Miejska placówka oświatowa „Liceum nr 47” Saratów
Nikitina Nadieżda Nikołajewna – nauczycielka chemii
PRZYGOTOWANIE DO Egzaminu Państwowego Unified (klasy 10,11)
Test na temat: „Alkoholy jednowodorotlenowe -
klasyfikacja, nazewnictwo, izomeria, właściwości fizyczne i chemiczne »
1 . Substancja pentanol-2 należy do:
1) alkohole pierwszorzędowe, 2) alkohole drugorzędowe; 3) alkohole trzeciorzędowe; 4) alkohole diwodorotlenowe.
2. Ograniczanie alkoholu jednowodorotlenowego nie jest:
1) metanol 2) 3-etylopentanol-13)2-fenylobutanol-1 4) etanol
3. Ile związków izomerycznych odpowiada wzorowi C 3 H 8 O, ilu z nich należy do alkanole?
1) 4 i 3 2) 3 i 3 3) 3 i 2 4) 2 i 2
4. Ile izomerów należących do klasy eterów ma 1-butanol?
1) Jeden 2) Dwa 3) Trzy 4) Pięć
5. Izomer pozycji grupy funkcyjnej dla pentanolu-2 to:
1) pentanol-1 2) 2-metylobutanol-2 3) butanol-2 4) 3-metylopentanol-1
6. Ile alkoholi pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych podano poniżej?
1) CH 3 CH 2 -OH 2) C 2 H 5 -CH(CH 3 )-CH 2 -OH3) (CH 3 ) 3 C-CH 2 -OH
4) (CH 3 ) 3 C-OH e) CH 3 -CH (OH) -C 2 H 5 f) CH 3 -OH
1) podstawowe - 3, wtórne - 1, trzeciorzędne - 1 2) podstawowe - 2, wtórne - 2, trzeciorzędne - 2
3) podstawowe - 4, średnie - 1, trzeciorzędne - 1 4) podstawowe - 3, średnie - 2, trzeciorzędne - 1
7. Jaki rodzaj wiązania chemicznego decyduje o braku substancji gazowych wśród związków hydroksylowych (w normalnych warunkach)?
1) jonowy 2) kowalencyjny 3) donor-akceptor 4) wodór
8. Temperatury wrzenia alkoholi w porównaniu z temperaturami wrzenia odpowiednich węglowodorów:
1) w przybliżeniu porównywalne; 2) poniżej; 3) wyższy; 4) nie mają wyraźnej współzależności.
9. Cząsteczki alkoholu są polarne ze względu na polarność wiązania wodorowego z:
1) tlen; 2) azot; 3) fosfor; 4) węgiel.
10. Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
1) alkohole są mocnymi elektrolitami; 2) alkohole dobrze przewodzą prąd;
3) alkohole – nieelektrolity; 4) alkohole są bardzo słabymi elektrolitami.
11. Cząsteczki alkoholu są powiązane ze względu na:
1) tworzenie wiązań wewnątrzcząsteczkowych; 2) tworzenie wiązań tlenowych;
3) tworzenie wiązań wodorowych; 4) cząsteczki alkoholu nie są ze sobą powiązane.
12. Metanol nie wchodzi w interakcje :
1) K 2) Ag 3) CuO 4) O 2
13. Etanol nie wchodzi w interakcje :
1) NaOH 2) Na 3) HCl 4) O 2
14. Z którą z poniższych substancji etanol nie wchodzi w interakcje:
1) Na 2) NaOH 3) HBr 4) O 2
15. Propanol nie wchodzi w interakcje:
1) Hg 2) O 2 3) HC l 4) K
16. Etanol nie reaguje z:
1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO 4
17.. Nasycone alkohole jednowodorotlenowe charakteryzują się oddziaływaniem z:
1) KOH (roztwór) 2) K 3) Cu(OH) 2 4) Cu
18. Podczas utleniania pierwszorzędowego alkoholu butylowego otrzymujemy:
1) propanal, 2) aldehyd masłowy, 3) etanal, 4) metanal.
19. Podczas utleniania (odwodornienia) alkoholu wtórnego otrzymuje się:
1) alkohol trzeciorzędowy 2) aldehyd 3) keton 4) kwas karboksylowy.
20. Która z substancji zawierających grupę hydroksylową podczas odwodornienia zamienia się w keton?:
1) metanol 2) etanol 3) propanol-2 4) o-krezol.
21. Utlenianie butanolu-1 powoduje:
1) keton 2) aldehyd 3) kwas 4) alken
22. Utlenianie metanolu powoduje:
1) metan 2) kwas octowy 3) metanal 4) chlorometan
23. Utlenianie propanolu-2 powoduje:
1) aldehyd 2) keton 3) alkan 4) alken
24. Podczas ogrzewania metanolu z tlenem na katalizatorze miedziowym powstaje:
1) formaldehyd 2) aldehyd octowy 3) metan 4) eter dimetylowy
25. Podczas ogrzewania etanolu z tlenem na katalizatorze miedziowym powstaje:
1) eten 2) aldehyd octowy 3) eter dietylowy 4) etanodiol
26. Jeden z produktów reakcji zachodzącej podczas ogrzewania metanolu stężonym. Kwas Siarkowy, Jest:
1) CH 2 = CH 2 2) CH 3 -O-CH 3 3) CH 3 Cl 4) CH 4
27. Podczas wewnątrzcząsteczkowego odwodnienia butanolu-1 powstaje:
1) buten-1 2) buten-2 3) eter dibutylowy 4) butanal.
28. Wewnątrzcząsteczkowe odwodnienie alkoholi prowadzi do powstania:
1) aldehydy 2) alkany 3) alkeny 4) alkiny
29. Jaka substancja powstaje po podgrzaniu alkoholu etylowego do 140 O C w obecności stężonego kwasu siarkowego?
1) aldehyd octowy 2) eter dimetylowy 3) eter dietylowy 4) etylen
30. Kwasowe właściwości etanolu objawiają się w reakcji z
1) sód 2) tlenek miedzi (II).
3) chlorowodór 4) zakwaszony roztwór nadmanganianu potasu
31. Która reakcja wskazuje na słabe właściwości kwasowe alkoholi:
1) z Na 2) z NaOH 3) z NaHCO 3 4) z CaO
32. Alkoholany otrzymuje się z alkoholi w wyniku interakcji z:
1) KMnO4; 2) O 2 3) CuO 4) Na
33. Kiedy propanol-1 reaguje z sodem, powstaje:
1) propen; 2) propylan sodu 3) etanolan sodu 4) propanodiol-1,2
34. Kiedy alkohole są wystawione na działanie metali alkalicznych, powstają:
1) łatwo hydrolizowane węglany; 2) węglany trudne do hydrolizy;
3) alkoholany trudne do hydrolizy; 4) łatwo hydrolizowane alkoholany.
