Цинк оксидот се користи во медицината со векови. Спомнувањата за него се наоѓаат во древниот индиски медицински текст „Чарака Самхита“. Исто така, употребата на цинк оксид за медицински цели е опишана од грчкиот лекар Диоскорид. Денес оваа супстанца наоѓа различни употреби и во фармакологијата и во индустријата.
Цинк оксиде неорганско соединение кое е присутно во земјината кора во форма на минерал познат како цинцит. Меѓутоа, за да се задоволи поголемиот дел од комерцијалната побарувачка за ова соединение, исто така се синтетизира вештачки. Хемиска формула на цинк оксид ZnO. Тоа е бела, прашкаста материја која е нерастворлива во вода и алкохол, но растворлива во повеќето киселини, вклучително и хлороводородна киселина (HCl).
Согорувањето на цинкот во воздух за производство на цинк оксид било вообичаена практика меѓу алхемичарите. Така добиената супстанција изгледа многу лабава и наликува на бели прамени од волна, поради што се нарекува „филозофска волна“.
Минералот цинцит може да има малку жолтеникава или розева боја поради присуството на манган и други нечистотии. Познато е дека цинк оксидот силно реагира со алуминиум и магнезиум во прав. Друго интересно својство на ова неорганско соединение е тоа што може да апсорбира ултравиолетово зрачење. Покрај тоа, цинк оксидот е познат по своите својства како што се високата топлинска спроводливост и способноста да има антибактериско дејство.
Примена на цинк оксид во медицината
- Цинк оксидот има антибактериски својства и затоа е широко користен во лекувањето на голем број кожни болести. Се користи надворешно за да се намали иритацијата на кожата и да се третираат помали изгореници и исеченици. Оваа супстанца може да се користи и како лек против сува и кератинизирана кожа.
Цинк оксид се користи во нега на новороденчиња
Цинк оксидот е најшироко користен производ за третман и превенција на осип на пелена.
Во суштина формира заштитна бариера помеѓу кожата и пелената,
со што се спречува појавата на било каков осип.
- Поради своите лековити својства, се додава во пудри за бебиња, шампони против првут, антисептички креми и хируршки ленти. Заедно со железен оксид, ова соединение се користи за создавање течност за изгореници од сонце (лосион каламин).
- Цинк оксидот се меша со еугенол за да се добие цинк оксид со еугенол, кој се користи во стоматологијата за протетика и реставрација на забите.
- Способноста да се ублажи чешањето и иритацијата на кожата го прави цинк оксидот важна состојка во многу ректални супозитории кои се користат за ублажување на иритацијата и непријатноста од хемороидите.
- Оваа супстанца служи и како извор на минералната хранлива материја цинк, која е потребна за широк спектар на реакции во телото. Затоа, се додава во храна или витамински додатоци. Како додаток во исхраната, цинк оксидот може да се најде и во житариците за појадок збогатени со витамини и минерали. Поради присуството на фунгистички својства, се користи во производството на материјал за пакување за месо, риба и зеленчук.
Примена на цинк оксид во козметологијата
- Цинк оксидот е способен да апсорбира ултравиолетово зрачење од сонцето, а со тоа и да ја заштити кожата од изгореници и други оштетувања предизвикани од УВ зраците.
- Цинк оксидот е една од најважните состојки во минералната козметика. Бидејќи кожата не ја апсорбира, не предизвикува иритација на никого. Покрај тоа, неговата употреба не доведува до појава на акни и не предизвикува алергии.
- Меѓу другото, цинк оксидот се користи во производството на дезодоранси и сапуни. Помага во елиминирање на непријатниот мирис на телото и го спречува растот на бактериите. Цинк оксидот исто така ја смирува кожата и ја штити од надразнувачи.
Сепак, мора да се внимава кога се користи цинк оксид или производи кои го содржат надворешно. Не треба да се користи за лекување на тешки изгореници или рани. Важно е да се избегне внесување на цинк оксид во очите и устата. Изложеноста на гасови од цинк оксид може да ги иритира белите дробови и да предизвика леарница, која има симптоми слични на грип. Така, вдишувањето на пареа од цинк оксид е опасно, додека самиот цинк оксид не е токсичен.
Тема 28
Елементи од групата IIB: цинк, кадмиум, жива
Општи карактеристики.
Елементите на оваа подгрупа се целосни електронски аналози едни на други, секој во својот период е последниот елемент од d-фамилијата, тие имаат целосна конфигурација на d-електрон, валентни електрони (n-1)d 10 ns 2. Надворешната електронска обвивка содржи 2 електрони и 18 електрони во претходната обвивка. Цинкот и неговите аналози се разликуваат од d-елементите и се повеќе слични на p-елементите со подолги периоди.
Во атомите на цинк, кадмиум и жива, како и во атомите на бакар, поднивото (n-1)d е целосно исполнето и целосно стабилно. Отстранувањето на електроните од него бара многу голема потрошувачка на енергија. Затоа, елементите за кои станува збор покажуваат максимална оксидациска состојба од +2 во нивните соединенија. Само живата формира соединенија во кои нејзината оксидациска состојба е +1.
Карактеристична карактеристика на елементите е нивната тенденција да формираат комплекси (број = 4; 6).
За разлика од елементите на главните подгрупи, елементите на подгрупата на цинк потешко се оксидираат, покажуваат помала реактивност и покажуваат послаби метални својства.
Во подгрупата од врвот до дното: атомскиот радиус се зголемува, точките на топење и вриење се намалуваат, електронегативноста и електродниот потенцијал се зголемуваат. Минималната енергија на јонизација е забележана за кадмиум (8,99 eV), бидејќи Својствата на живата се под влијание на компресија на лантанид, како резултат на што неговата енергија на јонизација се зголемува на 10,43 eV (за цинк 9,39 eV).
Изобилство и главни минерали.
ZnS – мешавина од цинк,
HgS - цинабар,
ZnCO 3 - галија,
CdS – гринокит.
Природните соединенија на цинкот се дел од полиметалните сулфидни руди, кои содржат пирит FeS 2, галена PbS, халкопирит CuFeS 2 и во помала мера ZnS. Меркур е редок елемент и се јавува во неговата родна состојба.
Метален цинк, негова подготовка, својства и примена.
Сребрено-бел мек метал кој се покрива со оксидна фолија кога е изложен на воздух. Нема полиморфни модификации, дијамагнетни. Надворешната електронска конфигурација на атомот Zn е 3d 10 4s 2. Состојбата на оксидација во соединенијата е +2. Нормалниот редокс потенцијал од 0,76 V го карактеризира цинкот како активен метал и енергетски редуцирачки агенс.
За да се изолира цинкот, концентратот ZnS добиен по збогатувањето се пече, а добиениот оксид се редуцира со јаглен:
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + C = Zn + CO
Друг метод е да се пече рудата што содржи ZnS и потоа да се третира со разредена сулфурна киселина:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
Добиениот раствор на цинк сулфат е подложен на електролиза.
Во однос на хемиската активност, подгрупата на цинк е инфериорна во однос на земноалкалните метали. Во подгрупата, со зголемување на атомската маса, хемиската активност на металите се намалува, што е потврдено од вредностите на стандардните електродни потенцијали (види погоре). Цинкот е хемиски активен метал, лесно растворлив во киселини и, кога се загрева, во алкали:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (раствор) = ZnSO 4 + H 2
Овие реакции се случуваат бавно, бидејќи ... добиениот атомски водород ја покрива површината на цинкот.
Zn + 2H 2 SO 4 (конк.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Металниот цинк ги менува помалку активните метали и ги намалува H2CrO4, HMnO4, железо (III) и калај (IV) соли:
5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
Употребата на цинк е разновидна. Цинкот се користи за правење легура со алуминиум, бакар и магнезиум, кои се од индустриско значење. Значителен дел од цинкот се користи за обложување на производи од железо и челик, кои го штитат основниот метал од корозија.
Цинк оксид и хидроксид.
Цинк оксид- лабав бел прав кој пожолтува кога се загрева, но повторно станува бел кога се лади, полупроводник. Цинк оксидот е амфотеричен - реагира со киселини за да формира соли; при интеракција со алкални раствори, формира комплексни тритетра- и хексахидроксизинкати (Na 2, Ba 2):
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
ZnO + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 + H 2
Цинк оксидот се раствора во воден раствор на амонијак, формирајќи комплексен амонијак:
ZnO + 4NH 3 + H 2 O - (OH) 2
Кога се спојува со алкали и метални оксиди, цинк оксидот формира цинкати:
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + CoO CoZnO 2
Кога се спојува со бор и силициум оксиди, цинк оксидот формира стаклени борати и силикати:
ZnO + B 2 O 3 Zn(BO 2) 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
На температури над 1000°C се редуцира на метален цинк со јаглерод, јаглерод моноксид и водород:
ZnO + C = Zn + CO
ZnO + CO = Zn + CO 2
ZnO + H 2 = Zn + H 2 O
Не реагира со вода. При интеракција со неметални оксиди, тој формира соли, каде што е катјон:
2ZnO + SiO 2 = Zn 2 SiO 4
ZnO + B 2 O 3 = Zn(BO 2) 2
Се добива со согорување на цинк метал:
2Zn + O 2 = 2ZnO
при термичко распаѓање на соли:
ZnCO 3 = ZnO + CO 2
Цинк оксидот се користи за производство на бела маслена боја (цинк бела), во медицината и козметиката (за производство на разни масти); Значителен дел од цинк оксид се користи како гумен полнење.
Цинк хидроксид– безбојна кристална или аморфна материја. На температури над 125°C се распаѓа:
Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O
Цинк хидроксид покажува амфотерични својства и е лесно растворлив во киселини и алкалии:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 (конц) = ZnSO 4 + 2H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
исто така лесно се раствора во воден раствор на амонијак за да формира тетрааминиум цинк хидроксид:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Се добива во форма на бел талог кога солите на цинкот реагираат со алкалии:
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
Неорганска супстанца барана во различни области на производство, медицина и секојдневниот живот. Формула ZnO. Се јавува природно како минерал цинцит.
Својства
Бел фин кристален прав, нерастворлив во вода. Се сублимира на t +1800 °C, се топи на 2000 °C. Има полупроводнички својства, ниска топлинска спроводливост и апсорбира ултравиолетово зрачење. Тенките филмови имаат пиезоелектрични својства. Кога ќе се загрее пожолтува, по ладењето повторно побелува. Не гори. Кога е во контакт со кожа, не предизвикува иритација, напротив, има антиинфламаторно и дезинфицирачко дејство.
Цинк оксидот е амфотеричен оксид кој реагира и со киселини и со алкалии. Реакцијата со киселини доведува до производство на соли, а со алкали - сложени соединенија на хидроксицинати. Се поврзува со водород, јаглерод, раствор на амонијак, јаглерод моноксид, метан, калциум карбид, феросилициум. Како резултат на фузија со метални оксиди и хидроксиди, се добиваат цинкати, а ако реагенсот се спои со бор оксид или силициум оксид, се формираат цинк-борат и силикат.
Мерки на претпазливост
Цинк оксидот се смета за ниско-опасна и ниско-токсична супстанција, незапалива и неексплозивна, класа на опасност IV. Но, прашината, суспензијата и аеросолот на цинк оксид предизвикуваат иритација на респираторниот тракт и „леарска треска“. Голтањето доведува до гастроинтестинални заболувања. Во индустриите кои се занимаваат со големи количества реагенси на големо и печење месинг, работниците мора да користат респиратори, заштитни очила, ракавици и заштитни чевли.
Реагенсот треба да се чува во затворени садови (пластични и хартиени кеси или пакувања; челик, картон, буриња и контејнери од иверица), бидејќи пристапот до јаглерод диоксид и влагата од воздухот може да доведе до рекристализација во цинк карбонат. Ако, поради долгорочно несоодветно складирање, цинк оксидот сепак се претвори во цинк карбонат, тогаш може да се врати на првобитните својства со негово калцинирање. Цинк оксидот се чува во покриени, суви магацини без пристап до сончева светлина. Дозволениот температурен опсег на складирање е од -40 до +40 °C.
Примени на цинк оксид
Филер и боја за гума, полимери, хартија; вулканизирачко средство 
за некои видови гуми; катализатор за производство на метанол; пигмент за индустријата за бои и лакови (цинк бела).
- Се користи во производството на стакло и бои на база на течно стакло; соединенија за претворање на 'рѓа; фотокаталитички премази за дезинфекција за ѕидови и тавани во болниците; вештачка кожа, гумени ѓонови.
- Филер за креми, масти, прашоци и пудри во козметологијата и фармацевтските производи. Состојка во кремите за сончање и пастите за заби.
- Минерален додаток за добиточна храна.
- Суровини во индустријата за стакло и керамика.
- Во електронската индустрија, варисторите (полупроводнички елементи чија спроводливост зависи од напонот), фосфорите, сините LED диоди, ласерите во прав и тенки филмови за сензори се направени од цинк оксид.
- Во металургијата - за производство на електрични кабли.
- Во медицината се користи како антисептик, сушење, адстрингентно и адсорбент. Се додава на многу надворешни дерматолошки производи за третман на егзема, рани, бебешка топлина, херпес симплекс, рани, исекотини, изгореници, чиреви.
- Во стоматологијата се прават абразивни материјали и се додаваат на забен цемент. Во операцијата, се користат гумени производи базирани на цинк оксид.
Во нашата онлајн продавница можете да купите висококвалитетен цинк оксид по прифатлива цена. Достапна е достава и подигање. Купувањето од нас е погодно и профитабилно!
- Ознака - Zn (Zincum);
- Период - IV;
- Група - 12 (IIб);
- Атомска маса - 65,39;
- Атомски број - 30;
- Атомски радиус = 138 часот;
- Ковалентен радиус = 125 pm;
- Дистрибуција на електрони - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
- температура на топење = 419,88°C;
- точка на вриење = 907°C;
- Електронегативност (според Полинг/според Алпред и Рохоу) = 1,65/1,66;
- Состојба на оксидација: +2,0;
- Густина (бр.) = 7,13 g/cm3;
- Моларен волумен = 9,2 cm 3 / mol.
Луѓето користеле цинк уште пред нашата ера во форма на неговата легура со бакар - месинг. За прв пат, чистиот цинк бил изолиран од Англичанецот Вилијам Шампион во 18 век.
Земјината кора содржи 8,3·10 -3% цинк по маса. Многу цинк се содржи во термалните извори, од кои доаѓа до таложење на цинкови сулфиди, кои се од индустриско значење. Цинкот игра активна улога во животот на животните и растенијата, како важен биоген микроелемент.
Ориз. Структура на атомот на цинк.
Електронската конфигурација на атомот на цинкот е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (види Електронска структура на атомите). Претпоследниот електронски слој на атомот на цинкот е целосно исполнет, а на надворешниот слој има два s-електрони, кои комуницираат со други елементи, па затоа оксидационата состојба +2 се појавува во соединенијата на цинкот. (види Валенс). Цинкот има висока хемиска активност.
Физички својства на цинкот:
- синкаво-бел метал;
- кревка кога n. y.;
- кога се загрева над 100°C, добро се кова и витка;
- има добра топлинска и електрична спроводливост.
Хемиски својства на цинк:
- во воздухот брзо се оксидира, станува покриен со тенок филм од цинк оксид, кој го штити металот од понатамошна реакција;
- кога се загрева, реагира со кислород, хлор, сулфур, формирајќи оксиди, хлориди, сулфиди, соодветно:
2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS. - реагира со разредена сулфурна киселина и раствори на неоксидирачки киселини, поместувајќи го водородот од нив:
Zn + H2SO4 (rzb.) = ZnSO4 + H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; - реагира со азотна и концентрирана сулфурна киселина, намалувајќи го азот или сулфурот, соодветно:
Zn + H2SO4 (конк.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O; - реагира кога се загрева со алкални раствори, формирајќи хидрозинкати: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
- ги поместува помалку активните метали (види електрохемиска серија на метални напони) од растворите на нивните соли: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.
Добивање цинк:
- чист цинк се добива со електролиза на неговите соли;
- Индустриски, цинкот се добива од сулфидни руди:
- во првата фаза, цинк оксид се добива со подложување на рудата на оксидативно печење: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- во втората фаза, цинк оксидот се редуцира со јаглен на висока температура: ZnO + C = Zn + CO.
Примени на цинк:
- како антикорозивна обвивка за метални производи (позлата);
- за производство на легури широко користени во машинството;
- во батерии и суви ќелии;
- во индустријата за бои и лакови (производство на бело цинк);
- како редукционо средство во реакциите на органска синтеза.
Цинкот е типичен претставник на групата метални елементи и има целосен опсег на нивните карактеристики: метален сјај, еластичност, електрична и топлинска спроводливост. Сепак, хемиските својства на цинкот донекаде се разликуваат од основните реакции својствени за повеќето метали. Еден елемент може да се однесува како неметал под одредени услови, на пример, да реагира со алкалии. Овој феномен се нарекува амфотеричност. Во нашата статија ќе ги проучуваме физичките својства на цинкот, а исто така ќе ги разгледаме типичните реакции карактеристични за металот и неговите соединенија.
Положба на елементот во периодниот систем и дистрибуција во природата
Металот се наоѓа во секундарна подгрупа од втората група од периодниот систем. Освен цинк, содржи кадмиум и жива. Цинкот спаѓа во д-елементите и е во четврти период. Во хемиските реакции, неговите атоми секогаш се откажуваат од електроните од последното енергетско ниво, затоа, во такви соединенија на елементот како оксид, меѓусоли и хидроксид, металот покажува состојба на оксидација од +2. Структурата на атомот ги објаснува сите физички и хемиски својства на цинкот и неговите соединенија. Вкупната содржина на метал во почвата е приближно 0,01 wt. %. Се наоѓа во минералите како што се галмеа и цинк блендата. Бидејќи содржината на цинк во нив е мала, карпите најпрво се подложени на збогатување, кое се врши во шахтни печки. Повеќето минерали кои содржат цинк се сулфиди, карбонати и сулфати. Тоа се соли на цинк, чии хемиски својства се во основата на нивните процеси на обработка, како што е печењето.
Производство на метал
Тешката реакција на оксидација на цинк карбонат или сулфид го произведува неговиот оксид. Процесот се одвива во флуидизиран кревет. Ова е посебен метод заснован на близок контакт на ситно мелениот минерал и проток на топол воздух што се движи со голема брзина. Потоа, цинк оксидот ZnO се редуцира со кокс и добиените метални пареи се отстрануваат од реакциската сфера. Друг метод за производство на метал, базиран на хемиските својства на цинкот и неговите соединенија, е електролиза на раствор од цинк сулфат. Тоа е редокс реакција која се јавува под влијание на електрична струја. На електродата се депонира метал со висока чистота.
Физички карактеристики
Сино-сребрен, кршлив метал во нормални услови. Во температурен опсег од 100° до 150°, цинкот станува флексибилен и може да се тркала во листови. Кога се загрева над 200°, металот станува невообичаено кршлив. Под влијание на атмосферскиот кислород, парчињата цинк се покриени со тенок слој оксид, а при понатамошна оксидација се претвора во хидроксикарбонат, кој игра улога на заштитник и спречува понатамошна интеракција на металот со атмосферскиот кислород. Физичките и хемиските својства на цинкот се меѓусебно поврзани. Да го разгледаме ова користејќи го примерот на интеракцијата на метал со вода и кислород.
Тешка оксидација и реакција со вода
Кога силно се загреваат во воздух, цинковите филови горат со син пламен, формирајќи цинк оксид.
Покажува амфотерични својства. Во водена пареа загреана на црвено-жешка температура, металот го менува водородот од молекулите H 2 O, покрај тоа, се формира цинк оксид. Хемиските својства на супстанцијата ја докажуваат нејзината способност да комуницира и со киселини и со алкалии.
Редокс реакции кои вклучуваат цинк
Со оглед на тоа што елементот доаѓа пред водородот во серијата активности на метали, тој може да го измести од киселинските молекули.
Производите на реакција помеѓу цинкот и киселините ќе зависат од два фактори:
- тип на киселина
- неговата концентрација
Цинк оксид
Белиот порозен прав кој пожолтува кога ќе се загрее и се враќа во првобитната боја кога ќе се олади е метален оксид. Хемиските својства на цинк оксидот и реакционите равенки за неговата интеракција со киселини и алкалии ја потврдуваат амфотерната природа на соединението. Така, супстанцијата не може да реагира со вода, туку е во интеракција и со киселини и со алкалии. Реакционите производи ќе бидат средни соли (во случај на интеракција со киселини) или сложени соединенија - тетрахидроксоцинати.
Цинк оксидот се користи во производството на бела боја, која се нарекува цинк бела. Во дерматологијата, супстанцијата е вклучена во масти, прашоци и пасти кои имаат антиинфламаторно и сушечко дејство на кожата. Поголемиот дел од произведениот цинк оксид се користи како полнење за гума. Продолжувајќи да ги проучуваме хемиските својства на цинкот и неговите соединенија, да го разгледаме хидроксидот Zn(OH) 2.
Амфотерична природа на цинк хидроксид
Белиот талог што паѓа под дејство на алкали на раствори од метални соли е основата на цинкот. Соединението брзо се раствора кога е изложено на киселини или алкалии. Првиот тип на реакција завршува со формирање на средни соли, вториот - цинкати. Комплексните соли - хидроксицинати - се изолирани во цврста форма. Посебна карактеристика на цинк хидроксид е неговата способност да се раствори во воден раствор на амонијак за да формира тетрааминиум цинк хидроксид и вода. Основата на цинкот е слаб електролит, затоа и нејзините просечни соли и цинкати во водени раствори се хидролизирани, односно нивните јони реагираат со вода и формираат молекули на цинк хидроксид. Растворите на металните соли како хлорид или нитрат ќе бидат кисели поради акумулацијата на вишокот на водородни јони.
Карактеристики на цинк сулфат
Хемиските својства на цинкот што ги испитавме претходно, особено неговите реакции со разредена сулфатна киселина, го потврдуваат формирањето на просечна сол - цинк сулфат. Тоа се безбојни кристали, кои кога ќе се загреат до 600° и повеќе, можат да произведат оксосулфати и сулфур триоксид. Со дополнително загревање, цинк сулфатот се претвора во цинк оксид. Солта е растворлива во вода и глицерин. Супстанцијата се изолира од растворот на температури до 39°C во форма на кристален хидрат, чија формула е ZnSO 4 × 7H 2 O. Во оваа форма се нарекува цинк сулфат.
Во температурниот опсег 39°-70°, се добива хексахидратна сол, а над 70° само една молекула вода останува во кристалниот хидрат. Физичко-хемиските својства на цинк сулфатот овозможуваат да се користи како белило во производството на хартија, како минерално ѓубриво во растителното производство и како ѓубриво во исхраната на домашните животни и живината. Во текстилната индустрија, соединението се користи во производството на вискозна ткаенина и во боење на чинц.
Цинк сулфатот е исто така вклучен во растворот на електролит што се користи во процесот на галванско обложување на производи од железо или челик со слој од цинк со помош на дифузна метода или метод на топло поцинкување. Слој од цинк ги штити таквите структури од корозија долго време. Имајќи ги предвид хемиските својства на цинкот, треба да се забележи дека во услови на висока соленост на водата, значителни флуктуации на температурата и влажноста на воздухот, поцинкувањето не го дава посакуваниот ефект. Затоа, металните легури со бакар, магнезиум и алуминиум се широко користени во индустријата.
Примена на легури кои содржат цинк
Транспортот на многу хемикалии, како што е амонијак, преку цевководи бара посебни барања за составот на металот од кој се направени цевките. Тие се направени врз основа на легури на железо со магнезиум, алуминиум и цинк и имаат висока отпорност на корозија на агресивни хемиски средини. Покрај тоа, цинкот ги подобрува механичките својства на легурите и ги неутрализира штетните ефекти на нечистотиите како никел и бакар. Легурите на бакар и цинк се широко користени во процесите на индустриска електролиза. Цистерните се користат за транспорт на нафтени деривати. Тие се изградени од алуминиумски легури кои содржат, покрај магнезиум, хром и манган, голем дел од цинк. Материјалите од овој состав не само што имаат високи антикорозивни својства и зголемена јачина, туку и криогена отпорност.
Улогата на цинкот во човечкото тело
Содржината на Zn во клетките е 0,0003%, па затоа е класифициран како микроелемент. Хемиските својства и реакциите на цинкот и неговите соединенија играат важна улога во метаболизмот и одржувањето на нормално ниво на хомеостаза, и на ниво на клетката и на целиот организам како целина. Металните јони се дел од важни ензими и други биолошки активни супстанции. На пример, познато е дека цинкот има сериозно влијание врз формирањето и функциите на машкиот репродуктивен систем. Тој е дел од коензимот на хормонот тестостерон, кој е одговорен за плодноста на семената течност и за формирање на секундарни полови карактеристики. Непротеинскиот дел од друг важен хормон, инсулинот, произведен од бета клетките на островчињата Лангерханс во панкреасот, исто така содржи елемент во трагови. Имунолошкиот статус на телото е директно поврзан и со концентрацијата во клетките на јони Zn +2, кои се наоѓаат во тимусниот хормон - тимулин и тимопоетин. Висока концентрација на цинк е забележана во нуклеарните структури - хромозоми кои содржат деоксирибонуклеинска киселина и учествуваат во преносот на наследни информации на клетката.
Во нашата статија ги проучувавме хемиските функции на цинкот и неговите соединенија, а исто така ја утврдивме неговата улога во животот на човечкото тело.