Inimelu tähendavad füüsikalised nähtused. Näidiskatse „Raua ja väävli segu kuumutamine. Saadud aine omaduste uurimine”

0 V_V

Füüsilised nähtused ümbritsevad meid kogu aeg. Teatud mõttes on kõik, mida me näeme, füüsikalised nähtused. Kuid rangelt võttes jagunevad need mitut tüüpi:

· mehaaniline
· heli
· soojus
· optiline
· elektriline
magnetiline

Mehaaniliste nähtuste näide on mõne keha, näiteks palli ja põranda vastastikmõju, kui pall põrkab löömisel. Ka Maa pöörlemine on mehaaniline nähtus.

Helinähtused on heli levimine keskkonnas, näiteks õhus või vees. Näiteks kaja, lendava lennuki hääl.

Optilised nähtused on kõik, mis on seotud valgusega. Valguse murdumine prismas, valguse peegeldumine vees või peeglis.

Soojusnähtused on seotud sellega, et erinevad kehad muudavad oma temperatuuri ja füüsikalist/agregeeritud olekut: jää sulab ja muutub veeks, vesi aurustub ja muutub auruks.

Elektrilised nähtused on seotud elektrilaengute ilmnemisega. Näiteks kui riided või muud kangad elektriseeritakse. Või ilmub äikese ajal välk.

Magnetilised nähtused on seotud elektriliste nähtustega, kuid puudutavad magnetvälja vastasmõju. Näiteks kompassi töö, virmalised, kahe magneti külgetõmbejõud.

0 sumin
25. juunil 2018 jätnud kommentaari:

Nähtused, mille puhul üks aine ei muutu teiseks, liigitatakse füüsikalisteks nähtusteks. Füüsikalised nähtused võivad kaasa tuua muutuse näiteks agregatsiooniseisundis või temperatuuris, kuid ainete koostis jääb samaks.

Kõik füüsikalised nähtused võib jagada mitmeks rühmaks.

Mehaanilised nähtused on nähtused, mis esinevad füüsiliste kehadega nende üksteise suhtes liikudes (Maa tiirlemine ümber Päikese, autode liikumine, langevarjuri lend).

Elektrinähtused on nähtused, mis tekivad elektrilaengute ilmnemisel, olemasolul, liikumisel ja vastasmõjul (elektrivool, telegraaf, välk äikese ajal).

Magnetnähtused on nähtused, mis on seotud magnetiliste omaduste ilmnemisega füüsilistes kehades (raudobjektide ligitõmbamine magnetiga, kompassinõela pööramine põhja poole).

Optilised nähtused on nähtused, mis tekivad valguse levimisel, murdumisel ja peegeldumisel (vikerkaared, miraažid, valguse peegeldumine peeglist, varjude tekkimine).

Soojusnähtused on nähtused, mis tekivad füüsiliste kehade kuumutamisel ja jahtumisel (sulav lumi, keev vesi, udu, vee külmumine).

Aatominähtused on nähtused, mis tekivad füüsiliste kehade substantsi sisestruktuuri muutumisel (Päikese ja tähtede kuma, aatomiplahvatus).

0 Oleg74
25. juunil 2018 jätnud kommentaari:

Loodusnähtused on muutused looduses. Keerulisi loodusnähtusi käsitletakse füüsikaliste nähtuste kogumina – nendena, mida saab kirjeldada vastavate füüsikaseaduste abil. Füüsikalised nähtused võivad olla soojus-, valgus-, mehaanilised, heli-, elektromagnetilised jne.

Mehaanilised füüsikalised nähtused
Raketi lend, kivi kukkumine, Maa pöörlemine ümber Päikese.

Kerged füüsikalised nähtused
Välgusähvatus, lambipirni kuma, tule valgus, päikese- ja kuuvarjutused, vikerkaar.

Termilised füüsikalised nähtused
Vee külmumine, lume sulamine, toidu soojendamine, kütuse põlemine mootori silindris, metsatulekahju.

Heli füüsikalised nähtused
Kell, laul, äike.

Elektromagnetilised füüsikalised nähtused
Pikselahendus, juuste elektrifitseerimine, magnetite ligitõmbamine.

Näiteks võib äikest käsitleda kombinatsioonina välgust (elektromagnetiline nähtus), äikest (helinähtus), pilvede liikumisest ja langevatest vihmapiiskadest (mehaanilised nähtused) ning tulekahjust, mis võib tekkida puusse lööva välgu tagajärjel ( termiline nähtus).
Füüsikalisi nähtusi uurides loovad teadlased eelkõige oma suhte (välklahendus on elektromagnetiline nähtus, millega kaasneb tingimata oluline temperatuuri tõus piksekanalis - termiline nähtus). Nende nähtuste uurimine nende omavahelises seoses võimaldas mitte ainult paremini mõista loodusnähtust - äikest, vaid ka leida viise elektrilahenduse praktiliseks rakendamiseks - metallosade elektrikeevitamiseks.

>> Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid). Katsetame kodus. Välised mõjud keemilistes reaktsioonides

Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid)

Selle lõigu materjal aitab teil aru saada:

> mis vahe on füüsikalisel ja keemilisel nähtusi.(keemilised reaktsioonid);
> millised välismõjud kaasnevad keemiliste reaktsioonidega.

Loodusloo tundides saite teada, et looduses esineb erinevaid füüsikalisi ja keemilisi nähtusi.

Füüsikalised nähtused.

Igaüks teist on korduvalt jälginud, kuidas jää sulab, vesi keeb või külmub. Jää, vesi ja veeaur koosnevad samadest molekulidest, seega on nad üks aine (erinevates agregatsiooniseisundites).

Nähtusi, mille puhul aine ei muutu teiseks, nimetatakse füüsikalisteks.

Füüsikalised nähtused hõlmavad mitte ainult ainete muutumist, vaid ka kuumade kehade hõõgumist, elektrivoolu läbimist metallides, ainete lõhna levikut õhus, rasva lahustumist bensiinis ja raua külgetõmbumist kehasse. magnet. Selliseid nähtusi uurib füüsikateadus.

Keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid).

Üks keemilisi nähtusi on põlemine. Vaatleme piirituse põletamise protsessi (joonis 46). See toimub õhus sisalduva hapniku osalusel. Põlemisel muutub alkohol näiliselt gaasiliseks, nii nagu vesi muutub kuumutamisel auruks. Aga see pole tõsi. Kui alkoholi põlemisel saadud gaas jahutatakse, kondenseerub osa sellest vedelikuks, kuid mitte alkoholiks, vaid veeks. Ülejäänud gaas jääb alles. Täiendava katse abil saab tõestada, et see jääk on süsinikdioksiid.

