Hydrogenproduksjon er en av de viktigste dannende kjedene for hydrogenenergi. Hydrogen inn ren form, forekommer praktisk talt ikke i naturen, så det må utvinnes fra andre kjemiske substanser ulike metoder og måter.
Hvordan få hydrogen: metoder
- Steam metan reforming og naturgass: vanndamp kl høy temperatur(700 - 1000 grader Celsius) blandes med metan under trykk, i nærvær av en katalysator.
- Kullforgassing: en av de eldste metodene for å produsere hydrogen. Uten lufttilgang, ved en temperatur på 800 - 1300 grader Celsius, varmes kull opp sammen med vanndamp, mens kull fortrenger oksygen fra vann. Utgangen er karbondioksid og hydrogen.
- Elektrolyse av vann: en veldig enkel måte å produsere hydrogen på. En brusløsning helles i beholderen, i hvilken 2 elektriske elementer er plassert, en som tilsvarer minus - katoden, den andre til pluss - anoden. Elektrisitet tilføres denne løsningen, som bryter vannet i komponentene - hydrogen frigjøres ved katoden og oksygen ved anoden.
- Pyrolyse: dekomponering av vann til hydrogen og oksygen uten tilgang av luft og ved høy temperatur.
- Delvis oksidasjon: en legering av aluminium og galliummetaller dannes til spesielle briketter, som plasseres i en beholder med vann, noe som resulterer i kjemisk reaksjon hydrogen og aluminiumoksid dannes. Gallium brukes i legeringen for å forhindre at aluminium oksiderer.
- Bioteknologi: tilbake på 1900-tallet ble det oppdaget at hvis Chlamydomonas-alger ikke har nok oksygen og svovel i løpet av livet, vil de raskt begynne å frigjøre hydrogen.
- Dyp gass på planeten: i dypet av jorden kan hydrogen finnes i ren gassform, men produksjonen derfra er ikke tilrådelig.
Hvordan få hydrogen fra vann
Mest på en enkel måteå produsere hydrogen fra vann er elektrolyse. Elektrolyse - kjemisk prosess, der en elektrolyttløsning, under påvirkning av en elektrisk strøm, er delt inn i dens komponentdeler, det vil si i vårt tilfelle er vann delt inn i hydrogen og oksygen. For å gjøre dette brukes en løsning av brus i vann og to elementer - en katode og en anode, som gasser vil bli frigjort på. Spenning tilføres elementene, oksygen frigjøres ved anoden, og hydrogen frigjøres ved katoden.
Hvordan lage hydrogen hjemme
Reagensene som brukes er ganske enkle - vitriol (kobber), bordsalt, aluminium og vann. Aluminium kan tas fra ølbokser, men først må det brennes for å bli kvitt plastfilmen som forstyrrer reaksjonen.
Deretter tilberedes en løsning av vitriol, og en løsning av salt, en løsning av vitriol separat blå farge, blandet med en saltløsning, blir resultatet en grønn løsning. Så kaster vi en bit i denne grønne løsningen Aluminiumsfolie, bobler vises rundt det - dette er hydrogen. Vi legger også merke til at folien er dekket med et rødt belegg; dette er aluminium som fortrenger kobber fra løsningen. For å samle hydrogen til personlige formål, bruk en flaske med propp, hvor det på forhånd er satt inn et smalt rør, som gassen vil slippe ut gjennom.
Vær oppmerksom! Forebyggende tiltak. Siden hydrogen er en eksplosiv gass, må eksperimenter med den utføres utendørs, og for det andre skjer reaksjonen for å produsere hydrogen med stor varmeavgivelse, løsningen kan sprute og ganske enkelt brenne deg.
Hvordan lage hydrogenperoksid
- I laboratoriet produseres hydrogenperoksid ved hjelp av reaksjonen: BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O 2.
- I industriell skala oppnås det ved hjelp av elektrolyse av svovelsyre, hvor det dannes persulfursyre, som til slutt spaltes til svovelsyre og hydrogenperoksid.
- Hvordan ellers få hydrogen i laboratoriet: hydrogen oppnås ofte i laboratoriet ved interaksjon av sink og saltsyre: Zn + 2HCl = H 2 + ZnCl 2.
Jeg håper du slapp den informasjonen du trengte fra denne artikkelen, og nok en gang advarer jeg deg - vær forsiktig med eventuelle eksperimenter og eksperimenter med hydrogen!
Alle vet fra skolen at hydrogen inntar den aller første plassen i det periodiske systemet og er betegnet med symbolet H. Men til tross for denne kunnskapen, er det få som har hørt at man kan få hydrogen fra vann uten problemer hjemme. I tillegg er det verdt å merke seg det faktum at i dag brukes dette kjemiske elementet aktivt som bildrivstoff, siden det ikke kommer inn i atmosfæren under forbrenning. miljø. Forresten, hydrogen produseres industrielt ved hjelp av reaksjonen av vanndamp med oppvarmet karbon (koks), elektrolyse av en natriumkloridløsning, etc. Kort sagt, det er et stort antall måter et stoff kan oppnås på under laboratorieforhold. Men ved å bruke metodene beskrevet nedenfor, kan du utføre et eksperiment for å produsere hydrogen hjemme. Men i dette tilfellet, ikke glem forsiktighet når du arbeider med brennbare stoffer.
I første omgang bør du sørge for at du har alt du trenger for hånden kjemisk eksperiment. Først må du sørge for at hydrogenoppsamlingsrøret er helt intakt (selv den minste sprekken kan ødelegge hele prosessen). I tillegg, før du utfører et eksperiment med en ulmende splint, anbefales det å pakke reagensrøret med en tykk klut som en forholdsregel. Etter forberedende prosess Du kan trygt fortsette å øve og, ta kolben i hendene, fyll den litt med vann. Deretter legges et stykke kalsium i vannet, og beholderen lukkes umiddelbart tett med en propp. "Albuen" på røret, som er buet og går gjennom proppen, skal være i en beholder med vann ("hydraulisk tetning"), og endene av røret skal stikke litt ut fra vannet. Den utstikkende enden må meget raskt dekkes med et reagensrør snudd opp ned. Som et resultat vil dette reagensrøret måtte fylles med hydrogen (kanten av reagensrøret holdes i vann).
Så snart reaksjonen i kolben er fullstendig fullført, må reagensrøret umiddelbart lukkes med en svært tett propp, som holdes opp ned, noe som vil bidra til å forhindre fordampning av lettere hydrogen. Det er forresten best å gjøre dette mens du fortsetter å holde kanten under vann. Men for å sjekke tilstedeværelsen av hydrogen, må du trekke ut proppen, og deretter bringe en ulmende splint til kanten av reagensrøret. Som et resultat bør et spesifikt smell høres. Det ville være nyttig å minne deg på at kalsium, sammenlignet med alkalimetaller, selv om det er mindre aktivt, også er farlig, så du må fortsatt jobbe med det nøye. Det anbefales å lagre det i en glassbeholder under en film av flytende parafin eller parafin. Elementet bør fjernes umiddelbart før selve eksperimentet med en lang pinsett. Også, hvis mulig, er det best å få gummihansker!
Du kan også få hydrogen fra vann hjemme på følgende veldig enkle måte: kompleks metode. Til å begynne med fylles vann i en 1,5 liters plastflaske. Deretter løses kaustisk kalium (ca. 15 gram) eller kaustisk salt i dette vannet. Deretter må flasken plasseres i en panne, der vann først fylles. Nå må du ta en 40 centimeter aluminiumstråd og kutte den i stykker, hvis lengde skal være 5 centimeter. Den kuttede ledningen kastes inn i flasken, og en forhåndsforberedt gummiball legges på halsen. Hydrogenet som frigjøres under reaksjonen mellom aluminium og alkali vil samle seg i gummikulen. Siden denne reaksjonen utføres med aktiv frigjøring av varme, må du definitivt følge sikkerhetsreglene og handle forsiktig!
Og til slutt oppnås hydrogen fra vann ved bruk av konvensjonelle bordsalt. For å gjøre dette, hell salt i mengden av fem store skjeer i en glassbeholder med en smal hals og rør godt. Etter det tas en kobbertråd og settes inn i sprøyten fra stempelsiden. Dette området må være godt forseglet med lim. Deretter senkes sprøyten ned i en beholder med saltvannsløsning og fyll den gradvis. Kobbertråden må kobles til minuspolen på 12 volts batteriet. Som et resultat av elektrolysereaksjonen vil hydrogen begynne å frigjøres nær ledningene, som forskyves fra sprøyten av saltvannsoppløsningen. Så snart kobbertråden slutter å komme i kontakt med saltvannet, er reaksjonen fullført. Dette er hvordan du kan bruke ganske enkle metoder uavhengig oppnå hydrogen fra vann. Forresten, når du bruker noen av metodene, må du huske at hydrogen blir eksplosivt når det blandes med oksygen!
Du vil trenge
- 1,5 liters plastflaske, gummikule, panne med vann, kaliumhydroksid eller natriumhydroksid ( kaustisk soda, kaustisk soda), 40 centimeter aluminiumstråd, et stykke sink, en glassbeholder med en smal hals, en løsning av saltsyre, en gummikule, et 12 volts batteri, en kobbertråd, en sinktråd, en glassbeholder , vann, bordsalt, lim, sprøyte .
Bruksanvisning
Fyll en plastflaske halvveis med vann. Kast i en flaske og løs opp 10-15 gram kaustisk soda eller brus i vann. Plasser flasken i en panne med vann. Kutt aluminiumstråden i 5 centimeter lange biter og kast den i flasken. Plasser en gummiball på halsen av flasken. Alkaliet som frigjøres under reaksjonen med alkaliløsningen vil være i en gummikule. Dette skjer med en voldsom utflod - vær forsiktig!
Hell salt i en glassbeholder og kast sink i den. Plasser på halsen av en glassbeholder ballong. Utgitt under reaksjon med saltsyre hydrogen vil samle seg inn varmluftsballong.
Hell vann i en glassbeholder og rør 4-5 ss bordsalt i den. Sett deretter en kobbertråd inn i sprøyten fra stempelsiden. Forsegle dette området med lim. Dypp sprøyten i beholderen med saltvannsløsningen og flytt stempelet tilbake for å fylle sprøyten. Koble kobbertråden til den negative polen på batteriet. Dypp en sinktråd i saltløsningen ved siden av sprøyten og koble den til den positive polen på batteriet. Som et resultat av elektrolysereaksjonen frigjøres hydrogen nær kobbertråden, som fortrenger, kobbertrådens kontakt med saltoppløsningen vil bli avbrutt, og reaksjonen stopper.
Moderne navn hydrogen– hydrogen, gitt av den berømte franske kjemikeren Lavoisier. Navnet betyr hydro (vann) og genesis (fødsel). «Brennbar luft», som det tidligere ble kalt, ble oppdaget av Cavendish i 1766, og han beviste også at hydrogen er lettere enn luft. I skolepensum i kjemi er det leksjoner som forteller ikke bare om denne gassen, men også metoden for å produsere den.
Du vil trenge
- Wurtz-kolbe, natriumhydroksid, aluminiumsgranulat og pulver, målebeger, aluminiumsskje, stativ, dråpetrakt. Vernebriller og hansker, en lommelykt, en lighter eller fyrstikker.
Bruksanvisning
Første vei.
