Практическа работа 2 Производство на етилен и експерименти. Лабораторна работа по химия „Качествено определяне на въглерод в органични вещества

Практическа работа №2

Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства

Цел на работата: експериментално получаване на етилен, извършване на качествени реакции, доказващи ненаситената природа на етилена; подобряване на способността за получаване газообразни вещества.

Оборудване и реактиви: метална стойка, лабораторна стойка с епруветки, спиртна лампа, кибрит, запушалка с газоотвеждаща тръба, порцеланова чаша, щипка за тигел, смес от етанол и концентрирана сярна киселина, разтвори на калиев перманганат, бромна вода, чист пясък или парчета от пореста керамика.

Експериментална задача I. I ниво

Производство на етилен.

Изпълнител	Експериментална задача I	Коментатор
	Етиленът се получава чрез нагряване на смес от етилов алкохол C 2 H 5 OH и сярна киселина H 2 SO 4.
	За да направите това, изсипете 1 ml алкохол и 3 ml концентрирана сярна киселина в епруветка.
	TB: Киселината трябва да се добави към алкохола, а не обратното, и киселината трябва да се добавя постепенно, като се разбърква сместа в епруветка.
	Добавете 1-2 шпатули чист пясък или парче пореста керамика към епруветката, за да осигурите равномерно кипене на сместа.
	Затваряме епруветката със запушалка с изходна тръба за газ.
	Фиксираме епруветката наклонено в крака на държача върху статив, както е показано на фигурата, и внимателно я загряваме.
	Веднага започваме да изучаваме свойствата на отделения газ! (експериментален задача II,III).

Експериментална задача I. Ниво II

Производство на етилен.

Експериментална задача I. Ниво III

Производство на етилен

За експеримента сглобяваме устройство за производство на газове, в съответствие с фигурата.

Етиленът се получава чрез нагряване на смес от _________ и _________________.

За да направите това, изсипете 1 ml ________ и 3 ml концентриран ______________ в епруветка.

Добавете 1-2 шпатули чист пясък или парче пореста керамика към епруветката, за да _____________________.

Затваряме епруветката със запушалка с изходна тръба за газ.

Фиксираме епруветката наклонено в крака на държача върху статив, както е показано на фигурата, и внимателно я загряваме.

Веднага започваме да изучаваме свойствата на отделения газ! (експериментална задача II, III).

Експериментална задача I. Ниво IV

Вземете етилен от етилов алкохоли сярна киселина, използвайки фигурата.

Експериментална задача II. ниво I

Свойства на етилена.

Изсипете 2–3 ml разтвор на калиев перманганат KMnO4 и бромна вода в две чисти епруветки (получаваме ги от учителя или лаборанта).

По същия начин прекарваме газа през разтвор на калиев перманганат KMnO 4 .

Наблюдаваме обезцветяването на разтвора на калиев перманганат KMnO 4 при преминаване на газа.

Заключение: етиленът реагира с разтвор на калиев перманганат KMnO4.

Тема: Получаване на етилен и изследване на неговите свойства
Изпълнител	Експериментална задача II	Коментатор
	Изсипете 2–3 ml разтвор на калиев перманганат KMnO4 и бромна вода в две чисти епруветки (получаваме ги от учителя или лаборанта).
	Спускаме изпускателната тръба за газ първо до дъното на епруветката с бромна вода.
	Прекарваме през него освободения газ.
	Наблюдаваме обезцветяването на бромната вода, докато газът преминава през нея.
	Заключение: етиленът реагира с бромна вода.
	По същия начин прекарваме газа през разтвор на калиев перманганат KMnO4.
	Наблюдаваме обезцветяването на разтвора на калиев перманганат KMnO4 при преминаване на газа.
	Заключение: етиленът реагира с разтвор на калиев перманганат KMnO4.
	Оставяме решенията за сравнение.

Експериментална задача II. Ниво II

Свойства на етилена.

Спускаме изходната тръба за газ първо до дъното на епруветката с бромна вода.

Прекарваме през него освободения газ.

Заключение: етиленът реагира с бромна вода.

Наблюдаваме как газът преминава ______________ разтвор на калиев перманганат KMnO 4 .

Заключение: етиленът реагира с разтвор на калиев перманганат.

