పరిష్కారాల ప్రదర్శన యొక్క ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి నిజమైన పరిష్కార మార్గాలు. పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు

§ 1 పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు

రెండు పరిష్కారాలను ఊహించడానికి ప్రయత్నిద్దాం. ఒక గ్లాసు నీటిలో ఒక టేబుల్ స్పూన్ ఉప్పును కరిగించడం ద్వారా ఒకటి తయారు చేయబడుతుంది, రెండవది ఒక టేబుల్ స్పూన్ ఉప్పును నీటిలో స్నానం చేయడం ద్వారా.

ఈ పరిష్కారాలు భిన్నంగా ఉంటాయా? అయితే అవును. మొదటి ద్రావణం ఉప్పు రుచిని కలిగి ఉంటుంది, అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉడకబెట్టి, రెండవ ద్రావణం కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్తంభింపజేస్తుంది. మరియు మొదటి ద్రావణంతో రసాయన ప్రతిచర్యలు రెండవదానితో పోలిస్తే మరింత తీవ్రంగా కొనసాగుతాయి. అందువలన, ద్రావకం మొత్తానికి (అంటే, ఏకాగ్రత) ద్రావణం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తి పరిష్కారం యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.

పరిష్కారాలు కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి (తో అధిక కంటెంట్ద్రావణం) మరియు పలుచన (తక్కువ ద్రావణం కంటెంట్).

ఈ గుణాత్మక అంచనాపరిష్కారాల ఏకాగ్రత, ఇది చాలా షరతులతో ఉపయోగించబడుతుంది. చాలా ఎక్కువ ఆసక్తి వివిధ ఉన్నాయి పరిమాణాత్మక పద్ధతులుపరిష్కారాల ఏకాగ్రత కోసం వ్యక్తీకరణలు.

ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత 1 లీటరు ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ ఏకాగ్రతను మోలార్ అని పిలుస్తారు మరియు లాటిన్లో సూచించబడుతుంది పెద్ద అక్షరంతో.

మోలార్ ఏకాగ్రత C అనేది మోల్స్‌లోని పదార్ధం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తికి సమానం υ లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క పరిమాణానికి V. ఇది లీటరుకు మోల్స్‌లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత తరచుగా ద్రవ్యరాశి భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.

కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది గ్రీకు అక్షరం ω.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω పదార్ధం m ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి సమానం. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని యూనిట్ యొక్క భిన్నం లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఈ సందర్భంలో ఫలితం 100% గుణించబడుతుంది.

§ 2 పాఠం యొక్క అంశంపై సమస్యలను పరిష్కరించడం

సమస్యను పరిష్కరించుకుందాం. 50 గ్రా ద్రావణం యొక్క పూర్తి బాష్పీభవన తరువాత, 6 గ్రా ఘన అవశేషాలు ఏర్పడతాయి. తీసుకున్న ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

పేర్కొన్న విధంగా ద్రవ్యరాశి భిన్నంపరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడానికి పదార్థాల పరిమాణాన్ని లెక్కించండి.

ఉదాహరణకు, మీరు 10% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో 150 గ్రా సిద్ధం చేయాలి, అంటే, ఈ ప్రయోజనం కోసం ఎంత ఉప్పు మరియు నీరు అవసరమో మీరు కనుగొనాలి.

సమాధానం: ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీకు 15 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్ మరియు 135 గ్రా నీరు అవసరం.

ఉపయోగించిన సాహిత్యం జాబితా:

1. కాదు. కుజ్నెత్సోవా. రసాయన శాస్త్రం. 8వ తరగతి. కోసం ట్యుటోరియల్ విద్యా సంస్థలు. – M. వెంటనా-గ్రాఫ్, 2012.

