Metal ve hidroksil grubu (OH). Örneğin sodyum hidroksit - NaOH, kalsiyum hidroksit - ca(AH) 2 , baryum hidroksit - Ba(AH) 2 vb.

Hidroksitlerin hazırlanması.

1. Değişim reaksiyonu:

CaS04 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2S04,

2. Elektroliz sulu çözeltiler tuzlar:

2KCl + 2H20 = 2KOH + H2 + Cl2,

3. Alkali ve alkali toprak metallerin veya bunların oksitlerinin su ile etkileşimi:

B+2H 2 O = 2 KOH + H 2 ,

Hidroksitlerin kimyasal özellikleri.

1. Hidroksitlerin yapısı alkalidir.

2. Hidroksitler Suda (alkali) çözünür ve çözünmez. Örneğin, KOH- suda çözünür ve ca(AH) 2 - az çözünür, bir çözümü vardır beyaz. Periyodik tablonun 1. grubunun metalleri D.I. Mendeleev çözünür bazlar (hidroksitler) verir.

3. Hidroksitler ısıtıldığında ayrışır:

Cu(AH) 2 = CuO + H 2 O.

4. Alkaliler asidik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

2KOH + C02 = K2C03 + H20.

5. Alkaliler bazı metal olmayan maddelerle farklı sıcaklıklarda farklı şekillerde reaksiyona girebilir:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O(soğuk),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O(sıcaklık).

6. Asitlerle etkileşime geçin:

KOH + HNO3 = BİLİNÇ 3 + H 2 O.

Alkali metal hidroksitler - normal koşullar altında katı beyaz kristalli maddelerdir, higroskopiktir, dokunulduğunda sabunludur, suda çok çözünür (çözünmeleri ekzotermik bir işlemdir), eriyebilir. Hidroksitler alkali toprak metalleri Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2), alkali metal hidroksitlere kıyasla suda çok daha az çözünen beyaz toz halindeki maddelerdir. Suda çözünmeyen bazlar genellikle depolama sırasında ayrışan jel benzeri çökeltiler halinde oluşur. Örneğin Cu(OH)2 mavi jelatinimsi bir çökeltidir.

3.1.4 Bazların kimyasal özellikleri.

Bazların özellikleri OH-iyonlarının varlığına göre belirlenir. Alkalilerin ve suda çözünmeyen bazların özelliklerinde farklılıklar vardır, ancak ortak özellik asitlerle reaksiyona girmeleridir. Bazların kimyasal özellikleri Tablo 6'da sunulmaktadır.

Tablo 6 – Kimyasal özellikler sebepler

Alkaliler	Çözünmeyen bazlar
Bütün bazlar asitlerle reaksiyona girer ( nötrleşme reaksiyonu)
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20	Cr(OH)2 + 2HC1 = CrC12 + 2H20
Bazlar tepki veriyor İle asit oksitler tuz ve su oluşumu ile: 6KON + P2Ö5 = 2K3PO4 + 3H2Ö
Alkaliler reaksiyona girer tuz çözeltileri ile reaksiyon ürünlerinden biri ise çökeltiler(yani çözünmeyen bir bileşik oluşursa): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Suda çözünmeyen bazlar ve amfoterik hidroksitler ısıtıldığında ayrışır karşılık gelen oksit ve suya: Mn(OH)2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Alkaliler bir gösterge ile tespit edilebilir. Alkali bir ortamda: turnusol - mavi, fenolftalein - kızıl, metil turuncu - sarı

3.1.5 Temel nedenler.

NaOH– kostik soda, kostik soda. Düşük erime noktalı (t pl = 320 °C) beyaz higroskopik kristaller, suda oldukça çözünür. Çözelti dokunulduğunda sabunludur ve tehlikeli derecede yakıcı bir sıvıdır. NaOH kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biridir. Petrol ürünlerinin saflaştırılması için büyük miktarlarda gereklidir ve sabun, kağıt, tekstil ve diğer endüstrilerin yanı sıra suni elyaf üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Eksileri- kostik potasyum. Beyaz higroskopik kristaller, suda oldukça çözünür. Çözelti dokunulduğunda sabunludur ve tehlikeli derecede yakıcı bir sıvıdır. KOH'un özellikleri NaOH'unkine benzer, ancak potasyum hidroksit daha yüksek maliyeti nedeniyle çok daha az kullanılır.

