Bài thuyết trình "Axit cacboxylic". Trình bày thơm về chủ đề axit axetic formic axit cacboxylic

Trang trình bày 5

đồng phân

1. Đồng phân của chuỗi cacbon. 2. Đồng phân vị trí của liên kết bội, ví dụ: CH2=CH-CH2-COOH Axit butene-3-oic (axit vinylacetic) CH3-CH=CH-COOH Axit butene-2-oic (axit crotonic) 3. Ví dụ: đồng phân cis-, trans-, ví dụ: 4. Đồng phân liên lớp: ví dụ: C4H8O2 CH3 - CH2- CO - O - CH3 metyl este của axit propanoic CH3 - CO - O - CH2- CH3 etyl este của axit ethanoic C3H7 - COOH axit butanoic

Trang trình bày 6

Kết cấu

Nhóm cacboxyl COOH bao gồm nhóm cacbonyl C=O và nhóm hydroxyl OH. Trong nhóm CO, nguyên tử carbon mang điện tích dương một phần và hút cặp electron của nguyên tử oxy trong nhóm OH. Trong trường hợp này, mật độ electron trên nguyên tử oxy giảm và liên kết O-H bị yếu đi: Đổi lại, nhóm OH “dập tắt” điện tích dương trên nhóm CO.

Trang trình bày 7

Các tính chất vật lý và hóa học

Axit cacboxylic bậc thấp là chất lỏng có mùi hăng, dễ tan trong nước. Khi trọng lượng phân tử tương đối tăng, độ hòa tan của axit trong nước giảm và nhiệt độ sôi tăng. Các axit cao hơn, bắt đầu bằng axit pelargonic C8H17COOH, ở dạng rắn, không mùi, không tan trong nước. Các tính chất hóa học quan trọng nhất đặc trưng của hầu hết các axit cacboxylic: 1) Tương tác với kim loại hoạt động: 2 CH3COOH + Mg (CH2COO)2Mg + H2 2) Tương tác với các oxit kim loại: 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

Trang trình bày 8

3) Tương tác với bazơ: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 4) Tương tác với muối: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 5) Tương tác với rượu (phản ứng este hóa): CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 6) Tương tác với amoniac: CH3COOH + NH3CH3COONH4 Khi đun nóng muối amoni của axit cacboxylic thì amit của chúng tạo thành: CH3COONH4 CH3CONH2 + H2O7) Dưới tác dụng của SOCl2, axit cacboxylic bị chuyển thành các axit clorua tương ứng.CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2

Trang trình bày 9

Phương pháp thu được

Quá trình oxy hóa aldehyd và rượu bậc nhất là phương pháp chung để sản xuất axit cacboxylic: 2. Một phương pháp tổng quát khác là thủy phân hydrocacbon halogen hóa chứa ba nguyên tử halogen trên mỗi nguyên tử cacbon: 3. Phản ứng của thuốc thử Grignard với CO2: -3NaCl

Trang trình bày 10

4. Thủy phân este: 5. Thủy phân axit anhydrit:

Trang trình bày 11

Các phương pháp cụ thể để có được

Đối với từng axit, có các phương pháp điều chế cụ thể: Để thu được axit benzoic, bạn có thể sử dụng quá trình oxy hóa các chất tương đồng benzen đơn thế với dung dịch axit kali permanganat: Axit axetic được sản xuất ở quy mô công nghiệp bằng quá trình oxy hóa xúc tác butan với oxy trong khí quyển : Axit formic thu được bằng cách đun nóng carbon monoxide (II) với natri hydroxit dạng bột dưới áp suất và xử lý natri formate thu được bằng một axit mạnh:

Trang trình bày 12

Ứng dụng axit cacboxylic Keo diệt cỏ Chất bảo quản, gia vị Nước hoa, mỹ phẩm Sợi nhân tạo

Trang trình bày 13

Nhiệm vụ. Viết các phương trình phản ứng tương ứng với sơ đồ sau:

