Først og fremmest er det værd at sige, at streng overholdelse af det krævede format og omhyggelig undersøgelse af selve opgaven kan hjælpe dig meget. For at forstå, hvad udviklerne ønsker af dig, skal du læse ALT, der står i opgaven. Tag dig god tid! Ud fra min egen erfaring kan jeg sige, at der er meget stor sandsynlighed for at mangle nøglepunkter og krav efter at have læst essayemnerne første gang.

Så i denne opgave tilbydes du et valg af 3 tidsperioder, der falder sammen med vigtige perioder i Ruslands historie. Baseret på dem skal du skrive et essay, der i dit arbejde afslører flere begivenheder og historiske personers rolle i dem, hvis valg er dit. For eksempel får du følgende tidsperioder: (1964-1982); (1855-1881); (1237-1242).

Det særlige her er, at du straks bliver testet på din viden om datoer og perioder i historien, for uden denne viden vil du ikke være i stand til at forstå, hvilke personligheder og begivenheder der relaterer sig til hvert af segmenterne, da du udover disse datoer ikke har noget andet . Derfor mit første råd til dig: i 95% af tilfældene vil du blive tilbudt 3 tidsperioder nøjagtigt efter dette princip, som skal huskes som et mantra:

1. periode - Rurikovichs regeringstid (+ Troubles Time)

2. periode - Romanovernes regeringstid

3. periode -XX århundrede.

Og kun de resterende 5% tegner sig for sandsynligheden for, at du vil blive givet begyndelsen af ​​det 21. århundrede i et af segmenterne, og det er meget vigtigt ikke at glemme dette, mens du forbereder dig til eksamen. Kompleksiteten af ​​denne opgave ligger også i det faktum, at der sidste år blev introduceret muligheder, hvor segmenter er angivet med specifikke måneder, ud over grænserne for hvilke det er umuligt at gå. For eksempel: oktober 1917-december 1922.

II Skriveformat

Det er vigtigt at bemærke her, at du ikke skal forvente særlig opmærksomhed på brugen af ​​diverse klicheer eller skrivefunktioner fra kommissionsmedlemmernes side, dog er der en række generelle anbefalinger til hvert af afsnittene. Der skulle være 5 af dem i alt. Nu vil vi analysere hver af dem i detaljer i overensstemmelse med kriterierne.

Afsnit 1 bør begynde med sætningen: "Den periode, der analyseres, er meget vigtig i Ruslands historie." Her kræves der meget lidt af dig: Angiv blot 2 hændelser/processer (gerne med henvisning til en bestemt dato), der passer inden for periodens rammer, uden nærmere oplysning. Resultat - 1 kriterium er allerede i din lomme!

Stk. 2 bør indeholde en oplysning om rollerne for to historiske personer, der er forbundet med ovennævnte begivenheder. Algoritmen her er som følger: 1 person - rolle i 1 begivenhed; 2. person - rolle i 2. arrangement. På dette trin støder eleverne meget ofte på vanskeligheden ved at fortolke selve begrebet "rolle i en begivenhed." Faktisk er alt meget simpelt: en persons rolle i en begivenhed er hovedsagelig hans specifikke handlinger (ordrer, kommando over tropper, forhandlinger osv.), som påvirkede denne begivenhed og er direkte relateret til den. For eksempel: Peter I's rolle i slaget ved Poltava var, at det var ham, der gav ordrer til tropperne, og det var under hans direkte kommando, at den russiske hær besejrede den svenske. Selve rollen skal oplyses så detaljeret som muligt, så inspektørerne ikke har unødvendige spørgsmål.

Afsnit 3 kan kaldes det sværeste i forhold til at score point, og nu skal vi finde ud af hvorfor. Det kræver, at du angiver to årsag-virkningsforhold inden for den valgte periode. Hvad betyder det? Du skal tage yderligere 2 nye (!) hændelser (processer, fænomener) og angive de andre 2 hændelser, som de har påvirket, hvilket indikerer årsag-og-virkning-forholdet. Det lyder skræmmende, ikke? Selvom alt i virkeligheden er meget enkelt! Her er et slående eksempel: vi tager det russiske kommunistpartis (bolsjevikkernes) 10. kongres i 1921 som en begivenhed og påpeger, at den direkte påvirkede udskiftningen af ​​"krigskommunismens" politik med "NEP-politikken". Årsag-virkning-forholdet er angivet, og igen er pointen i din lomme!

Stk. 4 bør indeholde en historisk vurdering af periodens betydning baseret på fakta eller autoritative udtalelser. Her har du 2 muligheder: enten vurderer du generelt periodens betydning, "smider" fakta ind i teksten om dens indvirkning på andre begivenheder (i denne forbindelse kan du gå ud over periodens øvre grænser og beskrive dens indvirkning på begivenheder i fremtiden), eller du husker på forhånd udtalelser fra berømte historikere om alle perioder og angiver dem. I denne forbindelse kan man citere så autoritative historikere som Klyuchevsky, Solovyov og Karamzin.

I afsnit 5 afslutter du hele essayet med klassikeren "denne periodes betydning for Ruslands historie kan ikke overvurderes på grund af...". Og score igen!

