Bài học: giải pháp thực sự: cách thể hiện nồng độ của giải pháp. Trình bày “các cách thể hiện nồng độ của dung dịch”

Chủ đề bài học. Các phương pháp biểu thị thành phần của dung dịch. Phần trăm nồng độ

Nhiệm vụ: Bạn phải giải bài toán bằng cách sử dụng công thức để tính ω%, ρ của một nghiệm.

Lý thuyết, đại lượng, đơn vị đo, công thức tính.

Dung dịch nào cũng có khối lượng ( m dung dịch), bao gồm khối lượng dung môi và khối lượng chất tan:

m dung dịch = m dung môi + m chất

Bất kỳ dung dịch nào cũng có mật độ (ρ), được đo bằng thực nghiệm bằng tỷ trọng kế.

Bất kỳ dung dịch nào cũng chiếm một thể tích nhất định (V), được đo bằng ống đong chia độ hoặc bình chứa đo khác.

Để giải quyết vấn đề, công thức được sử dụng:

Bài tập:

70g hòa tan trong 630g nước muối ăn. là: a) khối lượng dung môi; b) khối lượng chất tan; c) khối lượng của dung dịch?

Đổ 500 ml dung dịch vào ống đong và xác định khối lượng riêng bằng tỷ trọng kế là 1,1 g/ml. Khối lượng của dung dịch là bao nhiêu?

Khối lượng của dung dịch có mật độ 1,19 g/ml và thể tích 100 ml là bao nhiêu?

Các dung dịch khác nhau về hàm lượng chất tan (nồng độ).

Nồng độ phần trăm (phần khối lượng của chất hòa tan) cho biết khối lượng chất đó hòa tan trong 100 g dung dịch, được tính theo công thức:

Nhiệm vụ:

Khối lượng muối ăn là bao nhiêu ( NaCl) và nước cần lấy để pha chế dung dịch có phần khối lượng NaCl 8% nặng 250 g?

Cần lấy bao nhiêu khối lượng đường (C 12 H 22 O 11) và nước để pha chế dung dịch nặng 50 g với phần khối lượng là 0,12?

Xác định khối lượng soda ( Na 2 CO 3) và khối lượng nước cần thiết để pha chế 280 g dung dịch soda 5%.

Cho bay hơi 25 g dung dịch natri clorua thu được 0,25 g muối. Định nghĩa phần khối lượng chất tan trong dung dịch ban đầu.

Cần bao nhiêu khối lượng kali clorua để chuẩn bị 500 ml dung dịch có phần khối lượng kali clorua là 16%? Mật độ của dung dịch là 1,1 g/ml.

Khi giải các bài toán trộn các dung dịch có nồng độ khác nhau, cần nhớ quy tắc: khối lượng giải pháp ban đầu liên hệ với nhau bằng sự chênh lệch giữa nồng độ của dung dịch thu được và nồng độ của dung dịch ban đầu:

Nhiệm vụ:

Xác định khối lượng dung dịch theo phần khối lượng NaCl 10% và khối lượng nước cần thiết để pha chế dung dịch nặng 500 g có phần khối lượng là NaCl 2%.

Phòng thí nghiệm có các dung dịch axit sunfuric 10% và 20% khối lượng. Phải lấy khối lượng bao nhiêu của mỗi dung dịch để thu được dung dịch nặng 300 g với phần khối lượng là 12%?

Dung dịch 20% và 32% của một chất nhất định được trộn lẫn. Dung dịch thu được có khối lượng 150 g và phần khối lượng chất tan là 24%. Xác định khối lượng của mỗi dung dịch ban đầu.

Nồng độ mol của dung dịch cho biết lượng chất đó hòa tan trong 1 lít dung dịch. Tính bằng công thức:

Nhiệm vụ:

Hòa tan kali hydroxit (KOH) nặng 11,2 g vào nước, đưa thể tích dung dịch lên 200 ml. Xác định nồng độ mol của dung dịch thu được.

Xác định nồng độ mol của dung dịch thu được khi hòa tan natri sunfat nặng 42,6 g trong nước nặng 300 g nếu khối lượng riêng của dung dịch là 1,12 g/ml.

Cần bao nhiêu khối lượng kali clorua để pha chế được 300 ml dung dịch muối này có nồng độ 0,15 M kali clorua?

Cần bao nhiêu thể tích dung dịch có phần khối lượng axit sunfuric 9,3% (mật độ 1,05 g/ml) để chuẩn bị dung dịch axit sunfuric 0,35 M với thể tích 40 ml?

Các bài toán về phương trình phản ứng:

Một miếng kẽm nặng 10 g được nhúng vào 50 g dung dịch axit sunfuric. khi phản ứng dừng lại thì dư 3,5 g kẽm? Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric?

Một miếng natri nặng 4,6 g được thêm vào 500 ml nước. Tính khối lượng của dung dịch kiềm.

Khối lượng lưu huỳnh (VI) oxit phải được hòa tan trong 4 kg nước để thu được dung dịch có phần khối lượng axit sunfuric là 4,9%?

Xác định phần khối lượng của bari hydroxit trong dung dịch thu được bằng cách trộn nước nặng 50 g và bari oxit nặng 1,2 g.

Khối lượng kẽm có thể phản ứng với axit clohydric với thể tích 50 ml và mật độ 1,1 g/ml, phần khối lượng axit clohydric trong đó là 0,2? Khối lượng hydro sẽ được giải phóng trong trường hợp này là bao nhiêu?

Xác định chất tạo thành và phần khối lượng của nó trong dung dịch nếu hòa tan 0,2 mol natri oxit trong 100 g nước.

Xác định khối lượng đồng oxit ( II ), có thể hòa tan trong dung dịch axit sulfuric 49% có trọng lượng 400 g.

Khi trộn 200 g dung dịch axit sulfuric 4,9% và 200 g dung dịch natri hydroxit 4% sẽ xảy ra phản ứng trung hòa. Tính khối lượng muối tạo thành.

Khi dung dịch kali hydroxit có thể tích 500 ml và nồng độ 0,2 mol/l tương tác với dung dịch 10% axit nitric nặng 200g tạo thành muối. Tính khối lượng của nó.

Xác định khối lượng dung dịch axit sunfuric có phần khối lượng 0,49 cần thiết để phản ứng với nhôm hydroxit 7,8 g.

Mô tả bài thuyết trình theo từng slide:

1 slide

Mô tả slide:

Chủ đề bài học: “Các phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch” Do giáo viên hóa học của Cơ sở giáo dục thành phố Mátxcơva “Trường trung học cơ sở Novogurovskaya” Arsenyeva E.N.

2 cầu trượt

Mô tả slide:

Mục tiêu bài học: mở rộng, hệ thống hóa các ý về cách thể hiện nồng độ các giải pháp; khám phá những cách mới để thể hiện nồng độ của các giải pháp; học cách áp dụng những gì bạn đã học kiến thức lý thuyết khi giải quyết vấn đề; phát triển các kỹ năng và khả năng trí tuệ.

3 slide

Mô tả slide:

Nồng độ là một đặc tính giá trị thành phần định lượng giải pháp. Theo quy tắc IUPAC, nồng độ của một chất hòa tan (không phải dung dịch) là tỷ lệ giữa lượng chất hòa tan hoặc khối lượng của nó với thể tích của dung dịch (mol/l, g/l), nghĩa là: là tỉ số của các đại lượng không đồng nhất. Những đại lượng đó là tỷ lệ của các đại lượng tương tự (tỷ lệ khối lượng của chất hòa tan với khối lượng dung dịch, tỷ lệ thể tích của chất hòa tan với thể tích của dung dịch) được gọi chính xác là phân số. Tuy nhiên, trong thực tế, đối với cả hai loại biểu hiện thành phần, thuật ngữ nồng độ được sử dụng và chúng nói đến nồng độ của dung dịch.

