మెండలీవ్ యొక్క ఇనుము. కుప్రిక్ సమ్మేళనాలు

Fe (lat. ఫెర్రం), రసాయన మూలకం VIII సమూహంఆవర్తన పట్టిక, పరమాణు సంఖ్య 26, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 55,847. మెరిసే వెండి-తెలుపు మెటల్. పాలిమార్ఫిక్ సవరణలను ఏర్పరుస్తుంది; సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద a - Fe (శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్) 7.874 గ్రా/సెం.మీ. a - Fe 769°C (క్యూరీ పాయింట్) వరకు ఫెర్రో అయస్కాంతం; ద్రవీభవన స్థానం 1535°C.

గాలిలో అది ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు వదులుగా ఉండే తుప్పుతో కప్పబడి ఉంటుంది. ప్రకృతిలో మూలకాల ప్రాబల్యం పరంగా, ఇనుము 4 వ స్థానంలో ఉంది; రూపాలు సుమారు. 300 ఖనిజాలు. కార్బన్ మరియు ఇతర మూలకాలతో ఇనుము యొక్క మిశ్రమాలు అన్ని లోహ ఉత్పత్తులలో (కాస్ట్ ఇనుము, ఉక్కు, ఫెర్రోఅల్లాయ్లు) సుమారు 95% ఉంటాయి. దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఇది ఆచరణాత్మకంగా ఉపయోగించబడదు (రోజువారీ జీవితంలో ఉక్కు లేదా తారాగణం ఇనుము ఉత్పత్తులను తరచుగా ఇనుము అని పిలుస్తారు). జంతు జీవుల జీవితానికి అవసరం; హిమోగ్లోబిన్‌లో భాగం.

Zhelemzo అనేది D.I యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నాల్గవ కాలం యొక్క ఎనిమిదవ సమూహం యొక్క సైడ్ సబ్గ్రూప్ యొక్క మూలకం. మెండలీవ్, తో పరమాణు సంఖ్య 26. Fe (లాటిన్ ఫెర్రం) అనే గుర్తుతో సూచించబడుతుంది. అత్యంత సాధారణమైన వాటిలో ఒకటి భూపటలంలోహాలు (అల్యూమినియం తర్వాత రెండవ స్థానం).

సాధారణ పదార్ధం ఇనుము (CAS సంఖ్య: 7439-89-6) ఒక సున్నితమైన వెండి లోహం తెలుపుఅధిక రసాయనంతో రియాక్టివిటీ: అధిక ఉష్ణోగ్రతలు లేదా అధిక తేమకు గురైనప్పుడు ఇనుము త్వరగా క్షీణిస్తుంది. ఐరన్ స్వచ్ఛమైన ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోతుంది మరియు చక్కగా చెదరగొట్టబడిన స్థితిలో అది ఆకస్మికంగా గాలిలో మండుతుంది.

నిజానికి, ఇనుము సాధారణంగా దాని మిశ్రమాలు అని పిలుస్తారు తక్కువ అశుద్ధ కంటెంట్ (వరకు 0.8%), ఇది స్వచ్ఛమైన మెటల్ యొక్క మృదుత్వం మరియు డక్టిలిటీని కలిగి ఉంటుంది. కానీ ఆచరణలో, కార్బన్‌తో ఇనుము మిశ్రమాలు ఎక్కువగా ఉపయోగించబడతాయి: ఉక్కు (2.14 wt.% కార్బన్ వరకు) మరియు తారాగణం ఇనుము (2.14 wt.% కంటే ఎక్కువ కార్బన్), అలాగే మిశ్రమ లోహాల జోడింపులతో స్టెయిన్‌లెస్ (మిశ్రమం) ఉక్కు. (క్రోమ్, మాంగనీస్, నికెల్, మొదలైనవి). సంపూర్ణత నిర్దిష్ట లక్షణాలుఇనుము మరియు దాని మిశ్రమాలు దీనిని మానవులకు "నం. 1 మెటల్"గా చేస్తాయి.

ప్రకృతిలో, ఇనుము చాలా అరుదుగా దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో కనిపిస్తుంది; భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఇనుము యొక్క సమృద్ధి 4.65% (O, Si, Al తర్వాత 4వ స్థానం). భూమి యొక్క ప్రధాన భాగంలో ఇనుము ఎక్కువగా ఉందని కూడా నమ్ముతారు.

శాస్త్రవేత్తల రచనలలో ఇనుము

పురాతన ప్రజలు ప్రారంభంలో ఉల్క మూలం యొక్క ఇనుమును ఉపయోగించారనే వాస్తవం, ఆకాశం నుండి ఇనుప వస్తువులు మరియు సాధనాలను - నాగలి, గొడ్డలి మొదలైనవాటిని పడవేసిన దేవతలు లేదా రాక్షసుల గురించి కొంతమంది ప్రజలలో విస్తృతంగా ఉన్న పురాణాల ద్వారా కూడా రుజువు చేయబడింది.

అమెరికాను కనుగొనే సమయానికి భారతీయులు మరియు ఎస్కిమోలు కూడా ఒక ఆసక్తికరమైన విషయం ఉత్తర అమెరికాఖనిజాల నుండి ఇనుమును పొందే పద్ధతుల గురించి వారికి తెలియదు, కానీ ఉల్క ఇనుమును ఎలా ప్రాసెస్ చేయాలో వారికి తెలుసు.

పురాతన కాలంలో మరియు మధ్య యుగాలలో, అప్పటికి తెలిసిన ఏడు లోహాలను ఏడు గ్రహాలతో పోల్చారు, ఇది లోహాల మధ్య సంబంధాన్ని సూచిస్తుంది మరియు ఖగోళ వస్తువులుమరియు లోహాల ఖగోళ మూలం. ఈ పోలిక 2000 సంవత్సరాల క్రితం సాధారణమైంది మరియు 19వ శతాబ్దం వరకు సాహిత్యంలో నిరంతరం కనుగొనబడింది.

II శతాబ్దంలో. క్రీ.శ ఇనుమును మెర్క్యురీతో పోల్చారు మరియు పాదరసం అని పిలుస్తారు, కానీ తరువాత దానిని మార్స్‌తో పోల్చడం ప్రారంభమైంది మరియు మార్స్ అని పిలుస్తారు, ఇది ముఖ్యంగా, ఎరుపు ఇనుప ఖనిజాలతో మార్స్ యొక్క ఎరుపు రంగు యొక్క బాహ్య సారూప్యతను నొక్కి చెప్పింది.

అయినప్పటికీ, కొంతమంది ప్రజలు ఇనుము పేరును మెటల్ యొక్క ఖగోళ మూలంతో అనుసంధానించలేదు. అందువలన, స్లావిక్ ప్రజలలో, ఇనుమును "ఫంక్షనల్" ఆధారంగా పిలుస్తారు.

రష్యన్ ఇనుము (దక్షిణ స్లావిక్ జాలిజో, పోలిష్ జెలాసో, లిథువేనియన్ గెలెసిస్, మొదలైనవి) "లెజ్" లేదా "రెజ్" (లెజో - బ్లేడ్ అనే పదం నుండి) మూలాన్ని కలిగి ఉంది. ఈ పద నిర్మాణం నేరుగా ఇనుముతో చేసిన వస్తువుల పనితీరును సూచిస్తుంది - కట్టింగ్ టూల్స్ మరియు ఆయుధాలు.

"zhe" ఉపసర్గ స్పష్టంగా మరింత పురాతనమైన "ze" లేదా "for" యొక్క మృదుత్వం; అది భద్రపరచబడింది ప్రారంభ రూపంఅనేక స్లావిక్ ప్రజలలో (చెక్లలో - జెలెజో).

పాత జర్మన్ భాషా శాస్త్రవేత్తలు - ఇండో-యూరోపియన్ సిద్ధాంతం యొక్క ప్రతినిధులు, లేదా వారు దీనిని పిలిచినట్లుగా, ఇండో-జర్మనిక్ ప్రోటో-లాంగ్వేజ్ - ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రయత్నించారు స్లావిక్ పేర్లుజర్మన్ మరియు సంస్కృత మూలాల నుండి.

ఉదాహరణకు, ఫిక్ ఇనుము అనే పదాన్ని సంస్కృత ఘల్ఘ (కరిగిన లోహం, ఘల్ నుండి - గ్లో వరకు)తో పోలుస్తుంది. కానీ ఇది వాస్తవికతకు అనుగుణంగా ఉండే అవకాశం లేదు: అన్ని తరువాత, ఇనుము కరిగించడం పురాతన ప్రజలకు అందుబాటులో లేదు. రాగికి గ్రీకు పేరు సంస్కృత ఘల్ఘాతో పోల్చవచ్చు, కానీ స్లావిక్ పదం ఐరన్ కాదు.

ఇనుము పేర్లలోని క్రియాత్మక లక్షణం ఇతర భాషలలో ప్రతిబింబిస్తుంది. అందువలన, లాటిన్లో, ఉక్కు (చాలిబ్స్) యొక్క సాధారణ పేరుతో పాటు, నల్ల సముద్రం యొక్క దక్షిణ తీరంలో నివసించిన ఖలీబ్ తెగ పేరు నుండి ఉద్భవించింది, ఏసీస్ అనే పేరు ఉపయోగించబడింది, దీని అర్థం బ్లేడ్ లేదా పాయింట్ అని అర్ధం.

ఈ పదం పురాతన గ్రీకుకు సరిగ్గా అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది అదే అర్థంలో ఉపయోగించబడింది.

ఇనుము కోసం జర్మన్ మరియు ఆంగ్ల పేర్ల మూలాన్ని కొన్ని పదాలలో ప్రస్తావించండి. ఫిలాలజిస్టులు సాధారణంగా దీనిని అంగీకరిస్తారు జర్మన్ పదంఐసెన్ కలిగి ఉంది సెల్టిక్ మూలం, అలాగే ఇంగ్లీష్ ఐరన్. రెండు పదాలు నదుల సెల్టిక్ పేర్లను ప్రతిబింబిస్తాయి (ఇసార్నో, ఇసార్కోస్, ఐసాక్), అవి రూపాంతరం చెందాయి) ఇసార్న్, ఐసార్న్) మరియు ఐసెన్‌గా మారాయి. అయితే, ఇతర అభిప్రాయాలు ఉన్నాయి.

కొంతమంది ఫిలాలజిస్టులు జర్మన్ ఈసెన్‌ను సెల్టిక్ ఇసారా నుండి తీసుకున్నారు, దీని అర్థం "బలమైనది, బలమైనది." ఐసెన్ అయాస్ లేదా ఏస్ (రాగి), మరియు ఈస్ (మంచు) నుండి కూడా వచ్చినట్లు సిద్ధాంతాలు కూడా ఉన్నాయి. ఇనుముకు పాత ఆంగ్ల పేరు (1150కి ముందు) ఐరెన్; ఇది ఇసెర్న్ మరియు ఇసెన్‌తో పాటు ఉపయోగించబడింది మరియు మధ్య యుగాలలోకి పంపబడింది. ఆధునిక ఇనుము 1630 తర్వాత వాడుకలోకి వచ్చింది.

రూలాండ్ యొక్క "ఆల్కెమికల్ లెక్సికాన్" (1612)లో ఐరిస్ అనే పదం ఇనుముకు పాత పేర్లలో ఒకటిగా ఇవ్వబడింది, దీని అర్థం "ఇంద్రధనస్సు" మరియు ఐరన్‌తో హల్లు.

అంతర్జాతీయంగా మారింది లాటిన్ పేరుఫెర్రం రొమాన్స్ ప్రజలలో ఆమోదించబడింది. ఇది బహుశా గ్రీకో-లాటిన్ ఫార్‌లకు (కఠినంగా ఉండటానికి) సంబంధించినది, ఇది సంస్కృత భార్‌ల నుండి (గట్టిపడటానికి) వస్తుంది. ఫెర్రియస్‌తో కూడా పోలిక సాధ్యమవుతుంది, పురాతన రచయితలలో "సున్నితత్వం లేని, లొంగని, బలమైన, కఠినమైన, భారీ", అలాగే ఫెర్రే (ధరించడం) అని అర్థం. ఫెర్రంతో పాటు, రసవాదులు అనేక ఇతర పేర్లను కూడా ఉపయోగించారు, ఉదాహరణకు ఐరిస్, సర్సార్, ఫౌలెక్, మినెరా, మొదలైనవి.

ఈజిప్ట్ మరియు మెసొపొటేమియాలో చాలా పురాతన కాలం (IV-V సహస్రాబ్ది BC) నాటి ఖననాల్లో ఉల్క ఇనుముతో తయారు చేయబడిన ఇనుము ఉత్పత్తులు కనుగొనబడ్డాయి. అయితే ఇనుప యుగంఈజిప్టులో 12వ శతాబ్దంలో మాత్రమే ప్రారంభమైంది. BC, మరియు ఇతర దేశాలలో కూడా తర్వాత. IN పురాతన రష్యన్ సాహిత్యంఇనుము అనే పదం కనిపిస్తుంది పురాతన స్మారక చిహ్నాలు(11 వ శతాబ్దం నుండి) ఇనుము, ఇనుము, ఇనుము పేర్లతో.

ఉప సమూహాల లోహాలు

పరివర్తన మూలకాల యొక్క లక్షణాలు - రాగి, క్రోమియం, ఇనుము వారి స్థానం ప్రకారం ఆవర్తన పట్టికరసాయన మూలకాలు D.I. మెండలీవ్ మరియు వాటి పరమాణువుల నిర్మాణ లక్షణాలు.

పరివర్తన మూలకం అనే పదాన్ని సాధారణంగా d- లేదా f-మూలకాలలో దేనినైనా సూచించడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఈ అంశాలు ఆక్రమిస్తాయి పరివర్తన స్థానంఎలక్ట్రోపోజిటివ్ s-మూలకాలు మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ p-మూలకాల మధ్య. d-మూలకాలు మూడు పరివర్తన శ్రేణులను ఏర్పరుస్తాయి - వరుసగా 4వ, 5వ మరియు 6వ పీరియడ్‌లలో. మొదటి పరివర్తన శ్రేణిలో స్కాండియం నుండి జింక్ వరకు 10 అంశాలు ఉంటాయి. ఇది 3d ఆర్బిటాల్స్ యొక్క అంతర్గత కాన్ఫిగరేషన్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. క్రోమియం మరియు రాగి వాటి 4s కక్ష్యలలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే ఉంటాయి. వాస్తవం ఏమిటంటే, పాక్షికంగా నింపిన వాటి కంటే సగం నిండిన లేదా నిండిన d-సబ్‌షెల్‌లు మరింత స్థిరంగా ఉంటాయి. క్రోమియం పరమాణువు 3డి సబ్‌షెల్‌ను రూపొందించే ఐదు 3డి ఆర్బిటాల్స్‌లో ఒక్కో ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. ఈ సబ్‌షెల్ సగం నిండి ఉంది. ఒక రాగి పరమాణువులో, ప్రతి ఐదు 3డి కక్ష్యలు ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి (వెండి యొక్క క్రమరాహిత్యం ఇదే విధంగా వివరించబడింది). అన్ని d-మూలకాలు లోహాలు. వాటిలో చాలా వరకు ఒక లక్షణం ఉంటుంది మెటాలిక్ షైన్. s-లోహాలతో పోలిస్తే, వాటి బలం సాధారణంగా గణనీయంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది. ప్రత్యేకించి, అవి క్రింది లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి: అధిక తన్యత బలం; డక్టిలిటీ; సున్నితత్వం (అవి దెబ్బల ద్వారా షీట్‌లుగా చదును చేయబడతాయి). d-మూలకాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాలు అనేకం ఉన్నాయి లక్షణ లక్షణాలు: వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితులు; సంక్లిష్ట అయాన్లను రూపొందించే సామర్థ్యం; రంగు సమ్మేళనాలు ఏర్పడటం. d-మూలకాలు కూడా మరిన్ని లక్షణాలతో ఉంటాయి అధిక సాంద్రతఇతర లోహాలతో పోలిస్తే. ఇది వాటి పరమాణువుల సాపేక్షంగా చిన్న రేడియాల ద్వారా వివరించబడింది. పరమాణు రేడియాలుఈ శ్రేణిలో ఈ లోహాలు కొద్దిగా మారతాయి. d-మూలకాలు మంచి విద్యుత్ వాహకాలు, ప్రత్యేకించి పరమాణువులు సగం నిండిన లేదా పూర్తి d-షెల్‌తో పాటు ఒక బాహ్య s-ఎలక్ట్రాన్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, రాగి.

రసాయన లక్షణాలు .

మొదటి పరివర్తన శ్రేణి యొక్క లోహాల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ క్రోమియం నుండి జింక్ వరకు దిశలో పెరుగుతుంది. దీని అర్థం మొదటి పరివర్తన వరుసలోని మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాలు క్రమంగా బలహీనపడతాయి సూచించిన దిశలో. వారి లక్షణాలలో ఈ మార్పు ప్రతికూల నుండి సానుకూల విలువలకు పరివర్తనతో రెడాక్స్ పొటెన్షియల్స్‌లో స్థిరమైన పెరుగుదలలో కూడా వ్యక్తమవుతుంది.

క్రోమియం మరియు దాని సమ్మేళనాల లక్షణాలు

క్రోమియం- గట్టి, నీలం-తెలుపు లోహం.ρ = 7.2 g/cm 3, t మెల్ట్ = 1857 0 C CO: +1,+2,+3,+4,+5,+6

రసాయన లక్షణాలు.

సాధారణ పరిస్థితులు

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

వేడిచేసినప్పుడు, అది నీటి ఆవిరితో ప్రతిస్పందిస్తుంది:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

బలమైన ఆమ్లాలు

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

లోహం యొక్క ఉపరితలంపై రక్షిత ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్ ఉనికిని చల్లని సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు - ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ల పట్ల దాని నిష్క్రియాత్మకతను వివరిస్తుంది. అయితే, గట్టిగా వేడి చేసినప్పుడు, ఈ ఆమ్లాలు క్రోమియంను కరిగిస్తాయి:

2 Сr + 6 Н 2 SO 4 (conc) Сr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 Н 2 О

Cr + 6 HNO 3 (conc) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

రసీదు.

క్రోమియం సమ్మేళనాలు

క్రోమియం ఆక్సైడ్ (II) CrO

భౌతిక లక్షణాలు: ప్రకాశవంతమైన ఎరుపు లేదా గోధుమ-ఎరుపు రంగు యొక్క ఘన, నీటిలో కరగని పదార్థం. రసాయన లక్షణాలు. CrO ప్రాథమిక ఆక్సైడ్.

రసీదు.

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ (II) Cr(OH) 2 భౌతిక లక్షణాలు:పసుపు, నీటిలో కరగని ఘన. రసాయన లక్షణాలు. Cr(OH) 2 బలహీనమైన ఆధారం.

ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3లో వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా తేమ సమక్షంలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

వేడి చేసినప్పుడు, అది కుళ్ళిపోతుంది:ఎ) ఎయిర్ యాక్సెస్ లేకుండా: Cr(OH) 2 CrO + H 2 O b) ఆక్సిజన్ సమక్షంలో: 4Cr(OH) 2 2 Cr 2 O 3 + 4H 2 O రసీదు.

Cr(II) లవణాల పరిష్కారాలపై క్షార ప్రభావం: CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

ట్రివాలెంట్ క్రోమియం సమ్మేళనాలు

క్రోమియం ఆక్సైడ్ (III) Cr 2 ఓ 3 భౌతిక లక్షణాలు:ముదురు ఆకుపచ్చ, వక్రీభవన పదార్థం, నీటిలో కరగదు. రసాయన లక్షణాలు. Cr 2 O 3 ఒక యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్.

సోడియం క్రోమైట్

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది హైడ్రోజన్, కాల్షియం, కార్బన్ ద్వారా క్రోమియంకు తగ్గించబడుతుంది:

Cr 2 O 3 + 3H 2 2Cr + 3H 2 O

రసీదు.

క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ (III) Cr(ఓహ్) 3 భౌతిక లక్షణాలు:నీటిలో కరగని పదార్థం ఆకుపచ్చ రంగు. రసాయన లక్షణాలు. Cr(OH) 3 – యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O

(పొటాషియం క్రోమైట్) రసీదు.

ఆల్కాలిస్ Cr 3+ లవణాలపై పని చేసినప్పుడు, ఆకుపచ్చ క్రోమియం (III) హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క జిలాటినస్ అవక్షేపం అవక్షేపిస్తుంది:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

హెక్సావాలెంట్ క్రోమియం సమ్మేళనాలు

క్రోమియం ఆక్సైడ్ (VI) CrO 3 భౌతిక లక్షణాలు: ఘనమైనముదురు ఎరుపు రంగు, నీటిలో బాగా కరుగుతుంది. విషపూరితం! రసాయన లక్షణాలు. CrO3 - యాసిడ్ ఆక్సైడ్.

పసుపు రంగు

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

ఆమ్లాలను ఏర్పరచడానికి నీటితో చర్య జరుపుతుంది: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 క్రోమిక్ ఆమ్లం 2 CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 డైక్రోమిక్ ఆమ్లం

ఉష్ణ అస్థిరత: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2రసీదు.

H 2 SO 4 (conc.) చర్య ద్వారా పొటాషియం క్రోమేట్ (లేదా డైక్రోమేట్) నుండి పొందబడింది.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

హైడ్రాక్సైడ్లుక్రోమియం(VI)హెచ్ 2 CrO 4 - క్రోమ్ఆమ్లము, హెచ్ 2 Cr 2 ఓ 7 - డైక్రోమ్ఆమ్లమురెండు ఆమ్లాలు అస్థిరంగా ఉంటాయి; అయినప్పటికీ, వాటి లవణాలు చాలా స్థిరంగా ఉంటాయి. క్రోమిక్ యాసిడ్ లవణాలను క్రోమేట్స్ అని పిలుస్తారు, అవి పసుపు రంగులో ఉంటాయి మరియు డైక్రోమిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలను డైక్రోమేట్‌లు అంటారు, అవి పసుపు రంగులో ఉంటాయి. నారింజ రంగు.

ఇనుము మరియు దాని సమ్మేళనాలు

ఇనుము -సాపేక్షంగా మృదువైన మెల్లిబుల్ మెటల్ వెండి రంగు, ప్లాస్టిక్, అయస్కాంతీకరించిన. T కరుగు = 1539 0 C. ρ = 7.87 g/cm 3. CO: +2 - బలహీనమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లతో - ఆమ్లాలు, లవణాలు, నాన్-లోహాలు, ఆక్సిజన్ మరియు హాలోజన్లు మినహా +3 - బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలతో - సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు, ఆక్సిజన్, హాలోజన్లు.

రసాయన లక్షణాలు.

ఆక్సిజన్‌లో బర్న్స్, స్కేల్ ఏర్పడటం - ఐరన్ (II,III) ఆక్సైడ్: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 ఇనుము వేడిచేసినప్పుడు కాని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:

గరిష్ట ఉష్ణోగ్రత

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

తేమ సమక్షంలో గాలిలో అది తుప్పు పట్టుతుంది: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. ఇనుము సులభంగా హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది, CO +2ని ప్రదర్శిస్తుంది:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (పలచన) → FeSO 4 + H 2 -

సాంద్రీకృత ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలలో, ఇనుము వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే కరిగిపోతుంది, CO +3ని ప్రదర్శిస్తుంది:

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(చలిలో, సాంద్రీకృత నత్రజని మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంనిష్క్రియ ఇనుము).

ఇనుము వాటి లవణాల పరిష్కారాల నుండి వోల్టేజ్ సిరీస్‌లో దాని కుడి వైపున ఉన్న లోహాలను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

రసీదు.

బొగ్గు లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II)తో ఆక్సైడ్ల నుండి తగ్గింపు

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

ఫెర్రస్ సమ్మేళనాలు

గురించిఐరన్ ఆక్సైడ్ (II) FeO

భౌతిక లక్షణాలు:నల్లటి ఘన, నీటిలో కరగనిది. రసాయన లక్షణాలు: FeO - ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ 6 FeO + O 2 2Fe 3 O 4

హైడ్రోజన్, కార్బన్, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) ద్వారా ఇనుముగా తగ్గించబడింది:రసీదు. Fe 3 O 4 + H 2 - 3 FeO + H 2 O

ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్ (II) ఫె(ఓహ్) 2

భౌతిక లక్షణాలు:తెల్లటి పొడి, నీటిలో కరగదు. రసాయన లక్షణాలు: Fe(OH) 2 బలహీనమైన ఆధారం. రసీదు.

గాలి యాక్సెస్ లేకుండా ఇనుము (II) లవణాలపై క్షార ద్రావణాల చర్య ద్వారా ఏర్పడుతుంది:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

గుణాత్మక ప్రతిస్పందన ఫె 2+

పొటాషియం హెక్సాసైనోఫెరేట్ (III) K 3 (ఎర్ర రక్త ఉప్పు) ఫెర్రస్ ఇనుము లవణాల ద్రావణాలపై పని చేసినప్పుడు, ఒక నీలి అవక్షేపం (టర్న్‌బూల్ బ్లూ) ఏర్పడుతుంది:

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

ఫెర్రిక్ సమ్మేళనాలు

ఐరన్ ఆక్సైడ్ (III) ఫె 2 ఓ 3

భౌతిక లక్షణాలు:ఘనమైన ఎరుపు-గోధుమ రంగు. రసాయన లక్షణాలు: Fe 2 O 3 ఒక యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్. సోడియం ఫెర్రైట్ Fe 2 O 3 + 3H 2 - 2 Fe + 3H 2 O రసీదు.

ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్ (III) ఫె(ఓహ్) 3

భౌతిక లక్షణాలు:ఎరుపు-గోధుమ ఘన. రసాయన లక్షణాలు: Fe(OH) 3 ఒక యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్.

కరగని బేస్‌గా ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

క్షారాలతో కరగని యాసిడ్‌గా ప్రతిస్పందిస్తుంది:

Fe(OH) 3 + KOH (sol) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3KOH (conc) → K 3

రసీదు.

ఫెర్రిక్ లవణాలపై క్షార ద్రావణాల చర్య ద్వారా ఏర్పడుతుంది: ఇది ఎరుపు-గోధుమ అవక్షేపం రూపంలో అవక్షేపిస్తుంది:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Fe కు గుణాత్మక ప్రతిచర్యలు 3+

పొటాషియం హెక్సాసియానోఫెరేట్ (II) K 4 (పసుపు రక్తపు ఉప్పు) ఫెర్రిక్ లవణాల పరిష్కారాలపై పనిచేసినప్పుడు, నీలి అవక్షేపం (ప్రష్యన్ బ్లూ) ఏర్పడుతుంది:

4FeCl 3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

Fe 3+ అయాన్‌లను కలిగి ఉన్న ద్రావణంలో పొటాషియం లేదా అమ్మోనియం థియోసైనేట్ జోడించబడినప్పుడు, ఇనుము(III) థియోసైనేట్ యొక్క తీవ్రమైన రక్తం-ఎరుపు రంగు కనిపిస్తుంది:

FeCl 3 + 3KCNS  3КCl + Fe(CNS) 3

రాగి మరియు దాని సమ్మేళనాలు

రాగి- చాలు మృదువైన మెటల్ఎరుపు-పసుపు రంగు, సున్నితత్వం, ప్లాస్టిక్, అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత కలిగి ఉంటుంది. T కరుగు = 1083 0 C. ρ = 8.96 g/cm 3. CO: 0,+1,+2

రసాయన లక్షణాలు.

సాధారణ పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య.

సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య.

రాగి హైడ్రోజన్ యొక్క కుడి వైపున ఉన్న వోల్టేజ్ సిరీస్‌లో ఉంది, కాబట్టి ఇది పలుచన హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోదు, కానీ ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 -+2H 2 O

రసీదు.

CuO + CO Cu + CO 2

క్యూ

ఓ

కుప్రస్ సమ్మేళనాలు

కాపర్ ఆక్సైడ్ (I) తోu 2 ఓ భౌతిక లక్షణాలు:ఎరుపు ఘన, నీటిలో కరగని. రసాయన లక్షణాలు: Cu 2 O ప్రధాన ఆక్సైడ్. రసీదు.

ఆల్కలీన్ పర్యావరణం

2CuSO 4 + C 6 H 12 O 6 + 5NaOH → Cu 2 O↓ + 2Na 2 SO 4 + C 6 H 11 O 7 Na + 3H 2 O కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్ (I) CuOH భౌతిక లక్షణాలు:అస్థిరమైనది, నీటిలో పేలవంగా కరుగుతుంది, పసుపు పదార్ధం, ఉచిత స్థితిలో వేరుచేయబడదు. రసాయన లక్షణాలు: CuOH బలహీనమైన ఆధారం.

ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O గాలిలో, సులభంగా Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.రసీదు.

కుప్రిక్ సమ్మేళనాలు

ఇనుము (చిహ్నం Fe)- ఎనిమిదవ సమూహం యొక్క రసాయన మూలకం, నాల్గవ కాలం. ఇనుమురసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో సంఖ్య 26 వద్ద ఉంది.

ఐరన్ ఉప సమూహంలో 4 మూలకాలు ఉన్నాయి: Fe ఇనుము, రుథేనియం Ru, osmium Os, Hs హాస్మియం.

రసాయన మూలకం ఐరన్ యొక్క లక్షణాలు

ఫెర్రం అనేది లాటిన్ పదం, దీని అర్థం ఇనుము మాత్రమే కాదు, కాఠిన్యం మరియు ఆయుధాలు కూడా. దాని నుండి కొన్ని యూరోపియన్ భాషలలో ఇనుము పేర్లు వచ్చాయి: ఫ్రెంచ్ ఫెర్, ఇటాలియన్ ఫెర్రో, స్పానిష్ హైరో మరియు ఫెర్రైట్స్, ఫెర్రో మాగ్నెటిజం వంటి పదాలు. స్లావిక్ మరియు బాల్టిక్ భాషలలో ఈ లోహానికి సారూప్య పేర్లు: లిథువేనియన్ గెలెజిస్, పోలిష్ జెలాజో, బల్గేరియన్ జెలెజ్, ఉక్రేనియన్ జాలిజో మరియు బెలారసియన్ జాలెజ్. ఆంగ్ల పేరుఐరన్, జర్మన్ ఈసెన్, డచ్ ఇజ్జర్ సంస్కృతం ఇసిరా (బలమైన, బలమైన) నుండి తీసుకోబడ్డాయి.

ప్రకృతిలో ఇనుము పంపిణీ

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఐరన్ 26 మూలకం

ఇనుము- మొదట భూగోళంమరియు భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో రెండవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉన్న లోహం, మానవులకు చాలా ముఖ్యమైన లోహం. ప్రాచీన కాలం నుండి, ప్రజలు ఇనుము ఉల్కల రూపంలో ఇనుమును ఎదుర్కొన్నారు. సాధారణంగా, ఉల్క ఇనుము 5 నుండి 30% నికెల్, దాదాపు 0.5% కోబాల్ట్ మరియు 1% వరకు ఇతర మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. ఆఫ్రికా భూభాగంలో, 80 వేల సంవత్సరాల క్రితం, అత్యంత పెద్ద ఉల్కగోబా, దాని బరువు 66 టన్నులు. ఇది 84% కలిగి ఉంది గ్రంథిమరియు 16% నికెల్. ఉల్క మ్యూజియంలో రష్యన్ అకాడమీసైన్సెస్, ఒక ఇనుప ఉల్క యొక్క రెండు శకలాలు నిల్వ చేయబడ్డాయి, దీని బరువు 256 కిలోలు, దానిపై పడింది. ఫార్ ఈస్ట్. 1947 లో, ప్రిమోర్స్కీ భూభాగంలో, 35 కిమీ 2 విస్తీర్ణంలో, ఇనుప ఉల్క యొక్క వేలాది శకలాలు (60 నుండి 100 టన్నుల బరువు) "ఇనుప వర్షం" లాగా పడ్డాయి. చాలా అరుదైన ఖనిజం - స్థానిక ఇనుము భూసంబంధమైన మూలం, చిన్న ధాన్యాల రూపంలో సంభవిస్తుంది మరియు 2% నికెల్ మరియు ఇతర లోహాలలో పదవ వంతును కలిగి ఉంటుంది. చూర్ణం చేయబడిన స్థితిలో చంద్రునిపై స్థానిక ఇనుము కనుగొనబడింది.

క్రీస్తుపూర్వం 13-12 శతాబ్దాలలో. అట్లాంటిక్ నుండి పసిఫిక్ మహాసముద్రం వరకు యురేషియా మొత్తం ప్రదేశంలో సంస్కృతుల పతనం మరియు మార్పు ఉంది, మరియు అనేక శతాబ్దాల కాలంలో - 10వ-8వ శతాబ్దాల BC వరకు. ప్రజల వలసలు జరుగుతాయి. ఈ కాలాన్ని విపత్తు అని పిలుస్తారు కాంస్య యుగంమరియు ఇనుప యుగానికి పరివర్తన ప్రారంభం.

భూమి పొరలో ఇనుము చాలా ఉంది, కానీ దానిని తీయడం కష్టం. ఈ లోహం ఆక్సిజన్‌తో మరియు కొన్నిసార్లు సల్ఫర్‌తో ముడిపడి ఉంటుంది. పురాతన ఫర్నేసులు అవసరమైన ఉష్ణోగ్రతను ఉత్పత్తి చేయలేకపోయాయి, దీనిలో స్వచ్ఛమైన ఇనుము కరిగిపోతుంది మరియు క్రిట్సా అనే ధాతువు నుండి మలినాలతో కూడిన స్పాంజి రూపంలో ఇనుము లభిస్తుంది. కృత్సాను నకిలీ చేసినప్పుడు, ఇనుము ధాతువు నుండి పాక్షికంగా వేరు చేయబడింది.

అనేక ఖనిజాలలో ఇనుము ఉంటుంది. 72.3% ఇనుము కలిగిన అయస్కాంత ఇనుప ధాతువు ఇనుములో అత్యంత సంపన్నమైన ఖనిజం. పురాతన గ్రీకు తత్వవేత్త థేల్స్ ఆఫ్ మిలేటస్ 2,500 సంవత్సరాల క్రితం ఇనుమును ఆకర్షించే ఫెర్రస్ మెటల్ నమూనాలను అధ్యయనం చేశాడు. అతను దానికి మాగ్నెటిస్ లిథోస్ అనే పేరు పెట్టాడు - మెగ్నీషియా నుండి వచ్చిన రాయి, అయస్కాంతం పేరు ఎలా వచ్చింది. ఇది మాగ్నెటిక్ ఐరన్ ఓర్ - బ్లాక్ ఐరన్ ఆక్సైడ్ అని ఇప్పుడు తెలిసింది.

జీవిలో ఇనుము పాత్ర

అతి ముఖ్యమైన ఇనుప ఖనిజం హెమటైట్. ఇందులో 69.9% ఇనుము ఉంటుంది. హెమటైట్‌ను ఎర్ర ఇనుప ఖనిజం అని కూడా అంటారు పాత పేరు- రక్తపాత గ్రీకు నుండి హైమా, అంటే రక్తం. హిమోగ్లోబిన్ వంటి రక్తానికి సంబంధించిన ఇతర పదాలు కూడా కనిపించాయి. హిమోగ్లోబిన్ శ్వాసకోశ అవయవాల నుండి శరీరంలోని కణజాలాలకు ఆక్సిజన్ క్యారియర్‌గా పనిచేస్తుంది. రివర్స్ దిశకార్బన్ డయాక్సైడ్ రవాణా చేస్తుంది. శరీరంలో ఇనుము లేకపోవడం దారితీస్తుంది తీవ్రమైన అనారోగ్యము- ఇనుము లోపం రక్తహీనత. ఈ వ్యాధితో, అస్థిపంజరం యొక్క రుగ్మతలు, కేంద్ర నాడీ మరియు వాస్కులర్ సిస్టమ్స్ యొక్క విధులు సంభవిస్తాయి మరియు కణజాలాలలో ఆక్సిజన్ లేకపోవడం. జీవులకు ఇనుము అవసరం. ఇది కండరాలు, ప్లీహము మరియు కాలేయంలో కూడా కనిపిస్తుంది. ఒక వయోజన శరీరంలోని ప్రతి కణంలో దాదాపు 4 గ్రా ఇనుము ఉంటుంది; ఒక వ్యక్తి ఆహారంతో ప్రతిరోజూ 15 మిల్లీగ్రాముల ఇనుము పొందాలి. ఇనుము లేకపోవడం ఉంటే, వైద్యులు సులభంగా జీర్ణమయ్యే రూపంలో ఇనుము కలిగి ఉన్న ప్రత్యేక మందులను సూచిస్తారు.

ఐరన్ యొక్క అప్లికేషన్స్

కరిగించిన ఇనుము 2% కంటే ఎక్కువ కార్బన్ కలిగి ఉంటే, అది స్వచ్ఛమైన ఇనుము కంటే వందల డిగ్రీలు తక్కువగా కరిగించబడుతుంది; కాస్ట్ ఇనుము పెళుసుగా ఉన్నందున, ఇది వివిధ ఉత్పత్తులను వేయడానికి మాత్రమే ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది నకిలీ చేయబడదు. ఇనుప ఖనిజాన్ని బ్లాస్ట్ ఫర్నేస్‌లలో కరిగిస్తారు పెద్ద సంఖ్యలోతారాగణం ఇనుము, ఇది స్మారక చిహ్నాలు, గ్రేటింగ్‌లు మరియు భారీ యంత్ర పడకలు వేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. కాస్ట్ ఇనుములో ఎక్కువ భాగం ఉక్కులో ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది. ఇది చేయుటకు, కొన్ని కార్బన్ మరియు ఇతర మలినాలను కన్వర్టర్లు లేదా ఓపెన్-హార్త్ ఫర్నేసులలో కాస్ట్ ఇనుము నుండి "కాలిపోతుంది".

తో ఉక్కుతో తయారు చేయబడింది విభిన్న కంటెంట్పట్టాల నుండి గోళ్ళ వరకు అన్ని వస్తువులు కార్బన్‌తో తయారు చేయబడ్డాయి. ఇనుములో తక్కువ కార్బన్ ఉంటే, మృదువైన తక్కువ-కార్బన్ ఉక్కు లభిస్తుంది మరియు ఉక్కులో ఇతర మూలకాల యొక్క మిశ్రమ మలినాలను ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా, ప్రత్యేక స్టీల్స్ యొక్క వివిధ తరగతులు పొందబడతాయి. తెలిసిన భారీ వివిధస్టీల్స్ మరియు ప్రతి దాని స్వంత అప్లికేషన్ ఉంది.

అత్యంత ప్రసిద్ధమైనది స్టెయిన్లెస్ స్టీల్, ఇందులో నికెల్ మరియు క్రోమియం ఉంటాయి. కెమికల్ ప్లాంట్ల కోసం పరికరాలు మరియు టేబుల్‌వేర్‌లను ఈ ఉక్కుతో తయారు చేస్తారు. మరియు మీరు 18% టంగ్స్టన్, 1% వనాడియం మరియు 4% క్రోమియంను ఉక్కుకు జోడించినట్లయితే, మీరు దాని నుండి అధిక-వేగవంతమైన ఉక్కును మరియు కట్టర్ చిట్కాలను తయారు చేస్తారు; మీరు ఇనుమును 1.5% కార్బన్ మరియు 15% మాంగనీస్‌తో కలిపితే, మీరు బుల్డోజర్ బ్లేడ్‌లు మరియు ఎక్స్‌కవేటర్ పళ్లను తయారు చేయడానికి ఉపయోగించే కఠినమైన ఉక్కును పొందుతారు. 36% నికెల్, 0.5% కార్బన్ మరియు 0.5% మాంగనీస్ కలిగిన ఉక్కును ఇన్వార్ అని పిలుస్తారు మరియు కొన్ని గడియార భాగాలు దాని నుండి తయారు చేయబడతాయి; ప్లాటినైట్ అని పిలువబడే ఉక్కు, 46% నికెల్ మరియు 15% కార్బన్‌ను కలిగి ఉంటుంది మరియు వేడిచేసినప్పుడు గాజు వలె విస్తరిస్తుంది. గాజుతో ప్లాటినైట్ యొక్క జంక్షన్ పగుళ్లు ఏర్పడదు మరియు అందువల్ల ఇది విద్యుత్ దీపాల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది.

స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ అయస్కాంతం చేయబడదు మరియు అయస్కాంతానికి ఆకర్షించబడదు. కార్బన్ స్టీల్ మాత్రమే అయస్కాంతీకరించబడుతుంది. స్వచ్ఛమైన ఇనుము అయస్కాంతం కాదు, కానీ అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షించబడుతుంది, అటువంటి ఇనుము విద్యుదయస్కాంత కోర్ల తయారీకి అనుకూలంగా ఉంటుంది.

ప్రపంచంలో ఏటా బిలియన్ టన్నుల కంటే ఎక్కువ ఇనుము కరిగించబడుతుంది. కానీ లోహానికి భయంకరమైన శత్రువు అయిన తుప్పు, లోహాన్ని నాశనం చేయడమే కాకుండా, కరిగించడానికి అపారమైన ప్రయత్నాలు జరిగాయి, కానీ మెటల్ కంటే ఖరీదైన ఉత్పత్తులను కూడా నిలిపివేస్తుంది. ఇది ఏటా పది మిలియన్ల టన్నుల కరిగిన లోహాన్ని నాశనం చేస్తుంది. ఇనుము క్షీణించినప్పుడు, అది ఆక్సిజన్ మరియు నీటితో చర్య జరుపుతుంది, తుప్పుగా మారుతుంది.

ఐరన్, D.I యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం, సల్ఫర్, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, ఉప్పు పరిష్కారాలతో పరస్పర చర్య.

జవాబు ప్రణాళిక:

p.s లో స్థానం మరియు పరమాణు నిర్మాణం భౌతిక లక్షణాలు రసాయన లక్షణాలు రసాయన మూలకం ఇనుము 4వ కాలం, 8వ సమూహం, ద్వితీయ ఉప సమూహంలో ఉంది. ఒక ఇనుప అణువు నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ పొరలను కలిగి ఉంటుంది. మూడవ పొర యొక్క d-సబ్లెవెల్ ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటుంది, దానిపై 6 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి మరియు నాల్గవ పొరపై ఉన్న s-సబ్లెవెల్ 2 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. సమ్మేళనాలలో, ఇనుము +2 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది.

IV కాలం VIII సమూహం ద్వితీయ ఉప సమూహం	Fe))))	+2	+3
+26 2 8 8+6 2	4సె	??
3డి	??	?	?	?	?

సాధారణ పదార్ధం ఇనుము 15390C ద్రవీభవన స్థానం, 7.87 g/cm3 సాంద్రత కలిగిన వెండి-తెలుపు లోహం. అయస్కాంత లక్షణాలు. ఇనుము ఒక రియాక్టివ్ మెటల్. వేడిచేసినప్పుడు, అది సల్ఫర్‌తో చర్య జరిపి ఇనుము(II) సల్ఫైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది: Fe0 + S0 = Fe+2S-2. ఇనుము ఆమ్ల ద్రావణాల నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది మరియు ఇనుము (II) లవణాలు ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు, ఇనుముపై పనిచేసేటప్పుడు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంఇనుము(II) క్లోరైడ్ ఏర్పడుతుంది: Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20. ఇనుము తక్కువ స్థానభ్రంశం చేయగలదు క్రియాశీల లోహాలువాటి లవణాల పరిష్కారాల నుండి, ఉదాహరణకు, ఇనుము రాగి (II) సల్ఫేట్ ద్రావణంపై పని చేసినప్పుడు, లోహ రాగి మరియు ఇనుము (II) సల్ఫేట్ ఏర్పడతాయి: Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4.

అన్ని ప్రతిచర్యలలో, ఇనుము తగ్గించే ఏజెంట్ యొక్క లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలు - క్లోరిన్, ఆక్సిజన్, సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు - ఆక్సీకరణ స్థితికి ఇనుమును ఆక్సీకరణం +3.

ఉంటే ఇంటి పనిఅనే అంశంపై: » ఇనుము, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో దాని స్థానం D I మెండలీవ్, పరస్పర చర్యమీకు ఇది ఉపయోగకరంగా ఉంటే, మీరు మీ సోషల్ నెట్‌వర్క్‌లోని మీ పేజీలో ఈ సందేశానికి లింక్‌ను పోస్ట్ చేస్తే మేము కృతజ్ఞులమై ఉంటాము.

ఐరన్ ఒక రసాయన మూలకం

1. రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో ఇనుము యొక్క స్థానం మరియు దాని అణువు యొక్క నిర్మాణం

ఐరన్ ఒక సమూహం VIII d మూలకం; క్రమ సంఖ్య– 26; పరమాణు ద్రవ్యరాశిఅర్(ఫె ) = 56; పరమాణు కూర్పు: 26 ప్రోటాన్లు; 30 - న్యూట్రాన్లు; 26 - ఎలక్ట్రాన్లు.

పరమాణు నిర్మాణ రేఖాచిత్రం:

ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

మీడియం యాక్టివిటీ మెటల్, తగ్గించే ఏజెంట్:

Fe 0 -2 e - → Fe +2 , తగ్గించే ఏజెంట్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది

Fe 0 -3 e - → Fe +3 , తగ్గించే ఏజెంట్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది

ప్రధాన ఆక్సీకరణ స్థితులు: +2, +3

2. ఐరన్ ప్రాబల్యం

ఐరన్ ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో ఒకటి . భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో ద్రవ్యరాశి భిన్నం 5.1%, ఈ సూచిక ప్రకారం ఇది ఆక్సిజన్, సిలికాన్ మరియు అల్యూమినియం తర్వాత రెండవది. స్పెక్ట్రల్ విశ్లేషణ ద్వారా నిర్ణయించబడిన ఖగోళ వస్తువులలో చాలా ఇనుము కూడా కనుగొనబడింది. లూనా ఆటోమేటిక్ స్టేషన్ ద్వారా పంపిణీ చేయబడిన చంద్ర మట్టి నమూనాలలో, ఇనుము ఆక్సీకరణం చెందని స్థితిలో కనుగొనబడింది.

ఇనుప ఖనిజాలు భూమిపై చాలా విస్తృతంగా ఉన్నాయి. యురల్స్‌లోని పర్వతాల పేర్లు తమకు తాముగా మాట్లాడతాయి: వైసోకాయ, మాగ్నిట్నాయ, జెలెజ్నాయ. వ్యవసాయ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు నేలల్లో ఇనుము సమ్మేళనాలను కనుగొంటారు.

ఇనుము చాలా రాళ్ళలో ఒక భాగం. ఇనుము పొందేందుకు, 30-70% లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఇనుముతో కూడిన ఇనుము ఖనిజాలను ఉపయోగిస్తారు.

ప్రధాన ఇనుప ఖనిజాలు :

మాగ్నెటైట్(అయస్కాంత ఇనుప ఖనిజం) - Fe3O4 72% ఇనుమును కలిగి ఉంటుంది, నిక్షేపాలు కనుగొనబడ్డాయి దక్షిణ యురల్స్, కుర్స్క్ అయస్కాంత క్రమరాహిత్యం:

హెమటైట్(ఇనుప మెరుపు, రక్తపు రాయి)- Fe2O3 65% వరకు ఇనుమును కలిగి ఉంటుంది, అటువంటి నిక్షేపాలు క్రివోయ్ రోగ్ ప్రాంతంలో కనిపిస్తాయి:

లిమోనైట్(గోధుమ ఇనుప ఖనిజం) - Fe 2 O 3* nH 2 O 60% వరకు ఇనుము కలిగి ఉంటుంది, నిక్షేపాలు క్రిమియాలో కనిపిస్తాయి:

పైరైట్(సల్ఫర్ పైరైట్, ఐరన్ పైరైట్, క్యాట్ గోల్డ్) - FeS 2సుమారు 47% ఇనుము కలిగి ఉంటుంది, యురల్స్‌లో నిక్షేపాలు కనిపిస్తాయి.

3. మానవులు మరియు మొక్కల జీవితంలో ఇనుము పాత్ర

జీవరసాయన శాస్త్రవేత్తలు కనుగొన్నారు ముఖ్యమైన పాత్రమొక్కలు, జంతువులు మరియు మానవుల జీవితంలో ఇనుము. హిమోగ్లోబిన్ అని పిలువబడే అత్యంత సంక్లిష్టమైన సేంద్రీయ సమ్మేళనంలో భాగంగా, ఇనుము ఈ పదార్ధం యొక్క ఎరుపు రంగును నిర్ణయిస్తుంది, ఇది మానవ మరియు జంతువుల రక్తం యొక్క రంగును నిర్ణయిస్తుంది. వయోజన శరీరంలో 3 గ్రా స్వచ్ఛమైన ఇనుము ఉంటుంది, అందులో 75% హిమోగ్లోబిన్‌లో భాగం. హిమోగ్లోబిన్ యొక్క ప్రధాన పాత్ర ఊపిరితిత్తుల నుండి కణజాలాలకు ఆక్సిజన్‌ను రవాణా చేయడం మరియు వ్యతిరేక దిశలో - CO 2.

మొక్కలకు ఇనుము కూడా అవసరం. ఇది సైటోప్లాజంలో భాగం మరియు కిరణజన్య సంయోగక్రియ ప్రక్రియలో పాల్గొంటుంది. ఇనుము లేని ఉపరితలంపై పెరిగిన మొక్కలు తెల్లటి ఆకులను కలిగి ఉంటాయి. ఉపరితలానికి ఇనుము యొక్క చిన్న అదనంగా మరియు అవి ఆకుపచ్చగా మారుతాయి. అంతేకాకుండా, ఇనుముతో కూడిన ఉప్పు ద్రావణంతో తెల్లటి షీట్ను స్మెర్ చేయడం విలువైనది, మరియు వెంటనే అద్ది ప్రదేశం ఆకుపచ్చగా మారుతుంది.

కాబట్టి, అదే కారణంతో - రసాలు మరియు కణజాలాలలో ఇనుము ఉనికి - మొక్కల ఆకులు ఉల్లాసంగా ఆకుపచ్చగా మారుతాయి మరియు ఒక వ్యక్తి యొక్క బుగ్గలు ప్రకాశవంతంగా ఎర్రబడతాయి.

4. ఇనుము యొక్క భౌతిక లక్షణాలు.

ఇనుము 1539 o C ద్రవీభవన స్థానం కలిగిన వెండి-తెలుపు లోహం. ఇది చాలా సాగేది, కాబట్టి ఇది సులభంగా ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది, నకిలీ చేయబడుతుంది, చుట్టబడుతుంది, స్టాంప్ చేయబడుతుంది. ఇనుము అయస్కాంతం మరియు డీమాగ్నెటైజ్ చేయగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది వివిధ విద్యుత్ యంత్రాలు మరియు పరికరాలలో విద్యుదయస్కాంత కోర్లుగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది థర్మల్ మరియు మెకానికల్ పద్ధతుల ద్వారా ఎక్కువ బలం మరియు కాఠిన్యాన్ని ఇవ్వవచ్చు, ఉదాహరణకు, గట్టిపడటం మరియు రోలింగ్ చేయడం ద్వారా.

రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన మరియు వాణిజ్యపరంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము ఉన్నాయి. సాంకేతికంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము తప్పనిసరిగా తక్కువ-కార్బన్ ఉక్కు, ఇది 0.02-0.04% కార్బన్ మరియు తక్కువ ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, నత్రజని మరియు భాస్వరం కలిగి ఉంటుంది. రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము 0.01% కంటే తక్కువ మలినాలను కలిగి ఉంటుంది. రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము -వెండి-బూడిద, మెరిసే, ప్రదర్శనప్లాటినంతో సమానమైన లోహం. రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము తుప్పుకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆమ్లాలకు మంచి నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. అయితే ముఖ్యమైన షేర్లుమలినాలు ఈ విలువైన లక్షణాలను కోల్పోతాయి.

5. ఇనుము పొందడం

బొగ్గు లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II), అలాగే హైడ్రోజన్‌తో ఆక్సైడ్‌ల నుండి తగ్గింపు:

FeO + C = Fe + CO

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

ప్రయోగం "అల్యూమినోథర్మీ ద్వారా ఇనుము ఉత్పత్తి"

6. ఇనుము యొక్క రసాయన లక్షణాలు

ద్వితీయ ఉప సమూహ మూలకం వలె, ఇనుము అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది. ఇనుము +2 మరియు +3 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాలను మాత్రమే మేము పరిశీలిస్తాము. అందువల్ల, ఇనుము రెండు శ్రేణి సమ్మేళనాలను కలిగి ఉందని మనం చెప్పగలం, అందులో ఇది ద్వి- మరియు త్రివాలెంట్.

1) గాలిలో, తేమ సమక్షంలో ఇనుము సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది (తుప్పు పట్టడం):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

2) వేడి ఇనుప తీగ ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోతుంది, స్కేల్ ఏర్పడుతుంది - ఐరన్ ఆక్సైడ్ (II, III) - ఒక నల్ల పదార్థం:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

సితేమ గాలిలో ఆక్సిజన్ ఏర్పడుతుంది ఫె 2 ఓ 3 * nH 2 ఓ

ప్రయోగం "ఇనుము ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య"

3) అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద (700–900°C), ఇనుము నీటి ఆవిరితో చర్య జరుపుతుంది:

3Fe + 4H 2 O t˚C → Fe 3 O 4 + 4H 2

4) ఇనుము వేడిచేసినప్పుడు కాని లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది:

Fe + S t˚C → FeS

5) సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఇనుము సులభంగా హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 (dil.) = FeSO 4 + H 2

6) ఇనుము వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే గాఢమైన ఆక్సీకరణ ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc. .) t˚C → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc. .) t˚C → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 Oఇనుము(III)

7. ఇనుము వాడకం.

ప్రపంచంలో ఉత్పత్తి చేయబడిన ఇనుములో ఎక్కువ భాగం కాస్ట్ ఇనుము మరియు ఉక్కును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది - కార్బన్ మరియు ఇతర లోహాలతో ఇనుము మిశ్రమాలు. తారాగణం ఇనుములో దాదాపు 4% కార్బన్ ఉంటుంది. స్టీల్స్‌లో 1.4% కంటే తక్కువ కార్బన్ ఉంటుంది.

వివిధ కాస్టింగ్‌ల ఉత్పత్తికి కాస్ట్ ఐరన్‌లు అవసరం - భారీ యంత్ర ఫ్రేమ్‌లు మొదలైనవి.

కాస్ట్ ఇనుము ఉత్పత్తులు

యంత్రాలు, వివిధ నిర్మాణ వస్తువులు, కిరణాలు, షీట్లు, చుట్టిన ఉత్పత్తులు, పట్టాలు, ఉపకరణాలు మరియు అనేక ఇతర ఉత్పత్తులను తయారు చేయడానికి స్టీల్స్ ఉపయోగించబడతాయి. ఉక్కు యొక్క వివిధ గ్రేడ్‌లను ఉత్పత్తి చేయడానికి, మిశ్రమ సంకలనాలు అని పిలవబడేవి ఉపయోగించబడతాయి, అవి వివిధ లోహాలు: M:

సిమ్యులేటర్ నం. 2 - జెనెటిక్ సిరీస్ Fe 3+

సిమ్యులేటర్ సంఖ్య 3 - సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో ఇనుము యొక్క ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు

ఏకీకరణ కోసం పనులు

నం. 1. దాని ఆక్సైడ్లు Fe 2 O 3 మరియు Fe 3 O 4 నుండి ఇనుము ఉత్పత్తికి ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి, తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించి:
a) హైడ్రోజన్;
బి) అల్యూమినియం;
సి) కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II).
ప్రతి ప్రతిచర్య కోసం, ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ సృష్టించండి.

సంఖ్య 2. పథకం ప్రకారం పరివర్తనలను నిర్వహించండి:
Fe 2 O 3 -> Fe - +H2O, t -> X - +CO, t -> Y - +HCl ->Z
ఉత్పత్తులకు X, Y, Z పేరు పెట్టండి?

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో మానవజాతి జీవితం చాలా విడదీయరాని విధంగా ముడిపడి ఉన్న మరే ఇతర మూలకాన్ని కనుగొనడం కష్టం.

ఐరన్ విశ్వం యొక్క అతి ముఖ్యమైన నిర్మాణ పదార్థం. ఇనుము ప్రతిచోటా ఉంది. ఖగోళ శాస్త్రవేత్తలు లెక్కలేనన్ని సుదూర మరియు సమీపంలోని నక్షత్రాల వేడి వాతావరణంలో ఇనుమును కనుగొనడానికి స్పెక్ట్రల్ విశ్లేషణను ఉపయోగిస్తారు. భూగోళం యొక్క ప్రధాన భాగం నికెల్ మరియు కోబాల్ట్ - సారూప్య లోహాల మిశ్రమంతో ఇనుమును కలిగి ఉందని జియోఫిజిసిస్టులు పేర్కొన్నారు; భూమి యొక్క క్రస్ట్ లైట్ స్కేల్ కంటే మరేమీ కాదు, ఇది జియోకెమిస్ట్‌లు లెక్కించినట్లుగా, 4.5% ఇనుమును కలిగి ఉంటుంది. భూమి యొక్క ఉపరితలంపై, ఇనుము సర్వవ్యాప్తి చెందుతుంది. ఇది దాదాపు అన్ని మట్టి, ఇసుక, రాళ్ళు. కొన్ని ప్రాంతాలలో ఇది ఖనిజాల యొక్క శక్తివంతమైన సంచితాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు, యురల్స్లో, మొత్తం పర్వతాలు తయారు చేయబడతాయి - బకాన్, వైసోకాయ, మాగ్నిట్నాయ, మొదలైనవి వ్యవసాయ శాస్త్రవేత్తలు ప్రతిచోటా నేలల్లో ఇనుమును కనుగొంటారు. జీవరసాయన శాస్త్రవేత్తలు మొక్కలు, జంతువులు మరియు మానవుల జీవితంలో ఇనుము యొక్క అపారమైన పాత్రను వెల్లడిస్తారు.

హేమోగ్లోబిన్లో భాగంగా, ఇనుము ఈ పదార్ధం యొక్క ఎరుపు రంగును నిర్ణయిస్తుంది, ఇది క్రమంగా, రక్తం యొక్క రంగును నిర్ణయిస్తుంది. వయోజన శరీరంలో 3 గ్రా ఇనుము ఉంటుంది, అందులో 75% హిమోగ్లోబిన్‌లో భాగం, దీనికి కృతజ్ఞతలు చాలా ముఖ్యమైన జీవ ప్రక్రియ - శ్వాసక్రియ - నిర్వహించబడుతుంది. జంతువులు మరియు మానవ జీవులలో, ఇనుము "ప్రతిచోటా" పంపిణీ చేయబడుతుంది: రక్త నాళాలు పూర్తిగా లేని కంటి లెన్స్ మరియు కార్నియా యొక్క కణజాలాలు కూడా ఇనుమును కలిగి ఉంటాయి. కాలేయం మరియు ప్లీహములలో ఐరన్ పుష్కలంగా ఉంటుంది.

హిమోగ్లోబిన్ లేని అనేక జీవులు ఉన్నాయి, కానీ వాటిలో ఇనుము కూడా ఉంటుంది. ఇది ప్రోటోప్లాజంలో భాగం, దీనిలో ఇనుము భాగస్వామ్యంతో ఇది నిర్వహించబడుతుంది అవసరమైన ప్రక్రియకణాంతర శ్వాసక్రియ.

మొక్కలకు ఇనుము కూడా అవసరం. ఇది ప్రోటోప్లాజం యొక్క ఆక్సీకరణ ప్రక్రియలలో, మొక్కల శ్వాసక్రియ సమయంలో మరియు క్లోరోఫిల్ నిర్మాణంలో పాల్గొంటుంది, అయినప్పటికీ ఇది దాని కూర్పులో భాగం కాదు.

కృత్రిమంగా ఇనుమును కోల్పోయిన మొక్కలు రంగులేని ఆకులను కలిగి ఉంటాయి; అంతేకాకుండా, ఇనుప ఉప్పు యొక్క చాలా బలహీనమైన ద్రావణంతో రంగులేని ఆకును స్మెర్ చేయండి మరియు స్మెర్ చేయబడిన ప్రాంతం త్వరలో ఆకుపచ్చగా మారుతుంది.

రక్తహీనత, అలసట మరియు బలం కోల్పోవడం వంటి వాటికి చికిత్స చేయడానికి ఐరన్ చాలా కాలంగా వైద్యంలో ఉపయోగించబడింది.

ప్రాచీన కాలంలో ఇనుముతో మనిషికి పరిచయం ఏర్పడింది. చేతిలో ఇనుప నమూనాలు ఉన్నాయని నమ్మడానికి కారణం ఉంది ఆదిమ ప్రజలు, విపరీతమైన మూలం. కొన్ని ఉల్కల భాగం - నిత్య సంచారివిశ్వం యొక్క మహాసముద్రం, ఇది అనుకోకుండా మన గ్రహం మీద ఆశ్రయం పొందింది - ఉల్క ఇనుము మానవుడు మొదట ఇనుము ఉత్పత్తులను తయారు చేసిన పదార్థం. మనిషి ధాతువు నుండి ఇనుమును తీయడం నేర్చుకోకముందే ఎన్నో వందల వేల సంవత్సరాలు గడిచాయి. ఆ క్షణం నుండి, ఇనుప యుగం ప్రారంభమైంది, ఇది నేటికీ కొనసాగుతోంది.

అది పడిపోయినప్పుడు (అక్టోబర్ 18, 1916, బోగుస్లావ్కి, ఫార్ ఈస్టర్న్ టెరిటరీ గ్రామానికి సమీపంలో), ఉల్క విరిగింది. ప్రత్యేక యాత్ర ద్వారా కనుగొనబడిన రెండు శకలాలు 256 కిలోల బరువు ఉన్నాయి. అయితే, ఉల్కలలో ఇనుము పూర్తిగా స్వచ్ఛమైనది కాదు. చాలా సందర్భాలలో అవి కలిగి ఉంటాయి నికెల్ , కోబాల్ట్మరియు కొన్ని ఇతర అంశాలు. సగటున, ఇనుము ఉల్కలు 90% ఇనుము, 8.5% నికెల్, 0.5% కోబాల్ట్ మరియు 1% ఇతర మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. మెటోరైట్ ఇనుము, భూసంబంధమైన ఇనుము వలె కాకుండా, చల్లని స్థితిలో మాత్రమే బాగా నకిలీ చేయబడుతుంది. మెటోరిక్ ఇనుము స్వచ్ఛమైన భూసంబంధమైన ఇనుము నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇది చాలా అరుదుగా కొన్ని బసాల్టిక్ శిలలలో, దాని అంతర్గత నిర్మాణంలో కనిపిస్తుంది. ఇనుప ఉల్క యొక్క పాలిష్ ఉపరితలంపై యాసిడ్ పనిచేసినప్పుడు, విండో గ్లాస్‌పై మంచుతో నిండిన నమూనాను కొంతవరకు గుర్తుకు తెచ్చే లక్షణ నమూనా కనిపిస్తుంది.

ప్రసిద్ధ "పల్లాస్ ఐరన్", దీనిని కనుగొన్న యాత్రికుడు మరియు ప్రకృతి శాస్త్రవేత్త P. S. పల్లాస్ పేరు మీదుగా పేరు పెట్టారు, ఇది ప్రపంచంలోని అతిపెద్ద ఇనుప రాతి ఉల్కలలో ఒకటి. దాని నిర్మాణంలో, ఇది ఒక ఇనుప స్పాంజిని పోలి ఉంటుంది, వీటిలో రంధ్రాలు గాజు ఖనిజంతో నిండి ఉంటాయి - ఆలివిన్.

ఇనుప ఉల్కలలో అతిపెద్దది, ఇది పడిపోయింది చారిత్రక సమయంగమనించబడలేదు, 1920లో నైరుతి ఆఫ్రికాలో కనుగొనబడిన "గోబా" ఉల్క, సుమారు 60 టన్నుల బరువున్న, 1896లో ప్రసిద్ధ అమెరికన్ ధ్రువ పరిశోధకుడు రాబర్ట్ పియరీ గ్రీన్‌ల్యాండ్‌లోని మంచులో కనుగొనబడింది. ఈ ఉల్క బరువు 33 టన్నులు. గొప్ప పనిఇది న్యూయార్క్‌కు తీసుకువెళ్లబడింది, ఈ రోజు వరకు అది నిల్వలో ఉంది.

ప్రతి సంవత్సరం, 3000 టన్నుల వరకు ఉల్క పదార్థం భూమి యొక్క ఉపరితలంపై అంతరిక్షం యొక్క లోతుల నుండి వస్తుంది, వీటిలో ఇనుము ఈ మూలకంతో భూమిని నింపుతుంది. ఉదాహరణకు, 1891లో, అరిజోనా ఎడారిలో భారీ సింక్ హోల్ కనుగొనబడింది తెలియని మూలం. దీని వ్యాసం 1200 మీ, దాని లోతు సుమారు 175 మీ. ఇది ఒకప్పుడు ఇక్కడ పడిపోయిన ఒక భారీ ఇనుప ఉల్క ద్వారా ఏర్పడిందని తేలింది. ఖగోళ శాస్త్ర ప్రేమికుడు, వృత్తి రీత్యా ఇంజనీర్, బారింగర్ చాలా కష్టంతో నిర్వహించగలిగాడు జాయింట్ స్టాక్ కంపెనీపారిశ్రామిక ప్రయోజనాల కోసం ఇనుప ఉల్క వినియోగంపై. అమెరికన్ వ్యాపారవేత్తలు లాభాల దాహంతో మోహింపబడ్డారు: ఒక పుకారు ప్రారంభమైంది ప్లాటినం. అయినప్పటికీ, ఉల్కలో ఎక్కువ భాగం లోతైన భూగర్భంలో ఉంది. డైమండ్ డ్రిల్, ఉల్క యొక్క ప్రధాన ద్రవ్యరాశికి చేరుకుని, 420 మీటర్ల లోతులో పడి, విరిగింది, మరియు పారిశ్రామికవేత్తలు, డ్రిల్లింగ్ రాక్ యొక్క నమూనాలలో ప్లాటినం కనుగొనలేదు, పనిని నిలిపివేశారు. అరిజోనా ఉల్క, శాస్త్రవేత్తల ప్రకారం, అనేక వేల టన్నుల బరువు ఉంటుంది. ఇది చరిత్రపూర్వ కాలంలో పడిపోయింది.

జూన్ 30, 1908 న, ప్రసిద్ధి చెందింది తుంగుస్కా ఉల్క, అతను కనుగొనడంలో గొప్ప పని చేసాడు అలసిపోని ప్రయాణికుడు, శాస్త్రవేత్త మరియు గొప్ప హీరో దేశభక్తి యుద్ధం L. A. కులిక్. ఈ ఉల్క టైగాలో పడినప్పుడు అది కలిగించిన విధ్వంసం యొక్క పరిమాణం ఆధారంగా, ప్రసిద్ధ సోవియట్ ఖగోళ శాస్త్రవేత్త I. A. అస్టాపోవిచ్ దాని ద్రవ్యరాశిని లెక్కించారు. అది బ్రహ్మాండంగా మారింది. ఉల్క బరువు 50 వేల టన్నులు.

గత రెండు ప్రపంచ యుద్ధాల సమయంలో, కొన్ని యుద్ధాల సమయంలో, ఇనుము భారీ పరిమాణంలో వినియోగించబడింది. మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో, జర్మనీ ఒక్కటే షెల్లు, టార్పెడోలు, బాంబులు, గనులు మరియు గ్రెనేడ్‌లలో సంవత్సరానికి 10 మిలియన్ టన్నుల వరకు లోహాన్ని విడుదల చేసింది. ఇది వార్షిక ఇనుము ఉత్పత్తి కంటే రెండున్నర రెట్లు ఎక్కువ. జారిస్ట్ రష్యా. భూమి లోతుల్లోంచి తవ్వి, ఫిరంగి గుండ్లుగా మారిన లక్షలాది టన్నుల ఇనుము యుద్ధభూమిలో ప్రాణాంతకమైన శకలాలు చెల్లాచెదురుగా పడి ఉన్నాయి. ప్రధాన యుద్ధ రాష్ట్రాలు యుద్ధ సమయంలో కాల్చిన గుండ్లు ఈ క్రింది పరిమాణంలో ఈ "విత్తనం" యొక్క పరిమాణం గురించి ఒక ఆలోచనను ఇవ్వగలవు: రష్యా - 50 మిలియన్లు, ఇంగ్లాండ్ - 170 మిలియన్లు, జర్మనీ - 272 మిలియన్లు, ఫ్రాన్స్ - 200 మిలియన్లు (రెండు కాలిబర్‌లకు - 76 మరియు 150 మిమీ).

యుద్ధ సమయంలో వందల వేల మరియు మిలియన్ల గుండ్లు విసిరిన రోజులు మరియు గంటలు కూడా ఉన్నాయి. ఉదాహరణకు, బ్రిటీష్ వారు 1917లో అరాస్‌లో 4 రోజుల పోరాటంలో 10 మిలియన్ షెల్స్‌ను వెచ్చించారు. శాన్ మిచెల్ యుద్ధంలో అమెరికన్లు ఒక మిలియన్ షెల్స్‌ను... 4 గంటల్లో పడేశారు! వెర్డున్ యొక్క ఫ్రెంచ్ కోట గోడల క్రింద, కనీసం 3 మిలియన్ టన్నుల ఇనుము ఇనుప ధూళిలో వేయబడింది.

1941-1945 నాటి గొప్ప దేశభక్తి యుద్ధంలో ఇనుము వ్యర్థం తక్కువ వ్యర్థం కాదు. చివరి యుద్ధం యొక్క యుద్ధాలలో ఇనుము వినియోగం యొక్క స్థాయిని నిర్ధారించడానికి, ఒక వ్యక్తిని సూచించడానికి సరిపోతుంది - వోల్గా యుద్ధంలో ఫాసిస్ట్ విమానం ద్వారా పడిపోయిన మిలియన్ బాంబులు.

కానీ ఇనుము పోరాటం, యుద్ధం, విధ్వంసం మాత్రమే కాదు; ఇనుము సృష్టి యొక్క లోహం. ఇనుము అన్ని మెటలర్జీకి ఆధారం, మెకానికల్ ఇంజనీరింగ్, రైల్వే రవాణా, నౌకానిర్మాణం, గొప్ప ఇంజనీరింగ్ నిర్మాణాలు- ఈఫిల్ టవర్ నుండి రైల్వే వంతెనల ఓపెన్ వర్క్ వరకు.

ప్రతిదీ, ప్రతిదీ - ఒక కుట్టు సూది నుండి, ఒక గోరు, ఒక గొడ్డలి మరియు ఒక cobweb తో ముగుస్తుంది రైల్వేలు, తేలియాడే కోటలు - విమాన వాహకాలు మరియు యుద్ధనౌకలు - మరియు అగ్నిని పీల్చుకునే బ్లాస్ట్ ఫర్నేసులు, ఇక్కడ ఇనుము కూడా పుట్టింది - ఇనుమును కలిగి ఉంటుంది.

రసాయనికంగా స్వచ్ఛమైన ఇనుము - వెండి-బూడిద, మెరిసే, సాగే, చాలా పోలి ఉంటుంది ప్లాటినంమెటల్. ఇది తుప్పుకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది మరియు మంచి యాసిడ్ నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. ఏది ఏమయినప్పటికీ, అతితక్కువ మలినాలతో ఇనుము ఈ విలువైన లక్షణాలను కోల్పోతుంది మరియు దాని వార్షిక ఉత్పత్తిలో దాదాపు నాలుగింట ఒక వంతు సమానమైన ఇనుము మొత్తం భూగోళంలో ఏటా పోతుంది. ఇనుము సాంద్రత 7.87. 1539 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇనుము కరుగుతుంది, మరియు 2740 ° C వద్ద అది ఉడకబెట్టబడుతుంది. స్వచ్ఛమైన ఇనుము సులభంగా అయస్కాంతీకరించబడుతుంది మరియు డీమాగ్నటైజ్ చేయబడుతుంది.

ఇనుము అనే పేరు సంస్కృత పదం "ఝల్జా" నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం "లోహం, ఖనిజం". మూలకం యొక్క శాస్త్రీయ నామం నుండి వచ్చింది లాటిన్ పదం"ఫెరమ్" - ఇనుము.