1.5. Kogning og overophedning af væske.
Hvis en væske i en beholder opvarmes ved konstant ydre tryk fra væskens frie overflade. Denne proces med dampdannelse kaldes fordampning. Efter at have nået en vis temperatur, kaldet kogepunktet, begynder dannelsen af damp at forekomme ikke kun fra den frie overflade, dampbobler vokser og stiger til overfladen og bærer selve væsken med sig. Fordampningsprocessen bliver voldsom. Dette fænomen kaldes kogning.
I det væsentlige er der kogning særlig slags fordampning. Faktum er, at en væske aldrig er fysisk homogen. Der er altid bobler af luft eller andre gasser i den, men ofte så små, at de ikke er synlige med det blotte øje. På overfladen af hver boble sker der kontinuerligt væskefordampning og dampkondensation, indtil der opstår en tilstand af dynamisk ligevægt, hvor disse to modsat rettede processer kompenserer hinanden. I stand mekanisk balance summen af luft- og damptrykket inde i boblen skal svare til det ydre tryk uden for boblen. Sidstnævnte er sammensat af atmosfærisk tryk og hydrostatisk tryk omgivende væske. Hvis en væske opvarmes til en sådan temperatur, at trykket mættet damp overstiger trykket uden for boblen, vil boblen begynde at vokse på grund af fordampning af væske fra dens indre overflade og stige opad under indflydelse af den arkimediske løftekraft. Et tofaset system - en væske med luftbobler - bliver mekanisk ustabilt, og kogningsprocessen begynder. Ustabilitetsgrænsen bestemmes af den temperatur, ved hvilken det mættede damptryk bliver lig med summen af atmosfærisk og hydrostatisk tryk i den pågældende højde. Dette er kogepunktet.
I modsætning til trepunktstemperaturen, som er en helt bestemt værdi for ethvert stof, afhænger en væskes kogepunkt af ydre tryk. Det stiger, når det eksterne tryk stiger og falder, når det eksterne tryk falder. Således kan vand fås til at koge ved stuetemperatur. Til at demonstrere en glaskolbe med postevand placeres under luftpumpens hætte. Når luft pumpes ud, falder trykket på vandets overflade, og når en vis grad af irritation opnås, koger vandet. Den varme, der kræves for at omdanne en væske til damp, tages fra selve væsken, så den afkøles. Hvis der pumpes i længere tid, kan vandet fryse. For at fremskynde frysningsprocessen hældes vand i en lav underkop for at øge den frie overflade, hvorfra fordampningen sker. Til samme formål placeres en stærk opløsning af svovlsyre under luftpumpens hætte, som absorberer vanddamp. Efter et til to minutters pumpning vil vandet i underkoppen fryse.
Et fald i en væskes kogepunkt med et fald i det ydre tryk kan påvises uden en luftpumpe. Tag en mellemstor rundbundet kolbe fyldt halvt med postevand. Vandet i kolben koges i 15 minutter, så den resulterende vanddamp fortrænger luften fra kolben. Kolben fjernes derefter, forsegles hurtigt med en gummiprop, vendes på hovedet og anbringes på et ringformet stativ. Hvis du vander kolben fra oven koldt vand, så kondenserer noget af vanddampen til væske, trykket på overfladen af vandet falder, og det koger.
Af ovenstående følger, at kogning kun er mulig, når der er gasbobler inde i væsken. Hvis der ikke er nogen, dvs. væsken er fuldstændig fysisk homogen, derefter fordampning inde i væsken, dvs. kogning bliver umulig. En sådan væske kan opvarmes over dets kogepunkt. En fysisk homogen væske, hvis temperatur ved et givet ydre tryk overstiger kogepunktet, kaldes overophedet. Man kan sige det anderledes. En væske, der er under tryk under sit tryk, kaldes overophedet. mættede dampe ved en given temperatur. På van der Waals-isotermen er den overophedede væske repræsenteret af punkterne i LB-sektionen, da væsketrykket i dette afsnit er lavere end trykket på LCG-isotermen, hvor det er lig med det mættede damptryk. En overophedet væske er metastabil eller ustabil. Så længe der ikke er kerner af en mere stabil dampfase, kan den overophedede væske eksistere som et fysisk homogent legeme. Men i nærvær af sådanne kerner, for eksempel bobleluft, bliver den ustabil og går over i en mere stabil tilstand ved en given temperatur - damp.
Overophedet vand kan f.eks. fås i en kvartskolbe med glatte vægge. Skyl først kolben grundigt med svovlsyre, salpetersyre eller anden syre og derefter med destilleret vand. Destilleret vand hældes i den vaskede kolbe, hvorfra den luft, der er opløst i den, fjernes ved langvarig kogning. Herefter kan vandet i kolben opvarmes på en gasbrænder til en temperatur, der er væsentligt højere end kogepunktet, og alligevel vil det ikke koge, men kun fordampe intensivt fra den frie overflade. Kun lejlighedsvis dannes der en dampboble i bunden af kolben, som hurtigt vokser, skiller sig fra bunden og stiger til væskens overflade, og dens størrelse øges meget, når den stiger. Derefter vand lang tid forbliver rolig. Hvis en gasformig kim indføres i sådant vand, for eksempel ved at kaste en knivspids te, vil den koge voldsomt, og dens temperatur vil hurtigt falde til kogepunktet. Det her effektiv oplevelse har karakter af en eksplosion. For at lykkes med eksperimentet er det vigtigt, at kolbens vægge er glatte. Enhver ruhed og skarpe kanter bidrager til dannelsen af gaskerner. Dampbobler adskilles kontinuerligt fra dem og stiger til overfladen af vandet - vandet koger fra bunden eller væggen af kolben, overophedning er svært og endda helt umuligt.
Det er der dog næste spørgsmål. Uanset hvor meget vand der renses fra luften opløst i det, forbliver sidstnævnte altid i en eller anden, omend ubetydelig mængde i form af bittesmå bobler. Selvom vand er fuldstændig renset fra gasser opløst i det, kan dampbobler af fluktuationsoprindelse stadig forekomme i det.
Ca. 40%), har lav styrke og hårdhed (HB = 65 - I30, afhængig af kornstørrelsen). Ferrit, afhængigt af arten af de igangværende fasetransformationer, kan i strukturen af jern-carbon-legeringer være i form af forskellige strukturelle tilstande: ferrit, som basis for legeringsstrukturen (F); ferrit, som den anden (overskydende) fase, placeret langs grænserne for perlitkolonier, i form...
Hvordan ind azeotrope blandinger konnoden er lodret, knudepunktet degenererer til et punkt. 3. Faseeffekter og van der Waals-ligningen for binære azeotrope blandinger. Fasevirkninger i binære azeotrope blandinger. Figur 3.1 - 3.4 viser diagrammer af volumen - fasesammensætning og entropi - fasesammensætning for en azeotrop med et minimumkogepunkt. Hvis den pågældende sammensætning er lig med sammensætningen...
Si, da den eutektiske temperatur i dette system er ekstremt lav sammenlignet med smeltetemperaturerne for rent guld eller rent silicium(Figur 9). Opløselighederne af guld i silicium og silicium i guld er for små til at blive vist på en konventionel fasediagram stater. På grund af den lave eutektiske temperatur er det fordelagtigt at montere chipchips på guldunderlag, holdere eller...
Side 1
Kogning af en væske sker ved samme temperatur i hele væsken, når mætningsdamptrykket er lig med det ydre tryk.
Kogningen af en væske sker, når elasticiteten af dens dampe, der mætter rummet, er lig med det ydre tryk.
Kogning af en væske på en varmeflade observeres, når overfladetemperaturen tc er højere end mætningstemperaturen tH ved et givet tryk. Der er boblende og filmkogende tilstande.
Kogning af en væske ved stuetemperatur og reduceret tryk bruges også i teknologi. Især en vaskemaskine, der fungerer efter dette princip, blev opfundet i USSR.
Væsken skal koge glat. Det resulterende tinjodid letter kogningen.
Kogning af en væske, som er et særligt tilfælde af fordampning, observeres ved den temperatur, ved hvilken trykket af mættet damp bliver lig med det eksterne tryk. Kogepunktet for en væske ved normalt tryk kaldes væskens kogepunkt. For at væsken kan fortsætte med at koge, skal den løbende opvarmes. Dette varmeforbrug øger ikke energien af molekylær bevægelse, og detekteres derfor ikke af et termometer. Mængden af varme, der skal bruges for at omdanne 1 g eller 1 kg væske ved dets kogepunkt til damp ved samme temperatur, kaldes den specifikke fordampningsvarme.
