Предельные углеводороды - это углеводороды, в молекулах которых имеются только простые (одинарные) связи (-связи). Предельными углеводородами являются алканы и циклоалканы.
Атомы углерода в предельных углеводородах находятся в состоянии sp 3 -гибридизации.
Алканы - предельные углеводороды, состав которых выражается общей формулой C n H 2n+2 . Алканы являются насыщенными углеводородами.
Изомеры и гомологи
| г | CH 4 метан |
||||
| CH 3 —CH 3 этан |
|||||
| CH 3 —CH 2 —CH 3 пропан |
|||||
| CH 3 —(CH 2) 2 —CH 3 бутан |
2-метилпропан |
||||
| CH 3 —(CH 2) 3 —CH 3 пентан |
 2-метилбутан |
2,2-диметилпропан |
|||
| CH 3 —(CH 2) 4 —CH 3 гексан |
 2-метилпентан |
 2,2-диметилбутан |
 2,3-диметилбутан |
 3-метилпентан |
|
| и з о м е р ы | |||||
Физические свойства алканов
При комнатной температуре С 1 -C 4 - газы, C 5 -C 15 - жидкости, C 16 и следующие - твердые вещества; нерастворимы в воде; плотность меньше 1 г/см 3 ; жидкие - с запахом бензина.
С увеличением числа атомов углерода в молекуле возрастает температура кипения.
Химические свойства алканов
Малоактивны в обычных условиях, не реагируют с растворами кислот и щелочей, не обесцвечивают раствор KMnO 4 и бромную воду.
>Получение алканов
>>Циклоалканы - предельные углеводороды, состав которых выражается формулой C n H 2n . В состав молекул циклоалканов входят замкнутые углеродные цепи (циклы).
Изомеры и гомологи
| г | Циклопропан C 3 H 6 или |
||||
| Циклобутан C 4 H 8 или |
Метилциклопропан |
||||
Циклопентан C 5 H 10  или |
Метилциклобутан |
1,1-диметилциклопропан |
1,2-диметилциклопропан |
Этилциклопропан |
|
| и з о м е р ы | |||||
Упрощенно углеводородный цикл часто изображают правильным многоугольником с соответствующим числом углов.
Физические свойства мало отличаются от свойств алканов.
Химические свойства
За исключением циклопропана и циклобутана циклоалканы, как и алканы, малоактивны в обычных условиях.
Общие свойства циклоалканов (на примере циклогексана):
>Особые свойства циклопропана и циклобутана (склонность к реакциям присоединения):
Способы получения циклоалканов
Алгоритм составления названий предельных углеводородов
- Найдите главную углеродную цепь: это самая длинная цепь атомов углерода.
- Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.
- Укажите номер атома углерода в главной цепи, у которого есть заместитель и дайте название заместителю. Если заместителей несколько, расположите их по алфавиту. Перед названием одинаковых заместителей укажите номера всех атомов углерода, с которыми они связаны, и используйте умножающие приставки (ди-, три-, тетра-).
- Напишите название главной цепи с суффиксом -ан. Корни названий главной цепи: C 1 - мет, С 2 - эт, С 3 - проп, C 4 - бут, C 5 - пент, C 6 - гекс, С 7 - гепт, C 8 - окт, С 9 - нон, C 10 - дек. Названия незамещенных циклоалканов образуются из названия предельного углеводорода с добавлением префикса цикло-. Если в циклоалкане есть заместители, то атомы углерода в цикле нумеруются от самого простого заместителя (самого старшего, метила) к более сложному кратчайшим путем, и положения заместителей указываются так же, как и в алканах.
Задачи и тесты по теме "Тема 1. "Предельные углеводороды"."
- Углеводороды. Полимеры - Органические вещества 8–9 класс
Уроков: 7 Заданий: 9 Тестов: 1
- - Человек в мире веществ, материалов и химических реакций 8–9 класс
Уроков: 2 Заданий: 6 Тестов: 1
- Классификация веществ - Классы неорганических веществ 8–9 класс
Уроков: 2 Заданий: 9 Тестов: 1
А. Дана характеристика одного вещества-участника реакции (масса, объем, количество вещества), нужно найти характеристику другого вещества.Пример. Определите массу хлора, необходимого для хлорирования по первой стадии 11,2 л метана.
Ответ: m (Cl 2) = 35,5 г.
Б. Расчеты с использованием правила объемных отношений газов.
Пример. Определите, какой объем кислорода, измеренного при нормальных условиях (н. у.), потребуется для полного сгорания 10 м 3 пропана (н. у.).
Ответ: V (O 2) = 50 м 3 .Убедившись, что все необходимое усвоено, переходите к выполнению заданий к теме 1. Желаем успехов.
Рекомендованная литература:- О. С. Габриелян и др. Химия 10 кл. М., Дрофа, 2002;
- Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева, Г. Г. Лысова. Химия 11 кл. Дрофа, 1999.
- Г. Г. Лысова. Опорные конспекты и тесты по органической химии. М., ООО "Глик плюс", 1999.
Размер: px
Начинать показ со страницы:
Транскрипт
1 Задания В6 по химии 1. Взаимодействие 2-метилпропана и брома при комнатной температуре на свету 1) относится к реакциям замещения 2) протекает по радикальному механизму 3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана 4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана 5) протекает с разрывом связи C C 6) является каталитическим процессом Алканы- это предельные углеводороды, для них характерны реакции радикального замещения, протекающие на свету. Если алкан имеет разветвленное строение, то замещение происходит у третичных или вторичных и в последнюю очередь у первичных атомов углерода. Поэтому ответ: 1,2,4 Ответ: Взаимодействие толуола с бромом на свету протекает 1) с разрывом π-связей в молекуле толуола 2) через образование свободных радикалов 3) как реакция присоединения 4) как реакция замещения 5) с промежуточным образованием частицы 6) по ионному механизму Толуол- представитель голомологического ряда аренов (ароматических углеводородов). В случае гомологов бензола при действии хлора на свету или при нагревании происходит реакция хлорирования на свету радикального замещения (образование свободных радикалов) в БОКОВОЙ цепи. Поэтому правильный ответ: 2,4,5 Ответ: 245
2 3. Этан может вступать в реакции 1) замещения 2) присоединения 3) изомеризации 4) разложения 5) горения 6) полимеризации Этан это алкан.для предельных углеводородов характерны реакции замещения, дегидрирования, окисления, разложения, изомеризации, крекинга. В этане 2 атома углерода, поэтому реакции изомеризации и крекинга отсутствуют. Ответ: Для циклогексана справедливы утверждения: 1) при нагревании с катализатором образует толуол 2) реакция гидрирования протекает довольно легко 3) взаимодействует с бромом 4) все атомы углерода находятся в состоянии sp 3 -гибридизации 5) является изомером гексана 6) не растворяется в воде Циклоалканы это циклические углеводороды, связи одинарные, также как и у алканов, поэтому тип гибридизации атомов углерода sp3, характерны реакции замещения атомов водорода на атомы галогена. Ответ: 345
3 5. Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает 1) по цепному радикальному механизму 2) с промежуточным образованием частицы 3) без катализатора 4) с разрывом пи -связи в молекуле пропена 5) с образованием дихлорпропана 6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана Пропен это алкен, реакция присоединения протекает в растворе при обычных условиях с разрывом пи- связи, присоединение полярных молекул происходит по ионному механизму, с образованием промежуточного карбокатиона, ион хлора присоединяется к атому, имеющему положительный заряд с образованием 2-хлорпропана. Ответ: И для ацетилена, и для толуола характерна(-о): 1) взаимодействие с бромоводородом 2) sp 2 -гибридизация атомов углерода в молекуле 3) взаимодействие с кислородом 4) взаимодействие с хлором 5) наличие - и -связей в молекулах 6) высокая растворимость в воде Ацетилен это алкин. Алкины непредельные углеводороды с тройной углерод углеродной связью, где 1 сигма и 2 пи -связи, атомы углерода в состоянии sp гибридизации. Для него характерны реакции присоединения(галогенирование,гидратация в присутствии солей ртути, гидрирование, полимеризация), окисления. Гидратация в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию альдегида, это реакция Кучерова Толуол(метилбензол) ароматический углеводород. Атомы углерода бензольного кольца находятся в sp2 гибридизации, образуется пи- система, характерны реакции замещения в бензольном кольце(реакция идет с галогеном, азотной и серной кислотой), а также замещение в радикале (как у алканов, условие: УФ излучение, в газовой фазе), радикал может окисляться до спирта, альдегида, кислоты)признаками, характерными для обоих веществ характерны:3,4,5 Ответ: 345
4 7. Взаимодействие пропена и бромоводорода 1) протекает по правилу В.В. Марковникова 2) приводит к образованию дибромпропана 3) относится к реакциям присоединения 4) не сопровождается разрывом -связи 5) осуществляется по ионному механизму 6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана У непредельных углеводородов реакции присоединения несимметричных молекул протекают по правилу Марковникова - атом водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода при двойной связи. Эти реакции протекают по ионному механизму. Ответ: Ацетилен будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду: 1) 2) 3) 4) 5) 6) Ацетилен это алкин, углеводород с тройной связью, вступает в реакции присоединения, окисления, проявляет кислотные свойства в реакции с металлами,амиачным раствором оксида серебра или меди(i) (1,4,6) Ответ: 146
5 9. Для метилциклопентана справедливы утверждения: 1) является изомером гексана 2) может вступать в реакцию галогенирования на свету 3) может вступать в реакцию полимеризации 4) является изомером гексена-2 5) все атомы находятся в состоянии sp 3 -гибридизации 6) обесцвечивает водный раствор перманганата калия Метилциклопентан - циклоалкан, поэтому изомерен алкенам (ответ 4), подобно алканам может вступать в реакцию галогенирования (2), не содержит кратных связей, поэтому все атомы находятся в состоянии sp 3 -гибридизации (5). Ответ: Для метилциклогексана справедливы утверждения: 1) при нагревании с катализатором образует толуол 2) способен к реакциям дегидрирования 3) взаимодействует с хлором 4) все атомы углерода находятся в состоянии -гибридизации 5) является изомером гексана 6) не окисляется кислородом Это класс циклоалканов. Циклоалкан - -гибридизация, не является изомером циклогексана - т.к. имеется метильный радикал, количество атомов углерода больше, чем у гексана. Как и большинство органических веществ - способен к горению. Характерны реакции замещения (например, реакция с хлором на свету), дегидрирования (с образованием циклоалкена, циклоалкадиена или арена) Следовательно верны утверждения - при каталитическом дегидрировании образует толуол (1), дегидрирование возможно (2), реагирует с хлором (на свету) (3) Ответ: 123
6 11. Взаимодействие пропена с хлором на свету 1) относится к реакции присоединения 2) протекает по радикальному механизму 3) протекает с разрывом -связи 4) протекает в соответствии с правилом Марковникова 5) приводит к образованию 3-хлорпропена 6) является каталитической реакцией Взаимодействие пропена с хлором на свету (реакция Львова) - реакция замещения водорода в - положении по отношению к двойной связи. Реакция протекает по радикальному механизму, с разрывом -связи. Продуктами реакции являются хлороводород и 3-хлорпропен Ответ: 235
7 12. Взаимодействие стирола с хлороводородом 1) относится к реакции присоединения 2) протекает по радикальному механизму 3) протекает с разрывом -связи 4) протекает в соответствии с правилом Марковникова 5) приводит к образованию пара-хлорстирола 6) является каталитической реакцией Формула стирола (винилбензола, фенилэтилена) С 6 H 5 -CH=CH 2 Стирол реагирует с хлороводородом подобно алкенам. С 6 H 5 -CH=CH 2 + HCl = С 6 H 5 -CHCl-CH 3 Это реакция электрофильного присоединения по месту двойной связи (с разрывом -связи), протекает в соответствии с правилом Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода). Реакция идет без участия катализаторов. Ответ: Взаимодействие этилбензола с бромом в присутствии железа 1) является реакцией присоединения 2) является реакцией замещения 3) протекает по механизму электрофильного замещения 4) приводит к разрушению ароматической системы 5) приводит к образованию нескольких монобромпроизводных 6) приводит к изменению углеродного скелета Взаимодействие этилбензола с бромом в присутствии железа - это реакция электрофильного замещения. C 2 H 5 -C 6 H 5 + Br 2 = C 2 H 5 -C 6 H 4 Br + HBr При этом атом брома может оказаться в орто- или пара- положении по отношению к этильному
8 радикалу (образуется два монобромпроизводных). Ароматическая система и углеродный скелет остаются при этом без изменения. Ответ: Взаимодействие этилбензола с хлором на свету 1) является реакцией замещения 2) является реакцией присоединения 3) протекает с участием свободных радикалов 4) приводит к изменению углеродного скелета 5) не затрагивает ароматическую систему 6) приводит к образованию единственного монохлорпроизводного Взаимодействие гомологов бензола с хлором на свету протекает по радикальному механизму (с участием свободных радикалов). При взаимодействии этилбензола с хлором на свету происходит замещение атомов водорода в боковой цепи. Ароматическая система и углеродный скелет остаются при этом без изменения. При хлорировании этилбензола на свету получается два монохлорпроизводных (замещение водорода при первичном или при вторичном атомах углерода). Ответ: Толуол вступает в реакцию 1) с кислородом 2) с аммиачным раствором оксида серебра 3) с раствором перманганата калия 4) с бромом 5) полимеризации 6) дегидрирования Как и многие органические соединения, толуол может окисляться кислородом, также метильная группа может быть окислена перманганатом калия. Как и другие ароматические соединения, толуол может вступать в реакцию с бромом с образованием продуктов замещения по бензольному кольцу. Ответ: 134
9 16. Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает 1) по цепному радикальному механизму 2) с промежуточным образованием частицы 3) без катализатора 4) с разрывом -связи в молекуле пропена 5) с образованием дихлорпропана 6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана Молекула хлороводорода полярна и ей не характерны радикальные реакции - к пропену сначала присоединяется катион водорода (с промежуточным образованием частицы), потом анион хлора. По правилу Марковникова получается 2-хлорпропан. Таким образом верно, что 2) с промежуточным образованием частицы, 3) без катализатора, 4) с разрывом - связи в молекуле пропена Ответ: Взаимодействие пропена и хлороводорода 1) протекает по правилу В.В. Марковникова 2) приводит к образованию 2-хлорпропана 3) относится к реакциям обмена 4) не сопровождается разрывом -связи 5) сопровождается образованием частицы 6) приводит к образованию 1,2-дихлорпропана Молекула бромоводорода полярна и ей не характерны радикальные реакции - к этилену сначала присоединяется катион водорода (с промежуточным образованием частицы), потом анион хлора. По правилу Марковникова получается 2-хлорпропан. Таким образом верно, что 1) протекает по правилу В.В. Марковникова 2) приводит к образованию 2-хлорпропана 5) сопровождается образованием частицы Ответ: 125
10 18. Бутан может вступать в реакции с 1) азотной кислотой 2) водородом 3) галогенами 4) гидроксидом натрия 5) кислородом 6) спиртами Алканы реагируют с азотной кислотой (реакция Коновалова), галогенами на свету (радикальное галогенирование), кислородом (горение). Ответ: Взаимодействие пропена и бромоводорода протекает 1) по цепному радикальному механизму 2) с промежуточным образованием частицы 3) по правилу В.В. Марковникова 4) с разрывом -связи в молекуле пропена 5) с образованием дибромпропана 6) в присутствии катализатора Молекула бромоводорода полярна и ей не характерны радикальные реакции - к пропену сначала присоединяется катион водорода (с промежуточным образованием частицы), потом анион брома. По правилу Марковникова получается 2-бромпропан. Таким образом верно, что 2) с промежуточным образованием частицы, 3) по правилу В.В. Марковникова, 4) с разрывом -связи в молекуле пропена. Ответ: 234
11 20. Для бутина-1 справедливы утверждения: 1) молекула содержит одну -связь 2) способен к реакции гидрирования 3) взаимодействует с бромной водой 4) все атомы углерода находятся в состоянии sр 2 -гибридизации 5) является изомером дивинила 6) при гидратации в присутствии солей ртути (II) образует бутаналь Алкины содержат тройную связь (1 сигма и 2 пи) и способны к реакции присоединения, атомы углерода бутина-1 в состоянии sр 3 - и sр-гибридизации, алкины изомерны диенам (дивинил - бутадиен-1,3) Ответ: 235
10. Химические свойства и способы получения углеводородов Алканы C n H 2n+2 В молекулах алканов атомы углерода находятся в sp 3 -гибридном состоянии и образуют только одинарные (простые) σ-связи. Химические
Алкены это углеводороды, в молекулах которых есть ОДНА двойная С=С связь. Общая формула алкенов: C n H 2n Тип гибридизации атома углерода двойной связи sp 2. Остальные атомы углерода в молекуле алкена
Химия 10 класс. Демонстрационный вариант 1 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 1 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Теория химического строения органических соединений. Алканы и циклоалканы.
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО органической ХИМИИ 10 класс (профильный уровень) Продолжительность 45 минут. Схема анализа диагностической работы Вопросы % учащихся выполнивших задания Примечание
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 2.2. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 2.2.1. АЛКЕНЫ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Углеводороды с открытой цепью, в молекулах
Банк заданий по химии 10 класс 1. С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного перечня
Тесты по теме: «Непредельные углеводороды». 1. В образовании π- связи в молекуле этилена участвуют: а) один р- и два s-электрона; б) -гибридные орбитали; в) негибридные р-электроны; г) два s-электрона.
2. АЛКЕНЫ. ДИЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 2.1. Алкены Физические свойства. Первые три алкена газы, от пентена до его гомолога, содержащего семнадцать атомов углерода, жидкости, далее твердые вещества. Алкены плохо
Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды» Вариант 1 ЧАСТЬ А ЗАДАНИЯ С ВЫБОРОМ ОТВЕТА 1А. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого 1) C nh 2n+2 2) C nh 2n -2 3)
Алкены Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Алкены ненасыщенные углеводороды с одной С=С связью. C n H 2n С=С функциональная группа алкенов Простейший представитель
11 класс Вариант 8 Задание 1 Неизвестная соль при взаимодействии с раствором нитрата серебра образует осадок белого цвета и окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При взаимодействии исходной соли с концентрированной
10 класс Тема Алкены-непредельные углеводороды. Задание 1 Алкены общее 2-метилпропен относится к углеводородам с общей формулой: CnHn CnH2n C2nHn 4) CnH2n+2 Задание 2 Алкены общее Алкен, в котором все
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Углеводороды Углеводороды Углеводороды это органические соединения, которые в своем составе имеют водород и углерод. Общая формула СхНу Существует определенная
10класс Химия тема: «Алкадиены». Задание 1 СОСТАВУ МОЛЕКУЛЫ ЛЮБОГО АЛКАДИЕНА СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА C n H 2n+2 C n H 2n-6 C n H 2n C n H 2n-4 5) C n H 2n-2 Задание 2 Углеводород с формулой СН 2 =СН-СН=СН-СН
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих задания. Часть 1 содержит 13 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Непредельные углеводороды Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-связь возникает при осевом
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ 1. Задание 25 4768. В результате реакции, термохимическое уравнение которой образовавшейся при этом воды (в граммах). О т в е т: 1 1 0 выделилось 1479 кдж теплоты. Вычислите массу 2. Задание
АЛКЕНЫ 1 вариант 1. Превращение бутана в бутен относится к реакции: 1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации 2. Пропан от пропена можно отличить с помощью 1) гидроксида меди (II)
Тема 4.5. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола План 4.5.1. Характерные химические свойства бензола. 4.5.2. Характерные химические свойства толуола. Методические
ВАРИАНТ 1 Образовательная организация Класс (по списку) ФИО 1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не имеют структурных изомеров: 1) этанол 2) уксусная кислота 3) метанол 4) пропан
Банк заданий для промежуточной аттестации по химии 10 класс (базовый уровень) А1. 1. Общая формула алкенов 1) C n H 2n 2) C n H 2n + 2 3) C n H 2n 2 4) C n H 2n 6 2. Общая формула алканов 1) C n H 2n 2
Задания А17 по химии 1. Метанол образуется в результате взаимодействия 1) ацетилена с водой 2) гидрирования формальдегида 3) этилена с водой 4) метана с водой При реакции ацетилена с водой получится уксусный
Ароматические углеводороды Бензол С6Н6 родоначальник ароматических углеводородов Все связи С С в бензоле равноценны, их длина равна 0,140 нм, что соответствует промежуточному значению между длиной простой
Вариант 2 Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером выполняемого вами задания (А1 А26) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Вариант 1 1. Какое свойство указывает на принадлежность углеводорода к предельным соединениям? 1) Углеводород не вступает в реакции присоединения. 2) Молекула углеводорода содержит только s-связи. 3) Углеводород
Демоверсия работы по химии за курс 0 класса Часть А.. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. Для этанола верны следующие
5. АЛКЕНЫ 1 Иные названия для алкенов - олефины, этиленовые углеводороды. Это ненасыщенные углеводороды с открытой цепью. Они имеют общую формулу С n Н 2n, где n -число атомов углерода, что совпадает с
Дегтярёва М.О. ЛНИП C n H 2n Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь SP 2 - гибридизация + S 2 P SP 2 P P Образование связей при SP 2 - гибридизации
Химические свойства алканов Алканы относятся к наиболее инертным в химическом отношении веществам. Причиной такой химической устойчивости является высокая прочность σ-связей С-С и С-Н, а также неполярность
Четверть 1 Органические вещества это вещества, содержащие углерод. Раздел химии, изучающий соединения углерода, называется органической химией. Вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную
Билет 1. 1. Предмет органической химии. Сигма-связь, пи-связь. Гибридизация орбиталей. Первое, второе и третье валентные состояния атома углерода Билет 2. 1. Теория строения органических веществ Бутлерова
Примерное тематическое планирование на 1 триместр по курсу химии для 10 класса к учебнику «Химия. 10» (авторы А.А. Карцова, А.Н. Лёвкин) серии «Химический лицей» (3 ч в неделю, всего 105 ч, из них 5 ч
Ациклические углеводороды 2008 1 Издательский центр МГУИЭ Федеральное агентство по образованию Федеральное агентство по образованию МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 2 ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ Факультет
Химия (часть 3) К классу сложных эфиров относятся... К классу сложных эфиров относятся... анилин глицерин этилбензоат диэтиловый эфир Алканы не взаимодействуют с... Алканы не взаимодействуют с... азотной
Задания В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1) хлором 2) бутаном 3) серой 4) гидроксидом натрия 5) азотной кислотой 6) оксидом кремния (IV) Фенолы- кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых
Задания А15 по химии 1. Свежеосаждённый гидроксид меди(ii) реагирует с 1) этиленгликолем 2) метанолом 3) диметиловым эфиром 4) пропеном Свежеосаждённый гидроксид меди (II) реагирует многоатомными спиртами
Алкины. Кислотные свойства алкинов Алкины (ацетилены) ненасыщенные углеводороды, в молекуле которых налицо по крайней мере одна тройная связь. Они образуют гомологический ряд СnН2n-2. Согласно систематической
Олимпиадные задания по химии для Межрегиональной олимпиады школьников «Альфа», 10 класс 1.У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: атомный радиус электроотрицательность
Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ Рассмотрим наиболее типичные реакции окисления различных классов органических веществ. При этом будем иметь в виду, что реакция горения
АЛКЕНЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПРАВИЛО МАРКОВНИКОВА Вадим Э Матулис, Виталий Э Матулис, Т А Колевич 1 Этилен Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи Для алкенов характерны
Контрольная работа 1 по темам «Теория строения органических соединений», «Углеводороды» Вариант 1 1. Из предложенных формул выберите формулу изомера соедине- ния, структурная формула которого г) строения
Номенклатура Строение Изомерия Физические свойства Химические свойств Получение Углеводороды - органические соединения, в состав которых входят только два элемента: углерод и водород. Углеводороды содержатся
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО органической ХИМИИ 10-11 класс Продолжительность: 50 минут Схема анализа диагностической работы Вопросы 1 2 3 22 % учащихся выполнивших задания 1 вариант 2 вариант
Экзаменационные билеты по химии 10 класс Билет 1 1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов
MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "". Тестируемый: Дата: Отметьте формулы углеводородов Задание 1 Выберите несколько из 5 вариантов ответа: C2H6 2) C6H5CH3 C2H2 4)
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «УГЛЕВОДОРОДЫ» МЕТОДИЧЕСКИЕ ААААААААААААААААААААА МАТЕРИАЛЫ ОРИЕНТИРЫ К УРОКУ Н В Белова, учитель химии ГБОУ гимназии 1565 В Н Дмитриева, учитель ГБОУ СОШ 170 Г М Калашникова,
1 Алкены (C n H 2n) Физические свойства алкенов Первые три члена газы (это гомолги этилена С 2 С 4) этилен, пропилен, бутилен. Начиная с пектена и по С 17 жидкости, выше твердые вещества. Гомологи нормального
Лабораторная работа 4 АРЕНЫ Опыт 1. Получение бензола из бензойной кислоты и изучение его свойств 1. Напишите уравнение реакции получения бензола. 2. Какое агрегатное состояние имеет бензол? Сделайте вывод
Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский
13. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) Алканы СН 4 -С 4 Н 10 газы, С 5 Н 12 -С 15 Н 32 -жидкости,
Учитель химии МБУ «Лицей 6» Дробот Светлана Сергеевна Конспект урока «Алкины» Цель урока: Продолжить формирование представлений учащихся об изомерии и номенклатуре органических веществ, умений составлять
Демоверсия переводного экзамена по химии 10 класс Часть 1 Часть 1 включает 15 заданий. К каждому дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. 1. Укажите общую формулу циклопарафинов. 1.
Задания В8 по химии 1. Метиламин может взаимодействовать с 1) пропаном 2) хлорметаном 3) кислородом 4) гидроксидом натрия 5) хлоридом калия 6) серной кислотой Метиламин - первичный амин. За счет неподеленной
Итоговая контрольная работа по химии для 10 класса 2017-2018 учебный год Вариант 1. Часть А. При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырех предложенных вариантов выберите один верный. В бланке
Календарный план лекций по органической химии для студентов гр. ХЭ-15-08 (группа экологического профиля, направление 08.03.02) в осеннем семестре 2016-2017 учебного года (ч.1 Химия углеводородов.). Объем
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы. Состав атомных ядер. Строение
LXXI Московская олимпиада школьников по химии 2014-2015 уч.г. отборочный этап 11 класс 11-1-1. В смеси двух оксидов углерода на 5 атомов углерода приходится 7 атомов кислорода. Вычислите объемную долю
Тестируемый: Дата: Задание 1 Фенолом является вещество формула которого: Задание 2 К фенолам не относится вещество, формула которого Задание 3 Укажите общую формулу гомологического ряда фенолов: C n H
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОРОССИЙСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОННОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ»
ЭКЗАМЕННАЦИОННАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 10 класс Вариант 0 Город Школа Класс Фамилия Имя Отчество На выполнение работы отводится 2 часа (90 минут). Работа состоит из 2 частей, содержащих 33 задания. 2015 г. Экзаменационная
Алкины Грищенкова Т.Н., 2010 ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет», 2010 Ненасыщенные углеводороды с одной тройной СС-связью C n H 2n-2 Функциональная группа алкинов Простейший представитель
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 3. ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ Это органические соединения, образующиеся при замене атомов водорода
Лекция 11 Непредельные углеводороды Непредельные или ненасыщенные углеводороды это углеводороды, в молекуле которых имеются углеводородные атомы, затрачивающие на связь с соседними атомами углерода более
Демонстрационный вариант для промежуточной аттестации по химии в 10 классе -2016 г. Часть 1 При выполнении заданий этой части (1 15) из четырёх предложенных вариантов выберите один верный. 1. Из формул
Спирты - органические соединения, в состав молекул которых входит одна или несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Классификация спиртов 1. По числу гидроксильных групп в
ПРИМЕРНОЕ КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «Химия» 10-11 классы (базовый и повышенный уровень,1-я четверть) Предисловие Примерное календарно-тематическое планирование разработано
Способы получения алканов можно разделить на следующие группы:
I . П ромышленные способы .
Выделение из природных источников: природного и попутного газа, нефти, каменного угля, сланцев. В зависимости от месторождения того или иного полезного ископаемого, состав алканов сильно колеблется. Природный газ состоит, в основном, из метана (97-98 %); в некоторых месторождениях встречаются его гомологи с числом углеродных атомов С 3 –С 5 . Нефть состоит из смеси алканов, начиная с С 5 (пентаны) до высших, содержащих несколько десятков атомов углерода, а также примесей циклоалканов и ароматических углеводородов.
II . Л абораторные способы получения.
1) Из синтез-газа :
2) Реакция Вюрца (действие металлического Na на галогенопроизводные). Общая схема:
Лучше всего по реакции Вюрца получать симметричные углеводороды, например:
Если используются галогенопроизводные с разным числом атомов углерода в цепочке, то образуется смесь алканов:
Реакционная способность галогенопроизводных убывает в ряду: R–I > R–Br > R–Cl.
3) Реакция Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот) используется для получения алканов с четным числом атомов углерода в молекуле:
электролиз
на катоде
электролиз
натриевая соль пропановой кислоты
4) Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (сплавление солей карбоновых кислот со щелочами):
натриевая соль пентановой кислоты
В результате получаются алканы с длиной углеродной цепи меньше на один атом углерода, чем в исходном соединении.
5) Реакция восстановления может использоваться для получения алканов из непредельных соединений с тем же числом атомов углерода в исходной молекуле действием на них водорода в присутствии катализаторов:
Ni, Pt, Pd – катализаторы реакции гидрирования кратных связей.
ацетилен
6) Восстановление галогенопроизводных предельных углеводородов может быть проведено водородом в момент выделения (при взаимодействии металла с кислотой), либо HJ при нагревании в случае йодпроизводных.
2-йодпропан
2-бромпропан
Физические свойства.
Алканы с числом углеродных атомов в цепочке С 1 –С 4 – газы, С 5 –С 16 – жидкости; с С 17 – твердые вещества.
Для нормальных алканов по мере роста молекулярной массы (Мr) увеличиваются температура плавления (t пл,), температура кипения (t кип), плотность (ρ). Алканы с разветвленной цепью кипят при более низких температурах, чем нормальные алканы. Чем сильнее разветвлен алкан, тем ниже его температура кипения. Температура кипения циклоалканов несколько выше, чем у соответствующих алканов.
Все алканы легче воды, их плотность ρ < 0,8 г/см 3 . Они практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. Метан, этан и высшие гомологи не имеют запаха. Средние гомологи имеют запах бензина.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Так как в молекулах алканов содержится только σ-связь, которая трудно поляризуется и практически неполярна, для алканов характерны реакции, идущие по радикальному типу – реакции замещения (S R). Реакции присоединения не характерны, поскольку все связи в молекулах алканов насыщены.
Наиболее легко замещается водород у третичного углеродного атома, труднее – у вторичного, еще труднее – у первичного, затем – у метильного. Наиболее характерно эта закономерность проявляется, если реакция проводится при максимально возмодной температуре.
1) Галогенирование .
Активность галогенов убывает в ряду F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 .
Со фтором реакция идет со взрывом, с йодом реакция не идет из-за обратимости процесса. Для получения фторпроизвоных используют реакцию с CoF 3:
Галогенирование алканов протекает на свету, при нагревании (250-400 о С) или в присутствии катализаторов (хлориды меди, олова, сурьмы).
С хлором реакция идет более энергично, но менее избирательно. Механизм реакции радикально-цепной:
продолжение цепи
Обрыв цепи:
С бромом реакция идет менее энергично, но более избирательно.
изобутан
1-бром-2-метилпропан
2-бром-2-метилпропан
2) Нитрование по Коновалову проводится действием разбавленной азотной кислоты HNO 3 (13-15 %), давлении и температуры t=100-150 о С. Легче всего водород замещается у третичного углеродного атома. Механизм реакции – радикального замещения (S R).
При повышенной температуре концентрированная азотная кислота окисляет алканы до карбоновых кислот.
3) Сульфирование алканов проводится только олеумом, реакция идет по вторичному или первичному углеродному атому, по третичному не идет из-за пространственных затруднений.
4) Сульфохлорирование проводится на свету при комнатной температуре. При этом через жидкие алканы барботируется смесь газов SO 2 и Cl 2 . Преимущественно, из-за большого объема группы SO 2 Cl получаются вторичные алкансульфохлориды. Труднее замещается водород у первичного атома углерода и практически не участвует в реакции третичный углеродный атом из-за пространственных затруднений. Механизм реакции S R .
2-метилбутан
5) Сульфоокисление – действие смеси SO 2 + O 2 в присутствии перекисей, реакция протекает также, преимущественно у вторичных углеродных атомов по механизму S R .
2-бутансульфокислота
6) Окисление .
Полное окисление – горение (окисление кислородом воздуха при повышенной температуре) выражается суммарным уравнением:
Неполное окисление (окисление при t ср или в газообразной фазе чистым кислородом – аутоокисление) в присутствии MnO 2 позволяет получить спирты, альдегиды, кетоны или кислоты.
2-пропанол
Неполное окисление – цепной радикальный процесс с вырожденным разветвлением.
алкилгидропе-рекись
Алкилгидроперекись частично распадается, инициируя новую цепь
Для получения необходимых соединений подбираются соответствующие условия.
7) Термическое разложение.
При действии на алканы повышенной температуры может происходить либо крекинг, либо пиролиз углеводородов.
Крекинг бывает термический (при t=500-600 o C) и каталитический (при t=400-500 o C в присутствии катализаторов). При температуре более 700 о С происходит пиролиз.
Исходная молекула может распадаться по любой связи С-С или С-Н с образованием радикала, который потом претерпевает дальнейшие превращения с образованием разнообразных продуктов (алканов, алкенов, алкинов) с меньшим числом атомов углерода (алкины) или с тем же числом атомов углерода (появляются кратные связи). При этом должно соблюдаться правило:
ΣС исх =ΣС кон
ΣС исх – количество атомов углерода в исходном соединении
ΣС кон – суммарное количество атомов углерода в конечных продуктах