4 cầu trượt

Mô tả slide:

Phương pháp biểu thị nồng độ dung dịch 1 Phần khối lượng (phần trăm khối lượng, phần trăm nồng độ) 2 Phần thể tích 3 Phần mol (nồng độ mol) 4 Phần mol 5 Phần mol (nồng độ mol) 6 Hiệu giá dung dịch 7 Tính chuẩn (tương đương nồng độ mol) 8 Độ hòa tan của một chất

5 cầu trượt

Mô tả slide:

Nồng độ phần trăm, phần khối lượng của chất tan Phần khối lượng của chất tan là tỉ số giữa khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch. Để tính nồng độ phần trăm, người ta sử dụng công thức: Dung dịch bao gồm chất tan và dung môi. Khối lượng của dung dịch có thể được xác định theo công thức:

6 cầu trượt

Mô tả slide:

Trong các dung dịch nhị phân thường có mối quan hệ rõ ràng giữa mật độ của dung dịch và nồng độ của nó (ở nhiệt độ nhất định). Điều này cho phép xác định nồng độ trong thực tế giải pháp quan trọng sử dụng mật độ kế (máy đo nồng độ cồn, máy đo đường, máy đo đường huyết). Một số tỷ trọng kế được hiệu chuẩn không phải theo giá trị mật độ mà trực tiếp theo nồng độ của dung dịch (rượu, chất béo trong sữa, đường). Thông thường, để biểu thị nồng độ (ví dụ: axit sulfuric trong pin), người ta chỉ cần sử dụng mật độ của chúng. Tỷ trọng kế được thiết kế để xác định nồng độ dung dịch của các chất là phổ biến.

7 cầu trượt

Mô tả slide:

Độ mol (nồng độ mol) Độ mol là số mol chất tan trên một đơn vị thể tích dung dịch. trong đó ν là lượng chất hòa tan, mol; V - thể tích dung dịch, l Độ mol thường được biểu thị bằng mol/l hoặc mmol/l. Có thể ký hiệu nồng độ mol sau đây - C, Cm, M. Do đó, dung dịch có nồng độ 1,0 mol/l được gọi là đơn phân tử (1 M), 0,1 mol/l - thập phân - 0,1 M, 0,01 mol/l - centimole – 0,01M ν

8 trượt

Mô tả slide:

Quy tắc làm việc với cân trong phòng thí nghiệm Nếu cân không cân bằng, hãy đạt được sự cân bằng. 2. Đặt vật cần cân lên đĩa cân bên trái. 3. Mở hộp đựng các quả nặng và lấy quả nặng hơn vật mà bạn cho là nặng hơn, đặt nó vào bát bên phải. Sau khi đảm bảo rằng nó đã chặt, hãy đặt nó lại vào hộp và đặt một vật nặng khác (có khối lượng nhỏ hơn) lên bát. Bằng cách di chuyển hết trọng lượng này đến trọng lượng khác theo cách này, cân sẽ đạt được sự cân bằng. 4. Dùng nhíp lấy các vật nặng nhỏ (từ 500 đến 10 mg) ra khỏi hộp. 5. Xác định tổng khối lượng của vật bằng quả nặng. 6. Giữ cân, lấy tất cả các vật nặng ra khỏi cân và đặt lại vào hộp.

Trang trình bày 9

Mô tả slide:

Quy tắc đo thể tích chất lỏng bằng ống đong 1. Kiểm tra ống đong. Hãy chú ý đến sự phân chia của nó và đơn vị thể tích được sử dụng trong đó. 2. Xác định trị số chia của ống đong. Quy tắc: Để xác định giá chia, bạn cần tìm hai dòng gần nhất của thang đo, gần đó có ghi giá trị số. Sau đó từ giá trị lớn hơn trừ số nhỏ hơn và chia số kết quả cho số cách chia giữa chúng. 3. Biết được giá chia, xác định lượng nước cần đổ. 4. Đổ nước từ ly hoặc vật chứa khác vào ống đong. 5. Khi xác định vị trí mực nước, mắt phải nhìn vào đường phân chia trùng với phần phẳng của mặt nước (không trùng với cạnh cong của nó). 80 70

Bài thuyết trình có thể được sử dụng trong bài học hóa học lớp 11, một phần lớp 8 khi tiến hành khóa học tự chọn. Phần trình bày chứa thông tin về các cách thể hiện nồng độ của dung dịch sau: phần khối lượng, nồng độ mol, nồng độ mol, phần mol, hiệu giá.

Tải xuống:

Xem trước:

Để sử dụng bản xem trước bản trình bày, hãy tạo một tài khoản cho chính bạn ( tài khoản) Google và đăng nhập: https://accounts.google.com

Chú thích slide:

Những đại lượng này có ý nghĩa gì trong hóa học? ω, cm, X

Đề tài bài học: “Các cách biểu diễn nồng độ của dung dịch”

Mục tiêu bài học: mở rộng, hệ thống hóa các ý về cách thể hiện nồng độ các giải pháp; khám phá những cách mới để thể hiện nồng độ của các giải pháp; học cách áp dụng kiến thức lý thuyết đã học khi giải quyết vấn đề; phát triển các kỹ năng và khả năng trí tuệ.

