Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. в) бромид бария и сульфат лития

Вариант 1

1.Гидроксид кальция Са (ОН)2 реагирует с веществом, формула которого:

а) Н2 SO 4 ; б) K 2O ; в) NaCl ; г) NaOH

2. Общие свойства кислот не включают способность:

а) реагировать с основаниями;

б) реагировать с неметаллами;

в) реагировать с активными металлами с образованием солей;

г) изменять окраску индикатора

а) сульфат калия и гидроксид натрия;

б) хлорид натрия и серная кислота;

в) бромид бария и сульфат лития;

г) нитрат цинка и хлорид алюминия

4. Формула несолеобразующего оксида:

а) SO 3; б) N 2 O ; в) HgO ; г) P 2O 5;

5. Формула основного оксида:

а) N 2O 3 б) SO 2 в) Li 2 O г) Al 2O 3

6. С кислотами взаимодействует оксид:

а) серы (4); б) кальция ; в) азота(5); г) кремния

7. СО2 взаимодействует с каждым веществом пары:

а) HCl и MgO ; б) SO 3 и H 2O ; в) H 2 O и NaOH ; г) Na 2O и KCl

8. Вещество, формула которого FeCl 2 является солью:

б) сильного основания и слабой кислоты;

в) слабого основания и сильной кислоты;

9. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид кальция;

б) нитрат калия;

в) карбонат натрия;

г) сульфат аммония

10. Окислительно–восстановительной реакцией является реакция:

а) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

б ) H2 + Cl2 = 2HCl

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

г) K 2O + H 2O = 2 KOH

11. Реакция между железом и раствором сульфата меди(2) является реакцией:

а) замещения ; б) соединения; в) разложения; г) обмена

12. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:

а) цинком; б) магнием; в) свинцом ; г) железом

13. Обратимой является реакция:

а) N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 ;

б) Ag NO3 + KCl = AgCl + KNO3;

в) Na2CO3 + 2HI = H2O + CO2 + 2NaI;

г) Mg(OH)2 + H2SO4 = Mg SO4 + 2H2O

14. Дана равновесная система:

FeO + H 2 = Fe + H 2O (г.) – 23 кДж/моль.

Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:

а) при повышении давления;

б) при повышении температуры;

в) при понижении температуры;

г) понижении давления.

15. При комнатных условиях жидкостью является:

а) кремний; б) фосфор; в) бром ; г) кислород

16. Наиболее сильные основные свойства проявляет вещество, формула которого:

а) H 2S ; б) NH 3 ; в) HCl ; г) PH 3

17. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si восстановительные свойства:

а) усиливаются; б) ослабевают ; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.

18. C раствором СuSO 4 будет реагировать каждый из металлов пары:

а) Fe и Al ; б) Pb и Zn ; в) Mg и Ag ; г) Hg и Ni

19. Кальций может взаимодействовать с каждым веществом пары:

а) сера и гидроксид натрия;

б) вода и кислород;

в) углерод и магний;

г) хлорид калия и серная кислота

20. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) магний;

б) алюминий;

в) медь;

Зачёт по неорганической химии (2курс)

Вариант 2

1.Водный раствор хлорида бария ВаCl 2 реагирует с веществом, формула которого:

а) Na 2 SO 4; б) Cu ; в) CaCO 3; г)KNO 3

2. Общими свойствами щелочей не является:

а) изменение окраски индикаторов;

б) взаимодействие с кислотными оксидами;

в) разложение при нагревании;

г) взаимодействие с кислотами

3. Химическая реакция возможна между водными растворами веществ:

а) серная кислота и силикат натрия;

б) гидроксид натрия и нитрат бария;

в) фосфорная кислота и сульфат калия;

г) хлорид кальция и нитрат меди(2)

4. Формула амфотерного оксида:

а) FeO ; б) Al2O3; в) CO 2; г) NO 2

5. Формула кислотного оксида:

а) P 2 O 5 б) NO в) CuO г) ZnO

6. С щелочами взаимодействует оксид:

а) бария; б) магния; в) азота(5 ); г) железа(2)

7. СаО взаимодействует с каждым веществом пары:

а) HCl и MgO ; б) H 2 SO 4 и H 2 O ; в) H 2O и KOH ; г) Na 2O и SiO 2

8. Вещество, формула которого K 2SO 3 является солью:

а) сильного основания и сильной кислоты;

б) сильного основания и слабой кислоты;

в) слабого основания и сильной кислоты;

г) слабого основания и слабой кислоты;

9. Гидролизу по катиону подвергается соль:

а) хлорид аммония;

б) карбонат калия;

в) нитрат натрия;

г) сульфат кальция

10. Окислительно–восстановительной не является реакция:

а) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;

б ) CaCO3 = CaO + CO2;

в) 2NaNO3 = 2NaNO2+ O2

г) SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO

11. Реакция между растворами хлорида бария и серной кислоты является реакцией:

а) замещения; б) соединения; в) разложения; г) обмена

12. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом:

а) цинком; б) магнием ; в) свинцом; г) железом

13. Необратимой является реакция:

а) CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH )2 + K 2 SO 4 ;

б) N2 + O2 = 2NO;

в) 2CO + O2 = 2CO2 ;

г) MgBr2 +Na2SO4 = MgSO4 + 2NaBr

14. Химическое равновесие в системе

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q

сместится в сторону синтеза аммиака при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

г) понижении давления;

г) увеличении концентрации аммиака.

15. При комнатных условиях газом является:

а) бор; б) хлор ; в) бром; г) йод

16. Наиболее сильные кислотные свойста проявляет вещество, формула которого:

а) H 2O ; б) HF ; в) H 2S ; г) HCl

17. В ряду элементов Li – Na – K – Rb восстановительные свойства:

а) усиливаются ; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают.

18. Разбавленная Н2SO 4 будет реагировать с каждым из металлов пары:

а) Pb и Fe ; б) Zn и Ag ; в) Сu и Ni ; г) М g и Al ;

19. Магний может взаимодействовать с каждым веществом пары:

а) бром и гидроксид натрия;

б) соляная кислота и кислород;

в) вода и сульфат кальция;

г) хлорид калия и азотная кислота

20. Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину:

а) из свинца; б) из кобальта; в) из меди; г) из магния.

