సేంద్రీయ పదార్ధాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు. సరళమైన మరియు పరమాణు సూత్రాలు

>> రసాయన సూత్రాలు

రసాయన సూత్రాలు

ఈ పేరాలోని మెటీరియల్ మీకు సహాయం చేస్తుంది:

> రసాయన సూత్రం ఏమిటో తెలుసుకోండి;
> పదార్థాలు, అణువులు, అణువులు, అయాన్ల సూత్రాలను చదవండి;
> "ఫార్ములా యూనిట్" అనే పదాన్ని సరిగ్గా ఉపయోగించండి;
> అయానిక్ సమ్మేళనాల రసాయన సూత్రాలను కంపోజ్ చేయండి;
> రసాయన సూత్రాన్ని ఉపయోగించి ఒక పదార్ధం, అణువు, అయాన్ యొక్క కూర్పును వర్గీకరించండి.

రసాయన సూత్రం.

అందరికీ అది ఉంది పదార్థాలుఒక పేరు ఉంది. అయినప్పటికీ, దాని పేరుతో ఒక పదార్ధం ఏ కణాలను కలిగి ఉందో, దాని అణువులు, అయాన్లలో ఎన్ని మరియు ఏ రకమైన అణువులు ఉన్నాయి మరియు అయాన్లు ఏ ఛార్జీలను కలిగి ఉన్నాయో గుర్తించడం అసాధ్యం. అటువంటి ప్రశ్నలకు సమాధానాలు ప్రత్యేక రికార్డు ద్వారా ఇవ్వబడ్డాయి - ఒక రసాయన సూత్రం.

రసాయన సూత్రం అనేది చిహ్నాలను ఉపయోగించి అణువు, అణువు, అయాన్ లేదా పదార్ధం యొక్క హోదా రసాయన మూలకాలుమరియు సూచికలు.

అణువు యొక్క రసాయన సూత్రం సంబంధిత మూలకం యొక్క చిహ్నం. ఉదాహరణకు, అల్యూమినియం పరమాణువును Al అనే గుర్తుతో, సిలికాన్ పరమాణువు Si అనే గుర్తుతో సూచించబడుతుంది. సాధారణ పదార్ధాలు కూడా అటువంటి సూత్రాలను కలిగి ఉంటాయి - మెటల్ అల్యూమినియం, అణు నిర్మాణం యొక్క నాన్-మెటల్ సిలికాన్.

రసాయన సూత్రంఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క అణువులు సంబంధిత మూలకం మరియు సబ్‌స్క్రిప్ట్ యొక్క చిహ్నాన్ని కలిగి ఉంటాయి - దిగువ మరియు కుడి వైపున వ్రాయబడిన చిన్న సంఖ్య. సూచిక అణువులోని పరమాణువుల సంఖ్యను సూచిస్తుంది.

ఆక్సిజన్ అణువు రెండు ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. దీని రసాయన సూత్రం O 2. ఈ సూత్రం మొదట మూలకం యొక్క చిహ్నాన్ని ఉచ్చరించడం ద్వారా చదవబడుతుంది, ఆపై సూచిక: "o-two". O2 సూత్రం అణువును మాత్రమే కాకుండా, ఆక్సిజన్ పదార్థాన్ని కూడా సూచిస్తుంది.

O2 అణువును డయాటోమిక్ అంటారు. సాధారణ పదార్థాలు హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, ఫ్లోర్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ ఒకే విధమైన అణువులను కలిగి ఉంటాయి (వాటి సాధారణ సూత్రం E 2).

ఓజోన్‌లో మూడు పరమాణు అణువులు, తెల్ల భాస్వరంలో నాలుగు పరమాణు అణువులు, సల్ఫర్‌లో ఎనిమిది పరమాణు అణువులు ఉంటాయి. (ఈ అణువుల రసాయన సూత్రాలను వ్రాయండి.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
I 2

సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క అణువు యొక్క సూత్రంలో, దానిలో అణువులు ఉన్న మూలకాల చిహ్నాలు, అలాగే సూచికలు వ్రాయబడతాయి. కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువు మూడు అణువులను కలిగి ఉంటుంది: ఒక కార్బన్ అణువు మరియు రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు. దీని రసాయన సూత్రం CO 2 ("tse-o-to" చదవండి). గుర్తుంచుకోండి: ఒక అణువు ఏదైనా మూలకం యొక్క ఒక అణువును కలిగి ఉంటే, సంబంధిత సూచిక, అంటే I, రసాయన సూత్రంలో వ్రాయబడదు. కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువు యొక్క సూత్రం కూడా పదార్ధం యొక్క సూత్రం.

అయాన్ సూత్రంలో, దాని ఛార్జ్ అదనంగా వ్రాయబడుతుంది. దీన్ని చేయడానికి, సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌ని ఉపయోగించండి. ఇది సంఖ్యతో ఛార్జ్ మొత్తాన్ని సూచిస్తుంది (వారు ఒకటి వ్రాయరు), ఆపై ఒక సంకేతం (ప్లస్ లేదా మైనస్). ఉదాహరణకు, ఛార్జ్ +1తో కూడిన సోడియం అయాన్‌లో Na + ("సోడియం-ప్లస్" అని చదవండి), ఛార్జ్‌తో కూడిన క్లోరిన్ అయాన్ - I - SG - ("క్లోరిన్-మైనస్"), ఛార్జ్‌తో కూడిన హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ ఫార్ములా ఉంటుంది. - I - OH - (“ o-ash-minus"), ఛార్జ్ -2 - CO 2- 3 (“ce-o-three-two-minus”) కలిగిన కార్బోనేట్ అయాన్.

Na+,Cl-
సాధారణ అయాన్లు

OH -, CO 2- 3
సంక్లిష్ట అయాన్లు

అయానిక్ సమ్మేళనాల సూత్రాలలో, మొదట ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ఛార్జీలను సూచించకుండా వ్రాయండి అయాన్లు, ఆపై - ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడింది (టేబుల్ 2). సూత్రం సరైనదైతే, దానిలోని అన్ని అయాన్ల ఛార్జీల మొత్తం సున్నా.

పట్టిక 2
కొన్ని అయానిక్ సమ్మేళనాల సూత్రాలు

కొన్ని రసాయన సూత్రాలలో, అణువుల సమూహం లేదా సంక్లిష్ట అయాన్ కుండలీకరణాల్లో వ్రాయబడుతుంది. ఉదాహరణగా, స్లాక్డ్ లైమ్ Ca(OH) 2 సూత్రాన్ని తీసుకుందాం. ఇది అయానిక్ సమ్మేళనం. దీనిలో, ప్రతి Ca 2+ అయాన్‌కి రెండు OH - అయాన్‌లు ఉంటాయి. సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం " కాల్షియం-o-ash-twice", కానీ "calcium-o-ash-two" కాదు.

కొన్నిసార్లు రసాయన సూత్రాలలో, మూలకాల చిహ్నాలకు బదులుగా, "విదేశీ" అక్షరాలు, అలాగే సూచిక అక్షరాలు వ్రాయబడతాయి. ఇటువంటి సూత్రాలను తరచుగా సాధారణ అంటారు. ఈ రకమైన సూత్రాలకు ఉదాహరణలు: ECI n, E n O m, F x O y. ప్రధమ
ఫార్ములా క్లోరిన్‌తో మూలకాల సమ్మేళనాల సమూహాన్ని సూచిస్తుంది, రెండవది - ఆక్సిజన్‌తో కూడిన మూలకాల సమ్మేళనాల సమూహం, మరియు మూడవది ఫెర్రం సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రం అయితే ఉపయోగించబడుతుంది. ఆక్సిజన్తెలియని మరియు
అది ఇన్స్టాల్ చేయబడాలి.

మీరు రెండు వేర్వేరు నియాన్ పరమాణువులు, రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు, రెండు కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులు లేదా రెండు సోడియం అయాన్‌లను పేర్కొనవలసి వస్తే, 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + అనే సంజ్ఞామానాలను ఉపయోగించండి. రసాయన సూత్రం ముందు ఉన్న సంఖ్యను గుణకం అంటారు. గుణకం I, ఇండెక్స్ I లాగా వ్రాయబడలేదు.

ఫార్ములా యూనిట్.

2NaCl సంజ్ఞామానం అంటే ఏమిటి? NaCl అణువులు లేవు; టేబుల్ ఉప్పు అనేది Na + మరియు Cl - అయాన్లను కలిగి ఉండే అయానిక్ సమ్మేళనం. ఈ అయాన్ల జతను ఒక పదార్ధం యొక్క ఫార్ములా యూనిట్ అంటారు (ఇది అంజీర్ 44, a లో హైలైట్ చేయబడింది). అందువలన, 2NaCl సంజ్ఞామానం టేబుల్ సాల్ట్ యొక్క రెండు ఫార్ములా యూనిట్లను సూచిస్తుంది, అనగా, రెండు జతల Na + మరియు C l- అయాన్లు.

"ఫార్ములా యూనిట్" అనే పదాన్ని అయానిక్ మాత్రమే కాకుండా పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సంక్లిష్ట పదార్ధాలకు కూడా ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, క్వార్ట్జ్ SiO 2 కోసం ఫార్ములా యూనిట్ ఒక సిలిసియం అణువు మరియు రెండు ఆక్సిజన్ అణువుల కలయిక (Fig. 44, b).

అన్నం. 44. అయానిక్ (ఎ) పరమాణు నిర్మాణం (బి) సమ్మేళనాలలో ఫార్ములా యూనిట్లు

ఫార్ములా యూనిట్ అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న "బిల్డింగ్ బ్లాక్", దాని అతి చిన్న పునరావృత శకలం. ఈ భాగం పరమాణువు కావచ్చు (ఒక సాధారణ పదార్ధంలో), అణువు(సాధారణ లేదా సంక్లిష్టమైన పదార్ధంలో),
పరమాణువులు లేదా అయాన్ల సేకరణ (సంక్లిష్ట పదార్ధంలో).

వ్యాయామం. Li + i SO 2- 4 అయాన్‌లను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని గీయండి. ఈ పదార్ధం యొక్క ఫార్ములా యూనిట్‌కు పేరు పెట్టండి.

పరిష్కారం

అయానిక్ సమ్మేళనంలో, అన్ని అయాన్ల ఛార్జీల మొత్తం సున్నా. ప్రతి SO 2- 4 అయాన్‌కు రెండు Li + అయాన్‌లు ఉంటే ఇది సాధ్యమవుతుంది. అందువల్ల సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం Li 2 SO 4.

ఒక పదార్ధం యొక్క ఫార్ములా యూనిట్ మూడు అయాన్లు: రెండు Li + అయాన్లు మరియు ఒక SO 2- 4 అయాన్.

ఒక పదార్ధం యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు.

ఒక రసాయన సూత్రం ఒక కణం లేదా పదార్ధం యొక్క కూర్పు గురించి సమాచారాన్ని కలిగి ఉంటుంది. గుణాత్మక కూర్పును వర్గీకరించేటప్పుడు, వారు ఒక కణం లేదా పదార్థాన్ని ఏర్పరిచే మూలకాలకు పేరు పెట్టారు మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును వర్గీకరించేటప్పుడు, అవి సూచిస్తాయి:

ఒక అణువు లేదా సంక్లిష్ట అయాన్‌లోని ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య;
ఒక పదార్ధంలోని వివిధ మూలకాలు లేదా అయాన్ల పరమాణువుల నిష్పత్తి.

వ్యాయామం. మీథేన్ CH 4 (మాలిక్యులర్ సమ్మేళనం) మరియు సోడా యాష్ Na 2 CO 3 (అయానిక్ సమ్మేళనం) కూర్పును వివరించండి

పరిష్కారం

మీథేన్ కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ మూలకాల ద్వారా ఏర్పడుతుంది (ఇది గుణాత్మక కూర్పు). మీథేన్ అణువులో ఒక కార్బన్ అణువు మరియు నాలుగు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి; అణువులో మరియు పదార్ధంలో వాటి నిష్పత్తి

N(C): N(H) = 1:4 (పరిమాణాత్మక కూర్పు).

(N అక్షరం కణాల సంఖ్యను సూచిస్తుంది - అణువులు, అణువులు, అయాన్లు.

సోడా బూడిద మూడు మూలకాలతో ఏర్పడుతుంది - సోడియం, కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్. ఇది ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన Na + అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే సోడియం ఒక లోహ మూలకం, మరియు ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడిన CO -2 3 అయాన్లు (గుణాత్మక కూర్పు).

ఒక పదార్ధంలోని మూలకాలు మరియు అయాన్ల పరమాణువుల నిష్పత్తి క్రింది విధంగా ఉంటుంది:

ముగింపులు

రసాయన సూత్రం అనేది రసాయన మూలకాలు మరియు సూచికల చిహ్నాలను ఉపయోగించి అణువు, అణువు, అయాన్, పదార్ధం యొక్క రికార్డింగ్. ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్య సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ని ఉపయోగించి ఫార్ములాలో సూచించబడుతుంది మరియు అయాన్ యొక్క ఛార్జ్ సూపర్‌స్క్రిప్ట్ ద్వారా సూచించబడుతుంది.

ఫార్ములా యూనిట్ అనేది దాని రసాయన సూత్రం ద్వారా ప్రాతినిధ్యం వహించే పదార్ధం యొక్క కణం లేదా కణాల సేకరణ.

రసాయన సూత్రం ఒక కణం లేదా పదార్ధం యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును ప్రతిబింబిస్తుంది.

?
66. ఒక రసాయన సూత్రం ఒక పదార్ధం లేదా కణం గురించి ఏ సమాచారాన్ని కలిగి ఉంటుంది?

67. రసాయన సంజ్ఞామానంలో గుణకం మరియు సబ్‌స్క్రిప్ట్ మధ్య తేడా ఏమిటి? ఉదాహరణలతో మీ సమాధానాన్ని పూర్తి చేయండి. సూపర్‌స్క్రిప్ట్ దేనికి ఉపయోగించబడుతుంది?

68. సూత్రాలను చదవండి: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. ఎంట్రీల అర్థం ఏమిటి: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. ఇలా చదివే రసాయన సూత్రాలను వ్రాయండి: es-o-త్రీ; బోరాన్-రెండు-ఓ-మూడు; ash-en-o-రెండు; క్రోమ్-ఓ-యాష్-మూడుసార్లు; సోడియం-యాష్-ఎస్-ఓ-ఫోర్; en-ash-four-double-es; బేరియం-టూ-ప్లస్; పె-ఓ-ఫోర్-త్రీ-మైనస్.

71. ఒక అణువు యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది: a) ఒక నైట్రోజన్ అణువు మరియు మూడు హైడ్రోజన్ అణువులు; బి) హైడ్రోజన్ యొక్క నాలుగు పరమాణువులు, భాస్వరం యొక్క రెండు పరమాణువులు మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క ఏడు పరమాణువులు.

72. ఫార్ములా యూనిట్ ఏమిటి: a) సోడా యాష్ Na 2 CO 3 ; బి) అయానిక్ సమ్మేళనం Li 3 N; c) పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉన్న B 2 O 3 సమ్మేళనం కోసం?

73. కింది అయాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉండే అన్ని పదార్ధాల కోసం సూత్రాలను రూపొందించండి: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించండి:

a) పరమాణు పదార్థాలు - క్లోరిన్ Cl 2, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ (హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్) H 2 O 2, గ్లూకోజ్ C 6 H 12 O 6;
బి) అయానిక్ పదార్ధం - సోడియం సల్ఫేట్ Na 2 SO 4;
సి) అయాన్లు H 3 O +, HPO 2- 4.

పోపెల్ P. P., క్రిక్లియా L. S., కెమిస్ట్రీ: పిడ్రుచ్. 7వ తరగతి కోసం zagalnosvit. navch. ముగింపు - K.: VC "అకాడెమీ", 2008. - 136 p.: అనారోగ్యం.

పాఠం కంటెంట్ లెసన్ నోట్స్ మరియు సపోర్టింగ్ ఫ్రేమ్ లెసన్ ప్రెజెంటేషన్ ఇంటరాక్టివ్ టెక్నాలజీస్ యాక్సిలరేటర్ టీచింగ్ మెథడ్స్ సాధన పరీక్షలు, ఆన్‌లైన్ టాస్క్‌లను పరీక్షించడం మరియు క్లాస్ చర్చల కోసం హోంవర్క్ వర్క్‌షాప్‌లు మరియు శిక్షణ ప్రశ్నలు దృష్టాంతాలు వీడియో మరియు ఆడియో మెటీరియల్స్ ఛాయాచిత్రాలు, చిత్రాలు, గ్రాఫ్‌లు, పట్టికలు, రేఖాచిత్రాలు, కామిక్స్, ఉపమానాలు, సూక్తులు, క్రాస్‌వర్డ్‌లు, ఉపాఖ్యానాలు, జోకులు, కోట్స్ యాడ్-ఆన్‌లు ఆసక్తికరమైన కథనాల (MAN) సాహిత్యానికి సంబంధించిన ప్రాథమిక మరియు అదనపు నిబంధనల నిఘంటువు కోసం సారాంశాలు చీట్ షీట్‌ల చిట్కాలు పాఠ్యపుస్తకాలు మరియు పాఠాలను మెరుగుపరచడం పాఠ్యపుస్తకంలోని లోపాలను సరిదిద్దడం, కాలం చెల్లిన పరిజ్ఞానాన్ని కొత్త వాటితో భర్తీ చేయడం ఉపాధ్యాయులకు మాత్రమే క్యాలెండర్ ప్రణాళికలు శిక్షణ కార్యక్రమాలు పద్దతి సిఫార్సులు

ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు సాధారణంగా శాతాలుగా వ్యక్తీకరించబడతాయి:

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%.

నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు

1. పరమాణువులను కలపడం ద్వారా సాధారణంగా ఏ కణాలు ఏర్పడతాయి?

2. మీరు ఏదైనా అణువు యొక్క కూర్పును ఎలా వ్యక్తీకరించగలరు?

3. రసాయన సూత్రాలలో సబ్‌స్క్రిప్ట్‌లు ఏమిటి?

4. రసాయన సూత్రాలు ఏమి చూపుతాయి?

5. కూర్పు యొక్క స్థిరత్వం యొక్క చట్టం ఎలా రూపొందించబడింది?

6. అణువు అంటే ఏమిటి?

7. అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎంత?

8. సాపేక్ష పరమాణు బరువు అంటే ఏమిటి?

9. ఈ పదార్ధంలోని ఈ మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత?

1. కింది అణువుల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించండి:

క్రియాశీల పదార్థాలు: మీథేన్ CH4, సోడా Na2 CO3, గ్లూకోజ్ C6 H12 O6, క్లోరిన్ Cl2, అల్యూమినియం సల్ఫేట్ Al2 (SO4)3.

2. ఫాస్జీన్ అణువులో ఒక కార్బన్ అణువు, ఒక ఆక్సిజన్ అణువు మరియు రెండు క్లోరిన్ అణువులు ఉంటాయి. యూరియా అణువులో ఒక కార్బన్ అణువు, ఒక ఆక్సిజన్ అణువు మరియు రెండు NH పరమాణు సమూహాలు ఉంటాయి. 2. ఫాస్జీన్ మరియు యూరియా సూత్రాలను వ్రాయండి.

3. కింది అణువులలో మొత్తం అణువుల సంఖ్యను లెక్కించండి: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .

4. వ్యాయామం 1లో సూచించిన పదార్ధాల సాపేక్ష పరమాణు బరువులను లెక్కించండి.

5. కింది పదార్ధాలలో మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు ఏమిటి: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? ఈ పదార్ధాలలో ఏది నత్రజని యొక్క అతిపెద్ద ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఏది చిన్నది?

§ 1.5. సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు. అలోట్రోపి.

రసాయన సమ్మేళనాలు మరియు మిశ్రమాలు

అన్ని పదార్థాలు సాధారణ మరియు సంక్లిష్టంగా విభజించబడ్డాయి.

సాధారణ పదార్ధాలు ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉండే పదార్థాలు.

కొన్ని సాధారణ పదార్ధాలలో, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులు

ఒకదానితో ఒకటి కలిపి అణువులను ఏర్పరుస్తాయి. ఇటువంటి సాధారణ పదార్థాలు ఉన్నాయి పరమాణు నిర్మాణం. వీటితొ పాటు

ఇవి: హైడ్రోజన్ H2, ఆక్సిజన్ O2, నైట్రోజన్ N2, ఫ్లోరిన్ F2, క్లోరిన్ Cl2, బ్రోమిన్ Br2, అయోడిన్ I2. ఈ పదార్ధాలన్నీ డయాటోమిక్ కలిగి ఉంటాయి

అణువులు (దయచేసి సాధారణ పదార్ధాల పేర్లు గమనించండి

మూలకాల పేర్లతో సరిపోలండి!)

