ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್:
1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್.
2. ಅಂಶವು ಇರುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ; ಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.
3. ಹಂತಗಳನ್ನು ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಸಾರವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿಸಿ:
ಮೊದಲ ಹಂತವು ಗರಿಷ್ಠ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು 1 ಸೆ 2, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಗರಿಷ್ಠ 8 (ಎರಡು ರುಮತ್ತು ಆರು ಆರ್: 2s 2 2p 6), ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಗರಿಷ್ಠ 18 (ಎರಡು ರು, ಆರು ಪ, ಮತ್ತು ಹತ್ತು d: 3s 2 3p 6 3d 10).
- ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರಬೇಕು.
- ಮೊದಲು ತುಂಬಲು s-ಉಪಮಟ್ಟದ, ನಂತರ р-, d- b f-ಉಪಮಟ್ಟಗಳು.
- ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ (ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮ).
- ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮೊದಲು ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಅವು ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಹಂಡ್‌ನ ನಿಯಮ).
- ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ (ಪೌಲಿ ತತ್ವ).
ಉದಾಹರಣೆಗಳು.
1. ಸಾರಜನಕಕ್ಕಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ. IN ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಸಾರಜನಕವು 7 ನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ.
2. ಆರ್ಗಾನ್ಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ. ಆರ್ಗಾನ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ 18 ಆಗಿದೆ.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.
3. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಖ್ಯೆ 24 ಆಗಿದೆ.
1 ಸೆ 2 2ಸೆ 2 2p 6 3 ಸೆ 2 3p 6 4 ಸೆ 1 3ಡಿ 5
ಸತುವಿನ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ.
4. ಸತುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸತುವು ಸಂಖ್ಯೆ 30 ಆಗಿದೆ.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರದ ಭಾಗ, ಅಂದರೆ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಆರ್ಗಾನ್.
ಸತುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೀಗೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚವು ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಎರಡು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ, ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ, ಇವುಗಳನ್ನು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿ(ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ), ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ, ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಕರಗುವಿಕೆ ವಿವಿಧ ಪರಿಸರಗಳು(ನೀರು, ಮದ್ಯ, ಇತ್ಯಾದಿ), ಸಾಂದ್ರತೆ, ಬಣ್ಣ, ರುಚಿ, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಕೆಲವರ ರೂಪಾಂತರಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳುಇತರ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳೂ ಇವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸದೆ. TO ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಕರಗುವಿಕೆ, ಘನೀಕರಣ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಏನು ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನ, ನಾವು ಗಮನಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ, ಸೆಡಿಮೆಂಟೇಶನ್, ಅನಿಲ ವಿಕಸನ, ಶಾಖ ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಬೆಳಕು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಮನಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಂಭವದ ಬಗ್ಗೆ ತೀರ್ಮಾನವನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು:
ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸ್ಕೇಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ನೀರನ್ನು ಕುದಿಯುವಾಗ ಕೆಸರು ರಚನೆ;
ಬೆಂಕಿ ಉರಿಯುವಾಗ ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ಬಿಡುಗಡೆ;
ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತಾಜಾ ಸೇಬಿನ ಕಟ್ನ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ;
ಹಿಟ್ಟಿನ ಹುದುಗುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳ ರಚನೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗದ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳು, ಆದರೆ ಹೊಸ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವಿನ ಅಂತಹ ಘಟಕಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಕಲ್ಪನೆಯು ಮತ್ತೆ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು ಪುರಾತನ ಗ್ರೀಸ್ಪ್ರಾಚೀನ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ, ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ "ಪರಮಾಣು" ಎಂಬ ಪದದ ಮೂಲವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ "ಅಟೊಮೊಸ್" ಅಕ್ಷರಶಃ ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾದ "ಅವಿಭಾಜ್ಯ" ಎಂದರ್ಥ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳ ಕಲ್ಪನೆಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕನಿಷ್ಠವಲ್ಲ, ಅಂದರೆ. ಅವರು ಸ್ವತಃ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ.
ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು– ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ p +, n o ಮತ್ತು e - ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಳಸಿದ ಸಂಕೇತದಲ್ಲಿನ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದು ಘಟಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ - ಏಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿಲ್ಲ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ರಚನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಬಹುತೇಕ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅಂದರೆ. m p ≈ m n, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಯೊಂದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. m p /m e ≈ m n /m e ≈ 2000.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣವೆಂದರೆ ಅದರ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥತೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್, ಇದರಿಂದ ನಾವು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:
ಜೊತೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಧ ಸಮಾನ ಶುಲ್ಕನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ಜೊತೆಗೆ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೇಲಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನಾವು ಪರಮಾಣು 1 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 2 ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 3 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು 4 ಮತ್ತೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು "ಹೈಡ್ರೋಜನ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು "ಹೆಚ್" ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು "ಬೂದಿ" ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ +7 (ಅಂದರೆ 7 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) - “ಸಾರಜನಕ”, “N” ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು “en” ಎಂದು ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೇಲಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ನೋಡಬಹುದಾದಂತೆ, ಒಂದರ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು.
ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಆದರೆ ಹೊಂದಿರುವವು ವಿವಿಧ ಪ್ರಮಾಣಗಳುನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 1 H, 2 H ಮತ್ತು 3 H. 1, 2 ಮತ್ತು 3 ಚಿಹ್ನೆಯ ಮೇಲಿನ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸುತ್ತವೆ. ಆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಕೊಂಡು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಇದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, 1 H ಐಸೊಟೋಪ್ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು (1-1 = 0), 2 H ಐಸೊಟೋಪ್ - 1 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ (2-1=1) ಮತ್ತು 3 H ಐಸೊಟೋಪ್ನಲ್ಲಿ - ಎರಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು (3-1=2). ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಇದರರ್ಥ 2 H ಐಸೊಟೋಪ್ 1 H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಿಂತ ಎರಡು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 3 ಎಚ್ ಐಸೊಟೋಪ್ ಮೂರು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ದೊಡ್ಡ ಚದುರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ, 2 H ಮತ್ತು 3 H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ನಿಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಕ್ಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. 2H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ ಡ್ಯೂಟೇರಿಯಮ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು D ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 3H ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗೆ ಟ್ರಿಟಿಯಮ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು T ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು.
ನಾವು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಿದರೆ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಮೇಲಿನ ಎಡ ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು A ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ +1 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ (Z) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು N ಎಂದು ಸೂಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆ, ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:
ಈ ಪ್ರಕಾರ ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎರಡು (ಕಣ-ತರಂಗ) ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಕಣ ಮತ್ತು ತರಂಗ ಎರಡರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕಣದಂತೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹರಿವು, ತರಂಗದಂತೆ, ವಿವರ್ತನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು, ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಭವನೀಯತೆಗಳೊಂದಿಗೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯು ಹೊಂದಬಹುದು ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳು, ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ದೃಷ್ಟಿಕೋನ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.
ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚದರ ಕೋಶವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಗಣಿತದ ಉಪಕರಣ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಳಗೆ ಶಾಲೆಯ ಕೋರ್ಸ್ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಪರಿಣಾಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ 4 ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.
- ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ - n - ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್. ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಶ್ರೇಣಿ - ಎಲ್ಲಾ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗಳು, ಅಂದರೆ n = 1,2,3,4, 5, ಇತ್ಯಾದಿ.
- ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ - l - ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯ ಆಕಾರವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 0 ರಿಂದ n-1 ವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಲ್ಲಿ n, ಮರುಸ್ಥಾಪನೆ, ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ.
l = 0 ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರು- ಕಕ್ಷೆಗಳು. s-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ:
l = 1 ನೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ ಎಂಟರ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಎಂಟು ಅಂಕಿಗಳನ್ನು ತಿರುಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಡಂಬ್ಬೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ:
l = 2 ನೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ- ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಮತ್ತು l = 3 ಜೊತೆಗೆ – f- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಅವರ ರಚನೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.
3) ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ - m l - ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ಷೇಪಣವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಕಕ್ಷೆಯ ಕ್ಷಣಪ್ರತಿ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಚೋದನೆ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರ. ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ m l ಬಾಹ್ಯ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ವೆಕ್ಟರ್‌ನ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕಕ್ಷೆಯ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 0 ಸೇರಿದಂತೆ -l ನಿಂದ +l ವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಒಟ್ಟು ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳುಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (2l+1). ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, l = 0 m l = 0 (ಒಂದು ಮೌಲ್ಯ), l = 1 m l = -1, 0, +1 (ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳು), l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1, +2 (ಕಾಂತೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಐದು ಮೌಲ್ಯಗಳು), ಇತ್ಯಾದಿ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್, ಅಂದರೆ. ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l = 1 ರೊಂದಿಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳು, "ಎಂಟು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ" ಯ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ (-1, 0, +1) ಮೂರು ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ, ಅದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಮೂರು ದಿಕ್ಕುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
4) ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಸ್ಪಿನ್) - m s - ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಜವಾಬ್ದಾರರೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು; ಇದು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಲಂಬ ಬಾಣಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವಿವಿಧ ಬದಿಗಳು: ↓ ಮತ್ತು .
ಒಂದೇ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟ ಅಥವಾ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್. ಯಾವುದೇ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಕೆಲವು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ n n 2 ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಜೊತೆ ಅನೇಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳುಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು n ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಕ್ಷೀಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದ (2l+1) ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, s ಉಪಹಂತವು ಒಂದು s ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, p ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೂರು p ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, d ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಯು ಐದು d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು f ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಯು ಏಳು f ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ಚದರ ಕೋಶದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, s-, p-, d- ಮತ್ತು f-ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಕೆಳಗಿನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ:
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸೆಟ್ಮೂರು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು n, l ಮತ್ತು m l.
ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತುಂಬಿಸುವ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳುಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮೂರು ಷರತ್ತುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:
- ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಉಪಹಂತಗಳ ಅನುಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: 1 ಸೆ<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಈ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲು, ಕೆಳಗಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ವಿವರಣೆಯು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ:
- ಪೌಲಿ ತತ್ವ: ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು.
ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿಲ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎರಡು ಇದ್ದರೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
- ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ: ಪರಮಾಣುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯೆಂದರೆ, ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಈ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೇಲಿನವು ಎಂದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ 1, 2, 3 ಮತ್ತು 4 ನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನಿಯೋಜನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:
36 ರ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ (Kr) ಗೆ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ:
ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭರ್ತಿಯ ಕ್ರಮದ ಇಂತಹ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವನ್ನು ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವುಗಳ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು (ಸಂರಚನೆಗಳು) ಬರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 15 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶ ಮತ್ತು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, 15 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ. ರಂಜಕ (ಪಿ) ಕೆಳಗಿನ ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ:
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಿದಾಗ, ರಂಜಕ ಪರಮಾಣು ರೂಪವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ:
15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಚಿಹ್ನೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾತ್ರದ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಚಿಹ್ನೆಯ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.
D.I ಮೂಲಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ 36 ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.
| ಅವಧಿ | ಐಟಂ ನಂ. | ಚಿಹ್ನೆ | ಹೆಸರು | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ |
| I | 1 | ಎಚ್ | ಜಲಜನಕ | 1 ಸೆ 1 |
| 2 | ಅವನು | ಹೀಲಿಯಂ | 1 ಸೆ 2 | |
| II | 3 | ಲಿ | ಲಿಥಿಯಂ | 1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 1 |
| 4 | ಬಿ | ಬೆರಿಲಿಯಮ್ | 1 ಸೆ 2 2 ಸೆ 2 | |
| 5 | ಬಿ | ಬೋರಾನ್ | 1s 2 2s 2 2p 1 | |
| 6 | ಸಿ | ಇಂಗಾಲ | 1s 2 2s 2 2p 2 | |
| 7 | ಎನ್ | ಸಾರಜನಕ | 1s 2 2s 2 2p 3 | |
| 8 | ಓ | ಆಮ್ಲಜನಕ | 1s 2 2s 2 2p 4 | |
| 9 | ಎಫ್ | ಫ್ಲೋರಿನ್ | 1s 2 2s 2 2p 5 | |
| 10 | ನೆ | ನಿಯಾನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 | |
| III | 11 | ಎನ್ / ಎ | ಸೋಡಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 |
| 12 | ಎಂಜಿ | ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 | |
| 13 | ಅಲ್ | ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 | |
| 14 | ಸಿ | ಸಿಲಿಕಾನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 | |
| 15 | ಪ | ರಂಜಕ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 | |
| 16 | ಎಸ್ | ಗಂಧಕ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 | |
| 17 | Cl | ಕ್ಲೋರಿನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 | |
| 18 | ಅರ್ | ಆರ್ಗಾನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 | |
| IV | 19 | ಕೆ | ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| 20 | Ca | ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 | |
| 21 | Sc | ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 | |
| 22 | ತಿ | ಟೈಟಾನಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 | |
| 23 | ವಿ | ವನಾಡಿಯಮ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 | |
| 24 | Cr | ಕ್ರೋಮಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಜಿಗಿತವನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ ರುಮೇಲೆ ಡಿಉಪಮಟ್ಟದ | |
| 25 | ಎಂ.ಎನ್ | ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 | |
| 26 | ಫೆ | ಕಬ್ಬಿಣ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 | |
| 27 | ಕಂ | ಕೋಬಾಲ್ಟ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 | |
| 28 | ನಿ | ನಿಕಲ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 | |
| 29 | ಕ್ಯೂ | ತಾಮ್ರ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಜಿಗಿತವನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ ರುಮೇಲೆ ಡಿಉಪಮಟ್ಟದ | |
| 30 | Zn | ಸತು | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 | |
| 31 | ಗಾ | ಗ್ಯಾಲಿಯಂ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 | |
| 32 | ಜಿ | ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 | |
| 33 | ಅಂತೆ | ಆರ್ಸೆನಿಕ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 | |
| 34 | ಸೆ | ಸೆಲೆನಿಯಮ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 | |
| 35 | Br | ಬ್ರೋಮಿನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 | |
| 36 | ಕೃ | ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 |
ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಅವುಗಳ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕನಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಮಾಣುವಿನ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಖಾಲಿ ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಅದಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡುವ ಮೂಲಕ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿ ಎಂದು ಕರೆಯುವ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅದರ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ರೂಪದ ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
5 B = 1s 2 2s 2 2p 1
ಮತ್ತು ಉತ್ಸುಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (*), ಅಂದರೆ. ಬೋರಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಿದಾಗ, ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:
5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಕೊನೆಯದಾಗಿ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು s, p, d ಅಥವಾ f ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ s, p, d ಮತ್ತು f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್:
- s-ಅಂಶಗಳು ತುಂಬಲು ಕೊನೆಯ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ (ಟೇಬಲ್ ಕೋಶದಲ್ಲಿ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ) ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.
- ಪಿ-ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಪಿ-ಉಪಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪಿ-ಅಂಶಗಳು ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪ್ರತಿ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ ಆರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ III-VIII ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
- d-ಅಂಶಗಳು ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.
- ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು D.I. ಕೋಷ್ಟಕದ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಪಟ್ಟಿಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ವಸ್ತುವಿನ ಕಣಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲು ಪ್ರಾಚೀನ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು. ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪರಮಾಣು ಎಂದರೆ "ಅವಿಭಾಜ್ಯ".
ಐರಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ಟೋನಿ, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುಚ್ಛಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು. 1891 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ಟೋನಿ ಈ ಕಣಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು, ಇದರರ್ಥ ಗ್ರೀಕ್ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ "ಅಂಬರ್". ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದ ಕೆಲವು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೋಸೆಫ್ ಥಾಮ್ಸನ್ ಮತ್ತು ಫ್ರೆಂಚ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೀನ್ ಪೆರಿನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು. ಇದು ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದು (-1) ಎಂದು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥಾಮ್ಸನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು (ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವೇಗವು ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಖ್ಯೆ n ಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಕಕ್ಷೆಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (n=1; Z=1) ವೇಗವು ≈ 2.2·106 m/s ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಬೆಳಕಿನ ವೇಗಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ನೂರು ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆ c = 3·108 m/s) ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 2000 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ).
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸ್ಥಿತಿ
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಅದು ಇರುವ ಜಾಗದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯ ಒಂದು ಸೆಟ್. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಪಥವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಅಂದರೆ ನಾವು ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತ್ರ ಮಾತನಾಡಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ.
ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಈ ಜಾಗದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಅದರ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಾನಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣತೆಯನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು: ಫೋಟೊ ಫಿನಿಶ್‌ನಂತೆ ಒಂದು ಸೆಕೆಂಡಿನ ನೂರನೇ ಅಥವಾ ಮಿಲಿಯನ್‌ನ ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅಂತಹ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಚುಕ್ಕೆಗಳಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಸಂಖ್ಯಾತ ಛಾಯಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದರೆ, ಚಿತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಈ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಇರುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಕಕ್ಷೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ 90% ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮೋಡ, ಮತ್ತು ಇದರರ್ಥ ಸುಮಾರು 90% ಸಮಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಈ ಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕಾರದಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ 4 ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳಿದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ವಿಧಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ನಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಕ್ಷರಗಳು s, p, d ಮತ್ತು f. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಕೆಲವು ರೂಪಗಳ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯನ್ನು ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸಂಪರ್ಕದ ಶಕ್ತಿ. ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ ಅಥವಾ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ - 1, 2, 3, 4, 5, 6 ಮತ್ತು 7.
ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಪೂರ್ಣಾಂಕ n ಅನ್ನು ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಇದು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.ಮೊದಲ ಹಂತದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ನಂತರದ ಹಂತಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಪೂರೈಕೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
N = 2n 2,
ಇಲ್ಲಿ N ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆಗಿದೆ; n ಎಂಬುದು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಥವಾ ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮೀಪವಿರುವ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ; ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - 8 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ಮೂರನೆಯದರಲ್ಲಿ - 18 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ; ನಾಲ್ಕನೆಯದು - 32 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ.
ಎರಡನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ (n = 2) ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹಂತಗಳನ್ನು ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್‌ಗಳಾಗಿ (ಸಬ್ಲೇಯರ್‌ಗಳು) ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉಪಹಂತಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ: ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವು ಒಂದು ಉಪಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಎರಡನೆಯದು - ಎರಡು; ಮೂರನೇ - ಮೂರು; ನಾಲ್ಕನೇ - ನಾಲ್ಕು ಉಪಹಂತಗಳು. ಉಪಹಂತಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯn n ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.
ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರ: s, p, d, f.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಚಿಕ್ಕ ಸೌರವ್ಯೂಹಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇ. ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗ್ರಹಗಳ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುವ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎರಡು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಚಿಹ್ನೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ (+1), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮನಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಇದನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ). ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಅವು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಲ್ಯಾಟಿನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ - ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್). ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ:
13 + 14 = 27
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 13, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 14, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 27
ನಗಣ್ಯವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಇ - ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ, ನಂತರ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದಕ್ಕೆ ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು (Z), ಅಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (A), ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ, ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (N) ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. :
N = A - Z
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:
56 — 26 = 30
ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು
ಒಂದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೈವಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಇಂಗಾಲವು 12, 13, 14 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ; ಆಮ್ಲಜನಕ - 16, 17, 18, ಇತ್ಯಾದಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀಡಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಮೃದ್ಧಿ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿನ ನಾಟಕೀಯ ಬಹು ಹೆಚ್ಚಳದಿಂದಾಗಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಅವರಿಗೆ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮೊದಲ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ:
ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ (ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಮಟ್ಟದ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ):
ಪರಮಾಣುಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆಯೂ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.
ಹೀಲಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ s-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ; ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ s-ಕಕ್ಷೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.
ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್ ತುಂಬಿದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕನಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ (ಮೊದಲ s ಮತ್ತು ನಂತರ p) ಮತ್ತು ಪೌಲಿ ಮತ್ತು ಹಂಡ್ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ.
ನಿಯಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಇದು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 3s-, 3p- ಮತ್ತು 3d-ಉಪಮಟ್ಟದಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ 3s ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. Na ಮತ್ತು Mg ಗಳು s-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.
ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಂತರದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, 3p ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ.
ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು ಭರ್ತಿ ಮಾಡದ 3d ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಅಲ್ ನಿಂದ ಅರ್ ವರೆಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ನಾಲ್ಕನೇ - ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳು
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 4s ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು 3d ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
K, Ca - s-ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. Sc ನಿಂದ Zn ವರೆಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, 3d ಉಪಮಟ್ಟದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ. ಇವು 3ಡಿ ಅಂಶಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರವನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 4s ನಿಂದ 3d ಉಪಮಟ್ಟದವರೆಗೆ "ವಿಫಲವಾಗುತ್ತದೆ", ಇದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳ 3d 5 ಮತ್ತು 3d 10 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:
ಸತು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ - ಎಲ್ಲಾ ಉಪಹಂತಗಳು 3s, 3p ಮತ್ತು 3d ಇದರಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸತುವು ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ, 4p ಸಬ್ಲೆವೆಲ್, ತುಂಬುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತದೆ.
Ga ನಿಂದ Kr ವರೆಗಿನ ಅಂಶಗಳು p-ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.
ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣು ಹೊರ ಪದರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ನಾಲ್ಕನೇ) ಅದು ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದರೆ ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು 32 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರಬಹುದು; ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ 4d ಮತ್ತು 4f ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐದನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತಿದೆ: 5s - 4d - 5p. ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳೂ ಇವೆ " ವೈಫಲ್ಯ»ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, y 41 Nb, 42 Mo, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd, 47 Ag.
ಆರನೇ ಮತ್ತು ಏಳನೇ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, f-ಅಂಶಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ, ಮೂರನೇ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರದ 4f- ಮತ್ತು 5f-ಉಪಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಅಂಶಗಳು.
4f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
5f ಅಂಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮ: 55 Cs ಮತ್ತು 56 Ba - 6s ಅಂಶಗಳು; 57 La … 6s 2 5d x - 5d ಅಂಶ; 58 Ce - 71 Lu - 4f ಅಂಶಗಳು; 72 Hf - 80 Hg - 5d ಅಂಶಗಳು; 81 T1 - 86 Rn - 6d ಅಂಶಗಳು. ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವು "ಉಲ್ಲಂಘಿಸಲಾಗಿದೆ" ಎಂಬ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅರ್ಧ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಎಫ್-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿರತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಅಂದರೆ nf 7 ಮತ್ತು nf 14. ಪರಮಾಣುವಿನ ಯಾವ ಉಪಹಂತವು ಕೊನೆಯದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನಾಲ್ಕು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕುಟುಂಬಗಳಾಗಿ ಅಥವಾ ಬ್ಲಾಕ್‌ಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:
- ಎಸ್-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರ ಹಂತದ s-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; s-ಅಂಶಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹೀಲಿಯಂ ಮತ್ತು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.
- ಪಿ-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಹಂತದ p-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; p-ಅಂಶಗಳು III-VIII ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.
- ಡಿ-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪೂರ್ವ-ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದ ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ; d-ಅಂಶಗಳು I-VIII ಗುಂಪುಗಳ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಇರುವ ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಪ್ಲಗ್-ಇನ್ ದಶಕಗಳ ಅಂಶಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.
- ಎಫ್-ಅಂಶಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂರನೇ ಹೊರ ಹಂತದ ಎಫ್-ಉಪಮಟ್ಟವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿದೆ; ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಟಿನಾಯ್ಡ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ.
ಸ್ವಿಸ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಪೌಲಿ 1925 ರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ವಿರುದ್ಧ (ವಿರೋಧಿ) ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು (ಇಂಗ್ಲಿಷ್‌ನಿಂದ "ಸ್ಪಿಂಡಲ್" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ), ಅಂದರೆ, ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಕಲ್ಪಿಸಬಹುದಾದ ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದರ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುವಂತೆ: ಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಪ್ರದಕ್ಷಿಣಾಕಾರವಾಗಿ.
ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವ. ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡು ಇದ್ದರೆ, ಇವು ಜೋಡಿಯಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಅಂದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಚಿತ್ರವು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಉಪ-ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವು ತುಂಬಿದ ಕ್ರಮವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಗಾಗ್ಗೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ - ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಕೇತಕ್ಕಾಗಿ, ಕೆಳಗಿನ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಪ್ರತಿ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೋಶವನ್ನು ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಕೋಶದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪಿನ್ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಬಾಣದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ನೀವು ಎರಡು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು: ಪೌಲಿಯ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಎಫ್.ಹಂಡ್ ಅವರ ನಿಯಮ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಮುಕ್ತ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸ್ಪಿನ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಜೋಡಿಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪೌಲಿ ತತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳು ಈಗಾಗಲೇ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.
ಹುಂಡನ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಪೌಳಿಯ ತತ್ವ
ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ- ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಮವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಬ್‌ಲೇಯರ್‌ನ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಬ್‌ಲೇಯರ್‌ನ ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಮೌಲ್ಯವು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರಬೇಕು. 1925 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ಹಂಡ್ ರೂಪಿಸಿದರು.
ಇದರರ್ಥ ಉಪಪದರದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭರ್ತಿ ಮಾಡದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಖಾಲಿಯಾದ ನಂತರ ಮಾತ್ರ, ಈ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅರ್ಧ-ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಅದು ಜೋಡಿ (ಎರಡು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಕ್ಷೆಯ ಒಟ್ಟು ಸ್ಪಿನ್ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಇನ್ನೊಂದು ಮಾತು: ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಪರಮಾಣು ಪದವು ಎರಡು ಷರತ್ತುಗಳನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ.
- ಗುಣಾಕಾರವು ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ
- ಗುಣಾಕಾರಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾದಾಗ, ಒಟ್ಟು ಕಕ್ಷೆಯ ಆವೇಗ L ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಾವು ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸೋಣ ಪ-ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳು (ಅಂದರೆ, ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ನಿಯಾನ್‌ಗೆ (ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ, ಸಮತಲ ರೇಖೆಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಲಂಬ ಬಾಣಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಣದ ದಿಕ್ಕು ಸ್ಪಿನ್ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ).
ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ
ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿಯ ನಿಯಮ -ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ (ಅವುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ), ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ನೋಟವು ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಜನಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ n ಮೇಲೆ ಮಾತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲ್ ನಿಂದ ಸೇರಿದಂತೆ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ. ಭೌತಿಕವಾಗಿ, ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತರಹದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಇಂಟರ್‌ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಕ್ಷೀಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಅಂತರದಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲನೆ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕ್ಲೆಚ್ಕೋವ್ಸ್ಕಿ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಅನುಸರಿಸುವ ಆದೇಶದ ಯೋಜನೆಯು ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ನೈಜ ಶಕ್ತಿಯ ಅನುಕ್ರಮಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ವಿರೋಧಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au , ಹೊರ ಪದರದ s-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ "ವೈಫಲ್ಯ" ಇದೆ, ಹಿಂದಿನ ಪದರದ d-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: ಕಕ್ಷೀಯ 6 ಅನ್ನು ಎರಡರೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿದ ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರು
ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ. ನಾವು ಮಾದರಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಿ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಆಧುನಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ನಾವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಮತ್ತು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ (ಎಲ್ಲವೂ ಅಲ್ಲದಿದ್ದರೂ ಸಹ). ಹಾಗಾದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಏನು? ಇದು ಯಾವುದರಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ?
ಪರಮಾಣುವಿನ ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿ
ಇದನ್ನು ಮೊದಲು 1913 ರಲ್ಲಿ ಡ್ಯಾನಿಶ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎನ್.ಬೋರ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಇದು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸತ್ಯಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಮೊದಲ ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಆಧುನಿಕ ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ಪರಿಭಾಷೆಗೆ ಅಡಿಪಾಯವನ್ನು ಹಾಕಿತು. ಅದರಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು-ಕಣಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುವ ಚಲನೆಯನ್ನು ಸೂರ್ಯನ ಸುತ್ತ ಗ್ರಹಗಳಂತೆಯೇ ಅದೇ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಎಂದು ಬೋರ್ ಸೂಚಿಸಿದರು. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಇದು ಏಕೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿ ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಂತಹ ಮಾದರಿಯು ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು, ಒಂದರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮಟ್ಟಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಕೇವಲ ಒಂದು ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಹ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡನೆಯದು ಈಗಾಗಲೇ ಎರಡು ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - 2s ಮತ್ತು 2p. ಮೂರನೆಯದು ಈಗಾಗಲೇ ಮೂರು - 3 ಸೆ, 3 ಪಿ ಮತ್ತು 3 ಡಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಕೋರ್ಗೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಉಪಹಂತಗಳು "ಜನಸಂಖ್ಯೆ" ಮತ್ತು ನಂತರ ದೂರದವುಗಳಾಗಿವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇದು ಅಂತ್ಯವಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉಪಹಂತವನ್ನು ಕಕ್ಷೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೀವನದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡೋಣ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ನಗರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದು. ಮಟ್ಟಗಳು ಬೀದಿಗಳಾಗಿವೆ. ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ - ಖಾಸಗಿ ಮನೆ ಅಥವಾ ಅಪಾರ್ಟ್ಮೆಂಟ್. ಕಕ್ಷೀಯ - ಕೊಠಡಿ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು "ಜೀವಿಸುತ್ತದೆ". ಅವರೆಲ್ಲರಿಗೂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಳಾಸಗಳಿವೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಮೊದಲ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿಳಾಸಗಳ ಬಗ್ಗೆ: ಅವುಗಳನ್ನು "ಕ್ವಾಂಟಮ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಸೆಟ್ಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ತರಂಗ ಮಾದರಿ
ಆದರೆ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ, ಗ್ರಹಗಳ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು. ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಎರಡನೇ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಯಿತು. ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸುಧಾರಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಪರಮಾಣುವಿನ ತರಂಗ ಮಾದರಿಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಯಿತು, ಇದನ್ನು ಇ.ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಣವಾಗಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ತರಂಗವಾಗಿಯೂ ಪ್ರಕಟವಾಗಬಹುದು ಎಂದು ಈಗಾಗಲೇ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಏನು ಮಾಡಿದರು? ಅಲೆಯ ಚಲನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅವನು ಅನ್ವಯಿಸಿದನು, ಹೀಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪಥವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪತ್ತೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು. ಎರಡೂ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳನ್ನು ಒಂದುಗೂಡಿಸುವ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತಗಳು, ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ. ಇಲ್ಲಿ ಮಾದರಿಗಳ ನಡುವಿನ ಹೋಲಿಕೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಾನು ನಿಮಗೆ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇನೆ: ತರಂಗ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಕಕ್ಷೆಯು 95% ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದಾದ ಪ್ರದೇಶವಾಗಿದೆ. ಉಳಿದ ಜಾಗವು 5% ರಷ್ಟಿದೆ.ಆದರೆ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ತರಂಗ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಬಳಸಿದ ಪರಿಭಾಷೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.
ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ
ಈ ಪದವನ್ನು ಏಕೆ ಬಳಸಲಾಯಿತು? ಹೈಸೆನ್‌ಬರ್ಗ್ 1927 ರಲ್ಲಿ ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಇದನ್ನು ಈಗ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಭೌತಿಕ ದೇಹಗಳಿಂದ ಅವರ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಏನದು? ಕ್ಲಾಸಿಕಲ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ವಿದ್ಯಮಾನಗಳನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸದೆಯೇ ವೀಕ್ಷಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ (ಆಕಾಶಕಾಯಗಳ ವೀಕ್ಷಣೆ). ಪಡೆದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ವಸ್ತುವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಆದರೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮದರ್ಶಕದಲ್ಲಿ ವಿಷಯಗಳು ಅಗತ್ಯವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಪಕರಣ ಮತ್ತು ಕಣದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಹೋಲಿಸಲಾಗದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸದೆ ವೀಕ್ಷಿಸಲು ಈಗ ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣ, ಸ್ಥಿತಿ, ದಿಕ್ಕು, ಚಲನೆಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ಇತರ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಅದರ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ನಿಖರವಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಯಾವುದೇ ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ನಿಖರವಾದ ಪಥವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯ ತತ್ವವು ನಮಗೆ ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಕಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ನೀವು ಸೂಚಿಸಬಹುದು. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟತೆಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಇದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.
ಪರಮಾಣು ಸಂಯೋಜನೆ
ಆದರೆ ನಾವು ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸೋಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಚೆನ್ನಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಜೊತೆಗೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡನೇ ಘಟಕವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ತಟಸ್ಥ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ನಮಗೆಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶದ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮದಿಂದ ವಿಚಲನಗಳು ಇರಬಹುದು. ನಂತರ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಇದೆ ಎಂದು ಅವರು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಿಂದ "ಸುತ್ತಲೂ" ಇದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 1840 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ನ ತೂಕಕ್ಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯಾಸದ ಸುಮಾರು 1/200,000 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಸ್ವತಃ ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅವು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ.
ಕಕ್ಷೆಗಳು
ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಯಾವುದು ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡುವಾಗ, ಒಬ್ಬರು ಅವುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮೌನವಾಗಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಪ್ರಕಾರಗಳಿವೆ:
- ರು. ಅವು ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
- ಪ. ಅವು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಫಿಗರ್ ಎಂಟು ಅಥವಾ ಸ್ಪಿಂಡಲ್‌ನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತವೆ.
- ಡಿ ಮತ್ತು ಎಫ್. ಅವರು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ, ಅದನ್ನು ಔಪಚಾರಿಕ ಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲು ಕಷ್ಟ.
ಪ್ರತಿ ಪ್ರಕಾರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 95% ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಾಣಬಹುದು. ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಶಾಂತವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಭೌತಿಕ ವಾಸ್ತವಕ್ಕಿಂತ ಅಮೂರ್ತ ಗಣಿತದ ಮಾದರಿಯಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಈ ಎಲ್ಲದರ ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಉತ್ತಮ ಮುನ್ಸೂಚಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಮತ್ತಷ್ಟು ಒಂದು ಹಂತವಿದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಇರಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ವಿಶೇಷ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು: x 2. ಇಲ್ಲಿ x ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬಹುದಾದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಹುಡುಕಾಟದ ಸೂತ್ರವು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ: 2x 2.
ಕಕ್ಷೆಗಳು: ತಾಂತ್ರಿಕ ಡೇಟಾ
ನಾವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಿದರೆ, ಅದು ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅವೆಲ್ಲವೂ ತುಂಬುವವು. ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲು, ಲೇಯರ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ: 2s, 4p, 6d. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಭಾಷಣೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ. ಇದು ಎರಡು s- ಮತ್ತು ಒಂದು p-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಒಂಬತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮೊದಲ ಒಂದು ಎಸ್-ಲೆವೆಲ್. ಅದು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ನಂತರ ಎರಡನೇ ಎಸ್-ಲೆವೆಲ್. ಇನ್ನೂ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಮತ್ತು 5 p-ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ತುಂಬುತ್ತದೆ. ಇದು ಅವನ ರಚನೆ. ಕೆಳಗಿನ ಉಪಶೀರ್ಷಿಕೆಯನ್ನು ಓದಿದ ನಂತರ, ನೀವು ಅಗತ್ಯ ಕ್ರಮಗಳನ್ನು ನೀವೇ ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಯಾವ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಹ ಸೇರಿದೆ ಎಂಬುದರ ಕುರಿತು ನಾವು ಮಾತನಾಡಿದರೆ, ಅವು ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದ್ದರೂ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು -188 ರಿಂದ 309 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಹಾಗಾದರೆ ಅವರು ಏಕೆ ಒಂದಾಗಿದ್ದರು? ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು. ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಅವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ತೊಂದರೆಗಳಿಲ್ಲದೆ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸಬಹುದು.
ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೇಗೆ ತುಂಬಿವೆ?
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಯಾವ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ತತ್ವಗಳ ಮೂಲಕ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ? ಮೂರು ಮುಖ್ಯವಾದವುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವೇ ಪರಿಚಿತರಾಗಿರಲು ನಾವು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ, ಉತ್ತಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಗಾಗಿ ಅದರ ಮಾತುಗಳನ್ನು ಸರಳೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ:
- ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ.
- ಪೌಲಿಯ ತತ್ವ. ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಾರದು.