ఉపయోగించిన చిత్రాలు:

ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి. ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఒక యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడింది: w(solv. in - va) = m (solv. in - va)/ m (p - ra) లేదా శాతంగా: w(solv. in - va) = m (పరిష్కారం. in - va)/ m (p - ra) * 100% సమస్య

సమస్యలను పరిష్కరించండి 16 గ్రా బరువున్న NaOH 144 గ్రా బరువున్న నీటిలో కరిగితే ద్రావణంలో NaOH యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని (%లో) నిర్ణయించండి. 200 గ్రా 15% సోడియం కార్బోనేట్ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎంత ఉప్పు మరియు నీరు అవసరం. 25 గ్రా ద్రావణాన్ని ఆవిరి చేసినప్పుడు, 0.25 గ్రా ఉప్పు పొందబడింది. కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి మరియు దానిని శాతంగా వ్యక్తీకరించండి. 20% ద్రావణంలో 200 గ్రాములకు 500 గ్రా నీరు జోడించబడింది. ఫలిత ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత?

ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష. టాస్క్ B 9. 12% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో ద్రావణాన్ని పొందేందుకు 10% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 150 గ్రా ద్రావణంలో కరిగించవలసిన పొటాషియం నైట్రేట్ ద్రవ్యరాశి దీనికి సమానం: __________ గ్రా. (సమీపంలో ఉన్న పదవ వంతుకు సంఖ్యను వ్రాయండి.) 20 గ్రా ద్రావణానికి జోడించాల్సిన నీటి ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి ఎసిటిక్ ఆమ్లం 3% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో వినెగార్ యొక్క ద్రావణాన్ని పొందేందుకు 70% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో. సమాధానం: __________ (సంఖ్యను సమీప పూర్ణ సంఖ్యకు వ్రాయండి.)

"క్రాస్" యొక్క రిసెప్షన్ 20% ద్రావణంలో 200 గ్రా సిద్ధం చేయడానికి 5% మరియు 60% పరిష్కారాలను ఏ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో కలపాలి. ఇవ్వబడింది: W1=5% W2=60% W = 20% m = 200 g m1/m2 -? పరిష్కారం: మేము ఒక వికర్ణ రేఖాచిత్రాన్ని గీస్తాము: మధ్యలో మేము అవసరమైన ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని వ్రాస్తాము. ప్రతి వికర్ణం యొక్క ఎడమ చివర మనం ఈ ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను వ్రాస్తాము. అప్పుడు మేము వికర్ణంగా తీసివేస్తాము (మనం ఎల్లప్పుడూ నుండి తీసివేస్తాము పెద్ద పరిమాణంచిన్నది): = = 15 మేము వ్యవకలనం యొక్క ఫలితాన్ని సంబంధిత వికర్ణం యొక్క కుడి చివరలో ఉంచాము: అందువలన, 60% మరియు 5% పరిష్కారాలను 15:40 = 3:8 నిష్పత్తిలో కలపాలి. ద్రవ్యరాశి ద్వారా మొత్తం 3+8 = 11 భాగాలు. మొత్తం బరువుపరిష్కారం 200 gకి సమానంగా ఉండాలి. కాబట్టి, 1 m h 200 g / 11 = 18.18 g. కాబట్టి, 3 m h 18.18 g x 3 = 54.54 g, మరియు 8 m h. - 18.18 g x 8 = 145.46 g. సమాధానం: మీరు 54.54 గ్రా 60% ద్రావణం మరియు 145.5 గ్రా 5% తీసుకోవాలి.

సమస్యను పరిష్కరించండి ("క్రాస్" రిసెప్షన్) 15% ద్రావణంలో 150 గ్రా పొందేందుకు 3% మరియు 40% పరిష్కారాలను ఏ ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిలో కలపాలి? గణితంలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ నుండి రెండు మిశ్రమాలు ఉన్నాయి. మొదటి మిశ్రమంలో 10% నికెల్, రెండవది 30% నికెల్. ఈ రెండు మిశ్రమాల నుండి, 200 కిలోల బరువున్న మూడవ మిశ్రమం పొందబడింది, ఇందులో 25% నికెల్ ఉంటుంది. మొదటి మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి రెండవ దాని ద్రవ్యరాశి కంటే ఎన్ని కిలోగ్రాములు తక్కువగా ఉంటుంది?

ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష. గణితం ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క 12% సజల ద్రావణంలో 5 లీటర్లు కలిగిన పాత్రకు 7 లీటర్ల నీరు జోడించబడింది. ఫలిత పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత ఎంత శాతం? మేము ఈ పదార్ధం యొక్క 19 శాతం ద్రావణాన్ని అదే మొత్తంలో ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క 15 శాతం ద్రావణాన్ని ఒక నిర్దిష్ట మొత్తాన్ని కలుపుతాము. ఫలిత పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత ఎంత శాతం?

ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష. గణితం 30 శాతం మరియు 60 శాతం యాసిడ్ ద్రావణాలను కలపడం మరియు 10 కిలోలు జోడించడం మంచి నీరు, 36 శాతం యాసిడ్ ద్రావణాన్ని పొందింది. 10 కిలోల నీటికి బదులుగా అదే ఆమ్లం యొక్క 50 శాతం ద్రావణంలో 10 కిలోల కలిపితే, మనకు 41 శాతం యాసిడ్ ద్రావణం లభిస్తుంది. మిశ్రమాన్ని పొందడానికి 30 శాతం ద్రావణంలో ఎన్ని కిలోగ్రాములు ఉపయోగించారు? ద్రాక్షలో 90 తేమ ఉంటుంది, మరియు ఎండుద్రాక్షలో 5. 20 కిలోల ఎండుద్రాక్షను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఎన్ని కిలోగ్రాముల ద్రాక్ష అవసరం?

మోలార్ ఏకాగ్రత మోలార్ ఏకాగ్రత c (solv. in - va) అనేది ఈ ద్రావణం V (l) యొక్క వాల్యూమ్‌కు ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం n (mol) మొత్తం నిష్పత్తి: c (solv. in - va) = m( solv. in - va )/M(పరిష్కారం

మోలార్ ఏకాగ్రత మోలార్ ఏకాగ్రతను సూచించడానికి "M" చిహ్నం ఉపయోగించబడుతుంది. 1 లీటరు ద్రావణంలో 1 మోల్ ద్రావణం ఉంటే, ఆ ద్రావణాన్ని యూనిపోలార్ అంటారు మరియు 1 M అని పిలుస్తారు, 2 మోల్ బైపోలార్ అయితే (2 M) 0.1 మోల్ డెసిమోలార్ (0.1 M) సమస్యలు

సమస్యలను పరిష్కరించండి 500 ml వాల్యూమ్‌తో 0.1 M ద్రావణంలో ఎన్ని గ్రాముల H 2 SO 4 ఉంటుంది? సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క మోలార్ సాంద్రతను లెక్కించండి, దీనిలో 1 లీటరు 20 గ్రా NaOHని కలిగి ఉంటుంది? సమస్యలు 17, 18, 19 పేజీ 64 (కెమిస్ట్రీలో సమస్యలు మరియు వ్యాయామాల సేకరణ, రచయిత యు. ఎం. ఎరోఖిన్)

ఇలాంటి పత్రాలు

పలుకుబడి వివిధ కారకాలుద్రావణీయత కోసం. పరిష్కారాల ఏకాగ్రత యొక్క నిర్ణయం. పరిష్కారాల ఏకాగ్రత యొక్క వ్యక్తీకరణ. సజల పరిష్కారాల అప్లికేషన్. ద్రావకంతో ద్రావణ కణాల సంకర్షణ ప్రక్రియ. ఘనపదార్థాల ద్రావణీయత.

ప్రదర్శన, 02/09/2017 జోడించబడింది


కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి ప్రాథమిక భావనలు మరియు నియమాలు. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రత యొక్క గణన మరియు కాస్టిక్ సోడా. తయారీ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంనిర్దిష్ట సాంద్రత. ఇచ్చిన ఏకాగ్రత యొక్క ద్రావణంలో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం.

మానవ జీవితంలో నీటి ప్రాముఖ్యత మరియు పరిష్కారాల అధ్యయనం. సముద్రాలు మరియు సముద్రాల నీటిలో ఉప్పు కంటెంట్. సాంద్రీకృత, పలుచన, సంతృప్త మరియు అసంతృప్త పరిష్కారాల లక్షణాలను అధ్యయనం చేయడం. ఏకాగ్రతను వ్యక్తపరిచే మార్గాలు. ద్రావణీయత గుణకం యొక్క గణన.

ప్రదర్శన, 09/15/2014 జోడించబడింది


పరిష్కారాలు మరియు వాటి వర్గీకరణ, పదార్థాల ద్రావణీయత. పరిష్కారాల ఏకాగ్రత మరియు దానిని వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు. పరిష్కారాల ఏకాగ్రత మరియు దానిని వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు. పరిష్కారాలలో సమతుల్యత. జాతులు మరియు రకాలు రసాయన ప్రతిచర్యలు. టైట్రేషన్ యొక్క భావన. పరిమాణాత్మక విశ్లేషణ పద్ధతులు.

కోర్సు పని, 03/21/2012 జోడించబడింది


కెమిస్ట్రీలో టైట్రిమెట్రిక్ విశ్లేషణ పద్ధతుల అధ్యయనం. యాసిడ్ మరియు ఆల్కలీ సొల్యూషన్స్ యొక్క ప్రామాణీకరణ మరియు రెండు ఆమ్లాల గాఢతను నిర్ణయించడం యొక్క వివరణ: హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు సక్సినిక్ యాసిడ్-బేస్ టైట్రేషన్ పద్ధతిని ఉపయోగించి ఒక ద్రావణంలో కలిసి ఉన్నప్పుడు.

ప్రయోగశాల పని, 04/23/2015 జోడించబడింది


పొడి ఉప్పు నుండి పరిష్కారాలను తయారు చేయడంలో నైపుణ్యాలను పొందడం. మోహర్ పైపెట్లను ఉపయోగించడం. టైట్రేషన్‌లలో బ్యూరెట్‌లు, గ్రాడ్యుయేట్ సిలిండర్‌లు మరియు బీకర్‌ల వాడకం. సాంద్రత నిర్ధారణ సాంద్రీకృత పరిష్కారంహైడ్రోమీటర్ ఉపయోగించి. సోడియం క్లోరైడ్ బరువు గణన.

ప్రయోగశాల పని, 03/13/2014 జోడించబడింది


పరిష్కారాలు మరియు వాటి లక్షణాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి పద్ధతుల యొక్క వర్తింపు. ఖచ్చితంగా తీసుకున్న నమూనాను ఉపయోగించి ఖచ్చితమైన పరిష్కారాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అల్గోరిథం. పరిష్కారాలు మరియు ద్రావకాల వర్గీకరణ. బరువు మరియు వాల్యూమ్, సమాన కారకం మరియు మొలారిటీ ద్వారా శాతం ఏకాగ్రత.

సారాంశం, 12/13/2013 జోడించబడింది


ఏకాగ్రత విశ్లేషణ పద్ధతులు వివిధ పదార్థాలుద్రవ పరిష్కారాలలో. పరిష్కారాల కూర్పును వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు, సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు భౌతిక మరియు రసాయన విశ్లేషణద్రావకంలో వ్యవస్థలు. ఔషధ సిరప్ల యొక్క సజల ద్రావణాల యొక్క సామూహిక సాంద్రత యొక్క నిర్ణయం.

థీసిస్, 09/06/2018 జోడించబడింది


మిశ్రమం భాగాల ద్రవ్యరాశి భిన్నాల గణన, పరిష్కారం titers యొక్క నిర్ణయం. నీటి కాఠిన్యం, ద్రావణాల ఆమ్లత్వం, ప్రతిచర్య సమతౌల్య స్థిరాంకం యొక్క అంచనా. ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణీయత యొక్క గణన. ఒక పదార్ధం మరియు విద్యుద్విశ్లేషణ పారామితులు యొక్క సమతౌల్య గాఢత అంచనా.

పరీక్ష, 03/14/2012 జోడించబడింది


ఏకాగ్రత, సాంద్రత మరియు నిర్దిష్ట వేడిపరిష్కారాలు. బరువు, వాల్యూమ్ మరియు ఉపయోగించి భౌతిక మరియు రసాయన పద్ధతులుపరిష్కారాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి విశ్లేషణ. భౌతిక రసాయన ప్రక్రియద్రావకంతో ద్రావకం యొక్క పరస్పర చర్య.

ప్రదర్శనను గ్రేడ్ 11లో కెమిస్ట్రీ పాఠంలో, పాక్షికంగా గ్రేడ్ 8లో, నిర్వహించేటప్పుడు ఉపయోగించవచ్చు. ఎంపిక కోర్సు. ప్రెజెంటేషన్ పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే క్రింది మార్గాలపై సమాచారాన్ని కలిగి ఉంది: ద్రవ్యరాశి భిన్నం, మొలారిటీ, మొలాలిటీ, మోల్ ఫ్రాక్షన్, టైటర్.

డౌన్‌లోడ్:

ప్రివ్యూ:

ప్రెజెంటేషన్ ప్రివ్యూలను ఉపయోగించడానికి, మీ కోసం ఒక ఖాతాను సృష్టించండి ( ఖాతా) Google మరియు లాగిన్ చేయండి: https://accounts.google.com

స్లయిడ్ శీర్షికలు:

కెమిస్ట్రీలో ఈ పరిమాణాల అర్థం ఏమిటి? ω, cm, X

పాఠం అంశం: "పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించే మార్గాలు"

పాఠం లక్ష్యాలు: పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాల గురించి ఆలోచనలను విస్తరించండి మరియు క్రమబద్ధీకరించండి; పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి కొత్త మార్గాలను అన్వేషించండి; మీరు నేర్చుకున్న వాటిని అన్వయించడం నేర్చుకోండి సైద్ధాంతిక జ్ఞానంసమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు; మేధో నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి.

ఏకాగ్రత అనేది విలువ వర్ణన పరిమాణాత్మక కూర్పుపరిష్కారం. IUPAC నియమాల ప్రకారం, కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (పరిష్కారం కాదు) అనేది ఒక కరిగిన పదార్ధం యొక్క మొత్తం లేదా దాని ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి (mol/l, g/l) నిష్పత్తి, అంటే ఇది విజాతీయ పరిమాణాల నిష్పత్తి. సారూప్య పరిమాణాల నిష్పత్తి (ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి) సరిగ్గా భిన్నాలు అంటారు. అయితే, ఆచరణలో, కూర్పు యొక్క రెండు రకాల వ్యక్తీకరణలకు, ఏకాగ్రత అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు మరియు వారు పరిష్కారాల ఏకాగ్రత గురించి మాట్లాడతారు.

పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు 1 ద్రవ్యరాశి భిన్నం (బరువు శాతం, శాతం ఏకాగ్రత) 2 వాల్యూమ్ భిన్నం 3 మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత) 4 మోల్ భిన్నం 5 మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత) 6 సొల్యూషన్ టైటర్ 7 సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత) ఒక పదార్ధం యొక్క సమానత్వం

శాతం ఏకాగ్రత, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి. శాతాన్ని ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, సూత్రం ఉపయోగించబడుతుంది: ఒక ద్రావణంలో ద్రావకం మరియు ద్రావకం ఉంటాయి. పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు:

బైనరీ సొల్యూషన్స్‌లో తరచుగా ద్రావణం యొక్క సాంద్రత మరియు దాని ఏకాగ్రత (ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద) మధ్య స్పష్టమైన సంబంధం ఉంటుంది. ఇది ఆచరణలో ఏకాగ్రతలను నిర్ణయించడం సాధ్యపడుతుంది ముఖ్యమైన పరిష్కారాలుడెన్సిమీటర్ (ఆల్కహాల్ మీటర్, సాచరిమీటర్, లాక్టోమీటర్) ఉపయోగించి కొన్ని హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాకుండా నేరుగా ద్రావణం (ఆల్కహాల్, పాలలో కొవ్వు, చక్కెర) యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి. తరచుగా, ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి (ఉదాహరణకు, బ్యాటరీలలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్), వారు కేవలం వారి సాంద్రతను ఉపయోగిస్తారు. పదార్ధాల పరిష్కారాల సాంద్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు సాధారణం.

దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నంపై H 2 SO 4 ద్రావణాల సాంద్రతపై ఆధారపడటం సజల ద్రావణంలో 20°C ω వద్ద, % 10 30 50 70 80 90 ρ H 2 SO 4, g/ml 1.066 1.219 1.395 1.611 1.727 1.814

వాల్యూమ్ భిన్నం వాల్యూమ్ భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్ యొక్క నిష్పత్తి. వాల్యూమ్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో లేదా శాతంగా కొలుస్తారు. ఎక్కడ: V (v-va) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్, l; V(r-ra) - మొత్తం వాల్యూమ్పరిష్కారం, ఎల్. పైన చెప్పినట్లుగా, కొన్ని పదార్ధాల పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు ఉన్నాయి. ఇటువంటి హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాదు, నేరుగా పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి. φ = V(in-va) V(r-ra)

మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత) మొలారిటీ అనేది ద్రావణం యొక్క యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇక్కడ ν అనేది కరిగిన పదార్ధం, మోల్; V - ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్, l మొలారిటీ తరచుగా mol/l లేదా mmol/lలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. మోలార్ ఏకాగ్రత కోసం క్రింది హోదాలు సాధ్యమే: C, Cm, M. అందువలన, 0.5 mol/l గాఢతతో ఒక పరిష్కారం 0.5 మోలార్ (0.5 M) అని పిలుస్తారు.

మోల్ భిన్నం మోల్ భిన్నం (X) అనేది అన్ని భాగాల యొక్క మొత్తం పుట్టుమచ్చల సంఖ్యకు ఇచ్చిన భాగం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి. మోల్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడింది. X = ν (మొత్తం) \ ∑ ν (మొత్తం) ν - భాగం మొత్తం, మోల్; ∑ ν - అన్ని భాగాల పరిమాణాల మొత్తం, mol.

మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత) మొలాలిటీ అంటే 1 కిలోల ద్రావకంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇది mol/kgలో కొలుస్తారు.ఈ విధంగా, 0.5 mol/kg గాఢత కలిగిన ద్రావణాన్ని 0.5-మోలాల్ అంటారు. St = ν / m(p-la), ఇక్కడ: ν - కరిగిన పదార్ధం మొత్తం, mol; m (r-la) - ద్రావకం ద్రవ్యరాశి, kg. చెల్లించాలి ప్రత్యేక శ్రద్ధ, పేర్ల సారూప్యత ఉన్నప్పటికీ, మొలారిటీ మరియు మొలాలిటీ వేర్వేరు పరిమాణాలు. అన్నింటిలో మొదటిది, మొలాలిటీలో ఏకాగ్రతను వ్యక్తపరిచేటప్పుడు, మొలారిటీకి విరుద్ధంగా, గణన ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశిపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు ద్రావణం యొక్క పరిమాణంపై కాదు. మొలాలిటీ, మొలారిటీ వలె కాకుండా, ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

సొల్యూషన్ టైటర్ సొల్యూషన్ టైటర్ అనేది 1 ml ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి. T= m (వాల్యూమ్)/ V (పరిష్కారం), ఇక్కడ: m (వాల్యూమ్) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి, g; V(పరిష్కారం) - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, ml; IN విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంసాధారణంగా టైట్రాంట్ ఏకాగ్రత సంబంధించి తిరిగి లెక్కించబడుతుంది నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యఉపయోగించిన టైట్రాంట్ వాల్యూమ్ నేరుగా నిర్ణయించబడే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని చూపే విధంగా టైట్రేషన్; అంటే, ద్రావణం యొక్క టైటర్, విశ్లేషణ యొక్క ద్రవ్యరాశి (గ్రాములలో) 1 ml టైట్రేట్ చేసిన ద్రావణానికి అనుగుణంగా ఉందో చూపిస్తుంది.

సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత సమానం) సాధారణత (Сн) - సమానమైన సంఖ్య ఈ పదార్ధం యొక్కఒక లీటరు ద్రావణంలో. సాధారణత mol-eq/lలో వ్యక్తీకరించబడింది. తరచుగా ఇటువంటి పరిష్కారాల ఏకాగ్రత "n" గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, 0.1 mol-eq/l కలిగిన ద్రావణాన్ని డెసినార్మల్ అంటారు మరియు 0.1 N అని వ్రాయబడుతుంది. CH = E/ V (పరిష్కారం), ఇక్కడ: E - సమానమైన, mol-equiv; V - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, l; CH(క్షారాలు) ∙V(ఆల్కాలిస్)= CH(ఆమ్లాలు)∙V(ఆమ్లాలు)

ద్రావణీయత గుణకం చాలా తరచుగా, సంతృప్త ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత, పైన పేర్కొన్న లక్షణాలతో పాటు, ద్రావణీయత గుణకం అని పిలవబడే లేదా పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ద్రావకం ద్రవ్యరాశికి ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త ద్రావణాన్ని ఏర్పరుచుకునే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని ద్రావణీయత గుణకం అంటారు: Kp = m (v-va) / m (p-la) ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత చూపిస్తుంది 100 గ్రా ద్రావకంలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క గరిష్ట ద్రవ్యరాశి: p = (m v-va / m r-la) ∙ 100%

సమస్యలు 1. 1.18 గ్రా/మిలీ సాంద్రతతో 24% ద్రావణంలో సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 4.84 M) 2. 1.098 సాంద్రతతో 20% ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 6M) 3. మోలార్ ఏకాగ్రతను నిర్ణయించండి నైట్రిక్ ఆమ్లం 1.18 g/ml సాంద్రతతో 30% ద్రావణంలో. (సమాధానం - 5.62 M) 4. 3 M గాఢత మరియు 1.138 g/ml సాంద్రతతో సజల ద్రావణంలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి. (సమాధానం - 15%) 5. 3 లీటర్ల 1M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎన్ని ml 56% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (సాంద్రత 1.46 గ్రా/మిలీ) అవసరం? (సమాధానం - 360 మి.లీ.)

6. పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క 2M ద్రావణం 40 ml వాల్యూమ్ మరియు 1.09 g/ml సాంద్రతతో 200 గ్రా బరువున్న నీటిలో జోడించబడింది. దాని సాంద్రత 1.015 g/ml గా మారినట్లయితే, ఫలిత ద్రావణంలో మోలార్ సాంద్రత మరియు ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 0.33M, 2.45%) 7. 300 ml 0.5 M సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని తటస్థీకరించడానికి ఎన్ని గ్రా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అవసరం? (సమాధానం - 16.8 గ్రా) 8. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క 2 M ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణం ప్రతిస్పందిస్తుంది: ఎ) 49 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో బి) 24.5% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క 200 గ్రాతో? సి) 50 గ్రా 6.3% నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో? 9. 10% ఉప్పు ద్రవ్యరాశితో ద్రావణాన్ని పొందడానికి 200 గ్రా బరువున్న నీటికి 1.12 g/ml సాంద్రత కలిగిన 3M సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణాన్ని జోడించాలి? (సమాధానం - 315 ml) 10. 1.05 g/ml సాంద్రతతో 200 ml 8% ఉప్పు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 3M పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణం ఎంత పరిమాణంలో అవసరమవుతుంది? (సమాధానం - 75.2 ml) 11. 2.8 లీటర్ల అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది, పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ 500 ml కు తీసుకురాబడింది. అటువంటి ద్రావణంలో 1 లీటరులో ఎంత మొత్తంలో అమ్మోనియా ఉంటుంది? (సమాధానం - 0.25 మోల్)