Ca(OH) 2 – sönmüş kireç. Beyaz kristaller, suda az çözünür. Çözeltiye “kireç suyu”, süspansiyona ise “kireç sütü” denir. Kireç suyu Karbon dioksiti tanımak için kullanılır, CO 2 geçtiğinde bulanıklaşır. Sönmüş kireç, inşaatlarda bağlayıcı üretiminde temel olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Genel özellikler Bazlar, çözeltilerinde OH - iyonunun varlığından kaynaklanır ve çözelti içinde oluşur. alkali ortam(fenolftalein kırmızıya döner, metil turuncu sarıya döner, turnusol maviye döner).

1. Alkalilerin kimyasal özellikleri:

1) asit oksitlerle etkileşim:

2KOH+C02®K2C03+H20;

2) asitlerle reaksiyon (nötralizasyon reaksiyonu):

2NaOH+ H2S04®Na2S04 +2H20;

3) çözünür tuzlarla etkileşim (yalnızca, bir alkali çözünür bir tuza etki ettiğinde, bir çökelti oluşursa veya bir gaz açığa çıkarsa):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(kons.)+NH 4 Cl(kristalin) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. Kimyasal özellikler çözünmeyen bazlar:

1) bazların asitlerle etkileşimi:

Fe(OH)2 +H2S04®FeS04 +2H20;

2) ısıtıldığında ayrışma. Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında ayrışır bazik oksit ve su:

Cu(OH)2®CuO+H20

İşin sonu -

Bu konu şu bölüme aittir:

Kimyada atomik moleküler çalışmalar. Atom. Molekül. Kimyasal element. Mol. Basit karmaşık maddeler. Örnekler

Atomik olarak moleküler öğretiler kimyada atom molekül kimyasal element mol basit karmaşık maddelerörnekler.. teorik temel modern kimya atomik bir molekül oluşturur.. ​​atomlar kimyasalın sınırı olan en küçük kimyasal parçacıklardır..

Eğer ihtiyacın varsa ek malzeme Bu konuyla ilgili veya aradığınızı bulamadıysanız, çalışma veritabanımızdaki aramayı kullanmanızı öneririz:

Alınan materyalle ne yapacağız:

Bu materyal sizin için yararlı olduysa, onu sosyal ağlardaki sayfanıza kaydedebilirsiniz:

Cıvıldamak

Bu bölümdeki tüm konular:

Gerekçe almak
1. Alkalilerin hazırlanması: 1) Alkali veya toprak alkali metallerin veya bunların oksitlerinin su ile etkileşimi: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Asitlerin isimlendirilmesi
Asitlerin isimleri, asidin oluştuğu elementten türetilir. Üstelik başlıkta oksijensiz asitler genellikle bir -hidrojen sonu vardır: HCl - hidroklorik, HBr - hidrojen bromür

Asitlerin kimyasal özellikleri
Asitlerin sulu çözeltilerdeki genel özellikleri, asit moleküllerinin ayrışması sırasında oluşan H+ iyonlarının varlığıyla belirlenir, dolayısıyla asitler proton donörleridir: HxAn«xH+

Asitlerin elde edilmesi
1) asit oksitlerin su ile etkileşimi: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Asit tuzlarının kimyasal özellikleri
1) asit tuzları, nötrleştirme reaksiyonunda yer alabilen hidrojen atomları içerir, böylece alkalilerle reaksiyona girebilir, orta veya diğer asit tuzlarına dönüşebilirler - daha az sayıda

Asit tuzlarının elde edilmesi
Asit tuzu şu şekilde elde edilebilir: 1) bir polibazik asidin eksik nötrleştirilmesinin bir bazla reaksiyonu yoluyla: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Temel tuzlar.
Bazik (hidrokso tuzları), bazın hidroksit iyonlarının asit anyonlarıyla eksik değiştirilmesi sonucu oluşan tuzlardır.

