Metallerin ve bileşiklerinin özellikleri. İnorganik maddelerin niteliksel bileşimini doğrulayan reaksiyonların yürütülmesi

Pratik çalışma No. 1
Bir kimyasal dönüşüm zincirinin gerçekleştirilmesi

Aşağıda önerilen kimyasal dönüşümlerin gerçekleştirildiği reaksiyonları gerçekleştirin (seçeneklere göre).

Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın. İyon değişim reaksiyonlarını iyonik formda da yazınız.

Seçenek 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgS04

Seçenek 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Seçenek 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Hayır 2

Pratik çalışma No. 2
Metal bileşiklerinin hazırlanması ve özellikleri

Görev 1

Matematikte bir kural vardır: "Terimlerin yerleri değişirse toplam değişmez." Bu kimya için doğru mu? Bunu aşağıdaki deneyle kontrol edin.

Alüminyum hidroksiti bir değişim reaksiyonuyla hazırlayın ve amfoterik yapısını kanıtlayın. Bunu yapmak için aşağıdaki reaksiyonu kullanabilirsiniz:

A1Сl2 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl.

Bu reaksiyonu, her varyantta aynı hacimde başlangıç ​​maddeleri kullanarak iki varyantta gerçekleştirin: ilk önce, başlangıç ​​maddelerinden birinin (reaktif) bir çözeltisine başka bir reaktifin solüsyonunu damla damla ekleyin, ardından reaktiflerin karışıma dahil edilme sırasını değiştirin. tepki. Hangi durumda çökelti oluşacağını, hangi durumda oluşmayacağını gözlemleyin.

Sonuçları açıklayın ve moleküler ve iyonik formlarda gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın.

Görev 2

Kalsiyum klorürün kalitatif bileşimini doğrulamak için reaksiyonları gerçekleştirin. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Görev 3

Aşağıdaki şema 1'e göre dönüşümleri gerçekleştirin:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3.

1 İkinci dönüşümü gerçekleştirmek için klorlu su kullanın.

Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini yazın ve bunları yükseltgenme-indirgenme açısından düşünün. Reaksiyon ürünlerinin varlığını doğrulamak için kalitatif reaksiyonlar gerçekleştirin. Reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Görev 4

Demir (II) sülfatı en az üç yolla elde edin. İyonik ve moleküler formdaki iyon değişim reaksiyonlarının denklemlerini yazın ve ikame reaksiyonlarını oksidasyon-redüksiyon açısından düşünün.

Demir (II) sülfatın kalitatif bileşimini doğrulamak için reaksiyonları gerçekleştirin. İlgili reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Pratik çalışma No. 3
Metal bileşiklerini tanımak ve elde etmek için deneysel görevler

Size verilen üç test tüpü (seçenek 1, 2 veya 3) katı maddeler içerirken, diğer üçü (seçenek 4) maddelerin çözeltilerini içerir.

Seçenek 1

a) sodyum hidroksit;

b) potasyum karbonat;

c) baryum klorür.

Seçenek 2

a) kalsiyum karbonat;

b) sodyum sülfat;

c) potasyum klorür.

Seçenek 3

a) baryum nitrat;

b) sodyum sülfat;

c) kalsiyum karbonat.

Seçenek 4

a) sodyum klorür;

b) alüminyum klorür;

c) demir (III) klorür.

Size verilen maddelerin her birinin hangi test tüpünü içerdiğini deneysel olarak belirleyin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Çalışmanın bu bölümünden sonra, aşağıdaki listeden bir veya iki deneysel görevi (öğretmenin yönlendirdiği şekilde) tamamlayın.

Sorun 1

Size bir örneği verilen demir sülfatın, demir (III) sülfat karışımı içerdiğini deneysel olarak kanıtlayın. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formlarda yazın.

Sorun 2

Demir(III) klorürden başlayarak demir(III) oksit elde edin. Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini ve elektrolit içeren ve iyonik formdaki reaksiyonun denklemini yazın.

Sorun 3

Alüminyum klorürden başlayarak bir sodyum alüminat çözeltisi hazırlayın. Moleküler ve iyonik formda gerçekleşen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

Sorun 4

Demirden başlayarak demir (II) sülfat elde edin. Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın ve redoks süreçlerini analiz edin.

Ders konusu: Pratik çalışma No. 1 Metal bileşiklerinin hazırlanması ve özellikleri.

Dersin amacı: Metal kimyasının temel sorularını gözden geçirmek. Uygulamada, metallerin temel özellikleri, metaller üzerindeki niteliksel reaksiyonlar hakkındaki bilgileri pekiştirmek.Ekipman: Pratik çalışma için kimyasal reaktif setleri ve ekipman.

Ders ilerlemesi

1. Organizasyonel kısım.2. Kostik maddelerle çalışırken güvenlik kurallarının tekrarı.3. Çalışmanın ders kitabındaki talimatlara göre yapılması, s. 84 – 85, 9. sınıf, Gabrielyan O.S.:Görev 1 Kimyada bu kural doğru değildir. Bir reaksiyonun sonucu genellikle reaktanların bir araya gelme sırasına ve oranlarına göre belirlenir. Hadi kanıtlayalım.1) Alüminyum klorür çözeltisi içeren bir test tüpüne damla damla alkali çözelti ekleyin:A1S1 3 + 3NaOH(eksiklik) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Beyaz bir alüminyum hidroksit çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz.2) Çözeltiyi alkali çözelti içeren başka bir test tüpüne ekleyin.alüminyum klorür. Bu durumda alkali fazla miktarda mevcut olduğundan A1(OH) 3 başlangıçta oluşmaz, sodyum alüminat oluşur:A1S1 3 + 4NaOH(fazla) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 HAKKINDAA1 3+ + 3Cl - + 4Na + + 40N - = Hayır + + A1O 2 - + 3Na + + 3Cl - + 2 saat 2 HAKKINDA A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2 saat 2 HAKKINDAAncak fazla A1C13 eklendikten sonra A1(OH)3 çökeltisi çökecektir.3) A1(OH)'nin amfoterik doğasını kanıtlayalım. 3 . Bu amaçla elde edilen çökelti A1(OH) 3 2 test tüpüne bölün. Test tüplerinden birine herhangi bir kuvvetli asit çözeltisi, diğerine ise alkali çözelti (fazla) ekleyin. Her iki durumda da alüminyum hidroksit çökeltisinin çözünmesini gözlemliyoruz:A1(OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3 saat 2 HAKKINDAA1(OH) 3 + 3 saat + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3 saat 2 HAKKINDAA1(OH) 3 + 3 saat + = A1 3+ + 3 saat 2 HAKKINDAA1(OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2 saat 2 HAKKINDAA1(OH) 3 +Hayır + + O - = Hayır + +A10 2 - + 2 saat 2 HAKKINDAA1(OH) 3 + O - = A1O 2 - + 2 saat 2 HAKKINDABöylece alüminyum hidroksit hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür, dolayısıyla amfoteriktir.Görev 2 Görev 2 CaC1'in niteliksel bileşimini kanıtlamak 2 Kalsiyum katyonu ve klorür anyonunun karakteristik reaksiyonlarını gerçekleştirelim. Bu amaçla CaCl çözeltisi 2 2 test tüpüne dökün.Bunlardan birine sodyum karbonat çözeltisi ekleyin: Hayır 2 C HAKKINDA 3 + CaC1 2 = CaC HAKKINDA 3 ↓ + 2 NaCl 2 Hayır + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2C ben - = CaCO 3 ↓ + Hayır + + 2C ben - ca 2+ + CO 3 2- = CaC HAKKINDA 3 ↓ Beyaz bir kalsiyum karbonat CaCO çökeltisinin salınımını gözlemliyoruz 3 Gümüş nitrat çözeltisini başka bir test tüpüne dökün.CaC1 2 + 2 AgN HAKKINDA 3 = ca ( N HAKKINDA 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ ca 2+ + 2C ben - + 2 Ag + + 2 N HAKKINDA 3 - = ca 2+ + 2 N HAKKINDA 3 - + 2 AgCl ↓ İLE ben - + Ag + = AgCl ↓ Beyaz peynirli bir tortunun salındığını gözlemliyoruz.

Görev 3 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek gereklidir: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Demir talaşı içeren bir test tüpüne hidroklorik asit çözeltisi ekleyin. Demirin çözünmesini ve hidrojen gazının salınmasını gözlemliyoruz: Fe 0 + 2 saat + C1 = Fe 2+ Cl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 indirgeyici ajan2 saat + +2e = N 2 0 2 1 oksitleyici madde

Demir iyonlarının varlığını kanıtlayalım(II). Bunu yapmak için test tüpüne bir kırmızı kan tuzu çözeltisi ekleyin:

Demir (II) iyonuna kalitatif reaksiyon: K3 + Fe +2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 kırmızıkantuzTurnbulevamavi

3 İLE+ + Fe 2+ + 2 İLE l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 İLE l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Turnboole mavisinin koyu mavi bir çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz, dolayısıyla iyonlarFe 2+ kabul edilmiş.İkinci dönüşümü gerçekleştirmek için, sudaki klor çözeltisi olan klorlu suyu kullanıyoruz, yani bir C1 reaktifidir. 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe3+Cl3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + M.I. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C ben - Çözeltinin rengi değişir.Demir (III) iyonlarının varlığını kanıtlayalım. Bunu yapmak için önerilen reaksiyonlardan birini gerçekleştirebilirsiniz:Demir iyonuna kalitatif reaksiyonlar ( III ): a) Test tüpüne sarı kan tuzu çözeltisi ekleyin: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ sarıkantuzBerlingök mavisi 4 İLE++ Fe 3+ + 3 İLE l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 İLE ben... İLE+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Prusya mavisinin koyu mavi bir çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz, bu da çözeltide demir (III) iyonlarının mevcut olduğu anlamına geliyor.b) Çözeltiyi test tüpüne ekleyin F eS1 3 amonyum veya sodyum tiyosiyanat: Fe +3 M.I. 3 + NaNC'ler = [ FeNC'ler ] Cl 2 + NaCI sodyum tiyosiyanat Fe 3+ + NCS - = FeNC'ler 2+ Görev 4Almak gerekiyorFeSO 4 üç farklı yol:Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisini demir talaşlı bir test tüpüne dökün. Demirin çözünmesini ve hidrojenin salınmasını gözlemliyoruz:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °

indirgeyici ajan

oksidan

- 2e = Fe 2+

2H + +2e = H 2°

Reaksiyon sonucunda demir sülfat oluşur.Bakır sülfat çözeltisi içeren bir test tüpüne demir ekleyin. Çözeltinin renginde bir değişiklik gözlemliyoruz; çözelti maviden açık yeşile dönüyor, hızla sarıya dönüyor ve bulanıklaşıyor. Reaksiyon sonucunda kırmızı bakır açığa çıkar.Cu 2+ BU YÜZDEN 4 + Fe° = Fe +2 BU YÜZDEN 4 + Cu 0 ↓ Mavi açık yeşil kırmızıFe° -2e= Fe 2+ indirgeyici ajan

2+ +2e = Cu° oksidan

Almak içinFeSHAKKINDA 4 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirelim:FeCl 2 → Fe(AH) 2 → FeSHAKKINDA 4 Ferrik klorür çözeltisine bir alkali çözelti ekleyin:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 İLEben - + 2Na + + 2 HAKKINDAH - = 2Na + + 2 İLEben - + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(HAKKINDAH) 2 ↓ Reaksiyon sonucunda beyaz bir demir (II) hidroksit çökeltisi oluşur.Önceki deneyde elde edilen çökeltiyeFe(AH) 2 bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin:Fe(AH) 2 + H 2 SHAKKINDA 4 = FeSHAKKINDA 4 + 2 saat 2 HAKKINDAFe(AH) 2 + 2 saat + + SHAKKINDA 4 2 - = Fe 2+ + SHAKKINDA 4 2- + 2 H 2 HAKKINDAFe(AH) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 HAKKINDAGörev 5FeSO4'ün kalitatif bileşimini kanıtlamak için 2 test tüpüne bir demir sülfat çözeltisi dökün. Bunlardan birine kırmızı kan tuzu çözeltisi ekleyin:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓kırmızı kan tuzu turnbull'un mavisiTurnboule mavisinin koyu mavi çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz; bu, çözeltide demir iyonlarının (Fe2+) mevcut olduğu anlamına gelir.Başka bir test tüpüne baryum klorür çözeltisi ekleyin:FeSO4+Sen12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​​​+ SO42- + Ba2+ + 2İLEl- = Fe2+ + 2İLEl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Beyaz bir baryum sülfat BaSO4 çökeltisinin salındığını gözlemliyoruz, bu da çözeltide SO sülfat iyonlarının mevcut olduğu anlamına geliyor 4 2- .

Ev ödevi. Tüm reaksiyon denklemlerini tamamlayarak çalışmayı tamamlayın.§ 14 (sonuna kadar), örn. 2, 3, 7

Özellikler.

CaCl ‣‣‣ 6H2O M.m. 219,09 gr/mol

Kalsiyum klorür Calcii chloridum

Kalsiyum içeren ilaçlar

Fiş .

Kalsiyum klorür ile ilgili ilk bilgiler 14. yüzyıla kadar uzanmaktadır.

Kalsiyum klorür, doğal minerallerin hidroklorik asit ile işlenmesiyle elde edilir.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +CO2 + H2O

Çoğunlukla kalsiyum cevheri yataklarına magnezyum ve demir bileşikleri (II) eşlik eder. Bu safsızlıkları gidermek için demir (II) iyonları klor ile demir (III) iyonlarına oksitlenir. Daha sonra çözelti kalsiyum hidroksit ile muamele edilir.

Mg(OH)2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + CaCl2

FeCl3 + Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2

Bu durumda ilave miktarda kalsiyum klorür oluşur ve aynı anda magnezyum ve manganez tuzları çökelir. Çöken hidroksitler süzülerek ayrılır ve ısıtılmış çözelti süzülür, saf hidroklorik asit ile nötralize edilir ve kristalleşene kadar buharlaştırılır. Bu durumda CaCl2 ‣‣‣ 6H2O kristalleşir.

Kalsiyum klorür ayrıca, örneğin Solvay yöntemi kullanılarak sodyum bikarbonat üretilirken belirli kimya endüstrilerinin atıklarından da elde edilmelidir. Bu durumda kalsiyum klorür ilave kapsamlı saflaştırmaya tabi tutulur.

Renksiz prizmatik kristaller, kokusuz, acı-tuzlu tat; çok higroskopiktir, havada dağılır. 34°C'deki kristalizasyon suyunda erir. Suda çok kolay (0,25 kısım) çözünür, diğer inorganik (orijinal özellik) tıbbi maddelerin aksine, çözeltinin güçlü bir şekilde soğumasına neden olur, % 95 alkolde kolayca çözünür. Nötr çözümler

Kalsiyum katyonu ve anyon - klorürü kanıtlayın. Kalsiyum klorürü test etmek için suda çözülür.

1. Amonyum oksalatlı kalsiyum iyonu, tanım, az çözünen bir bileşik formunda çökelmesine dayanır - asetik asit ve amonyak çözeltisinde çözünmeyen, mineral asitlerde çözünen kalsiyum oksalat

CaC1 2 + (NH 4) 2 C 2 Ö 4 → CaC 2 Ö 4 ↓ + 2NH 4 C1

2. Alev tuğlasını kırmızıya boyamak. Kalsiyum tuzu hidroklorik asitle nemlendirilir ve renksiz bir aleve eklenir.

3. Klorür iyonlarının gümüş nitrat ile çöktürme reaksiyonu ile kanıtlandığı görülmektedir.

CaС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2

beyaz amorf çökelti, çözünür

konsantre amonyak çözeltisinde

Saflık testi.

1. Sulu çözeltinin şeffaflığını ve rengini kontrol edin - şeffaf ve renksiz olmalıdır; bu, suda çözünmeyen safsızlıkların veya tıbbi maddede bulunabilecek diğer inorganik bileşiklerin bulunmadığını gösterir.

2. Genel yabancı maddelere izin verilir : sülfatlar, demir, arsenik, ağır metaller (yetersiz saflaştırma ile)

3. Genel kabul edilemez yabancı maddeler : kalsiyum sülfatla reaksiyona girerek çözünür baryum tuzları ve potasyum hekzasiyanoferrat (II) ile reaksiyona girerek çinko

BaCl2 + CaS04 → BaS04 ↓ + CaCl2

herhangi bir bulanıklık olmamalıdır

3ZnCl2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1

beyaz jelatinimsi çökelti

4. "% 95 alkolde çözünmeyen maddeler" gibi bir göstergeyi kontrol ederler -% 95 etil alkol içindeki çözeltisi renksiz ve şeffaf olmalıdır ve kalsiyum klorürün bu çözücüdeki iyi çözünürlüğü dikkate alındığında, çözünmeyen mineralin bulunmadığını gösterir. safsızlıklar.

