сулфат Д. цинк хидроксид (2)
15. (6 поени) Пресметај го волуменот на азот добиен од 200 литри воздух ако волуменската фракција на азот во воздухот е 78%.
Контролен тест на тема " Комбинација на хемиски елементи",8 одделение. Опција 1
Дел А. Тест задачи со избор на еден точен одговор и за корелација
1 (3 поени). Мешавина на супстанции, за разлика од индивидуална супстанција, е:А. Вода од чешма.Б . Јаглерод диоксид.ВО. Кислород.Г. Бакар
2 (3 поени). Низа формули во кои сите супстанции се оксиди:А. ZnO, ZnCl 2 , Х 2 О. Б. CaO, NaOH, Н.Х. 3 ВО. ПА 3 , MgO, CuO. Г. КОХ, К 2 О, MgO.
3 (3 поени). Азотот покажува највисок степен на оксидација кога се комбинира со формулата:А. Н.Х. 3 . Б. БР 2 . ВО. Н 2 О 5 . Г. БР.
4 (3 поени). Општата формула на основата е— во конвенционална нотација:
А. М( О) x . Б. Е X ЗА на . ВО . Е X Н на . Г. Н X KO M - метал, Е - елемент, KO - киселински остаток.
5
(3 поени). Број на киселински формули во следнава листа: H 2
CO 3
, Fe(OH) 2
, NaOH, H 2
SiO 3
, Ba(OH) 2
,
Cu(OH) 2
, CaO, SO 2
- еднакво на:А.
1
. Б.
2
. ВО.
3.
Г.
4.
6 (3 поени). Масен удел на сулфур во сулфурна киселина H 2 ПА 4 е еднакво на:А . 2,04%. Б. 65,31%. ВО. 52,34%. Г . 32,65% .
7
(3 поени). 20 g сол се растворени во 80 g вода. Масовниот удел на сол во добиениот раствор е еднаков на:
А
. 20% .
Б.
25% .
ВО.
40% .
Г.
30% .
8 (3 поени). Формула за железен сулфат (II): А. FeS. Б . FeSO 3 . ВО . Fe 2 (ЗА 4 ) 3 . Г. FeSO 4
9
(3 поени). Формулата на киселина во која полнењето на јонот на киселинскиот остаток е 2 -:
А.
НСл.
Б.
Х 2
ПА 4
.
ВО
.
Х 3
П.О. 4
. Г.
HNO 3
.
10 (3 поени). Алкалот е супстанца со— мулој:
А. Ал(OH)z.Б . Фe(OH) 2 , . ВО . КОХ. Г. Cu(О) 2 .
11 (3 поени). Поврзи.
Формулаврски:
1. Na 2 ЗА. 2 .МgSЗА 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . Н 3 RO 4 .
Класа на поврзување: А. Оксиди.Б. Основи.ВО. Киселини.Г. Солта.
12 (3 поени). Поврзи.
Сложена формула:
1
. HNO 3
. 2.
Ал 2
О 3
.
3.
Ca(OH) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
CaО.
6.
Х 3
П.О. 4
.
7.
Ал(OH)z.8.
ДО 2
ПА 4
.
Име на супстанцијата:
А. Калциум оксид.Б. Азотна киселина.ВО. Алуминиум хидроксид.Г. Калиум сулфат.
Дел Б . Прашања со бесплатен одговор
13 (6 поени). За хидроксиди (киселини или бази), напишете ги формулите на нивните соодветни оксиди:А. Х 2 CO 3 . Б. Мг(О) 2 . ВО. Ал(О) 3 .
14 (4 поени). Составете ги хемиските формули на соединенијата:А. Калиум оксид.Б . Хлороводородна киселина.ВО. Калциум фосфат.Г. Бариум хидроксид.
15 (6 поени). Пресметајте го волуменот на кислородот добиен од 200 литри воздух ако се знае дека волуменската фракција на кислородот во воздухот е 21%.
Тест клуч за одговор.
