H3po4 er en monoprotisk syre. Syrer: klassificering og kemiske egenskaber

Navne på nogle uorganiske syrer og salte

Syreformler	Navne på syrer	Navne på de tilsvarende salte
HClO4	klor	perklorater
HClO3	hypoklor	chlorater
HClO2	chlorid	chloritter
HClO	hypoklor	hypochloritter
H5IO6	jod	periodater
HIO 3	iod	iodater
H2SO4	svovlsyre	sulfater
H2SO3	svovlholdige	sulfitter
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfater
H2S4O6	tetrationisk	tetrathionater
HNO3	nitrogen	nitrater
HNO2	nitrogenholdige	nitritter
H3PO4	ortofosforsyre	orthophosphater
HPO 3	metafosforisk	metafosfater
H3PO3	fosfor	fosfitter
H3PO2	fosfor	hypofosfitter
H2CO3	kul	karbonater
H2SiO3	silicium	silikater
HMnO4	mangan	permanganater
H2MnO4	mangan	manganater
H2CrO4	krom	kromater
H2Cr2O7	dichrome	dikromater
HF	hydrogenfluorid (fluorid)	fluorider
HCl	saltsyre (saltsyre)	chlorider
HBr	hydrobromsyre	bromider
HEJ	hydrogeniodid	iodider
H2S	svovlbrinte	sulfider
HCN	hydrogencyanid	cyanider
HOCN	cyan	cyanater

Lad mig kort minde dig med specifikke eksempler om, hvordan salte skal kaldes korrekt.

Eksempel 1. Saltet K 2 SO 4 er dannet af en svovlsyrerest (SO 4) og metal K. Salte af svovlsyre kaldes sulfater. K 2 SO 4 - kaliumsulfat.

Eksempel 2. FeCl 3 - saltet indeholder jern og en saltsyrerest (Cl). Navn på salt: jern(III)chlorid. Bemærk venligst: i dette tilfælde skal vi ikke kun navngive metallet, men også angive dets valens (III). I det foregående eksempel var dette ikke nødvendigt, da valensen af natrium er konstant.

Vigtigt: saltets navn bør kun angive metallets valens, hvis metallet har en variabel valens!

Eksempel 3. Ba(ClO) 2 - saltet indeholder barium og resten af hypochlorsyrling (ClO). Saltnavn: bariumhypochlorit. Valensen af metallet Ba i alle dets forbindelser er to;

Eksempel 4. (NH4)2Cr2O7. NH 4-gruppen kaldes ammonium, denne gruppes valens er konstant. Navn på salt: ammoniumdichromat (dichromat).

I ovenstående eksempler stødte vi kun på den såkaldte. mellemstore eller normale salte. Sure, basiske, dobbelte og komplekse salte, salte af organiske syrer vil ikke blive diskuteret her.

Disse er stoffer, der dissocierer i opløsninger og danner brintioner.

Syrer klassificeres efter deres styrke, efter deres basicitet og efter tilstedeværelsen eller fraværet af oxygen i syren.

Af styrkesyrer opdeles i stærke og svage. De vigtigste stærke syrer er salpeter HNO 3, svovlsyre H2SO4 og saltsyre.

Ifølge tilstedeværelsen af ilt skelne mellem oxygenholdige syrer ( HNO3, H3PO4 osv.) og iltfrie syrer ( HCl, H2S, HCN, etc.).

Af grundlæggende, dvs. Ifølge antallet af brintatomer i et syremolekyle, der kan erstattes af metalatomer for at danne et salt, opdeles syrer i monobasiske (f.eks. HNO 3, HCl), dibasisk (H 2 S, H 2 SO 4), tribasisk (H 3 PO 4) osv.

Navnene på iltfrie syrer er afledt af navnet på ikke-metallet med tilføjelsen af endelsen -hydrogen: HCl - saltsyre, H2S e - hydroselensyre, HCN - blåsyre.

Navnene på oxygenholdige syrer er også dannet af det russiske navn på det tilsvarende element med tilføjelsen af ordet "syre". I dette tilfælde ender navnet på den syre, hvori grundstoffet er i den højeste oxidationstilstand, på "naya" eller "æg", f.eks. H2SO4 - svovlsyre, HClO4 - perchlorsyre, H3AsO4 - arsensyre. Med et fald i oxidationsgraden af det syredannende element ændres slutningerne i følgende rækkefølge: "ægformede" ( HClO3 - perchlorsyre), "fast" ( HClO2 - klorsyre), "ægformet" ( H O Cl - hypoklorsyre). Hvis et grundstof danner syrer, mens det kun er i to oxidationstilstande, får navnet på syren svarende til grundstoffets laveste oxidationstilstand endelsen "iste" ( HNO3 - Salpetersyre, HNO2 - salpetersyre).

Tabel - De vigtigste syrer og deres salte

Syre		Navne på de tilsvarende normale salte
Navn	Formel	Navne på de tilsvarende normale salte
Nitrogen	HNO3	Nitrater
Nitrogenholdig	HNO2	Nitritter
Boric (ortoboric)	H3BO3	Borates (orthoborater)
Hydrobromsyre		Bromider
Hydroiodid		Jodider
Silicium	H2SiO3	Silikater
Mangan	HMnO4	Permanganater
Metafosforisk	HPO 3	Metafosfater
Arsenik	H3AsO4	Arsenater
Arsenik	H3AsO3	Arsenitter
Ortofosforsyre	H3PO4	Orthofosfater (fosfater)
Diphosphorsyre (pyrofosforsyre)	H4P2O7	Diphosphater (pyrophosphater)
Dichrome	H2Cr2O7	Dichromater
Svovlsyre	H2SO4	Sulfater
Svovlholdig	H2SO3	Sulfitter
Kul	H2CO3	Karbonater
Fosfor	H3PO3	Fosfitter
Flussyre (fluorsyre)		Fluorider
Salt (salt)		Chlorider
Klor	HClO4	Perklorater
Klorholdigt	HClO3	Klorater
Hypoklor	HClO	Hypoklorit
Chrome	H2CrO4	Kromater
Hydrogencyanid (cyanisk)		Cyanid

At opnå syrer

1. Iltfrie syrer kan opnås ved direkte kombination af ikke-metaller med brint:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + SH 2 S.

2. Iltholdige syrer kan ofte opnås ved direkte at kombinere syreoxider med vand:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Både iltfrie og iltholdige syrer kan opnås ved udvekslingsreaktioner mellem salte og andre syrer:

BaBr2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. I nogle tilfælde kan redoxreaktioner bruges til at producere syrer:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3P04 + 5NO.

Syrer kemiske egenskaber

1. Den mest karakteristiske kemiske egenskab ved syrer er deres evne til at reagere med baser (såvel som basiske og amfotere oxider) for at danne salte, for eksempel:

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO3 + FeO = Fe(NO3)2 + H2O,

2 HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O.

2. Evnen til at interagere med nogle metaller i spændingsrækken op til brint, med frigivelse af brint:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Med salte, hvis der dannes et let opløseligt salt eller flygtigt stof:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,

2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 +2SO2+ 2H20.

Bemærk, at polybasiske syrer dissocieres trinvist, og letheden af dissociation ved hvert trin aftager derfor, for polybasiske syrer, dannes der ofte sure salte (i tilfælde af et overskud af den reagerende syre):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Et særligt tilfælde af syre-base-interaktion er reaktionen af syrer med indikatorer, hvilket fører til en farveændring, som længe har været brugt til kvalitativ påvisning af syrer i opløsninger. Så lakmus ændrer farve i et surt miljø til rødt.

5. Ved opvarmning nedbrydes oxygenholdige syrer til oxid og vand (helst i nærværelse af et vandfjernende middel P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Syrer er komplekse stoffer, hvis molekyler omfatter brintatomer, der kan erstattes eller udskiftes med metalatomer og en syrerest.

Baseret på tilstedeværelse eller fravær af ilt i molekylet opdeles syrer i iltholdige(H 2 SO 4 svovlsyre, H 2 SO 3 svovlsyre, HNO 3 salpetersyre, H 3 PO 4 phosphorsyre, H 2 CO 3 kulsyre, H 2 SiO 3 kiselsyre) og iltfri(HF flussyre, HCl saltsyre (saltsyre), HBr hydrogenbromidsyre, HI hydrogeniodsyre, H 2 S hydrosulfidsyre).

Afhængigt af antallet af hydrogenatomer i syremolekylet er syrer monobasiske (med 1 H-atom), dibasiske (med 2 H-atomer) og tribasiske (med 3 H-atomer). For eksempel er salpetersyre HNO 3 monobasisk, da dens molekyle indeholder et hydrogenatom, svovlsyre H 2 SO 4 – dibasisk osv.

Der er meget få uorganiske forbindelser, der indeholder fire brintatomer, der kan erstattes af et metal.

Den del af et syremolekyle uden brint kaldes en syrerest.

Sure rester kan bestå af et atom (-Cl, -Br, -I) - det er simple sure rester, eller de kan bestå af en gruppe atomer (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - det er komplekse rester.

I vandige opløsninger ødelægges sure rester ikke under udvekslings- og substitutionsreaktioner:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Ordet anhydrid betyder vandfri, det vil sige en syre uden vand. For eksempel,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoxiske syrer har ikke anhydrider.

Syrer får deres navn fra navnet på det syredannende element (syredannende middel) med tilføjelsen af endelserne "naya" og sjældnere "vaya": H 2 SO 4 - svovlsyre; H 2 SO 3 - kul; H 2 SiO 3 – silicium mv.

Grundstoffet kan danne flere iltsyrer. I dette tilfælde vil de angivne slutninger i navnene på syrer være, når grundstoffet udviser en højere valens (syremolekylet indeholder et højt indhold af oxygenatomer). Hvis grundstoffet udviser en lavere valens, vil slutningen i navnet på syren være "tom": HNO 3 - salpeter, HNO 2 - nitrogenholdig.

Syrer kan opnås ved at opløse anhydrider i vand. Hvis anhydriderne er uopløselige i vand, kan syren opnås ved indvirkning af en anden stærkere syre på saltet af den nødvendige syre. Denne metode er typisk for både ilt og iltfrie syrer. Oxygenfrie syrer opnås også ved direkte syntese fra brint og et ikke-metal, efterfulgt af opløsning af den resulterende forbindelse i vand:

H2 + Cl2 → 2 HCI;

H2 + S → H2S.

Opløsninger af de resulterende gasformige stoffer HCl og H 2 S er syrer.

Under normale forhold findes syrer i både flydende og fast tilstand.

Syrer kemiske egenskaber

Syreopløsninger virker på indikatorer. Alle syrer (undtagen kiselsyre) er meget opløselige i vand. Særlige stoffer - indikatorer giver dig mulighed for at bestemme tilstedeværelsen af syre.

Indikatorer er stoffer med kompleks struktur. De skifter farve afhængigt af deres interaktion med forskellige kemikalier. I neutrale opløsninger har de en farve, i opløsninger af baser har de en anden farve. Når de interagerer med en syre, ændrer de deres farve: methylorange-indikatoren bliver rød, og lakmusindikatoren bliver også rød.

Interagere med baser med dannelse af vand og salt, som indeholder en uændret syrerest (neutraliseringsreaktion):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Interagerer med baseoxider med dannelse af vand og salt (neutraliseringsreaktion). Saltet indeholder syreresten af syren, der blev brugt i neutraliseringsreaktionen:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Interagere med metaller. For at syrer kan interagere med metaller, skal visse betingelser være opfyldt:

1. metallet skal være tilstrækkeligt aktivt i forhold til syrer (i aktivitetsrækken af metaller skal det være placeret før brint). Jo længere til venstre et metal er i aktivitetsrækken, jo mere intenst interagerer det med syrer;

2. syren skal være stærk nok (det vil sige i stand til at donere hydrogenioner H+).

Når der opstår kemiske reaktioner af syre med metaller, dannes salt, og brint frigives (bortset fra interaktionen af metaller med salpetersyre og koncentrerede svovlsyrer):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Har du stadig spørgsmål? Vil du vide mere om syrer?
Tilmeld dig for at få hjælp fra en vejleder.
Den første lektion er gratis!

hjemmeside, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til kilden.

Syreformler	Navne på syrer	Navne på de tilsvarende salte
HClO4	klor	perklorater
HClO3	hypoklor	chlorater
HClO2	chlorid	chloritter
HClO	hypoklor	hypochloritter
H5IO6	jod	periodater
HIO 3	iod	iodater
H2SO4	svovlsyre	sulfater
H2SO3	svovlholdige	sulfitter
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfater
H2S4O6	tetrationisk	tetrathionater
HNO3	nitrogen	nitrater
HNO2	nitrogenholdige	nitritter
H3PO4	ortofosforsyre	orthophosphater
HPO 3	metafosforisk	metafosfater
H3PO3	fosfor	fosfitter
H3PO2	fosfor	hypofosfitter
H2CO3	kul	karbonater
H2SiO3	silicium	silikater
HMnO4	mangan	permanganater
H2MnO4	mangan	manganater
H2CrO4	krom	kromater
H2Cr2O7	dichrome	dikromater
HF	hydrogenfluorid (fluorid)	fluorider
HCl	saltsyre (saltsyre)	chlorider
HBr	hydrobromsyre	bromider
HEJ	hydrogeniodid	iodider
H2S	svovlbrinte	sulfider
HCN	hydrogencyanid	cyanider
HOCN	cyan	cyanater

Lad mig kort minde dig med specifikke eksempler om, hvordan salte skal kaldes korrekt.

Eksempel 1. Saltet K 2 SO 4 er dannet af en svovlsyrerest (SO 4) og metal K. Salte af svovlsyre kaldes sulfater. K 2 SO 4 - kaliumsulfat.

Vigtigt: saltets navn bør kun angive metallets valens, hvis metallet har en variabel valens!

Eksempel 3. Ba(ClO) 2 - saltet indeholder barium og resten af hypochlorsyrling (ClO). Saltnavn: bariumhypochlorit. Valensen af metallet Ba i alle dets forbindelser er to;

Eksempel 4. (NH4)2Cr2O7. NH 4-gruppen kaldes ammonium, denne gruppes valens er konstant. Navn på salt: ammoniumdichromat (dichromat).

I ovenstående eksempler stødte vi kun på den såkaldte. mellemstore eller normale salte. Sure, basiske, dobbelte og komplekse salte, salte af organiske syrer vil ikke blive diskuteret her.

Hvis du ikke kun er interesseret i nomenklaturen af salte, men også i metoderne til deres fremstilling og kemiske egenskaber, anbefaler jeg, at du henviser til de relevante sektioner af kemi-opslagsbogen: "

Syrer er kemiske forbindelser, der er i stand til at donere en elektrisk ladet brintion (kation) og også acceptere to interagerende elektroner, hvilket resulterer i dannelsen af en kovalent binding.

I denne artikel vil vi se på de vigtigste syrer, der studeres i mellemklasser i gymnasier, og også lære mange interessante fakta om en bred vifte af syrer. Lad os komme igang.

Syrer: typer

I kemi er der mange forskellige syrer, som har meget forskellige egenskaber. Kemikere skelner syrer ved deres iltindhold, flygtighed, opløselighed i vand, styrke, stabilitet, og om de tilhører den organiske eller uorganiske klasse af kemiske forbindelser. I denne artikel vil vi se på en tabel, der præsenterer de mest berømte syrer. Tabellen hjælper dig med at huske navnet på syren og dens kemiske formel.

Så alt er tydeligt synligt. Denne tabel viser de mest berømte syrer i den kemiske industri. Tabellen hjælper dig med at huske navne og formler meget hurtigere.

Hydrogensulfidsyre

H2S er hydrosulfidsyre. Dens ejendommelighed ligger i, at det også er en gas. Svovlbrinte er meget dårligt opløseligt i vand og interagerer også med mange metaller. Hydrogensulfidsyre tilhører gruppen af "svage syrer", eksempler på hvilke vi vil overveje i denne artikel.

H 2 S har en let sødlig smag og også en meget kraftig lugt af rådne æg. I naturen kan det findes i naturlige eller vulkanske gasser, og det frigives også under proteinhenfald.

Syrernes egenskaber er meget forskellige, selvom en syre er uundværlig i industrien, kan den være meget skadelig for menneskers sundhed. Denne syre er meget giftig for mennesker. Når en lille mængde svovlbrinte inhaleres, oplever en person hovedpine, svær kvalme og svimmelhed. Hvis en person indånder en stor mængde H 2 S, kan dette føre til kramper, koma eller endda øjeblikkelig død.

Svovlsyre

H 2 SO 4 er en stærk svovlsyre, som børn bliver introduceret til i kemitimerne i 8. klasse. Kemiske syrer såsom svovlsyre er meget stærke oxidationsmidler. H 2 SO 4 virker som et oxidationsmiddel på mange metaller, såvel som basiske oxider.

H 2 SO 4 forårsager kemiske forbrændinger, når det kommer i kontakt med hud eller tøj, men det er ikke så giftigt som svovlbrinte.

Salpetersyre

Stærke syrer er meget vigtige i vores verden. Eksempler på sådanne syrer: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 er en velkendt salpetersyre. Det har fundet bred anvendelse i industrien såvel som i landbruget. Det bruges til fremstilling af forskellige gødninger, i smykker, i fototryk, i produktion af medicin og farvestoffer samt i militærindustrien.

Kemiske syrer som salpetersyre er meget skadelige for kroppen. HNO 3-dampe efterlader sår, forårsager akut betændelse og irritation af luftvejene.

Salpetersyrling

Salpetersyre forveksles ofte med salpetersyre, men der er forskel på dem. Faktum er, at det er meget svagere end nitrogen, det har helt andre egenskaber og virkninger på den menneskelige krop.

HNO 2 har fundet bred anvendelse i den kemiske industri.

Flussyre

Flussyre (eller hydrogenfluorid) er en opløsning af H 2 O med HF. Syreformlen er HF. Flussyre bruges meget aktivt i aluminiumsindustrien. Det bruges til at opløse silikater, ætse silicium og silikatglas.

Hydrogenfluorid er meget skadeligt for den menneskelige krop og kan afhængigt af dets koncentration være et mildt narkotikum. Hvis det kommer i kontakt med huden, er der i starten ingen ændringer, men efter et par minutter kan der opstå en skarp smerte og kemisk forbrænding. Flussyre er meget skadeligt for miljøet.

Saltsyre

HCl er hydrogenchlorid og er en stærk syre. Hydrogenchlorid bevarer egenskaberne af syrer, der tilhører gruppen af stærke syrer. Syren er gennemsigtig og farveløs af udseende, men ryger i luften. Hydrogenchlorid er meget udbredt i den metallurgiske industri og fødevareindustrien.

Denne syre forårsager kemiske forbrændinger, men det er særligt farligt at komme ind i øjnene.

Phosphorsyre

Fosforsyre (H 3 PO 4) er en svag syre i sine egenskaber. Men selv svage syrer kan have stærke egenskaber. For eksempel bruges H 3 PO 4 i industrien til at genoprette jern fra rust. Derudover er fosforsyre (eller orthophosphorsyre) meget brugt i landbruget - der fremstilles mange forskellige gødninger.

Egenskaberne af syrer er meget ens - næsten hver af dem er meget skadelige for den menneskelige krop, H 3 PO 4 er ingen undtagelse. For eksempel forårsager denne syre også alvorlige kemiske forbrændinger, næseblod og tandslag.

Kulsyre

H 2 CO 3 er en svag syre. Det opnås ved at opløse CO 2 (kuldioxid) i H 2 O (vand). Kulsyre bruges i biologi og biokemi.

Densitet af forskellige syrer

Densiteten af syrer indtager en vigtig plads i de teoretiske og praktiske dele af kemi. Ved at kende massefylden kan du bestemme koncentrationen af en bestemt syre, løse kemiske beregningsproblemer og tilføje den korrekte mængde syre for at fuldføre reaktionen. Densiteten af enhver syre ændres afhængigt af koncentrationen. For eksempel, jo højere koncentrationsprocent, jo højere massefylde.

Generelle egenskaber af syrer

Absolut alle syrer er (det vil sige de består af flere elementer i det periodiske system), og de inkluderer nødvendigvis H (brint) i deres sammensætning. Dernæst vil vi se på, hvilke der er almindelige:

Alle oxygenholdige syrer (hvis formlen O er til stede) danner vand ved nedbrydning, og også oxygenfrie syrer nedbrydes til simple stoffer (for eksempel nedbrydes 2HF til F 2 og H 2).
Oxiderende syrer reagerer med alle metaller i metalaktivitetsserien (kun dem, der er placeret til venstre for H).
De interagerer med forskellige salte, men kun med dem, der blev dannet af en endnu svagere syre.

Syrer adskiller sig skarpt fra hinanden i deres fysiske egenskaber. De kan trods alt have en lugt eller ej, og de kan også være i forskellige fysiske tilstande: flydende, gasformige og endda faste. Faste syrer er meget interessante at studere. Eksempler på sådanne syrer: C 2 H 2 0 4 og H 3 BO 3.

Koncentration

Koncentration er en værdi, der bestemmer den kvantitative sammensætning af enhver opløsning. For eksempel skal kemikere ofte bestemme, hvor meget ren svovlsyre der er til stede i fortyndet syre H 2 SO 4. For at gøre dette hælder de en lille mængde fortyndet syre i et målebæger, vejer det og bestemmer koncentrationen ved hjælp af et tæthedsdiagram. Koncentrationen af syrer er tæt forbundet med massefylde, når man skal bestemme koncentrationen, er der ofte regneproblemer, hvor man skal bestemme procentdelen af ren syre i en opløsning.

Klassificering af alle syrer i henhold til antallet af H-atomer i deres kemiske formel

En af de mest populære klassifikationer er opdelingen af alle syrer i monobasiske, dibasiske og følgelig tribasiske syrer. Eksempler på monobasiske syrer: HNO 3 (salpetersyre), HCl (saltsyre), HF (fluorsyre) og andre. Disse syrer kaldes monobasiske, da de kun indeholder et H-atom. Der er mange sådanne syrer, det er umuligt at huske absolut hver eneste. Du skal bare huske, at syrer også klassificeres efter antallet af H-atomer i deres sammensætning. Dibasiske syrer defineres på samme måde. Eksempler: H 2 SO 4 (svovlsyre), H 2 S (hydrogensulfid), H 2 CO 3 (kul) og andre. Tribasisk: H3PO4 (phosphorsyre).

Grundlæggende klassificering af syrer

En af de mest populære klassificeringer af syrer er deres opdeling i iltholdige og iltfrie. Hvordan husker man, uden at kende et stofs kemiske formel, at det er en iltholdig syre?

Alle iltfrie syrer mangler det vigtige grundstof O - oxygen, men de indeholder H. Derfor er ordet "brint" altid knyttet til deres navn. HCl er et H2S-hydrogensulfid.

Men du kan også skrive en formel baseret på navnene på syreholdige syrer. For eksempel, hvis antallet af O-atomer i et stof er 4 eller 3, så tilføjes suffikset -n- såvel som endelsen -aya- altid til navnet:

H2SO4 - svovl (antal atomer - 4);
H 2 SiO 3 - silicium (antal atomer - 3).

Hvis stoffet har mindre end tre iltatomer eller tre, så bruges suffikset -ist- i navnet:

HNO2 - nitrogenholdig;
H 2 SO 3 - svovlholdig.

Generelle egenskaber

Alle syrer smager surt og ofte let metallisk. Men der er andre lignende egenskaber, som vi nu vil overveje.

Der er stoffer, der kaldes indikatorer. Indikatorerne ændrer deres farve, eller farven forbliver, men dens nuance ændres. Dette sker, når indikatorerne påvirkes af andre stoffer, såsom syrer.

Et eksempel på en farveændring er et så velkendt produkt som te og citronsyre. Når citron tilsættes te, begynder teen gradvist at blive mærkbart lysere. Dette skyldes, at citron indeholder citronsyre.

Der er andre eksempler. Lakmus, som er lilla i farven i et neutralt miljø, bliver rød, når saltsyre tilsættes.

Når spændingerne er i spændingsrækken før brint, frigives der gasbobler - H. Men hvis et metal, der er i spændingsrækken efter H, placeres i et reagensglas med syre, så sker der ingen reaktion, vil der ikke være nogen reaktion. gasudvikling. Så kobber, sølv, kviksølv, platin og guld vil ikke reagere med syrer.

I denne artikel undersøgte vi de mest berømte kemiske syrer, såvel som deres vigtigste egenskaber og forskelle.