1) (alama 2). Viini vya atomiki viligunduliwa:
A.D. Mendeleev. W. J. Thomson.
B.E. Rutherford. G.D. Chadwig.
2) (alama 2). Nambari ya kipindi katika Mfumo wa Kipindi imedhamiriwa na:
A). Chaji ya kiini cha atomi.
B). Idadi ya elektroni katika safu ya nje ya atomi.
NDANI). Idadi ya tabaka za elektroni katika atomi.
G). Idadi ya elektroni katika atomi.
3*) (alama 2). Muundo wa obiti za elektroni ni sifa ya:
A). Nambari kuu ya quantum.
B). Nambari ya quantum ya magnetic.
NDANI). Nambari ya quantum ya orbital.
G). Spin nambari ya quantum.
4) (alama 2). Jozi ya vitu ambavyo vina muundo sawa wa viwango vya nishati ya nje na ya nje:
A). S na Cl. B). Kuwa na B. B). Kr na Xe. G). Mo na Se.
5) (alama 2). Kipengele cha p ni:
A). Scandium. B). Bariamu. NDANI). Arseniki. G). Heliamu.
6) (alama 2). Usanidi wa kielektroniki ...3d104s2 inalingana na kipengele:
A). Calcium. B). Kriptoni. NDANI). Cadmium. G). Zinki.
7) (alama 2). Hidroksidi ya amphoteric ni dutu ambayo fomula yake ni:
A). Zn(OH)2. B). Mg(OH)2. NDANI). Ca(OH)2. G). Cr(OH)2.
8) (alama 2). Msururu wa vitu vilivyopangwa kwa mpangilio wa kuongezeka kwa mali ya metali:
A). Mg-Ca-Zn. B). Al-Mg-Ca. NDANI). Sr-Rb-K. G).Ge-Si-Sb.
9) (alama 2). Kipengele E kilicho na fomula ya kielektroniki 1s22s22p63s23p63d104s24p1 huunda oksidi ya juu inayolingana na fomula:
A). E2O. B). E2O3. NDANI). EO2. G). EO3.
10) (alama 2) Isotopu ya chuma, kiini chake ambacho kina neutroni 22, inaonyeshwa na:
A). 40/20Ca. B). 42/20Ca. NDANI). 44/20Ca. G). 48/20Ca.
11) (alama 9). Mechi.
A).1s22s22p63s23p1 1). Alumini.
B).1s22s22p63s2 2). Potasiamu.
B).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Selenium.
D).1s22s22p63s23p64s1 4). Magnesiamu.
Fomula ya oksidi ya juu.
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3.
Fomula ya juu ya hidroksidi
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4.
12) (alama 3). Kulingana na msimamo wao katika Jedwali la Kipindi, panga vipengele: Germanium, Arsenic, Sulfuri, Phosphorus - kwa utaratibu wa kushuka wa mali ya oxidizing. Eleza jibu lako.
13) (alama 6). Jinsi na kwa nini mali ya metali hubadilika kwenye Jedwali la Kipindi?
A). Ndani ya kipindi hicho.
B). Ndani ya kikundi kikuu.
14).(alama 7). Unda fomula ya kielektroniki ya kipengele kilicho na nambari ya atomiki 30 kwenye Jedwali la Vipindi. Chora hitimisho kuhusu ikiwa kipengele hiki ni chuma au si cha chuma. Andika fomula za oksidi yake ya juu na hidroksidi, zinaonyesha asili yao.
15) (alama 5). Ni mali gani ya kemikali ni tabia ya oksidi ya kipengele cha kipindi cha 3, kikundi kikuu cha kikundi VI cha meza ya Periodic? Thibitisha jibu lako kwa kuandika milinganyo ya majibu.
A1. Ishara ya kemikalikipengele cha nitrojeni:
A)
Al b) N c) Na
d) O
A2. Jina la kipengee
na ishara Fe:
A) Shaba
b) Chuma c) Dhahabu d) Aluminium
A3. Dutu tata
-Hii…
A) kaboni dioksidi b) shaba c)
hidrojeni d) oksijeni
A4. Dutu hii ina uzito wa juu zaidi wa molekuli
Na formula:
A) H2S b) SO2 c) K2S d) CuS
A5.
Kipengele cha kipindi cha tatu cha kikundi kikuu cha II
Jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali D.I. Mendeleev ni...
A) Aluminium b) Beriliamu c) magnesiamu d) kalsiamu
A6. Uteuzi wa isotopu ambayo kiini chake kina protoni 8 na
nutroni 8:
A) 168О b) 178О c) 188О d) 198О
A7. Atomi ya kipengele cha kemikali ambacho shell yake ya elektroni ina
elektroni 16:
A) Oksijeni b) Sulfuri
c) Klorini
d) Sodiamu
A8. Atomi ina tabaka mbili za elektroniki (viwango vya nishati):
A) Bora
b) Potasiamu c) Aluminium d) Magnesiamu
A9. Jozi ya vipengele vya kemikali vilivyo na kiwango cha nishati ya nje
elektroni 4 kila moja:
A) P na C b) Si na Ca c) N na P d) C na Si
A11. Habari kuhusu
idadi ya viwango vya nishati (elektroniki).
Atomi ya kipengele hutoa:
A) nambari ya kipindi b) nambari ya kikundi c)
nambari ya atomiki d) wingi wa atomiki
A10. Angalau isiyo na umeme
kipengele (kutoka kwa waliotajwa):
A) Nitrojeni
b) Haidrojeni c) Klorini d) Fosforasi
A12.Kemikali
kipengele kuwa 20е;20р11;20n01
A) Mg
b) Na c) Ve d) Ca
KATIKA 1. Atomu au ion
kuwa na usambazaji ufuatao wa elektroni juu ya viwango vya nishati 2e8e:
A) Ne
b) Ca+2 c) Mg+2 d) Na+
SAA 2. Chagua
vipengele vya kemikali vilivyopangwa kwa utaratibu wa kupungua kwa mali ya metali:
A) Li, F, Na, O b) Li, Na, O, F
c) F, Na, O, Li d) F, O, Na, Li
SAA 3. Ioni za potasiamu na
klorini ina:
A) malipo sawa ya nyuklia
B) jamaa sawa
uzito wa Masi
B) idadi sawa ya jumla
elektroni
D) idadi sawa ya elektroni kwa
kiwango cha nishati ya nje
C1. Andika michoro
malezi ya misombo inayojumuisha atomi za vitu vya kemikali:
A)
hidrojeni na florini b) magnesiamu na klorini
Bainisha aina
dhamana ya kemikali ndani yao
C2. Unaandika
misombo yenye dhamana ya polar ya ushirikiano: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnO
kuhusiana? Kwa nini?
2) Andika fomula za kemikali za oksidi za juu za vipengele Mg na S. Je, ni oksidi gani (msingi, tindikali au amphoteric) ni za? Kwa nini?
3) Andika fomula za kemikali za oksidi za juu za vipengele vya Ca na Cl. Ni oksidi gani (msingi, tindikali au amphoteric) ni? Kwa nini?
4) Andika fomula za kemikali za oksidi za juu za vipengele K na N. Je, ni oksidi gani (msingi, tindikali au amphoteric) ni za? Kwa nini?
5) Andika fomula za kemikali za oksidi za juu za vipengele vya Si na Li. Ni oksidi gani (msingi, tindikali au amphoteric) ni? Kwa nini?
