Kaltsiumhüdroksiidi reaktsioon süsinikdioksiidi võrrandiga. Vaadake, mis on "lubjavesi" teistes sõnaraamatutes

74,093 g/mol Füüsikalised omadused Aine tihedus 2,211 g/cm³ Seisukord (standardseis) valged kristallid Termilised omadused Sulamistemperatuur 512 °C Keemilised omadused Lahustuvus vees 0,185 g/100 ml Klassifikatsioon CAS number

Kaltsiumhüdroksiid - Keemiline aine, tugev alus, valem ( ) 2 . See on valge pulber, vees halvasti lahustuv.

Triviaalsed nimed

• kustutatud lubi- kuna see saadakse kustutamata (st veega suhtlemisel) kustutamata kaltsiumoksiidi;
• laimi vesi- läbipaistev (ligikaudu küllastunud) vesilahus;
• laimi piim- vesisuspensioon.
• kohev- kuiv kaltsiumhüdroksiid.

Sageli nimetatakse seda lihtsalt lubi või lubi(nimetatakse ka kaltsiumoksiidiks).

Kviitung

See saadakse kaltsiumoksiidi (kiirlubja) reageerimisel veega (protsessi nimetatakse kustutamislubjaks):

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

See reaktsioon on eksotermiline ja vabastab 16 kcal (67 kJ) mooli kohta.

Omadused

Välimus - Valge pulber, vees vähe lahustuv:

Kaltsiumhüdroksiid on üsna tugev alus, mistõttu vesilahus on aluseline reaktsioon.

Nagu kõik hüdroksiidid, reageerib see hapetega (vt neutraliseerimisreaktsioon), moodustades vastavad kaltsiumisoolad:

samal põhjusel muutub kaltsiumhüdroksiidi lahus õhus häguseks, kuna kaltsiumhüdroksiid, nagu ka teised tugevad alused, reageerib vees lahustunud süsinikdioksiidiga:

Kui jätkame süsihappegaasi mullitamist, siis tekkinud sade lahustub, nagu happe sool- kaltsiumvesinikkarbonaat:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2,

Veelgi enam, lahuse kuumutamisel hävib vesinikkarbonaat uuesti ja kaltsiumkarbonaadi sade sadestub:

Ca(HCO 3) 2 →(t) CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O

Kaltsiumhüdroksiid reageerib süsinikmonooksiidiga temperatuuril umbes 400 °C:

Rakendus

• ruumide valgendamisel;
• lubimördi valmistamiseks. Lubja on müüritise ehitamiseks kasutatud iidsetest aegadest. Segu valmistatakse tavaliselt järgmises vahekorras: 1 osale kaltsiumoksiidi (kustutatud lubja) ja vee segule lisatakse 3-4 osa liiva (massi järgi). Sel juhul segu kõveneb vastavalt reaktsioonile:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Vaata ka

Wikimedia sihtasutus. 2010. aasta.

Vaadake, mis on "lubjavesi" teistes sõnaraamatutes:

Kaltsiumhüdroksiidi vesilahus... Suur entsüklopeediline sõnaraamat

LUBJAVESI, KALTSIUMHÜDROKSIIDI (kustutatud lubi, Ca(OH)2) küllastunud lahus. Kasutatakse süsinikdioksiidi (CO2) tuvastamiseks, mis sadestub piimvalgeks sademeks kaltsiumkarbonaadina (CaCO3) ja tõuseb põhjast... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Kaltsiumhüdroksiidi Ca(OH)2 (kustutatud lubi) küllastunud vesilahus. 1 l I.v. temperatuuril 20 °C sisaldab umbes 1,2 g CaO. Tehnoloogias kasutatakse seda odava leelisena. Vaata Kaltsiumhüdroksiid... Suur Nõukogude entsüklopeedia

- (Aq. Calcis) ravim, mis saadakse ühe osa põletatud lubja raputamisel 10 osa destilleeritud veega. Pärast loksutamist vesi kurnatakse ja segatakse 25 osa destilleeritud veega. Seda kasutatakse seespidiselt kõrvetiste puhul, inglise keeles ... ...

Vesi kaltsiumhüdroksiidi lahus... Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat

Alates iidsetest aegadest hakkasid nad mõistma vee suurt tähtsust mitte ainult inimeste ja igasuguste loomade ja taimeorganismid, aga ka kogu elu jaoks Maal. Mõned esimesed kreeka filosoofid seadsid vee isegi looduse asjade mõistmise esiplaanile ja... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

Kaltsiumhüdroksiid(Ca(OH)2, kustutatud lubi ehk “kohev”) on keemiline aine, tugev alus. See on valge pulber, vees halvasti lahustuv.

Triviaalsed nimed

• Kustutatud lubi- kuna see saadakse kustutamata (st veega kokkupuutel) kustutatud lubjaga (kaltsiumoksiid).
• Laimi piim- suspensioon (suspensioon), mis moodustub liigse kustutatud lubja segamisel veega. Näeb välja nagu piim.
• Laimi vesi - läbipaistev kaltsiumhüdroksiidi lahus, mis saadakse lubjapiima filtreerimisel.

Kviitung

See saadakse kaltsiumoksiidi (kiirlubja) reageerimisel veega (protsessi nimetatakse kustutamislubjaks):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash paremnool\; Ca(OH)\_2)$

Omadused

Välimus: valge pulber, vees vähe lahustuv:

Kaltsiumhüdroksiid on üsna tugev alus, mistõttu vesilahus on aluseline. Lahustuvus väheneb temperatuuri tõustes.

Nagu kõik alused, reageerib see hapetega; leelisena - on neutraliseerimisreaktsiooni komponent (vt neutraliseerimisreaktsioon) koos vastavate kaltsiumisoolade moodustumisega:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash paremnool\; CaSO\_4\backslash allanool\; +\; 2H\_2O)$

samal põhjusel muutub kaltsiumhüdroksiidi lahus õhus häguseks, kuna kaltsiumhüdroksiid, nagu ka teised tugevad alused, reageerib vees lahustunud ainega. süsinikdioksiid:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash paremnool\; CaCO\_3\backslash allanool\; +\; H\_2O)$

Kui jätkate töötlemist süsinikdioksiidiga, siis moodustunud sade lahustub, kuna moodustub happeline sool - kaltsiumvesinikkarbonaat, ja lahuse kuumutamisel hävib vesinikkarbonaat uuesti ja kaltsiumkarbonaadi sade sadestub:

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; +\; H\_2O\; +\; CO\_2\; \backslash rightleftarrows\; Ca(HCO\_3)\_2)$

Kaltsiumhüdroksiid reageerib süsinikmonooksiidiga temperatuuril umbes 400 °C:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\; \backslash xparemnool(400^oC)\; CaCO\_3\; +\; H\_2)$

Kuidas tugev vundament reageerib sooladega, kuid ainult siis, kui reaktsiooni tulemusena tekib sade:

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_3\; \backslash paremnool\; CaSO\_3\backslash downarrow\; +\; 2NaOH)$

Rakendus

• Ruumide valgendamisel.

• Lubimördi valmistamiseks. Lubja on müüritise ehitamiseks kasutatud iidsetest aegadest. Segu valmistatakse tavaliselt järgmises vahekorras: ühele osale kaltsiumhüdroksiidi (kustutatud lubi) ja vee segule lisatakse kolm kuni neli osa liiva (massi järgi). Reaktsiooni käigus eraldub vett. See on negatiivne tegur, kuna lubimördiga ehitatud ruumides, pikka aega salvestatud kõrge õhuniiskus. Seoses sellega ja ka mitmete muude eeliste tõttu kaltsiumhüdroksiidi ees on tsement selle ehitusmörtide sideainena praktiliselt asendanud.
• Silikaatbetooni valmistamiseks. Silikaatbetooni koostis on sarnane lubimördi koostisega, kuid selle kõvenemine toimub mitu suurusjärku kiiremini, kuna kaltsiumoksiidi ja kvartsliiva segu töödeldakse mitte vee, vaid ülekuumendatud (174,5-197,4 °C) veega. aurutage autoklaavis rõhul 9-15 atmosfääri.
• Vee karbonaatse kareduse kõrvaldamiseks (vee pehmendamine).
• Valgendi tootmiseks.
• Lubiväetiste tootmiseks ja happeliste muldade neutraliseerimiseks.
• Naatrium- ja kaaliumkarbonaadi kaustiseerimine.
• Teiste kaltsiumiühendite saamine, happeliste lahuste neutraliseerimine (sh Reovesi tootmine), vastuvõtmine orgaanilised happed ja nii edasi.
• Toiduainetööstuses on see registreeritud toidu lisaainena E526.
• Lubjavesi on selge kaltsiumhüdroksiidi lahus. Seda kasutatakse süsinikdioksiidi tuvastamiseks. Temaga suheldes muutub ta häguseks.
• Lubjapiim on kaltsiumhüdroksiidi suspensioon (suspensioon) vees, valge ja läbipaistmatu. Seda kasutatakse suhkru tootmiseks ja segude valmistamiseks taimehaiguste vastu võitlemiseks, tüvede valgendamiseks.
• Hambaravis - hammaste juurekanalite desinfitseerimiseks.
• Elektrotehnikas - suure takistusega pinnasesse maanduskeskuste ehitamisel lisandina, mis vähendab takistus mulda.
• Klassikalise fungitsiidi Bordeaux segu valmistamisel kasutatakse lubjapiima alusena.

Kirjutage ülevaade artiklist "Kaltsiumhüdroksiid"

Märkmed

Allikad ja kirjandus

• Monastirev A. Tsemendi, lubja tootmine. - M., 2007.
• Stark Johan, Wicht Bernd. Tsement ja lubi / trans. temaga. - Kiiev, 2008.

Lingid

• Krupsky A.K., Mendelejev D.I.// Brockhausi ja Efroni entsüklopeediline sõnaraamat: 86 köites (82 köidet ja 4 lisa). - Peterburi. , 1890-1907.

Kaltsiumhüdroksiidi kirjeldav väljavõte

- Sinu tahe! - hüüdis Sonya meeleheitega hääles, vaadates Nataša kleiti, - teie tahe, see on jälle pikk!
Nataša eemaldus tualettlauas ringi vaatama. Kleit oli pikk.
"Jumal küll, proua, miski pole pikk," ütles Mavrusha, roomates põrandal noore daami selja taha.
"Noh, see on pikk, nii et me pühime selle kokku, me pühime selle ühe minuti pärast," ütles otsustav Dunyaša, võttis rinnal olevast taskurätikust nõela ja asus põrandale tagasi tööle.
Sel ajal astus krahvinna arglikult, vaiksete sammudega sisse oma praeguses sametkleidis.
- Oeh! mu kaunitar! - hüüdis krahv, - parem kui teie kõik!... - Ta tahtis teda kallistada, kuid naine tõmbas punastades eemale, et mitte kortsuda.
"Ema, rohkem hoovuse poolel," ütles Nataša. "Ma lõikan selle," ja ta tormas edasi ning ääristavad tüdrukud, kellel polnud aega talle järele tormata, rebisid suitsutüki ära.
- Mu Jumal! Mis see on? See ei ole minu süü...
"Ma pühin selle kõik minema, see pole nähtav," ütles Dunyasha.
- Ilu, see on minu! - ütles ukse tagant sisse astunud lapsehoidja. - Ja Sonyushka, milline ilu!...
Veerand 10 ajal istusid nad lõpuks vagunisse ja sõitsid minema. Aga Tauride aias pidime ikkagi läbi astuma.
Peronskaja oli juba valmis. Vaatamata oma kõrgele eale ja inetusele tegi ta täpselt sama asja nagu Rostovid, kuigi mitte nii rutakalt (see oli tema jaoks tavaline asi), kuid tema vana inetu keha sai ka lõhnastatud, pesti, puuderdatud ja kõrvad olid ka hoolikalt pestud ja ühtlane, nagu Rostovid, imetles vanatüdruk entusiastlikult oma armukese riietust, kui ta kollases koodiga kleidis elutuppa tuli. Peronskaja kiitis Rostovide tualette.
Rostovid kiitsid tema maitset ja riietust ning, hoolitsedes tema juuste ja kleitide eest, sättisid nad end kella üheteistkümne ajal oma vagunisse ja sõitsid minema.

Alates selle päeva hommikust polnud Natašal olnud minutitki vabadust ja tal polnud kordagi aega mõelda, mis teda ees ootab.
Niiskes ja külmas õhus, õõtsuva vankri kitsas ja ebatäielikus pimeduses kujutas ta esimest korda elavalt ette, mis teda seal, ballil, valgustatud saalides ees ootab - muusika, lilled, tants, suverään, kõik särav Peterburi noorus. See, mis teda ees ootas, oli nii ilus, et ta isegi ei uskunud, et see juhtub: see oli nii vastuolus muljega vankri külmast, kitsast ruumist ja pimedusest. Ta mõistis kõike, mis teda ees ootas, alles siis, kui kõndis mööda sissepääsu punast riiet, sisenes sissepääsu, võttis kasuka seljast ja kõndis Sonya kõrval ema ees lillede vahel mööda valgustatud treppi. Alles siis meenus talle, kuidas ta ballil käituma pidi, ja püüdis omaks võtta majesteetliku maneeri, mida ta ballil ühe tüdruku jaoks vajalikuks pidas. Kuid tema õnneks tundis ta, et ta silmad jooksevad hulluks: ta ei näinud midagi selgelt, pulss peksis sada korda minutis ja veri hakkas südames peksma. Ta ei suutnud leppida viisiga, mis ta naljakaks tegi, ja ta kõndis, erutusest tardunult ja püüdis seda kõigest jõust varjata. Ja see oli just see viis, mis talle kõige rohkem sobis. Nende ees ja taga, sama vaikselt vesteldes ja ka ballikleidides, sisenesid külalised. Trepiäärsetest peeglitest peegeldusid valgetes, sinistes, roosades kleitides daamid, kelle kätel ja kaelal olid teemandid ja pärlid.
Nataša vaatas peeglitesse ega suutnud end teistest eristada. Kõik segati üheks säravaks rongkäiguks. Esimesse saali sisenedes tegi ühtlane häälte, sammude ja tervituste kohin Nataša kurdiks; valgus ja sära pimestasid teda veelgi. Omanik ja perenaine, kes seisid juba pool tundi välisukse taga ja ütlesid sisenejatele samad sõnad: “charme de vous voir” [imetluses, et ma teid näen] tervitasid ka Rostoveid ja Peronskajat.
Kaks valges kleidis tüdrukut, mustades juustes identsed roosid, istusid samamoodi maha, kuid perenaine pööras tahtmatult oma pilgu pikemalt kõhnale Natašale. Ta vaatas talle otsa ja naeratas eriti talle, lisaks meisterlikule naeratusele. Teda vaadates meenus perenaisele võib-olla tema kuldne, pöördumatu tüdrukupõlveaeg ja esimene ball. Omanik järgnes ka Natašale pilguga ja küsis krahvilt, kes on tema tütar?
- Charmante! [Võluv!] – ütles ta oma sõrmeotsi suudledes.
Külalised seisid saalis, tunglesid välisukse juures ja ootasid suverääni. Krahvinna seadis end selle rahvahulga esimesse ritta. Nataša kuulis ja tundis, et mitu häält küsis tema kohta ja vaatas talle otsa. Ta mõistis, et ta meeldis neile, kes talle tähelepanu pöörasid, ja see tähelepanek rahustas teda mõnevõrra.
"On inimesi nagu meie, ja on inimesi, kes on meist hullemad," arvas ta.
Peronskaja helistas kõige rohkem krahvinnale olulised isikud kes olid ballil.
"See on Hollandi saadik, näete, hallipäine," ütles Peronskaja, osutades hõbehallide lokkis, külluslike juustega vanamehele, keda ümbritsesid daamid, keda ta millegipärast naerma ajas.
"Ja siin ta on, Peterburi kuninganna, krahvinna Bezukhaya," ütles ta, osutades sisenedes Helenile.
- Kui hea! Ei anna Marya Antonovnale järele; Vaata, kuidas nii noored kui vanad tema juurde tormavad. Ta on ühtaegu hea ja tark... Räägitakse, et prints... on tema järele hull. Kuid need kaks, kuigi mitte head, on veelgi rohkem ümbritsetud.
Ta osutas esikust läbivale daamile, kellel oli väga inetu tütar.
"See on miljonärist pruut," ütles Peronskaja. - Ja siin on peigmehed.
"See on Bezukhova vend Anatol Kuragin," ütles ta, osutades nägusale ratsaväevalvurile, kes neist mööda kõndis ja vaatas oma ülestõstetud pea kõrguselt kuhugi üle daamide. - Kui hea! pole see? Nad ütlevad, et abielluvad ta selle rikka naisega. Ja teie kaste, Drubetskoy, on samuti väga segane. Nad ütlevad miljoneid. "Miks, see on Prantsuse saadik ise," vastas naine Caulaincourti kohta, kui krahvinna küsis, kes see on. - Näe välja nagu mingi kuningas. Aga siiski, prantslased on toredad, väga toredad. Ühiskonna jaoks pole kilomeetreid. Ja siin ta on! Ei, meie Marya Antonovna on parim! Ja kui lihtsalt riides. Armas! "Ja see prillidega paks on maailmatasemel apteeker," ütles Peronskaja Bezuhhovile osutades. "Pane ta oma naise kõrvale: ta on loll!"

Ca(OH)2 on kaltsiumhüdroksiid (ladina keelest Calcium hydroxide) ja see on üsna levinud kemikaal. Seda peetakse oma olemuselt tugevaks aluseks. See on peen pulber kollakas värvus või värvituid kristalle. Võib kuumutamisel laguneda, mille tulemusena vabaneb kaltsiumoksiid. See on vees halvasti lahustuv. Sel juhul on kaltsiumhüdroksiidi vesilahus oma keemiliste omaduste poolest keskmine alus. Metallide juuresolekul võib see vabastada vesinikku, mida peetakse plahvatusohtlikuks gaasiks.

Suu kaudu organismi sattudes või aerosooli sissehingamise tulemusena võib kaltsiumhüdroksiid imenduda kudedesse ja neisse koguneda. Tavalisel toatemperatuuril 20-22 kraadi see aine praktiliselt ei aurustu, kuid selle osakeste pihustamisel võib see olla tervisele ohtlik. Nahale, hingamisteedele või silmade limaskestadele sattudes on kaltsiumhüdroksiidil ärritav, isegi söövitav toime. Pikaajaline kokkupuude nahaga võib põhjustada dermatiiti. Kopsukoe võib mõjutada ka krooniline kokkupuude kaltsiumhüdroksiidi osakestega.

See keemiline ühend on palju triviaalseid nimetusi, nagu (saadakse kaltsiumoksiidi kustutamisel tavalise veega), lubjavesi (see on selge vesilahus). Muud nimetused: kohev (kaltsiumhüdroksiid kuivpulbri kujul) ja lubjapiim (küllastunud vesisuspensioon). Kaltsiumoksiidi nimetatakse sageli ka lubjaks.

kaltsiumhüdroksiid, Keemilised omadused mida peetakse agressiivseks teiste ainete suhtes, saadakse lubja kustutamise meetodil, st kaltsiumoksiidi ja vee vastasmõju (keemilise reaktsiooni) tulemusena. Skemaatiliselt näeb see reaktsioon välja järgmine:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Saadud vesilahust iseloomustab keskkonna leeliseline reaktsioon. Nagu kõik tüüpilised kaltsiumi, reageerib:

1. anorgaanilised happed tüüpiliste kaltsiumisoolade moodustumisega

H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2. süsihappegaas, mis lahustub vees, mistõttu vesilahus muutub õhu käes väga kiiresti häguseks ja tekib valge lahustumatu sade - kaltsiumkarbonaat

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. vingugaas kui temperatuur tõuseb 400 kraadini Celsiuse järgi

CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2

4. soolad, mille tulemusena tekib ka valge sade – kaltsiumsulfaat

Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH

Kaltsiumhüdroksiidi kasutamine on väga populaarne. Kindlasti teavad kõik, et lubjaga töödeldakse ruumide seinu, puutüvesid ning kasutatakse ka ehituslubimördi komponendina. Kaltsiumhüdroksiidi kasutamine ehituses on tuntud juba iidsetest aegadest. Ja nüüd sisaldub see krohvi koostises, sellest toodetakse lubi-liivatellist ja betooni, mille koostised on peaaegu samad kui mördil. Peamine erinevus seisneb just nende lahenduste valmistamise meetodis.

Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse pehmendava ainena lubi-anorgaaniliste väetiste valmistamisel, kaalium- ja naatriumkarbonaadi leelistamiseks. See aine on asendamatu ka tekstiilitööstuses naha parkimisel, erinevate kaltsiumiühendite saamiseks, aga ka muuhulgas happeliste lahuste neutraliseerimiseks. Sellest saadakse orgaanilised happed.

Kaltsiumhüdroksiidi on leidnud kasutust ka Toidutööstus, kus seda tuntakse paremini toidulisandina E526, kasutatakse happesuse regulaatorina, kõvendi ja paksendajana. Suhkrutööstuses kasutatakse seda melassi suhkrutustamiseks.

Laboris ja näidiskatsed lubjavesi on asendamatu indikaator süsinikdioksiidi tuvastamiseks voolu ajal keemilised reaktsioonid. Lubjapiima kasutatakse taimede töötlemiseks haiguste ja kahjurite vastu võitlemiseks.

Juhised

Kõigi omamine iseloomulikud omadused alused, hüdroksiid reageerib kergesti hapetega ja happelised oksiidid. Olles üsna tugev alus, võib see reageerida ka sooladega, kuid ainult siis, kui tulemuseks on kergelt lahustuv toode, näiteks:
Ca(OH)2 + K2SO3 = 2KOH + CaSO3 (kaltsium, sadeneb).

IN laboratoorsed tingimused Kaltsiumhüdroksiidi võib saada mõnel muul viisil. Näiteks kuna kaltsium on väga leelismuldmetall, on see lihtne veega, tõrjudes välja vesiniku:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 See reaktsioon ei kulge muidugi nii ägedalt kui esimese rühma leeliste puhul.

Kaltsiumhüdroksiidi saate ka selle mis tahes soola lahuse segamisel tugev leelis(näiteks naatrium või kaalium). Nad tõrjuvad kaltsiumi kergemini välja, võttes selle asemele ja andes sellele vastavalt "oma" hüdroksiidioonid. Näiteks:
2KOH + CaSO4 = Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH + CaCl2 = 2NaCl + Ca(OH)2

Abistavad nõuanded

Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt peamiselt remondi- ja ehitustöödel, krohvi, tsemendi, mörtide komponendina, samuti väetiste ja valgendi tootmisel. Kasutatakse nahatööstuses, parkimisainena, tselluloosi- ja paberitööstuses jne. See on aednikele hästi tuntud kui "Bordeaux'i segu" komponent, mida kasutatakse võitluses erinevate taimekahjurite vastu. Kasutatud kui toidulisandid.

Oksiid kaltsium- See on tavaline kustutamata lubi. Kuid hoolimata sellisest lihtsast olemusest kasutatakse seda ainet väga laialdaselt majanduslik tegevus. Ehitusest lubjatsemendi alusena kuni toiduvalmistamiseni toidulisandina E-529 oksiid kaltsium leiab rakendust. Nii tööstuslikes kui ka kodustes tingimustes saate oksiidi saada kaltsium karbonaadist kaltsium reaktsioon termiline lagunemine.

Sa vajad

• Kaltsiumkarbonaat lubjakivi või kriidi kujul. Keraamiline tiigel lõõmutamiseks. Propaan- või atsetüleenpõleti.

Juhised

Valmistage tiigel ette karbonaadi lõõmutamiseks. Kinnitage see kindlalt tulekindlatele alustele või spetsiaalsetele kinnitustele. Tiigel peab olema kindlalt paigaldatud ja võimaluse korral kinnitatud.

Jahvata karbonaat kaltsium. Lihvimine peab toimuma parema soojusülekande jaoks sees. Paekivi ega kriiti pole vaja tolmuks lihvida. Piisab jämeda, heterogeense lihvimise tootmisest.

Täitke anniilitiigel jahvatatud karbonaadiga kaltsium. Ärge täitke tiiglit täielikult, sest süsinikdioksiidi vabanemisel võib osa ainest välja paiskuda. Täitke tiigel umbes kolmandiku võrra või vähem.

Alusta tiigli kuumutamist. Paigaldage ja kinnitage see hästi. Viige tiigli sujuv kuumutamine läbi erinevad küljed et vältida selle hävimist ebaühtlase soojuspaisumise tõttu. Jätkake tiigli kuumutamist gaasipõletil. Mõne aja pärast algab karbonaadi termiline lagunemine kaltsium.

Oota täielik läbimine termiline lagunemine. Reaktsiooni käigus ei pruugi tiigli aine ülemised kihid hästi soojeneda. Neid saab terasspaatliga mitu korda segada.

Video teemal

Märge

Gaasipõleti ja kuumutatud tiigliga töötades olge ettevaatlik. Reaktsiooni ajal kuumutatakse tiigel temperatuurini üle 1200 kraadi Celsiuse järgi.

Abistavad nõuanded

Selle asemel, et proovida seda ise valmistada suured hulgad kaltsiumoksiid (näiteks lubjatsemendi hilisemaks tootmiseks), on parem valmistoodet osta spetsialiseeritud kauplemisplatvormidel.

Allikad:

• Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mida saate kasutada

Hüdroksiidid on ainete ja hüdroksüülrühmade OH ühendid. Neid kasutatakse paljudes tööstusharudes ja igapäevaelus. Leelispatareides leiduv elektrolüüt ja kevadel puutüvede värvimiseks kasutatav kustutatud lubi on hüdroksiidid. Vaatamata keemiliste terminite ja valemite näilisele keerukusele saate hüdroksiidi kodus hankida. See on üsna lihtne ja üsna ohutu. Lihtsaim viis naatriumhüdroksiidi saamiseks.

Sa vajad

• naatriumvesinikkarbonaat ( söögisooda), vesi. Nõud küpsetamiseks. Gaasipõleti. Klaasnõud leeliselahuse valmistamiseks. Klaasist või terasest varras, spaatel või lusikas.

Juhised

Valmistage nõud küpsetamiseks. Parem on see, kui see on tulekindel klaasnõu või keraamiline tiigel. Võite kasutada ka terasmahuteid. Viimase abinõuna sobib tavaline lusikas või tühi plekkpurk. Hoidik on vajalik käte põletuste vältimiseks selle kasutamisel.

Viia läbi naatriumvesinikkarbonaadi termiline lagundamine. Asetage veidi naatriumvesinikkarbonaati küpsetusnõusse. Kuumuta nõusid gaasipõletil. Saate seda soojendada keskmisel kuumusel majapidamises kasutatava gaasipliidi abil - sellest piisab. Reaktsiooni kulgu saab hinnata pulbri mõningase "keemise" järgi konteineris, mis on tingitud süsinikdioksiidi kiirest vabanemisest. Oodake, kuni reaktsioon on lõppenud. Nõudesse on tekkinud naatriumoksiid.

Jahutage naatriumoksiidi mahutit kuni toatemperatuuril. Lihtsalt asetage pann tulekindlale restile või lülitage gaasipõleti välja. Oodake, kuni see täielikult jahtub.

Hankige naatrium vesilahusena. Pidevalt segades lisage vette väikeste portsjonitena naatriumoksiidi. Segage klaasist või terasest varda või spaatliga.

Märge

Ärge kasutage naatriumvesinikkarbonaadi kaltsineerimiseks katseklaase. Sest kiire läbimine termilise lagunemise reaktsioon, osa ainest saab tekkiva süsihappegaasi rõhu all katseklaasist väljutada. Kandke kindaid ja kaitseprille. Vältige naatriumoksiidi kokkupuudet nahaga. See reageerib naha niiskusega, moodustades hüdroksiidi. Võimalikud põletused. Vältige samal põhjusel naatriumhüdroksiidi lahuse sattumist nahale.

Abistavad nõuanded

Saadud naatriumhüdroksiidi lahuse leeliselise reaktsiooni kontrollimiseks võite kasutada fenoolftaleiini lahust. Apteekides müüakse vabalt fenoolftaleiini tablette. Lahjendage tablett väikeses koguses etüülalkohol, ja saate keskkonna leeliselise oleku indikaatori.

Allikad:

• naatriumhüdroksiidi saamine

Vesinik on perioodilisuse tabeli esimene element. Ta esindab värvitu gaas. Laialdaselt kasutatav keemia- ja toiduainetööstuses (erinevate ühendite hüdrogeenimine), samuti raketikütuse komponendina. Vesinik väga paljutõotav autokütusena, kuna see ei saasta põletamisel keskkond.

Sa vajad

• - reaktsioonianum (kõige parem - lamedapõhjaline kooniline kolb);
• - kummikork, mis sulgeb tihedalt kolvi kaela ja mille kaudu on läbi viidud kumer klaastoru;
• - anum vesiniku kogumiseks (katseklaas);
• - veega täidetud anum ("hüdrauliline tihend");
• - tükike kaltsiumi.

Juhised

Katseklaas, kuhu vesinik kogutakse, peab olema absoluutselt terve, isegi väikseim pragu on lubamatu! Enne katse läbiviimist hõõguva kiluga on parem katseklaas ettevaatusabinõuna paksu lapiga mähkida.

Valage lamedapõhjalisse kolbi veidi vett, pange sinna väike tükk ja sulgege kork koheselt tihedalt. Korki läbiva toru kumer "põlvek" peaks olema veega "hüdraulilise tihendi" anumas ja toru ots peaks ulatuma veidi veepinnast kõrgemale. Vesiniku kogumiseks katke see ots kiiresti tagurpidi katseklaasiga (katseklaasi serv peaks olema vees).

Et näidata, et see on vesinik, eemaldage kork ja hoidke hõõguvat killust katseklaasi serva küljes. Kostab iseloomulik plaks.

Video teemal

Märge

Kaltsium, kuigi vähem aktiivne kui leelismetallid, kuid sellega töötades peate olema ka ettevaatlik. Hoidke seda klaasanumas petrooleumi või vedela parafiinikihi all ja eemaldage see vahetult enne katse algust (kõige parem - pikkade pintsettidega). Reaktsiooni käigus tekib leelis, mis on söövitav aine, ettevaatust põletuste eest! Võimalusel kasutage kummikindaid.

Õhu või hapnikuga segamisel on vesinik plahvatusohtlik.

Alumiiniumhüdroksiidid peene pulbri kujul

On olemas meetod alumiiniumi saamiseks peene pulbri kujul. Alumiiniumprekursor segatakse ainega, mida kasutatakse hüdroksiidikristallide moodustamise külvimaterjalina. Seejärel segu kaltsineeritakse atmosfääris, mis sisaldab vesinikkloriid. See meetod ebamugav filtreerimise vajaduse tõttu, peene pulbri saamiseks tuleb läbi viia jahvatamine ja ekstrusioon.

Hüdroksiidi valmistamine alumiiniummetallist

Hüdroksiide on mugavam saada alumiiniummetalli reageerimisel veega, kuid reaktsioon aeglustub, kuna metalli pinnale tekib oksiidkile. Selle vältimiseks kasutatakse erinevaid lisandeid. Alumiiniumi ja selle ühendite vesinikuga interaktsiooni protsessi aktiveerimiseks kasutan seadet, mis sisaldab segistit, separaatorit, soojusvahetit ja filtrit suspensiooni eraldamiseks. Hüdroksiidide moodustamiseks on vaja lisada aineid, mis soodustavad reagentide koostoimet, näiteks katalüütilises koguses orgaanilisi amiine. Sel juhul pole puhast hüdroksiidi võimalik saada.

Valmistamine böömiidi kujul

Mõnikord saadakse alumiiniumhüdroksiid böömiidi kujul. Selleks kasutada reaktori ja segistiga paigaldust, milles on auk pulbrilise alumiiniumi ja vee sissejuhtimiseks, vaja on ka settimispaaki ja kondensaatorit aurugaasi vastuvõtmiseks. Reaktsioon viiakse läbi autoklaavis, millesse lisatakse vesi ja peened alumiiniumiosakesed, misjärel segu kuumutatakse temperatuurini 250-370 °C. Seejärel hakatakse segu samal temperatuuril segama piisava rõhu all, et tagada vee püsimine vedelas faasis. Segamine peatatakse, kui kogu alumiinium on reageerinud, autoklaav jahutatakse ja saadud alumiiniumhüdroksiid eraldatakse.

Struktuurivalem

Molekulmass: 74,094

kaltsiumhüdroksiid, Ca(OH)2 kustutatud lubi ehk “kohev” on keemiline aine, tugev alus. Kas pulber valge, vees halvasti lahustuv.

Triviaalsed nimed

• Kustutatud lubi - nagu see saadakse kustutamata (st veega reageerimisel) kustutatud lubi (kaltsiumoksiid).
• Lubjapiim on läga (suspensioon), mis moodustub liigse kustutatud lubja segamisel veega. Näeb välja nagu piim.
• Lubjavesi on läbipaistev kaltsiumhüdroksiidi lahus, mis saadakse lubjapiima filtreerimisel.

Kviitung

See saadakse kaltsiumoksiidi (kustutatud lubja) reageerimisel veega (protsessi nimetatakse kustutatud lubjaks). See reaktsioon on eksotermiline, vabastades 16 kcal (67 kJ) mooli kohta.

Omadused

Välimus: valge pulber, vees vähe lahustuv. Kaltsiumhüdroksiid on üsna tugev alus, mistõttu vesilahus on aluseline. Lahustuvus väheneb temperatuuri tõustes. Nagu kõik alused, reageerib see hapetega; leelisena - on neutraliseerimisreaktsiooni (vt neutraliseerimisreaktsiooni) komponent koos vastavate kaltsiumisoolade moodustumisega. Samal põhjusel muutub kaltsiumhüdroksiidi lahus õhus häguseks, kuna kaltsiumhüdroksiid, nagu ka teised tugevad alused, reageerib vees lahustunud süsinikdioksiidiga. Süsihappegaasiga töötlemist jätkates moodustunud sade lahustub, kuna moodustub happeline sool - kaltsiumvesinikkarbonaat ja lahuse kuumutamisel hävib vesinikkarbonaat uuesti ja sadestub kaltsiumkarbonaadi sade. Kaltsiumhüdroksiid reageerib süsinikmonooksiidiga temperatuuril umbes 400 °C. Kuidas tugev alus reageerib sooladega, kuid ainult siis, kui reaktsiooni tulemusel tekib sade.

Rakendus

• Ruumide valgendamisel.
• Lubimördi valmistamiseks. Lubja on müüritise ehitamiseks kasutatud iidsetest aegadest. Segu valmistatakse tavaliselt järgmises vahekorras: ühele osale kaltsiumhüdroksiidi (kustutatud lubi) ja vee segule lisatakse kolm kuni neli osa liiva (massi järgi). Reaktsiooni käigus eraldub vett. See on negatiivne tegur, kuna lubimördiga ehitatud ruumides püsib kõrge õhuniiskus pikka aega. Seoses sellega ja ka mitmete muude eeliste tõttu kaltsiumhüdroksiidi ees on tsement selle ehitusmörtide sideainena praktiliselt asendanud.
• Silikaatbetooni valmistamiseks. Silikaatbetooni koostis on sarnane lubimördi koostisega, kuid selle kõvenemine toimub mitu suurusjärku kiiremini, kuna kaltsiumoksiidi ja kvartsliiva segu töödeldakse mitte vee, vaid ülekuumendatud (174,5-197,4 °C) veega. aurutage autoklaavis rõhul 9-15 atmosfääri.
• Vee karbonaatse kareduse kõrvaldamiseks (vee pehmendamine).
• Valgendi tootmiseks.
• Lubiväetiste tootmiseks ja happeliste muldade neutraliseerimiseks.
• Naatrium- ja kaaliumkarbonaadi kaustiseerimine.
• Naha parkimine
• Muude kaltsiumiühendite tootmine, happeliste lahuste (sh tööstusliku reovee) neutraliseerimine, orgaaniliste hapete tootmine jne.
• Toiduainetööstuses on see registreeritud toidu lisaainena E526.
• Lubjavesi on selge kaltsiumhüdroksiidi lahus. Seda kasutatakse süsinikdioksiidi tuvastamiseks. Temaga suheldes muutub ta häguseks.
• Lubjapiim on kaltsiumhüdroksiidi suspensioon (suspensioon) vees, valge ja läbipaistmatu. Seda kasutatakse suhkru tootmiseks ja segude valmistamiseks taimehaiguste vastu võitlemiseks ja tüvede valgendamiseks.
• Hambaravis - hammaste juurekanalite desinfitseerimiseks.
• Elektrotehnikas - suure takistusega pinnasesse maanduskeskuste rajamisel pinnase takistust vähendava lisandina.
• Klassikalise fungitsiidi – Bordeaux’ segu valmistamisel kasutatakse lubjapiima alusena.