35.Jaka substancja powstaje w reakcji pentanolu-1 z potasem?
1) C5H12 OK; 2) C5H11 OK; 3) C6H11 OK; 4) C 6 H 12 OK.
36. Substancja, która reaguje zNie , ale nie odpowiadaNaOH , po odwodnieniu dając alken to:
1) fenol; 2) alkohol 3) eter; 4) alkan
37. Który z poniższych alkoholi najaktywniej reaguje z sodem?
1) CH 3 CH 2 OH 2) CF 3 CH 2 OH 3) CH 3 CH(OH) CH 3 4) (CH 3 ) 3 C-OH
38. Jaki jest wzór cząsteczkowy produktu reakcji pentanolu-1 z bromowodorem?
1) C6H11Br; 2) C5H12Br; 3) C5H11Br; 4) C 6 H 12 Br.
39. Podczas reakcji etanolu z kwasem solnym w obecności H 2 SO 4,
1) etylen 2) chloroetan 3) 1,2-dichloroetan 4) chlorek winylu
40. Butan można otrzymać z etanolu metodą sekwencyjną
1) bromowodór, sód 2) brom (napromienianie), sód
3) stężony kwas siarkowy (t> 140°), wodór (katalizator, t°)
4) bromowodór, alkoholowy roztwór wodorotlenku sodu
Odpowiedzi:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | |
1 | ||||||||||||||||||||
2 | ||||||||||||||||||||
3 | ||||||||||||||||||||
4 |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |
Pochodne węglowodorów otrzymywane przez zastąpienie jednego lub większej liczby atomów wodoru grupą OH (grupą hydroksylową).
Klasyfikacja
1. Zgodnie ze strukturą łańcucha (ograniczający, nieograniczający).
2. Według atomowości – jednoatomowy (jedna grupa OH), wieloatomowy (2 i więcej grup OH).
3. Według pozycji grupy OH (pierwotna, wtórna, trzeciorzędowa).
Nasycone alkohole jednowodorotlenowe
Wzór ogólny C n H 2 n+1 OH
| Szereg homologiczny | Radykalna nomenklatura funkcjonalna, karbinalna | |
| CH3OH | Alkohol metylowy, karbinol, metanol | |
| C2H5OH | Alkohol etylowy, metylokarbinol, etanol | |
| C3H7OH | CH3CH2-CH2OH | Alkohol propylowy, etylokarbinol, 1-propanol |
| 1 2 CH 3 -CH-OH CH 3 | Alkohol izopropylowy, dimetylokarbinol, 2-propanol | |
| C4H9OH | CH3-CH2-CH2-CH2OH | Alkohol butylowy, węglan propylu, 1-butanol |
| 4 3 2 CH 3 -CH 2 -CH-OH 1CH 3 | Wtórny alkohol butylowy, metyloetylokarbinol, 2-butanol | |
| CH 3-CH-CH 2-OH CH 3 | Alkohol izobutylowy, izopropylokarbinol, 2-metylo-1-propanol | |
| CH3CH3-C-OH CH3 | Alkohol trzeciorzędowy butylowy, trimetylokarbinol, dimetyloetanol |
Zgodnie z nomenklaturą systematyczną (IUPAC) alkohole nazywa się węglowodorami odpowiadającymi najdłuższemu łańcuchowi atomów węgla z dodatkiem końcówki „ol”,
CH 3 -CH-CH 2 -CH 2 -CH-CH 3 5-metylo-2-heksanol
Numeracja rozpoczyna się od końca najbliższego, przy którym znajduje się grupa OH.
Izomeria
1. Izomeria strukturalna – łańcuchowa
izomeria pozycji grupy hydroksylowej
2. Przestrzenny - optyczny, jeśli wszystkie trzy grupy węgla związane z grupą OH są różne, np.:
CH 3 - * C-C 2 H 5
3-metylo-3-heksanol
Paragon
1. Hydroliza halogenków alkilu (patrz właściwości pochodnych halogenowych).
2. Synteza metaloorganiczna (reakcje Grignarda):
a) alkohole pierwszorzędowe otrzymuje się w wyniku działania związków metaloorganicznych na formaldehyd:
CH 3 -MgBr + CH 2 =O CH 3 -CH 2 -O-MgBr CH 3 -CH 2 OH + MgBr (OH)
b) alkohole drugorzędowe otrzymuje się w wyniku działania związków metaloorganicznych na inne aldehydy:
CH 3 -CH 2 -MgBr+CH 3 -C CH 3 -CH-CH 2 -CH 3
CH3-CH-CH2-CH3 +MgBr (OH)
c) alkohole trzeciorzędowe – poprzez działanie związków metaloorganicznych na ketony:
CH 3 -C-CH 3 + H 3 C-MgBr CH 3 -C-CH 3 CH 3 -C-CH 3 + MgBr (OH)
alkohol tert-butylowy
3. Redukcja aldehydów, ketonów:
CH3-C + H2CH3-C-OH
CH 3 -C-CH 3 + H 2 CH 3 -CH-CH 3
alkohol izopropylowy
4. Hydratacja olefin (patrz właściwości olefin)
Struktura elektronowa i przestrzenna
Spójrzmy na przykład alkoholu metylowego
H-C-O-H 1s 2 2s 2 2p 2 x 2p y 2p z
Kąt powinien wynosić 90 0, w rzeczywistości wynosi 110 0 28 /. Powodem jest wysoka elektroujemność tlenu, która przyciąga chmury elektronów orbitali C-H i O-C.
Ponieważ wodór grupy hydroksylowej ma jedyny elektron odebrany przez tlen, jądro wodoru zyskuje zdolność przyciągania do innych atomów elektroujemnych, które mają wolne elektrony (atomy tlenu).
Właściwości fizyczne
C 1 -C 10 to ciecze, C 11 i więcej to ciała stałe.
Temperatura wrzenia alkoholi jest znacznie wyższa niż temperatura wrzenia odpowiednich węglowodorów, pochodnych halogenowych i eterów. Zjawisko to tłumaczy się faktem, że cząsteczki alkoholu łączą się poprzez tworzenie wiązań wodorowych.
:O H…..:O H…..:O H
Tworzą się towarzysze 3-8 cząsteczek.
