Tagasi ette

Tähelepanu! Slaidide eelvaated on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada kõiki esitluse funktsioone. Kui olete huvitatud see töö, laadige alla täisversioon.

Tunni eesmärgid:

1. Hariduslik : süstematiseerida õpilaste teadmisi ainete klassifitseerimisest, õpetada koostama keemiliste reaktsioonide võrrandeid vastavalt ainete massi jäävuse seadusele.

2. Arendav: parandada õpilaste oskusi keemiliste võrrandite koostamisel, arendada nende võrdlemis- ja üldistusvõimet ning püsivat tähelepanu; arendada analüütilist mõtlemist; läbi viia interdistsiplinaarset suhtlust.

3. Hariduslik: kujundada info- ja suhtluskultuuri.

Seadmed ja reaktiivid: kaalud, katseklaasid, kolvid, HCL, CuSO 4, CaCO 3, H 2 SO 4, Cu(OH) 2.

Tunni tüüp: kombineeritud.

Tunniplaan:

1. Aja organiseerimine.
2. Teadmiste värskendamine. (Ristsõna lahendamine, dikteerimine).
3. Uue materjali õppimine:
   A) ajalooline viide;
   b) katsete demonstreerimine;
   c) seaduse sõnastus;
   d) keemilised võrrandid.
4. Konsolideerimine (harjutuste sooritamine).
5. Tunni kokkuvõte.
6. Kodutöö.
7. Laul.

Tundide ajal

1. Organisatsioonimoment.

Tervitused.

Tunni moto: "Oh, kui palju imelisi avastusi meil on."

Vaim valmistab valgustust..."

Tänases tunnis räägime avastustest, õpime palju uut, kordame käsitletud materjali, meenutame, kuidas kirjutatakse ainete valemeid, tutvume ainete massi jäävuse seadusega, õpime kirjutama võrrandeid . Ja oma eesmärkide saavutamiseks töötame järgmise plaani järgi: (kava ilmub ekraanile).

2. Teadmiste uuendamine

- Pidage meeles, millised nähtused looduses eksisteerivad.

- Kuidas füüsikalised nähtused erinevad keemilistest?

– Millega kaasnevad keemilised reaktsioonid?

– Kuidas määratakse aineid keemias?

– Kes selle nimetuse välja pakkus?

Nüüd pöörake tähelepanu ekraanile. Näete ristsõna, mille lahendamisel te mitte ainult ei korda seda, mida kõik teavad, vaid õpite ka meie tänase õppetunni teemat.

Pange tähele, et pealkiri on kirjutatud ja märksõna on punasega ja krüpteeritud. Pärast lahendamist ilmuvad ekraanile õiged vastused.

Hästi tehtud! Seega on meie tunni teemaks: “ Keemilised võrrandid.

Ainete massi jäävuse seadus"

Avame vihikud, kirjutame tunni kuupäeva ja teema.

Nüüd kirjutame diktaadi.

Mina panen ainete nimed ja sina kirjutad valemid üles.

Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HNO 3, AL 2 O 3,

Zn (NO 3) 2, Mg CL 2.

ilmuvad ekraanile õiged valemid. Õpilased kontrollivad oma märkmeid.

3. Uue materjali õppimine.

Nüüd, kui oleme märgid ja valemid meelde jätnud, hakkame uut materjali uurima.

Ajalooline viide

Z.S.M.V. avastas suur vene teadlane Lomonosov 1748. aastal, kinnitas selle seaduse hiljem 1789. aastal. prantsuse keemik Lavoisier. Mis on avastamise lugu?

Lomonossovi uudishimulik meel oli hõivatud mõttega, mis saab ainetesse sisenevatest ainetest keemiline reaktsioon.

Kas nende koostis ja mass muutub?

Ta viis läbi katseid.

Algul võttis ta katseteks lahtiste aukudega anumaid. Mass muutus.

Seejärel tegi ta katseid suletud klaasretortides - mass jäi muutumatuks.

Siis selgitas ta seadust niimoodi juures keemilised reaktsioonid aatomid ei kao ega ilmu, vaid toimub ainult nende ümberpaigutamine.

Nüüd viime läbi katseid, mis kinnitavad Lomonosovi avastusi.

Katsete demonstreerimine:

Millise järelduse saame teha ainete massi muutumise kohta?

Millisel füüsikaseadusel on selline semantiline tähendus? (energia jäävuse seadus).

Kuidas see on sõnastatud?

Kõigis looduses esinevates nähtustes energia ei ilmu ega kao. See muundub ainult ühest tüübist teise, samas kui selle tähendus jääb samaks.

– Nüüd, kui olete mäletanud energia jäävuse seadust ja õppinud ainete massi jäävuse seaduse olemust. proovige sõnastada ainete massi jäävuse seadust (seadus ilmub ekraanile)

- Kirjutage see oma märkmikusse.

Keemilises reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne reaktsiooni tulemusena tekkinud ainete massiga.

– Ained reageerivad ja tekivad uued ained.