Оставяме решенията за сравнение.

Експериментална задача II. Ниво III

Свойства на етилена.

Изсипете 2-3 ml разтвор на калиев перманганат и бромна вода в две чисти епруветки (получаваме ги от учителя или лаборанта).

Спускаме изходната тръба за газ първо до дъното на епруветката с бромна вода.

Прекарваме през него освободения газ.

Наблюдаваме как газът преминава ____________ бромна вода.

Заключение: етиленът взаимодейства с ______________.

По същия начин прекарваме газа през разтвор на калиев перманганат.

Наблюдаваме как газът преминава ______________ разтвор на калиев перманганат.

Заключение: етиленът реагира с разтвора __________________.

Оставяме решенията за сравнение.

Експериментална задача II. Ниво IV

Взаимодействайте етилен с бромна вода и разтвор на калиев перманганат.

Експериментален задача III. ниво I

Заключаваме: цветът на пламъка е по-светъл в сравнение с битовия газ, което показва увеличение на масовата част на въглерода в ненаситените въглеводороди в сравнение с наситените въглеводороди.

Наблюдаваме образуването на черно петно ​​от сажди, чиято поява може да се обясни с високото съдържание (%) на въглерод в молекулата на етилена и неговото непълно окисление:

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Тема: Получаване на етилен и изследване на неговите свойства
Изпълнител	Експериментална задача III	Коментатор
	Насочваме края на газоотвеждащата тръба с освободения етилен вертикално нагоре.
	Запалваме изтичащия газ с кибрит.
	Забелязваме, че цветът и яркостта на сиянието на етиленов пламък се различават от пламъка на обикновен битов газ, който е смес от пропан и бутан.
	Ние заключаваме: цветът на пламъка е по-светъл в сравнение с домакинския газ (естествен, състоящ се от 80% CH 4), което показва увеличение масова частвъглерод в ненаситените въглеводороди в сравнение с наситените.
	Изнасяме порцеланова чаша, закрепена в щипки за тигел, до върха на пламъка.
	Наблюдаваме образуването на черно петно ​​от сажди, чиято поява може да се обясни с високото съдържание (%) на въглерод в молекулата на етилена и неговото непълно окисление: H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H2O + CO
	Ние представяме работно мястов ред.

Експериментална задача III. Ниво II

Изследване на свойствата на етиленов пламък.

Насочваме края на газоотвеждащата тръба с освободения етилен вертикално нагоре.

Запалваме изтичащия газ с кибрит.

Забелязваме, че цветът и яркостта на сиянието на етиленов пламък се различават от пламъка на обикновен битов газ (естествен, състоящ се от 80% CH 4), който е смес от пропан и бутан.

Заключаваме: цветът на пламъка е _____________ в сравнение с битовия газ, което показва увеличение на масовата част на въглерода в ненаситените въглеводороди в сравнение с наситените.

Изнасяме порцеланова чаша, закрепена в щипки за тигел, до върха на пламъка.

Наблюдаваме образуването на _________ петна от сажди, появата на които може да се обясни с високото съдържание (%) на въглерод в молекулата на етилена и неговото непълно окисление:

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Експериментална задача III. Ниво III

Изследване на свойствата на етиленов пламък.

Насочваме края на газоотвеждащата тръба с освободения етилен вертикално нагоре.

Запалваме изтичащия газ с кибрит.

Наблюдаваме, че цветът и яркостта на сиянието на етиленов пламък от пламъка на обикновен битов газ, който е смес от пропан и бутан, ______________.

Заключаваме: цветът на пламъка е _____________ в сравнение с битовия газ, което показва увеличение на масовата част на ___________ в ненаситени въглеводороди в сравнение с __________________.

Довеждаме порцеланова чаша до върха на пламъка.

Наблюдаваме образуването на _________ петна от сажди, появата на които може да се обясни с по-високото съдържание (%) на елемента _________ в молекулата на етилена и неговото непълно окисляване.

Експериментална задача III. Ниво IV

Изучете свойствата на етиленов пламък, като използвате: 1) битов газов пламък в сравнение, 2) порцеланова чаша.

Отчитане на задачите

Опция 1

Каква е ролята на сярната киселина в реакцията за получаване на етилен?

Как можете експериментално да почистите пропан от примеси от бутен-1?

