A) Горіння магнію cool Плавлення льоду C) Осідання річкового піску у воді
D) Змішування порошків сірки та заліза E) кипіння води

2. Молярна маса заліза дорівнює
А) 26 г/моль cool 56 г/моль C) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56

3. У формулі 2Na2S число атомів натрію та сірки дорівнюють
А) 1 та 2 cool 4 та 1 C) 2 та 4 D) 4 та 2 E) 2 та 1

4. Формула оксиду Mn (VII)
1. MnO2 cool Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. У схемі реакції P+O2? P2O5 потрібно поставити коефіцієнти
А) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Рівняння реакції заміщення це –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O cool CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. Залізний цвях занурений у розчин хлориду міді (II) покривається червоним нальотом міді. Це приклад реакції:
A) Обмін cool Розкладання C) Заміщення D) З'єднання E) неn такої реакції

8. Символ хімічного елементу марганцю
A)? cool Mg C) Про D) Mn E) Mr

9. Про хімічний елемент, а не про простою речовиноюазоті йдетьсяу виразі
A) Азот є складовоюповітря cool До складу азотної кислоти HNO3 входить азот
C) Формула азоту N2 D) Рідкий азотіноді використовується для заморожування продуктів
E) азот інертний газ
10. Для алюмінію не характерна фізична властивість
A) Електропровідність cool Теплопровідність C) Сріблясто-білий колір
D) Здатність намагнічуватися E) газ при звичайних умовах

11. Ознака, що дозволяє назвати іржавіння цвяха хімічною реакцією – це:
A) Виділення тепла cool Виділення газу C) Зміна забарвлення
D) Поява запаху E) випадання осаду

12. Сульфід заліза – це складна речовина, а не суміш, тому що
A) Його можна розділити магнітом на залізо та сірку
cool Його можна розділити дистиляцією на залізо та сірку
C) Складається з атомів різного хімічного елемента, і його не можна розділити фізичними методамина залізо та сірку
D) Він нерозчинний у воді E) газ за звичайних умов

13. 3.01 * 10 23 атомів заліза становлять
A) 2 моль cool 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль

14. 69 г натрію складають
A) 3 моль cool 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль

15.Фільтруванням можна розділити суміш:
A) мідних і залізних стружок cool цукру та води C) крейди та води
D) води та оцтової кислоти E) води та бензину

16. Взаємодія магнію з киснем відносяться до реакцій:
A) розкладання cool обміну C) сполуки D) заміщення E) неn такої реакції

17. До хімічним явищамвідносяться:
A) подрібнення мармуру cool випаровування води C) танення льоду D) плавлення міді E) згоряння вугілля

19.Чому дорівнює валентність алюмінію?
А) 1 cool 2 C)3 D) 4 E) 5

20. Одиниці вимірювання молярної маси:
А) грами cool грам/моль C) моль D) мелограм E) немає одиниці виміру

21. Молярна маса NaHCO3 дорівнює:
А) 156 cool 156 г/моль C) 84 г/моль D) 84 E) 84 л

22.Вкажіть реакцію розкладання:
А) 2H2 + O2 > 2 H2O cool 2Na +2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

23. Масова частка кисню в сірчаній кислоті H2SO4 дорівнює приблизно:
А) 16% cool 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25.У якому з цих рядів розташовані лише метали?
А) K, Zn, Fe Cool Si, Ca, Bi C) Al, C, Cr D) W, Os, E) P, Au, Pb

26. Масова частка сірки в речовині SO2 дорівнює:
А) 32% cool 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Маса сульфіду цинку, що утворився при нагріванні 10 г сірки з цинком, дорівнює:
A) 12 г cool 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г

28. Символ хімічного елемента криптону
A) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Речовиною є
A) Повітря B)мідь C) Дзеркало D) Граніт E) молоко

30. У списку фізичних властивостейзайве
A) Щільність cool горіння C) Теплопровідність
D) Температура кипіння E) температура плавлення

Масова частка елемента ω(Е) % - це відношення маси даного елемента m (Е) у взятій молекулі речовини до молекулярної маси цієї речовини Mr (в-ва).

Масову частку елемента виражають у частках від одиниці або у відсотках:

ω(Е) = m (Е) / Мr(в-ва) (1)

ω% (Е) = m(Е) · 100%/Мr(в-ва)

Сума масових часток всіх елементів речовини дорівнює 1 чи 100%.

Як правило, для розрахунків масової часткиелемента беруть порцію речовини, що дорівнює молярній масі речовини, тоді маса даного елемента в цій порції дорівнює його молярній масі, помноженої на число атомів даного елемента в молекулі.

Так, для речовини А x У у частках від одиниці:

ω(A) = Ar(Е) · Х / Мr(в-ва) (2)

З пропорції (2) виведемо розрахункову формулудля визначення індексів (х, y) в хімічної формулиречовини, якщо відомі масові частки обох елементів та молярна маса речовини:

Х = ω% (A) · Mr (в-ва) / Ar (Е) · 100% (3)

Розділивши ω% (A) на ω% (В), тобто. перетворивши формулу (2), отримаємо:

ω(A) / ω(В) = Х · Ar(А) / У · Ar(В) (4)

Розрахункову формулу (4) можна перетворити в такий спосіб:

Х: У = % (A) / Ar (А) : % (В) / Ar (В) = X (А) : У (В) (5)

Розрахункові формули (3) та (5) використовують для визначення формули речовини.

Якщо відоме число атомів у молекулі речовини для одного з елементів та його масова частка, можна визначити молярну масу речовини:

Mr(в-ва) = Ar(Е) · Х/W(A)

Приклади вирішення завдань на обчислення масових часток хімічних елементів у складній речовині

Обчислення масових часток хімічних елементіву складній речовині

Приклад 1. Визначте масові частки хімічних елементів у сірчаній кислоті H 2 SO 4 та виразіть їх у відсотках.

Рішення

1. Обчислюємо відносну молекулярну масусірчаної кислоти:

Mr (H 2 SO 4) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98

2. Обчислюємо масові частки елементів.

Для цього чисельне значеннямаси елемента (з урахуванням індексу) ділять на молярну масу речовини:

Враховуючи це та позначаючи масову частку елемента буквою ω, обчислення масових часток проводять так:

ω(Н) = 2: 98 = 0,0204, або 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, або 32,65%;

ω(О) = 64: 98 =0,6531, або 65,31%

Приклад 2. Визначте масові частки хімічних елементів у оксиді алюмінію Al 2 O 3 та виразіть їх у відсотках.

Рішення

1. Обчислюємо відносну молекулярну масу оксиду алюмінію:

Mr(Al 2 O 3) = 27 · 2 + 16 · 3 = 102

2. Обчислюємо масові частки елементів:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Як обчислити масову частку речовини в кристалогідраті

Масова частка речовини – відношення маси даної речовиниу системі до маси всієї системи, тобто. ω(Х) = m(Х) / m,

де ω(X) - масова частка речовини Х,

m(X) - маса речовини Х,

m – маса всієї системи

Масова частка – безрозмірна величина. Її виражають у частках від одиниці чи у відсотках.

Приклад 1. Визначте масову частку кристалізаційної води у дигідраті хлориду барію BaCl 2 ·2H 2 O.

Рішення

Молярна маса BaCl 2 ·2H 2 O становить:

М(BaCl 2 ·2H 2 O) = 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 = 244 г/моль

З формули BaCl 2 ·2H 2 O випливає, що 1 моль дигідрату хлориду барію містить 2 моль H 2 O. Звідси можна визначити масу води, що міститься в BaCl 2 ·2H 2 O:

m(H2O) = 2 · 18 = 36 р.

Знаходимо масову частку кристалізаційної води у дигідраті хлориду барію BaCl 2 ·2H 2 O.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 · 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

Приклад 2. Зразка гірської породимасою 25 г, що містить мінерал аргентит Ag 2 S, виділено срібло масою 5,4 г. Визначте масову частку аргентиту у зразку.

Визначаємо кількість речовини срібла, що знаходиться в аргентиті: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 моль. З формули Ag 2 S випливає, що кількість речовини аргентиту вдвічі менше кількостіречовини срібла. Визначаємо кількість речовини аргентиту: n(Ag 2 S) = 0,5 · n(Ag) = 0,5 · 0,05 = 0,025 моль Розраховуємо масу аргентиту: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) · М(Ag2S) = 0,025 · 248 = 6,2 р. Тепер визначаємо масову частку аргентиту у зразку гірської породи масою 25 г. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Інструкція

Визначте хімічну форму речовини, масові частки елементів якої необхідно знайти. Візьміть періодичну системуМенделєєва і знайдіть у ній комірки елементів, відповідні атомам, які входять до складу молекули цієї речовини. У осередку знайдіть масове число кожного такого елемента. Якщо знайдене значення масового числа елементадробове, округліть його до найближчого .

У тому випадку, коли атоми одного типу зустрічаються в молекулі кілька разів, помножте на це число їх атомну масу. Складіть маси всіх елементів, що входять до складу молекули, щоб отримати значення в атомних одиницяхмаси. Наприклад, якщо потрібно знайти масу молекули солі, яка сульфат (Na2SO4), визначає атомну масу натрію Ar(Na)=23, сірки Ar(S)=32 та Ar(О)=16. Оскільки в молекулі міститься 2 натрію, то для нього беріть значення 23*2=46, а у якого 4 атоми - 16*4=64. Тоді маса молекули складе сульфату натрію складе Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Щоб підрахувати масові частки елементів, що входять до складу молекули даної речовини, знайдіть відношення мас атомів, що входять до молекули речовини, до маси молекули, а результат помножте на 100%. Наприклад, якщо розглядати сульфат натрію Na2SO4, розрахуйте масові частки його елементів таким чином: масова частка натрію складе ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- масова частка сірки становитиме ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- масова частка кисню складе ω(О)= 16 4 100%/142=45,1%.

Масові частки показують відносне елементіву цій молекулі речовини. Перевірте правильність обчислення, склавши масові частини речовини. Їх сума має становити 100%. У цьому прикладі 32,4%+22,5%+45,1%=100%, розрахунок проведений .

Мабуть, неможливо знайти так само необхідний життя елемент, як кисень. Якщо без їжі людина може прожити кілька тижнів, без води кілька днів, без кисню – лише кілька хвилин. Ця речовина знаходить широке застосування в різних областяхпромисловості, зокрема хімічної, і навіть як компонент ракетного палива (окислювач).

Інструкція

Часто виникає необхідність визначити масу кисню, що знаходиться в якомусь замкнутому обсязі, або в результаті хімічної реакції. Наприклад: 20 г перманганату піддали термічного розкладання, реакція пройшла до кінця. Скільки грамів кисню у своїй виділилося?

Насамперед, згадайте, що калію – він – має хімічну формулу KMnO4. При нагріванні він розкладається, утворюючи манганат калію – K2MnO4, основний – MnO2 та O2. Записавши рівняння реакції, і підібравши коефіцієнти, отримайте:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Враховуючи, що приблизна молекулярна маса двох молекул перманганату калію – 316, а молекулярна маса молекули кисню відповідно 32 шляхом вирішення пропорції обчисліть:

20 * 32 /316 = 2,02
Тобто при термічному розкладанні 20 г перманганату калію, виходить приблизно 2,02 г кисню. (або заокруглено 2 грами).

Або, наприклад, потрібно визначити масу кисню, що знаходиться в замкнутому обсязі, якщо відома його температура та тиск. Тут на допомогу приходить універсальне рівняння Менделєєва – Клапейрона, чи інакше «рівняння стану ідеального газу». Воно має такий вигляд:

PVm = MRT
P – тиск газу,

V – його обсяг,

m – його молярна маса,

М - маса,

R – універсальна газова постійна,

Т – температура.

Ви бачите, що необхідну величину, тобто масу газу (кисню), після приведення всіх вихідних даних в одну систему одиниць (тиск – температуру – в градуси Кельвіна тощо) легко можна обчислити за формулою:

Зрозуміло, реальний кисень – це не ідеальний газ, Для опису якого і було введено це рівняння. Але при величинах тиску і температури, близьких до відхилення розрахункових величин від фактичних настільки незначні, що ними сміливо можна знехтувати.

Відео на тему

Що таке масова частка елемента? Із самої назви можна зрозуміти, що це величина, яка вказує, у якому співвідношенні є маса елемента, що входить до складу речовини, та загальна масацієї речовини. Вона виявляється у частках одиниці: відсотках (сотих частках), проміле (тисячних) тощо. Як можна обчислити масу будь-якого елемента?

Інструкція

Для наочності розгляньте добре відомий всім вуглець, без якого не було б. Якщо вуглець є речовиною (наприклад, ), то її масову часткуможна сміливо прийняти за одиницю чи 100%. Зрозуміло, алмаз теж містить домішки інших елементів, але в більшості випадків, у таких малих кількостях, що їх можна знехтувати. А ось у таких модифікаціях вуглецю, як або , вміст домішок досить високий, і зневага неприпустима.

Якщо ж вуглець входить до складу складної речовини, треба діяти так: запишіть точну формулу речовини, потім, знаючи молярні маси кожного елемента, що входить до його складу, обчисліть точну молярну масу цієї речовини (зрозуміло, з урахуванням «індексу» кожного елемента). Після цього визначити масову часткурозділивши загальну молярну масу елементана молярну масу речовини.

Наприклад, потрібно знайти масову часткувуглецю в оцтовій кислоті. Напишіть формулу оцтової кислоти: СН3СООН. Для полегшення підрахунків перетворіть її на вигляд: С2Н4О2. Молярна маса цієї речовини складається з молярних маселементів: 24 + 4 + 32 = 60. Відповідно, масова частка вуглецю у цій речовині обчислюється так: 24/60 = 0,4.

Якщо потрібно обчислити її в процентному співвідношеннівідповідно, 0,4 * 100 = 40%. Тобто в кожному оцтовій кислоті міститься (приблизно) 400 г вуглецю.

Зрозуміло, аналогічно можна знайти масові частки всіх інших елементів. Наприклад, масова в тій самій оцтовій кислоті обчислюється так: 32/60 = 0,533 або приблизно 53,3%; а масова частка водню дорівнює 4/60 = 0666 або приблизно 67%.

Джерела:

• масові частки елементів

Хімічна формула – це запис, зроблений з використанням загальноприйнятих символів, що характеризує склад молекули будь-якої речовини. Наприклад, формула всім відомої сірчаної кислоти – H2SO4. Легко можна побачити, що кожна молекула сірчаної кислоти містить два атоми водню, чотири атоми кисню та один атом. Треба розуміти, що це лише емпірична формула, вона характеризує склад молекули, але не її «структурність», тобто розташування атомів відносно один одного.

Вам знадобиться

• - Таблиця Менделєєва.

Інструкція

Спочатку дізнайтеся елементи, до складу речовини, та їх . Наприклад: якою буде оксид азоту? Очевидно, що до складу молекули цього є два елементи: азот і . Обидва вони – гази, тобто яскраво виражені. Тож яку ж валентність мають азот і кисень у цьому поєднанні?

Запам'ятайте дуже важливе правило: неметали мають найвищу та нижчу валентності. Вища відповідає номеру групи (у даному випадку, 6 для кисню та 5 для азоту), а нижча – різниці між 8 та номером групи (тобто нижча валентність для азоту дорівнює 3, а для кисню - 2). Єдиний винятокїх цього правила - фтор, який у всіх своїх виявляє одну валентність, рівну 1.

Тож яку ж валентність – найвищу чи нижчу мають азот та кисень? Ще одне правило: у з'єднаннях двох елементів, нижчу валентність виявляє той, яких знаходиться в Таблиці Менделєєва правіше і вище. Цілком очевидно, що у вашому випадку це кисень. Отже, у поєднанні з азотом кисень має валентність, рівну 2. Відповідно, азот у цій з'єднанні має вищу валентність, рівну 5.

А тепер згадайте саму валентність: це здатність атома будь-якого елемента приєднати до себе певну кількість атомів іншого елемента. Кожен атом азоту в цій сполукі «5 атомів кисню, а кожен атом кисню – 2 атоми азоту. Яка ж азоту? Тобто які індекси має кожен елемент?

Відповісти на це питання допоможе ще одне правило: сума валентностей елементів, що входять до з'єднання, має бути рівною! Яке найменше загальне кратне для чисел 2 та 5? Звичайно, 10! Поділивши його на величини валентностей азоту та кисню, ви знайдете індекси та підсумкову формулуз'єднання: N2O5.

Відео на тему

Масова частка речовини показує його вміст у більш складній структурінаприклад, у сплаві або суміші. Якщо відома загальна маса суміші або сплаву, знаючи масові частки складових речовин можна знайти їх маси. Знайти масову частку речовини, можна знаючи її масу та масу всієї суміші. Ця величина може виражатися в дольних величинах або відсотках.

Вам знадобиться

• ваги;
• періодична таблиця хімічних елементів;
• калькулятор.

Інструкція

Визначте масову частку речовини, яка знаходиться в суміші через маси суміші та самої речовини. Для цього за допомогою ваг визначте маси, що становлять суміш або. Потім складіть їх. Отриману масу прийміть за 100%. Щоб знайти масову частку речовини в суміші, поділіть масу m на масу суміші M, а результат помножте на 100% (ω%=(m/M)∙100%). Наприклад, у 140 г води розчиняють 20 г кухонної солі. Щоб знайти масову частку солі, складіть маси цих двох речовин М=140+20=160 г. Потім знайдіть масову частку речовини ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Якщо потрібно знайти або масову частку елемента в речовині з відомою формулою, скористайтесь періодичною таблицеюелементів. По ній знайдіть атомні маси елементів, що містяться в речовині. Якщо один у формулі кілька разів, помножте його атомну масу на це число та складіть отримані результати. Це буде молекулярна маса речовини. Щоб знайти масову частку будь-якого елемента в такій речовині, поділіть його масове число в даній хімічній формулі M0 на молекулярну масу даної речовини M. Результат множте на 100 % (ω%=(M0/M)∙100%).