ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមទីប្រាំមួយនៃសម័យទីបី តារាងតាមកាលកំណត់ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:

រចនាសម្ព័ននៃអាតូមស្ពាន់ធ័របង្ហាញថា វាគឺជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុ ពោលគឺអាតូមស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពទទួលទាំងអេឡិចត្រុង និងផ្តល់អេឡិចត្រុងចោល៖

កិច្ចការ 15.1 ។បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលមានអាតូមស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សារធាតុសាមញ្ញ " ស្ពាន់ធ័រ» - សារធាតុរ៉ែរឹង លឿង, មិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងធម្មជាតិទាំងស្ពាន់ធ័រដើមនិងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានរកឃើញ: ស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វាត។ ស្ពាន់ធ័រ ជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម ងាយប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន និងស្ទើរតែគ្រប់លោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ៖

កិច្ចការ 15.2 ។ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដែលទទួលបាន។ កំណត់ថាតើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) ស្ពាន់ធ័របង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ។

ជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា ស្ពាន់ធ័រសារធាតុសាមញ្ញអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

ពេលខ្លះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះលេចឡើងក្នុងប្រតិកម្មមួយ៖

ដោយសារអាតូមអុកស៊ីតកម្ម និងអាតូមកាត់បន្ថយគឺដូចគ្នា ពួកវាអាចត្រូវបាន "បន្ថែម" ពោលគឺ ដំណើរការទាំងពីរទាមទារ បីអាតូមស្ពាន់ធ័រ។

កិច្ចការ 15.3 ។កំណត់មេគុណដែលនៅសល់ក្នុងសមីការនេះ។

ស្ពាន់ធ័រអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖

ដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័រ​បង្កើត​ជា​សារធាតុ​មិន​មែន​លោហៈ​សកម្ម។ ចូរយើងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរឹងមាំ ឧស្ម័នពុលជាមួយនឹងក្លិនស៊ុតរលួយដ៏អាក្រក់។ វានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយថានៅពេលដែលស៊ុតពណ៌សរលួយ ពួកវារលួយ បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

កិច្ចការ 15.4. ដោយផ្អែកលើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ព្យាករណ៍ថាតើអាតូមនេះនឹងបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។

ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (អាតូមស្ពាន់ធ័រមាន ទាបបំផុត។ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) វាកត់សុីយ៉ាងងាយ។ ខ្យល់អុកស៊ីសែន កត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់៖

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរលាក៖

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក ហើយដំណោះស្រាយរបស់វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ ខ្សោយណាស់។អាស៊ីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H2S) វាបង្កើតជាអំបិល ស៊ុលហ្វីត:

សំណួរ។តើអ្នកអាចទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយស៊ុលហ្វីតដោយរបៀបណា?

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយធ្វើសកម្មភាពលើស៊ុលហ្វីតខ្លាំងជាង (ជាង H2Sឧទាហរណ៍ៈ អាស៊ីត

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

SO 2- ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលមានក្លិនថប់ដង្ហើម។ ពុល។ រលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស៖

អាស៊ីតនេះ។ កម្លាំងមធ្យមប៉ុន្តែមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង ដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះនៅពេលធ្វើសកម្មភាពលើអំបិលរបស់វា - ស៊ុល វា។ស- អាស៊ីតផ្សេងទៀតអាចផលិតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះអាស៊ីតនេះ decomposes ទាំងស្រុង។

កិច្ចការ 15.5 ។កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត។

ចាប់តាំងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រគឺកម្រិតមធ្យម សមាសធាតុដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

ឧទាហរណ៍៖

កិច្ចការ 15.6 ។រៀបចំមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទាំងនេះដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច. បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 បង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មនីមួយៗ។

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្ត។ ដូច្នេះ​នៅ​ពេល​ស្ដារ​ឡើង​វិញ ខ្លះ​បាត់​ពណ៌ សមាសធាតុសរីរាង្គដូច្នេះ ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV និងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើក្នុងការ bleaching ។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីតដែលរលាយក្នុងទឹក បន្ថយល្បឿននៃការ corrosion នៃបំពង់ព្រោះវាងាយស្រូបអុកស៊ីសែនពីទឹក ហើយវាគឺជាអុកស៊ីហ៊្សែនដែលជា "ពិរុទ្ធជន" នៃការច្រេះ៖

អុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ, ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតប្រែទៅជា ស្ពាន់ធ័រ anhydride សូ ៣:

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត សូ ៣- វត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងទឹក៖

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H2SO4- អាស៊ីតខ្លាំង ប្រមូលផ្តុំទម្រង់ស្រូបយកសំណើមពីខ្យល់យ៉ាងសកម្ម (ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលសម្ងួតឧស្ម័នផ្សេងៗ) និងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖

ធាតុស្ពាន់ធ័រ 16 S ដូចជាអុកស៊ីសែន 8 O ស្ថិតនៅក្នុង ក្រុមរងសំខាន់ក្រុម VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគីមីសាស្ត្រនៃស្ពាន់ធ័រមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគីមីសាស្ត្រនៃអុកស៊ីសែន។ នេះគឺដោយសារតែហេតុផលដូចខាងក្រោម:

1. មិនដូចអុកស៊ីសែនទេ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។

2. មិនដូចអុកស៊ីសែនដែលមាន valence ថេរ II និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ -2 ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុដែលមាន valence អថេរនិង កំរិតអថេរអុកស៊ីតកម្ម។

លក្ខណៈនៃធាតុ

16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

អ៊ីសូតូប: 32 S (95.084%); 34 អេស (4.16%); 33 ស និង 36 ស (

ក្លាក សំបកផែនដី 0.05% ដោយទម្ងន់។ ទម្រង់នៃទីតាំង៖

1) ស្ពាន់ធ័រដើម (ឥតគិតថ្លៃ S);

2) S 2- (H 2 S និងស៊ុលហ្វីតដែក);

3) S +6 (Ba និង Ca sulfates);

4) នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីន, វីតាមីន។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុមិនមែនលោហៈធម្មតា p-ធាតុ។ និរន្តរភាព S.O. នៅក្នុងការតភ្ជាប់ -2, +4, +6 ។

លក្ខណសម្បត្តិពិសេសមួយគឺសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណង homoatomic ដ៏រឹងមាំ - S-S-S - ដែលនាំទៅដល់អត្ថិភាពនៃខ្សែសង្វាក់លីនេអ៊ែរ និងវដ្ត។

សារធាតុ S សំខាន់បំផុត

ស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ

Allotropy ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

ការកែប្រែ Allotropic នៃស្ពាន់ធ័រ: rhombic - S 8 ។ រឹង សារធាតុគ្រីស្តាល់ថាតើ mono- លឿង; មិនរលាយក្នុងទឹក រលាយក្នុងកាបូនឌីស៊ុលហ្វីត អាសេតូន បេនហ្សេន។

ម៉ូណូគ្លីនិច - អេស ៨. វាមាននៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 95 0 C. វាខុសពីការតំរង់ទិសគ្នាទៅវិញទៅមក orthorhombic នៃ octahedra នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

ផ្លាស្ទិច។ ខ្សែសង្វាក់ zigzag វែង។

ការទទួលបានស្ពាន់ធ័រ

1. ការស្រង់ចេញ ស្ពាន់ធ័រដើមពីប្រាក់បញ្ញើរបស់ខ្លួន។

2. ដំណើរការនៃឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមាន H 2 S (អុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងការខ្វះ O 2) ។

3. នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃ SO 2 និង H 2 S នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ

នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ស្ពាន់ធ័រដំណាក់កាលរឹងមានប្រតិកម្មបន្តិច។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅហើយជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពរលាយ ស្ពាន់ធ័រមានឥរិយាបទជាសារធាតុប្រតិកម្មខ្លាំង

ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

ដើម្បីបញ្ចប់ octet នៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅ អាតូមស្ពាន់ធ័រទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 ដែលបាត់ ហើយនៅក្នុងរដ្ឋ S 2- បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង និង ចំណង covalentជាមួយអ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន។

ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ

1) ស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយ Me ភាគច្រើន (លើកលែងតែ Pt, Au) បង្កើតជាស៊ុលហ្វីត។ ជាមួយនឹងខ្ញុំខ្លះ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ឧទាហរណ៍៖

S + 2Ag = Ag 2 S

ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិដែក និង Me ជាច្រើនផ្សេងទៀតនៅពេលកំដៅ៖

ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតតិច

S + H 2 = H 2 S អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

2S + C = CS 2 កាបូន disulfide

3S + 2P = P 2 S 3 ផូស្វ័រ (III) ស៊ុលហ្វីត

សារធាតុកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រ៖

S - 4e - = S +4 ;
S − 6e − = S +6

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានធាតុ EO ច្រើន អាតូមស្ពាន់ធ័រស្ថិតក្នុងស្ថានភាពវិជ្ជមាន។

ប្រតិកម្មជាមួយ nonmetals EO ច្រើនទៀត

ស្ពាន់ធ័រមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូត និងអ៊ីយ៉ូតទេ។

ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង។ នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងខ្យល់ កត់សុីជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទៅស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង SO3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ ឬ SO2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករ៖

2S + 3O 2 = 2SO 3 ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត (អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)) ។

ស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា) និងជាមួយក្លរីន (ស្ពាន់ធ័ររលាយ):

S + 3F 2 = SF 6 ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride

2S + Cl 2 = S 2 CI 2 ស្ពាន់ធ័រ dithiodichloride

S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 sulfur dichloride

ប្រតិកម្មជាមួយ សារធាតុស្មុគស្មាញ- ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (HNO 3, H 2 SO 4 conc ។ , K 2 Cr 2 O 7 ។ល។) កត់សុីស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃទៅជា SO 2 ឬ H 2 SO 4៖

S + 2HNO 3 (dil ។ ) = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 (conc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) = 3SO 2 + 2H 2 O

S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

សូមក្រឡេកមើលកិច្ចការលេខ ១៤ ពី ជម្រើស OGEសម្រាប់ឆ្នាំ 2016 ។

បញ្ហាជាមួយដំណោះស្រាយ។

កិច្ចការទី 1 ។

អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលមានសមីការ

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. Ca + H2 = CaH2

4. 2H2 + O2 = 2H2O

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ

1. 0 → +1

2. 0 → +1

3. 0 → -1

4. 0 → +1

អ៊ីដ្រូសែនទទួលយកតែអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្ម #3 ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

កិច្ចការទី 2 ។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម សមីការគឺ៖

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

ការពន្យល់៖ចូរសរសេរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ

1. +4 → +6

2. -2 → +4

3. -2 → 0

4. 0 → -3

ស្ពាន់ធ័រទទួលយកអេឡិចត្រុងតែក្នុងប្រតិកម្ម 4 ។

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

កិច្ចការទី 3 ។

CO + CuO = Cu + CO2

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺ

1. Cu +2 ក្នុងទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ

2. C+2 ក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)

3. O-2 ក្នុងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)

4. O-2 ក្នុងទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរអាតូមនៃធាតុណាដែលផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា៖

С(+2) -2ē → С(+4)

Сu(+2) +2ē → Cu(0)

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្តល់អេឡិចត្រុង ដូច្នេះ C(+2) គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

កិច្ចការទី 4 ។

NO2 + Mg = MgO + N2

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរតុល្យភាព

2N(+4) +8ē → N2(0) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

Mg(0) -2ē → Mg(+2) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

អាសូតនៅក្នុងអុកស៊ីដគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ មុនពេលរូបមន្តរបស់វានឹងមានមេគុណ 2៖

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

កិច្ចការទី 5 ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដែលមានសមីការ

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺ

1. I‾នៅក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត

2. О²‾នៅក្នុងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)

3. K+1 ក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត

4. S+6 នៅក្នុងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរតុល្យភាព

2I(-1) -2ē → I2(0) ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

S(+6) +2ē→ S(+4) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុង ដូច្នេះ S(+6) នៅក្នុងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុី។

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

កិច្ចការទី 6 ។

ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. C + 2H2SO4(conc) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

4. S + O2 = SO2

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ:

1. +6 → +4

2. -2 → -2

3. +4 → +6

4. 0 → +4

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងជាមួយស្ពាន់ធ័រវាកើតឡើងតែនៅក្នុងប្រតិកម្មដំបូងប៉ុណ្ណោះ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

កិច្ចការទី 7 ។

ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(conc) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

ការពន្យល់៖ចូរសរសេរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖

1. 0 +2ē → -1

2. +5 +6ē → -1

3. +1 +2ē → -1

4. 0 −2ē → +1

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្តល់ឱ្យឡើងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងប្រតិកម្ម, ក្លរីនផ្តល់ឱ្យឡើងអេឡិចត្រុងតែនៅក្នុងប្រតិកម្មទីបួន។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

កិច្ចការទី ៨ ។

ផូស្វ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4. PH3 + 2O2 = H3PO4

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ:

1. 0 -5ē → +5

2. 0 −5ē → +5

3. 0 +3ē → -3

4. −3 −8ē → +5

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុង, ផូស្វ័រទទួលយកអេឡិចត្រុងតែនៅក្នុងប្រតិកម្មទីបី។

ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

កិច្ចការទី 9 ។

នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្ម redox

NH3 + O2 = H2O + NO

មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹង

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរតុល្យភាពអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុងនៃប្រតិកម្មនេះ៖

N(-3) -5ē → N(+2) || 4 - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

O2(0) +4ē → 2O(-2) ||5 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

4 NH3+ 5 O2 = 6 H2O+ 4 ទេ

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ។ មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តរបស់វាគឺ 5 ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

កិច្ចការទី 10 ។

អុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

ការពន្យល់៖ចូរយើងសរសេរពីការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗ៖

1. −2 −4ē → 0

2. −2 −4ē → 0

3. 0 +4ē → -2

4. −2 −4ē → 0

ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

អុកស៊ីសែនទទួលយកអេឡិចត្រុង (ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) តែនៅក្នុងប្រតិកម្មទីបីប៉ុណ្ណោះ។ មានវិធីមួយផ្សេងទៀតដើម្បីដោះស្រាយកិច្ចការនេះ៖ អ្នកត្រូវមើលដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវប្រតិកម្ម បីក្នុងចំនោមពួកគេគឺស្រដៀងគ្នា (1, 2, 4) នៅក្នុងពួកគេទាំងអស់ ជាផលិតផលមានអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ហើយនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ និងនៅក្នុងសារធាតុ អុកស៊ីសែនគឺ "បើក កន្លែងចុងក្រោយ", នោះគឺវាមាន សញ្ញាបត្រអវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្ម ដែលមានន័យថា វាផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី -x ទៅ 0 ពោលគឺវាផ្តល់អេឡិចត្រុង។ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មទី 3 អុកស៊ីសែនផ្ទុយទៅវិញនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញគឺនៅខាងឆ្វេងដែលមានន័យថាវានឹងទំនងជាទទួលយកអេឡិចត្រុង។

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ។

1. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. អាសូតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. ផូស្វ័រជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម៖

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតមិនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រើ៖

1. Barium chloride

2. បារីយ៉ូមកាបូន

3. Barium hydroxide

4. បារីយ៉ូមនីត្រាត

6. អ៊ីយ៉ុងកាបូនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រើអ៊ីយ៉ុង៖

1. អ៊ីដ្រូសែន

2. សូដ្យូម

3. លីចូម

4. ប៉ូតាស្យូម

7. ការបង្កើតឧស្ម័ននៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាកល្បងគឺជាសញ្ញានៃប្រតិកម្មគុណភាព៖

1. សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង silicate

2. សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រ

3. សម្រាប់ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង

4. សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងកាបូន

8. ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ផ្លាស់ប្តូរនៅពេលឆ្លងកាត់វា៖

1. អាម៉ូញាក់

2. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

3. អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ

4. កាបូនឌីអុកស៊ីត

9. ដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អ្នកអាចស្គាល់ដំណោះស្រាយ៖

1. សូដ្យូមកាបូន និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត

2. Barium nitrate និង barium chloride

3. ប៉ូតាស្យូម silicate និងប៉ូតាស្យូមក្លរួ

4. ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត

10. ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរី និងផូស្វាតអាចត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយប្រើដំណោះស្រាយមួយ៖

1. ប្រាក់នីត្រាត

2. បារីយ៉ូមនីត្រាត

3. អាស៊ីត hydrochloric

4. Barium hydroxide

ភារកិច្ចដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេយកចេញពីការប្រមូលសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យាអ្នកនិពន្ធ: A.S. Koroshchenko ។ និង Kuptsova A.A.

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI នៅដំណាក់កាលទី 3 ។ សៀរៀល (ភាគ) លេខ 16. បន្ទុកអាតូមគឺ +16 ។ សាច់ញាតិ ម៉ាស់អាតូមស្មើនឹង 32 ។

ស្ពាន់ធ័រ - លោហៈធាតុសកម្មធម្មតា។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ IN ប្រតិកម្មគីមីស្ពាន់ធ័រអាចជាភ្នាក់ងារកត់សុី និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ វាអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិ redox នៃសារធាតុដែលវាមានប្រតិកម្ម។ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

ខ្ញុំពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ សារធាតុសាមញ្ញ- ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (លោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែន មិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនដែលមាន EO ទាប)។ អ្នកស្តារស្ពាន់ធ័រគឺទាក់ទងទៅនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង (អុកស៊ីហ្សែន halogens និងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម) ។

S0 + 2e ទៅ S-2 (ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម)

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ស្ពាន់ធ័រមិនរលាយក្នុងទឹកហើយមិនត្រូវបានសើមដោយទឹក;

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ស្ពាន់ធ័រធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO3, H2SO4) នៅពេលកំដៅ៖

S0 + 2H2S + 6O4 = 3S + 4O2 + 2H2O

S0 + 6HN + 5O3 = H2S + 6O4 + 2N + 2O

S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O

ការបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ស្ពាន់ធ័រចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបែកខ្ញែក (អុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង - កាត់បន្ថយដោយខ្លួនឯង) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៅពេលកំដៅ៖ 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS + 4O3 + 3H2O S0 + 2e à S-2 ២ S0+4e ដល់ S+4 ១

ក្លរីន
ក្លរីន (ឡាតាំង ក្លរ) Cl - ធាតុគីមី ក្រុមទី VIIប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev លេខអាតូមិក 17 និងបរិមាណបរិមាណ 35.453; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ halogen ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ...

ជាតិដែក និងតួនាទីរបស់វា។
ជាតិដែក - (lat. Ferrum), Fe (អាន "ferrum"), ធាតុគីមី, លេខអាតូមិច 26 ម៉ាស់អាតូម 55.847 ។ ប្រភពដើមនៃឈ្មោះឡាតាំង និងរុស្សីរបស់ធាតុគឺពិតជាមិនត្រូវបានបង្កើតឡើង ...

តម្រូវការទំនើប និងអនាគតសម្រាប់គុណភាពនៃប្រេងម៉ាស៊ូត។ ជួរ គុណភាព និងសមាសភាពនៃប្រេងម៉ាស៊ូត។
ឧស្សាហកម្មចម្រាញ់ប្រេងផលិតប្រេងម៉ាស៊ូតស្របតាម GOST 305-82 នៃបីថ្នាក់: L - រដូវក្តៅប្រើនៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ 0 ° C និងខ្ពស់ជាងនេះ; 3 - រដូវរងាជាមួយ ...