Kükürt üçüncü periyodun altıncı grubunun bir elementidir periyodik tablo Mendeleev. Bu nedenle kükürt atomunun yapısı şu şekilde gösterilmektedir:

Kükürt atomunun yapısı onun metal olmadığını, yani kükürt atomunun hem elektron alma hem de elektron verme yeteneğine sahip olduğunu gösterir:

Görev 15.1. Verilen oksidasyon durumlarına sahip kükürt atomları içeren kükürt bileşikleri için formüller oluşturun.

Basit madde " sülfür» - sert kırılgan mineral sarı, suda çözünmez. Doğada hem doğal kükürt hem de bileşikleri bulunur: sülfitler, sülfatlar. Kükürt aktif bir metal olmayan madde olarak hidrojen, oksijen ve hemen hemen tüm metaller ve metal olmayanlarla kolayca reaksiyona girer:

Görev 15.2. Elde edilen bileşikleri adlandırın. Kükürtün bu reaksiyonlarda hangi özellikleri (oksitleyici veya indirgeyici madde) sergilediğini belirleyin.

Tipik bir metal olmayan basit madde olan kükürt, hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olabilir:

Bazen bu özellikler tek bir reaksiyonda ortaya çıkar:

Oksitleyici atom ve indirgeyici atom aynı olduğundan, bunlar "eklenebilir", yani her iki işlem de gerektirir. üç kükürt atomu.

Görev 15.3. Bu denklemde kalan katsayıları ayarlayın.

Kükürt asitlerle (güçlü oksitleyici maddeler) reaksiyona girebilir:

Dolayısıyla aktif bir metal olmayan kükürt birçok bileşik oluşturur. Hidrojen sülfit, kükürt oksitler ve türevlerinin özelliklerini ele alalım.

Hidrojen sülfür

H 2 S - hidrojen sülfür, güçlü zehirli gaz iğrenç bir çürük yumurta kokusuyla. Yumurta akı çürüdüğünde ayrışarak hidrojen sülfür açığa çıkardığını söylemek daha doğru olur.

Görev 15.4. Hidrojen sülfürdeki kükürt atomunun oksidasyon durumuna dayanarak bu atomun redoks reaksiyonlarında hangi özellikleri sergileyeceğini tahmin edin.

Hidrojen sülfür indirgeyici bir madde olduğundan (kükürt atomu en düşük oksidasyon durumu), kolayca oksitlenir. Hava oksijeni, oda sıcaklığında bile hidrojen sülfürü oksitler:

Hidrojen sülfür yanıkları:

Hidrojen sülfür suda az çözünür ve çözeltisi aşağıdaki özellikleri sergiler: çok zayıf asit (hidrojen sülfür H2S). Tuz oluşturur sülfürler:

Soru. Sülfürünüz varsa hidrojen sülfürü nasıl elde edebilirsiniz?

Hidrojen sülfür, laboratuvarlarda sülfitlere daha güçlü etki ederek üretilir (daha H2S) asitler, örneğin:

Kükürt dioksit ve sülfüröz asit

SO2- keskin, boğucu bir kokuya sahip kükürt dioksit. Zehirli. Sülfürik asit oluşturmak üzere suda çözünür:

Bu asit orta güç, ancak çok kararsızdır, yalnızca çözümlerde bulunur. Bu nedenle, tuzlarına etki ederken - kükürt BT S- diğer asitler kükürt dioksit üretebilir:

Ortaya çıkan çözelti kaynatıldığında bu asit tamamen ayrışır.

Görev 15.5. Kükürt dioksit, kükürtlü asit, sodyum sülfit içindeki kükürtün oksidasyon derecesini belirleyin.

Oksidasyon durumundan bu yana +4 kükürt ara madde olduğundan, listelenen bileşiklerin tümü hem oksitleyici hem de indirgeyici ajanlar olabilir:

Örneğin:

Görev 15.6. Yöntemi kullanarak bu şemalardaki katsayıları düzenleyin elektronik denge. Oksidasyon durumu +4 olan bir kükürt atomunun reaksiyonların her birinde hangi özellikleri sergilediğini belirtin.

Pratikte kükürt dioksitin indirgeyici özellikleri kullanılmaktadır. Yani, geri yüklendiğinde bazılarının rengi kaybolur organik bileşikler Bu nedenle ağartmada kükürt oksit IV ve sülfitler kullanılır. Suda çözünmüş sodyum sülfit, sudaki oksijeni kolayca emdiği için boruların korozyonunu yavaşlatır ve korozyonun "suçlusu" oksijendir:

Bir katalizör varlığında oksitlenen kükürt dioksit, sülfürik anhidrit SO3:

Sülfürik anhidrit ve sülfürik asit

Sülfürik anhidrit SO3- suyla şiddetli reaksiyona giren renksiz sıvı:

Sülfürik asit H2SO4- güçlü bir asit konsantre form, havadaki nemi (bu özellik çeşitli gazları kuruturken kullanılır) ve bazı karmaşık maddelerden aktif olarak emer:

Kükürt 16 S elementi, oksijen 8 O gibi, ana alt grup Periyodik element tablosunun VI. Grubu. Ancak kükürtün kimyası oksijenin kimyasından önemli ölçüde farklıdır. Bunun nedeni aşağıdaki nedenlerden kaynaklanmaktadır:

1. Oksijenden farklı olarak kükürt hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergiler.

2. Oksijenin aksine sabit değerlik II ve bileşiklerdeki oksidasyon durumu -2'dir, kükürt değişken değerliliğe sahip bir elementtir ve değişken derece oksidasyon.

Eleman özellikleri

16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

İzotoplar: 32 S (%95,084); 34S (%4,16); 33 S ve 36 S (

Clark'ın yer kabuğu ağırlıkça %0,05. Konum formları:

1) doğal kükürt (serbest S);

2) S2-(H2S ve metal sülfürler);

3) S +6 (Ba ve Ca sülfatlar);

4) proteinlerin, vitaminlerin bileşiminde.

Kükürt tipik bir metal olmayan p-elementidir. Sürdürülebilir S.O. -2, +4, +6 bağlantılarında.

Ayırt edici bir özellik, doğrusal ve döngüsel zincirlerin varlığına yol açan güçlü homoatomik bağlar (S-S-S) oluşturma yeteneğidir.

S içeren en önemli maddeler

Serbest kükürt

Allotropi. Fiziksel özellikler.

Sülfürün allotropik modifikasyonları: eşkenar dörtgen - S 8. Sağlam kristal madde tek sarı olsun; suda çözünmez, karbon disülfit, aseton, benzende oldukça çözünür.

Monoklinik - S 8. Yaklaşık 95 0 C sıcaklıkta bulunur. Kristal kafesteki oktahedraların ortorombik karşılıklı yöneliminden farklıdır.

Plastik. Uzun zikzak zincirler.

Kükürt elde edilmesi

1. Ekstraksiyon yerli kükürt mevduatlarından

2. H2S içeren doğal gazların işlenmesi (O2 eksikliği ile oksidasyon).

3. Laboratuvarda kükürt, SO2 ve H2S'nin sulu bir çözelti içindeki etkileşimi ile elde edilir:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

Kükürtün kimyasal özellikleri

Sıradan sıcaklıklarda katı fazdaki kükürt hafif reaktiftir. Bununla birlikte, ısıtıldığında ve özellikle erimiş haldeyken kükürt çok reaktif bir madde gibi davranır.

Kükürt oksitleyici bir maddedir:

Dış katmandaki okteti tamamlamak için kükürt atomları eksik 2 elektronu kabul eder ve S 2 durumunda iyonik ve kovalent bağlar hidrojen, metaller ve bazı metal olmayanlar ile.

Metallerle reaksiyonlar

1) Kükürt Me'nin çoğuyla (Pt, Au hariç) doğrudan birleşerek sülfitler oluşturur. Bazı Me'lerde reaksiyon normal sıcaklıkta meydana gelir, örneğin:

S + 2Ag = Ag 2 S

Kükürt ısıtıldığında demir ve diğer birçok Me ile reaksiyona girer:

Daha az EO ametallerle reaksiyonlar

S + H2 = H2S hidrojen sülfür

2S + C = CS2 karbon disülfür

3S + 2P = P 2 S 3 fosfor (III) sülfür

Kükürt - indirgeyici madde:

S-4e- = S+4;
S - 6e - = S +6

Daha fazla EO elementi içeren bileşiklerde kükürt atomları pozitif yüklü durumdadır.

Daha fazla EO ametal ile reaksiyonlar

Kükürt, nitrojen ve iyot ile doğrudan etkileşime girmez.

Kükürt bileşiklerinin oksijenle reaksiyonları pratik olarak önemlidir. Şu tarihte: normal koşullar kükürt havada yanar, oksijenle oksitlenerek kükürt dioksite dönüşür:

Daha yüksek oksit SO3, katalizörlerin varlığında kükürt veya SO2'nin oksijenle oksidasyonu sonucu oluşur:

2S + 3O2 = 2SO3 kükürt trioksit (kükürt oksit (VI)).

Kükürt doğrudan flor (normal sıcaklıkta) ve klor (erimiş kükürt) ile birleşir:

S + 3F2 = SF6 kükürt heksaflorür

2S + Cl2 = S2CI2 kükürt ditiyodiklorür

S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 kükürt diklorür

ile reaksiyonlar karmaşık maddeler- güçlü oksitleyici maddeler

Güçlü oksitleyici maddeler (HNO 3, H 2 SO 4 konsantresi, K 2 Cr 2 O 7, vb.) serbest sülfürü SO 2 veya H 2 SO 4'e oksitler:

S + 2HNO3 (seyreltilmiş) = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO3 (kons.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (kons.) = 3SO 2 + 2H 2 O

S + K 2 Cr 2 Ö 7 = Cr 2 Ö 3 + K 2 SO 4

14 numaralı görevlere bakalım OGE seçenekleri 2016 için.

Çözümlerle ilgili sorunlar.

Görev No.1.

Hidrojen, denklemi olan bir reaksiyonda oksitleyici özellikler sergiler.

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. H2 + Cl2 = 2HCl

3. Ca + H2 = CaH2

4. 2H2 + O2 = 2H2O

Açıklama: Bu reaksiyonlarda hidrojenin oksidasyon durumlarındaki değişimi yazalım.

1. 0 → +1

2. 0 → +1

3. 0 → -1

4. 0 → +1

Hidrojen yalnızca 3 numaralı reaksiyonda elektronları kabul eder. Doğru cevap 3'tür.

Görev No.2.

Kükürt, reaksiyondaki oksitleyici maddedir ve denklemi şöyledir:

1. 2SO2 + O2 = 2SO3

2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

3. H2S + Br2 = 2HBr + S

4. 2Al + 3S = Al2S3

Açıklama: Kükürtün oksidasyon durumlarındaki değişiklikleri yazalım

1. +4 → +6

2. -2 → +4

3. -2 → 0

4. 0 → -3

Kükürt yalnızca reaksiyon 4'te elektronları kabul eder.

Doğru cevap 4'tür.

Görev No.3.

CO + CuO = Cu + CO2

İndirgeyici madde

1. Bakır (II) oksitte Cu +2

2. Karbon monoksitte (II) C+2

3. Karbon monoksitte (II) O-2

4. Bakır (II) oksitte O-2

Açıklama: Elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirdiği atomları yazalım:

С(+2) -2ē → С(+4)

Сu(+2) +2ē→ Cu(0)

İndirgeyici madde elektronları bağışlar, dolayısıyla C(+2) bir indirgeyici maddedir.

Doğru cevap 2'dir.

Görev No.4.

NO2 + Mg = MgO + N2

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Açıklama: bakiyeyi yazalım

2N(+4) +8ē→ N2(0) oksitleyici madde

Mg(0) -2ē→ Mg(+2) indirgeyici ajan

Oksitteki azot oksitleyici bir maddedir. Formülünden önce 2 katsayısı olacaktır:

2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2

Doğru cevap 3'tür.

Görev No.5.

Denklemi olan bir kimyasal reaksiyonda

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

oksitleyici madde

1. Potasyum iyodürde I‾

2. О²‾ kükürt oksitte (VI)

3. Potasyum iyodürde K+1

4. Sülfür oksitte (VI) S+6

Açıklama: bakiyeyi yazalım

2I(-1) -2ē→ I2(0) indirgeyici madde

S(+6) +2ē→ S(+4) oksitleyici madde

Oksitleyici ajan elektronları kabul eder, dolayısıyla kükürt(IV) oksitteki S(+6) oksitleyici ajandır.

Doğru cevap 4'tür.

Görev No. 6.

Kükürt reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. C + 2H2SO4(kons.) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O

3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

4. S + O2 = SO2

Açıklama: Verilen reaksiyonlarda kükürtün oksidasyon durumlarındaki değişimi yazalım:

1. +6 → +4

2. -2 → -2

3. +4 → +6

4. 0 → +4

Oksitleyici madde elektronları kabul eder; kükürt ile bu yalnızca ilk reaksiyonda gerçekleşir. Doğru cevap 1'dir.

Görev No.7.

Klor reaksiyondaki indirgeyici ajandır

1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

3. 2HClO(kons.) = 2HCl + O2

4. Cl2 + F2 = 2ClF

Açıklama: Verilen reaksiyonlarda klorun oksidasyon durumlarındaki değişimi yazalım:

1. 0 +2ē→ -1

2. +5 +6ē→ -1

3. +1 +2ē→ -1

4. 0 -2ē→ +1

İndirgeyici madde reaksiyonlarda elektron verir, klor ise yalnızca dördüncü reaksiyonda elektron verir. Doğru cevap 4'tür.

Görev No.8.

Fosfor, reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5

2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5

3. 2P + 3Ca = Ca3P2

4.PH3 + 2O2 = H3PO4

Açıklama: Verilen reaksiyonlarda fosforun oksidasyon durumlarındaki değişimi yazalım:

1. 0 -5ē→ +5

2. 0 -5ē→ +5

3. 0 +3ē→ -3

4. -3 -8ē→ +5

Oksitleyici madde elektronları kabul eder, fosfor ise yalnızca üçüncü reaksiyonda elektronları kabul eder.

Doğru cevap 3'tür.

Görev No.9.

Redoks reaksiyonunun denkleminde

NH3 + O2 = H2O + HAYIR

oksitleyici formülün önündeki katsayı şuna eşittir:

1. 6

2. 5

3. 4

4. 3

Açıklama: Bu reaksiyonun elektron-iyon dengesini yazalım:

N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 - indirgeyici ajan

O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 - oksitleyici madde

4 NH3+ 5 O2 = 6 H2O+ 4 HAYIR

Oksitleyici madde basit bir madde formundaki oksijendir. Formülünün önündeki katsayı 5'tir. Doğru cevap 2'dir.

Görev No. 10.

Oksijen reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

Açıklama: Her reaksiyon için oksijen oksidasyon durumlarındaki değişimi yazalım:

1. -2 -4ē→ 0

2. -2 -4ē→ 0

3. 0 +4ē→ -2

4. -2 -4ē→ 0

Doğru cevap 3'tür.

Oksijen, yalnızca üçüncü reaksiyonda elektronları (oksitleyici bir madde olarak) kabul eder. Bu görevi çözmenin başka bir yolu daha var: Reaksiyonlara dikkatlice bakmanız gerekiyor, üçü benzer (1, 2, 4) hepsinde ürün olarak basit bir madde formunda oksijen var ve bu reaksiyonların sol taraflarındadır ve maddelerde oksijen “açıktır” son yer"yani var negatif derece oksidasyon, yani oksidasyon durumunu -x'ten 0'a değiştirir, yani elektronlardan vazgeçer. Ve üçüncü reaksiyonda oksijen, tam tersine, basit bir madde formunda sol taraftadır, bu da büyük olasılıkla elektronları kabul edeceği anlamına gelir.

Bağımsız çözüm için görevler.

1. Hidrojen, reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. CuO + H2 = Cu + H2O

2. 2H2 + O2 = 2H2O

3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2. Kükürt reaksiyonda indirgeyici bir maddedir:

1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3. 2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

3. Azot, reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

4. Fosfor, reaksiyonda oksitleyici bir maddedir:

1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

3. PCl5 = PCl3 + Cl2

4. 4P + 5O2 = 2P2O5

5. Sülfat iyonları aşağıdakiler kullanılarak çözeltide tespit edilemez:

1. Baryum klorür

2. Baryum karbonat

3. Baryum hidroksit

4. Baryum nitrat

6. Çözeltideki karbonat iyonları iyonlar kullanılarak tespit edilir:

1. Hidrojen

2. Sodyum

3. Lityum

4. Potasyum

7. Test çözeltisine asit eklendiğinde gaz oluşumu, niteliksel bir reaksiyonun işaretidir:

1. Silikat iyonu için

2. Fosfat iyonu için

3. Sülfat iyonu için

4. Karbonat iyonu için

8. Fenolftalein çözeltisinin rengi içinden geçtiğinde değişir:

1. Amonyak

2. Hidrojen sülfür

3. Hidrojen klorür

4. Karbondioksit

9. Bir sülfürik asit çözeltisi kullanarak çözümleri tanıyabilirsiniz:

1. Sodyum karbonat ve potasyum karbonat

2. Baryum nitrat ve baryum klorür

3. Potasyum silikat ve potasyum klorür

4. Potasyum sülfit ve sodyum sülfit

10. Sodyum florür ve fosfat çözeltileri, bir çözelti kullanılarak tanınabilir:

1. Gümüş nitrat

2. Baryum nitrat

3. Hidroklorik asit

4. Baryum hidroksit

Sağlanan görevler Kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlık koleksiyonundan alınmıştır, yazarlar: A.S. ve Kuptsova A.A.

Kükürt, VI. grubun ana alt grubunda 3. periyotta yer alan bir elementtir. Seri (cilt) numarası 16. Atomun yükü +16'dır. Akraba atom kütlesi 32'ye eşittir.

Kükürt – tipik aktif metal

Basit ve karmaşık maddelerle reaksiyona girer. İÇİNDE kimyasal reaksiyonlar kükürt hem oksitleyici bir madde hem de indirgeyici bir madde olabilir. Bu, reaksiyona girdiği maddelerin redoks özelliklerine bağlıdır. Kükürt özellikler sergiliyor oksitleyici ajan

etkileşimde bulunduğumda ben basit maddeler– indirgeyici maddeler (metaller, hidrojen, daha düşük EO'lu bazı metal olmayanlar). Restoratör kükürt daha güçlü oksitleyici maddelere (oksijen, halojenler ve oksitleyici asitler) görelidir.

S0 + 2e à S-2 (oksitleyici madde)

Karmaşık maddelerle etkileşim

Kükürt suda çözünmez ve hatta suyla ıslanmaz;

İndirgeyici bir madde olarak kükürt, ısıtıldığında oksitleyici asitlerle (HNO3, H2SO4) etkileşime girer:

S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O

S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 +2N+2O

S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O

Hem oksitleyici hem de indirgeyici madde özelliklerini gösteren kükürt, ısıtıldığında alkali çözeltilerle disportasyon reaksiyonlarına (kendi kendine oksidasyon-kendi kendine indirgeme) girer: 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS+4O3 + 3H2O S0 + 2e ve S-2 2 S0 + 4e ila S+4 1

Klor
KLOR (enlem. Klorum), Cl - kimyasal element VII grubu Mendeleev'in periyodik sistemi, atom numarası 17 ve hacimsel kütlesi 35.453; halojen ailesine aittir. Normal şartlarda...

Demir ve rolü
Demir - (enlem. Ferrum), Fe (“ferrum” okuyun), kimyasal element, atom numarası 26, atom kütlesi 55.847. Elementin hem Latince hem de Rusça adlarının kökeni kesin olarak belirlenememiştir...

Dizel yakıtların kalitesine yönelik modern ve gelecekteki gereksinimler. Dizel yakıtların menzili, kalitesi ve bileşimi.
Petrol rafineri endüstrisi, GOST 305-82'ye uygun olarak üç dereceli dizel yakıt üretmektedir: L - yaz, 0 ° C ve üzeri ortam sıcaklıklarında kullanılır; 3 - kış, ...