Õppetund: tõelised lahendused: lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viisid. Esitlus "lahuste kontsentratsiooni väljendamise viisid"

Tunni teema. Lahuse koostise väljendamise meetodid. Protsentuaalne kontsentratsioon

Ülesanded: Peate lahendama ülesandeid, kasutades lahenduse ω%, ρ arvutamiseks valemit.

Teooria, suurused, mõõtühikud, arvutusvalemid.

Igal lahusel on mass ( m lahust), mis koosneb lahusti massist ja lahustunud aine massist:

m lahus = m lahusti + m aine

Igal lahusel on tihedus (ρ), mida mõõdetakse katseliselt hüdromeetriga.

Iga lahus hõivab teatud mahu (V), mida mõõdetakse gradiensilindri või muu mõõtemahutiga.

Probleemide lahendamiseks kasutatakse valemit:

Harjutused:

70 g lahustati 630 g vees lauasool. Mis on: a) lahusti mass; b) lahustunud aine mass; c) lahuse mass?

500 ml lahust valati mõõtesilindrisse ja tihedus määrati hüdromeetriga 1,1 g/ml. Mis on lahuse mass?

Kui suur on lahuse mass, mille tihedus on 1,19 g/ml ja mille maht on 100 ml?

Lahused erinevad üksteisest lahustunud aine sisalduse (kontsentratsiooni) poolest.

Protsentuaalne kontsentratsioon (lahustunud aine massiosa) näitab, milline aine mass on lahustunud 100 g lahuses, arvutatuna järgmise valemiga:

Ülesanded:

Mis mass lauasoola ( NaCl) ja vett tuleks võtta lahuse valmistamiseks, mille NaCl massiosa on 8%, mis kaalub 250 g?

Millise massi suhkrut (C 12 H 22 O 11) ja vett tuleks võtta 50 g lahuse valmistamiseks massifraktsiooniga 0,12?

Määrake sooda mass ( Na 2 CO 3) ja vee mass, mis on vajalik 280 g 5% soodalahuse valmistamiseks.

25 g naatriumkloriidi lahuse aurustamisel saadi 0,25 g soola. Defineeri massiosa lahustunud aine alglahuses.

Millise massi kaaliumkloriidi on vaja 500 ml lahuse valmistamiseks, mille kaaliumkloriidi massiosa on 16%? Lahuse tihedus on 1,1 g/ml.

Erinevate kontsentratsioonidega lahuste segamisega seotud ülesannete lahendamisel peate meeles pidama reeglit: mass esialgsed lahendused on omavahel seotud kui saadud lahuse kontsentratsiooni ja esialgsete kontsentratsioonide erinevus:

Ülesanded:

Määrake lahuse mass massifraktsiooniga NaCl 10% ja vee mass, mis on vajalik 500 g lahuse valmistamiseks, mille massiosa on 2%.

Laboris on lahused, mille väävelhappe massiosa on 10% ja 20%. Kui suur mass tuleb igast lahusest võtta, et saada 300 g kaaluv lahus massiosaga 12%?

Segati teatud aine 20% ja 32% lahuseid. Saadud lahuse mass on 150 g ja lahustunud aine massiosa 24%. Määrake iga alglahuse mass.

Lahuse molaarne kontsentratsioon näitab, kui palju ainet on lahustunud 1 liitris lahuses. Arvutatakse valemi abil:

Ülesanded:

Kaaliumhüdroksiid (KOH) massiga 11,2 g lahustati vees, lahuse maht viidi 200 ml-ni. Määrake saadud lahuse molaarne kontsentratsioon.

Kui lahuse tihedus on 1,12 g/ml, määratakse 42,6 g naatriumsulfaadi lahustamisel 300 g vees saadud lahuse molaarne kontsentratsioon.

Millise massi kaaliumkloriidi on vaja selle soola 300 ml lahuse valmistamiseks, mille kontsentratsioon on 0,15 M kaaliumkloriidi?

