పాఠం: నిజమైన పరిష్కారాలు: పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాలు. ప్రదర్శన "పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాలు"

పాఠం అంశం. పరిష్కారం యొక్క కూర్పును వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు. శాతం ఏకాగ్రత

పనులు: మీరు ఒక పరిష్కారం యొక్క ω%, ρ గణించడానికి సూత్రాన్ని ఉపయోగించి సమస్యలను పరిష్కరించాలి.

సిద్ధాంతం, పరిమాణాలు, కొలత యూనిట్లు, గణన సూత్రాలు.

ఏదైనా పరిష్కారం ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది ( m ద్రావణం), ఇది ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది:

m ద్రావణం = m ద్రావకం + m పదార్ధం

ఏదైనా పరిష్కారం సాంద్రత (ρ) కలిగి ఉంటుంది, ఇది హైడ్రోమీటర్‌ని ఉపయోగించి ప్రయోగాత్మకంగా కొలుస్తారు.

ఏదైనా పరిష్కారం ఒక నిర్దిష్ట వాల్యూమ్ (V)ని ఆక్రమిస్తుంది, ఇది గ్రాడ్యుయేట్ సిలిండర్ లేదా ఇతర కొలిచే కంటైనర్‌ను ఉపయోగించి కొలుస్తారు.

సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, సూత్రం ఉపయోగించబడుతుంది:

వ్యాయామాలు:

630 గ్రాముల నీటిలో 70 గ్రా కరిగిపోతుంది టేబుల్ ఉప్పు. ఏమిటి: a) ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి; బి) ద్రావణం ద్రవ్యరాశి; సి) ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి?

500 ml ద్రావణాన్ని కొలిచే సిలిండర్‌లో పోస్తారు మరియు సాంద్రత 1.1 g / ml గా హైడ్రోమీటర్‌ను ఉపయోగించి నిర్ణయించబడుతుంది. పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎంత?

1.19 g/ml సాంద్రత మరియు 100 ml వాల్యూమ్ కలిగిన ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎంత?

ద్రావణ కంటెంట్ (ఏకాగ్రత)లో పరిష్కారాలు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి.

శాతం ఏకాగ్రత (కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం) ఫార్ములా ద్వారా లెక్కించబడిన 100 గ్రాముల ద్రావణంలో ఏ పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి కరిగిపోతుందో చూపిస్తుంది:

పనులు:

టేబుల్ ఉప్పు ఎంత ద్రవ్యరాశి ( NaCl) మరియు 250 గ్రా బరువున్న NaCl 8% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి నీటిని తీసుకోవాలా?

0.12 ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 50 గ్రా బరువున్న ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎంత చక్కెర (C 12 H 22 O 11) మరియు నీటిని తీసుకోవాలి?

సోడా ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి ( Na 2 CO 3) మరియు 5% సోడా ద్రావణంలో 280 గ్రా సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన నీటి ద్రవ్యరాశి.

25 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని ఆవిరి చేసినప్పుడు, 0.25 గ్రా ఉప్పు పొందబడింది. నిర్వచించండి ద్రవ్యరాశి భిన్నంఅసలు ద్రావణంలో ద్రావణం.

16% పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 500 ml ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎంత పొటాషియం క్లోరైడ్ అవసరం? ద్రావణం యొక్క సాంద్రత 1.1 g/ml.

వివిధ సాంద్రతల మిక్సింగ్ పరిష్కారాలను కలిగి ఉన్న సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు, మీరు నియమాన్ని గుర్తుంచుకోవాలి: ద్రవ్యరాశి ప్రారంభ పరిష్కారాలుఫలిత పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత మరియు ప్రారంభ వాటి సాంద్రతల మధ్య వ్యత్యాసంగా ఒకదానితో ఒకటి సంబంధం కలిగి ఉంటుంది:

పనులు:

ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి NaCl 10% మరియు NaCl 2% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 500 గ్రా బరువున్న ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన నీటి ద్రవ్యరాశి.

ప్రయోగశాలలో 10% మరియు 20% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో పరిష్కారాలు ఉన్నాయి. 12% ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 300 గ్రా బరువున్న ద్రావణాన్ని పొందడానికి ప్రతి ద్రావణం యొక్క ఏ ద్రవ్యరాశిని తీసుకోవాలి?

ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క 20% మరియు 32% పరిష్కారాలు మిశ్రమంగా ఉన్నాయి. ఫలితంగా పరిష్కారం 150 గ్రా ద్రవ్యరాశి మరియు 24% ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం. ప్రతి ప్రారంభ పరిష్కారాల ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత 1 లీటర్ ద్రావణంలో ఎంత పదార్థం కరిగిపోయిందో చూపిస్తుంది. సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది:

పనులు:

11.2 గ్రా బరువున్న పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ (KOH) నీటిలో కరిగిపోతుంది, ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ 200 ml కు తీసుకురాబడింది. ఫలిత పరిష్కారం యొక్క మోలార్ ఏకాగ్రతను నిర్ణయించండి.

ద్రావణం యొక్క సాంద్రత 1.12 గ్రా/మిలీ అయితే, 300 గ్రా బరువున్న నీటిలో 42.6 గ్రా బరువున్న సోడియం సల్ఫేట్‌ను కరిగించడం ద్వారా పొందిన ద్రావణం యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి.

0.15 M పొటాషియం క్లోరైడ్ సాంద్రతతో ఈ ఉప్పు యొక్క 300 ml ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి ఎంత అవసరం?

40 ml వాల్యూమ్‌తో 0.35 M సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 9.3% (సాంద్రత 1.05 g/ml) సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం కలిగిన ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణం అవసరం?

ప్రతిచర్య సమీకరణ సమస్యలు:

50 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణంలో 10 గ్రా బరువున్న జింక్ ముక్కను ఉంచారు. ప్రతిచర్య ఆగిపోయినప్పుడు, 3.5 గ్రా జింక్ అధికంగా మిగిలి ఉందని తేలింది? సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం శాతాన్ని లెక్కించాలా?

4.6 గ్రాముల బరువున్న సోడియం ముక్కను 500 ml నీటిలో చేర్చారు. క్షార ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

4.9% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో ద్రావణాన్ని పొందడానికి 4 కిలోల నీటిలో సల్ఫర్ (VI) ఆక్సైడ్ యొక్క ఏ ద్రవ్యరాశిని కరిగించాలి?

50 గ్రా మరియు బేరియం ఆక్సైడ్ 1.2 గ్రా బరువున్న నీటిని కలపడం ద్వారా పొందిన ద్రావణంలో బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి.

50 ml వాల్యూమ్ మరియు 1.1 g/ml సాంద్రత కలిగిన హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో ఏ జింక్ ద్రవ్యరాశి ప్రతిస్పందిస్తుంది, ద్రవ్యరాశి భిన్నం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లందీనిలో 0.2? ఈ సందర్భంలో హైడ్రోజన్ ఏ వాల్యూమ్ విడుదల అవుతుంది?

0.2 మోల్ సోడియం ఆక్సైడ్ 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిపోయినట్లయితే ద్రావణంలో ఏర్పడిన పదార్ధం మరియు దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి.

కాపర్ ఆక్సైడ్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి ( II ), ఇది 400 గ్రా బరువున్న సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ యొక్క 49% ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది.

సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ యొక్క 4.9% ద్రావణంలో 200 గ్రా మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క 4% ద్రావణంలో 200 గ్రా కలపడం ఫలితంగా, తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య ఏర్పడుతుంది. ఏర్పడిన ఉప్పు ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి.

500 ml వాల్యూమ్ మరియు 0.2 mol/l గాఢత కలిగిన పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పరిష్కారం 10% ద్రావణంతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు నైట్రిక్ ఆమ్లం 200 గ్రా బరువు, ఉప్పు ఏర్పడుతుంది. దాని ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి.

అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ 7.8 గ్రాతో ప్రతిచర్యకు అవసరమైన 0.49 ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

వ్యక్తిగత స్లయిడ్‌ల ద్వారా ప్రదర్శన యొక్క వివరణ:

1 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

పాఠం అంశం: "పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు" మాస్కో మునిసిపల్ ఎడ్యుకేషనల్ ఇన్స్టిట్యూషన్ యొక్క కెమిస్ట్రీ టీచర్ "నోవోగురోవ్స్కాయా సెకండరీ స్కూల్" ఆర్సెనియేవా ఇ.ఎన్.

2 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

పాఠం లక్ష్యాలు: పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాల గురించి ఆలోచనలను విస్తరించండి మరియు క్రమబద్ధీకరించండి; పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి కొత్త మార్గాలను అన్వేషించండి; మీరు నేర్చుకున్న వాటిని అన్వయించడం నేర్చుకోండి సైద్ధాంతిక జ్ఞానంసమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు; మేధో నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి.

3 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

ఏకాగ్రత అనేది విలువ వర్ణన పరిమాణాత్మక కూర్పుపరిష్కారం. IUPAC నియమాల ప్రకారం, కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (పరిష్కారం కాదు) అనేది ఒక కరిగిన పదార్ధం యొక్క మొత్తం లేదా దాని ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి (mol/l, g/l) నిష్పత్తి, అంటే ఇది విజాతీయ పరిమాణాల నిష్పత్తి. సారూప్య పరిమాణాల నిష్పత్తి (ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి) సరిగ్గా భిన్నాలు అంటారు. అయితే, ఆచరణలో, కూర్పు యొక్క రెండు రకాల వ్యక్తీకరణలకు, ఏకాగ్రత అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు మరియు వారు పరిష్కారాల ఏకాగ్రత గురించి మాట్లాడతారు.