Kogning af en væske og kondensering af damp er eksempler faseovergange første slags. Feature af alle førsteordens faseovergange er, at i disse processer er trykket og temperaturen samtidigt konstant, men forholdet mellem de to fasers masser ændres. Det andet træk ved disse processer er, at for deres implementering er det nødvendigt at tilføre eller fjerne fra systemet en vis mængde varme, kaldet faseovergangsvarmen.
Kogning af en væske sker, når dens damptryk er lig med ydre tryk.
Kogningen af en væske begynder, når elasticiteten af dens damp bliver lig med det ydre tryk. Hvis dette tryk sænkes, vil det damptryk, der kræves til kogningen, falde tilsvarende, og et lavere damptryk opnås ved en lavere opvarmningstemperatur.
Kogning af en væske opstår, når trykket af dens mættede damp er lig med mediets tryk. I I dette tilfælde Dette er trykket i det apparat, hvori væsken er placeret.
Kogende væsker er ofte karakteriseret ved uregelmæssige eksplosive bevægelser. Hvordan fungerer dette i overensstemmelse med ovenstående.
Kogning af væsker fører til en krænkelse af mediets kontinuitet, derfor bestemmer værdierne af de parametre, hvor det forekommer, grænsen for anvendeligheden af alle konklusioner baseret på kontinuitetshypotesen.
Kogning af væsker er også forbundet med overfladiske fænomener: Ved kogning fordamper væsken til luftbobler, som er til stede både i selve væskens volumen og ved grænsen til karrets vægge. Overvej kogemekanismen; i fig. 2,47 vist forskellige stadier udvikling af luftbobler fastgjort til karvæggen. Efterhånden som væsken fordamper til disse bobler, stiger damptrykket i dem, det ydre og hydrostatisk tryk overvindes, og boblen begynder at vokse opad. I dette tilfælde adskiller overfladekræfter, der deformerer boblen, en del fra den, som Arkimedisk styrke stiger op og frigiver den damp, den indeholder på væskens overflade. Den resterende del af boblen fortsætter med at spille rollen som et reservoir til akkumulering af damp og en generator af nye dampbobler.
Kogning af en væske sker ved en konstant temperatur, som afhænger af trykket. Ved kogning dannes der dampbobler, som opstår på varmefladen. Overskridelsen af den gennemsnitlige væsketemperatur over damptemperaturen er D / (0 2 - 2) C. Overfladetemperaturen tf vasket af en kogende væske kan overstige gennemsnitstemperatur kogende væske med flere tiere grader.
Kogning er processen med overgangen af et stof fra en væske til en gasformig tilstand (fordampning i en væske). Kogning er ikke fordampning: det adskiller sig i, hvad der kan ske kun ved et bestemt tryk og temperatur.
Kogning – opvarmning af vand til kogepunktet.
Kogende vand er kompleks proces som sker i fire stadier. Overvej eksemplet med kogende vand i en åben glasbeholder.
På den første fase Når vandet koger, opstår der små luftbobler i bunden af karret, som også kan ses på vandoverfladen på siderne.
Disse bobler dannes som følge af udvidelsen af små luftbobler, der findes i små revner i karret.
På anden fase en stigning i mængden af bobler observeres: flere og flere luftbobler skynder sig til overfladen. Der er mættet damp inde i boblerne.
Når temperaturen stiger, stiger trykket af de mættede bobler, hvilket får dem til at stige i størrelse. Som et resultat øges den arkimedeiske kraft, der virker på boblerne.
Det er takket være denne kraft, at boblerne tenderer mod vandoverfladen. Hvis øverste lag vandet havde ikke tid til at varme op op til 100 grader C(og dette er kogepunktet rent vand uden urenheder), synker boblerne ned i varmere lag, hvorefter de skynder sig tilbage til overfladen igen.
På grund af det faktum, at boblerne konstant aftager og stiger i størrelse, opstår der bobler inde i beholderen. lydbølger, som skaber den støj, der er karakteristisk for kogning.
På tredje fase Et stort antal bobler stiger op til vandoverfladen, hvilket i første omgang forårsager en let uklarhed af vandet, som derefter "blir bleg". denne proces varer ikke længe og kaldes "hvid kogning".
Endelig, på fjerde trin Efter kogning begynder vandet at koge intenst, store sprængende bobler og sprøjt opstår (som regel betyder stænk, at vandet har kogt kraftigt).
Vanddamp begynder at dannes fra vandet, og vandet laver specifikke lyde.
Hvorfor "blomstrer" væggene og "græder" vinduerne? Meget ofte er bygherrer skyld i dette, fordi de forkert beregnede dugpunktet. Læs artiklen for at finde ud af, hvor vigtigt dette er fysiske fænomen, og hvordan kan du stadig komme af med overskydende fugt i huset?
Hvilke fordele kan smeltevand give for dem, der ønsker at tabe sig? Du vil lære om dette; det viser sig, at du kan tabe dig uden stor indsats!
Damptemperatur, når vandet koger ^
Damp er vandets gasformige tilstand. Når damp kommer ind i luften, udøver den ligesom andre gasser et vist tryk på den.
Under dampdannelsesprocessen vil temperaturen af dampen og vandet forblive konstant, indtil alt vandet er fordampet. Dette fænomen forklares ved, at al energien (temperaturen) er rettet mod at omdanne vand til damp.
I dette tilfælde dannes tør mættet damp. Der er ingen stærkt dispergerede partikler af væskefasen i en sådan damp. Også damp kan være mættet våd og overophedet.
Mættet damp indeholdende suspenderede meget dispergerede partikler af væskefasen, som er jævnt fordelt over hele dampmassen, kaldes våd mættet damp.
I begyndelsen af kogende vand dannes netop sådan damp, som derefter bliver til tør mættet damp. Damp, hvis temperatur er højere end temperaturen af kogende vand, eller rettere overophedet damp, kan kun opnås ved hjælp af specialudstyr. I dette tilfælde vil sådan damp være tæt på gas i sine egenskaber.
Kogepunkt for saltvand^
Kogepunktet for saltvand overstiger kogepunktet ferskvand . følgelig saltvand koger senere frisk. Saltvand indeholder Na+ og Cl- ioner, som optager et bestemt område mellem vandmolekylerne.
I saltvand binder vandmolekyler sig til saltioner i en proces kaldet hydrering. Forbindelsen mellem vandmolekyler er betydelig svagere forbindelse dannet under hydreringsprocessen.
Derfor, når ferskvandsmolekyler koger, sker fordampningen hurtigere.
Kogende vand med opløst salt vil kræve mere energi, hvilket i dette tilfælde er temperatur.
Når temperaturen stiger, bevæger molekylerne i saltvand sig hurtigere, men der er færre af dem, hvilket får dem til at kollidere sjældnere. Som følge heraf produceres der mindre damp, hvis tryk er lavere end ferskvandsdamp.
For at trykket i saltvand kan blive højere end atmosfærisk tryk og kogeprocessen kan begynde, kræves der en højere temperatur. Ved tilsætning af 60 gram salt til 1 liter vand vil kogepunktet stige med 10 C.
Og her lavede de en fejl med 3 størrelsesordener: "Den specifikke fordampningsvarme af vand er 2260 J/kg." Korrekt kJ, dvs. 1000 gange mere.
Hvad forklarer vands høje kogepunkt?
Hvad får vand til at koge ved høj temperatur?
Overophedet damp er damp med en temperatur over 100C (nå, hvis du ikke er i bjergene eller støvsuger, men i normale forhold), det opnås ved at lede damp gennem varme rør, eller mere enkelt - fra en kogende opløsning af salt eller alkali (farlig - alkali er stærkere end Na2CO3 (f.eks. potaske - K2CO3 hvorfor NaOH-rester bliver uskadelige for øjnene på en dag eller to, i modsætning til rester kulsyreholdige i luften KOH) forsæber øjnene, glem ikke at bære svømmebriller!), men sådanne opløsninger koger i sprængninger, du har brug for kogende gryder og et tyndt lag i bunden, vand kan tilsættes ved kogning, kun det koger væk.
Så fra kogende saltvand kan man få damp med en temperatur på omkring 110C, ikke værre end det samme fra et varmt 110C rør, denne damp indeholder kun vand og opvarmes, han husker ikke hvordan, men den har en “strømreserve ” på 10C sammenlignet med damp fra en ferskvandskedel.
Det kan kaldes tørt, fordi... opvarmning (ved at komme i kontakt som i et rør, eller endda ved stråling, karakteristisk ikke kun for solen, men også for ethvert legeme i en eller anden (temperaturafhængig) grad) en genstand, kan damp, efter at være afkølet til 100C, stadig forblive en gas, og kun yderligere afkøling under 100C vil forårsage dens kondensation til en dråbe vand og næsten et vakuum (mættet damptryk af vand er ca. 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), det vil sige 38 gange lavere end atmosfærisk tryk, dette sker også med ikke-overophedet, mættet damp med en temperatur på 100 C i en opvarmet beholder (kedel fra en tud, der damper ud), og ikke kun med vand, men med ethvert kogende stof, f.eks. koger medicinsk æter allerede ved kropstemperatur , og kan koge i en kolbe i håndfladen, fra hvis hals dens dampe vil "springe op", mærkbart brydende lys, hvis nu lukker kolben med den anden håndflade, og fjern opvarmningen af den nederste håndflade og erstatter den med en stå med en temperatur under 35C, vil æteren holde op med at koge, og dens mættede damp, som skubbede al luften ud af kolben under kogningen, vil kondensere til en dråbe æter, hvilket skaber et vakuum, der ikke er stærkere end det, hvorfra æteren koger, det vil sige omtrent lig med trykket af mættet damp af ether ved temperaturen på det koldeste punkt inde i kolben, eller en anden beholder eller slange fastgjort til den uden lækager med den fjerneste ende lukket, sådan er Kriofor-enheden er designet og demonstrerer princippet om en kold væg, som søde velcro-bier, der fanger alle dampmolekylerne i systemet. (“Vakuumalkohol” drives på denne måde uden opvarmning)
Og ved mere end 1700 Celsius nedbrydes vand meget godt til ilt og brint ... det viser sig at være en dårlig boom, der er ingen grund til at sprøjte det på alle mulige brændende metal-sicambricanske strukturer
Lad os se på den anden, som alle kender Metoden til dampdannelse er kogende. Lad os demonstrere dette fænomen eksperimentelt. Lad os tage en åben glasbeholder med vand og opvarme den, mens vi måler dens temperatur. Når vandtemperaturen stiger, stiger dets fordampning, og i nogle tilfælde kan der endda ses tåge. Under afkøling kondenserer vanddamp i luften og danner små dråber (selve dampen kan ikke ses).
Hvis vi fortsætter med at øge temperaturen, kan vi se, at der opstår små bobler i vandet. Deres størrelser vil gradvist stige. Vi ser opløste luftbobler indeholdt i vandet. Under opvarmningen frigives overskydende luft fra vandet i form af bobler. De indeholder mættet vanddamp, fordi vandet fordamper inde i disse luftbobler.
Jo længere vi varmer vandet op, jo større og flere bliver boblerne. Efterhånden som de vokser (bobler), øges også Archimedes-kraften, opdriftskraften, og så flyder de ud. Vi hører normalt en støj, der går forud for kogning. Ved en bestemt temperatur øges mængden af bobler, der nærmer sig væskens overflade, kraftigt. Når de når overfladen, brister de, og dampen, der er mættet i dem, kommer ud - vandet koger.
Kogning er en væskes intense overgang til damp, hvor dannelsen af dampbobler begynder i hele væskens volumen kl. bestemt temperatur. Glem ikke, at forskellige væsker forskellige temperaturer kogende. I modsætning til fordampningsprocessen, som kan forekomme ved enhver temperatur, kan kogning kun ske ved en bestemt temperatur, som er konstant for hver væske. Således er det f.eks. nødvendigt at reducere varmen, når vandet koger. Du kan spare brændstof, mens du holder vandtemperaturen konstant.
Den temperatur, hvor en væske koger, kaldes kogepunkt.
Ved kogning forbliver væskens temperatur konstant. Når trykket stiger, stiger væskens kogepunkt også (og omvendt). Det viste sig, at lufttrykket falder med stigende højde over havets overflade. En væskes kogepunkt falder således også med stigende højde.
Nogle stoffer, der normale forhold De er i gasform og ved en tilstrækkelig lav temperatur bliver de til væsker, der koger ved en meget lav temperatur. Lad os tage for eksempel flydende ilt, som ved atmosfærisk tryk koger ved en temperatur på – 183° C. Stoffer, som vi under normale forhold kan se i fast tilstand, bliver ved smeltning til en væske, der koger ved meget høj temperatur. Tag for eksempel kobber, der koger ved 2567 ° C, eller jern - ved 2750 ° C. 
Er kogningsprocessen mulig i koldt vand? Hvis du opretter bestemte betingelser, så ja. Lad os lave et eksperiment. Kog vand og hæld det i kolben, luk den med et låg på toppen. Lad os begynde at køle den ved at hælde koldt vand fra hanen. Overraskende nok vil vandet inde i kolben fortsætte med at koge i hele den tid, vi vander det. Efter noget tid vil kolben køle tilstrækkeligt af, at den kan holdes med bare hænder, men vandet i den vil stadig koge, hvis vi fortsætter med at hælde koldt vand på den. Kogeprocessen opstår på grund af det faktum, at der praktisk talt ikke er luft i kolben - den er blevet erstattet af damp. Når vi hælder koldt vand over kolben, afkøles dampen og kondenserer. Der dannes således et vakuum i kolben, et rum der udtømmes. Vandtryk, samt det tryk, der falder over vand. Der skabes passende betingelser for kogning (dannelsen af dampbobler inde i vandet).
Har du stadig spørgsmål? Ved du ikke, hvordan du laver dine lektier?
For at få hjælp fra en vejleder -.
Den første lektion er gratis!
blog.site, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til den originale kilde.
Hvis en væske opvarmes, vil den koge ved en bestemt temperatur. Når en væske koger, dannes der bobler, som stiger til toppen og brister. Boblerne indeholder luft, der indeholder vanddamp. Når boblerne brister, slipper der damp ud, og dermed fordamper væsken intenst.
Forskellige stoffer fundet i flydende tilstand, kog ved deres egen karakteristiske temperatur. Desuden afhænger denne temperatur ikke kun af stoffets beskaffenhed, men også af atmosfærisk tryk. Så vand ved normalt atmosfærisk tryk koger ved 100 °C, og i bjergene, hvor trykket er lavere, koger vand ved en lavere temperatur.
Når en væske koger, øger yderligere tilførsel af energi (varme) til den ikke dens temperatur, men holder blot kogen. Det vil sige, at der bruges energi på at opretholde kogeprocessen, og ikke på at hæve temperaturen på stoffet. Derfor, i fysik et begreb som specifik varme fordampning(L). Det svarer til den varmemængde, der kræves for at koge 1 kg væske helt væk.
Det er klart at forskellige stoffer sin egen specifikke fordampningsvarme. Så for vand er det lig med 2,3 · 10 6 J/kg. For ether, der koger ved 35 °C, L = 0,4 10 6 J/kg. For kviksølv, der koger ved 357 °C, L = 0,3 10 6 J/kg.
Hvad er kogningsprocessen? Når vandet varmes op, men endnu ikke har nået kogepunktet, begynder der at dannes små bobler. De dannes normalt i bunden af beholderen, da de normalt opvarmes under bunden, og temperaturen er højere der.
Boblerne er lettere end vandet omkring dem og begynder derfor at stige til de øverste lag. Temperaturen her er dog endnu lavere end i bunden. Derfor kondenserer dampen, boblerne bliver mindre og tungere, og falder ned igen. Dette sker indtil alt vandet er opvarmet til kogepunktet. På dette tidspunkt høres en støj, der går forud for kogning.
Når kogepunktet er nået, synker boblerne ikke længere ned, men flyder op til overfladen og brister. Der kommer damp ud af dem. På dette tidspunkt er det ikke længere en støj, der høres, men gurglen fra væsken, som indikerer, at den har kogt.
Under kogning såvel som under fordampning sker der således en overgang af væske til damp. Men i modsætning til fordampning, som kun forekommer på overfladen af væsken, er kogning ledsaget af dannelsen af bobler indeholdende damp gennem hele volumen. I modsætning til fordampning, som forekommer ved enhver temperatur, er kogning kun mulig ved en bestemt temperatur, der er karakteristisk for en given væske.
Hvorfor jo højere Atmosfæretryk, jo højere kogepunkt for væsken? Luften presser på vandet og skaber derfor tryk inde i vandet. Når der dannes bobler, trykker dampen også ind i dem, og stærkere end ydre tryk. Jo større det ydre tryk på boblerne er, jo stærkere er det indre tryk i dem. Derfor dannes de ved en højere temperatur. Det betyder, at vand koger ved en højere temperatur.