ఇతర సాధారణ పదార్థాలు ఉన్నాయి పరమాణు నిర్మాణం, అనగా, అవి పరమాణువులను కలిగి ఉంటాయి, వాటి మధ్య కొన్ని బంధాలు ఉన్నాయి (మేము వాటి స్వభావాన్ని "రసాయన బంధాలు మరియు పదార్థం యొక్క నిర్మాణం" విభాగంలో పరిశీలిస్తాము). అటువంటి సాధారణ పదార్ధాలకు ఉదాహరణలు అన్ని లోహాలు (ఇనుము Fe, కాపర్ Cu, సోడియం Na, మొదలైనవి) మరియు కొన్ని నాన్-లోహాలు (కార్బన్ C, సిలికాన్ Si మొదలైనవి). పేర్లు మాత్రమే కాదు, ఈ సాధారణ పదార్ధాల సూత్రాలు కూడా మూలకాల చిహ్నాలతో సమానంగా ఉంటాయి.

అనే సాధారణ పదార్ధాల సమూహం కూడా ఉంది నోబుల్ వాయువులు. వీటిలో ఇవి ఉన్నాయి: హీలియం He,

నియాన్ నే, ఆర్గాన్ ఆర్, క్రిప్టాన్ Kr, జినాన్ Xe, రాడాన్ Rn. ఈ సాధారణ పదార్థాలు ఉంటాయి పరమాణువులు ఒకదానికొకటి రసాయనికంగా బంధించబడలేదు.

ప్రతి మూలకం కనీసం ఒక సాధారణ పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. కొన్ని మూలకాలు ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఏర్పడవచ్చు,

కానీ రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సాధారణ పదార్థాలు. ఈ దృగ్విషయాన్ని అలోట్రోపి అంటారు.

అలోట్రోపి అనేది ఒక మూలకం ద్వారా అనేక సాధారణ పదార్థాలు ఏర్పడే దృగ్విషయం.

ఒకే రసాయన మూలకం ద్వారా ఏర్పడే వివిధ సాధారణ పదార్ధాలను అలోట్రోపిక్ అంటారు

మార్పులు (సవరణలు).

అలోట్రోపిక్ సవరణలు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉండవచ్చు అణువుల కూర్పు.ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ మూలకం ఏర్పడుతుంది

రెండు సాధారణ పదార్థాలు.వాటిలో ఒకటి డయాటోమిక్ O2 అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు మూలకం - ఆక్సిజన్ వలె అదే పేరును కలిగి ఉంటుంది. మరొక సాధారణ పదార్ధం ట్రయాటోమిక్ O3 అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని స్వంత పేరు - ఓజోన్:

ఆక్సిజన్ O2 మరియు ఓజోన్ O3 వేర్వేరు భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.

అలోట్రోప్‌లు కలిగి ఉండే ఘనపదార్థాలు కావచ్చు క్రిస్టల్ యొక్క విభిన్న నిర్మాణం

టాలో ఒక ఉదాహరణ అలోట్రోపిక్ సవరణలు కార్బన్ సి - వజ్రంమరియు గ్రాఫైట్.

తెలిసిన సాధారణ పదార్ధాల సంఖ్య (సుమారు 400) రసాయన మూలకాల సంఖ్య కంటే గణనీయంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే అనేక మూలకాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తాయి.

కాంప్లెక్స్ పదార్థాలు అంటే వివిధ మూలకాల పరమాణువులను కలిగి ఉండే పదార్థాలు.

సంక్లిష్ట పదార్ధాల ఉదాహరణలు: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6, మొదలైనవి.

సంక్లిష్ట పదార్ధాలను తరచుగా పిలుస్తారు రసాయన సమ్మేళనాలు.రసాయన సమ్మేళనాలలో, ఈ సమ్మేళనాలు ఏర్పడిన సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాలు భద్రపరచబడవు.

ఉన్నాయి. సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు అది ఏర్పడిన సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి.

ఉదాహరణకి, సోడియం క్లోరైడ్ NaClసాధారణ పదార్ధాల నుండి ఏర్పడవచ్చు - సోడియం మెటల్ Naమరియు క్లోరిన్ వాయువు Cl 2. NaCI యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు Na మరియు Cl 2 యొక్క లక్షణాల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి.

IN ప్రకృతిలో, ఒక నియమం వలె, స్వచ్ఛం కాని పదార్థాలు కనిపిస్తాయి,

మరియు పదార్థాల మిశ్రమాలు. ఆచరణాత్మక కార్యకలాపాలలో మేము కూడా

మేము సాధారణంగా పదార్థాల మిశ్రమాలను ఉపయోగిస్తాము. ఏదైనా మిశ్రమం కలిగి ఉంటుంది

com- అని పిలువబడే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు

మిశ్రమం యొక్క భాగాలు.

ఉదాహరణకు, గాలి అనేది అనేక వాయు పదార్థాల మిశ్రమం: ఆక్సిజన్ O 2 (వాల్యూమ్ ద్వారా 21%), నైట్రోజన్ N 2 (78%), కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO 2, మొదలైనవి. మిశ్రమాలు డిస్-

అనేక పదార్ధాల పరిష్కారాలు, కొన్ని లోహాల మిశ్రమాలు మొదలైనవి. పదార్థాల మిశ్రమాలు కావచ్చు సజాతీయ (ఏకరీతి)మరియు అతను-

టెరోజెనిక్ (విజాతీయ).

సజాతీయ మిశ్రమాలు మిశ్రమాలు, ఇందులో భాగాల మధ్య ఇంటర్‌ఫేస్ ఉండదు.

వాయువుల మిశ్రమాలు (ముఖ్యంగా, గాలి) మరియు ద్రవ ద్రావణాలు (ఉదాహరణకు, నీటిలో చక్కెర యొక్క పరిష్కారం) సజాతీయంగా ఉంటాయి.

భిన్నమైన మిశ్రమాలు మిశ్రమాలు, దీనిలో భాగాలు ఇంటర్‌ఫేస్ ద్వారా వేరు చేయబడతాయి.

TO విజాతీయమైనవి ఉన్నాయిఘనపదార్థాల మిశ్రమాలు(ఇసుక +

చాక్ పౌడర్), ఒకదానికొకటి కరగని ద్రవాల మిశ్రమాలు (నీరు + నూనె), ద్రవాలు మరియు వాటిలో కరగని ఘనపదార్థాల మిశ్రమాలు (నీరు + సుద్ద).

ద్రవ పరిష్కారాలు,సజాతీయ వ్యవస్థల యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతినిధులు, మేము మా కోర్సులో వివరంగా అధ్యయనం చేస్తాము.

మిశ్రమాలు మరియు రసాయన సమ్మేళనాల మధ్య అతి ముఖ్యమైన తేడాలు:

1. మిశ్రమాలలో, వ్యక్తిగత పదార్థాల లక్షణాలు (భాగాలు)

రక్షింపబడతాయి.

2. మిశ్రమాల కూర్పు స్థిరంగా ఉండదు.

నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు

1. అన్ని పదార్ధాలు ఏ రెండు రకాలుగా విభజించబడ్డాయి?

2. సాధారణ పదార్థాలు ఏమిటి?

3. ఏ సాధారణ పదార్థాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని (పేర్లు మరియు సూత్రాలు) కలిగి ఉంటాయి?

4. ఏ సాధారణ పదార్థాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

5. ఒకదానికొకటి బంధించని పరమాణువులతో ఏ సాధారణ పదార్థాలు తయారవుతాయి?

6. అలోట్రోపి అంటే ఏమిటి?

7. అలోట్రోపిక్ సవరణలను ఏమంటారు?

8. రసాయన మూలకాల సంఖ్య కంటే సాధారణ పదార్ధాల సంఖ్య ఎందుకు ఎక్కువగా ఉంటుంది?

9. సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఏమిటి?

10. సాధారణ పదార్ధాల నుండి సంక్లిష్ట పదార్ధం ఏర్పడినప్పుడు వాటి లక్షణాలు భద్రపరచబడతాయా?

11. సజాతీయ మిశ్రమాలు అంటే ఏమిటి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

12. వైవిధ్య మిశ్రమాలు అంటే ఏమిటి? ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

13. రసాయన సమ్మేళనాల నుండి మిశ్రమాలు ఎలా భిన్నంగా ఉంటాయి?

స్వతంత్ర పని కోసం పనులు

1. మీకు తెలిసిన క్రింది సూత్రాలను వ్రాయండి: a) సాధారణ పదార్థాలు (5 ఉదాహరణలు); బి) సంక్లిష్ట పదార్థాలు (5 ఉదాహరణలు).

2. సూత్రాలు క్రింద ఇవ్వబడిన పదార్ధాలను సాధారణ మరియు సంక్లిష్టంగా విభజించండి: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. భాస్వరం మూలకం మూడు సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తుంది, ప్రత్యేకించి, రంగులో: తెలుపు, ఎరుపు మరియు నలుపు భాస్వరం. ఒకదానికొకటి సంబంధించి ఈ సాధారణ పదార్థాలు ఏమిటి?

§ 1.6. మూలకాల వాలెన్స్. పదార్థాల గ్రాఫిక్ సూత్రాలు

కొన్ని సమ్మేళనాల రసాయన సూత్రాలను పరిశీలిద్దాం

ఈ ఉదాహరణల నుండి చూడవచ్చు, మూలకాల పరమాణువులు క్లోరిన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ఏదీ కాదు, కానీ నిర్దిష్ట సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ పరమాణువులు మాత్రమే జోడించబడతాయి (వరుసగా 1, 2, 3, 4 అణువులు).

రసాయన సమ్మేళనాలలో అణువుల మధ్య ఉన్నాయి రసాయన బంధాలు. ప్రతి చి-సూత్రాలను వ్రాద్దాం

మైక్ కనెక్షన్ డాష్ ద్వారా సూచించబడుతుంది:

ఇటువంటి సూత్రాలను గ్రాఫిక్ అంటారు.

పదార్థాల గ్రాఫిక్ సూత్రాలు - ఇవి అణువులలోని అణువుల అనుసంధాన క్రమాన్ని మరియు ప్రతి అణువు ఏర్పడే బంధాల సంఖ్యను చూపించే సూత్రాలు.

ఇచ్చిన మూలకంలోని ఒక అణువు ఇచ్చిన అణువులో ఏర్పడే రసాయన బంధాల సంఖ్యను మూలకం యొక్క వేలెన్సీ అంటారు.

వాలెన్సీ సాధారణంగా రోమన్ సంఖ్యలచే సూచించబడుతుంది: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

పరిశీలనలో ఉన్న అన్ని అణువులలో, ప్రతి హైడ్రోజన్ అణువు ఒక బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది: కాబట్టి, హైడ్రోజన్ యొక్క విలువ ఒకటి (I)కి సమానం.

HCl అణువులోని క్లోరిన్ అణువు ఒక బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఈ అణువులో దాని వేలెన్సీ Iకి సమానం. H2 O అణువులోని ఆక్సిజన్ అణువు రెండు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, దాని విలువ IIకి సమానం. వాలెన్స్

NH3లో నత్రజని III, మరియు CH4లో కార్బన్ విలువ IV. కొన్ని అంశాలు ఉన్నాయి స్థిర విలువ.

స్థిరమైన వాలెన్సీ ఉన్న మూలకాలు ఆ మూలకాలు అన్ని కనెక్షన్లలోఅదే విలువను ప్రదర్శిస్తాయి

స్థిర విలువ కలిగిన మూలకాలు I అవి: హైడ్రోజన్హెచ్, ఫ్లోరిన్ ఎఫ్ , క్షార లోహాలు: లిథియంలి, సోడియం నా,

పొటాషియం K, రుబిడియం Rb, సీసియం Cs.

వీటి పరమాణువులు మోనోవాలెంట్ అంశాలుఎల్లప్పుడూ రూపం

ఒకే ఒక రసాయన బంధం.

స్థిర విలువ II కలిగిన మూలకాలు:

ఆక్సిజన్ O, మెగ్నీషియం Mg, కాల్షియం Ca, స్ట్రోంటియం Sr, బేరియం Ba, జింక్ Zn.

స్థిరమైన వాలెన్సీ III కలిగిన మూలకం అల్యూమినియం అల్.

చాలా అంశాలు ఉన్నాయి వేరియబుల్ వాలెన్స్.

వేరియబుల్ వాలెన్స్ ఎలిమెంట్స్ అనేది వివిధ సమ్మేళనాలలో వేర్వేరు వాలెన్సీ విలువలను కలిగి ఉండే మూలకాలు*.

పర్యవసానంగా, వివిధ సమ్మేళనాలలోని ఈ మూలకాల పరమాణువులు వేర్వేరు సంఖ్యలో రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి (టేబుల్ 4).

* పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతాన్ని అధ్యయనం చేసిన తర్వాత స్థిరమైన మరియు వేరియబుల్ వాలెన్స్‌తో మూలకాల ఉనికికి గల కారణాలను మేము వాలెన్స్ యొక్క భౌతిక అర్థాన్ని పరిశీలిస్తాము.

పట్టిక 4

కొన్ని మూలకాల యొక్క అత్యంత సాధారణ విలువలు

మూలకాలు	అత్యంత లక్షణం
	వాలెన్సీ
	II, III, IV, VI, VII

ఏదైనా సమ్మేళనంలో అటువంటి మూలకాల యొక్క వాలెన్సీని నిర్ణయించడానికి, మీరు వాలెన్స్ నియమాన్ని ఉపయోగించవచ్చు

రిబ్బన్.

ఈ నియమం ప్రకారం,రకం A m B n యొక్క చాలా బైనరీ సమ్మేళనాలలో, మూలకం A (x) యొక్క విలువ యొక్క ఉత్పత్తి దాని అణువుల సంఖ్య (t) ద్వారా మూలకం యొక్క విలువ యొక్క ఉత్పత్తికి సమానం

ta B (y) దాని పరమాణువుల సంఖ్య (n):

x · t = y · n * .

ఉదాహరణకు, కింది సమ్మేళనాలలో భాస్వరం యొక్క వేలెన్సీని నిర్ధారిద్దాం:

x I	x" II
PH3	P2 O5
హైడ్రోజన్ వాలెన్స్	ఆక్సిజన్ విలువ
స్థిరంగా మరియు Iకి సమానంగా ఉంటుంది	స్థిరంగా మరియు IIకి సమానంగా ఉంటుంది
x 1 = 1 3	x" 2 = 2 5
x = 3	x" = 5
PH3	P2 O5
PH3లో భాస్వరం ఉంటుంది	P2 O5లోని భాస్వరం
త్రికరణీయమైన	పెంటావాలెంట్
మూలకం	మూలకం

* బైనరీ సమ్మేళనాలకు వాలెన్స్ నియమం వర్తించదు, దీనిలో ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువులు నేరుగా ఒకదానితో ఒకటి బంధించబడతాయి. ఉదాహరణకు, వాలెన్సీ నియమం మొదటి దానికి కట్టుబడి ఉండదు

హైడ్రోజన్ ఆక్సైడ్ H2 O2, ఎందుకంటే దాని అణువులో ఆక్సిజన్ అణువుల మధ్య బంధం ఉంది: H-O-O-H.

వాలెన్సీ నియమాన్ని ఉపయోగించి, మీరు చేయవచ్చు సూత్రాలను తయారు చేయండిబైనరీ సమ్మేళనాలు, అనగా ఈ సూత్రాలలో సూచికలను నిర్ణయిస్తాయి.

ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం కోసం సూత్రాన్ని సృష్టిద్దాం ఆక్సిజన్ తో అల్యూమినియం. Al మరియు O స్థిరమైన వాలెన్సీ విలువలను కలిగి ఉంటాయి, సహ-

బాధ్యత III మరియు II:

3 మరియు 2 సంఖ్యల యొక్క అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం (LCD) 6. LCMని Al విలువతో భాగించండి:

6: 3 = 2 మరియు విలువ O: 6: 2 = 3

ఈ సంఖ్యలు సంబంధిత చిహ్నాల సూచికలకు సమానంగా ఉంటాయి

సమ్మేళనం సూత్రంలోని అంశాలు:

Al2 O3

మరో రెండు ఉదాహరణలు చూద్దాం.

వీటిని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను సృష్టించండి:

అని గమనించండిచాలా బైనరీ సమ్మేళనాలలో

సాధారణంగా, ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి నేరుగా కలపవు.

ఈ పేరాలో మనం పరిగణించిన అన్ని సమ్మేళనాల కోసం గ్రాఫిక్ సూత్రాలను వ్రాస్దాం:

ప్రతి మూలకం కోసం డాష్‌ల సంఖ్యను దాని వాలెన్స్‌తో సరిపోల్చండి, ఇది పేరా యొక్క వచనంలో సూచించబడుతుంది.

నియంత్రణ కోసం ప్రశ్నలు

1. మూలకం యొక్క విలువ ఎంత?

2. ఏ సంఖ్యలు సాధారణంగా వాలెన్సీని సూచిస్తాయి?

3. స్థిరమైన వాలెన్సీ మూలకాలు ఏమిటి?

4. ఏ మూలకాలు స్థిరమైన వాలెన్సీని కలిగి ఉంటాయి?

5. వేరియబుల్ వాలెన్సీ ఉన్న మూలకాలు ఏమిటి? క్లోరిన్, సల్ఫర్, కార్బన్, భాస్వరం మరియు ఇనుము కోసం అత్యంత సాధారణ విలువల విలువలను సూచించండి.

6. వాలెన్సీ నియమం ఎలా రూపొందించబడింది?

7. అణువులలోని పరమాణువుల అనుసంధాన క్రమాన్ని మరియు ప్రతి మూలకం యొక్క వాలెన్సీని చూపించే సూత్రాల పేర్లు ఏమిటి?

స్వతంత్ర పని కోసం పనులు

1. కింది సమ్మేళనాలలో మూలకాల విలువను నిర్ణయించండి: AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

ఈ పదార్ధాల కోసం గ్రాఫిక్ సూత్రాలను వ్రాయండి.

2. సూచికలను నిర్వచించండి m మరియు n క్రింది సూత్రాలలో:

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn ఈ పదార్ధాల కోసం గ్రాఫిక్ సూత్రాలను వ్రాయండి.

3. ఆక్సిజన్‌తో క్రోమియం సమ్మేళనాల కోసం పరమాణు మరియు గ్రాఫిక్ సూత్రాలను రూపొందించండి, దీనిలో క్రోమియం విలువను ప్రదర్శిస్తుంది II, III మరియు VI.

4. వీటిని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను వ్రాయండి:

ఎ) మాంగనీస్ (II) మరియు ఆక్సిజన్; బి) మాంగనీస్ (IV) మరియు ఆక్సిజన్; సి) మాంగనీస్ (VI) మరియు ఆక్సిజన్; d) క్లోరిన్ (VII) మరియు ఆక్సిజన్; ఇ) బేరియం మరియు ఆక్సిజన్. ఈ పదార్ధాల కోసం గ్రాఫిక్ సూత్రాలను వ్రాయండి.

§ 1.7. మోల్. మోలార్ ద్రవ్యరాశి

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి kg, g లేదా ఇతర యూనిట్లలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది

ఒక పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క యూనిట్ మోల్.

చాలా పదార్థాలు అణువులు లేదా పరమాణువులతో రూపొందించబడ్డాయి.

మోల్ అంటే 12 గ్రా (0.012 కిలోలు) కార్బన్ సిలో అణువులు ఉన్నంత ఎక్కువ అణువులను (అణువులు) కలిగి ఉన్న పదార్ధం మొత్తం.

12 గ్రా కార్బన్‌లోని సి అణువుల సంఖ్యను నిర్ధారిద్దాం. దీన్ని చేయడానికి, కార్బన్ అణువు m a (C) యొక్క సంపూర్ణ ద్రవ్యరాశితో 0.012 కిలోలను విభజించండి (§ 1.3 చూడండి):

0.012 kg/19.93 10-27 kg ≈ 6.02 1023.

"మోల్" అనే భావన యొక్క నిర్వచనం నుండి ఈ సంఖ్యను అనుసరిస్తుంది

ఏదైనా పదార్ధం యొక్క ఒక మోల్‌లోని అణువుల (అణువుల) సంఖ్యకు సమానం. ఇది అవోగాడ్రో సంఖ్య అని పిలువబడుతుంది మరియు చిహ్నంతో సూచించబడుతుంది

ఎద్దు N A:

(అవోగాడ్రో సంఖ్య చాలా పెద్ద సంఖ్య అని గమనించండి!)

ఒక పదార్ధం అణువులను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు 1 మోల్ ఈ పదార్ధం యొక్క 6.02 × 1023 అణువులు.

ఉదాహరణకు: హైడ్రోజన్ H2 యొక్క 1 మోల్ 6.02 · 1023 H2 అణువులు; 1 మోల్ నీటి H2O 6.02 · 1023 H2O అణువులు;

1 మోల్ గ్లూకోజ్ C6 H12 O6 6.02 1023

అణువులు C6 H12 O6.

ఒక పదార్ధం అణువులను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు 1 మోల్ ఈ పదార్ధం యొక్క 6.02 x 1023 పరమాణువులు.

ఉదాహరణకు: ఇనుము Fe యొక్క 1 మోల్ 6.02 1023 Fe అణువులు;

సల్ఫర్ S యొక్క 1 మోల్ S యొక్క 6.02 1023 పరమాణువులు. కాబట్టి:

ఏదైనా పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ ఈ పదార్ధాన్ని తయారు చేసే అవోగాడ్రో కణాల సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది, అంటే సుమారుగా 6.02 × 1023 అణువులు లేదా పరమాణువులు.

ఒక పదార్ధం మొత్తం (అనగా, పుట్టుమచ్చల సంఖ్య) లాటిన్ అక్షరం p (లేదా గ్రీకు అక్షరం v) ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఏదైనా అణువుల సంఖ్య (అణువులు) అక్షరం N ద్వారా సూచించబడుతుంది.

n పదార్ధం మొత్తం 1 మోల్ NA లోని అణువుల (అణువులు) సంఖ్యకు ఇచ్చిన అణువుల (అణువులు) N నిష్పత్తికి సమానంగా ఉంటుంది.

పదార్థాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును పరిశీలిద్దాం. సేంద్రీయ మరియు అకర్బన మూలం యొక్క సమ్మేళనాల కోసం దాని లక్షణాలను నిర్ధారిద్దాం.

పదార్ధం యొక్క గుణాత్మక కూర్పు ఏమి చూపుతుంది?

ఇది విశ్లేషించబడుతున్న అణువులో ఉన్న అణువుల రకాలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ద్వారా నీరు ఏర్పడుతుంది.

అణువులో సోడియం మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు ఉంటాయి. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు సల్ఫర్ ఉంటాయి.

పరిమాణాత్మక కూర్పు ఏమి చూపుతుంది?

ఇది సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని ప్రతి మూలకం యొక్క పరిమాణాత్మక కంటెంట్‌ను ప్రదర్శిస్తుంది.

ఉదాహరణకు, నీటిలో రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువు ఉంటాయి. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో రెండు హైడ్రోజన్లు, ఒక సల్ఫర్ అణువు, నాలుగు ఆక్సిజన్‌లు ఉంటాయి.

ఇందులో మూడు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు, ఒక భాస్వరం మరియు నాలుగు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.

సేంద్రీయ పదార్థాలు పదార్థాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును కూడా కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, మీథేన్‌లో ఒక కార్బన్ మరియు నాలుగు హైడ్రోజన్‌లు ఉంటాయి.

పదార్ధం యొక్క కూర్పును నిర్ణయించే పద్ధతులు

పదార్థాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు రసాయనికంగా నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, సంక్లిష్ట సమ్మేళనం యొక్క అణువు కుళ్ళిపోయినప్పుడు, సరళమైన కూర్పుతో అనేక అణువులు ఏర్పడతాయి. కాబట్టి, కాల్షియం, కార్బన్, నాలుగు ఆక్సిజన్ అణువులతో కూడిన కాల్షియం కార్బోనేట్ను వేడి చేసినప్పుడు, మీరు రెండు మరియు కార్బన్ పొందవచ్చు.

మరియు రసాయన కుళ్ళిన సమయంలో ఏర్పడిన సమ్మేళనాలు పదార్థాల యొక్క విభిన్న గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును కలిగి ఉంటాయి.

సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన సమ్మేళనాలు పరమాణు మరియు పరమాణుయేతర కూర్పుతో ఉంటాయి.

మొదటి సమూహం అగ్రిగేషన్ యొక్క వివిధ రాష్ట్రాలలో ఉంది. ఉదాహరణకు, చక్కెర ఘనపదార్థం, నీరు ద్రవం, ఆక్సిజన్ వాయువు.

నాన్-మాలిక్యులర్ స్ట్రక్చర్ యొక్క సమ్మేళనాలు ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో ఘన రూపంలో కనిపిస్తాయి. వీటిలో లవణాలు ఉన్నాయి. వేడిచేసినప్పుడు, అవి కరుగుతాయి మరియు ఘన స్థితి నుండి ద్రవ స్థితికి మారుతాయి.

కూర్పు నిర్ధారణకు ఉదాహరణలు

"క్రింది పదార్ధాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించండి: సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (4), సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (6)." అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో పాఠశాల కోర్సులో ఈ పని విలక్షణమైనది. దీన్ని ఎదుర్కోవటానికి, మీరు మొదట ప్రతిపాదిత సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను సృష్టించాలి, వాలెన్స్ లేదా ఆక్సీకరణ స్థితులను ఉపయోగించి.

ప్రతిపాదిత ఆక్సైడ్లు రెండూ ఒకే రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి, వాటి గుణాత్మక కూర్పు ఒకే విధంగా ఉంటుంది. వాటిలో సల్ఫర్ మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి. కానీ పరిమాణాత్మక పరంగా, ఫలితాలు భిన్నంగా ఉంటాయి.

మొదటి సమ్మేళనం రెండు ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు రెండవది ఆరు కలిగి ఉంటుంది.

కింది పనిని పూర్తి చేద్దాం: "H2S పదార్ధాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించండి."

హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అణువు సల్ఫర్ అణువు మరియు రెండు హైడ్రోజన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. H2S పదార్ధం యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు దాని రసాయన లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి అనుమతిస్తుంది. కూర్పులో హైడ్రోజన్ కేషన్ ఉన్నందున, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శించగలదు. ఉదాహరణకు, క్రియాశీల లోహంతో పరస్పర చర్యలో ఇలాంటి లక్షణాలు వ్యక్తమవుతాయి.

ఒక పదార్ధం యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు గురించిన సమాచారం సేంద్రీయ సమ్మేళనాలకు కూడా సంబంధించినది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోకార్బన్ అణువులోని భాగాల పరిమాణాత్మక కంటెంట్‌ను తెలుసుకోవడం, అది ఒక నిర్దిష్ట తరగతి పదార్థాలకు చెందినదా అని మీరు నిర్ణయించవచ్చు.

అటువంటి సమాచారం విశ్లేషించబడిన హైడ్రోకార్బన్ యొక్క రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి మరియు దాని నిర్దిష్ట లక్షణాలను గుర్తించడానికి అనుమతిస్తుంది.

ఉదాహరణకు, కూర్పులో నాలుగు కార్బన్ అణువులు మరియు పది హైడ్రోజన్‌లు ఉన్నాయని తెలుసుకోవడం, ఈ పదార్ధం సాధారణ ఫార్ములా SpH2n +2తో సంతృప్త (సంతృప్త) హైడ్రోకార్బన్‌ల తరగతికి చెందినదని మేము నిర్ధారించగలము. ఈ హోమోలాగస్ సిరీస్ యొక్క అన్ని ప్రతినిధులు రాడికల్ మెకానిజం, అలాగే వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా ఆక్సీకరణం ద్వారా వర్గీకరించబడ్డారు.

ముగింపు

ఏదైనా అకర్బన మరియు సేంద్రీయ పదార్ధం ఒక నిర్దిష్ట పరిమాణాత్మక మరియు గుణాత్మక కూర్పును కలిగి ఉంటుంది. విశ్లేషించబడిన అకర్బన సమ్మేళనం యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను స్థాపించడానికి సమాచారం అవసరం, మరియు సేంద్రీయ పదార్ధాల కోసం, కూర్పు తరగతి సభ్యత్వాన్ని స్థాపించడానికి మరియు లక్షణం మరియు నిర్దిష్ట రసాయన లక్షణాలను గుర్తించడానికి అనుమతిస్తుంది.

పాఠం సమయంలో, మీరు సేంద్రీయ పదార్థాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పుల గురించి నేర్చుకుంటారు, సరళమైన, పరమాణు, నిర్మాణ సూత్రం ఏమిటి.

ఒక సాధారణ సూత్రం అనేక పరమాణు సూత్రాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

అణువులోని పరమాణువుల అనుసంధాన క్రమాన్ని చూపే సూత్రాన్ని నిర్మాణ సూత్రం అంటారు.

హెక్సేన్ మరియు సైక్లోహెక్సేన్ C 6 H 12 అనే పరమాణు సూత్రాలను కలిగి ఉంటాయి, అయితే అవి వేర్వేరు భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలతో రెండు వేర్వేరు పదార్థాలు. పట్టిక చూడండి. 1.

పట్టిక 1. హెక్సేన్ మరియు సైక్లోహెక్సేన్ లక్షణాలలో వ్యత్యాసం

సేంద్రీయ పదార్థాన్ని వర్గీకరించడానికి, అణువు యొక్క కూర్పును మాత్రమే కాకుండా, అణువులోని అణువుల అమరిక యొక్క క్రమాన్ని కూడా తెలుసుకోవడం అవసరం - అణువు యొక్క నిర్మాణం.

పదార్థాల నిర్మాణం నిర్మాణాత్మక (గ్రాఫికల్) సూత్రాల ద్వారా ప్రతిబింబిస్తుంది, దీనిలో అణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు డాష్‌ల ద్వారా సూచించబడతాయి - వాలెన్స్ స్ట్రోక్స్.

కర్బన సమ్మేళనాలలో, కార్బన్ నాలుగు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, హైడ్రోజన్ ఒకటి, ఆక్సిజన్ రెండు మరియు నైట్రోజన్ మూడు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.

వాలెన్స్.ఒక మూలకం ఏర్పడే సమయోజనీయ నాన్-పోలార్ లేదా పోలార్ బాండ్ల సంఖ్యను అంటారు విలువ

ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడే బంధాన్ని అంటారు సాధారణ లేదా సింగిల్కమ్యూనికేషన్

రెండు జతల ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడే బంధాన్ని అంటారు రెట్టింపుకనెక్షన్, ఇది "సమాన" గుర్తు వంటి రెండు డాష్‌ల ద్వారా సూచించబడుతుంది. మూడు ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఏర్పడతాయి ట్రిపుల్కనెక్షన్, ఇది మూడు డాష్‌ల ద్వారా సూచించబడుతుంది. పట్టిక చూడండి. 2.

పట్టిక 2. వివిధ బంధాలు కలిగిన సేంద్రీయ పదార్ధాల ఉదాహరణలు

ఆచరణలో ఇది సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతుంది సంక్షిప్త నిర్మాణ సూత్రాలు, దీనిలో హైడ్రోజన్‌తో కార్బన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర అణువుల బంధాలు సూచించబడవు:

అన్నం. 1. ఇథనాల్ అణువు యొక్క వాల్యూమెట్రిక్ మోడల్

నిర్మాణ సూత్రాలు పరమాణువులు ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన క్రమాన్ని తెలియజేస్తాయి, కానీ అంతరిక్షంలో అణువుల అమరికను తెలియజేయవు. నిర్మాణ సూత్రాలు రెండు డైమెన్షనల్ డ్రాయింగ్, కానీ అణువులు త్రిమితీయంగా ఉంటాయి, అనగా. వాల్యూమెట్రిక్, ఇది అంజీర్‌లోని ఇథనాల్ ఉదాహరణలో చూపబడింది. 1.

పాఠం సేంద్రీయ పదార్ధాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పుల సమస్యను కవర్ చేసింది, సరళమైన, పరమాణు, నిర్మాణ సూత్రం ఏమిటి.

గ్రంథ పట్టిక

1. రుడ్జిటిస్ జి.ఇ. రసాయన శాస్త్రం. సాధారణ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. 10వ తరగతి: సాధారణ విద్యా సంస్థలకు పాఠ్య పుస్తకం: ప్రాథమిక స్థాయి / G. E. రుడ్జిటిస్, F.G. ఫెల్డ్‌మాన్. - 14వ ఎడిషన్. - M.: విద్య, 2012.

2. కెమిస్ట్రీ. గ్రేడ్ 10. ప్రొఫైల్ స్థాయి: అకడమిక్. సాధారణ విద్య కోసం సంస్థలు/ వి.వి. ఎరెమిన్, N.E. కుజ్మెంకో, V.V. లునిన్ మరియు ఇతరులు - M.: బస్టర్డ్, 2008. - 463 p.

3. కెమిస్ట్రీ. గ్రేడ్ 11. ప్రొఫైల్ స్థాయి: అకడమిక్. సాధారణ విద్య కోసం సంస్థలు/ వి.వి. ఎరెమిన్, N.E. కుజ్మెంకో, V.V. లునిన్ మరియు ఇతరులు - M.: బస్టర్డ్, 2010. - 462 p.

4. ఖోమ్చెంకో G.P., ఖోమ్చెంకో I.G. విశ్వవిద్యాలయాలలో ప్రవేశించే వారికి రసాయన శాస్త్రంలో సమస్యల సేకరణ. - 4వ ఎడిషన్. - M.: RIA "న్యూ వేవ్": పబ్లిషర్ ఉమెరెన్కోవ్, 2012. - 278 p.

ఇంటి పని

1. నం. 6-7 (పే. 11) రుడ్జిటిస్ జి.ఇ. రసాయన శాస్త్రం. సాధారణ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. 10వ తరగతి: సాధారణ విద్యా సంస్థలకు పాఠ్య పుస్తకం: ప్రాథమిక స్థాయి / G. E. రుడ్జిటిస్, F.G. ఫెల్డ్‌మాన్. - 14వ ఎడిషన్. -ఎం.: విద్య, 2012.

2. సేంద్రీయ పదార్థాలు, ఒకే పరమాణు సూత్రం ద్వారా ప్రతిబింబించే కూర్పు, వివిధ రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను ఎందుకు కలిగి ఉంటాయి?

3. సరళమైన ఫార్ములా ఏమి చూపుతుంది?