Millises mahus lahust, mille väävelhappe massiosa on 9,3% (tihedus 1,05 g/ml), on vaja 0,35 M väävelhappe lahuse valmistamiseks, mille maht on 40 ml?

Reaktsioonivõrrandi probleemid:

10 g kaaluv tsingitükk pandi 50 g väävelhappe lahusesse. kui reaktsioon peatus, selgus, et 3,5 g tsinki jäi üle? Arvutage väävelhappe lahuse protsentuaalne kontsentratsioon?

Naatriumitükk kaaluga 4,6 g lisati 500 ml veele. Arvutage leeliselahuse massiosa.

Millise massi väävel(VI)oksiidi tuleb lahustada 4 kg vees, et saada lahus, mille väävelhappe massiosa on 4,9%?

Määratakse baariumhüdroksiidi massiosa lahuses, mis on saadud 50 g vee ja 1,2 g baariumoksiidi segamisel.

Millise massi tsinki saab reageerida vesinikkloriidhappega mahuga 50 ml ja tihedusega 1,1 g/ml, massiosa vesinikkloriidhappest milles on 0,2? Kui suur hulk vesinikku sel juhul vabaneb?

Määrata moodustunud aine ja selle massiosa lahuses, kui 0,2 mol naatriumoksiidi lahustatakse 100 g vees.

Määrake vaskoksiidi mass ( II ), mis võib lahustuda 400 g kaaluvas 49% väävelhappe lahuses.

200 g 4,9% väävelhappe lahuse ja 200 g naatriumhüdroksiidi 4% lahuse segamisel toimub neutraliseerimisreaktsioon. Arvutage moodustunud soola mass.

Kui kaaliumhüdroksiidi lahus mahuga 500 ml ja kontsentratsiooniga 0,2 mol/l interakteerub 10% lahusega lämmastikhape kaaluga 200 g, tekib sool. Arvutage selle mass.

Määrake 7,8 g alumiiniumhüdroksiidiga reageerimiseks vajaliku väävelhappe lahuse mass massifraktsiooniga 0,49.

Esitluse kirjeldus üksikute slaidide kaupa:

1 slaid

Slaidi kirjeldus:

Tunni teema: “Lahuste kontsentratsioonide väljendamise meetodid” Koostas ja viis läbi Moskva munitsipaalharidusasutuse “Novogurovskaja keskkool” keemiaõpetaja Arsenjeva E.N.

2 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Tunni eesmärgid: laiendada ja süstematiseerida ideid lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viiside kohta; uurida uusi viise lahuste kontsentratsioonide väljendamiseks; õppige õpitut rakendama teoreetilised teadmised probleemide lahendamisel; arendada intellektuaalseid oskusi ja võimeid.

3 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Keskendumine on iseloomustav väärtus kvantitatiivne koostis lahendus. IUPAC reeglite järgi on lahustunud aine (mitte lahuse) kontsentratsioon lahustunud aine koguse või selle massi suhe lahuse ruumalasse (mol/l, g/l), st. on heterogeensete suuruste suhe. Neid suurusi, mis on sarnaste suuruste suhe (lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe, lahustunud aine ruumala ja lahuse ruumala suhe), nimetatakse õigesti murdosadeks. Kuid praktikas kasutatakse mõlemat tüüpi koostise väljendamise kohta mõistet kontsentratsioon ja need räägivad lahuste kontsentratsioonist.

4 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid 1 Massiosa (massiprotsent, protsentuaalne kontsentratsioon) 2 Mahuosa 3 Molaarsus (molaarne kontsentratsioon) 4 Moolfraktsioon 5 Molaalsus (molaarne kontsentratsioon) 6 Lahuse tiiter 7 Normaalsus (molaarse kontsentratsiooni ekvivalent) 8 Aine lahustuvus

5 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Kontsentratsiooniprotsent, lahustunud aine massiosa Soluudi massiosa on lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe. Protsentuaalse kontsentratsiooni arvutamiseks kasutatakse valemit: Lahus koosneb lahustunud ainest ja lahustist. Lahuse massi saab määrata järgmise valemiga:

6 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Binaarsetes lahustes on sageli selge seos lahuse tiheduse ja selle kontsentratsiooni vahel (antud temperatuuril). See võimaldab praktikas kontsentratsioone määrata olulisi lahendusi kasutades tihedusmõõturit (alkoholimõõtur, sahharimeeter, laktomeeter). Mõned hüdromeetrid on kalibreeritud mitte tiheduse väärtustes, vaid otse lahuse kontsentratsioonis (alkohol, rasv piimas, suhkur). Sageli kasutavad nad kontsentratsiooni väljendamiseks (näiteks väävelhape akudes) lihtsalt oma tihedust. Levinud on hüdromeetrid, mis on mõeldud ainete lahuste kontsentratsiooni määramiseks.

7 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Molaarsus (molaarne kontsentratsioon) Molaarsus on lahustunud aine moolide arv lahuse ruumalaühiku kohta. kus ν on lahustunud aine kogus, mol; V - lahuse maht, l Molaarsust väljendatakse sageli mol/l või mmol/l. Võimalikud on järgmised molaarse kontsentratsiooni tähistused - C, Cm, M. Seega nimetatakse lahust kontsentratsiooniga 1,0 mol/l monomolaarseks (1 M), 0,1 mol/l - desimolaarseks - 0,1 M, 0,01 mol/l - sentimolaarne – 0,01M ν

8 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Laboratoorsete kaaludega töötamise reeglid Kui kaalud ei ole tasakaalus, saavutage nende tasakaal. 2. Asetage kaalutav ese vasakpoolsele kaalualusele. 3.Avage ümbris raskustega ja võtke välja see, mis on teie arvates esemest raskem, asetage see õigele kausile. Kui olete veendunud, et see on pingul, asetage see tagasi ümbrisesse ja asetage kausile teine raskus (väiksema massiga). Sel viisil raskust raskuse järel liigutades saavutage kaalude tasakaal. 4. Eemaldage pintsettide abil korpusest väikesed raskused (500–10 mg). 5. Määrake raskuste abil objekti kogumass. 6. Hoidke kaalust kinni, eemaldage neilt kõik raskused ja asetage need tagasi ümbrisesse.

Slaid 9

Slaidi kirjeldus:

Vedeliku mahu mõõtmise reeglid mõõtesilindriga 1. Uurige mõõtesilindrit. Pöörake tähelepanu selle jaotustele ja selles kasutatavale mahuühikule. 2. Määrake mõõtesilindri jagamisväärtus. Reegel: jagamise hinna määramiseks peate leidma skaala kaks lähimat rida, mille lähedale on kirjutatud arvväärtusi. Siis alates suurem väärtus lahutage väiksem ja jagage saadud arv nende vaheliste jagamiste arvuga. 3. Teades jagamise hinda, määrake, kui palju vett peate valama. 4.Valage klaasist või muust anumast vesi mõõtesilindrisse. 5. Veetaseme asukoha määramisel tuleb silm suunata sellele jaotusele, mis langeb kokku veepinna tasase osaga (mitte selle kõvera servaga). 80 70

Esitlust saab kasutada keemiatunnis 11. klassis, osaliselt 8. klassis, läbiviimisel valikkursus. Esitlus sisaldab teavet järgmiste lahuste kontsentratsiooni väljendamise viiside kohta: massifraktsioon, molaarsus, molaarsus, mooliosa, tiiter.

Lae alla:

Eelvaade:

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge endale konto ( konto) Google'i ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Mida need kogused keemias tähendavad? ω, cm, X

Tunni teema: "Lahenduste kontsentratsioonide väljendamise viisid"

Tunni eesmärgid: laiendada ja süstematiseerida ideid lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viiside kohta; uurida uusi viise lahuste kontsentratsioonide väljendamiseks; õppida rakendama omandatud teoreetilisi teadmisi ülesannete lahendamisel; arendada intellektuaalseid oskusi ja võimeid.

