V. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ

ಕೆಲಸದ ಉದ್ದೇಶ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು. ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ತಾರ್ಕಿಕತೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ವೇಳೆ ಅವಧಿಯೊಳಗೆ...

ಸಾಮಾಜಿಕ ನೆಟ್ವರ್ಕ್ಗಳಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಕೆಲಸವನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಿ

ಈ ಕೆಲಸವು ನಿಮಗೆ ಸರಿಹೊಂದುವುದಿಲ್ಲವಾದರೆ, ಪುಟದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕೃತಿಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಇರುತ್ತದೆ. ನೀವು ಹುಡುಕಾಟ ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು

"ಯುಫಾ ಸ್ಟೇಟ್ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯ"

"ಸಾಮಾನ್ಯ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ವಿಭಾಗ

ವರದಿ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಗಾಗಿ

"ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ"

_______________ ಗುಂಪಿನ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ E.V. ಬೆಲೆಟ್ಸ್ಕೋವಾ

BTS-14-01

ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ _______________S.B. ಡೆನಿಸೋವಾ

2014

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ : ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಧ್ಯಯನ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಣ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಹಿನ್ನೆಲೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ (ಸಮರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ (ವಿಜಾತೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಒಂದು ವೇಳೆ ∆τ = τ 2 - τ 1 ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ∆C = C ಯಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ 2 - ಸಿ 1 , ನಂತರ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಮಯದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಾಸರಿ ದರವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ವಿ ಮೌಲ್ಯ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚಿಕ್ಕದಾದ ∆τ, ಸರಾಸರಿ ವೇಗವು ನಿಜಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ;
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ತಾಪಮಾನ;
ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ;
ಒತ್ತಡ,
ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಮಿಶ್ರಣ ದರ (ವಿಜಾತೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ);
ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಕಾರ.

ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಣಾಮ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಣಾಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು(1867, ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್, ವೇಜ್, ಬೆಕೆಟೋವ್).

ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಸಮೀಕರಣದ (ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್) ಗುಣಾಂಕಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ aA + bB = cCವಿ = ಕೆ[ಎ]ಎ[ಬಿ]ವಿ,

ಅಲ್ಲಿ K ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕ ಅಥವಾ ವೇಗ ಸ್ಥಿರ;

 mol/l ನಲ್ಲಿ ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆ.

[A] = 1 mol/l, [B] = 1 mol/l ಆಗಿದ್ದರೆವಿ=ಕೆ , ಆದ್ದರಿಂದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ

ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು K: ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಏಕತೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮ. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಆವರ್ತನವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು.

ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ತಾಪಮಾನವು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ (ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ), ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ):

ಅಥವಾ,

ಅಲ್ಲಿ V (t 2) ಮತ್ತು V (t 1) ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ;τ (t 2) ಮತ್ತು τ (t 1) ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅವಧಿ;γ ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ, ಇದು 2-4 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಹೊಸ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಘರ್ಷಣೆಗೆ ಅಣುಗಳು ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (kJ/mol ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು: ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಹಳವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಇಲ್ಲಿ K ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;ಇ ಎ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ;

ಆರ್ ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ; ಒಂದು ಸ್ಥಿರ;ಎಕ್ಸ್ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಆಧಾರ.

K ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು 1 ಮತ್ತು ಕೆ 2 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಟಿ 1 ಮತ್ತು ಟಿ 2 , ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಕೇವಲ ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

m A + n B ⇄ p C + q D

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅನುಪಾತವು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಏರಿದಾಗ, ಕೆಲವು ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳನ್ನು ಸಮತೋಲನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ (ಏಕಾಗ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇಂತಹ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಳಾಂತರ (ಅಥವಾ ಶಿಫ್ಟ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ (ಬದಲಾವಣೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ), ನಂತರ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ (ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವರ್ಧಿಸಲಾಗಿದೆ); ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ (ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿದರೆ (ಅಂದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಒಟ್ಟು ಅನಿಲ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ), ನಂತರ ಹೆಚ್ಚಳ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ, ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕವು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬಾರಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಸಮಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ.

ಉಪಕರಣಗಳು, ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಗಡಿಯಾರ, ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳು ( III ), ವಿಭಾಗ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1M), ನೀರು.
ವಿಧಾನ: ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಬಹುದು, ಇದು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O.

ಮೊದಲಿಗೆ, ಗಂಧಕವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕಡಿಮೆ ಗ್ರಹಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ). ಬರಿದಾಗುವ ಕ್ಷಣದಿಂದ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸಮಯವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು (ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ), ನೀವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಾಪೇಕ್ಷ ವೇಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಸಮಯದ ಪರಸ್ಪರ: .

ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ, ನೀವು ಮೂರು ಶುಷ್ಕ, ಶುದ್ಧ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ 4 ಹನಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕೆ 8 ಹನಿಗಳ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿ; ಎರಡನೇ 8 ಹನಿಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು 4 ಹನಿ ನೀರು; ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಮೂರನೇ 12 ಹನಿಗಳಲ್ಲಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 1 ರಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಾವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ "ಸಿ" ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದರೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 2 ರಲ್ಲಿ 2 ಸೆ ಮೋಲ್ ಇರುತ್ತದೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 3 3 ಸೆ ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 1 ಗೆ ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ: ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅಲುಗಾಡಿಸಿ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯ ನೋಟವನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ, ಅದನ್ನು ಕಣ್ಣಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ. ಸಣ್ಣದೊಂದು ಮೋಡವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ, ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಗಡಿಯಾರವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಜರ್ನಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಟೇಬಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ...

ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ನಂ.	ಹನಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ Na2S2O3	ನೀರಿನ ಹನಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ	ಹನಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ H2SO4	Na 2 S 2 O 3 ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮೋಲ್ಗಳಲ್ಲಿ	ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಸಮಯ τ, ಎಸ್	ಸಾಪೇಕ್ಷ ವೇಗವಿ =1/ τ, ಸಿ -1
					26,09	3,83
					12,19
					8,27	12,09

ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಗ್ರಾಫ್.

ತೀರ್ಮಾನ: ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವಲಂಬನೆ ಗ್ರಾಫ್ ಮೂಲದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ನೇರ ರೇಖೆಯಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 2. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಅಧ್ಯಯನ.

ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್, ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್, ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ( III ), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1M)
ವಿಧಾನ:

ಮೂರು ಕ್ಲೀನ್, ಡ್ರೈ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಿ. ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ 10 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ನಂ. 1 ಅನ್ನು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು 1…2 ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ನಂತರ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾದ, ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಅದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ಕ್ಷಣದಿಂದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಯವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ.