Chaguo 2. SEHEMU A. Vipengee vingi vya majaribio ya chaguo. ^1.(alama 2). Njia ya elektroniki ya atomi ya kipengele cha kikundi kikuu cha IV, kipindi cha 3Jedwali la mara kwa mara: A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p63s23p4. V. 1s22s22p63s23p2. G. 1s22s22p63s23p6. ^2.(alama 2). Oksidi ya juu na hidroksidi ya kipengele cha kikundi kikuu cha kikundi V cha Jedwali la Vipindi vinahusiana na kanuni za jumla: A. E02 na H2EO3. B. E03 na N2EO4. B. E2O5 na NEO3. G. E2O7 na NEO4. ^3.(alama 2). Mali ya oksidi hudhoofisha katika idadi ya vipengele: A. P-N-O-F. B. C1-S-P-As. B. Br-C1-F-I. G. V-S-N-R. 4.(alama 2). Fomula ya kielektroniki Is22s22p63s2 inalingana na chembe ambayo jina lake ni: A.S0. B.A13+. B.S4+. G, Si0. 5.(alama 2). Kifungo cha polar shirikishi huundwa katika kiwanja ambacho fomula yake ni: A. PH3. B. Nal. B. 02. D. S02 6.(alama 2). Hali ya valence na oxidation ya nitrojeni katika asidi ya nitriki ni sawa: A. Tano na +5. B. Nne na +5. B. Tatu na +5. D. Tatu na + 3. 7. (pointi 2). Mwamba wa kioo cha atomiki una: A. Ozoni. B. Diamond. B. Oksijeni. G. Hidrojeni. 8.(alama 2). Sifa za asidi katika mfululizo wa misombo ambayo fomula zake ni N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. Badilisha mara kwa mara. B. Usibadilike. B. Imarisha. D. Kudhoofisha. 9.(alama 2). Dutu rahisi ya sulfuri huingiliana na kila moja ya vitu vya mfululizo: A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4. B. Mg, 02, H2. G. A1, N20, 02.10 (pointi 2). Mpango wa mabadiliko C-4 → C+4 inalingana na equation: A. CH4 + O2 = C + 2H2O. B. C + O2 = CO2. B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. ^ G. CO2 + C = 2CO. SEHEMU YA B. Maswali yasiyo na majibu. 11. (pointi 10). Andika milinganyo ya majibu ambayo unaweza kutekeleza mageuzi yafuatayo: NH3 ← N2 → HAPANA → NO2 → HNO3. Onyesha aina za athari za kemikali. 12.(alama 4). Ni gesi gani itachukua kiasi kikubwa (n.v.): 100 g ya dioksidi kaboni au 5 g ya hidrojeni? Saidia jibu lako kwa mahesabu. ^ 13.(alama 4). Katika kiwanja gani dhamana ya ushirikiano itakuwa ya polar zaidi: methane au silane? Toa jibu lenye mantiki. 14.(alama 6). Panga coefficients katika mpango wa majibu P + H2SO4(KOH.) → H3PO4 + SO2 + H2O kwa kutumia mbinu ya mizani ya kielektroniki. Taja wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza. 15. (alama 6). 13 g ya zinki ziliwekwa katika asidi iliyopatikana kwa kufuta lita 11.2 za gesi ya kloridi hidrojeni (HC) katika maji. Kuhesabu kiasi cha gesi iliyotolewa wakati wa mchakato huu (no.).
Mitihani A2.
2-1. Idadi ya kipindi ambacho kipengele cha kemikali iko kina sifa
3) fomula ya oksidi ya juu 4) valency ya juu
2-2. Nambari ya kikundi kipengele katika jedwali la mara kwa mara inalingana na
malipo ya kiini cha atomi ya kipengele hiki
idadi ya elektroni kwenye ganda la valence la atomi
idadi ya viwango vya kielektroniki vya atomi ya kipengele hiki
thamani ya wastani ya nambari za wingi za isotopu za kipengele hiki.
1) mali ya msingi ya hidroksidi ya juu
2) kupunguza mali ya misombo ya hidrojeni;
3) mali ya asidi ya hidroksidi ya juu
4) mali ya msingi ya oksidi za juu.
2-4. Miongoni mwa vipengele vyote vya kipindi cha 3, kipengele cha sodiamu kina ...
1) elektronegativity ya juu zaidi 3) radius ndogo ya atomiki
2) mali ya metali iliyotamkwa zaidi 4) msongamano mkubwa zaidi
2-5. Kwa vipengele vya vikundi vidogo nambari ya kikundi sifa...
1) idadi ya viwango vya nishati vilivyojaa 2) idadi ya elektroni za valence
3) hali ya mkusanyiko wa dutu rahisi 4) valence ya chini
2-6. Miongoni mwa vipengele vyote vya kikundi kikuu cha kikundi VII (isipokuwa hidrojeni), kipengele cha fluorine kina
1) mali dhaifu isiyo ya metali 2) misa kubwa ya atomiki
3) elektronegativity ndogo zaidi 4) radius ndogo ya atomiki
2-7. Miongoni mwa vipengele vyote vya kikundi kikuu cha IV, kipengele cha kuongoza kina ...
1) valence ya juu zaidi
2) sifa za metali zisizojulikana zaidi
3) radius kubwa ya atomiki
4) uwezo wa juu wa umeme
2-8. Vipengele viwili vina usanidi wa elektroni wa valence ufuatao:
Ps 2 na kadhalika 3 na ms 2 (m-1)d 3 . Inajulikana kuwa T si sawa P. Je, vipengele hivi vinafanana nini?
1) hali ya juu ya oksidi 2) fomula ya kiwanja cha hidrojeni
3) nambari ya kipindi 4) idadi ya viwango vya nishati vilivyojaa
2-9. Sehemu ya mia ya jedwali la upimaji D.I. ni Mendeleev
2-10. Kipengele cha kemikali kilicho na nambari ya atomiki 81 ni
1)s - kipengele 2)p - kipengele 3)d - kipengele 4)f - kipengele
2-11. D-vipengele vyote ni:
1) kawaida zisizo za metali 2) metali
3) semiconductors yenye ufanisi 4) vihami bora
2-12. Vipengee vya S ni pamoja na:
1) sodiamu na zinki; 2) potasiamu na bariamu; 3) fedha na dhahabu
2-13. Kipengele cha kipindi cha IV, ambacho huunda oksidi ya juu zaidi EO 3 na oksijeni, lakini haifanyi misombo tete na hidrojeni - hii ni...
1) selenium 2) risasi 3) germanium 4) chromium
2-14. Je, hukumu zifuatazo ni za kweli kuhusu sifa za misombo ya kipengele ambacho usanidi wa kielektroniki wa atomiki ni 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4
A. Kipengele hiki huunda hidroksidi yenye sifa za asidi.
B. Hali ya oxidation ya kipengele hiki katika hidroksidi ya juu ni +4. .
1) A pekee ndiye kweli 2) B pekee ndiye kweli
3) hukumu zote mbili ni sahihi 4) hukumu zote si sahihi
2-15. Sehemu ya kipindi cha nne, oksidi ya juu zaidi ambayo ina formula EO na ambayo huunda kiwanja-kama chumvi na muundo EN 2 na hidrojeni - hii ni ...