Kontsentratsioon on väärtus, mis iseloomustab lahuse kvantitatiivset koostist. IUPAC reeglite järgi on lahustunud aine (mitte lahuse) kontsentratsioon lahustunud aine koguse või selle massi suhe lahuse ruumalasse (mol/l, g/l), st. on heterogeensete suuruste suhe. Neid suurusi, mis on sarnaste suuruste suhe (lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe, lahustunud aine ruumala ja lahuse ruumala suhe), nimetatakse õigesti murdosadeks. Kuid praktikas kasutatakse mõlemat tüüpi koostise väljendamise kohta mõistet kontsentratsioon ja need räägivad lahuste kontsentratsioonist.

Binaarsetes lahustes on sageli selge seos lahuse tiheduse ja selle kontsentratsiooni vahel (antud temperatuuril). See võimaldab praktikas määrata oluliste lahuste kontsentratsioone densimeetri (alkoholimeeter, sahharimeeter, laktomeeter) abil. Mõned hüdromeetrid on kalibreeritud mitte tiheduse väärtustes, vaid otse lahuse kontsentratsioonis (alkohol, rasv piimas, suhkur). Sageli kasutavad nad kontsentratsiooni väljendamiseks (näiteks väävelhape akudes) lihtsalt oma tihedust. Levinud on hüdromeetrid, mis on mõeldud ainete lahuste kontsentratsiooni määramiseks.

H 2 SO 4 lahuste tiheduse sõltuvus selle massiosast in vesilahus temperatuuril 20 °C ω, % 10 30 50 70 80 90 ρ H2SO4, g/ml 1,066 1,219 1,395 1,611 1,727 1,814

Mahuosa Mahufraktsioon on lahustunud aine mahu ja lahuse ruumala suhe. Mahuosa mõõdetakse ühiku murdosades või protsentides. kus: V (v-va) - lahustunud aine maht, l; V(r-ra) - üldine maht lahendus, l. Nagu eespool mainitud, on teatud ainete lahuste kontsentratsiooni määramiseks ette nähtud hüdromeetrid. Selliseid hüdromeetreid kalibreeritakse mitte tiheduse väärtustes, vaid otse lahuse kontsentratsioonis. φ = V(in-va) V(r-ra)

Molaarsus (molaarne kontsentratsioon) Molaarsus on lahustunud aine moolide arv lahuse ruumalaühiku kohta. kus ν on lahustunud aine kogus, mol; V - lahuse maht, l Molaarsust väljendatakse sageli mol/l või mmol/l. Võimalikud on järgmised molaarse kontsentratsiooni tähistused: C, Cm, M. Seega nimetatakse lahust kontsentratsiooniga 0,5 mol/l 0,5 molaarseks (0,5 M).

Moolfraktsioon Moolfraktsioon (X) on antud komponendi moolide arvu ja kõigi komponentide moolide koguarvu suhe. Moolfraktsiooni väljendatakse ühiku murdosades. X = ν (kogus) \ ∑ ν (kogus) ν - komponendi kogus, mol; ∑ ν - kõigi komponentide koguste summa, mol.

Molaalsus (molaalne kontsentratsioon) Molaalsus on lahustunud aine moolide arv 1 kg lahustis. Seda mõõdetakse mol/kg Seega nimetatakse lahust kontsentratsiooniga 0,5 mol/kg 0,5-molaalseks. St = ν / m(p-la), kus: ν - lahustunud aine kogus, mol; m (r-la) - lahusti mass, kg. Tuleks maksta Erilist tähelepanu, et vaatamata nimede sarnasusele on molaarsus ja molaalsus erinevad suurused. Esiteks, kontsentratsiooni väljendamisel molaarsuses, erinevalt molaarsusest, põhineb arvutus lahusti massil, mitte lahuse mahul. Molaalsus, erinevalt molaarsusest, ei sõltu temperatuurist.

Lahuse tiiter Lahuse tiiter on lahustunud aine mass 1 ml lahuses. T= m (maht)/ V (lahus), kus: m (maht) - lahustunud aine mass, g; V(lahus) - lahuse kogumaht, ml; IN analüütiline keemia Tavaliselt arvutatakse tiitri kontsentratsioon ümber spetsiifiline reaktsioon tiitrimine nii, et kasutatud tiitrimisaine maht näitab otseselt määratava aine massi; see tähendab, et lahuse tiiter näitab, milline analüüdi mass (grammides) vastab 1 ml tiitritud lahusele.

Normaalsus (molaarse kontsentratsiooni ekvivalent) Normaalsus (Сн) - ekvivalentide arv sellest ainestühes liitris lahuses. Normaalsust väljendatakse mol-ekv/l. Sageli väljendatakse selliste lahuste kontsentratsiooni kui "n". Näiteks lahust, mis sisaldab 0,1 mol-ekv/l, nimetatakse detsinormaalseks ja see kirjutatakse 0,1 N. CH = E/V (lahus), kus: E - ekvivalent, mol-ekv; V - lahuse kogumaht, l; CH(leelised) ∙V(leelised)= CH(happed)∙V(happed)

Lahustuvustegur Väga sageli väljendatakse küllastunud lahuse kontsentratsiooni koos ülaltoodud omadustega nn lahustuvuskoefitsiendi või lihtsalt aine lahustuvuse kaudu. Antud temperatuuril küllastunud lahust moodustava aine massi ja lahusti massi suhet nimetatakse lahustuvusteguriks: Kp = m (in-va) / m (p-la) Aine lahustuvus näitab aine maksimaalne mass, mis võib lahustuda 100 g lahustis: p = (m v-va / m r-la) ∙ 100%

Ülesanded 1. Määrake naatriumkloriidi molaarne kontsentratsioon 24% lahuses tihedusega 1,18 g/ml. (Vastus - 4,84 M) 2. Määrake vesinikkloriidhappe molaarne kontsentratsioon 20% lahuses tihedusega 1,098. (Vastus - 6M) 3. Määrake lämmastikhappe molaarne kontsentratsioon 30% lahuses tihedusega 1,18 g/ml. (Vastus - 5,62 M) 4. Arvutage kaaliumhüdroksiidi massiosa vesilahuses, mille kontsentratsioon on 3 M ja tihedus 1,138 g/ml. (Vastus - 15%) 5. Mitu ml 56% väävelhappe lahust (tihedus 1,46 g/ml) on vaja 3 liitri 1M lahuse valmistamiseks? (Vastus - 360 ml)

6. 200 g veele lisati 2M kaaliumkloriidi lahust mahuga 40 ml ja tihedusega 1,09 g/ml. Määrake soola molaarkontsentratsioon ja massiosa saadud lahuses, kui selle tihedus on 1,015 g/ml. (Vastus - 0,33M, 2,45%) 7. Mitu g kaaliumhüdroksiidi on vaja 300 ml 0,5 M väävelhappelahuse neutraliseerimiseks? (Vastus - 16,8 g) 8. Millises mahus 2 M kaaliumhüdroksiidi lahust reageerib: a) 49 g väävelhappega b) 200 g 24,5% väävelhappe lahusega? C) 50 g 6,3% lämmastikhappe lahusega? 9. Millises koguses 3M naatriumkloriidi lahust tihedusega 1,12 g/ml tuleb lisada 200 g veele, et saada lahus, mille soola massiosa on 10%? (Vastus - 315 ml) 10. Millises mahus 3M kaaliumkloriidi lahust on vaja 200 ml 8% soolalahuse valmistamiseks tihedusega 1,05 g/ml? (Vastus - 75,2 ml) 11. 2,8 liitrit ammoniaaki lahustati vees, lahuse maht viidi 500 ml-ni. Kui palju ammoniaaki sisaldab 1 liiter sellist lahust? (Vastus - 0,25 mol)

Mida need kogused keemias tähendavad?

Lõpetanud keemiaõpetaja MBOU Klimovskaja 1. Keskkooli Budankova Valentina Mihhailovna

laiendada ja süstematiseerida ideid lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viiside kohta;
uurida uusi viise lahuste kontsentratsioonide väljendamiseks;
õppida rakendama omandatud teoreetilisi teadmisi ülesannete lahendamisel;
arendada intellektuaalseid oskusi ja võimeid.

Keskendumine - lahuse kvantitatiivset koostist iseloomustav väärtus.

IUPAC reeglite järgi on lahustunud aine (mitte lahuse) kontsentratsioon lahustunud aine koguse või selle massi suhe lahuse ruumalasse (mol/l, g/l), st. on heterogeensete suuruste suhe. Neid suurusi, mis on sarnaste suuruste suhe (lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe, lahustunud aine ruumala ja lahuse ruumala suhe), nimetatakse õigesti murdosadeks.

Kuid praktikas kasutatakse mõlemat tüüpi kompositsiooni väljendusviisi jaoks seda terminit kontsentratsioon

Keskendumine - lahuse kvantitatiivset koostist iseloomustav väärtus. IUPAC reeglite järgi on lahustunud aine (mitte lahuse) kontsentratsioon lahustunud aine koguse või selle massi suhe lahuse ruumalasse (mol/l, g/l), st. on heterogeensete suuruste suhe. Neid suurusi, mis on sarnaste suuruste suhe (lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe, lahustunud aine ruumala ja lahuse ruumala suhe), nimetatakse õigesti murdosadeks. Kuid praktikas kasutatakse mõlemat tüüpi kompositsiooni väljendusviisi jaoks seda terminit kontsentratsioon ja räägime lahuste kontsentratsioonist.

Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid

1 massiosa (massiprotsent,

kontsentratsioon protsentuaalselt)

2 Mahuosa
3 Molaarsus (molaarne kontsentratsioon)
4 mooliosa
5 Molaalsus (molaalne kontsentratsioon)
6 Lahuse tiiter
7 Normaalsus (molaarse kontsentratsiooni ekvivalent)
8 Aine lahustuvus

Protsentuaalne kontsentratsioon, lahustunud aine massiosa

Soluudi massiosa on lahustunud aine massi ja lahuse massi suhe.

Protsentuaalse kontsentratsiooni arvutamiseks kasutatakse valemit:

Lahus koosneb lahustunud ainest ja lahustist. Lahuse massi saab määrata järgmise valemiga:

H 2 SO 4 lahuste tiheduse sõltuvus selle massifraktsioonist vesilahuses temperatuuril 20 ° C

ρ H2SO4, g/ml

Mahuosa

Mahuosa on lahustunud aine mahu ja lahuse ruumala suhe. Mahuosa mõõdetakse ühiku murdosades või protsentides.

kus: V (v-va) - lahustunud aine maht, l;

V(lahus) - lahuse kogumaht, l.

Nagu eespool mainitud, on teatud ainete lahuste kontsentratsiooni määramiseks ette nähtud hüdromeetrid. Selliseid hüdromeetreid kalibreeritakse mitte tiheduse väärtustes, vaid otse lahuse kontsentratsioonis.

V(v-va)

Molaarsus (molaarne kontsentratsioon)

Molaarsus - arv mutid lahustunud

aineid lahuse mahuühiku kohta.

kus ν on lahustunud aine kogus, mol;

V - lahuse maht, l

Molaarsust väljendatakse sageli mol/l või mmol/l. Võimalikud on järgmised molaarse kontsentratsiooni tähistused: C, Cm, M.

Seega nimetatakse lahust kontsentratsiooniga 0,5 mol/l 0,5 molaarseks (0,5 M).

Moolifraktsioon

Moolfraktsioon (X) on antud komponendi moolide arvu ja kõigi komponentide moolide koguarvu suhe. Moolfraktsiooni väljendatakse ühiku murdosades.

X = ν (in-va) \ ∑ ν (in-va)

ν - komponendi kogus, mol;

∑ ν - kõigi komponentide koguste summa,

Molaalsus (molaalne kontsentratsioon)

Molaalsus - lahustunud aine moolide arv 1 kg-s

lahusti.

Mõõdetud mol/kg, Niisiis, kontsentratsiooniga lahus

0,5 mol/kg nimetatakse 0,5 molaalseks.

St = ν / m(r-la),

kus: ν - lahustunud aine kogus, mol;

m (r-la) - lahusti mass, kg.

Erilist tähelepanu tuleb pöörata asjaolule, et vaatamata nimede sarnasusele on molaarsus ja molaalsus erinevad suurused. Esiteks, kontsentratsiooni väljendamisel molaarsuses, erinevalt molaarsusest, põhineb arvutus massil lahusti ja mitte lahuse mahu järgi. Molaalsus, erinevalt molaarsusest, ei sõltu temperatuurist.

Lahuse tiiter

Lahuse tiiter on selles lahustunud aine mass

1 ml lahust.

T = m (in-va)/ V (r-ra),

kus: m (in-va) - lahustunud aine mass, g;

V(lahus) - lahuse kogumaht, ml;

Analüütilises keemias arvutatakse tiitri kontsentratsioon tavaliselt ümber konkreetse tiitrimisreaktsiooni suhtes nii, et kasutatava tiitrimise maht näitab otseselt määratava aine massi; see tähendab, et lahuse tiiter näitab, milline analüüdi mass (grammides) vastab 1 ml tiitritud lahusele.

Normaalsus (molaarse kontsentratsiooni ekvivalent)

Normaalsus (SN)- antud aine ekvivalentide arv ühes liitris lahuses. Normaalsust väljendatakse mol-ekv/l. Sageli väljendatakse selliste lahuste kontsentratsiooni kui "n". Näiteks lahust, mis sisaldab 0,1 mol-ekv/l, nimetatakse detsinormaalseks ja see kirjutatakse 0,1 N.

CH =E/V (lahus), kus:

E - ekvivalent, mol-ekv;

V - lahuse kogumaht, l;

CH(leelised) ∙V(leelised)= CH(happed)∙V(happed)

Lahustuvustegur

Väga sageli väljendatakse küllastunud lahuse kontsentratsiooni koos ülaltoodud omadustega nn lahustuvustegur või lihtsalt lahustuvus ained.

Nimetatakse antud temperatuuril küllastunud lahust moodustava aine massi ja lahusti massi suhet lahustuvustegur :

Kr = m (in-va) / m (r-la)

Aine lahustuvus näitab aine maksimaalset massi, mis võib lahustuda 100 g lahustis:

р = (m in-va / m in-la) ∙ 100%

1. Määrake naatriumkloriidi molaarne kontsentratsioon 24% lahuses selle tihedusega

1,18 g/ml. (Vastus - 4,84 M)

2. Määrake vesinikkloriidhappe molaarne kontsentratsioon 20% lahuses tihedusega 1,098. (Vastus - 6 miljonit)

3. Määrake lämmastikhappe molaarne kontsentratsioon 30% lahuses tihedusega 1,18 g/ml. (Vastus - 5,62 M)

4. Arvutage kaaliumhüdroksiidi massiosa vesilahuses, mille kontsentratsioon on 3M ja tihedus 1,138 g/ml. (Vastus - 15%)

5. Mitu ml 56% väävelhappe lahust (tihedus 1,46 g/ml) on vaja 3 liitri 1M lahuse valmistamiseks? (Vastus - 360 ml)

6. 200 g veele lisati 2M kaaliumkloriidi lahust mahuga 40 ml ja tihedusega 1,09 g/ml. Määrake soola molaarkontsentratsioon ja massiosa saadud lahuses, kui selle tihedus on 1,015 g/ml. (Vastus - 0,33 miljonit, 2,45%)
7. Mitu g kaaliumhüdroksiidi on vaja 300 ml 0,5 M väävelhappe lahuse neutraliseerimiseks? (Vastus - 16,8 g)
8. Millises mahus 2 M kaaliumhüdroksiidi lahust reageerib: a) 49 g väävelhappega b) 200 g 24,5% väävelhappe lahusega? C) 50 g 6,3% lämmastikhappe lahusega?
9. Millises koguses 3M naatriumkloriidi lahust tihedusega 1,12 g/ml tuleb lisada 200 g veele, et saada lahus, mille soola massiosa on 10%? (Vastus - 315 ml)
10. Millises mahus 3M kaaliumkloriidi lahust on vaja 200 ml 8% soolalahuse valmistamiseks tihedusega 1,05 g/ml? (Vastus - 75,2 ml)
11. 2,8 liitrit ammoniaaki lahustati vees, lahuse maht viidi 500 ml-ni. Kui palju ammoniaaki sisaldab 1 liiter sellist lahust? (Vastus - 0,25 mol)

§ 1 Lahuste kontsentratsiooni väljendamise meetodid

Proovime ette kujutada kahte lahendust. Üks valmistatakse nii, et klaasis vees lahustatakse üks supilusikatäis soola, teine lahustatakse veevannis üks supilusikatäis soola.

Kas need lahendused on erinevad? Muidugi jah. Esimene lahus maitseb soolasemalt, keeb kõrgemal temperatuuril ja külmub madalamal temperatuuril kui teine lahus. JA keemilised reaktsioonid esimese lahendusega toimub intensiivsem kui teisega. Seega määrab lahustunud aine koguse ja lahusti koguse (st kontsentratsiooni) suhe lahuse omadused.

Lahused kontsentreeritakse (koos kõrge sisaldus lahustunud aine) ja lahjendatud (madal lahustunud aine sisaldus).

See kvalitatiivne hindamine lahuste kontsentratsioon, mida saab kasutada väga tinglikult. Palju suuremat huvi pakuvad erinevad kvantitatiivsed meetodid lahuste kontsentratsiooni avaldised.

Aine kontsentratsiooni saab väljendada lahustunud aine moolides 1 liitri lahuse kohta. Seda kontsentratsiooni nimetatakse molaarseks ja seda tähistatakse ladina keeles suur algustäht KOOS.

Molaarkontsentratsioon C on võrdne aine koguse moolides υ ja lahuse ruumala liitrites V suhtega. Seda väljendatakse moolides liitri kohta.

Lahuse kontsentratsiooni väljendatakse sageli massiosades.

Soluudi massiosa on lahustunud aine massi suhe kogumass lahendus.

Lahustunud aine massiosa tähistatakse Kreeka kiri ω.

Aine massiosa ω on võrdne aine massi m ja lahuse massi suhtega mр. Massiosa võib väljendada ühiku murdosa või protsendina, sel juhul korrutatakse tulemus 100%.

§ 2 Ülesannete lahendamine tunni teemal

Lahendame probleemi. Pärast 50 g lahuse täielikku aurustamist moodustus 6 g tahket jääki. Arvutage lahustunud aine massiosa võetud lahuses.

Antud massifraktsiooni alusel arvutatakse lahuste valmistamiseks vajalike koostisosade kogused.

Näiteks peate valmistama 150 g 10% naatriumkloriidi lahust, see tähendab, et peate leidma, kui palju soola ja vett selleks vaja on.

Vastus: lahuse valmistamiseks vajate 15 g naatriumkloriidi ja 135 g vett.

Kasutatud kirjanduse loetelu:

MITTE. Kuznetsova. Keemia. 8. klass. Õpetus õppeasutused. – M. Ventana-Graf, 2012.

Kasutatud pildid: