Hayranlar için yeni bir setimiz var kimyasal deneyler "Süper Profesör" serisinden. Bu sefer volkanik patlamayı ve firavunun yılanlarını izlememiz gerekiyor.
Önemli! Bu deneyler yalnızca doğada yapılmalıdır - çok fazla ateş ve kül var!
Evde yaptığımız deneylerimiz hakkında ise ““” yazılarına bakın.
Bu kez kimyasal deneylerimize firavun yılanlarını canlandırarak başlamaya karar verdik.
Qiddycome: Dizi “En İyi Kimya Deneyimleri ve Deneyleri: Firavun'un Yılanı”
Bu kimyasal deney için ihtiyacımız vardı:
- Buharlaşma kabı
- Kuru yakıt
- Maçlar
- Makas (veya cımbız)
- Kalsiyum glukonat – 3 tablet
- Eldivenler
“Firavun'un Yılanları” kimyasal deneyinin yapılması
- Kaseye bir tablet kuru yakıt koyup ateşe verdik.
- Cımbız kullanarak kalsiyum glukonat tabletini dikkatlice ateşin üzerine yerleştirin.
Tablet, kaseden sürünerek çıkan ve küle dönüşene kadar büyüyen bir Firavun yılanına dönüşür.
Yanan tabletin ortasına kalsiyum glukonat konulmalı, o zaman firavunun yılanları şişman olacaktır :) Önce bir kalsiyum glukonat tabletini ortasına, iki tanesini kenarlarına koyuyoruz ve videoda yılanların nasıl farklılaştığını görebilirsiniz. boyutta. Daha sonra kalsiyum glukonatı merkeze taşıdık ve firavunun tüm yılanları neşeyle akmaya başladı.
Firavun'un yılanlarının nasıl süründüğünü gösteren videoyu izleyin:
Firavun'un Yılanları kimyasal deneyinin bilimsel açıklaması
Kalsiyum glukonat ayrıştığında kalsiyum oksit, karbon, karbondioksit ve su oluşur. Ayrışma ürünlerinin hacmi, orijinal ürünün hacminden çok daha büyüktür, bu nedenle bu kadar ilginç bir etki elde edilir.
“Süper Profesör” setinde malzemeler “Firavun'un Yılanları” kimyasal deneyini üç kez tekrarlayacak şekilde tasarlandı.
Qiddycome: Seri “En iyi kimyasal deneyimler ve deneyler: Vulcan”
Çoğu blog annesi gibi Olesya ve ben de birkaç kez soda ve sirkeden yanardağ yaptık. Kutuda benzer bir şey olacağını düşündüm. Ama çok yanılmışım. Buradaki patlama deneyi tamamen farklıydı; çok daha havalıydı!
Vulkan deneyi için şunları kullandık:
- Buharlaşma kabı
- Folyo (yanmaz, ısıya dayanıklı malzeme)
- Amonyum dikromat (20 g)
- Potasyum permanganat (10 g)
- Gliserin – 5 damla
- Pipet
- Eldivenler
“Vulcan” kimyasal deneyinin gerçekleştirilmesi
- Folyoyu masanın üzerine yerleştirin ve buharlaştırma kabını üzerine yerleştirin.
- Bir kaseye amonyum dikromat (kavanozun yarısı) dökün ve slaytın üst kısmında bir çöküntü yapın.
- Girintiye potasyum permanganat dökün.
- Birkaç damla gliserin alın ve potasyum permanganatın üzerine damlatın.
Birkaç dakika sonra yanardağımız alev aldı. Kendim! Yanmak yok!
İşte yanan yanardağımızın videosu:
"Vulkan" kimyasal deneyinin bilimsel açıklaması.
Ateşe verirseniz amonyum dikromatın kendi kendine yandığı ortaya çıktı. Ancak deneyimizde potasyum permanganat ve gliserin karışımı sigorta görevi gördü. Bu karışımın reaksiyonu nedeniyle ısı açığa çıkmaya başladı ve bu da amonyum dikromatın tutuşmasına yol açtı.