Опција 1 | |||||||||||||
прашање | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
одговори | Г | ВО | Г | Б | Б | А | Г | ВО | Б | ВО | A-1,5 B-4 C-3,6 D-2 | А-6 Б-4 Ц-3 Д-5 |
|
Дел А | Опција 2 |
||||||||||||
прашање | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
одговори | А | ВО | ВО | А | Б | Г | А | Г | Б | ВО | A-1,5 B-3 C-4,6 D-2 | А-5 Б-1 Ц-7 Д-8 |
|
52-49 поени резултат „5“
48-38 поени резултат „4“
37-28 поени резултат „3“
27- 12 поени резултат „2“
Денес почнуваме да се запознаваме со најважните часови неоргански соединенија. Неорганските материи се поделени според нивниот состав, како што веќе знаете, на едноставни и сложени.
|
ОКСИД |
КИСЕЛИНА |
БАЗА |
СОЛ |
|
E x O y |
НnА А – киселински остаток |
јас (OH)б OH - хидроксилна група |
Мене н А б |
Сложените неоргански материи се поделени во четири класи: оксиди, киселини, бази, соли. Започнуваме со класата на оксиди.
ОКСИДИ
Оксиди
- Ова комплексни супстанции, кој се состои од два хемиски елементи, од кои едниот е кислород, со валентност од 2. Само еден хемиски елемент - флуор, кога се комбинира со кислород, не формира оксид, туку кислород флуорид ОД 2.
Тие едноставно се нарекуваат „оксид + име на елементот“ (види табела). Ако валентност хемиски елементпроменлива, потоа означена со римски број затворен во загради по името на хемискиот елемент.
|
Формула |
Име |
Формула |
Име |
|
јаглерод (II) моноксид |
Fe2O3 |
железо (III) оксид |
|
|
азотен оксид (II) |
CrO3 |
хром(VI) оксид |
|
|
Al2O3 |
алуминиум оксид |
цинк оксид |
|
|
N2O5 |
азотен оксид (V) |
Mn2O7 |
манган (VII) оксид |
Класификација на оксиди
Сите оксиди може да се поделат во две групи: сол-формирање (основни, кисели, амфотерични) и несоли-формирачки или рамнодушни.
|
Метални оксиди Крзно x O y |
Неметални оксиди neMe x O y |
|||
|
Основни |
Кисела |
Амфотеричен |
Кисела |
Рамнодушни |
|
I, II Мех |
V-VII Јас |
ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II неЈас |
I, II неЈас CO, НЕ, N2O |
1). Основни оксидисе оксиди кои одговараат на базите. Главните оксиди вклучуваат оксиди метали 1 и 2 групи, како и метали странични подгрупи со валентност Јас И II (освен ZnO - цинк оксид и BeO - берилиум оксид):
2). Кисели оксиди- Тоа се оксиди, кои одговараат на киселини. Киселините оксиди вклучуваат неметални оксиди (освен за оние кои не формираат сол - рамнодушни), како и метални оксиди странични подгрупи со валентност од В пред VII (На пример, CrO 3 - хром (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манган (VII) оксид):
3). Амфотерични оксиди- Тоа се оксиди, кои одговараат на бази и киселини. Тие вклучуваат метални оксиди главни и секундарни подгрупи со валентност III , Понекогаш IV , како и цинк и берилиум (на пример, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Оксиди кои не формираат сол– тоа се оксиди кои се рамнодушни кон киселините и базите. Тие вклучуваат неметални оксиди со валентност Јас И II (На пример, N 2 O, NO, CO).
Заклучок: природата на својствата на оксидите првенствено зависи од валентноста на елементот.
На пример, хром оксиди:
CrO(II- главен);
Cr 2 O 3 (III- амфотеричен);
CrO3(VII- кисела).
Класификација на оксиди
(по растворливост во вода)
|
Кисели оксиди |
Основни оксиди |
Амфотерични оксиди |
|
Растворлив во вода. Исклучок - SiO 2 (не растворлив во вода) |
Само оксидите на алкалните и земноалкалните метали се раствораат во вода (ова се метали I „А“ и II „А“ групи, исклучок Be, Mg) |
Тие не комуницираат со вода. Нерастворлив во вода |
Завршете ги задачите:
1. Одделно запишете ги хемиските формули на киселите и базните оксиди кои формираат сол.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Дадени супстанции : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Добивање оксиди
Симулатор „Интеракција на кислород со едноставни супстанции“
|
1. Согорување на материи (Оксидација со кислород) |
а) едноставни материи Апарат за обука |
2Mg +O 2 =2MgO |
|
б) сложени материи |
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. Разложување на сложени материи (користете табела со киселини, видете ги додатоците) |
а) соли СОЛт= ОСНОВЕН ОКСИД+КИСИДЕН ОКСИД |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
|
б) Нерастворливи бази јас (OH)бт= Јас x O y+ Х 2 О |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
в) киселини кои содржат кислород НnA=КИСЕЛИНА ОКСИД + Х 2 О |
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 |
Физички својства на оксидите
На собна температураповеќето оксиди се цврсти материи (CaO, Fe 2 O 3 итн.), некои се течности (H 2 O, Cl 2 O 7 итн.) и гасови (NO, SO 2 итн.).
Хемиски својства на оксидите
|
ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА ОСНОВНИТЕ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселински оксид = Сол (р. соединенија) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + Киселина = Сол + H 2 O (разменувачки раствор) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (соединение) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселински оксид + Вода = Киселина (р. соединенија) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагира 2. Киселински оксид + База = Сол + H 2 O (девизен курс) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселински оксид = Сол (р. соединенија) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Помалку испарливите ги изместуваат поиспарливите од нивните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА АМФОТЕРНИ ОКСИДИ Тие комуницираат и со киселини и со алкалии. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (во раствор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (кога е споено) |
Примена на оксиди
Некои оксиди се нерастворливи во вода, но многу реагираат со вода за да формираат соединенија:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + Х 2 О = Ca( О) 2
Резултатот е често многу неопходни и корисни соединенија. На пример, H 2 SO 4 - сулфурна киселина, Ca(OH) 2 – гасена вар и др.
Ако оксидите се нерастворливи во вода, тогаш луѓето вешто го користат ова својство. На пример, оксид цинк ZnO– бела материја, затоа се користи за подготовка на бела маслена боја (цинкова бела). Бидејќи ZnO е практично нерастворлив во вода, секоја површина може да се обои со бела цинк, вклучувајќи ги и оние што се изложени на врнежи. Нерастворливоста и нетоксичноста овозможуваат овој оксид да се користи во производството на козметички креми и пудри. Фармацевтите го прават адстрингентно и сушење прашок за надворешна употреба.
Исто вредни својствапоседува титаниум оксид (IV) – TiO 2. Тој, исто така, има убав бела бојаи се користи за производство на титаниум бело. TiO 2 е нерастворлив не само во вода, туку и во киселини, така што облогите направени од овој оксид се особено стабилни. Овој оксид се додава во пластиката за да добие бела боја. Тоа е дел од емајли за метални и керамички садови.
Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - многу силни темнозелени кристали, нерастворливи во вода. Cr 2 O 3 се користи како пигмент (боја) во производството на украсно зелено стакло и керамика. Добро познатата паста GOI (кратенка од името „Државен оптички институт“) се користи за мелење и полирање оптика, метал производи, во накит.
Поради нерастворливоста и јачината на оксидот на хром (III), тој се користи и во мастилата за печатење (на пример, за боење банкноти). Општо земено, оксидите на многу метали се користат како пигменти за широк спектар на бои, иако ова е далеку од нивната единствена примена.
Задачи за консолидација
1. Одделно запишете ги хемиските формули на киселите и базните оксиди кои формираат сол.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Дадени супстанции : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Изберете од листата: основни оксиди, киселински оксиди, рамнодушни оксиди, амфотерични оксиди и дајте им имиња.
3. Пополнете ја ООП, наведете го типот на реакција, наведете ги производите на реакцијата
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. Изведете трансформации според шемата:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4