రసాయన సూత్రాల నిఘంటువు. అసలు ద్రావణంలో ప్రతి హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క నిర్ధారణ

Ba (OH) 2 నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, బలమైన ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యతో రంగులేని పరిష్కారం లభిస్తుంది - బరైట్ నీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ సమక్షంలో బేరియం కార్బోనేట్ యొక్క ఉపరితల చిత్రంతో త్వరగా కప్పబడి ఉంటుంది.

స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు Ba(OH)2*8H2O, Ba(OH)2*7H2O, Ba(OH)2H2O మరియు Ba(OH)2*H2O అంటారు. క్రిస్టల్ హైడ్రేట్ Ba(OH)2*8H2O 2.18 g/cm3 సాంద్రతతో రంగులేని మోనోక్లినిక్ ప్రిజమ్‌ల రూపంలో విడుదల చేయబడుతుంది. 78°. గాలి ప్రవాహంలో 650° వరకు వేడి చేసినప్పుడు, స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ బేరియం ఆక్సైడ్ లేదా పెరాక్సైడ్‌గా మారుతుంది.

బరైట్ నీటి ద్వారా క్లోరిన్ పంపడం క్లోరైడ్, క్లోరేట్ మరియు అతి తక్కువ మొత్తంలో బేరియం క్లోరైట్ ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుంది:

6Ba(OH)2 + 6CL2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O

బరైట్ నీరు 100° వద్ద కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది:

2Ba(OH)2 + CS2 = BaCO3 + Ba(HS)2 + H2O

మెటాలిక్ అల్యూమినియం బేరైట్ నీటితో చర్య జరిపి బేరియం మరియు హైడ్రోజన్ హైడ్రాక్సీలుమినేట్‌గా ఏర్పడుతుంది:

2Al + Ba(OH)2 + 10H2O = Ba2+3H2

1000° పైన, బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ థర్మల్ డిస్సోసియేషన్‌కు లోనవుతుంది:

Ba(OH)2 → BaO + H2O

బరైట్ వాటర్ Ba(OH)2 కార్బన్ డయాక్సైడ్‌కు చాలా సున్నితమైన రసాయన కారకంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

బేరియం ఫ్లోరైడ్, BaF2, మూలకాల నుండి ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ ద్వారా పొందబడుతుంది, ఆక్సైడ్, హైడ్రాక్సైడ్, కార్బోనేట్ లేదా బేరియం యొక్క క్లోరైడ్‌పై హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ చర్య, హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్‌తో బెరైట్ నీటిని చికిత్స చేయడం, బేరియం నైట్రేట్ లేదా క్లోరైడ్‌ను సోడియంతో చికిత్స చేయడం లేదా పొటాషియం ఫ్లోరైడ్, మరియు CO2 వాతావరణంలో కాల్షియం లేదా మెగ్నీషియం ఫ్లోరైడ్‌తో మెగ్నీషియం క్లోరైడ్ కలయిక మరియు జడ వాయువు వాతావరణంలో బేరియం హెక్సాఫ్లోరోసిలికేట్ యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం.

BaF2 యొక్క రంగులేని ఘనపు స్ఫటికాలు Ba2+ అయాన్ మరియు F అయాన్ మధ్య దూరం 2.68 A. సాంద్రత 4.83 g/cm3, m.pతో CaF2 రకం లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటాయి. 1280°, bp. 2137°. స్ఫటికాలు నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతాయి (18°C వద్ద 1.63 గ్రా/లీ), హైడ్రోఫ్లోరిక్, హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలలో కరుగుతుంది. ఎనామెల్స్ మరియు ఆప్టికల్ గ్లాసెస్ తయారీకి ఉపయోగిస్తారు. BaF2*LiF మిశ్రమం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం 850°, మరియు BaF2*BaCl2 మిశ్రమం 1010°.

బేరియం టైటోనేట్ పొందడం

బేరియం టైటనేట్ ఒక సమ్మేళనం BaO-TiO2గా అర్థం చేసుకోబడుతుంది, దీనిలో కాటయాన్స్ మరియు అయాన్ల నిష్పత్తి BaTiO3 నుండి Ba6Ti17O40కి భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇంటర్మీడియట్ పదార్థాలు - పాలికేబుల్స్ - స్టోయిక్లోమెట్రిక్ కానివి మరియు Ba మరియు Tiని పాక్షికంగా భర్తీ చేసే పదార్థాలు వాటికి జోడించబడతాయి, అంటే డోపింగ్ నిర్వహిస్తారు.

BaTiO3 ఒక అసమాన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది, కానీ క్యూబిక్ ముఖం లేదా శరీర-కేంద్రీకృత క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో ఉంటుంది. క్యూబిక్ నిర్మాణం 120 °C వరకు ఉంటుంది.

తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, నిర్మాణం వక్రీకరించబడుతుంది, ఇది నిరంకుశంగా మారుతుంది మరియు Ti కొద్దిగా మారినప్పుడు ఆక్సిజన్ సబ్‌లాటిస్ యొక్క వైకల్యం సంభవిస్తుంది.

వైకల్యం ధ్రువణానికి కారణమవుతుంది. ఒక అయాన్ కోసం, కేంద్రానికి సంబంధించి 2 శక్తివంతంగా సమతౌల్య స్థిరమైన స్థానాలు ఉన్నాయి. ధ్రువణత యొక్క దిశ డొమైన్‌లో ఏకరీతిగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే ధ్రువణత బాహ్య క్షేత్రం లేకుండా సంభవిస్తుంది, ఇది ఆకస్మికంగా ఉంటుంది. బాహ్య ఒత్తిడి ద్విధ్రువాల విన్యాసాన్ని క్రమం చేయడానికి కారణమవుతుంది. ధ్రువణత మరియు క్షేత్ర బలం మధ్య హిస్టెరిసిస్ ఏర్పడుతుంది.

T>120°C=Tc వద్ద, క్రిస్టల్ (క్యూబిక్ స్ట్రక్చర్) యొక్క సమరూపత యొక్క ఎత్తు కారణంగా ఫెర్రోఎలెక్ట్రిక్ లక్షణాలు అదృశ్యమవుతాయి. T>Tc వద్ద, విద్యుద్వాహక స్థిరాంకం Er క్యూరీ-వాట్స్ స్థానం యొక్క ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది

మంచి అన్‌లిగేటెడ్ BaTiO3 పదార్థాలు విద్యుద్వాహకములు. C D E~ 3Ev. మరియు డాకర్ల యాక్టివేషన్ ఎనర్జీ రకం 0.1 Ev. అంటే, నామమాత్రపు ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ వాహకాలు పూర్తిగా అయనీకరణం చెందుతాయి. మిశ్రమ మూలకాలతో పాటు, నివేదిక కారణంగా ఆక్సిజన్ mstechlometryలో ఆక్సిజన్ వైవిధ్యాల ద్వారా దాత పాత్ర పోషించబడుతుంది.

s =rBaTiO3-1»10ohm-1m-1

REDS మరియు హాల్ నుండి

అందువలన, అపరిశుభ్రతలో కొంత భాగం అంగీకరించే స్వభావం కలిగి ఉంటుంది. అంగీకారాలు ఎలక్ట్రాన్‌లను సంగ్రహిస్తాయి మరియు స్ఫటికాకార ఉపరితలంపై ప్రతికూల ఉపరితల ఛార్జ్ సృష్టించబడుతుంది. ప్రతికూల ఉపరితల ఛార్జ్ ధాన్యం సరిహద్దు వద్ద ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పొటెన్షియల్‌లో పెరుగుదలకు కారణమవుతుంది. నిర్దిష్ట వాహకత సంభావ్య అవరోధం యొక్క ఎత్తుపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఉష్ణోగ్రత పెరుగుతుంది, వాహకత పెరుగుతుంది. నమూనా యొక్క ఎలక్ట్రికల్ న్యూట్రాలిటీని నిర్వహించడానికి, క్రిస్టల్ యొక్క సమీప-ఉపరితల పొరలో సానుకూల స్పేస్ ఛార్జ్ ఏర్పడుతుంది. ఆ పొరలో, మందం S, కొన్ని మొబైల్ ఛార్జ్ క్యారియర్లు మరియు సాంద్రత ఉన్నాయి. ప్రాదేశిక ఛార్జ్ దాదాపుగా దాత డోపాంట్ nD ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది

దాతలకు పరిహారం ఇవ్వగల క్రిస్టల్ లోపల అంగీకరించేవారు లేరు.

A అనేది లోతు "S"తో సమీప-ఉపరితల ప్రాంతం యొక్క ప్రాంతం అయితే, అప్పుడు

r*A*S - సరిహద్దు "+" HP

N'a - ఎలక్ట్రాన్‌లను సంగ్రహించిన అంగీకారాల ఏకాగ్రత, SCR ఛార్జ్ "-" e* N'a

తటస్థ స్థితి ప్రకారం

r*A*S- e* N'а=0 ® S==

పాయిసన్ సమీకరణం ప్రకారం, PZ సంభావ్యత

Dj =-r /(x r*x 0) r=e*nд నుండి, a*x? ఎస్

j 0=(e/(2*nd*x r*x 0))*(N'a/A)^2

b అనేది N'aతో అనుబంధించబడిన స్థిరాంకం ఫలితంగా సమీకరణం ప్రకారం, పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రతతో R పెరుగుతుంది.

ఒక నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సరిహద్దుల వెంట చిక్కుకున్న ధాన్యాల నుండి ఎలక్ట్రాన్ల విడుదల కారణంగా Na తగ్గుతుంది.

రేడియో ఎలక్ట్రానిక్స్‌లో బేరియం టైటోనేట్ వాడకం

aR>0 ఉన్న సెమీకండక్టర్ పరికరాలలో ఒక ప్రత్యేక స్థానం బేరియం టినానేట్ BaTiO3 ఆధారిత పరికరాలచే ఆక్రమించబడింది. ΔT శ్రేణి 100 - 150 K వారు 0.3 K-1 వరకు చాలా ఎక్కువ TCR కలిగి ఉంటారు. ప్రతిఘటన యొక్క సానుకూల ఉష్ణోగ్రత గుణకం కలిగిన థర్మిస్టర్లు - PTC - థర్మిస్టర్లు-పోసిస్టర్లు.

aR=>0 – TKS.

a>0 ఉన్న థర్మిస్టర్‌లను RTS థర్మిస్టర్‌లు లేదా పోసిస్టర్‌లు అంటారు. TKS>0లో చాలా లోహాలు మరియు కొన్ని పాలీక్రిస్టలైన్ మెటీరియల్స్ ఉన్నాయి

సిరామిక్ పోసిస్టర్‌లు ఇరుకైన ఉష్ణోగ్రత పరిధిలో TCR>0ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ పరిధి వెలుపల వారి TKS<0, как у обычных полупроводников.

ఉపయోగించిన మూలాల జాబితా

1. లోక్షిన్ E.P., వోస్కోబోయినికోవ్ N.B. బేరియం. – బేరియం మరియు దాని లక్షణాలు, KSC RAS ​​ప్రచురించింది. - 1996 - 168 పే.

2. లెబెదేవ్ V.N., లోక్షిన్ E.P., మస్లోబోవ్ V.A., డోజోరోవా R.B., మిఖ్లిన్ E.B. రష్యాలో లోహాల ముడి పదార్థాల మూలాలు మరియు ప్రాసెసింగ్‌లో వారి ప్రమేయం యొక్క సమస్యలు // నాన్-ఫెర్రస్ లోహాలు. - 1997. - నం. 8. - పి.46-50.

3. గుట్సోల్ A.F. బేరియం టైటోనేట్ // ఉస్పేఖి భౌతికశాస్త్రం. సైన్స్ - 1997. - T.167. - నం. 6. - పి.165-187.

బేరియం సమ్మేళనాలు, మెండలీవ్ వ్యవస్థ యొక్క సమూహం II యొక్క ఆల్కలీన్ ఎర్త్ సబ్‌గ్రూప్‌లో బేరియం యొక్క స్థానానికి అనుగుణంగా, రెట్టింపు చార్జ్ చేయబడిన Ba ∙∙ అయాన్ (బేరియం పెరాక్సైడ్ BaO 2 మినహా) కలిగి ఉంటుంది. బేరియం సమ్మేళనాలు అధిక నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ, అయాన్లు రంగులో లేకుంటే రంగులేనితనం, ఆకుపచ్చ జ్వాల రంగు మరియు తక్కువ సంఖ్యలో సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. సాంకేతికంగా, అతి ముఖ్యమైనవి ఆక్సైడ్ మరియు పెరాక్సైడ్, కరగని లవణాలు: బేరియం కార్బోనేట్, సల్ఫేట్ మరియు క్రోమేట్, మరియు కరిగే లవణాలు: బేరియం నైట్రేట్, బేరియం క్లోరైడ్ మొదలైనవి. కరిగే బేరియం లవణాలు విషపూరితమైనవి. బేరియం BaSO 4 రూపంలో పరిమాణాత్మకంగా నిర్ణయించబడుతుంది, అయితే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద పొందిన అవపాతం యొక్క తీవ్ర సూక్ష్మత కారణంగా, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో కొద్దిగా ఆమ్లీకరించబడిన మరిగే ద్రావణం నుండి అవక్షేపించడం అవసరం. ద్రావణంలో నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉంటే, అవక్షేపంలో కొంత భాగం ద్రావణంలోకి వెళుతుంది. అదనంగా, శోషణం కారణంగా BaSO 4 అవక్షేపం కొన్ని లవణాలను చేరవచ్చు. స్ట్రోంటియం నుండి వేరు చేయడానికి, బేరియం BaSiF 6 రూపంలో అవక్షేపించబడుతుంది. బేరియం సమ్మేళనాలు కరగనివి అయితే, అవి పొటాషియం-సోడియం కార్బోనేట్‌తో కలిసిపోతాయి మరియు మిశ్రమాన్ని నీటితో కడిగిన తర్వాత, యాసిడ్‌లో కరిగిపోతాయి. బేరియం సమ్మేళనాలు చాలా తరచుగా ఖనిజ బరైట్‌గా కనిపిస్తాయి; చాలా తక్కువ సాధారణం విథెరైట్ - బేరియం కార్బోనేట్.

బేరియం ఆక్సైడ్ BaO- తెలుపు ఘనపదార్థం, ఘనాలలో స్ఫటికీకరిస్తుంది, సాంద్రత 5.72-5.32, ద్రవీభవన స్థానం 1580°, సూత్రం ప్రకారం స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది:

BaO + 9H 2 O = Ba(OH)2 ∙ 8H 2 O.

బేరియం ఆక్సైడ్ సాపేక్షంగా ఎక్కువగా కరుగుతుంది: 0° వద్ద - 100 నీటిలో 1.5 భాగాలు; 10° - 2.2 గంటల వద్ద, 15° - 2.89 గంటల వద్ద, 20° - 3.48 గంటల వద్ద, 50° - 11.75 గంటల వద్ద, 80° వద్ద - 90.77 గంటల వద్ద ఆక్సైడ్ బేరియం బేరియం నైట్రేట్ నుండి గణన ద్వారా పొందబడుతుంది; ఇది దాని నుండి పెరాక్సైడ్ తయారు చేయడానికి అనువైన పోరస్ ఉత్పత్తిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. మఫిల్ ఫర్నేస్‌లో క్రూసిబుల్స్‌లో వేడి చేయడం జరుగుతుంది, క్రూసిబుల్స్ పగిలిపోకుండా మొదట చాలా జాగ్రత్తగా. నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ల విడుదల 4 గంటల తర్వాత ప్రారంభమవుతుంది, కానీ వాటిని పూర్తిగా తొలగించడానికి, క్రూసిబుల్స్ తెల్లటి వేడి వద్ద చాలా గంటలు వేడి చేయబడతాయి (30% నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు నైట్రిక్ యాసిడ్ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు). ఉత్పత్తి చాలా ఖరీదైనది, ఎందుకంటే ఖరీదైనది: స్టార్టింగ్ మెటీరియల్, క్రూసిబుల్స్, ఇవి ఒక సారి మాత్రమే సరిపోతాయి, ఇంధనం మొదలైనవి. విథరైట్ నుండి బేరియం ఆక్సైడ్ (BaCO 3 = BaO + CO 2) వెలికితీత సున్నం కాల్చడం కంటే చాలా కష్టం, t ఎందుకంటే CO 2 యొక్క రివర్స్ జోడింపు చాలా సులభంగా జరుగుతుంది; అందువల్ల, బొగ్గు విథరైట్‌తో కలుపుతారు, తద్వారా CO 2 CO గా మారుతుంది. పోరస్ ఉత్పత్తిని పొందాలని కోరుకుంటే, అప్పుడు కాల్పుల ఉష్ణోగ్రత ఖచ్చితంగా కట్టుబడి ఉండాలి. సింటరింగ్ నిరోధించడానికి, బేరియం నైట్రేట్, బొగ్గు, తారు లేదా బేరియం కార్బైడ్ తరచుగా జోడించబడతాయి, అనగా.

BaCO 3 + Ba(NO 3) 2 + 2C = 2BaO+ 2NO 2 + 3CO

ZBaCO 3 + BaC 2 = 4BaO + 5CO.

అదనంగా, క్రూసిబుల్ యొక్క గోడలతో సింటరింగ్ నుండి మరియు వేడి వాయువుల ప్రభావం నుండి ఉత్పత్తిని సాధ్యమైనంతవరకు రక్షించడం అవసరం. షాఫ్ట్ ఫర్నేస్‌లలో కాల్సినేషన్ చాలా స్వచ్ఛమైన ఉత్పత్తిని (95%) ఉత్పత్తి చేస్తుంది, కొలిమిని అధిక నాణ్యత గల పదార్థం నుండి నిర్మించి, జనరేటర్ గ్యాస్ ద్వారా వేడి చేస్తే, ఇది ఖచ్చితమైన ఉష్ణోగ్రత నియంత్రణను అనుమతిస్తుంది. ఇటలీలో, ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నేసులలో తాపనము ఉపయోగించబడుతుంది, కానీ స్పష్టంగా ఇది "ఆక్సికార్బైడ్" మరియు "బేరియం" ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది 80-85% బేరియం ఆక్సైడ్తో పాటు, 10-12% కార్బైడ్ మరియు 3-5% బేరియం సైనైడ్ కలిగి ఉంటుంది.

హైడ్రస్ బేరియం ఆక్సైడ్, కాస్టిక్ బరైట్ Ba(OH) 2 , పారదర్శక మోనోక్లినిక్ స్ఫటికాలను ఏర్పరుస్తుంది

Ba(OH) 2 ∙ 8H 2 0,

ముదురు ఎరుపు వేడి వద్ద మాత్రమే నీటి చివరి అణువును కోల్పోవడం; లేత ఎరుపు వేడితో వేడి చేసినప్పుడు, BaO పొందబడుతుంది మరియు గాలి ప్రవాహంలో వేడి చేసినప్పుడు, బేరియం పెరాక్సైడ్ పొందబడుతుంది. కాస్టిక్ బేరియం యొక్క పరిష్కారం - బలమైన క్షారము - గాలి నుండి CO 2 ను గ్రహిస్తుంది, కరగని CaCO 3 ను ఏర్పరుస్తుంది. 100 గ్రా ద్రావణంలో ఇవి ఉంటాయి: 0° - 1.48 గ్రా BaO వద్ద, 10° - 2.17 వద్ద, 15° - 2.89 వద్ద, 20° వద్ద - 3.36 వద్ద, 50° వద్ద - 10.5 వద్ద, 80 ° - 4.76 వద్ద. కాస్టిక్ బరైట్ CO 2 ను గ్రహించడానికి, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాల నుండి కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్‌ను తీయడానికి, మొలాసిస్ నుండి చక్కెరను తీయడానికి, మొదలైనవి. కాస్టిక్ బరైట్‌ను నీటి ఆవిరిని పంపడం ద్వారా విథరైట్‌ను లెక్కించడం ద్వారా పొందవచ్చు, అయితే BaCO 3ని కాల్చడం మరియు BaO పై పని చేయడం సులభం. ; లేదా బొగ్గుతో BaSO 4ను లెక్కించడం ద్వారా పొందిన 60% BaO మరియు 40% BaS మిశ్రమం నీటిలో కరిగిపోతుంది మరియు Ba(OH) 2 అనేది BaO నుండి మాత్రమే కాకుండా, జలవిశ్లేషణ కారణంగా BaS యొక్క ముఖ్యమైన భాగం నుండి కూడా పొందబడుతుంది:

2BaS + 2HOH = Ba(OH) 2 + Ba(SH) 2.

స్ఫటికీకరించబడిన పదార్ధం 1% మలినాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది. ఐరన్ లేదా జింక్ ఆక్సైడ్‌లను BaSకి జోడించే పాత పద్ధతులు ఇప్పుడు ఉపయోగించబడవు. బాకో 3 అవక్షేపం సమక్షంలో బేరియం క్లోరైడ్ లేదా బేరియం పెర్క్లోరేట్ మరియు బేరియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా కాస్టిక్ బరైట్‌ను పొందాలని కూడా ప్రతిపాదించబడింది, ఇది యానోడ్ వద్ద ఏర్పడిన యాసిడ్ ద్వారా కరిగిపోతుంది.

బేరియం పెరాక్సైడ్ BaO 2 - తెల్లటి, ముత్యాల వంటి చిన్న స్ఫటికాల సముదాయాలు, నీటిలో చాలా కొద్దిగా కరిగేవి (నీటిలో 100 భాగాలలో 0.168 భాగాలు మాత్రమే). పెరాక్సైడ్ పొందేందుకు, బేరియం ఆక్సైడ్ వంపుతిరిగిన పైపులలో లేదా ప్రత్యేక మఫిల్స్‌లో వేడి చేయబడుతుంది, ఇది ఖచ్చితంగా కావలసిన ఉష్ణోగ్రత (500-600 °) వద్ద ఉంచబడుతుంది మరియు CO 2 నుండి శుద్ధి చేయబడిన గాలి మరియు తేమను పంప్ చేయబడుతుంది. స్వచ్ఛమైన పెరాక్సైడ్ BaO 2 ∙ 8H 2 O యొక్క చదరపు స్ఫటికాల రూపంలో పొందబడుతుంది, దీని కోసం వారు మొదట సాంకేతిక పెరాక్సైడ్‌ను నీటితో రుబ్బుతారు, బలహీనమైన హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌ను జోడించడం ద్వారా ద్రావణంలోకి బదిలీ చేస్తారు మరియు కాస్టిక్ బరైట్ ద్రావణంతో అవక్షేపించవచ్చు లేదా సరళంగా కలుపుతారు. 8% బరైట్ ద్రావణం యొక్క 10 రెట్లు ఎక్కువ పరిమాణం. స్వచ్ఛమైన పెరాక్సైడ్ అనేది బూడిద-ఆకుపచ్చ రంగులో ఉండే సింటెర్డ్ ద్రవ్యరాశి, నీటిలో కరగదు, అయితే కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది. వేడిచేసినప్పుడు, BaO 2 BaO మరియు ఆక్సిజన్‌గా కుళ్ళిపోతుంది. 555° వద్ద BaO 2పై ఆక్సిజన్ స్థితిస్థాపకత 25 mm, 790° - 670 mm వద్ద ఉంటుంది. పెరాక్సైడ్ పౌడర్ పీచు పదార్థాలు మండడానికి కారణం కావచ్చు. అమ్మకానికి ఉన్నాయి: ఉత్తమ రకాలు - 90% BaO 2 మరియు సగటు - 80-85% తో, ప్రధాన అపరిశుభ్రత BaO. BaO 2 కంటెంట్ BaO 2 యొక్క 1/10 N KMnO 4 ద్రావణాన్ని చాలా బలహీనమైన శీతల హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌లో (నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 1.01-1.05) టైట్రేట్ చేయడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, గతంలో బలహీనమైన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో బేరియం అయాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. మీరు సోడియం అయోడైడ్‌తో పొటాషియం అయోడైడ్ నుండి వేరుచేయబడిన బేరియం పెరాక్సైడ్‌ను కూడా టైట్రేట్ చేయవచ్చు. బేరియం పెరాక్సైడ్ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ను ఉత్పత్తి చేయడానికి (మరియు అదే సమయంలో, బలమైన తెల్లని "బ్లాన్ఫిక్స్" పొందబడుతుంది) మరియు క్రిమిసంహారకాలను తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

బేరియం నైట్రేట్ Ba(NO 2) 2 ∙ H 2 O - షట్కోణ రంగులేని షట్కోణ ప్రిజమ్‌లు, ద్రవీభవన స్థానం 220°. 0° వద్ద, 58 భాగాలు 100 భాగాలుగా కరిగిపోతాయి, 35° - 97 గంటలలో ఇది సోడియం నైట్రేట్ (96% NaNO 2 యొక్క 360 భాగాలు నీటిలో 1000 భాగాలు) 360 భాగాల మిశ్రమంలో కలపడం ద్వారా పొందబడుతుంది. NaNO 2 మరియు 610 గంటల BaCl 2 . అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, NaCl మరింత శీతలీకరణతో స్ఫటికీకరించబడుతుంది - Ba(NO 2) 2.

బేరియం నైట్రేట్ బా(NO 3) 2 - రంగులేని పారదర్శక అష్టాహెడ్రా, 375° వద్ద కరుగుతాయి; నీటిలోని 100 భాగాలలో, ఇది 10° - 7 గంటల వద్ద, 20° - 9.2 గంటల వద్ద, 100° - 32.2 గంటల వద్ద కరుగుతుంది, అది మొదట బేరియం నైట్రేట్‌గా, తర్వాత బేరియం ఆక్సైడ్‌గా మారుతుంది. వాడినవి: 1) బేరియం పెరాక్సైడ్ తయారీకి, 2) బాణసంచాలో గ్రీన్ లైట్ల కోసం, 3) కొన్ని పేలుడు పదార్థాల కోసం. ఇది పొందబడుతుంది: 1) బేరియం క్లోరైడ్ (30° Ве) యొక్క వేడి ద్రావణానికి సోడియం నైట్రేట్ యొక్క సైద్ధాంతిక మొత్తాన్ని జోడించినప్పుడు మరియు తదుపరి పునఃస్ఫటికీకరణ, 2) నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో విథరైట్ లేదా బేరియం సల్ఫైడ్ పరస్పర చర్య ద్వారా, 3) ద్వారా మార్పిడి కుళ్ళిపోవడం ద్వారా వాణిజ్య బేరియం కార్బోనేట్‌తో కాల్షియం నైట్రేట్‌ను వేడి చేయడం.

బేరియం పర్మాంగనేట్ - మాంగనీస్ ఆకుకూరలు, కాసెల్ గ్రీన్స్, రోసెన్‌స్టీల్ గ్రీన్స్. BaMnO 4 - మన్నికైన ఆకుపచ్చ పెయింట్, ఫ్రెస్కో పెయింటింగ్‌కు తగినది; బేరియం సమ్మేళనాలు (కాస్టిక్ బరైట్, బేరియం నైట్రేట్ లేదా బేరియం పెరాక్సైడ్) మరియు మాంగనీస్ (డయాక్సైడ్ లేదా ఆక్సైడ్) మిశ్రమాన్ని లెక్కించడం ద్వారా పొందబడుతుంది.

బేరియం సల్ఫైడ్ బాస్ - బూడిదరంగు పోరస్ ద్రవ్యరాశి సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ మరియు నీటిని ఆకర్షిస్తుంది; నీటితో కుళ్ళిపోతుంది. ఇది చాలా బేరియం సమ్మేళనాల (లిథోపోన్, బలమైన తెలుపు, మొదలైనవి) తయారీకి, మొలాసిస్ నుండి చక్కెరను వేరుచేయడానికి మరియు చర్మాల నుండి ఉన్నిని తొలగించడానికి (డిపిలేటరీ) ఉపయోగించబడుతుంది. మైనింగ్ కోసం, వారు 600-800° వద్ద భారీ స్పార్ మరియు బొగ్గు మిశ్రమం యొక్క గణనను ఉపయోగిస్తారు:

బాస్O4 + 2C = 2CO2+BaS,

అయితే అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద రెండు రెట్లు ఎక్కువ బొగ్గు వృధా అవుతుంది. ప్రధాన పరిస్థితి బొగ్గు మరియు స్పార్ యొక్క దగ్గరి పరిచయం, ఇది తిరిగే మిల్లులలో 30-37% బొగ్గు మరియు నీటితో స్పార్‌ను గ్రౌండింగ్ చేయడం ద్వారా సాధించబడుతుంది. సిమెంట్ లేదా సోడా ఉత్పత్తికి ఉపయోగించే మాదిరిగానే రోటరీ బట్టీలలో కాల్చడం జరుగుతుంది మరియు పొగ మరియు మసి స్థిరపడటానికి చిన్న బట్టీల వెనుక ఒక డస్ట్ చాంబర్ తప్పనిసరిగా ఉంచాలి. ఫలిత ఉత్పత్తిలో నీటిలో కరిగే 60-70% పదార్థాలు, ఆమ్లాలలో 20-25% మరియు 5% అవశేషాలు ఉంటాయి. ఫలితంగా వేడి ఉత్పత్తి నీటిలోకి లేదా 1-2% NaOH (36° Ве) యొక్క సజల ద్రావణంలోకి విసిరివేయబడుతుంది, ఇక్కడ సగం సజల Ba(OH)2 ఆక్సైడ్‌గా మరియు మరొకటి హైడ్రోసల్ఫరస్ Ba(SH)2గా మారుతుంది. ఈ పరిష్కారం నేరుగా బేరియం సమ్మేళనాలను (లిథోపోన్, మొదలైనవి) తయారు చేయడానికి లేదా చక్కెరను తీయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అవశేషాలు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చర్య జరిపినప్పుడు, బేరియం క్లోరైడ్ లభిస్తుంది. పాత-రకం కర్మాగారాలలో, ఫైర్‌క్లే రిటార్ట్‌లలో కాల్సినేషన్ నిర్వహించబడుతుంది, ఒకే విధంగా మంటలో మునిగిపోతుంది. బాగా ఎండిన బొగ్గు స్లాబ్‌లు మరియు నీటితో కలిపిన స్పార్‌లను రిటార్ట్‌లలోకి ఎక్కిస్తారు. మండే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క మంటలు అదృశ్యమైన వెంటనే, స్లాబ్‌లు తొలగించబడతాయి, తద్వారా అవి హెర్మెటిక్‌గా మూసివున్న ఇనుప పెట్టెల్లోకి వస్తాయి.

బేరియం సల్ఫేట్ BaS 2 O 3 ∙ H 2 O బేరియం సల్ఫైడ్ నుండి ఏర్పడుతుంది: 1) గాలి యొక్క ఉచిత ప్రవేశంతో మరియు 2) సోడియం సల్ఫేట్‌తో మార్పిడి కుళ్ళిన సమయంలో. అయోడోమెట్రీ సమయంలో టైటర్లను స్థాపించడానికి ఉపయోగిస్తారు.

బేరియం సల్ఫేట్ BaSO 4 , భారీ స్పార్ ("బలమైన", "ఖనిజ", "కొత్త", మొదలైనవి తెలుపు), స్వచ్ఛమైన తెలుపు, మట్టి, చాలా భారీ పొడి, నీటిలో మరియు ఆమ్లాలలో ఆచరణాత్మకంగా కరగనిది (కరిగే సామర్థ్యం: 1 లీటరు నీటిలో 18 ° వద్ద - 2 . 3 mg). సహజనేరుగా రుబ్బు. ఉత్తమ రంగులేని రకాలను "పువ్వు" స్పార్ అంటారు; అల్ట్రామెరైన్ పసుపు మరియు గులాబీ రంగులకు జోడించబడుతుంది. కొన్నిసార్లు హెవీ స్పార్‌ను ఐరన్‌ని తొలగించడానికి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో వేడి చేస్తారు; లేదా స్పార్ Na 2 SO 4తో కలిసిపోతుంది మరియు నీటి చర్య ద్వారా మిశ్రమం నుండి వేరు చేయబడుతుంది. కృత్రిమంగాఇది పొందబడుతుంది: 1) హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ తయారీ సమయంలో వ్యర్థంగా; 2) పరస్పర చర్య ద్వారా బేరియం క్లోరైడ్ నుండి: a) సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో, ఇది వేగంగా అవక్షేపించే అవక్షేపణను ఇస్తుంది, b) సోడియం సల్ఫర్ Na 2 SO 4 లేదా మెగ్నీషియం సల్ఫర్ ఉప్పు MgSO 4 తో, ఇది అధిక కవరింగ్ శక్తితో నెమ్మదిగా పడిపోయే పొడిని ఇస్తుంది; ఉత్పత్తి సమయంలో, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ శుభ్రంగా కడగడం ముఖ్యం; 3) విథెరైట్ నుండి; ఇది చాలా స్వచ్ఛంగా ఉంటే, అది నేరుగా H 2 SO 4 చర్య ద్వారా చూర్ణం చేయబడుతుంది, కానీ 2% HCl చేరికతో; విథెరైట్ మలినాలను కలిగి ఉంటే, అది మొదట హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోతుంది మరియు తరువాత అవక్షేపించబడుతుంది. బేరియం సల్ఫేట్ Ch లో ఉపయోగించబడుతుంది. అరె. రంగుల వాల్‌పేపర్ పేపర్, కార్డ్‌బోర్డ్ మరియు ముఖ్యంగా ఫోటోగ్రాఫిక్ పేపర్‌ల కోసం, లైట్ ఆయిల్ పెయింట్‌లు మరియు బొగ్గు వార్నిష్ పెయింట్‌ల కోసం, కృత్రిమ దంతపు మరియు రబ్బరు తయారీలో, రేడియోగ్రఫీ సమయంలో కడుపులోకి ప్రవేశపెట్టిన ఆహారంతో కలపడం కోసం.

బేరియం కార్బోనేట్ BaCO 3 - ఖనిజ విథెరైట్ (రాంబిక్ స్ఫటికాలు) లేదా కృత్రిమంగా నిమిషం అవక్షేపం (నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 4.3) రూపంలో పొందబడింది; CaCO 3 కంటే గణనపై విడదీయడం చాలా కష్టం; 1100° వద్ద CO 2 పీడనం 20 mm మాత్రమే. ఇటుకలు మరియు టెర్రకోట, పింగాణీ, కృత్రిమ పాలరాయి మరియు బరైట్ క్రిస్టల్ తయారీలో ఇతర బేరియం సమ్మేళనాల వెలికితీత కోసం దీనిని ఉపయోగిస్తారు. ఇది కృత్రిమంగా తయారు చేయబడింది: 1) కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్‌ను ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా బేరియం సల్ఫైడ్ యొక్క ముడి ద్రావణం నుండి; 2) 5 atm పీడనం వద్ద పొటాష్‌తో బేరియం సల్ఫేట్‌ను వేడి చేయడం; 3) కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ ద్వారా బేరియం సుక్రోజ్ కుళ్ళిపోయే సమయంలో.

బేరియం అసిటేట్ Ba (C 2 H 3 O 2) 2 ∙ H 2 O - అద్దకంలో ఉపయోగించే సులభంగా కరిగే స్ఫటికాలు; ఎసిటిక్ యాసిడ్‌తో సోడియం సల్ఫైడ్ లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను ప్రతిస్పందించడం ద్వారా పొందబడతాయి.

బేరియం ఫ్లోరైడ్ BaF 2 - తెల్లటి పొడి, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, 1280° వద్ద కరుగుతుంది, కార్బన్ డయాక్సైడ్ లేదా కాస్టిక్ బేరియంను HFలో కరిగించడం లేదా సజల బేరియం ఆక్సైడ్‌తో క్రయోలైట్‌ను మరిగించడం ద్వారా పొందబడుతుంది.

బేరియం క్లోరైడ్ VaS l 2 ∙ 2N 2ఓ- రంగులేని ఫ్లాట్ రోంబిక్ ప్లేట్లు (నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 3.05), గాలిలో స్థిరంగా, రుచి పుల్లని, విషపూరితం; వేడిచేసినప్పుడు, మొదటి నీటి కణాన్ని కోల్పోవడం చాలా సులభం మరియు రెండవదాన్ని కోల్పోవడం చాలా కష్టం; నిర్జల BaCl 2 కుడి. సిస్టమ్‌లు 962° వద్ద కరుగుతాయి. ద్రావణంలోని 100 భాగాలు అన్‌హైడ్రస్ ఉప్పును కలిగి ఉంటాయి:

BaCl 2 "బలమైన" తెలుపు తయారీకి మరియు సిరామిక్ ఉత్పత్తులలో ఉన్న విట్రియోల్‌ను కరగని BaSO 4గా మార్చడానికి ఉపయోగించబడుతుంది; 900-1000° వద్ద సోడా ఫర్నేస్‌లలో బొగ్గు మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్‌తో కాల్సిన్ చేయడం ద్వారా ఇది బెరైట్ నుండి సంగ్రహించబడుతుంది మరియు కాల్షియం క్లోరైడ్ యొక్క 70% ద్రావణాన్ని ఉపయోగించవచ్చు, అయితే ఘన కాల్షియం క్లోరైడ్ ఉత్తమం:

BaSO 4 + 4C = Bas + 4CO;

BaS + CaSl 2 = VaSl 2 + CaS.

సరిగ్గా ఉత్పత్తి చేసినప్పుడు, 50-56% BaCl 2తో దాదాపు నలుపు పోరస్ ఉత్పత్తి పొందబడుతుంది. క్రమబద్ధమైన లీచింగ్ తర్వాత, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ పూర్తిగా తొలగించబడి, లోపల వార్నిష్ చేయబడిన పాత్రలలో ఆవిరైపోయే వరకు ఉప్పు స్ఫటికీకరించబడుతుంది (కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ ప్రవాహం మొదట గుండా వెళుతుంది). స్ఫటికాలు సెంట్రిఫ్యూగేషన్ ద్వారా వేరు చేయబడతాయి. అన్‌హైడ్రస్ BaCl 2 అవసరమైతే, చాలా చిన్న స్ఫటికాలను పొందేందుకు ఉప్పును స్టిరర్‌లతో నాళాలలో వేడి చేస్తారు, తర్వాత అవి లెక్కించబడతాయి మరియు 95% BaCl 2 పొందబడుతుంది. మూసివున్న నాళాలలో ఉన్న హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌కు BaS పౌడర్‌ని జోడించడం ద్వారా BaCl 2ని పొందవచ్చు, ఇక్కడ నుండి విడుదలైన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌ను మొక్కల పైపులోకి తీసివేయడం లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం కోసం SO 2కి కాల్చడం అవసరం. వాస్తవానికి, BaCO 3 పై హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో పనిచేయడం చాలా లాభదాయకం.

బేరియం పెర్క్లోరేట్ బా(సి lO 3) 2 ∙ N 2ఓ- మోనోక్లినిక్ ప్రిజమ్‌లు, చలిలో బాగా కరుగుతాయి మరియు వేడి నీటిలో కూడా మెరుగ్గా ఉంటాయి. వేడిచేసినప్పుడు తేలికగా పేలిపోతుంది మరియు మండే పదార్థంతో కలిపితే ప్రభావంతో ఉంటుంది. ఆకుపచ్చ మంటల కోసం పైరోటెక్నిక్‌లలో ఉపయోగిస్తారు. ఇది ప్లాటినం యానోడ్ మరియు గ్రాఫైట్ కాథోడ్‌తో సంతృప్త BaCl 2 ద్రావణంలో 75° వద్ద విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.

టాస్క్ 2.
ఒక నిర్దిష్ట పాత్రలో ఏకకాలంలో రెండు హైడ్రాక్సైడ్‌లను కలిగి ఉండే ద్రావణం ఉంటుంది: KOH మరియు Ba(OH) 2 . ఈ ద్రావణంలో 30 గ్రా పూర్తిగా తటస్థీకరించడానికి, 20% HC1 ద్రావణంలో 12 ml వినియోగించబడింది (ఆర్= 1.1 గ్రా/మిలీ). ఆల్కాలిస్ యొక్క అదే ప్రారంభ ద్రావణంలో 30 గ్రాముల సోడియం సల్ఫేట్ ద్రావణాన్ని అధికంగా చేర్చినప్పుడు, 2.3 గ్రా అవక్షేపణ అవక్షేపించబడింది.అసలు ద్రావణంలో ప్రతి హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి.
ఇచ్చిన:
ప్రారంభ క్షార ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి: m క్షార ద్రావణం = 30 గ్రా;
హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్: V పరిష్కారం HC1 = 12 ml;
హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంలో HC1 యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం: (HC1) = 20%;
హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క సాంద్రత: ఆర్ HCl పరిష్కారం = 1.1 g/ml;
అవక్షేప ద్రవ్యరాశి: m అవక్షేపం = 2.3 గ్రా.
కనుగొనండి:
ప్రారంభ క్షార ద్రావణంలో KOH యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం: (KOH) = ?
ప్రారంభ క్షార ద్రావణంలో Ba(OH) 2 యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం: (Ba(OH) 2) = ?
పరిష్కారం:
ఈ పని సంక్లిష్టమైనది మరియు పరిశీలనలో ఉన్న పనుల రకానికి అదనంగా, "పరిష్కారాలు" అనే అంశం ఉంటుంది.
మొదట, సమస్యలో వివరించిన రసాయన పరివర్తనలను విశ్లేషిద్దాం.

1. ప్రారంభ క్షార ద్రావణంలో హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ కలపడం రెండు తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యల యొక్క ఏకకాల సంఘటనకు దారితీస్తుంది:

KOH + HC1 = KS1 + H 2 O (నం. 1 )
Ba(OH) 2 + 2HC1 = BaC1 2 + 2H 2 O (నం. 2 )

2. సోడియం సల్ఫేట్ అనేది ద్రావణంలో Ba 2+ అయాన్లకు ఎంపిక చేసిన కారకం. అసలు క్షార ద్రావణానికి Na 2 SO 4 జోడించబడినప్పుడు, బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో మాత్రమే ప్రతిచర్య జరుగుతుంది. ఫలితంగా, బేరియం సల్ఫేట్ అవక్షేపణ అవక్షేపణ.

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2 NaOH (నం. 3 )

ఈ విధంగా, అవక్షేపణ ద్రవ్యరాశి నుండి, పరిస్థితిలో సూచించబడినది, రెండు హైడ్రాక్సైడ్ల అసలు ద్రావణంలో 30 గ్రాలో Ba (OH) 2 ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం సాధ్యపడుతుంది. ఇంకా, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క తటస్థీకరణపై డేటా ఆధారంగా మరియు Ba (OH) 2 యొక్క కంటెంట్‌పై గతంలో పొందిన సమాచారాన్ని ఉపయోగించి, (KOH) ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడం సాధ్యమవుతుంది. అప్పుడు మేము అసలు ద్రావణంలో ప్రతి హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయిస్తాము.

పరిష్కార అల్గోరిథం క్రింది విధంగా ప్రదర్శించబడుతుంది:

1. ప్రతిచర్య సంఖ్య 3ని ఉపయోగించి, అసలు ద్రావణంలో 30 గ్రాలో బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రవ్యరాశిని మేము నిర్ణయిస్తాము.

నిష్పత్తిని చేద్దాం:
x g Ba(OH)2 2.3 g BaSO4 ఇస్తుంది (షరతుల ప్రకారం)
171.3 g Ba(OH) 2 233.3 g BaSO 4 ఇస్తుంది (సమీకరణం ప్రకారం)

(అసలు క్షార ద్రావణంలో 30 గ్రాలో ఉంటుంది).

2. ప్రతిచర్య సంఖ్య ప్రకారం. 2 ప్రారంభ క్షార ద్రావణంలోని మొదటి 30-గ్రాముల భాగంలో Ba(OH) 2ని తటస్థీకరించడానికి ఖర్చు చేసిన HC1 ద్రవ్యరాశిని మనం నిర్ధారిద్దాం.

నిష్పత్తిని చేద్దాం:
1.69 g Ba(OH) 2 x g HC1తో సంకర్షణ చెందుతుంది (షరతుల ప్రకారం)
171.3 గ్రా Ba(OH) 2 73 గ్రా HC1తో సంకర్షణ చెందుతుంది (సమీకరణం ప్రకారం)

(HC1 Ba(OH)2ని తటస్థీకరించడానికి వినియోగించబడింది.

3. వాల్యూమ్ మరియు సాంద్రతపై డేటా ఆధారంగా, మేము హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయిస్తాము. తరువాత, ద్రావణంలో HC1 యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఉపయోగించి, మేము హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొంటాము.

బేరియం ఆక్సైడ్‌ను బేరియం మరియు ఆక్సిజన్‌ల సమ్మేళనం అంటారు. రసాయన సూత్రాలలో భాగంగా వ్రాతపూర్వక సంజ్ఞామానంలో, బేరియం ఆక్సైడ్ BaOగా సూచించబడుతుంది. అనేక రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఇది ప్రధాన రకం ఆక్సైడ్‌గా పనిచేస్తుంది. పదార్ధం యొక్క ప్రాథమిక దృశ్య విశ్లేషణ కూడా ప్రామాణిక పరిస్థితులకు అనుగుణంగా ఆమోదయోగ్యమైనది, ఇక్కడ BaO క్యూబిక్ లాటిస్‌తో రంగులేని స్ఫటికాల రూపంలో ప్రదర్శించబడుతుంది.

బేరియం ఆక్సైడ్ అనేది ఉప సమూహం IVకి చెందిన మూలకాలలో ఒకటి, అనగా మెటల్ ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు పెరాక్సైడ్లచే సూచించబడే అకర్బన స్థావరాలు. ఈ రకమైన స్థావరాలు ఏదైనా హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్ (OH) ఉనికిని స్పష్టంగా వ్యక్తీకరించే సమ్మేళనం. ఇటువంటి స్థావరాలు యాసిడ్‌తో చర్య జరుపుతాయి, ఫలితంగా లవణాలు ఏర్పడతాయి.

బేరియం ఉత్పత్తిలో ప్రధానంగా ఉపయోగించే ముడి పదార్థం బరైట్ రూపంలో ఉంటుంది లేదా తక్కువ సాధారణంగా విథెరైట్ రూపంలో ఉంటుంది. బేరియం ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేసే ప్రతిచర్య అనేది బొగ్గు, కోక్ లేదా సహజ వాయువును ఉపయోగించి ఖనిజాల తగ్గింపు యొక్క ప్రతిచర్య. వాస్తవానికి, ఈ పదార్ధాల పరస్పర చర్య ఫలితంగా బేరియం సల్ఫైడ్ మరియు ఆక్సైడ్ యొక్క స్థిరమైన ఉత్పత్తి జరుగుతుంది.

బేరియం ఆక్సైడ్ కోసం ప్రాథమిక ప్రతిచర్య సమీకరణాలు

మెటల్ బేరియం మరియు ఆక్సిజన్ మధ్య ప్రతిచర్య, ఫలితంగా బేరియం ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది: 2Ba + O2 → 2BaO. ఈ రకమైన ప్రతిచర్య బేరియం ఆక్సైడ్ మాత్రమే కాకుండా, బేరియం పెరాక్సైడ్ ఉత్పత్తిని నిర్ధారిస్తుంది: Ba + O2 → BaO2;

బేరియం కార్బోనేట్ యొక్క కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య తప్పనిసరి వేడికి లోబడి ఉంటుంది, ఇక్కడ బేరియం ఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదలతో కూడి ఉంటుంది: BaCO3 → BaO + CO2. గది ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితుల్లో బేరియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్(IV) మోనాక్సైడ్ మధ్య రివర్స్ రియాక్షన్ ఉంటుంది;

బేరియం ఆక్సైడ్, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ మరియు ఆక్సిజన్ ఫలితంగా వచ్చే పదార్థాలు వేడి పరిస్థితులలో బేరియం నైట్రేట్ యొక్క కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య: 2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2;

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) యొక్క ప్రతిచర్య: Ba(HO)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2, ఇక్కడ పదార్ధాల పరస్పర చర్య ఫలితంగా (Ba(HSO3)2) ఏర్పడుతుంది.

తగ్గింపు ప్రతిచర్యను నిర్వహించడం ద్వారా బేరియం మెటల్ని పొందడం కూడా సాధ్యమే. ప్రతిచర్యలో అదనంగా ఏ ఆక్సైడ్ ఉపయోగించాలనేది ప్రధాన విషయం. ఉదాహరణకు, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్‌తో కూడిన రసాయన చర్య అత్యంత అద్భుతమైన ప్రతిచర్య:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3

అదనంగా, బేరియం యొక్క హామీ ఉత్పత్తి బేరియం క్లోరైడ్ మరియు కాల్షియం మిశ్రమం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా కరిగిన స్థితిలో నిర్ధారిస్తుంది.

ద్రావణీయత డిగ్రీ Ba

బేరియం ఆక్సైడ్ యొక్క ద్రావణీయత ఈ పదార్ధం నీటితో ప్రతిచర్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, పరస్పర సమీకరణ డేటా ఆధారంగా:

BaO + H2O = Ba(OH)2,

ఇక్కడ బేరియం ఆక్సైడ్ ఒక ప్రాథమిక రకం ఆక్సైడ్.

అందువల్ల, అటువంటి ఆక్సైడ్ బేస్ - Ba(OH)2కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. పదార్థాల ద్రావణీయత పట్టికతో పొందిన డేటాను తనిఖీ చేయడం ద్వారా, ఈ రకమైన బేస్ కరిగేదని గుర్తించడం సులభం మరియు ప్రతిచర్య చాలా సాధ్యమే అనే వాస్తవాన్ని నిర్ధారిస్తుంది.

పదార్థం యొక్క సహజ వనరులు

• . భూమి యొక్క క్రస్ట్, ఇక్కడ పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి 0.05%;
• . సముద్రపు నీరు, ఇక్కడ సగటు బేరియం కంటెంట్ 0.02 mg/లీటర్.

ప్రాథమిక రకం ఆక్సైడ్ల అప్లికేషన్ ప్రాంతాలు

ఈ సమూహం యొక్క ఏదైనా రసాయన సమ్మేళనాలు ఆధునిక పరిశ్రమ యొక్క వివిధ శాఖలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. పదార్ధాల సంక్షిప్త వర్గీకరణకు అనుగుణంగా, ఆక్సైడ్ల (పొటాషియం, మెగ్నీషియం, బేరియం, అల్యూమినియం) వాడకం మధ్య ఈ క్రింది వ్యత్యాసాన్ని గుర్తించవచ్చు:

• . పొటాషియం ఆక్సైడ్. వ్యవసాయంలో ఉపయోగించే ఖనిజ ఎరువుల ఉత్పత్తిలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది;
• . సోడియం ఆక్సైడ్. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉత్పత్తికి రసాయన పరిశ్రమలో అనివార్యమైనది;
• . బేరియం ఆక్సైడ్. రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగించుకుందాం;
• . మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్. అప్లికేషన్ యొక్క ప్రాంతం: ఆహార పరిశ్రమ (సంకలిత E530 రూపంలో).

ఆచరణలో ఒక పదార్ధం యొక్క రసాయన లక్షణాల నిర్ధారణ

బేరియం ఆక్సైడ్ మరియు నీటి మధ్య ప్రతిచర్య స్పష్టంగా కొనసాగుతుంది, ఫలితంగా ఉష్ణం యొక్క సమాంతర విడుదలతో క్షారాలు ఏర్పడతాయి: BaO + H2O → Ba(OH)2.

బేరియం ఆక్సైడ్ ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో కూడా సంకర్షణ చెందుతుంది, ఫలితంగా లవణాలు ఏర్పడతాయి: BaO + CO2 → BaCO3, BaO + SO3 → Ba SO4↓, ఇక్కడ బేరియం ఆక్సైడ్ సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్‌తో చర్య జరుపుతుంది;

ఆమ్లాలతో BaO యొక్క ప్రతిచర్య, ఇది లవణాలు మరియు నీటి యొక్క తుది నిర్మాణాన్ని నిర్ధారిస్తుంది: BaO + H2Cl → BaCl2 + H2O, BaO + H2SO4 → Ba SO4 ↓ + H2O. బేరియం ఆక్సైడ్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (పలచన రూపంలో) మధ్య ఇదే విధమైన ప్రతిచర్య సమయంలో, ఫలితంగా బేరియం సల్ఫేట్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.

హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో బేరియం ఆక్సైడ్ యొక్క ప్రతిచర్యపై కూడా శ్రద్ధ చూపడం విలువ: BaO + 2HCl (పలచన స్థితి యొక్క తప్పనిసరి పరిస్థితిలో) → BaCl2 + H2O, ఇక్కడ ప్రతిచర్య ఫలితం బేరియం క్లోరైడ్ BaCl2 మరియు నీటి H2O ఏర్పడటాన్ని నిర్ధారిస్తుంది. .

BaO యొక్క భౌతిక లక్షణాల వివరణ

ఘన స్థితిలో ఉంది. బేరియం కూడా ఒక లక్షణం వెండి-తెలుపు రంగుతో విభిన్నంగా ఉంటుంది మరియు చాలా సాగేదిగా ఉంటుంది, అందుకే ఇది మెల్లిబుల్ మెటల్‌గా వర్గీకరించబడింది.

• . బేరియం ఆక్సైడ్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి, g/mol: 153, 3394;
• . సాంద్రత పరంగా, పదార్ధం క్రింది సూచికల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, 20 °C ఉష్ణోగ్రత పాలనకు లోబడి ఉంటుంది: 5.72;
• . నీటిలో ద్రావణీయత, అంటే Ks సూచిక, 20 ° C = 1.5 g/100 g ఉష్ణోగ్రత వద్ద;

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు పెరాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ని Ba(OH)గా పేర్కొంటారు. ఇది తెల్లటి స్ఫటికాకార పలకల రూపంలో లేదా ద్రావణ స్థితిలో ఉపయోగించబడుతుంది, దీనిని బెరైట్ వాటర్ అని పిలుస్తారు. గాజు పరిశ్రమలో ప్రసిద్ధి చెందింది, ఉదాహరణకు ఎక్స్-రే యంత్రాల కోసం అభేద్యమైన గాజును సృష్టించడం మరియు అభివృద్ధి చేయడం. సిరామిక్ ఉత్పత్తుల ఉత్పత్తిలో, నీటి శుద్దీకరణ ప్రక్రియలలో మరియు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉత్పత్తిలో కూడా ఉపయోగిస్తారు.

BaO గా సూచించబడే బేరియం పెరాక్సైడ్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ లేకపోవడంతో కూడిన గాలి ప్రదేశంలో బేరియం ఆక్సైడ్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది.

అప్లికేషన్

BaO యొక్క దిగుబడి చాలా తక్కువగా ఉంది, అందువల్ల, దాని తక్కువ ధరను బట్టి, ఇది ఎలక్ట్రాన్-వాక్యూమ్ పరికరాలలో, టెలివిజన్ పరికరాలు మరియు ఓసిల్లోస్కోప్ ట్యూబ్‌లలో చేర్చబడిన పూత కాథోడ్‌లకు అధిక డిమాండ్ ఉంది. క్రియాశీల అప్లికేషన్ యొక్క ఇతర ప్రాంతాలు కూడా అంటారు:

• . వ్యతిరేక తుప్పు పదార్థాల ఉత్పత్తి;
• . ఫెర్రోఎలెక్ట్రిక్ మరియు పైజోఎలెక్ట్రిక్స్ వర్గం నుండి ఉత్పత్తులు;
• . ప్రిజమ్స్, లెన్స్‌లు మరియు ఇతర ఆప్టికల్ సాధనాల తయారీ;
• . ఛార్జ్ ఆకుపచ్చ రంగు యొక్క మంటకు రంగులు వేయడానికి పైరోటెక్నిక్ ఉత్పత్తులు;
• . న్యూక్లియర్-హైడ్రోజన్ మరియు న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ పరిశ్రమ;
• . ఫ్లోరిన్ బ్యాటరీలలో భాగంగా, ఎలక్ట్రోలైట్ భాగం వలె;
• . వైద్య పరికరాల అభివృద్ధి మరియు ఉత్పత్తిలో.

నిల్వ

WAW యొక్క సరైన నిల్వ కోసం షరతులు ఏవైనా మండే పదార్థాలు పూర్తిగా లేకపోవడాన్ని సూచిస్తాయి. క్లోజ్ స్టోరేజీ మరియు ఉనికి నుండి కూడా మినహాయించబడినవి పొడి రూపంలో ఏజెంట్లు మరియు లోహాలను తగ్గించడం. ఏదైనా ఆహార ఉత్పత్తులు మరియు వ్యవసాయ పశుగ్రాసం యొక్క సమాంతర ఉనికి ఖచ్చితంగా నిషేధించబడింది.

ప్యాకేజింగ్ పై ప్రత్యేక చిహ్నాలు

ఆహార ఉత్పత్తులు, సౌందర్య ఉత్పత్తులు, పశుగ్రాసం మరియు ఏదైనా జలచరాలతో ఏకకాల రవాణా పూర్తిగా మినహాయించబడింది. రవాణా చేయబడిన అన్ని పదార్థాలు తప్పనిసరిగా క్రింది చిహ్నాలతో గుర్తించబడాలి:

• . Xn, గుర్తించబడిన పదార్ధాల చికాకు ప్రభావాన్ని సూచిస్తుంది;
• . R, 20/22 సంఖ్యా విలువతో, ఇది పీల్చినప్పుడు మరియు మింగినప్పుడు ప్రమాదాన్ని సూచిస్తుంది;
• . S, 17 యొక్క సంఖ్యా విలువతో, ఇంధనాలు మరియు కందెనల నుండి గరిష్ట దూరం వద్ద గాయపడిన పదార్థాన్ని నిర్దేశిస్తుంది;
• . S, 28 యొక్క సంఖ్యా విలువతో, BaO చర్మం ఉపరితలంపైకి వస్తే వెంటనే కడిగివేయడాన్ని సూచిస్తుంది.

ప్యాకేజింగ్ ఎంపికలలో పదార్థాన్ని 1, 20 - 25, 100, 500 మరియు 1000 కిలోగ్రాముల ప్యాకేజీలుగా పంపిణీ చేస్తారు, అవి గాజు పాత్రలు, పాలీప్రొఫైలిన్ సంచులు, పాలిథిలిన్ సంచులు. ఏదైనా బరువు యొక్క ప్యాకేజింగ్‌పై, ప్రమాద తరగతి తప్పనిసరిగా సూచించబడాలి: 5.1. ద్వితీయ ప్రమాదం యొక్క భావన ఉంది, ఇది 6.1 ద్వారా సూచించబడుతుంది.

మానవ శరీరంపై VaO ప్రభావం

బేరియం విషప్రయోగం యొక్క లక్షణాలు సాధారణంగా క్రింది విధంగా వ్యక్తీకరించబడతాయి: పెరిగిన లాలాజలం, నోటిలో దహనం, అన్నవాహికలో అసౌకర్యం. విషం యొక్క కాలం కడుపు, వికారం, వాంతులు మరియు తీవ్రమైన కోలిక్‌లో ఉచ్చారణ నొప్పితో కూడి ఉంటుంది. తీవ్రమైన విషం విషయంలో, మరణం 24 గంటల్లో సంభవించే అవకాశం ఉంది. ప్రాణాంతకమైన మోతాదు సుమారు 0.8 గ్రాములు.

ఏదైనా బేరియం సమ్మేళనాలను ఉపయోగించినప్పుడు, దానిని అధ్యయనం చేయడం సరిపోదని గుర్తుంచుకోవడం విలువ, మరియు ఇది ఒక ముఖ్యమైన ట్రేస్ ఎలిమెంట్ కాదు. పదార్ధం అత్యంత విషపూరితమైనదిగా వర్గీకరించబడుతుంది, కాబట్టి ఏదైనా రకమైన సంపర్కం విషయంలో అన్ని జాగ్రత్తలు మరియు PPE తీసుకోవాలని సిఫార్సు చేయబడింది.