Samlet set vil det at følge dette format give dig 7 point ud af 11 mulige. Et andet punkt omhandler brugen af ​​historiske termer og begreber, du får 2 point for fravær af faktuelle fejl, og det sidste punkt for præsentationsformen. Endelig er det vigtigste ikke at fare vild i et stort antal fakta og sørg for at angive specifikke datoer og fakta, der ikke vil forårsage den mindste tvivl i kommissionen!

Ved at følge linket kan du se mit essay fra sidste år, som opfylder alle kriterierne og hjalp mig med at skrive Unified State Examination in History for 100 point.

Metodeudvikling "Historisk essay om en given regeringsperiode"

Forklarende note.
I 2016 undergik Unified State Examination i historien som bekendt dramatiske ændringer: de tidligere opgaver var komplicerede, nye opgaver blev tilføjet. Særlige vanskeligheder for studerende er forårsaget af opgaver af høj kompleksitet med deres egen detaljerede argumentation, herunder et essay om en given periode i den russiske stats historie. Lærere og studerende spekulerede på: hvordan skriver man et essay? Det er altid svært i det første år, indtil der er nogen "forståelige" udviklinger eller hints. Jeg udviklede en essayskrivningsalgoritme baseret på evalueringskriterierne fra demoversionen. Derudover kan du låne ideer fra en tidligere opgave – et essay om en historisk person. Nedenfor er algoritmen for et essay og et prøveessay om perioden under Yaroslav den Vises regeringstid.

Algoritme til at skrive opgaven "Historisk essay efter periode"

Evalueringskriterie

K1. Hændelser, fænomener, processer er angivet - 2 point
K2. To historiske personer og deres rolle i begivenheder - 2 point
K3. Årsag og virkning sammenhænge mellem hændelser - 2 point
K4. Historisk vurdering af perioden – 1 point
K5. Historiske termer, begreber – 1 point
K6. Faktuelle fejl – 2 point
K7. Form, præsentationsstil – 1 point
K1 + K4 = skal have mindst 4 point for at K6 og K7 kan bedømmes! (i alt – 11 point.)

Denne periode hører til æraen...
I denne periode fandt vigtige processer og fænomener sted (dannelsen af ​​den gamle russiske stat, feudal fragmentering, foreningen og indsamlingen af ​​russiske lande, den oprørske tidsalder, paladskup...).
I denne periode var den store (fremragende, bemærkelsesværdige) hersker i den russiske stat ... (1. historisk figur).
I denne periode var den store (fremragende, bemærkelsesværdige) statsmand (politiker, videnskabsmand-forsker) i den russiske stat ... (2. historisk figur).
Herskeren (prins, kejser) formåede at udføre mange transformationer, der alvorligt påvirkede livet i den russiske stat og samfund.
På grund af processen/fremtoningen påtager linealen sig:

I indenrigspolitik:

1. reformer af statslige organer, stat. og lokale myndigheder,
2. bondereform,
3. uddannelsesreform, fremme af videnskabelig forskning, bogudgivelse,
4. aktiv lovgivning, kodificering af love,
5. reform og reorganisering af hæren,
6. socioøkonomiske transformationer, skattereform...

I udenrigspolitik:

1. diplomati, kultur, handel, økonomiske forbindelser med fremmede stater,
2. dynastiske ægteskaber,
3. udvidelse af territoriale grænser,
4. militære kampagner, krige, afvisning af ekstern aggression, udenlandsk intervention.
Rollen for denne hersker/figur er enorm, stor, uudslettelig (tvetydig).

Aktivitetsresultater:

1. takket være reformer på ledelsesområdet blev der skabt en mere avanceret stat. magtapparat bidrog reformer til styrkelse og centralisering af staten. myndigheder.
2. der var vækst og økonomisk udvikling, økonomiske indikatorer steg, regional specialisering, handelsudvikling og råvare-penge-relationer udviklede sig.
3. en stærk impuls til udvikling af videnskab, kunst, kultur, uddannelse, åbning af nye uddannelses- og uddannelsesinstitutioner.
4. Ruslands internationale autoritet er øget, Rusland er blevet en af ​​de førende europæiske magter.
5. Den russiske stats territorium udvidede sig betydeligt, nye lande blev erhvervet...

K3. Årsag og virkning sammenhænge mellem begivenheder, processer, fænomener

Årsagerne til processen (dåb, fragmentering, opstand, nederlag-sejr i krig, revolution...) var... .
På grund af... blev der startet en krig med... Resultatet, konsekvensen af ​​krigen, var...
På grund af... og akut behov blev følgende reformer gennemført... . Som et resultat af dette skete ....

K4. Historisk vurdering af perioden baseret på historiske fakta og meninger fra historikere

Denne periode er vigtig, vendepunkt, betydningsfuld i den russiske stats historie...
Berømte historikere (såsom Solovyov, Klyuchevsky, Lomonosov, Tatishchev...) vurderer denne regeringstid som en kompleks, tvetydig periode, der påvirkede efterfølgende begivenheder og hele landets efterfølgende historie. På den ene side styrkede/svækkede det staten, men på den anden side...

Essay om perioden 1019-1054.
Denne periode med regeringstid refererer til den gamle russiske stats storhedstid. Statens hersker i disse år var den fremragende prins Yaroslav den Vise, som ydede et enormt bidrag til den russiske stats udvikling og velstand. Han gennemførte aktivt transformative reformaktiviteter, der for alvor påvirkede statens og samfundets liv.
Prinsens magtovertagelse var ikke let. Den borgerlige strid mellem prins Vladimirs sønner og arvinger varede i mange år. I kampen om Kiev-tronen var Novgorod-prinsen Yaroslavs største rival hans bror Svyatopolk, med tilnavnet De fordømte for den grusomme repressalier mod hans brødre Boris og Gleb. Yaroslav kom sejrrig ud af denne fejde og begyndte at regere klogt i mange år.
Under hans ledelse blev det første sæt love skabt for første gang - "Russian Truth" i 1051. Årsagen til oprettelsen af ​​koden var behovet for at strømline, systematisere de talrige allerede eksisterende skikke og regler (nogle af dem var ret barbariske, for eksempel blodfejden, som blev erstattet med en mere human - en bøde).
For at styrke magten blev der gennemført en reform af statslige organer: stillingerne som borgmester og guvernør blev indført. I udenrigspolitikken forsøgte prins Yaroslav at udvide de internationale forbindelser mellem Rusland og udlandet, hvilket i høj grad blev lettet af dynastiske ægteskaber mellem slægtninge og vestlige herskere. Så han giftede sine døtre med Norges og Frankrigs konger, og som bekendt tog han selv datteren af ​​Sveriges konge, Ingegerda, til hustru. Således øgedes Rus' internationale autoritet, bånd og kontakter med vestlige magter blev udvidet. Prinsen glemte ikke at beskytte sine grænser og afviste aktivt den militære trussel i form af razziaer fra steppe-nomaderne, Pechenegs. Under hans ledelse blev Pechenegerne fuldstændig besejret.
Rus' voksende magt og autoritet tillod Yaroslav at udpege den første russiske storby for første gang. I 1051 blev den fremragende forfatter og aktivist Hilarion Metropolit i Kiev. Han er forfatter til den religiøst-journalistiske "Fortælling om Guds lov og nåde". Denne statsmands og religiøse figurs rolle er stor. Han bidrog til at styrke den russiske kirkes position, udbrede læsefærdigheder og uddannelse i humane skikke.
Yaroslav, med tilnavnet Den Vise, var i sandhed en uddannet, alsidig personlighed på sin tid. Han patroniserede kultur og uddannelse, under ham spredte kristendommen sig, læsefærdigheder, bogudgivelser og biblioteker voksede. Smukke kirker blev opført - St. Sophia-katedralerne i Kiev og Novgorod (1037, 1045), Kiev-Pechersk-klosteret. Nye byer blev bygget - Yaroslavl, Yuryev.
Rollen for denne hersker i den gamle russiske stats historie er stor. Takket være hans reformer øgede Rus sin autoritet på den internationale arena. Magtreformer bidrog til centralisering og styrkelse heraf. Denne hersker gav et stærkt skub til udviklingen af ​​kultur, kunst, krønikeskrivning og uddannelse. Grundlaget for russisk lovgivning blev lagt.
Mange historikere, såsom Klyuchevsky, Soloviev, vurderer denne periode som en betydelig æra i vores stats historie. Disse år oplevede den gamle russiske stats storhedstid og magt. I løbet af disse år voksede Rus sig stærkere, fik en reserve af ånd, udholdenhed, visdom og var i stand til at reservere styrke til at møde æraen med fragmentering og nye prøvelser.

En lektion udført ved hjælp af en notesbog til praktisk arbejde af I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya til lærebogen Kemi 8. klasse på den kommunale uddannelsesinstitution "Secondary School No. 11" i Severodvinsk, Arkhangelsk-regionen, af kemilærer O.A. Olkina i 8. klasse (på sideløbende side) ).

Formål med lektionen: Dannelse, konsolidering og kontrol af elevernes færdigheder i at bestemme reaktionen af ​​et løsningsmiljø ved hjælp af forskellige indikatorer, herunder naturlige, ved hjælp af en notesbog til praktisk arbejde af I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya til lærebogen Kemi 8. klasse.

Lektionens mål:

1. Pædagogisk. Styrk følgende begreber: indikatorer, medium reaktion (typer), pH, filtrat, filtrering baseret på udførelse af praktiske arbejdsopgaver. Test elevernes viden, der afspejler forholdet "opløsning af et stof (formel) - pH-værdi (numerisk værdi) - reaktion af mediet." Fortæl eleverne om måder at reducere surhedsgraden af ​​jorde i Arkhangelsk-regionen.
2. Udviklingsmæssige. At fremme udviklingen af ​​studerendes logiske tænkning baseret på analyse af resultater opnået under praktisk arbejde, deres generalisering samt evnen til at drage konklusioner. Bekræft reglen: praksis beviser eller modbeviser teori. At fortsætte dannelsen af ​​de æstetiske kvaliteter af elevernes personlighed baseret på den mangfoldige række af løsninger, der præsenteres, samt at støtte børns interesse for emnet "Kemi", der studeres.
3. Uddannelse. Fortsæt med at udvikle elevernes færdigheder i at udføre praktiske arbejdsopgaver, overholde reglerne for sundhed og sikkerhed på arbejdspladsen, herunder korrekt udførelse af filtrerings- og opvarmningsprocesser.