Tek asit bazları, örneğin NaOH, KOH,
Bazik tuzların kimyasal özellikleri

1) bazik tuzlar, nötrleştirme reaksiyonunda yer alabilen hidrokso grupları içerir, böylece asitlerle reaksiyona girebilir, ara tuzlara veya daha az reaksiyona sahip bazik tuzlara dönüşebilirler.
Temel tuzların hazırlanması

Ana tuz şu şekilde elde edilebilir: 1) bazın eksik nötrleştirilmesinin bir asitle reaksiyonu yoluyla: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Orta tuzlar, bir asidin H+ iyonlarının metal iyonlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünleridir; ayrıca baz anyonun OH iyonlarının tamamen değiştirilmesinin ürünleri olarak da düşünülebilirler.

Orta tuzların isimlendirilmesi
Rus terminolojisinde (teknolojik uygulamada kullanılan), orta tuzların isimlendirilmesinde aşağıdaki sıralama vardır: ismin köküne kadar oksijenli asit bir kelime ekle

Orta tuzların kimyasal özellikleri
1) Hemen hemen tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, bu nedenle eriyik ve sulu çözeltide iyonlara ayrışırlar (akım çözeltilerden veya erimiş tuzlardan geçirildiğinde elektroliz işlemi meydana gelir).

Orta tuzların hazırlanması
En tuz elde etme yöntemleri, zıt doğadaki maddelerin - metallerin metal olmayanlarla, asidik oksitlerin bazik olanlarla, bazların asitlerle etkileşimine dayanmaktadır (bkz. Tablo 2).

Atomun yapısı.
Atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır. Elemanın seri numarası periyodik tablo elemanlar şarja eşitçekirdekler

Atom çekirdeğinin bileşimi
Çekirdek proton ve nötronlardan oluşur. Proton sayısı seri numarası

eleman. Çekirdekteki nötronların sayısı, izotopun kütle numarası ile izotopun kütle numarası arasındaki farka eşittir.
Elektron

Elektronlar çekirdeğin etrafında belirli sabit yörüngelerde dönerler. Yörüngesi boyunca hareket eden bir elektron, elektromanyetik enerji yaymaz veya absorbe etmez. Enerji emisyonu veya emilimi meydana gelir
Elektronik seviyeleri, elemanların alt seviyelerini doldurma kuralı Bir enerji seviyesinde bulunabilecek elektronların sayısı 2n2 formülüyle belirlenir; burada n, seviye sayısıdır. İlk dördünün maksimum dolumu enerji seviyeleri

: ilk olarak
İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik.

Bir atomun iyonlaşma enerjisi. Uyarılmamış bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi (potansiyel) denir. I: E + I = E+ + e- İyonlaşma enerjisi
Kovalent bağ

Çoğu durumda, bir bağ oluştuğunda bağlı atomların elektronları paylaşılır. Bu tür kimyasal bağa kovalent bağ denir (Latincede "ko-" ön eki).
Sigma ve pi bağlantıları.

Sigma (σ)-, pi (π)-bağları - çeşitli bileşiklerin moleküllerindeki kovalent bağ türlerinin yaklaşık bir açıklaması, σ-bağı, elektron bulutunun yoğunluğunun maksimum olmasıyla karakterize edilir
Önceki bölümde özetlenen homojen kovalent bağ oluşumu mekanizmasına ek olarak, heterojen bir mekanizma da vardır; zıt yüklü iyonların - H+ protonu ve etkileşimi -

Kimyasal bağlanma ve moleküler geometri. BI3, PI3
Şekil 3.1 NH3 ve NF3 moleküllerinde dipol elemanlarının eklenmesi

Polar ve polar olmayan bağ
Kovalent bağ Elektron bulutlarının örtüşmesi sırasında ortaya çıkan elektronların sosyalleşmesi (ortak elektron çiftlerinin oluşmasıyla) sonucu oluşur. Eğitimde

iyonik bağ
iyonik bağ zıt yüklü iyonların elektrostatik etkileşimi yoluyla oluşan kimyasal bir bağdır.

Böylece eğitim süreci ve
Oksidasyon durumu Değerlik 1. Değerlik atomların yeteneğidir kimyasal elementler biçim belirli sayı kimyasal bağlar

. 2. Değerlik değerleri I'den VII'ye (nadiren VIII) kadar değişir. Valens
Hidrojen bağı Çeşitli heteropolar ve homeopolar bağlara ek olarak bir tane daha varözel tür son yirmi yılda herkesi cezbeden iletişim daha fazla dikkat

kimyagerler. Bu sözde hidrojen
Kristal kafesler Bu yüzden, kristal yapısı parçacıkların kesin bir şekilde doğru (düzenli) düzenlenmesi ile karakterize edilir belirli yerler

kristal içinde. Bu noktaları zihinsel olarak çizgilerle birleştirdiğinizde boşluklar elde edersiniz.
Çözümler Kristalleri su dolu bir kaba koyarsanız sofra tuzu

, şeker veya potasyum permanganat (potasyum permanganat), daha sonra katı madde miktarının giderek azaldığını gözlemleyebiliriz. Aynı zamanda su
Elektrolitik ayrışma Tüm maddelerin çözeltileri iki gruba ayrılabilir: elektrolitler - iletkenlik elektrik akımı

Elektrolit olmayanlar iletken değildir. Bu bölünme şartlıdır, çünkü her şey
Ayrışma mekanizması.

Su molekülleri dipoldür, yani. Molekülün bir ucu negatif, diğer ucu ise pozitif yüklüdür. Molekülün sodyum iyonuna yaklaşan negatif bir kutbu ve klor iyonuna yaklaşan pozitif bir kutbu vardır; surround io
Suyun iyonik ürünü pH değeri

(pH), çözeltilerdeki hidrojen iyonlarının aktivitesini veya konsantrasyonunu karakterize eden bir değerdir. Hidrojen göstergesi pH ile gösterilir. Hidrojen indeksi sayısal olarak
Kimyasal reaksiyon Kimyasal reaksiyon bir maddenin diğerine dönüşmesidir. Ancak böyle bir tanıma önemli bir eklemeye ihtiyaç vardır. İÇİNDE nükleer reaktör

veya hızlandırıcıda da bazı maddeler dönüştürülür
OVR'de katsayıları düzenleme yöntemleri Yöntem elektronik denge kimyasal reaksiyon KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Atom bulma

Hidroliz
Hidroliz, tuz iyonları ve su arasındaki değişim etkileşimi sürecidir; bu süreç, hafif ayrışmış maddelerin oluşumuna yol açar ve buna ortamın reaksiyonunda (pH) bir değişiklik eşlik eder.

Öz
Kimyasal reaksiyonların hızı

Reaksiyon hızı, reaktanlardan birinin molar konsantrasyonundaki değişiklikle belirlenir: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Kimyasal reaksiyonların hızını etkileyen faktörler 1. Reaksiyona giren maddelerin doğası. Büyük rol kimyasal bağların doğasında ve reaktif moleküllerinin yapısında rol oynar. Tepkiler daha az yıkım yönünde ilerliyor güçlü bağlar

ve maddelerin oluşumu
Aktivasyon enerjisi Kimyasal parçacıkların çarpışması şunlara yol açar: kimyasal etkileşim

yalnızca çarpışan parçacıkların belirli bir değeri aşan enerjiye sahip olması durumunda. Hadi birbirimizi düşünelim
Kataliz katalizörü

Bazı maddelerin eklenmesiyle birçok reaksiyon hızlandırılabilir veya yavaşlatılabilir. Eklenen maddeler reaksiyona katılmaz ve reaksiyonun seyri sırasında tüketilmez ancak önemli bir etkiye sahiptir.
Kimyasal denge

Her iki yönde de karşılaştırılabilir hızlarda ilerleyen kimyasal reaksiyonlara tersinir denir. Bu tür reaksiyonlarda, bileşimi olan reaktiflerin ve ürünlerin denge karışımları oluşur.
Le Chatelier'in ilkesi

Le Chatelier ilkesi, dengeyi sağa kaydırmak için öncelikle basıncı artırmanız gerektiğini söylüyor. Gerçekten de, basınç arttıkça sistem konjonktür artışına “direnecektir”.
Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler

Kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen faktörler Hızı artırın Hızı azaltın Kimyasal olarak aktif reaktiflerin varlığı
Hess yasası

Tablo değerlerini kullanma
Termal etki

Reaksiyon sırasında başlangıç ​​maddelerindeki bağlar kırılır ve reaksiyon ürünlerinde yeni bağlar oluşur. Bir bağın oluşumu salınımla meydana geldiğinden ve kopması enerjinin emilmesiyle meydana geldiğinden, o zaman x Bazlar (hidroksitler)

– molekülleri bir veya daha fazla hidroksi-OH grubu içeren karmaşık maddeler. Çoğu zaman bazlar bir metal atomu ve bir OH grubundan oluşur. Örneğin, NaOH sodyum hidroksittir, Ca(OH)2 kalsiyum hidroksittir vb.

Hidroksi grubunun metale değil NH4 + iyonuna (amonyum katyonu) bağlandığı bir baz - amonyum hidroksit vardır. Amonyak suda çözündüğünde amonyum hidroksit oluşur (amonyağa su eklenmesi reaksiyonu):

Hidroksi grubunun değerliği 1'dir. Baz molekülündeki hidroksil gruplarının sayısı metalin değerliğine bağlıdır ve ona eşittir. Örneğin, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 vb.

Tüm nedenler - katılar kim var farklı renkler. Bazı bazlar suda oldukça çözünür (NaOH, KOH, vb.). Ancak çoğu suda çözünmez.

Suda çözünen bazlara alkali denir. Alkali çözeltileri “sabunludur”, dokunulduğunda kaygandır ve oldukça yakıcıdır. Alkaliler, alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitlerini (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, vb.) içerir. Gerisi çözünmez.

Çözünmeyen bazlar- bunlar asitlerle etkileşime girdiğinde baz görevi gören ve alkali ile asitler gibi davranan amfoterik hidroksitlerdir.

Farklı bazların hidroksi gruplarını uzaklaştırma konusunda farklı yetenekleri vardır, bu nedenle güçlü ve zayıf bazlara ayrılırlar.

Sulu çözeltilerdeki güçlü bazlar hidroksi gruplarından kolayca vazgeçerler, ancak zayıf bazlar bunu yapmaz.

Bazların kimyasal özellikleri

Bazların kimyasal özellikleri asitlerle, asit anhidritlerle ve tuzlarla olan ilişkileriyle karakterize edilir.

1. Göstergelere göre hareket edin. Göstergeler farklı öğelerle etkileşime bağlı olarak renk değiştirir. kimyasallar. İÇİNDE nötr çözümler- asit çözeltilerinde bir rengi vardır - diğeri. Bazlarla etkileşime girdiğinde renklerini değiştirirler: metil turuncu göstergesi döner sarı, turnusol göstergesi - içinde mavi ve fenolftalein fuşyaya dönüşür.

2. Asit oksitlerle etkileşime girer tuz ve suyun oluşumu:

2NaOH + Si02 → Na2Si03 + H20.

3. Asitlerle reaksiyona girer, tuz ve su oluşturur. Bir bazın bir asitle reaksiyonuna nötrleştirme reaksiyonu denir, çünkü tamamlandıktan sonra ortam nötr hale gelir:

2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20.

4. Tuzlarla reaksiyona girer yeni bir tuz ve baz oluşturmak:

2NaOH + CuS04 → Cu(OH)2 + Na2S04.

5. Isıtıldığında suya ve ana okside ayrışabilirler:

Cu(OH)2 = CuO + H20.

Hala sorularınız mı var? Vakıflar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.
İlk ders ücretsiz!

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Mono-asit (NaOH, KOH, NH4OH, vb.);

Diasit (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Üç asit (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Suda çözünürlük ve iyonizasyon derecesine göre sınıflandırma:

Suda çözünen güçlü bazlar

Örneğin:

alkaliler - alkali ve alkalin toprak metallerinin hidroksitleri LiOH - lityum hidroksit, NaOH - sodyum hidroksit ( sodyum hidroksit), KOH - potasyum hidroksit (kostik potas), Ba(OH)2 - baryum hidroksit;

Suda çözünmeyen kuvvetli bazlar

Örneğin:

Cu(OH)2 - bakır (II) hidroksit, Fe(OH)2 - demir (II) hidroksit, Ni(OH)3 - nikel (III) hidroksit.

Kimyasal özellikler

1. Göstergelere ilişkin eylem

Turnusol - mavi;

Metil turuncu - sarı,

Fenolftalein - ahududu.

2. Asit oksitlerle etkileşim

2KOH + C02 = K2C03 + H20

KOH + CO2 = KHCO3

3. Asitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu)

NaOH + HN03 = NaN03 + H20; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

4. Tuzlarla değişim reaksiyonu

Ba(OH)2 + K2S04 = 2KOH + BaS04

3KOH + Fe(NO3) 3 = Fe(OH)3 + 3KNO3

5. Termal ayrışma

Cu(OH)2t = CuO + H20; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH)3 = Co203 + ZH20; 2AgOH = Ag20 + H20

6. D-metallerin düşük c'ye sahip olduğu hidroksitler. o., atmosferik oksijen tarafından oksitlenebilen,

Örneğin:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

7. Alkali çözeltiler amfoterik hidroksitlerle etkileşime girer:

2KOH + Zn(OH)2 = K2

2KON + Al 2 Ö 3 + ZN 2 Ö = 2K

8. Alkali çözeltiler, amfoterik oksitler ve hidroksitler (Zn, AI vb.) oluşturan metallerle etkileşime girer,

Örneğin:

Zn + 2 NaOH + 2H20 = Na2 + H2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Alkali çözeltilerde bazı metal olmayanlar orantısızdır.

Örneğin:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H20

3S+ 6NaOH = 2Na2S+ Na2S03 + 3H20

4P+ 3KOH + 3H20 = PH3 + 3KH2PO2

10. Çözünür bazlar reaksiyonlarda yaygın olarak kullanılır alkalin hidroliziçeşitli organik bileşikler(halojenlenmiş hidrokarbonlar, esterler, yağlar vb.),

Örneğin:

C2H5CI + NaOH = C2H5OH + NaCl

Alkaliler ve çözünmeyen bazlar elde etme yöntemleri

1. Tepkiler aktif metaller(alkali ve alkali toprak metalleri) su ile:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H20 = Ca(OH)2 + H2

2. Aktif metal oksitlerin su ile etkileşimi:

BaO + H20 = Ba(OH)2

3. Sulu tuz çözeltilerinin elektrolizi:

2NaCl + 2H20 = 2NaOH + H2 + Cl2

CaCI2 + 2H20 = Ca(OH)2 + H2 + Cl2

4. İlgili tuzların alkalilerle çözeltilerinden çökeltme:

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S04

FeCI3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI