Slajd 2
Ciała amorficzne to ciała, które pod wpływem ogrzewania stopniowo miękną i stają się bardziej lepkie.
Slajd 3
ciała stałe
Krystaliczny amorficzny - nie ma sieci krystalicznej; -Nie mają temperatury topnienia; -Izotropowy; -Mają płynność; -Zdolny do przejścia w stan krystaliczny i ciekły; - Mają rozkaz tylko krótkiego zasięgu. Przykładami są szkło, cukierki, żywica.
Slajd 4
Budowa ciał amorficznych. Badania z wykorzystaniem mikroskopu elektronowego pokazują, że w ciałach amorficznych nie ma ścisłego porządku w ułożeniu ich cząstek. Przyjrzyj się obrazowi przedstawiającemu ułożenie cząstek w amorficznym kwarcu. Substancje te składają się z tych samych cząstek - cząsteczek tlenku krzemu SiO2.Cząstki ciał amorficznych wibrują w sposób ciągły i losowy. Potrafią skakać z miejsca na miejsce częściej niż cząsteczki kryształów. Ułatwia to również fakt, że cząstki ciał amorficznych są rozmieszczone nierównomiernie gęsto: między nimi znajdują się puste przestrzenie.
Slajd 5
Topienie ciał amorficznych Wraz ze wzrostem temperatury wzrasta energia ruchu wibracyjnego atomów w ciele stałym i wreszcie przychodzi moment, w którym wiązania między atomami zaczynają się rozpadać. W tym przypadku ciało stałe przechodzi w stan ciekły. To przejście nazywa się topnieniem. Przy stałym ciśnieniu topnienie następuje w ściśle określonej temperaturze. Ilość ciepła potrzebna do przekształcenia jednostkowej masy substancji w ciecz w temperaturze topnienia nazywa się ciepłem właściwym topnienia λ. Aby stopić substancję o masie m, należy wydać ilość ciepła równą: Q = λ m. Proces topienia ciał amorficznych różni się od topienia ciał krystalicznych. Wraz ze wzrostem temperatury ciała amorficzne stopniowo miękną i stają się lepkie, aż zamieniają się w ciecz. Ciała amorficzne w przeciwieństwie do kryształów nie mają określonej temperatury topnienia. Temperatura ciał amorficznych zmienia się w sposób ciągły. Dzieje się tak, ponieważ w ciałach amorficznych, podobnie jak w cieczach, cząsteczki mogą poruszać się względem siebie. Po podgrzaniu ich prędkość wzrasta, a odległość między nimi wzrasta. W rezultacie ciało staje się coraz bardziej miękkie, aż zamienia się w płyn. Kiedy ciała amorficzne zestalają się, ich temperatura również stale spada.
Slajd 1
Ciała amorficzne
Slajd 2
Cechy wewnętrznej struktury molekularnej ciał stałych. Ich właściwości
Kryształ to stabilna, uporządkowana formacja cząstek w stanie stałym. Kryształy wyróżniają się przestrzenną okresowością wszystkich właściwości. Główne właściwości kryształów: zachowuje kształt i objętość przy braku wpływów zewnętrznych, ma wytrzymałość, pewną temperaturę topnienia i anizotropię (różnica we właściwościach fizycznych kryształu od wybranego kierunku).
Slajd 3
Obserwacja struktury krystalicznej niektórych substancji
sól
kwarc
diament
mika
Slajd 4
1. Ciała amorficzne nie mają określonej temperatury topnienia
2. Ciała amorficzne są izotropowe, na przykład:
parafina
plastelina
Wytrzymałość tych ciał nie zależy od wyboru kierunku badania
parafina
szkło
Slajd 5
Wykazanie dowodów na właściwości ciał amorficznych
3. Przy krótkotrwałym działaniu wykazują właściwości elastyczne. Na przykład: balon gumowy
4. Pod długotrwałym wpływem zewnętrznym płyną ciała amorficzne. Na przykład: parafina w świecy.
5. Z biegiem czasu stają się mętne (n/r: szkło) i dewitryfikują (n/r: cukier cukierkowy), co jest związane z pojawieniem się małych kryształów, których właściwości optyczne różnią się od właściwości ciał amorficznych
Slajd 6
Slajd 7
Ciała amorficzne
Ciało amorficzne to ciało stałe, które nie ma ustalonej temperatury topnienia i nie ma rzeczywistego porządku w rozmieszczeniu cząstek.
Slajd 8
Po podgrzaniu ciała amorficzne stopniowo miękną i ostatecznie zamieniają się w ciecz. Ich temperatura zmienia się w sposób ciągły.
Slajd 9
ta sama substancja może występować zarówno w stanie krystalicznym, jak i amorficznym
Co się stanie, jeśli stopisz cukier, a następnie pozwolisz mu ostygnąć i stwardnieć? Okazuje się, że jeśli stop ochładza się powoli, po zestaleniu tworzą się kryształy; jeśli ochłodzenie następuje bardzo szybko, bezpostaciowy cukier lub cukierek. Na cukierku z amorficznego cukru z czasem pojawia się luźna skórka. Spójrz na niego przez szkło powiększające lub pod mikroskopem, a zobaczysz, że składa się z maleńkich kryształków cukru: cukier amorficzny zaczął się krystalizować.
Slajd 10
Wykazanie dowodów na właściwości ciał amorficznych
1. Ciała amorficzne nie mają określonej temperatury topnienia
parafina
szkło
2. Ciała amorficzne pozostają niezmienione po obróceniu, na przykład:
plastelina
parafina
Slajd 11
Wykazanie dowodów na właściwości ciał amorficznych
3. Przy krótkotrwałym działaniu wykazują właściwości elastyczne. Na przykład: balon gumowy
4. Pod długotrwałym wpływem zewnętrznym płyną ciała amorficzne. Na przykład: parafina w świecy.
5. Z biegiem czasu stają się mętne (n/r: szkło) i dewitryfikują (n/r: cukier cukierkowy), co jest związane z pojawieniem się małych kryształów, których właściwości optyczne różnią się od właściwości ciał amorficznych
Slajd 12
Z biegiem czasu substancje amorficzne ulegają degeneracji w substancje krystaliczne. Różnią się jedynie ramy czasowe dla różnych substancji: w przypadku cukru proces ten trwa kilka miesięcy, a w przypadku kamieni miliony lat
Amorficzna struktura substancji ma wygląd siatki, ale nie ma regularnego kształtu
„Badanie ruchu ciała po okręgu” - Dynamika ruchu ciał po okręgu. Ruch ciał po okręgu. Podstawowy poziom. P.N.Niestierow. Zdecyduj sam. Sprawdzamy odpowiedzi. Badanie metody rozwiązywania problemów. Algorytm rozwiązywania problemów. Uruchom test. Masy ciała. Rozwiąż problem.
„Systemy Reaktywne” – Ludzkość nie pozostanie na Ziemi na zawsze. Radziecki system rakietowy. Ruch odrzutowy w przyrodzie. Kałamarnica. Napęd odrzutowy w technologii. Dwustopniowa rakieta kosmiczna. Konstanty Eduardowicz Ciołkowski. Prawo zachowania pędu. „Katiusza”. Siergiej Pawłowicz Korolew. Kalmary mogą być pyszne. Napęd odrzutowy.
„Przewodnictwo półprzewodników” – pytania kontrolne. Przewodnictwo półprzewodników na bazie krzemu. Obwód prostownika pełnookresowego. Rozważmy kontakt elektryczny dwóch półprzewodników. Odwrotne włączenie. Główna właściwość złącza p–n. Obwód prostownika półfalowego. Różne substancje mają różne właściwości elektryczne. Zmiany w półprzewodnikach. Prąd elektryczny w różnych środowiskach. Złącze P–n i jego właściwości elektryczne.
„Natężenie pola” - która strzałka na rysunku wskazuje kierunek wektora natężenia pola elektrycznego. Pole elektryczne. Siła pola. Zasada superpozycji pól. Jaki jest kierunek wektora natężenia pola elektrycznego. Wskaż punkt, w którym natężenie pola może wynosić zero. Twórcy elektrodynamiki. Natężenie pola ładunku punktowego. Napięcie w punkcie O wynosi zero. Pole elektrostatyczne tworzone jest przez układ dwóch kulek.
„Rodzaje laserów” – Laser cieczowy. Lasery na ciele stałym. Laser chemiczny. Klasyfikacja laserów. Laser ultrafioletowy. Źródło promieniowania elektromagnetycznego. Laser półprzewodnikowy. Laser. Zastosowanie lasera. Właściwości promieniowania laserowego. Wzmacniacze i generatory. Laser gazowy.
„Silniki cieplne” klasa 10” – Członkowie zespołu. Turbina parowa. Ochrona Przyrody. Sprawność silnika. Trochę o twórcy. Ciołkowski. Wózek trójkołowy wynaleziony przez Karla Benza. Jamesa Watta. Silniki parowe i turbiny parowe były i są używane. Silniki Diesla. Silnik rakietowy. Silnik pracuje w cyklu czterosuwowym. Dla tych, którzy chcą sięgnąć gwiazd. Denis Papin. Archimedes. Zasada działania turbiny jest prosta. Rodzaje silników spalinowych.
„Cykl materii” - cykl fosforu. Cykl azotowy. Ważną rolę w przemianach fosforu odgrywa materia żywa. Źródłem azotu na Ziemi był wulkaniczny NH3, utleniony O2. Organizmy pobierają fosfor z gleby i roztworów wodnych. Obieg węgla. CO2 z atmosfery jest asymilowany podczas fotosyntezy i przekształcany w związki organiczne roślin.
„Prawa gazu” - W normalnych warunkach (temperatura 0°C i ciśnienie - 101,325 kPa) objętość molowa dowolnego gazu ma stałą wartość równą 22,4 dm3/mol. Warunki normalne: temperatura - 0°C, ciśnienie - 101,325 kPa. 1. Co to jest stechiometria? 2. O jakich prawach dowiedziałeś się na ostatniej lekcji? Gay-Lussac (1778-1850) Przy stałej temperaturze i ciśnieniu objętości reagujących gazów odnoszą się do siebie nawzajem, a także do objętości powstałych produktów gazowych, jako małe liczby całkowite.
„Substancje krystaliczne i amorficzne” - Fosfor biały P4. W miejscach sieci znajdują się cząsteczki. Gaz. Przykłady: substancje proste (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), substancje złożone (CO2, H2O, cukier C12H22O11 itp.). Sieć krystaliczna atomu. Grafit. Sieci krystaliczne. Opracowany przez E.S. Pavlovą, nauczycielkę chemii w Miejskiej Instytucji Oświatowej „Liceum nr 5” w Orenburgu. - 194°.
„Substancje proste - niemetale” - Do niemetali zaliczają się gazy obojętne. Diament. Gazy - niemetale - cząsteczki dwuatomowe. Alotropia siarki. Struktura zewnętrznej warstwy elektronowej atomów helu i neonu. Zastosowanie helu. Alotropia węgla. Na początek. Zastosowanie argonu. Alotropia tlenu. Substancje ciekłe są niemetalami. Cl2. Dalej. Krystaliczny, plastyczny i jednoskośny.
„Wielki cykl substancji” - Produkty. 1. 3. Cykl substancji. Czysta woda. 4. M o u r s h i k i s. R. O. B. 2. Podajniki. F. Krzyżówka. E do ok, ja. Temat: duży cykl substancji. A. Czyste powietrze.
„Topienie i krzepnięcie” - A.P. Czechow „Student”. A. S. Puszkin „Rusłan i Ludmiła”. Pamiętać! Naucz się rozumieć istotę takich zjawisk termicznych, jak topienie i krystalizacja. Istnieje temperatura, powyżej której substancja nie może znajdować się w stanie stałym. Krystalizacja (utwardzanie). Będę musiał wyjechać, ale gdzie, ktoś się zastanawia?
W sumie dostępnych jest 25 prezentacji na ten temat