Усиливаются в ряду

1) азот → фосфор → мышьяк 2) фтор → хлор → бром

3) селен → сера → кислород 4) фосфор → кремний → алюминий

2. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) водородом 4) азотной кислотой

3. И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом магния 2) оксидом углерода(II) 3) cульфатом меди(II) 4) водой

4. Железо реагирует с каждым из двух веществ 1) O2и NaCl 2) KOH и H2S 3)HCl и S 4)Na2S и K2O

5. Алюминий не реагирует с раствором

1) серной кислоты 2) сульфата магния 3) гидроксида натрия 4) нитрата меди(II)

6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с 1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2

7. Какой из указанных металлов вступает в реакцию с соляной кислотой?

1) серебро 2) золото 3) алюминий 4) медь

8. И с цинком, и с медью реагирует

1) хлор 2) оксид углерода(II) 3) гидроксид натрия 4) соляная кислота

9. Алюминий не реагирует с

1) водой 2) гидроксидом калия 3) соляной кислотой 4) хлоридом натрия

10. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ:

1) CuSO 4 и O 2 2) S и NaOH (p-p) 3) MgCl 2 и H 2 O 4) Na 2 SO 4 и Hg(NO 3) 2

11. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) К и Ca 3) Zn и K 4) Ca и Ag

12. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:

1) Zn и Hg 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Hg

13. С литием реагирует 1) азот 2) оксид натрия 3) кальций 4) фосфат кальция

14. Алюминий реагирует с

1)магнием 2) оксидом углерода(II) 3)гидроксидом железа(II) 4)нитратом серебра (р-р)

15. И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с

1) водой 2) бромом 3) гидроксидом натрия 4) кремниевой кислотой

16. Железо вытесняет металл из раствора

1) хлорида алюминия 2) сульфата цинка 3) нитрата меди(II) 4) силиката калия

17. Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) соляная кислота и нитрат серебра 2) вода и гидроксид натрия

3) оксид серы(VI) и оксид алюминия 4) сульфат меди(II) и вода

18. Реакция возможна между 1) Fe и S 2) Р и H2 3) Cl2 и O2 4) Fe и K

19. Образование меди происходит в результате реакции

1) водорода с оксидом меди(II) 2) водорода с хлоридом меди(II)

3) серебра с хлоридом меди(II) 4)кислорода с сульфидом меди(II)

20. Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с

1) серебром 2) оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4) карбонатом меди(II)

21. С магнием не реагирует 1) хлор 2) оксид кальция 3) соляная кислота 4) сульфат меди(II) (р-р)

22. С медью не реагирует 1) хлор 2) кислород 3) серная кислота (конц.) 4) хлорид железа(II) (р-р)

23. С магнием реагирует 1) медь 2) оксид кальция 3) гидроксид натрия 4) азотная кислота

24. С раствором щёлочи взаимодействует 1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

25. Алюминий не реагирует с

1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) хлоридом меди(II) 4) гидроксидом цинка

26. С железом реагирует раствор 1) Na2S 2) BaCl2 3) K2CO3 4) AgNO3

27. Магний реагирует с

1) оксидом натрия 2) сульфатом лития 3) хлоридом цинка(р-р) 4) гидроксидом калия(р-р)

28. С раствором сульфата меди(II) не реагирует 1) цинк 2) серебро 3) железо 4) олово

29 Цинк реагирует с

1) оксидом алюминия 2) соляной кислотой 3) гидроксидом железа(III) 4) сульфидом железа(II)

30 . И литий, и цинк при комнатной температуре реагируют с

31. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и

1) железом 2) медью 3) свинцом 4) алюминием

32. C раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать

1) цинк 2) гидроксид железа(III) 3) оксид кремния(IV) 4) углерод

33. При нагревании возможна реакция между

1) железом и серой 2)азотом и водой 3) медью и оксидом серы(IV) 4)фосфором и оксидом цинка

34. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) K 2 O и K 2 SO 4 2) S и LiCl 3) Cl 2 и H 2 SO 4 4) H 2 O и Cu(OH) 2

35. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой

36. И с магнием, и с алюминием реагирует

1) хлорид натрия 2) оксид бария 3) гидроксид калия 4) серная кислота

37. Железо реагирует с 1) бромом 2) оксидом натрия 3) хлоридом кальция 4) гидроксидом натрия

38. Щёлочь и водород образуется при взаимодействии воды с

1) кремнием 2) калием 3) цинком 4) алюминием

39. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) H 2 О и S 2) O 2 и Ba 3) Cu и N 2 4) HCl и NaOH

40. Железо не реагирует с раствором

1) хлороводородной кислоты 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) нитрата серебра

41. Магний при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота 2) вода и гидроксид натрия

3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) соляная кислота и раствор сульфата меди(II)

42. Железо вытесняет металл из раствора 1) Zn(NO3)2 2) CuSO4 3) AlCl3 4) Ва(OH)2

43. Водород из раствора фосфорной кислоты может вытеснить

1) железо 2) медь 3) золото 4) серебро

44. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ:1)Ca и O 2 2) Cu и N 2 3 HCl и S 4)H 2 O и NaOH

45. Для восстановления металлов из их оксидов используют 1) CO 2 2) CO 3) SO 3 4) NO

46. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Cl 2 и H 2 SO 4 2) S и NaCl 3) H 2 O и Cu(OH) 2 4) K 2 O и Na 2 SO 4

47. Какой из указанных металлов вытесняет водород из раствора соляной кислоты?

1) ртуть 2) медь 3) железо 4) серебро

48. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

49. И хлор, и кислород при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водой 4) железом

50. Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ

1) оксидом серы(VI) и кислородом 2) водородом и углеродом

3) кислородом и хлором 4) водой и железом

51. 52. Фтор в реакциях 1) проявляет свойства только восстановителя

2) проявляет свойства только окислителя

3) может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

51. И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с

1) водой 2) соляной кислотой 3) гидроксидом бария 4) карбонатом кальция

52. В реакцию замещения с нитратом свинца вступает

1) водород 2) железо 3) медь 4) серебро

53. Азот реагирует с 1) водой 2) соляной кислотой 3) кислородом 4) фосфором

54. Медь реагирует с раствором 1) AgNO3 2) FeSO4 3) Al2(SO4)3 4) NaOH

55. При комнатной температуре с водой реагирует каждый из двух металлов:

1) Ba и Fe 2) Ag и Al 3) Na и Ba 4) Pb и K

56. Цинк реагирует с 1) хлоридом натрия 2) хлоридом меди(II)

3) оксидом кремния(IV) 4) оксидом фосфора(V)

57. Цинк вытесняет металл из раствора

1) нитрата калия 2) нитрата кальция 3) сульфата меди(II) 4) сульфата магния

58. С кислородом без нагревания вступает в реакцию 1) натрий 2) азот 3) серебро 4) хлор

59. И кальций, и белый фосфор при комнатной температуре реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом калия 3) кислородом 4) Водой

60. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Mg и Zn

61. С каким из перечисленных веществ кислород реагирует при обычных условиях?

1) азотом) натрием 3) оксидом алюминия 4) оксидом углерода(IV)

62. С кислородом реагирует 1) медь 2) оксид углерода(IV) 3) гидроксид натрия 4)серная кислота

63. С углеродом реагирует 1) водород 2) гидроксид магния 3) хлорид кальция 4) фосфорная кислота

64. Водород реагирует с 1) медью 2)оксидом меди(II) 3) гидроксидом меди(II) 4)сульфатом меди(II)

65. Сера является восстановителем в реакции с1) магнием 2) кислородом 3) водородом 4) железом

66. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:

1) Zn и Cu 2) Ag и Mg 3) Zn и Mg 4) Cu и Ag

67. С водородом реагирует 1) хлор 2) медь 3) гидроксид калия 4) соляная кислота

68. С водородом без нагревания вступает в реакцию 1) фтор 2) азот 3) сера 4) железо

69. С разбавленной серной кислотой реагирует 1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний

70. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород 2) кислород и кальций

o 3) азот и вода 4) железо и сера

71. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействует 1) Ag 2) Mg 3) Fe 4) Al

72. Фосфор реагирует с 1) NaCl 2) O 2 3) KBr 4) Н 2

73 . Бром вытесняет другой галоген из раствора

1) хлорида натрия 2) иодида калия 3) фторида натрия 4) Фтороводорода

74. И магний, и сера реагируют с

1) щелочами 2) разбавленной серной кислотой 3) азотом 4) кислородом

75. Водород вступает в реакцию с 1) CuO 2) NaOH 3) NH 3 4) K 2 O

76. И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CuO 3) NH 3 4) H 2 S

77. И железо, и фосфор реагируют с 1) водородом 2) хлором 3) щелочами 4) соляной кислотой

78. С углеродом взаимодействует 1)оксид железа(III) 2)гидроксид натрия 3 соляная кислота 4)медь

79. С раствором бромида бария реагирует 1) ZnCl 2 2) KI 3) FeO 4) Cl 2

80. Водород не реагирует с 1) оксидом меди(II) 2) хлором 3) гидроксидом натрия 4) кислородом

81. Водород при нагревании вступает в химическую реакцию с

1) водой 2) оксидом меди (II) 3) хлоридом натрия 4) аммиаком

82. Водород из растворов кислот можно вытеснить

1) платиной 2) медью 3) магнием 4) серебром

83. Раствор гидроксида калия способен растворять 1) медь 2) магний 3) углерод 4) алюминий

84. В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждое из двух веществ:

1) магний и сера 2) алюминий и фосфор 3) натрий и кальций 4) кислород и углерод

85. С раствором сульфата меди(II) реагирует 1) серебро 2) ртуть 3) сера 4) магний

86. С разбавленной серной кислотой не реагирует

1) железо 2) цинк 3) медь 4) магний

87. Сера реагирует с каждым из двух веществ:

1) азот и цинк 2) кислород и оксид магния 3) гидроксид натрия и аммиак 4) водород и ртуть

88. Кислород реагирует с 1) NaOH 2) SO 2 3) FeCl 3 4) CO 2

89. Кислород реагирует с каждым из двух веществ:

1) CO и Mg 2) CO 2 и Mg 3) MgO и C 4) SiO 2 и P

90. И с магнием, и с водородом реагирует

1) хлор 2) оксид фосфора(V) 3) гидроксид кальция 4) сероводородная кислота

91. С водородом реагирует

1) аммиак 2) гидроксид натрия 3) сера 4) фосфорная кислота

92. Азот при небольшом нагревании может вступать в химическую реакцию с

1) серой 2) магнием 3) углеродом 4) железом

93. Хлор реагирует с 1) N 2 2) KF 3) NaI 4) O 2

94. С углеродом не реагирует

1) натрий 2) водород 3) оксид углерода(II) 4) серная кислота (конц.)

95. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и

1) оксида натрия 2) карбоната натрия 3) меди 4) железа

96. Углерод не реагирует с

1) оксидом железа(II) 2) кислородом 3) водородом 4) хлоридом натрия

97. Хлор реагирует с 1) кислородом2)азотной кислотой 3)бромидом кальция4)сульфатом алюминия

98. С каждым из веществ – KOH, HCl, AgNO 3 – взаимодействует 1) Cu 2) Mg 3) Al 4) Fe

99. И хлор, и азот при нагревании реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) водородом 4) магнием

100. При обычных условиях с водой не реагирует 1) хлор 2) кальций 3) фтор 4) сера

101. Водород может вступать в химическую реакцию с

1) аргоном 2) хлором 3) кремнием 4) железом

102. Окислительные свойства углерод проявляет при взаимодействии с

1) O 2 2) Ca 3) Fe 2 O 3 4) CuO

103. Водород реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2S и O2 2) CuO и SO2 3) FeO и N2 4)NH3 и S

104. Хлор не вытесняет галоген из раствора

1) фторида натрия 2) бромида натрия 3) иодида натрия 4) бромоводорода

105. При взаимодействии сульфата меди(II) и цинка образуются

1) сера и оксид цинка2) медь и сульфат цинка 3)вода и сульфид цинка4)оксид цинка и сульфид меди

106. С кислородом реагирует 1) вода 2) оксид углерода(II) 3) оксид алюминия 4) нитрат натрия

107. Магний при комнатной температуре реагирует с

1) гидроксидом меди(II) 2) оксидом кальция 3) хлоридом цинка 4) водой

108. С разбавленным раствором щелочи реагирует

1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо

109. Какой из указанных металлов проявляет наибольшую химическую активность в реакции с водой?

1) натрий 2) калий 3) цинк 4) магний

110. И с кислородом, и с водородом реагирует

1) оксид фосфора(V) 2) сера 3) вода 4) оксид алюминия

111. Выделение водорода не происходит при взаимодействии с цинком раствора

В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Порядковый номер - 26, электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3d 6 4s 2 .

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s 2) и предпоследнем (3d 6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). Наиболее важные природные соединения: Fe2O3x3H2O - бурый железняк;Fe2O3 - красный железняк;Fe3O4(FeO Fe2O3) - магнитный железняк;FeS2 - железный колчедан (пирит). Соединения железа входят в состав живых организмов.

Железо - серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа - 7,87 г/см3, температура плавления 1539С.

Получение железа

В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах.

Химизм доменного процесса следующий:

C + O 2 = CO 2 ,

3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 ,

Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 ,

FeO + CO = Fe + CO 2 .

В реакциях железо является восстановителем . Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становится активным и реагирует с ними:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Хлорид железа (III)

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO x Fe 2 O 3) Оксид железа (II,III)

Fe + S = FeS Сульфид железа (II)

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором:

3Fe + C = Fe 3 C Карбид железа (цементит)

3Fe + Si = Fe 3 Si Силицид железа

3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Фосфид железа (II)

Во влажном воздухе железо быстро окисляется (коррозирует):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 ,

Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов, поэтому является металлом средней активности . Восстановительная способность у железа меньше, чем у щелочных, щелочноземельных металлов и у алюминия. Только при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею . При нагревании концентрированная H 2 SO 4 окисляет железо до сульфита железа (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Оксид железа (II) FeO - основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II):

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O

FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2 O

Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2 - порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их со щелочами:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 ,

Fe(OH) 2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами:

Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O,

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.

При нагревании гидроксид железа (II) разлагается:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.

Соединения со степенью окисления железа +2 проявляют восстановительные свойства, так как Fe 2+ легко окисляются до Fe +3: Fe +2 - 1e = Fe +3

Так, свежеполученный зеленоватый осадок Fe(OH) 2 на воздухе очень быстро изменяет окраску - буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH) 2 в Fe(OH) 3 кислородом воздуха:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 .

Оксид железа (III) Fe 2 O 3 - порошок бурого цвета, не растворяется в воде.

Оксид железа (III) получают разложением гидроксида железа (III):

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H2O

Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:

взаимодействует с кислотами и твердыми щелочами NaOH и KOH , а также с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O,

Fe 2 O 3 + 2OH - = 2FeO 2- + H2O,

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaFeO 2 + CO 2 .

Феррит натрия

Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl,

Гидроксид железа (III) является более слабым основанием, чем Fe(OH) 2 , и проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). При взаимодействии с разбавленными кислотами Fe(OH) 3 легко образует соответствующие соли:

Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + H 2 O

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании.:

Fe(ОН) 3 + КОН = К

Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства , так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2: Fe +3 + 1e = Fe +2.

Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода:

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 0

Хром .

Хром находится в побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Строение электронной оболочки хрома: Cr 3d 5 4s 1 . Степени окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивые +2, +3, +6.

Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, и его разновидности, в которых железо частично заменено на магний, а хром - на алюминий.

Хром - серебристо серый металл. Чистый хром достаточно пластичный, а технический самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен . В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + N 2 = 2CrN

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивирует, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома(II), а если реакция протекает на воздухе - соли хрома (III): Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ; 2Cr + 6HCl + O 2 = 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

ГАУ ДПО (ПК) С «Брянский областной центр оценки качества образования»

Демонстрационный вариант

для аттестации педагогических и руководящих работников Брянской области на подтверждение соответствия занимаемой должности

Химия

г. Брянск

А1. Электронную конфигурацию атома криптона имеет частица

1) Br − 2) Cl 5+ 3)Rb o 4) Se 4+

А2. Химическому элементу , электронная конфигурация атома которого 1s 2 2s 2 2p 1 , отвечает общая формула высшего оксида

1) R 2 O 3 2)RO 2 3)R 2 O 4)RO 3

А3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) S 8 2)NaCl 3)MgO 4) HCl

А4. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO 2 2)K 2 SO 3 3) Na 2 SO 4 4) K 2 S

А5. Молекулярную кристаллическую решётку имеет

1) поваренная соль 2) сода 3) алмаз 4) глюкоза

А6. В перечне веществ, формулы которых

А) С 5 Н 10 Б) С 4 Н 8 В) С 4 Н 6 Г) С 3 Н 6 Д) С 3 Н 4 Е) С 5 Н 8

к ацетиленовым углеводородам могут относиться

1) АВЕ 2) БГД 3) ВДЕ 4) ГДЕ

А7. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Для железа характерна степень окисления, равная +8.

Б. Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)

А8. Азотной кислоте соответствует оксид, формула которого

1) NO 2)N 2 O 3 3) NO 2 4) N 2 O 5

А9. Железо вступает в реакцию с раствором

1) Hg(NO 3) 2 2) Mg(NO 3) 2 3) K 2 SO 4 4) ZnCl 2

А10. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) P 2 O 5 и KOH 2) MgOи SO 2 3) NaOH и H 2 О 4) СО 2 и Ва(ОН) 2

А11. Хлороводородная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Cu(OH) 2 и Ag 2) NH 3 и CO 3) CaCO 3 и Fe 2 O 3 4) NaOH и Hg

А12. Верны ли следующие суждения о солях угольной кислоты?

А. Карбонаты образуются при взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа.

Б. В результате нагревания гидрокарбонатов образуются карбонаты.

А13. В схеме превращений веществами «Х» и «Y» являются

1) X -HCl иY - Ca(OH) 2

2) X - H 2 SO 4 иY - CaHPO 4

3) X - H 2 O иY - Ca(OH) 2

4) X - Ca(OH) 2 иY - CaH 2

А14. Изомером диметилового эфира является:

1) метаналь 2) метан 3) этанол 4) этилен

А15. Число σ-связей в молекуле тетрахлорметана равно

1)1 2) 2 3) 3 4) 4

А16. Свежеосаждённый гидроксид меди (II) взаимодействует с:

1) бензолом 2) этанолом 3) стиролом 4) глицерином

А17. Как муравьиная, так и пропионовая кислота реагируют с

1) фенолом 2) этаналем 3) этанолом 4) этилацетатом

А18. В схеме превращений

веществом «Х» является

1) 1,2-дибромэтан 2) бромэтан 3) 1,1-дибромэтан 4) ацетилен

А19. Верны ли следующие суждения о типах химических реакций?

А. Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относят к эндотермическим реакциям.

Б. Разложение метана относят к экзотермическим реакциям

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. С наибольшей скоростью происходит реакция между соляной кислотой и

1) CaCO 3 2) Zn 3) NaOH (р-р) 4) Fe(OH) 3

А21. Верны ли суждения о смещении равновесия в системе: 2 NO (г) + O 2 (г) ⇄ 2 NO 2 (г) + Q?

А. При повышении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.

Б. При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А22. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) хлорид бария, ацетат натрия

2) этанол, уксусная кислота

3) ацетон, хлорная кислота

4) бром, бензол

А23. К реакциям ионного обмена относится

1) СH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

2) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3) KOH + HCl = KCl + H 2 O

4) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 О

А24. Окислительно-восстановительной является реакция между:

1) Са и Н 2 О 2) Р 2 О 3 и ВаО 3) Cl 2 O 7 и Н 2 O 4) Al 2 O 3 и Na 2 O

А25. Полному гидролизу подвергается

1) сульфид алюминия 2) сульфат натрия 3) хлорид меди (II) 4) нитрат железа (III)

А26. Пропан реагирует с веществом, формула которого

1) Н 2 O 2)HCl 3)Cl 2 4) H 2

А27. Пропанол-1 образуется при взаимодействии:

1) 1-хлорпропана со щелочью (водный раствор)

2) пропена со щелочью (водный раствор)

3) пропаналя с водой

4) дихлорпропана с водой

А28. Углекислый газ в сосуде можно обнаружить с помощью

1) палочки, смоченной соляной кислотой

2) горящей лучинки

3) влажной фенолфталеиновой бумажки

4) сухой фенолфталеиновой бумажки

А29. Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить

1) натрий 2) цинк 3) хром 4) серебро

А30. Объём кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота, равен

1) 12 л 2) 16,8 л 3) 18,4 л 4) 25,2 л

А31. Гидроксидом, который взаимодействует как с раствором кислоты, так и с раствором щёлочи, является

1) Mg(OH) 2 2) Cr(OH) 3 3) Ba(OH) 2 4) Ca(OH) 2

А32. И с раствором азотной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует

1) сульфат магния 2) сульфид аммония 3) хлорид калия 4) бромид свинца (II)

А33. В схеме превращений веществом «Y» является

1) сульфит железа (III) 2) сульфат железа (II) 3) сульфид железа (III) 4) сульфат железа (III)

А34. Изомером диэтилового эфира является:

1) пропанол-2 2) бутанол-1 3) пентанол-2 4) гексанол-3

А35. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) две σ-связи 2) одну σ-связь 3) одну σ- и одну π-связь 4) две π-связи

А36. Сера реагирует с каждым из двух веществ

1) О 2 и SiO 2 2) Cl 2 и NaCl 3) HCl и N 2 4) Fe и Н 2

Ключ

Ответить

Другие вопросы из категории

Помогите ответить на вопросы, срочно. Заранее большре спасибо. Пожалуйста дайте правельные ответы.

1. Что такое химические явления?

1) Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества.

2) Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

3) Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

2. В каком ряду расположены сложные вещества?

1) S, AL, N2

2) CO2, Fe, H2O

3) HNO3, CaO, PH3

4) Si, P4, Fe2O3

3. В каком ряду расположены формулы оксидов ?

1) NH3, CuO, K2O

2) OF2, CO2, Al2O3

3) CaO, N2O5, Cr2O3

4) CS2, P2O5, B2O3

4. Что такое кислоты ?

1) Сложные вещества

2) Сложные вещества, в состав которых входит водород

3) Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток

4) Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток.

5.Что относится к химическим явлениям?

1) Испарение воды

2) Горение дров

3) Перегонка нефти

4) Плавление олова

6. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида?

1) KOH HCl, CuO,

2) Ca(OH)2, SO2, CaO,

3) CO2, HNO3, MgO,

4) NaOH, BaO, K2S

7. Установите соответствие:

Химические явления Признаки химических явлений

А. Ржавление железа 1) Выпадение осадка

Б. Скисание молока 2) Изменение цвета
В. Гниение мяса 3) Выделение газа(запаха), изменение цвета
Г. Горение дров 4)Выделение тепла и света

8. Установите соответствие :

Название кислоты Формула кислоты

А. Серная 1)HCl

Б. Кремниевая 2)HNO3

В.Азотная 3)H2SO4

Г.Соляная 4) H2S

9. Установите соответствие:

Формула соединения Название вещества

А. ZnO 1) Гидроксид магния

Б. Ca (NO3)2 2) Оксид цинка

В. H2SiO3 3) Серная кислота

Г. Mn(OH)2 4) Гидроксид марганца

5) Нитрат кальция

6) Кремниевая кислота

10.Установите соответствие.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

Тип химической реакции Схема химической реакции

А. реакция разложения 1. MgCO3 = CO2 + MgO

Б. реакция обмена 2. CuO + AL = Cu + AL2O3

В. Реакция замещения 3. N2 + O2 =NO2

Г. Реакция соединения 4. ZnO + H2 =Zn +H2O

5. HCI + NaOH = NaCI +H2O

6. BaCL2 +Na2SO4 = BaSO4 + NaCL

11. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота:

а) оксид магния; б) вода; в) гидроксид натрия; г) железо(II); д) медь; е) карбонат калия;

Ж) оксид азота(V).

Напишите уравнения происходящих реакций, расставьте коэффициенты

Транскрипт

1 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота оксид алюминия 2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует медь. хлорид цинка (р-р) сульфат натрия (р-р) разбавленная азотная кислота концентрированная серная кислота оксид алюминия Запишите в таблицу номера выбранных веществ 3. Химическая реакция протекает между: 4. Йод, в отличие от хлора, НЕ реагирует с алюминием железом бромидом магния бромидом натрия фторидом натрия 5. С водой при обычной температуре взаимодействуют кислород и сера фтор и калий кремний и кальций железо и медь натрий и барий 6. Только при высокой температуре с водой реагируют

2 7. Алюминий не вытесняет водород из 8. С водой даже при нагревании не реагируют магний железо цинк серебро платина 9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и серой (тв.) сульфатом олова (II) (p-p) серной кислотой (конц.) нитратом меди (II) (р-р) нитратом цинка (р-р) 10. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: 11. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 12. Какие вещества не взаимодействуют между собой?