1) kalsiamu 2) zinki 3) berili 4) selenium
2-16. Fomula ya oksidi ya juu zaidi ya kipengele ni E 2 O. Je, ni usanidi gani wa elektroni za valence unawezekana kwa atomi hii? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5
2-17.Amua fomula (ya dhahania) ya oksidi ya juu zaidi ya kipengele cha 115 cha jedwali la upimaji. 1)EO 2 2)E 2 O 5 3)EO 4 4)E 2 O 3
2-18.Mchanganyiko wa oksidi ya juu zaidi ya kipengele fulani ni EO 3. Je, kipengele hiki kinaweza kuwa na usanidi gani wa elektroni za valence katika hali yake ya chini?
1) 4d 6 3) 3s 2 Зр 4 2) 2s 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5
2-19. Mfumo wa oksidi ya juu zaidi ya kipengele na usanidi wa elektroniki wa atomi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) EO 2) E 2 O 3) E 2 O 3 4) E 2 O 5
2-20. Fomula ya kiwanja cha hidrojeni ya kipengele na usanidi wa elektroniki wa atomi ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
1) EN 2) EN 2 3) EN 3 4) EN 6
2-21. Ni kiwanja gani tete cha hidrojeni ni sifa ya kipengele ambacho oksidi yake ya juu ina fomula E 2 O 7: 1) NE 2) H 2 E 3) EN 3 4) EN 7
2-22. Kipengele chenye chaji ya msingi ya +32 kinalingana na oksidi ya juu zaidi:
1)EO 2 2)E 2 O 5 3)EO 4)E 2 O 3
2-23. Katika safu: Al Si P S
1) mali ya metali ya vipengele huimarishwa
2) mali ya metali ya vipengele hudhoofisha
3) mali zisizo za metali za vipengele hudhoofisha
4) hali ya juu ya oxidation ya vipengele hupungua
2-24. Kati ya vitu vilivyoorodheshwa, metali ni pamoja na:
1) bariamu 2) silicon 3) heliamu 4) boroni 5) fluorine
2-25. Sifa za metali zinazojulikana zaidi ni
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Kuwa 5) Fe
2-26. Sifa za metali zinaimarishwa kwa mpangilio ufuatao:
1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) Katika – Ga – Ge
2-27. Ni kipengele gani kina sifa za metali zinazojulikana zaidi?
1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5)Kuwa
2-38.Katika mfululizo gani vitu rahisi hupangwa kwa utaratibu wa kuongezeka kwa mali ya metali?
1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg
2-29.Katika mfululizo gani vitu rahisi hupangwa ili kuongeza mali zao za metali?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Kuwa 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
2-30.Ni kikundi gani cha vipengele kina metali pekee?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
2-31. Ina sifa za metali zinazojulikana zaidi
1) Na 2) K 3) Mg 4) A1
2-32. Ina sifa za metali zinazotamkwa kwa uchache zaidi
1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K
2-33. Je, vipengele vya kemikali vimepangwa katika mfululizo gani ili kuongeza sifa za metali?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Kuwa 4) Mg, Be, Ca
2-34. Ni kipengele gani kina sifa zisizo za metali zinazojulikana zaidi?
1)S 2)Se 3)Te 4)Po 5)Kas
2-35. Ili kuongeza mali zisizo za chuma, ziko
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
2-36. Sifa zisizo za metali za vipengele vya kikundi A zinaimarishwa
1) kutoka kushoto kwenda kulia na kwa vikundi kutoka chini kwenda juu
2) kutoka kulia kwenda kushoto na kwa vikundi kutoka juu hadi chini
3) kutoka kulia kwenda kushoto na kwa vikundi kutoka chini kwenda juu
4) kutoka kushoto kwenda kulia na kwa vikundi kutoka juu hadi chini
2-37. Je, kauli zifuatazo ni za kweli? zisizo za metali?
A. Katika jedwali la mara kwa mara, zisizo za metali ziko upande wa kulia, hasa sehemu ya juu.
B. Miongoni mwa zisizo za metali hakuna kipengele cha d kimoja.
1) A pekee ni kweli 2) B pekee ni kweli 3) hukumu zote mbili ni sahihi 4) hukumu zote mbili si sahihi.
2-38. Ni atomi zipi za chuma zilizo na elektroni tano katika hali ya ardhini kwenye d-sublevel ya nishati:
1) Chuma 4) Vanadium
2) Manganese 5) Chromium
2-39. Ni atomi zipi za chuma zilizo na elektroni tano katika hali ya ardhini kwenye d-sublevel ya nishati:
1) Chrome 5) Ujerumani
2) Fedha 6) Rubidium
3) Zinki 7) Cadmium
4) Potasiamu 8) Manganese
2-40. Je, vipengele vya kemikali vimepangwa katika mfululizo gani kwa mpangilio wa radius ya atomiki inayoongezeka? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
2-41. Ni ipi kati ya safu zifuatazo za vitu vya kemikali ni sifa kuongezeka mionzi ya atomiki?
1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge
2-42 Kati ya vipengele vya kikundi VIA, kiwango cha juu eneo atomi ina
1) oksijeni 2) sulfuri 3) tellurium 4) polonium
2-43.Vipengele vya kemikali vilivyopangwa kwa utaratibu kuongezeka radius yao ya atomiki katika safu:
1) Kuwa, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
2-44. Ni ipi kati ya safu zifuatazo za ions zinazojulikana kupungua radii ya ionic?
1)S 2-, Cl -, K +, Ca 2+ 2)Kama 5+, V 5+, Cl 5+, I 5+
3)Rb + , K + , Ag + , Cu + 4)F - , Si 4+ , Mg 2+ , Na +
2-45. Ni ipi kati ya safu zifuatazo za ions ni sifa kuongezeka radii ya ionic?
1)O 2-, F -, Al 3+, Mg 2+ 2)S 6+, P 5+, Al 3+, Na +
3)Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4)Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+
2-46. Miongoni mwa vipengele vilivyoorodheshwa kubwa zaidi radius ya atomiki ina:
1) berili 2) florini 3) lithiamu 4) sodiamu 5) magnesiamu
2-47. Atomu ambayo kipengele cha kemikali, kutoka kati ya wale waliopewa hapa chini, ina angalau radius? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S
2-48. K na Rb ni sawa...
2-49. Rb na Sr ni sawa...
1) radii ya atomiki 2) maadili ya usawa wa kielektroniki
3) hali ya oxidation 4) idadi ya tabaka za elektroniki
2-50. Sr na Va ni sawa...
1) radii ya atomiki 2) maadili ya usawa wa kielektroniki
3) malipo ya nyuklia 4) hali ya juu ya oxidation
2-51. Katika mfululizo Be - B - C - N hutokea
kuongezeka kwa radius ya atomiki
kuongezeka kwa uwezo wa kielektroniki
kuongeza nguvu ya mvuto wa elektroni za valence kwenye kiini
kupunguzwa kwa idadi ya elektroni ambazo hazijaoanishwa katika hali ya ardhi ya atomi
1) idadi ya elektroni za valence katika atomi huongezeka
2) idadi ya tabaka za elektroniki katika atomi hupungua
3) idadi ya protoni katika nuclei ya atomi hupungua
4) mionzi ya atomi huongezeka
2-53. Katika mfululizo wa Be-Mg-Ca-Sr hutokea
1) kudhoofika kwa mali ya metali
2) kuongezeka kwa uwezo wa kielektroniki
3) kupunguza idadi ya elektroni za valence
4) kupunguza nguvu ya mvuto wa elektroni za valence kwenye kiini
2-54. Mvuto wa elektroni kutoka safu ya nje hadi kwenye kiini huongezeka mfululizo:
1)Si – P - N 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K
2-55. Mvuto wa elektroni kutoka safu ya nje hadi kwenye kiini hudhoofisha mfululizo:
1)Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
2-56. Uwezo wa atomi kuvutia elektroni za valence za atomi nyingine huongezeka katika mfululizo: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) P O S 4) F Cl Br
2-57. Uwezo toa mbali elektroni atomi ya kipengele huongezeka mfululizo
l)Ca, Mg, Kuwa 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
2-58. Uwezo wa kukubali elektroni kwa atomi ya kipengele huongezeka kwa
karibu na nambari za mfululizo: 1) 16.20 2) 6, 11 3) 12.17 4) 9.10
2-59. Nishati kubwa zaidi lazima itumike ili kuondoa elektroni kutoka kwa atomi
1) Ca 2) A1 3) Si 4) C
2-60. Nishati ndogo inayohitajika kuondoa elektroni kutoka kwa atomi
1) Kama 2) Se 3) S 4) P
2-61. Kubwa zaidi nishati lazima itumike ili kuondoa elektroni kutoka
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
2-62.Njia rahisi zaidi ya kuongeza elektroni ni kwa atomi.
1) sulfuri 2) klorini 3) selenium 4) bromini
Jaribio limeundwa katika matoleo manne. Kila chaguo ni pamoja na sehemu mbili. Sehemu ya kwanza ina kazi 14 na uchaguzi wa majibu (kiwango cha msingi cha utata), sehemu ya pili ina kazi mbili (B1 na B2) na jibu fupi (kuongezeka kwa kiwango cha utata). Imependekezwa kwa wanafunzi wa darasa la 9 kama udhibiti wa sasa, na pia kwa ajili ya maandalizi ya Mtihani wa Jimbo Pamoja.
Pakua:
Hakiki:
TEST juu ya mada "Sheria ya mara kwa mara na mfumo wa mara kwa mara
Vipengele vya kemikali D.I. Mendeleev"
Chaguo #1
A1. Atomi ya sulfuri ina idadi sawa ya elektroni katika ngazi yake ya nje na malipo ya kiini chake, kwa mtiririko huo.
1) 4 na +16 2) 6 na +32 3) 6 na +16 4) 4 na +32
A2. Atomi za arseniki na arseniki zina muundo sawa wa safu ya elektroni ya nje.
Aluminium→silicon→fosforasi→sulfuri
Hali ya juu ya oxidation
A4. Mvuto wa elektroni kutoka safu ya nje hadi kwenye kiini kuongezeka kwa mfululizo
2) kuongeza nguvu ya mvuto wa elektroni za valence kwenye kiini
3) kupungua kwa uwezo wa kielektroniki
A6. Ili kuongeza mali zisizo za chuma, ziko
A7. Radi kubwa zaidi ya atomi
1) bromini 2) zinki 3) kalsiamu 4) germanium
A8. Ina shughuli kubwa zaidi ya kurejesha
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A9. Utungaji wa juu wa oksidi EO huundwa na vipengele vyote
1) Kundi IV A 2) Kundi IIA 3) Kipindi IV 4) Kipindi II
A10. Kwa nambari ya kipindi unaweza kuamua
1) idadi ya elektroni kwenye kiwango cha nje cha atomi 3) malipo ya kiini cha atomiki.
2) idadi ya elektroni zote katika atomi 4) idadi ya viwango vya nishati katika atomi
A11. Je, kuna viwango vingapi vya nishati kwenye atomi ya skendo?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A. Sifa za metali na za kupunguza za vitu katika vikundi vidogo huongezeka kwa kuongezeka kwa malipo ya nyuklia.
B . Chaji ya nyuklia inapoongezeka, sifa za msingi za oksidi na hidroksidi huongezeka.
KATIKA 1.
SAA 2.
Chaguo nambari 2
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─
A2. Atomi za silicon na
1) fosforasi 2) selenium 3) germanium 4) vanadium
A3. Katika mfululizo wa vipengele vya kemikali:
alumini→silicon→fosforasi→sulfuri radius ya atomiki
1) kuongezeka 3) haibadiliki
2) hupungua 4) kwanza huongezeka na kisha hupungua
kuongezeka kwa mfululizo
A5. Katika mfululizo Be-B-C-N hutokea
1) kuongeza radius ya atomi
4) kupunguza idadi ya elektroni za valence
1) A pekee ni kweli 2) B pekee ni kweli 3) hukumu zote mbili ni sahihi 4) hukumu zote mbili si sahihi.
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
KATIKA 1.
1) malipo ya viini vya atomiki hupungua
2) idadi ya elektroni katika safu ya nje ya elektroniki huongezeka
3) uwezo wa kielektroniki hupungua
4) radius ya atomi hupungua
5) mali ya metali huimarishwa
SAA 2.
Chaguo nambari 3
A1. Idadi ya elektroni za valence katika atomi ya strontium ni
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
A2. Ni nini huamua mahali pa kitu cha kemikali kwenye jedwali la upimaji la D.I. Mendeleev?
1) idadi ya elektroni kwenye kiwango cha nje cha atomi 3) malipo ya kiini cha atomiki.
2) idadi ya neutroni kwenye kiini 4) wingi wa atomi
A3. Jozi ya vipengele ambavyo vina mali sawa ya kemikali ni
1) Ca na K 2) Na na K 3) B na C 4) C na O
A4. Je, vipengele vya kemikali vimepangwa katika msururu upi kwa mpangilio wa kushuka wa radii yao ya atomiki?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
A5. Ina shughuli kubwa zaidi ya kurejesha
1) Si 2) P 3) S 4) C1
A6. Mfumo wa oksidi ya juu inayoundwa na kipengele cha kundi la nne
1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5
A7. Katika mfululizo wa vipengele vya kemikali Si─ P ─ S
1) idadi ya elektroni za valence katika atomi huongezeka
2) idadi ya elektroni za valence katika atomi hupungua
3) uwezo wa kielektroniki hupungua
4) ongezeko la radii ya atomiki
A8. Mvuto wa elektroni kutoka safu ya nje hadi kwenye kiini kuongezeka kwa mfululizo
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
A. Vipengele vya kikundi kidogo vina idadi sawa ya elektroni katika ngazi ya nje
B. Katika vikundi vidogo, uwezo wa kupunguza huongezeka kwa kupungua kwa radius ya atomiki
1) A pekee ni kweli 2) B pekee ni kweli 3) hukumu zote mbili ni sahihi 4) hukumu zote mbili si sahihi.
A10. Hali ya juu zaidi ya oxidation katika mfululizo wa vipengele vya kemikali ni klorini-bromini-iodini
1) huongezeka 2) haibadiliki 3) hupungua 4) hubadilika mara kwa mara
A11. Je, vipengele vya kemikali vimepangwa katika mfululizo gani ili kuongeza sifa za metali?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
A12. Ili kuongeza mali zisizo za chuma, ziko
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
A13. Hidroksidi ina mali ya msingi yenye nguvu zaidi
1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
A14. Sifa za asidi hutamkwa zaidi ndani
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2
KATIKA 1. Katika safu ya vitu vya kemikali Na ─ Mg─ A1:
1) malipo ya viini vya atomiki hupungua
2) idadi ya elektroni katika safu ya nje ya elektroniki huongezeka
3) uwezo wa kielektroniki hupungua
4) radius ya atomi hupungua
5) mali ya metali huimarishwa
SAA 2. Katika mfululizo wa vipengele vya kemikali F─ Br ─ I:
1) vitu vyote vina hali ya juu zaidi ya oksidi sawa na nambari ya kikundi
2) mali zisizo za chuma hudhoofisha
3) hali ya juu ya oxidation huongezeka
4) radius ya atomi huongezeka
5) kuunda misombo tete ya hidrojeni na formula ya jumla NE
Chaguo namba 4
A1. Idadi ya elektroni katika atomi ya argon ni sawa na idadi ya elektroni katika ioni
1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─
A2. Atomi za sulfuri na
1) fosforasi 2) selenium 3) germanium 4) vanadium
A3. Katika mfululizo wa vipengele vya kemikali:
alumini→silicon→fosforasi→sulfuri radius ya atomiki
1) kuongezeka 3) haibadiliki
2) hupungua 4) kwanza huongezeka na kisha hupungua
A4. Uwezo wa kutoa elektroni kuongezeka kwa mfululizo
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
A5. Katika mfululizo Be-B-C-N hutokea
1) kupunguza idadi ya elektroni za valence
2) kupunguza nguvu ya mvuto wa elektroni za valence kwenye kiini
3) kuongezeka kwa uwezo wa kielektroniki
4) kuongeza radius ya atomi
A6. Mali ya metali yanaimarishwa mfululizo
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
A7. Kiasi kikubwa cha nishati lazima kitumike ili kuondoa elektroni kutoka kwa atomi.
1) sulfuri 2) silicon 3) kalsiamu 4) arseniki
A. Katika kikundi kikuu, pamoja na kuongezeka kwa malipo ya nyuklia, mali ya asidi ya hidroksidi hudhoofisha.
B . Kadiri malipo ya nyuklia yanavyoongezeka, sifa zisizo za metali za vipengele huongezeka.
1) A pekee ni kweli 2) B pekee ni kweli 3) hukumu zote mbili ni sahihi 4) hukumu zote mbili si sahihi.
A9. Hidroksidi ina mali ya msingi yenye nguvu zaidi
1) fosforasi 2) kalsiamu 3) magnesiamu 4) bariamu
A10. Kipengele kinachoonyesha sifa za metali zinazojulikana zaidi
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
A11. Katika mfululizo B→ C→N→O, mali ya vioksidishaji
1) dhoofisha 2) imarisha 3) usibadilike 4) badilisha mara kwa mara
A12. Katika vikundi vidogo na kuongezeka kwa idadi ya atomiki, mali ya metali ya kipengele
1) ongeza nguvu 2) dhoofisha 3) usibadilike 4) badilisha mara kwa mara
A13. Katika mfululizo Na→K→Rb→Cs, uwezo wa metali kuchangia elektroni
1) hudhoofisha 2) huimarisha 3) haibadilika 4) hubadilika mara kwa mara
A14. Kipengele ambacho atomi yake ina elektroni nne kwenye ganda lake la nje
1) berili 2) titanium 3) germanium 4) fosforasi
KATIKA 1. Katika safu ya vitu vya kemikali Li ─ Kuwa ─ B:
1) malipo ya viini vya atomiki hupungua
2) idadi ya elektroni katika safu ya nje ya elektroniki huongezeka
3) uwezo wa kielektroniki hupungua
4) radius ya atomi hupungua
5) mali ya metali huimarishwa
SAA 2. Vipengele vya kipindi cha 3 vina sifa ya
1) kupungua kwa radius ya atomiki na kuongezeka kwa malipo ya nyuklia
2) idadi sawa ya elektroni za valence
3) idadi sawa ya viwango vya elektroniki katika atomi
4) ongezeko la asili ya asidi ya hidroksidi ya juu inayoundwa na vipengele hivi
5) hali sawa ya mkusanyiko chini ya hali ya kawaida
Majibu:
chaguzi |
||||
Zoezi | ||||
Misombo ya hidrojeni ya mashirika yasiyo ya metali. Kanuni za mabadiliko katika mali zao kuhusiana na nafasi ya vipengele vya kemikali katika meza ya mara kwa mara ya D. I. Mendeleev.
Haidridi. Katika misombo na zisizo za metali, hidrojeni huonyesha hali ya oxidation ya +1. Kwa kuwa nishati ya ionization ya hidrojeni ni ya juu sana, dhamana yake ya kemikali na zisizo za metali sio ionic, lakini polar-covalent. Vipengee vya p-elektronegative zaidi katika upande wa kulia wa vipindi, kama vile salfa na klorini, huguswa na hidrojeni na kuunda hidridi shirikishi, ambazo zina sifa ya tindikali na nguvu ya asidi hizi huongezeka kadiri saizi ya atomi ya isiyo ya metali iliyounganishwa nayo. hidrojeni huongezeka. Isipokuwa ni methane CH 4, ambayo ni kiwanja cha neutral, pamoja na amonia NH 3, ambayo ina mali ya msingi. Misombo ya hidrojeni ya zisizo za metali huyeyuka sana katika maji na huunda asidi na fomula sawa.
Vipengele zaidi vya p-elektroni, kama vile alumini, silicon na fosforasi, havifanyi kazi pamoja na hidrojeni inapokanzwa.
Nambari ya tikiti 14.
Oksidi za juu za vipengele vya kemikali vya kipindi cha tatu. Kanuni za mabadiliko katika mali zao kuhusiana na nafasi ya vipengele vya kemikali katika meza ya mara kwa mara ya D. I. Mendeleev. Tabia ya kemikali ya oksidi: msingi, amphoteric, tindikali.
Utendaji tena wa vipengele katika mwingiliano na oksijeni, kwa ujumla, hupungua mtu anaposogea kulia kwa kila kipindi. Kwa mfano, katika kipindi cha 3, s-metali mbili, sodiamu na magnesiamu, na vipengele viwili vya p, alumini na fosforasi, humenyuka kwa ukali na oksijeni kuunda oksidi. Katika kipindi hicho hicho, vipengele vya silicon na sulfuri vinaweza tu kuguswa polepole na oksijeni. Klorini na argon, ziko mwisho wa kulia wa kipindi, hazifanyi na oksijeni kabisa.
Metali za s-elektroni huunda oksidi za ionic, kama vile oksidi ya sodiamu Na 2 O na oksidi ya magnesiamu MgO. Oksidi za vipengee vilivyo katika sehemu za kati na za kulia za kipindi hicho kwa kiasi kikubwa ni misombo yenye ushirikiano, kama vile oksidi za nitrojeni na salfa.
Tabia ya asidi-msingi ya oksidi pia hubadilika kutoka msingi katika oksidi za vipengele vya upande wa kushoto wa kipindi hadi amphoteric katika oksidi za vipengele katikati ya kipindi na kisha kuwa tindikali katika oksidi za vipengele upande wa kulia wa kipindi. Kwa mfano, s-metali kawaida huunda oksidi ambazo huyeyuka ndani ya maji kuunda miyeyusho ya alkali:
Oksidi za molekuli za vipengele vya p, kama vile dioksidi kaboni na trioksidi ya sulfuri, kwa kawaida huwa na sifa za asidi. Mabadiliko ya asili katika mali ya msingi na mpito kwa mali ya asidi yanaonyeshwa wazi katika oksidi za vipengele vya kipindi cha 3.
Nambari ya tikiti 15.
Asidi, uainishaji wao na mali za kemikali kulingana na dhana ya kutengana kwa electrolytic. Makala ya mali ya asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia kwa kutumia mfano wa mwingiliano na shaba.
Asidi ni dutu ngumu, kutengana ambayo hutoa aina moja tu ya cations - ioni za hidrojeni.
Uainishaji wa asidi.
Asidi ya hidrokloriki ni suluhisho la maji la gesi ya kloridi hidrojeni katika maji.
Tabia za kemikali. Asidi hubadilisha rangi ya viashiria: litmus hugeuka nyekundu, machungwa ya methyl hugeuka njano.
Wakati wa kukabiliana na besi, chumvi na maji huundwa (majibu ya neutralization). Besi zote mbili zisizo na maji na zisizo na maji hujibu:
Wakati akijibu na oksidi za msingi huundwa na:
Asidi kuguswa na metali, yapatikana mbalimbali ya voltages kwa hidrojeni, ambayo hutoa gesi ya hidrojeni na kuunda chumvi:
Asidi kali huguswa nayo chumvi za asidi dhaifu, kuondoa asidi dhaifu kutoka kwa chumvi zao:
Kupata asidi. Asidi nyingi zinaweza kupatikana kwa kujibu oksidi za asidi na maji:
Asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia kwa joto la kawaida haiathiri metali nyingi. Kwa sababu hii, kwa mfano, asidi ya sulfuriki isiyo na maji, tofauti na ufumbuzi wake, inaweza kuhifadhiwa katika vyombo vya chuma.
Lakini asidi ya sulfuriki iliyokolea hushambulia karibu metali zote inapokanzwa. Katika kesi hii, chumvi za asidi ya sulfuri huundwa, lakini hidrojeni haitolewa, lakini vitu vingine hutolewa, kama vile dioksidi ya sulfuri.
Kwa hivyo, wakati asidi ya sulfuriki iliyokolea inapokanzwa na shaba, asidi ya sulfuriki kwanza huweka oksidi ya shaba hadi oksidi ya shaba, na yenyewe hupunguzwa kuwa asidi ya sulfuri, ambayo hutengana mara moja kuwa dioksidi ya sulfuri na maji:
Oksidi ya shaba inayotokana humenyuka pamoja na asidi ya sulfuriki ya ziada kutengeneza chumvi na maji:
Kwa hivyo, oksidi ya shaba ni dutu ya kati katika mmenyuko huu. Kuongeza hesabu hizi, tunapata equation ya mwisho ya majibu, ambayo inajumuisha tu vitu vya kuanzia na vya mwisho:
Mpangilio wa vitu kwenye jedwali la upimaji kulingana na nambari yao ya atomiki na usanidi wa elektroniki wa nje huamua udhihirisho wa mifumo miwili muhimu katika mali ya kemikali ya vitu visivyo vya mpito na misombo yao:
1. Vipengele vilivyo na mali sawa ya kemikali vinagawanywa katika vikundi.
Kwa mfano, metali zote za alkali ziko katika kundi la I, na halojeni zote ziko katika kikundi VII.
2. Vipengele vya electropositive zaidi, na kwa hiyo metali tendaji zaidi, ziko kwenye kona ya chini ya kushoto ya meza ya mara kwa mara. Uwezo wa kielektroniki wa vipengee hupungua polepole kadiri mtu anavyosogea kutoka chini kwenda juu pamoja na kila kundi na kadiri mtu anavyosogea kutoka kushoto kwenda kulia kwa kila kipindi.
Vipengele vya elektroni zaidi, na kwa hivyo visivyo vya metali tendaji zaidi, viko kwenye kona ya juu ya kulia ya jedwali la upimaji. Uwezo wa kielektroniki wa vipengee huongezeka kadri unavyosogea kwenye kila kipindi katika mwelekeo kutoka kwa kikundi I hadi kikundi VII, lakini hupungua unaposonga kutoka juu hadi chini pamoja na kila kikundi.
Jedwali 11.11. Kanuni katika malezi ya misombo na vipengele vya kipindi cha 2 na 3
Jedwali 11.12. Mifano ya ligandi za kipengele cha p katika ioni changamano za kipengele cha d
Electronegativity au electropositivity ya vipengele inahusiana moja kwa moja na aina za athari za kemikali ambazo vipengele vinaweza kujihusisha, na kwa hiyo kwa aina za misombo inayoundwa na vipengele. s-Metals zina sifa ya uwezo wao wa kuunda cations kwa urahisi na hivyo misombo ya ionic (tazama Jedwali 11.11). -Elements ziko karibu na katikati ya meza ya mara kwa mara ni sifa ya uwezo wa kuunda covalent misombo tu. Vipengele zaidi vya p-elektroni vilivyo karibu na ukingo wa kulia wa kipindi cha muda
Mchele. 11.11. Mabadiliko ya mara kwa mara katika hali ya oxidation ya mambo yasiyo ya mpito
Mchele. 11.12. Mabadiliko ya mara kwa mara katika hali ya oxidation ya d-vipengele vya mfululizo wa mpito wa kwanza, wa pili na wa tatu (yaani, vipindi vya 4, 5 na 6, kwa mtiririko huo).
Jedwali 11.13. Valences ya tabia ya vipengele vya kipindi cha 3
meza zina uwezo wa kutengeneza misombo ya covalent na ionic. Gesi nzuri, ambazo zina usanidi thabiti wa elektroniki, huunda misombo michache.
Kama inavyoonekana kutoka kwa Mtini. 11.3, d-vipengele viko kwenye jedwali la mara kwa mara kati ya vikundi vya II na III. Zote ni metali, lakini hazina elektroni na kwa hivyo zina nguvu zaidi ya elektroni kuliko s-metali (metali za alkali na alkali za ardhini). Kwa hivyo, misombo yao, kama vile oksidi na kloridi, huwa ama ioni na kiwango cha juu cha tabia ya ushirikiano au covalent. Pamoja na vipengele vya p vilivyo karibu na sehemu ya kati ya jedwali la upimaji, mara nyingi huunda misombo ya aina ya juu ya uzito wa Masi au misombo yenye muundo wa layered au mnyororo.
d-vipengele vina uwezo wa kuunda ioni changamano za cationic na anionic, ambayo sio kawaida kwa metali-s. P-Elements mara nyingi hujumuishwa katika ligandi katika complexes ya cationic na anionic (Jedwali 11.12).
Valensi (ona Sura ya 4) ya vipengee visivyobadilika pia huonyesha mabadiliko ya mara kwa mara. Kutoka kwa meza 11.13 ni wazi kwamba vipengele vyote vya kipindi cha 3 vinaonyesha valensi ambazo kwa nambari zinapatana na nambari ya kikundi cha kipengele. Kwa kuongeza, vipengele vyote vya vikundi vya IV-VII vinaonyesha valences sawa na tofauti kati ya namba 8 na nambari ya kikundi chao.
Hali ya juu ya oxidation ya vipengele pia inaonyesha mabadiliko ya mara kwa mara (Mchoro 11.11 na 11.12). Kama sheria, huongezeka wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi hicho na kufikia viwango vya juu katika vikundi V-VII. Ikumbukwe ni ukweli kwamba vitu vilivyo na hali ya juu ya oksidi huonyesha, pamoja na hayo, majimbo mengine mengi ya oksidi. Kwa mfano, klorini inaweza kuwepo katika majimbo yenye hali zote za oxidation kutoka -1 hadi
Katika safu zote tatu za metali za mpito (vipengele), hali ya juu ya oxidation inapatikana katika sehemu ya kati ya mfululizo (Mchoro 11.12). -Vipengele vilivyo na hali ya juu ya oksidi huonyesha, pamoja nao, idadi ya juu ya majimbo mengine ya oxidation. Kwa mfano, katika safu ya kwanza ya metali za mpito, manganese huonyesha hali tano chanya za oxidation kutoka hadi
Muda wa mali ya redox
Sifa za redox za vitu pia zinaonyesha mabadiliko ya mara kwa mara. Muundo wa mabadiliko haya ni kama ifuatavyo: vitu vinavyokaa upande wa kushoto wa jedwali la upimaji, i.e. alkali na metali ya ardhi ya alkali (metali), ni mawakala wa kupunguza nguvu. Kisha, unaposogea upande wa kulia kwa kila kipindi, vipengele vinazidi kuwa mawakala dhaifu wa kupunguza na vioksidishaji vyenye nguvu zaidi. Hatimaye, wakati wa kuhamia kikundi VII, vipengele vinakuwa vioksidishaji vikali. Sasa hebu tuangalie muundo huu kwa undani zaidi.
Tabia za kupunguza metali zinaonyeshwa na:
nishati ya chini ya ionization,
mshikamano mdogo wa elektroni,
uwezo mdogo wa kielektroniki,
high "electropositivity" (neno la ubora - tazama maelezo ya chini yaliyotangulia),
uwezo hasi wa redox.
1. Mwitikio na hewa au oksijeni
2. Mmenyuko na klorini
Mmenyuko na asidi ya dilute
Yote hii ni mifano ya nguvu ya kupunguza ya s-metali, kwani katika kila kisa chuma hutoa elektroni kwa urahisi:
Mjadala wa kina wa kemia ya madini ya alkali na alkali ya ardhi umetolewa katika Sura. 13.
Sifa za oksidi za vitu vya kikundi VII zinaonyeshwa na: nishati ya juu ya ionization, ushirika wa juu wa elektroni, elektronegativity ya juu, "electropositivity" ya chini,
uwezo chanya wa redox.
Klorini ina mali ya wakala wa oksidi kali. Humenyuka kwa ukali sana pamoja na hidrojeni kwenye mwanga wa jua na kutengeneza kloridi hidrojeni. Kinyume chake, haifanyiki na vioksidishaji vingine kama vile oksijeni au asidi ya dilute. Mjadala wa kina wa kemia ya klorini na halojeni nyingine hutolewa katika Sura. 16.
Mali ya vipengele kutoka sehemu ya kati ya vipindi. Vipengele vya kikundi VII ni vipengele vya p, ambavyo viko upande wa kulia wa meza ya mara kwa mara. vipengele vya p vilivyo karibu na sehemu ya kati ya vipindi vinaonyesha sifa dhaifu za kupunguza na (au) dhaifu za vioksidishaji. Kwa mfano, silicon iliyo katika kundi la IV humenyuka polepole ikiwa na oksijeni kuunda oksidi
Nitrojeni ya kundi V inaweza kufanya kazi kama wakala dhaifu wa kupunguza na kama wakala dhaifu wa vioksidishaji. Kwa mfano, hufanya kama wakala dhaifu wa kupunguza wakati wa kuguswa na oksijeni:
Kinyume chake, wakati wa kuguswa na hidrojeni, nitrojeni hufanya kama wakala dhaifu wa oksidi:
Vipengele vya mpito vina sifa ya mawakala dhaifu wa kupunguza. Kwa mfano, chuma-moto-moto humenyuka pamoja na mvuke wa maji kuunda hidrojeni:
Muda wa mali ya misombo
Mwelekeo wa mabadiliko ya mara kwa mara pia hupatikana katika malezi, muundo, pamoja na mali ya kimwili na kemikali ya misombo. Tutafuatilia mifumo hii kwa kutumia mfano wa oksidi, hidridi, hidroksidi na halidi.
Oksidi. Utendaji tena wa vipengele katika mwingiliano na oksijeni, kwa ujumla, hupungua mtu anaposogea kulia kwa kila kipindi. Kwa mfano, katika kipindi cha 3, s-metali mbili, sodiamu na magnesiamu, na vipengele viwili vya p, alumini na fosforasi, humenyuka kwa ukali na oksijeni kuunda oksidi. Katika kipindi hicho hicho, vipengele vya silicon na sulfuri vinaweza tu kuguswa polepole na oksijeni. Klorini na argon, ziko mwisho wa kulia wa kipindi, hazifanyi na oksijeni kabisa.
Metali za s-elektroni huunda oksidi za ionic, kama vile oksidi ya sodiamu na oksidi ya magnesiamu. Oksidi za vipengele vilivyo katikati na sehemu ya kulia ya kipindi hicho kwa kiasi kikubwa ni misombo ya ushirikiano, kama vile oksidi za nitrojeni na sulfuri.
Tabia ya asidi-msingi ya oksidi pia hubadilika kutoka msingi katika oksidi za vipengele vya upande wa kushoto wa kipindi hadi amphoteric katika oksidi za vipengele katikati ya kipindi na kisha kuwa tindikali katika oksidi za vipengele upande wa kulia wa kipindi. Kwa mfano, s-metali kawaida huunda oksidi ambazo huyeyuka ndani ya maji kuunda miyeyusho ya alkali:
Oksidi za molekuli za vipengele vya p, kama vile dioksidi kaboni na trioksidi ya sulfuri, kwa kawaida huwa na sifa za asidi. Mabadiliko ya asili katika mali ya msingi na mpito kwa mali ya asidi yanaonyeshwa wazi katika oksidi za vipengele vya kipindi cha 3.
Oksidi za vipengee vya d kawaida haziyeyuki katika maji na zina sifa za kimsingi, ingawa moja au mbili kati yao. kwa mfano, oksidi ya zinki, huonyesha sifa za amphoteric (tazama Sura ya 14).
Mjadala wa kina wa kemia ya oksidi umetolewa katika Sehemu. 15.4.
Haidridi. Katika malezi, muundo na mali ya hidridi, mifumo inaweza kufuatiliwa ambayo ni sawa na ile iliyoelezwa hapo juu kwa oksidi, ingawa sio sawa kabisa nao.
s-Metali, kama vile sodiamu na magnesiamu, kwa kawaida hutenda kwa ukali na hidrojeni kavu inapokanzwa, na kutengeneza hidridi ioni. Hidridi hizi za ionic zina mali ya msingi. Vipengele visivyo vya kielektroniki zaidi vilivyo upande wa kulia wa vipindi, kama vile salfa na klorini, hutenda pamoja na hidrojeni kuunda hidridi shirikishi, ambazo zina sifa ya asidi. Isipokuwa ni methane, ambayo ni kiwanja cha neutral, na amonia, ambayo ina mali ya msingi.
Vipengele zaidi vya kielektroniki, kama vile alumini, silicon na fosforasi, havifanyi kazi pamoja na hidrojeni inapokanzwa.
Mpito d-metali huitikia pamoja na hidrojeni inapokanzwa, na kutengeneza hidridi zisizo stoichiometriki.
Maandalizi, muundo na sifa za hidridi zimeelezewa kwa kina katika Sura. 12.
Hidroksidi. Hidroksidi za vipengele vingi vya elektroni, kama vile sodiamu na kalsiamu, ni misombo ya ioni yenye sifa kuu za kimsingi. Kinyume chake, klorini ya kipengele cha elektroni hutengeneza hidroksidi yenye asidi, asidi ya hypochlorous. Katika kiwanja hiki, dhamana kati ya klorini na atomi za oksijeni ni covalent. Hidroksidi za vipengele vingine vya chini vya elektroni vina sifa ya amphoteric. Mara nyingi huwa na msimamo na hutengeneza oksidi.
Jedwali 11.14. Mali ya kloridi ya vipengele vya kipindi cha 3
Halides. Halidi huonyesha mabadiliko ya mara kwa mara katika sifa zinazofanana na zile zilizoelezwa hapo juu kwa oksidi, hidridi na hidroksidi. Wakati wa kuhamia kulia pamoja na kipindi kutoka kwa electropositive zaidi hadi vipengele vingi vya electronegative, kupungua kwa kiwango cha kuchemsha na kiwango cha kuyeyuka huzingatiwa (Jedwali 11.14). Kwa hivyo, kloridi ya vitu vitatu vya kwanza katika kipindi cha 3 chini ya hali ya kawaida ni yabisi, kloridi ya vitu vitatu vifuatavyo ni kioevu, na klorini ni dutu ya gesi.
Tabia ya ioni ya kloridi hupungua mtu anaposogea kulia wakati wa kipindi, wakati tabia ya ushirikiano, kinyume chake, inaongezeka.
Halidi za s-elementi kwa ujumla ni chumvi za asidi kali na besi kali. Wao hupasuka katika maji ili kuunda ufumbuzi wa neutral. Kloridi ya vipengele vya p- na d vina sifa ya uwezo wa kukabiliana na maji, na kutengeneza ufumbuzi wa tindikali. Kwa mfano,
Athari za kloridi za kipengele cha d katika maji zimeelezewa katika Sura. 14, na kemia ya halide imejadiliwa kwa undani zaidi katika Sura ya 1. 16.
Uhusiano wa diagonal kati ya vipengele
Hapo awali ilibainishwa kuwa elektropositivity ya elementi kwa ujumla hupungua kadiri mtu anavyosogea kulia kwa muda, lakini huongezeka kadiri mtu anavyosogea chini ya kikundi. Hii inasababisha kile kinachoitwa uhusiano wa diagonal kwenye jedwali la upimaji. Kila uhusiano wa diagonal huunganisha jozi ya vipengele na mali sawa ya kemikali. Jozi muhimu zaidi za vipengele vinavyohusiana na mahusiano ya diagonal ni lithiamu na magnesiamu, berili na alumini, boroni na silicon.
Uwepo wa mahusiano ya diagonal hufafanuliwa na ukweli kwamba kupungua kwa electropositivity wakati wa kuhamia kila kipengele kinachofuata kwa haki pamoja na kipindi hicho hulipwa na ongezeko la electropositivity wakati wa kuhamia kipengele kinachofuata chini ya kikundi. Majadiliano ya kina zaidi ya mahusiano ya diagonal yanafanywa katika Chap. 13.
Makosa
Vipengee vya kichwa katika vikundi vidogo. Vipengee vya 2 ambavyo "vichwa" vikundi vya I-VII (vikundi vidogo katika mfumo wa muda mfupi wa jedwali la upimaji - Transl.) wakati mwingine huitwa vipengele vya kichwa. Wao ni wa kupendeza kutokana na ukweli kwamba baadhi ya mali ya vipengele hivi na misombo yao hutofautiana kwa kiasi kikubwa kutokana na sifa zinazofanana za vipengele vingine vya makundi yanayofanana. Sifa hizi zisizo za kawaida zinaweza kuhusishwa na saizi ndogo ya atomi za kipengele kikuu na uwezo wao wa juu wa elektroni na nishati ya uionishaji. Kwa mfano, halidi za lithiamu na berili huonyesha tabia ya ushirikiano zaidi kuliko halidi za metali nyingine kutoka kwa makundi yanayolingana. Lithiamu, tofauti na metali nyingine za alkali, haifanyi carbonate ya hidrojeni imara. Wakati nitrati nyingine za metali za alkali hutengana zinapopashwa joto na kutengeneza nitriti na oksijeni zinazolingana, nitrati ya lithiamu hutengana na kutengeneza oksidi ya lithiamu, oksijeni na dioksidi ya nitrojeni. Hatimaye, tofauti na hidroksidi za metali nyingine za alkali, hidroksidi ya lithiamu haina uthabiti wa joto. Sifa zisizo za kawaida za lithiamu na vipengele vingine vya risasi vimejadiliwa kwa kina katika Sura. 13, 14 na 16.
Basi tuseme tena!
1. Vipengele katika jedwali la kisasa la upimaji hupangwa kwa utaratibu wa kuongezeka kwa idadi ya atomiki.
2. Vipengele vya kipindi sawa vina msingi sawa wa elektroni, na usanidi sawa na gesi ya kifahari ambayo inakamilisha kipindi cha awali.
3. Vipengele vya kikundi kimoja vina usanidi sawa wa elektroniki wa nje.
4. Vipengele vyote (isipokuwa hidrojeni na heliamu), pamoja na d- na - vipengele ni vya metali.
5. Hidrojeni na heliamu sio metali. Metali zingine zote zisizo za metali ni za p-elements.
6. Wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda, mali ya metali ya vipengele hupungua, na wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi, mali ya metali ya vipengele huongezeka.
7. Sifa za kimaumbile za vitu (viini vya kuyeyuka na kuchemsha, enthalpies ya kuyeyuka na uvukizi, wiani) wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa kipindi fulani, huongezeka kwanza, na kisha, baada ya kufikia kiwango cha juu katikati ya kipindi, hupungua. .
8. Radi ya atomiki na ioni ya vipengele hupungua wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda, na kuongezeka wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi.
9. Nishati ya kwanza ya ionization ya vipengele huongezeka wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda, na hupungua wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi.
10. Electronegativity ya vipengele ndani ya kila kipindi huongezeka, kufikia kiwango cha juu kwa halojeni, na hupungua wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini katika kikundi.
11. Electropositive zaidi, na kwa hiyo tendaji zaidi
metali zenye uwezo (kazi) ziko kwenye kona ya chini kushoto ya jedwali la upimaji.
12. Vipengele vya elektroni zaidi viko kwenye kona ya juu ya kulia ya jedwali la upimaji.
13. s-Elements, kama sheria, huonyesha valensi zinazoendana na nambari ya kikundi chao.
14. p-vipengele vina valensi kubwa sawa na nambari ya kikundi chao, pamoja na tofauti sawa kati ya nambari 8 na nambari ya kikundi chao.
15. d-Elements huonyesha valensi nyingi tofauti na hali ya oxidation.
16. Mali ya kurejesha ya vipengele hudhoofisha wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi.
17. Reactivity ya vipengele kuelekea oksijeni hupungua wakati wa kusonga kutoka juu hadi chini pamoja na kikundi.
18. Wakati wa kusonga kutoka kushoto kwenda kulia kwa muda, tabia ya ionic ya oksidi hupungua, na tabia ya covalent huongezeka.
19. Oksidi, hidridi, hidroksidi na halidi za vipengele huonyesha periodicity sawa katika mabadiliko ya mali.
20. Lithiamu na magnesiamu zina mali sawa za kemikali na hivyo zinaonyesha uhusiano wa diagonal kati yao.
21. Vipengele vya kichwa vinavyoongoza vikundi kuu vina mali isiyo ya kawaida kuhusiana na vipengele vingine vya vikundi vyao.