Praktisk arbejde nr. 6 "Bestemmelse af pH i miljøet."

Mål for eleverne: Lær at bestemme reaktionen i miljøet af opløsninger af forskellige genstande (syrer, alkalier, salte, jordopløsning, nogle opløsninger og juice), samt studere plantegenstande som naturlige indikatorer.

Udstyr og reagenser: stativ med reagensglas, prop, glasstang, stativ med ring, filterpapir, saks, kemikalietragt, glas, porcelænsmorter og støder, fint rivejern, rent sand, universal indikatorpapir, testopløsning, jord, kogt vand , frugter, bær og andet plantemateriale, opløsning af natriumhydroxid og svovlsyre, natriumchlorid.

Under timerne

Gutter! Vi er allerede blevet bekendt med sådanne begreber som reaktionen af ​​mediet af vandige opløsninger samt indikatorer.

Hvilke typer reaktioner i vandige opløsninger kender du?

• neutral, basisk og sur.

Hvad er indikatorer?

• stoffer, der kan bruges til at bestemme miljøets reaktion.

Hvilke indikatorer kender du?

• i opløsninger: phenolphtalein, lakmus, methyl orange.

• tørt: universal indikatorpapir, lakmuspapir, methyl orange papir

Hvordan kan du bestemme reaktionen af ​​vandige opløsninger?

• vådt og tørt.

Hvad er pH i miljøet?

• pH-værdi af hydrogenioner i opløsning (pH=– log)

Lad os huske, hvilken videnskabsmand der introducerede begrebet pH?

• Dansk kemiker Sørensen.

Godt klaret!!! Åbn nu notesbogen for praktisk arbejde på s. 21 og læs opgave nr. 1.

Opgave nr. 1. Bestem opløsningens pH ved hjælp af en universalindikator.

Lad os huske reglerne, når vi arbejder med syrer og baser!

Gennemfør eksperimentet fra opgave nr. 1.

Træk en konklusion. Således, hvis en opløsning har pH = 7, er miljøet neutralt ved pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalisk miljø.

Opgave nr. 2. Anskaf en jordopløsning og bestem dens pH ved hjælp af en universel indikator.

Læs opgaven på s. 21-s. 22, udfør opgaven efter planen, indtast resultaterne i tabellen.

Lad os huske sikkerhedsreglerne, når du arbejder med varmeapparater (alkokomfur).

Hvad er filtrering?

• processen med at adskille en blanding, som er baseret på det porøse materiales forskellige gennemstrømning - filtratet i forhold til de partikler, der udgør blandingen.

Hvad er filtrat?

• det er en klar opløsning opnået efter filtrering.

Præsentér resultaterne i tabelform.

Hvad er reaktionen af ​​jordopløsningsmiljøet?

• Sur

Hvad skal der gøres for at forbedre jordkvaliteten i vores region?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Anvendelse af gødninger, der har et alkalisk reaktionsmiljø: malet kalksten og andre karbonatmineraler: kridt, dolomit. I Pinezhsky-distriktet i Arkhangelsk-regionen er der aflejringer af et sådant mineral som kalksten nær karsthuler, så det er tilgængeligt.

Træk en konklusion. Reaktionen af ​​den resulterende jordopløsning er pH = 4, let sur, derfor er kalkning nødvendig for at forbedre jordens kvalitet.

Opgave nr. 3. Bestem pH-værdien af ​​nogle opløsninger og juice ved hjælp af en universel indikator.

Læs opgaven på s. 22, udfør opgaven efter algoritmen, indtast resultaterne i tabellen.

Juice kilde		Juice kilde
Kartoffel		Silikatlim
Frisk kål		Bordeddike
Sauerkraut		Bagepulver opløsning
		orange
		Friske rødbeder
		Kogte rødbeder

Træk en konklusion. Forskellige naturlige genstande har således forskellige pH-værdier: pH 1–7 – surt miljø (citron, tranebær, appelsin, tomat, rødbeder, kiwi, æble, banan, te, kartofler, surkål, kaffe, silikatlim).

pH 7-14 alkalisk medium (frisk kål, natronopløsning).

pH = 7 neutralt miljø (persimmon, agurk, mælk).

Opgave nr. 4. Undersøg planteindikatorer.

Hvilke planteobjekter kan fungere som indikatorer?

• bær: juice, blomsterblade: ekstrakter, juice af grøntsager: rødder, blade.
• stoffer, der kan ændre farven på en opløsning i forskellige miljøer.

Læs opgaven på s. 23 og udfør den planmæssigt.

Præsentér resultaterne i en tabel.

Plantemateriale (naturlige indikatorer)	Naturlig indikator opløsning farve
	Surt miljø	Opløsningens naturlige farve (neutralt miljø)	Alkalisk miljø
Tranebærsaft)			violet
Jordbær (juice)	orange	fersken-pink
Blåbær (juice)		rød-violet	blå-violet
Solbær (juice)		rød-violet	blå-violet

Træk en konklusion. Afhængigt af miljøets pH får naturlige indikatorer: tranebær (juice), jordbær (juice), blåbær (juice), solbær (juice) følgende farver: i et surt miljø - rød og orange, i et neutralt miljø - rød, fersken - pink og violet farver, i et alkalisk miljø fra pink over blåviolet til violet.

Følgelig kan intensiteten af ​​farven på en naturlig indikator bedømmes ved reaktionen af ​​mediet i en bestemt opløsning.

Når du er færdig, skal du rydde op i dit arbejdsområde.

Gutter! I dag var en meget usædvanlig lektion! Kunne du lide?! Kan informationen lært i denne lektion bruges i hverdagen?

Fuldfør nu opgaven givet i dine øvelsesnotesbøger.

Kontrolopgave. Fordel stofferne, hvis formler er angivet nedenfor, i grupper afhængigt af pH i deres opløsninger: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – miljø (surt), har opløsninger (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 miljø (alkalisk), har opløsninger (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 miljø (neutral), have opløsninger (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Evaluering for arbejde_______________

Kemisk kan pH-værdien af ​​en opløsning bestemmes ved hjælp af syre-base-indikatorer.

Syre-base indikatorer er organiske stoffer, hvis farve afhænger af surheden af ​​mediet.

De mest almindelige indikatorer er lakmus, methylorange og phenolphtalein. Lakmus bliver rød i et surt miljø og blå i et alkalisk miljø. Phenolphtalein er farveløst i et surt miljø, men bliver rødt i et alkalisk miljø. Methylorange bliver rød i et surt miljø og gult i et alkalisk miljø.

I laboratoriepraksis blandes ofte en række indikatorer, udvalgt således, at farven på blandingen ændrer sig over en lang række pH-værdier. Med deres hjælp kan du bestemme pH-værdien af ​​en opløsning med en nøjagtighed på én. Disse blandinger kaldes universelle indikatorer.

Der er specielle enheder - pH-målere, med hvilke du kan bestemme pH-værdien af ​​opløsninger i området fra 0 til 14 med en nøjagtighed på 0,01 pH-enheder.

Hydrolyse af salte

Når nogle salte opløses i vand, forstyrres ligevægten i vanddissociationsprocessen, og følgelig ændres miljøets pH. Dette skyldes, at salte reagerer med vand.

Hydrolyse af salte – kemisk udvekslingsinteraktion af opløste saltioner med vand, hvilket fører til dannelsen af ​​svagt dissocierende produkter (molekyler af svage syrer eller baser, anioner af sure salte eller kationer af basiske salte) og ledsaget af en ændring i mediets pH.

Lad os overveje hydrolyseprocessen afhængigt af arten af ​​de baser og syrer, der danner saltet.

Salte dannet af stærke syrer og stærke baser (NaCl, kno3, Na2so4 osv.).

Lad os sige at når natriumchlorid reagerer med vand, sker der en hydrolysereaktion for at danne en syre og en base:

NaCl + H2O ↔ NaOH + HCl

For at få en korrekt idé om arten af ​​denne interaktion, lad os skrive reaktionsligningen i ionisk form under hensyntagen til, at den eneste svagt dissocierende forbindelse i dette system er vand:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Når man annullerer identiske ioner på venstre og højre side af ligningen, forbliver vanddissociationsligningen:

H 2 O ↔ H + + OH -

Som du kan se, er der ingen overskydende H + eller OH - ioner i opløsningen sammenlignet med deres indhold i vand. Derudover dannes der ingen andre svagt dissocierende eller tungtopløselige forbindelser. Heraf konkluderer vi salte dannet af stærke syrer og baser undergår ikke hydrolyse, og reaktionen af ​​opløsninger af disse salte er den samme som i vand, neutral (pH = 7).

Når man sammensætter ion-molekylære ligninger for hydrolysereaktioner, er det nødvendigt:

1) nedskriv saltdissociationsligningen;

2) bestemme arten af ​​kationen og anionen (find kationen af ​​en svag base eller anionen af ​​en svag syre);

3) nedskriv reaktionens ion-molekylære ligning under hensyntagen til, at vand er en svag elektrolyt, og at summen af ​​ladninger skal være den samme på begge sider af ligningen.

Salte dannet af en svag syre og en stærk base

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa Og etc. .)

Overvej hydrolysereaktionen af ​​natriumacetat. Dette salt i opløsning nedbrydes til ioner: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + er kationen af ​​en stærk base, CH 3 COO - er anionen af ​​en svag syre.

Na + kationer kan ikke binde vandioner, da NaOH, en stærk base, opløses fuldstændigt til ioner. Anioner af svag eddikesyre CH 3 COO - binder hydrogenioner til dannelse af let dissocieret eddikesyre:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Det kan ses, at der som følge af hydrolysen af ​​CH 3 COONa blev dannet et overskud af hydroxidioner i opløsningen, og mediets reaktion blev basisk (pH > 7).

Det kan vi altså konkludere salte dannet af en svag syre og en stærk base hydrolyseres ved anionen ( An n - ). I dette tilfælde binder saltanionerne H-ioner + og OH-ioner ophobes i opløsningen - , som forårsager et alkalisk miljø (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (ved n=1 dannes HAN - en svag syre).

Hydrolyse af salte dannet af di- og tribasiske svage syrer og stærke baser forløber trinvis

Lad os overveje hydrolysen af ​​kaliumsulfid. K 2 S dissocierer i opløsning:

K2S ↔ 2K + + S2-;

K + er kationen af ​​en stærk base, S 2 er anionen af ​​en svag syre.

Kaliumkationer deltager ikke i hydrolysereaktionen; kun svage hydrosulfidanioner interagerer med vand. I denne reaktion er det første trin dannelsen af ​​svagt dissocierende HS - ioner, og det andet trin er dannelsen af ​​en svag syre H 2 S:

1. trin: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2. trin: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

OH-ionerne dannet i det første trin af hydrolyse reducerer signifikant sandsynligheden for hydrolyse i det næste trin. Som følge heraf er en proces, der kun finder sted i det første trin, sædvanligvis af praktisk betydning, hvilket som regel er begrænset til ved vurdering af hydrolyse af salte under normale forhold.

Husk:

En neutraliseringsreaktion er en reaktion mellem en syre og en base, der producerer salt og vand;

Ved rent vand forstår kemikere kemisk rent vand, der ikke indeholder urenheder eller opløste salte, det vil sige destilleret vand.

Surhed i miljøet

For forskellige kemiske, industrielle og biologiske processer er en meget vigtig egenskab opløsningernes surhedsgrad, som karakteriserer indholdet af syrer eller baser i opløsninger. Da syrer og baser er elektrolytter, bruges indholdet af H+ eller OH - ioner til at karakterisere surhedsgraden i mediet.

I rent vand og i enhver opløsning, sammen med partikler af opløste stoffer, er H+ og OH - ioner også til stede. Dette sker på grund af selve vandets dissociation. Og selvom vi betragter vand som en ikke-elektrolyt, kan det alligevel dissociere: H 2 O ^ H+ + OH - . Men denne proces sker i meget lille udstrækning: I 1 liter vand nedbrydes kun 1 ion til ioner. 10-7 molekyler.

I sure opløsninger, som et resultat af deres dissociation, opstår der yderligere H+ ioner. I sådanne opløsninger er der betydeligt flere H+ ioner end OH - ioner dannet under let dissociation af vand, derfor kaldes disse opløsninger sure (Fig. 11.1, venstre). Det siges almindeligvis, at sådanne opløsninger har et surt miljø. Jo flere H+ ioner der er i opløsningen, desto surere er mediet.

I alkaliske opløsninger, som et resultat af dissociation, derimod dominerer OH - ioner, og H + kationer er næsten fraværende på grund af den ubetydelige dissociation af vand. Miljøet for sådanne opløsninger er alkalisk (fig. 11.1, højre). Jo højere koncentrationen af ​​OH - ioner er, jo mere basisk er opløsningsmiljøet.

I en opløsning af bordsalt er antallet af H+- og OH-ioner det samme og lig med 1. 10 -7 mol i 1 liter opløsning. Et sådant medie kaldes neutral (fig. 11.1, midten). Det betyder faktisk, at opløsningen hverken indeholder syre eller alkali. Et neutralt miljø er karakteristisk for opløsninger af nogle salte (dannet af alkali og stærk syre) og mange organiske stoffer. Rent vand har også et neutralt miljø.

pH-værdi

Hvis vi sammenligner smagen af ​​kefir og citronsaft, kan vi roligt sige, at citronsaft er meget mere sur, dvs. surhedsgraden af ​​disse opløsninger er anderledes. Du ved allerede, at rent vand også indeholder H+-ioner, men den syrlige smag af vandet mærkes ikke. Dette skyldes den for lave koncentration af H+ ioner. Ofte er det ikke nok at sige, at et medium er surt eller basisk, men det er nødvendigt at karakterisere det kvantitativt.

Surhedsgraden i miljøet er kvantitativt karakteriseret ved brintindikatoren pH (udtales "p-ash"), forbundet med koncentrationen

Hydrogen ioner. pH-værdien svarer til et vist indhold af hydrogenkationer i 1 liter opløsning. Rent vand og neutrale opløsninger indeholder 1 liter i 1 liter. 10 7 mol H+-ioner, og pH-værdien er 7. I sure opløsninger er koncentrationen af ​​H+-kationer større end i rent vand, og i alkaliske opløsninger er den mindre. I overensstemmelse hermed ændres værdien af ​​pH-værdien: I et surt miljø går den fra 0 til 7, og i et alkalisk miljø varierer den fra 7 til 14. Den danske kemiker Peder Sørensen foreslog først at bruge pH-værdien.

Du har måske bemærket, at pH-værdien er relateret til koncentrationen af ​​H+ ioner. At bestemme pH er direkte relateret til at beregne logaritmen af ​​et tal, som du vil studere i 11. klasses matematiktimer. Men forholdet mellem indholdet af ioner i opløsningen og pH-værdien kan spores i henhold til følgende skema:

pH-værdien af ​​vandige opløsninger af de fleste stoffer og naturlige opløsninger ligger i området fra 1 til 13 (fig. 11.2).

Ris. 11.2. pH-værdi af forskellige naturlige og kunstige opløsninger

Søren Peder Laurits Sørensen

Dansk fysisk kemiker og biokemiker, formand for Det Kongelige Danske Selskab. Uddannet fra Københavns Universitet. Som 31-årig blev han professor ved Danmarks Polytekniske Institut. Han stod i spidsen for det prestigefyldte fysisk-kemiske laboratorium på Carlsberg-bryggeriet i København, hvor han gjorde sine vigtigste videnskabelige opdagelser. Hans vigtigste videnskabelige aktivitet var afsat til teorien om opløsninger: han introducerede begrebet pH-værdi og studerede enzymaktivitetens afhængighed af opløsningernes surhedsgrad. For sine videnskabelige præstationer var Sørensen optaget på listen over "100 fremragende kemikere i det 20. århundrede", men i videnskabshistorien forblev han primært som den videnskabsmand, der introducerede begreberne "pH" og "pH-metri."

Bestemmelse af medium surhedsgrad

For at bestemme surhedsgraden af ​​en opløsning i laboratorier bruges oftest en universel indikator (fig. 11.3). Ved dens farve kan du bestemme ikke kun tilstedeværelsen af ​​syre eller alkali, men også pH-værdien af ​​opløsningen med en nøjagtighed på 0,5. For mere præcist at måle pH er der specielle enheder - pH-målere (fig. 11.4). De giver dig mulighed for at bestemme pH-værdien af ​​en opløsning med en nøjagtighed på 0,001-0,01.

Ved hjælp af indikatorer eller pH-målere kan du overvåge, hvordan kemiske reaktioner skrider frem. For eksempel, hvis chloridsyre tilsættes til en opløsning af natriumhydroxid, vil der forekomme en neutraliseringsreaktion:

Ris. 11.3. En universel indikator bestemmer den omtrentlige pH-værdi

Ris. 11.4. For at måle pH af opløsninger bruges specielle enheder - pH-målere: a - laboratorium (stationært); b - bærbar

I dette tilfælde er opløsninger af reagenser og reaktionsprodukter farveløse. Hvis en pH-meterelektrode anbringes i den indledende alkaliopløsning, kan den fuldstændige neutralisering af alkaliet med syren bedømmes ud fra pH-værdien af ​​den resulterende opløsning.

Anvendelse af pH-indeks

Bestemmelse af surhedsgraden af ​​opløsninger er af stor praktisk betydning inden for mange områder af videnskab, industri og andre områder af menneskelivet.

Økologer måler jævnligt pH i regnvand, floder og søer. En kraftig stigning i det naturlige vands surhedsgrad kan være en konsekvens af atmosfærisk forurening eller indtrængen af ​​industriaffald i vandområder (fig. 11.5). Sådanne ændringer medfører død af planter, fisk og andre indbyggere i vandområder.

Brintindekset er meget vigtigt for at studere og observere processer, der forekommer i levende organismer, da talrige kemiske reaktioner finder sted i celler. I klinisk diagnostik bestemmes pH i blodplasma, urin, mavesaft osv. (Fig. 11.6). Normal blod pH er mellem 7,35 og 7,45. Selv en lille ændring i pH i menneskeblod forårsager alvorlig sygdom, og ved pH = 7,1 og derunder begynder irreversible ændringer, der kan føre til døden.

For de fleste planter er jordens surhedsgrad vigtig, så agronomer udfører jordanalyser på forhånd og bestemmer deres pH (fig. 11.7). Hvis surhedsgraden er for høj til en bestemt afgrøde, kalkes jorden ved at tilsætte kridt eller kalk.

I fødevareindustrien bruges syre-base-indikatorer til at kontrollere kvaliteten af ​​fødevarer (fig. 11.8). For eksempel er den normale pH for mælk 6,8. Afvigelse fra denne værdi indikerer enten tilstedeværelsen af ​​fremmede urenheder eller dets forsuring.

Ris. 11.5. Indflydelsen af ​​pH-niveauet af vand i reservoirer på den vitale aktivitet af planter i dem

pH-værdien for kosmetik, som vi bruger i hverdagen, er vigtig. Den gennemsnitlige pH-værdi for menneskelig hud er 5,5. Hvis huden kommer i kontakt med produkter, hvis surhedsgrad afviger væsentligt fra denne værdi, vil dette føre til for tidlig ældning af huden, beskadigelse eller betændelse. Det blev bemærket, at vaskerier, der brugte almindelig vaskesæbe (pH = 8-10) eller vaskesodavand (Na 2 CO 3, pH = 12-13) i lang tid til vask, blev huden på deres hænder meget tør og dækket med revner. Derfor er det meget vigtigt at bruge diverse kosmetik (geler, cremer, shampoo osv.) med en pH tæt på hudens naturlige pH.

LABORATORIEFØLG Nr. 1-3

Udstyr: stativ med reagensglas, pipette.

Reagenser: vand, chloridsyre, NaCl, NaOH-opløsninger, bordeddike, universalindikator (opløsning eller indikatorpapir), fødevarer og kosmetiske produkter (f.eks. citron, shampoo, tandpasta, vaskepulver, kulsyreholdige drikke, juice osv.) .

Sikkerhedsregler:

Brug små mængder reagenser til eksperimenter;

Pas på ikke at få reagenser på din hud eller øjne; Hvis der kommer et ætsende stof ind, skal det vaskes af med rigeligt vand.

Bestemmelse af hydrogenioner og hydroxidioner i opløsninger. Etablering af den omtrentlige pH-værdi for vand, alkaliske og sure opløsninger

1. Hæld 1-2 ml i fem reagensglas: i reagensglas nr. 1 - vand, nr. 2 - chloridsyre, nr. 3 - natriumchloridopløsning, nr. 4 - natriumhydroxidopløsning og nr. 5 - bordeddike .

2. Tilsæt 2-3 dråber af en universel indikatoropløsning til hvert reagensglas, eller sænk indikatorpapiret. Bestem pH-værdien af ​​opløsninger ved at sammenligne farven på indikatoren på en standardskala. Træk konklusioner om tilstedeværelsen af ​​hydrogenkationer eller hydroxidioner i hvert reagensglas. Skriv dissociationsligninger for disse forbindelser.

Undersøgelse af pH i fødevarer og kosmetiske produkter

Test prøver af fødevarer og kosmetiske produkter med en universel indikator. For at studere tørre stoffer, for eksempel vaskepulver, skal de opløses i en lille mængde vand (1 spatel tørstof pr. 0,5-1 ml vand). Bestem pH af opløsninger. Træk konklusioner om surhedsgraden i miljøet i hvert af de undersøgte produkter.

Nøgle idé

Kontrolspørgsmål

130. Tilstedeværelsen af ​​hvilke ioner i en opløsning bestemmer dens surhedsgrad?

131. Hvilke ioner findes i overskud i sure opløsninger? i alkalisk?

132. Hvilken indikator beskriver kvantitativt surhedsgraden af ​​opløsninger?

133. Hvad er pH-værdien og indholdet af H+-ioner i opløsninger: a) neutrale; b) svagt surt; c) let alkalisk; d) stærkt surt; d) meget basisk?

Opgaver til at mestre stoffet

134. En vandig opløsning af et bestemt stof har et alkalisk medium. Hvilke ioner er mere til stede i denne opløsning: H+ eller OH -?

135. To reagensglas indeholder opløsninger af nitratsyre og kaliumnitrat. Hvilke indikatorer kan bruges til at bestemme, hvilket reagensglas der indeholder en saltopløsning?

136. Tre reagensglas indeholder opløsninger af bariumhydroxid, nitratsyre og calciumnitrat. Hvordan genkender man disse opløsninger ved at bruge ét reagens?

137. Fra listen ovenfor, skriv separat formlerne for stoffer, hvis opløsninger har et medium: a) surt; b) alkalisk; c) neutral. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3.

138. Regnvand har pH = 5,6. Hvad betyder det? Hvilket stof indeholdt i luften, når det er opløst i vand, bestemmer surhedsgraden i miljøet?

139. Hvilken slags miljø (surt eller basisk): a) i en shampooopløsning (pH = 5,5);

b) i blodet hos en rask person (pH = 7,4); c) i human mavesaft (pH = 1,5); d) i spyt (pH = 7,0)?

140. Kul, der anvendes i termiske kraftværker, indeholder forbindelser af nitrogen og svovl. Udslip af kulforbrændingsprodukter til atmosfæren fører til dannelsen af ​​såkaldt sur regn indeholdende små mængder nitrat- eller sulfitsyrer. Hvilke pH-værdier er typiske for sådant regnvand: mere end 7 eller mindre end 7?

141. Er pH-værdien af ​​en opløsning af en stærk syre afhængig af dens koncentration? Begrund dit svar.

142. En opløsning af phenolphtalein blev tilsat til en opløsning indeholdende 1 mol kaliumhydroxid. Vil farven på denne opløsning ændre sig, hvis der tilsættes chloridsyre i mængden af ​​stof: a) 0,5 mol; b) 1 mol;

c) 1,5 mol?

143. Tre umærkede reagensglas indeholder farveløse opløsninger af natriumsulfat, natriumhydroxid og sulfatsyre. pH-værdien blev målt for alle opløsninger: i det første reagensglas - 2,3, i det andet - 12,6, i det tredje - 6,9. Hvilket reagensglas indeholder hvilket stof?

144. Eleven købte destilleret vand på apoteket. pH-meteret viste, at dette vands pH-værdi var 6,0. Eleven kogte derefter dette vand i lang tid, fyldte beholderen til toppen med varmt vand og lukkede låget. Når vandet var afkølet til stuetemperatur, detekterede pH-meteret en værdi på 7,0. Herefter ledte eleven luft gennem vandet med et sugerør, og pH-meteret viste igen 6,0. Hvordan kan resultaterne af disse pH-målinger forklares?

145. Hvorfor tror du, at to flasker eddike fra samme producent kan indeholde opløsninger med lidt forskellige pH-værdier?

Dette er lærebogsmateriale