Eksperimen tentang penguraian ammonium dikromat. Tunjukkan kimia

Kami ada set baru untuk peminat eksperimen kimia daripada siri "Super Professor". Kali ini kita perlu menonton letusan gunung berapi dan ular firaun.

Penting! Eksperimen ini hanya boleh dijalankan secara semula jadi - terdapat banyak api dan abu!

Dan mengenai eksperimen kami yang kami jalankan di rumah, lihat artikel """.

Kali ini kami memutuskan untuk memulakan eksperimen kimia kami dengan menghidupkan semula ular firaun.

Qiddycome: Siri “Pengalaman dan Eksperimen Kimia Terbaik: Ular Firaun”

Untuk eksperimen kimia ini kami memerlukan:

Mangkuk penyejatan
Bahan api kering
Perlawanan
Gunting (atau pinset)
Kalsium glukonat - 3 tablet
Sarung tangan

Menjalankan eksperimen kimia "Ular Firaun"

Kami meletakkan tablet bahan api kering ke dalam mangkuk dan membakarnya.
Menggunakan pinset, letakkan tablet kalsium glukonat dengan berhati-hati di atas api.

Tablet itu berubah menjadi ular Firaun, yang merayap keluar dari mangkuk dan membesar sehingga hancur menjadi abu.

Kalsium glukonat hendaklah diletakkan di tengah-tengah tablet yang terbakar, maka ular firaun akan menjadi gemuk :) Kami mula-mula meletakkan satu tablet kalsium glukonat di tengah, dan dua di tepi, dan dalam video anda dapat melihat bagaimana ular itu berbeza. dalam saiz. Kemudian kami mengalihkan kalsium glukonat ke tengah dan semua ular firaun mula mengalir dengan riang.

Tonton video bagaimana ular Firaun merangkak:

Penjelasan saintifik tentang eksperimen kimia Ular Firaun

Apabila kalsium glukonat terurai, kalsium oksida, karbon, karbon dioksida dan air terbentuk. Isipadu produk penguraian jauh lebih besar daripada isipadu produk asal, itulah sebabnya kesan yang menarik diperolehi.

Dalam set "Super Professor", ramuan direka untuk mengulangi eksperimen kimia "Ular Firaun" tiga kali.

Qiddycome: Siri "Pengalaman dan eksperimen kimia terbaik: Vulcan"

Seperti kebanyakan ibu blog, Olesya dan saya membuat gunung berapi daripada soda dan cuka beberapa kali. Saya fikir akan ada sesuatu yang serupa di dalam kotak. Tetapi saya sangat salah. Percubaan letusan di sini adalah berbeza sama sekali - jauh lebih sejuk!

Untuk eksperimen Vulcan yang kami gunakan:

Mangkuk penyejatan
Kerajang (bahan tahan panas tidak mudah terbakar)
Ammonium dikromat (20 g)
Kalium permanganat (10 g)
Gliserin - 5 titis
Pipet
Sarung tangan

Menjalankan eksperimen kimia "Vulcan"

Letakkan kerajang di atas meja dan letakkan mangkuk penyejatan di atasnya.
Tuangkan ammonium dikromat (separuh balang) ke dalam mangkuk dan buat lekukan di bahagian atas slaid.
Tuangkan kalium permanganat ke dalam relung.
Ambil beberapa titis gliserin dan titiskan pada kalium permanganat.

Beberapa minit kemudian gunung berapi kami terbakar. Saya sendiri! Tiada pembakaran!

Berikut adalah video gunung berapi kami yang terbakar:

Penjelasan saintifik eksperimen kimia "Vulcan".

Ternyata ammonium dikromat terbakar dengan sendirinya jika anda membakarnya. Tetapi dalam eksperimen kami, campuran kalium permanganat dan gliserin berfungsi sebagai fius. Disebabkan tindak balas campuran ini, haba mula dibebaskan, yang membawa kepada penyalaan ammonium dikromat.

Letusan gunung berapi yang membakar - menakjubkan eksperimen kimia ! Kami mungkin tidak pernah menjalankan eksperimen yang lebih menarik!

pasukan BEP(Potensi Tenaga Hebat)

Kimia ialah sains eksperimen mengajar anda untuk menguji kesimpulan anda dalam amalan. Lomonosov berkata:"Tidak mungkin untuk belajar kimia tanpa melihat amalan itu sendiri dan tanpa mengambil operasi kimia"

Dengan melawat makmal maya moden dalam koleksi http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=30

Kami memilih pengalaman berikut

(Untuk keupayaan sumber, lihat Lampiran: pembentangan dengan gambar tetingkap kerja sumber)

Penguraian ammonium dikromat

(Gunung berapi kimia)

Objektif Pengalaman:

1. Memperkenalkan tanda dan keadaan tindak balas kimia (exo penguraian haba, tindak balas redoks).

2. Untuk membangkitkan minat pelajar terhadap kimia dan menunjukkan bahawa sains ini bukan sahaja secara teori.

3.Mewujudkan syarat untuk pelajar mengembangkan kebolehan menganalisis hasil penyelidikan makmal.

(Juga, tujuan eksperimen ini mungkin adalah untuk mendapatkan kromium (III) oksida Cr 2 O 3)

Amaran keselamatan . Tidak seperti fenomena fizikal Semasa fenomena kimia, atau tindak balas kimia, perubahan beberapa bahan kepada yang lain berlaku, bahan baru terbentuk yang mempunyai sifat yang berbeza. Ini boleh dinilai oleh tanda-tanda luaran. Tanda-tanda ini dipanggil tanda-tanda tindak balas kimia. Ingat bahawa sebarang eksperimen kimia memerlukan berhati-hati, perhatian dan ketepatan apabila dilakukan. Mematuhi peraturan mudah akan membantu anda mengelakkan masalah:

Percubaan hendaklah dilakukan dalam hud wasap dengan pengudaraan dihidupkan (atau di luar rumah). Perhatian! Anda harus memakai cermin mata keselamatan semasa eksperimen! Terdapat pengeluaran pesat produk penguraian! Jangan bersandar di atas "gunung berapi", jangan sedut aerosol kromium oksida Bahan permulaan dan produk tindak balas adalah beracun jika tertelan. Jangan mengendalikan bahan dengan tangan anda;

Instrumen dan reagen : mortar porselin, kertas asbestos atau plat logam, batang kaca; mancis; Ammonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (hancur), etil alkohol.

Untuk menjalankan eksperimen kimia "gunung berapi" kisar 50 g kristal dengan teliti dalam mortar porselinAmmonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Untuk memudahkan pengumpulan produk tindak balas, tutup permukaan bersebelahan dengan tapak ujian dengan helaian kertas penapis.

Seterusnya, (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dituangkan ke atas kepingan kertas asbestos atau plat logam supaya gelongsor terbentuk. Gunakan kayu untuk membuat lubang di bahagian atas slaid dan tuangkan beberapa mililiter etil alkohol (C 2 H 5 OH) ke dalamnya. Nyalakan alkohol dengan mancis alkohol menyala dan proses penguraian ammonium dikromat dengan cepat bermula.

Pada masa yang sama, percikan api terang dan "abu gunung berapi" dikeluarkan dari "kawah" - hijau kotor Cr 2 O 3, dan isipadunya berkali-kali lebih besar daripada isipadu ammonium dikromat yang diambil:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3 + Q.

Penguraian eksotermik (NH 4) 2 Cr 2 O 7 sangat serupa dengan letusan gunung berapi sebenar,terutamanya pada peringkat akhir, apabila berkas percikan merah terpancar dari kedalaman Cr 2 O 3 yang gebu itu.

Tindak balas penguraian ammonium dikromat diteruskan dengan pembebasan sejumlah besar haba, oleh itu, selepas menyalakan garam, ia berlaku secara spontan - sehingga semua dikromat telah terurai.

Kesimpulan: Kromium (III) oksida Cr 2 O 3 diperoleh dengan memanaskan ammonium dikromat. Tindak balas penguraian ammonium dikromat ialah tindak balas redoks. Ia bermula selepas pemanasan awal dan meneruskan dengan ganas, membebaskan sejumlah besar haba. Evolusi gas dan pembentukan zarah panas kromium (III) oksida diperhatikan. Aliran gas membawa zarah panas kromium (III) oksida ke atas. Pemusnahan kristal ammonium dikromat disertai dengan keretakan ciri. t (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 Tindak balas ini tergolong dalam kumpulan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan intramolekul. Agen pengoksidaan ialah unsur kromium, keadaan pengoksidaan yang berbeza dari +6 hingga +3, dan agen penurunan ialah nitrogen, keadaan pengoksidaan yang berbeza dari -3 hingga +0.

Kitar semula: kromium(III) oksida ) kumpulkan dalam bekas untuk eksperimen selanjutnya.

Cara berbelanja pelajaran yang menghiburkan dalam kimia di dapur dan menjadikannya selamat dan menarik untuk anak anda? Mari kita cuba menjalankan eksperimen kimia sebenar - gunung berapi dalam pinggan makan biasa. Untuk eksperimen ini, anda memerlukan bahan dan reagen berikut:

Sekeping plastisin (dari mana kita akan membuat gunung berapi itu sendiri);

Pinggan;

Asid asetik;

Serbuk penaik;

Cecair pencuci pinggan mangkuk;

pewarna.

Komponen yang disenaraikan di atas boleh didapati dengan mudah di setiap rumah atau di bahagian perkakasan kedai berdekatan. Mereka agak selamat, tetapi, seperti yang lain, mereka juga memerlukan pematuhan peraturan keselamatan.

Penerangan kerja:

Dari plastisin kami membuat pangkal gunung berapi dan kon dengan lubang. Kami menyambungkannya, dengan berhati-hati menutup tepi. Kami mendapat model plastisin gunung berapi dengan cerun. Saiz dalaman struktur kami harus mempunyai bulatan dengan diameter kira-kira 100 - 200 mm. Sebelum memasang model pada pinggan atau dulang, kami memeriksa gunung berapi kami untuk kebocoran: isi dengan air dan lihat sama ada ia meresap. Jika semuanya teratur, kami memasang model gunung berapi di dalam pinggan.
Sekarang mari kita beralih ke bahagian seterusnya - menyediakan lava. Kami menuangkan ke dalam model gunung berapi plastisin kami satu sudu besar soda penaik, cecair pencuci pinggan dalam jumlah yang sama dan pewarna yang akan mewarnai letusan masa hadapan dalam warna yang sepadan dengan lava sebenar. Untuk mencapai persamaan maksimum, anda boleh menggunakan cat kanak-kanak untuk lukisan dan juga jus bit biasa. Pengalaman kimia ini harus dicipta semula dalam alam semula jadi di mata kanak-kanak.
Untuk mencetuskan letusan, anda perlu menuang seperempat cawan cuka ke dalam kawah. Semasa gabungan soda dan asid asetik membawa kepada pembentukan yang merupakan sebatian yang tidak stabil dan serta-merta terurai menjadi air dan karbon dioksida. Proses berbuih inilah yang akan memberikan letusan kita seperti gunung berapi sebenar dengan aliran lava di sepanjang cerun. Eksperimen kimia telah selesai.

Demonstrasi gunung berapi aktif di sekolah

Sebagai tambahan kepada jenis demonstrasi letusan selamat yang diterangkan di atas, terdapat banyak lagi cara untuk mendapatkan gunung berapi di atas meja. Tetapi lebih baik untuk menjalankan eksperimen ini di bilik yang disediakan khas - makmal kimia sekolah. Gunung berapi Böttger adalah yang paling terkenal kepada semua orang dari sekolah. Untuk melaksanakannya, anda memerlukan ammonium dikromat, yang dituangkan ke dalam gundukan dan kemurungan dibuat di bahagian atas. Sekeping kapas yang direndam dalam alkohol diletakkan di dalam kawah dan dibakar. Semasa tindak balas, nitrogen, air dan air terbentuk Tindak balas yang berlaku adalah hampir sama dengan letusan gunung berapi yang aktif.

Untuk menghafal, dan juga untuk perkembangan keilmuan pada kanak-kanak, adalah baik untuk menghubungkan pengalaman kimia sedemikian dengan beberapa yang paling contoh terkenal letusan dalam sejarah tamadun manusia, sebagai contoh, dengan letupan Vesuvius di Itali, terutamanya kerana ia boleh digambarkan dengan hebat dan berguna dengan pengeluaran semula lukisan hebat oleh Karl Bryullov "Hari Terakhir Pompeii" (1827-1833).

Kisah tentang profesion ahli gunung berapi yang agak jarang dan berguna juga akan menarik minat kanak-kanak. Pakar ini sentiasa memerhatikan sudah pupus dan sekarang gunung berapi aktif, membuat andaian mengenai kemungkinan masa dan kekuatan letusan masa depan mereka.

Unsur kimia yang membentuk semua yang wujud boleh membentuk sebatian yang luar biasa. Mereka mempunyai sifat unik dan mengambil bahagian dalam sintesis bahan penting, digunakan dalam industri. Satu sebatian sedemikian ialah kalium dikromat, yang akan dibincangkan oleh artikel ini.

Ciri-ciri fizikal

Kalium dikromat mempunyai banyak muka. Formula kimia daripada bahan ini- K 2 Cr 2 O 7 . Ia mempunyai beberapa nama. Nama teknikal reagen - chrompic. Kadangkala K 2 Cr 2 O 7 ditemui di bawah nama "potassium dichromate".

Pada suhu bilik bahan itu ialah hablur oren dengan ketumpatan tentu 2.68 g/cm 3 . Jika anda melihat dengan teliti, anda akan melihat struktur triklinik mereka. Seperti banyak sebatian lain, dengan peningkatan suhu kekisi kristal puncak kromium berubah - ini adalah bagaimana bentuk monoklinik terbentuk. Ini dapat diperhatikan selepas melepasi ambang 257 darjah Celsius.

Kompaun ini mempunyai keterlarutan yang baik dalam air. Apabila suhu meningkat, ia meningkat. Pada 20 ⁰C dalam keadaan cair 12.5 gram bahan akan dipindahkan, dan apabila mendidih - 100 g Chromium tidak larut dalam alkohol dan ammonia, tetapi bertindak balas dengan hidrogen fluorida.

Takat lebur agak rendah dan hanya 396 ⁰C. Pada 610 ⁰C, penguraian terma lengkap berlaku dengan pembentukan K 2 CrO 4, kromium (III) trioksida dan oksigen.

Penerimaan dan pemurnian

Untuk mendapatkan K 2 Cr 2 O 7, larutan natrium kromium dan kalium klorida digunakan. Mereka bercampur dan tertakluk kepada pemanasan kuat pada suhu 1200 ⁰C. Di bawah keadaan sedemikian, tindak balas pertukaran berlaku:

2KCl+Na 2 CR 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 +2NaCl

Untuk membersihkan kristal dalam keadaan makmal gunakan kaedah penghabluran semula. Sediakan larutan dengan mencairkan 100 gram kalium dikromat dalam 1 liter air panas. Ia dicampur dengan teliti, ditapis dan disejat supaya kira-kira 1/7 daripada isipadu asal kekal. Sisa disejukkan dengan kacau berterusan. Dengan cara ini, kristal kecil terbentuk, yang mesti ditapis di bawah draf menggunakan corong Buchner. Proses ini memerlukan tiga bilas dengan air yang sangat sejuk.

Penghabluran semula tiga kali ganda akan membolehkan anda mendapatkan sampel dengan kandungan reagen kalium dikromat 99.92 hingga 100%. Untuk mencapai kesucian sedemikian, sediakan larutan 100 gram ubat dan 150 ml air mendidih. Ia dicampur dengan baik dan dituangkan dalam aliran nipis ke dalam desikator atau cawan porselin. Semasa ia sejuk, kristal terbentuk dan ditapis pada corong kaca berliang atau kon platinum. Pengeringan dilakukan pada suhu 100 ⁰C selama 2-2.5 jam. Pembentukan pepejal yang terhasil dihancurkan dan terus dipanaskan pada suhu 200 ⁰C selama 12 jam lagi. Urutan tindakan ini diulang 3 kali.

Sifat oksidatif

Salah satu agen pengoksidaan terkuat ialah kalium dikromat. Sifat kimia Bahan ini boleh diperhatikan dalam eksperimen berikut:

Apabila cawan porselin dengan sedikit reagen dipanaskan dengan kuat, hablurnya bertukar menjadi cair. warna gelap. Selepas penyejukan, sisa terkalsin memperoleh warna hijau, dan larutan bahan ini berwarna kuning. Apa yang tinggal pada serpihan ialah kromium trioksida, dan fasa cecair ialah K 2 CrO 4 .
DALAM persekitaran alkali reagen dikurangkan kepada oksida. Larutkan 3 gram hablur dalam 50 ml air suling. Tambah sedikit K 2 CO 3 . Tindak balas akan berlaku dengan pembebasan CO 2, larutan akan menjadi kuning - K 2 CrO 4 telah terbentuk. Apabila asid ditambah, dikromat merah-oren terbentuk semula.
Reagen mampu mengurangkan halogen daripada sebatian. Didihkan 5 ml K 2 Cr 2 O 7 dan 3 ml asid hidroklorik. Tindak balas akan membebaskan gas klorin bebas. Chropic akan bertukar menjadi trioksida hijau. Percubaan dijalankan hanya di bawah daya tarikan yang kuat!
Garam kromat plumbum dan perak tidak larut. Jika AgNO 3 ditambah kepada K 2 Cr 2 O 7, tindak balas pertukaran berlaku dengan pemendakan mendakan merah-coklat, Ag 2 CrO 4. Mekanisme pengurangan yang sama berlaku apabila bertindak balas dengan plumbum nitrat, yang menghasilkan sisa kuning tidak larut.
Kristal kromium itu sendiri juga mempunyai sifat pengoksidaan. Jika ia dipanaskan dengan sulfur, reagen akan mengurangkannya kepada kalium sulfida dan trioksida. Menjalankan manipulasi yang sama dengan karbon, anda mendapat K 2 CO 3, CO 2 dan kromium (III) oksida.

Alami "Letusan Gunung Berapi"

Salah satu eksperimen kimia yang paling mengagumkan ialah "letusan gunung berapi." Demonstrasinya akan memerlukan peralatan khas yang bertujuan untuk perlindungan pernafasan. Untuk eksperimen, anda perlu menutup kulit anda dan memakai alat pernafasan, kerana hasil tindak balas akan menjadi toksik kromium trioksida, yang berbahaya kepada manusia.

Satu longgokan kecil kalium dikromat (reagen alternatif (NH 4) 2 Cr 2 O 7) diletakkan di atas substrat kalis api, yang boleh menjadi kepingan asbestos, jubin atau penghabluran. Buat lubang di tengah, tambah sedikit alkohol dan bakar. Apabila pembakaran berlaku, kromium terurai dengan pembentukan oksigen. Gas dimasukkan ke dalam tindak balas dan memberikan kesan nyalaan biru. Gunung berapi sebenar sedang mengamuk di atas meja makmal! Hasil pembakaran yang tinggal ialah K 2 CrO 4 dan kromium (III) trioksida. Bahan-bahan ini sangat toksik dan menyebabkan luka bakar dan ulser jika bersentuhan dengan kulit.

"Ular Firaun"

Tidak kurang menarik ialah eksperimen yang dipanggil "ular Firaun" menggunakan reagen kalium dikromat. Tindak balas dengan penyertaannya kelihatan mengagumkan: larutan bertukar warna, kristal terurai untuk membentuk oksida berwarna hijau Cr 2 O 3.

Untuk mendapatkan "ular", kisar campuran bahagian yang sama Chropic dan gula, tambah separuh bahagian natrium nitrat. Basahkan semua bahan dan campurkan sedikit collodion. Ambil tiub kaca dan tekan pulpa ke dalamnya. Letakkan api pada satu hujung kapal dan anda akan melihat "ular" hitam mula merangkak keluar dari yang lain. Apabila ia sejuk, ia akan bertukar warna warna hijau. Dalam kes ini, sukrosa terbakar menjadi karbon, natrium nitrat terurai untuk membentuk O 2 dan NaNO 2, dan kromium membentuk trioksida.

Tumbuh Kristal

Jika anda menyediakan larutan tepu kalium dikromat, anda boleh menghasilkan kristal yang hebat. Mereka kelihatan sangat mengagumkan, dan membuat kecantikan sedemikian adalah sangat mudah. Ia cukup untuk meletakkan kaca dengan larutan panas di tempat yang dilindungi daripada cahaya, getaran dan draf. Letakkan tali di dalam bekas dan kencangkannya ke tepi. Anda perlu menunggu beberapa hari dan anda akan melihat kristal merah-oren terbentuk pada benang.

Aplikasi Perindustrian

Kalium dikromat telah menemui aplikasi dalam beberapa industri. Ia digunakan dalam pengeluaran pigmen untuk produk cat dan varnis, untuk menyamak kulit, dan membasmi kuman benih. Sifat oksidatif membenarkan penggunaan kromium untuk mencipta kepala perlawanan, memerangi kakisan logam, mengeluarkan produk piroteknik dan elektrolit kering.

Campuran reagen dengan asid sulfurik pekat - ubat yang ideal untuk mencuci pinggan kimia.

"Dan anda, Vulcan, yang berada di hadapan penempaan
Kamu membuat petir di dasar neraka!"
(G.R. Derzhavin, “Kepada Knight of Athens”)

Gunung berapi "domestik" yang paling terkenal - dikromat - pertama kali diperhatikan oleh ahli kimia Jerman Rudolf Böttger, yang menjadi terkenal sebagai pencipta. perlawanan moden dan pyroxylin yang boleh meletup.

Gunung Berapi Böttger

Pada tahun 1843 Rudolf Böttger menerima ammonium dikromat(NH 4) 2 Cr 2 O 7 -- jingga-merah bahan kristal. Dia memutuskan untuk menguji bahan ini. Setelah menuang timbunan kristal ke atas pinggan, dia membawa serpihan yang terbakar kepadanya. Kristal tidak menyala, tetapi sesuatu "mendidih" di sekitar hujung serpihan yang terbakar, dan zarah panas mula terbang keluar dengan cepat. Bukit itu mula berkembang dan tidak lama kemudian mengambil dimensi yang mengagumkan. Warnanya juga berubah: daripada oren ia menjadi hijau. Kemudian didapati bahawa ammonium dikromat secara spontan terurai bukan sahaja dari serpihan atau mancis yang menyala, tetapi juga dari batang kaca yang dipanaskan. Pada masa yang sama, ia menonjol gas nitrogen, wap air, zarah pepejal kromium oksida panas dan sejumlah besar kemesraan. Tindak balas redoks intramolekul berlaku.

Gunung Berapi Lemery

Ahli kimia, ahli farmasi dan doktor Perancis Nicolas Lemery (1645-1715) juga memerhatikan sesuatu yang serupa dengan gunung berapi pada zamannya apabila, setelah mencampurkan 2 g pemfailan besi dan 2 g serbuk sulfur dalam cawan besi, dia menyentuhnya dengan panas. Rod kaca. Selepas beberapa lama, zarah hitam mula terbang keluar dari campuran yang disediakan, dan campuran itu sendiri, setelah meningkat dalam jumlah yang banyak, menjadi sangat panas sehingga ia mula bersinar. Lemery Volcano - hasilnya mudah tindak balas kimia interaksi besi dan sulfur untuk membentuk sulfida besi. Tindak balas ini berjalan dengan sangat bertenaga dan disertai dengan pelepasan haba yang ketara.

gunung berapi ferrat

Untuk menunjukkan eksperimen ini, yang juga sangat berkesan, campurkan 1 g serbuk besi atau serbuk dengan 2 g kalium nitrat kering, sebelum ini dikisar dalam mortar. Campuran diletakkan di dalam ceruk slaid yang diperbuat daripada 4-5 sudu besar pasir sungai yang diayak kering, dibasahkan etil alkohol atau cologne dan membakarnya. Tindak balas ganas bermula dengan pelepasan percikan api, asap keperangan dan pemanasan yang kuat. Apabila kalium nitrat berinteraksi dengan besi, kalium ferrat dan nitrogen monoksida gas terbentuk, yang, apabila teroksida di udara, menghasilkan gas perang - nitrogen dioksida. Jika sisa pepejal selepas tamat tindak balas diletakkan di dalam gelas dengan sejuk air masak, anda akan mendapat larutan kalium ferrat merah-ungu.

Ketiga-tiga gunung berapi akan kelihatan sangat mengagumkan jika ditunjukkan pada waktu senja di luar rumah. Dan jika anda melakukan "vulkanologi kimia" di dalam rumah, jaga keselamatan penonton dengan meletakkan mereka jauh dari meja demonstrasi: penyedutan produk tindak balas "gunung berapi". sangat teruk! Anda tidak boleh membongkok atas "gunung berapi" dan sentuh sehingga proses selesai dan semua bahan telah menjadi sejuk!!!

Gunung berapi yang selamat

Untuk menyediakan gunung berapi yang benar-benar selamat tetapi sangat berkesan, anda perlu pinggan, plastisin, baking soda(natrium bikarbonat), asid asetik(anda boleh menggunakan cuka meja - 3 - 9% larutan asid asetik), pewarna(anda boleh mengambil fucorcin dari kabinet ubat rumah anda atau merah pewarna makanan, atau jus bit), mana-mana cecair pencuci pinggan mangkuk.

Plastisin dibahagikan kepada dua bahagian dan salah satunya digulung menjadi "pancake" rata - pangkal gunung berapi, dan dari yang kedua kon berongga dibentuk dengan lubang di bahagian atas (lereng gunung berapi). Setelah mencubit kedua-dua bahagian di tepi, anda perlu menuangkan air ke dalam dan pastikan "gunung berapi" tidak membiarkannya melalui dari bawah. Isipadu rongga dalaman "gunung berapi" tidak boleh terlalu besar (100-200 ml adalah yang terbaik, ini adalah kapasiti cawan teh atau gelas biasa). Gunung berapi di atas pinggan diletakkan di atas dulang.

Untuk "mengecas" gunung berapi dengan "lava", sediakan campuran cecair pencuci pinggan mangkuk(1 sudu besar), kering serbuk penaik(1 sudu besar) dan pewarna(beberapa titik sudah memadai). Campuran ini dituangkan ke dalam "gunung berapi", dan kemudian ditambah di sana cuka(suku cawan). Reaksi ganas bermula dengan pembebasan karbon dioksida . Buih berwarna terang muncul dari kawah gunung berapi...
Selepas eksperimen, jangan lupa untuk mencuci pinggan dengan teliti.