| Atom numarası | 51 |
| Basit bir maddenin görünümü | gümüş-beyaz metal |
| Atomun özellikleri | |
| Atom kütlesi (molar kütle) |
121.760 a. sabah (/ mol) |
| Atom yarıçapı | 159:00 |
| İyonlaşma enerjisi (ilk elektron) |
833,3 (8,64) kJ/mol (eV) |
| Elektronik konfigürasyon | 4d 10 5s 2 5p 3 |
| Kimyasal özellikler | |
| Kovalent yarıçap | 140:00 |
| İyon yarıçapı | (+6g)62 (-3g)245 pm |
| Elektronegatiflik (Pauling'e göre) |
2,05 |
| Elektrot potansiyeli | 0 |
| Oksidasyon durumları | 5, 3, −3 |
| Basit bir maddenin termodinamik özellikleri | |
| Yoğunluk | 6.691 /cm³ |
| Molar ısı kapasitesi | 25,2 J/(mol) |
| Isı iletkenliği | 24,43 W/( ·) |
| Erime noktası | 903,9 |
| Erime Isısı | 20,08 kJ/mol |
| Kaynama noktası | 1908 |
| Buharlaşma ısısı | 195,2 kJ/mol |
| Molar hacim | 18,4 cm³/mol |
| Basit bir maddenin kristal kafesi | |
| Kafes yapısı | üçgen |
| Kafes parametreleri | 4,510 |
| c/a oranı | yok |
| Debye sıcaklığı | 200,00 |
| Sb | 51 |
| 121,760 | |
| 4d 10 5s 2 5p 3 | |
- D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin beşinci periyodunun beşinci grubunun ana alt grubunun bir elemanı, atom numarası 51. Sb (lat. Stibium) sembolü ile gösterilir. Basit antimon maddesi (CAS numarası: 7440-36-0), mavimsi bir renk tonu, kaba taneli yapıya sahip, gümüş-beyaz renkli bir metaldir (yarı metal). Antimonun farklı basınçlarda mevcut olan dört metal allotropik modifikasyonu ve üç amorf modifikasyonu bilinmektedir.
Tarihsel arka plan
Antimon eski çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde M.Ö. 3000 civarında kullanılmıştır. e. gemi yapmak için. Eski Mısır'da zaten 19. yüzyılda. M.Ö. e. antimon parıltılı toz (doğal Sb 2 S 3) adı verilen mesten veya kök Kaşları karartmak için kullanılır. Antik Yunan'da şöyle biliniyordu: uyarıcı Ve stibi, dolayısıyla Latince stibiyum. 12.-14. yüzyıllar civarında. N. e. isim göründü antimon. 1789 yılında A. Lavoisier antimonu kimyasal elementler listesine dahil etti. antimoin(modern İngilizce antimon, İspanyolca ve İtalyanca antimonio, Almanca Antimon). Rusça "antimon" Türkçeden geliyor surme; kaşları karartmak için de kullanılan kurşun parıltılı toz PbS'yi ifade ediyordu (diğer kaynaklara göre "antimon" Farsça "surme" - metalden geliyor). Antimon ve bileşiklerinin elde edilmesinin özellikleri ve yöntemlerinin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604 yılında simyacı Vasily Valentin (Almanya) tarafından verilmiştir.
Doğada olmak
Gümüş, kobalt ve nikel cevherleri içeren orta sıcaklıktaki hidrotermal damarlarda ve ayrıca karmaşık bileşimli sülfür cevherlerinde.
Antimon izotopları
Doğal antimon iki izotopun bir karışımıdır: 121 Sb (izotopik bolluk %57,36) ve 123 Sb (%42,64). Uzun ömürlü tek radyonüklit, yarı ömrü 2,76 yıl olan 125 Sb'dir; diğer tüm izotoplar ve antimon izomerlerinin yarı ömrü iki ayı aşmaz, bu da bunların nükleer silahlarda kullanılmasına izin vermez.
Bir nötron (1.) salan reaksiyonların eşik enerjisi:
121 Sb - 9,248 MeV
123 Sb - 8.977 MeV
125 Sb - 8.730 MeV
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Serbest haldeki antimon, metalik parlaklığa sahip, yoğunluğu 6,68 g/cm3 olan gümüşi beyaz kristaller oluşturur. Görünüş olarak metale benzeyen kristal antimon daha kırılgandır ve daha düşük ısı ve elektrik iletkenliğine sahiptir.
Başvuru
Antimon, yarı iletken endüstrisinde diyotların, kızılötesi dedektörlerin ve Hall etkili cihazların üretiminde giderek daha fazla kullanılmaktadır. Bir alaşım formundaki bu metaloid, kurşunun sertliğini ve mekanik mukavemetini önemli ölçüde artırır.
Kullanılmış:
- piller
- sürtünme önleyici alaşımlar
— alaşımların basılması
- küçük silahlar ve izli mermiler
- kablo kılıfları
- maçlar
- ilaçlar, antiprotozoal ajanlar
— bireysel kurşunsuz lehimlerin lehimlenmesi %5 Sb içerir
- linotip baskı makinelerinde kullanım
Oksitler, sülfürler, sodyum antimonat ve antimon triklorür formundaki antimon bileşikleri, refrakter bileşikler, seramik emayeler, cam, boyalar ve seramik ürünlerin üretiminde kullanılmaktadır. Antimon trioksit, antimon bileşiklerinin en önemlisidir ve öncelikle alev geciktirici bileşimlerde kullanılır. Antimon sülfür kibrit başlıklarındaki bileşenlerden biridir.
Doğal olarak oluşan bir antimon sülfit olan stibnit, İncil dönemlerinde tıp ve kozmetikte kullanılmıştır. Stibnite bazı gelişmekte olan ülkelerde hala ilaç olarak kullanılmaktadır. Leishmaniasis tedavisinde antimon bileşikleri - meglumin antimoniat (glucantim) ve sodyum stiboglukonat (pentostam) kullanılır.
Fiziksel özellikler
Sıradan antimon Güçlü bir parlaklığa sahip gümüşi beyaz bir metaldir. Diğer metallerin çoğundan farklı olarak katılaştığında genişler. Sb, kurşunun erime ve kristalleşme noktalarını düşürür ve alaşımın kendisi de sertleşme üzerine hacim olarak bir miktar genişler. Antimon, kalay ve bakırla birlikte, sürtünme önleyici özelliklere sahip olan (rulmanlarda kullanım) bir metal alaşımı olan Babbitt'i oluşturur. İnce dökümlere yönelik metallere Sb de eklenir.
Kırmızı cıva." Bu maddenin özelliği, bir tür çok işlevli nükleer katalizör (nötron çoğalma faktörü 7-9) olması ve nükleer terörizm tehdidi nedeniyle herhangi bir ülke tarafından kesinlikle dikkate alınması gerektiğidir.
Fiyatlar
Saflığı %99 olan külçelerdeki antimon metalinin fiyatları yaklaşık 5,5 $/kg seviyesindeydi.
Termoelektrik malzemeler
Antimon tellür, bizmut tellür ile birlikte termoelektrik alaşımların (100-150 μV/K ile termo-emf) bir bileşeni olarak kullanılır.
Biyolojik rolü ve vücut üzerindeki etkileri
Antimon bir mikro elementtir. İnsan vücudundaki içeriği ağırlıkça %10-6'dır. Canlı organizmalarda sürekli olarak mevcut olan bu maddenin fizyolojik ve biyokimyasal rolü açık değildir. Antimon tahriş edici ve kümülatif etkiler gösterir. Tiroid bezinde birikir, fonksiyonunu engeller ve endemik guatra neden olur. Bununla birlikte, antimon bileşikleri sindirim sistemine girdiğinde zehirlenmeye neden olmaz, çünkü Sb(III) tuzları burada hidrolize olarak zayıf çözünen ürünler oluşturur. Ayrıca antimon (III) bileşikleri, antimon (V) bileşiklerinden daha toksiktir. Toz ve Sb buharları burun kanamasına, antimon "dökümhane ateşine", pnömoskleroza neden olur, cildi etkiler ve cinsel fonksiyonları bozar. Sudaki tat algısının eşik değeri 0,5 mg/l'dir. Yetişkinler için öldürücü doz 100 mg, çocuklar için ise 49 mg'dır. Antimon aerosolleri için çalışma alanının havasında izin verilen maksimum konsantrasyon 0,5 mg/m3, atmosferik havada ise 0,01 mg/m3'tür. Topraktaki MPC 4,5 mg/kg'dır. İçme suyundaki antimon, tehlike sınıfı 2'ye aittir ve sıhhi-toksikolojik LPV'ye göre belirlenmiş, izin verilen maksimum 0,005 mg/l konsantrasyonuna sahiptir. Doğal sularda içerik standardı 0,05 mg/l'dir. Biyofiltrelerle arıtma tesislerine deşarj edilen endüstriyel atık sularda antimon içeriğinin 0,2 mg/l'yi geçmemesi gerekmektedir.
Antimonun tanımı ve özellikleri
İnsanlık ilk kez kullanmaya başladı antimonçağımızdan çok önce. Sonuçta arkeologlar, MÖ 3. yüzyılın başlarına denk gelen antik Babil yerleşimlerinde hala metal antimondan yapılmış parçalar veya ürünler buluyorlar. Bağımsız bir metal olarak antimon, üretimde nadiren kullanılır, ancak esas olarak diğer elementlerle kombinasyon halinde kullanılır. Günümüze kadar ulaşan en popüler uygulama, kozmetolojide “antimon parlaklık” mineralinin kirpik ve kaşlar için göz kalemi veya boya olarak kullanılmasıdır.
D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminde antimon – kimyasal element V grubuna ait olan sembolü Sb'dir. Atom numarası 51, atom kütlesi 121,75, yoğunluk 6620 kg/m3. Antimonun özellikleri– mavimsi bir renk tonu ile gümüş-beyaz renk. Yapısı itibarıyla metal iri tanelidir ve çok kırılgandır; porselen havanda elle kolaylıkla toz haline getirilebilir ve ezilemez. Metalin erime noktası 630,5 °C, kaynama noktası 1634 °C'dir.
Standart kristal forma ek olarak, doğada antimonun üç amorf hali daha vardır:
Patlayıcı antimon– SbCI3 bileşiğinin hidroklorik asit ortamında elektrolizi sırasında oluşur ve darbe veya temas halinde patlayarak normal durumuna döner.
Sarı antimon– oksijen molekülleri O2'nin hidrojenin antimon SbH3 ile bileşiği üzerindeki etkisiyle elde edilir.
Siyah antimon– sarı antimon buharının aniden soğuması ile oluşur.
Normal koşullar altında antimon özellikleriözelliklerini değiştirmez, suda çözünmez. İyi etkileşime girer antimon alaşımı diğer metallerle, çünkü ana avantajı metallerin sertliğinin artmasıdır, örneğin bağlantı kurşun - antimon(%5-15) garbtley olarak bilinir. Kurşuna %1 oranında antimon ekleseniz bile mukavemeti ciddi oranda artacaktır.
Antimon yatağı ve madenciliği
Antimon - element, cevherlerden çıkarılır. Antimon cevherleri, saf metal çıkarıldığında maksimum ekonomik ve endüstriyel etki elde edilecek miktarlarda antimon içeren mineral oluşumlarıdır. Ana içeriğine göre element - antimon, cevherler sınıflandırılır:
— Çok zengin, Sb – %50 dahilinde.
— Zengin, Sb – %12'den fazla değil.
— Sıradan, Sb – %2'den %6'ya kadar.
— Zayıf, Sb – maksimum %2.
Bileşimlerine göre, yukarıdaki cevherler sülfite (toplam kütlenin% 70'ine kadar stibnit Sb2S3'tür), sülfit-oksite (oksit bileşiklerinde% 50'ye kadar Sb) ve oksite (% 50'den fazla) ayrılır. bileşiklerdeki toplam cevher kütlesinin antimon oksit). Çok zengin cevherlerin zenginleştirilmesine gerek yoktur, onlardan hemen antimon konsantresi elde edilir ve izabe tesisine gönderilir. Antimonun sıradan ve düşük tenörlü cevherlerden çıkarılması ekonomik olarak mümkün değildir. Bu tür cevherlerin, %50'ye kadar antimon içeriğine sahip bir konsantreye kadar zenginleştirilmesi gerekir. Bir sonraki adım, konsantrenin pirometalurjik ve hidrometalurjik yöntemler kullanılarak işlenmesidir.
Pirometalurjik yöntemler çökeltme ve indirgeme eritme işlemlerini içerir. Çökeltme eritme prosesinde ana hammadde sülfit cevherleridir. Eritme prensibi şu şekildedir: 1300-1400 °C sıcaklıkta demir yardımıyla antimon sülfürden saf metal elde edilir. antimon, formül bu sürecin –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. İndirgeme eritme, geri kazanımı içerir antimon oksitler kömür veya kok tozu kullanarak metale. Antimonun çıkarılmasına yönelik hidrometalurjik yöntem iki aşamadan oluşur: cevherin bir çözeltiye dönüştürülmesi için işlenmesi ve çözeltiden metalin çıkarılması.
Antimon uygulaması
Saf haliyle antimon en kırılgan metallerden biri olarak kabul edilir, ancak diğer metallerle birleştirildiğinde sertliklerini arttırır ve normal koşullar altında oksidasyon işlemi gerçekleşmez. Bu avantajlar endüstriyel alanda haklı olarak takdir edilmiştir ve artık birçok alaşıma 200'den fazla antimon eklenmektedir.
Rulman üretimi için alaşımlar. Bu grup aşağıdaki gibi bileşikleri içerir: kalay - antimon, kurşun - antimon, antimon - bakır,çünkü bu alaşımlar kolayca erir ve yatak kovanları için kalıplara dökülmeye çok uygundur. Antimon içeriği genellikle% 4 ila 15 arasında değişir, ancak hiçbir durumda bu norm aşılmamalıdır çünkü aşırı antimon metalin kırılmasına neden olur. Bu tür alaşımlar tank yapımında, otomobil ve demiryolu taşımacılığında uygulama alanı bulmuştur.
Antimonun en önemli özelliklerinden biri katılaştığında genleşebilmesidir. Bu özelliğe dayanarak alaşım oluşturuldu: kurşun (%82), antimon(%15), kalay (%3), farklı yazı tipleri için formları mükemmel şekilde doldurduğu ve net baskılar yaptığı için “tipografik alaşım” olarak da adlandırılır. Bu durumda antimon, metale darbe direnci ve aşınma direnci kattı.
Antimon ile alaşımlanarak makine mühendisliğinde kullanılır, akü plakaları yapılır ve ayrıca agresif sıvıların taşınacağı boru, oluk üretiminde de kullanılır. Alaşım çinko - antimon(çinko antimonid) inorganik bir bileşik olarak kabul edilir. Yarı iletken özellikleri nedeniyle transistörlerin, termal görüntüleme cihazlarının ve kızılötesi dedektörlerin imalatında kullanılır.
Antimon, endüstriyel kullanıma ek olarak kozmetoloji ve tıpta da geniş uygulama alanı bulmuştur. Antik çağlardan günümüze kadar kullanılan gözler için antimon Kaş ve kirpiklere çare ve boya olarak. Birçok kişi şifayı biliyor antimonun özellikleri konjonktivit ve diğer göz enfeksiyonlarında ise hemen antimon kullanılır.
Türlerine ve uygulama şekline göre farklı türleri bulunmaktadır. antimon tozu Tahta bir çubuk kullanarak göz kapağı bölgesine kolayca uygulanır ancak önce herhangi bir yağa batırmanız gerekir; kalem - göz kapağındaki okları mükemmel bir şekilde çizer, bu kalem aynıdır antimon tozu, sadece şekle sokuldu.
Antik çağda antimon boyası çevre dostuysa ve gerçekten iyileştirici bir etki sağladıysa, o zaman zamanımızda satın almadan önce son derece dikkatli olmanız ve bileşimi dikkatlice okumanız gerekir. Bunun nedeni artık vicdansız üreticilerin saf antimonu cevherden kalitesiz bir şekilde çıkarması ve arsenik gibi ağır metallerin safsızlıklarının kalmasıdır. Bağlantının insan vücuduna vereceği zararı hayal etmek zor arsenik-antimon.
Antimon fiyatı
Dünya pazarındaki istikrarsız durum nedeniyle metal için net bir fiyat belirlenmedi antimon. Fiyat 6.300$ ile 8.300$/ton arasında değişiyor; son iki ayda fiyat artışında olumsuz bir dinamik yaşandı; bu, ana üretici olan Çin ve onun dış ekonomik ilişkileriyle doğrudan bağlantılı.
Ancak siyasi ve ekonomik değişimler etkilemedi gözler için antimon. Günümüzde Doğu kültürü ve diğer aksesuarlar modadır. antimon. Satın almak Oryantal mağazalarda çok çeşitli seçenekler olduğu veya çevrimiçi mağazadan sipariş verebileceğiniz için zor olmayacak.
mineral antimon
İngilizce adı: Antimon
Bu yarı metal kimyasal bir elementtir ve periyodik tablonun beşinci periyodunun 15. grubunda yer alır. İri taneli yapısı ve gümüşi beyaz renginden tanıyabilirsiniz.
Diğer birçok kaya gibi antimonun da yedi modifikasyonu vardır: dördü allotropik ve üçü amorf. İlki farklı basınçlara maruz kalmanın bir sonucu olarak oluşur. Amorf antimon siyah, patlayıcı ve sarıdır.
Bu yarı metalin serbest hali, aynı zamanda metalik parlaklığa sahip gümüşi beyaz kristallerdir. Dışarıdan bakıldığında bu kaya metale çok benzer ancak daha kırılgandır ve termal ve elektriksel iletkenliği çok daha düşüktür. Antimonun özelliklerinden biri katılaşma sırasında genleşmesidir.
Ne zaman ve nerede buldun?
MÖ 3000 yıllarında antimon Doğu ülkelerinde aktif olarak kullanılıyordu. Eski Mısırlılar M.Ö. 9. yüzyılda yaşamışlardır. kaşlarınızı özel bir surmy simli tozla boyayın. Antik Yunan'da da bu yarı metalle çalışıldı.
Ancak ancak 17. yüzyılın başında Almanya'daki simyacı Vasily Valentin bu kayanın tüm özelliklerini ve nasıl elde edileceğini anlattı.
Rus dilinde “antimon” kelimesi, kurşun parlaklığındaki tozu çağıran Türkler ve Kırım Tatarları sayesinde ortaya çıktı. Ancak kelimenin Farsça kökeniyle ilgili bir versiyon da var: Çeviride "surme", "metal" anlamına geliyor.
Bu yarı metalin en büyük yatakları Çin Halk Cumhuriyeti, Rusya ve Tacikistan'dadır. Antimon ayrıca Güney Afrika Cumhuriyeti, Bolivya, Cezayir, Finlandiya, Bulgaristan ve Kırgızistan'da da bulunur. Tortul şeyllerde magmatik olanlardan daha sık bulunur. Temel olarak boksit, fosforit ve kil şeyllerinden bahsediyoruz.
Antimon yatağının türü, kobalt ve gümüş cevheri, nikel içeren hidrotermal damarlardır. Bu yarı metal aynı zamanda karmaşık bir bileşime sahip sülfür cevherlerinde de bulunur.
Antimon nerede kullanılır?
Bu malzeme en çok yarı iletken endüstrisinde kullanılır. Kızılötesi dedektörlerin ve diyotların üretimi sırasında gereklidir. Hall etkisi cihazları antimon olmadan yapılmaz.
Antimon, küçük kollar ve kablo kılıfları, kibritler ve matbaa alaşımları, piller ve linotip baskı makinelerinde aktif olarak kullanılmaktadır. İlaç yapımında da kullanılır.
Antimonu bakır ve kalay ile birleştirirseniz kaymalı yatak üretiminde yaygın olarak kullanılan babbitt alaşımını elde edersiniz.
O. Bazen Ag, Fe veya As içerir
Karakter, vurgulayın. Katı granüler deşarj, daha az sıklıkla sinterlenmiş agregalar (böbrek şeklinde, üzüm şeklinde), bazen parlak bir yapıya sahip; kristaller nadirdir.
Yapı. ve biçim, kristal. Trigonometrik İle. D53d-R3m; a rh = 4,507 A; a= 57°06"; Z = 2; a h = 4,310; c h = 11,318 A; a h: c h = 1: 2,627; Z = 6. Arsenik tipi yapı. Sb-Sb mesafeleri 2,87 ve 3,37 A. Ditrigon. -scalenohedron sınıf; A: с = 1: 1,3236 Kristaller eşkenar dörtgen, kalın tabular (0001) veya katmanlıdır. Dv. (1012)'ye göre; karmaşık gruplar oluşturur - dörtlü (Şekil 75), dişliler, genellikle polisentetik.
Fizik. Sp. (0001)'e kadar mükemmel, (2021)'e kadar bazen açık, (1120)'ye kadar ve (1012)'ye kadar kusurlu. Diyamanyetik
Mikro Lehçe, sh. yansımada St. beyaz. Refleks spo. (% olarak): yeşil ışınlar için 67,5, turuncu ışınlar için - 58, kırmızı ışınlar için - 55; Folinsbee'ye göre fotosel kullanılarak ölçülen - 74,6. Bi-yansıma zayıftır. Anizotropik.
Rengi sarı lekeli kalay beyazıdır. Metalik parlaklık. Şeffaflık opaktır. Özellik Sertliği 3-3,5. Yoğunluk 6,61-6,72 Düzensiz kırılma. Çok kırılgan. Syngony Trig. Kristal şekli. Kristaller eşkenar dörtgen, kalın tabular (0001) veya katmanlıdır. Dv. (1012)'ye göre; karmaşık gruplar oluşturur - dörtlü (Şekil 75), dişliler, genellikle polisentetik. (0001)'e göre bölünme mükemmel, (2021)'e göre bazen belirgin, (1120)'ye göre bölünme, (1012)'ye göre kusurludur. Agregalar Katı granüler deşarjlar, daha az sıklıkla sinterlenmiş agregalar (böbrek şeklinde, üzüm şeklinde), bazen parlak bir yapıya sahip; kristaller nadirdir P. tr. iyileşme sürecindeki kömür hakkında pl. kolayca erir (erime noktası 1), oksitlenir. pl, beyaz bir kaplama ve Sb2O3 dumanı vererek yanar. Açık olarak tr. tamamen buharlaşarak Sb2O3'ün kristal süblimasyonunu oluşturur. KJ -+- S karışımı içeren bir alçı levha üzerinde turuncu-kırmızı bir SbJ3 kaplaması oluşur. Asitlerdeki davranışı Kons. HNO3, kral suyu içinde çözünen NSbO3'e oksitlenir; HCl'de çözünmez. Lehçe, sh. HNO3'ten siyah ve yanardöner hale gelir, HCl buharından donuklaşır, KCN'den hafif kahverengiye döner, FeCl3'ten kahverengi ve siyaha döner, HgCl'den hafif kahverengi ve yanardöner olur. Yapısal aşındırma için reaktifler: Birkaç saniye boyunca FeCl3 (%20'lik çözelti); K2S (kons. çözelti); H2Sb2O7 (konsantre çözelti). Cilt 1, 85.
Mineralin özellikleri
- Özgül ağırlık: 6,61 - 6,72 (hesaplanan 6,73)
- Seçim formu: Kristaller eşkenar dörtgen, kalın tabular (0001) veya katmanlıdır. Dv. (1012)'ye göre; karmaşık gruplar oluşturur - dörtlü (Şekil 75), dişliler, genellikle polisentetik
- SSCB taksonomisi sınıfları: Oksitler
- Kimyasal formül: Sb
- Singonomi:üçgen
- Renk: sarı lekeli kalay beyazı
- Özellik rengi: kahverengimsi gri
- Parlamak: maden
- Şeffaflık: opak
- Kink: düzensiz
- Sertlik: 3 3,5
- Kırılganlık: Evet
- Ek olarak: restore edilmiş kömür üzerinde pl. kolayca erir (erime noktası 1), oksitlenir. pl, beyaz bir kaplama vererek yanar ve Sb 2 Oz duman çıkarır. Açık olarak tr. tamamen buharlaşarak Sb203'ün kristal süblimasyonunu oluşturur. KJ -+- S karışımı içeren bir alçı levha üzerinde turuncu-kırmızı bir SbJ3 kaplaması oluşur.
Kons. HNCb, kral suyu içinde çözünen HEBO3'e oksitlenir; HC1'de çözünmez. Lehçe, sh. HNO3'ten siyah ve yanardöner hale gelir, HC1 buharlarından donuklaşır, KCN'den hafif kahverengiye döner, FeCl'den kahverengi ve siyaha döner, HgCl'den hafif kahverengi ve yanardöner hale gelir. Yapısal aşındırma için reaktifler: Birkaç saniye boyunca FeCl (%20'lik çözelti); K 2 S (kons. çözelti); H 2 Sb 2 0 7 (konsantre çözelti).
Antimon, kimyasal bir elementtir (Fransızca Antimon, İngilizce Antimon, Almanca Antimon, Latin Stibium, burada sembol Sb veya Regulus antimonii'dir; atom ağırlığı = 120, eğer O = 16 ise) - kaba bir yapıya sahip parlak gümüşi beyaz bir metaldir. erimiş halden katılaşma hızına bağlı olarak plaka kristal kırılmış veya granülerdir. Antimon, bizmut gibi (bkz.) Küp'e çok yakın, geniş eşkenar dörtgenler halinde kristalleşir ve bir ritmi vardır. ağırlık 6,71-6,86. Yerli antimon, genellikle gümüş, demir ve arsenik içeren pullu kütleler biçiminde oluşur; vurmak ağırlığı 6.5-7.0'dır. Bu, metallerin en kırılgan olanıdır ve sıradan bir porselen havanda kolayca toz haline getirilir. S. 629.5°'de eriyor [En son tanımlara göre (Heycock ve Neville. 1895).] ve beyaz ısıda damıtılıyor; 1640°'de bir parçacıktaki iki atomu kabul etmek için gerekenden biraz daha yüksek olduğu ortaya çıkan buhar yoğunluğu bile belirlendi - Sb2 [Yoğunluk için aşağıdakileri 1889'da bulanlar W. Meyer ve G. Biltz'di. S. buharının havaya göre değerleri: 1572°'de 10,743 ve 1640°'de 9,781; bu, parçacığın ısıtıldığında ayrışma yeteneğini gösterir. Sb2 parçacığı için yoğunluk 8,3 hesaplandığından, bulunan yoğunluklar bu “metalin” onu gerçek metallerden ayıran tek atomlu Sb3 parçacığı formunda en basit durumda olamayacağını göstermektedir. Aynı yazarlar bizmut, arsenik ve fosforun buhar yoğunluklarını da inceledi. Yalnızca bizmut tek başına bir Bi 1 parçacığı üretme kapasitesine sahipti; bunun için şu yoğunluklar bulunmuştur: 1700°'de 10,125 ve 1600°'de 11,983, Bi 1 ve Bi 2 için hesaplanan yoğunluklar ise 7,2 ve 14,4'tür. Fosfor Р 4 (515° - 1040°'de) ve arsenik As 4 parçacıklarının (860°'de) ısıtmadan ayrılması zordur, özellikle Р 4: 1700°'de 3Р 4'ten sadece bir parçacık - düşünülebilir ki - 2Р'a dönüşür 2 ve As4 aynı anda As2'ye neredeyse tamamen dönüşür. Dolayısıyla periyodik tablonun alt gruplarından birini oluşturan bu elementler arasında en metalik olanı, buhar yoğunluğuna bakılırsa bizmuttur; metal olmayanların özellikleri büyük ölçüde fosfora aittir, aynı zamanda arseniği ve daha az ölçüde S'yi karakterize eder.]]
S. örneğin bir kuru gaz akışında damıtılabilir. hidrojen, yalnızca havada değil, aynı zamanda yüksek sıcaklıklarda su buharında da kolayca oksitlenerek okside veya aynı şekilde antimon anhidrite dönüştüğü için:
Bir parça S.'yi bir üfleme borusunun önünde kömür üzerinde eritip belirli bir yükseklikten bir kağıdın üzerine atarsanız, yuvarlanan ve beyaz oksit dumanı oluşturan bir yığın sıcak top elde edersiniz. Normal sıcaklıkta C havada değişmez. Bileşik formları ve tüm kimyasal ilişkiler açısından S., periyodik element sisteminin V grubuna, yani fosfor, arsenik ve bizmutu da içeren daha az metalik alt grubuna aittir; IV. gruptaki kalayın germanyum ve kurşunla olan ilişkisi gibi, son iki elementle de ilgilidir. S. bileşiklerinin en önemli iki türü vardır - üç değerlik ve beş değerlik olan SbX 3 ve SbX 5; bu türlerin aynı zamanda tek tür olması çok muhtemeldir. S.'nin halojenür bileşikleri, bileşiklerin formları hakkında az önce söylenenleri özellikle açıkça doğrulamaktadır. Triklorür
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
böylece uçucu cıva sülfür imbikte kalır ve SbCl3, alıcıda inek yağına (Butyrum Antimonii) benzer bir kütle halinde katılaşan renksiz bir sıvı formunda damıtılır. 1648'den önce uçucu ürünün cıva içerdiğine inanılıyordu; Glauber bu yıl varsayımın yanlış olduğunu gösterdi. Tortu bir imbikte güçlü bir şekilde ısıtıldığında, aynı zamanda uçucu hale gelir ve zinober (Cinnabaris Antimonii) HgS'nin kristalli bir damıtılmasını sağlar. Metalik karbondan SbCl3 hazırlamanın en kolay yolu, Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3'ü ısıtırken ona yavaş bir klor akımı uygulamaktır ve metal kaybolduktan sonra belirli miktarda pentaklorür içeren sıvı bir ürün elde edilir. toz karbon ekleyerek kurtulmak çok kolaydır.:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Son olarak SbCl3 damıtılır. Sülfür dioksitin güçlü hidroklorik asitle aşırı ısıtılmasıyla, bir SbCl3 çözeltisi elde edilir ve hidrojen sülfit gelişir:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Aynı çözelti, S. oksidin hidroklorik asit içinde çözülmesiyle elde edilir. Asidik bir çözelti damıtılırken, öncelikle su ve fazla hidroklorik asit damıtılır ve daha sonra SbCl3 damıtılır - genellikle ilk kısımlarda sarımsı (ferrik klorürün varlığından dolayı) ve sonra renksizdir. S. triklorür, 73,2°'de eriyen ve 223,5°'de kaynayan, yoğunluğu SbCl3 formülüne tamamen karşılık gelen, yani havaya göre 7,8'e eşit olan renksiz buhar oluşturan kristalimsi bir kütledir. Havadaki nemi çeker, berrak bir sıvı halinde çözülür ve sülfürik asit üzerinde bir kurutucuda bekletildiğinde kristal formda tekrar izole edilebilir. Suda çözünme kabiliyeti açısından (küçük miktarlarda), SbCl3 diğer gerçek hidroklorik asit tuzlarına oldukça benzer, ancak büyük miktarlarda su SbCl3'ü denkleme göre bir veya başka bir oksiklorüre dönüştürerek ayrıştırır. :
SbCl3 + 2H2O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H2O + 2HCl
ve 4SbCl3 + 5H20 = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
suyun eksik etkisinin aşırı sınırlarını temsil eden (ara bileşimde kloroksitler vardır); büyük miktarda su, klorun antimon bileşiğinden tamamen uzaklaştırılmasına yol açar. Su, benzer S. kloroksitlerin beyaz tozunu çökeltir, ancak SbCl3'ün bir kısmı çözelti içinde kalabilir ve daha fazla suyla çökebilir. Hidroklorik asit ekleyerek çökeltiyi tekrar çözebilir ve onu bir SbCl3 çözeltisine dönüştürebilirsiniz. Açıkçası, S.'nin oksidi (aşağıya bakınız) bizmut oksit gibi zayıf bir bazdır ve bu nedenle aşırı su, asidi ondan uzaklaştırabilir, S.'nin ortalama tuzlarını bazik tuzlara dönüştürebilir veya, bu durumda oksiklorüre; Hidroklorik asit eklenmesi reaksiyona giren su miktarının azaltılmasına benzer, bu nedenle kloroksitler SbCl3'e dönüştürülür. Suyun SbCl3 üzerindeki etkisi sonucu oluşan beyaz çökeltiye denir. Algorot tozu Adını onu (16. yüzyılın sonlarında) tıbbi amaçlarla kullanan Verona doktorundan almıştır.
Erimiş triklorürü klorla doyurursanız pentaklorür elde edersiniz:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
G. Rose (1835) tarafından keşfedilmiştir. Ayrıca tozu, klorlu bir kaba döküldüğünde içinde yanan metal klordan da elde edilebilir:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Havada duman çıkaran, kötü kokulu, renksiz veya hafif sarımsı bir sıvıdır; soğukta iğne şeklinde kristalleşip -6°'de erir; uçucu SbCl3'tür, ancak damıtma sırasında kısmen ayrışır:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 mm basınç altında 79°'de ayrışmadan kaynar (bu koşullar altında SbCl3'ün kaynama noktası = 113,5°). 218° sıcaklıkta ve 58 mm basınç altında buhar yoğunluğu, havaya göre 10,0'a eşittir; bu, verilen kısmi formüle karşılık gelir (SbCl5 için hesaplanan buhar yoğunluğu 10,3'tür). 0°'de hesaplanan su miktarıyla SbCl5, kloroformda çözünen ve 90°'de eriyen kristalli hidrat SbCl5 + H20'yu verir; büyük miktarda su ile, sülfürik asit üzerinde buharlaştırıldığında, artık kloroformda çözünmeyen başka bir kristalin hidrat SbCl5 + 4H20 veren berrak bir çözelti elde edilir (Anschutz ve Evans, Weber). SbCl 5, sıcak suyu bir asit klorür olarak işleyerek, asit hidratını fazlasıyla verir (aşağıya bakınız). S. pentaklorür, klor ekleyebilen maddeler mevcutsa kolayca triklorüre dönüşür, bunun sonucunda organik kimyada klorlama için sıklıkla kullanılır; bu bir "klor vericisidir". S. triklorür, bazı metal klorürlerle çift tuzlar olan kristalli bileşikler oluşturma yeteneğine sahiptir; Çeşitli bileşikler ve oksitlerle antimon pentaklorür de benzer bileşikler üretir. Antimon bileşikleri aynı zamanda SbF3 ve SbF5, SbBr3, SbJ3 ve SbJ5 gibi diğer halojenlerle de bilinmektedir.
, veya antimon anhidrit, triklorür S. tipine aittir ve bu nedenle Sb2O3 formülü ile temsil edilebilir, ancak havaya göre 19.9'a eşit bulunan buhar yoğunluğunun (1560 ° 'de, W. Meyer, 1879) belirlenmesi, gösterdi bu okside, arsenik ve fosfor anhidritlerde olduğu gibi çift formüllü Sb4O6 verilmesi gerektiği. S. oksit doğada valentinit formunda bulunur ve eşkenar dörtgen sistemin beyaz, parlak prizmalarını oluşturur, ud. ağırlık 5,57 ve daha az sıklıkla - senarmontit - renksiz veya gri oktahedra, sp. ağırlık. 5.2-5.3 ve ayrıca bazen toprak kaplama - antimon koyu sarı formundaki çeşitli S cevherlerini kapsar. Oksit ayrıca kükürt dioksitin yakılmasıyla elde edilir ve suyun SbCl3 üzerindeki etkisinin kristal formda ve nihai ürünü olarak ortaya çıkar. amorf form - metalik veya kükürt dioksitin ısıtıldığında seyreltilmiş nitrik asit ile işlenmesi sırasında. S. oksit beyaz renktedir, ısıtıldığında sarıya döner, daha yüksek sıcaklıkta erir ve sonunda beyaz sıcaklıkta buharlaşır. Erimiş oksit soğutulduğunda kristalleşir. S. oksit hava varlığında ısıtılırsa oksijeni emerek uçucu olmayan oksit SbO2'ye veya daha büyük olasılıkla Sb204'e dönüşür (aşağıya bakın). S. oksidin temel özellikleri yukarıda belirtildiği gibi çok zayıftır; tuzları çoğunlukla baziktir. Mineral oksijen asitlerinden neredeyse yalnızca sülfürik asit S. tuzlarını üretebilir; ortalama tuz Sb2(SO4)3, bir metal veya oksit, beyaz bir kütle formunda konsantre sülfürik asit ile ısıtıldığında ve hafif seyreltilmiş sülfürik asitten uzun, ipeksi parlak iğneler halinde kristalleştiğinde elde edilir; su onu çözünür asidik ve çözünmez bazik tuzlara ayrıştırır. Organik asitli tuzlar vardır; Tartarik asidin bazik antimon-potasyum tuzu veya tartar emetik KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2O (Tartarus emeticus), suda oldukça çözünür (ağırlıkça 12,5 sıklıkta) 21°). Öte yandan S. oksit, zayıf anhidrit özelliklerine sahiptir; bu, bir SbCl3 çözeltisine bir kostik potasyum veya soda çözeltisi eklerseniz doğrulanması kolaydır: ortaya çıkan beyaz çökelti, tıpkı reaktifin fazlalığında çözünür. alüminyum tuzlarının çözeltileri için de geçerlidir. Çoğunlukla potasyum ve sodyum için antimon asit tuzları bilinmektedir; örneğin Sb203, kaynayan bir sodyum hidroksit çözeltisinden kristalleşir. sodyum antimon NaSbO2 + 3H2 O, parlak oktahedrada; bu tür tuzlar da bilinmektedir - NaSbO2 + 2HSbO2 ve KSbO2 + Sb2 O3 [Belki de bu tuz, bazik bir çift tuz, potasyum-antimon, ortoantimonöz asit olarak düşünülebilir -
] Bununla birlikte, karşılık gelen asit, yani meta-asit (fosforik asitlerin isimlerine benzer şekilde), HSbO2 bilinmemektedir; orto- ve piroasitler bilinmektedir: H3SbO3, nitrik asidin söz konusu çift tartarik asit tuzunun bir çözeltisi üzerindeki etkisi ile ince beyaz bir toz formunda elde edilir ve 100 ° 'de kurutulduktan sonra bu bileşime sahiptir; H4Sb2O5, trisülfür S.'nin alkalin bir çözeltisi, filtratın asetik asit ile turuncu bir çökelti vermeyi bırakacağı miktarda bakır sülfata maruz bırakılırsa oluşur - çökelti daha sonra beyaza döner ve belirtilen bileşime sahiptir.
