ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುವುದು. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ. 1. ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ / /, ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಶಾರೀರಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಜೀವಕೋಶಗಳಿಗೆ ವಿಷಕಾರಿ ಹಾನಿಯಲ್ಲಿ ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅದರ ಅಧಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯೊಂದಿಗೆ ರೋಗಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಆರಂಭಿಕ ಅನಿಲಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವು ದ್ವಿಗುಣಗೊಂಡಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ?

ಪರಿಹಾರ.

1. ಒತ್ತಡವನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುವುದು ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ( ಜೊತೆಗೆ) ಮತ್ತು . ಆದ್ದರಿಂದ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಮತ್ತು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು: ಮತ್ತು

ಉತ್ತರ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವೇಗವು 8 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ. 2. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ ( ಹಸಿರು ಮಿಶ್ರಿತ ಅನಿಲತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ) 25 ppm ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಜೀವನ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ, ಆದರೆ ರೋಗಿಯು ಈ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾದ ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷದಿಂದ ಚೇತರಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಯಾವುದೇ ಉಳಿದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದಕ್ಕೆ ಪುರಾವೆಗಳಿವೆ. ನೀವು 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದರೆ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ: ಏಕಾಗ್ರತೆ, ಏಕಾಗ್ರತೆ, 3) ಒತ್ತಡ / /?

ಪರಿಹಾರ.

1. ನಾವು ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಿದರೆ ಮತ್ತು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಮತ್ತು , ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: .

2. ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು 3 ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ ನಂತರ, ಅವು ಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಗಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: 1) 2)

3. ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅನಿಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ

4. ಆರಂಭಿಕ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಅನುಪಾತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ: 1) , 2) , 3) .

ಉತ್ತರ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: 1) , 2) , 3) ಬಾರಿ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯ ಗುಣಾಂಕವು 2.5 ಆಗಿದ್ದರೆ ತಾಪಮಾನವು ಬದಲಾದಾಗ ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ.

1. ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ವಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ): .

2. ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದ್ದರೆ: , ನಂತರ ನಾವು ಪಡೆಯುವ ಅಂಶವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು: . ಇಲ್ಲಿಂದ, .

3. ಆಂಟಿಲೋಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

ಉತ್ತರ. ತಾಪಮಾನವು ಬದಲಾದಾಗ (ಅಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ), ವೇಗವು 67.7 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 4. ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ದರವು 128 ಅಂಶದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ.

ಪರಿಹಾರ.

1. ವೇಗ ಅವಲಂಬನೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

.ಗಾಗಿ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು, ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: , . ಆದ್ದರಿಂದ =2

ಉತ್ತರ. =2.

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ, ಎರಡು ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ: 0.00670 ಮತ್ತು 0.06857 ನಲ್ಲಿ. ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.

1. ಆರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ನಾವು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ: . ಫಾರ್ ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ: ಇಲ್ಲಿಂದ: J/mol.

2. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಮತ್ತು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ: . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ: ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು: , ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ: . ಆದ್ದರಿಂದ,

ಉತ್ತರ.

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ ಬದಲಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕಿನ ನಿರ್ಣಯ .

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 6.ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ // ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ // ಉಲ್ಲಂಘಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಶಾರೀರಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳುಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಅಂಗರಚನಾಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಗ್ರತೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಉಸಿರುಗಟ್ಟಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಇಳಿಕೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಶೇಕಡಾವಾರುಉಸಿರಾಡುವ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಅದು ಯಾವುದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ / /: ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಈ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡಗಳು; ಬಿ) ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಪರಿಮಾಣದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿಯುವುದು: , ಮತ್ತು , ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವು Pa ಆಗಿದೆ?

ಪರಿಹಾರ.

1. ಅನಿಲದ ಭಾಗಶಃ ಒತ್ತಡವು ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣದ ಭಾಗದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ:

2. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

3. ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲಗಳುಮತ್ತು ಸಮಾನತೆಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: , ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಲ್ಲಿದೆ ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳುಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ: . ನಂತರ: .

ಉತ್ತರ. ಪ. .

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 7.ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವು ಯಾವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

3. ;

ಎ) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಬಿ) ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ಸಿ) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ?

ಪರಿಹಾರ.

1. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಿರ ಬಾಹ್ಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ (ಇತ್ಯಾದಿ) ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಬದಲಾದರೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನೇರ (ಬಲಕ್ಕೆ) ಅಥವಾ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಎಡಕ್ಕೆ) ಮೇಲುಗೈ ಸಾಧಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಭಾವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳುಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಎಲ್ಲಾ 3 ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲಿನ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

ಎ) ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. 1 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ / /, ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಸಮತೋಲನವು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಮತ್ತು 2 ನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ / / - ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೌ) ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಅನಿಲಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದ ಕಡೆಗೆ. ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ 1 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಅನಿಲಗಳ ಮೋಲ್ಗಳು (ಕ್ರಮವಾಗಿ 2-2 ಮತ್ತು 1-1). ಆದ್ದರಿಂದ, ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ. 2 ನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ 4 ಮೋಲ್ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ 2 ಮೋಲ್ಗಳು ಇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಒತ್ತಡ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಘಟಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಅವುಗಳ ಬಳಕೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೇವನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತರ.

ಎ) ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, 1 ಮತ್ತು 3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2 ರಲ್ಲಿ - ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಿ) 1 ಮತ್ತು 3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 2 ರಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿ) 2 ಮತ್ತು 3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ 1 ರಲ್ಲಿ - ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

1.2. ಸಾಂದರ್ಭಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳು ಸಂಖ್ಯೆ 7 ರಿಂದ 21ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ರೋಢೀಕರಿಸಲು (ಪ್ರೋಟೋಕಾಲ್ ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 8.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 4 ಆಗಿದ್ದರೆ ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 9.ಅಂದಾಜು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 80 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಲು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಎಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ? 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ತಾಪಮಾನದ ವೇಗ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 10.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿಲ್ಲಿಸಲು, ಬಳಸಿ ವೇಗದ ಕೂಲಿಂಗ್ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣ ("ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುವುದು"). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 2.7 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು 40 ರಿಂದ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 11.ಕೆಲವು ಗೆಡ್ಡೆಗಳಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಲು ಬಳಸುವ ಐಸೊಟೋಪ್ 8.1 ದಿನಗಳ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವ ಸಮಯದ ನಂತರ ರೋಗಿಯ ದೇಹದಲ್ಲಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಯೋಡಿನ್ ಅಂಶವು 5 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ?

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 12.ಕೆಲವು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಹಾರ್ಮೋನ್‌ನ (ಔಷಧೀಯ) ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆಯು 0.25 () ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದೊಂದಿಗೆ ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. 2 ತಿಂಗಳ ನಂತರ ಈ ಹಾರ್ಮೋನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 13.ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು 5600 ವರ್ಷಗಳು. ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಹಾಗಜದ ಅವಶೇಷಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಷಯವು ಮೂಲದಂತೆಯೇ ಇತ್ತು. ಮಹಾಗಜವು ಯಾವಾಗ ವಾಸಿಸುತ್ತಿತ್ತು ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದೇ?

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 14.ಒಂದು ಕೀಟನಾಶಕದ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು (ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಕೀಟನಾಶಕ) 6 ತಿಂಗಳುಗಳು. ಅದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೊತ್ತವು ಜಲಾಶಯವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸಿತು, ಅಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯು mol / l ಅನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಕೀಟನಾಶಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು mol/l ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಇಳಿಯಲು ಎಷ್ಟು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

ಕಾರ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆ 15.ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು 450 - 500 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ದರದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ - 36 - 40 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು?

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 16.ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳುಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೀರಿಗಾಗಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಜೈವಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕ(ಐಯಾನ್) ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ (ಕಿಣ್ವ ಕ್ಯಾಟಲೇಸ್). ವೇಗವರ್ಧಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 75.4 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಅಯಾನು ಅದನ್ನು 42 kJ / mol ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕಿಣ್ವದ ವೇಗವರ್ಧಕ - 2 kJ / mol ಗೆ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಕಿಣ್ವದ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಯಾವ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 27 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ ಸಂಖ್ಯೆ 17ವಾಕಿ-ಟಾಕಿಗಾಗಿ ಪೆನ್ಸಿಲಿನ್ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ J/mol.

1.3. ನಿಯಂತ್ರಣ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

1. ಪದಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ, ದರ ಸ್ಥಿರ?

2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ದರಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಲು ಏಕೆ ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ ಈ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿಸಮಯ?

4. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ರೂಪಿಸಿ.

5. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನನ್ನು ವಿವರಿಸಿ. ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸಮಾನತೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯು ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆಯೇ?

6. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೇಗೆ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ? ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಏನೆಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ? ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು ಯಾವುವು?

7. ಯಾವ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪದ ವೇಗ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ? ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

8. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕತೆ ಏನು? ಯಾವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅವರು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ?

9. ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ? ವೇಗವರ್ಧಕದ ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಯಾವುದು?

10. "ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷ" ದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಏನು? ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

11. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಏನು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ? ಇದನ್ನು ಡೈನಾಮಿಕ್ ಎಂದು ಏಕೆ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಯಾವ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

12. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಯಾವುದನ್ನು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ? ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ? ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಗಣಿತದ ಸಂಕೇತಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಯಾವುವು?

13. ಔಷಧಿಗಳ ಫಾರ್ಮಾಕೊಕಿನೆಟಿಕ್ಸ್ ಎಂದರೇನು?

14. ಜೊತೆಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಔಷಧಿದೇಹದಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ಫಾರ್ಮಾಕೊಕಿನೆಟಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳಿಂದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ನಂತರ, ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಮುಖ್ಯ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೂಲಕ. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಘರ್ಷಣೆಯ ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (273-373 ಕೆ) ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ದತ್ತಾಂಶವು ಸಣ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ (ವ್ಯಾನ್ ಟಿ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ).

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಪ್ರಕಾರ- ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ(ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ಗುಣಾಂಕ)ಮೂಲಕ ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗಿದೆ 10ಪದವಿಗಳು.

(4.63)

ಅಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು; - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ.

ತಾಪಮಾನವು ಏರಿದಾಗ ಎನ್ಹತ್ತಾರು ಡಿಗ್ರಿಗಳು, ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಅನುಪಾತವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಎಲ್ಲಿ ಎನ್ಒಂದು ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅಥವಾ ಭಾಗವಾಗಿರಬಹುದು.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಅಂದಾಜು ನಿಯಮವಾಗಿದೆ. ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದರಿಂದ ಇದು ಕಿರಿದಾದ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅರೆ-ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಲ್ಲಿ A ಎಂಬುದು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದ್ದು ಅದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇ -ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿತಿ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾರ್ಗಕ್ಕೆ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯ ಎತ್ತರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿದೆ.

ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ XIXವಿ. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಡಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್.

ನೇರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ( ಇ 1) ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ( ಇ 2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು D ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎನ್ಅನುಪಾತ (ಚಿತ್ರ 1 ನೋಡಿ):

ಇ 1 – ಇ 2 = ಡಿ ಎನ್.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಡಿ ಎನ್> 0, ನಂತರ ಇ 1 > ಇ 2 ಮತ್ತು ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ರಿವರ್ಸ್ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಆಗ ಇ 1 < Е 2 .

ಭೇದಾತ್ಮಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (101) ಬರೆಯಬಹುದು:

ಇದು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ E, ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಸ್ಥಿರಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವುದು ಕೆಮತ್ತು ಟಿಮತ್ತು, ಪರಿಗಣಿಸಿ ಇಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯ, ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.66) ಸಂಯೋಜಿಸಿದ ನಂತರ ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಅಕ್ಕಿ. 5. ಎಲ್ಎನ್ ಗ್ರಾಫ್ ಕೆ–1/T.

, (4.67)

ಇಲ್ಲಿ A ಎಂಬುದು ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮೀಕರಣವು ನಿಜವಾಗಿದ್ದರೆ, ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳಲ್ಲಿನ ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಿಂದುಗಳು ಅಬ್ಸಿಸ್ಸಾ ಅಕ್ಷಕ್ಕೆ a ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಇಳಿಜಾರು() ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ತಾಪಮಾನದ ಸ್ಥಿರ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿನ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು

. (4.68)

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಬಹುಪಾಲು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅನುಭವ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಆರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವು (4.67) ತೃಪ್ತಿದಾಯಕ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ವೃತ್ತಕಿರಿದಾದ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಮಾರ್ಪಡಿಸಿದ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

, (4.69)

ಇದು ಈಗಾಗಲೇ ಮೂರು ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ : ಎ, ಇಮತ್ತು ಎನ್.

ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.69) ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯು ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾದ ಅವಲಂಬನೆಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂರನೇ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಚೈನ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (ಉಷ್ಣ ಸ್ಫೋಟ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

4.5.1. ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಉದಾಹರಣೆ 1.ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ: ಟಿ 1 = 20 ° C;

ಕೆ 1 = 2.76 10 -4 ನಿಮಿಷ. -1 ; ಟಿ 2 = 50 0 ಸಿ; ಕೆ 2 = 137.4 10 -4 ನಿಮಿಷ. -1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಪರಿಹಾರ.ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ

ಜಿ ಎನ್= =2 ¸ 4, ಅಲ್ಲಿ ಎನ್ = = =3;

g 3 = = 49.78 g = 3.68

ಉದಾಹರಣೆ 2.ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, 20 0 C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 120 ನಿಮಿಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, 15 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 3 ಆಗಿದೆ.

ಪರಿಹಾರ.ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ ಸಮಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪ್ರಗತಿ ( ಟಿ), ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

3ಎನ್ = 8, ಎನ್ ln3 = ln8, n== .

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 15 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವ ತಾಪಮಾನ:

20 + 1.9×10 = 39 0 ಸಿ.

ಉದಾಹರಣೆ 3.ಸಪೋನಿಫಿಕೇಶನ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್ ದರ ಸ್ಥಿರ ಈಥೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್ 282.4 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣವು 2.37 l 2 /mol 2 ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. , ಮತ್ತು 287.40 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇದು 3.2 l 2 / mol 2 ನಿಮಿಷಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 4 ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ?

ಪರಿಹಾರ.

1. ಎರಡು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು:

= = 40.8 kJ/mol.

2. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು

ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಗಳು.

1.ಯಾವ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು "ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್" ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

2.ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಯಾವ ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾ ಅಗತ್ಯವಿದೆ?

3. ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿ.

4. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಯಾವುದೇ ವಿಚಲನಗಳಿವೆಯೇ? ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಾವು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು?

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಎಲ್ಲಾ ಆರಂಭಿಕ ಕಣಗಳ ನೇರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಅವುಗಳ ನೇರ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಣಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎರಡು ಅಥವಾ ಒಂದು ಕಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸರಳ ದ್ವಿ- ಅಥವಾ ಏಕಮಾಲಿಕ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಕಠಿಣ ಮಾರ್ಗ, ಅಂದರೆ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳ ಸರಣಿಯ ಮೂಲಕ.

ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯು ಹಲವಾರು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಇದಲ್ಲದೆ, ಕೆಲವು ಹಂತಗಳು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲದ (ಮಧ್ಯಂತರ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಪದಾರ್ಥಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ನಡೆಯುತ್ತವೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, ಡೈಕ್ಲೋರೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎಥಿಲೀನ್ನ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ನೇರವಾದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಾಲ್ಕು-ಸದಸ್ಯರ ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸಬೇಕು, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯಿಂದ ಹೊರಬರುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ), ನಂತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಪಳಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬಹುದು. ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ - . ಈ ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಹರಿದು ಹಾಕಬಹುದು, ಇದು ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ಎರಡು ಹಂತಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಒಂದು ಅಣು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಣುವನ್ನು ಉತ್ಪನ್ನದ ಅಣುವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮತ್ತು ಮರುಸೃಷ್ಟಿಸಿದ ಪರಮಾಣು ಮುಂದಿನ ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಎರಡೂ ಹಂತಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಈ ಮಾರ್ಗವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ವತಂತ್ರ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಮರುಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸಂಪೂರ್ಣ ರೇಖಾಚಿತ್ರಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಅವುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಸಮಾನಾಂತರ, ಅನುಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಸರಣಿ-ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಥಿರ, ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕಣವು ಇನ್ನೊಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೇಲಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಹಂತಗಳು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿವೆ:

ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮಾನಾಂತರ, ಒಂದೇ ಕಣಗಳು ಎರಡರಲ್ಲೂ ಆರಂಭಿಕ ಕಣಗಳಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಮತ್ತು ಐದನೇ ಹಂತಗಳು ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸರಣಿ-ಸಮಾನಾಂತರ, ಅವರು ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಈ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಇತರ ಕಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ.

ಸರಣಿ-ಸಮಾನಾಂತರ ಹಂತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಯೋಜನೆಯ ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ನಾಲ್ಕನೇ ಹಂತಗಳು.

TO ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳುಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕೆಳಗಿನ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಅಸಾಮರಸ್ಯ;

ತಾಪಮಾನ, ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು;

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವುದು ಅಥವಾ ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವುದು;

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಮೇಲೆ ಹಡಗಿನ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದ ಪ್ರಭಾವ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: "ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಮುಖ್ಯ ನಿಲುವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಒಂದೇ ಎಂಬಂತೆ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಬಹುದು: "ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆಯೇ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ."

ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ತತ್ವವು ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕವಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇತರರ ಹಾದಿಯನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.)

ಪ್ರಮುಖಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ ಒಂದು ತತ್ವವಿದೆ ಮೈಕ್ರೊರೆವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿಅಥವಾ ವಿವರವಾದ ಸಮತೋಲನ:

ಒಳಗೆ ಇದ್ದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ನಂತರ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರಬೇಕು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಪ್ರಕರಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಲವಾರು ಸರಳ ಹಂತಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ವಿಭಿನ್ನ ವೇಗದಲ್ಲಿ. ದರಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ವೇಗದ ಹಂತದ ವೇಗದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನುಕ್ರಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ - ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ, ನಿಧಾನ ಹಂತದ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅನುಕ್ರಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಾಗ, ವೇಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಅನುಕ್ರಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ನಿಧಾನವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವುದು. ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಹಂತವು ಚಿಕ್ಕ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪೂರ್ಣ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಸಂಪೂರ್ಣ ಚಲನ ಯೋಜನೆ.

ಅನೇಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ದರ-ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಹಂತದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಪರಿಚಯವು ಅಂತಹ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಪರಿಗಣನೆಯ ಗಣಿತದ ಭಾಗವನ್ನು ಸರಳಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಂಕೀರ್ಣ, ಬಹು-ಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಸರಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೊದಲ ಆದೇಶ.

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ನೀವು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು. ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಯಾವಾಗ ಈ ನಿಯಮ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಬಹುತೇಕ ಬದಲಾಗದಿದ್ದಾಗ.

ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಔಷಧದ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವನವನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದರಿಂದ ಔಷಧದ ವಿಭಜನೆಯ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಔಷಧದ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಮಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಔಷಧಿಗಳನ್ನು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಟಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮಯ tT, ಕೊಳೆತ ಔಷಧ m ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು 298K ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶೇಖರಣಾ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಮರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. ಔಷಧ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ತಾಪಮಾನ T ಮತ್ತು T = 298 K ನಲ್ಲಿ ದರವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಕೊಳೆತ ಔಷಧದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮತ್ತು ಒಂದೇ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ ನೈಜ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುಸಂಗ್ರಹಣೆ, ವಿಭಜನೆಯ ದರಗಳನ್ನು ಸಮಾನತೆಗಳಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

T=298+10n ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಇಲ್ಲಿ n = 1,2,3...,

ಔಷಧದ ಶೆಲ್ಫ್ ಜೀವಿತಾವಧಿಯ ಅಂತಿಮ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು 298K ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ.

ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು 1889 ರಲ್ಲಿ S. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ರೂಪಿಸಿದರು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಲು, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆ ಅಗತ್ಯ, ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೀವ್ರತೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಅಣುಗಳು, ಅಂದರೆ. ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಣುಗಳ ಪ್ರತಿ ಘರ್ಷಣೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆ ಮಾತ್ರ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುವ ಘರ್ಷಣೆಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ A ಮತ್ತು B ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ. ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರಲು ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ಗೆ ನೀಡಬಹುದಾದ ಅಥವಾ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಅದರ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ: ಹೆಚ್ಚಿನ Ea, ಸಣ್ಣ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಅದರ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಬಂಧದಿಂದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

k=Aе–Ea/RT, ಇಲ್ಲಿ A ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ; EA ಎಂಬುದು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, R ಯು 8.31 J/mol ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ; ಟಿ - ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ;

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಇ-ಬೇಸ್.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಗಮನಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮಾರ್ಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

(ಎಲ್ಲಾ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಮೊದಲು ಮೈನಸ್)

ಗುಣಕವು ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿಲೋಮ ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ಅವಲಂಬನೆಯ ಇಳಿಜಾರು ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಮೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಅದೇ ರೀತಿ ಮಾಡುವುದು , ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳು. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ ಮತ್ತು ಅದರ ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಅಂಶಗಳು. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಪ್ರದೇಶಗಳು. ಔಷಧಾಲಯಕ್ಕೆ ಆಸಕ್ತಿಯ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಕೆಮ್. ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಹಂತಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕವಾಗಿ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಶಿಷ್ಟ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಉಷ್ಣ. ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಘನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ವಿಭಜನೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CaCO3 -> CaO + CO2), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಕಡಿತ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, PbO + C -> Pb + CO), ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 + H2), ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಘನ ಕಾರಕಗಳು (A12O3 + NiO -> NiAl2O4). IN ವಿಶೇಷ ವರ್ಗವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ; ಇದಲ್ಲದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲದಿರಬಹುದು. ನಿರ್ದೇಶನ, ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ N2 + + ZH2 -> 2NH3 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವು ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಹಂತಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ. ಇದು ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮಿಶ್ರಣ ಮತ್ತು ಸಾಗಣೆಯನ್ನು ಕಷ್ಟಕರವಾಗಿಸುತ್ತದೆ; ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಕಾರಕ ಅಣುಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯ. ಯಾವುದೇ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕದ ವೇಗದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರೂಪಾಂತರಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ (ಪ್ರಸರಣ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸೇವನೆಯನ್ನು ಪುನಃ ತುಂಬಿಸಲು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಲಯದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅವಶ್ಯಕ. ಪ್ರಸರಣ ಅಡಚಣೆಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಲಯದ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಇದು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ (ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವಾಗಿದೆ. ವಲಯಗಳು, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ; ಸರಳವಾದ (ಒಂದು ಹಂತದ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅದು ಇರಬಹುದು ನಟನೆಯ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಸರಣವು ರಾಸಾಯನಿಕಕ್ಕಿಂತ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿದರೆ ಈ ಕಾನೂನು ತೃಪ್ತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಜಿಲ್ಲೆ; ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಗಮನಿಸಿದ ದರವನ್ನು ಪ್ರಸರಣ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ

ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆ,

ತಾಪಮಾನ,

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

Vheterogen = Δп(S Δt), ಇಲ್ಲಿ Vheterog ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವಾಗಿದೆ; n ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಯಾವುದೇ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; V ಎನ್ನುವುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ; t - ಸಮಯ; S ಎನ್ನುವುದು ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವ ಹಂತದ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶವಾಗಿದೆ; Δ - ಹೆಚ್ಚಳದ ಚಿಹ್ನೆ (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1).

ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಗಣನೆಯಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಬೇಕು ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಘರ್ಷಣೆಯ ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವು ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲು, ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಸಂಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ನಿಯಮ 10 o C ಯಿಂದ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು 2 ರಿಂದ 4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ಇದರರ್ಥ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಶಕ್ತಿ-ಕಾನೂನು ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

, (4.1)

ವೇಗದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ ಎಲ್ಲಿದೆ (= 24). ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ತುಂಬಾ ಒರಟಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಬಹಳ ಸೀಮಿತ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿದೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ, ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

, (4.2)

ಎಲ್ಲಿ ಆರ್- ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ; ಎ- ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶ, ಇದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇ ಎ - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಿತಿ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸಬಹುದು: ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಡಿಕ್ಕಿಹೊಡೆಯುವ ಕಣಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ ಇ ಎ, ನಂತರ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯು ಮೀರಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಇ ಎ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅವಲಂಬನೆ ಕೆ(ಟಿ) ಕೆಳಗಿನಂತೆ:

ನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿರಳವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ: ಕೆ(ಟಿ) 0. ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ: ಕೆ(ಟಿ)ಎ. ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಘರ್ಷಣೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಇದು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಎರಡು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (4.2) ಇದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ:

. (4.3)

ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹಲವಾರು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (4.2) ಲಾಗರಿಥಮಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಎಲ್ಎನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ ಕೆ - 1/ಟಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೇರ ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರಿನ ಕೋನದ ಸ್ಪರ್ಶಕವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಇ ಎ / ಆರ್.

ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಅನುಭವಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ:

. (4.4)

ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಇ op = ಇ ಎ.

ಉದಾಹರಣೆ 4-1. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವು ಯಾವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ. ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು (4.1) ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಶಕ್ತಿ-ಕಾನೂನು ಅವಲಂಬನೆಯಾಗಿ ಊಹಿಸೋಣ:

ಎಲ್ಲಿ ಬಿ - ನಿರಂತರ. ನಾವು ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ (4.2) ಹೋಲಿಸೋಣ, ವೇಗದ ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕಕ್ಕಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಇ = 2.718:

ತಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ಈ ಅಂದಾಜು ಸಮಾನತೆಯ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳು:

ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದ ನಂತರ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ನಡುವಿನ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸರಿಸುಮಾರು ಪೂರೈಸಿದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆ 4-2. 70 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 60 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ 40% ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 60 kJ/mol ಆಗಿದ್ದರೆ ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 120 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ 80% ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ. ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಅಲ್ಲಿ a = X/ಎ- ರೂಪಾಂತರದ ಮಟ್ಟ. ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಎರಡು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ:

ಎಲ್ಲಿ ಇ ಎ= 60 kJ/mol, ಟಿ 1 = 343 ಕೆ, ಟಿ 1 = 60 ನಿಮಿಷ, a 1 = 0.4, ಟಿ 2 = 120 ನಿಮಿಷ, a 2 = 0.8. ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದರಿಂದ ಭಾಗಿಸೋಣ ಮತ್ತು ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ:

ಮೇಲಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ ಟಿ 2 = 333 ಕೆ = 60 ಒ ಸಿ.

ಉದಾಹರಣೆ 4-3. -1.1 o C ತಾಪಮಾನದಿಂದ +2.2 o C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಮೀನಿನ ಸ್ನಾಯುಗಳ ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾದ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ದರವು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ದರದಲ್ಲಿ 2 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಳವು ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ: ಕೆ 2 = 2ಕೆ 1 . ಎರಡು ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿನ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (4.3) ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಟಿ 1 = ಟಿ 1 + 273.15 = 272.05 ಕೆ, ಟಿ 2 = ಟಿ 2 + 273.15 = 275.35 ಕೆ:

130800 J/mol = 130.8 kJ/mol.

4-1. ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, 20 o C ನಲ್ಲಿ 2 ಗಂಟೆಗಳು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 15 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ 3. (ಉತ್ತರ)

4-2. 323 K ನಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು 100 ನಿಮಿಷಗಳು ಮತ್ತು 353 K ನಲ್ಲಿ ಇದು 15 ನಿಮಿಷಗಳು. ವೇಗದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.(ಉತ್ತರ)

4-3. 300 ಕೆ ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 10 0 ಸಿ a) ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಏನಾಗಿರಬೇಕು; ಬಿ) 1000 ಕೆ (ಉತ್ತರ)

4-4. ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 25 kcal/mol ನ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 5 ರ ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 10 13 ಸೆಕೆಂಡು -1 . ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ: a) 1 ನಿಮಿಷ; ಬಿ) 30 ದಿನಗಳು (ಉತ್ತರ)

4-5. ಯಾವ ಎರಡು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಬಾರಿ: 0 o C ನಿಂದ 10 o C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಅಥವಾ 10 o C ನಿಂದ 20 o C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ? ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ (ಉತ್ತರ)

4-6. ಕೆಲವು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಮತ್ತೊಂದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ 1.5 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ನಿಂದ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಟಿ 1 ರಿಂದ ಟಿ 2 ಎರಡನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಒಮ್ಮೆ. ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಟಿ 1 ರಿಂದ ಟಿ 2?(ಉತ್ತರ)

4-7. ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿ.(ಉತ್ತರ)

4-8. 125 o C ನಲ್ಲಿ 20 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ 1 ನೇ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಮಟ್ಟವು 60%, ಮತ್ತು 145 o C ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಮಟ್ಟದ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು 5.5 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಧಿಸಲಾಯಿತು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.(ಉತ್ತರ)

4-9. 25 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 1 ನೇ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 30 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ 30% ರಷ್ಟು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 30 kJ/mol ಆಗಿದ್ದರೆ 40 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 60% ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಉತ್ತರ)

4-10. 25 o C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 1 ನೇ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 15 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ 70% ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 50 kJ/mol ಆಗಿದ್ದರೆ ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 15 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ 50% ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಉತ್ತರ)

4-11. ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು 4.02 ಆಗಿದೆ. 10 -4 s -1 ನಲ್ಲಿ 393 K ಮತ್ತು 1.98 . 413 K ನಲ್ಲಿ 10 -3 s -1. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ (ಉತ್ತರ)

4-12. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ H 2 + I 2 2HI, 683 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು 0.0659 l / (mol. ನಿಮಿಷ), ಮತ್ತು 716 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ - 0.375 l / (mol. ನಿಮಿಷ). ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 700 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.(ಉತ್ತರ)

4-13. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ 2N 2 O 2N 2 + O 2 986 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ 6.72 l / (mol. ನಿಮಿಷ), ಮತ್ತು 1165 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ - 977.0 l / (mol. ನಿಮಿಷ). ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 1053.0 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ (ಉತ್ತರ)

4-14. H + ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೋಸೆಟೇಟ್ ಅಯಾನು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ

H + + CCL 3 COO - CO 2 + CHCl 3

ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಹಂತವು ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೋಅಸೆಟೇಟ್ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿರುವ C-C ಬಂಧದ ಮೊನೊಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಸೀಳಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮೊದಲ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಕೆ= 3.11. 90 o C ನಲ್ಲಿ 10 -4 ಸೆ -1, ಕೆ= 7.62. 10 -5 s -1 ನಲ್ಲಿ 80 o C. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಎ) ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, b) ದರ ಸ್ಥಿರ 60 o C. (ಉತ್ತರ)

4-15. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH * CH 3 COONa + C 2 H 5 OH, 282.6 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು 2.307 l/(mol. ನಿಮಿಷ) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 318.1 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ - 21.65 ಲೀ / (ಮೋಲ್ ನಿಮಿಷ). ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 343 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.(ಉತ್ತರ)

4-16. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 298.2 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ 0.765 l/(mol. ನಿಮಿಷ), ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ 328.2 K - 35.5 l/(mol min). ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು 313.2 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.(ಉತ್ತರ)

4-17. ವಸ್ತುವು ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಸಮಾನಾಂತರ ಪಥಗಳಲ್ಲಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ ಕೆ 1 ಮತ್ತು ಕೆ 2. 10 o C ಆಗಿದ್ದರೆ ಈ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು? ಕೆ 1 /ಕೆ 2 = 10, ಮತ್ತು 40 o C ನಲ್ಲಿ ಕೆ 1 /ಕೆ 2 = 0.1 (ಉತ್ತರ)

4-18. ಒಂದೇ ಕ್ರಮದ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಇ 2 - ಇ 1 = 40 kJ/mol. 293 K ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಅನುಪಾತವು ಇರುತ್ತದೆ ಕೆ 1 /ಕೆ 2 = 2. ಯಾವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಸಮಾನವಾಗುತ್ತವೆ (ಉತ್ತರ)

4-19. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಸಿಟೋನ್ ಡೈಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ವಿಭಜನೆಯು ಮೊದಲ ಕ್ರಮಾಂಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ತಾಪಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ. 25 o C ನಲ್ಲಿ ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿ ಎಷ್ಟು?

ಸಮಸ್ಯೆ 336.
150 ° C ನಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 16 ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 2.5 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರೆ ಯಾವ ಸಮಯದ ನಂತರ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ: a) 20 ನಲ್ಲಿ 0 °C; ಬಿ) 80 ° C ನಲ್ಲಿ
ಪರಿಹಾರ:
ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ವೇಗದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

v t ಮತ್ತು k t - ತಾಪಮಾನ t ° C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ದರ ಸ್ಥಿರ; v (t + 10) ಮತ್ತು k (t + 10) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳು (t + 10 0 C); - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಇದರ ಮೌಲ್ಯವು 2 - 4 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಎ) ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಅವಧಿಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ನಾವು ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಡೇಟಾವನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಬಿ) ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುವುದರಿಂದ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಅವಧಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ನಾವು ಸಮಸ್ಯೆ ಹೇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವ್ಯಾನ್ ಅನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ಟಿ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಉತ್ತರ: a) 200 0 C t2 = 9.8 s ನಲ್ಲಿ; b) 80 0 C t3 = 162 h 1 ನಿಮಿಷ 16 ಸೆ.

ಸಮಸ್ಯೆ 337.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆಯೇ: a) ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವಾಗ; ಬಿ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಯಾವಾಗ ಬದಲಾಯಿತು?
ಪರಿಹಾರ:
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಏಕತೆಗೆ (1 mol/l) ಸಮನಾಗಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಎ) ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವಾಗ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೌಲ್ಯವು ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುವಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂಲ ವೇಗವರ್ಧಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಬೌ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಬದಲಾದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಮೌಲ್ಯವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಮಸ್ಯೆ 338.
ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಅದರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆಯೇ? ಉತ್ತರವನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಿ.
ಪರಿಹಾರ:
ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ಅವುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಗೆ ಹೊಸ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಲು ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು, ಅದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಅದನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಅಲ್ಲ. ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, > 0). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆಯಿಂದ ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ,< 0. Данная реакция в ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳುಸೋರಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ). ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಸಮಸ್ಯೆ 339.
ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ, ನೇರ ಅಥವಾ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ?
ಪರಿಹಾರ:
ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ: H = E a(ex.) - E a(ex.) . ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಬಹಿಷ್ಕೃತವಾಗಿದೆ,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:
ಇ ಎ(ಉದಾ.)< Е а(обр.) .

ಉತ್ತರ:ಇ ಎ(ಉದಾ.)< Е а(обр.) .

ಸಮಸ್ಯೆ 340.
298 K ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಅದರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು 4 kJ/mol ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಿದರೆ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ?
ಪರಿಹಾರ:
Ea ದಿಂದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ನಾವು ಸೂಚಿಸೋಣ, ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಶಕ್ತಿಯು ಕ್ರಮವಾಗಿ k ಮತ್ತು k ಯಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ." ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

E a - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, k ಮತ್ತು k" - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು, T - K ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ (298).
ಸಮಸ್ಯೆಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ಕೊನೆಯ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸಿ ಮತ್ತು ಜೌಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿ, ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ:

ಉತ್ತರ: 5 ಬಾರಿ.