4 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు 1 ద్రవ్యరాశి భిన్నం (బరువు శాతం, శాతం ఏకాగ్రత) 2 వాల్యూమ్ భిన్నం 3 మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత) 4 మోల్ భిన్నం 5 మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత) 6 సొల్యూషన్ టైటర్ 7 సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత) ఒక పదార్ధం యొక్క సమానత్వం

5 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

శాతం ఏకాగ్రత, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి. శాతాన్ని ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, సూత్రం ఉపయోగించబడుతుంది: ఒక ద్రావణంలో ద్రావకం మరియు ద్రావకం ఉంటాయి. పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు:

6 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

బైనరీ సొల్యూషన్స్‌లో తరచుగా ద్రావణం యొక్క సాంద్రత మరియు దాని ఏకాగ్రత (ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద) మధ్య స్పష్టమైన సంబంధం ఉంటుంది. ఇది ఆచరణలో ఏకాగ్రతలను నిర్ణయించడం సాధ్యపడుతుంది ముఖ్యమైన పరిష్కారాలుడెన్సిమీటర్ (ఆల్కహాల్ మీటర్, సాచరిమీటర్, లాక్టోమీటర్) ఉపయోగించి కొన్ని హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాకుండా నేరుగా ద్రావణం (ఆల్కహాల్, పాలలో కొవ్వు, చక్కెర) యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి. తరచుగా, ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి (ఉదాహరణకు, బ్యాటరీలలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్), వారు కేవలం వారి సాంద్రతను ఉపయోగిస్తారు. పదార్ధాల పరిష్కారాల సాంద్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు సాధారణం.

7 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత) మొలారిటీ అనేది ద్రావణం యొక్క యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇక్కడ ν అనేది కరిగిన పదార్ధం, మోల్; V - ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్, l మొలారిటీ తరచుగా mol/l లేదా mmol/lలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. మోలార్ ఏకాగ్రత కోసం క్రింది హోదాలు సాధ్యమే - C, Cm, M. అందువలన, 1.0 mol/l గాఢత కలిగిన పరిష్కారం మోనోమోలార్ (1 M), 0.1 mol/l - డెసిమోలార్ - 0.1 M, 0.01 mol/l - సెంటీమోలార్ - 0.01M ν

8 స్లయిడ్

స్లయిడ్ వివరణ:

ప్రయోగశాల ప్రమాణాలతో పనిచేయడానికి నియమాలు ప్రమాణాలు సమతుల్యం కానట్లయితే, వారి సంతులనాన్ని సాధించండి. 2. ఎడమ స్కేల్ పాన్‌పై తూకం వేయాల్సిన వస్తువును ఉంచండి. 3.బరువులతో కేసును తెరిచి, మీ అభిప్రాయం ప్రకారం, వస్తువు కంటే బరువైన దానిని తీసి, కుడి గిన్నెపై ఉంచండి. అది బిగుతుగా ఉందని నిర్ధారించుకున్న తర్వాత, దానిని తిరిగి కేసులో ఉంచండి మరియు గిన్నెపై మరొక బరువు (తక్కువ ద్రవ్యరాశి) ఉంచండి. ఈ విధంగా బరువు తర్వాత బరువును తరలించడం ద్వారా, ప్రమాణాల సమతుల్యతను సాధించండి. 4. పట్టకార్లను ఉపయోగించి కేసు నుండి చిన్న బరువులు (500 నుండి 10 mg వరకు) తొలగించండి. 5. బరువులను ఉపయోగించి వస్తువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. 6. ప్రమాణాలను పట్టుకోండి, వాటి నుండి అన్ని బరువులను తీసివేసి, వాటిని తిరిగి కేసులో ఉంచండి.

స్లయిడ్ 9

స్లయిడ్ వివరణ:

కొలిచే సిలిండర్ ఉపయోగించి ద్రవ పరిమాణాన్ని కొలిచే నియమాలు 1. కొలిచే సిలిండర్‌ను పరిశీలించండి. దాని విభజనలు మరియు దానిలో ఉపయోగించిన వాల్యూమ్ యొక్క యూనిట్పై శ్రద్ధ వహించండి. 2. కొలిచే సిలిండర్ యొక్క విభజన విలువను నిర్ణయించండి. నియమం: విభజన ధరను నిర్ణయించడానికి, మీరు స్కేల్ యొక్క రెండు సమీప పంక్తులను కనుగొనవలసి ఉంటుంది, వాటికి సమీపంలో వ్రాయబడింది సంఖ్యా విలువలు. అప్పుడు నుండి ఎక్కువ విలువచిన్నదాన్ని తీసివేసి, ఫలిత సంఖ్యను వాటి మధ్య విభజనల సంఖ్యతో భాగించండి. 3. విభజన ధరను తెలుసుకోవడం, మీరు ఎంత నీరు పోయాలి అని నిర్ణయించండి. 4.కొలిచే సిలిండర్‌లో గాజు లేదా ఇతర కంటైనర్ నుండి నీటిని పోయాలి. 5. నీటి మట్టం యొక్క స్థానాన్ని నిర్ణయించేటప్పుడు, నీటి ఉపరితలం యొక్క ఫ్లాట్ భాగంతో (మరియు దాని వంపు అంచుతో కాదు) సమానంగా ఉండే విభజనకు కన్ను దర్శకత్వం వహించాలి. 80 70

ప్రదర్శనను గ్రేడ్ 11లో కెమిస్ట్రీ పాఠంలో, పాక్షికంగా గ్రేడ్ 8లో, నిర్వహించేటప్పుడు ఉపయోగించవచ్చు ఎంపిక కోర్సు. ప్రెజెంటేషన్ పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే క్రింది మార్గాలపై సమాచారాన్ని కలిగి ఉంది: ద్రవ్యరాశి భిన్నం, మొలారిటీ, మొలాలిటీ, మోల్ ఫ్రాక్షన్, టైటర్.