Me räägime sellest kõigest. Kuidas saab seda kirja panna?

Ja need protsessid on kirjutatud võrrandite abil.

Nii nagu vene keeles tehakse tähtedest sõnu ja sõnadest lauseid, nii ka keemias märkidest valemeid ja valemitest võrrandeid.

Keemias võrrandite kirjutamiseks kasutatakse järgmisi sümboleid:

Võrrandite kirjutamisel peate järgima järgmist (ekraanil) toimingute algoritmi.

N2 +H2. -> NH3
N2 +3 H2 -> 2NH3

- Poisid, kes oskab arvata, mis on keemiline võrrand?

(Ekraanile ilmub sõnastus)

– Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni tavapärane esitus keemiliste valemite abil.

Reaktsioonis osalevaid aineid nimetatakse reaktiivid.

Reaktsiooni tulemusena tekkinud ained - tooted reaktsioonid.

Õpilased kirjutavad vihikusse.

– Loome nüüd läbiviidud reaktsiooni jaoks võrrandi.

2HCL+ CuSO 4 -> CuCL 2 + H 2. SO 4
2HCL+ CaCO 3 ->Ca CL 2 + H 2 CO 3
Cu(OH)2 + H2SO4 ->CuSO4 + H2O

4. Harjutused konsolideerimiseks

- Poisid, kellel on küsimusi?

- Ja nüüd teeme konsolideerimiseks mitu harjutust:

1. Milline koefitsient on reaktsioonivõrrandis valemi ees vesinikkloriidhappest

Na+ HCL-> NaCL+H 2

(2 Na+2 HCL->2NaCL+H 2)

2. Jätkake reaktsioonivõrrandid, järjestage koefitsiendid:

AL + O 2 -> … (AL 2 O 3)

3. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid ja järjestage koefitsiendid: naatriumsulfaat ühineb baariumnitraadiga, moodustades baariumsulfaadi ja naatriumnitraadi

(Na 2SO 4 + Ba (N O 3) 2 -> Ba S O 4 v+ 2NaN O 3)

3. Otsige vigu:

Mg+HBr -> MgBr2 +H2	(Mg+2HBr->MgBr 2 + H 2)
BaO+ H2SO4 -> Ba2SO4 + H2O	(BaO+ H2SO4->BaSO4 + H2O)
ZnO + HNO 3 -> ZnNO 3 + H 2 O	(ZnO + HNO3->ZnNO3 + H2O)

5. Täitke võrrandid:

Li20 + SO3 = ?

(Li 2 SO 4)

6. Sooritage rida teisendusi, kirjutage üles reaktsioonivõrrandid:

Ca -> CaO -> (CaOH) 2

- Oleme valmis, okei. Pöörake tähelepanu ekraanile. Võtke üksteise märkmikud ja proovige ennast. Vaheta tagasi. Kellel on kõik õige? Hästi.

5. Tunni kokkuvõte

.

– Milliseid järeldusi saame teha?

– Mida me tunnis läbi elame?

– Kuidas võrrandid võrdsustatakse?

– Kes avastas ainete massi jäävuse seaduse?

- Mida nimetatakse võrrandiks?

– Mis on reageerinud ainete nimed?

– Mis on saadud ainete nimed?

Suurepärane töö täna
Kas ma võin sind alt vedada tulemus.
Te kõik proovisite, te ei olnud laisk
Ja kõik tegid nii palju kui suutsid!
Hindamine.

- Nüüd kirjutage oma päevikusse:

D ohm.ülesanne .

Lk 31, harjutused 2, 3. lk 110, uurimuslike harjutuste jaoks. 2,3,4.

- Hästi!

– Ja õppetunni lõpetame lauluga seadusest, mis põhineb laulul “ Naerata”.

Lomonosov avastas selle seaduse
Seda kinnitas prantsuse keemik Lavoisier
Kõigi reageerinud ainete massid
Võrdne saadud ainete massiga
Iga aatom ei ole loll
See teeb täpselt nii:
Ei ilmu, ei kao
Ei muutu

Noh, mass on nagu alati
Nendest aatomitest on ainult üks
Ja see ei muutu algsetes ainetes. - 2 korda

Lomonossovi seadus siis
Keemias on sellest saanud peamine imerohi
Kõik reaktsioonid on nüüd alati olemas
Koostatud võrrandisüsteemi abil.