3 13. Химическая реакция протекает между 14. Только при нагревании вода реагирует с в серебром медью цинком золотом железом 15. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться воде царской водке серной кислоте (р-р) азотной кислоте (конц.) растворе щѐлочи 16. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: 17. С водой при обычной температуре взаимодействуют магний и углерод фтор и натрий калий и стронций азот и алюминий железо и серебро

4 18. При нормальных условиях и железо, и алюминий растворяются в H 2 O концентрированной H 2 SO 4 растворе KOH растворе HCl царской водке 19. И сера, и азот реагируют с H 2 O Mg концентрированной H 2 SO 4 Li раствором KOH 20. Выберите два вещества, при взаимодействии которых с водой образуется щѐлочь алюминием магнием барием цинком натрием 21. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с калием магнием серебром барием натрием 22. С щелочами не взаимодействуют алюминий натрий бром сера магний 23. С щелочами взаимодействуют алюминий кислород железо углерод сера 24. И хлор, и алюминий реагируют с

5 СO 2 O 2 раствором H 2 SO 4 раствором NaOH раствором КОН 25. И сера, и железо реагируют с Cl 2 СO 2 O 2 раствором H 2 SO 4 раствором КОН 26. С сильными кислотами реагируют с выделением водорода цинк серебро хлор железо азот 27. С водой при обычных условиях взаимодействуют литий железо сера кислород натрий 28. Простые вещества, которые реагируют с щелочами, азот водород хлор магний бром 29. Простые вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой, магний сера бром медь олово 30. И с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия могут реагировать

6 магний алюминий цинк железо кремний 31. И с разбавленной, и с концентрированной серной кислотой могут реагировать углерод натрий сера медь цинк 32. Медь реагирует с раствором раствором разбавленной концентрированной царской водкой 33. Железо реагирует с раствором раствором холодной концентрированной раствором раствором 34. С раствором гидроксида лития взаимодействуют соляная кислота золото медь цинк никель 35. Кальций реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и

7 36. Углерод может взаимодействовать с каждыми из веществ: и и и и и 37. Водород способен реагировать с каждыми из веществ: и и и и и 38. Цинк взаимодействует с растворами 39. Цинк взаимодействует с растворами 40. С разбавленной серной кислотой не реагируют каждые из двух металлов: медь и серебро железо и олово железо и хром платина и золото медь и цинк 41. Как углерод, так и калий реагируют с алюминием

8 водородом водой оксидом натрия оксидом углерода(ii) 42. Как хлор, так и кальций реагируют с фосфором сульфатом алюминия хлороводородом водой оксидом фосфора(v) 43. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк. сульфат натрия бромид меди (р-р) гидроксид железа(ii) оксид азота(iv) нитрат серебра (р-р) 44. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод. нитрат калия (р-р) уксусная кислота углекислый газ концентрированная соляная кислота оксид олова (IV) 45. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует водород. кислород оксид меди (II) кремний разбавленная соляная кислота гидроксид бария 46. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром. йодид калия оксид углерода(iv) карбонат натрия хлорид алюминия (III) соляная кислота

9 47. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий. разбавленная серная кислота карбонат кальция сульфат магния (р-р) гидроксид натрия оксид бария 48. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует сера. кислород вода фтор золото оксид углерода (IV) 49. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кислород. хлорид калия оксид азота (II) оксид углерода (IV) серная кислота литий 50. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует натрий. фтор сульфат бария соляная кислота оксид цинка метан 51. При взаимодействии натрия с водой образуются 52. Щѐлочь образуется при взаимодействии воды с алюминием

10 калием магнием барием цинком 53. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с калием магнием цинком барием натрием 54. С щелочами не взаимодействуют алюминий натрий бром сера магний 55. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются 56. Как магний, так и фосфор реагируют с раствором гидроксида калия концентрированной серной кислотой соляной кислотой разбавленной серной кислотой концентрированной азотной кислотой 57. И хром, и железо при комнатной температуре не растворяются в

11 разбавленной серной кислоте разбавленной соляной кислоте концентрированной азотной кислоте концентрированной серной кислоте концентрированной соляной кислоте 58. С водой при комнатной температуре может реагировать каждый из двух металлов: алюминий и ртуть кальций и литий натрий и серебро калий и барий барий и медь 59. Цинк взаимодействует с растворами сульфата меди(ii) хлорида калия сульфата натрия нитрата кальция нитрата никеля В ответе укажите два верных раствора. 60. Магний может взаимодействовать с каждыми из веществ 61. Медь может взаимодействовать с каждыми из веществ

12 62. Железо не реагирует с нитратом натрия кислородом хлоридом железа(iii) хлоридом магния сульфатом меди(ii) 63. Хлор реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и 64. С какими веществами водород реагирует, а кислород нет? 65. С какими веществами кальций реагирует, а медь нет? 66. Цинк взаимодействует с раствором каждого из веществ:

13 соляной кислоты и гидроксида калия сульфата меди (II) и хлорида натрия нитрата кальция и азотной кислоты хлорида меди (II) и гидроксида бария соляной кислоты и нитрата лития 67. Какие простые вещества реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой? кислород ртуть цинк железо медь 68. Какие простые вещества реагируют с разбавленной азотной кислотой, но не реагируют с холодной концентрированной азотной кислотой? водород магний медь алюминий железо 69. При комнатной температуре с водой не реагируют барий стронций цинк свинец натрий 70. С раствором гидроксида лития при комнатной температуре взаимодействуют азот алюминий графит кислород бром

14 71. Химическая реакция протекает между: (раствор) (раствор) (раствор) (раствор) (раствор) В ответе укажите два верных раствора 72. С водой при обычной температуре взаимодействуют алюминий и магний натрий и калий кремний и кислород медь и цинк кальций и барий 73. Только при высокой температуре с водой реагируют 74. Алюминий не вытесняет водород из (разб.) (конц.) (конц.) 75. С водой даже при нагревании не реагируют золото натрий

15 железо барий платина 76. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и хлоридом лития нитратом олова (II)(р-р) соляной кислотой сульфатом натрия (р-р) нитратом цинка (р-р) 77. Сера реагирует с каждыми из двух веществ: и и и и и 78. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? и и и и и 79. Какие вещества не взаимодействуют между собой? и и и и и

16 80. Химическая реакция протекает между и и и и и 81. Только при нагревании вода реагирует с железом платиной марганцем медью золотом 82. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в в растворе хлорида натрия царской водке серной кислоте (р-р) соляной кислоте азотной кислоте (конц.) 83. Сера реагирует с каждым из двух веществ: и и и и и 84. С водой при обычной температуре взаимодействуют магний и железо фтор и калий кислород и алюминий

17 кальций и барий золото и серебро 85. При нормальных условиях и железо, и алюминий растворяются в растворе царской водке концентрированной растворе 86. И сера, и азот реагируют с раствором концентрированной 87. Щѐлочь образуется при взаимодействии воды с калием алюминием азотом фтором кальцием 88. Щѐлочь не образуется при взаимодействии воды с натрием фтором барием золотом кальцием 89. С щелочами не взаимодействуют

18 цинк натрий хлор сера калий 90. Со щелочами взаимодействуют алюминий кислород бром железо магний 91. И хлор, и алюминий реагируют с раствором раствором 92. И сера, и железо реагируют с раствором раствором 93. С сильными кислотами реагируют с выделением водорода натрий золото хлор кальций азот

19 94. С водой при обычных условиях взаимодействуют кальций гелий цинк кислород натрий 95. Простые вещества, которые реагируют с щелочами, фтор натрий водород хлор магний 96. Простые вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой, магний цинк азот кислород медь 97. И с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия могут реагировать алюминий магний свинец калий хлор 98. И с разбавленной, и с концентрированной серной кислотой могут реагировать хлор натрий сера кислород

20 кальций 99. Медь реагирует с концентрированной раствором раствором разбавленной царской водкой 100. Железо реагирует с раствором раствором раствором раствором раствором В ответе укажите два верных раствора С раствором гидроксида лития взаимодействуют свинец золото медь алюминий никель

Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два

Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии и и и

Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 1. Вещества, формулы которых и, являются соответственно амфотерным гидроксидом и кислотой амфотерным гидроксидом и солью основанием и кислотой

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: Гидроксид цинка это амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует щелочами, основными оксидами и кислотами. 2. Разбавленная серная

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Задания В5 по химии 1. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА А) оксид калия оксид углерода(ii) В) оксид хрома(iii) оксид

Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Занятие 4. Основные классы неорганических соединений: оксиды, амфотерные оксиды и гидроксиды. Оксид меди + Водород Оксид железа(iii) + Алюминий Оксид кальция + Вода Оксид натрия + Оксид серы(iv) Оксид

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)? ковалентная полярная ионная ковалентная

Задания 3. Строение молекул. Химическая связь 1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)?

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Задания А20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Факторы влияющие

Отложенные задания (114) Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь 2) ковалентная

Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

Тест «Классификация химических связей» 1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом 1) калия 2) водорода 3) хлора 4) углерода 2. Ковалентная неполярная связь образуется между

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Задания А19 по химии 1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым Оксид натрия - основный

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(iv), фотороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих. 375110628285214 Тогда количество вещества оксида серы (IV) равно

Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение

Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Тест 1 Важнейшие классы неорганических веществ 1. Что означает понятие «генетическая связь»? 1) превращение веществ одного класса соединений в вещества других классов; 2) химические свойства веществ; 3)

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант (45 минут) 1 Демоверсия зачетной работы 2 по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по химии отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей

Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 4. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением

Железо 1. 7. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов железа и алюминия? А. И алюминий, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид железа (III) является амфотерным. 2.

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А. (Задания с выбором одного правильного ответа. 1 балл за правильный ответ) 1. Химическая реакция протекает между: 1) Br2 + H2SO4(раствор) 2) Br2 +

Билет 4 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет 5

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических

1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 2. Водородная связь образуется между молекулами водорода метанола толуола метаналя метановой кислоты

Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

В вашем распоряжении имеются вещества:оксид серы(6), фтороводородная кислота,аргон,оксид кальция и азотная кислота. Какие из. 547811138 Какое простое газообразное вещество будет легче второго чле:. В вашем

Задания А23 по химии 1. Сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействие Чтобы подобрать вещества, взаимодействие которых будет давать такое ионное уравнение, надо, используя таблицу растворимости,

Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

11класс Химия Тема: «Алюминий и железо». Задание 1 задачи Сколько атомов железа перейдёт в раствор при взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 1,6 г сульфата меди (II) (железо находится

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество (в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (45 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид цинка

2) сульфат меди(II)

4) разбавленная соляная кислота

5) оксид алюминия

Ответ: 24

Хлорид цинка относится к солям, а железо — к металлам. Металл реагирует с солью только в том случае, если он является более активным по сравнению с тем, который входит в состав соли. Определяется относительная активность металлов по ряду активности металлов (по-другому, ряду напряжений металлов). Железо в ряду активности металлов находится правее цинка, значит, оно менее активно и не способно вытеснить цинк из соли. То есть реакция железа с веществом №1 не идет.

Сульфат меди (II) CuSO 4 будет реагировать с железом, так как железо находится левее меди в ряду активности, то есть является более активным металлом.

Концентрированная азотная, а также концентрированная серная кислоты не способны без нагревания реагировать с железом, алюминием и хромом в виду такого явления, как пассивация: на поверхности данных металлов под действием указанных кислот образуется нерастворимая без нагревания соль, выполняющая роль защитной оболочки. Тем не менее, при нагревании эта защитная оболочка растворяется и реакция становится возможной. Т.е. так как указано, что нагрева нет, реакция железа с конц. HNO 3 не протекает.

Соляная кислота в независимости от концентрации относится к кислотам-неокислителям. С кислотами-неокислителями с выделением водорода реагируют металлы, стоящие в ряду активности левее водорода. К таким металлам как раз относится железо. Вывод: реакция железа с соляной кислотой протекает.

В случае металла и оксида металла реакция, как и в случае с солью, возможна, если свободный металл активнее того, что входит в состав оксида. Fe, согласно ряду активности металлов, менее активен, чем Al. Это значит, Fe с Al 2 O 3 не реагирует.

1) азотная кислота

2) кислород

3) NaOH (водн.)

4) хлорид калия

5) иодид лития

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 35

Пояснение:

Очевидно, что любая реакция простого вещества с любым другим веществом (веществами) является окислительно-восстановительной.

Бром (Br 2) прежде всего следует рассматривать как вещество с сильными окислительными свойствами. Реакций, в которых свободный бром проявляет восстановительные свойства крайне мало (взаимодействие со фтором, диспропорционирование в щелочи).

1) Азотная кислота содержит два элемента в высших степенях окисления (водород +1 и азот +5), т.е., очевидно они окислены бромом быть не могут. Кислород же, имеющий степень окисления -2, не может быть окислен Br 0 ввиду большей чем у брома электроотрицательности. Вывод реакция HNO 3 с Br 2 не протекает.

2) Кислород, хлор и бром — не реагируют между собой — все три указанных вещества могут проявлять практически только окислительные свойства и «не готовы» делиться электронами друг с другом. Вывод реакция O 2 c Br 2 не протекает.

3) NaOH (водн.). Из простых веществ с щелочами реагируют только Be, Zn, Al, Si, P, S и галогены. Бром — галоген, следовательно, реагирует с щелочью. При этом в зависимости от температуры несколько различаются продукты реакций:

2NaOH + Br 2 = NaBrO + NaBr + H 2 O (на холоду)

6NaOH + 3Br 2 t° > NaBrO 3 + 5NaBr + 3H 2 O

4) Хлорид калия. Свободный галоген реагирует с галогенидом металла в том случае, если исходный свободный галоген более электроотрицателен (находится выше в таблице Менделеева). Бром находится в таблице ниже, чем хлор, следовательно, реагировать с хлоридом калия не будет.

5) Аналогично пункту 4. Бром находится в таблице выше йода, следовательно реагирует с иодидом лития, вытесняя свободный йод:

Br 2 + 2LiI = I 2 + 2LiBr

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, с которыми в обычных условиях реагирует магний.

1) концентрированная серная кислота

2) хлорид бария

3) гидроксид натрия

4) нитрат цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 14

Пояснение:

1) Концентрированная серная кислота реагирует при обычных условиях практически со всеми металлами кроме платины, золота и пассивирующихся металлов (Cr, Fe, Al). Магний — сильный восстановитель, поэтому восстановит S +6 до минимальной степени окисления серы -2 (H 2 S):

5H 2 SO 4(конц.) + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2) Хлорид бария с магнием не реагирует так как барий более активный металл, чем магний.

3) С гидроксидом натрия магний не реагирует, т.к. с щелочами из металлов реагируют только Be,Zn,Al

4) С нитратом цинка магний реагирует, т.к. магний более активен чем цинк, т.е. находится левее цинка в ряду активности:

Mg + Zn(NO 3) 2 = Mg(NO 3) 2 + Zn

5) С серой магний реагирует, но только при нагревании. Без нагревания реакция не протекает. Практически все реакции между твердыми веществами требуют нагревания.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых медь реагирует без нагревания.

1) разбавленная серная кислота

2) разбавленная азотная кислота

3) 10%-ная соляная кислота

4) раствор нитрата серебра

5) раствор нитрата железа (II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 24

Пояснение:

Медь относится к малоактивным металлам (расположена в ряду активности правее водорода). В связи с этим не реагирует с растворами кислот-неокислителей. По этой причине не подходит вариант ответа 1 и 3. Азотная кислота в независимости от концентрации относится к кислотам окислителям, т.е. окисляет не водородом в степени окисления +1, а кислотообразующим элементом (азотом) в степени окисления +5. Это означает, что список металлов, с которыми может реагировать азотная кислота, распространяется не только на металлы, находящимися в ряду активности до водорода, но и на все металлы после (кроме платины и золота):

3Cu + 8HNO 3(разб.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Металл с солью может реагировать в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот который содержится в исходной соли. Поскольку медь более активна, чем серебро, то ее реакция с нитратом серебра возможна и протекает в соответствии с уравнением:

Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag

Поскольку медь менее активна, чем железо, то ее реакция с солями железа (II) невозможна.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых хром реагирует при комнатной температуре.

1) HCl (разб.)

3) H 2 SO 4 (разб.)

5) H 2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 13
Хром — металл, расположенный в ряду активности до водорода. По этой причине реагирует практически со всем кислотами, включая кислоты-неокислители. Среди представленного списка кислотами-неокислителями являются разбавленные растворы серной и соляной кислот. Обе реакции протекают по типу замещения с выделением водорода:чно Fe, Al). Реакция между пассивирующимися металлами и концентрированной серной или концентрированной азотной кислотами возможна лишь при сильном нагревании.
С водой из металлов реагируют при комнатной температуре только щелочные и щелочно-земельные металлы. Хром, будучи металлом средней активности (расположен между Al и H), реагирует с перегретым водяным паром в раскаленном состоянии, образуя оксид металла и водород.
Азот при комнатной температуре реагирует лишь с единственным металлом — литием.
Водород при комнатной температуре с металлами не реагирует. При нагревании водород способен реагировать с щелочными и щелочноземельными металлами.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует при обычных условиях.

1) сера (кр.)

2) серная кислота (конц., хол.)

3) нитрат цинка (р-р)

4) нитрат меди (II) (р-р)

5) серная кислота (конц., гор.)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 45

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бром.

1) фторид калия

2) иодид калия

3) хлорид калия

4) гидроксид меди (II)

5) гидроксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 25

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кальций.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует фосфор.

1) концентрированная соляная кислота

2) разбавленная серная кислота

3) концентрированная азотная кислота

4) гидроксид меди (II)

5) гидроксид калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 35

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует хлор.

1) хлорид железа (II)

2) хлорид железа (III)

3) фторид железа (III)

4) фторид натрия

5) бромид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых цинк реагирует без нагревания.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует кремний.

1) оксид магния

2) водород

3) кислород

4) гидроксид натрия

5) гидроксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 34

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых хром реагирует без нагревания.

1) хлорид железа (III)

2) концентрированная серная кислота

3) разбавленная серная кислота

4) гидроксид цинка

5) гидроксид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых азот может реагировать при нагревании.

2) водород

4) концентрированная серная кислота

5) концентрированная азотная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 12

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагируют и водород, и хлор.

3) гидроксид кальция

4) металлический кальций

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 45

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в каждом из которых растворяются и железо, и медь.

1) серная кислота (разб., гор.)

2) серная кислота (конц., гор.)

3) серная кислота (конц., хол.)

4) серная кислота (разб., хол.)

5) азотная кислота (конц., гор.)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 25

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагируют и сера, и хлор.

4) кислород

5) оксид углерода (IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагируют и алюминий, и фосфор.

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. в) бромид бария и сульфат лития

Другие вопросы из категории

Читайте также

Транскрипт