Yanan yanardağ patlaması - inanılmaz kimyasal deney ! Muhtemelen bundan daha ilginç bir deney yapmamıştık!
BEP ekibi(Büyük Enerji Potansiyeli)
Kimya deneysel bir bilimdir; deney size sonuçlarınızı pratikte test etmeyi öğretir. Lomonosov şunları söyledi:“Uygulamayı görmeden ve kimyasal işlemleri üstlenmeden kimyayı öğrenmek hiçbir şekilde mümkün değildir”
http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=30 koleksiyonundaki modern bir sanal laboratuvarı ziyaret ederek
Aşağıdaki deneyimi seçtik
(Kaynak yetenekleri için bkz. Ek: kaynağın çalışma penceresinin fotoğraflarının yer aldığı sunum)
Amonyum dikromatın ayrışması
(Kimyasal yanardağ)
Deneyim Hedefleri:
1.Kimyasal reaksiyonların işaretlerini ve koşullarını tanıtmak (exo termal ayrışma, redoks reaksiyonu).
2. Öğrencilerin kimyaya olan ilgisini uyandırmak ve bu bilimin sadece teorik olmadığını göstermek.
3.Öğrencilerin laboratuvar araştırmalarının sonuçlarını analiz etme yeteneğini geliştirebilecekleri koşulları yaratın.
(Ayrıca bu deneyin amacı krom (III) oksit Cr 2 O 3 elde etmek olabilir)
Güvenlik önlemleri . Farklı fiziksel olaylar Kimyasal olaylar veya kimyasal reaksiyonlar sırasında bazı maddelerin diğerlerine dönüşümü meydana gelir, farklı özelliklere sahip yeni maddeler oluşur. Bu şu şekilde değerlendirilebilir: dış işaretler. Bu belirtilere kimyasal reaksiyon belirtileri denir. Herhangi bir kimyasal deneyin gerçekleştirilirken dikkat, dikkat ve doğruluk gerektirdiğini unutmayın. Basit kuralları takip etmek sorunlardan kaçınmanıza yardımcı olacaktır:
Deney, havalandırma açıkken (veya açık havada). Dikkat! Deney sırasında koruyucu gözlük takmalısınız! Ayrışma ürünlerinin hızlı bir şekilde salınması var! “Volkanın” üzerine eğilmeyin, krom oksit aerosolünü solumayın. Başlangıç maddesi ve reaksiyon ürünü, yutulması halinde zehirlidir. Maddelere ellerinizle dokunmayın; deneyden sonra ellerinizi yıkayın!
Aletler ve reaktifler : porselen harç, asbest kağıdı veya metal levha, cam çubuk; maçlar; Amonyum dikromat (NH4)2Cr207 (ezilmiş), etil alkol.
Deneyi yürütmek için kimyasal "volkan" 50 gr kristali porselen havanda iyice öğütünAmonyum dikromat (NH4)2Cr207. Reaksiyon ürününün toplanmasını kolaylaştırmak için test alanına bitişik yüzeyi bir filtre kağıdıyla örtün.
Daha sonra (NH4)2Cr207, bir asbest kağıdı veya metal plaka üzerine kayar bir şekil oluşturacak şekilde dökülür. Bir çubuk kullanarak slaytın üst kısmında bir delik açın ve içine birkaç mililitre etil alkol (C 2 H 5 OH) dökün. Alkolü kibritle yakın alkol tutuşur ve amonyum dikromatın hızlı ayrışma süreci başlar.
Aynı zamanda, "kraterden" parlak kıvılcımlar ve "volkanik kül" - kirli yeşil Cr203 - atılır ve hacmi, alınan amonyum dikromat hacminden birkaç kat daha fazladır:
(NH 4) 2 Cr 2 Ö 7 → N 2 + 4H 2 Ö + Cr 2 Ö 3 + Q.
(NH4)2Cr2O7'nin ekzotermik ayrışması gerçek bir yanardağın patlamasına çok benzer,özellikle son aşamada, kabarık Cr2O3'ün derinliklerinden kırmızı kıvılcım demetleri çıktığında.
