Hidrojen üretimi, hidrojen enerjisinin ana oluşturan zincirlerinden biridir. Hidrojen saf biçim pratikte doğada oluşmaz, bu nedenle diğerlerinden çıkarılması gerekir kimyasallar çeşitli yöntemler ve yollar.
Hidrojen nasıl elde edilir: yöntemler
- Buhar metan reformasyonu ve doğal gaz: su buharı yüksek sıcaklık(700 - 1000 santigrat derece) bir katalizör varlığında basınç altında metanla karıştırılır.
- Kömürün gazlaştırılması: Hidrojen üretmenin en eski yöntemlerinden biri. Hava erişimi olmadığında, 800 - 1300 santigrat derece sıcaklıkta kömür su buharıyla birlikte ısıtılırken, kömür sudaki oksijeni uzaklaştırır. Çıktı: karbondioksit ve hidrojen.
- Suyun elektrolizi: Hidrojen üretmenin çok basit bir yolu. Biri eksi - katoda, diğeri artı - anoda karşılık gelen 2 elektrik elemanının yerleştirildiği kabın içine bir soda çözeltisi dökülür. Suyu bileşenlerine ayıran bu çözeltiye elektrik sağlanır - katotta hidrojen ve anotta oksijen salınır.
- Piroliz: Hava erişimi olmadan ve yüksek sıcaklıkta suyun hidrojen ve oksijene ayrışması.
- Kısmi oksidasyon: Alüminyum ve galyum metallerinin bir alaşımı, su dolu bir kaba yerleştirilen özel briketler halinde oluşturulur ve sonuçta kimyasal reaksiyon hidrojen ve alüminyum oksit oluşur. Alüminyumun oksitlenmesini önlemek için alaşımda galyum kullanılır.
- Biyoteknoloji: 20. yüzyılda Chlamydomonas alglerinin yaşamları boyunca yeterli oksijen ve kükürte sahip olmadıkları takdirde hızla hidrojen salmaya başlayacakları keşfedildi.
- Gezegenin derin gazı: Dünyanın bağırsaklarında hidrojen saf gaz halinde bulunabilir, ancak oradan üretilmesi tavsiye edilmez.
Sudan hidrojen nasıl elde edilir
En basit bir şekilde Sudan hidrojen üretmek elektrolizdir. Elektroliz - kimyasal süreç elektrik akımının etkisi altındaki bir elektrolit çözeltisinin bileşen parçalarına bölündüğü, yani bizim durumumuzda suyun hidrojen ve oksijene bölündüğü. Bunu yapmak için, su içinde bir soda çözeltisi ve iki element kullanılır - üzerine gazların salınacağı bir katot ve bir anot. Elemanlara voltaj uygulanır, anotta oksijen salınır ve katotta hidrojen salınır.
Evde hidrojen nasıl yapılır
Kullanılan reaktifler oldukça basittir - vitriol (bakır), sofra tuzu, alüminyum ve su. Alüminyum bira kutularından alınabilir ancak reaksiyonu engelleyen plastik filmden kurtulmak için önce yakılması gerekir.
Daha sonra bir vitriol çözeltisi ve bir tuz çözeltisi, bir vitriol çözeltisi ayrı ayrı hazırlanır. mavi renk Tuz çözeltisiyle karıştırıldığında sonuç yeşil bir çözeltidir. Sonra bu yeşil çözeltinin içine bir parça atıyoruz alüminyum folyo etrafında kabarcıklar beliriyor - bu hidrojen. Ayrıca folyonun kırmızı bir kaplamayla kaplandığını fark ediyoruz; bu, çözeltideki bakırın yerini alan alüminyumdur. Hidrojeni kişisel amaçlarla toplamak için, içine gazın kaçacağı dar bir tüpün önceden yerleştirildiği tıpalı bir şişe kullanın.
Şimdi dikkat edin! Önlemler. Hidrojen patlayıcı bir gaz olduğundan, onunla ilgili deneyler açık havada yapılmalıdır ve ikincisi, hidrojen üretme reaksiyonu büyük bir ısı salınımıyla gerçekleşir, çözelti sıçrayabilir ve sizi yakabilir.
Hidrojen peroksit nasıl yapılır
- Laboratuvarda hidrojen peroksit şu reaksiyon kullanılarak üretilir: BaO2 + H2S04 = BaS04 + H202.
- Endüstriyel ölçekte, persülfürik asidin oluşturulduğu ve sonuçta ayrıştığı sülfürik asidin elektrolizi kullanılarak elde edilir. sülfürik asit ve hidrojen peroksit.
- Laboratuvarda hidrojen başka nasıl elde edilir: Hidrojen genellikle laboratuvarda çinko ve hidroklorik asidin etkileşimi ile elde edilir: Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2.
Umarım bu makaleden ihtiyacınız olan bilgiyi almışsınızdır ve sizi bir kez daha uyarıyorum - hidrojenle yapılan deneylere ve deneylere dikkat edin!
Herkes okuldan hidrojenin periyodik tabloda ilk sırada yer aldığını ve H sembolüyle gösterildiğini biliyor. Ancak bu bilgiye rağmen çok az kişi sudan hidrojen elde etmenin evde sorunsuz bir şekilde yapılabileceğini duymuştur. Ayrıca yanma sırasında atmosfere girmediği için günümüzde bu kimyasal elementin otomobil yakıtı olarak aktif olarak kullanıldığını da belirtmekte fayda var. çevre. Bu arada hidrojen, su buharının ısıtılmış karbon (kok) ile reaksiyonu, bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi vb. kullanılarak endüstriyel olarak üretilir. Kısacası, bir maddenin laboratuvar koşullarında elde edilebilmesinin çok sayıda yolu vardır. Ancak aşağıda açıklanan yöntemleri kullanarak evde hidrojen üretimi üzerine bir deney yapabilirsiniz. Ancak bu durumda yanıcı maddelerle çalışırken dikkatli olmayı unutmayın.
Başlangıçta ihtiyacınız olan her şeyin elinizin altında olduğundan emin olmalısınız. kimyasal deney. Öncelikle hidrojen toplama tüpünün tamamen sağlam olduğundan emin olmanız gerekir (en küçük çatlak bile tüm süreci mahvedebilir). Ayrıca, için için yanan bir kıymık ile deney yapmadan önce, önlem olarak deney tüpünün kalın bir bezle sarılması tavsiye edilir. Sonrasında hazırlık süreci Güvenli bir şekilde uygulamaya geçebilir ve şişeyi elinize alıp biraz suyla doldurabilirsiniz. Daha sonra suya bir parça kalsiyum konulur ve kap hemen bir tıpa ile sıkıca kapatılır. Borunun kavisli ve tıpadan geçen "dirseği" su dolu bir kapta ("hidrolik conta") bulunmalı ve borunun uçları sudan hafifçe çıkıntı yapmalıdır. Çıkıntılı uç, ters çevrilmiş bir test tüpü ile çok hızlı bir şekilde kapatılmalıdır. Sonuç olarak, bu test tüpünün hidrojenle doldurulması gerekecektir (test tüpünün kenarı su içinde tutulur).
Şişedeki reaksiyon tamamen tamamlanır tamamlanmaz, test tüpü, daha hafif hidrojenin buharlaşmasını önlemeye yardımcı olacak, baş aşağı tutulan çok sıkı bir tıpa ile derhal kapatılmalıdır. Bu arada, kenarını su altında tutmaya devam ederek bunu yapmak en iyisidir. Ancak hidrojenin varlığını kontrol etmek için tıpayı çıkarmanız ve ardından için için yanan bir kıymığı test tüpünün kenarına getirmeniz gerekir. Sonuç olarak, belirli bir patlama duyulmalıdır. Alkali metallerle karşılaştırıldığında kalsiyumun daha az aktif olmasına rağmen aynı zamanda tehlikeli olduğunu, dolayısıyla onunla dikkatli bir şekilde çalışmanız gerektiğini hatırlatmak faydalı olacaktır. Sıvı parafin veya gazyağı filmi altında bir cam kapta saklanması tavsiye edilir. Eleman deneyden hemen önce uzun cımbız kullanılarak çıkarılmalıdır. Ayrıca mümkünse lastik eldiven almak en iyisidir!
Ayrıca evinizde sudan hidrojeni aşağıdaki çok basit yöntemle elde edebilirsiniz: karmaşık yöntem. Başlangıçta su 1,5 litrelik plastik bir şişeye doldurulur. Daha sonra bu suda kostik potasyum (yaklaşık 15 gram) veya kostik tuz eritilir. Daha sonra şişenin, içine ilk önce suyun doldurulduğu bir tavaya yerleştirilmesi gerekir. Şimdi 40 santimetrelik bir alüminyum tel alıp uzunluğu 5 santimetre olması gereken parçalara ayırmanız gerekiyor. Kesilen tel şişenin içine atılır ve boynuna önceden hazırlanmış bir lastik top yerleştirilir. Alüminyum ile alkali arasındaki reaksiyon sırasında açığa çıkan hidrojen, lastik topun içinde toplanacaktır. Bu reaksiyon aktif ısı salınımı ile gerçekleştiği için mutlaka güvenlik kurallarına uymalı ve dikkatli davranmalısınız!
Ve son olarak geleneksel yöntemlerle sudan hidrojen elde ediliyor. sofra tuzu. Bunu yapmak için dar boyunlu bir cam kaba beş büyük kaşık miktarındaki tuzu dökün ve iyice karıştırın. Daha sonra piston tarafından bakır bir tel alınarak şırınganın içine sokulur. Bu alan tutkalla iyice kapatılmalıdır. Daha sonra şırınga bir kaba indirilir. tuzlu su çözeltisi ve yavaş yavaş doldurun. Bakır tel 12 Volt akünün negatif terminaline bağlanmalıdır. Elektroliz reaksiyonunun bir sonucu olarak, tuzlu su çözeltisi tarafından şırıngadan uzaklaştırılan kablonun yakınında hidrojen salınmaya başlayacaktır. Bakır telin tuzlu suyla teması kesildiği anda reaksiyon tamamlanır. Bu şekilde oldukça kullanabilirsiniz basit yöntemler Sudan bağımsız olarak hidrojen elde edin. Bu arada, yöntemlerden herhangi birini kullanırken hidrojenin oksijenle karıştığında patlayıcı hale geldiğini unutmamalısınız!
İhtiyacın olacak
- 1,5 litrelik plastik şişe, lastik top, su, potasyum hidroksit veya sodyum hidroksit içeren tava ( kostik soda, kostik soda), 40 santimetre alüminyum tel, bir parça çinko, dar boyunlu bir cam kap, bir hidroklorik asit çözeltisi, bir lastik top, bir 12 Volt pil, bir bakır tel, bir çinko tel, bir cam kap , su, sofra tuzu, yapıştırıcı, şırınga .
Talimatlar
Plastik bir şişeyi yarısına kadar suyla doldurun. Bir şişeye atın ve 10-15 gram kostik soda veya sodayı suda eritin. Şişeyi su dolu bir tencereye yerleştirin. Alüminyum teli 5 santimetre uzunluğunda parçalar halinde kesin ve şişeye atın. Şişenin boynuna lastik bir top yerleştirin. Alkali çözeltisiyle reaksiyon sırasında açığa çıkan alkali, lastik bir topun içinde olacaktır. Bu şiddetli bir akıntıyla meydana gelir - dikkatli olun!
Bir cam kaba tuz dökün ve içine çinko atın. Bir cam kabın boynuna yerleştirin balon. İle reaksiyon sırasında serbest bırakıldı hidroklorik asit hidrojen toplanacak sıcak hava balonu.
Bir cam kaba su dökün ve içine 4-5 yemek kaşığı sofra tuzu karıştırın. Daha sonra piston tarafından şırınganın içine bakır bir tel sokun. Bu alanı yapıştırıcıyla kapatın. Şırıngayı salin solüsyonu içeren kaba batırın ve şırıngayı doldurmak için pistonu geri hareket ettirin. Bakır kabloyu akünün negatif terminaline bağlayın. Şırınganın yanındaki tuz çözeltisine çinko teli batırın ve pilin artı kutbuna bağlayın. Elektroliz reaksiyonu sonucunda bakır telin yakınında yer değiştiren hidrojen açığa çıkar, bakır telin tuzlu su çözeltisiyle teması kesilecek ve reaksiyon duracaktır.
Modern isim hidrojen– ünlü Fransız kimyager Lavoisier tarafından verilen hidrojen. Adı hidro (su) ve oluşum (doğum) anlamına gelir. Daha önceki adıyla "Yanıcı hava", 1766'da Cavendish tarafından keşfedildi ve hidrojenin havadan daha hafif olduğunu da kanıtladı. İÇİNDE okul müfredatı kimyada sadece bu gaz hakkında değil aynı zamanda onu üretme yöntemini de anlatan dersler var.
İhtiyacın olacak
- Wurtz şişesi, sodyum hidroksit, alüminyum granüller ve toz, ölçü kabı, alüminyum kaşık, tripod, damlatma hunisi. Güvenlik gözlükleri ve eldivenler, bir el feneri, çakmak veya kibrit.
Talimatlar
İlk yol.
Boyuna bir cam çıkış tüpünün lehimlendiği bir Wurtz şişesi ve bir damlatma hunisi alın. Şişeyi bir kelepçeyle bağlayıp bir masa yüzeyine yerleştirerek sistemi bir tripod üzerine monte edin. Yukarıdan musluklu bir damlama hunisi yerleştirin.
Tüm sistemlerin (Wurtz şişesi ve kelepçe) sıkı bir şekilde sabitlendiğini kontrol edin. Al onu. Granül halinde olmalıdır. Şişeye koyun. Damlatma hunisine az çok doymuş bir çözelti dökün. Muhafaza için iki kap, ayrıca bir meşale ve onu yakmak için bir çakmak veya kibrit hazırlayın.
Huni üzerindeki vanayı açarak, damlatma hunisinden sodyum hidroksiti Wurtz şişesine dökün. Durun, bir süre sonra hidrojenin evrimi başlayacak. Az miktardaki hidrojen şişeyi tamamen dolduracaktır. Bu işlemi hızlandırmak için Wurtz şişesini bir el feneri kullanarak alttan ısıtın.
Uzun zamandır böyle bir şey yapmak istiyordum. Ancak bir pil ve bir çift elektrotla yapılan deneylerin ötesine geçemedi. Bir balonu şişirebilecek miktarlarda hidrojen üretmek için tam teşekküllü bir aparat yapmak istedim. Evde su elektrolizi için tam teşekküllü bir cihaz yapmadan önce modeldeki her şeyi test etmeye karar verdim.
Elektrolizörün genel şeması şuna benzer.
Bu model tam günlük kullanıma uygun değildir. Ancak fikri test etmeyi başardık.
Bu yüzden elektrotlar için grafit kullanmaya karar verdim. Elektrotlar için mükemmel bir grafit kaynağı troleybüs akım toplayıcıdır. Son duraklarda onlardan çok sayıda var. Elektrotlardan birinin imha edileceği unutulmamalıdır. 
Gördük ve bir dosyayla bitirdik. Elektrolizin yoğunluğu akım gücüne ve elektrotların alanına bağlıdır. 
Teller elektrotlara bağlanır. Kablolar dikkatlice yalıtılmalıdır. 
Elektrolizör modelleri muhafazaya oldukça uygundur plastik şişeler. Kapakta tüpler ve teller için delikler açılmıştır. 
Her şey dikkatlice sızdırmazlık maddesi ile kaplanmıştır. 
İki kabı bağlamak için kesilmiş şişe boyunları uygundur. 
Birleştirilmeleri ve dikişin eritilmesi gerekiyor. 
Fındıklar şişe kapaklarından yapılır. 
İki şişenin dibinde delikler açılır. Her şey birbirine bağlı ve dikkatlice sızdırmazlık maddesi ile dolduruluyor. 
Gerilim kaynağı olarak 220V ev ağını kullanacağız. Bunun oldukça tehlikeli bir oyuncak olduğu konusunda sizi uyarmak istiyorum. Bu nedenle, yeterli beceriye sahip değilseniz veya şüpheleriniz varsa, bunu tekrarlamamak daha iyidir. Ev ağında alternatif akım var; elektroliz için bunun düzeltilmesi gerekiyor. Bunun için bir diyot köprüsü mükemmeldir. Fotoğraftakinin yeterince güçlü olmadığı ortaya çıktı ve hızla yandı. En iyi seçenek alüminyum gövdede Çin diyot köprüsü MB156 oldu. 
Diyot köprüsü çok ısınır. Aktif soğutma gerekli olacaktır. Bir bilgisayar işlemcisi için soğutucu mükemmeldir. Muhafaza için uygun boyutta bir bağlantı kutusu kullanabilirsiniz. Elektrikli ürünlerde satılmaktadır. 
Diyot köprüsünün altına birkaç kat karton yerleştirilmelidir. 
Bağlantı kutusunun kapağında gerekli delikler açılır. 
Birleştirilmiş kurulum böyle görünüyor. Elektrolizör şebekeden, fan ise evrensel bir güç kaynağından güç alır. Elektrolit olarak bir çözelti kullanılır karbonat. Burada çözeltinin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa reaksiyon hızının da o kadar yüksek olduğunu hatırlamanız gerekir. Ancak aynı zamanda ısıtma daha yüksektir. Ayrıca katotta sodyumun ayrışma reaksiyonu ısınmaya katkıda bulunacaktır. Bu reaksiyon ekzotermiktir. Sonuç olarak hidrojen ve sodyum hidroksit oluşacaktır. 
Yukarıdaki fotoğraftaki cihaz çok ısındı. Periyodik olarak kapatılması ve soğuyana kadar beklenmesi gerekiyordu. Isınma sorunu elektrolitin soğutulmasıyla kısmen çözüldü. Bunun için masa üstü çeşme pompası kullandım. Uzun bir tüp, bir pompa ve bir kova dolusu şişenin içinden geçerek bir şişeden diğerine geçer. soğuk su.
Suyun elektrolizi en çok eski yol hidrojen elde etmek. Atlama DC Su yoluyla hidrojen katotta, oksijen ise anotta birikir. Hidrojenin elektroliz yoluyla üretilmesi çok enerji yoğun bir üretim olduğundan, yalnızca bu gazın oldukça değerli ve gerekli olduğu alanlarda kullanılır.
Evde hidrojen üretmek oldukça kolay bir işlemdir ve bunu yapmanın birkaç yolu vardır:
1. Alkali bir çözeltiye ihtiyacımız olacak; bu isimlerden paniğe kapılmayın çünkü... tüm bunlar ücretsiz olarak mevcuttur.
Örneğin, "köstebek" boru temizleyicisi bileşim açısından mükemmeldir. Şişeye biraz alkali dökün ve 100 ml su ekleyin;
Kristalleri tamamen çözmek için iyice karıştırın;
Birkaç küçük alüminyum parçası ekleyin;
Reaksiyonun mümkün olduğu kadar çabuk gerçekleşmesi için yaklaşık 3-5 dakika bekleriz;
Birkaç parça daha alüminyum ve 10-20 gram alkali ekleyin;
Tankı, gaz toplama tankına giren tüplü özel bir şişe ile kapatıyoruz ve hidrojen basıncı altında havanın tanktan çıkması için birkaç dakika bekliyoruz.
2. Alüminyum, sofra tuzu ve bakır sülfattan hidrojen salınımı.
Şişeye bakır sülfat ve biraz daha tuz dökün;
Her şeyi suyla seyreltin ve iyice karıştırın;
Reaksiyon çok fazla ısı açığa çıkaracağından şişeyi bir su tankına yerleştiriyoruz;
Aksi takdirde her şeyin ilk yöntemdekiyle aynı şekilde yapılması gerekir.
3. Sudaki tuz çözeltisinden 12V akım geçirerek sudan hidrojen üretmek. Bu en kolay yöntemdir ve ev kullanımı için en uygundur. Bu yöntemin tek dezavantajı nispeten az miktarda hidrojenin açığa çıkmasıdır.
Bu yüzden. Artık sudan nasıl hidrojen elde edeceğinizi ve daha fazlasını biliyorsunuz. Yapabileceğiniz pek çok deney var. Yaralanmaları önlemek için güvenlik kurallarına uymayı unutmayın.
Evde hidrojen üretimi
Bu makalede evde ucuz hidrojen üretmenin en popüler yolları açıklanmaktadır.
Yöntem 1. Alüminyum ve alkaliden hidrojen.
Kullanılan alkali çözelti kostik potasyum veya kostik sodadır. Açığa çıkan hidrojen, asitlerin aktif metallerle reaksiyona girmesinden daha saftır.
Şişeye dökün büyük sayı kostik potasyum veya soda ve 50-100 ml su dökün, kristaller tamamen eriyene kadar çözeltiyi karıştırın. Daha sonra birkaç parça alüminyum ekliyoruz. İlk başta zayıf, ancak sürekli olarak yoğunlaşan hidrojen ve ısının salınmasıyla bir reaksiyon hemen başlayacaktır.
Reaksiyonun daha aktif bir şekilde gerçekleşmesini bekledikten sonra dikkatlice 10 g daha ekleyin. sodalı su ve birkaç parça alüminyum. Bu şekilde süreci önemli ölçüde güçlendireceğiz.
Kabı gaz toplamaya yönlendiren bir tüp içeren bir test tüpü kullanarak şişeyi kapatıyoruz. Yaklaşık 3-5 dakika kadar bekliyoruz. hidrojen tanktaki havayı değiştirene kadar.
Hidrojen nasıl oluşur? Alüminyumun yüzeyini kaplayan oksit filmi alkali ile temas ettiğinde yok olur. Alüminyum olduğundan aktif metal Daha sonra suyla reaksiyona girerek içinde çözünmeye başlar ve hidrojen açığa çıkar.
2Al + 2NaOH + 6h3O → 2Na + 3h3
Yöntem 2. Alüminyum, bakır sülfat ve sofra tuzundan hidrojen.
Şişeye bir miktar bakır sülfat ve tuz dökün. Suyu ekleyin ve tamamen eriyene kadar karıştırın. Çözüm renkli olmalı yeşil Bu olmazsa az miktarda tuz ekleyin.
Şişe soğuk suyla dolu bir bardağa yerleştirilmelidir, çünkü Reaksiyon sırasında büyük miktarda ısı açığa çıkacaktır.
Çözeltiye birkaç parça alüminyum ekleyin. Reaksiyon başlayacak.
Hidrojen salınımı nasıl gerçekleşir? İşlemde, oksit filmini metalden temizleyen bakır klorür oluşur. Bakırın indirgenmesiyle eş zamanlı olarak gaz oluşumu meydana gelir.
Yöntem 3.Çinko ve hidroklorik asitten hidrojen.
Çinko parçalarını bir test tüpüne yerleştirin ve hidroklorik asitle doldurun.
Aktif bir metal olan çinko, asitle etkileşime girer ve hidrojeni ondan uzaklaştırır.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3
Yöntem 4. Elektroliz yoluyla hidrojen üretimi.
Su ve kaynamış tuzdan oluşan bir çözeltiden geçirin elektrik akımı. Reaksiyon sırasında hidrojen ve oksijen açığa çıkacaktır.
Suyun elektrolizi ile hidrojen üretimi.
Uzun zamandır böyle bir şey yapmak istiyordum. Ancak bir pil ve bir çift elektrotla yapılan deneylerin ötesine geçemedi. Bir balonu şişirebilecek miktarlarda hidrojen üretmek için tam teşekküllü bir aparat yapmak istedim. Evde su elektrolizi için tam teşekküllü bir cihaz yapmadan önce modeldeki her şeyi test etmeye karar verdim.
Bu model tam günlük kullanıma uygun değildir. Ancak fikri test etmeyi başardık. Bu yüzden elektrotlar için grafit kullanmaya karar verdim. Elektrotlar için mükemmel bir grafit kaynağı troleybüs akım toplayıcıdır. Son duraklarda onlardan çok sayıda var. Elektrotlardan birinin imha edileceği unutulmamalıdır.
Gördük ve bir dosyayla bitirdik. Elektrolizin yoğunluğu akım gücüne ve elektrotların alanına bağlıdır. Teller elektrotlara bağlanır. Kablolar dikkatlice yalıtılmalıdır. Plastik şişeler elektrolizör modelinin gövdesine oldukça uygundur. Kapakta tüpler ve teller için delikler açılmıştır. Her şey dikkatlice sızdırmazlık maddesi ile kaplanmıştır.
İki kabı bağlamak için kesilmiş şişe boyunları uygundur. Birleştirilmeleri ve dikişin eritilmesi gerekiyor. Fındıklar şişe kapaklarından yapılır. İki şişenin dibinde delikler açılır. Her şey birbirine bağlı ve dikkatlice sızdırmazlık maddesi ile dolduruluyor.
Gerilim kaynağı olarak 220V ev ağını kullanacağız. Bunun oldukça tehlikeli bir oyuncak olduğu konusunda sizi uyarmak istiyorum. Bu nedenle, yeterli beceriye sahip değilseniz veya şüpheleriniz varsa, bunu tekrarlamamak daha iyidir. Ev ağında alternatif akım var; elektroliz için bunun düzeltilmesi gerekiyor. Bunun için bir diyot köprüsü mükemmeldir. Fotoğraftakinin yeterince güçlü olmadığı ortaya çıktı ve hızla yandı. En iyi seçenek, alüminyum muhafazadaki Çin MB156 diyot köprüsüydü.
Diyot köprüsü çok ısınır. Aktif soğutma gerekli olacaktır. Bir bilgisayar işlemcisi için soğutucu mükemmeldir. Muhafaza için uygun boyutta bir bağlantı kutusu kullanabilirsiniz. Elektrikli ürünlerde satılmaktadır.
Diyot köprüsünün altına birkaç kat karton yerleştirilmelidir. Bağlantı kutusunun kapağında gerekli delikler açılır. Birleştirilmiş kurulum böyle görünüyor. Elektrolizör şebekeden, fan ise evrensel bir güç kaynağından güç alır. Elektrolit olarak kabartma tozu çözeltisi kullanılır. Burada çözeltinin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa reaksiyon hızının da o kadar yüksek olduğunu hatırlamanız gerekir. Ancak aynı zamanda ısıtma daha yüksektir. Ayrıca katotta sodyumun ayrışma reaksiyonu ısınmaya katkıda bulunacaktır. Bu reaksiyon ekzotermiktir. Sonuç olarak hidrojen ve sodyum hidroksit oluşacaktır.
Yukarıdaki fotoğraftaki cihaz çok ısındı. Periyodik olarak kapatılması ve soğuyana kadar beklenmesi gerekiyordu. Isınma sorunu elektrolitin soğutulmasıyla kısmen çözüldü. Bunun için masa üstü çeşme pompası kullandım. Uzun bir tüp, bir pompa ve bir kova soğuk su aracılığıyla bir şişeden diğerine geçiyor.
Borunun topa bağlandığı yerin musluk ile sağlanması iyi olur. Petshoplarda akvaryum bölümünde satılmaktadır.
Klasik elektrolizle ilgili temel bilgiler.
H3 ve O2 gazı üretmek için bir elektrolizörün verimlilik prensibi.
Elbette herkes bilir ki, iki çiviyi bir kabartma tozu çözeltisine batırırsanız ve bir çiviye artı, diğerine eksi uygularsanız, ekside Hidrojen ve artıda Oksijen salınacaktır.
Şimdi görevimiz bu gazdan mümkün olduğu kadar fazlasını elde etmek ve harcamak için bir yaklaşım bulmak minimum miktar elektrik.
Ders 1. Gerginlik
Elektrotlara 1,8 volttan biraz daha fazla voltaj uygulandığında suyun ayrışması başlar. 1 volt uygularsanız, neredeyse hiç akım akmaz ve gaz açığa çıkmaz, ancak voltaj 1,8 volta yaklaştığında akım keskin bir şekilde yükselmeye başlar. Buna minimal denir elektrot potansiyeli elektrolizin başladığı yer. Dolayısıyla bu 2 çiviye 12 volt verirsek böyle bir elektrolizör çok fazla elektrik tüketecek, ancak çok az gaz olacaktır. Enerjinin tamamı elektrolitin ısıtılmasına harcanacaktır.
Bunun için. Elektrolizörümüzün ekonomik olması için hücre başına 2 volttan fazla besleme yapmamalıyız. Bu nedenle 12 volt varsa onları 6 hücreye bölüp her birine 2 volt veriyoruz.
Şimdi basitleştirelim - kapasiteyi plakalarla 6 parçaya bölelim - sonuç seri bağlı 6 hücre olacak; her hücrede 2 volt olacak; bir taraftaki her bir iç plaka artı, diğer tarafta eksi olacaktır. . Yani - öğrenilen 1 numaralı ders = düşük voltaj uygulayın.
Şimdi ekonominin 2. dersi: Levhalar arası mesafe
Nasıl daha uzun mesafe- direnç ne kadar büyük olursa, bir litre gaz elde etmek için o kadar fazla akım harcayacağız. Mesafe ne kadar kısa olursa, Litre gaz başına Saat başına Watt'ı o kadar az harcayacağız. Ayrıca bu terimi kullanacağım - elektrolizörün verimliliğinin bir göstergesi / Grafikten, plakalar birbirine ne kadar yakınsa, aynı akımı geçmek için o kadar az voltajın gerekli olduğu açıktır. Ve bildiğiniz gibi gaz verimi elektrolitten geçen akım miktarıyla doğru orantılıdır.
Daha düşük bir voltajı bir akımla çarptığımızda, aynı miktarda gaz için daha az watt elde ederiz.
Şimdi 3. ders. Plaka alanı
2 çivi alırsak ve ilk iki kuralı kullanarak onları yakına yerleştirip 2 volt uygularsak, çok az akım geçirecekleri için çok az gaz olacaktır. Aynı koşullar altında iki tabak almaya çalışalım. Artık akım ve gaz miktarı bu plakaların alanıyla doğru orantılı olarak artacaktır.
Şimdi 4. ders: Elektrolit konsantrasyonu
İlk 3 kuralı kullanarak birbirinden kısa mesafedeki büyük demir plakaları alıp onlara 2 volt uygulayalım. Ve bir tutam soda ekleyerek biraz suya koyun. Elektroliz devam edecek, ancak çok yavaş bir şekilde su ısınacaktır. Çözeltide çok fazla iyon olacak, direnç küçük olacak, ısınma azalacak ve gaz miktarı artacaktır.
Kaynaklar: 505sovetov.ru, all-he.ru, zabatsay.ru, xn----dtbbgbt6ann0jm3a.xn--p1ai, domashnih-usloviyah.ru
Bakır İsyanı
Bakır İsyanı 25 Temmuz 1662'de Moskova'da gerçekleşti. Nedeni aşağıdaki durumdu. Rusya uzun süreli bir savaş yürüttü...