Podczas przejścia w stan pary wiązania wodorowe ulegają zniszczeniu, co wymaga dodatkowej energii. Z tego powodu wzrasta temperatura wrzenia.
T kip: dla szkół podstawowych > dla szkół średnich > dla szkół wyższych
T pl - odwrotnie: dla szkół wyższych > dla szkół średnich > dla szkół podstawowych
Rozpuszczalność. Alkohole rozpuszczają się w wodzie, tworząc z wodą wiązania wodorowe.
C 1 -C 3 – mieszać w nieskończoność;
C 4 -C 5 – ograniczone;
wyższe są nierozpuszczalne w wodzie.
Gęstość alkohole<1.
Charakterystyka widmowa alkoholi
Dają charakterystyczne pasma absorpcji w obszarze IR. 3600 cm -1 (pochłania niezwiązanej grupy OH) i 3200 cm -1 (z utworzeniem wiązań wodorowych - związanej grupy OH).
Właściwości chemiczne
Są one spowodowane obecnością grupy OH. Określa najważniejsze właściwości alkoholi. Można wyróżnić trzy grupy przemian chemicznych z udziałem grupy OH.
I. Reakcje podstawienia wodoru w grupie hydroksylowej.
1) Tworzenie alkoholanów
a) działanie metali alkalicznych i niektórych innych metali aktywnych (Mg, Ca, Al)
C 2 H 5 OH + Na C 2 H 5 ONa + H
etanolan sodu
Alkoholany ulegają całkowitemu rozkładowi pod wpływem wody, tworząc alkohole i zasady.
C2H5Ona + HOH C2H5OH + NaOH
b) Reakcja Chugaeva-Tserevitinova - działanie związków magnezoorganicznych.
C 2 H 5 OH + CH 3 MgBr C 2 H 5 OmgBr + CH 4
Reakcję wykorzystuje się w analizie alkoholi w celu określenia ilości „mobilnego wodoru”. W reakcjach tych alkohole wykazują bardzo słabe właściwości kwasowe.
2) Tworzenie estrów na reszcie kwasowej – acyl.
a) Reakcja estryfikacji – oddziaływanie alkoholi z kwasami karboksylowymi.
H 2 SO 4 stęż
O gazowy HCl O
CH 3 -C + HO 18 C 2 H 5 H 2 O 16 + CH 3 -C
O 16 H O 18 -C 2 H 5
octan etylu
Stosując metodę znakowanych atomów ustalono, że reakcja estryfikacji polega na zastąpieniu grupy OH grupą alkoksylową. Ta reakcja jest odwracalna, ponieważ powstała woda powoduje hydrolizę estru.
b) Acylowanie alkoholi bezwodnikami kwasowymi.
CH 3-C H CH 3-C
O: + :OC2H5OH
CH 3-C OC 2 H 5
Bezwodnik octowy
Ta reakcja jest odwracalna, ponieważ Kiedy alkohol reaguje z bezwodnikiem, nie wydziela się woda (hydroliza nie jest możliwa).
c) acylowanie alkoholi chlorkami kwasowymi
CH 3 -C + HOC 2 H 5 HCl + CH 3 -C-OC 2 H 5
chlorek kwasowy
kwas octowy
3) Tworzenie eterów
Etery powstają poprzez zastąpienie wodoru grupy oksy alkilem (alkilowanie alkoholi).
a) alkilowanie halogenkami alkilu
C 2 H 5 OH + ClCH 3 HCl + C 2 H 5 OCH 3
b) alkilowanie siarczanami alkilu lub siarczanami dialkilu
C 2 H 5 OH + CH 3 O-SO 2 OH C 2 H 5 OCH 3 + H 2 SO 4
C 2 H 5 OH + CH 3 OSO 2 OCH 3 C 2 H 5 OCH 3 + HOSO 2 OCH 3
c) odwodnienie międzycząsteczkowe w obecności stałego katalizatora
C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 C 2 H 5 OC 2 H 5 + H 2 O
d) alkilowanie izoolefinami
CH 3OH + C-CH 3 CH 3 -O-C-CH 3
CH 3 p,60 0 C CH 3
izobutylen
II. Reakcje polegające na oderwaniu grupy OH.
1) Zastąpienie grupy OH Halem.
a) działanie HHal;
b) działanie PHal i PHal 5;
c) wpływ SOCl 2 i SO 2 Cl 2 (patrz metody otrzymywania pochodnych halogenowych).
2) odwodnienie alkoholi (wewnątrzcząsteczkowa eliminacja wody)
CH 3 -CH-CH-CH 3 H 2 O + CH 3 -CH=C-CH 3
OH CH 3 180 0 C CH 3
3-metylo-2-butanol 2-metylo-2-buten
Pobieranie wodoru następuje z najmniej uwodornionej z 2 sąsiadujących jednostek zawierających grupę hydroksylową (reguła Zajcewa).
III. Utlenianie i odwodornienie alkoholi
Stosunek alkoholi do utleniania związany jest z indukcyjnym działaniem wiązania C-O. Polarne wiązanie CO zwiększa ruchliwość atomów wodoru przy węglu związanym z grupą OH.
1) Utlenianie alkoholi pierwszorzędowych
a) do aldehydów;
CH 3-C-H + O H 2 O + CH 3 -C + H 2 O
b) na kwasy
CH3-C-H + O + O 
H2O + CH3-C
2) Utlenianie alkoholi drugorzędowych prowadzi do ketonów
CH3-C-CH+O 
H2O + CH3-C=O
3) Alkohole trzeciorzędowe nie utleniają się w podobnych warunkach, ponieważ nie mają ruchomego atomu węgla związanego z grupą OH. Jednakże pod wpływem silnych utleniaczy (stężone roztwory w wysokich temperaturach) zachodzi reakcja utleniania z zniszczeniem łańcucha węglowego. W tym przypadku utlenianiu ulegają jednostki sąsiednie (najmniej uwodornione), gdyż tam indukcyjny efekt grupy hydroksylowej jest bardziej wyraźny.
CH 3 -CH 2 -C-CH 3 + O CH 3 -CH-C-CH 3 CH 3 -C-C-CH 3
Gdy jeden lub więcej atomów wodoru w węglowodorach zastępuje się innymi atomami lub grupami atomów, zwanymi grupami funkcyjnymi, otrzymuje się pochodne węglowodorów: pochodne halogenowe, alkohole, aldehydy, ketony, kwasy itp. Wprowadzenie do kompozycji określonej grupy funkcyjnej związku z reguły radykalnie zmienia jego właściwości. Na przykład wprowadzenie grupy karboksylowej prowadzi do pojawienia się właściwości kwasowych w związkach organicznych. Skrócony wzór pochodnych węglowodorów można zapisać w postaci gdzie oznacza resztę węglowodorową (rodnik), Ф jest funkcjonałem
Grupa. Na przykład kwas karboksylowy można ogólnie przedstawić wzorem
Halogenowe pochodne węglowodorów.
Wzór halogenowanego węglowodoru można przedstawić w postaci gdzie oznacza halogen; - liczba atomów halogenu. Ze względu na polarność wiązania halogen-węgiel, halogen stosunkowo łatwo można zastąpić innymi atomami lub grupami funkcyjnymi, dlatego też halogenowe pochodne węglowodorów są szeroko stosowane w syntezie organicznej. Siła wiązania węgiel-halogen wzrasta od jodu do fluoru, więc fluorowęglowodory mają wysoką stabilność chemiczną. Halogenowe pochodne węglowodorów są szeroko stosowane w technologii. Dlatego wiele z nich (dichlorometan, czterochlorek węgla, dichloroetan itp.) Stosuje się jako rozpuszczalniki.
Ze względu na wysokie ciepło parowania, niepalność, nietoksyczność i obojętność chemiczną, fluorowęglowodory i mieszane pochodne halogenowe znalazły zastosowanie jako płyny robocze w urządzeniach chłodniczych - freony (freony), np.: (freon 12), (freon 22 ), (freon 114).Służą także do gaszenia pożarów.W związku z masowym stosowaniem czynników chłodniczych (freonów) pojawił się problem zapobiegania ich szkodliwemu wpływowi na środowisko, gdyż w momencie odparowania czynniki chłodnicze ulegają rozkładowi i wzajemnemu oddziaływaniu powstają halogeny, zwłaszcza fluor, z warstwą ozonową.
Na przykład halogenowe pochodne węglowodorów nasyconych służą jako monomery wyjściowe do produkcji cennych polimerów (polichlorek winylu, fluoroplast).
Alkohole i fenole.
Alkohole są pochodnymi węglowodorów, w których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono grupami wodorotlenkowymi. W zależności od węglowodorów alkohole dzielą się na nasycone i nienasycone, w zależności od liczby grup wodorotlenkowych w związku rozróżnia się alkohole jednowodorotlenowe (na przykład i wielowodorotlenowe (na przykład glicerol). W zależności od liczby atomów węgla przyłączonych do atom węgla, przy którym znajduje się grupa wodorotlenkowa, wyróżnia się je jako pierwszorzędowe
alkohole drugo i trzeciorzędowe.
Nazwę alkoholi uzyskuje się poprzez dodanie przyrostka do nazwy węglowodoru (lub -diol, triol itp. w przypadku alkoholi wielowodorotlenowych), a także wskazanie numeru atomu węgla, na którym znajduje się grupa wodorotlenkowa , Na przykład:
Ze względu na polarność wiązania tlen-wodór cząsteczki alkoholu są polarne. Niższe alkohole są dobrze rozpuszczalne w wodzie, jednak wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w rodniku węglowodorowym maleje wpływ grupy wodorotlenkowej na właściwości i maleje rozpuszczalność alkoholi w wodzie. Cząsteczki alkoholu są ze sobą powiązane w wyniku tworzenia się między nimi wiązań wodorowych, więc ich temperatury wrzenia są wyższe niż temperatury wrzenia odpowiednich węglowodorów.
Alkohole są związkami amfoterycznymi; pod wpływem metali alkalicznych tworzą się łatwo hydrolizowane alkoholany:
Podczas interakcji z kwasami halogenowodorowymi następuje tworzenie się chlorowcowanych węglowodorów i wody:
Alkohole są jednak bardzo słabymi elektrolitami.
Najprostszym z alkoholi nasyconych jest metanol, który otrzymuje się z tlenku węgla i wodoru pod ciśnieniem w podwyższonych temperaturach w obecności katalizatora:
Biorąc pod uwagę względną prostotę syntezy metanolu i możliwość otrzymania odczynników wyjściowych z węgla, część naukowców sugeruje, że metanol znajdzie w przyszłości szersze zastosowanie w technologii, w tym w energetyce transportowej. W silnikach spalinowych można skutecznie stosować mieszaninę metanolu i benzyny. Wadą metanolu jest jego wysoka toksyczność.
Etanol powstaje w wyniku fermentacji węglowodanów (cukru lub skrobi):
Surowcami wyjściowymi w tym przypadku są albo produkty spożywcze, albo celuloza, która w wyniku hydrolizy przekształca się w glukozę. W ostatnich latach coraz częściej stosuje się metodę katalitycznej hydratacji etylenu:
Stosowanie metody hydrolizy celulozy i hydratacji etylenu pozwala na oszczędność surowców spożywczych. Chociaż etanol jest jednym z najmniej toksycznych alkoholi, powoduje znaczną śmierć.
więcej ludzi niż z jakiejkolwiek innej substancji chemicznej.
Kiedy wodór w pierścieniu aromatycznym zostaje zastąpiony grupą wodorotlenkową, powstaje fenol. Pod wpływem pierścienia benzenowego zwiększa się polarność wiązania tlen-wodór, przez co fenole w większym stopniu niż alkohole dysocjują i wykazują właściwości kwasowe. Atom wodoru w grupie wodorotlenkowej fenolu można zastąpić kationem metalu pod wpływem zasady:
Fenol ma szerokie zastosowanie w przemyśle, w szczególności służy jako surowiec do produkcji polimerów fenolowo-formaldehydowych.
Aldehydy i ketony.
W wyniku utleniania i katalitycznego odwodornienia alkoholi można otrzymać aldehydy i ketony - związki zawierające grupę karbonylową
Jak widać, utlenianie lub odwodornienie alkoholu pierwszorzędowego powoduje powstanie aldehydu, podczas gdy alkoholu drugorzędowego prowadzi do powstania ketonu. Atom węgla grupy karbonylowej aldehydów jest związany z jednym atomem wodoru i jednym atomem węgla (rodnik). Atom węgla grupy karbonylowej ketonów jest związany z dwoma atomami węgla (z dwoma rodnikami).
Nazwy aldehydów i ketonów pochodzą od nazw węglowodorów, dodając przyrostki -al w przypadku aldehydu i -one w przypadku ketonu, na przykład:
Wiązanie tlen-węgiel grupy karbonylowej aldehydów jest silnie spolaryzowane, dlatego aldehydy charakteryzują się dużą reaktywnością, są dobrymi reduktorami i łatwo ulegają reakcjom podstawienia, addycji, kondensacji i polimeryzacji. Podatny jest najprostszy aldehyd - metanal (formaldehyd lub aldehyd mrówkowy).
polimeryzacja spontaniczna. Stosowany jest do produkcji żywic fenolowo-formaldehydowych i mocznikowo-formaldehydowych oraz poliformaldehydu.
Ketony są mniej reaktywne niż aldehydy, ponieważ grupa karbonylowa jest mniej polarna. Dlatego trudniej je utleniać, redukować i polimeryzować. Wiele ketonów, szczególnie aceton, jest dobrymi rozpuszczalnikami.
Kwasy karboksylowe.
W kwasach karboksylowych grupą funkcyjną jest grupa karboksylowa -COOH. W zależności od liczby grup karboksylowych w cząsteczce kwasu dzieli się je na jedno-, dwu- i wielozasadowe, a w zależności od rodnika związanego z grupą karboksylową - na alifatyczne (nasycone i nienasycone), aromatyczne, alicykliczne i heterocykliczne. Zgodnie z nomenklaturą systematyczną nazwy kwasów pochodzą od nazwy węglowodoru, dodając końcówkę -ova i słowo kwas, np. kwas butanowy.
Często jednak używane są trywialne nazwy, które rozwinęły się historycznie, na przykład:
Kwasy otrzymuje się zwykle przez utlenianie aldehydów. Na przykład w wyniku uwodnienia acetylenu, a następnie utlenienia powstałego aldehydu octowego otrzymuje się kwas octowy:
Ostatnio zaproponowano metodę wytwarzania kwasu octowego opartą na reakcji metanolu z tlenkiem węgla w obecności katalizatora rodowego
Kwasowe właściwości grupy karboksylowej wynikają z usunięcia protonu podczas elektrolitycznej dysocjacji kwasów. Abstrakcja protonów wiąże się ze znaczną polaryzacją wiązania OH, spowodowaną przesunięciem gęstości elektronowej z atomu węgla na atom tlenu grupy karboksylowej
Wszystkie kwasy karboksylowe są słabymi elektrolitami i zachowują się chemicznie jak nieorganiczne słabe kwasy. Reagują z tlenkami i wodorotlenkami metali tworząc sole.
Jedną z cech kwasów karboksylowych jest ich oddziaływanie z halogenem, prowadzące do powstania halogenopodstawionych kwasów karboksylowych. Ze względu na obecność halogenów w cząsteczce kwasu następuje polaryzacja wiązania OH, dlatego kwasy podstawione halogenem są silniejsze od pierwotnych kwasów karboksylowych. Kwasy tworzą estry z alkoholami
Lub aminy, takie jak amoniak, wykazują podstawowe właściwości.
Wchodząc w interakcję z kwasami tworzą sole
Aminy są materiałami wyjściowymi do produkcji barwników, związków o dużej masie cząsteczkowej i innych związków.
Alkohole i fenole. Alkohole jednowodorotlenowe.
Test.
1. Cząsteczki alkoholu są polarne ze względu na polarność wiązania wodorowego z:
1) tlen; 2) azot; 3) fosfor; 4) węgiel.
2. Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
1) alkohole są mocnymi elektrolitami; 2) alkohole dobrze przewodzą prąd;
3) alkohole – nieelektrolity; 4) alkohole są bardzo słabymi elektrolitami.
3. Cząsteczki alkoholu są powiązane ze względu na:
1) tworzenie wiązań wewnątrzcząsteczkowych; 2) tworzenie wiązań tlenowych;
3) tworzenie wiązań wodorowych; 4) cząsteczki alkoholu nie są ze sobą powiązane.
4. Jaki rodzaj wiązania chemicznego decyduje o braku substancji gazowych wśród związków hydroksylowych (w normalnych warunkach)?
1) jonowy 2) kowalencyjny 3) donor-akceptor 4) wodór
5. Temperatury wrzenia alkoholi w porównaniu z temperaturami wrzenia odpowiednich węglowodorów:
1) w przybliżeniu porównywalne; 2) poniżej; 3) wyższy; 4) nie mają wyraźnej współzależności.
6. Ile alkoholi pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych podano poniżej?
a) CH3CH2-OH b) C2H5-CH(CH3)-CH2-OH c) (CH3)3C-CH2-OH d) (CH3)3C-OH e) CH3-CH(OH)-C2H5 f) CH3-OH
1) podstawowe - 3, wtórne - 1, trzeciorzędne - 1 2) podstawowe -2, wtórne - 2, trzeciorzędne - 2
3) podstawowe - 4, średnie - 1, trzeciorzędne - 1 4) podstawowe - 3, średnie - 2, trzeciorzędne - 1
7. Ile związków izomerycznych odpowiada wzorowi C3H8O, ile z nich to alkanole?
1) 4 i 3 2) 3 i 3 3) 3 i 2 4) 2 i 2 5) 3 i 1
8. Ile izomerów należących do klasy eterów ma 1-butanol?
1) Jeden 2) Dwa 3) Trzy 4) Pięć
9. Jakim odczynnikiem otrzymuje się alkohole z haloalkanów?
1) wodny roztwór KOH 2) roztwór H2SO4 3) alkoholowy roztwór KOH 4) woda
10. Jakim odczynnikiem otrzymuje się alkohole z alkenów?
1) woda 2) nadtlenek wodoru 3) słaby roztwór H2SO4 4) roztwór bromu
11. Etanol można otrzymać z etylenu w wyniku reakcji:
1) hydratacja 2) uwodornienie; 3)halogenowanie; 4)hydrohalogenacja
12. Jakie alkohole otrzymuje się z aldehydów? 1) podstawowe 2) średnie 3) trzeciorzędne 4) dowolne
13. Po uwodnieniu 3-metylopentenu-1 powstaje:
1) 3-metylopentanol-1 2) 3-metylopentanol-3 3) 3-metylopentanol-2 4) pentanol-2
Alkohole wielowodorotlenowe.
Test.
1. Glikol etylenowy nie reaguje z 1)HNO3 2)NaOH 3)CH3COOH 4)Cu(OH)2
2. Z którą z poniższych substancji zareaguje gliceryna?
1) HBr 2) HNO3 3) H2 4) H2O 5)Cu(OH) 2 6) Ag2O/NH3
3. W reakcji można wytworzyć etanodiol
1) 1,2-dichloroetan z alkoholowym roztworem alkalicznym 2) hydratacja aldehydu octowego
3) etylen z roztworem nadmanganianu potasu 4) hydratacja etanolu
4. Charakterystyczną reakcją dla alkoholi wielowodorotlenowych jest interakcja z
1) H2 2) Cu 3) Ag2O (roztwór NH3) 4) Cu(OH)2
5. W reakcji z wodorotlenkiem miedzi (II) powstaje jasnoniebieski roztwór
1) etanol 2) gliceryna 3) etanal 4) toluen
6. Do wykrywania można zastosować wodorotlenek miedzi(II).
1) Jony Al3+ 2) etanol 3) Jony NO3- 4) Glikol etylenowy
7. Świeżo przygotowany osad Cu(OH)2 rozpuści się po dodaniu
1) propanodiol-1,2 2) propanol-1 3) propen 4) propanol-2
8. Glicerol w roztworze wodnym można wykryć za pomocą
1) wybielacz 2) chlorek żelaza (III) 3) wodorotlenek miedzi (II) 4) wodorotlenek sodu
9. Substancją reagującą z Na i Cu(OH)2 jest:
1) fenol; 2) alkohol jednowodorotlenowy; 3) alkohol wielowodorotlenowy 4) alken
10. Etanodiol-1,2 może reagować z 1) wodorotlenkiem miedzi (II) 2) tlenkiem żelaza (II) 3) chlorowodorem
4) wodór 5) potas 6) fosfor
11. Wodne roztwory etanolu i gliceryny rozróżnia się za pomocą:
1) woda bromowa 2) amoniakalny roztwór tlenku srebra
4) metaliczny sód 3) świeżo przygotowany osad wodorotlenku miedzi (II);
Fenole
Test:
1. Tworzy się atom tlenu w cząsteczce fenolu
1) jedno wiązanie σ 2) dwa wiązania σ 3) jedno wiązanie σ i jedno wiązanie π 4) dwa wiązania π
2. Fenole są silniejszymi kwasami niż alkohole alifatyczne, ponieważ...
1) pomiędzy cząsteczkami alkoholu powstaje silne wiązanie wodorowe
2) cząsteczka fenolu zawiera większy ułamek masowy jonów wodoru
3) w fenolach układ elektroniczny jest przesunięty w stronę atomu tlenu, co prowadzi do większej ruchliwości atomów wodoru pierścienia benzenowego
4) w fenolach gęstość elektronowa wiązania OH maleje w wyniku oddziaływania wolnej pary elektronów atomu tlenu z pierścieniem benzenowym
3. Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
1) fenole dysocjują w większym stopniu niż alkohole;
2) fenole wykazują podstawowe właściwości;
3) fenole i ich pochodne nie mają działania toksycznego;
4) atom wodoru w grupie hydroksylowej fenolu nie może zostać zastąpiony kationem metalu pod działaniem zasad.
4. Fenol w roztworze wodnym
1) mocny kwas 2) słaby kwas 3) słaba zasada 4) mocna zasada
5. Ile jest fenoli o składzie C7H8O? 1) Jeden 2) Cztery 3) Trzy 4) dwa
6. Wpływ pierścienia benzenowego na grupę hydroksylową w cząsteczce fenolu potwierdza reakcja fenolu z
1) wodorotlenek sodu 2) formaldehyd 3) woda bromowa 4) kwas azotowy
7. Właściwości kwasowe są najbardziej widoczne w 1) fenolu 2) metanolu 3) etanolu 4) glicerynie
8. Interakcja chemiczna jest możliwa pomiędzy substancjami, których wzory są następujące:
1) C6H5OH i NaCl 2) C6H5OH i HCl 3) C6H5OH i NaOH 4) C6H5ONa i NaOH.
9. Fenol reaguje z 1) kwasem solnym 2) etylenem 3) wodorotlenkiem sodu 4) metanem
10. Fenol nie wchodzi w interakcję z: 1)HBr 2)Br2 3)HNO3 4)NaOH
11. Fenol nie reaguje z 1) HNO3 2) KOH 3) Br2 4) Cu(OH)2
12. Kiedy fenol reaguje z sodem,
1) fenolan sodu i woda 2) fenolan sodu i wodór
3) benzen i wodorotlenek sodu 4) benzoesan sodu i wodór
13. Substancją, która reaguje z Na i NaOH dając fioletową barwę z FeCl3 jest:
14. Fenol oddziałuje z roztworami
1) Cu(OH)2 2) H2SO4 3) [Ag(NH3)2]OH 4) FeCl3 5) Br2 6) KOH
15. Fenol reaguje z
1) tlen 2) benzen 3) wodorotlenek sodu
4) chlorowodór 5) sód 6) tlenek krzemu (IV)
16. Fenol od metanolu można odróżnić za pomocą: 1) sodu; 2) NaOH; 3) Cu(OH)2 4) FeCl3
17. W reakcji można otrzymać fenol
1) odwodnienie kwasu benzoesowego 2) uwodornienie benzaldehydu
3) uwodnienie styrenu 4) chlorobenzen wodorotlenkiem potasu
12. Zadania mieszane.
1. Interakcja ze sobą
1) etanol i wodór 2) kwas octowy i chlor
3) fenol i tlenek miedzi (II) 4) glikol etylenowy i chlorek sodu
2. Substancją niereagującą ani z Na, ani z NaOH, otrzymywaną w wyniku międzycząsteczkowego odwodnienia alkoholi, jest: 1) fenol 2) alkohol 3) eter; 4) alken
3. Substancją, która reaguje z Na, ale nie reaguje z NaOH i po odwodnieniu daje alken, jest:
1) fenol; 2) alkohol 3) eter; 4) alkan
4. Substancja X może reagować z fenolem, ale nie reaguje z etanolem. Ta substancja:
1) Na 2) O2 3) HNO3 4) woda bromowa
5. W schemacie transformacji C6H12O6 → X → C2H5-O-C2H5 substancja „X” jest
1) C2H5OH 2) C2H5COOH 3) CH3COOH 4) C6H11OH
6. W schemacie transformacji etanol → X → butan substancja X to
1) butanol-1 2) bromoetan 3) etan 4) etylen
7. W schemacie transformacji propanol-1 → X → propanol-2 substancją X jest
1) 2-chloropropan 2) kwas propanowy 3) propina 4) propen
Aldehydy.
Test.
1. Która cząsteczka zawiera 2 wiązania π i 8 wiązań σ: 1) butanodion-2,3 2) propandial 3) pentandial 4) pentanon-3
2. Aldehyd i keton o tym samym wzorze cząsteczkowym są izomerami:
1)położenie grupy funkcyjnej; 2) geometryczny; 3) optyczny; 4) międzyklasowe.
3. Najbliższym homologiem butanalu jest: 1) 2-metylopropanal; 2) etanal 3) butanon 4) 2-metylobutanal
4. Minimalna liczba atomów węgla w cząsteczkach ketonu i aldehydu aromatycznego jest równa odpowiednio:
1) 3 i 6; 2) 3 i 7; 3) 4 i 6; 4)4 i 7.
5. Ile aldehydów i ketonów odpowiada wzorowi C3H6O? 1) Jeden 2) Dwa 3) Trzy 4) Pięć
6. Izomerem międzyklasowym butanalu jest: 1) 2-metylopropanal; 2) etanal; 3) butanon 4) 2-metylobutanal
7. Izomer szkieletu węglowego butanalu to: 1) 2-metylopropanal; 2) etanal; 3) butanon 4) 2-metylobutanal
8. Homologiem aldehydu propionowego nie jest: 1) butanal 2) formaldehyd 3) butanol-1 4) 2-metylopropanal
9. Cząsteczka substancji 2-metylopropen-2-al zawiera
1) trzy atomy węgla i jedno wiązanie podwójne 2) cztery atomy węgla i jedno wiązanie podwójne
3) trzy atomy węgla i dwa wiązania podwójne 4) cztery atomy węgla i dwa wiązania podwójne
10. W wyniku oddziaływania acetylenu z wodą w obecności soli rtęci dwuwartościowej powstaje:
1)CH3COH; 2)C2H5OH; 3)C2H4; 4)CH3COOH.
11. W wyniku oddziaływania propynu i wody powstają: 1) aldehyd 2) keton 3) alkohol 4) kwas karboksylowy
12.Aldehyd octowy można otrzymać przez utlenianie... 1) kwas octowy 2) bezwodnik octowy 3) włókno octanowe 4) etanol
13. Aldehyd można otrzymać z alkoholu pierwszorzędowego poprzez utlenianie: 1) KMnO4; 2) O2; 3) CuO 4) Cl2
14. Przepuszczając pary 1-propanolu przez gorącą siatkę miedzianą, można uzyskać:
1) propanal 2) propanon 3) propen 4) kwas propionowy
15. Aldehydu octowego nie można otrzymać w reakcji: 1) odwodornienia etanolu 2) hydratacji acetylenu
3) odwodnienie kwasu octowego 4) 1,1-dichloroetan alkoholowym roztworem alkalicznym
16. Pentanalu nie można otrzymać z: 1) pentanolu-1 2) pentyny-1 3) 1,1-dichloropentanu 4) 1,1-dibromopentanu
17. W wyniku utleniania aldehydów powstają: 1) kwasy karboksylowe 2) ketony 3) alkohole pierwszorzędowe 4) alkohole drugorzędowe
18. Podczas redukcji aldehydów powstają: 1) kwasy karboksylowe 2) ketony 3) alkohole pierwszorzędowe 4) alkohole drugorzędowe
19. Aldehydu nie można utlenić za pomocą: 1) KMnO4 2) CuO 3) OH 4) Cu(OH)2
20. Kiedy aldehyd octowy reaguje z wodorotlenkiem miedzi (II), powstaje
1) octan etylu 2) kwas octowy 3) alkohol etylowy 4) etanolan miedzi (II)
21. Jaka substancja powstaje podczas utleniania propanalu?
1) propanol 2) ester propylowy kwasu octowego 3) kwas propionowy 4) eter metylowo-etylowy
22. Podczas reakcji „srebrnego lustra” etanal ulega utlenieniu
1) wiązania C-H 2) wiązania CC 3) wiązania C=O 4) rodnik węglowodorowy
23. Aldehyd mrówkowy reaguje z każdą z substancji 1) H2 i C2H6 2) Br2 i FeCl3 3) Cu(OH)2 i O2 4) CO2 i H2O
24. Aldehyd octowy reaguje z każdą z dwóch substancji
1) H2 i Cu(OH)2 2) Br2 i Ag 3) Cu(OH)2 i HCl 4) O2 i CO2
25. Aldehyd octowy reaguje z każdą z dwóch substancji
1) amoniakalny roztwór tlenku srebra(I) i tlenu 2) wodorotlenek sodu i wodór
3) wodorotlenek miedzi (II) i tlenek wapnia 4) kwas solny i srebro
26. Które równanie reakcji najdokładniej opisuje reakcję „srebrnego lustra”?
1) RCHO + [O] → RCOOH 2) RCHO + Ag2O → RCOOH + 2Ag
3) 5RCHO + 2КМnО4 + 3Н2SO4 → 5RСООН + К2SO4 + + 2МnSO4 + 3Н2О
4) RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → RCHOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
27. Jakościową reakcją na aldehydy jest interakcja z: 1) FeCl3 2) Cu(OH) 2 (t) 3) Na 4) NaHCO3
28. Jakościową reakcją na formaldehyd jest jego interakcja z
1) wodór 2) woda bromowa 3) chlorowodór 4) amoniakalny roztwór tlenku srebra
29. Formaldehyd oddziałuje z 1) N2 2) HNO3 3) Cu(OH)2 4) Ag(NH3)2OH 5) FeCl3 6) CH3COOH
30. Aldehyd octowy oddziałuje z substancjami: 1) benzenem 2) wodorem 3) azotem 4) wodorotlenkiem miedzi (II) 5) metanolem 6) propanem
31. Aldehyd propionowy wchodzi w interakcję z substancjami:
1) chlor 2) woda 3) toluen 4) tlenek srebra (roztwór NH3) 5) metan 6) tlenek magnezu
Ketony
32. Jaki jest stopień utlenienia atomu węgla grupy karbonylowej w ketonach?
1)0 2) +2 3) -2 4) Zależy to od składu ketonu
33. Dimetyloketon to: 1) etanal; 2) propanal; 3) propanon-1 4) aceton.
34. Podczas redukcji ketonów powstają:
1) kwasy karboksylowe 2) alkohole pierwszorzędowe 3) alkohole drugorzędowe 4) aldehydy
35. Z amoniakalnym roztworem tlenku srebra nie będą wchodzić w interakcje:
1) butanal 2) kwas mrówkowy; 3) propina
36. Wybierz nieprawidłowe stwierdzenie:
1) grupa karbonylowa ketonów jest mniej polarna niż w aldehydach;
2) niższe ketony są słabymi rozpuszczalnikami;
3) ketony są trudniejsze do utlenienia niż aldehydy;
4) Ketony są trudniejsze do redukcji niż aldehydy.
37. Aceton można odróżnić od jego izomerycznego aldehydu za pomocą
1) reakcja addycji HCN, 2) reakcja uwodornienia 3) wskaźnik 4) reakcja z Cu(OH)2.
38. Reaguj z wodorem (w obecności katalizatora)
1) etylen 2) aldehyd octowy 3) etanol 4) etan 5) kwas octowy 6) aceton
Kwasy karboksylowe.
Test.
1. Cząsteczka kwasu 2-hydroksypropanowego (mlekowego) zawiera
1) trzy atomy węgla i trzy atomy tlenu 2) trzy atomy węgla i dwa atomy tlenu
3) cztery atomy węgla i trzy atomy tlenu 4) cztery atomy węgla i dwa atomy tlenu
2. Najsłabsze właściwości kwasowe wykazują 1) HCOOH 2) CH3OH 3) CH3COOH 4) C6H5OH
3. Wskaż najsilniejszy z wymienionych kwasów karboksylowych.
1) CH3COOH 2) H2N-CH2COOH 3) Cl-CH2COOH 4) CF3COOH
4. Wybierz prawidłowe stwierdzenie:
1) kwasy karboksylowe nie oddziałują z halogenami;
2) w kwasach karboksylowych nie ma polaryzacji wiązania O–H;
3) halogenowane kwasy karboksylowe mają gorszą siłę niż ich niehalogenowane analogi;
4) halogenowane kwasy karboksylowe są silniejsze niż odpowiadające im kwasy karboksylowe.
Nieruchomości
5. Kwasy karboksylowe oddziałujące z tlenkami i wodorotlenkami metali tworzą:
1) sól; 2) obojętne tlenki; 3) tlenki kwasowe; 4) tlenki zasadowe.
6. Kwas octowy nie oddziałuje z 1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Na2CO3 4) Na2SO4
7. Kwas octowy może reagować z 1) węglanem potasu 2) kwasem mrówkowym 3) srebrem 4) tlenkiem siarki (IV)
8.Każda z dwóch substancji oddziałuje z kwasem octowym:
1) NaOH i CO2 2) NaOH i Na2CO3 3) C2H4 i C2H5OH 4) CO i C2H5OH
9.Kwas mrówkowy oddziałuje z 1) chlorkiem sodu; 2) wodorosiarczan sodu;
3) amoniakalny roztwór tlenku srebra; 4) tlenek azotu(II)
10. Kwas mrówkowy reaguje z..., ale kwas octowy nie.
1) wodorowęglan sodu 2) KOH 3) woda chlorowana 4) CaCO3
11. Z kwasem mrówkowym oddziałują: 1) Na2CO3 2) HCl 3) [Ag(NH3)2]OH 4) Br2 (p-p) 5) CuSO4 6) Cu(OH)2
12. Kwas propionowy reaguje z 1) wodorotlenkiem potasu 2) wodą bromową 3) kwasem octowym
4) propanol-1 5) srebro 6) magnez
13. W przeciwieństwie do fenolu, kwas octowy reaguje z: 1) Na 2) NaOH 3) NaHCO3 4) HBr
14.Kwas będzie reagował z wodorem, bromem i bromowodorem:
1) octowy 2) propionowy 3) stearynowy 4) oleinowy
15. W schemacie transformacji toluen → X → benzoesan sodu związek „X” wynosi
1) benzen 2) kwas benzoesowy 3) fenol 4) benzaldehyd
Paragon
16. Kwas octowy można otrzymać w reakcji: 1) octanu sodu ze stęż. Kwas Siarkowy
2) uwodnienie aldehydu octowego 3) chloroetan i alkoholowy roztwór zasady 4) octan etylu i wodny roztwór zasady.
17. Kwas propanowy powstaje w wyniku oddziaływania: 1) propanu z kwasem siarkowym 2) propenu z wodą
3) propanal z wodorotlenkiem miedzi (II) 4) propanol-1 z wodorotlenkiem sodu
18. Kwas pentanowy powstaje w wyniku oddziaływania: 1) pentanu z kwasem siarkowym 2) pentenu-1 z wodą
3) pentanol-1 z wodorotlenkiem sodu 4) pentanal z amoniakalnym roztworem tlenku srebra
Procesy przemysłowe. Olej i produkty jego przetwórstwa.
1. Sposób przetwarzania ropy naftowej i produktów naftowych, w którym nie zachodzą reakcje chemiczne, to
1) destylacja 2) krakowanie 3) reforming 4) piroliza
2. Urządzeniem do oddzielania płynnych produktów produkcji jest
1) wieża absorpcyjna 2) kolumna destylacyjna 3) wymiennik ciepła 4) wieża susząca
3. Podstawą pierwotnej rafinacji ropy naftowej jest
1) kraking oleju 2) destylacja oleju 3) dehydrocyklizacja węglowodorów 4) reforming węglowodorów
4. Wybierz synonim terminu „rektyfikacja”: 1) reformowanie; 2) destylacja frakcyjna; 3) aromat; 4) izomeryzacja.
5. Nazywa się proces rozkładu węglowodorów naftowych na substancje bardziej lotne
1) kraking 2) odwodornienie 3) uwodornienie 4) odwodnienie
6. Kraking produktów naftowych jest metodą
1) otrzymanie niższych węglowodorów z wyższych 2) rozdzielenie oleju na frakcje
3) otrzymywanie wyższych węglowodorów z niższych 4) aromatyzacja węglowodorów
7. Nazywa się proces prowadzący do zwiększenia udziału węglowodorów aromatycznych w benzynie
1) kraking 2) reforming 3) hydrorafinacja 4) rektyfikacja
8. Podczas reformowania metylocyklopentan w wyniku reakcji izomeryzacji i odwodornienia zamienia się w
1) etylocyklopentan 2) heksan 3) benzen 4) penten
9. Węglowodory nienasycone otrzymuje się w wyniku 1) rektyfikacji 2) uwodornienia 3) krakingu 4) polimeryzacji
10. Benzynę prostą i benzynę krakową można rozróżnić na podstawie
1) roztwór alkaliczny 2) woda wapienna 3) woda bromowa 4) woda jaweliczna
11. Skład oleju opałowego – ciężkiej frakcji destylacyjnej oleju – nie obejmuje 1) smoły 2) nafty 3) parafiny 4) olejów