డౌన్‌లోడ్:

ప్రివ్యూ:

ప్రెజెంటేషన్ ప్రివ్యూలను ఉపయోగించడానికి, మీ కోసం ఒక ఖాతాను సృష్టించండి ( ఖాతా) Google మరియు లాగిన్ చేయండి: https://accounts.google.com

స్లయిడ్ శీర్షికలు:

కెమిస్ట్రీలో ఈ పరిమాణాల అర్థం ఏమిటి? ω, cm, X

పాఠం అంశం: “పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించే మార్గాలు”

పాఠం లక్ష్యాలు: పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాల గురించి ఆలోచనలను విస్తరించండి మరియు క్రమబద్ధీకరించండి; పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి కొత్త మార్గాలను అన్వేషించండి; సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు పొందిన సైద్ధాంతిక జ్ఞానాన్ని వర్తింపజేయడం నేర్చుకోండి; మేధో నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి.

ఏకాగ్రత అనేది ఒక పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పును వర్ణించే విలువ. IUPAC నియమాల ప్రకారం, కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (పరిష్కారం కాదు) అనేది ఒక కరిగిన పదార్ధం యొక్క మొత్తం లేదా దాని ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి (mol/l, g/l) నిష్పత్తి, అంటే ఇది విజాతీయ పరిమాణాల నిష్పత్తి. సారూప్య పరిమాణాల నిష్పత్తి (ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి) సరిగ్గా భిన్నాలు అంటారు. అయితే, ఆచరణలో, కూర్పు యొక్క రెండు రకాల వ్యక్తీకరణలకు, ఏకాగ్రత అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు మరియు వారు పరిష్కారాల ఏకాగ్రత గురించి మాట్లాడతారు.

బైనరీ సొల్యూషన్స్‌లో తరచుగా ద్రావణం యొక్క సాంద్రత మరియు దాని ఏకాగ్రత (ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద) మధ్య స్పష్టమైన సంబంధం ఉంటుంది. ఇది డెన్సిమీటర్ (ఆల్కహాల్ మీటర్, సాచరిమీటర్, లాక్టోమీటర్) ఉపయోగించి ముఖ్యమైన పరిష్కారాల సాంద్రతలను ఆచరణలో గుర్తించడం సాధ్యం చేస్తుంది. కొన్ని హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాకుండా నేరుగా ద్రావణం (ఆల్కహాల్, పాలలో కొవ్వు, చక్కెర) యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి. తరచుగా, ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించడానికి (ఉదాహరణకు, బ్యాటరీలలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్), వారు కేవలం వారి సాంద్రతను ఉపయోగిస్తారు. పదార్ధాల పరిష్కారాల సాంద్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు సాధారణం.

దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నంపై H 2 SO 4 ద్రావణాల సాంద్రతపై ఆధారపడటం సజల ద్రావణంలో 20°C ω వద్ద, % 10 30 50 70 80 90 ρ H 2 SO 4, g/ml 1.066 1.219 1.395 1.611 1.727 1.814

వాల్యూమ్ భిన్నం వాల్యూమ్ భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్ యొక్క నిష్పత్తి. వాల్యూమ్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో లేదా శాతంగా కొలుస్తారు. ఎక్కడ: V (v-va) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్, l; V(r-ra) - మొత్తం వాల్యూమ్పరిష్కారం, ఎల్. పైన చెప్పినట్లుగా, కొన్ని పదార్ధాల పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు ఉన్నాయి. ఇటువంటి హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాదు, నేరుగా పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి. φ = V(in-va) V(r-ra)

మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత) మొలారిటీ అనేది ద్రావణం యొక్క యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇక్కడ ν అనేది కరిగిన పదార్ధం, మోల్; V - ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్, l మొలారిటీ తరచుగా mol/l లేదా mmol/lలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. మోలార్ ఏకాగ్రత కోసం క్రింది హోదాలు సాధ్యమే: C, Cm, M. అందువలన, 0.5 mol/l గాఢతతో ఒక పరిష్కారం 0.5 మోలార్ (0.5 M) అని పిలుస్తారు.

మోల్ భిన్నం మోల్ భిన్నం (X) అనేది అన్ని భాగాల యొక్క మొత్తం పుట్టుమచ్చల సంఖ్యకు ఇచ్చిన భాగం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి. మోల్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడింది. X = ν (మొత్తం) \ ∑ ν (మొత్తం) ν - భాగం మొత్తం, మోల్; ∑ ν - అన్ని భాగాల పరిమాణాల మొత్తం, mol.

మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత) మొలాలిటీ అంటే 1 కిలోల ద్రావకంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య. ఇది mol/kgలో కొలుస్తారు.ఈ విధంగా, 0.5 mol/kg గాఢత కలిగిన ద్రావణాన్ని 0.5-మోలాల్ అంటారు. St = ν / m(p-la), ఇక్కడ: ν - కరిగిన పదార్ధం మొత్తం, mol; m (r-la) - ద్రావకం ద్రవ్యరాశి, kg. చెల్లించాలి ప్రత్యేక శ్రద్ధ, పేర్ల సారూప్యత ఉన్నప్పటికీ, మొలారిటీ మరియు మొలాలిటీ వేర్వేరు పరిమాణాలు. అన్నింటిలో మొదటిది, మొలాలిటీలో ఏకాగ్రతను వ్యక్తపరిచేటప్పుడు, మొలారిటీకి విరుద్ధంగా, గణన ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశిపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు ద్రావణం యొక్క పరిమాణంపై కాదు. మొలాలిటీ, మొలారిటీ వలె కాకుండా, ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

సొల్యూషన్ టైటర్ సొల్యూషన్ టైటర్ అనేది 1 ml ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి. T= m (వాల్యూమ్)/ V (పరిష్కారం), ఇక్కడ: m (వాల్యూమ్) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి, g; V(పరిష్కారం) - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, ml; IN విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంసాధారణంగా టైట్రాంట్ ఏకాగ్రత సంబంధించి తిరిగి లెక్కించబడుతుంది నిర్దిష్ట ప్రతిచర్యఉపయోగించిన టైట్రాంట్ వాల్యూమ్ నేరుగా నిర్ణయించబడే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని చూపే విధంగా టైట్రేషన్; అంటే, ద్రావణం యొక్క టైటర్, విశ్లేషణ యొక్క ద్రవ్యరాశి (గ్రాములలో) 1 ml టైట్రేట్ చేసిన ద్రావణానికి అనుగుణంగా ఉందో చూపిస్తుంది.

సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత సమానం) సాధారణత (Сн) - సమానమైన సంఖ్య ఈ పదార్ధం యొక్కఒక లీటరు ద్రావణంలో. సాధారణత mol-eq/lలో వ్యక్తీకరించబడింది. తరచుగా ఇటువంటి పరిష్కారాల ఏకాగ్రత "n" గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, 0.1 mol-eq/l కలిగిన ద్రావణాన్ని డెసినార్మల్ అంటారు మరియు 0.1 N అని వ్రాయబడుతుంది. CH = E/ V (పరిష్కారం), ఇక్కడ: E - సమానమైన, mol-equiv; V - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, l; CH(క్షారాలు) ∙V(ఆల్కాలిస్)= CH(ఆమ్లాలు)∙V(ఆమ్లాలు)

ద్రావణీయత గుణకం చాలా తరచుగా, సంతృప్త ద్రావణం యొక్క ఏకాగ్రత, పైన పేర్కొన్న లక్షణాలతో పాటు, ద్రావణీయత గుణకం అని పిలవబడే లేదా పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ద్రావకం ద్రవ్యరాశికి ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త ద్రావణాన్ని ఏర్పరుచుకునే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని ద్రావణీయత గుణకం అంటారు: Kp = m (v-va) / m (p-la) ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత చూపిస్తుంది 100 గ్రా ద్రావకంలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క గరిష్ట ద్రవ్యరాశి: p = (m v-va / m r-la) ∙ 100%

సమస్యలు 1. 1.18 గ్రా/మిలీ సాంద్రతతో 24% ద్రావణంలో సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 4.84 M) 2. 1.098 సాంద్రతతో 20% ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 6M) 3. 1.18 g/ml సాంద్రతతో 30% ద్రావణంలో నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 5.62 M) 4. 3 M గాఢత మరియు 1.138 g/ml సాంద్రతతో సజల ద్రావణంలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి. (సమాధానం - 15%) 5. 3 లీటర్ల 1M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి ఎన్ని ml 56% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం (సాంద్రత 1.46 గ్రా/మిలీ) అవసరం? (సమాధానం - 360 మి.లీ.)

6. పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క 2M ద్రావణం 40 ml వాల్యూమ్ మరియు 1.09 g/ml సాంద్రతతో 200 గ్రా బరువున్న నీటిలో జోడించబడింది. దాని సాంద్రత 1.015 g/ml గా మారినట్లయితే, ఫలిత ద్రావణంలో మోలార్ సాంద్రత మరియు ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 0.33M, 2.45%) 7. 300 ml 0.5 M సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని తటస్థీకరించడానికి ఎన్ని గ్రా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అవసరం? (సమాధానం - 16.8 గ్రా) 8. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క 2 M ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణం ప్రతిస్పందిస్తుంది: ఎ) 49 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో బి) 24.5% సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క 200 గ్రాతో? సి) 50 గ్రా 6.3% నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో? 9. 10% ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో ద్రావణాన్ని పొందడానికి 200 గ్రా బరువున్న నీటికి 1.12 g/ml సాంద్రత కలిగిన 3M సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని ఎంత పరిమాణంలో జోడించాలి? (సమాధానం - 315 ml) 10. 1.05 g/ml సాంద్రతతో 200 ml 8% ఉప్పు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 3M పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణం ఎంత పరిమాణంలో అవసరమవుతుంది? (సమాధానం - 75.2 ml) 11. 2.8 లీటర్ల అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోతుంది, పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ 500 ml కు తీసుకురాబడింది. అటువంటి ద్రావణంలో 1 లీటరులో ఎంత మొత్తంలో అమ్మోనియా ఉంటుంది? (సమాధానం - 0.25 మోల్)

కెమిస్ట్రీలో ఈ పరిమాణాల అర్థం ఏమిటి?

కెమిస్ట్రీ టీచర్ MBOU క్లిమోవ్స్కాయా సెకండరీ స్కూల్ నం. 1 బుడంకోవా వాలెంటినా మిఖైలోవ్నా ద్వారా పూర్తి చేయబడింది

పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే మార్గాల గురించి ఆలోచనలను విస్తరించండి మరియు క్రమబద్ధీకరించండి;
పరిష్కారాల సాంద్రతలను వ్యక్తీకరించడానికి కొత్త మార్గాలను అన్వేషించండి;
సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు పొందిన సైద్ధాంతిక జ్ఞానాన్ని వర్తింపజేయడం నేర్చుకోండి;
మేధో నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి.

ఏకాగ్రత - పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించే విలువ.

IUPAC నియమాల ప్రకారం, కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (పరిష్కారం కాదు) అనేది ఒక కరిగిన పదార్ధం యొక్క మొత్తం లేదా దాని ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి (mol/l, g/l) నిష్పత్తి, అంటే ఇది విజాతీయ పరిమాణాల నిష్పత్తి. సారూప్య పరిమాణాల నిష్పత్తి (ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి) సరిగ్గా భిన్నాలు అంటారు.

అయితే, ఆచరణలో, కూర్పు యొక్క రెండు రకాల వ్యక్తీకరణలకు, పదం ఉపయోగించబడుతుంది ఏకాగ్రత

ఏకాగ్రత - పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పును వివరించే విలువ. IUPAC నియమాల ప్రకారం, కరిగిన పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత (పరిష్కారం కాదు) అనేది ఒక కరిగిన పదార్ధం యొక్క మొత్తం లేదా దాని ద్రవ్యరాశిని ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి (mol/l, g/l) నిష్పత్తి, అంటే ఇది విజాతీయ పరిమాణాల నిష్పత్తి. సారూప్య పరిమాణాల నిష్పత్తి (ఒక ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క పరిమాణం యొక్క నిష్పత్తి) సరిగ్గా భిన్నాలు అంటారు. అయితే, ఆచరణలో, కూర్పు యొక్క రెండు రకాల వ్యక్తీకరణలకు, పదం ఉపయోగించబడుతుంది ఏకాగ్రత మరియు పరిష్కారాల ఏకాగ్రత గురించి మాట్లాడండి.

పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు

1 ద్రవ్యరాశి భిన్నం (బరువు శాతం,

శాతం ఏకాగ్రత)

2 వాల్యూమ్ భిన్నం
3 మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత)
4 మోల్ భిన్నం
5 మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత)
6 సొల్యూషన్ టైటర్
7 సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత సమానం)
8 ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత

శాతం ఏకాగ్రత, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.

శాతం ఏకాగ్రతను లెక్కించడానికి, ఫార్ములా ఉపయోగించబడుతుంది:

ఒక ద్రావణంలో ద్రావకం మరియు ద్రావకం ఉంటాయి. పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు:

20°C వద్ద సజల ద్రావణంలో దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నంపై H 2 SO 4 ద్రావణాల సాంద్రతపై ఆధారపడటం

ρ H 2 SO 4 , g/ml

వాల్యూమ్ భిన్నం

వాల్యూమ్ భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణానికి గల నిష్పత్తి. వాల్యూమ్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో లేదా శాతంగా కొలుస్తారు.

ఎక్కడ: V (v-va) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క వాల్యూమ్, l;

V(పరిష్కారం) - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, l.

పైన చెప్పినట్లుగా, కొన్ని పదార్ధాల పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించడానికి రూపొందించిన హైడ్రోమీటర్లు ఉన్నాయి. ఇటువంటి హైడ్రోమీటర్లు సాంద్రత విలువలలో కాదు, నేరుగా పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రతలో క్రమాంకనం చేయబడతాయి.

V(v-va)

మొలారిటీ (మోలార్ ఏకాగ్రత)

మొలారిటీ - సంఖ్య పుట్టుమచ్చలుకరిగిపోయింది

ద్రావణం యొక్క యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు పదార్థాలు.

ఇక్కడ ν అనేది కరిగిన పదార్ధం, మోల్;

V - పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్, l

మోలారిటీ తరచుగా mol/L లేదా mmol/Lలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. మోలార్ ఏకాగ్రత కోసం క్రింది హోదాలు సాధ్యమే: C, Cm, M.

అందువలన, 0.5 mol/l గాఢతతో ఒక పరిష్కారం 0.5 మోలార్ (0.5 M) అని పిలుస్తారు.

మోల్ భిన్నం

మోల్ భిన్నం (X) అనేది అన్ని భాగాల యొక్క మొత్తం పుట్టుమచ్చల సంఖ్యకు ఇచ్చిన భాగం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి. మోల్ భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడింది.

X = ν (ఇన్-వా) \ ∑ ν (ఇన్-ఇన్)

ν - భాగం మొత్తం, మోల్;

∑ ν - అన్ని భాగాల పరిమాణాల మొత్తం,

మొలాలిటీ (మోలాల్ ఏకాగ్రత)

మొలాలిటీ - 1 కిలోలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్ సంఖ్య

ద్రావకం.

mol/kgలో కొలుస్తారు, కాబట్టి, ఏకాగ్రతతో ఒక పరిష్కారం

0.5 మోల్/కేజీని 0.5-మోలాల్ అంటారు.

St = ν / m(r-la),

ఎక్కడ: ν - కరిగిన పదార్ధం మొత్తం, మోల్;

m (r-la) - ద్రావకం ద్రవ్యరాశి, kg.

పేర్ల సారూప్యత ఉన్నప్పటికీ, మొలారిటీ మరియు మొలాలిటీ వేర్వేరు పరిమాణాలు అని ప్రత్యేక శ్రద్ధ వహించాలి. అన్నింటిలో మొదటిది, మొలాలిటీలో ఏకాగ్రతను వ్యక్తపరిచేటప్పుడు, మొలారిటీకి విరుద్ధంగా, గణన ద్రవ్యరాశిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ద్రావకం , మరియు పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ ద్వారా కాదు. మొలాలిటీ, మొలారిటీ వలె కాకుండా, ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

సొల్యూషన్ టైటర్

ద్రావణం యొక్క టైటర్ అనేది కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి

1 ml పరిష్కారం.

T= m (in-va)/ V (r-ra),

ఎక్కడ: m (in-va) - కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి, g;

V(పరిష్కారం) - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, ml;

విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో, టైట్రాంట్ యొక్క ఏకాగ్రత సాధారణంగా నిర్దిష్ట టైట్రేషన్ ప్రతిచర్యకు సంబంధించి తిరిగి లెక్కించబడుతుంది, తద్వారా ఉపయోగించిన టైట్రాంట్ యొక్క వాల్యూమ్ నేరుగా నిర్ణయించబడే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది; అంటే, ద్రావణం యొక్క టైటర్, విశ్లేషణ యొక్క ద్రవ్యరాశి (గ్రాములలో) 1 ml టైట్రేట్ చేసిన ద్రావణానికి అనుగుణంగా ఉందో చూపిస్తుంది.

సాధారణత (మోలార్ ఏకాగ్రత సమానం)

సాధారణత (SN)- ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఇచ్చిన పదార్ధానికి సమానమైన సంఖ్య. సాధారణత mol-eq/lలో వ్యక్తీకరించబడింది. తరచుగా ఇటువంటి పరిష్కారాల ఏకాగ్రత "n" గా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, 0.1 mol-eq/l కలిగిన ద్రావణాన్ని డెసినార్మల్ అంటారు మరియు 0.1 N అని వ్రాయబడుతుంది.

CH =E/ V (పరిష్కారం), ఇక్కడ:

E - సమానమైన, mol-equiv;

V - పరిష్కారం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్, l;

CH(క్షారాలు) ∙V(ఆల్కాలిస్)= CH(ఆమ్లాలు)∙V(ఆమ్లాలు)

ద్రావణీయత గుణకం

చాలా తరచుగా, సంతృప్త పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత, పైన పేర్కొన్న లక్షణాలతో పాటు, పిలవబడే వాటి ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ద్రావణీయత గుణకంలేదా కేవలం ద్రావణీయతపదార్థాలు.

ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంతృప్త ద్రావణాన్ని ఏర్పరుచుకునే పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తిని ద్రావకం ద్రవ్యరాశికి అంటారు ద్రావణీయత గుణకం :

Kr = m (in-va) / m (r-la)

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత 100 గ్రా ద్రావకంలో కరిగిపోయే పదార్ధం యొక్క గరిష్ట ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది:

р = (m in-va / m in-la) ∙ 100%

1. సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రతను దాని సాంద్రతతో 24% ద్రావణంలో నిర్ణయించండి

1.18 గ్రా/మి.లీ. (సమాధానం - 4.84 మీ)

2. 1.098 సాంద్రతతో 20% ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 6M)

3. 1.18 g/ml సాంద్రతతో 30% ద్రావణంలో నైట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క మోలార్ సాంద్రతను నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 5.62 మీ)

4. 3M గాఢత మరియు 1.138 g/ml సాంద్రతతో సజల ద్రావణంలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి. (సమాధానం - 15%)

5. 3 లీటర్ల 1M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 56% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణంలో (సాంద్రత 1.46 గ్రా/మిలీ) ఎన్ని ml అవసరం? (సమాధానం - 360 మి.లీ.)

6. పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క 2M ద్రావణం 40 ml వాల్యూమ్ మరియు 1.09 g/ml సాంద్రతతో 200 గ్రా బరువున్న నీటిలో జోడించబడింది. దాని సాంద్రత 1.015 g/ml గా మారినట్లయితే, ఫలిత ద్రావణంలో మోలార్ సాంద్రత మరియు ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. (సమాధానం - 0.33M, 2.45%)
7. 300 ml 0.5 M సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని తటస్థీకరించడానికి ఎన్ని గ్రా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అవసరం? (సమాధానం - 16.8 గ్రా)
8. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క 2 M ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణం ప్రతిస్పందిస్తుంది: a) 49 g సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో b) 200 g సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క 24.5% ద్రావణంతో? సి) 50 గ్రా 6.3% నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో?
9. 10% ఉప్పు ద్రవ్యరాశితో ద్రావణాన్ని పొందడానికి 200 గ్రా బరువున్న నీటికి 1.12 g/ml సాంద్రత కలిగిన 3M సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం యొక్క ఏ పరిమాణాన్ని జోడించాలి? (సమాధానం - 315 మి.లీ.)
10. 1.05 g/ml సాంద్రతతో 200 ml 8% ఉప్పు ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి 3M పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణం ఎంత పరిమాణంలో అవసరమవుతుంది? (సమాధానం - 75.2 మి.లీ.)
11. 2.8 లీటర్ల అమ్మోనియా నీటిలో కరిగిపోయింది, పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ 500 ml కు తీసుకురాబడింది. అటువంటి ద్రావణంలో 1 లీటరులో ఎంత మొత్తంలో అమ్మోనియా ఉంటుంది? (సమాధానం - 0.25 మోల్)

§ 1 పరిష్కారాల ఏకాగ్రతను వ్యక్తీకరించే పద్ధతులు

రెండు పరిష్కారాలను ఊహించడానికి ప్రయత్నిద్దాం. ఒక గ్లాసు నీటిలో ఒక టేబుల్ స్పూన్ ఉప్పును కరిగించడం ద్వారా ఒకటి తయారు చేయబడుతుంది, రెండవది ఒక టేబుల్ స్పూన్ ఉప్పును నీటిలో స్నానం చేయడం ద్వారా.

ఈ పరిష్కారాలు భిన్నంగా ఉంటాయా? అయితే అవును. మొదటి ద్రావణం ఉప్పగా రుచిగా ఉంటుంది, అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉడకబెట్టి, రెండవ ద్రావణం కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్తంభింపజేస్తుంది. మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలుమొదటి పరిష్కారంతో రెండవదానితో పోలిస్తే మరింత తీవ్రంగా జరుగుతుంది. ఈ విధంగా, ద్రావకం మొత్తానికి (అనగా, ఏకాగ్రత) ద్రావణం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తి పరిష్కారం యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.

పరిష్కారాలు కేంద్రీకృతమై ఉన్నాయి (తో అధిక కంటెంట్ద్రావణం) మరియు పలుచన (తక్కువ ద్రావణం కంటెంట్).

ఈ గుణాత్మక అంచనాపరిష్కారాల ఏకాగ్రత, ఇది చాలా షరతులతో ఉపయోగించబడుతుంది. చాలా ఎక్కువ ఆసక్తి వివిధ ఉన్నాయి పరిమాణాత్మక పద్ధతులుపరిష్కారాల ఏకాగ్రత కోసం వ్యక్తీకరణలు.

ఒక పదార్ధం యొక్క ఏకాగ్రత 1 లీటరు ద్రావణంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క మోల్స్లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ ఏకాగ్రతను మోలార్ అని పిలుస్తారు మరియు లాటిన్లో సూచించబడుతుంది పెద్ద అక్షరంతో.

మోలార్ ఏకాగ్రత C అనేది మోల్స్‌లోని పదార్ధం యొక్క మొత్తం నిష్పత్తికి సమానం υ లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క పరిమాణానికి V. ఇది లీటరుకు మోల్స్‌లో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

పరిష్కారం యొక్క ఏకాగ్రత తరచుగా ద్రవ్యరాశి భిన్నాలలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క నిష్పత్తి మొత్తం ద్రవ్యరాశిపరిష్కారం.

కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ద్వారా సూచించబడుతుంది గ్రీకు అక్షరం ω.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω పదార్ధం m ద్రవ్యరాశి మరియు ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి సమానం. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని యూనిట్ యొక్క భిన్నం లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించవచ్చు, ఈ సందర్భంలో ఫలితం 100% గుణించబడుతుంది.

§ 2 పాఠం యొక్క అంశంపై సమస్యలను పరిష్కరించడం

సమస్యను పరిష్కరించుకుందాం. 50 గ్రా ద్రావణం యొక్క పూర్తి బాష్పీభవన తరువాత, 6 గ్రా ఘన అవశేషాలు ఏర్పడతాయి. తీసుకున్న ద్రావణంలో ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఆధారంగా, పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడానికి పదార్థాల పరిమాణాలు లెక్కించబడతాయి.

ఉదాహరణకు, మీరు 10% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో 150 గ్రా సిద్ధం చేయాలి, అంటే, ఈ ప్రయోజనం కోసం ఎంత ఉప్పు మరియు నీరు అవసరమో మీరు కనుగొనాలి.

సమాధానం: ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి మీకు 15 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్ మరియు 135 గ్రా నీరు అవసరం.

ఉపయోగించిన సాహిత్యం జాబితా:

కాదు. కుజ్నెత్సోవా. రసాయన శాస్త్రం. 8వ తరగతి. కోసం ట్యుటోరియల్ విద్యా సంస్థలు. – M. వెంటానా-గ్రాఫ్, 2012.

ఉపయోగించిన చిత్రాలు: