Sulu bir çözeltide iyotu sodyum iyodürden ayıran madde nedir? Cl2 H2 Co2 N2 2.Formülleri içeren satırı belirtin

ile bağlantılar aynı derece. kükürt oksidasyonu

maddenin formülünü belirtiniz sulu çözelti hangisine amonyak denir?

hangi madde karbon monoksit ile reaksiyona girmez (IV)

homolojik farkı yazın

yardım

16. Etiketsiz test tüplerinde bulunan hidroklorik ve sülfürik asitleri tanımlamak için hangi reaktifleri kullanın.

a) turnusol ve su; b) baryum klorür ve gümüş nitrat; c) bakır (II) hidroksit ve turnusol.

17. Amfoterik hidroksitlerin hangi maddelerle reaksiyona girdiğini belirtin:

A) HC1, NaOH; b)Mg(OH)2, H2O; c) CaCl2, H2SO4.

18. Hidroliz sonucunda sodyum karbonat çözeltisinin ortamı nasıl olacaktır:

A) ekşi; b) nötr; c) alkalin.

19. Hammadde olan maddeleri adlandırın endüstriyel üretim nitrik asit.

A) nitrojen ve hidrojen; b) amonyak-hava karışımı ve su; c) hava, nitrojen ve su.

20. Hangi durumda iki diyagram nitrojenin oksitleyici bir madde olduğunu gösterir?

A) N0 – N+2; b) N+5 – N+4; c) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Hangi metaller bakırı bakır nitrat çözeltisinden çıkarabilir:

A) Hg; b) Zn; c) Ag.

22.Hangi madde hakkında hakkında konuşuyoruz Sülfürik asit ile suda ve suda çözünmez hale geldiği biliniyorsa nitrik asit kalıntı fenolftalein üzerinde etki göstererek rengini koyu kırmızıya çevirir:

A) Ba(OH)2; b) BaCl2; c)Pb(NO3)2

23. Nasıl belirlenir yüksek kaliteli kompozisyon baryum klorür? Hangi reaktifler gerekli olacak?

A) sülfürik asit çözeltisi ve gümüş nitrat çözeltisi; b) alkali çözeltisi ve sodyum sülfat çözeltisi;

B) turnusol ve güçlü asit.

24. Karbonmonoksiti (IV) içinden geçirirken kireç suyu Başlangıçta bulanıklık gözlenir, daha sonra kaybolur, çözüm şeffaf hale gelir. Bu tür değişiklikler hangi süreçler nedeniyle gözlemleniyor?

A) CO2'nin su ile reaksiyonundan dolayı; b) CaCO2 çökeltisinin etkileşimi nedeniyle karbondioksit;

B) Karbonatın bikarbonata dönüşmesi nedeniyle. t0

25. Aşağıdaki şemayı kullanarak A maddesini tanımlayın: CuSO4 + NaOH –––––– ? ------ A

A) CuO; b) Cu(NO3)2; c) O2

26. Hangi madde grupları NaOH ile reaksiyona girebilir?

A) CO2, CuCl2, HC1; b) SO2, BaSO4, H3PO4; c) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Amonyum iyonu NH4+ için hangi reaksiyonun niteliksel olduğunu belirtin:

A) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl b) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

B) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

28.Maç

Kükürtün Bileşik Oksidasyon durumu

1) Na2SO4 A) - 2

3) Fe2(SO3)3 B) +6

29.Formül Adı

1) K2SO4 A) nitrik asit

2) HNO3 B) kalsiyum oksit

3) CaO B) potasyum sülfat

4) Fe(OH)3 D) demir (III) hidroksit

5) H2SO4 D) kurşun ortofosfat

6) Pb3(PO4)2 E) alüminyum klorür

7) AlCl3 G) sülfürik asit

30. Başlangıç ​​maddeleri Reaksiyon ürünleri

1) NH3 + HCl - A) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) - B) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 - B) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 - D) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 - D) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O

H) BaSO4 + 2NaCl

1. Hangi maddenin iyonik bağı vardır:

A) Oksalik kovalent B) hidrojen florür C) potasyum oksit D) amonyak
2. Lambaları aydınlatmak için kullanılan argon atomundaki proton ve nötronların toplamını bulun.
A) 6 B) 14 C) 18 D) 12
3. Bağ hangi maddede iyoniktir?
A) HF B) KF C) F2 D) CO2
4, Fosforun en yüksek oksidasyon durumu
A)+5 B) +4 C)+6 D)+7
5.Hangi maddede hidrojen bağı vardır?
A) su B) hidrojen C) elmas D) metan
6. Manganezin oksidasyon durumunu bileşikleriyle birlikte bulun: K2MnO4, KmnO4
A)+6:+7 B) +7:+6 C) +2:+4 D)+2:+7
7, Aşağıdaki reaksiyonlardaki oksidasyon durumlarının toplamını hesaplayın: FeS2+O2-->Fe2O2+SO2
A)24 B)25 C)23 D)11
8, i.u.'daki oksijenin hacmini bulun. 21.7 cıva(II) oksidin ayrışması
A) 2,24 B) 5,01 C) 1,12 D) 2,22
9, Ortofosforik asitte fosforun oksidasyon durumu
A)+7 B)+1 C)+2 D)+5
10. N^-3-->N^-2 şeması hangi süreci ifade eder?
A) oksidasyon b) redüksiyon C) hem oksidasyon hem de redüksiyon E) ayrışma
Lütfen bunu en iyi olarak değerlendireceğim

Alkinler (aksi takdirde asetilen hidrokarbonlar), karbon atomları arasında üçlü bir bağ içeren hidrokarbonlardır. genel formül CnH2n-2. Üçlü bağdaki karbon atomları sp - hibridizasyon durumundadır.

Asetilenin reaksiyonu brom suyu

Asetilen molekülü üçlü bağ içerir, brom onu ​​kırar ve asetilene eklenir. Terabromoetan oluşur. Brom, tetrabromoetan oluşumunda tüketilir. Bromlu su (sarı) – rengi değişmiş.

Bu reaksiyon, etilen hidrokarbon serisine göre daha düşük bir hızda ilerler. Reaksiyon ayrıca aşamalar halinde gerçekleşir:

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

asetilen → 1,2-dibromoetan → 1,1,2,2-tetrabromoetan

Bromlu suyun renginin değişmesi asetilenin doymamışlığını kanıtlar.

Asetilenin potasyum permanganat çözeltisi ile reaksiyonu

Potasyum permanganat çözeltisinde asetilenin oksidasyonu meydana gelir ve molekül üçlü bağ bölgesinde kırılır ve çözeltinin rengi hızla değişir.

3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H2 O → 6CO2 + 10KOH + 10MnO2

Bu reaksiyon niteliksel reaksiyon ikili ve üçlü bağlar için

Asetilenin gümüş oksit amonyak çözeltisi ile reaksiyonu

Asetilen geçirilirse amonyak çözeltisi gümüş oksit, asetilen molekülündeki hidrojen atomları yüksek hareket kabiliyetine sahip olduğundan kolaylıkla metallerle değiştirilebilir. İÇİNDE bu deneyim hidrojen atomlarının yerini gümüş atomları alır. Gümüş asetilenit oluşur - bir çökelti sarı(patlayıcı).

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH3 + H2O

Bu reaksiyon üçlü bağa yönelik kalitatif bir reaksiyondur.

TANIM

Asetilen (etin)- Gaz renksiz ve kokusuzdur, zayıf bir yapıya sahiptir. narkotik etki(Molekülün yapısı Şekil 1'de gösterilmiştir).

Suda az çözünür, asetonda çok çözünür. Aseton çözeltisi formunda, bazı atıl gözenekli malzemelerle doldurulmuş çelik silindirlerde depolanır. Asetilenin hava ile karışımı patlayıcıdır.

Pirinç. 1. Asetilen molekülünün yapısı.

Tablo 1. Fiziksel özellikler asetilen.

Asetilen üretimi

Endüstriyel var ve laboratuvar yöntemleri asetilen elde etmek. Bu nedenle endüstride asetilen, metanın yüksek sıcaklıkta parçalanmasıyla üretilir:

2CH 4 → CH≡CH +3H 2.

Laboratuvarda asetilen, kalsiyum karbürün hidrolizi ile üretilir:

CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2.

Yukarıdaki reaksiyonlara ek olarak, asetilen üretmek için alkanların ve alkenlerin dehidrojenasyon reaksiyonları kullanılır:

CH3-CH3 → CH≡CH +2H2;

CH2 =CH2 → CH≡CH +H2.

Asetilenin kimyasal özellikleri

Asetilen, aşağıdaki gibi nükleofilik mekanizma yoluyla meydana gelen ilave reaksiyonlara uğrar:

- hidrojenasyon

СH≡CH +H20→ → CH3-CH=O (H2S04 (%18), t = 90 o C);

- halojenasyon

СH≡CH +Br2 →CHBr=CHBr + Br2 →CHBr2-CHBr2;

- hidrohalojenasyon

СH≡CH + HСl → CH2 =CHCl + HC1 → CH3-CHCl2 .

Ek olarak asetilen, etkileşime girdiğinde tuzlar oluşturabilir. aktif metaller(1) ve gümüş oksit (2):

2CH≡CH +2Na→2CH≡C-Na + H2(1);

СH≡CH + Ag 2 O → Ag- С≡C-Ag↓ + H 2 O (2).

Trimerizasyon yeteneğine sahiptir:

3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C, kat = C aktif).

Asetilen uygulaması

Asetilen birçok önemli ürünün başlangıç ​​ürünüdür. kimyasal üretim. Örneğin, iyi çözücüler olan tetrakloroetan ve trikloretilen gibi asetilenin yanı sıra polivinil klorür üretimi için monomer görevi gören vinil klorür gibi çeşitli halojen türevleri elde edilir. Ayrıca asetilen sentetik kauçuk üretiminde de kullanılmaktadır.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak	Eş moleküllü bir asetilen ve formaldehit karışımı, amonyak içinde çözünmüş 69,6 g Ag20 ile tamamen reaksiyona girer. İlk karışımın bileşimini belirleyin.
Çözüm	Problem cümlesinde belirtilen reaksiyonların denklemlerini yazalım: HC≡CH + Ag20 → AgC≡Cag + H20 (1); H-C(O)H + 2 Ag 2 O → C02 + H 2 O + 4Ag (2). Gümüş oksit maddesinin (I) miktarını hesaplayalım: n(Ag20) = m(Ag20) / M(Ag20); M(Ag20) = 232 g/mol; n(Ag20) = 69,6 / 232 = 0,3 mol. Denklem (2)'ye göre formaldehit maddesi miktarı 0,1 mol'e eşit olacaktır. Sorunun koşullarına göre karışım eş moleküllü olduğundan asetilen de 0,1 mol olacaktır. Karışımı oluşturan maddelerin kütlelerini bulalım: M(HC≡CH) = 26 g/mol; M(H-C(O)H) = 30 g/mol; m(HC≡CH) = 0,1 × 26 = 2,6 g; m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 gr.
Cevap	Asetilenin kütlesi 2,6 g, formaldehitin kütlesi 3 g'dır.

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	Bir propan ve asetilen karışımını bromlu su içeren bir şişeden geçirirken, şişenin kütlesi 1,3 g arttı. Aynı miktarda orijinal hidrokarbon karışımının tamamen yanmasıyla, 14 litre (n.s.) karbon monoksit (IV) serbest bırakıldı. Başlangıç ​​karışımındaki propanın kütle fraksiyonunu belirleyin.
Çözüm	Propan ve asetilen karışımı bir şişe bromlu sudan geçirildiğinde asetilen emilir. Denklemi yazalım kimyasal reaksiyon bu sürece karşılık gelen: HC ≡ CH + 2Br2 → NSVr2-SNVr2. Böylece şişenin kütlesinin arttığı değer (1,3 g) asetilenin kütlesini temsil eder. Asetilen maddesinin miktarını bulalım (molar kütle - 26 g/mol): n (C2H2) = m (C2H2) / M (C2H2); n (C2H2) = 1,3/26 = 0,05 mol. Asetilenin yanması için reaksiyon denklemini yazalım: 2C2H2 + 5O2 = 4C02 + 2H20. Reaksiyon denklemine göre içerisine 2 mol asetilen girmiştir ancak bu miktarın 0,05 molünün bromlu su tarafından emildiği bilinmektedir. Onlar. öne çıktı: 2-0,05 = 0,1 mol C02. Toplam karbon monoksit miktarını (IV) bulalım: n toplam (C02) = V (C02) / Vm; n toplam (C02) = 14/22,4 = 0,625 mol. Propanın yanma reaksiyonunun denklemini yazalım: C3H8 + 5 O2 = 3 C02 + 4 H20. Asetilenin yanma reaksiyonunda 0,1 mol karbon monoksit (IV) açığa çıktığı dikkate alınırsa, propanın yanması sırasında açığa çıkan karbon monoksit (IV) miktarı şuna eşittir: 0,625 - 0,1 = 0,525 mol C02. Yanma reaksiyonuna giren propan miktarını bulalım. Reaksiyon denklemine göre n(C02) : n(C3H8) = 3:1, yani. n(C3H8) = n(C02) / 3 = 0,525/3 = 0,175 mol. Propanın kütlesini hesaplayalım (molar kütle 44 g/mol): m(C3H8) = n(C3H8) ×M(C3H8); m(C3H8) = 0,175 × 44 = 7,7 g. Daha sonra, toplam kütle hidrokarbon karışımı şöyle olacaktır: m karışımı = m(C2H2) + m(C3H8) = 1,3 + 7,7 = 9,0 g. Karışımdaki propanın kütle fraksiyonunu bulalım: ω = m/m karışımı × %100; ω(C3H8) = m(C3H8) / m karışım × %100; ω(C3H8) = 7,7/9,0 × %100 = 0,856 × %100 = %85,6.
Cevap	Kütle fraksiyonu propan %85,6.

CTP No. 37 Alkiny'deki konu dersleri. Asetilenin yapısı ve özellikleri

Hedef Doymamış hidrokarbonlar (alkinler) hakkında kavram oluşturur. Asetilen örneğini kullanarak öğrencilere alkinlerin yapısını ve özelliklerini tanıtmak

Marjinal hidrokarbonlar hakkındaki bilgiyi sistematize edip genelleştirin ve karşılaştırmalı özellikler alkanlar, alkenler ve alkinler.

Asetilen ve homologları

Molekülleri bir üçlü bağa sahip olan CnH2n-2 genel formülüne sahip hidrokarbonlar asetilen serisine aittir. Uluslararası isimlendirmeye göre asetilen serisinin hidrokarbonlarına denir alkinler. Etilen serisinin hidrokarbonları gibi, asetilen serisinin hidrokarbonlarının formülleri de aşağıdaki formüllerden türetilebilir. doymuş hidrokarbonlar. -AN ekinin -IN ekiyle değiştirilmesiyle adları oluşturulur.

Asetilenin en basit homologları

Fiziksel özellikler

Asetilen gazı Havadan hafiftir, suda az çözünür, saf biçim neredeyse kokusuzdur. Asetilen serisinin hidrokarbonlarının (aynı zamanda alkanlar ve alkenlerin) fiziksel özelliklerindeki değişiklikler, genel desenler: artan göreceli moleküler ağırlık Maddelerin kaynama noktası artar.

Kimyasal özellikler

Asetilen ve homologları ekleme, oksidasyon ve polimerizasyon reaksiyonları ile karakterize edilir.
1. İlave reaksiyonları
Asetilen serisinin hidrokarbonları halojenlerle reaksiyona girer. Örneğin asetilenin rengi değişir brom suyu. Bromun eklenmesi iki aşamada gerçekleşir:

Yüksek sıcaklıklarda asetilen hidrojen ekler. Asetilenin hidrojenasyonu da iki aşamada gerçekleşir:

Asetilen ayrıca aşağıdakilerle reaksiyona girer: karmaşık maddeler. Örneğin, cıva(II) sülfatın varlığında asetilen su ekler ve asetaldehit (asetik aldehit) oluşur:

Asetilene hidrojen klorür eklenirse oluşur gaz halindeki madde vinil klorür veya vinil klorür:

Vinil klorür polimerize olabilir:

2. Oksidasyon reaksiyonları
Asetilen, potasyum permanganat çözeltisinin rengini giderir.
Asetilen havada dumanlı bir alevle yanar.

3. Polimerizasyon reaksiyonları
Asetilen benzene polimerleşebilir:

Fiş

Laboratuvarda ve endüstride asetilen, kalsiyum karbürün suyla reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

Başvuru

1 Metallerin kesilmesi ve kaynaklanması için;
2 suni elyaf üretimi için,
3 boya,
4 vernik,
5 adet parfüm ve kolonya,
6 ilaç,
7 kloropren kauçuk,
8 polivinil klorür

Kendini kontrol etmeye yönelik sorular

Asetilen kimyasal madde, hidrokarbon, en basit alkin olan kimyasal formül-84°C kaynama noktası sıcaklığına sahip C2H2 (C2H2), molar kütle 26,04 g/mol. Atmosfer koşullarında asetilen renksiz gaz+20°C'de yoğunluğu ve 1 bar 1,097 kg/m³ mutlak basıncı (havadan daha hafif), 0°C'de yoğunluğu 1,1716 kg/m³, kokusuz (endüstride kullanılan asetilende iyi bilinen bir sarımsak kokusu mevcuttur) ve endüstriyel olmayan laboratuvar dışı uygulamalar - fosfor ve hidrojen sülfitin safsızlıkları için). Asetilen gazı suda az çözünür, ancak aseton ve etil alkolde kolayca çözünür.

Asetilen reaksiyonları

Asetilen, havadaki konsantrasyonlarda% 2,5 ila% 80 arasında yanar (ve belirli koşullar altında neredeyse% 100'e kadar;% 100'lük bir konsantrasyonda ve belirli koşulların çakışması durumunda, asetilen şiddetli, patlayıcı bir şekilde kendi kendine karbon ve hidrojene ayrışabilir) , çok sıcak, parlak ve dumanlı bir alevin oluşmasıyla. Asetilenin hava veya oksijen içindeki yanma sıcaklığı 3300°C'ye ulaşabilir.

Asetilen, bakır, gümüş ve cıva gibi metallerle ve bunların alaşımları ve tuzlarıyla reaksiyona girerek asetilenitleri oluşturur. Örneğin, gümüş nitrat asetilen ile reaksiyona girerek gümüş asetilit ve nitrik asit oluşturur:
2AgNO3 + C2H2 → Ag2C2 + 2HNO3

Yukarıda bahsedilen gümüş asetilenid Ag2C2 de dahil olmak üzere bazı asetilenidler, ısıtıldığında ve çarpma sonucu patlayan güçlü ve tehlikeli patlayıcılardır. Gümüş lehimle lehimlenen asetilenin taşınmasına yönelik boruların bağlantı yerlerinde gümüş asetilidin oluştuğu bilinen durumlar vardır.

Alman kimyager Walter Reppe, metal katalizörlerin varlığında asetilenin birçok maddeyle reaksiyona girerek endüstriyel açıdan önemli bileşenler oluşturabildiğini keşfetti. kimyasal bileşikler. Bu reaksiyonlar artık onun adıyla Reppe reaksiyonları olarak adlandırılıyor.

Asetilen C2H2'nin alkoller ROH, hidrosiyanik asit HCN, hidroklorik ile reaksiyonları asit HC1 veya karboksilik asitler vinil bileşikleri verir. Örneğin asetilen ve hidroklorik asit:
C2H2 + HC1 →

Etilenin karbon monoksit ile reaksiyonu, organik cam üretiminde kullanılan akrilik asit veya akrilik esterleri üretir:
C2H2 + CO + H2O → CH2 =CHCO2H

Siklizasyon reaksiyonu asetileni benzene dönüştürür:
3C2H2 → C6H6

Asetilen üretimi

Temel olarak asetilen, metanın eksik yanması sonucu veya hidrokarbonların parçalanmasıyla etilen üretiminin bir yan ürünü ve istenmeyen ürünü olarak üretilir (bu istenmeyen asetilenin bir kısmı katalitik olarak etilene hidrojenlenir). Yıllık asetilen üretimi son yol yaklaşık 400.000 tondur.

Karbon kaynağı olarak petrolün kömürün yerini aldığı 20. yüzyılın 50'li yıllarına kadar asetilen, dünyadaki ana hammadde türlerinden biriydi. kimya endüstrisi. Sonra (ve hala laboratuvar koşulları) asetilen, kalsiyum karbürün hidrolizi ile üretildi:
CaC2 + 2H20 → Ca(OH)2 + C2H2

Asetilen silindirleri

Asetilen sıvılaştırılabilir ve katılaştırılabilir, ancak hem gaz halinde yaklaşık 7 bar'ın üzerindeki basınçlarda hem de sıvı ve katı hallerde asetilen şoka duyarlı ve patlayıcıdır. Bu nedenle asetilen, kullanıcılara her zaman aseton veya dimetilformamid içinde çözünmüş ve tamamen gözenekli bir dolgu maddesi olan Agamassan (veya İsveççe'de "AGA bileşimi" anlamına gelen AGA-massan) ile doldurulmuş silindirlerde sunulur. AGA, İsveçli bir üretici ve tedarikçinin adıdır. Endüstriyel gazlar, bir zamanlar Agamassan'ın mucidi Gustaf Dahlen tarafından kurulan Linde Gas şirketinin bir bölümüdür. Agamassan'ın bileşiminde asbest, çimento, kömür ve kieselguhr bulunmaktadır. Agamassan'a alternatif olarak kieselguhr veya seramik/kireç silikat bazlı dolgular kullanılabilir.

Asetilen tüplerinde genellikle 17 bar'ı aşmaz ve silindirden çıkan basınç 1 bar'ı aşmaz ve genellikle yaklaşık 0,5 bar'dır.

Asetilen silindirleri genellikle hem geçiş hem de izotermal de dahil olmak üzere basınç yükseldiğinde çalışan geleneksel emniyet valfleriyle ve sıcaklık 100°C'nin üzerine çıktığında çalışan ve asetileni atmosfere salan özel emniyet valfleriyle donatılmıştır. Bu tür valfler eriyebilir bağlantılar gibi davranır.

Rusya'da asetilen silindirleri boyanıyor beyaz, kırmızı yazıtlı "Asetilen".

Asetilen kullanımı

En ünlü bölge Asetilenin kullanımı oksijen-asetilen kaynağıdır. Metallerin oksi-asetilenle kesilmesi de yaygındır. Her iki kullanım da son derece yüksek sıcaklık asetilenin yanması. Dünyada endüstriyel olarak üretilen asetilenin yaklaşık %20'si bu amaçlarla tüketilmektedir. Bununla birlikte, elektrik ark kaynağının artan popülaritesi nedeniyle asetilen kaynağının kullanımı giderek azalmaktadır; ancak oksijen asetilen ile kesme yaygın olarak kalmaktadır.

Kimya endüstrisinde asetilen birçok bileşiğin sentezinde kullanılır. organik bileşikler asetaldehit ve asetik asit gibi.

Eski uygulamalar arasında asetilenin ışık kaynağı olarak kullanılması yer alır (örneğin, kalsiyum karbür CaC2'nin suyla reaksiyona girdiğinde asetileni serbest bıraktığı ve asetilenin yakıldığı karbür lambalar, örneğin tüm eski arabalarda far olarak kullanıldı).

Asetilen daha önce genel anestezik olarak kullanılıyordu. Aynı zamanda, asetilenle çalışırken genellikle bundan özellikle korkmamanız gerektiği de belirtilebilir. fizyolojik etkiler: solunan havadaki asetilen konsantrasyonuna ulaşmadan önce tehlikeli sınırlar, alt yanıcılık eşiği çoktan aşılmış olacaktır (unutmayın, bu %2,5'tir) ve bu da çok daha ciddi bir tehlike oluşturur.