S. pentaklorür gibi daha yüksek bir oksit antimon anhidrit Sb2 O5. Nitrik asidin S. tozu veya oksidi üzerinde kuvvetli bir şekilde kaynatılmasıyla elde edilir; elde edilen toz daha sonra hafifçe ısıtılır; genellikle düşük oksit karışımı içerir. Saf formunda anhidrit, antimon asit tuzlarının çözeltilerinden, nitrik asitle ayrıştırılarak ve yıkanmış çökeltiyi su elementleri tamamen çıkana kadar ısıtmaya tabi tutarak elde edilebilir; sarımsı bir tozdur, suda çözünmez, ancak ona mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyama yeteneği verir. Anhidrit, nitrik asitte tamamen çözünmez, ancak yavaş da olsa hidroklorik (kuvvetli) asitte tamamen çözünür; amonyakla ısıtıldığında buharlaşabilir. Fosfor anhidrit hidratlara karşılık gelen bir bileşime sahip üç antimon anhidrit hidratı bilinmektedir. Ortoantimonik asit H3SbO4, potasyum metaantimonun seyreltilmiş nitrik asit ile işlenmesiyle elde edilir ve 100°'de yıkanıp kurutulduktan sonra uygun bileşime sahip olur; 175°'de meta-asit HSbO3'e dönüşür; her iki hidrat da beyaz tozlardır, kostik potas çözeltilerinde çözünür ve suda zordur; daha güçlü ısıtmayla anhidrite dönüşürler. Pirosantimonik asit(Fremy buna metaasit adını verdi), havada kurutulduğunda H4Sb2 O7 + 2H2O bileşimine sahip olan ve 100° sıcaklıkta beyaz bir çökelti formunda S. pentaklorür üzerinde sıcak suyun etkisiyle elde edilir. susuz bir asite dönüşür ve bu da 200°C'de (ve hatta suyun altında durduğunda bile zamanla) meta-aside dönüşür. Piroasit suda ortoasitten daha fazla çözünür; aynı zamanda orto asidin çözemediği soğuk amonyakta da çözülebilir. Tuzlar yalnızca meta- ve piroasitler için bilinir; bu muhtemelen ortoasite HSbO3 + H2O formülünü verme ve onu bir metaasit hidrat olarak düşünme hakkını verir. Sodyum ve potasyum metatuzları, metal güherçilenin (veya kükürt dioksit tozunun) ilgili güherçile eritilmesiyle elde edilir. KNO 3 ile su ile yıkandıktan sonra suda gözle görülür miktarda çözünen ve kristalleşebilen beyaz bir toz elde edilir; çözeltiden izole edilen ve 100°'de kurutulan tuz, su 2KSbO3 + 3H2O içerir; 185°'de bir su partikülünü kaybeder ve KSbO3 + H2 O'ya dönüşür. İlgili sodyum tuzu, 2NaSbO3 + 7H2 O bileşimine sahiptir ve 200°'de 2H20'yu kaybeder ve yalnızca kırmızı ısıda susuz hale gelir. Karbonik asit bile bu tuzları parçalama yeteneğine sahiptir: CO2'yi bir potasyum tuzu çözeltisinden geçirirseniz, 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O gibi bir asit tuzunun az çözünür bir çökeltisini elde edersiniz (bu, 100°'de kurutulduktan sonradır) 350°'de kurutulduktan sonra hala 2H20 bulunur). Bir meta-asit sıcak bir amonyak çözeltisi içinde çözülürse, soğutulduktan sonra soğukta çözülmesi zor olan amonyum tuzu (NH4)SbO3 kristalleşir. Kostik potasyum (antimon asit potasyum) içinde çözünmüş S. oksidin bir bukalemun ile oksitlenmesi ve daha sonra süzüntünün buharlaştırılmasıyla, şu elde edilir: asit piroantimon asit potasyum K2H2Sb207 + 4H20; bu tuz suda oldukça çözünür (160 kısım su içinde 20° - 2,81 kısım susuz tuzda) ve ilgili kristal tuz Na2H2 olduğundan, sodyum tuzlarının niteliksel analizi için (ortalama bir çözeltide) bir reaktif görevi görür. Sb2 O7 + 6H2O suda çok az çözünür. Bunun, özellikle bir miktar alkolün varlığında sodyum tuzunu çözmenin en zor olduğu söylenebilir; çözeltide yalnızca% 0,1 sodyum tuzu olduğunda, bu durumda kristalimsi bir pirozal çökeltisi ortaya çıkar. Lityum, amonyum ve toprak alkali metallerin antimon tuzları da çökelti oluşturduğundan, öncelikle bu metallerin uzaklaştırılması gerektiği açıktır. Diğer metallerin tuzları suda az çözünür veya çözünmez; kristal çökeltiler formunda çift ayrışma yoluyla elde edilebilirler ve zayıf asitler tarafından asit tuzlarına dönüştürülürler ve güçlü asitler, antimon asidin tamamen yerini alır. Hemen hemen tüm antimonatlar hidroklorik asitte çözünür.
Tanımlanan S oksitlerinin her biri havada güçlü bir şekilde ısıtıldığında, başka bir oksit, yani Sb204 elde edilir:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 ve Sb2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Bu oksidin üç değerlikli ve beş değerli S. içerdiği düşünülebilir, yani. bu durumda ortoantimon asit Sb "" SbO4'ün orta tuzu veya meta asitler OSb-SbO3'ün ana tuzu olacaktır. Bu oksit, yüksek sıcaklıklarda en kararlı olanıdır ve kırmızı kurşuna (bkz. Kurşun) ve özellikle karşılık gelen bizmut oksit Bi 2 O4'e (bkz. Bizmut) benzer. Sb2O4, uçucu olmayan beyaz bir tozdur, asitlerde çözülmesi çok zordur ve doğal kükürt dioksitin yakılmasıyla Sb2O3 ile birlikte elde edilir. - Sb2O4 alkalilerle birleşme özelliğine sahiptir; su ile yıkandıktan sonra potas ile birleştirildiğinde, sıcak suda çözünebilen ve K2SbO5 bileşimine sahip beyaz bir ürün elde edilir; bu tuz benzeri madde muhtemelen ortoantimon asit (OSb)K2SbO4'ün çift antimon-potasyum tuzudur. Hidroklorik asit, böyle bir tuzun bir çözeltisinden, piroantimon asidin çift tuzu, yani (OSb) 2 K2 Sb2 O7 olarak kabul edilebilecek asit tuzu K2Sb4 O9'u çöker. Doğada kalsiyum ve bakır için benzer çift (?) tuzlar bulunur: romeit (OSb)CaSbO4 ve ammyolit (OSb)CuSbO4. Sb, kantitatif analiz sırasında Sb 2 O4 formunda tartılabilir; sadece metalin yıkanmış oksijen bileşiğini iyi hava erişimiyle (açık bir potada) kalsine etmek ve alevden çıkan yanıcı gazların potaya girmemesine dikkat etmek gerekir.