Iga aatom ei ole loll
See teeb täpselt nii:
Ei ilmu, ei kao
Ei muutu

Noh, mass on nagu alati
Nendest aatomitest on ainult üks
Ja see ei muutu algsetes ainetes. - 2 korda

1. HCL + ? -> ZnCL 2 + H 2 2. O 2 + ? -> CuO	Märgi asemel? Kirjutage vastavate ainete valem ja koostage reaktsioonivõrrandid: 1. CL + ? -> ALCL 3 2.. HCL + ? -> MgCL 2 + H 2
Märgi asemel? Kirjutage vastavate ainete valem ja koostage reaktsioonivõrrandid: 1. H2+? -> N H 3 2. O 2 + ? -> CaO	Ba(NO 3), BaCL 2, HCL, Cu SO 4, CaC O 3, H 2 O, NaOH, H 2 SO 4, HN O 3, AL 2 O 3, Zn (N O 3) 2, Mg CL 2.
Tehke rida teisendusi, kirjutage üles reaktsioonivõrrandid: Ca -> CaO->(CaOH)2

12.02.2015 5575 688 Khairulina Lilija Evgenievna

Tunni eesmärk: sõnastada massi jäävuse seaduse mõiste, õpetada koostama reaktsioonivõrrandeid
Tunni eesmärgid:
Hariduslik: tõestage ja sõnastage eksperimentaalselt ainete massi jäävuse seadus.
Arenguline: andke keemilise võrrandi mõiste keemilise reaktsiooni tingimuslikuks registreerimiseks kasutades keemilised valemid; hakata arendama keemiliste võrrandite kirjutamise oskusi
Haridus: sisendage huvi keemia vastu, avardage silmaringi

Tundide ajal
I. Organisatsioonimoment
II. Frontaalne uuring:
- Mis on füüsikalised nähtused?
- Mis on keemilised nähtused?
- Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited
- Keemiliste reaktsioonide toimumise tingimused
III. Uue materjali õppimine

Massi jäävuse seaduse sõnastus: reaktsioonis osalenud ainete mass võrdub tekkinud ainete massiga.
Aatom-molekulaarteaduse seisukohalt on see seadus seletatav asjaoluga, et keemiliste reaktsioonide käigus aatomite koguarv ei muutu, vaid toimub ainult nende ümberpaigutamine.

Ainete massi jäävuse seadus on keemia põhiseadus, kõik keemiliste reaktsioonide arvutused tehakse selle alusel. Just selle seaduse avastamisega tekkis kaasaegne keemia Kuidas täppisteadus.
Massi jäävuse seadus avastas teoreetiliselt 1748. aastal ja selle kinnitas eksperimentaalselt 1756. aastal vene teadlane M.V. Lomonossov.
Prantsuse teadlane Antoine Lavoisier veenis 1789. aastal lõpuks teadusmaailma selle seaduse universaalsuses. Nii Lomonosov kui Lavoisier kasutasid väga täpsed kaalud. Nad kuumutasid metalle (plii, tina ja elavhõbedat) suletud anumates ning kaalusid lähteaineid ja reaktsioonisaadusi.

Keemilised võrrandid
Keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel kasutatakse ainete massi jäävuse seadust.
Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni tavapärane esitus keemiliste valemite ja koefitsientide abil.
Vaatame videot – eksperiment: Raua ja väävli segu kuumutamine.
Tulemusena keemiline koostoime väävel ja raud, saadakse aine - raud(II)sulfiid - see erineb algsest segust. Ei rauda ega väävlit pole selles visuaalselt tuvastatav. Samuti on võimatu neid magneti abil eraldada. Toimunud on keemiline muutus.
Keemilistes reaktsioonides osalevaid lähteaineid nimetatakse reaktiivideks.
Keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud uusi aineid nimetatakse toodeteks.
Kirjutame käimasoleva reaktsiooni keemilise reaktsiooni võrrandi kujul:
Fe + S = FeS
Algoritm keemilise reaktsiooni võrrandi koostamiseks
Koostame fosfori ja hapniku vahelise keemilise reaktsiooni võrrandi
1. Võrrandi vasakule poolele kirjutame üles reaktiivide (reageerivate ainete) keemilised valemid. Pea meeles! Enamiku lihtsate gaasiliste ainete molekulid on kaheaatomilised - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Reaktiivide vahele paneme märgi "+" ja seejärel noole:
P + O2 →
2. Paremale poolele (noole järele) kirjutame toote (interaktsiooni käigus tekkinud aine) keemilise valemi. Pea meeles! Keemilised valemid tuleb koostada aatomite valentside abil keemilised elemendid:

P + O2 → P2O5

3. Ainete massi jäävuse seaduse järgi peab aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni olema sama. See saavutatakse koefitsientide asetamisega reaktiivide ja keemilise reaktsiooni produktide keemiliste valemite ette.
Esiteks võrdsustatakse reageerivates ainetes (produktides) rohkem sisalduvate aatomite arv.
IN sel juhul need on hapnikuaatomid.
Leidke võrrandi vasakul ja paremal küljel olevate hapnikuaatomite arvu vähim ühiskordne. Naatriumi aatomite väikseim kordne on –10:
Leiame koefitsiendid, jagades väikseima kordse antud tüüpi aatomite arvuga ja paneme saadud arvud reaktsioonivõrrandisse:
Aine massi jäävuse seadus ei ole täidetud, kuna fosfori aatomite arv reaktiivides ja reaktsiooniproduktides ei ole võrdne, toimime sarnaselt hapnikuga:
Saame keemilise reaktsiooni võrrandi lõpliku vormi. Asendame noole võrdusmärgiga. Aine massi jäävuse seadus on täidetud:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Konsolideerimine
V. D/z

Laadige materjal alla

Materjali täisteksti leiate allalaaditavast failist.
Leht sisaldab ainult killukest materjalist.

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge endale konto ( konto) Google'i ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Eelvaade:

Tunni teema: " Keemilised võrrandid. Ainete massi jäävuse seadus"

Tunni tüüp: Uute teadmiste avastamine

Tunni peamised eesmärgid:

1) Tutvustada õpilasi keemiliste reaktsioonide tunnuste ja tingimustega.

2) Tõesta ja sõnasta katseliselt aine massi jäävuse seadus

3) Esitage keemilise võrrandi mõiste kui keemilise reaktsiooni tingimuslik registreerimine keemiliste valemite abil

4) Hakka arendama keemiliste võrrandite kirjutamise oskusi

Demonstratsiooni materjal ja varustus:kaalud, keeduklaasid, reaktiivid (CuSO lahused 4, NaOH, HCl, CaCO3 , fenoolftaleiin, Ba Cl 2, H2SO4 ), arvuti, projektor, ekraan, esitlus)

Tundide ajal

1. Enesemääramine selleks haridustegevus:

Sihtmärk:

Luua õppetegevuseks motivatsiooni, uuendades sisemisi motiive (saan ja tahan)

Määrake koos õpilastega tunni sisu

Organisatsioon haridusprotsess etapis 1

1. Nagu me juba teame, on keemia ainete teadus. Mida me ainete kohta juba teame? Kas nendest teadmistest piisab, et vastata kõigile meid huvitavatele küsimustele? Kas saame vastata küsimusele, kuidas toimuvad ainete muundumised? Milliste seaduste järgi toimuvad keemilised reaktsioonid? Mõelge, millest tänane õppetund räägib?
2. Õige! Täna läheme teiega hämmastav maailm keemilised muutused! Ja varem keemiatundides omandatud teadmised aitavad meid selles.

2. Teadmiste värskendamine ja individuaalsete raskuste lahendamine proovitoimingus:

Sihtmärk:

Vaadake üle eelmises õppetunnis käsitletud materjal

Korraldada eneseteostus proovitoimingut ja registreerige kõik tekkinud raskused

Haridusprotsessi korraldamine etapis 2

1. Varem saime teada, et kõik looduses esinevad nähtused võib jagada kahte rühma. Mis rühmad need on? Meenutagem, kuidas mõned nähtused teistest erinevad ja toome näiteid (slaid)

Üks õpilane tahvli juures täidab ülesande. Mäng "Tic Tac Toe". On vaja näidata võidutee, mis koosneb ainult keemilistest nähtustest (slaid).

Mida veel keemilisteks nähtusteks nimetada? (Keemilised reaktsioonid)

Kas me kõik teame keemilistest reaktsioonidest? (Ei)

1. Täna jätkame tunnis keemiliste reaktsioonide uurimist. Teen ettepaneku alustada oma teekonda keemiliste transformatsioonide maailma.
2. Nagu te täiesti õigesti märkisite, tunnusmärk keemilise reaktsiooni käik on uue aine moodustumine -reaktsiooniprodukt- omavad muid omadusi, mida neil ei olnudlähtematerjalid.
3. Mis kaasneb alati uue aine moodustumisega? (Keemilise reaktsiooni märgid)
4. Nüüd läheb meil jälle vaja varem omandatud teadmisi. Pidagem meeles, milliseid keemiliste reaktsioonide märke me juba teame ja proovime neid demonstreerida.

Õpetaja demonstreerib koos õpilastega katseklaasides tehtud katseid. Õpilased nimetavad vaadeldavaid tunnuseid, mis slaidil samaaegselt ilmuvad.

Sademe moodustumine (CuSO 4 ja NaOH)

Sademe lahustumine (Cu(OH) 2 ja HCl)

Värvuse muutus (NaOH ja fenoolftaleiin)

Gaasi eraldumine (CaCO 3 ja H2SO4)

Soojuse, valguse eraldumine (põlemisreaktsioon)

1. Millise järelduse saame nähtu põhjal teha? (Keemilise reaktsiooni kulgu saab hinnata väliste märkide ilmnemise järgi).
2. Soovitan teil kajastada paberitükil ühte järgmistest keemilistest reaktsioonidest. Kirjeldage katseklaasis toimuvat kasutades keemilisi valemeid ja matemaatilisi sümboleid.
3. Vaatame teie märkmeid ja kaalume saadud võimalusi. Miks olid erinevad variandid?

3. Raskuse asukoha ja põhjuse väljaselgitamine ning tegevuse eesmärgi seadmine

Sihtmärk:

1. korreleerida proovitegevus õpilaste olemasolevate teadmiste, oskuste ja võimetega
2. leppida kokku teema ja individuaalsed tunni eesmärgid

Haridusprotsessi korraldamine 3. etapis

1. 1) Mõelgem välja, miks mitte kõik ei suutnud keemilist reaktsiooni registreerida? Mille poolest erines see ülesanne teistest, mille olete varem täitnud?
2. 2) Millised on tunni eesmärgid, mille me täna seame?
3. Kas teate selle rekordi nime, mis peegeldab keemilise reaktsiooni olemust?
4. Kuidas sõnastame tänase tunni teema?

4. Projekti koostamine raskusest väljumiseks

Sihtmärk:

1. luua tingimused teadlik valikõpilased uuest viisist eksperimenteerimise teel teadmisi omandada

Haridusprotsessi korraldamine 4. etapis

1. Seega suudame keemilist reaktsiooni kirjeldada keemiliste valemite ja sümbolite abil, kui teame mõne aine teisenemise mehhanismi teisteks. Selle probleemi lahendamiseks teen ettepaneku teha teaduslik avastus! Ja selleks läheme kaugele 18. sajandisse, suure vene teadlase M. V. laborisse. Lomonossov (slaid), kes, nagu sina ja mina, oli hämmeldunud sama küsimuse ees: „Kuidas muutuvad ühed ained teisteks ja mis saab ainete massist? Kas lähteainete mass on võrdne reaktsioonisaaduste massiga?
2. Räägi mulle, kuidas me varem uusi teadmisi omandasime (kasutasime õpikut, tabeleid, esitlusi jne)
3. Kas uute teadmiste saamiseks on võimalik läbi viia eksperiment? (jah)

5. Valminud projekti elluviimine

Sihtmärk:

Uute teadmiste avastamiseks viige läbi eksperiment

Tehke tähelepanekutest kokkuvõte ja tehke esialgsed järeldused

Haridusprotsessi korraldamine 5. etapis

1. Teen ettepaneku viia läbi katse: (õpetaja kutsub õpilase laborilaua taha)
2. Asetage kaks tassi kaaluplatvormile – üks BaCl lahusega 2 , teine ​​lahendusega H 2 SO 4 . Märkige markeriga skaala noole asukoht. Valame lahused ühte klaasi ja asetame tühja selle kõrvale.
3. Kas reaktsioon toimus kahe lahuse ühendamisel? (jah)
4. Millised tõendid selle kohta? (Valge sademe teke)
5. Kas instrumendi nõela näidud muutusid? (Ei)
6. Millise järelduse saame teha? Kas tekkivate reaktsioonisaaduste mass erineb lähteainete massist? (Ei)
7. Sellele järeldusele jõudis ka Lomonosov, kes aastatel 1748–1756 tegi ära suure töö ja tõestas katseliselt, et ainete mass enne ja pärast reaktsiooni jääb muutumatuks. Tema katsed põhinesid metallide reaktsioonil, mis interakteeruvad kaltsineerimise ajal õhu hapnikuga. Nüüd vaatame sellist katset illustreerivat videot. (slaidivideo)

Poisid, millise järelduse saame nüüd teha? (Ainete mass enne reaktsiooni on võrdne ainete massiga pärast reaktsiooni)

See väide on ainete massi jäävuse seadus. (Formulatsioon slaidil). Kas me saame nüüd selgitada, kuidas meie tänase tunni täielik teema kõlab? (Keemilised võrrandid. Ainete massi jäävuse seadus)

Pöördume õpiku poole (lk 139) ja loeme ainete massi jäävuse seaduse sõnastust.

Mis juhtub ainetega keemilise reaktsiooni käigus? Kas moodustuvad uued keemiliste elementide aatomid? (Ei, neid ei moodustata. Toimub ainult nende ümberrühmitamine!)

Ja kui aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni jääb muutumatuks, siis nende kogukaal on samuti muutumatu. Kontrollime selle järelduse paikapidavust, vaadates videot (slaidianimatsioon)

Nüüd, teades ainete massi jäävuse seadust, saame teie ja mina kajastada keemiliste reaktsioonide olemust, kasutades ühendite keemilisi valemeid.

Poisid, kuidas on tavaline nimetada keemilise reaktsiooni tavapärast tähistust, kasutades keemilisi valemeid ja matemaatilisi sümboleid? (Keemiline võrrand) (slaid)

Proovime kirjeldada videos vaadatud kogemust vase kaltsineerimisega. (õpilane kirjutab reaktsioonivõrrandi tahvlile üles).

Võrrandi vasakule poolele kirjutame üles lähteained (reageerinud ainete valemid). Millised ained interakteerusid? (Vask ja hapnik). Nagu mäletame, asendatakse matemaatikas side "JA" plussmärgiga (ühendame lähteained "pluss" märgiga Paremal küljel kirjutame üles reaktsiooniproduktid). (Vaskoksiid II). Panime osade vahele noole:

Cu + O2 = CuO

Nii lihtne ja ilus see ongi. aga... lugupidamatu ainete massi jäävuse seaduse vastu. Kas seda on antud juhul täheldatud? (Ei!) Kas ainete massid on võrdsed enne ja pärast reaktsiooni? (Ei).

Mitu hapnikuaatomit on vasakul küljel? (2) ja paremal? (1). Seetõttu peame panema vaskoksiidi valemi ette 2! - võrdsustada hapnikku.

Aga.. Nüüd on vase võrdsus rikutud. Ilmselgelt tuleb ka vase puhul valemi ette panna 2.

Kas oleme võrdsustanud iga elemendi aatomite arvu vasakul ja paremal küljel? (Jah!)

Kas teil on võrdsus? (jah)

Kuidas sellist plaati nimetatakse? (keemiline võrrand)

6. Esmane konsolideerumine kõne ajal väliskõne:

Sihtmärk:

Luua tingimused õpitava materjali fikseerimiseks väliskõnes

- Harjutame keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamist ja proovime koostada toimingute algoritmi. (tahvli ääres olev õpilane koostab keemilise reaktsiooni võrrandi)

1. Kirjutame vesiniku ja lämmastiku molekulist ammoniaagi moodustumise reaktsiooni.

1. Võrrandi vasakule küljele kirjutame reaktsioonis osalenud ainete (reaktiivide) valemid. Seejärel paneme noole:

N2 + N2 →

1. Paremal pool (pärast noolt) paneme kirja reaktsiooni tulemusena tekkinud ainete (produktide) valemid.

H2 + N2 → NH3

1. Koostame reaktsioonivõrrandi massi jäävuse seaduse alusel.
2. Määrake, millise elemendi aatomite arv muutub? leiame vähima ühiskordse (LCM), jagame LCM-i indeksitega - saame koefitsiendid.
3. Ühendite valemite ette paneme koefitsiendid.
4. Arvutame aatomite arvu ümber ja vajadusel kordame samme.

3H2 + N2 → 2NH3

6. Iseseisev töö enesetestiga vastavalt standardile:

Sihtmärk:

Korraldage õpilaste iseseisvat ülesannete täitmist uus viis enesekontrolli toimingud.

Korraldage laste enesehinnang ülesande õigsuse kohta (vajadusel võimalike vigade parandamine)

Haridusprotsessi korraldamine 6. etapis

1. Kas olete valmis kätt proovima? Seejärel koostage oma võrrand vee moodustumise keemilise reaktsiooni kohta, asetades võrrandisse puuduvad koefitsiendid

(slaidi animatsioon) - näide vee tekkest.

(ekraanil kuvatakse algained - vesiniku molekul ja hapniku molekul, seejärel ilmub reaktsiooniprodukt - vee molekul)

Kontrollige (ekraanile ilmuvad reaktsioonivõrrandis puuduvad koefitsiendid)

Kellel on probleeme? Mis jääb selgusetuks?

7. Õppetegevuste refleksioon tunnis

Sihtmärk:

Parandage kõnes uued terminid (keemiline reaktsioon, keemiline võrrand) ja massi jäävuse seaduse sõnastus

Märkige tunnis lahendamata raskused tulevaste õppetegevuste suunaks

Hinnang enda tegevus tunnis

Leppige kodutöös kokku

Haridusprotsessi korraldamine etapis 7

Millest tänane õppetund rääkis? Mis oli tunni teema? Millised eesmärgid seadsime ja kas suutsime need saavutada?

Kus saame täna omandatud teadmisi rakendada?

Milliste raskustega te kokku puutusite? Kas teil õnnestus neist üle saada, mis selgusetuks jäi?

Kelle tööd klassis tõstaksid esile? Kuidas te oma tööd hindate?

Kodutöö:

Lk 27, näit. 1, 2. Harjutused kaartidel (järgmisel tunnil teevad õpilased ekraanil oleva standardslaidi abil enesetesti).

1748. aastal avastasid M.V. Lomonosov (Venemaa) ja 1789. aastal A. Lavoisier (Prantsusmaa) ainete massi jäävuse seaduse keemilistes reaktsioonides. See seadus on sõnastatud järgmiselt:

Kõigi keemilises reaktsioonis osalevate ainete mass on võrdne kõigi reaktsioonisaaduste massiga.

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

Vastavalt massi jäävuse seadusele:

m(CH4)+ m(O2) = m(CO 2) + m(H2O),

Kus m(CH4) ja m(O 2) - reageerinud metaani ja hapniku massid; m(CO 2) ja m(H2O) - mass süsinikdioksiid ja reaktsiooni tulemusena tekkinud veed.

Ainete massi säilimine keemilistes reaktsioonides on seletatav sellega, et iga elemendi aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni ei muutu. Keemilise reaktsiooni käigus toimub ainult aatomite ümberpaigutamine. Reaktsioonis, näiteks lähteainetes - CH 4 ja O 2 - ühinevad süsinikuaatomid vesinikuaatomitega ja hapnikuaatomid omavahel; reaktsioonisaaduste - CO 2 ja H 2 O - molekulides on nii süsinikuaatom kui vesinikuaatomid ühendatud hapnikuaatomitega. Lihtne on arvutada, et iga elemendi aatomite arvu säilitamiseks peab sellesse reaktsiooni sisenema 1 CH4 molekul ja 2 O2 molekuli ning reaktsiooni tulemusena peab moodustuma 1 CO2 molekul ja 2 H2O molekuli:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

See avaldis on võrrand keemiline reaktsioon või keemiline võrrand.

Reaktsioonivõrrandis ainete valemite ees olevaid numbreid nimetatakse koefitsiendid. Võrrandis on valemite O 2 ja H 2 O ees olevad koefitsiendid 2; koefitsiendid valemite CH 4 ja CO 2 ees on võrdsed 1-ga (neid tavaliselt üles ei kirjutata).

Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni väljend, milles on kirjas lähteainete (reaktiivide) ja reaktsiooniproduktide valemid ning iga aine molekulide arvu näitavad koefitsiendid.

Kui reaktsiooniskeem on teada, tuleb keemilise võrrandi koostamiseks leida koefitsiendid.

Koostame näiteks reaktsioonivõrrandi, mida väljendab järgmine diagramm:

Al + HCl = AlCl 3 + H 2

Diagrammi vasakul küljel on ja aatomid osa HCl-i molekulist vahekorras 1:1; diagrammi paremal küljel on AlC1 3 molekulis 3 klooriaatomit ja H 2 molekulis 2 vesinikuaatomit. 3 ja 2 vähim ühiskordne on 6.

Kirjutame koefitsient "6" enne valemit HCl, koefitsient "2" - enne valemit AlC1 3 ja koefitsient "3" - enne valemit H;

Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Kuna paremal pool on nüüd 2 aatomit, kirjutame koefitsiendi “2” enne Al valemit diagrammi vasakus servas:

2Al + 6HC1 = 2AlC13 + 3H 2

Selle tulemusena saime selle reaktsiooni võrrandi. Keemilises võrrandis olevad koefitsiendid ei näita mitte ainult molekulide arvu, vaid ka lähteainete ja reaktsioonisaaduste moolide arvu. Näiteks näitab see võrrand, et reageerivad 2 mooli alumiiniumi Al ja 6 mooli alumiiniumi ning reaktsiooni tulemusena tekib 2 mooli alumiiniumkloriidi AlC1 3 ja 3 mooli vesinikku H 2.

Teema: Keemiliste reaktsioonide võrrandid. Ainete massi jäävuse seadus .

Sihtmärk: Moodustada kontseptsiooni keemiliste reaktsioonide võrranditest kui ainete muundumisi kajastavast kokkuleppelisest tähistusest. Õpetada M. V. Lomonosovi aine massi jäävuse seaduse alusel koostama reaktsioonivõrrandeid.

Ülesanded:

Hariduslik:

Jätkake õppimist füüsilise ja keemilised nähtused"keemilise reaktsiooni" mõiste kasutuselevõtuga

Tutvustage mõiste "keemiline võrrand",

Hakka arendama keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamise oskust.

Hariduslik:

edasi areneda loominguline potentsiaalõpilaste isiksused olukorra loomise kaudu probleemipõhine õpe, vaatlused, keemiliste reaktsioonide katsed

Hariduslik:

üles tooma ettevaatlik suhtumine teie tervisele, võime töötada paaris.

Tunni tüüp: kombineeritud.

meetodid: verbaalne, visuaalne, praktiline.

Varustus:ülesannete kaardid, õpilaste enesehindamisleht. joonised.

arvuti, projektor, ID, esitlus.

Sädekülla, kriit happega, tikkude alus katseklaasidega.

Tunniplaan.

1. Organisatsioonimoment.

2. Õpilaste teadmiste täiendamine.

3. Ettevalmistus uue materjali tajumiseks.

4. Uue materjali õppimine.

5. Konsolideerimine.

6. Kodutöö.

7. Peegeldus.

Tundide ajal.

1. Organisatsioonimoment.

2.Õpilaste teadmiste uuendamine.

Frontaalne uuring.

Milliseid nähtusi nimetatakse füüsikalisteks?

Milliseid nähtusi nimetatakse keemilisteks?

Milliseid keemiliste reaktsioonide märke teate?

Millised tingimused tuleb luua keemilise reaktsiooni alguseks?

1. harjutus.

Nüüd proovige ära arvata, millised nähtused nendes salmides on me räägime.

Esitlus.

2. ülesanne.

Pane paika vaste.

Töötamine ID saamiseks.

Diferentseeritud kirjalik küsitlus.

3. Ettevalmistus uue materjali tajumiseks.

Demonstratsioon. Põlev säraküünal.

1. Mis juhtub säraküünalde aluseks oleva magneesiumiga?

2. Mis oli selle nähtuse peamine põhjus?

3. Proovige skemaatiliselt kujutada selles katses täheldatud keemilist reaktsiooni.

Mg + õhk = teine ​​aine.

Milliseid märke kasutati keemilise reaktsiooni toimumise kindlakstegemiseks?

(reaktsiooni märkide järgi: lõhn, värvimuutus)

4. Uue materjali õppimine.

Keemilise reaktsiooni saab kirjutada keemilise võrrandi abil.

Pidage meeles matemaatikakursuse võrrandi mõistet.

Selle magneesiumi põlemisreaktsiooni saab kirjutada järgmise võrrandi abil.

2Mg + O 2 = 2 MgO

Proovige tähistust vaadates määratleda "keemiline võrrand".

Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni sümboolne esitus, kasutades keemilisi sümboleid ja koefitsiente.

Keemilise võrrandi vasakule küljele kirjutame reaktsioonis osalenud ainete valemid ja paremale reaktsiooni tulemusena tekkinud ainete valemid.

Reageerivaid aineid nimetatakse reaktiivideks.

Reaktsiooni tulemusena tekkinud aineid nimetatakse produktideks.

Keemilised võrrandid on kirjutatud aine massi jäävuse seaduse alusel, mille avastas M.V. Lomonossov 1756. aastal.

Reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne sellest tulenevate ainete massiga.

Ainete massi materiaalsed kandjad on keemiliste elementide aatomid, sest Need ei moodustu ega hävine keemiliste reaktsioonide käigus, vaid toimub nende ümberkorraldamine, siis ilmneb selle seaduse kehtivus.

Ühe elemendi aatomite arv võrrandi vasakul küljel peab olema võrdne selle elemendi aatomite arvuga võrrandi paremal küljel.

Aatomite arv võrdsustatakse koefitsientide abil.

Pidage meeles, mis on koefitsient ja indeks.

Kogemused. Süsinikdioksiidi tootmine

Asetage kriit katseklaasi ja valage sinna 1-2 ml vesinikkloriidhappe lahust. Mida me jälgime? Mis toimub? Millised on nende reaktsioonide märgid?

Koostagem vaadeldud transformatsiooni diagramm, kasutades keemilisi valemeid:

CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

reaktiivide tooted

Võrdlustame võrrandi vasaku ja parema külje koefitsientide abil.

CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2

Keemiliste võrrandite koostamiseks peate järgima mitmeid järjestikuseid samme.

Töötama koos jaotusmaterjalid.

Algoritm keemilise võrrandi koostamiseks.

Toimingute järjekord

näide

1. Määrake aatomite arv iga element reaktsiooniskeemi vasakul ja paremal küljel

A1 + O 2 → A1 2 O 3

A1-1 aatom A1-2 aatomit

O-2 aatomit 0-3 aatomit

2. Elementide hulgas koos erinevad numbrid aatomid diagrammi vasakul ja paremal küljel vali see, mille aatomite arv on suurem

O-2 aatomit vasakul

Paremal pool O-3 aatomit

3. Leia vähim ühiskordne (LCM) aatomite arv see element vasakul võrrandi osad ja selle elemendi aatomite arv paremal võrrandi osad

4. Jagage NOC selle elemendi aatomite arvu järgi vasakule võrrandi osad, saada koefitsient vasakule võrrandi osad

6:2 = 3

Al + ZO 2 → Al 2 O 3

5. Jagage NOC selle elemendi aatomite arvu järgi paremal võrrandi osad, saada koefitsient paremale võrrandi osad

6:3 = 2

A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

6. Kui seatud koefitsient on muutnud mõne teise elemendi aatomite arvu, siis korrake samme 3, 4, 5 uuesti.

A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

A1 - 1 aatom A1 - 4 aatomit

4A1 + ZO 2 → 2A1 2 O 3

Harjutuste tegemine 1. Järjesta koefitsiendid järgmiste reaktsioonide võrranditesse.

1.Al + S→ A 1 2 S 3 ;

2.A1+ KOOS → A1 4 C 3 ;

3. C +H 2 → CH 4

4. Mg + N 2 → Mg3N2;

5. Fe + O 2 → Fe304;

6. Ag+S → Ag2S;

7.Si + C 1 2 → SiCl 4

5. Konsolideerimine.

1. Loo reaktsiooni võrrand.

Fosfor + hapnik = fosforoksiid (P 2 O 5)

Tahvlis töötab üks tugev õpilane.

2. Järjesta koefitsiendid.

H2 + C12 → NS1;

N 2 + O 2 → EI;

CO 2 + C → CO;

HI → H2 + 1 2;

Mg+ NS1 → MgCl 2 + H2;

6. Kodutöö: § 15.16, v.a. 4,6 (kirjalik). lk 38-39

7. Peegeldus.

Hinda oma tegevust tunnis vastavalt kirjeldatud enesehindamise kriteeriumidele

Õpilase enesehinnanguleht.

Enesehindamise kriteeriumid.

1. Töötas entusiastlikult. Õppis palju uusi asju. Õppis palju.

2. Töötas huviga. Õppis midagi uut. Ma õppisin midagi. Küsimusi on veel.

3. Töötas, sest anti. Õppis midagi uut. Ma ei õppinud midagi.

4. Teeskles, et töötab. Ma ei õppinud midagi.