- ಹುಂಡ್ ನಿಯಮ. ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮೊದಲು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಅದನ್ನು ತುಂಬಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅದು ಚಿತ್ರದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಅರ್ಥವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ಅದನ್ನು ಕೈಯಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.
ಉದಾಹರಣೆ
ಲೇಖನದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ ಹೇಳಲಾದ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಲು, ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಮಟ್ಟಗಳು, ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳ ನಡುವೆ ಹೇಗೆ ವಿತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಮಾದರಿಯನ್ನು ನೀವು ರಚಿಸಬಹುದು (ಅಂದರೆ, ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂರಚನೆ ಏನು). ಇದನ್ನು ಸೂತ್ರ, ಶಕ್ತಿ ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಅಥವಾ ಲೇಯರ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು. ಇಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾದ ನಿದರ್ಶನಗಳಿವೆ, ಇದು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದ ನಂತರ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲ ಹಂತವನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೇವಲ ಒಂದು ಉಪಹಂತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಚಿಕ್ಕದರಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಒಂದು ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಉಚಿತವಾದವುಗಳಿದ್ದರೆ, ಮತ್ತೊಂದು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವ ವಿಷಯಕ್ಕೆ ಸ್ವಿಚ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಈಗ ನೀವು ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಏನೆಂದು ನೀವೇ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು (ಇದನ್ನು ಮೊದಲೇ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಿದೆ). ಮೊದಲಿಗೆ ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಷ್ಟವಾಗಬಹುದು, ಆದರೆ ನಿಮಗೆ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ ನೀಡಲು ನೀವು ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಸ್ಪಷ್ಟತೆಗಾಗಿ, ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡೋಣ. ಇದು 7 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು (ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ). ಮೊದಲ ಎಸ್-ಲೆವೆಲ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನಂತರ ಎರಡನೇ ಎಸ್-ಲೆವೆಲ್ ಬರುತ್ತದೆ. ಇದು 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಮತ್ತು ಇತರ ಮೂರನ್ನು ಪಿ-ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.
ತೀರ್ಮಾನ
ನೀವು ನೋಡುವಂತೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಅಂತಹ ಕಷ್ಟಕರ ವಿಷಯವಲ್ಲ (ನೀವು ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಅದನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದರೆ, ಸಹಜವಾಗಿ). ಮತ್ತು ಈ ವಿಷಯವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟವೇನಲ್ಲ. ಅಂತಿಮವಾಗಿ, ನಾನು ಕೆಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾ, ಇದು ಎಂಟು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 8-10 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಮತ್ತು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲವೂ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುವುದರಿಂದ, ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎರಡು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಣು, ಓಝೋನ್ (O3), ಇದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುವು ಭಾಗವಹಿಸುವ ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ನೀವು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ರಚಿಸಬಹುದು.
ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವು ಎಂಬ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಪರಮಾಣುಗಳು . ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಊಹಿಸಲು, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಹತ್ತಿರ ಇರಿಸಬಹುದಾದರೆ, ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇವಲ 0.1 ಮಿಮೀ ದೂರವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಕು.
ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ವಿಜ್ಞಾನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ಪರಮಾಣು ಕೂಡ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ರೀತಿ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು.
ಪ್ರಾಚೀನ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧದ ವಿದ್ಯುತ್ ಇದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು: ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು. ದೇಹವು ಹೊಂದಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರಬಹುದು.
ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶುಲ್ಕಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ:ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಕ್ಕ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕೇಂದ್ರೀಯ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳುಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 1.1).
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ:ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎನ್ನುವುದು ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಚಿಕ್ಕ ಧನಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಸಂದೇಹವಿಲ್ಲ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರವನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯೋ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಸಾಧನಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಂತೆ ಮಾಡಿದರು.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಚಲನೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಮುಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಅಕ್ಷದ ಸುತ್ತ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಹ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ.
ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದದ್ದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು (ಚಿತ್ರ 1.1). ಇದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದಲ್ಲಿ ತಿರುಗುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ (ಕಕ್ಷೆ) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹಲವಾರು ಚಿಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅದರ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಿರುಗುತ್ತವೆ.
ಈ ಚಿಪ್ಪುಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿವೆ (ಚಿತ್ರ 1.2).
ಈಗ ಅದನ್ನು ನೋಡೋಣ . ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ. ಕೋರ್ನಿಂದ ದೂರ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್,ಆದ್ದರಿಂದ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಪ್ರತಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲವನ್ನು ಅನುಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ ತುಂಬಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಅಥವಾ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಅಗತ್ಯವಾದ ಮಟ್ಟದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆದರೆ, ಅವು ಅದರಿಂದ ದೂರ ಹೋಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಬಿಡಬಹುದು, ಅಂದರೆ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಾಗಬಹುದು. ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಂಡಕ್ಟರ್ಗಳು
.
ಅವಾಹಕಗಳು
, ವಾಹಕಗಳ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಹರಿವನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತಾರೆ. ಅವಾಹಕಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸೇರುತ್ತವೆ. ಇದು ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಅವಾಹಕಗಳು ಮತ್ತು ವಾಹಕಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸಿ ಅರೆವಾಹಕಗಳು
, ಆದರೆ ನಾವು ಅವರ ಬಗ್ಗೆ ನಂತರ ಮಾತನಾಡುತ್ತೇವೆ
ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪರಮಾಣು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ.