Hexenal (evipan sodu) - 1,5-dimetylo-5-(cykloheksen-1-ylo)-barbituran sodu - jest solą sodową heksobarbitalu. Jest to biała lub lekko żółtawa, pienista, gorzka masa. Pod wpływem wilgoci zawartej w powietrzu heksenal rozprzestrzenia się, a pod wpływem dwutlenku węgla ulega rozkładowi. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, alkoholu etylowym i chloroformie, słabo w eterze dietylowym.Heksenal ekstrahuje się rozpuszczalnikami organicznymi z kwaśnych roztworów wodnych.
Aplikacja. Wpływ na organizm Hexenal wykazuje działanie nasenne, a w dużych dawkach ma właściwości narkotyczne. Służy do znieczulenia w połączeniu z tlenkiem azotu (I), fluorotanem i niektórymi innymi substancjami.Sam Hexenali można stosować do znieczulenia krótkotrwałego (trwającego 15-20 minut).
Metabolizm. Hexena odnosi się do krótko działających barbituranów. Organizm podlega metabolizmowi na kilka sposobów. Podczas metabolizmu grupa cykloheksylowa heksenalu może ulec hydroksylacji. Powstały produkt hydroksylacji może ulegać utlenianiu z utworzeniem 3”-ketoheksabarbitalu. Ten metabolit z kolei może ulegać N-demetylacji. Część heksenalu jest metabolizowana poprzez N-demetylację przy atomie azotu na trzeciej pozycji. W efekcie powstaje norheksabarbital.Pewna ilość heksenalu dostająca się do organizmu jest metabolizowana poprzez rozbicie kwasów cyklu barbiturowego.
Wykrywanie heksenalu
1. Po dodaniu soli kobaltu, izopropyloaminy i heksenu pojawia się fioletowy kolor.
2. Heksenalowe sole kobaltu i alkaliów dają różowy lub czerwony kolor.
3. Dodatek stężonego kwasu siarkowego do heksenalu tworzy osad składający się z przerostów kryształów w kształcie igieł.
4. Heksenale z zakwaszonym alkoholowym roztworem jodku potasu tworzą krystaliczny osad.
Metody przeprowadzania wymienionych reakcji opisano powyżej (patrz rozdział V, § 12).
5. Wykrywanie heksenalu za pomocą widm UV Podczas analizy chemiczno-toksykologicznej heksenal jest izolowany z materiału biologicznego w postaci heksobarbitalu, który można wykryć za pomocą widm absorpcyjnych (patrz rozdział V, § 12).
W obszarze widma IR heksenal (krążek z bromkiem potasu) ma główne piki przy 1712, 1660, 1390, 1358 cm -1.
§ 20. Pochodne ksantyny
W chemicznej analizie toksykologicznej szczególnym zainteresowaniem cieszą się pochodne ksantyny, czyli tzw. puryny. Substancje te zawierają skondensowany układ pierścieni imidazolu i pirymidyny.
Do pochodnych ksantyny stosowanych w medycynie zalicza się kofeinę i teobrominoteofilinę, które są alkaloidami:
Do wykrywania kofeiny, teobrominy i teofiliny stosuje się reakcję tworzenia mureksydu, reakcje grupowego wytrącania alkaloidów, niektóre metody fizykochemiczne itp.
Reakcja tworzenia mureksydu. Gdy środki utleniające (woda chlorowa, woda bromowa, nadtlenek wodoru, chloran potasu KClO 3 itp.) i kwas solny działają na pochodne ksantyny, powstaje mieszanina pochodnych alloksanu i kwasu dialurowego. Po dodaniu amoniaku do tej mieszaniny powstaje metylowa pochodna mureksydu (sól amonowa kwasu tetrametylopurpurowego), która ma fioletową barwę:
Wykonanie reakcji. W literaturze opisano kilka opcji przeprowadzenia reakcji mureksydu, niektóre z nich podano poniżej:
a) 5-6 kropli roztworu substancji badanej w chloroformie umieszcza się w porcelanowym naczyniu i odparowuje do sucha w temperaturze pokojowej. Do suchej pozostałości dodać 0,5-1,0 ml wody bromowej (nasycony roztwór bromu w wodzie), 2-3 krople kwasu solnego, następnie zawartość porcelanowego kubka odparować do sucha w łaźni wodnej. Do powstałej pozostałości o kolorze czerwonym lub czerwono-brązowym dodać kroplę 25% roztworu amoniaku. Pojawienie się fioletu lub kolor purpurowy wskazuje na obecność pochodnych ksantyny w roztworze;
b) do suchej pozostałości otrzymanej po odparowaniu roztworu chloroformu dodać 2-3 krople stężonego kwasu solnego i kilka kryształków chloranu potasu (KClO3). Po wymieszaniu tę mieszaninę odparowuje się do sucha na łaźni wodnej. Do suchej pozostałości dodaje się kroplę 2 N roztworu amoniaku. W obecności kofeiny, teobrominy, teofiliny lub innych pochodnych ksantyny w próbce pojawia się fioletowa lub fioletowa barwa.