Nồng độ là một giá trị đặc trưng cho thành phần định lượng của dung dịch. Theo quy tắc IUPAC, nồng độ của một chất hòa tan (không phải dung dịch) là tỷ lệ giữa lượng chất hòa tan hoặc khối lượng của nó với thể tích của dung dịch (mol/l, g/l), nghĩa là: là tỉ số của các đại lượng không đồng nhất. Những đại lượng đó là tỷ lệ của các đại lượng tương tự (tỷ lệ khối lượng của chất hòa tan với khối lượng dung dịch, tỷ lệ thể tích của chất hòa tan với thể tích của dung dịch) được gọi chính xác là phân số. Tuy nhiên, trong thực tế, đối với cả hai loại biểu hiện thành phần, thuật ngữ nồng độ được sử dụng và chúng nói đến nồng độ của dung dịch.

Trong các dung dịch nhị phân thường có mối quan hệ rõ ràng giữa mật độ của dung dịch và nồng độ của nó (ở nhiệt độ nhất định). Điều này cho phép xác định trong thực tế nồng độ của các dung dịch quan trọng bằng cách sử dụng mật độ kế (máy đo nồng độ cồn, máy đo đường, máy đo đường huyết). Một số tỷ trọng kế được hiệu chuẩn không phải theo giá trị mật độ mà trực tiếp theo nồng độ của dung dịch (rượu, chất béo trong sữa, đường). Thông thường, để biểu thị nồng độ (ví dụ: axit sulfuric trong pin), người ta chỉ cần sử dụng mật độ của chúng. Tỷ trọng kế được thiết kế để xác định nồng độ dung dịch của các chất là phổ biến.

Sự phụ thuộc của mật độ dung dịch H 2 SO 4 vào phần khối lượng của nó trong dung dịch nướcở 20°C ω, % 10 30 50 70 80 90 ρ H 2 SO 4, g/ml 1,066 1,219 1,395 1,611 1,727 1,814

Tỷ lệ thể tích Tỷ lệ thể tích là tỷ số giữa thể tích của chất hòa tan và thể tích của dung dịch. Phần khối lượng được đo bằng phân số của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm. trong đó: V (v-va) - thể tích chất hòa tan, l; V(r-ra) - tổng khối lượng giải pháp, l. Như đã đề cập ở trên, có những tỷ trọng kế được thiết kế để xác định nồng độ dung dịch của một số chất. Tỷ trọng kế như vậy được hiệu chuẩn không phải theo giá trị mật độ mà trực tiếp theo nồng độ của dung dịch. φ = V(in-va) V(r-ra)

Độ mol (nồng độ mol) Độ mol là số mol chất tan trên một đơn vị thể tích dung dịch. trong đó ν là lượng chất hòa tan, mol; V - thể tích dung dịch, l Độ mol thường được biểu thị bằng mol/l hoặc mmol/l. Có thể ký hiệu nồng độ mol sau đây: C, Cm, M. Do đó, dung dịch có nồng độ 0,5 mol/l được gọi là 0,5 mol (0,5 M).

Phần mol Phần mol (X) là tỷ số giữa số mol của một thành phần nhất định trên tổng số mol của tất cả các thành phần. Phần mol được biểu thị bằng phân số của một đơn vị. X = ν (số lượng) \ ∑ ν (số lượng) ν - lượng thành phần, mol; ∑ ν - tổng số lượng của tất cả các thành phần, mol.

Molality (nồng độ mol) Molality là số mol chất hòa tan trong 1 kg dung môi. Nó được đo bằng mol/kg. Do đó, dung dịch có nồng độ 0,5 mol/kg được gọi là 0,5 mol. St = ν/m(p-la), trong đó: ν - lượng chất hòa tan, mol; m (r-la) - khối lượng dung môi, kg. Nên được trả tiền đặc biệt chú ý, mặc dù có sự giống nhau về tên nhưng nồng độ mol và nồng độ mol là những đại lượng khác nhau. Trước hết, khi biểu thị nồng độ theo mol, trái ngược với nồng độ mol, phép tính dựa trên khối lượng của dung môi chứ không dựa trên thể tích của dung dịch. Độ mol, không giống như độ mol, không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hiệu giá dung dịch Hiệu giá dung dịch là khối lượng chất hòa tan có trong 1 ml dung dịch. T= m (thể tích)/ V (dung dịch), trong đó: m (thể tích) - khối lượng chất hòa tan, g; V(dung dịch) - tổng thể tích dung dịch, ml; TRONG hóa học phân tích Thông thường nồng độ chất chuẩn độ được tính toán lại theo phản ứng cụ thể chuẩn độ sao cho thể tích chất chuẩn độ được sử dụng thể hiện trực tiếp khối lượng của chất được xác định; nghĩa là, hiệu giá của dung dịch cho biết khối lượng của chất phân tích (tính bằng gam) tương ứng với 1 ml dung dịch đã chuẩn độ.

Bình thường (nồng độ mol tương đương) Bình thường (Сн) - số lượng tương đương của chất này trong một lít dung dịch. Độ chuẩn được biểu thị bằng mol-eq/l. Thông thường nồng độ của các dung dịch như vậy được biểu thị bằng “n”. Ví dụ, dung dịch chứa 0,1 mol-eq/l được gọi là thập phân và được viết là 0,1 N. CH = E/ V (dung dịch), trong đó: E - đương lượng, tương đương mol; V - tổng thể tích dung dịch, l; CH(kiềm) ∙V(kiềm)= CH(axit)∙V(axit)

Hệ số hòa tan Rất thường xuyên, nồng độ của dung dịch bão hòa, cùng với các đặc điểm trên, được thể hiện thông qua cái gọi là hệ số hòa tan hay đơn giản là độ hòa tan của chất. Tỷ số giữa khối lượng chất tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ nhất định với khối lượng dung môi gọi là hệ số hòa tan: Kp = m (v-va) / m (p-la) Độ hòa tan của một chất thể hiện khối lượng tối đa của một chất có thể hòa tan trong 100 g dung môi: p = (m v-va / m r-la) ∙ 100%

Bài toán 1. Xác định nồng độ mol của natri clorua trong dung dịch 24% có khối lượng riêng là 1,18 g/ml. (Trả lời - 4,84 M) 2. Xác định nồng độ mol của axit clohydric trong dung dịch 20% với mật độ 1,098. (Đáp án - 6M) 3. Xác định nồng độ mol của axit nitric trong dung dịch 30% có khối lượng riêng là 1,18 g/ml. (Trả lời - 5,62 M) 4. Tính phần khối lượng của kali hydroxit trong dung dịch nước có nồng độ 3 M và mật độ 1,138 g/ml. (Trả lời - 15%) 5. Cần bao nhiêu ml dung dịch axit sulfuric 56% (mật độ 1,46 g/ml) để pha chế 3 lít dung dịch 1M? (Trả lời - 360 ml)

6. Thêm dung dịch kali clorua 2M với thể tích 40 ml và mật độ 1,09 g/ml vào nước nặng 200 g. Xác định nồng độ mol và phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được nếu khối lượng riêng của nó là 1,015 g/ml. (Trả lời - 0,33M, 2,45%) 7. Cần bao nhiêu g kali hydroxit để trung hòa 300 ml dung dịch axit sunfuric 0,5 M? (Câu trả lời - 16,8 g) 8. Thể tích dung dịch kali hydroxit 2 M sẽ phản ứng như thế nào: a) với 49 g axit sunfuric b) với 200 g dung dịch axit sunfuric 24,5%? C) với 50 g dung dịch axit nitric 6,3%? 9. Cần phải thêm thể tích dung dịch natri clorua 3M có khối lượng riêng 1,12 g/ml vào nước nặng 200 g để thu được dung dịch có phần khối lượng muối là 10%? (Trả lời - 315 ml) 10. Cần bao nhiêu thể tích dung dịch kali clorua 3M để pha chế 200 ml dung dịch muối 8% có khối lượng riêng 1,05 g/ml? (Trả lời - 75,2 ml) 11. Hòa tan 2,8 lít amoniac trong nước, thể tích dung dịch được nâng lên 500 ml. 1 lít dung dịch này chứa bao nhiêu amoniac? (Trả lời - 0,25 mol)

Những đại lượng này có ý nghĩa gì trong hóa học?

Hoàn thành bởi giáo viên hóa học Trường trung học cơ sở MBOU Klimovskaya số 1 Budankova Valentina Mikhailovna

mở rộng, hệ thống hóa các ý tưởng về cách thể hiện nồng độ giải pháp;
khám phá những cách mới để thể hiện nồng độ của các giải pháp;
học cách áp dụng kiến thức lý thuyết đã học để giải quyết vấn đề;
phát triển các kỹ năng và khả năng trí tuệ.

Sự tập trung - một giá trị đặc trưng cho thành phần định lượng của dung dịch.

Theo quy tắc IUPAC, nồng độ của một chất hòa tan (không phải dung dịch) là tỷ lệ giữa lượng chất hòa tan hoặc khối lượng của nó với thể tích của dung dịch (mol/l, g/l), nghĩa là: là tỉ số của các đại lượng không đồng nhất. Những đại lượng đó là tỷ lệ của các đại lượng tương tự (tỷ lệ khối lượng của chất hòa tan với khối lượng dung dịch, tỷ lệ thể tích của chất hòa tan với thể tích của dung dịch) được gọi chính xác là phân số.

Tuy nhiên, trong thực tế, đối với cả hai kiểu biểu đạt thành phần, thuật ngữ này được sử dụng sự tập trung

Sự tập trung - giá trị đặc trưng cho thành phần định lượng của dung dịch. Theo quy tắc IUPAC, nồng độ của một chất hòa tan (không phải dung dịch) là tỷ lệ giữa lượng chất hòa tan hoặc khối lượng của nó với thể tích của dung dịch (mol/l, g/l), nghĩa là: là tỉ số của các đại lượng không đồng nhất. Những đại lượng đó là tỷ lệ của các đại lượng tương tự (tỷ lệ khối lượng của chất hòa tan với khối lượng dung dịch, tỷ lệ thể tích của chất hòa tan với thể tích của dung dịch) được gọi chính xác là phân số. Tuy nhiên, trong thực tế, đối với cả hai kiểu biểu đạt thành phần, thuật ngữ này được sử dụng sự tập trung và nói về nồng độ của các giải pháp.

Phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch

1 Phần khối lượng (phần trăm khối lượng,

nồng độ phần trăm)

2 Phần khối lượng
3 Độ mol (nồng độ mol)
4 phần mol
5 Molality (nồng độ mol)
6 Hiệu giá giải pháp
7 Bình thường (nồng độ mol tương đương)
8 Độ hòa tan của một chất

Nồng độ phần trăm, phần khối lượng của chất tan

Phần khối lượng của chất tan là tỉ số giữa khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch.

Để tính nồng độ phần trăm, công thức được sử dụng:

Dung dịch bao gồm chất tan và dung môi. Khối lượng của dung dịch có thể được xác định theo công thức:

Sự phụ thuộc của mật độ của dung dịch H 2 SO 4 vào phần khối lượng của nó trong dung dịch nước ở 20°C

ρ H 2 SO 4 , g/ml

Phần khối lượng

Phần thể tích là tỉ số giữa thể tích chất tan và thể tích dung dịch. Phần khối lượng được đo bằng phân số của một đơn vị hoặc dưới dạng phần trăm.

trong đó: V (v-va) - thể tích chất hòa tan, l;

V(dung dịch) - tổng thể tích dung dịch, l.

Như đã đề cập ở trên, có những tỷ trọng kế được thiết kế để xác định nồng độ dung dịch của một số chất. Tỷ trọng kế như vậy được hiệu chuẩn không phải theo giá trị mật độ mà trực tiếp theo nồng độ của dung dịch.

V(v-va)

nồng độ mol (nồng độ mol)

Độ mol - số nốt ruồi hòa tan

chất trong một đơn vị thể tích dung dịch.

trong đó ν là lượng chất hòa tan, mol;

V - thể tích dung dịch, l

Độ mol thường được biểu thị bằng mol/L hoặc mmol/L. Có thể có các ký hiệu sau đây cho nồng độ mol: C, Cm, M.

Do đó, dung dịch có nồng độ 0,5 mol/l được gọi là 0,5 mol (0,5 M).

Phần mol

Phần mol (X) là tỷ lệ giữa số mol của một thành phần nhất định trên tổng số mol của tất cả các thành phần. Phần mol được biểu thị bằng phân số của một đơn vị.

X = ν (trong-va) \ ∑ ν (trong)

ν - lượng thành phần, mol;

∑ ν - tổng số lượng của tất cả các thành phần,

nồng độ mol (nồng độ mol)

Molality - số mol chất hòa tan trong 1 kg

dung môi.

Đo bằng mol/kg, So, dung dịch có nồng độ

0,5 mol/kg được gọi là 0,5 mol.

St = ν/m(r-la),

trong đó: ν - lượng chất hòa tan, mol;

m (r-la) - khối lượng dung môi, kg.

Cần đặc biệt chú ý đến thực tế là mặc dù có sự giống nhau về tên nhưng nồng độ mol và nồng độ mol là những đại lượng khác nhau. Trước hết, khi biểu thị nồng độ theo mol, trái ngược với nồng độ mol, việc tính toán dựa trên khối lượng dung môi chứ không phải theo thể tích dung dịch. Độ mol, không giống như độ mol, không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hiệu giá giải pháp

Hiệu giá của dung dịch là khối lượng chất hòa tan có trong

1ml dung dịch.

T= m (in-va)/ V (r-ra),

trong đó: m (in-va) - khối lượng chất hòa tan, g;

V(dung dịch) - tổng thể tích dung dịch, ml;

Trong hóa học phân tích, nồng độ của chất chuẩn độ thường được tính toán lại liên quan đến phản ứng chuẩn độ cụ thể theo cách mà thể tích của chất chuẩn độ được sử dụng trực tiếp thể hiện khối lượng của chất được xác định; nghĩa là, hiệu giá của dung dịch cho biết khối lượng của chất phân tích (tính bằng gam) tương ứng với 1 ml dung dịch đã chuẩn độ.

Bình thường (nồng độ mol tương đương)

Bình thường (SN)- số đương lượng của một chất có trong một lít dung dịch. Độ chuẩn được biểu thị bằng mol-eq/l. Thông thường nồng độ của các dung dịch như vậy được biểu thị bằng “n”. Ví dụ, dung dịch chứa 0,1 mol-eq/l được gọi là thập phân và được viết là 0,1 N.

CH =E/ V (dung dịch), trong đó:

E - tương đương, tương đương mol;

V - tổng thể tích dung dịch, l;

CH(kiềm) ∙V(kiềm)= CH(axit)∙V(axit)

Hệ số hòa tan

Rất thường xuyên, nồng độ của dung dịch bão hòa, cùng với các đặc điểm trên, được biểu thị thông qua cái gọi là hệ số hòa tan hoặc chỉ độ hòa tan chất.

Tỷ số giữa khối lượng của chất tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ nhất định và khối lượng của dung môi được gọi là hệ số hòa tan :

Kr = m (in-va) / m (r-la)

Độ hòa tan của một chất cho biết khối lượng tối đa của một chất có thể hòa tan trong 100 g dung môi:

р = (m in-va / m in-la) ∙ 100%

1. Xác định nồng độ mol của natri clorua trong dung dịch 24% với khối lượng riêng

1,18 gam/ml. (Trả lời - 4,84M)

2. Xác định nồng độ mol của axit clohydric trong dung dịch 20% có khối lượng riêng là 1,098. (Trả lời - 6M)

3. Xác định nồng độ mol của axit nitric trong dung dịch 30% có khối lượng riêng 1,18 g/ml. (Trả lời - 5,62M)

4. Tính phần khối lượng của kali hydroxit trong dung dịch nước có nồng độ 3M và khối lượng riêng là 1,138 g/ml. (Trả lời - 15%)

5. Cần bao nhiêu ml dung dịch axit sunfuric 56% (mật độ 1,46 g/ml) để pha chế được 3 lít dung dịch 1M? (Trả lời - 360 ml)

6. Thêm dung dịch kali clorua 2M với thể tích 40 ml và mật độ 1,09 g/ml vào nước nặng 200 g. Xác định nồng độ mol và phần khối lượng của muối trong dung dịch thu được nếu khối lượng riêng của nó là 1,015 g/ml. (Trả lời - 0,33M, 2,45%)
7. Cần bao nhiêu g kali hydroxit để trung hòa 300 ml dung dịch axit sunfuric 0,5 M? (Trả lời - 16,8 g)
8. Thể tích dung dịch kali hydroxit 2 M sẽ phản ứng như thế nào: a) với 49 g axit sunfuric b) với 200 g dung dịch axit sunfuric 24,5%? C) với 50 g dung dịch axit nitric 6,3%?
9. Cần phải thêm thể tích dung dịch natri clorua 3M có khối lượng riêng 1,12 g/ml vào nước nặng 200 g để thu được dung dịch có phần khối lượng muối là 10%? (Trả lời - 315 ml)
10. Cần bao nhiêu thể tích dung dịch kali clorua 3M để pha chế 200 ml dung dịch muối 8% có khối lượng riêng 1,05 g/ml? (Trả lời - 75,2 ml)
11. Hòa tan 2,8 lít amoniac vào nước, thể tích dung dịch đạt 500 ml. Trong 1 lít dung dịch đó có bao nhiêu amoniac? (Trả lời - 0,25 mol)

§ 1 Phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch

Hãy thử tưởng tượng hai giải pháp. Một loại được chuẩn bị bằng cách hòa tan một thìa muối vào một cốc nước, loại thứ hai bằng cách hòa tan một thìa muối vào bồn nước.

Những giải pháp này sẽ khác nhau? Tất nhiên là có. Dung dịch thứ nhất sẽ có vị mặn hơn, đun sôi ở nhiệt độ cao hơn và đông lạnh ở nhiệt độ thấp hơn dung dịch thứ hai. VÀ phản ứng hóa học với giải pháp đầu tiên sẽ diễn ra mạnh mẽ hơn so với giải pháp thứ hai. Do đó, tỷ lệ giữa lượng chất tan và lượng dung môi (tức là nồng độ) quyết định tính chất của dung dịch.

Dung dịch được cô đặc (có nội dung cao chất tan) và pha loãng (hàm lượng chất tan thấp).

Cái này đánh giá định tính nồng độ của các giải pháp, có thể được sử dụng rất có điều kiện. Mối quan tâm lớn hơn nhiều là sự đa dạng phương pháp định lượng biểu thức về nồng độ của dung dịch.

Nồng độ của một chất có thể được biểu thị bằng số mol chất hòa tan trong 1 lít dung dịch. Nồng độ này được gọi là mol và được ký hiệu bằng tiếng Latin chữ in hoa VỚI.

Nồng độ mol C bằng tỷ số giữa lượng chất tính bằng mol υ với thể tích dung dịch tính bằng lít V. Nó được biểu thị bằng mol trên lít.

Nồng độ của dung dịch thường được biểu thị bằng phần khối lượng.

Phần khối lượng của chất tan là tỉ số giữa khối lượng của chất tan và tổng khối lượng giải pháp.

Phần khối lượng của chất hòa tan được ký hiệu là chữ cái Hy Lạp ω.

Phần khối lượng ω của một chất bằng tỷ số giữa khối lượng của chất m và khối lượng của dung dịch mp. Phần khối lượng có thể được biểu thị dưới dạng phân số của đơn vị hoặc phần trăm, trong trường hợp đó kết quả được nhân với 100%.

§ 2 Giải các bài toán theo chủ đề bài học

Hãy giải quyết vấn đề. Sau khi bay hơi hoàn toàn 50 g dung dịch, thu được 6 g cặn rắn. Tính phần khối lượng chất tan có trong dung dịch thu được.

Dựa trên phần khối lượng nhất định, lượng nguyên liệu để chuẩn bị dung dịch được tính toán.

Ví dụ, bạn cần chuẩn bị 150 g dung dịch natri clorua 10%, nghĩa là bạn cần tìm xem cần bao nhiêu muối và nước cho mục đích này.

Trả lời: để chuẩn bị dung dịch bạn sẽ cần 15 g natri clorua và 135 g nước.

Danh sách tài liệu được sử dụng:

KHÔNG. Kuznetsova. Hoá học. lớp 8. Hướng dẫn cho cơ sở giáo dục. – M. Ventana-Graf, 2012.

Hình ảnh được sử dụng: