الجزء أ. مهام الاختبارمع اختيار إجابة واحدة صحيحة والمطابقة
1- لا يعد ما يلي خليطاً من مواد:
2. سلسلة من الصيغ التي تكون فيها جميع المواد عبارة عن أحماض: 
3. يظهر الكبريت أعظم درجةالأكسدة في مركب صيغته :
4. صيغة عامةيتم تمثيل الأملاح بالترميز التالي: 
5. عدد صيغ الأكسيد في القائمة التالية: NaOH، K2O، MgCl2، SO2، BaSO4، OF2، Ca(OH)2، H2O – يساوي: 
6. جزء الشاملالنيتروجين في حمض النيتريك HNO3 يساوي:
7. تم إذابة 30 جم من الملح في 20 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي:
8. صيغة كبريتات الكروم (III):
9. حمض فيه شحنة الأيون بقايا حمضيساوي 2-، وله الصيغة:
10. القاعدة غير القابلة للذوبان في الماء هي مادة لها الصيغة:
11. المباراة:
الصيغة المركبة: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
فئة المركبات: أ. الأكاسيد ب. القواعد ج. الأحماض د. الأملاح
12. المباراة:
الصيغة المركبة: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
اسم المادة: أ. أكسيد البوتاسيوم ب. حمض الفوسفوريك ج. هيدروكسيد النحاس (II) د. نترات الألومنيوم
الجزء ب. أسئلة الإجابة الحرة
13. بالنسبة للهيدروكسيد (حمض أو قاعدة)، اكتب صيغة الأكسيد المقابل له:
أ. H2SO4 ب. كوه ج. النحاس (OH)2 
14. المكياج الصيغ الكيميائيةروابط:
أ. أكسيد الفضة (I) ب. هيدروكسيد الزنك ج. حمض الكبريتيك د. كلوريد الألومنيوم
15. احسب حجم غاز الميثان CH4 الناتج من 500 لتر من الغاز الطبيعي، إذا علم أن الكسر الحجمي للميثان في غاز طبيعيهو 95%. 
اختبار تحكم في موضوع "تركيب العناصر الكيميائية" الصف الثامن. الخيار 2
الجزء أ.
1. (3 نقاط). مادة نقية، على النقيض من الخليط، هو:أ. مياه البحر.ب. لبن.في. هواء.ز. الأكسجين.
2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي يوجد فيها كل شيء— المجتمع - أسس:
أ. معش(هو) 2 ، كوسي 2 ، هيدروكسيد الصوديوم.ب. كاليفورنيا (أوه) 2 ، ملغم(OH) 2 ، MgOHCl.
في . كوه، با (OH) 2, معش(هو) 2 . ز. ن.سل، هيدروكسيد الصوديوم،ناكل.
3 (3 نقاط). يظهر الكربون على الأقل— جذع الأكسدة بالاشتراك مع الصيغة:
أ . الفصل 4 . ب. ن 2 شركة 3 . في . شركة 2 . ز. شركة
4 (3 نقاط). يتم توضيح الصيغة العامة للأكسيد بالرمز التالي:
أ. م (أوه) س . في. م س (كو) في
ب. ه X عن ش . ز. ن X شركة
M - المعدن، E - العنصر، KO - بقايا الحمض.
5 (3 نقاط). عدد صيغ الملح في القائمة التالية:ح 2 شركة 3 , الحديد( أوه) 3 , كنو 3 , هيدروكسيد الصوديوم, با( أوه) 2 , تساو, لذا 2 , CaCعن 3 - يساوي:
أ.1 ب.2 ج.3 د.4
6 (3 نقاط). الجزء الكتلي من الألومنيوم في أكسيد الألومنيوم Al 2 أوز يساوي:
أ.52.94%. ب.0.36% ج.26.47% د.73.00%
7 (3 نقاط). تم إذابة 20 جم من NaCl في 180 جم من الماء. الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول الناتج يساوي:
أ. 11%. ب. 15%. في. 20%. ز. 10%
8 (3 نقاط). صيغة كلوريد النحاس (ثانيا):
أ . CuClب . سي 2 لذا 4 في . CuCl 2 . ز. CuSيا 4 .
9 (3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون الحمض المتبقي 3 -:
أ . ن.سل. ب. ن 3 ريال عماني 4 . في. ن 2 لذا 4 . ز. HNO 3 .
10 (3 نقاط). القاعدة غير القابلة للذوبان في الماء هي مادة لها الصيغة:
أ . هيدروكسيد الصوديوم.ب . كوه.في . الحديد (أوه) 3 . ز. با( أوه) 2 .
11 (6 نقاط) المباراة.
الصيغة المركبة:
1. ك 2 يا. 2. CaSO 4 . 3. ن 2 لذا 4. 4. كوه 5. لذا 2 6. HNO 3
فئة الاتصال:
أ. أكاسيد. ب. الأسباب. ب- الأحماض. جي سولي.
12.(4 نقاط)يتصل.
الصيغة المركبة: 1.منسي.إل. 2 2. الحديد( أوه) 2 3. الحديد (أوه) 3 4. ح 2 لذا 4 5. مجكل 2 6. أهداب الشوق 7. منواسم المادة: أ. أكسيد المغنسيوم. ب. حمض الكبريتيك ج. هيدروكسيد الحديد (3) ج. كلوريد المغنسيوم
الجزء ب أسئلة ذات إجابة مجانية
13. (6 نقاط) بالنسبة للهيدروكسيد (حمض أو قاعدة)، اكتب صيغة الأكسيد المقابل له: أ.ح 2 شافي 3 ب.كاليفورنيا( أوه) 2 في.الحديد( أوه) 3
14. (4 نقاط)
تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات: أ- أكسيد الألومنيوم (3) ب- نترات الصوديوم ج- كبريتات البوتاسيوم د- هيدروكسيد الزنك (2)
15. (6 نقاط) احسب حجم النيتروجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا كانت نسبة النيتروجين في الهواء 78%.
اختبار التحكم في الموضوع " مزيج العناصر الكيميائية "،الصف 8. الخيار 1
الجزء أ. اختبار المهام مع اختيار إجابة واحدة صحيحة والارتباط
1 (3 نقاط). خليط من المواد على خلاف مادة فردية، يكون:أ. ماء الصنبور.ب . ثاني أكسيد الكربون.في. الأكسجين.ز. نحاس
2 (3 نقاط). سلسلة من الصيغ التي تكون فيها جميع المواد عبارة عن أكاسيد:أ. أكسيد الزنك, كلوريد الزنك 2 , ح 2 يا. ب. تساو, هيدروكسيد الصوديوم, ن.ح. 3 في. لذا 3 , أهداب الشوق, النحاس. ز. كوه, ك 2 يا, أهداب الشوق.
3 (3 نقاط). يُظهر النيتروجين أعلى درجة من الأكسدة عند دمجه مع الصيغة:أ. ن.ح. 3 . ب. لا 2 . في. ن 2 يا 5 . ز. لا.
4 (3 نقاط). الصيغة العامة للقاعدة هي— في التدوين التقليدي:
أ. م( أوه) س . ب. ه X عن في . في . ه X ن في . ز. ن X KO M - معدن، E - عنصر، KO - بقايا حمض.
5
(3 نقاط). عدد الصيغ الحمضية في القائمة التالية: H 2
شركة 3
، الحديد (يا) 2
، هيدروكسيد الصوديوم، H 2
شافي 3
، با(OH) 2
,
النحاس (أوه) 2
، CaO، SO 2
- يساوي:أ.
1
. ب.
2
. في.
3.
ز.
4.
6 (3 نقاط). الكسر الكتلي للكبريت في حامض الكبريتيك H 2 لذا 4 مساوي ل:أ . 2,04%. ب. 65,31%. في. 52,34%. ز . 32,65% .
7
(3 نقاط). تم إذابة 20 جم من الملح في 80 جم من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج يساوي:
أ
. 20% .
ب.
25% .
في.
40% .
ز.
30% .
8 (3 نقاط). صيغة كبريتات الحديدوز (ثانيا): أ. فاس. ب . FeSO 3 . في . الحديد 2 (لذا 4 ) 3 . ز. FeSO 4
9
(3 نقاط). صيغة الحمض الذي تكون فيه شحنة أيون بقايا الحمض 2 -:
أ.
ن.سل.
ب.
ح 2
لذا 4
.
في
.
ح 3
ص.ب. 4
. ز.
HNO 3
.
10 (3 نقاط). القلويات هي مادة ذات— مولوي:
أ. أل(أوه)ض.ب . Fه (يا) 2 , . في . كوه. ز. النحاس(أوه) 2 .
11 (3 نقاط). يتصل.
معادلةروابط:
1. نا 2 عن. 2 مععن 4 . 3 .هيدروكسيد الصوديوم.4 .حمض الهيدروكلوريك.5. شركة 2 . 6 . ن 3 ريال عماني 4 .
فئة الاتصال: أ. أكاسيد.ب. أسباب.في. الأحماض.ز. ملح.
12 (3 نقاط). يتصل.
الصيغة المركبة:
1
. HNO 3
. 2.
أل 2
يا 3
.
3.
كاليفورنيا (أوه) 2
. 4.
CaSO 4
.
5.
كاليفورنيايا.
6.
ح 3
ص.ب. 4
.
7.
أل(أوه)ض.8.
ل 2
لذا 4
.
اسم المادة:
أ. أكسيد الكالسيوم.ب. حمض النيتريك.في. هيدروكسيد الألومنيوم.ز. كبريتات البوتاسيوم.
الجزء ب . أسئلة ذات إجابة مجانية
13 (6 نقاط). بالنسبة للهيدروكسيدات (الأحماض أو القواعد)، اكتب صيغ الأكاسيد المقابلة لها:أ. ح 2 شركة 3 . ب. ملغ(أوه) 2 . في. آل(أوه) 3 .
14 (4 نقاط). تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات:أ. أكسيد البوتاسيوم.ب . حامض الهيدروكلوريك.في. فوسفات الكالسيوم.ز. هيدروكسيد الباريوم.
15 (6 نقاط). احسب حجم الأكسجين الناتج من 200 لتر من الهواء إذا علم أن نسبة الأكسجين الموجودة في الهواء هي 21%.
مفتاح إجابة الاختبار.
الخيار 1 | |||||||||||||
سؤال | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
إجابة | ز | في | ز | ب | ب | أ | ز | في | ب | في | أ-1.5 ب-4 ج-3.6 د-2 | أ-6 ب-4 ج-3 د-5 |
|
الجزء أ | الخيار 2 |
||||||||||||
سؤال | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | |
إجابة | أ | في | في | أ | ب | ز | أ | ز | ب | في | أ-1.5 ب-3 ج-4.6 د-2 | أ-5 ب-1 ج-7 د-8 |
|
52-49 نقطة النتيجة "5"
48-38 نقطة النتيجة "4"
37-28 نقطة النتيجة "3"
27- 12 نقطة النتيجة "2"
واليوم بدأنا نتعرف على أهم الفئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.
|
أكسيد |
حامض |
قاعدة |
ملح |
|
ه س س ص |
ننأ أ- بقايا حمضية |
أنا (أوه)ب OH - مجموعة الهيدروكسيل |
أنا ن أ ب |
تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.
أكاسيد
أكاسيد
- هذا المواد المعقدة، يتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا التكافؤ عنصر كيميائيمتغير، ثم يشار إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.
|
معادلة |
اسم |
معادلة |
اسم |
|
أول أكسيد الكربون (II). |
Fe2O3 |
أكسيد الحديد (III). |
|
|
أكسيد النيتريك (II) |
CrO3 |
أكسيد الكروم (VI). |
|
|
Al2O3 |
أكسيد الألمونيوم |
أكسيد الزنك |
|
|
N2O5 |
أكسيد النيتريك (V) |
من2O7 |
أكسيد المنغنيز (السابع). |
تصنيف الأكاسيد
يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.
|
أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ |
أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ |
|||
|
أساسي |
حمضية |
مذبذب |
حمضية |
غير مبال |
|
أنا، الثاني مه |
الخامس إلى السابع أنا |
أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3، الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3 |
> ثانيا neMe |
أنا، الثاني neMe أول أكسيد الكربون، NO، N2O |
1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):
2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):
3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).
4). أكاسيد غير ملحية– هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).
الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.
على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:
الكروم (ثانيا- رئيسي)؛
الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛
CrO3(سابعا- حمضية).
تصنيف الأكاسيد
(بالذوبان في الماء)
|
أكاسيد حمضية |
أكاسيد أساسية |
أكاسيد مذبذبة |
|
يذوب في الماء. استثناء - شافي 2 (غير قابل للذوبان في الماء) |
فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء (هذه معادن المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"، استثناء Be، Mg) |
أنها لا تتفاعل مع الماء. غير قابل للذوبان في الماء |
أكمل المهام:
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO,
SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
الحصول على أكاسيد
محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"
|
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين) |
أ) المواد البسيطة أجهزة التدريب |
2Mg +O2 =2MgO |
|
ب) المواد المعقدة |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق) |
أ) الأملاح ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض |
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2 |
|
ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا |
ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2 |
الخصائص الفيزيائية للأكاسيد
في درجة حرارة الغرفةمعظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، وما إلى ذلك)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، وما إلى ذلك) وغازات (NO، SO 2، وما إلى ذلك).
الخواص الكيميائية للأكاسيد
|
الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية 1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي) 3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب) نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم |
|
الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض 1. أكسيد الحمض + ماء = حمض (ص. مركبات) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – لا يتفاعل 2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (سعر الصرف) ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي = ملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر) |
تطبيق أكاسيد
بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2
والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، الخ.
إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك وأكسيد الزنك– مادة بيضاء ولذلك تستخدم في تحضير الطلاء الزيتي الأبيض (أبيض الزنك). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.
نفس خصائص قيمةيمتلك أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2. لديه أيضا وسيم لون أبيضويستخدم لإنتاج التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.
أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يستخدم معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.
نظرا لعدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس تطبيقها الوحيد.
مهام للتوحيد
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
اختر من القائمة: أكاسيد أساسية, أكاسيد الحمض، أكاسيد غير مبالية، أكاسيد مذبذبة وإعطائها أسماء.
3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل
نا 2 O + H 2 O =
ن 2 س 5 + ح 2 س =
CaO + HNO3 =
هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =
ك 2 يا + كو 2 =
النحاس (OH) 2 =؟ + ؟
4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:
1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4