Przygotowanie woda bromowa (Patrz dodatek 1, odczynnik 3).
Poniżej podano indywidualne reakcje detekcji poszczególnych pochodnych ksantyny, opisując metody identyfikacji kofeiny, teobrominy i teofiliny.
Rozwiązanie zadania jakościowe
Ja wiem Chemia organiczna
Kurs do wyboru Klasa 11
Kontynuacja. Patrz nr 23/2006, 7/2007.
Sekcja 2.
Ustalanie budowy substancji
oparte na danych metody fizyczne i chemiczne
I właściwości chemiczne (kontynuacja)
Lekcja 6. Zadania obliczeniowe
ustalić strukturę materii
Cel. Naucz dzieci w wieku szkolnym rozwiązywania problemów obliczeniowych w celu ustalenia struktury materii.
Ćwiczenie 1. Ustal strukturę węglowodoru, którego spalanie jednej objętości daje sześć objętości dwutlenku węgla, a po chlorowaniu na świetle - tylko dwie pochodne monochloru.
Rozwiązanie
Schemat zadania:
Właściwie istnieją dwie wskazówki umożliwiające rozwiązanie tego problemu: uwolnienie sześciu objętości CO2 (co oznacza, że w cząsteczce znajduje się 6 atomów węgla) oraz fakt, że chlorowanie zachodzi w świetle (co oznacza, że jest to alkan).
Wzór węglowodorowy to C 6 H 14.
Ustalamy strukturę. Ponieważ ten węglowodór ma tylko dwie pochodne monochlorowe, jego łańcuch węglowy jest następujący:
To jest 2,3-dimetylobutan. Ramy chlorowęglowodorów są następujące:
Zadanie 2. Do spalenia części alkanu zawierającej 1 10 23 cząsteczek potrzebna jest porcja tlenu zawierająca 1,6 10 24 atomów. Ustal skład i możliwą strukturę (wszystkie izomery) alkanu.
Rozwiązanie
Analizując rozwiązanie należy zwrócić uwagę na rozmieszczenie współczynników ogólna perspektywa(Poprzez N), ponieważ Bez tego problemu nie da się rozwiązać:
Z N H 2 N+2 + (1,5N+ 0,5)O2 = N CO2 + ( N+ 1)H2O.
(alkan) = 1 10 23 / (6,02 10 23) = 0,166 mol,
(O 2) = 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) = 1,33 mol.
Zróbmy proporcję:
1 mol alkanu – 1,5 N+ 0,5 tlenu,
0,166 mol alkanu – 1,33 mol tlenu.
Stąd N = 5.
Jest to pentan C 5 H 12, możliwe są dla niego trzy izomery:
Zadanie 3. Objętość mieszaniny alkanu i tlenu, której stosunek objętościowy odpowiada stechiometrycznemu, po spaleniu, kondensacji par i redukcji do warunków początkowych, została zmniejszona o połowę. Ustal strukturę alkanu wchodzącego w skład mieszaniny.
Rozwiązanie
Analizując rozwiązanie, należy zwrócić uwagę na układ współczynników w ogólnej formie N, ponieważ Bez tego problemu nie da się rozwiązać:
Z N H 2 N+2 + (1,5N+ 0,5)O2 = N CO2 + ( N+ 1)H2O.
Przed reakcją całkowita objętość gazów wynosiła:
(1 + 1,5N+ 0,5) l.
Po reakcji bierzemy pod uwagę tylko objętość CO 2 - N l (woda H2O w temperaturze 20 ° C jest cieczą).
Tworzymy równanie: 1 + 1,5 N + 0,5 = 2N.
Stąd N = 3.
Odpowiedź. Propan C3H8.
Zadanie 4. Mieszanina alkanu i tlenu, której stosunek objętościowy odpowiada stechiometrycznemu, po spaleniu, kondensacji pary wodnej i redukcji do normalnych warunków. zmniejszyła swoją objętość o 1,8 razy. zainstalować formuła alkanowa, który był częścią mieszaniny, jeśli wiadomo, że w jego cząsteczce znajdują się cztery pierwszorzędowe atomy węgla.
Odpowiedź. Neopentan (CH 3) 3 CCH 3.
Zadanie 5. Kiedy mieszaninę izomerów cis i trans alkenu przepuszczono przez nadmiarowy roztwór nadmanganianu potasu, masa powstałego osadu wynosiła więcej masy oryginalny alken. Określ strukturę alkenu.
Rozwiązanie
Zapiszmy równanie reakcji alkenu z roztworem nadmanganianu potasu:
3C N H 2 N+ 2KMnO4 + 4H2O = 3C N H 2 N(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.
Wpuść do reakcji 1 mol alkenu, a następnie uwolni się 0,6667 mola tlenku manganu(IV).
Pan(MnO2) = 87, M(MnO 2) = 87 0,6667 = 58 g.
Dlatego podane zadanie, względny masa cząsteczkowa alken jest mniejszy niż 58. Alkeny C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8 spełniają ten warunek.
Zgodnie z warunkami problemu alken ma izomery cis i trans. Zatem eten i propen zdecydowanie nie są odpowiednie. Buten-2 pozostaje: tylko ma izomery cis i trans.
Odpowiedź. Buten-2.
Zadanie 6. W wyniku nitrowania jednego z homologów benzenu o masie 31,8 g otrzymano tylko jedną pochodną mononitro o masie 45,3 g. Ustal strukturę substancji wyjściowej produktu reakcji.
Rozwiązanie
Zgodnie z warunkami problemu (C 6 H 5 R) = (C 6 H 4 RNO 2). Korzystając ze wzoru = M/M, otrzymujemy:
31,8/(77 + R) = 45,3/(77 – 1 + 46 + R).
Stąd R = 29.
Ponieważ R = C N H 2 N+1, stosunek jest poprawny:
12N + 2N + 1 = 29.
Dlatego N= 2, rodnik R oznacza C 2 H 5.
Jednakże zgodnie z warunkami problemu otrzymuje się tylko jedną pochodną nitrową. W konsekwencji materiałem wyjściowym nie może być etylobenzen, gdyż wówczas powstałyby pochodne orto- i paranitro. Oznacza to, że homolog benzenowy nie zawiera rodnika etylowego, ale dwa rodniki metylowe. Znajdują się one symetrycznie ( para-ksylen). Przy takim układzie podstawników otrzymuje się tylko jedną pochodną nitrową.
Równanie reakcji:
Zadanie 7. Ogrzewając mieszaninę dwóch nasyconych alkoholi pierwszorzędowych o rozgałęzionym szkielecie w obecności kwasu siarkowego, otrzymano mieszaninę trzech substancji organicznych należących do tej samej klasy związków. Substancje otrzymuje się w równych stosunkach molowych masa całkowita 21,6 g, z wypuszczeniem wody o masie 2,7 g. Ustal wszystkie możliwe wzory na związki wyjściowe i oblicz masę mieszaniny wyjściowej.
Rozwiązanie
Przeanalizujmy warunki problemowe do napisania równania. W obecności kwasu siarkowego możliwe jest odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe lub międzycząsteczkowe lub kombinacja obu. Jeśli odwodnienie jest wewnątrzcząsteczkowe, to tylko dwa nienasycone węglowodory, jeśli jest międzycząsteczkowy, wówczas otrzymuje się mieszaninę trzech eterów. Nie ma sensu rozważać opcji łączonej, ponieważ zgodnie z warunkiem otrzymuje się substancje tej samej klasy. Równanie reakcji:
Obliczmy ilość substancji wodnej:
(H2O) = M/M= 2,7/18 = 0,15 mola.
Ponieważ produkty reakcji otrzymano w równych proporcjach molowych, oznacza to, że otrzymano każdy eter: 0,15/3 = 0,05 mola.
Utwórzmy równanie bilansu materiałowego:
0,05 (M(R) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6
Stąd ( M(R)+ M(R") = 128. Oba rodniki R i R" są ograniczające, więc ich suma masa cząsteczkowa można zapisać w ten sposób:
M(Z N H 2 N+1) = 128.
Podstawianie wartości masy atomowe, znaleźliśmy:
12N + 2N+ 1 = 128, N = 9.
Dwie cząsteczki alkoholu zawierają 9 atomów węgla.
Zgodnie z warunkami problemu alkohole są pierwszorzędowe i mają rozgałęziony szkielet węglowy. Oznacza to, że jeden alkohol zawiera 4 atomy węgla, a drugi 5.
Opcje formuły:
Masa mieszaniny wyjściowej: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.
Sekcja 3.
Identyfikacja substancji organicznych
(jakościowe reakcje na różne klasy znajomości)
Lekcja 7. Rozpoznawanie substancji organicznych
za pomocą reakcji jakościowych
Cele. Naucz się rozwiązywać problemy w celu identyfikacji substancji, ugruntuj wiedzę na temat reakcji jakościowych związki organiczne różne klasy.
Ćwiczenie 1. Cztery probówki zawierają następujące substancje: heksan, 2-metylopenten-1,
pentyna-2, pentyna-1. Jakie reakcje chemiczne można wykorzystać do rozróżnienia tych substancji?
Rozwiązanie
Problem ten przedstawia trzy klasy związków: alkany, alkeny i alkiny. W przypadku alkanów nie ma specjalnych reakcji jakościowych, w przypadku alkenów jest to odbarwienie wody bromowej i roztworu nadmanganianu potasu. Alkiny charakteryzują się także odbarwieniem wody bromowej i nadmanganianu potasu, jednak reakcja przebiega wolniej (tab. 1). Proponowane dwa alkiny różnią się położeniem wiązania potrójnego. Reagują z alkinami, które mają potrójne wiązanie na krawędzi roztwór amoniaku tlenek srebra i tlenek miedzi(I).
Tabela 1
| Probówka nr. | Odczynniki | Wniosek – treść in vitro |
||
| OH | Br 2 (w H 2 O) | KMnO 4 (roztwór) | ||
| 1 | – | – | – | Heksan |
| 2 | – | Szybkie przebarwienia | Szybkie przebarwienia | 2-metylopenten-1 |
| 3 | – | Powolne odbarwianie | Powolne odbarwianie | Pentin-2 |
| 4 | Osad | Powolne odbarwianie | Powolne odbarwianie | Pentin-1 |
Najpierw przeprowadza się reakcję mającą na celu wykrycie pentyny-1:
CH 3 CH 2 CH 2 СCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 СCAg + 2NH 3 + H 2 O.
Następnie na podstawie braku reakcji z woda bromowa wykryć heksan:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ... .
Pentin-2 odbarwia wodę bromową powoli, a 2-metylopenten-2 szybko:
Można pominąć reakcję z nadmanganianem potasu.
Zadanie 2. Trzy nieoznakowane probówki zawierają płyny: N-propanol, 1-chlorobutan i gliceryna. Rozróżnij te substancje.
Rozwiązanie
Probówki zawierają substancje trzech klas: alkohol, alkohol wielowodorotlenowy i halogenowe pochodne alkanów. Gliceryna ma lepkość, więc już możemy się domyślić, w jakiej probówce się znajduje. Reakcja jakościowa NA alkohole wielowodorotlenowe– oddziaływanie z wodorotlenkiem miedzi(II) do momentu uzyskania chabrowego zabarwienia. Alkohol można odróżnić od haloalkanu po reakcji z sodem bez ogrzewania. W probówce z alkoholem zaobserwowane zostanie uwolnienie pęcherzyków wodoru (tabela 2).
Tabela 2
| Probówka nr. | Odczynnik | Wniosek – treść in vitro |
||
| Przez wygląd | Cu(OH)2 | Nie | ||
| 1 | Ma lepkość | Kolorystyka błękitu chabrowego | Wrzenie | Glicerol |
| 2 | – | – | Wrzenie | Propanol |
| 3 | – | – | – | 1-Chlorobutan |
Równania reakcji:
Zadanie 3. Do trzech probówek wlewa się następujące ciecze: benzen, styren, fenyloacetylen. Określ, która substancja jest która.
Rozwiązanie
Wszystkie substancje zawierają pierścień aromatyczny:
Równania reakcji:
Zróbmy tabelę (Tabela 3).
Tabela 3
| Probówka nr. | Odczynnik | Wniosek – substancja w probówce | |
| OH | Br 2 (w H 2 O) | ||
| 1 | – | – | C6H6, benzen |
| 2 | – | Odbarwienie wody bromowej | C 6 H 5 CH=CH 2, styren |
| 3 | Opad atmosferyczny | Odbarwienie wody bromowej | C6H5CCH, fenyloacetylen |
Zadanie 4. Trzy nieoznakowane probówki zawierają następujące substancje: 1-butanol, glikol etylenowy i roztwór fenolu w benzenie. Po jakich reakcjach można rozróżnić te substancje?
Rozwiązanie
Zróbmy tabelę (Tabela 4).
Tabela 4
Równania reakcji:
ZADANIE DLA SIEBIE ROZWIĄZANIE
Ćwiczenie 1. Cztery nieoznakowane butelki zawierają następujące substancje organiczne: etanol, aldehyd octowy, glikol etylenowy i roztwór wodny fenol. Zaproponuj sposób rozróżnienia tych substancji.
Zróbmy tabelę - schemat rozwiązania (Tabela 5).
Tabela 5
| Probówka nr. | Odczynniki | Wniosek - substancja w butelce | ||
| Cu(OH)2 | Br 2 (w H 2 O) | OH | ||
| 1 | – | – | – | Etanol |
| 2 | – | – | Osad | Aldehyd octowy |
| 3 | Kolorystyka błękitu chabrowego | – | – | Glikol etylenowy |
| 4 | – | Osad | – | Fenol (w H2O) |
Zadanie 2. W czterech probówkach znajdują się następujące substancje: kwas mrówkowy, kwas propionowy, metanol, aldehyd octowy. Jakie reakcje można wykorzystać do rozróżnienia tych substancji? Zapisz równania tych reakcji.
Zróbmy tabelę - schemat rozwiązania (Tabela 6).
Tabela 6
| Probówka nr. | Odczynniki | Wniosek – substancja w probówce | |
| Lakmus | OH | ||
| 1 | Czerwony | Osad | Kwas mrówkowy |
| 2 | Czerwony | – | Kwas propionowy |
| 3 | Fioletowy | – | Metanol |
| 4 | Fioletowy | Osad | Aldehyd octowy |
Zadanie 3. Napisz równania reakcji, za pomocą których można rozróżnić następujące stałe substancje organiczne: glukozę, sacharozę, octan sodu, skrobię i fenol.
Zróbmy tabelę - schemat rozwiązania (Tabela 7).
Tabela 7
| Probówka nr. | Odczynniki | ||||
| Rozpuszczalność V zimna woda |
Cu(OH)2 | Roztwór jodu | |||
| 1 | Rozpuśćmy się | Kolorystyka błękitu chabrowego | Zmiana koloru na marchewkowy | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Glukoza |
| 2 | Rozpuśćmy się | Kolorystyka błękitu chabrowego | Praktycznie bez zmian | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Sacharoza |
| 3 | Rozpuśćmy się | Bez zmian | Bez zmian | Bez zmian | Octan sodowy |
| 4 | Nierozpuszczalny | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Kolorystyka niebieska | Skrobia |
| 5 | Słabo rozpuszczalny | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Nie przeprowadzamy eksperymentów | Bez zmian | Fenol |
Nie ma potrzeby przeprowadzania reakcji z roztworem wody bromowej w celu oznaczenia fenolu. Dwie substancje pozostały niezidentyfikowane: octan sodu i fenol. Ponadto octan sodu jest dobrze rozpuszczalny w zimnej wodzie, podczas gdy fenol jest słabo rozpuszczalny. W ten sposób można je rozróżnić.
Zadanie 4. Jak rozróżnić substancje organiczne: chlorek fenyloamonu, octan sodu, glukoza, kwas aminooctowy? Zapisz równania reakcji, które należy przeprowadzić, aby rozpoznać substancje.
Zróbmy tabelę - schemat rozwiązania (Tabela 8).
Tabela 8
| Probówka nr. | Odczynniki | Wniosek – analit | ||
| Cu(OH)2 | Stosunek do rozwiązań grzewczych o zabarwieniu chabrowym | NaOH (sol.) po ogrzaniu | ||
| 1 | Bez zmian | Bez zmian | Emisja gazów, zapach amoniaku | Chlorek fenyloamonu |
| 2 | Bez zmian | Bez zmian | Uwolnienie metanu | Octan sodowy |
| 3 | Kolorystyka błękitu chabrowego | Zmiana koloru na marchewkowy | Brak widocznych zmian | Glukoza |
| 4 | Kolorystyka ciemnoniebieska | Bez zmian | Brak widocznych zmian | Kwas aminooctowy |
Ciąg dalszy nastąpi
Heksan - materia organiczna, liniowy nasycony węglowodór Z wzór chemiczny C6H14. Należy do klasy alkanów, inaczej parafin, węglowodorów alifatycznych. Ten typ związki chemiczne charakteryzuje się nasyceniem atomami wodoru (w cząsteczce jest ich maksymalnie). możliwa ilość) I proste połączenia. Atom węgla jest połączony z czterema atomami wodoru, tworząc górny węzeł czworościanu. Atomy węgla są ze sobą połączone wiązanie niepolarne. Obydwa typy wiązań C–C i C–H charakteryzują się wystarczającą wytrzymałością, co zapewnia niską aktywność chemiczna heksan. Na podstawie przestrzennego rozmieszczenia atomów węgla w heksanie wyróżnia się pięć izomerów.
Kiedy powstają określone warunki ciśnienia i temperatury, heksan wchodzi w interakcję ze słabym roztworem kwas azotowy, wchodzi w reakcje halogenowania i sulfochlorowania. Utleniony tlenem w celu wytworzenia wodoronadtlenku; świeci się z podświetleniem duża ilość ciepło. Przez utlenianie w obecności katalizatorów można otrzymać alkohol, aldehyd, kwas karboksylowy. W wyniku reformingu w obecności katalizatora z heksanu otrzymuje się jego izomery i benzen.
Jest przezroczystą, ruchliwą, lotną cieczą o lekkim zapachu. Ciecz jest łatwopalna i wybuchowa. Nierozpuszczalny w wodzie, ale dobrze miesza się z rozpuszczalnikami organicznymi: chloroformem, etanolem, metanolem, acetonem, eterem dietylowym.
Paragon
Heksan otrzymuje się z frakcji benzynowych z pierwszej destylacji ropy naftowej i kondensatów gazów towarzyszących.
Izomery heksanu wyodrębnia się z benzyn otrzymywanych w procesie alkilowania lub krakingu katalitycznego; hydrokraking z olejów napędowych (frakcji olejów ciężkich), a także ze smół po usunięciu składników stałych.
Niebezpieczeństwa heksanu
Heksan działa drażniąco na skórę; spożyty wewnętrznie uszkadza płuca; przy wdychaniu działa jak substancja narkotyczna, powodując senność, zawroty głowy, uszkodzenie narządów obwodowych system nerwowy i drętwienie nóg, depresja ośrodkowego układu nerwowego. Opary heksanu powodują podrażnienie błon śluzowych oczu.
Może powodować regularne wdychanie oparów heksanu przewlekłe zatrucie, prowadzący do poważna choroba układu nerwowego, które objawiają się zmniejszoną wrażliwością nóg, szybkim męczeniem się, obniżonym napięciem mięśniowym, bólami głowy, a nawet paraliżem kończyn.
Heksan jest łatwopalny i wybuchowy. Pracę z nim można wykonywać wyłącznie w pomieszczeniach o dobrej wentylacji lub pod wyciągiem, zgodnie z przepisami bezpieczeństwo przeciwpożarowe, stosując cały sprzęt ochronny, w tym maski gazowe z autonomicznym dopływem powietrza.
Heksan należy przewozić w szczelnych pojemnikach ze specjalnymi oznaczeniami informacyjnymi, oddzielnie od substancji łatwopalnych. Przechowywanie - w wentylowanym pomieszczeniu, chronionym przed światłem, suchym i chłodnym.
Aplikacja
— Neutralny rozpuszczalnik do farb i lakierów, klejów do mebli i obuwia, 
kleje.
— Produkcja benzyny i dodatków do benzyny (izomerów heksanu) w celu poprawy jej właściwości.
— Surowce do produkcji benzenu, kauczuków syntetycznych, poliolefin.
— W przemyśle chemicznym do frakcyjnego oczyszczania substancji.
— Jako przemysłowy środek odtłuszczający i czyszczący.
- Dla oczyszczanie ekstrakcyjne oleje roślinne w branży spożywczej.
- W praktyka laboratoryjna— do analizy jakości wody, leki, produkty spożywcze, produkty naftowe. Używany w złożonych i dokładne badania(fluorymetria, spektroskopia UV, chromatografia gazowa). Rozpuszczalnik niepolarny w reakcje chemiczne.
— Jako ciecz wskaźnikowa w termometrach z zakresem wartości ujemnych.
— Heksan jest doskonałym rozpuszczalnikiem korków parafinowych podczas produkcji oleju.
— W przemyśle elektronicznym i oponiarskim.
W naszym sklepie kupisz heksan „czysty” (czysty) i heksan „reagent grade” (czysty chemicznie), sprzęt ochronny, szeroki zasięg odczynniki chemiczne i materiały laboratoryjne.