Riis. 46. ​​Põletav alkohol

Nii et alkohol, mis põletab ja hapnikku, mis osaleb põlemisprotsessis, muundatakse veeks ja süsinikdioksiidiks.

Nähtusi, mille käigus ühed ained muudetakse teisteks, nimetatakse keemilisteks nähtusteks või keemilisteks reaktsioonideks.

Keemilises reaktsioonis osalevaid aineid nimetatakse lähteaineteks ehk reaktiivideks ja tekkivaid aineid lõppaineteks ehk reaktsiooniproduktideks.

Vaadeldava keemilise reaktsiooni olemust väljendab järgmine kirje:

alkohol + hapnik -> vesi + süsihappegaas
algmaterjalide lõpp ained
(reagendid) (reaktsiooniproduktid)

Selle reaktsiooni reagendid ja produktid koosnevad molekulidest. Põlemisel tekib kõrge temperatuur. Nendes tingimustes lagunevad reagentide molekulid aatomiteks, millest koosnedes moodustuvad uute ainete – saaduste – molekulid. Seetõttu on reaktsiooni käigus kõik aatomid konserveerunud.

Kui reagendid on kaks ioonset ainet, siis nad vahetavad oma ioone. Teada on ka teisi ainete koosmõju variante.

Keemiliste reaktsioonidega kaasnevad välismõjud.

Keemilisi reaktsioone jälgides saab registreerida järgmised mõjud:

Värvuse muutus (joonis 47, a);
gaasi vabastamine (joonis 47, b);
setete teke või kadumine (joon. 47, c);
välimus, kadumine või lõhna muutumine;
soojuse eraldumine või neeldumine;
leegi välimus (joonis 46), mõnikord kuma.

Riis. 47. Mõned välismõjud keemiliste reaktsioonide käigus: a - välimus
värvimine; b - gaasi vabastamine; c - setete välimus

Laboratoorsed katsed nr 3

Värvuse ilmumine reaktsiooni tulemusena

Kas sooda ja fenoolftaleiini lahused on värvilised?

Osale soodalahusest I-2 lisage 2 tilka fenoolftaleiini lahust. Mis värvi ilmus?

Laboratoorsed katsed nr 4

Gaaside eraldumine reaktsiooni tulemusena

Lisage sooda lahusele veidi kloriidhapet. Mida sa jälgid?

Laboratoorsed katsed nr 5

Sademe tekkimine reaktsiooni tulemusena

Lisage sooda lahusele 1 ml vasksulfaadi lahust. Mis toimub?

Leegi ilmumine on märk keemilisest reaktsioonist, s.t viitab keemilisele nähtusele. Füüsiliste sündmuste ajal võib täheldada ka muid välismõjusid. Toome paar näidet.

Näide 1. Keemilise reaktsiooni tulemusena katseklaasis saadud hõbedapulber on halli värvi. Kui sulatate ja seejärel sulate jahutate, saate metallitüki, kuid mitte halli, vaid valge, iseloomuliku läikega.

Näide 2. Kui soojendate looduslikku vett, hakkavad gaasimullid sellest väljuma ammu enne keetmist. See on lahustunud õhk; selle lahustuvus vees väheneb kuumutamisel.

Näide 3. Ebameeldiv lõhn külmikust kaob, kui sinna asetatakse ühe räniühendi silikageeli graanulid. Silikageel neelab erinevate ainete molekule neid hävitamata. Aktiivsüsi toimib sarnaselt gaasimaskile.

Näide 4 . Kui vesi muutub auruks, neeldub soojust ja kui vesi külmub, eraldub soojust.

Et teha kindlaks, milline muundamine on toimunud - füüsikaline või keemiline, peaksite seda hoolikalt jälgima, samuti uurima põhjalikult aineid enne ja pärast katset.

Keemilised reaktsioonid looduses, igapäevaelus ja nende tähendus.

Keemilised reaktsioonid toimuvad looduses pidevalt. Jõgedes, meredes ja ookeanides lahustunud ained interakteeruvad üksteisega, mõned reageerivad hapnikuga. Taimed neelavad atmosfäärist süsinikdioksiidi, pinnasest vett ja lahustunud aineid ning töötlevad need valkudeks, rasvadeks, glükoosiks, tärkliseks, vitamiinid, muud ühendid, aga ka hapnik.

See on huvitav

Fotosünteesi tulemusena neeldub igal aastal atmosfäärist umbes 300 miljardit tonni süsihappegaasi, eraldub 200 miljardit tonni hapnikku ja tekib 150 miljardit tonni orgaanilisi aineid.

Väga olulised on hapnikuga seotud reaktsioonid, mis hingamise käigus elusorganismidesse sisenevad.

Paljud keemilised reaktsioonid saadavad meid igapäevaelus. Need tekivad liha, köögiviljade praadimisel, leiva küpsetamisel, piima haputamisel, viinamarjamahla kääritamisel, kangaste pleegitamisel, erinevat tüüpi kütuse põletamisel, tsemendi ja alabastri kõvenemisel, hõbeehete aja jooksul mustamisel jne.

Keemilised reaktsioonid on selliste tehnoloogiliste protsesside aluseks nagu metallide kaevandamine maakidest, väetiste, plastide, sünteetiliste kiudude, ravimite ja muude oluliste ainete tootmine. Kütuse põletamisega varustavad inimesed end soojuse ja elektriga. Keemiliste reaktsioonide abil neutraliseerivad nad mürgiseid aineid ning töötlevad tööstus- ja olmejäätmeid.

Mõnede reaktsioonide esinemine põhjustab negatiivseid tagajärgi. Raua roostetamine lühendab erinevate mehhanismide, seadmete, sõidukite eluiga ning toob kaasa selle metalli suuri kadusid. Tulekahjud hävitavad elamuid, tööstus- ja kultuurirajatisi ning ajaloolisi väärtusi. Enamik toiduaineid rikneb nende koostoime tõttu õhuhapnikuga; sel juhul tekivad ained, millel on ebameeldiv lõhn, maitse ja mis on inimesele kahjulikud.

järeldused

Füüsikalised nähtused on nähtused, milles iga aine säilib.

Keemilised nähtused ehk keemilised reaktsioonid on ühe aine muundumine teiseks. Nendega võivad kaasneda mitmesugused välismõjud.

Paljud keemilised reaktsioonid toimuvad keskkonnas, taimedes, loomades ja inimestes ning saadavad meid igapäevaelus.

?
100. Matš:

1) dünamiidi plahvatus; a) füüsiline nähtus;
2) sula parafiini tahkumine; b) keemiline nähtus.
3) toidu kõrbemine pannil;
4) soola tekkimine merevee aurustumisel;
5) tugevalt loksutatud vee ja taimeõli segu eraldamine;
6) värvitud kanga pleekimine päikese käes;
7) elektrivoolu läbimine metallis;

101. Milliste välismõjudega kaasnevad sellised keemilised muutused: a) tiku põletamine; b) rooste teke; c) viinamarjamahla kääritamine.

102. Miks võib teie arvates mõnda toiduainet (suhkur, tärklis, äädikas, sool) lõputult säilitada, samas kui teised (juust, või, piim) kiiresti riknevad?

Kodus katsetamine

Välised mõjud keemilistes reaktsioonides

1. Valmistage väike kogus sidrunhappe ja söögisooda vesilahuseid. Valage osad mõlemast lahusest eraldi klaasi. Mis toimub?

Lisage ülejäänud sidrunhappe lahusele mõned soodakristallid ja ülejäänud soodalahusele mõned sidrunhappekristallid. Milliseid mõjusid te täheldate – kas samad või erinevad?

2. Valage kolme väikesesse klaasi veidi vett ja lisage igasse klaasi 1-2 tilka briljantrohelist alkoholilahust, mida tuntakse zelenka nime all. Lisage esimesse klaasi paar tilka ammoniaaki ja teisele sidrunhappe lahust. Kas nende klaaside värvaine (roheline) värv on muutunud? Kui jah, siis kuidas täpselt?

Kirjutage katsete tulemused vihikusse ja tehke järeldused.

Popel P. P., Kryklya L. S., Keemia: Pidruch. 7. klassi jaoks zagalnosvit. navch. sulgemine - K.: VC "Akadeemia", 2008. - 136 lk.: ill.

Tunni sisu tunnimärkmed ja toetavad raamtunni esitlus interaktiivsed tehnoloogiad kiirendi õppemeetodid Harjuta testid, testimine veebiülesannete ja harjutuste kodutööde töötoad ja koolitused küsimused klassi aruteludeks Illustratsioonid video- ja helimaterjalid fotod, pildid, graafikud, tabelid, diagrammid, koomiksid, tähendamissõnad, ütlused, ristsõnad, anekdoodid, naljad, tsitaadid Lisandmoodulid kokkuvõtted petulehed näpunäiteid uudishimulike artiklite jaoks (MAN) kirjanduse põhi- ja lisaterminite sõnastik Õpikute ja tundide täiustamine vigade parandamine õpikus, vananenud teadmiste asendamine uutega Ainult õpetajatele kalenderplaanid koolitusprogrammid metoodilised soovitused

Alates iidsetest aegadest on inimesed kogunud teavet maailma kohta, kus nad elavad. Oli ainult üks teadus, mis ühendas kogu teabe looduse kohta, mida inimkond oli sel ajal kogunud. Sel ajal inimesed veel ei teadnud, et nad jälgivad füüsikanähtuste näiteid. Praegu nimetatakse seda teadust "loodusteaduseks".

Mida uurib füüsikateadus?

Aja jooksul on teaduslikud ettekujutused meid ümbritsevast maailmast märgatavalt muutunud - neid on palju rohkem. Loodusteadus jagunes paljudeks eraldiseisvateks teadusteks, sealhulgas: bioloogia, keemia, astronoomia, geograafia ja teised. Paljudes nendes teadustes ei ole füüsika viimasel kohal. Avastused ja saavutused selles vallas on võimaldanud inimkonnal omandada uusi teadmisi. Nende hulka kuuluvad erinevate igas suuruses objektide struktuur ja käitumine (alates hiiglaslikest tähtedest kuni väikseimate osakesteni – aatomite ja molekulideni).

Füüsiline keha on...

On olemas spetsiaalne termin “aine”, millega teadusringkondades kirjeldatakse kõike, mis meid ümbritseb. Mateeriast koosnev füüsiline keha on mis tahes aine, mis võtab ruumis teatud koha. Igasugust tegutsevat füüsilist keha võib nimetada füüsilise nähtuse näiteks. Selle määratluse põhjal võime öelda, et iga objekt on füüsiline keha. Näited füüsilistest kehadest: nupp, märkmik, lühter, karniis, Kuu, poiss, pilved.

Mis on füüsiline nähtus

Iga asi on pidevas muutumises. Mõned kehad liiguvad, teised puutuvad teistega kokku ja teised pöörlevad. Pole asjata, et aastaid tagasi lausus filosoof Herakleitos fraasi "Kõik voolab, kõik muutub." Teadlastel on selliste muutuste jaoks isegi spetsiaalne termin – need on kõik nähtused.

Füüsilised nähtused hõlmavad kõike, mis liigub.

Mis tüüpi füüsikalisi nähtusi on olemas?

• Soojus.

Need on nähtused, kui temperatuuri mõjul hakkavad mõned kehad transformeeruma (muutub kuju, suurus ja seisund). Füüsikaliste nähtuste näide: sooja kevadpäikese mõjul jääpurikad sulavad ja muutuvad vedelaks, külma ilmaga lombid jäätuvad, keev vesi muutub auruks.

• Mehaaniline.

Need nähtused iseloomustavad ühe keha asendi muutumist teiste suhtes. Näited: kell jookseb, pall hüppab, puu väriseb, pastakas kirjutab, vesi voolab. Nad kõik on liikumises.

• Elektriline.

Nende nähtuste olemus õigustab nende nime täielikult. Sõna "elekter" juured on kreeka keeles, kus "elektron" tähendab "merevaigust". Näide on üsna lihtne ja ilmselt paljudele tuttav. Kui äkitselt villase kampsuni seljast võtad, kuuleb väikest praginat. Kui teete seda toas valgust välja lülitades, näete sära.

• Valgus.

Valgusega seotud nähtuses osalevat keha nimetatakse helendavaks. Füüsikaliste nähtuste näitena võime tuua meie päikesesüsteemi tuntud tähe – Päikese, aga ka mis tahes muu tähe, lambi ja isegi tulikärbse putuka.

• Heli.

Seda tüüpi füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad heli levik, helilainete käitumine takistusega kokkupõrkes, aga ka muud nähtused, mis on kuidagi heliga seotud.

• Optiline.

Need juhtuvad tänu valgusele. Näiteks inimesed ja loomad on võimelised nägema, sest seal on valgus. Sellesse rühma kuuluvad ka valguse levimise ja murdumise nähtused, selle peegeldumine objektidelt ja läbimine läbi erinevate meediumite.

Nüüd teate, mis on füüsikalised nähtused. Siiski tasub mõista, et loodus- ja füüsikanähtuste vahel on teatav erinevus. Seega toimub loodusnähtuse käigus korraga mitu füüsikalist nähtust. Näiteks kui välk lööb maapinda, tekivad järgmised nähtused: magnet-, heli-, elektri-, termiline ja valgus.

Kinnitan, et olete rohkem kui korra märganud midagi sellist, kuidas teie ema hõbesõrmus aja jooksul tumeneb. Või kuidas nael roostetab. Või kuidas puidust palgid tuhaks põlevad. Olgu, kui su emale ei meeldi hõbe ja te pole kunagi matkamas käinud, olete kindlasti näinud, kuidas tassis teekotike pruulitakse.

Mis on kõigil neil näidetel ühist? Ja see, et need kõik on seotud keemiliste nähtustega.

Keemiline nähtus tekib siis, kui ühed ained muudetakse teisteks: uutel ainetel on erinev koostis ja uued omadused. Kui tuletad meelde ka füüsikat, siis pea meeles, et keemilised nähtused toimuvad molekulaarsel ja aatomitasandil, kuid ei mõjuta aatomituumade koostist.

Keemia seisukohalt pole see midagi muud kui keemiline reaktsioon. Ja iga keemilise reaktsiooni jaoks on kindlasti võimalik tuvastada iseloomulikud tunnused:

• Reaktsiooni käigus võib tekkida sade;
• aine värvus võib muutuda;
• reaktsiooni tulemusena võib eralduda gaas;
• soojust saab vabastada või neelata;
• reaktsiooniga võib kaasneda ka valguse eraldumine.

Samuti on pikka aega kindlaks määratud keemilise reaktsiooni toimumiseks vajalike tingimuste loend:

• kontakt: Reageerimiseks peavad ained kokku puutuma.
• lihvimine: reaktsiooni edukaks kulgemiseks tuleb sellesse sisenevad ained võimalikult peeneks purustada, ideaalis lahustada;
• temperatuur: paljud reaktsioonid sõltuvad otseselt ainete temperatuurist (enamasti tuleb neid kuumutada, kuid mõned, vastupidi, tuleb jahutada teatud temperatuurini).

Kirjutades keemilise reaktsiooni võrrandi tähtede ja numbritega, kirjeldate sellega keemilise nähtuse olemust. Ja massi jäävuse seadus on selliste kirjelduste koostamisel üks olulisemaid reegleid.

Keemilised nähtused looduses

Muidugi saate aru, et keemia ei toimu ainult koolilabori katseklaasides. Saate jälgida kõige muljetavaldavamaid keemilisi nähtusi looduses. Ja nende tähtsus on nii suur, et ilma mõnede looduslike keemiliste nähtusteta poleks maa peal elu.

Nii et kõigepealt räägime sellest fotosüntees. See on protsess, mille käigus taimed absorbeerivad atmosfäärist süsinikdioksiidi ja toodavad päikesevalguse käes hapnikku. Me hingame seda hapnikku.

Üldiselt toimub fotosüntees kahes faasis ja ainult üks vajab valgustust. Teadlased viisid läbi erinevaid katseid ja leidsid, et fotosüntees toimub isegi vähese valguse korral. Kuid valguse hulga suurenedes kiireneb protsess oluliselt. Samuti märgati, et kui taime valgust ja temperatuuri samaaegselt tõsta, suureneb fotosünteesi kiirus veelgi. See juhtub teatud piirini, mille järel valgustuse edasine suurenemine lakkab fotosünteesi kiirendamast.

Fotosünteesi protsessis osalevad päikese kiirgavad footonid ja spetsiaalsed taimsed pigmendimolekulid – klorofüll. Taimerakkudes sisaldub see kloroplastides, mis muudab lehed roheliseks.

Keemilisest aspektist vaadatuna toimub fotosünteesi käigus transformatsioonide ahel, mille tulemuseks on hapnik, vesi ja süsivesikud energiavaruna.

Algselt arvati, et hapnik tekkis süsihappegaasi lagunemise tulemusena. Cornelius Van Niel sai aga hiljem teada, et hapnik tekib vee fotolüüsi tulemusena. Hilisemad uuringud kinnitasid seda hüpoteesi.

Fotosünteesi olemust saab kirjeldada järgmise võrrandi abil: 6CO 2 + 12H 2 O + valgus = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hingetõmme, meie, sealhulgas teie, – see on ka keemiline nähtus. Hingame sisse taimede toodetud hapnikku ja välja hingame süsihappegaasi.

Kuid mitte ainult süsinikdioksiid ei moodustu hingamise tulemusena. Peamine selles protsessis on see, et hingamise kaudu vabaneb suur hulk energiat ja see meetod selle saamiseks on väga tõhus.

Lisaks on hingamise erinevate etappide vahetulemuseks suur hulk erinevaid ühendeid. Ja need omakorda on aluseks aminohapete, valkude, vitamiinide, rasvade ja rasvhapete sünteesile.

Hingamisprotsess on keeruline ja jagatud mitmeks etapiks. Igaüks neist kasutab suurt hulka ensüüme, mis toimivad katalüsaatoritena. Hingamise keemiliste reaktsioonide skeem on loomadel, taimedel ja isegi bakteritel peaaegu sama.

Keemilisest vaatenurgast on hingamine süsivesikute (valikuliselt: valkude, rasvade) oksüdatsiooniprotsess hapniku abil, reaktsiooni käigus tekib vesi, süsihappegaas ja energia, mida rakud talletavad ATP-s: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6 H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muide, eespool ütlesime, et keemiliste reaktsioonidega võib kaasneda valguse emissioon. See kehtib ka hingamise ja sellega kaasnevate keemiliste reaktsioonide puhul. Mõned mikroorganismid võivad hõõguda (luminestseeruda). Kuigi see vähendab hingamise energiatõhusust.

Põlemine toimub ka hapniku osalusel. Selle tulemusena muutub puit (ja muud tahked kütused) tuhaks ja see on täiesti erineva koostise ja omadustega aine. Lisaks eraldub põlemisprotsessis palju soojust ja valgust, samuti gaasi.

Muidugi ei põle mitte ainult tahked ained, vaid sellisel juhul oli neid lihtsalt mugavam kasutada, et tuua näide.

Keemilisest vaatenurgast on põlemine oksüdatsioonireaktsioon, mis toimub väga suurel kiirusel. Ja väga-väga suure reaktsioonikiiruse korral võib plahvatus tekkida.

Skemaatiliselt saab reaktsiooni kirjutada järgmiselt: aine + O 2 → oksiidid + energia.

Peame seda ka looduslikuks keemiliseks nähtuseks. mädanema.

Põhimõtteliselt on see sama protsess, mis põlemine, ainult et see kulgeb palju aeglasemalt. Mädanemine on keeruliste lämmastikku sisaldavate ainete koostoime hapnikuga mikroorganismide osalusel. Niiskuse olemasolu on üks mädanemist soodustavaid tegureid.

Keemiliste reaktsioonide tulemusena tekivad valkudest ammoniaak, lenduvad rasvhapped, süsinikdioksiid, hüdroksühapped, alkoholid, amiinid, skatool, indool, vesiniksulfiid ja merkaptaanid. Osa lagunemise tulemusena tekkinud lämmastikku sisaldavaid ühendeid on mürgised.

Kui pöördume uuesti meie keemilise reaktsiooni märkide loendi poole, leiame neid sel juhul palju. Eelkõige on olemas lähtematerjal, reaktiiv ja reaktsioonisaadused. Iseloomulike märkide hulgas märgime soojuse, gaaside (tugeva lõhnaga) eraldumist ja värvimuutust.

Looduses leiduvate ainete ringlemise jaoks on lagunemine väga oluline: see võimaldab surnud organismide valke töödelda taimedele omastamiseks sobivateks ühenditeks. Ja ring algab otsast peale.

Kindlasti olete märganud, kui lihtne on suvel pärast äikest hingata. Ja ka õhk muutub eriti värskeks ja omandab iseloomuliku lõhna. Iga kord pärast suvist äikesetormi saab jälgida teist looduses levinud keemilist nähtust - osooni moodustumine.

Osoon (O3) puhtal kujul on sinine gaas. Looduses on osooni kõrgeim kontsentratsioon atmosfääri ülemistes kihtides. Seal toimib see meie planeedi kaitsekilbina. Mis kaitseb seda kosmosest tuleva päikesekiirguse eest ja takistab Maa jahtumist, kuna see neelab ka selle infrapunakiirgust.

Looduses tekib osoon enamasti õhu kiiritamisel päikese ultraviolettkiirtega (3O 2 + UV valgus → 2O 3). Ja ka välgu elektrilahenduste ajal äikese ajal.

Äikese ajal lagunevad välgu mõjul osa hapnikumolekule aatomiteks, molekulaarne ja aatomhapnik ühinevad ning tekib O 3.

Seetõttu tunneme end pärast äikest eriti värskena, hingame kergemini, õhk tundub läbipaistvam. Fakt on see, et osoon on palju tugevam oksüdeerija kui hapnik. Ja väikestes kontsentratsioonides (nagu pärast äikest) on see ohutu. Ja see on isegi kasulik, kuna see lagundab õhus olevaid kahjulikke aineid. Põhimõtteliselt desinfitseerib seda.

Suurtes annustes on osoon aga inimestele, loomadele ja isegi taimedele väga ohtlik, neile mürgine.

Muide, laboris saadud osooni desinfitseerivaid omadusi kasutatakse laialdaselt vee osoonimisel, toodete kaitsmisel riknemise eest, meditsiinis ja kosmetoloogias.

Muidugi pole see täielik loetelu hämmastavatest keemilistest nähtustest looduses, mis muudavad elu planeedil nii mitmekesiseks ja ilusaks. Nende kohta saate rohkem teada, kui vaatate hoolikalt ringi ja hoiate kõrvad lahti. Ümberringi on palju hämmastavaid nähtusi, mis lihtsalt ootavad, et sa nende vastu huvi tunneksid.

Keemilised nähtused igapäevaelus

Nende hulka kuuluvad need, mida võib jälgida tänapäeva inimese igapäevaelus. Mõned neist on väga lihtsad ja ilmsed, igaüks võib neid oma köögis jälgida: näiteks teed keetes. Keeva veega kuumutatud teelehed muudavad oma omadusi ning selle tulemusena muutub vee koostis: see omandab erineva värvuse, maitse ja omadused. See tähendab, et saadakse uus aine.

Kui lisate samale teele suhkrut, tekib keemilise reaktsiooni tulemusel lahus, millel on taas rida uusi omadusi. Esiteks uus magus maitse.

Kasutades näitena kangeid (kontsentreeritud) teelehti, saate ise läbi viia veel ühe katse: tee sidruniviiluga selgeks. Tänu sidrunimahlas sisalduvatele hapetele muudab vedelik taas oma koostist.

Milliseid nähtusi saab veel igapäevaelus jälgida? Näiteks keemilised nähtused hõlmavad protsessi kütuse põlemine mootoris.

Kütuse põlemisreaktsiooni mootoris võib lihtsustamiseks kirjeldada järgmiselt: hapnik + kütus = vesi + süsihappegaas.

Üldiselt toimub sisepõlemismootori kambris mitmeid reaktsioone, mis hõlmavad kütust (süsivesinikke), õhku ja süütesädet. Täpsemalt, mitte ainult kütus – süsivesinike, hapniku, lämmastiku kütuse-õhu segu. Enne süütamist segu pressitakse kokku ja kuumutatakse.

Segu põlemine toimub sekundi murdosa jooksul, lõpuks katkeb side vesiniku ja süsinikuaatomite vahel. See vabastab suurel hulgal energiat, mis liigutab kolvi, mis seejärel liigutab väntvõlli.

Seejärel ühinevad vesiniku- ja süsinikuaatomid hapnikuaatomitega, moodustades vee ja süsinikdioksiidi.

Ideaalis peaks kütuse täieliku põlemise reaktsioon välja nägema järgmine: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Tegelikkuses pole sisepõlemismootorid nii tõhusad. Oletame, et kui reaktsiooni käigus tekib väike hapnikupuudus, tekib reaktsiooni tulemusena CO. Ja suurema hapnikupuuduse korral tekib tahm (C).

Naastude teke metallidele oksüdatsiooni tagajärjel (rooste raual, paatina vasel, hõbeda tumenemine) - ka kodukeemia nähtuste kategooriast.

Võtame näiteks raua. Rooste (oksüdatsioon) tekib niiskuse mõjul (õhuniiskus, otsene kokkupuude veega). Selle protsessi tulemuseks on raudhüdroksiid Fe 2 O 3 (täpsemalt Fe 2 O 3 * H 2 O). Võite näha seda lahtise, kareda, oranži või punakaspruuni kattena metalltoodete pinnal.

Teine näide on roheline kate (paatina) vask- ja pronkstoodete pinnal. See moodustub aja jooksul atmosfääri hapniku ja niiskuse mõjul: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (või CuCO 3 * Cu(OH) 2). Saadud aluselist vaskkarbonaati leidub ka looduses – mineraalse malahhiidi kujul.

Ja veel üks näide metalli aeglasest oksüdatsioonireaktsioonist igapäevastes tingimustes on hõbesulfiidi Ag 2 S tumeda katte moodustumine hõbedatoodete pinnale: ehted, söögiriistad jne.

"Vastutus" selle esinemise eest lasub väävliosakestel, mis on vesiniksulfiidi kujul meie sissehingatavas õhus. Hõbe võib tumeneda ka kokkupuutel väävlit sisaldavate toiduainetega (näiteks munad). Reaktsioon näeb välja selline: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Lähme kööki tagasi. Siin on veel mõned huvitavad keemilised nähtused, mida kaaluda: katlakivi teke veekeetjasüks nendest.

Kodustes tingimustes pole keemiliselt puhast vett, selles lahustuvad alati erinevas kontsentratsioonis metallisoolad ja muud ained. Kui vesi on küllastunud kaltsiumi- ja magneesiumisooladega (vesinikkarbonaadid), nimetatakse seda kõvaks. Mida suurem on soola kontsentratsioon, seda karedam on vesi.

Sellise vee kuumutamisel lagunevad need soolad süsinikdioksiidiks ja lahustumatuks setteks (CaCO 3 jaMgCO 3). Neid tahkeid ladestusi saate jälgida veekeetjasse vaadates (ja ka pesumasinate, nõudepesumasinate ja triikraudade küttekehasid vaadates).

Lisaks kaltsiumile ja magneesiumile (mis moodustavad karbonaadi katlakivi) leidub vees sageli ka rauda. Hüdrolüüsi ja oksüdatsiooni keemiliste reaktsioonide käigus moodustuvad sellest hüdroksiidid.

Muide, kui olete veekeetjas katlakivist lahti saamas, võite igapäevaelus jälgida veel üht näidet meelelahutuslikust keemiast: tavaline lauaäädikas ja sidrunhape teevad ladestusi hästi ära. Veekeetja äädika/sidrunhappe ja vee lahusega keedetakse, misjärel katlakivi kaob.

Ja ilma teise keemilise nähtuseta poleks maitsvaid emapirukaid ja kukleid: me räägime sellest kustutussooda äädikaga.

Kui ema kustutab lusikaga söögisoodat äädikaga, toimub järgmine reaktsioon: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Tekkiv süsihappegaas kipub tainast lahkuma – muutes seeläbi selle struktuuri, muutes selle poorseks ja lahtiseks.

Muide, võid emale öelda, et soodat pole üldse vaja kustutada – ta reageerib niikuinii, kui tainas ahju satub. Reaktsioon on aga veidi hullem kui sooda kustutamisel. Kuid temperatuuril 60 kraadi (või paremini kui 200) laguneb sooda naatriumkarbonaadiks, veeks ja samaks süsinikdioksiidiks. Tõsi, valmispirukate ja kuklite maitse võib olla kehvem.

Kodukeemia nähtuste loetelu pole vähem muljetavaldav kui selliste nähtuste loend looduses. Tänu neile on meil teed (asfaldi valmistamine on keemiline nähtus), majad (telliskivipõletus), ilusad riidekangad (surmamine). Kui järele mõelda, saab selgeks, kui mitmetahuline ja huvitav on keemiateadus. Ja kui palju kasu saab selle seaduste mõistmisest.

Looduse ja inimese väljamõeldud paljude ja paljude nähtuste seas on erilisi, mida on raske kirjeldada ja seletada. Need sisaldavad põlev vesi. Kuidas on see võimalik, võite küsida, kuna vesi ei põle, vaid seda kasutatakse tulekahju kustutamiseks? Kuidas see võib põletada? Siin on asi.

Põlev vesi on keemiline nähtus, milles sooladega segatud vees lõhutakse raadiolainete mõjul hapniku-vesiniksidemed. Selle tulemusena moodustub hapnik ja vesinik. Ja loomulikult ei põle mitte vesi ise, vaid vesinik.

Samal ajal saavutab see väga kõrge põlemistemperatuuri (rohkem kui poolteist tuhat kraadi), lisaks tekib reaktsiooni käigus taas vesi.

See nähtus on juba pikka aega huvitanud teadlasi, kes unistavad õppida vett kütusena kasutama. Näiteks autodele. Praegu on see midagi ulme valdkonnast, kuid kes teab, mida teadlased varsti leiutada suudavad. Üks peamisi tõrkeid on see, et vee põlemisel vabaneb rohkem energiat, kui reaktsioonile kulub.

Muide, midagi sarnast võib täheldada ka looduses. Ühe teooria kohaselt on suured üksikud lained, mis näivad tekkivat eikusagilt, tegelikult vesiniku plahvatuse tagajärg. Selleni viiv vee elektrolüüs toimub elektrilahenduste (välgu) mõju tõttu merede ja ookeanide soolase vee pinnale.

Kuid mitte ainult vees, vaid ka maal saab jälgida hämmastavaid keemilisi nähtusi. Kui teil oleks võimalus külastada looduslikku koobast, näete tõenäoliselt laes rippuvaid veidraid, ilusaid looduslikke "jääpurikaid" - stalaktiidid. Kuidas ja miks need ilmuvad, selgitab veel üks huvitav keemiline nähtus.

Keemik, vaadates stalaktiiti, ei näe loomulikult mitte jääpurikat, vaid kaltsiumkarbonaati CaCO 3. Selle tekke aluseks on reovesi, looduslik lubjakivi ning stalaktiit ise on ehitatud kaltsiumkarbonaadi sadenemise (allapoole kasv) ja aatomite adhesioonijõu tõttu kristallvõres (laiem kasv).

Muide, sarnased koosseisud võivad tõusta põrandast laeni - neid nimetatakse stalagmiidid. Ja kui stalaktiidid ja stalagmiidid kohtuvad ja kasvavad kokku kindlateks veergudeks, saavad nad nime stalagnaadid.

Järeldus

Maailmas toimub iga päev palju hämmastavaid, ilusaid, aga ka ohtlikke ja hirmutavaid keemilisi nähtusi. Inimesed on õppinud paljudest asjadest kasu saama: nad loovad ehitusmaterjale, valmistavad toitu, teevad transpordiga pikki vahemaid ja palju muud.

Ilma paljude keemiliste nähtusteta poleks elu olemasolu Maal võimalik: ilma osoonikihita ei jääks ultraviolettkiirte tõttu ellu inimesed, loomad, taimed. Ilma taimede fotosünteesita poleks loomadel ja inimestel midagi hingata ning ilma hingamise keemiliste reaktsioonideta poleks see teema üldse aktuaalne.

Käärimine võimaldab valmistada toitu ning sarnane keemiline nähtus mädanemine lagundab valgud lihtsamateks ühenditeks ja viib need tagasi looduses olevate ainete ringlusse.

Keemilisteks nähtusteks loetakse ka oksiidi teket vase kuumutamisel, millega kaasneb särav kuma, magneesiumi põlemine, suhkru sulamine jne. Ja nad leiavad kasulikku kasutust.

veebisaidil, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vajalik link allikale.

Tunni eesmärgid.

Hariduslik: tuginedes õpilaste teadmistele loodusloo kursusest ja arvutiesitlusest, konkretiseerida õpilaste teadmisi füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta, kasutades näiteid nende erinevuste tuvastamiseks; Tutvustage õpilaste elukogemuse põhjal keemiliste reaktsioonide tunnuseid ning nende toimumise ja kulgemise tingimusi.

Arendav: soodustada õpilaste loova mõtlemise arengut, põhjus-tagajärg seoste loomise oskust, keemiliste reaktsioonide kulgemise sõltuvust välistingimustest, arendada üldhariduslikke ja praktilisi oskusi keemilise katse vaatlemisel ja läbiviimisel.

Hariduslik: kujundada õpilastes teaduslik maailmavaade ja huvi aine vastu.

Tunni tüüp: uue teema õppimine.

Meetodid: verbaalne-visuaalne, praktiline, osaliselt otsing, õpikuga töötamine.

Kognitiivse tegevuse korraldamise vormid: frontaalne, rühm, individuaalne.

Õpilased peavad:

teadma: füüsikaliste ja keemiliste nähtuste määratlus, keemiliste reaktsioonide kulgemise tunnused ja tingimused, füüsikaliste ja keemiliste nähtuste tähendus inimese elus.

oskama: eristada füüsikalisi ja keemilisi nähtusi, rakendada teadmisi füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta praktikas.

Varustus: arvuti, multimeediaprojektor, esitlus.

Õpetaja laual.

1. Raua- ja väävlipulbrite segu, katseklaas, piirituslamp, statiiv.

Õpilaste töölaudadel.

1. Statiiv, gaasi väljalasketoruga korgiga suletud veekolb, keeduklaas, klaasplaat, piirituslamp.
2. Rauaviilud, väävlipulber, filterpaber, magnet, veeballoon.

Tundide ajal

I. Organisatsioonietapp

Õpetaja tervitab õpilasi.

Õpilaste ja nende töökohtade tunniks valmisoleku kontrollimine.

II. Tunni teema ja eesmärkide edastamine

Loodusloo tundides said esmased teadmised looduses esinevatest nähtustest. Tänases tunnis avardate oma teadmisi füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta, õpite neid üksteisest eristama, tutvute keemiliste reaktsioonide märkide ja tingimustega ning nende tähendusega inimese elus. (slaid nr 1) .

III. Uue teema õppimine

Plaan uue teema õppimiseks:

1. Looduses esinevad nähtused. Nähtuste klassifikatsioon.

2. Füüsikalised nähtused.

• Laboratoorsed katsed “Vee aurustumine ja auru kondenseerumine”.

3. Keemilised nähtused.

• Laboratoorsed katsed "Raua ja väävli omaduste uurimine".
• Näidiskatse „Raua ja väävli segu kuumutamine. Saadud aine omaduste uurimine.

4. Keemiliste reaktsioonide tunnused. Videoklipi demonstreerimine.

5. Keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused (õpilasteade).

6. Füüsikaliste nähtuste ja keemiliste reaktsioonide tähendus.

1. Looduses esinevad nähtused. Nähtuste klassifikatsioon

Õpetaja: Poisid, mis meid ümbritseb? (slaid number 2)

Õpilane: Loodus. Elus ja elutu.

Õpetaja: Looduses toimuvad pidevalt muutused. Too näiteid.

Päev muutub ööks (slaid number 3)

Sajab vihma või lund, vesi aurustub (slaid number 4)

Rohi on roheline, oja voolab (slaid number 5)

Tuul puhub, tuli põleb (slaid number 6)

Mees valmistab süüa. (slaid number 7)

Õpetaja: Kuidas neid muutusi nimetada?

Õpilane: Kõiki looduses toimuvaid muutusi nimetatakse loodusnähtusteks.

Õpetaja: Kuidas liigitatakse kõik loodusnähtused?

Õpilane: Loodusnähtused võivad olla bioloogilised, füüsikalised ja keemilised (slaid number 8). Tutvume füüsikaliste ja keemiliste nähtustega.

2. Füüsikalised nähtused

Õpetaja: Milliseid nähtusi nimetatakse füüsikalisteks?

Õpilane: Nähtusi, mille puhul üks aine ei muutu teiseks, nimetatakse füüsikalisteks. Näiteks: vaha sulamine, vee aurustamine, jää sulamine (slaid number 9).

Laboratoorsed kogemused
"Vee aurustumine ja auru kondenseerumine"

Õpetaja: Teeme katse "Vee aurustumine ja auru kondenseerumine". Pange seade kokku, nagu slaidil näidatud (slaid number 10) , kontrollige selle tihedust. Järgides ettevaatusabinõusid alkoholilambi ja klaasnõudega töötamisel, süütage alkoholilamp ja soojendage kolbi veega.

Mida sa jälgid?

Õpilane: Kui vedel vesi keeb, läheb see gaasilisse olekusse (veeaur). Kui veeaur tabab klaasplaati, kondenseerub see veepiiskadeks.

Õpetaja: Mis on füüsikaliste nähtuste olemus?

Õpilane: Füüsikaliste nähtuste käigus muutub aine agregatsiooni olek ja vorm (slaid number 11).

3. Keemilised nähtused

Õpetaja: Keemilised nähtused on hoopis teine ​​teema. Põlev tuli, hapupiim, roostetavad raua- ja terastooted (slaid number 12).

Mis juhtub keemiliste sündmuste ajal?

Õpilane: Keemiliste nähtuste käigus muutuvad ühed ained teisteks.

Laboratoorsed kogemused
"Väävli ja raua omaduste uurimine"

Õpetaja: Teeme ära eksperiment "Väävli ja raua omaduste uurimine" plaani järgi (slaid number 13). Määrake ainete värvus.

Määrake ainete suhe vee ja magnetiga.

Sega ained.

Eraldage saadud väävli ja raua segu teile teadaolevate meetoditega (magnet ja vesi) (slaidi number 14).

Õpetaja: Kas segus olevate ainete omadused muutuvad?

Õpilane: Ei. Segus sisalduvad ained säilitavad oma individuaalsed omadused.

Näidiskatse „Raua ja väävli segu kuumutamine.
Saadud aine omaduste uurimine”

Õpetaja: Kuumutame saadud väävli ja raua segu (slaidi number 15). Võtame väävli ja raua segu ja kuumutame seda katseklaasis.

Mida sa jälgid?

Õpilane: Segu hakkas tumenema, siis muutus punaseks kuumaks.

Õpetaja: Võtame katseklaasist välja reaktsioonist moodustunud aine ja uurime selle omadusi (värvi, seost veega ja magnetiga). Selleks jahvatage saadud aine ja kandke sellele magnet.

Mida sa jälgid?

Õpilane: Magnet ei tõmba pulbrit ligi.

Õpetaja: Paneme saadud aine vette.

Mida sa jälgid?

Õpilane: Aine vajub ega eraldu väävliks ja rauaks.

Õpetaja: Mis juhtus, kui väävli ja raua segu kuumutati?

Õpilane: Väävli ja raua segu kuumutamisel tekkis uus aine, mis oma omadustelt erineb algsete ainete omadustest (slaid number 16).

Õpetaja: Keemilisi nähtusi nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks.

4. Keemiliste reaktsioonide märgid

Õpetaja: Keemilise reaktsiooni toimumist saab hinnata selle märkide järgi. Vaadake kogemust demonstreerivat videot (slaidi number 17).

Milliseid keemiliste reaktsioonide märke te näidiskatsete käigus täheldasite?

Õpilane: Täheldasime selliseid keemiliste reaktsioonide märke nagu värvimuutused, sademed, gaasi eraldumine, energia vabanemine.

Õpetaja: Järgmisel slaidil (slaidi number 18) näitab kõiki keemiliste reaktsioonide käigus täheldatavaid märke.

Õpetaja: Keemilise reaktsiooni alguseks on vajalikud teatud tingimused.

Keemiliste reaktsioonide toimumise ja kulgemise tingimused

Tudengisõnum (slaid number 19)

Kõige tähtsam keemiliste reaktsioonide toimumise tingimus - ainete kokkupuude. Näiteks raudtoote pinnale tekib rooste, kui see puutub kokku niiske õhuga. Teine tingimus on ainete jahvatamine. Mis süttib paremini - palk või õhukesed killud? Paljud reaktsioonid toimuvad lahuses, seega tuleb lähteained lahustada. Kolmas tingimus on aine kuumutamine teatud temperatuurini. Näiteks vask ei reageeri normaalsetes tingimustes hapnikuga. Reaktsiooni toimumiseks tuleb vaske kuumutada. Süsi ja puitu kuumutatakse ka teatud temperatuurini, nii et need hakkavad põlema. Mõnikord on kogu reaktsiooni vältel vaja kõrget temperatuuri – vastasel juhul reaktsioon peatub. Näiteks laboris saadav hapnik saadakse kaaliumpermanganaadi lagunemisel viimase pideval kuumutamisel. (slaidi number 20) . Sel juhul on temperatuur tingimus keemilise reaktsiooni toimumiseks. Muud keemiliste reaktsioonide tingimused – rõhu toime, katalüsaatorite olemasolu - ained, mis kiirendavad keemilist reaktsiooni. Voolutingimusi muutes saate keemilist reaktsiooni kiirendada või peatada.

6. Füüsikaliste nähtuste ja keemiliste reaktsioonide tähendus

Õpetaja: tutvuge lõigu §3 "Füüsikaliste nähtuste ja keemiliste reaktsioonide tähendus" tekstiga, täitke tabel:

Füüsikaliste nähtuste ja keemiliste reaktsioonide tähendus

IV. Konsolideerimine

Frontaalne uuring (slaid number 21)

Milliseid nähtusi nimetatakse füüsikalisteks?

Milliseid nähtusi nimetatakse keemilisteks?

Nimeta keemiliste reaktsioonide tunnused.

Millised tingimused on vajalikud keemiliste reaktsioonide toimumiseks?

Test “Füüsikalised ja keemilised nähtused.
Keemilised nähtused"

1, 2. Tehke kindlaks füüsikalised ja keemilised nähtused (slaidid nr 22, 23)

3. Nähtusi, mille puhul aine kuju ja agregatsiooni olek muutub, nimetatakse... (slaidi number 24)

A – keemiline

B – füüsiline

B – bioloogiline

4. Nimetatakse nähtusi, mille puhul toimub ühe aine muutumine teiseks ... (slaidi number 25)

A – füüsiline

B – keemiline

B – bioloogiline

5. Füüsikaliste nähtuste hulka kuuluvad: (slaid number 26)

A – klaasi sulamine

B – puidu põletamine

B – vee aurustumine

G – hapupiim

D – soola lahustumine vees

E – mädamunad

6. Keemilised nähtused hõlmavad järgmist: (slaidi number 27)

A – raua roostetamine

B – udu teke

B – viljade mädanemine

G – vaha sulamine

D – petrooleumi põletamine

E – vee aurustumine

7. Märkige keemilise reaktsiooni märk, kui hape mõjutab soodat: (slaidi number 28)

A – setete teke

B – värvimuutus

B – gaasi eraldumine

8. Märkige keemilise reaktsiooni märk, kui raud roostetab: (slaidi number 29)

A – gaasi eraldumine

B – setete teke

B – värvimuutus

9. Märkige puidu põlemisel keemilise reaktsiooni märk: (slaidi number 30)

A – värvimuutus

B – sademed

B – soojuse eraldumine

V. Tunni kokkuvõtte tegemine, hinde panemine

VI. Kodutöö

Kirjandus

1. Alikberova L. Yu. Meelelahutuslik keemia: raamat õpilastele, õpetajatele, lapsevanematele. – M.: Ast-Press, 1999.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Keemia. 8. klass: Üldhariduse õpik - M.: Valgustus, 2007.
3. Khripkova A.G. ja teised. Loodusõpetus: õpik üldharidusasutuste 7. klassile. – M.: Haridus, 2005.
4. http://chemistry.r2.ru/
5. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
6. CD “Cyril ja Methodiuse suur entsüklopeedia 2009”. – Cyril ja Methodius LLC, 2009.
7. CD “Üldine ja anorgaaniline keemia”: Üld- ja anorgaanilise keemia süvakursus. – Multimeediasüsteemide labor, MarSTU, 2001.