Amonyum dikromatın ayrışma reaksiyonu, büyük miktarda ısının açığa çıkmasıyla ilerler, bu nedenle, tuzun ateşlenmesinden sonra, tüm dikromat ayrışıncaya kadar kendiliğinden ilerler.
Çözüm: Krom (III) oksit Cr203, amonyum dikromatın ısıtılmasıyla elde edilir. Amonyum dikromatın ayrışma reaksiyonu bir redoks reaksiyonudur. Ön ısıtmadan sonra başlar ve şiddetli bir şekilde ilerleyerek büyük miktarda ısı açığa çıkarır. Gaz oluşumu ve sıcak krom (III) oksit parçacıklarının oluşumu gözlenir. Gaz akışı sıcak krom (III) oksit parçacıklarını yukarı doğru taşır. Amonyum dikromat kristallerinin yok olmasına karakteristik çatlama eşlik eder. t (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 Bu reaksiyon, molekül içi oksidasyon ve redüksiyon reaksiyonları grubuna aittir. Oksitleyici madde, oksidasyon durumu +6 ila +3 arasında değişen krom elementidir ve indirgeyici madde, oksidasyon durumu -3 ila +0 arasında değişen nitrojendir.
Atık bertarafı: krom(III) oksit ) daha sonraki deneyler için bir kapta toplayın.
Nasıl harcanır? eğlenceli ders Mutfağınızdaki kimyayı çocuğunuz için güvenli ve ilgi çekici hale getirebilecek misiniz? Sıradan bir yemek tabağındaki yanardağ gibi gerçek bir kimyasal deney yapmaya çalışalım. Bu deney için aşağıdaki malzemelere ve reaktiflere ihtiyacınız olacak:
Bir parça hamuru (volkanın kendisini yapacağımız);
Plaka;
Asetik asit;
Karbonat;
Bulaşık deterjanı;
Boya.
Yukarıda listelenen bileşenler her evde veya yakındaki bir mağazanın hırdavat bölümünde kolaylıkla bulunabilir. Oldukça güvenlidirler ancak diğerleri gibi güvenlik düzenlemelerine de uymaları gerekecektir.
İş tanımı:
- Hamuru volkanın tabanını ve delikli bir koniyi yapıyoruz. Kenarlarını dikkatlice kapatarak bunları birleştiriyoruz. Eğimli bir volkanın hamuru modelini elde ediyoruz. Yapımızın iç boyutu yaklaşık 100 - 200 mm çapında bir daireye sahip olmalıdır. Modeli bir tabağa veya tepsiye yerleştirmeden önce yanardağımızın sızıntı olup olmadığını kontrol ediyoruz: suyla doldurun ve içeri girip girmediğini kontrol edin. Her şey yolundaysa yanardağ modelini plakaya yerleştiriyoruz.
- Şimdi bir sonraki bölüme geçelim - lavın hazırlanmasına. Hamuru volkan modelimize bir çorba kaşığı kabartma tozu, aynı hacimde bulaşık deterjanı ve gelecekteki patlamayı gerçek lava karşılık gelen renkte renklendirecek bir boya döküyoruz. Maksimum benzerliği elde etmek için çocuk boyalarını çizim için ve hatta normal pancar suyunu kullanabilirsiniz. Bu kimyasal deneyimin doğada bir çocuğun gözünde yeniden yaratılması gerekir.
- Bir patlamayı tetiklemek için kratere çeyrek bardak sirke dökmeniz gerekir. Soda ve kombinasyonu sırasında asetik asit kararsız bir bileşik olan ve hemen su ve karbondioksite ayrışan oluşumuna yol açar. Püskürmemize yamaçlar boyunca lav akmasıyla gerçek bir yanardağ görünümü verecek olan da bu köpürme sürecidir. Kimyasal deney tamamlandı.
Okulda aktif bir yanardağ gösterisi
Yukarıda açıklanan güvenli bir patlamanın gösteri türüne ek olarak, bir yanardağı masaya yatırmanın daha birçok yolu vardır. Ancak bu deneyleri özel olarak hazırlanmış tesislerde - okul kimya laboratuvarlarında yapmak daha iyidir. Böttger yanardağı okuldaki herkesin en çok tanıdığı yanardağdır. Bunu gerçekleştirmek için, bir tümseğe dökülen ve tepede bir çöküntü yapılan amonyum dikromat gerekir. Alkole batırılmış bir parça pamuk yünü kratere konulur ve ateşe verilir. Reaksiyon sırasında nitrojen, su ve su oluşur. Meydana gelen reaksiyon aktif bir yanardağın patlamasına çok benzer.
Ezberlemek ve çocuklarda bilginin gelişmesi için, böyle bir kimyasal deneyimi en çok bilinenlerden bazılarıyla ilişkilendirmek iyidir. ünlü örnek tarihteki patlamalar insan uygarlığıÖrneğin, İtalya'da Vezüv Yanardağı'nın patlamasıyla, özellikle de Karl Bryullov'un “Pompeii'nin Son Günü” (1827-1833) adlı büyük tablosunun bir reprodüksiyonuyla harika ve kullanışlı bir şekilde gösterilebildiği için.
Bir volkanologun oldukça nadir ve faydalı mesleği hakkında bir hikaye de çocukların ilgisini çekecektir. Bu uzmanlar sürekli olarak zaten nesli tükenmiş ve şimdi gözlemliyor aktif volkanlar, gelecekteki patlamaların olası zamanlaması ve gücüne ilişkin varsayımlarda bulunurlar.
Var olan her şeyi oluşturan kimyasal elementler inanılmaz bileşikler oluşturabilir. Onlar sahip benzersiz özellikler ve senteze katılmak temel maddeler, endüstride kullanılır. Böyle bir bileşik, bu makalenin tartışacağı potasyum dikromattır.
Fiziksel özellikler
Potasyum dikromatın birçok yüzü vardır. Kimyasal formül bu maddenin-K2Cr207. Birkaç adı var. Teknik ad reaktif - krompik. Bazen K 2 Cr 2 O 7 “potasyum dikromat” adı altında bulunur.
Şu tarihte: oda sıcaklığı madde, spesifik yoğunluğu 2,68 g/cm3 olan turuncu kristallerdir. Yakından bakarsanız triklinik yapılarını fark edeceksiniz. Diğer birçok bileşik gibi, artan sıcaklıkla birlikte krom zirvesinin kristal kafesi değişir - monoklinik bir form bu şekilde oluşur. Bu, 257 santigrat derece eşiğini geçtikten sonra gözlemlenebilir.
Bileşik suda iyi çözünürlüğe sahiptir. Sıcaklık arttıkça artar. 20 ⁰C'de sıvı hal 12,5 gram madde aktarılacak ve kaynatıldığında - 100 g Krom, alkol ve amonyakta çözünmez, ancak hidrojen florür ile reaksiyona girer.
Erime noktası oldukça düşüktür ve yalnızca 396 ⁰C'dir. 610 ⁰C'de K 2 CrO 4, krom (III) trioksit ve oksijenin oluşmasıyla tam termal ayrışma meydana gelir.
Hazırlama ve saflaştırma
K2Cr207 elde etmek için bir sodyum krom ve potasyum klorür çözeltisi kullanılır. Karıştırılır ve 1200 ⁰C sıcaklığa kadar güçlü bir ısıtmaya tabi tutulurlar. Bu koşullar altında değişim reaksiyonu meydana gelir:
2KCl+Na 2 CR 2 Ö 7 → K 2 Cr 2 Ö 7 +2NaCl
Kristalleri temizlemek için laboratuvar koşulları yeniden kristalleştirme yöntemini kullanın. 100 gram potasyum dikromatın 1 litrede seyreltilmesiyle bir çözelti hazırlayın sıcak su. Orijinal hacmin yaklaşık 1/7'si kalacak şekilde iyice karıştırılır, süzülür ve buharlaştırılır. Tortu sürekli karıştırılarak soğutulur. Bu şekilde, bir Buchner hunisi kullanılarak taslak altında filtrelenmesi gereken küçük kristaller oluşur. İşlem çok soğuk suyla üç durulama gerektirir.