Kükürt bileşiklerinin oluşma yöntemine göre, arsenik gibi kükürt de, örneğin kromdan daha doğru olan gerçek bir metal olarak kabul edilebilir. Hidrojen sülfürün etkisi altında asidik çözeltilerdeki (tercihen hidroklorik asit varlığında) tüm üç değerlikli S. bileşikleri, ek olarak su da içeren turuncu-kırmızı bir trisülfür S., Sb2S3 çökeltisine dönüştürülür. Beş değerlikli S.'nin, yine hidroklorik asit varlığında, hidrojen sülfit ile bileşikleri, genellikle aynı zamanda Sb2S3 ve serbest kükürt karışımını da içeren sarımsı-kırmızı bir pentasülfür S. Sb2S5 tozu verir; normal sıcaklıkta asitleştirilmiş bir antimon tuzu (Bunsen) çözeltisine fazla hidrojen sülfür suyu eklendiğinde saf Sb2S5 elde edilir; Sb2S3 ve kükürt içeren bir karışımda, hidrojen sülfürün ısıtılmış bir asidik çözeltiye geçirilmesiyle elde edilir; çökeltilen çözeltinin sıcaklığı ne kadar düşükse ve hidrojen sülfürün akışı ne kadar hızlı olursa, o kadar az Sb 2 S3 ve kükürt elde edilir ve çökeltilen Sb 2 S5 o kadar saf olur (Bosêk, 1895). Öte yandan Sb2S3 ve Sb2S5, karşılık gelen arsenik bileşikleri gibi anhidritlerin özelliklerine sahiptir; bunlar tiyoanhidritlerdir; amonyum sülfit veya potasyum sülfit, sodyum, baryum vb. ile birleşerek örneğin tiyotuzları verirler. Na 3 SbS4 ve Ba 3 (SbS4)2 veya KSbS 2 vb. Bu tuzlar açıkça fosfor grubu elementlerinin oksijen tuzlarına benzer; oksijen yerine iki değerlikli kükürt içerirler ve genellikle sülfonik asitler olarak adlandırılırlar, bu da kavramların karışmasına yol açar, organik sülfonik asitlerin tuzlarını anımsatır; bunlara her zaman en iyi şekilde sülfonik asitler denir [Benzer şekilde, sülfoanhidritlerin isimleri (SnS 2, As2 S5) , vb.) ve sülfo bazları (N2S, BaS, vb.) tiyo anhidritler ve tiyo bazları ile değiştirilmelidir.] Trisülfür S. Sb 2 S3 adı altında antimon parlaklığı S.'nin en önemli cevherini temsil eder; kristalin ve daha yaşlı katmanlı kayaçlar arasında oldukça yaygındır; Cornwallis, Macaristan, Transilvanya, Vestfalya, Kara Orman, Bohemya, Sibirya'da bulundu; Japonya'da özellikle büyük, iyi biçimlendirilmiş kristaller halinde bulunur ve Borneo'da önemli birikintiler vardır. Sb2S3 prizmalarda kristalleşir ve genellikle metalik parlaklığa sahip parlak kristal, grimsi siyah kütleler oluşturur; vurmak ağırlık 4,62; parmakları grafit gibi lekeleyen ve uzun süredir göz kalemi için kozmetik olarak kullanılan, eriyebilir ve kolayca toz haline getirilebilir; Ülkemizde “antimon” adı altında bu amaçla kullanılmış ve muhtemelen hala kullanılmaktadır. Ticari olarak satılan siyah kükürtlü S. (Antimonium crudum) eritilmiş cevherdir; Bu malzeme kırıldığında gri renk, metalik parlaklık ve kristal yapı sunar. Doğada ayrıca çeşitli kükürt metalleri (tiyobazlar) ile çok sayıda tuz benzeri Sb2S3 bileşiği bulunur; örneğin: berthierit Fe(SbS2)2, wolfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pirarjirit veya kırmızı gümüş cevher, Ag 3 SbS3, vb. Sb 2 S3'e ek olarak sülfit çinko, bakır, demir ve arsenik içeren cevherler sözdedir. soluk cevherler. Erimiş trisülfür S. katılaşana kadar (suya dökülerek) hızlı soğutmaya tabi tutulursa, amorf bir formda elde edilir ve daha sonra daha düşük bir atıma sahip olur. ağırlığı tam olarak 4,15 olan kurşun grisi renkte, ince katmanlar halinde sümbül kırmızısı görünen ve toz halinde kırmızı-kahverengi renkte olan; kristal modifikasyonun özelliği olan elektriği iletmez. Sözde'den antimon karaciğeri(hepar antimontii), kristal Sb2S3'ün kostik potas veya potas ile kaynaştırılmasıyla elde edilir ve bir tiyoantimonit ve potasyum antimonit karışımı içerir [Bu tür karaciğerin çözeltileri havadan oksijeni emme konusunda oldukça yeteneklidir. Sb 2 S3 ve güherçilenin (eşit miktarlarda) toz haline getirilmiş karışımından hazırlanan ve karışıma atılan sıcak kömürle reaksiyon başlayan, karışımın kademeli olarak eklenmesiyle çok kuvvetli ilerleyen bir başka karaciğer türü şunları içerir: KSbS2 ve KSbO2'ye ek olarak ayrıca K2S04 ve ayrıca belirli miktarda antimon asit (K-tuzu).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
aynı şekilde, karaciğerin su ile ekstrakte edildiği ve filtrelenen çözeltinin sülfürik asit ile ayrıştırıldığı veya kristalin Sb2S3'ün kaynayan bir KOH (veya K2) çözeltisi ile muamele edildiği amorf trisülfür S.'nin elde edilmesi mümkündür. CO3) ve daha sonra süzüntü asitle ayrıştırılır; her iki durumda da çökelti yüksek oranda seyreltilmiş asit (sonda tartarik asit) ve suyla yıkanır ve 100°'de kurutulur. Sonuç, hidroklorik asit, kostik ve karbonik alkaliler içinde kristalli Sb2S3'ten çok daha kolay çözünen, açık kırmızı-kahverengi, kolayca kirlenen bir kükürt dioksit tozudur. Tamamen saf olmayan kükürtlü S.'nin benzer preparatları uzun zamandır "mineral kermes" adı altında bilinmekte ve tıpta ve boya olarak kullanım alanı bulmaktadır. Hidrojen sülfürün S. oksidin asidik çözeltileri üzerindeki etkisi ile elde edilen turuncu-kırmızı Sb2S3 hidrat çökeltisi, 100°-130°'de su kaybeder (yıkanır) ve 200°'de siyah modifikasyona dönüşür; bir karbon dioksit akışındaki seyreltik hidroklorik asit tabakasının altında, bu dönüşüm zaten kaynama sırasında meydana gelir (Mitchell'in ders deneyi, 1893). Bir tartar kusturucu çözeltisine hidrojen sülfür suyu eklerseniz, kalsiyum klorür ve diğer bazı tuzların eklenmesiyle çökelen turuncu-kırmızı (iletilen ışık altında) koloidal Sb2S3 çözeltisi elde edersiniz. Bir hidrojen akışında ısıtma, Sb2S3'ün metalin tamamen indirgenmesine yol açar, ancak nitrojen atmosferinde yalnızca süblimleşir. Kristalin Sb 2 S3, diğer S. bileşiklerinin hazırlanmasında kullanılır ve ayrıca piroteknik amaçlar için Berthollet tuzu ve diğer oksitleyici maddelerle karışım halinde yanıcı bir madde olarak kullanılır, İsveç kibritlerinin kafalarına dahil edilir ve kullanılır. diğer ateşleme cihazları ve ayrıca hayvanlar (atlar) için müshil olarak tıbbi değeri vardır. S. pentasülfür yukarıda belirtildiği gibi veya bahsedilen çözünür tiyosaltların seyreltik asitle ayrıştırılması yoluyla elde edilebilir:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Doğada oluşmaz ama uzun zamandır bilinmektedir; Glauber (1654) antimon cilasından metalik kükürtün hazırlanması sırasında tartar ve güherçile ile kaynaştırılarak oluşan cüruftan asetik asitin etkisiyle üretimini tanımlamış ve müshil olarak tavsiye etmiştir (panacea antimonialis seu kükürt purgans universale). ). Bu kükürt bileşiğinin analiz sırasında ele alınması gerekir: hidrojen sülfür, asitleştirilmiş bir çözeltiden 4. ve 5. analitik grupların metallerini çökeltir; S. ikinciler arasında yer alıyor; genellikle Sb2S5 ve Sb2S3 karışımı formunda (yukarıya bakın) veya yalnızca Sb2S3 formunda (çökeltilmiş çözeltide SbX5 tipinde hiçbir bileşik bulunmadığında) çökeltilir ve daha sonra amonyum polisülfürün tortuda kalan 4. grupların kükürt metallerinden etkisiyle ayrılır; Sb2S3, amonyum polisülfür ile Sb2S5'e dönüştürülür ve daha sonra tüm S., en yüksek tipte amonyum tiyotuz formunda çözelti halinde görünür, bundan filtrasyondan sonra birbirleriyle birlikte asitle çökeltilir. incelenen maddede varsa grup 5'in kükürt metalleri mevcuttu. S. pentasülfür suda çözünmez, kostik alkalilerin sulu çözeltilerinde, bunların karbon dioksit tuzlarında ve kükürt alkali metallerinde, ayrıca amonyum sülfürde ve sıcak bir amonyak çözeltisinde kolayca çözünür, ancak amonyum karbonatta çözünmez. Sb 2 S5 güneş ışığına maruz bırakıldığında veya su altında 98°'de ısıtıldığında ve ayrıca su olmadan, ancak havanın yokluğunda aşağıdaki denkleme göre ayrışır:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
sonuç olarak güçlü hidroklorik asit ile ısıtıldığında kükürt, hidrojen sülfür ve SbCl3 üretir. Tiyostimat ampium Na3SbS4 + 9H20 bileşimi ile büyük düzenli dörtyüzlü, renksiz veya sarımsı kristaller halinde kristalleşen veya "Schlippe tuzu", bir Sb2S3 ve kükürt karışımının bir sodyum hidroksit çözeltisi içinde çözülmesiyle elde edilebilir. belirli bir konsantrasyonda veya susuz sodyum sülfat ve Sb2S3'ün kömürle kaynaştırılması ve ardından elde edilen alaşımın sulu bir çözeltisinin kükürt ile kaynatılması yoluyla. Bu tuzun çözeltileri alkali reaksiyona ve tuzlu, serinletici ve aynı zamanda acı metalik bir tada sahiptir. Potasyum tuzu da benzer şekilde elde edilebilir ve Sb2S5 bir BaS çözeltisi içinde çözüldüğünde baryum tuzu ortaya çıkar; bu tuzlar K3 SbS4 + 9H2 O ve Ba3 (SbS4 )2 + 6H2O bileşiminin kristallerini oluşturur. Pentasülfid S. kauçuğun vulkanizasyonunda kullanılır (bkz.) ve ona ünlü kahverengi-kırmızı rengini verir. Antimon hidrojen
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
bu da Sb2S3'ün turuncu-kırmızı modifikasyonuyla sonuçlanır; Bu durumda kendisi ayrışan hidrojen sülfürün karanlıkta bile ayrıştırıcı etkisi vardır:
2SbH3 + 3H2S = Sb2S3 + 6H2.
SbH3'ü (H2 ile) bir gümüş nitrat çözeltisine geçirirseniz, siyah bir çökelti elde edersiniz; antimon gümüş metalik gümüş katkılı:
SbH3 + 3AgN03 = Ag3 Sb + 3HNO3;
S.'nin bu bileşiği aynı zamanda doğada da bulunur - diskrazit. Organometalik bileşikler
İLE . çok önemli bir uygulama buluyor; İçlerinde S'nin varlığı, onunla alaşımlanan metallerin parlaklık ve sertliğinde ve önemli miktarlarda kırılganlığında bir artışa neden olur. Tipografik harflerin dökümü için kurşun ve S.'den (genellikle 4 kısım ve 1 kısım) oluşan bir alaşım kullanılır; bunun için genellikle önemli miktarda kalay (% 10-25) ve bazen de bir miktar kalay içeren alaşımlar hazırlanır. az miktarda bakır (yaklaşık %2). Sözde "İngiliz metali" 9 kısım kalay, 1 kısım kalaydan oluşan bir alaşımdır ve bakır (%0,1'e kadar) içerir; çaydanlık, cezve vb. yapımında kullanılır. bulaşıklar. “Beyaz veya sürtünme önleyici metal” - yataklar için kullanılan alaşımlar; bu tür alaşımlar yaklaşık% 10 S. ve% 85'e kadar kalay içerir; bu, bazen neredeyse yarısı kurşunla (Babbit metali) değiştirilir, ayrıca miktarı S.'nin lehine 1,5'e düşen% 5'e kadar bakır içerir. %, eğer alaşımda kurşun varsa; 7 kısım demir ile 3 kısım demir, beyaz ısıda çok sert olan ve çinko ile işlendiğinde kıvılcım çıkaran bir “Reaumur alaşımı” oluşturur (Cooke jr. ) Zn3 Sb2 ve Zn2Sb2 bilinmektedir ve Cu2Sb (Regulus Veneris) bileşiminin bakırlı mor bir alaşımı, karbondioksitin alkali metaller ve kömürle kaynaştırılmasıyla hazırlanan alaşımlar. karbondioksitin tartarla ısıtılması, havada katı halde oldukça sabittir, ancak tozlar halinde ve önemli miktarda alkali metal içeriğiyle havada kendiliğinden tutuşabilirler ve suyla hidrojen açığa çıkarırlar, kostik üretirler. Çözeltideki alkali ve çökeltideki antimon tozu Beyaz ısıda elde edilen bir alaşım, 5 kısım tartar ve 4 kısım C'nin yakın bir karışımıdır, % 12'ye kadar potasyum içerir ve S'nin organometalik bileşiklerini elde etmek için kullanılır. (Görmek. ayrıca Alaşımlar).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR3 + 3ZnCl2,
burada R = CH3 veya C2H5, vb. ve ayrıca RJ, alkol iyodür radikallerinin yukarıda belirtilen C. alaşımı ile potasyum ile etkileşiminde. Trimetilstibin Sb(CH3)3 81°'de kaynar, sp. ağırlık 1,523 (15°); trietilstibin 159°'de kaynar, sp. ağırlık 1,324 (16°). Bunlar suda neredeyse çözünmez, soğan kokusuna sahiptir ve havada kendiliğinden tutuşur. RJ ile bağlanarak stibinler verir stibonyum iyodür R4 Sb-J, bundan - amonyum iyodür, fosfonyum ve asonyum tetra-sübstitüe edilmiş hidrokarbon radikallerine tamamen benzer - kostik alkalilerin özelliklerine sahip olan sübstitüe edilmiş stibonyum oksitler R4Sb-OH'nin bazik hidratları elde edilebilir. Ancak buna ek olarak stibinler, elektropozitif nitelikteki iki değerlikli metallerle ilişkileri açısından çok benzer; Bunlar yalnızca klor, kükürt ve oksijenle kolayca birleşerek tuz benzeri bileşikler oluşturmaz. (CH3 )3 Sb=Cl2 ve (CH3 )3 Sb=S ve oksitler, örneğin (CH3 )3 Sb=O, ancak çinko gibi asitlerdeki hidrojenin yerini bile alır, örneğin:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Kükürt stibinleri, kükürt metallerini tuz çözeltilerinden çökelterek ilgili tuzlara dönüştürür, örneğin:
(C2H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2H5 )3 Sb=SO4 .
Oksinin bir çözeltisi, sülfürik asidin kostik barit ile çökeltilmesiyle stibin sülfattan elde edilebilir:
(C2H5 )3 Sb = S04 + Ba(OH)2 = (C2H5 )3 Sb = O + BaS04 + H20.
Bu tür oksitler aynı zamanda havanın stibinler üzerindeki dikkatli etkisi ile de elde edilir; Suda çözünürler, asitleri nötralize ederler ve gerçek metallerin oksitlerini çökeltirler. Bileşim ve yapı bakımından stibin oksitler, fosfin ve arsin oksitlere tamamen benzer, ancak belirgin temel özellikler bakımından onlardan farklıdır. Sodyumun, SbCl3 ile fenil klorür karışımından oluşan benzen çözeltisi üzerindeki etkisi ile elde edilen ve 48°'de eriyen şeffaf tabletler halinde kristalleşen trifenilstibin Sb(C6H5)3, halojenlerle birleşme yeteneğine sahiptir ancak kükürt ile birleşmez. veya CH3J: negatif fenillerin varlığı dolayısıyla stibinlerin metalik özelliklerini azaltır; daha metalik bizmutun benzer bileşiklerinin karşılık gelen oranları tamamen zıt olduğundan bu daha da ilginçtir: doymuş radikaller içeren bizmutinler Β iR3 hiçbir şekilde toplanma yeteneğine sahip değildir ve Β i(C6 Η 5)3 şunu verir: (C 6H5 )3 Bi=Cl2 ve (C6H5 )3 Bi=Br2 (bkz. Bizmut). Sanki metalik iki değerlikli bir atoma benzer bir bileşik elde etmek için Bi'nin elektropozitif karakterinin elektronegatif feniller tarafından zayıflatılması gerekiyormuş gibi.
S. S. Kolotov. Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron .
- (Fransız Klor, Alman Klor, İngiliz Klor) halojenler grubundan bir element; işareti Cl'dir; atom ağırlığı 35,451 [Clarke'ın Stas verileri hesaplamasına göre.] O=16'da; Bunsen ve Regnault tarafından bulunan yoğunluklarla iyi eşleşen Cl 2 parçacığı... ...
- (kimyasal; Fosfor Fransızcası, Fosfor Almancası, Fosfor İngilizcesi ve Lat., bundan dolayı P adı, bazen Ph; atom ağırlığı 31 [Modern zamanlarda, Ph.'nin atom ağırlığı (van der Plaats) şu şekilde bulunmuştur: 30,93 belli bir ağırlıkta F. metal ile restorasyon... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızcası, Sülfür veya Brimstone İngilizcesi, Schwefel Almancası, θετον Yunanca, Latince Sülfür, dolayısıyla S sembolü; O=16'da atom ağırlığı 32,06 [Gümüş sülfit Ag 2 S bileşiminden Stas tarafından belirlenmiştir]) arasında yer alır en önemli metalik olmayan elementler.... ... Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Platine Fransızca, Platina veya um İngilizce, Platin Almanca; Pt = 194,83, eğer K. Seibert'e göre O = 16 ise). P.'ye genellikle diğer metaller eşlik eder ve bu metallerden kimyasal özellikleri bakımından ona bitişik olanlara... ... denir. Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
- (Soufre Fransızcası, Sülfür veya Brimstone İngilizcesi, Schwefel Almancası, θετον Yunanca, Latince Sülfür, dolayısıyla S sembolü; O=16'da atom ağırlığı 32,06 [Gümüş sülfür Ag2S bileşiminden Stas tarafından belirlenir]) en çok gruba aittir Önemli metalik olmayan elementler. O… … Ansiklopedik Sözlük F.A. Brockhaus ve I.A. Efron
Y; Ve. [Farsça. surma metal] 1. Kimyasal element (Sb), mavimsi beyaz bir metal (teknolojide, baskıda çeşitli alaşımlarda kullanılır). Antimon eritme. Antimon ve kükürt bileşiği. 2. Eskiden: saçları, kaşları, kirpikleri karartmak için boya... ... .
- (kişisel ekşi). Doğada kükürt ile kombinasyon halinde bulunan bir metal; tıbbi olarak kusturucu olarak kullanılır. Rus dilinde yer alan yabancı kelimeler sözlüğü. Chudinov A.N., 1910. ANTİMON antimon, gri metal; vurmak V. 6.7;…… Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü
Antimon(lat. stibium), sb, Mendeleev'in periyodik sisteminin V grubunun kimyasal elementi; atom numarası 51, atom kütlesi 121,75; Metal mavimsi bir renk tonu ile gümüşi beyazdır. Doğada iki kararlı izotop bilinmektedir: 121 sb (%57,25) ve 123 sb (%42,75). Yapay olarak elde edilen radyoaktif izotoplardan en önemlileri 122 sb'dir ( T 1/2 = 2,8 cym) , 124 sb ( T 1/2 = 60,2 cym) ve 125 sb ( T 1/2 = 2 yıl).
Tarihsel bilgi. S. eski çağlardan beri bilinmektedir. Doğu ülkelerinde M.Ö. 3000 civarında kullanılmıştır. e. gemi yapmak için. Eski Mısır'da zaten 19. yüzyılda. M.Ö. e. Kaşları karartmak için mesten veya sap adı verilen antimon sim tozu (doğal sb 2 s 3) kullanıldı. Antik Yunan'da st i mi ve st i bi, dolayısıyla Latince stibium olarak biliniyordu. 12-14 yüzyıl civarı. N. e. antimon adı ortaya çıktı. 1789'da A. Lavoisier S.'yi antimoin (modern İngiliz antimonu, İspanyol ve İtalyan antimonisi, Alman antimonu) adı verilen kimyasal elementler listesine dahil etti. Rusça “antimon” Türkçe surme'den gelmektedir; aynı zamanda kaşları karartmak için de kullanılan kurşun parıltılı pbs tozunu ifade ediyordu (diğer kaynaklara göre, "antimon" - Farsça surme - metalden). S. ve bileşiklerini elde etmenin özelliklerinin ve yöntemlerinin ayrıntılı bir açıklaması ilk olarak 1604'te simyacı Vasily Valentin (Almanya) tarafından verildi.
Doğada dağılım. Yer kabuğundaki (Clarke) ortalama S içeriği 5? Ağırlıkça %10–5. S. magma ve biyosfere dağılmış durumda. Sıcak yeraltı sularından hidrotermal yataklarda yoğunlaşır. Antimon yataklarının yanı sıra antimon-cıva, antimon-kurşun, altın-antimon ve antimon-tungsten yatakları da bilinmektedir. S.'nin 27 mineralinden ana endüstriyel değer stibnit(sb 2 sn 3) . Kükürte olan ilgisi nedeniyle kükürt sıklıkla arsenik, bizmut, nikel, kurşun, cıva, gümüş ve diğer elementlerin sülfitlerinde safsızlık olarak bulunur.
Fiziksel ve kimyasal özellikler. S. kristal ve üç amorf formda (patlayıcı, siyah ve sarı) bilinmektedir. Patlayıcı S. (yoğunluk 5,64-5,97) g/cm 3) herhangi bir temasta patlar: bir sbcl 3 çözeltisinin elektrolizi sırasında oluşur; siyah (yoğunluk 5,3 g/cm 3) - S. buharlarının hızlı soğutulması ile; sarı - oksijen sıvılaştırılmış SBH 3'e geçtiğinde. Sarı ve siyah kükürt kararsızdır; düşük sıcaklıklarda sıradan kükürde dönüşürler. , trigonal sistemde kristalleşir, bir = 4.5064 a; yoğunluk 6,61-6,73 g/cm 3 (sıvı - 6,55 g/cm 3) ; T pl 630,5 °C; T balya 1635-1645°C; 20-100 °C'de özgül ısı kapasitesi 0,210 kJ/(kg?İLE ) ; 20 °C'de ısıl iletkenlik 17,6 E/E? İLE . Çok kristalli C için doğrusal genleşmenin sıcaklık katsayısı. 11.5? 0-100 °C'de 10 –6; tek kristal için a 1 = 8.1? 10 –6 ve 2 = 19.5? 0-400 °C'de 10 –6, elektriksel direnç (20 °C) (43.045 ? 10 –6) ohm? santimetre) . S. diyamanyetik, spesifik manyetik duyarlılık -0,66? 10 –6. Çoğu metalden farklı olarak kükürt kırılgandır, yarılma düzlemleri boyunca kolayca bölünür, toz haline getirilir ve dövülemez (bazen şu şekilde sınıflandırılır: yarı metaller) . Mekanik özellikler metalin saflığına bağlıdır. Dökme metal için Brinell sertliği 325-340 Min/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; elastik modül 285-300; çekme mukavemeti 86.0 Min/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Atomun dış elektronlarının konfigürasyonu sb5s 2 5 r 3'tür. Bileşiklerde esas olarak +5, +3 ve –3 oksidasyon durumlarını sergiler.
Kimyasal olarak S. aktif değildir. Havada erime noktasına kadar oksitlenmez. Azot ve hidrojen ile reaksiyona girmez. Karbon, erimiş karbonda hafifçe çözünür. Metal, klor ve diğer halojenlerle aktif olarak etkileşime girerek oluşur. antimon halojenürler. 630 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda oksijenle reaksiyona girerek sb 2 o 3'ü oluşturur . Kükürt ile birleştirildiğinde bir elde edilir antimon sülfürler, ayrıca fosfor ve arsenik ile etkileşime girer. S. suya ve seyreltik asitlere karşı dayanıklıdır. Konsantre hidroklorik ve sülfürik asitler S.'yi yavaş yavaş çözerek klorür sbcl 3 ve sülfat sb 2 (so 4) 3'ü oluşturur; konsantre nitrik asit, karbondioksiti daha yüksek bir okside oksitler; bu, hidratlanmış bir xsb 2 veya 5a bileşiği formunda oluşur. uH 2 O. Antimon asit - antimonatların az çözünen tuzları (Mesbo 3 - 3h 2 o, burada me - na, K) ve izole edilmemiş metaantimon asit - metaantimonit tuzları (mesbo 2 - 3H 2 O) pratik açıdan ilgi çekicidir. özellikleri azaltır. S. metallerle birleşerek oluşur antimonitler.
Fiş. S., % 20-60 sb içeren konsantrelerin veya cevherin pirometalurjik ve hidrometalurjik işlenmesiyle elde edilir. Pirometalurjik yöntemler çökeltme ve indirgeme eritme işlemlerini içerir. Çökeltme eritme için hammaddeler sülfit konsantreleridir; işlem, demirin sülfürden demir ile yer değiştirmesine dayanmaktadır: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Demir, hurda formunda yüke dahil edilir. Ergitme, 1300-1400 °C'de yankılı veya kısa döner tamburlu fırınlarda gerçekleştirilir. S.'nin kaba metalden çıkarımı %90'dan fazladır. Çeliğin indirgeyici eritilmesi, oksitlerinin odun kömürü veya kömür tozu ile metale indirgenmesine ve atık kayanın cüruf haline getirilmesine dayanır. İndirgeme eritme işleminden önce 550 °C'de fazla havayla oksidatif kavurma yapılır. Cüruf uçucu olmayan C tetroksit içerir. Elektrikli fırınlar hem çökeltme hem de indirgeme eritme için kullanılabilir. Kükürt üretimine yönelik hidrometalurjik yöntem iki aşamadan oluşur: ham maddenin bir alkalin sülfür çözeltisi ile işlenmesi, kükürtün antimon asitlerin ve sülfozaltların tuzları formunda çözeltiye aktarılması ve sülfürün elektroliz yoluyla ayrılması. Hammaddenin bileşimine ve hazırlanma yöntemine bağlı olarak kaba çelik,% 1,5 ila 15 oranında yabancı maddeler içerir: fe, as, s, vb. Saf çelik elde etmek için pirometalurjik veya elektrolitik rafinasyon kullanılır. Pirometalurjik rafinasyon sırasında, eriyik içine S. stibnite (crudum) - sb 2 s3 eklenerek demir ve bakır safsızlıkları kükürt bileşikleri formunda uzaklaştırılır, ardından arsenik (sodyum arsenat formunda) ve kükürt üfleme yoluyla uzaklaştırılır. soda cürufunun altındaki hava. Çözünür bir anotla elektrolitik arıtma sırasında kaba çelik, elektrolitte kalan demir, bakır ve diğer metallerden arındırılır (çamurda Cu, ag ve Au kalır). Elektrolit sbf 3, h 2 so 4 ve hf'den oluşan bir çözeltidir. Rafine S.'deki safsızlıkların içeriği% 0,5-0,8'i geçmez. Yüksek saflıkta karbondioksit elde etmek için, inert gaz atmosferinde bölge eritme işlemi kullanılır veya karbondioksit, önceden saflaştırılmış bileşiklerden (trioksit veya triklorür) elde edilir.
Başvuru. S. esas olarak akü plakaları, kablo kılıfları ve yataklar için kurşun ve kalay bazlı alaşımlar şeklinde kullanılır ( baba) , Baskıda kullanılan alaşımlar ( garth) , vb. Bu tür alaşımlar artan sertliğe, aşınma direncine ve korozyon direncine sahiptir. Floresan lambalarda sb, kalsiyum halofosfat ile aktive edilir. S.'nin bir parçası yarı iletken malzemeler germanyum ve silikon için bir katkı maddesi olarak ve ayrıca antimonitlerin bileşiminde (örneğin, insb). Radyoaktif izotop 12 sb, g-radyasyon ve nötron kaynaklarında kullanılır.
O. E. Crane.
Vücuttaki antimon. Sayfaların içeriği (100'de G kuru madde) bitkilerde 0,006'dır mg, deniz hayvanlarında 0,02 mg, kara hayvanlarında 0,0006 mg. S. hayvanların ve insanların vücuduna solunum organları veya gastrointestinal sistem yoluyla girer. Esas olarak dışkıyla ve az miktarda idrarla atılır. S.'nin biyolojik rolü bilinmiyor. Seçici olarak tiroid bezinde, karaciğerde ve dalakta yoğunlaşır. Eritrositlerde, C ağırlıklı olarak oksidasyon durumunda + 3, kan plazmasında - oksidasyon durumunda + 5 birikir. İzin verilen maksimum C konsantrasyonu 10 –5 - 10 –7'dir. G 100'e kadar G kuru bez. Daha yüksek bir konsantrasyonda, bu element, bir dizi lipit, karbonhidrat ve protein metabolizması enzimini (muhtemelen blokajın bir sonucu olarak) etkisiz hale getirir. sülfhidril grupları) .
Tıbbi uygulamada, S. preparatları (solyusurmin, vb.) esas olarak leishmaniasis ve bazı helmintiyazların (örneğin şistozomiyaz) tedavisinde kullanılır.
S. ve bileşikleri zehirlidir. Antimon cevheri konsantresinin eritilmesi sırasında ve S alaşımlarının üretiminde zehirlenme mümkündür. Akut zehirlenmelerde üst solunum yolu mukozasının, gözlerin ve cildin tahriş olması mümkündür. Dermatit, konjonktivit vb. gelişebilir. Tedavi: panzehirler (unitiol), diüretikler ve terleticiler vb. Önleme: üretimin mekanizasyonu. süreçler, verimli havalandırma vb.
Yandı: Shiyanov A.G., Antimon üretimi, M., 1961; Metalurjinin Temelleri, cilt 5, M., 1968; Antimon ve bileşiklerinin üretimi için yeni bir teknoloji yaratma alanında araştırma, koleksiyonda: Antimon kimyası ve teknolojisi, Fransa, 1965.