Ta en Wurtz-kolbe, der et utløpsrør av glass er loddet til halsen, og en dropptrakt. Sett sammen systemet på et stativ ved å feste kolben med en klemme og plassere den på en bordflate. Sett inn en drypptrakt med en kran inn i den på toppen.
Sjekk at alle systemer - Wurtz-kolben og klemmen - er tett sikret. Ta det. Det skal være i granulat. Ha det i kolben. Hell en mer eller mindre mettet løsning i dråpetrakten. Forbered to beholdere for inneslutning, samt en lommelykt og en lighter eller fyrstikker for å tenne den.
Hell natriumhydroksid fra dråpetrakten i Wurtz-kolben ved å åpne stoppekranen på trakten. Vent, etter en stund vil utviklingen av hydrogen begynne. Hydrogen, med et lite innhold av , vil fylle kolben helt. For å fremskynde denne prosessen, varm opp Wurtz-kolben nedenfra med en lommelykt.
Jeg har hatt lyst til å gjøre noe slikt lenge. Men det gikk ikke lenger enn eksperimenter med et batteri og et par elektroder. Jeg ønsket å lage et fullverdig apparat for å produsere hydrogen, i mengder for å blåse opp en ballong. Før jeg laget en fullverdig enhet for elektrolyse av vann hjemme, bestemte jeg meg for å teste alt på modellen.
Det generelle diagrammet for elektrolysatoren ser slik ut.
Denne modellen er ikke egnet for full daglig bruk. Men vi klarte å teste ideen.
Så for elektrodene bestemte jeg meg for å bruke grafitt. En utmerket kilde til grafitt for elektroder er trolleybus strømsamler. Det er mange av dem som ligger rundt på de siste holdeplassene. Det må huskes at en av elektrodene vil bli ødelagt. 
Vi så og avslutter den med en fil. Intensiteten av elektrolyse avhenger av strømstyrken og arealet til elektrodene. 
Ledninger er festet til elektrodene. Ledningene må være nøye isolert. 
Elektrolysermodeller er ganske egnet for huset plast flasker. Det lages hull i lokket for rør og ledninger. 
Alt er nøye belagt med fugemasse. 
For å koble sammen to beholdere er avskårne flaskehalser egnet. 
De må settes sammen og sømmen smeltes. 
Nøtter er laget av flaskekorker. 
Det lages hull i bunnen av to flasker. Alt er koblet sammen og nøye fylt med fugemasse. 
Vi vil bruke et 220V husholdningsnett som spenningskilde. Jeg vil advare deg om at dette er et ganske farlig leketøy. Så hvis du ikke har tilstrekkelige ferdigheter eller er i tvil, er det bedre å ikke gjenta det. I husholdningsnettet har vi vekselstrøm, for elektrolyse må den rettes opp. En diodebro er perfekt for dette. Den på bildet viste seg å ikke være kraftig nok og ble raskt utbrent. Det beste alternativet ble en kinesisk diodebro MB156 i et aluminiumshus. 
Diodebroen blir veldig varm. Aktiv kjøling vil være nødvendig. En kjøler for en dataprosessor er perfekt. Du kan bruke en koblingsboks i passende størrelse til huset. Selges i elektriske varer. 
Det skal legges flere lag papp under diodebroen. 
De nødvendige hullene er laget i dekselet til koblingsboksen. 
Slik ser den sammensatte installasjonen ut. Elektrolysatoren drives fra strømnettet, viften fra en universell strømkilde. En løsning brukes som elektrolytt bakepulver. Her må du huske at jo høyere konsentrasjonen av løsningen er, desto høyere er reaksjonshastigheten. Men samtidig er oppvarmingen høyere. Dessuten vil dekomponeringsreaksjonen av natrium ved katoden bidra til oppvarming. Denne reaksjonen er eksoterm. Som et resultat vil det dannes hydrogen og natriumhydroksid. 
Enheten på bildet over ble veldig varm. Jeg måtte slå den av med jevne mellomrom og vente til den ble avkjølt. Oppvarmingsproblemet ble delvis løst ved å avkjøle elektrolytten. Til dette brukte jeg en bordfontenepumpe. Et langt rør går fra en flaske til en annen gjennom en pumpe og en bøtte med kaldt vann.
Elektrolyse av vann er mest gammel måte oppnå hydrogen. Hopp over D.C. gjennom vann akkumuleres hydrogen ved katoden, og oksygen ved anoden. Å produsere hydrogen ved elektrolyse er en svært energikrevende produksjon, derfor brukes den utelukkende i de områdene hvor denne gassen er ganske verdifull og nødvendig.
Å produsere hydrogen hjemme er en ganske enkel prosess, og det er flere måter å gjøre det på:
1. Vi trenger en alkalisk løsning; ikke bli skremt av disse navnene fordi... alt dette er fritt tilgjengelig.
For eksempel er "mole" piperenser perfekt i sammensetning. Hell litt alkali i kolben og tilsett 100 ml vann;
Bland grundig for å fullstendig oppløse krystallene;
Legg til noen små biter av aluminium;
Vi venter ca 3-5 minutter til reaksjonen skjer så raskt som mulig;
Tilsett ytterligere noen stykker aluminium og 10-20 gram alkali;
Vi lukker tanken med en spesiell kolbe med et rør som fører inn i gassoppsamlingstanken og venter noen minutter til luften kommer ut av karet under hydrogentrykk.
2. Frigjøring av hydrogen fra aluminium, bordsalt og kobbersulfat.
Hell kobbersulfat og litt mer salt i kolben;
Fortynn alt med vann og bland godt;
Vi plasserer kolben i en tank med vann, siden reaksjonen vil frigjøre mye varme;
Ellers må alt gjøres på samme måte som i den første metoden.
3. Produsere hydrogen fra vann ved å føre en 12V strøm gjennom en løsning av salt i vann. Dette er den enkleste metoden og best egnet for hjemmebruk. Den eneste ulempen med denne metoden er at det frigjøres relativt lite hydrogen.
Så. Nå vet du hvordan du får hydrogen fra vann og mer. Det er så mange eksperimenter du kan gjøre. Husk å følge sikkerhetsreglene for å unngå skade.
Produserer hydrogen hjemme
Denne artikkelen beskriver de mest populære måtene å produsere billig hydrogen hjemme.
Metode 1. Hydrogen fra aluminium og alkali.
Den alkaliske løsningen som brukes er kaustisk kalium eller kaustisk soda. Hydrogenet som frigjøres er renere enn når syrer reagerer med aktive metaller.
Hell i kolben et stort nummer av kaustisk kalium eller brus og hell i 50-100 ml vann, rør løsningen til krystallene er helt oppløst. Deretter legger vi til noen stykker aluminium. En reaksjon vil umiddelbart begynne med frigjøring av hydrogen og varme, svak til å begynne med, men stadig intensivere.
Etter å ha ventet til reaksjonen skjer mer aktivt, tilsett forsiktig ytterligere 10 g. alkali og noen få stykker aluminium. Dette vil forbedre prosessen betraktelig.
Vi forsegler kolben ved å bruke et reagensrør med et rør som leder karet for å samle gass. Vi venter ca 3-5 minutter. til hydrogen fortrenger luft fra fartøyet.
Hvordan dannes hydrogen? Oksydfilmen som dekker overflaten av aluminium ødelegges ved kontakt med alkali. Siden aluminium er aktivt metall, så begynner det å reagere med vann, oppløses i det, og hydrogen frigjøres.
2Al + 2NaOH + 6h3O → 2Na + 3h3
Metode 2. Hydrogen fra aluminium, kobbersulfat og bordsalt.
Hell litt kobbersulfat og salt i kolben. Tilsett vann og rør til det er helt oppløst. Løsningen skal være farget grønn farge, hvis dette ikke skjer, tilsett en liten mengde salt.
Kolben må settes i en kopp fylt med kaldt vann, pga Under reaksjonen vil en stor mengde varme frigjøres.
Tilsett noen stykker aluminium til løsningen. Reaksjonen vil begynne.
Hvordan skjer hydrogenfrigjøring? I prosessen dannes det kobberklorid, som vasker bort oksidfilmen fra metallet. Samtidig med reduksjonen av kobber oppstår gassdannelse.
Metode 3. Hydrogen fra sink og saltsyre.
Plasser biter av sink i et reagensglass og fyll dem med saltsyre.
Som et aktivt metall, interagerer sink med syre og fortrenger hydrogen fra det.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3
Metode 4. Hydrogenproduksjon ved elektrolyse.
Pass gjennom en løsning av vann og kokt salt elektrisitet. Under reaksjonen vil hydrogen og oksygen frigjøres.
Produserer hydrogen ved elektrolyse av vann.
Jeg har hatt lyst til å gjøre noe slikt lenge. Men det gikk ikke lenger enn eksperimenter med et batteri og et par elektroder. Jeg ønsket å lage et fullverdig apparat for å produsere hydrogen, i mengder for å blåse opp en ballong. Før jeg laget en fullverdig enhet for elektrolyse av vann hjemme, bestemte jeg meg for å teste alt på modellen.
Denne modellen er ikke egnet for full daglig bruk. Men vi klarte å teste ideen. Så for elektrodene bestemte jeg meg for å bruke grafitt. En utmerket kilde til grafitt for elektroder er trolleybus strømsamler. Det er mange av dem som ligger rundt på de siste holdeplassene. Det må huskes at en av elektrodene vil bli ødelagt.
Vi så og avslutter den med en fil. Intensiteten av elektrolyse avhenger av strømstyrken og arealet til elektrodene. Ledninger er festet til elektrodene. Ledningene må være nøye isolert. Plastflasker er ganske egnet for kroppen til elektrolysemodellen. Det lages hull i lokket for rør og ledninger. Alt er nøye belagt med fugemasse.
For å koble sammen to beholdere er avskårne flaskehalser egnet. De må settes sammen og sømmen smeltes. Nøtter er laget av flaskekorker. Det lages hull i bunnen av to flasker. Alt er koblet sammen og nøye fylt med fugemasse.
Vi vil bruke et 220V husholdningsnett som spenningskilde. Jeg vil advare deg om at dette er et ganske farlig leketøy. Så hvis du ikke har tilstrekkelige ferdigheter eller er i tvil, er det bedre å ikke gjenta det. I husholdningsnettet har vi vekselstrøm, for elektrolyse må den rettes opp. En diodebro er perfekt for dette. Den på bildet viste seg å ikke være kraftig nok og ble raskt utbrent. Det beste alternativet var den kinesiske MB156 diodebroen i et aluminiumshus.
Diodebroen blir veldig varm. Aktiv kjøling vil være nødvendig. En kjøler for en dataprosessor er perfekt. Du kan bruke en koblingsboks i passende størrelse til huset. Selges i elektriske varer.
Det skal legges flere lag med papp under diodebroen. De nødvendige hullene er laget i dekselet til koblingsboksen. Slik ser den sammensatte installasjonen ut. Elektrolysatoren drives fra strømnettet, viften fra en universell strømkilde. En natronoppløsning brukes som elektrolytt. Her må du huske at jo høyere konsentrasjonen av løsningen er, desto høyere er reaksjonshastigheten. Men samtidig er oppvarmingen høyere. Dessuten vil dekomponeringsreaksjonen av natrium ved katoden bidra til oppvarming. Denne reaksjonen er eksoterm. Som et resultat vil det dannes hydrogen og natriumhydroksid.
Enheten på bildet over ble veldig varm. Jeg måtte slå den av med jevne mellomrom og vente til den ble avkjølt. Oppvarmingsproblemet ble delvis løst ved å avkjøle elektrolytten. Til dette brukte jeg en bordfontenepumpe. Et langt rør går fra en flaske til en annen gjennom en pumpe og en bøtte med kaldt vann.
Det er bra å gi stedet hvor røret er koblet til ballen med en kran. Selges i dyrebutikker i akvariedelen.
Grunnleggende kunnskap om klassisk elektrolyse.
Prinsippet om effektiviteten til en elektrolysator for å produsere h3 og O2 gass.
Sikkert alle vet at hvis du dypper to negler i en løsning av natron og påfører pluss på den ene neglen og minus på den andre, så frigjøres hydrogen ved minus, og oksygen ved pluss.
Nå er vår oppgave å finne en tilnærming for å få så mye av denne gassen som mulig og bruke minimal mengde elektrisitet.
Leksjon 1. Spenning
Vannnedbrytning begynner når litt mer enn 1,8 volt påføres elektrodene. Hvis du bruker 1 volt, flyter praktisk talt ingen strøm og ingen gass frigjøres, men når spenningen nærmer seg 1,8 volt, begynner strømmen å stige kraftig. Det kalles minimal elektrodepotensial hvor elektrolyse begynner. Derfor, hvis vi leverer 12 volt til disse 2 spikrene, vil en slik elektrolysator forbruke mye strøm, men det vil være lite gass. All energien går til å varme opp elektrolytten.
For det. For at elektrolysatoren vår skal være økonomisk, må vi ikke levere mer enn 2 volt per celle. Derfor, hvis vi har 12 volt, deler vi dem inn i 6 celler og får 2 volt på hver.
La oss nå forenkle det - bare del kapasiteten i 6 deler med plater - resultatet vil være 6 celler koblet i serie; hver celle vil ha 2 volt; hver indre plate på den ene siden vil være et pluss, og på den andre - et minus . Så - leksjon nummer 1 lært = bruk lav spenning.
Nå 2. leksjon av økonomi: Avstand mellom tallerkener
Hvordan lengre avstand– jo større motstand, jo mer strøm vil vi bruke på å produsere en liter gass. Jo kortere avstanden er, jo mindre vil vi bruke watt per time per liter gass. Videre vil jeg bruke dette begrepet - en indikator på effektiviteten til elektrolysatoren / Fra grafen er det tydelig at jo nærmere platene er hverandre, desto mindre spenning kreves det for å passere den samme strømmen. Og som du vet, er gassutbyttet direkte proporsjonalt med mengden strøm som går gjennom elektrolytten.
Multiplisere en lavere spenning med en strøm - vi får færre watt for samme mengde gass.
Nå 3. leksjon. Plateområde
Hvis vi tar 2 spiker og bruker de to første reglene, plasserer dem tett og bruker 2 volt på dem, vil det være veldig lite gass, siden de vil passere veldig lite strøm. La oss prøve å ta to plater under samme forhold. Nå vil mengden strøm og gass økes i direkte forhold til arealet til disse platene.
Nå 4. leksjon: Elektrolyttkonsentrasjon
Ved å bruke de første 3 reglene, la oss ta store jernplater i liten avstand fra hverandre og bruke 2 volt på dem. Og legg dem i litt vann, tilsett en klype brus. Elektrolyse vil fortsette, men veldig tregt vil vannet varmes opp. Det vil være mange ioner i løsningen, motstanden vil være liten, oppvarmingen vil avta og mengden gass vil øke
Kilder: 505sovetov.ru, all-he.ru, zabatsay.ru, xn----dtbbgbt6ann0jm3a.xn--p1ai, domashnih-usloviyah.ru
Copper Riot
Kobberopprøret fant sted i Moskva 25. juli 1662. Årsaken var følgende omstendighet. Russland førte en langvarig krig...