Üç kat yeniden kristalleştirme, %99,92 ila %100 potasyum dikromat reaktif içeriğine sahip bir numune elde etmenize olanak sağlar. Böyle bir saflığa ulaşmak için, 100 gram ilaç ve 150 ml kaynar sudan oluşan bir çözelti hazırlayın. İyice karıştırılır ve ince bir akış halinde bir desikatöre veya porselen bardağa dökülür. Soğudukça kristaller oluşur ve gözenekli bir cam huni veya platin koni üzerinde filtrelenir. Kurutma 100 ⁰C'de 2-2,5 saat gerçekleştirilir. Ortaya çıkan katı oluşum ezilir ve 200 ⁰C'de 12 saat daha ısıtılmaya devam edilir. Bu eylem dizisi 3 kez tekrarlanır.
Oksidatif özellikler
En güçlü oksitleyici ajanlardan biri potasyum dikromattır. Kimyasal özellikler Bu madde aşağıdaki deneylerde gözlemlenebilir:
- Az miktarda reaktif içeren porselen kap kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında kristalleri eriyik haline gelir. koyu renk. Soğuduktan sonra kalsine edilmiş kalıntı elde edilir yeşil renk tonu ve bu maddenin çözeltisi sarı renktedir. Parçada kalan krom trioksittir ve sıvı faz ise K 2 CrO 4'tür.
- İÇİNDE alkali ortam reaktif oksitlere indirgenir. 3 gram kristali 50 ml damıtılmış suda çözün. Biraz K 2 CO 3 ekleyin. CO2'nin salınmasıyla bir reaksiyon meydana gelecek, çözelti sarıya dönecek - K2CrO4 oluşmuştur. Asit eklendiğinde tekrar kırmızı-turuncu bir dikromat oluşur.
- Reaktif bileşiklerden halojenleri indirgeme yeteneğine sahiptir. 5 ml K2Cr207 ve 3 ml hidroklorik asidi kaynatın. Reaksiyon serbest klor gazı açığa çıkaracaktır. Krompik yeşil trioksite dönüşecek. Deney yalnızca güçlü çekiş altında gerçekleştirilir!
- Kurşun ve gümüşün kromat tuzları çözünmez. K 2 Cr 2 O 7'ye AgNO 3 eklenirse, kırmızı-kahverengi bir çökeltinin, Ag 2 CrO 4 çökelmesiyle bir değişim reaksiyonu meydana gelir. Aynı indirgeme mekanizması kurşun nitratla reaksiyona girdiğinde sarı renkte çözünmeyen bir kalıntı meydana gelir.
- Krom kristallerinin kendileri de oksitleyici özelliklere sahiptir. Kükürt ile ısıtılırlarsa reaktif onu potasyum sülfit ve trioksite indirgeyecektir. Aynı manipülasyonu karbonla gerçekleştirerek K2C03, C02 ve krom (III) oksit elde edersiniz.
"Volkan Patlaması" deneyimini yaşayın
En etkileyici kimyasal deneylerden biri “volkanik patlama”dır. Gösterimi, solunum korumasına yönelik özel ekipman gerektirecektir. Deney için cildinizi örtmeniz ve bir solunum cihazı takmanız gerekecek çünkü reaksiyonun ürünü, insanlara zararlı olan toksik krom trioksit olacaktır.
Asbest levha, fayans veya kristalleştirici olabilen yanmaz bir alt tabaka üzerine küçük bir potasyum dikromat yığını (alternatif bir reaktif (NH4)2Cr207) yerleştirilir. Ortasına bir delik açın, biraz alkol ekleyin ve ateşe verin. Yanma meydana geldiğinde krom oksijen oluşumuyla ayrışır. Gaz reaksiyona dahil edilerek mavi alev etkisi sağlanır. Laboratuvar masasında gerçek bir yanardağ öfkeleniyor! Geriye kalan yanma ürünleri K 2 CrO 4 ve krom (III) trioksit olacaktır. Bu maddeler çok zehirlidir ve ciltle teması halinde yanıklara ve ülserasyonlara neden olur.
"Firavun'un Yılanı"
Potasyum dikromat reaktifinin kullanıldığı "Firavun'un yılanları" adlı deney de daha az ilginç değil. Katılımıyla reaksiyonlar etkileyici görünüyor: çözeltilerin rengi değişiyor, kristaller yeşil renkli oksit Cr203 oluşturacak şekilde ayrışıyor.
Bir “yılan” elde etmek için karışımı öğütün eşit parçalar Kromik ve şeker, yarım porsiyon sodyum nitrat ekleyin. Tüm malzemeleri nemlendirin ve biraz kolodyumda karıştırın. Bir cam tüp alın ve posayı içine bastırın. Geminin bir ucunu ateşe verdiğinizde diğer taraftan siyah bir “yılanın” çıkmaya başladığını göreceksiniz. Soğuyunca dönecek yeşil. Bu durumda sükroz yanarak karbona dönüşür, sodyum nitrat ayrışarak O2 ve NaNO2'yi oluşturur ve krom trioksiti oluşturur.
Büyüyen Kristaller
Doymuş bir potasyum dikromat çözeltisi hazırlarsanız harika kristaller oluşturabilirsiniz. Çok etkileyici görünüyorlar ve böyle bir güzelliğin yaratılması çok basit. Sıcak solüsyonlu camı ışıktan, titreşimden ve hava akımından korunan bir yere yerleştirmek yeterlidir. Kabın içine bir ip yerleştirin ve kenarına sabitleyin. Birkaç gün beklemeniz gerekiyor ve iplik üzerinde kırmızı-turuncu kristallerin oluştuğunu göreceksiniz.
Endüstriyel Uygulamalar
Potasyum dikromat çeşitli endüstrilerde uygulama alanı bulmuştur. Boya ve vernik ürünlerine yönelik pigmentlerin üretiminde, deri tabaklamada ve tohumların dezenfekte edilmesinde kullanılır. Oksidatif özellikler kibrit başları oluşturmak, metal korozyonuyla mücadele etmek, piroteknik ürünler ve kuru elektrolitler üretmek için kromun kullanılmasına izin verir.
Reaktifin konsantre sülfürik asitle karışımı - ideal çözüm kimyasal bulaşıkları yıkamak için.
"Ve sen, demirhanelerin önünde olan Vulcan
Cehennemin dibinde yıldırım yaratıyorsunuz!"
(G.R. Derzhavin, “Atina Şövalyesine”)
"Yerli" volkanların en ünlüsü - dikromat - ilk olarak mucit olarak ünlenen Alman kimyager Rudolf Böttger tarafından gözlemlendi. modern maçlar ve patlayıcı piroksilin.
Böttger Yanardağı
1843'te Rudolf Böttger amonyum dikromat(NH 4) 2 Cr2 O 7 -- turuncu-kırmızı kristal madde. Bu maddeyi test etmeye karar verdi. Bir tabağa bir yığın kristal döktükten sonra ona yanan bir kıymık getirdi. Kristaller parlamadı, ancak yanan kıymığın ucunda bir şey "kaynadı" ve sıcak parçacıklar hızla uçmaya başladı. Tepe büyümeye başladı ve kısa sürede etkileyici boyutlara ulaştı. Renk de değişti: turuncu yerine yeşil oldu. Daha sonra amonyum dikromatın yalnızca yanan bir kıymık veya kibritten değil, aynı zamanda ısıtılmış bir cam çubuktan da kendiliğinden ayrıştığı bulundu. Aynı zamanda öne çıkıyor nitrojen gazı, su buharı, sıcak krom oksitin katı parçacıkları ve büyük sayı sıcaklık. Molekül içi bir redoks reaksiyonu meydana gelir.
Volkan Lemery
Fransız kimyager, eczacı ve hekim Nicolas Lemery (1645-1715) de kendi zamanında, demir bir kapta 2 gr demir talaşı ve 2 gr toz kükürtü karıştırıp sıcak bir değnekle dokundurduğunda yanardağa benzer bir şey gözlemledi. cam çubuk. Bir süre sonra hazırlanan karışımdan siyah parçacıklar uçmaya başladı ve hacmi büyük ölçüde artan karışımın kendisi o kadar ısındı ki parlamaya başladı. Lemery Volkanı - sonuç basit kimyasal reaksiyon demir ve kükürtün etkileşimi sonucu demir sülfür oluşur. Bu reaksiyon çok enerjik bir şekilde ilerler ve buna önemli miktarda ısı salınımı da eşlik eder.
Ferrat yanardağı
Oldukça etkili olan bu deneyi göstermek için, 1 g demir tozunu veya tozunu, önceden havanda öğütülmüş 2 g kuru potasyum nitratla karıştırın. Karışım, 4-5 yemek kaşığı elenmiş kuru nehir kumundan yapılmış, nemlendirilmiş bir slaytın girintisine yerleştirilir. etil alkol veya kolonya ve ateşe verin. Kıvılcımların, kahverengimsi dumanın ve güçlü ısınmanın ortaya çıkmasıyla şiddetli bir reaksiyon başlar. Potasyum nitrat demir ile etkileşime girdiğinde, havada oksitlendiğinde kahverengi gaz - nitrojen dioksit üreten potasyum ferrat ve gaz halindeki nitrojen monoksit oluşur. Reaksiyonun bitiminden sonra katı kalıntı soğuk bir bardağa konursa kaynamış su kırmızı-mor bir potasyum ferrat çözeltisi elde edeceksiniz.
Her üç volkan da akşam alacakaranlığında açık havada gösterildiğinde özellikle etkileyici görünecek. Ve eğer iç mekanda “kimyasal volkanoloji” yapıyorsanız, seyircileri gösteri masasından uzağa oturtarak onların güvenliğini sağlayın: ürünlerin solunması"volkanik" reaksiyonlar çok zararlı! Eğilemezsin“Volkanın” üzerine gelin ve işlem bitene ve tüm maddeler soğuyana kadar ona dokunun!!!
Güvenli yanardağ
Tamamen güvenli ve bir o kadar da etkili bir yanardağ hazırlamak için ihtiyacınız olacak: tabak, hamuru, kabartma tozu(sodyum bikarbonat), asetik asit(sofra sirkesi kullanabilirsiniz -% 3 - 9 asetik asit çözeltisi), boya(Fucorcin'i evinizdeki ecza dolabınızdan ya da kırmızı renkte alabilirsiniz.) gıda boyası, hatta pancar suyu), herhangi bulaşık deterjanı.
Hamuru iki parçaya bölünür ve bunlardan biri yanardağın tabanı olan düz bir "gözleme" şeklinde yuvarlanır ve ikincisinden üstte (volkanın yamaçları) bir delik bulunan içi boş bir koni kalıplanır. Her iki parçayı da kenarlarından sıkıştırdıktan sonra içeriye su dökmeniz ve "volkanın" aşağıdan geçmesine izin vermediğinden emin olmanız gerekir. “Volkanın” iç boşluğunun hacmi çok büyük olmamalıdır (100-200 ml en iyisidir, bu bir çay bardağı veya normal bir bardak kapasitesidir). Bir tabaktaki volkan bir tepsiye konulur.
Bir yanardağı "lav" ile "şarj etmek" için bir karışım hazırlayın bulaşık deterjanı(1 yemek kaşığı), kuru karbonat(1 yemek kaşığı) ve boya(birkaç damla yeterlidir). Bu karışım “volkanın” içine dökülür ve daha sonra oraya eklenir. sirke(çeyrek bardak). Serbest bırakılmasıyla şiddetli bir tepki başlıyor karbondioksit
. Yanardağın kraterinden parlak renkli köpükler çıkıyor...
Deneyden sonra plakayı iyice yıkamayı unutmayın.