ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl ರಚನೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಸಂಭವವನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಂಡ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ: ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಇದು 0.9, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಇದು 3.0 ಆಗಿದೆ. ಇವುಗಳು ಅಪೂರ್ಣ ಬಾಹ್ಯ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಗಳು. ಹೊರಭಾಗದ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಟೆಟ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದು ಸುಲಭ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ
ನಾ – ಇ - = ನಾ +
ಅದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುವಿನ Ne – 1s 2 2s 2 2p 6 (ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನ್ Na +) ನ ಸ್ಥಿರ ಶೆಲ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು Cl ಪರಮಾಣುವಿನ ಶೆಲ್ Ar - 1s 2 ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶೆಲ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (ಈ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಐಯಾನ್ Cl -). Na + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು NaCl ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋವೇಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಟೆರೋಪೋಲಾರ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಎರಡು ಅಂಶಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು VI ಮತ್ತು VII ಗುಂಪುಗಳು. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕೆಲವು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ NaCl ಅಣುಗಳು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಘನ (ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ) ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿಯಮಿತವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕಾರರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ. ಬಂಧ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ತೀವ್ರ ಏಕಮುಖ ಧ್ರುವೀಕರಣದಿಂದ (ಸ್ಥಳಾಂತರ) ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು NaCl ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಾಗ
ನೀಡಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಗರಿಷ್ಠ ಏಕಪಕ್ಷೀಯ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ χ ಜೊತೆಗೆ l = 3.0). ಆಣ್ವಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿ) ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಸಣ್ಣ ಏಕಮುಖ ಧ್ರುವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗಿರುವ ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು (ಬಂಧನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡಿದೆ). ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳ ನಡುವೆ ಮಧ್ಯಂತರವಾಗಿದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ (ಸ್ಥಳಾಂತರ) ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಧಾತುರೂಪದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (ನಾವು ಅದನ್ನು Δχ ನಿಂದ ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ), ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯΔχ CsF ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ (4.0 - 0.86 = 3.14). ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದ್ದರೆ Δχ ≈ 2; Δχ = 0 ನಲ್ಲಿ - ಈ ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ; ಮಧ್ಯಂತರ ಪ್ರಕರಣಗಳಲ್ಲಿ - ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್. ವಾಸ್ತವದಲ್ಲಿ, ಬಂಧಗಳು 100% ಅಯಾನಿಕ್ ಅಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಸಿಟಿಯ ಪದವಿ ಅಥವಾ ಭಾಗದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ. ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. CsF ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಕೇವಲ 89% ಮಾತ್ರ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಇದು ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ದಿಕ್ಕಿನ ಕೊರತೆ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತತೆ . ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದ ಚೆಂಡಿನಂತಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಯಾನು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಬಂಧದ ದಿಕ್ಕಿಲ್ಲದತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯಾವುದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ. ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ: ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಇತರ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ (ಅಪರ್ಯಾಪ್ತತೆ) ಉಳಿದಿದೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದ ನಡೆಸಲ್ಪಡುವ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ∆Χ ≥ 2.1, ಉದಾ: NaCl, Na 0.9 ಗಾಗಿ, Cl 3.1 ಗಾಗಿ, ∆Χ=3.1-0.9=2.2≥2.1 => ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ
1.4 ಆಗಿದ್ದರೆ< ∆Χ < 2.1, то связь ионно-ковалентная, имеет свойства ионной связи.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದ ವಿಪರೀತ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ (ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಾನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ). ಜೊತೆಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಸಂಪರ್ಕಗಳಿಗೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರಕಾರಬಂಧಗಳು ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು(NaCl)
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ –
3s1 Na 0 - e à Na+
3s23p5 Cl o + eà Cl-
ಎನ್ / ಎ ∙ + ∙ Cl ∙∙ àNa+[ ∙∙ Cl ∙∙ ]−
ಹೀಗಾಗಿ, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ, ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿಲ್ಲ. ಅವು ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಒಂದೇ. ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಋಣಾತ್ಮಕತೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ, ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳು ತುಂಬಾ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು), ನಂತರ ಅವು ಹತ್ತಿರ ಬಂದಾಗ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಹತ್ತಿರದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅವು Na + ಮತ್ತು Cl- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಅದರ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳು ಶುದ್ಧ ರೂಪಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ, ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಪರ್ಯಾಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಅಂತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಸಾಲುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತವೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕರಗುತ್ತಿದೆ.
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಂತೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಶುದ್ಧತ್ವ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಗೋಳಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀಡಿದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ಅಯಾನು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.