5. Magnezyum tuzlarının (eylemleri antagonistiktir) ve alkali metallerin maksimum içeriğini ayarlayın. Belirleme, kalsiyum iyonlarının bir amonyak ortamında amonyum oksalat tarafından çökeltilmesi, çöken kalsiyum oksalatın filtrasyon yoluyla ayrılması, amonyum tuzlarının buharlaştırma yoluyla süzüntüden çıkarılması ve ardından kuru kalıntının sabit ağırlığa kadar kalsinasyonuna dayanır. Bakiye %0,5'i geçmemelidir.

6. Asitlik ve bazlık Sulu çözelti, yaklaşık olarak metil kırmızısı indikatörü kullanılarak görsel olarak kontrol edilir (pH aralığı içinde kırmızıdan sarıya geçiş aralığı = 4,2-6,3). ND'ye göre, test çözeltisinin rengi en fazla 0,05 ml (1 damla) 0,01 mol/l sodyum hidroksit veya hidroklorik asit çözeltisi ilavesiyle değişmelidir, ᴛ.ᴇ. test çözeltisindeki reaksiyon hafif asidik olmalıdır (pH 5'e yakın).

7. Kontrol demir, alüminyum, sodyum hidrojen fosfatlı fosfatların yokluğu amonyum klorür ve amonyum hidroksit varlığında (çözeltinin reaksiyonu fenolftaleine alkalin olmalıdır). Belirtilen koşullar altında belirtilen iyonların varlığında reaksiyonlar meydana gelebilir

A1 3+ + PO 4 3- → A1PO 4 ↓

Özgünlük. - kavram ve türleri. "Özgünlük" kategorisinin sınıflandırılması ve özellikleri. 2017, 2018.

- Varoluşsal sorunun gerçekliği

belirli davranışsal eylemler, yani ilişkili olduğu belirli durumlarda. Dolayısıyla insanın kendisiyle olan ilişkisi aynı zamanda dünyayla olan ilişkisidir. Birbiriyle ilişkili de olsa iki farklı ilişkiden bahsetmiyoruz; aynı şeyden bahsediyoruz...

- Orijinallik.

Piridoksin Hidroklorür - piridoksin hidroklorür Fiziksel özellikler.

Beyaz, ince kristal toz, kokusuz, acı-ekşi tat. T.pl. 203-206 °C (ayrışma ile).

Piridoksin hidroklorür etanolde az çözünür, suda kolayca çözünür... .

- Kimyasal özellikler. Özgünlük.

Aşağıdakileri içerir: 1. Makroskopik analiz.

2. Mikroskobik analiz.
3. Fitokimyasal (kalitatif ve kantitatif) analiz.
4. Emtia analizi.

• 5. Biyolojik standardizasyon.
6. Pestisitlerin mikrobiyolojik sıklığı, içeriği, toksik... [devamını oku] [devamını oku] .

• Kimyasal deneyler yapma, reaktifleri kullanma ve güvenlik düzenlemelerine uyma konusundaki pratik becerileri tekrarlayın ve pekiştirin;

- iş için gerekli reaktifleri seçmeyi, gözlemlenen olayları varsaymayı ve sonuç çıkarmayı öğrenin;
- İyon değişim reaksiyonlarının denklemlerini oluşturma, ayrışma denklemlerini, tam ve kısaltılmış iyonik denklemleri oluşturma becerilerini pekiştirmek.

Gelişimsel: Kendi kendine eğitim becerilerini geliştirmeye devam edin - öğretim yardımcıları ve ek literatürle çalışın. Eğitici:

Doğanın bilinebilirliğine, maddelerin bileşimi, yapısı ve özelliklerine ilişkin neden-sonuç ilişkisine ilişkin ideolojik kavramların oluşumunu sürdürmek;

• - öğrenciler dikkatli ve bilinçli bir şekilde belirlenmiş kurallara (örneğin güvenlik önlemleri) uyarak çalışabilmelidir.
• Ekipman: kod filmli grafik projektör, çözünürlük tablosu, TV, programlanmış öğretim yardımı, çalışma raporu doldurma tabloları ve referans tabloları (
• Ek 1
• ), test tüpleri, tepsiler, atık şişeleri, kum saatleri, göstergeler - fenolftalein ve turnusol, baryum klorür, demir (II) sülfat, sodyum karbonat, sülfürik asit, gümüş nitrat, kırmızı kan tuzu, sodyum hidroksit, kalsiyum klorür çözeltileri içeren raflar, bakır (II) sülfat, kalsiyum hidroksit, hidroklorik asit. Maddeleri tanıma problemlerini çözmek için öğrencilere numaralı şişelerde sülfürik asit, kalsiyum hidroksit ve kalsiyum klorür çözeltileri verilir.
• Ders yapısı:
• Organizasyon anı. 1 dakika.
• Motivasyon. 1 dakika.

Çözeltilerdeki katyon ve anyonların belirlenmesine yönelik yöntemlerin tekrarı. 2 dakika

Deney yapma ve çalışmayı değerlendirme prosedürü hakkında bir mesaj. 2 dakika

Programlanmış öğretim yardımının yapısı hakkında bir hatırlatma. 1 dakika.

• alev rengi (sodyumu tespit etmenin tek yolu). Öğretmen bir video filminin bir parçasını gösterir;
• çökelme reaksiyonları (az miktarda ve çözünmeyen maddeler oluşur - beyaz veya renkli çökeltiler);
• renk reaksiyonları - genellikle asidik ve alkali çözeltilerdeki göstergelerin renginde bir değişiklik;
• karbondioksit gibi gazların açığa çıkmasına neden olan reaksiyonlar. Öğretmen gösteri deneyleri yapar.

İş yürütme sırası.

4 deneyi kendi başınıza tamamlamanız gerekir. İlk üçünün her biri 7 dakika sürer. Gereken sürenin fazla olması halinde üçüncü deney yapılmayabilir. Zamanı kontrol etmek için kum saati kullanın. Dersin sonunda öğretmene madde tanıma görevinin (deney 4) cevabını iki tamamlanmış tablo şeklinde verirsiniz. Dersin sonunda iki not alırsınız: test deneyini tamamlamak ve tüm çalışmayı tamamlamak için.

İle çalışma sırası programlanmış rehber(Tablo 1). Kılavuzun sol sayfasında üstte yazılı olan ilk görevi okursunuz ve eksik kelimeyi, formüle edilmiş cevabı ve reaksiyon denklemini bu sayfaya yazarsınız. Formanın sağ sayfasının sol tarafında, dikey bir çizgiyle ayrılmış olarak, doğru cevaba ulaşmanıza yardımcı olmak için gerekli açıklamalar ve çizimler verilmiştir. Görevi tamamladıktan sonra sayfayı çevirin ve bir sonraki formanın sağ tarafında cevabı bulun ve yazdıklarınızı aynı numara altında basılan doğru cevapla eşleştirin.

Cevabınızın doğru olduğuna dair onay aldıktan sonra, bir sonraki formanın sol sayfasının üst kısmında yazdırılan ve öncekinden bir fazla numaralandırılan bir sonraki göreve geçebilirsiniz.

Deney yapmadan önce güvenlik düzenlemelerini okuyun.

Güvenlik kuralları:

• Maddelere elle dokunulmamalı, tat ve koku açısından test edilmemelidir.
• Öğretmeniniz talimat vermedikçe bilmediğiniz maddeleri karıştırmayın.
• Deneyler yaparken küçük dozlarda madde kullanın.
• Asitleri ve alkalileri dikkatli kullanın.
• Çözeltilerin ellerinize veya giysilerinize bulaşması halinde, bunları hemen bol su ile yıkayın.
• İşten sonra ellerinizi sabunla yıkayın.
• Yalnızca temiz laboratuvar cam malzemeleri kullanın.
• Geriye kalan maddeleri boşaltmayın veya temiz maddelerin bulunduğu kaba geri dökmeyin.

Güvenlik kurallarını okudum (a) ………………… (imza)

Tablo 1

Programlanmış yardım

Kılavuzun sol sayfaya yayılması	Kılavuzun sağ sayfaya yayılması
Egzersiz yapmak	Görevin açıklaması	Cevap
Deneyim 1 Baryum klorürün kaliteli bileşimini doğrulayın 1. Sulu bir çözeltide baryum klorür iyonlara ayrışır BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - Bu nedenle çözeltide katyonların varlığının niteliksel reaksiyonlar kullanılarak kanıtlanması gerekir. ve anyonlar......
2 . Tablo 2'ye göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Baryum katyonlarının reaktifi ...... - anyon, ...... Klorür anyonlarının reaktifi katyonlardır.		1 . Cl - (klorür anyonları)
3 . Reaksiyonu gerçekleştirmek için, her biri 0,5 ml hacimli orijinal çözeltiden iki numuneyi iki test tüpüne dökün. 4. Birinci test tüpüne, sülfat anyonları içeren renksiz, şeffaf bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin. BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaS04 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Denklemlerin katsayıların toplamına göre kontrol edilmesi: moleküler denklemde...... tam iyonik denklemde…… indirgenmiş iyonik denklemde……		2 . sülfat -, SO 4 2- gümüş, Ag+
5 . İkinci test tüpüne gümüş katyonları içeren gümüş nitrat çözeltisini ekleyin. Reaksiyon sonucunda bir…… çökelti oluşur BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Oranların toplamı: moleküler denklemde...... tam iyonik denklemde…… indirgenmiş iyonik denklemde……		4 .
Çözüm Çökeltme reaksiyonlarını kullanarak, baryum klorür çözeltisinin katyonlar ...... ve anyonlar ...... içerdiğini kanıtladık, böylece verilen tuzun bileşimini doğruladık		5 . beyaz lor
Deneyim 2 Demir (II) sülfatın kaliteli bileşimini doğrulayın FeS04 = Fe2+ + SO42- Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar kullanılarak çözeltide katyonların...... ve anyonların...... varlığının kanıtlanması gerekir.
2 . Tablo 2 ve 3'e göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Çift yüklü demir katyonlarının reaktifi, ...... - anyonlar veya kırmızı kan tuzu çözeltisi içeren bir alkali çözeltidir ...... Sülfat anyonlarının reaktifi baryum katyonlarıdır.		1 . SO 4 2-, sülfat anyonları
3 . Reaksiyonu gerçekleştirmek için, her biri 0,5 ml hacimli orijinal çözeltiden üç numuneyi üç test tüpüne dökün. 4. İlk test tüpüne sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin Reaksiyon sonucunda çökelti……rengi oluşur FeS04 + 2NaOH = Na2S04 + Fe(OH)2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , hidroksit –
5 . İkinci test tüpüne kırmızı kan tuzu K3 çözeltisini ekleyin Reaksiyon sonucunda çökelti……rengi oluşur 3FeS04 + 2K3 = 3K2S04 + Fe32 3Fe 2+ + 3SO4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Yukarıdaki denklemlerdeki katsayıların toplamları sırasıyla ……, ……, ……'ye eşittir. (Kontrol çalışması yapılırken, belirlenen iyon için yalnızca bir niteliksel reaksiyon gerçekleştirilir)		4 . yeşilimsi
6 . Üçüncü deney tüpüne baryum klorür çözeltisini ekleyin.... Reaksiyon sonucunda çökelti……rengi oluşur FeS04 + BaCl2 = BaS04 + FeCl2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaS04 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Verilen denklemlerdeki katsayıların toplamları sırasıyla ……, ……, ……		5 .
Çözüm Çökelme reaksiyonlarını kullanarak demir (II) sülfatın bir katyon ...... ve bir anyon ...... içerdiğini kanıtladık.		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Deneyim 3 Sodyum karbonatın kaliteli bileşimini doğrulayın 1. Sulu bir çözeltide bu tuz iyonlara ayrışır Na 2 CO 3 = …… + …… Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar kullanılarak çözeltide katyonlar ...... ve CO 3 2- (...... - anyonlar) varlığının kanıtlanması gerekir.
2 . Tablo 1 ve 2'ye göre ( Ek 1) uygun niteliksel reaksiyonları seçin Sodyum, bir gaz yakıcının renksiz alevinin rengine göre belirlenir (çalışma sırasında herhangi bir deney yapılmaz). Karbonat anyonlarının reaktifi katyonlardır...... ve katyon içeren asit çözeltileri......		1 . Na + ve (karbonat anyonları)
3 . Karbonat iyonlarına kalitatif reaksiyonlar gerçekleştirmek için, ilk çözeltinin numunelerini iki test tüpüne hacimce dökün. her biri 0,5 ml 4. Birinci test tüpüne katyonlar içeren kalsiyum klorür...... (veya kalsiyum hidroksit......) çözeltisini ekleyin...... Hidroklorik asit eklendiğinde çözünen beyaz bir çökelti oluşur...... (aynı zamanda test tüpünde şeffaf renksiz gaz kabarcıkları görünür) Bir çökelti oluştuğunda bir reaksiyon meydana gelir Na2C03 + CaCl2 = 2NaCl + CaC03 2Na + + C03 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaC03 …… + …… = …… Denklemlerdeki katsayıların toplamı sırasıyla ……, ……, …… şeklindedir.		2 .
5 . İkinci deney tüpüne hidroklorik asit çözeltisini ekleyin.... Kokusuz bir gaz açığa çıkar ve kireç suyunun bulanıklaşmasına neden olur (CO2 oluşumunun kanıtı: camı kalsiyum hidroksit çözeltisiyle nemlendirin ve bulanıklaşana kadar test tüpünün üzerinde tutun) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 + H20 2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO2 + H2O 2H + + C03 2- = C02 + H20 Katsayıların toplamları ……, ……, ……		4 . CaCl2 veya Ca(OH)2 Ca 2+ (kalsiyum) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Çözüm Çökelme ve gaz oluşumu reaksiyonlarını kullanarak, sodyum karbonat çözeltisinin aşağıdakileri içerdiğini kanıtladık: …… – anyonlar CO 3 2-		5.
Deneyim 4.(Madde tanıma görevi) Karakteristik reaksiyonları kullanarak üç numaralı şişedeki sülfürik asit, kalsiyum hidroksit ve kalsiyum klorür çözeltilerini tanıyın. (Tanımak, her şişede hangi maddenin bulunduğunu deneysel olarak belirlemek anlamına gelir) 1. Sağlanan çözeltilerde bulunan maddeler sırasıyla ......, ....... ve ...... sınıflarına aittir ve (güçlü / zayıf) ...... elektrolitlerdir. Sulu bir çözeltide bu maddeler iyonlara ayrışır H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH - CaCl2 = Ca2+ + 2Cl - Bu nedenle, kalitatif reaksiyonlar kullanılarak çözeltide aşağıdaki katyonların varlığının kanıtlanması gerekir: H +, Ca 2+ ve anyonlar: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Tablo 2 ve 3'e göre ( Ek 1) uygun reaktifleri seçin Belirlenen iyon: Reaktif: hidrojen katyonu H+…… kalsiyum katyonu Ca 2+…… hidroksit - anyon OH - …… sülfat - anyon SO 4 2- …… klorür - anyon Cl - ……		1 . baz - (alkali) güçlü
3 . Reaksiyonları gerçekleştirmek için üç numunenin her birinden 0,5 ml'yi üç temiz test tüpüne dökün. Çözünürlük tablosunu kullanarak reaktif ekleme sırasını seçin, böylece bir deneyde yalnızca bir test tüpünde çökelti oluşturabilirsiniz: 5…… (tecrübesi olmayabilir)		2 . C03 2-, Na2C03 turnusol veya fenolftalein
4 . Reaktif #1'i üç numune tüpüne ekleyin. Gözlemlerinizi çalışma sayfası 2'ye kaydedin 5. Üç yeni numune tüpüne reaktif #2'yi ekleyin. Gözlemlerinizi tablo 2'ye yazın. Reaktif 1 ve 2'yi kullanarak numunelerden birinin niteliksel bileşimini belirlediyseniz, bunu tablonun altındaki ilgili satıra yazabilirsiniz. Bu numuneyle başka deney yapılmaz. 6. Kalan numunelere Reaktif #3'ü ekleyin. Gözlemlerinizi kaydedin Benzer şekilde, 4 ve 5 numaralı reaktiflerle çalışmaya devam edin		3 . 1 veya 2 - BaCl 2 2 veya 1 - turnusol testi 3, 4, 5 - seçenekleriniz
7 . Tablo 2 ve 3'ü doldurun ve doğrulama için gönderin

Ev ödevi. Deney 4 çalışma sayfasındaki kısaltılmış iyonik denklemlere ek olarak moleküler ve tam iyonik denklemleri defterinize yazınız.

Tablo 2

Tanıma görevini çözmenin sonuçları

Tablo 3

Tanıma görevinin performansına ilişkin rapor (deney 4)

Kimya ders planı 9. sınıf.

Konu: Pratik çalışma No. 2 Metal bileşiklerinin hazırlanması ve özellikleri

Ders yeri: 9. sınıf. Konu I BEN. Metaller

Ders türü : pratik çalışma

Çalışmanın amacı:eğitici :

Metal Bileşiklerinin Deneysel Olarak Hazırlanması;

Teorik bilginin deneysel problemlerin çözümünde uygulanması;

İyon değişim reaksiyonlarını yürütme becerilerinin geliştirilmesi;

Ana kimyasal sınıflarının özelliklerini ve bazı elde etme yöntemlerini gözden geçirin;

Gelişimsel - Mantıksal düşünmenin gelişimini, gözlemin gelişimini, kimyasal bir deneyi açıklama, analiz etme, karşılaştırma ve yürütme yeteneğini teşvik etmek;

eğitici - Konuya olan ilgiyi arttırmak.

Teçhizat: deney tüpü cihazları, deney tüpü tutacağı, ölçü kaşığı, cam çubuk, alkol lambası.

Malzemeler - alüminyum klorür, sodyum hidroksit, kalsiyum klorür, sodyum karbonat, gümüş nitrat, demir talaşları, hidroklorik asit, sülfürik asit, demir (III) klorür, bakır sülfat, sodyum sülfat.

Ders ilerlemesi

1. Organizasyon anı.

2.Bilgiyi güncellemek

Bugün alışılmadık bir dersimiz var - pratik çalışma. Matematikte bir kural vardır: Terimlerin yerlerinin yeniden düzenlenmesi toplamı değiştirmez. Bu kuralın kimyada geçerli olduğunu düşünüyor musunuz?

II. Ders için amaç ve hedeflerin belirlenmesi. Öğrenme faaliyetleri için motivasyon.

Pratik çalışmanın konusu nedir?

Sınıfta ne yapacağız? Pratik çalışmanın amacını formüle edin. (Metal bileşiklerinin özelliklerini göz önünde bulundurun ve kimyada bir matematik kuralının geçerli olup olmadığını öğrenin)

III. Standart koşullarda uygulamalarına dayalı becerilerin oluşturulması.

Ders kitaplarını açalım ve hangi deneyleri yapacağımızı görelim (deney yapma talimatlarını inceleyerek).

Bir eylem planının tanımlanması.

Önümüzdeki görev nedir?

Deney yapmak için hangi alet ve malzemelere ihtiyaç vardır?

İş yaparken hangi güvenlik kurallarına uymalıyız?

IV. Farklılaştırılmış genelleştirilmiş becerilerin oluşumu.

P Öğretmenlerin rehberliğinde pratik çalışmanın konusunu ve amacını (talimatlara dayanarak) formüle ederler ve not defterlerine yazarlar.

V. Sorun analizi.

Öğrenciler gözlemleri kaydetmek için tablolar alırlar:

Pratik çalışma yaparken tabloyu doldurmalıyız

Deney No. 1 “Alüminyum hidroksitin hazırlanması”

Eşit hacimlerde başlangıç ​​maddeleri kullanılarak: ilk önce, başlangıç ​​maddelerinden birinin (reaktif) bir çözeltisine damla damla başka bir reaktifin çözeltisi eklendi, ardından reaktiflerin giriş ve reaksiyon sırası değiştirildi.

Deney No. 2 “Kalsiyum klorürün niteliksel bileşiminin doğrulanması”

Kalsiyum klorürün niteliksel bileşimini doğrulayan yürütülen reaksiyonlar

A) CaCL2 çözeltisi içeren bir test tüpüne birkaç damla Na2C03 çözeltisi eklendi

B) CaCL 2 çözeltisi içeren bir test tüpüne birkaç damla AgNO 3 çözeltisi eklendi

Deney No. 3 “Bir dönüşüm zincirinin uygulanması”

Dönüşümler aşağıdaki şemaya göre gerçekleştirildi

Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.

A) Demir talaşlarına HCL çözeltisi eklendi

B) FeCL 3 çözeltisine NaOH çözeltisi eklendi

Deney No. 4 “Demir sülfatın elde edilmesi”

A) Fe (OH)3 çözeltisine bir H2S04 çözeltisi eklendi

B) demir talaşlarına bir H2S04 çözeltisi eklendi

VI. Pratik çalışmalar yapmak

Görev 1 Kimyada bu kural doğru değildir. Bir reaksiyonun sonucu genellikle reaktanların bir araya gelme sırasına ve oranlarına göre belirlenir. Hadi kanıtlayalım.

1) Alüminyum klorür çözeltisi içeren bir test tüpüne damla damla alkali çözelti ekleyin:

А1С1 3 + 3NaOH(eksiklik) = 3NaCl + Al(OH)3 ↓

Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓

Beyaz bir alüminyum hidroksit çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz.

2) Çözeltiyi alkali çözelti içeren başka bir test tüpüne ekleyin.

alüminyum klorür. Bu durumda alkali fazla miktarda mevcut olduğundan başlangıçta A1(OH)3 oluşmaz, sodyum alüminat oluşur:

A1C1 3 + 4NaOH (fazla) = NaA1O2 + 3NaCl + 2H20

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

A1 3+ + 4OH - = A1O2 - + 2H20

Ancak fazla A1C13 eklendikten sonra A1(OH)3 çökeltisi çökecektir.

3) A1(OH)3'ün amfoterik yapısını kanıtlayalım. Bunu yapmak için, elde edilen A1(OH)3 çökeltisini 2 test tüpüne bölün. Test tüplerinden birine herhangi bir kuvvetli asit çözeltisi, diğerine ise alkali çözelti (fazla) ekleyin. Her iki durumda da alüminyum hidroksit çökeltisinin çözünmesini gözlemliyoruz:

A1(OH)3 + 3HC1 = A1C13 + 3H20

A1(OH)3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H20

A1(OH)3 + 3H + = A1 3+ + 3H20

A1(OH)3 + NaOH = NaA1O2 + 2H20

A1(OH)3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H20

A1(OH)3 + OH - = A1O2 - + 2H20

Böylece alüminyum hidroksit hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür, dolayısıyla amfoteriktir.

Görev 2

CaCl2'nin kalitatif bileşimini kanıtlamak için kalsiyum katyonu ve klorür anyonunun karakteristik reaksiyonlarını gerçekleştireceğiz. Bunu yapmak için CaCl2 çözeltisini 2 test tüpüne dökün.

Bunlardan birine sodyum karbonat çözeltisi ekleyin:

Na2C03 + CaC12 = CaCO3 ↓ + 2NaCl

2Na + + C03 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaC03 ↓ + Na + + 2Cl -

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

Beyaz bir kalsiyum karbonat CaCO3 çökeltisinin salındığını gözlemliyoruz

Gümüş nitrat çözeltisini başka bir test tüpüne dökün.

CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Beyaz peynirli bir tortunun salındığını gözlemliyoruz.

Görev 3

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek gereklidir:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

Demir talaşı içeren bir test tüpüne hidroklorik asit çözeltisi ekleyin. Demirin çözünmesini ve hidrojen gazının salınmasını gözlemliyoruz:

Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + H 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 indirgeyici madde

2Н + +2е = Н 2 0 2 1 oksitleyici madde

Demir iyonlarının varlığını kanıtlayalım (II). Bunu yapmak için test tüpüne bir kırmızı kan tuzu çözeltisi ekleyin:

Demir (II) iyonuna kalitatif reaksiyon:

K3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Turnboole mavisinin koyu mavi bir çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz, dolayısıyla iyonlar Fe 2+ kabul edilmiş.

İkinci dönüşümü gerçekleştirmek için sudaki klor çözeltisi olan klorlu su kullanıyoruz, yani. bu bir C12 reaktifidir.

2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 indirgeyici madde

Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 oksitleyici madde

2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -

Çözeltinin rengi değişir.

Demir (III) iyonlarının varlığını kanıtlayalım. Bunu yapmak için önerilen reaksiyonlardan birini gerçekleştirebilirsiniz:

Demir (III) iyonuna kalitatif reaksiyonlar:

a) Test tüpüne sarı kan tuzu çözeltisi ekleyin:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

sarı kan tuzu Prusya mavisi

4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -

K + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Prusya mavisinin koyu mavi bir çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz, bu da çözeltide demir (III) iyonlarının mevcut olduğu anlamına geliyor.

b) FeCl3 çözeltisi içeren test tüpüne amonyum veya sodyum tiyosiyanat ekleyin: Fe +3 CI3 + NaNCS = Cl2 + NaCI

sodyum tiyosiyanat

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Görev 4

FeSO 4'ü üç farklı yolla elde etmek gerekir:

Seyreltik bir sülfürik asit çözeltisini demir talaşlı bir test tüpüne dökün. Demirin çözünmesini ve hidrojenin salınmasını gözlemliyoruz:

Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 indirgeyici madde

2H + +2e = H 2°1 oksitleyici madde

Reaksiyon sonucunda demir sülfat oluşur.

Bakır sülfat çözeltisi içeren bir test tüpüne demir ekleyin. Çözeltinin renginde bir değişiklik gözlemliyoruz; çözelti maviden açık yeşile dönüyor, hızla sarıya dönüyor ve bulanıklaşıyor. Reaksiyon sonucunda kırmızı bakır açığa çıkar.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Mavi açık yeşil kırmızı

Fe° -2e= Fe 2+ 1 indirgeyici ajan

Cu 2+ +2е = Cu° 1 oksitleyici madde

FeSO 4 elde etmek için aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştiriyoruz: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Ferrik klorür çözeltisine bir alkali çözelti ekleyin:

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

Reaksiyon sonucunda beyaz bir demir (II) hidroksit çökeltisi oluşur.

Önceki deneyde elde edilen Fe(OH)2 çökeltisine bir sülfürik asit çözeltisi ekleyin:

Fe(OH)2 + H2S04 = FeS04 + 2H20

Fe(OH)2 + 2H + + SO4 2 - = Fe2+ + SO42- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H + = Fe2+ + 2H20

Görev 5

FeSO4'ün kalitatif bileşimini kanıtlamak için 2 test tüpüne bir demir sülfat çözeltisi dökün. Bunlardan birine kırmızı kan tuzu çözeltisi ekleyin:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

kırmızı kan tuzu turnbull'un mavisi

Turnboule mavisinin koyu mavi çökeltisinin oluşumunu gözlemliyoruz; bu, çözeltide demir iyonlarının (Fe2+) mevcut olduğu anlamına gelir.

Başka bir test tüpüne baryum klorür çözeltisi ekleyin:

FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Beyaz bir baryum sülfat BaSO4 çökeltisinin salındığını gözlemliyoruz; bu, çözeltide S04 2- sülfat iyonlarının mevcut olduğu anlamına gelir.

VII . İş performansının öz kontrolü.

Öğrenciler tabloyu doldurur ve her deney için sonuçlar çıkarır.

VIII . Ders özeti. Refleks.

Terimlerin konumlarının yeniden düzenlenmesiyle ilgili matematik kuralı kimyada geçerli değildir. Bazen bir reaksiyonun sonucu, alüminyum klorür ve sodyum hidroksit örneğinde olduğu gibi, çözeltilerin birleştirilme sırasına bağlıdır.

IX . Ödev: pratik çalışmayı not defterinizde tamamlayın