ನಂತರ ಗಾಜಿನ ನೀರಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ 10 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ 0 ಬಿಸಿ ತಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ. ಈ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಅನ್ನು ಇರಿಸಿ, ಹಲವಾರು ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ, ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲುಗಾಡಿಸಿ. ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಮೋಡವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆಫ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ರೀಡಿಂಗ್‌ಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ನಮೂದಿಸಿ. ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ. ಮೊದಲು ಗಾಜಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಇನ್ನೊಂದು 10 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ 0 , ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ನಂ. 3 ಅನ್ನು ಅದರೊಳಗೆ ಇರಿಸಿ, ಹಲವಾರು ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಗಡಿಯಾರವನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿ, ಆರ್ಡಿನೇಟ್ ಅಕ್ಷದಲ್ಲಿ ಪ್ಲಾಟಿಂಗ್ ವೇಗ ಮತ್ತು ಅಬ್ಸಿಸ್ಸಾ ಅಕ್ಷದ ತಾಪಮಾನ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ γ

ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

ತಾಪಮಾನ

ಟಿ, 0 ಸಿ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಸಮಯ

τ, ಎಸ್

ಸಾಪೇಕ್ಷ ವೇಗ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

1/τ,s -1

ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ

26,09

17,22

10,74

3,83

5,81

9,31

1,51

1,55

ತಾಪಮಾನದ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಗ್ರಾಫ್.

ತೀರ್ಮಾನ: ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸರಾಸರಿ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಯಿತು, ಅದು 1.55 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತಾತ್ತ್ವಿಕವಾಗಿ ಇದು

2-4. ಪರಿಹಾರದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆಯ ಸಮಯವನ್ನು ಅಳೆಯುವಲ್ಲಿನ ದೋಷದಿಂದ ಆದರ್ಶದಿಂದ ವಿಚಲನವನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ತಾಪಮಾನದ ವಿರುದ್ಧದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಗ್ರಾಫ್ ಪ್ಯಾರಾಬೋಲಾ ಶಾಖೆಯ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಅದು 0 ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಭಾವ.

ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ), ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಪರಿಹಾರಗಳು ( III ), ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್), ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು, ಸಿಲಿಂಡರ್
ವಿಧಾನ:

ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

FeCl 3 + 3 KCNS ⇄ Fe(CNS) 3 + 3 KCl.

ಕೆಂಪು

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ತೀವ್ರತೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಅಥವಾ ಇಳಿಕೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಬಹುದು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸಿ.

20 ಮಿಲಿ ಡಿಸ್ಟಿಲ್ಡ್ ವಾಟರ್ ಅನ್ನು ಅಳತೆ ಮಾಡುವ ಕಪ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಡ್ರಾಪ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ( III ) ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಡ್ರಾಪ್. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸುರಿಯಿರಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಿ.

ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಒಂದು ಡ್ರಾಪ್ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಫೆರಿಕ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ( III ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ. ನಾಲ್ಕನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್- ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ.

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಿಪ್ರಕರಣ

ಪ್ರಯೋಗದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ

ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು

ಏನು

ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ

ಬದಲಾವಣೆ

ತೀವ್ರತೆ

ಬಣ್ಣ

ಸಮತೋಲನ ಬದಲಾವಣೆಯ ನಿರ್ದೇಶನ

(ಬಲ ಎಡ)

ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣವು ಗಾಢವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಏಕಾಗ್ರತೆಕೆ.ಎಸ್.ಸಿ.ಎನ್ ಘನ ದರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರನೆಯ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಅಂತಿಮ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವು ಹಗುರವಾಯಿತು.

ತೀರ್ಮಾನ: ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಸಮತೋಲನವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಮತೋಲನವು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನಗಳು: ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ್ದೇವೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ); ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ); ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ (ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ )

ನಿಮಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯಿರುವ ಇತರ ರೀತಿಯ ಕೃತಿಗಳು.vshm>
10376.		ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ	52.88 ಕೆಬಿ
	ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರದ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಅಥವಾ ದೇಹದ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕಾರ್ಯಕ್ಕೆ ಆಧಾರವಾಗಿರಬಹುದು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಮತ್ತು ದರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಂತಗಳ ಅನುಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಸ್ವರೂಪವಾಗಿದೆ. ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೀಗಿರಬಹುದು: ಒಂದು ಹಂತದ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ: ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು; ಸಂಕೀರ್ಣವು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ ಉದಾಹರಣೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕದಿಂದ ನೀರಿನ ರಚನೆ.
13123.		ಘನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ	177.55 ಕೆಬಿ
	ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಕೋರ್ಸ್ನಿಂದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಯಾವುದೇ ಸಮತೋಲನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಅಳೆಯಬಹುದು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಬಂಧವು ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ
9161.		ಭೂಮಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಕಾಸ	24.45 ಕೆಬಿ
	ಕಂಪ್ಯೂಟರ್‌ಗಳ ಬಳಕೆಯು ಸೌರವ್ಯೂಹದ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ವಿವಿಧ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲು ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು ಎಂದು ಮೊದಲೇ ಹೇಳಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಕಾಸ ಭೂಮಿಯ ವಿಕಾಸದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಕೆಲವು ಅನುಪಾತಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡವು. ಒಳಗಿನ ಗ್ರಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಬೃಹತ್ತಾದ ಭೂಮಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಕಾಸದ ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಭೌಗೋಳಿಕ ಇತಿಹಾಸವನ್ನು ಒತ್ತಿಹೇಳಬೇಕು ...
21607.		ರಾಸಾಯನಿಕ ತುಕ್ಕು. ತುಕ್ಕು ರಕ್ಷಣೆ ವಿಧಾನಗಳು	21.93 ಕೆಬಿ
	ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಿಂದ ಮಾಡಿದ ಯಂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಧನಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಥವಾ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದಾಗ ತುಕ್ಕುಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ. ಸವೆತದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಬದಲಾವಣೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅದರ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಹದಗೆಡುತ್ತವೆ. ಸವೆತದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ನಾಶವಾಗಬಹುದು.
12744.		ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ಪರಿಸರ-ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ನಿಯಂತ್ರಣದ ವಸ್ತುಗಳು	82.84 ಕೆಬಿ
	ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೂಚಕ pH - ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನ pH ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಭಾವ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರು ಪ್ರಸರಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿ. ಪರಿಸರ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ನಿಯಂತ್ರಣದ ವಸ್ತುವು ನೀರು: ತಾಜಾ ಮೇಲ್ಮೈ ಭೂಗತ ಸಮುದ್ರದ ನೀರು, ಹಾಗೆಯೇ ಮಳೆ, ಕರಗಿದ ನೀರು, ತ್ಯಾಜ್ಯ ನೀರನ್ನು ಮೇಲ್ಮೈ ಜಲಮೂಲಗಳಿಗೆ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.
7451.		ಮಾರುಕಟ್ಟೆ ಸಮತೋಲನ	89.02 ಕೆಬಿ
	ಬೇಡಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ. ಪೂರೈಕೆ ಮತ್ತು ಬೇಡಿಕೆಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಬೇಡಿಕೆಯ ಪ್ರಮಾಣವು ಗ್ರಾಹಕರು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬೆಲೆಗೆ ಖರೀದಿಸಲು ಸಿದ್ಧರಿರುವ ಸರಕುಗಳ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಬೇಡಿಕೆಯ ಕಾನೂನು.
3093.		"AD-AS" ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥೂಲ ಆರ್ಥಿಕ ಸಮತೋಲನ	6.72 ಕೆಬಿ
	ಒಟ್ಟು ಬೇಡಿಕೆ ಎಂದರೆ ಕುಟುಂಬಗಳು, ವ್ಯಾಪಾರ, ಮತ್ತು ಸರ್ಕಾರವು ದೇಶದ ವಿವಿಧ ಬೆಲೆಯ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿದೇಶದಲ್ಲಿ ಖರೀದಿಸಲು ಉದ್ದೇಶಿಸಿರುವ ಸರಕು ಮತ್ತು ಸೇವೆಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಕರ್ವ್ ಡಿ ಬೆಲೆ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಮನೆಯ ಮತ್ತು ವಿದೇಶಿ ವ್ಯಾಪಾರ ವೆಚ್ಚಗಳ ಒಟ್ಟು ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಕರ್ವ್ D ಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ಇಳಿಜಾರನ್ನು ಇವರಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬಡ್ಡಿದರದ ಪರಿಣಾಮ, ದೇಶದಲ್ಲಿ ಬೆಲೆ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ ಕಂಡುಬಂದರೆ, ನಂತರ ಬಡ್ಡಿದರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವಿದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೂಡಿಕೆಯ ಬೇಡಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ನಾನು...
16735.		ಸಾರಿಗೆ ಜಾಲಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರ ಸಮತೋಲನ	73.81 ಕೆಬಿ
	ಆಯ್ಕೆಯ ಮಾದರಿಗಳು ನಿರ್ಧಾರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವವರು ಪರ್ಯಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ಕೆಲಸವನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸೋಣ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರ್ಯಾಯಗಳನ್ನು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉಪಯುಕ್ತತೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು, ಅದು ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ಆರಿಸಿದರೆ ನಿರ್ಧಾರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವವರು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ. ಮೌಲ್ಯಗಳ ವಿತರಣೆಯು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನಿರ್ಧಾರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವವರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರ್ಯಾಯವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ನಾವು ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಕಾರ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತೇವೆ.
13374.		ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಸಂಸ್ಥೆಯ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಸಮತೋಲನ	31.87 ಕೆಬಿ
	ಅಲ್ಪಾವಧಿಯಲ್ಲಿನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಂಸ್ಥೆಯ ವೆಚ್ಚ ರಚನೆಯು STC1 ಮತ್ತು SMC1 ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಚಿತ್ರ 9 ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಸಮತೋಲನದ ರಚನೆಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಉದ್ಯಮದ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಸಮತೋಲನ ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಪರಿಮಾಣ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಪನಿಯು q1 ಘಟಕಗಳಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸಂಸ್ಥೆಗೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆರ್ಥಿಕ ಲಾಭವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಮಾರುಕಟ್ಟೆ ಬೆಲೆ P1 ಸಂಸ್ಥೆಯ ಸರಾಸರಿ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ವೆಚ್ಚಗಳು STC1 ಅನ್ನು ಮೀರುತ್ತದೆ.
3500.		ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನ. ಸಮತೋಲನ ಬೆಲೆ	9.97 ಕೆಬಿ
	ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ, ಪೂರೈಕೆ ಮತ್ತು ಬೇಡಿಕೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮಾರುಕಟ್ಟೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇಡಿಕೆ ಮತ್ತು ಪೂರೈಕೆಯ ವಕ್ರಾಕೃತಿಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮತೋಲನ ಬೆಲೆ E ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪೂರೈಕೆ ಮತ್ತು ಬೇಡಿಕೆಯ ಸೂಕ್ತ ಅನುಪಾತವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೂರೈಕೆ ಮತ್ತು ಬೇಡಿಕೆಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗೆ ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಅಥವಾ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಭವಿಷ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಸಮಯದ ಅಂಶವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸೈಟ್ ಹುಡುಕಾಟ:

2ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ

2.1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡಿನ ಸಣ್ಣ ಭಾಗಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಸ್ಫೋಟ), ಇತರವುಗಳನ್ನು ನಿಮಿಷಗಳು, ಗಂಟೆಗಳು, ದಿನಗಳು ಮತ್ತು ದೀರ್ಘಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕೆಲವು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ), ಮತ್ತು ಇತರರ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಂಪಾಗಿಸಿದ ನಂತರ). ಇದಲ್ಲದೆ, ಅದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ನಿಕಟವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಹಂತದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ.

ಹಂತ ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಭಾಗವು ಅದರ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಹಂತದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ [ಉದಾಹರಣೆ - ನೀರಿನ ಆವಿಯ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(g)], ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಹಂತ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ [ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲದ ದಹನ: C(ಗಳು) + O2(g) → CO 2 (g)].

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಎನ್- ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್; ವಿ- ಹಂತದ ಪರಿಮಾಣ, ಎಲ್;τ - ಸಮಯ; ಇದರೊಂದಿಗೆ- ಏಕಾಗ್ರತೆ, mol / l.

ಒಂದು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಎಸ್- ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನ ಪ್ರದೇಶ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುವ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಾಗಿವೆ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ. ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಘರ್ಷಣೆಯಾದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಳಗಾಗುವ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ A + B→ ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ:

v = ಕೆ · [ಎ] · [ಬಿ],

ಎಲ್ಲಿ ಕೆ- ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರ್ಥಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯ ಕೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1 mol/l ಆಗಿರುವಾಗ ಪ್ರಕರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ಅನುಪಾತವು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ಕಾನೂನು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ wt : ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ, ಮೂರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಏಕಕಾಲಿಕ ಘರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

2A+B → ಎ 2 ಬಿ

ಟ್ರಿಪಲ್ ಡಿಕ್ಕಿಯ ಮೂಲಕ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು:

A+ ಎ + ಬಿ→ ಎ 2 ಬಿ

ನಂತರ, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

v = ಕೆ · [ಎ] · [ಎ] · [ಬಿ] = ಕೆ · [ಎ] 2 [ಬಿ]

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಘಾತಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಆದೇಶ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಂತರದ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮೂರನೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದೆ (ಎರಡನೆಯದು - ವಸ್ತು A ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದು - ವಸ್ತು B ಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ. ನಾವು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಎಣಿಸುವ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸಬೇಕು. ಈ ವಿರೋಧಾಭಾಸವನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಹೊಸ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಘರ್ಷಣೆಗೆ ಅಣುಗಳು ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ (ಚಿತ್ರ 2.1 ನೋಡಿ).

ಚಿತ್ರ 2.1 - ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ಎ ಮತ್ತು ಬಿ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಸಮನಾಗಿದ್ದರೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಎಬಿ ಉತ್ಪನ್ನದ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು ಇ ಎ , ನಂತರ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆ ಹೊರಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಆರ್ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, A ಮತ್ತು B ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಘರ್ಷಣೆಯು ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯ ಮೇಲ್ಭಾಗವು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ (ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ) ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ AB ಬಂಧವು ಭಾಗಶಃ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನವು ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು ಅವುಗಳ ಚಲನೆಯ ಸರಾಸರಿ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಬೇಕು. ಬಿಸಿಯಾದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ (γ ) - ತಾಪಮಾನವು 10 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ನೀಡಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆ.ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿಯಮ ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ :

ಎಲ್ಲಿ v 1 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವೇಗ ಟಿ 1 ; v 2 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವೇಗ ಟಿ 2. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕγ 2 ರಿಂದ 4 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ, ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ (ಅಥವಾ ಬದಲಿಗೆ, ದರ ಸ್ಥಿರ) ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ :

ಎಲ್ಲಿ ಎ - ಪೂರ್ವ ಘಾತೀಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ಗುಣಕ; ಇಎ - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಇದು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯ ಎತ್ತರವಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 2.1 ನೋಡಿ); ಆರ್ R=8.3144 J/(mol. K). ಅಂದಾಜು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ, R = 8.31 J/(mol. K) ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ; ಟಿ ಟಿ - ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ (ಕೆಲ್ವಿನ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ). ಇದು ಸಮೀಕರಣದ ಮೂಲಕ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ
T = t o C + 273.15.
ಅಂದಾಜು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ, ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
T = t o C + 273. -

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನ

ಕೆಲಸದ ಗುರಿ: ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಧ್ಯಯನ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಣ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಹಿನ್ನೆಲೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ (ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ (ವಿಜಾತೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಥವಾ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಸಮಯದ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ?f = f 2 f 1 ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ?C = C2C1, ನಂತರ ನಿಗದಿತ ಅವಧಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಾಸರಿ ದರವು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ

V ಮೌಲ್ಯವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಸರಾಸರಿ ವೇಗವು ನಿಜವಾದ ವೇಗಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆ;

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ತಾಪಮಾನ;

3) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ;

4) ಒತ್ತಡ

5) ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಮಿಶ್ರಣ ದರ (ವಿಜಾತೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ);

6) ದ್ರಾವಕದ ವಿಧ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪರಿಣಾಮದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು(1867, ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್, ವೇಜ್, ಬೆಕೆಟೋವ್).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ aA + bB = cC V = K[A] a [B] b,

ಇಲ್ಲಿ K ಎಂಬುದು ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕ ಅಥವಾ ವೇಗದ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

ಒಂದು ವೇಳೆ [A] = 1 mol/l, [B] = 1 mol/l, ನಂತರ V = K, ಆದ್ದರಿಂದ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ

ಅಲ್ಲಿ ವಿ (ಟಿ 2 ) ಮತ್ತು ವಿ (ಟಿ 1 ) - ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ; f(t 2 ) ಮತ್ತು f(t 1 ) - ಸೂಕ್ತವಾದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅವಧಿ; ಜಿ - ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ, ಇದು 2-4 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಇಲ್ಲಿ K ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಇ ಎ - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ;

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ; ಎ - ಸ್ಥಿರ; ಎಕ್ಸ್ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ T 1 ಮತ್ತು T 2 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದರ ಸ್ಥಿರ K 1 ಮತ್ತು K 2 ನ ಎರಡು ಮೌಲ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವವರೆಗೆ, ಅಂದರೆ. ಕೇವಲ ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸೇವಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

ಮೀ A+ ಎನ್ಬಿ? ಪ C+ qಡಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ (ಬದಲಾವಣೆ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ), ನಂತರ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಸಮತೋಲನವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಅದು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ಅವಲಂಬನೆ.

ಬೌ ಉಪಕರಣಗಳು, ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳು, ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಗಡಿಯಾರ, ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರಗಳು (III), ಡಿಲ್. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1M), ನೀರು.

b ವಿಧಾನ: ಈ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಬಹುದು, ಇದು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Sv + SO 2 ^ + H 2 O.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಏಕರೂಪದ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ

ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ, ನೀವು ಮೂರು ಶುಷ್ಕ, ಶುದ್ಧ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬೇಕು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ 4 ಹನಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕೆ 8 ಹನಿಗಳ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿ; ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ 8 ಹನಿಗಳು ಮತ್ತು 4 ಹನಿ ನೀರು; ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ 12 ಹನಿಗಳು. ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ.

ನಾವು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 1 ರಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ "ಸಿ" ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದರೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 2 ರಲ್ಲಿ 2 ಸೆ ಮೋಲ್ ಇರುತ್ತದೆ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ 3 - 3 ಸೆ ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ.

ಎರಡನೇ ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡಿ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಜರ್ನಲ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಟೇಬಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ.

ಬೌ ತೀರ್ಮಾನ: ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವಲಂಬನೆ ಗ್ರಾಫ್ ಮೂಲದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವ ನೇರ ರೇಖೆಯಾಗಿದೆ.

ಅನುಭವ ಸಂಖ್ಯೆ 2. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯ ಅಧ್ಯಯನ.

b ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್, ಥರ್ಮಾಮೀಟರ್, ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ (III), ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (1M) ದ್ರಾವಣಗಳು

ಬಿ ವಿಧಾನ:

ಮೂರು ಕ್ಲೀನ್, ಡ್ರೈ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಿ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಿ. ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣದ 10 ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ನಂ. 1 ಅನ್ನು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು 1 ... 2 ನಿಮಿಷಗಳ ನಂತರ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ನಂತರ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾದ, ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಾಗ ಅದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ಕ್ಷಣದಿಂದ ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ ಸಮಯವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ.

ನಂತರ ಬಿಸಿ ತಟ್ಟೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಬಿಸಿನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸುವ ಮೂಲಕ ಗಾಜಿನ ನೀರಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ 10 0 ಹೆಚ್ಚಿಸಿ. ಈ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಅನ್ನು ಇರಿಸಿ, ಹಲವಾರು ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ, ಪ್ರಕ್ಷುಬ್ಧತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಗಾಜಿನ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಲುಗಾಡಿಸಿ. ಕೇವಲ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಮೋಡವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ಅನ್ನು ಆಫ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಸ್ಟಾಪ್‌ವಾಚ್ ರೀಡಿಂಗ್‌ಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ನಮೂದಿಸಿ. ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಿ. ಮೊದಲು ಬೀಕರ್‌ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು 10 0 ಹೆಚ್ಚಿಸಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ನಂ. 3 ಅನ್ನು ಇರಿಸಿ, ಹಲವಾರು ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಹಿಡಿದುಕೊಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಹನಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ನಿಲ್ಲಿಸುವ ಗಡಿಯಾರವನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿ, ಆರ್ಡಿನೇಟ್ ಅಕ್ಷದ ಮೇಲೆ ವೇಗವನ್ನು ಮತ್ತು ಅಬ್ಸಿಸ್ಸಾ ಅಕ್ಷದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಯೋಜಿಸಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ g

b ತೀರ್ಮಾನ: ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸರಾಸರಿ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ, ಅದು 1.55 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತಾತ್ತ್ವಿಕವಾಗಿ ಇದು

ಪ್ರಯೋಗ ಸಂಖ್ಯೆ 3 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಭಾವ.

b ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳು: ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗಳು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಸ್ಫಟಿಕ), ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಿಹಾರಗಳು (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ (ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್), ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು, ಸಿಲಿಂಡರ್

ಬಿ ವಿಧಾನ:

FeCl3+ 3 KCNS D Fe(CNS) 3 + 3 KCl.

ಕೆಂಪು

20 ಮಿಲಿ ಡಿಸ್ಟಿಲ್ಡ್ ವಾಟರ್ ಅನ್ನು ಅಳತೆ ಮಾಡುವ ಕಪ್ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿ ಸೇರಿಸಿ. . ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಣ್ಣದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸುರಿಯಿರಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಮಾಡಿ.

ಮೊದಲ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಡ್ರಾಪ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಎರಡನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್‌ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿ ಸೇರಿಸಿ. ಮೂರನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ಅಲ್ಲಾಡಿಸಿ. ನಾಲ್ಕನೇ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ.

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವೇನು ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

ಪ್ರಯೋಗದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ

ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಎರಡನೆಯ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣವು ಗಾಢವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ KSCN ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಘನ ದರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರನೆಯ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಅಂತಿಮ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವು ಹಗುರವಾಯಿತು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನಗಳು: ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಿದ್ದೇವೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ); ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ); ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ (ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ; ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ )

ಜಿಲಾವಾ 6

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

6.1.ರಾಸಾಯನಿಕಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಶಾಖೆ, ಹಾಗೆಯೇ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳ ಅವಲಂಬನೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಧ್ಯಯನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನುಷ್ಠಾನದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು→ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿ→ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ಕಾರಕಗಳು (ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು) - ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುಗಳು. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರಕಗಳಾಗಿವೆ.

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು- ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ →).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

CaCO 3 → CaO + CO 2

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ).

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿ (ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ) ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು (ಕಾರಕಗಳು) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ. ಈ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಹಳೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದು ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮತ್ತು ಎಂಬ ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು .

ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆ ಅಥವಾ ಛಿದ್ರದ ಏಕ ಕ್ರಿಯೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸೆಟ್ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಮತ್ತು ಅದರ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು) ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಜವಾದ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರಿವೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ, ಸಮಾನಾಂತರ, ಅನುಕ್ರಮ ಮತ್ತು ಇತರ ಬಹು-ಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು , ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳ ದರಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ, ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಅದರ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಹಂತದ ದರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹಂತವನ್ನು (ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಹಂತ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಎರಡು ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಏಕರೂಪದಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ.

ಹಂತಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಅದರ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಂದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು, ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಿಂದ - ವೈವಿಧ್ಯಮಯ. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಗಾಳಿ, ಇದು ಒಂದೇ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ (ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಇತ್ಯಾದಿ.). ನೀರಿನಲ್ಲಿ (ದ್ರವ) ಸೀಮೆಸುಣ್ಣದ (ಘನ) ಅಮಾನತು ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

ಅಂತೆಯೇ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಸ್ತುಗಳು ಒಂದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಜಾಗದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ (ದ್ರವ ಹಂತ) ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸತುವಿನ (ಘನ ಹಂತ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಹಂತಗಳ ನಡುವಿನ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಿಸಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕತೆ, ಆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ . ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮೊನೊಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್, ಬೈಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಮತ್ತು ಟ್ರಿಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ನಡುವೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೊನೊಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವಾಗಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ , ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಬೈಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಎರಡು ಅಣುಗಳು ಘರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

IN ಟ್ರಿಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಮೂರು ಅಣುಗಳ ಏಕಕಾಲಿಕ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಒಂದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯು ಬಹುತೇಕ ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕತೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಅಲ್ಯುಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳ ರೂಪಾಂತರವಾದ ಬಂಡೆಗಳ ಹವಾಮಾನದಂತಹ ಸಂಪೂರ್ಣ ಭೌಗೋಳಿಕ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅತ್ಯಂತ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು:

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 + CO 2 + 2H 2 O → K 2 CO 3 + 4SiO 2 + Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O.

ಆರ್ಥೋಕ್ಲೇಸ್ - ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್, ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ. ಮರಳು ಕಯೋಲಿನೈಟ್ (ಜೇಡಿಮಣ್ಣು)

ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹುತೇಕ ತಕ್ಷಣವೇ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನ ಮಿಶ್ರಣವಾದ ಕಪ್ಪು ಪುಡಿಯ ಸ್ಫೋಟ:

3C + S + 2KNO3 = N2 + 3CO2 + K2S.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಅದರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ತೀವ್ರತೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಜಾಗದ ಒಂದು ಘಟಕದಲ್ಲಿ ಸಮಯದ ಪ್ರತಿ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸ್ಥಳವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪಾತ್ರೆಯ ಪರಿಮಾಣವಾಗಿದೆ, ನಂತರ

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿಜೊತೆಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ನಂತರ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಜೊತೆಗೆ 1 ರಿಂದ ಜೊತೆಗೆ 2 ರಿಂದ ಅವಧಿಗೆ ಟಿ 1 ರಿಂದ ಟಿ 2, ನಂತರ, ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ (ಸರಾಸರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ) ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ದರ ಆಯಾಮ ವಿ[mol/l·s].

ಏಕೆಂದರೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಥಳವಾಗಿದೆ ಮೇಲ್ಮೈ , ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವ ಘಟಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಾಸರಿ ದರವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಎಸ್- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವೇಗದ ಆಯಾಮವು [mol/l·s·m2] ಆಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ;

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು;

ಒತ್ತಡ (ಅನಿಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ);

ಸಿಸ್ಟಮ್ ತಾಪಮಾನ;

ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶ (ವಿಜಾತೀಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ);

ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ (ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಹೆಚ್ಚು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಘರ್ಷಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು , ಇದನ್ನು 1865 ರಲ್ಲಿ N.N. ಬೆಕೆಟೋವ್ ಮತ್ತು 1867 ರಲ್ಲಿ K.M. ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು P. ವೇಜ್ ಅವರು ರೂಪಿಸಿದರು.

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನುಓದುತ್ತದೆ: ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಅವುಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ.

ಪ್ರತಿ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ .

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವು ಸರಳವಾದ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಕಾನೂನು ಪ್ರತಿ ಹಂತಕ್ಕೂ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ನಿಧಾನಗತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಹಂತ ಇಡೀ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದರೆ ಟಿವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ಎಮತ್ತು ಎನ್ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು IN:

ಮೀಎ + ಎನ್IN = ಇದರೊಂದಿಗೆ,

ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸಮೀಕರಣವು (ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ)ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಕೆ- ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದರ ಸ್ಥಿರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ; [ ಎ ಎ; [ಬಿ] - ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಬಿ; ಮೀಮತ್ತು ಎನ್- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು.

ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ , ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಬರೆಯಲಾದ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಎ] = 1 mol/l ಮತ್ತು [ IN] = 1 mol/l (ಅಥವಾ ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಏಕತೆಗೆ ಸಮೀಕರಿಸಿ), ಮತ್ತು ನಂತರ:

ಇಲ್ಲಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ k ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು (ಅಥವಾ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಉತ್ಪನ್ನ) ಏಕತೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ ಕೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಘನ ಹಂತದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೇನ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ:

ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಿದಲ್ಲಿ, ಅದರ ದರವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಮಾಣಾನುಗುಣ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಮಾಣಾನುಗುಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅನಿಲ ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ (ದ್ರವ್ಯದ ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿ) ಮತ್ತು ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಯಾವುದೇ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಕಣಗಳ ಪ್ರತಿ ಘರ್ಷಣೆ ಅಲ್ಲ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ , ಅಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು ಮಾತ್ರ - ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು , ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ, ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯವಾದವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವಲ್ಲ : ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ 10 0 C ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಎರಡರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿ 1 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಟಿ 1 , ವಿ 2 - ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಅಂತಿಮ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಟಿ 2 ,

γ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ (ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ಗುಣಾಂಕ), 2÷4 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು γ ನಿಂದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಟಿ 1 ರಿಂದ ಟಿ 2. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಅಂಕಗಣಿತದ ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಘಾತೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯ ಗುಣಾಂಕ g ಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯವು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅವರ ನಿಯಮವು ಅಂದಾಜು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಸಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪರಿಣಾಮದ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿವಿಧ ಪ್ರಭಾವಗಳಿಂದ ಒದಗಿಸಬಹುದು (ಶಾಖ, ಬೆಳಕು, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ, ಲೇಸರ್ ವಿಕಿರಣ, ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ವಿಕಿರಣ, ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡ, ಇತ್ಯಾದಿ).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಉಷ್ಣ, ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್, ವಿಕಿರಣ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಇತ್ಯಾದಿ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಭಾವಗಳೊಂದಿಗೆ, ಸಮಾನ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂವಹನಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿ E ನಿಮಿಷ.

ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು ಘರ್ಷಣೆಯಾದಾಗ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ , ಅದರೊಳಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಶಕ್ತಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ Ea ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಕಾರಕ ಅಣುಗಳು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಶಕ್ತಿ ತಡೆ . ಹೀಗಾಗಿ, ಇ ಎ ರಾಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಇ ref ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಶಕ್ತಿ ಇನಿಮಿಷ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಾರಕಗಳ ಸ್ವಭಾವದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅರ್ಥ ಇ ಎ 0 ರಿಂದ 400 kJ ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದ್ದರೆ ಇ ಎ 150 kJ ಮೀರಿದೆ, ನಂತರ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 6.1).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾರ್ಗ

ಅಕ್ಕಿ. 6.1. ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:

ಇ ಔಟ್ ಎಂಬುದು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ; ಎಕಾಂಡ್ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿ; ಇ ನಿಮಿಷ - ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣದ ಶಕ್ತಿ; ಇ ಆಕ್ಟ್ - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ; ΔH р - ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇ ಕಾಂಟ್. - ಇ ಉಲ್ಲೇಖ = ΔН р.

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ,ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯ ಇಕ್ರಿಯೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಕೆತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಇ- ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ (J/mol),

ಆರ್ - ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ,

ಟಿ- ಕೆ ನಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ,

ಎ- ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸ್ಥಿರ,

ಇ= 2.718 - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಆಧಾರ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಇವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಧ್ಯಂತರವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತಾರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಬೀರುವ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆವೇಗವರ್ಧಕ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಅಯೋಡಿನ್ ಮಿಶ್ರಣವು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಲು ಒಂದು ಹನಿ ನೀರು ಸಾಕು:

ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧನೆ (ವೇಗವರ್ಧಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣ) ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವೇಗವರ್ಧಕ (ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹಂತದ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ).

ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಿದ್ಧಾಂತ (ಫ್ರೆಂಚ್ ಸಂಶೋಧಕ ಸಬಾಟಿಯರ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಮತ್ತು ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಎನ್.ಡಿ. ಝೆಲಿನ್ಸ್ಕಿಯ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ). ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಕಾರ, ನಿಧಾನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕದೊಂದಿಗೆ ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಎ...ಕ್ಯಾಟ್.

ಮೊದಲ ಹಂತ:

ಎ + ಕ್ಯಾಟ್ = ಎ.∙. ಕ್ಯಾಟ್.

ಎರಡನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತವು ಮತ್ತೊಂದು ಕಾರಕದೊಂದಿಗೆ ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ [ ಎ.∙.ಕಟ್.∙.ಬಿ], ಇದು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಬಿವೇಗವರ್ಧಕ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಟ್.

ಎರಡನೇ ಹಂತ:

ಎ.∙.ಕ್ಯಾಟ್ + ಬಿ = = ಎಬಿ + ಕ್ಯಾಟ್.

ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗಿನ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮಧ್ಯಂತರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಸ ಮಾರ್ಗಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

2SO2 + O2 = 2SO3 ನಿಧಾನವಾಗಿ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ನೈಟ್ರಸ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಅನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ:

ತೈಲ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ವೇಗವರ್ಧನೆಯನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್, ನಿಕಲ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಸಸ್ಯಜನ್ಯ ಎಣ್ಣೆಯ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು ನಿಕಲ್ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ನಿಕಲ್ ಆನ್ ಕೀಸೆಲ್ಗುಹ್ರ್), ಇತ್ಯಾದಿ.

ಸಂಪರ್ಕ ವಿಧಾನದಿಂದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ SO 2 ರಿಂದ SO 3 ವರೆಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರಚಾರಕರು (ಅಥವಾ ಆಕ್ಟಿವೇಟರ್‌ಗಳು). ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರವರ್ತಕರು ಸ್ವತಃ ವೇಗವರ್ಧಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿರಬಹುದು.

ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷಗಳು - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ವಿದೇಶಿ ಕಲ್ಮಶಗಳು ವೇಗವರ್ಧಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಭಾಗಶಃ ಅಥವಾ ಸಂಪೂರ್ಣ ನಷ್ಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಕುರುಹುಗಳು SO 2 ರಿಂದ SO 3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ V 2 O 5 ವೇಗವರ್ಧಕದಿಂದ ತ್ವರಿತ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ನಷ್ಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅಮೋನಿಯಾ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ರಬ್ಬರ್, ಹಲವಾರು ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಂತಹ ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವೇಗಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು – ಕಿಣ್ವಗಳು.

ಚೂಪಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾಧ್ಯಮಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. - ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ನಾಶದ ಅನಪೇಕ್ಷಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಂಧಿಸಲು, ವಿವಿಧ ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು .

6.1.1. ಸಿದ್ಧಾಂತ ಜ್ಞಾನದ ಸ್ವಯಂ ನಿಯಂತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

"ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ" ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವು ಏನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ?

2. "ಕಾರಕಗಳು" ಎಂಬ ಪದದಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏನನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

3. "ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು" ಎಂಬ ಪದದಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏನನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

5. "ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ" ಎಂಬ ಪದದಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

6. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದರೇನು?

7. ಯಾವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

8. ಯಾವ ಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಹಂತ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

9. "ಹಂತ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ?

10. ಯಾವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಏಕರೂಪವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

11. ಯಾವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಭಿನ್ನಜಾತಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

12. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

13. ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

14. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ "ಆಣ್ವಿಕತೆ" ಎಂದು ಏನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

15. "ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ" ಎಂಬ ಪದದ ಅರ್ಥವೇನು?

16. ವೇಗದ ಮತ್ತು ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

17. "ಏಕರೂಪದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ" ಎಂಬ ಪದದ ಅರ್ಥವೇನು?

18. "ವಿಜಾತೀಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ" ಎಂಬ ಪದದ ಅರ್ಥವೇನು?

19. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಯಾವ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ?

20. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮವನ್ನು ರೂಪಿಸಿ.

21. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ ಸ್ಥಿರತೆ ಏನು?

22.ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಯಾವ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ?

23. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ?

24. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಒತ್ತಡದ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ?

25. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ?

26. "ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ರೂಲ್" ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ?

27. "ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ" ಎಂದರೇನು?

28. "ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.

29. "ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ?

30. ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧನೆ ಎಂದರೇನು?

31. ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ವೇಗವರ್ಧನೆ ಎಂದರೇನು?

32. ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ?

33. ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

34. ಕಿಣ್ವಗಳು ಯಾವುವು?

35. ಪ್ರವರ್ತಕರು ಎಂದರೇನು?

6.1.2. ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

"ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ" ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

1) ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ,

2) ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ದಹನ,

3) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ,

4) ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ದಹನ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಅಂದರೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಹಂತಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ (ಅನಿಲ ಹಂತ) ಕಬ್ಬಿಣದ (ಘನ ಹಂತ) ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಉತ್ತರ. 3.

ಉದಾಹರಣೆ 2.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

2H 2(g) + O 2(G) = 2H 2 O (g)

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ವಿಗುಣಗೊಂಡಾಗ?

ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯೋಣ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:

ವಿ 1 = ಕೆ [ಎನ್ 2 ] 2 · [O 2 ].

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ದ್ವಿಗುಣಗೊಳಿಸಿದರೆ, ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:

ವಿ 2 = ಕೆ (2 [ಎನ್ 2 ]) 2 2 [O 2 ] = 8 ಕೆ [ಎನ್ 2 ] 2 · [O 2 ], ಅಂದರೆ.

ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ವಿಗುಣಗೊಂಡಾಗ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 8 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ.

ಉತ್ತರ. 8.

ಉದಾಹರಣೆ 3.ಸಿಸ್ಟಮ್ CH 4 (G) + 2O 2 (G) = CO 2 (G) + 2H 2 O (G) ನಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಒತ್ತಡವು 5 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ವಿ 1 = ಕೆ[CH 4] · [O 2] 2 .

ಒತ್ತಡವು ಐದು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಪ್ರತಿ ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಐದು ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 125 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಉತ್ತರ. 125.

ಉದಾಹರಣೆ 4.ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ತಾಪಮಾನವು 20 ರಿಂದ 60 ° C ವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾದರೆ 3 ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ

ತಾಪಮಾನವು 40 0 C ಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 81 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ

ಉತ್ತರ. 81.

6.1.3. ಸ್ವಯಂ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕಾಗಿ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1) ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್,

2) ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ,

3) ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ,

4) ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ.

2. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

3. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

4. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವು ಹೀಗಿರಬಹುದು:

1) mol/l s,

3) mol/l·,

4) l/mol·s.

5. ನ್ಯಾಯೋಚಿತ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

ಎ + 2ಬಿ® 2 ಸಿ + ಡಿ:

1) ಏಕಾಗ್ರತೆ ಎಮತ್ತು INಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತಿವೆ

2) ಏಕಾಗ್ರತೆ ಇದರೊಂದಿಗೆಏಕಾಗ್ರತೆಗಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ,

4) ಏಕಾಗ್ರತೆ INಏಕಾಗ್ರತೆಗಿಂತ ವೇಗವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎ,

8) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

6. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ:

7. ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ, ಬಲವಕ್ರರೇಖೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ:

9. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ, ಅದರ ವೇಗ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲಯಾವ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ?

10. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ,

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ,

4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ತಾಪಮಾನ,

8) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

11. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ನಿಯಮವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ತಾಪಮಾನ,

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು,

3) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸ್ವರೂಪ,

4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮಯ

12. ಸರಿಯಾದ ಹೇಳಿಕೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ:

1) ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಭಾಗ,

2) ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ,

4) ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ,

8) ಅವುಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

13. ಯಾ.ಖ. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್:

1) ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ವಿಜೇತ,

2) ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದೆ,

4) ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದೆ,

8) ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದೆ.

14. ಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

1) Ca + H 2 O ®

3) Mg + H 2 O ®

4) Zn + H 2 O ®

15. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಿಕಾಸದ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿದೆ:

1) Zn + HCl (5% ಪರಿಹಾರ) ®

2) Zn + HCl (10% ಪರಿಹಾರ) ®

3) Zn + HCl (15% ಪರಿಹಾರ) ®

4) Zn + HCl (30% ಪರಿಹಾರ) ®

16. ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ನ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿ:

1) ಘನ ಸ್ಥಿತಿ,

2) ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿ,

3) ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿ.

17. A + B = C (mol/l×s) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಾಸರಿ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, A ಯ ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.8 mol/l ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಮತ್ತು 10 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ನಂತರ ಅದು 0.6 mol/l ಆಯಿತು.

1) 0,2, 2) 0,01, 3) 0,1, 4) 0,02.

18. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ A ಮತ್ತು B ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಎಷ್ಟು mol/l ನಿಂದ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ? ಎ + 2ಬಿ® 3 ಸಿ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಇದರೊಂದಿಗೆ 4.5 mol/l ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ?

ಡಿ ಇದರೊಂದಿಗೆಎ ಡಿ ಇದರೊಂದಿಗೆಬಿ

19. 2CO + O 2 ® 2CO 2 (mol/l×s) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಾಸರಿ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ, CO ಯ ಆರಂಭಿಕ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 0.60 mol/l ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು 10 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ನಂತರ ಅದು 0.15 mol/l ಆಯಿತು . ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ CO 2 ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಎಷ್ಟು mol/l ಬದಲಾಗಿದೆ?

3) 0,045; 0,045,

20. ಸಿಸ್ಟಮ್ ಅನ್ನು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಬಿಸಿಮಾಡಬೇಕು ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ?

1) 150, 2) 10, 3) 200, 4) 50.

21. 20°C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 0.2 mol/l×s ಆಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 3 ಆಗಿದ್ದರೆ 60 ° C (mol/l×s) ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

1) 16,2, 2) 32,4, 3) 8,1, 4) 4,05.

22. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅವಲಂಬನೆ ಬಲಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ:

23. 20°C ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 0.08 mol/l×s ಆಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 2 ಆಗಿದ್ದರೆ, 0 ° C (mol/l×s) ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

1) 0,16, 2) 0,04, 3) 0,02, 4) 0,002.

24. ತಾಪಮಾನವು 40 ° C ಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 3 ಆಗಿದ್ದರೆ?

1) 64, 2) 243, 3) 81, 4) 27.

25. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 4 ಆಗಿದ್ದರೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು 64 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸಬೇಕು?

1) 60, 2) 81, 3) 27, 4) 30.

26. ತಾಪಮಾನವು 50 o C ಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 32 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ.

1) 3, 2) 2, 3) 4, 4) 2,5.

27. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಳ:

1) ಅಣುಗಳ ಚಲನೆಯ ವೇಗ,

2) ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ,

3) ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳ ಅನುಪಾತ,

4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ.

28. MnO 2 ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

1) 2KClO 3 ® 2KCl + 3O 2,

2) 2Al + 3I 2 ® 2AlI 3,

4) 2H 2 O 2 ® 2H 2 O + O 2,

8) 2SO 2 + O 2 ® 2SO 3 .

29. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ,

2) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ,

4) ಅಮೋನಿಯಾ,

8) ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

30. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ವೇಗವರ್ಧಕ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ,

2) ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ,

4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ,

8) ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ.

31. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

32. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಪ್ರಚಾರಕರು,

2) ಪುನರುತ್ಪಾದಕಗಳು,

3) ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು

4) ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷಗಳು.

33. ವೇಗವರ್ಧಕ ಅಲ್ಲಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

1) (C 6 H 10 O 5) ಎನ್ + ಎನ್ H2O® ಎನ್ C6H12O6,

ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್

2) 2SO 2 + O 2 ® 2SO 3,

3) 3H 2 + N 2 ® 2NH 3 ,

4) NH 3 + HCl ® NH 4 Cl.

34. ಯಾವ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ವೇಗವರ್ಧನೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

35. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಹೇಳಿಕೆಯನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕ:

1) ಆರಂಭಿಕ ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು, ಅವುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ,

2) ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಅಂತಿಮ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ,

3) ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಸ ಹಾದಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸುತ್ತದೆ,

4) ಆರಂಭಿಕ ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಅವುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

36. ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರವರ್ತಕನ ಪಾತ್ರವೆಂದರೆ ಅದು:

1) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ,

2) ವೇಗವರ್ಧಕದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ,

3) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಯಸಿದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತದೆ,

4) ವೇಗವರ್ಧಕ ವಿಷಗಳಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

37. ಕಿಣ್ವಗಳು:

1) ಜೈವಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು

2) ಪ್ರೋಟೀನ್ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ,

4) ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟತೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ,

8) ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

38. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ:

39. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಸುಡುವ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು: C + O 2 ® CO 2, ನಿಮಗೆ ಇವುಗಳ ಅಗತ್ಯವಿದೆ:

1) O 2 ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ,

2) ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ,

4) ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿ,

8) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ.

40. ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್ A ಅನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ: A t + X ಅನಿಲ ® ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ನಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ:

1) ಏಕಾಗ್ರತೆ A,

2) A ಮತ್ತು X ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶ,

4) ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎ,

8) X ಪದಾರ್ಥದ ಸಾಂದ್ರತೆ.

41. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಆಯಾಮ:

1) mol/l, 2) mol/cm 3 ×s,

3) mol/l×s 4) mol/cm 2 ×s.

42. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ದ್ರವೀಕೃತ ಹಾಸಿಗೆ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಕಾರಕಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು,

2) ಪೈರೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಹಾರಿಸುವಾಗ,

4) ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ,

8) ವೇಗವರ್ಧಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸಲು.

43. ಕನಿಷ್ಠ

1) Na + H 2 O ® 2) Ca + H 2 O ®

3) K + H 2 O ® 4) Mg + H 2 O ®

44. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ವಿಭಜನೆಯ ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಗ್ರಾಫ್ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಶಕ್ತಿಯ ವಿಭಾಗವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ:

1) ಬಿ, 2) ಸಿ, 3) ಡಿ, 4) b-ಸಿ.

45. ಶ್ರೇಷ್ಠಸ್ಕೀಮ್ ವಿವರಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1) AgNO 3 + KCl ® AgCl + KNO 3,

2) BaCl 2 + K 2 SO 4 ® BaSO 4 + 2KCl,

3) 2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + 2H 2,

6.2 ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಜೊತೆಗೆ:

СaCl 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCl↓, ಇತ್ಯಾದಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರವು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳದಿದ್ದಾಗ ಹಲವಾರು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗವಹಿಸುವವರು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಮಿಶ್ರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎಡ ಮತ್ತು ಬಲ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ:

ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಫಾರ್ವರ್ಡ್ → ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ← ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಒದಗಿಸಿದರೆ, ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗ ಮೌಲ್ಯಗಳು ( ವಿನೇರ) ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ( ವಿಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಎಲ್ಲಿ ಕೆನೇರ ಮತ್ತು ಕೆ arr - ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು.

ಸಮಯದ ಆರಂಭಿಕ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ (Fig. 6.2 ನೋಡಿ), ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು [A] ಮತ್ತು [B], ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ನೇರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಗರಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು [C] ಮತ್ತು [D] ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಸಮನಾಗುವ ಹಂತವು ಬರುತ್ತದೆ.

ಯಾವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿ ವಿ ನೇರ = ವಿ ಅರ್. ಎಂದು ಕರೆದರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ. ಈ ಸಮತೋಲನ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ , ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ದ್ವಿಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುವುದರಿಂದ - ನೇರವಾಗಿ ( ಎಮತ್ತು ಬಿ- ಕಾರಕಗಳು, ಸಿಮತ್ತು ಡಿ- ಉತ್ಪನ್ನಗಳು) ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ( ಎಮತ್ತು ಬಿ- ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಸಿ ಮತ್ತು ಡಿ- ಕಾರಕಗಳು) ನಿರ್ದೇಶನಗಳು.

ವಿ ಅರ್.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಸಮಯ

ಅಕ್ಕಿ. 6.2 ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳ ಅವಲಂಬನೆ

ಅವರ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಿಂದ.

ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗವಹಿಸುವವರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಮತ್ತು ರಿವರ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅದೇ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಸೂಕ್ತವಾದದನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪಡೆಯಬಹುದು ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳು :

ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅನುಪಾತವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ

ಎಂದು ಕರೆದರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ. ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಬಲಭಾಗವನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯಬಹುದು:

ಎಲ್ಲಿ ಕೆ ಆರ್- ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಭಾಗವಹಿಸುವವರ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ಅನುಪಾತವಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ

ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತಗಳು ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದನ್ನು ಮಾತ್ರ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗೆ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲು ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಒತ್ತಡ ಬದಲಾದಾಗ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನದ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಪ್ರಭಾವ.

ಪ್ರತಿ ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಫಾರ್ವರ್ಡ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ.

1) H 2, N 2 ಮತ್ತು NH 3 ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ,

3) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತಿರುವ NH 3 ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ H 2 ಮತ್ತು N 2 ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅರ್ಧದಷ್ಟು,

4) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ NH 3 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾದ H 2 ಮತ್ತು N 2 ಅಣುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ NH 3 ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

49. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ: 2SO 2 + O 2 2SO 3 ∆Н ˂0 ಇವುಗಳಿಂದ ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು,

2) ತಾಪನ,

4) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ.

50. ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ. ಸಿಸ್ಟಂನಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H ˂0 ಎಡಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಲು, ನೀವು ಹೀಗೆ ಮಾಡಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ:

1) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ H 2 ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿ,

2) ಸಿಸ್ಟಮ್‌ನಿಂದ NH 3 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ,

4) ರಕ್ತದೊತ್ತಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ,

8) ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಿ.

51. 2SO 2 + O 2 2SO 3 ∆Н ˂0 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು, ಇದು ಅವಶ್ಯಕ:

1) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ

2) O 2 ಅನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಿ,

4) SO 3 ಅನ್ನು ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಿ,

8) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ.

52. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ನಿಯಮ (ತತ್ವ) ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲಹೇಳಿಕೆ:

1) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ;

2) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯು ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ;

3) ಒತ್ತಡದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪರಿಮಾಣದ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ;

N 2 + O 2 ∆H ˂0.2H 2 O (ಉಗಿ), 2NH 3 ಬೆಕ್ಕು. 3H 2 + N 2 ಬಿ,

2) ಕೆ 1 ಎಚ್ = ಕೆ 2 2 ,

67. ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿರತೆಗಾಗಿ ( ಕೆ ಪಿ) ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ:

1) ಒತ್ತಡ,

2) ತಾಪಮಾನ

3) ಏಕಾಗ್ರತೆ,

4) ವೇಗವರ್ಧಕ.