Избройте разпоредбите на правилата за безопасност при провеждане на експеримент № 1.

Напишете химично уравнение за производството на етилен.

Вариант 2

Как експериментално да различим етилена от етана?

Как можете експериментално да пречистите бутен от примеси бутен-1?

Дайте оценка на всеки член на вашата група (колко добре са се справили с ролите си, положителни точки, недостатъци).

Избройте разпоредбите на правилата за безопасност при провеждане на експеримент № 2.

Напишете уравнение за химичната реакция между етилен и калиев перманганат.

Запишете напредъка, наблюденията и заключенията от експериментите в тетрадката си.

Вариант 3

Свойствата на алкените зависят ли от симетричния строеж на молекулите? Дай примери.

Как можете експериментално да пречистите бутан от примеси пентен-1?

Дайте оценка на всеки член на вашата група (доколко успешно са се справили с ролите си, положителни страни, недостатъци).

Избройте разпоредбите на правилата за безопасност при провеждане на експеримент № 3.

Напишете уравнение за химичната реакция между етилен и йодна вода.

Запишете напредъка, наблюденията и заключенията от експериментите в тетрадката си

1. Практическа работа № 1 Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства Повторете мерките за безопасност при изпълнение на практическа работа! (подписва се в тетрадката по безопасност) Цел на работата

   Документ

   Работа №1 Касова бележка етиленИ изучаване неговият ИмотиПовторете предпазните мерки за... реакции. Извод: При взаимодействие етиленс бромна вода, червено-кафяво... съдържание на въглерод. Задание: Смес от етан и етиленобем 0,8 л (н.с.) обезцветен 200 гр...

2. Тематично планиране на уроците по химия в 8-11 клас 6

   Тематично планиране

   1 1 63 Полимери. 1 1 64 Практическа работа №6. " Касова бележка етиленИ изучаване неговият Имоти" 1 1 65 Тест№3 „Органични вещества...

3. „Подготовка на реакционни уравнения в молекулни и йонни форми. Изчислителни задачи за изчисляване на масовата част на веществото в разтвор.” Мишена

   Документ

   Лабораторен урок № 6 " Касова бележка етиленИ изучаване неговият Имоти» Цел: консолидиране на знанията за Имотиненаситени въглеводороди: способности... Лабораторна работа№ 8 " Касова бележкаИ Имоти карбоксилни киселини" Мишена: изучаване Имотикарбоксилни киселини на...

ПРАКТИЧЕСКА РАБОТА

“ПОЛУЧАВАНЕ НА ЕТИЛЕН И ЕКСПЕРИМЕНТИ С НЕГО”

/11 клас, природо-математическо направление/

Мишена:идентифициране на нивото на практически знания на учениците. Задачи: - познава лабораторния метод за получаване на етилен, правилата за безопасност при работа с органични вещества и концентрирани киселини; - да може практически да получи етилен, да докаже неговата ненаситеност Имоти характерни реакции, съставете уравнения данни за химична реакция; - развиват умения за работа в GPS/постоянни групи/, наблюдавайте, сравнявайте, обобщавайте, правете заключения. Тип урок:уъркшоп урокФорма на обучение: GPS - при извършване на практическа работа, индивидуално - при документиране на резултатите от работата.Методи на обучение:нагледна и практическа, частично проучвателна, самостоятелна работа на учениците.Средства за обучение:учебник "Химия-11" /ЕМН/, интерактивна дъска,видео истории „Получаване на етилен и експерименти с него“, диаграма на алгоритъм за извършване на практическа работа, набор от реактиви и химически стъклени съдове.

По време на часовете:

азМотивация / Въведениеучители/ Химиците са хора, които изследват света със собствените си ръце и казано по-научно основният им метод е работа - опит. Има много налични и интересни експерименти, които са подходящи за начинаещи химици. Когато ги изпълнявате, трябва да запомните, че дори и най-простите химичен експериментизисква много сериозно отношение: трябва да се извършва компетентно, правилно и задължително да се извършва при спазване на всички правила за безопасност.Вие, абитуриенти, учите в природо-математически клас. След като завърши училище, един от вас определено ще свърже живота си директно с химията, а ако не, тогава косвено ще влезе в контакт с нея, като работи в селско стопанство, индустрии, медицина и други области. Химически знанияопределено ще дойде по-удобно, защото те са атрибут на образован, всеобхватен развит човек, а извършвайки химичен опит в уроците по химия ще придобиете такива важни бъдещ животкачества като внимателност, наблюдателност, точност и отговорност. II Докладвайте темата, целта и целите на урока. III Записване в тетрадка за практическа работа на темите, целите, реактивите и оборудването, необходимо за операцията. IV Подготовка за практическа работа, актуализиране на знанията на учениците:

Гледайте видео истории /“Производство на етилен, взаимодействие с разтвор на калиев перманганат, взаимодействие с бромна вода, горене”/ - разговор за характеристиките и напредъка на практическата работа:а) посочете основния лабораторен метод за получаване на етилен; б) каква е ролята на калцинирания пясък или порцелановите парчета при извършване на PR; в) избройте последователността на сглобяване на устройството за производство и събиране на етилен /схемата на устройството е показана на интерактивна дъска/; - разговор за правилата за безопасност : а) при събиране на газ етилен; б) при проверка на устройството за събиране на етилен за течове; в) при нагряване на вещества; г) при работа с концентрирана сярна киселина; V. Съставяне на схема-алгоритъм за изпълнение на практическа работа / съставени от учителя съвместно с учениците и прожектирани на интерактивната дъска - Приложение А /VI. Извършване на практическа работа/ форма на работа - GPS, във всеки GPS - консултант, записващ в контролния лист коефициента на участие на всеки член на групата в изпълнение на практическата работа - Приложение Б / VII. Обобщение на урока /учител-приложение Б / Отражение/ творчески произведениястуденти/ Смесете киселина и етанол След това сглобихме устройството. Ако е запечатано, Етиленът ще стане страхотен. /А. Хамзина/ Обезцветен "калиев перманганат" Успях да взема бромна вода,

Защото той е безкраен

C 2 H 4 - газ етилен / К. Файзулина/ Запалихме етилена, факлата светна, H 2 O и CO 2 са резултат от този пожар. / О. Кирш / VIII. Домашна работа./Провеждане на LO по темата „Ненаситени въглеводороди“; И. И. Балаев “Домашен експеримент по химия” М. Просвещение, 1999 г., стр. 90-91/ Експеримент № 1 „Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства“Почистете речен пясък и глина от примеси, калцинирайте и изсушете. Напълнете една трета от епруветката с тази смес и добавете три милилитра одеколон. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ и загрейте. Прекарайте отделения газ през разтвор на калиев перманганат, след което го подпалете. Как да докажем, че отделеният газ е етилен? Как можем да обясним химията на производството и взаимодействието на етилен с калиев перманганат?Опит No2. Използването на етилен за узряване на плодове.На две стъклени бурканипоставете два неузрели домата, по възможност с еднакъв размер. Покрийте бурканите с парчета картон, намажете с мазнина долни ръбовевазелин. Прекарайте етилен в единия буркан, контрола във втория. Оставете двата буркана за два дни, след което сравнете резултатите от експеримента в двата буркана. Какво се наблюдава? Същият експеримент може да се направи с неузрели плодовекруши и пъпеши.

Приложение А

Схема - алгоритъм за изпълнение на ПР №2

„Получаване на етилен и изследване на неговите свойства“

СПАЗВАЙТЕ ПРАВИЛАТА ЗА БЕЗОПАСНОСТ!

Производство на етилен чрез дехидратиране на етилов алкохол

Изсипете 1,5-5 ml в суха епруветка

C 2 H 2 OH и 3-4 ml H 2 SO 4

Добавете пясък

/калцинирани/ или порцеланови фрагменти

Затворете запушалката с изходната тръба за газ

Нагрей го

Реакция на етилен с бромна вода

Вземете епруветка с бромна вода

Пропуснете отделения етилен

Взаимодействие на етилен с разтвор на калиев перманганат

Вземете епруветка с подкислен разтвор на калиев перманганат

Пропуснете отделения етилен

Изгаряне на етилен

Завъртете изпускателната тръба за газ с отвора, излъчващ етилен, нагоре

Запалете освободения газ

Почистване на работното място

Регистрация на резултатите от работата

Описание на преживяването

Наблюдение

Реакционни уравнения

заключения

Приложение Б

Контролен лист за консултант при изпълнение на PR No2

FI

група №1

Хамзина А.

Приложение Б

Контролен лист на учителя при изпълнение на ПР No2

„Получаване на етилен и експерименти с него“

FI

Тема на урока:Качествено определяне на въглерод в органична материя. Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства.

Цели на урока.

Образователни:

Осигурете консолидиране на знанията за химичните свойства на наситени и ненаситени въглеводороди;

Експериментално потвърдете теоретичните знания за лабораторни методиполучаване на етилен и взаимодействието му с вещества;

Наблюдение на химични явления.

Развитие:

Формиране практически уменияи умения за работа с лабораторно оборудване;

Развивайте се изследователски умениянаблюдавайте, анализирайте, правете заключения.

Образователни:

развитие познавателен интересда учи химия;

Възпитаване на култура за провеждане на експерименти и спазване на правилата за безопасност.

Тип урок: урок за формиране и усъвършенстване на умения.

Вид на урока: лабораторна работа;

Методическа подкрепа: карта с инструкции за изпълнение на лабораторна работа № 7, презентация на Power Point.

Оборудване: мултимедиен проектор, компютър, набор от реактиви за лабораторна работа № 7.

Урокът е придружен с презентация. Приложение 1

I. Организационен момент

Поздравяване, проверка на отсъстващите, проверка на готовността на учениците за час.

II. Съобщаване на темата на урока, поставяне на цели на урока

Днес започваме лабораторна работа № 7 на тема: „Качествено определяне на въглерод в органични вещества.“ Получаване на етилен и изследване на неговите свойства.

Целта на нашия урок: да идентифицираме свойствата на наситени и ненаситени въглеводороди, използвайки характерни химични реакции. Овладяване на умения за производство на етилен в лабораторни условия.

Слушайте внимателно притчата и направете изводи:

В много древни времена, в двора на китайския император, живял стар градинар. Цветята и плодовете от императорските градини били известни в цял Китай. В градината растеше круша, която даваше плод веднъж на десет години и чак тогава крушите узряваха, когато беше топло лято. Една пролет императорът извикал своя градинар и му наредил да му донесе през есента зрели круши. И обеща да го възнагради със злато: „Ще ти дам толкова злато, колкото са тежките крушите, които ми донесеш, а ако не се съобразиш, ще наредя да те убият.“

Лятото беше студено, нямаше надежда крушите да узреят. Но градинарят извади неузрелите круши, постави ги в стаята си и започна да ги опушва с тамян. Крушите наедряха, пожълтяха кехлибарено и замирисаха на мед. Но градинарят не занесъл крушите на императора, а ги раздал на децата и след това изчезнал. Тайната на зреенето на крушите изчезна с него.

Минаха много векове, преди да бъде тестван съставът на тамяновия дим. Оказа се, че димът му съдържа безцветен лек газ - етилен. В момента се използва за узряване на плодове. Какви са другите приложения на етилена?

(Предложен отговор: Етиленът се използва при производството на каучук, разтворители, етилов алкохол; при полимеризация на етилен се получава полиетилен - синтетично високомолекулно вещество.)

III. Преглед теоретични знаниястуденти

Фронтално проучване на учениците:

1. Кои от тези вещества са изомерни едно на друго?

(Отговор: a, c.)

2. Коя дума е нечетна в редицата: метан, пентан, бутен, хексан, октан, декан.

(Отговор: бутен.)

3. Коригирайте грешката в структурата на молекулата и назовете алкена:

3-метил-4,7-диетилнонен-4)

4. Назовете алкена със следната структура:

(Отговор: 6-метилхептен-3.)

5. Как се произвежда етилен в лабораторията? Напишете уравнението на реакцията на дъската?

(Предложен отговор: Дехидратиране на алкохоли чрез нагряване и използване на H 2 SO 4 като катализатор.

Уравнение на реакцията :)

6. Защо ненаситени въглеводородихимически по-активни ли са от лимитиращите?

(Предложен отговор: Ненаситените въглеводороди са химически по-активни поради наличието на множество връзки. „Pi“ връзката е по-малко силна от „сигма“ връзката, така че лесно се разрушава от различни реагенти)

7. Завършете реакцията:

Какви вещества могат да бъдат идентифицирани чрез тази реакция?

Реакцията с бромна вода е качествена реакция за всички ненаситени въглеводороди.)

8. Какви реакционни продукти се образуват при пълното окисление на въглеводородите?

(Отговор: При пълното окисление на въглеводородите в излишък от кислород се образуват въглероден диоксид CO 2 и вода H 2 O.)

9. Попълнете пропуснатите думи:

При добавяне на вещества като HX, където X = plogen, - OH група, към несиметрични алкени, водороден атом се добавя към атом... y... връзка, свързана с... брой атоми... .

(Отговор: въглерод; множествен (двоен); най-голям; водород)

10. Довършете изречението:

Полимеризацията е процесът на свързване на еднакви молекули (мономери), който възниква поради разкъсване на множество връзки, с образуването на... .

(Отговор: съединение с високо молекулно тегло (полимер).)

Някои ученици получават писмени задачи: (Приложение 2)

IV. Текущ брифинг - представяне на правилата за безопасност с помощта на презентация.

Преди да започнете да работите сами, трябва да се запознаете с правилата за безопасност:

1. Бъдете внимателни при работа с нагревателни уреди.

2. Запалете спиртната лампа, без да я накланяте към друга спиртна лампа, а като поднесете запалена клечка кибрит към фитила на спиртната лампа.

3. Изключете алкохолната лампа, като я покриете с капачка.

4. Когато работите с реактиви, внимавайте да избягвате контакт с дрехите и кожата.

В тази лабораторна работа за първи път се сблъсквате с течности от органичен произход, които лесно проникват в тялото под формата на пари през кожата. Изпаренията обикновено дразнят горните дихателни пътища, лигавиците на очите и носа.

5. За да избегнете изгаряния на лигавиците, не трябва да поднасяте реагентите към лицето си или да ги вкусвате.

V. Самостоятелна работастуденти

Всеки от вас получи карта с инструкции за изпълнение на лабораторна работа №7. (Приложение 3). Вашата задача е да проучите подробно картата с инструкции: да разберете какви цели имате при изпълнението на тази работа; какви умения и способности трябва да придобиете в процеса на изпълнение на работата. Проверете дали наборът от реактиви отговаря на посочените в списъка с инструменти и реактиви. Още веднъж обърнете внимание на правилата за безопасност. Внимателно проучете експерименталната методология и извършете експериментите. Попълнете всички записи в бележника си в съответствие с изискванията в картата с инструкции.

VI. Заключителни отчети на студентите за извършената работа

Обърнете внимание на точката „обобщаване“ на картата с инструкции. След като завършите всички експерименти и попълните таблицата с данните, преминете към последната задача.

Обобщаване.

1. Обяснете защо при изгаряне на брашното се образува овъглена черна маса, защото при изгаряне на органични вещества те се разлагат на вода и въглероден диоксид?

(Предложен отговор: черна маса показва образуването на въглерод, това показва, че е настъпила реакция на непълно окисление, тоест с липса на кислород.)

2. Каква роля играе концентрираната сярна киселина при производството на етилен от етилов алкохол.

(Предложен отговор: Концентриран сярна киселинадейства като катализатор на този процес.)

3. Запишете уравнението за реакцията на етилен с йодна вода в структурна форма.

4. Обяснете защо етиленът обезцветява разтвора на калиев перманганат.

(Предложен отговор: Разтвор на калиев перманганат се обезцветява, когато е изложен на етилен, защото двувалентни алкохоли(диоли) са безцветни вещества.)

Всеки трябва да представи отчет за извършената работа под формата на: добре оформена тетрадка, попълнена таблица с данни за извършените опити и попълнени финална задачаот картата с инструкции.

(Могат да бъдат зададени допълнителни въпроси по преценка на инструктора.)

VII. Обобщаване на урока

Ако някой има въпроси, моля да ги зададе. разбираш ли всичко Оценки на урока.

VIII. Домашна работа

Повторете материала от учебника от стр. 189-221.

Направете верига от трансформации, като използвате изучения материал по темите: „Алкани“, „Алкени“, „Алкадиени“, „Алкини“.

Урок по химия в 10 клас

Практическа работа №2.

"Получаване на етилен и експерименти с него."

Мишена: затвърдете знанията на учениците по темата „Алкани. Алкени”, учат как да произвеждат етилен и да провеждат експерименти с него; подобряване на способността за получаване на газообразни вещества в най-простите устройства, като се спазват правилата за безопасност.

Планирани резултати от обучението: да могат да провеждат експерименти за производството на етилен и да изучават неговите свойства, да спазват правилата за безопасност при работа с вещества, оборудване и химически прибори и да напишат доклад за практическа работа.

Оборудване: на ученическите маси: лабораторна стойка с крак, спиртна лампа, кибрит, епруветки в стойка, газоотводна тръба, пясък.

Реактиви: бромна вода, разтвор на калиев перманганат, етилов алкохол, концентрирана сярна киселина.

Тип урок: лабораторно-практ.

Структура на урока.

аз . Повторение на изучен материал.

1. Инструктаж за безопасност срещу подпис.

След това заедно анализираме напредъка на практическата работа точка по точка, спирайки

подробно за изключителна предпазливост при извършване на практическа работа.

2. Учениците започват да рисуват практическа работав тетрадки за

практическа работа: запишете номера, темата, целта, оборудването.

3. След това правят практическа работа. Издадена епруветка с готова

смес от етилов алкохол (2 - 3 ml), концентрирана сярна киселина

(6 - 9 ml) и калциниран пясък, затворете с тръба за изпускане на газ, заздравете

в лабораторен стенд и започнете внимателно да го нагрявате, като започнете със загряване

цялата епруветка.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

етилов алкохол етилен

Краят на изходната тръба за газ се спуска в епруветка, в която се изсипват 2-3 ml

бромна вода. След известно време отделеният газ се обезцветява

бромна вода. Това означава, че се е случило химическа реакция, и беше образувано

ново вещество:

b) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

етилен 1,2 – дибромоетан

4. След като бромната вода се обезцвети, налейте 2-3 ml в друга епруветка

разреден разтвор на калиев перманганат, подкислен със сярна киселина,

и също така пропускайте получения газ през него. С течение на времето

цветът изчезва, разтворът става прозрачен, което означава и тук

възникна химическа реакция и се образува ново вещество:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2

етилен ׀ ׀

етиленов гликол

5. След приключване на експериментите отстранете тръбата за изпускане на газ от епруветката и

Запалете отделения газ, той гори със светъл пламък. Етилен, като всички останали

въглеводородите изгарят, за да се образуват въглероден двуокиси вода:

C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. След приключване на работата почистете работния плот и започнете

проектиране на работата в тетрадка: опишете целия ход на работата, скица

Фигура 19 на страница 56, докато работите, напишете уравненията на съответните

реакции, в края на работата направете заключение, като същевременно отговаряте на всички въпроси за

самостоятелни заключения; в края на урока се подават тетрадки за проверка.

II . Домашна работа.

повторете § 9 – 10.

Целта на работата е да се получи етилен и да се проведат експерименти, характеризиращи свойствата му. Оборудване и реактиви: спиртна лампа, кибрит, лабораторен стенд, тапа с газоотвеждаща тръба, стенд с епруветки, филтърна хартия; етанол, речен пясък, H 2 SO 4 (конц.), бромна вода, разтвор на калиев перманганат.

Процедура 1. Изсипете 2 ml етилов алкохол в епруветка, внимателно добавете 5 ml концентрирана сярна киселина. След това добавете малко речен пясък, за да предотвратите кипенето на течността. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ, закрепете я в стойка. C 2 H 5 OH пясък Гледайте видео експеримент

Процедура 3. За да получите етилен, загрейте сместа в епруветка до кипене. Продължавайки нагряването, спуснете края на изходната тръба за газ в епруветка с разтвор на калиев перманганат (под нивото на разтвора). Прекарайте отделения етилен през разтвора на калиев перманганат, докато разтворът се обезцвети напълно. Направете заключение за реактивностетилен. Инсталационен чертеж

Процедура 4. Спуснете края на изходната тръба за газ в епруветка с бромна вода (под нивото на разтвора). Прекарайте отделения етилен през бромна вода до пълно обезцветяване. Направете заключение за ненаситения характер на етилена. Направете заключение за реактивността на етилена. Инсталационен чертеж 4.