Metal og hydroxylgruppe (OH). For eksempel natriumhydroxid - NaOH, calciumhydroxid - Ca(Åh) 2 , bariumhydroxid - Ba(Åh) 2 osv.

Fremstilling af hydroxider.

1. Udvekslingsreaktion:

CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,

2. Elektrolyse vandige opløsninger salte:

2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2,

3. Interaktion mellem alkali- og jordalkalimetaller eller deres oxider med vand:

K+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Hydroxiders kemiske egenskaber.

1. Hydroxider er alkaliske i naturen.

2. Hydroxider opløses i vand (alkali) og er uopløseligt. For eksempel, KOH- opløses i vand, og Ca(Åh) 2 - let opløselig, har en opløsning hvid. Metaller fra gruppe 1 i det periodiske system D.I. Mendeleev giver opløselige baser (hydroxider).

3. Hydroxider nedbrydes ved opvarmning:

Cu(Åh) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alkalier reagerer med sure og amfotere oxider:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Alkalier kan reagere med nogle ikke-metaller på forskellige måder ved forskellige temperaturer:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(kold),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(varme).

6. Interagere med syrer:

KOH + HNO3 = KEND 3 + H 2 O.

Alkalimetalhydroxider - under normale forhold er faste hvide krystallinske stoffer, hygroskopiske, sæbeagtige at røre ved, meget opløselige i vand (deres opløsning er en eksoterm proces), smeltelige. Hydroxider jordalkalimetaller Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) er hvide pulverformige stoffer, meget mindre opløselige i vand sammenlignet med alkalimetalhydroxider. Vanduopløselige baser dannes normalt som gel-lignende bundfald, der nedbrydes under opbevaring. For eksempel er Cu(OH)2 et blåt gelatinepræcipitat.

3.1.4 Basers kemiske egenskaber.

Basernes egenskaber bestemmes af tilstedeværelsen af ​​OH - ioner. Der er forskelle i egenskaberne af alkalier og vanduopløselige baser, men en fælles egenskab er reaktionen af ​​interaktion med syrer. Basernes kemiske egenskaber er vist i tabel 6.

Tabel 6 – Kemiske egenskaber grunde

Alkalier	Uopløselige baser
Alle baser reagerer med syrer ( neutraliseringsreaktion)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O	Cr(OH)2 + 2HC1 = CrC12 + 2H2O
Baserne reagerer Med sure oxider med dannelse af salt og vand: 6KON + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
Alkalier reagerer med saltopløsninger, hvis et af reaktionsprodukterne bundfald(dvs. hvis en uopløselig forbindelse dannes): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Baser, der er uopløselige i vand og amfotere hydroxider nedbrydes ved opvarmning til det tilsvarende oxid og vand: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Alkalier kan påvises med en indikator. I et alkalisk miljø: lakmus - blå, phenolphtalein - crimson, methyl orange - gul

3.1.5 Væsentlige årsager.

NaOH– kaustisk sodavand, kaustisk soda. Lavtsmeltende (t pl = 320 °C) hvide hygroskopiske krystaller, meget opløselige i vand. Opløsningen er sæbeagtig at røre ved og er en farlig ætsende væske. NaOH er et af de vigtigste produkter i den kemiske industri. Det er påkrævet i store mængder til rensning af olieprodukter og er meget udbredt i sæbe-, papir-, tekstil- og andre industrier samt til produktion af kunstige fibre.

CON- kaustisk kalium. Hvide hygroskopiske krystaller, meget opløselige i vand. Opløsningen er sæbeagtig at røre ved og er en farlig ætsende væske. KOHs egenskaber ligner dem for NaOH, men kaliumhydroxid bruges meget sjældnere på grund af dets højere omkostninger.

Ca(OH) 2 - læsket kalk. Hvide krystaller, let opløselige i vand. Opløsningen kaldes "kalkvand", suspensionen kaldes "kalkmælk". Lime vand bruges til at genkende kuldioxid, bliver det uklart, når CO 2 ledes igennem. Læsket kalk anvendes i vid udstrækning i byggeriet som base for fremstilling af bindemidler.

Generelle egenskaber baser skyldes tilstedeværelsen af ​​OH - ionen i deres opløsninger, hvilket skaber i opløsning alkalisk miljø(phenolphtalein bliver crimson, methyl orange bliver gul, lakmus bliver blå).

1. Kemiske egenskaber af alkalier:

1) interaktion med syreoxider:

2KOH+CO2®K2C03+H2O;

2) reaktion med syrer (neutraliseringsreaktion):

2NaOH+ H2S04®Na2S04+2H2O;

3) interaktion med opløselige salte (kun hvis, når et alkali virker på et opløseligt salt, dannes et bundfald eller en gas frigives):

2NaOH+ CuSO 4 ® Cu(OH) 2 ¯+ Na 2 SO 4,

Ba(OH)2 +Na2SO4®BaSO4¯+2NaOH, KOH(konc.)+NH4Cl(krystallinsk) ®NH3 +KCl+H2O.

2. Kemiske egenskaber uopløselige baser:

1) interaktion af baser med syrer:

Fe(OH)2+H2S04®FeSO4+2H2O;

2) nedbrydning ved opvarmning. Uopløselige baser nedbrydes, når de opvarmes til basisk oxid og vand:

Cu(OH)2®CuO+H2O

Slut på arbejde -

Dette emne hører til sektionen:

Atommolekylære undersøgelser i kemi. Atom. Molekyle. Kemisk grundstof. Mol. Simple komplekse stoffer. Eksempler

Atommæssigt molekylær lære i kemi atom molekyle kemisk element mol simpel komplekse stoffer eksempler.. teoretisk grundlag moderne kemi udgør et atommolekyle .. atomer er de mindste kemiske partikler, der er grænsen for kemikaliet ..

Hvis du har brug for yderligere materiale om dette emne, eller du ikke fandt det, du ledte efter, anbefaler vi at bruge søgningen i vores database over værker:

Hvad vil vi gøre med det modtagne materiale:

Hvis dette materiale var nyttigt for dig, kan du gemme det på din side på sociale netværk:

Tweet

Alle emner i dette afsnit:

At få grunde
1. Fremstilling af alkalier: 1) vekselvirkning mellem alkali- eller jordalkalimetaler eller deres oxider med vand: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Nomenklatur af syrer
Navnene på syrer er afledt af det grundstof, hvorfra syren er dannet. Desuden i titlen iltfrie syrer normalt er der en -hydrogen-endelse: HCl - saltsyre, HBr - hydrogenbromid

Syrer kemiske egenskaber
De generelle egenskaber af syrer i vandige opløsninger bestemmes af tilstedeværelsen af ​​H+ ioner dannet under dissociationen af ​​syremolekyler, således er syrer protondonorer: HxAn«xH+

At opnå syrer
1) interaktion af syreoxider med vand: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Kemiske egenskaber af sure salte
1) syresalte indeholder brintatomer, der kan deltage i neutraliseringsreaktionen, så de kan reagere med alkalier og blive til medium eller andre sure salte - med et mindre antal

At opnå syresalte
Syresaltet kan opnås: 1) ved reaktion af ufuldstændig neutralisering af en polybasisk syre med en base: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Grundlæggende salte.
Basiske (hydroxosalte) er salte, der dannes som følge af ufuldstændig erstatning af basens hydroxidioner med sure anioner. Enkelte syrebaser, fx NaOH, KOH,

Kemiske egenskaber af basiske salte
1) basiske salte indeholder hydroxogrupper, der kan deltage i neutraliseringsreaktionen, så de kan reagere med syrer og blive til mellemsalte eller basiske salte med mindre

Fremstilling af basiske salte
Hovedsaltet kan opnås: 1) ved omsætning af ufuldstændig neutralisering af basen med en syre: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2

Mellemstore salte.
Mediumsalte er produkterne af fuldstændig udskiftning af H+-ioner af en syre med metalioner; de kan også betragtes som produkter af fuldstændig erstatning af OH-ionerne i basisanionen

Nomenklatur af mellemstore salte
I russisk nomenklatur (brugt i teknologisk praksis) er der følgende rækkefølge for navngivning af mellemsalte: til roden af ​​navnet iltet syre tilføje et ord

Kemiske egenskaber af medium salte
1) Næsten alle salte er ioniske forbindelser, derfor dissocierer de i en smelte og i en vandig opløsning til ioner (når strøm føres gennem opløsninger eller smeltede salte, opstår elektrolyseprocessen).

Fremstilling af mellemstore salte
Mest af metoder til opnåelse af salte er baseret på interaktionen af ​​stoffer af modsat natur - metaller med ikke-metaller, sure oxider med basiske, baser med syrer (se tabel 2).

Atomets struktur.
Et atom er en elektrisk neutral partikel, der består af en positivt ladet kerne og negativt ladede elektroner. Serienummer på elementet i periodiske system elementer lig med ladning kerner

Sammensætning af atomkerner
Kernen består af protoner og neutroner. Antallet af protoner er serienummer element. Antallet af neutroner i kernen er lig med forskellen mellem isotopens massetal og

Elektron
Elektroner roterer rundt om kernen i visse stationære baner. Når en elektron bevæger sig langs sin bane, udsender eller absorberer den ikke elektromagnetisk energi. Emission eller absorption af energi sker

Regel for udfyldning af elektroniske niveauer og underniveauer af elementer
Antallet af elektroner, der kan være på ét energiniveau, bestemmes af formlen 2n2, hvor n er niveauets nummer. Maksimal fyldning af de første fire energiniveauer: for det første

Ioniseringsenergi, elektronaffinitet, elektronegativitet.
Ioniseringsenergi af et atom. Den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et uexciteret atom, kaldes den første ioniseringsenergi (potentiale) I: E + I = E+ + e- Ioniseringsenergi

Kovalent binding
I de fleste tilfælde, når en binding dannes, deles elektronerne i de bundne atomer. Denne type kemisk binding kaldes en kovalent binding (præfikset "co-" på latin

Sigma og pi forbindelser.
Sigma (σ)-, pi (π)-bindinger - en omtrentlig beskrivelse af typerne af kovalente bindinger i molekyler af forskellige forbindelser, σ-bindingen er karakteriseret ved, at tætheden af ​​elektronskyen er maksimal

Dannelse af en kovalent binding ved hjælp af en donor-acceptor-mekanisme.
Ud over den homogene mekanisme for dannelse af kovalente bindinger skitseret i det foregående afsnit, er der en heterogen mekanisme - interaktionen af ​​modsat ladede ioner - H+ protonen og

Kemisk binding og molekylær geometri. BI3, PI3
Figur 3.1 Tilføjelse af dipolelementer i NH3 og NF3 molekyler

Polær og ikke-polær binding
Kovalent binding dannes som et resultat af socialisering af elektroner (med dannelse af fælles elektronpar), som opstår under overlapning af elektronskyer. I uddannelse

Ionisk binding
Ionisk binding er en kemisk binding, der opstår gennem den elektrostatiske vekselvirkning af modsat ladede ioner. Således processen med uddannelse og

Oxidationstilstand
Valens 1. Valens er atomers evne kemiske elementer form bestemt antal kemiske bindinger. 2. Valensværdier varierer fra I til VII (sjældent VIII). Valens

Hydrogenbinding
Ud over forskellige heteropolære og homøopolære bindinger er der en mere særlig slags kommunikation, som i de sidste to årtier har tiltrukket alle mere opmærksomhed kemikere. Dette er den såkaldte brint

Krystalgitre
Så, krystal struktur kendetegnet ved det korrekte (regelmæssige) arrangement af partikler i en strengt visse steder i krystal. Når du mentalt forbinder disse punkter med linjer, får du mellemrum.

Løsninger
Hvis du placerer krystaller i en beholder med vand bordsalt, sukker eller kaliumpermanganat (kaliumpermanganat), så kan vi observere, hvordan mængden af ​​fast stof gradvist aftager. Samtidig vand

Elektrolytisk dissociation
Opløsninger af alle stoffer kan opdeles i to grupper: elektrolytter - ledning elektricitet, ikke-elektrolytter er ikke ledere. Denne opdeling er betinget, fordi alt

Dissociationsmekanisme.
Vandmolekyler er dipoler, dvs. den ene ende af molekylet er negativt ladet, den anden er positivt ladet. Molekylet har en negativ pol, der nærmer sig natriumionen, og en positiv pol, der nærmer sig klorionen; surround io

Ionisk produkt af vand
pH-værdi(pH) er en værdi, der karakteriserer aktiviteten eller koncentrationen af ​​hydrogenioner i opløsninger. Brintindikatoren er betegnet pH. Brintindekset er numerisk

Kemisk reaktion
En kemisk reaktion er omdannelsen af ​​et stof til et andet. En sådan definition kræver dog en væsentlig tilføjelse. I atomreaktor eller også i acceleratoren omdannes nogle stoffer

Metoder til at arrangere koefficienter i OVR
Metode elektronisk balance 1). Vi skriver ligningen kemisk reaktion KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). At finde atomer

Hydrolyse
Hydrolyse er en proces med udvekslingsinteraktion mellem saltioner og vand, hvilket fører til dannelsen af ​​let dissocierede stoffer og ledsaget af en ændring i mediets reaktion (pH). Essensen

Hastighed af kemiske reaktioner
Reaktionshastigheden bestemmes af en ændring i molkoncentrationen af ​​en af ​​reaktanterne: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t

Faktorer, der påvirker hastigheden af ​​kemiske reaktioner
1. Arten af ​​de reagerende stoffer. Stor rolle spiller en rolle i arten af ​​kemiske bindinger og strukturen af ​​reagensmolekylerne. Reaktioner fortsætter mindre i retning af ødelæggelse stærke bånd og dannelsen af ​​stoffer med

Aktiveringsenergi
Kollisionen af ​​kemiske partikler fører til kemisk interaktion kun hvis de kolliderende partikler har energi, der overstiger en bestemt værdi. Lad os overveje hinanden

Katalysekatalysator
Mange reaktioner kan fremskyndes eller bremses ved introduktion af visse stoffer. De tilsatte stoffer deltager ikke i reaktionen og indtages ikke under dens forløb, men har en væsentlig effekt på

Kemisk ligevægt
Kemiske reaktioner, der forløber med sammenlignelige hastigheder i begge retninger, kaldes reversible. I sådanne reaktioner dannes ligevægtsblandinger af reagenser og produkter, hvis sammensætning

Le Chateliers princip
Le Chateliers princip siger, at for at flytte ligevægten til højre, skal du først øge trykket. Faktisk, når trykket stiger, vil systemet "modstå" stigningen i kon

Faktorer, der påvirker hastigheden af ​​en kemisk reaktion
Faktorer, der påvirker hastigheden af ​​en kemisk reaktion Øg hastigheden Reducer hastigheden Tilstedeværelse af kemisk aktive reagenser

Hess lov
Brug af tabelværdier

Termisk effekt
Under reaktionen brydes bindinger i udgangsstofferne, og der dannes nye bindinger i reaktionsprodukterne. Da dannelsen af ​​en binding sker med frigivelsen, og dens brydning sker med absorptionen af ​​energi, så x

Baser (hydroxider)– komplekse stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere hydroxy-OH-grupper. Oftest består baser af et metalatom og en OH-gruppe. For eksempel er NaOH natriumhydroxid, Ca(OH)2 er calciumhydroxid osv.

Der er en base - ammoniumhydroxid, hvor hydroxygruppen ikke er bundet til metallet, men til NH 4 + ionen (ammoniumkation). Ammoniumhydroxid dannes, når ammoniak opløses i vand (reaktionen ved at tilsætte vand til ammoniak):

NH3 + H2O = NH4OH (ammoniumhydroxid).

Hydroxygruppens valens er 1. Antallet af hydroxylgrupper i basismolekylet afhænger af metallets valens og er lig med denne. For eksempel NaOH, LiOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 osv.

Alle grunde - faste stoffer hvem har forskellige farver. Nogle baser er meget opløselige i vand (NaOH, KOH osv.). De fleste af dem er dog ikke opløselige i vand.

Baser, der er opløselige i vand, kaldes alkalier. Alkaliopløsninger er "sæbeagtige", glatte at røre ved og ret ætsende. Alkalier omfatter hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 osv.). Resten er uopløselige.

Uopløselige baser- det er amfotere hydroxider, der fungerer som baser, når de interagerer med syrer, og opfører sig som syrer med alkali.

Forskellige baser har forskellige evner til at fjerne hydroxygrupper, så de er opdelt i stærke og svage baser.

Stærke baser i vandige opløsninger opgiver let deres hydroxygrupper, men svage baser gør det ikke.

Kemiske egenskaber af baser

Basernes kemiske egenskaber er karakteriseret ved deres forhold til syrer, syreanhydrider og salte.

1. Lov om indikatorer. Indikatorer skifter farve afhængigt af interaktion med forskellige kemikalier. I neutrale løsninger- de har en farve, i sure opløsninger - en anden. Når de interagerer med baser, ændrer de deres farve: methylorange-indikatoren vender gul, lakmusindikator - in Blå farve, og phenolphtalein bliver til fuchsia.

2. Interagere med syreoxider med dannelse af salt og vand:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reager med syrer, danner salt og vand. Reaktionen af ​​en base med en syre kaldes en neutraliseringsreaktion, da mediet efter dens afslutning bliver neutralt:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagerer med salte danner et nyt salt og en ny base:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Når de opvarmes, kan de nedbrydes til vand og hovedoxidet:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Har du stadig spørgsmål? Vil du vide mere om foundations?
For at få hjælp fra en vejleder -.
Den første lektion er gratis!

blog.site, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til den originale kilde.

Monosyre (NaOH, KOH, NH4OH, etc.);

Disyre (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Tre-syre (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Klassificering efter vandopløselighed og ioniseringsgrad:

Vandopløselige stærke baser

For eksempel:

alkalier - hydroxider af alkali- og jordalkalimetaller LiOH - lithiumhydroxid, NaOH - natriumhydroxid ( natriumhydroxid), KOH - kaliumhydroxid (kaustisk kaliumhydroxid), Ba(OH) 2 - bariumhydroxid;

Stærke baser, der er uopløselige i vand

For eksempel:

Cu(OH)2 - kobber(II)hydroxid, Fe(OH)2-jern(II)hydroxid, Ni(OH)3-nikkel(III)hydroxid.

Kemiske egenskaber

1. Handling om indikatorer

Lakmus - blå;

Methyl orange - gul,

Phenolphtalein - hindbær.

2. Interaktion med sure oxider

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Interaktion med syrer (neutraliseringsreaktion)

NaOH + HNO3 = NaN03 + H2O; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Udskift reaktion med salte

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Termisk nedbrydning

Cu(OH)2t = CuO + H20; 2 CuOH = Cu2O + H2O

2Co(OH)3 = Co2O3 + ZH2O; 2AgOH = Ag2O + H2O

6. Hydroxider, hvori d-metaller har lav c. o., der er i stand til at blive oxideret af atmosfærisk oxygen,

For eksempel:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

7. Alkaliopløsninger interagerer med amfotere hydroxider:

2KOH + Zn(OH)2 = K2

2KON + Al2O3 + ZN2O = 2K

8. Alkaliopløsninger interagerer med metaller, der danner amfotere oxider og hydroxider (Zn, AI osv.),

For eksempel:

Zn + 2 NaOH + 2H2O = Na2 + H2

2AI + 2KOH + 6H2O= 2KAl(OH)4] + 3H2

9. I alkaliske opløsninger er nogle ikke-metaller ude af proportioner,

For eksempel:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O

3S+ 6NaOH = 2Na2S+ Na2SO3 + 3H2O

4P+ 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

10. Opløselige baser meget brugt i reaktioner alkalisk hydrolyse forskellige organiske forbindelser(halogenerede kulbrinter, estere, fedtstoffer osv.),

For eksempel:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Metoder til at opnå alkalier og uopløselige baser

1. Reaktioner aktive metaller(alkali- og jordalkalimetaller) med vand:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Interaktion mellem aktive metaloxider og vand:

BaO + H2O = Ba(OH)2

3. Elektrolyse af vandige saltopløsninger:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

CaCl2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 + Cl2

4. Udfældning fra opløsninger af de tilsvarende salte med alkalier:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI