ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಯಾವುವು. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ

ಕಕ್ಷೀಯ

ಕಕ್ಷೀಯ, ಎಲಿಮೆಂಟರಿ ಪಾರ್ಟಿಕಲ್ ಫಿಸಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ - ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಮೇಲ್ಮೈ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಚಲಿಸಬಹುದು. ಅಂತಹ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುವಿಕೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಭವನೀಯತೆಯಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಕಕ್ಷೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಬಂಧ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜಿತ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳಾಗುತ್ತವೆ, ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಈ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳನ್ನು "ಶಕ್ತಿ ಮೋಡಗಳು" ಎಂದೂ ಕರೆಯಬಹುದು. ಅವುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಮೊದಲ ಹಂತವು ಕೇವಲ ಒಂದು ವಿಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ: ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ x, y ಮತ್ತು z ಅಕ್ಷಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು s-ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು (A) ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರಬಹುದಾದ ಗರಿಷ್ಠ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡು. ಎರಡನೇ ವಿಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಕಕ್ಷೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಇರುವ ಎರಡು ಸಂಪರ್ಕಿತ ಗೋಳಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್ (ಬಿ) ವಿ ಪರಮಾಣು ಅಂತಹ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬ ಕೋನಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ (1,2, 3) ನಿಯಮಿತ ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ ಪಿಯರ್-ಆಕಾರದ ಮೋಡಗಳಾಗಿ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರದ ಸ್ಪಷ್ಟತೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಐದು ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು (C-G) ಇವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಎರಡು ಲಂಬವಾದ ಅಕ್ಷಗಳ ಮೇಲೆ ನಾಲ್ಕು ಪೇರಳೆ-ಆಕಾರದ ಹಾಲೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, G ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಛೇದಿಸುತ್ತದೆ - ಎರಡು p-ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ.


ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು.

ಇತರ ನಿಘಂಟುಗಳಲ್ಲಿ "ಆರ್ಬಿಟಲ್" ಏನೆಂದು ನೋಡಿ:

    ಕಕ್ಷೀಯ: ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆ. ಸಂಬಂಧಿತ ಲೇಖನಗಳಿಗೆ ಲಿಂಕ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪದ ಅಥವಾ ಪದಗುಚ್ಛದ ಅರ್ಥಗಳ ಪಟ್ಟಿ. ನೀವು ಇಲ್ಲಿಗೆ ಬಂದಿದ್ದರೆ... ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ

    ಕಕ್ಷೀಯ- ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೆಟ್ ಮತ್ತು ಅದೇ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಕ್ಷೇತ್ರವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಯು ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಅನುಮತಿಸಲಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ, ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಚಿತ್ರ,... ... ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಗಳು

    ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಕಾರ್ಯ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ಕೋರ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂತಹ ಕಾರ್ಯವು ಸ್ಪಿನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಪಿನ್ O. ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿವರಗಳಿಗಾಗಿ, ಮಾಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ನೋಡಿ... ... ಭೌತಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಕಕ್ಷೆ. ಭೌತಿಕ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ಇತರ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸರಾಸರಿ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳು. ಎನ್ಇಎಸ್ 2000... ರಷ್ಯನ್ ಭಾಷೆಯ ಗ್ಯಾಲಿಸಿಸಂಗಳ ಐತಿಹಾಸಿಕ ನಿಘಂಟು

    - (ಲ್ಯಾಟ್. ಆರ್ಬಿಟಾ ಪಥ, ಟ್ರ್ಯಾಕ್‌ನಿಂದ), ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಇತರ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. O. ಪದವನ್ನು ಯಾವುದೇ ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಒಂದರ x, y, z ... ... ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಕಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಟಿ ಸ್ರೈಟಿಸ್ ಕೆಮಿಜಾ ಅಪಿಬ್ರೆಸ್ಟಿಸ್ ಬ್ಯಾಂಗಿನೆ ಫಂಕ್ಸಿಜಾ, ಅಪಿಬುಡಿನಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೊ ಜುಡೆಜಿಮ್ ಅಟೋಮ್ ಅರ್ಬಾ ಮೊಲೆಕುಲೆಜೆ; erdvė, kurioje elektrono buvimas labiausiai tikėtinas. atitikmenys: ಇಂಗ್ಲೀಷ್. ಕಕ್ಷೀಯ ರಸ್. ಕಕ್ಷೆಯ... ಕೆಮಿಜೋಸ್ ಟರ್ಮಿನ್ ಐಸ್ಕಿನಾಮಾಸಿಸ್ ಜೋಡಿನಾಸ್

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಕಕ್ಷೀಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಟಿ ಶ್ರಿಟಿಸ್ ಫಿಜಿಕಾ ಅಟಿಟಿಕ್ಮೆನ್ಸ್: ಇಂಗ್ಲೆಂಡ್. ಕಕ್ಷೀಯ ವೋಕ್. ಆರ್ಬಿಟಲ್, ಎನ್ ರುಸ್. ಕಕ್ಷೀಯ, ಎಫ್ ಪ್ರಾಂಕ್. ಆರ್ಬಿಟೇಲ್, ಎಫ್ … ಫಿಜಿಕೋಸ್ ಟರ್ಮಿನ್ ಜೋಡಿನಾಸ್

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಆರ್ಬಿಟ್ ಅಲ್, ಮತ್ತು... ರಷ್ಯನ್ ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಜೊತೆ. ಬ್ಯೂಂಚಾ ಬಾಷ್ಕರಿಲ್ ತೊರ್ಗಾನ್ ಕಕ್ಷೆ. ಆರ್ಬಿಟ್ ಬ್ಯೂಂಚಾ ಹರಾರಾಕಾಟ್ ಇದು ಟೊರ್ಗಾನ್ ಯಾಕಿ ಶುನಿನ್ ನೊಚೆನ್ ಬಿಲ್ಗೆಲೆಂಗ್ಯಾನ್… ತತಾರ್ ತೆಲೆನ್ ಅನ್ಲತ್ಮಾಲಿ ಸುಜ್ಲೆಗೆ

    ಕಕ್ಷೀಯ- ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಕಾರ್ಯ, ಇದು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ಕೋರ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ... ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ಪರಿಭಾಷೆಯ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು

ಪುಸ್ತಕಗಳು

  • ಕೋಷ್ಟಕಗಳ ಸೆಟ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ (10 ಕೋಷ್ಟಕಗಳು), . 10 ಹಾಳೆಗಳ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಆಲ್ಬಮ್. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್. ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮಾದರಿಗಳು. ಹರಳುಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ವೇಲೆನ್ಸ್. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ. ಐಸೊಮೆಟ್ರಿಕ್ಸ್. ಹೋಮಾಲಜಿ. ಕಲೆ...

ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್.

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ( p+) ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ( ಎನ್ 0) ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್(p+) ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ( Z) ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ).

ಎನ್(ಪ +) = Z

ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತ ಎನ್(ಎನ್ 0), ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸರಳವಾಗಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್, ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ Zಎಂದು ಕರೆದರು ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಮತ್ತು ಪತ್ರದಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎ.

ಎ = Z + ಎನ್

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲೂ ಚಲಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ( ಇ -).

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್(ಇ-) ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ Zಅದರ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ.

ಪ್ರೋಟಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸರಿಸುಮಾರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1840 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಕಾರವು ಗೋಲಾಕಾರವಾಗಿದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಸರಿಸುಮಾರು 100,000 ಪಟ್ಟು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ- ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ನೊಂದಿಗೆ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ) ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹ).

ಐಸೊಟೋಪ್- ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹ (ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಕಾರ).

ವಿಭಿನ್ನ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಐಸೊಟೋಪ್‌ನ ಪದನಾಮ: (ಇ - ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆ), ಉದಾಹರಣೆಗೆ: .


ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆ

ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ- ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಥಿತಿ. ಕಕ್ಷೆಯ ಸಂಕೇತವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಅನುಗುಣವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ನೆಲದ (ಉತ್ಸಾಹವಿಲ್ಲದ) ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ನೈಜ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಾಗಿವೆ: ರು, ಪ, ಡಿಮತ್ತು f.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮೋಡ- 90 (ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು) ಶೇಕಡಾ ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದಾದ ಜಾಗದ ಭಾಗ.

ಸೂಚನೆ: ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ" ಮತ್ತು "ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕ್ಲೌಡ್" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಎರಡನ್ನೂ "ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆ" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಲೇಯರ್ಡ್ ಆಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಅದೇ ಗಾತ್ರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ. ಒಂದು ಪದರದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ("ಶಕ್ತಿ") ಮಟ್ಟ, ಅವುಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ (ಶಕ್ತಿ)ಉಪಹಂತಗಳು:
ರು-ಉಪಮಟ್ಟದ (ಒಂದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ರು-ಕಕ್ಷೆಗಳು), ಚಿಹ್ನೆ - .
ಪಉಪಮಟ್ಟದ (ಮೂರು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಪ
ಡಿ-ಉಪಮಟ್ಟದ (ಐದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು), ಚಿಹ್ನೆ - .
f-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್ (ಏಳು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ f-ಕಕ್ಷೆಗಳು), ಚಿಹ್ನೆ - .

ಅದೇ ಉಪಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಉಪಹಂತಗಳನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸುವಾಗ, ಪದರದ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟ) ಉಪಮಟ್ಟದ ಚಿಹ್ನೆಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: 2 ರು, 3ಪ, 5ಡಿಅರ್ಥ ರು- ಎರಡನೇ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟದ, ಪ- ಮೂರನೇ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟದ, ಡಿ- ಐದನೇ ಹಂತದ ಉಪಮಟ್ಟದ.

ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಉಪಹಂತಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎನ್. ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎನ್ 2. ಅಂತೆಯೇ, ಒಂದು ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಒಟ್ಟು ಮೋಡಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎನ್ 2 .

ಪದನಾಮಗಳು: - ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಲ್ಲದೆ), - ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆ, - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆ (ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ).

ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತುಂಬುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಮೂರು ನಿಯಮಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಳೀಕೃತ ಪದಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ):

1. ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ - ಕಕ್ಷೆಗಳ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುತ್ತವೆ.

2. ಪೌಲಿ ತತ್ವ - ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರುವಂತಿಲ್ಲ.

3. ಹಂಡ್‌ನ ನಿಯಮ - ಉಪಮಟ್ಟದೊಳಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೊದಲು ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು (ಒಂದೊಂದು ಬಾರಿಗೆ) ತುಂಬುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ನಂತರವೇ ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರ) ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಆಗಿದೆ ಎನ್ 2 .

ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಉಪಹಂತಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ):

1ರು, 2ರು, 2ಪ, 3ರು, 3ಪ, 4ರು, 3ಡಿ, 4ಪ, 5ರು, 4ಡಿ, 5ಪ, 6ರು, 4f, 5ಡಿ, 6ಪ, 7ರು, 5f, 6ಡಿ, 7ಪ ...

ಈ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಮಟ್ಟಗಳು, ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳ (ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ) ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೂತ್ರವಾಗಿ, ಶಕ್ತಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳ ರೇಖಾಚಿತ್ರವಾಗಿ ("ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರ") ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು- ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಇವು ಎಲ್ಲಾ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪೂರ್ವ-ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Ca ಪರಮಾಣು 4 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರು 2, ಅವು ಕೂಡ ವೇಲೆನ್ಸ್; Fe ಪರಮಾಣು 4 ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ರು 2 ಆದರೆ ಅವನಿಗೆ 3 ಇದೆ ಡಿ 6, ಆದ್ದರಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು 8 ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು 4 ಆಗಿದೆ ರು 2, ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು - 4 ರು 2 3ಡಿ 6 .

D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ
(ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು(ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣ): ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು, ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ- ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿ- ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಜೋಡಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿ, ಅಥವಾ, ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಶುಲ್ಕಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಈ ಅಂಶದ ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸರಣಿಯನ್ನು "ಕತ್ತರಿಸುವ" ಮೂಲಕ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಅವಧಿಗಳು(ಟೇಬಲ್‌ನ ಅಡ್ಡ ಸಾಲುಗಳು) ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪುಗಳು (ಟೇಬಲ್‌ನ ಲಂಬ ಕಾಲಮ್‌ಗಳು).

ನೀವು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಟೇಬಲ್ ಇರಬಹುದು ದೀರ್ಘಾವಧಿ(ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಅವಧಿ(ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).

ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಟೇಬಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ( ಮುಖ್ಯಮತ್ತು ಬದಿ), ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಒಂದೇ ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. ಎಂಟನೇ ಅವಧಿಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ; ಈ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಮೊದಲನೆಯದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅವಧಿಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ (Li, Na, K, ಇತ್ಯಾದಿ) ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (He, Ne, Ar, Kr, ಇತ್ಯಾದಿ.).

ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಗುಂಪುಗಳಿವೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಎರಡು ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ), ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹದಿನಾರು ಗುಂಪುಗಳಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಲ್ಲಿ ಎ ಅಥವಾ ಬಿ ಅಕ್ಷರಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಣಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: IA, IIIB, VIA, VIIB. ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು IA ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ; ಗುಂಪು VIIB - ಏಳನೇ ಗುಂಪಿನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪು: ಉಳಿದವು - ಅದೇ ರೀತಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ (ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ)

  • ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
  • ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ,
  • ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ,
  • ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ),
  • ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ,
  • ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವರ್ಧಿಸಲಾಗಿದೆ ("ಲೋಹವಲ್ಲದ"),
  • ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ("ಲೋಹ"),
  • ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ,
  • ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ (ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ)

  • ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ
  • ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ; ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ("ಲೋಹವಲ್ಲದ"; ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವರ್ಧಿಸಲಾಗಿದೆ ("ಲೋಹ"; ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ (ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ),
  • ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ಅವುಗಳ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಎ-ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ).

ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು "ವಿಷಯ 9. "ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ (PSHE) ಅವರಿಂದ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ "."

  • ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು - ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆ ಶ್ರೇಣಿಗಳು 8–9
    ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ನಿಯಮಗಳು (ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿಯ ತತ್ವ, ಪೌಲಿ ತತ್ವ, ಹಂಡ್‌ನ ನಿಯಮ), ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆ.

    ನೀವು ಸಮರ್ಥರಾಗಿರಬೇಕು: ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ, ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಿ; ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ, ಅಯಾನು, ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ರೇಖಾಚಿತ್ರ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನಿಂದ PSCE ಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ; PSCE ನಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಪರಮಾಣುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವು ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಂದು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು.

    ಉದಾಹರಣೆ 1.ಮೂರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಯಾವುವು?
    ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ ಎನ್ಕಕ್ಷೆಗಳು = ಎನ್ 2 ಅಲ್ಲಿ ಎನ್- ಮಟ್ಟದ ಸಂಖ್ಯೆ. ಎನ್ಕಕ್ಷೆಗಳು = 3 2 = 9. ಒಂದು 3 ರು-, ಮೂರು 3 ಪ- ಮತ್ತು ಐದು 3 ಡಿ- ಕಕ್ಷೆಗಳು.

    ಉದಾಹರಣೆ 2.ಯಾವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ 1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ರು 2 2ರು 2 2ಪ 6 3ರು 2 3ಪ 1 .
    ಅದು ಯಾವ ಅಂಶ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ನೀವು ಅದರ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬೇಕು, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. ಇದು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಗಿದೆ.

    ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಕಲಿಯಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ನಂತರ, ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ. ನಾವು ನಿಮಗೆ ಯಶಸ್ಸನ್ನು ಬಯಸುತ್ತೇವೆ.


    ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಓದುವಿಕೆ:
    • O. S. ಗೇಬ್ರಿಯೆಲಿಯನ್ ಮತ್ತು ಇತರರು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 11 ನೇ ತರಗತಿ. ಎಂ., ಬಸ್ಟರ್ಡ್, 2002;
    • G. E. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, F. G. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 11 ನೇ ತರಗತಿ. ಎಂ., ಶಿಕ್ಷಣ, 2001.

ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ ಆರ್(ಆರ್), 0(0) ಮತ್ತು Ф(ф) ವಿಶೇಷ ಗಣಿತದ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಶೇಷ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ಈ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ s-, p-ಮತ್ತು "/-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು", ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಆಧಾರವಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಂಡ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹಿಂದೆ ಪಡೆದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಿತಿಯ ವಿವರಣೆಯು ಬೋರ್‌ನ ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಊಹಿಸಿದ್ದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದ ವಿವಿಧ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಳ್ಳಬಹುದು ಎಂದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿತು, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಕೆಲವು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಸ್ವತಃ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ. ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೀಯಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಸ್ಥಾನಗಳ ಗುಂಪಾಗಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದ ಕೆಲವು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಕಾರ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆರ್, 0, ಎಫ್. ಟೇಬಲ್ 8.2 ಗೋಳಾಕಾರದ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ s-,p-ಮತ್ತು "/-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ಚಿತ್ರ 8.21 ಕಾರ್ಯಗಳ ಗ್ರಾಫ್ಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಆರ್(ಆರ್)(ಚಿತ್ರ 8.21, ಎ)ಮತ್ತು ದಪ್ಪದ ಗೋಳಾಕಾರದ ಪದರದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಸಾಂದ್ರತೆ dr|^^ = 4nr 2 i? 2 (r)j - (ಚಿತ್ರ 8.21, b)ಅವಲಂಬಿಸಿ ಜಿ.ಮಾಡಬೇಕು

ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಗಮನ ಕೊಡಿ j-ರಾಜ್ಯಗಳು, ನಲ್ಲಿ ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಡಿಯಲ್ ಭಾಗ g = 0 (ಆ. ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ)(ಕಾರ್ಯ ಗ್ರಾಫ್‌ಗಳನ್ನು ನೋಡಿ ಆರ್(ಆರ್)ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ 8.21, ಎ)ಗರಿಷ್ಠ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಜ್ಞಾನದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ವಿರೋಧಾಭಾಸ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್) ಉದ್ಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಾರ್ಯ ಆರ್(ಆರ್)ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ಸ್ವತಃ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ

ಕೋಷ್ಟಕ 8.2

ಫಾರ್ ವೇವ್ ಕಾರ್ಯಗಳು S-, p-ಮತ್ತು "/-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತಿದೆ


ಸೂಚನೆ. ಕೆಳಗಿನ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: a = (Z/a^rvL a 0 = Y 2 /(ಆ 2) = = 0.5292 1(7 10 ಮೀ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಯ ಬೋರ್ ತ್ರಿಜ್ಯ.

ನಲ್ಲಿ ಟಿ-> 0 (ಫಂಕ್ಷನ್‌ನ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ನೋಡಿ 4лг 2 /? 2 (r) ಚಿತ್ರ 8.21 ರಲ್ಲಿ, b)ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸಮೀಪದಲ್ಲಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರ 8.22 p r ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ತರಂಗ ಕಾರ್ಯ 7(0, a) ಮತ್ತು ಅದರ ಚೌಕ 7 2 (0, b) ನ ಕೋನೀಯ ಭಾಗದ ಗ್ರಾಫ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೋನ 0 ಗಾಗಿ ಮೌಲ್ಯ 7(0, φ) ಅನ್ನು ವಿಭಾಗದ ಉದ್ದದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಓಂಕಾರ್ಯ 7 (0) ನ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಗೋಳಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ 7 2 (0) ನ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಉದ್ದವಾದ "ಡಂಬ್ಬೆಲ್ಸ್" ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಗಮನ ಕೊಡುವುದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ. 8.2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ n = 1, 2 ಮತ್ತು 3. ಈ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಸಾಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ 15 ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಡೇಟಾವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯ ಆರ್(ಆರ್)ನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಹೊಂದಿದೆ g = 0 ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ r ಜೊತೆಗೆ ಘಾತೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. 7(0, φ) ಕಾರ್ಯವು 0 ಅಥವಾ φ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆ | ವೈ| 2 ಗೋಲಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿದೆ. 25- ಮತ್ತು 35-ರಾಜ್ಯಗಳಿಗೆ ಇದು ನಿಜವಾಗಿದೆ.


ಅಕ್ಕಿ. 8.21. ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳ ರೇಡಿಯಲ್ ಭಾಗ ಆರ್(ಆರ್) (a) ಮತ್ತು ಮೌಲ್ಯಗಳು 4lg 2 L 2 (g) (ಬಿ)ಕೆಲವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಾಜ್ಯಗಳಿಗೆ

ಅಕ್ಕಿ. 8.22. ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋನೀಯ ಭಾಗಗಳ ಗ್ರಾಫ್‌ಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸುವ ಯೋಜನೆ Y(0,

2/b ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ x = 2, / = 0u1u/R/ = 0u ± 1 ಗೆ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ನ ನಂತರದ ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 8.2 ಪಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗೆ ಪರಿಹಾರವು ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಸರಳವಾದ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದು ಗಮನಾರ್ಹ ಸಂಗತಿಯಾಗಿದೆ. p xಮತ್ತು RU.ಈ ಅಕ್ಷದ ಆಯ್ಕೆ zಗೋಳಾಕಾರದ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ವಭಾವದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ (ಚಿತ್ರ 8.16 ನೋಡಿ). ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕೋನೀಯ ಭಾಗವನ್ನು ನೈಜ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲು ಮತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು p xಮತ್ತು RU,ನಾವು ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಸಮೀಕರಣದ ಯಾವುದೇ ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಈ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ.ಆದ್ದರಿಂದ, ಯೂಲರ್ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, Y, ಮತ್ತು Y 1 ಪರಿಹಾರಗಳ ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ; _ 1, ನೈಜ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುವುದು:



ಈ ರೀತಿಯ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ p xಮತ್ತು RUಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. 8.2 ಅವುಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ^/ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕೋನೀಯ ಭಾಗಗಳನ್ನು ನೈಜ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಸಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯದ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ ನಂತರ g(g, 0,

ಯಾವುದೇ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಮೀಸಲಾದ ಅಕ್ಷವನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ಕಾರಣವಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ ಓಝ್,ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಸಮೀಕರಣದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಿಹಾರಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ನಡೆಯಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅವರಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಯಾವುದೇ ಮಾರ್ಗವಿಲ್ಲ: ಕಕ್ಷೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಯತ್ನವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅಡಚಣೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಕ್ಷವನ್ನು ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಓಝ್ಇದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್‌ನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಸಹ ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುತ್ತದೆ (ಅದು ಬದಲಾದಂತೆ, ರಾಜ್ಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಸಾಧನವು ಅಧ್ಯಯನದ ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸುತ್ತದೆ).

ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಕೊಂಡರೆ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವವು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ವಿವಿಧ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರಗಳ ಇತರ ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ s-pಮತ್ತು s-d-^-ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಇದು ಸೂಪರ್ಪೋಸಿಷನ್ - ರೇಖೀಯ ಸಂಯೋಜನೆ, ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. 8.2 ಕಕ್ಷೆಗಳು).

ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಉಳಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ, ಆದರೆ ಚಿತ್ರಿಸಿದ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ, ದೃಶ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ವಿಭಿನ್ನ ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಒಟ್ಟು ತರಂಗ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವಾಗ ಎಲ್ಲವೂ ಹೆಚ್ಚು ಜಟಿಲವಾಗಿದೆ, ಇದು ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ.ಈ ವಿಧಾನವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಅಧ್ಯಯನದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಹಿತ್ಯ.

ಮೂರು ಕಾರ್ಯಗಳ ವಿಭಾಗ, ಮತ್ತು ಅದರ ಚದರ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ |y(r, 0, q) ಐಸೋಲಿನ್‌ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ ಅದೇ ಮೌಲ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಗಳು --- (ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಭೌಗೋಳಿಕ ನಕ್ಷೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ). ಡಿವಿ

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕಕ್ಷೀಯ ಗ್ರಾಫ್‌ಗಳನ್ನು ಮುಚ್ಚಿದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಅದರೊಳಗೆ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೊತ್ತವನ್ನು (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ 90%) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರ 8.23 ​​ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬುದು ಗಮನಾರ್ಹ ಸಂಗತಿ

ಅಕ್ಕಿ. 8.23.

ಎತ್ತುವಿಕೆಯು ಶೂನ್ಯ ಬಿಂದುವನ್ನು ಮುಟ್ಟುವುದಿಲ್ಲ (ಕೋರ್ನ ಸ್ಥಾನ). ಇದು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ, ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಡಿಯಲ್ ಭಾಗದಿಂದಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಬಹುತೇಕ ಶೂನ್ಯ ಸಂಭವನೀಯತೆ).

ಈಗಾಗಲೇ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತರಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ನಮೂದಿಸಬಾರದು, ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನಿಖರವಾದ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು (ಅಂದಾಜು) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಸಮರ್ಪಕವಾಗಿ ಈ ಅಥವಾ ಆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು, ಈ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತರಂಗ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಡಿಯಲ್ ಭಾಗವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಘಾತೀಯ ಘಾತಾಂಕದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಕೋಚನ-ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಿರ ಅಂಶವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸ್ಲೇಟರ್ನ ಅಂಶ). ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ರೇಡಿಯಲ್ ಕಾರ್ಯಕ್ಕಾಗಿ, ಒಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ಘಾತೀಯಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬಳಿ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಪರಿಹಾರದ ಇತರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳನ್ನು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

  • ಭಾರೀ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನೊಳಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೆ-ಕ್ಯಾಪ್ಚರ್ ಎಂಬ ಪರಮಾಣು ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ - ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಕೆ-ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸೆರೆಹಿಡಿಯುವುದು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದ್ವಂದ್ವ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಕಣ ಮತ್ತು ತರಂಗದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. ಕಣವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಸಮೂಹ, ಚಾರ್ಜ್; ತರಂಗ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು- ಚಲನೆ, ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮತ್ತು ವಿವರ್ತನೆಯ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳಲ್ಲಿ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಚಲನೆಯು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುತ್ತದೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ .

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸುತ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಲನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಅನುಗುಣವಾದ ಕಕ್ಷೆಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ (ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ) ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳು(JSC ) ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು(MO).

ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ.

ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳ ರಚನೆಯ ಮೊದಲು, ಇರಬಹುದು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ -ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸಲು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು. ಒಂದೇ ಮಿಶ್ರತಳಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ JSCಯಾರು ಶಿಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತಾರೆ MO, ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ. ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಾಧ್ಯ, ಆದರೆ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಅಲ್ಲ.


ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು

ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು:

  1. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು. ವರ್ಗೀಕರಣ. ನಾಮಕರಣ.
  2. ರಚನೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
  3. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು- ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗ: ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಐಸೋಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೋಮೋಲಾಗ್‌ಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿ:

ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ:

____________________________________________

__________________________________________


Ä ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಕೊನೊವಾಲೋವ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, 1889) ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರ್ಯಾಯದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಷರತ್ತುಗಳು: 13% HNO 3, t = 130 - 140 0 C, P = 15 - 10 5 Pa. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಅಥವಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ 150 - 170 0 C ನಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೇನ್ಗಳ ನೈಟ್ರೇಶನ್ ಅನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

CH 4 + HO – NO 2 → CH 3 – NO 2 + H 2 O

ನೈಟ್ರೋಮೆಥೇನ್

@ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ:

1. ಆಲ್ಕೇನ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ:

a) C n H 2 n +2; ಬಿ) ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 ಎನ್ -2; ಸಿ) ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 ಎನ್; ಡಿ) ಸಿ ಎನ್ ಎಚ್ 2 ಎನ್ -6 .

2. ಅಲ್ಕೇನ್‌ಗಳು ಯಾವ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು:

ಎ) Br 2 (ಪರಿಹಾರ); b) Br 2, t 0; ವಿ) H 2 SO 4; ಜಿ) HNO 3 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), t 0 ; ಡಿ) KMnO 4 ; ಇ) CON?

ಉತ್ತರಗಳು: 1) ಕಾರಕಗಳು a, b, d, d; 2) ಕಾರಕಗಳು ಬಿ, ಸಿ, ಎಫ್;

3) ಕಾರಕಗಳು ಬಿ, ಡಿ; 4) ಕಾರಕಗಳು ಬಿ, ಡಿ, ಡಿ, ಎಫ್.

  1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಯೋಜನೆ (ಸಮೀಕರಣ) ನಡುವೆ ಪತ್ರವ್ಯವಹಾರವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿ:
  1. ಮೀಥೇನ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

a) ಟ್ರೈಕ್ಲೋರೋಮೀಥೇನ್; ಬಿ) ಕಾರ್ಬನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್; ಸಿ) ಡೈಕ್ಲೋರೋಮೆಥೇನ್; ಡಿ) ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೋಥೇನ್.

  1. 2,2,3-ಟ್ರಿಮಿಥೈಲ್ಬುಟೇನ್‌ನ ಮೊನೊಬ್ರೊಮಿನೇಷನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಭವನೀಯ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

a) 2-bromo-2,3,3-trimethylbutane; ಬಿ) 1-ಬ್ರೊಮೊ-2,2,3-ಟ್ರಿಮಿಥೈಲ್ಬುಟೇನ್;

ಸಿ) 1-ಬ್ರೊಮೊ-2,3,3-ಟ್ರಿಮಿಥೈಲ್ಬುಟೇನ್; ಡಿ) 2-ಬ್ರೊಮೊ-2,2,3-ಟ್ರಿಮಿಥೈಲ್ಬುಟೇನ್.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ವರ್ಟ್ಜ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ – ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೇಲೆ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಿಣಾಮ. ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದನ್ನು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು.

CH 3 I + 2 Na + CH 3 I → C 2 H 6 + 2 NaI

@ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ:

1. ಬ್ರೋಮೋಥೇನ್ ಅನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ:

ಎ) ಪ್ರೋಪೇನ್; ಬಿ) ಬ್ಯೂಟೇನ್; ಸಿ) ಪೆಂಟೇನ್; ಡಿ) ಹೆಕ್ಸೇನ್; ಇ) ಹೆಪ್ಟೇನ್

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

  1. ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ ಯಾವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

a) iodomethane ಮತ್ತು 1-bromo-2-methylpropane; ಬಿ) 2-ಬ್ರೊಮೊಪ್ರೊಪೇನ್ ಮತ್ತು 2-ಬ್ರೊಮೊಬ್ಯುಟೇನ್?

ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಸ್

1. ಸಣ್ಣ ಚಕ್ರಗಳಿಗೆ (C 3 - C 4) ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಚಕ್ರದ ತೆರೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತವೆ.

2. ಇತರ ಚಕ್ರಗಳಿಗೆ (5 ಮತ್ತು ಮೇಲಿನಿಂದ) ವಿಶಿಷ್ಟ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.


ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು(ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ):

ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು (ಒಲೆಫಿನ್‌ಗಳು, ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಎಥಿಲೀನ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು): ರಚನೆ: sp 2 -ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಮತಲ ವ್ಯವಸ್ಥೆ (ಫ್ಲಾಟ್ ಸ್ಕ್ವೇರ್). ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:ಸೇರ್ಪಡೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್, ಹೈಡ್ರೊಹಾಲೊಜೆನೇಶನ್, ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ), ಪರ್ಯಾಯ (ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ದಹನ, KMnO 4), ವಿಭಜನೆ (ಆಮ್ಲಜನಕ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ).

@ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಿ:

  1. ಆಲ್ಕೀನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಏನು:

a) 1 ಮತ್ತು 4 - sp 2, 2 ಮತ್ತು 3 - sp 3; ಬಿ) 1 ಮತ್ತು 4 - sp 3, 2 ಮತ್ತು 3 - sp 2;

ಸಿ) 1 ಮತ್ತು 4 - sp 3, 2 ಮತ್ತು 3 - sp; d) 1 ಮತ್ತು 4 - ಹೈಬ್ರಿಡೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗಿಲ್ಲ, 2 ಮತ್ತು 3 - sp 2 .

2. ಆಲ್ಕೀನ್ ಅನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ:



  1. 1-ಬ್ಯುಟಿನ್ ಅನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಫಲಿತಾಂಶದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿ.

4. ಕೆಳಗಿನ ರೂಪಾಂತರ ಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಎಥಿಲೀನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

a) 1 ಮತ್ತು 2; ಬಿ) 1 ಮತ್ತು 3; ಸಿ) 2 ಮತ್ತು 3;

ಡಿ) ಎಥಿಲೀನ್ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.

  1. ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ಅವರ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

a) CH 3 - CH = CH 2 + HBr →; ಬಿ) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →;;

ಸಿ) CH 3 - CH = CH - CH 2 + HCI →; d) CCI 3 – CH = CH 2 + HCI →?

þ ಸಂಯೋಜಿತ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಡೈನ್ಸ್:ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ 1,3-ಬ್ಯುಟಾಡೀನ್ - 2-ಬ್ಯುಟೀನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (1,4-ಸೇರ್ಪಡೆ):

þ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ 1,3-ಬ್ಯುಟಾಡೀನ್ ವೇಗವರ್ಧಕ ನಿ-ಬ್ಯುಟೇನ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ:

þ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್ 1,3-ಬ್ಯುಟಾಡೀನ್ - 1,4-ಸೇರ್ಪಡೆ (1,4 - ಡಿಬ್ರೊಮೊ-2-ಬ್ಯುಟೆನ್):

þ ಡೈನ್ಸ್ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ:


ಪಾಲಿಯೆನ್ಸ್(ಅನೇಕ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು) ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಕನಿಷ್ಠ ಮೂರು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಡೈನ್ಸ್ ತಯಾರಿಕೆ:

Ø ಕ್ಷಾರದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಣಾಮ:

Ø ಲೆಬೆಡೆವ್ ವಿಧಾನ (ಡಿವಿನೈಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ):

Ø ಗ್ಲೈಕೋಲ್ಗಳ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ (ಆಲ್ಕಾನೆಡಿಯೋಲ್ಸ್):

ಆಲ್ಕಿನ್‌ಗಳು (ಅಸಿಟಿಲೆನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು, ಒಂದು ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು): ರಚನೆ: sp-ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್, ಕಕ್ಷೆಗಳ ರೇಖೀಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:ಸೇರ್ಪಡೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನೇಶನ್, ಹೈಡ್ರೊಹಾಲೊಜನೇಶನ್, ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ), ಪರ್ಯಾಯ (ಲವಣಗಳ ರಚನೆ), ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (ದಹನ, KMnO 4), ವಿಭಜನೆ (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ). 5-ಮೀಥೈಲ್ಹೆಕ್ಸಿನ್-2 1-ಪೆಂಟೈನ್ 3-ಮೀಥೈಲ್ಬುಟಿನ್-1
1. ಯಾವ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ C n H 2n-2: a) ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಡೈನ್; ಬಿ) ಎಥಿಲೀನ್, ಡೈನ್; ಸಿ) ಸೈಕ್ಲೋಆಲ್ಕೇನ್ಸ್, ಆಲ್ಕೀನ್ಗಳು; ಡಿ) ಅಸಿಟಿಲೀನ್, ಆರೊಮ್ಯಾಟಿಕ್? 2. ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್ ಇದರ ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ: a) threeσ ಬಂಧಗಳು; ಬಿ) ಒಂದು σ-ಬಂಧ ಮತ್ತು ಎರಡು π-ಬಂಧಗಳು; ಸಿ) ಎರಡು σ-ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು π-ಬಂಧ; d) threeπ ಬಂಧಗಳು. 3. 3-ಮೀಥೈಲ್ಪೆಂಟೈನ್ -3 ಗಾಗಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಿ.
I. ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
v ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳ ರಚನೆಯ ಹಂತದ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:
v ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕೆಟ್ಟದಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಆಲ್ಕಿನ್‌ಗಳು ಬ್ರೋಮಿನ್ ನೀರನ್ನು ಡಿಸ್ಕಲರ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ ( ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ).
v ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆ:
ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರ್ಪಡೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ನಿಯಮ:
v ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು (ಜಲೀಕರಣ)- M.G. ಕುಚೆರೋವ್ ಅವರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, 1881.
ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಹೋಮೊಲಾಗ್‌ಗಳಿಗೆ, ನೀರಿನ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವು ಕೀಟೋನ್ ಆಗಿದೆ:
III. ಲವಣಗಳ ರಚನೆ (ಆಮ್ಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) - ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ð ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ: ಅಸಿಟಿಲೆನೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೋಮೋಲೋಗ್‌ಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ð ಸಿಲ್ವರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರ(I) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಅಮೋನಿಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಲ್ಕಿನ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:
ಅಂತಿಮ ಟ್ರಿಪಲ್ ಬಾಂಡ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ -ಬೆಳ್ಳಿಯ ಅಸಿಟಿಲೈಡ್ ಅಥವಾ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ತಾಮ್ರದ (I) ಅಸಿಟಿಲೈಡ್‌ನ ಬೂದು-ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರಚನೆ: HC ≡ CH + CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCI ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ
IV. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
Ÿ ಸೌಮ್ಯವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ- ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ( ಬಹು ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ): ಅಸಿಟಿಲೀನ್ KMnO 4 (ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನ) ನ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ - ಆಕ್ಸಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುತ್ತವೆಯೇ (ಆಕ್ರಮಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳು) ಅಥವಾ ಇಲ್ಲದಿರುವುದು (ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು) ಇರಲಿ. ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಮತ್ತು ಇಂದು ಪಡೆದ ಕೊನೆಯ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೆಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ, ಅಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ.

ರು-ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕ ಅಕ್ಷದ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆ:

ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಒಂದು ಇರುತ್ತದೆ s-ಕಕ್ಷೀಯ. ಜೊತೆಗೆ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ s-ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳು ಸಹ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಆರ್- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಅವರು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಎಂಟುಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸ್ಥಳದ ಪ್ರದೇಶವು ಕಾಣುತ್ತದೆ ಆರ್- ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್. ಪ್ರತಿ ಆರ್-ಕಕ್ಷೆಯು ಮೂರು ಪರಸ್ಪರ ಲಂಬವಾಗಿರುವ ಅಕ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇದೆ, ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿದೆ ಆರ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು, ಅದರ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಇರುವ ಅಕ್ಷವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ:

ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಕಕ್ಷೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುವ ಒಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮೇಲೆ ಗಮನ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೊನೆಯ ಹಂತದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು.

ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಎರಡನೇ (ಕೊನೆಯ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರು-ಕಕ್ಷೆಗಳು (ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು ಎರಡರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು (ಕೆಂಪು ಮತ್ತು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ), ಮೂರನೇ ಕಕ್ಷೆಯಾಗಿದೆ p z-ಖಾಲಿ:

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್.

ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದಾಗ (ಬಹು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ), ಒಂದು s-ಕಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಮೂರು ಆರ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಗ್ಗೂಡಿ ಹೊಸ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಮೂಲ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಮಿಶ್ರತಳಿಗಳಾಗಿವೆ (ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ). ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಮೂಲ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯವಾಗಿ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಫಿಗರ್ ಎಂಟುಗಳನ್ನು ಹೋಲುತ್ತವೆ:

ಸಂಪೂರ್ಣ ರಚನೆಯು ನಿಯಮಿತ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೆತ್ತಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ - ನಿಯಮಿತ ತ್ರಿಕೋನಗಳಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಪ್ರಿಸ್ಮ್. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಂತಹ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರನ್ನ ಅಕ್ಷಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಅಕ್ಷಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನವು 109 ° ಆಗಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಈ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿವೆ:

ಸರಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ.

ನಾಲ್ಕು ಒಂದೇ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಗೋಳಾಕಾರದ ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಉದ್ದವಾದ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಅತಿಕ್ರಮಣದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಕಕ್ಷೆಯು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪ್ರತಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂಯುಕ್ತ ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ.

ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನೊಳಗಿನ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ (ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ) ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ( ಸೆಂ.ಮೀ. ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರ) ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು s-ಸಂಪರ್ಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ಮೀಥೇನ್ ರಚನೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಬರವಣಿಗೆಯು ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ಬದಲು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಾರ್ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ರಚನೆಯ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಚಿತ್ರಕ್ಕಾಗಿ, ಡ್ರಾಯಿಂಗ್ ಪ್ಲೇನ್‌ನಿಂದ ವೀಕ್ಷಕರಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಘನ ಬೆಣೆಯಾಕಾರದ ರೇಖೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಡ್ರಾಯಿಂಗ್ ಪ್ಲೇನ್‌ನ ಆಚೆಗೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್ ಮಾಡಿದ ಬೆಣೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕಾರದ ಸಾಲು:

ಹೀಗಾಗಿ, ಮೀಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಈಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯು ಮೇಲೆ ತೋರಿಸಿದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ, ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸಿದಾಗ, C-C ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಈಥೇನ್ ಅಣುವಿನ ರೇಖಾಗಣಿತವು ಮೀಥೇನ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ, ಬಂಧದ ಕೋನಗಳು 109 °, ಇದು ಇಂಗಾಲದ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

ಬಹು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ.

ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣು ಕೂಡ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ರು-ಕಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಎರಡು ಆರ್-ಕಕ್ಷೆಗಳು ( p xಮತ್ತು RU), ಮೂರನೇ ಕಕ್ಷೆ - p z, ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ z, ಮಿಶ್ರತಳಿಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆರಂಭಿಕ ಮೂರು ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ, ಮೂರು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಒಂದೇ ಸಮತಲದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಮೂರು ಕಿರಣಗಳ ನಕ್ಷತ್ರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅಕ್ಷಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋನಗಳು 120 °:

ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ, C-C s-ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಎರಡು ಕಕ್ಷೆಗಳು p z, ಇದು ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಲಿಲ್ಲ, ಪರಸ್ಪರ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯು ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಸಿ-ಸಿ ಸಂವಹನ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು (ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ) ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಯು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ರೇಖೆಯ ಹೊರಗೆ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಇರುವ ಬಂಧವನ್ನು p-ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿರುವ ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್‌ನ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿರುವ ಎರಡನೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವು ಆಧುನಿಕ ತಿಳುವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ C-C ಬಂಧದ ರೇಖೆಯ ಎದುರು ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಥಿಲೀನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ರೇಖಾಗಣಿತದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, H-C-H ಬಂಧದ ಕೋನವು 120° ಆಗಿದೆ:

ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ರಚನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ರು-ಕಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಒಂದು p x-ಕಕ್ಷೀಯ (ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪಿ ವೈಮತ್ತು p z, ಮಿಶ್ರತಳಿಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬೇಡಿ). ಎರಡು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಒಂದೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿವೆ X:

ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವು ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ C-C ಮತ್ತು C-H s-ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸರಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ರೇಖೆಯಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಉಳಿದಿರುವ ಎರಡು ಜೋಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಪಿ ವೈಮತ್ತು p zಅತಿಕ್ರಮಣ. ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ, ಬಣ್ಣದ ಬಾಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಪರಿಗಣನೆಗಳಿಂದ, ಅದೇ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ x-xಮತ್ತು ಓಹ್. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸರಳ s-ಬಂಧ C-C ಸುತ್ತಲೂ ಎರಡು p-ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಅಣುವು ರಾಡ್-ಆಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಬೆನ್ನೆಲುಬನ್ನು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ರು- ಮತ್ತು ಎರಡು ಆರ್ಮೂರು ಕಿರಣಗಳ ನಕ್ಷತ್ರದ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ (ಎಥಿಲೀನ್ ನಂತಹ) ಜೋಡಿಸಲಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಆರ್ಹೈಬ್ರಿಡೈಸೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸದ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಅರೆ-ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದ (), ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು.

ಉನ್ನತ ಮಟ್ಟದ ಕಕ್ಷೆಗಳು.

ನಾಲ್ಕನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಐದು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಂನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಭರ್ತಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ನಾಲ್ಕು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಮೂರು-ಆಯಾಮದ ಕ್ವಾಟ್ರೆಫಾಯಿಲ್ಗಳ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ "ಕ್ಲೋವರ್ ಎಲೆಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಐದನೆಯದು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಯು ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಅಂಕಿ ಎಂಟು ರಿಂಗ್ ಆಗಿ ಥ್ರೆಡ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ:

ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಇದರೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರತಳಿಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು s-ಮತ್ತು ಪ-ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಆಯ್ಕೆಗಳು ಡಿಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಲ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಳು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ f-ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ತುಂಬುವಿಕೆಯು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. f-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಕೆಳಗಿನ ಚಿತ್ರವು ಅಂತಹ ಏಳು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರರ ಆಕಾರವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳು ಒಂದೇ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ:

fವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವಾಗ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಮೇಲೆ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ನಿರೀಕ್ಷೆಗಳು.

ಎಂಟನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂಬತ್ತು ಇವೆ ಜಿ- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಈ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಎಂಟನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ಆದರೆ ಅವು ಲಭ್ಯವಿಲ್ಲ (ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ. 118, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಏಳನೇ ಅವಧಿಯ ಕೊನೆಯ ಅಂಶವನ್ನು ಮುಂದಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುವ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಿದೆ; ಅದರ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡಬ್ನಾದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಶೋಧನೆಗಾಗಿ ಜಂಟಿ ಸಂಸ್ಥೆಯಿಂದ ಹೊರಬಂದಿದೆ).

ಫಾರ್ಮ್ ಜಿಕ್ವಾಂಟಮ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲಾದ ಕಕ್ಷೆಗಳು, ಇವುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿವೆ f-ಆರ್ಬಿಟಲ್ಸ್, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಂಭವನೀಯ ಸ್ಥಳದ ಪ್ರದೇಶವು ತುಂಬಾ ವಿಲಕ್ಷಣವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಒಂಬತ್ತು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ವಿವಿಧ ಅಣುಗಳ ವರ್ಣಪಟಲವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಿಖಾಯಿಲ್ ಲೆವಿಟ್ಸ್ಕಿ