Trang trình bày 14

Giải pháp. 1) Ethanol bị oxy hóa thành natri axetat bằng natri cromat trong dung dịch kiềm: 3C3H5OH + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O3CH3COONa + 4Na3. 2) Ethyl axetat bị thủy phân dưới tác dụng của dung dịch kiềm: CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH. 3) Ethanol bị oxy hóa thành axit axetic bằng kali dicromat trong dung dịch axit: 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Ethyl axetat có thể thu được từ natri axetat nhờ tác dụng của etyl iodua: CH3COONa + C2H5I CH3COOC2H5 + Nal. 5) Axit axetic yếu nên axit mạnh thay thế nó khỏi axetat: CH3COONa + HCl CH3COON + NaCl 6) Một este được tạo thành bằng cách đun nóng axit axetic với etanol khi có mặt axit sunfuric: CH3COON + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Xem tất cả các slide

"Toán học là ngôn ngữ viết nên cuốn sách tự nhiên"

GALILEO GALILIE - NHÀ TOÁN HỌC, NHÀ VẬT LÝ, NHÀ Thiên Văn Học Người Ý

Cập nhật kiến ​​thức

Aldehyd là các chất hữu cơ mà phân tử của chúng chứa nhóm nguyên tử chức năng - COH, liên kết với gốc hydrocarbon.

Cacbonyl - - C = O;

Aldehyd - - C = O

1. Aldehit là hợp chất gì?

2. Nhóm chức nào được gọi là carbonyl và nhóm nào được gọi là aldehyd? Sự khác biệt giữa chúng là gì?

3. Phản ứng nào điển hình nhất đối với andehit?

4. Kể tên các loại hợp chất hữu cơ chính liên quan đến hợp chất chứa oxy.

Phản ứng cộng và oxi hóa.

Rượu, aldehyt, xeton, axit cacboxylic, cacbohydrat.

Mục tiêu bài học

giáo dục:

Giúp học sinh làm quen với khái niệm axit cacboxylic và phân loại của chúng; tính chất của axit cacboxylic (đốt cháy, este hóa), sử dụng ví dụ về axit formic và axetic; ứng dụng của axit cacboxylic dựa trên tính chất của chúng.

giáo dục:

Nuôi dưỡng một thái độ tích cực đối với hóa học.

Phát triển: phát triển khả năng đặt tên cho các chất được nghiên cứu bằng cách sử dụng danh pháp tầm thường và quốc tế; xác định các loại phản ứng trong đó axit cacboxylic tham gia; mô tả cấu trúc và tính chất của axit cacboxylic; giải thích sự phụ thuộc khả năng phản ứng của axit cacboxylic vào cấu trúc phân tử của chúng; thực hiện thí nghiệm hóa học thu được muối của axit axetic; sử dụng kiến ​​thức và kỹ năng đã học được trong các hoạt động thực tế (làm việc an toàn với các chất trong phòng thí nghiệm và tại nhà); khả năng chuẩn bị các dung dịch có nồng độ nhất định.

Axit cacboxylic (cấu trúc)

cacboxyl

nhóm

tinh bột nhóm onyl

thủy điện oxyl nhóm

Phân loại

Theo bản chất của gốc tự do

Theo số lượng nhóm cacboxyl - một, hai, ba cơ bản

Các axit sau thuộc nhóm nào?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

NHƯNG ANH

CH 2 = CH – C = O

- C = O

danh pháp hệ thống và tầm thường

N-COOH - metan trứng ày (con kiến)

CH 3 -COOH – etan trứng aya (giấm)

NOOS-COON – etan dio vaya (oxal)

NOOS-SN 2 -SN 2 -COOH –butan diov và tôi

(hổ phách)

VỚI 6 N 5 COOH - benzoic

VỚI 17 N 35 COOH – stearic

VỚI 17 N 33 COOH - oleic

sự khảo sát

• Gọi tên các chất:

CH 2 - CH - CH – ĐỒNG

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – ĐỒNG

CH 3

• 2 axit metylbutanoic
• Axit 2,2 dimetylpropanoic
• 3,3 axit diclohexanoic

Tính chất vật lý

• VỚI 1 - VỚI 3 chất lỏng có mùi hăng đặc trưng
• VỚI 4 - VỚI 9 chất lỏng nhớt nhớt có mùi khó chịu
• c C 10 chất rắn không hòa tan
• Axit cacboxylic có nhiệt độ sôi cao do có liên kết hydro liên phân tử và tồn tại chủ yếu ở dạng dime.
• Khi trọng lượng phân tử tương đối ngày càng tăng, nhiệt độ sôi của axit monobasic bão hòa tăng

N–S

Axit formic

• Chứa trong các tuyến độc của kiến, trong cây tầm ma và trong lá kim vân sam.
• Mạnh hơn 10 lần so với tất cả các axit cacboxylic.
• Nó được T. Pelouz thu được vào năm 1831 từ axit hydrocyanic.

Đã sử dụng:

• như một chất gắn màu để nhuộm và thuộc da
• trong y học
• khi đóng hộp rau
• làm dung môi cho nylon, nylon, polyvinyl

Tính chất và công dụng của axit formic

• Chất lỏng không màu, có mùi hăng, hòa tan cao trong nước .

• Nó có thể thể hiện các tính chất đặc trưng của cả axit và aldehyd.

CH 3 - VỚI

A-xít a-xê-tíc

Được tìm thấy trong một số thực vật, mồ hôi, nước tiểu, mật. Cơ thể con người tiết ra 0,5 kg axit này mỗi ngày.

• Được biết đến từ xa xưa.
• Bị cô lập ở dạng nguyên chất trong 1700 g
• Năm 1845, G. Kolbe thu được nó bằng phương pháp tổng hợp.
• Nó cũng có thể được hình thành một cách tổng hợp (rượu bị chua dưới tác động của vi khuẩn).

Tính chất hóa học

Tương tác với kim loại hoạt động.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Tương tác với chất kiềm.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 ồ

Tương tác với các oxit cơ bản.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 ồ

Tương tác với muối.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Tương tác với rượu

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 =CH 3 -CO-OC 2 H 5 +H 2 ồ

etyl axetat

ether

Trong tự nhiên, este được tìm thấy trong hoa, quả và quả mọng. Chúng được sử dụng trong sản xuất nước trái cây và nước hoa.

Tính chất và công dụng của axit axetic

Chất lỏng không màu, mùi đặc trưng, ​​hòa tan trong nước, dung môi tốt cho nhiều chất hữu cơ, nguy hiểm nếu tiếp xúc với da.

Điều chế axit cacboxylic

• Quá trình oxy hóa rượu bậc nhất và aldehyd (oxy trên chất xúc tác và KMnO 4 ; K 2 Cr 2 ồ 7 ):

R-CH 2 Ồ → RCOH → RCOOH

• Quá trình oxy hóa xúc tác metan:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 ồ

• xúc tác oxy hóa butan:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 ồ

• Axit thơm được tổng hợp bằng quá trình oxy hóa các đồng phân benzen: Dung dịch KMnO có thể được sử dụng làm tác nhân oxy hóa 4 hoặc K 2 Cr 2 ồ 7 trong môi trường axit:

C 6 H 5 CH 3 VỚI 6 N 5 COOH+H 2 ồ

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9H 2 VÌ THẾ 4 → 5C 6 H 5 COOH+3K 2 VÌ THẾ 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

ứng dụng

• Axit formic– trong y học, nuôi ong, tổng hợp hữu cơ, sản xuất dung môi và chất bảo quản; đóng vai trò là chất khử mạnh.
• A-xít a-xê-tíc– trong công nghiệp thực phẩm và hóa chất (sản xuất xenlulo axetat, từ đó sản xuất sợi axetat, thủy tinh hữu cơ, màng; để tổng hợp thuốc nhuộm, thuốc và este).
• Axit butyric– để sản xuất các chất phụ gia tạo hương vị, chất làm dẻo và thuốc thử tuyển nổi.
• Axit oxalic– trong ngành luyện kim (tẩy cặn).
• Stearic C17H35COOH và lòng bàn tay axit C 15 H 31 COOH – làm chất hoạt động bề mặt, chất bôi trơn trong gia công kim loại.

Câu hỏi kiểm soát

• Chất nào gây ra tác dụng đốt của cây tầm ma và tế bào đốt của sứa:

a) axit formic, b) aldehyt formic

2. Cách giảm đau vết bỏng do tiết dịch cây tầm ma:

a) rửa sạch bằng nước, b) rửa sạch bằng dung dịch kiềm yếu,

c) rửa sạch bằng dung dịch axit axetic yếu.

3. Công thức cấu tạo của axit formic có thể viết như sau: HO-SON. Do đó, axit này sẽ là một chất có chức năng kép. Làm thế nào bạn có thể gọi nó:

a) rượu, b) rượu aldehyd, c) axit

4. Có thể xem xét sự chuyển đổi các mối quan hệ định lượng sang định tính bằng cách sử dụng ví dụ về sự thay đổi tính chất vật lý của axit cacboxylic trong một dãy đồng đẳng?

5. Viết công thức của axit cacboxylic từ các công thức đã đề xuất và gọi tên chúng:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 N 5 ôi, SN 3 NGỦ, S 2 N 4 , VỚI 15 N 31 COOH, C 6 N 6 , VỚI 5 N 11 COOH, C 3 N 7 UNS

6. Axit axetic sẽ tác dụng với những chất nào:

a) kẽm, natri oxit, magie hydroxit, natri cacbonat, rượu (etyl)

b) kẽm, natri oxit, magie hydroxit, natri cacbonat, metan

Viết các phương trình phản ứng.

KIỂM TRA KIẾN THỨC Lẫn nhau

1) một; 2) b; 3) b;

4) có thể, dựa trên các tính chất vật lý và hóa học;

5) CH 3 COOH, C 15 N 31 COOH, C 5 N 11 COOH, C 3 N 7 COOH; 6) a.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 VỀ

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2H 2 VỀ

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 COOH + C 2 N 5 ANH TA =CH 3 COO C 2 N 5 + N 2 VỀ

Cám ơn vì sự quan tâm của bạn

Bài tập về nhà: trang 153 - 157

Hóa học, sách giáo khoa các ngành kỹ thuật, M, “Học viện”, 2011.

Chuẩn bị bài thuyết trình về từng loại axit cacboxylic (tartaric, lactic, malic, citric, v.v.).

Sách bài tập trang 21.

Chuẩn bị bài thực hành “Dạy axit axetic và thí nghiệm về nó”

Nhiệm vụ 1. Tìm nhóm chức và công thức chung của axit cacboxylic. 2. Xây dựng định nghĩa. 3. Nghiên cứu phân loại axit cacboxylic. 4. Nắm vững kỹ năng danh pháp. 5. Xem xét các tính chất vật lý và hóa học của các axit cacboxylic quan trọng nhất. 6. Tìm hiểu lĩnh vực ứng dụng của một số axit cacboxylic.

Tất cả các axit cacboxylic đều có nhóm chức Nhóm cacbonyl O - C Nhóm hydroxyl OH Nhóm cacboxyl Công thức chung R C O OH Hoặc đối với axit đơn chức bão hòa O OH Cn H2n+1C? Axit cacboxylic được gọi là gì? Axit cacboxylic là các hợp chất hữu cơ có phân tử chứa nhóm cacboxyl COOH liên kết với gốc hydrocarbon. ? Axit cacboxylic có liên quan về mặt di truyền như thế nào với lớp aldehyd đã được nghiên cứu trước đó? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 đặc biệt. Axit cacboxylic là các hợp chất hữu cơ có phân tử chứa nhóm cacboxyl COOH liên kết với gốc hydrocarbon. R C

Phân loại axit cacboxylic Tùy theo số nhóm cacboxyl Monobasic Dibasic (acetic) (oxalic) O OH CH3C C - CO OH O HO Tùy theo bản chất của gốc Bão hòa (propionic) O CH3- CH2-C OH Không bão hòa (acrylic) O CH2= CH-C OH Đa bazơ (chanh) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Thơm (benzoic) C O OH Theo hàm lượng nguyên tử C: C1C9 thấp hơn, C10 trở lên

Phân loại các axit đề xuất 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Đơn bazơ, bão hòa, thấp hơn 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Bazơ, bão hòa, thấp hơn 3) COOH CH3 3. Đơn bazơ, bão hòa, thấp hơn 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Đơn bazơ, chưa bão hòa, cao hơn 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Đa bazơ, bão hòa, thấp hơn

DANH MỤC CỦA AXIT CARBOXYLIC DANH HIỆU CỦA AXIT CARBOXYLIC ACID ALKANE + OB + ANIC ACID ALKANE ACID METHane ACID (AXIT FOMIC)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – AXIT ETHANETHANIC (AXETIC ACID)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 AXIT BUTANIC AXIT BUTANIC (AXIT BYTRIC) (AXIT BUTICS) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ACID PENTANIC ACID PENTANE (AXIT VALERIAN) (AXIT VALERIAN) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETHANETHANEDIDIOS ACID OVAL (AXIT OXALIC) (AXIT OXALIC)

Chuỗi axit cacboxylic tương đồng Chuỗi axit cacboxylic tương đồng Công thức hóa học Tên hệ thống của axit Tên tầm thường của axit Tên của dư lượng axit Formate Acetate Propionate Butyrate capronate capricate HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Methane Ethane Propane Butane Pentane ova Hexane Formic Acetic Propionic Oil Nylon Valerian valerinate CH3(CH2)8 – COOH Decane capric CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Hexadecane Octadecane Palmitic palmitate Stearic stearate

Thuật toán đặt tên axit cacboxylic: 1. Tìm chuỗi chính gồm các nguyên tử cacbon và đánh số nó, bắt đầu từ nhóm cacboxyl. 2. Chúng ta cho biết vị trí của các nhóm thế và tên của chúng. 3. Sau gốc, biểu thị số lượng nguyên tử carbon trong chuỗi, là hậu tố axit “oic”. 4. Nếu có nhiều nhóm cacboxyl thì đặt chữ số trước “ova” (di, ba...) Ví dụ: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 methylbutane + ova = 3methylbutanoic acid acid

GỌI TÊN CÁC CHẤT GỌI TÊN CÁC CHẤT THEO DANH HIỆU QUỐC TẾ (2 – METHYLPROPANE (2 – METHYL PROPANOIC ACID) ACID) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHYL NNOVAIC ACID) ACID) 3 .CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METHYLPENT (2 – METHYL ACID ) ACID) PENTENENE – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETHYL BUTane (2 – ETHYL BUTANEDIIOIC ACID) ACID)

Thuật toán viết công thức của axit cacboxylic: 1. Chọn gốc của từ để viết ra khung cacbon trong chế phẩm, trong đó có nhóm cacboxyl. 2. Chúng tôi đánh số nguyên tử cacbon, bắt đầu từ nhóm cacboxyl. 3. Chúng tôi chỉ ra các nhóm thế theo cách đánh số. 4. Cần bổ sung thêm các nguyên tử hydro còn thiếu (cacbon là hóa trị bốn). 5. Kiểm tra xem công thức đã được viết đúng chưa. Ví dụ: 4 3 2 1 C C C COOH 2metylbutanoic axit. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

ĐẶC TÍNH VẬT LÝ ĐẶC TÍNH VẬT LÝ CC11 – – CC33 Chất lỏng có mùi hăng đặc trưng, ​​mùi hăng hắc, hòa tan nhiều trong nước hòa tan cao trong nước CC44 – C – C99 Dầu nhớt Chất lỏng nhớt nhớt có chất lỏng có mùi khó chịu, ít mùi khó chịu , ít tan trong nước trong nước CC1010 và hơn thế nữa Chất rắn, Chất rắn, không mùi, không mùi, không tan không tan trong nước trong nước

Tính chất vật lý của axit axetic: Trạng thái vật lý chất lỏng Màu sắc chất lỏng trong suốt không màu Mùi hăng axit axetic Độ hòa tan trong nước tốt Điểm sôi 118 ° C Điểm nóng chảy 17 ° C

Sự phụ thuộc tính chất vật lý của axit cacboxylic vào cấu trúc phân tử: Axit cacboxylic bậc dưới là chất lỏng; chất rắn cao hơn.Trọng lượng phân tử tương đối của axit càng lớn thì mùi của nó càng ít. Khi trọng lượng phân tử tương đối của axit tăng lên, độ hòa tan giảm. Chuỗi tương đồng của aldehyd bắt đầu bằng hai chất khí (ở nhiệt độ phòng) và không có chất khí nào trong số các axit cacboxylic. Điều này được kết nối với cái gì?

Tính chất hóa học của axit cacboxylic Tính chất hóa học của axit cacboxylic I. Thông thường các axit vô cơ phân ly: 1. Axit cacboxylic hòa tan trong dung dịch nước CH3 – COOH CH3 – COO + H + Môi trường có tính axit? Màu sắc của chất chỉ thị sẽ thay đổi như thế nào trong môi trường axit? 2. Tương tác với các kim loại trong dãy điện hóa đến hydro: Quỳ (tím) - chuyển sang màu đỏ Methyl cam - chuyển sang màu hồng Phenoptalein - không đổi màu 2CH3 - COOH + Mg Axit axetic 2CH3 COOH + Zn Axit axetic (CH3 -COO) 2Mg Magiê axetat (CH3 – COO)2Zn Kẽm axetat + H2 + H2 Khi kim loại phản ứng với dung dịch axit cacboxylic sẽ tạo thành hydro và muối I. Chung với axit vô cơ

3. Tương tác với các oxit bazơ: 2CH3 – COOH + CuO Axit axetic (CH3 – COO) 2Сu Đồng axetat t + H2O 4. Tương tác với hydroxit kim loại (phản ứng trung hòa) CH3 – COOH + HO –Na Axit axetic 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Axit axetic CH3COONa Natri axetat + H2O (CH3COO)2Cu Đồng axetat + H2O 5. Tương tác với muối của các axit yếu hơn và dễ bay hơi hơn (ví dụ cacbonic, silicic, hydro sunfua, stearic, palmitic...) 2CH3– COOH Axit axetic + Na2CO3 natri cacbonat 2CH3COONa Natri axetat + H2CO3 CO2 H2O

Tính chất đặc trưng của axit formic Phản ứng “Gương bạc” O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Axit formic Bạc oxit bạc CO2 H2O

Sự xuất hiện trong tự nhiên và ứng dụng của axit cacboxylic Axit formic (axit methanoic) - Công thức hóa học CH2O2, hay HCOOH. Axit formic được phát hiện trong chất tiết có tính axit của kiến ​​đỏ vào năm 1670 bởi nhà tự nhiên học người Anh John Ray. Axit formic cũng có trong những sợi lông mịn nhất của cây tầm ma, trong nọc ong, lá thông và được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nhiều loại trái cây, mô, cơ quan, chất tiết của động vật và con người.

Câu hỏi: Tại sao không thể làm ướt vùng bị kiến ​​cắn hoặc vết đốt của cây tầm ma bằng nước? Điều này chỉ dẫn đến nỗi đau tăng lên. Tại sao cơn đau giảm bớt nếu vùng bị thương được làm ẩm bằng amoniac? Những gì khác có thể được sử dụng trong trường hợp này? Khi axit formic hòa tan vào nước xảy ra quá trình điện phân phân ly: HCOOH HCOO + H khiến độ axit của môi trường tăng lên, quá trình ăn mòn da diễn ra mạnh mẽ hơn. Để cơn đau giảm bớt, bạn cần trung hòa axit, bạn cần sử dụng các dung dịch có phản ứng kiềm, chẳng hạn như dung dịch amoniac. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O hoặc HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Axit axetic (axit ethanoic) Đây là axit đầu tiên được con người thu được và sử dụng. “Sinh ra” hơn 4 nghìn năm trước ở Ai Cập cổ đại. Vào đầu thế kỷ 17 - 18 ở Nga, nó được gọi là "độ ẩm chua". Lần đầu tiên chúng tôi nhận được nó là trong quá trình làm chua rượu. Tên Latin là Acetum acidum, do đó tên của muối là axetat. Axit axetic băng ở nhiệt độ dưới 16,8 ºС cứng lại và trở nên giống như nước đá, Tinh chất axetic là dung dịch axit 70%. Giấm ăn dung dịch axit 6% hoặc 9%. Axit axetic có trong chất tiết của động vật (nước tiểu, mật, phân), thực vật (đặc biệt là lá xanh), sữa chua và pho mát; hình thành trong quá trình lên men, thối rữa, làm chua rượu, bia và trong quá trình oxy hóa nhiều chất hữu cơ;

Ứng dụng của axit axetic Ứng dụng của axit axetic Dung dịch axit axetic được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm (phụ gia thực phẩm E 260) và nấu ăn trong gia đình cũng như trong đóng hộp; trong sản xuất: thuốc HP, aspirin; sợi nhân tạo, ví dụ, lụa axetat; thuốc nhuộm chàm, màng không cháy, thủy tinh hữu cơ; dung môi vecni; thuốc bảo vệ thực vật hóa học, thuốc kích thích tăng trưởng cây trồng; Natri axetat CH3COONa được sử dụng làm chất bảo quản máu dùng để truyền; Kali axetat CH3COOK – làm thuốc lợi tiểu; Chì axetat (CH3COO)2 Pb để xác định lượng đường trong nước tiểu; Acetate của sắt (III) (CH3COO)3Fe, nhôm (CH3COO)3Al và crom (III) (CH3COO)3Cr được sử dụng trong ngành dệt để nhuộm chất gắn màu; Đồng (II) axetat (CH3COO)2Cu được đưa vào chế phẩm để kiểm soát sâu bệnh thực vật, còn được gọi là rau xanh Paris; Dung dịch nước axit axetic được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp thực phẩm (phụ gia thực phẩm E 260) và nấu ăn trong gia đình, cũng như trong đóng hộp; trong sản xuất: thuốc HP, aspirin; sợi nhân tạo, ví dụ tơ axetat; thuốc nhuộm chàm, màng không cháy, tấm mica; dung môi vecni; hóa chất bảo vệ thực vật, chất kích thích sinh trưởng thực vật; Natri axetat CH3COONa dùng làm chất bảo quản máu dùng để truyền máu; Kali axetat CH3COOK - làm chất bảo quản thuốc lợi tiểu, chì axetat (CH3COO)2 Pb để xác định đường trong nước tiểu, axetat của sắt (III) (CH3COO)3Fe, nhôm (CH3COO)3Al và crom (III) (CH3COO)3Cr được dùng trong công nghiệp dệt may để nhuộm màu; Đồng axetat (II) ( CH3COO)2Cu là một phần của chế phẩm kiểm soát sâu bệnh thực vật, còn được gọi là cây xanh Paris;

Việc sử dụng axit axetic Việc sử dụng giấm rượu trong ngành thẩm mỹ đã được biết đến. Cụ thể là mang lại sự mềm mại và bóng mượt cho tóc sau khi uốn và nhuộm màu vĩnh viễn. Để làm điều này, nên xả tóc bằng nước ấm có pha thêm giấm rượu (34 thìa giấm trên 1 lít nước). Trong y học dân gian, giấm được dùng làm thuốc hạ sốt không đặc hiệu. trị đau đầu bằng cách sử dụng kem dưỡng da. đối với vết côn trùng cắn bằng cách sử dụng nén. Bạn có biết rằng nếu cần tháo một đai ốc bị rỉ sét, bạn nên đặt một miếng giẻ tẩm axit axetic lên đó vào buổi tối? Sẽ dễ dàng hơn nhiều để tháo đai ốc này vào buổi sáng. Trong ngày cơ thể hình thành 400 g axit axetic? Lượng này đủ để tạo ra 8 lít giấm thông thường, thứ không thể thiếu trong sản xuất các sản phẩm nước hoa.

N N S C 3 O O Trong tất cả các axit, Tất nhiên, nó là axit sơ cấp. Có mặt ở mọi nơi, cả hữu hình và vô hình. Nó hiện diện trong động vật và thực vật, Công nghệ và y học sẽ ở bên nó mãi mãi. Con cháu của nó là axetat, rất cần thiết đấy các bạn ạ. Loại thuốc aspirin nổi tiếng, giống như một quý ông tốt bụng, làm giảm cơn sốt cho bệnh nhân và phục hồi sức khỏe. Đây là đồng axetat. Anh ấy là bạn và là anh trai của thực vật, Giết kẻ thù của chúng. Axit vẫn còn có tác dụng - Nó phủ lên chúng ta tấm lụa axetat. Và ai mê bánh bao thì đã biết đến giấm từ lâu. Ngoài ra còn có câu hỏi về điện ảnh: À, mọi người cần biết rằng nếu không có phim axetat thì chúng ta không thể xem được điện ảnh. Tất nhiên là có những công dụng khác. Và bạn biết họ mà không nghi ngờ gì. Nhưng điều chính được nói đến, thưa các bạn, là “Bánh mì của ngành công nghiệp”: axit axetic. Dung dịch đồng axetat CH3COOH

Kết luận 1. Axit cacboxylic là hợp chất hữu cơ mà trong phân tử có chứa nhóm cacboxyl - COOH, liên kết với gốc hiđrocacbon. 2. Axit cacboxylic được phân loại: theo tính bazơ (một, hai và đa bazơ) theo gốc hiđrocacbon (bão hòa, không bão hòa và thơm) theo hàm lượng nguyên tử C (thấp hơn và cao hơn) 3. Tên của axit cacboxylic bao gồm tên của ankan + axit ovalic. 4. Khi trọng lượng phân tử của axit cacboxylic tăng thì độ hòa tan và độ bền của axit giảm. 5. Giống như axit vô cơ, axit cacboxylic hòa tan phân ly trong dung dịch nước, tạo thành ion hydro và làm thay đổi màu của chất chỉ thị. Chúng phản ứng với kim loại (lên đến H), oxit và hydroxit cơ bản và lưỡng tính, và muối của axit yếu hơn, tạo thành muối. 6 Phân bố rộng rãi trong tự nhiên và có ý nghĩa thực tiễn to lớn đối với con người.

Bài tập về nhà 1. 2. §14, bài tập số 6 Bài tập số 9 Nữ hoàng Cleopatra, theo lời khuyên của thầy thuốc triều đình, hòa tan viên ngọc trai lớn nhất mà các thợ kim hoàn biết đến trong giấm, sau đó lấy dung dịch thu được trong một thời gian. Cleopatra đã có phản ứng gì? Cô ấy đang kết nối gì? 3. Lập báo cáo về axit cacboxylic cao hơn